ثيراني
| |||
| |||
| الأسماء | |||
|---|---|---|---|
| الاسم المفضل للاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية
ثيراني | |||
| الاسم المنهجي للاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية
ثياسيكلوبروبان | |||
| أسماء أخرى
2,3- ثنائي هيدروثيرين [1]
كبريتيد الإيثيلين [1] | |||
| المعرفات | |||
| |||
نموذج ثلاثي الأبعاد ( JSmol )
|
| ||
| 102379 | |||
| تشيبي |
| ||
| كيم سبايدر |
| ||
| بطاقة معلومات وكالة المواد الكيميائية الأوروبية | 100.006.359 | ||
| رقم EC |
| ||
| 1278 | |||
| كيج |
| ||
| شبكة | الإيثيلين + كبريتيد | ||
معرف PubChem
|
| ||
| رقم RTECS |
| ||
| جامعة يوني |
| ||
| رقم الأمم المتحدة | 1992 | ||
لوحة معلومات CompTox ( EPA )
|
| ||
| |||
| |||
| ملكيات | |||
| ج 2 ح 4 ث | |||
| الكتلة المولية | 60.11 جرام مول -1 | ||
| مظهر | سائل أصفر باهت | ||
| كثافة | 1.01 جم سم −3 | ||
| نقطة الانصهار | -109 درجة مئوية (-164 درجة فهرنهايت؛ 164 كلفن) | ||
| نقطة الغليان | 56 درجة مئوية؛ 133 درجة فهرنهايت؛ 329 كلفن | ||
| ضغط البخار | 28.6 كيلو باسكال (عند 20 درجة مئوية) | ||
| الكيمياء الحرارية | |||
المحتوى الحراري الانحرافي
للتكوين (Δ f H ⦵ 298 ) |
51-53 كيلوجول مول -1 | ||
المحتوى الحراري القياسي
للاحتراق ( Δc H ⦵ 298 ) |
-2.0126 ميجا جول مول -1 | ||
| المخاطر | |||
| تصنيف GHS : | |||
  
| |||
| خطر | |||
| ح225 ، ح301 ، ح318 ، ح331 | |||
| P210 ، P261 ، P280 ، P301+P310 ، P305+P351+P338 ، P311 | |||
| NFPA 704 (الماس الناري) | |||
| نقطة الوميض | 10 درجة مئوية (50 درجة فهرنهايت؛ 283 كلفن) | ||
| المركبات ذات الصلة | |||
الحلقات غير المتجانسة ذات الصلة
|
أكسيد الإيثيلين أزيريدين بوريران | ||
باستثناء ما هو مذكور خلافًا لذلك، يتم تقديم البيانات للمواد في حالتها القياسية (عند 25 درجة مئوية [77 درجة فهرنهايت]، 100 كيلو باسكال).
 التحقق ( ما هو ؟)
 مراجع صندوق المعلومات
| |||
الثيران ، المعروف أكثر باسم كبريتيد الإيثيلين ، هو مركب كيميائي حلقي له الصيغة C 2 H 4 S. [2] وهو أصغر مركب حلقي غير متجانس يحتوي على الكبريت وأبسط مركب إبيسيولفيد . مثل العديد من مركبات الكبريت العضوي، فإن هذا النوع له رائحة كريهة للغاية. يستخدم الثيران أيضًا لوصف أي مشتق من كبريتيد الإيثيلين الأصلي.
بناء
وفقًا لحيود الإلكترونات ، فإن مسافات CC وCS في كبريتيد الإيثيلين هي 1.473 و1.811 Å على التوالي. وزوايا CCS وCSC هي 66.0 و48.0 درجة على التوالي. [3]
التحضير وردود الفعل
يمكن تحضيره عن طريق تفاعل كربونات الإيثيلين مع KSCN . [4] لهذا الغرض يتم أولاً إذابة KSCN تحت الفراغ لإزالة الماء.
- KSCN + C 2 H 4 O 2 CO → KOCN + C 2 H 4 S + CO 2
يضاف إيثيلين كبريتيد إلى الأمينات لتوفير 2-مركابتوإيثيل أمين، [5] وهي ربيطات مخلبية جيدة.
- C 2 H 4 S + R 2 NH → R 2 NCH 2 CH 2 SH
تُسمى هذه العملية غالبًا بالمركابتوإيثيل . [6]
يؤدي أكسدة الثيران مع البريودات إلى إنتاج إيثيلين إيبيسولفوكسيد .
مراجع
- ^ ab "thiirane (CHEBI:30977)". الكيانات الكيميائية ذات الأهمية البيولوجية (ChEBI) . المملكة المتحدة: المعهد الأوروبي للمعلوماتية الحيوية.
- ^ وارن تشيو؛ ديفيد ن. هارب (1993). "الجوانب الحديثة لكيمياء الثيران". مجلة كيمياء الكبريت . 15 (1): 1-39. doi :10.1080/01961779308050628.
- ^ واتارو أندو؛ نامي تشوي؛ نوريهيرو توكيتوه (1996). "الثيران والثيران: أحاديات الحلقة". الكيمياء غير المتجانسة الشاملة الجزء الثاني . المجلد 1أ. ص 173-240. doi :10.1016/B978-008096518-5.00005-8. ISBN 978-0-08-096518-5.
- ^ Searles, S.; Lutz, EF; Hays, HR; Mortensen, HE (1962). "Ethylene Sulfide". Organic Syntheses . 42 : 59. doi : 10.15227/orgsyn.042.0059 .
- ^ RJ Cremlyn "مقدمة في كيمياء الكبريت العضوي" John Wiley and Sons: Chichester (1996). ISBN 0-471-95512-4 .
- ^ Gunars Zelans; Jacquelyn Gervay-Hague; Ivy Maulie (2010). "Ethylene Sulfide". موسوعة الكواشف المستخدمة في التركيب العضوي . John Wiley & Sons. doi :10.1002/047084289X.re079.pub2. ISBN 978-0-471-93623-7.
