شب البوتاسيوم

📅 آخر تحديث: ٣١ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٣١ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 3 صور
الموسوعة الحرة

شب البوتاسيوم ، أو شب البوتاس ، أو كبريتات البوتاسيوم والألومنيوم، هو مركب كيميائي يُعرف بكبريتات البوتاسيوم والألومنيوم المزدوجة ، وصيغته الكيميائية KAl(SO₄ ) ₂ . ويُوجد عادةً على شكل ثنائي عشر هيدرات ، KAl(SO₄ ) ₂ · 12H₂O . يتبلور في بنية ثمانية الأوجه في المحلول المتعادل، وفي بنية مكعبة في المحلول القلوي، مع المجموعة الفراغية Pa3 ومعامل شبكي يبلغ 12.18 أنغستروم. [ 5 ] يُعد هذا المركب أهم أفراد فئة مركبات الشب ، ويُشار إليه غالبًا ببساطة باسم الشب . [ 6 ]

يُستخدم شب البوتاسيوم بشكل شائع في تنقية المياه ، ودباغة الجلود ، والصباغة ، [ 7 ] والمنسوجات المقاومة للحريق ، ومسحوق الخبز تحت الرقم E522 . كما يُستخدم في مستحضرات التجميل كمزيل للعرق، وكمستحضر ما بعد الحلاقة، وكمادة قابضة للنزيف الطفيف الناتج عن الحلاقة. [ 8 ] [ 9 ]

تاريخ

تاريخياً، تم استخدام شب البوتاسيوم على نطاق واسع في صناعة الصوف [ 10 ] منذ العصور الكلاسيكية القديمة ، وخلال العصور الوسطى ، وحتى القرن التاسع عشر كمادة مثبتة للصبغة في عملية تحويل الصوف إلى لفائف قماش مصبوغة .

العصور القديمة

مصر

كان شب البوتاسيوم معروفًا أيضًا لدى المصريين القدماء ، الذين حصلوا عليه من المتبخرات في الصحراء الغربية، ويُقال إنهم استخدموه في وقت مبكر يعود إلى 1500 قبل الميلاد لتقليل العكارة المرئية ( التعكر ) في الماء.

بلاد ما بين النهرين

بحسب مارتن ليفي، الخبير في تاريخ الكيمياء في الشرق الأوسط، يُعدّ شب البوتاسيوم من المركبات القليلة المعروفة لدى القدماء والتي يمكن العثور عليها نقية نسبيًا في الطبيعة، كما أنه من المواد الكيميائية القليلة المستخدمة في التكنولوجيا الكيميائية في بلاد ما بين النهرين والتي يمكن تحديدها بدقة. [ 11 ] وقد استُخدم شب البوتاسيوم، سواءً المحلي أو المستورد. [ 11 ] إلى جانب مواد أخرى، استُخدم شب البوتاسيوم في صناعة الزجاج ، والدباغة ، وصبغ الأقمشة والخشب، وربما الشعر. [ 11 ] وُصفت عملية دباغة باستخدام شب البوتاسيوم في ألواح من الألفية الأولى قبل الميلاد. [ 11 ] عندما كتب ليفي مقالته عام 1958، لم يكن قد عُثر على أي وصف لعملية الصبغ، لذا لا يُعرف كيف استُخدم شب البوتاسيوم فيها. في الطب في بلاد ما بين النهرين ، استُخدم شب البوتاسيوم على نطاق واسع، على سبيل المثال لعلاج الحكة، واليرقان ، وبعض أمراض العيون، وأمراض أخرى غير مُحددة. [ 11 ]

بحسب ليفي، استُخدم الشب البوتاسيوم في "العصور الكلاسيكية" كمادة صهر عند لحام النحاس ، وفي مقاومة الخشب للحريق، وفي فصل الفضة والذهب، ولكن لا يوجد دليل على وجود هذه الاستخدامات في بلاد ما بين النهرين. [ 11 ]

اليونان

إن إنتاج شب البوتاسيوم من الألونيت موثق أثرياً في جزيرة ليسبوس . [ 12 ] تم التخلي عن هذا الموقع في القرن السابع الميلادي ولكنه يعود تاريخه على الأقل إلى القرن الثاني الميلادي.

روما

وصف بليني شب البوتاسيوم باسم ألومين أو سالسوغوتيرا ، [ 13 ] وهو نفسه بوضوح مادة ستيبتيريا (στυπτηρία) التي وصفها ديوسقوريدس . [ 14 ] ومع ذلك، فإن اسم الشب وأسماء أخرى أُطلقت على هذه المادة - مثل ميسي ، وسوري ، وشالكانثوم ، وأترامنتوم سوتوريوم - كانت تُستخدم غالبًا للإشارة إلى منتجات أخرى ذات خصائص أو استخدامات مشابهة إلى حد ما، مثل كبريتات الحديد أو "الزاج الأخضر". [ 15 ]

الهند والصين

ذُكر شب البوتاسيوم في النصوص الأيورفيدية ، وتحديداً في شاركا سامهيتا، وسوشورتا سامهيتا، وأشتانغا هريدايا، بأسماء مثل سفاتيكا كشارا ، وفيتكاري ، وسوراشتري . ويُستخدم في الطب الصيني التقليدي باسم مينغفان .

العصور الوسطى

في القرنين الثالث عشر والرابع عشر، كان الشب (المستخرج من الألونيت) سلعة مستوردة رئيسية من فوكايا ( خليج سميرنا في بيزنطة) من قبل الجنوة والبندقية (وكان سببًا للحرب بين جنوة والبندقية ) ، ولاحقًا من قبل فلورنسا . بعد سقوط القسطنطينية ، اكتُشف الألونيت (مصدر الشب) في تولفا بالولايات البابوية (1461). احتاجت صناعة صباغة المنسوجات في بروج ، والعديد من المواقع في إيطاليا، ولاحقًا في إنجلترا، إلى الشب لتثبيت الأصباغ على القماش (جعلها ثابتة) ولإضفاء إشراقة على الألوان. [ 16 ] [ 17 ]

العصر الحديث

إنجلترا

كان يُستورد شب البوتاسيوم إلى إنجلترا بشكل رئيسي من الشرق الأوسط ، ومنذ أواخر القرن الخامس عشر فصاعدًا، من الولايات البابوية لعدة قرون. وكان يُستخدم هناك كمثبت للأصباغ ( مادة مُرَمِّدة ) للصوف (الذي كان من الصناعات الرئيسية في إنجلترا، وتزداد قيمته بشكل ملحوظ عند صبغه). إلا أن هذه المصادر كانت غير موثوقة، وكان هناك سعي حثيث لتطوير مصدر محلي في إنجلترا، لا سيما بعد توقف الواردات من الولايات البابوية عقب حرمان هنري الثامن من الكنيسة . [ 18 ]

بتمويل حكومي، بُذلت محاولات طوال القرن السادس عشر، لكنها باءت بالفشل حتى أوائل القرن السابع عشر. تأسست صناعة في يوركشاير لمعالجة الصخر الزيتي ، الذي يحتوي على المكون الرئيسي، كبريتات الألومنيوم ، وساهمت هذه الصناعة إسهامًا كبيرًا في الثورة الصناعية . يُعد مصنع بيك للشبة في رافينسكار ، شمال يوركشاير ، أحد أقدم المواقع التاريخية لإنتاج الشب من الصخر الزيتي وبول الإنسان . بحلول القرن الثامن عشر، دُمّرت طبيعة شمال شرق يوركشاير بفعل هذه العملية، التي تضمنت بناء أكوام من الصخر الزيتي المحترق بارتفاع 30 مترًا (100 قدم) وتزويدها بالحطب باستمرار لأشهر. شملت بقية عملية الإنتاج استخراج الصخر الزيتي، ونقع رماد الصخر الزيتي مع الأعشاب البحرية في البول، ثم غليه، وتبخيره، وتبلوره، وطحنه، وتعبئته في أكياس للتصدير. أدى استخراج الأحجار إلى نحت منحدرات المنطقة، وقطع الأشجار من أجل الفحم، وتلوثت الأرض بحمض الكبريتيك والرماد. [ 19 ] 

تحديد الصيغة

في أوائل القرن الثامن عشر، ادعى جورج إرنست شتال أن تفاعل حمض الكبريتيك مع الحجر الجيري ينتج نوعًا من الشب. [ 20 ] [ 21 ] وسرعان ما صحح يوهان بوت وأندرياس مارغراف هذا الخطأ ، حيث أثبتا أن الراسب الناتج عن سكب مادة قلوية في محلول الشب ، أي الألومينا ، يختلف تمامًا عن الجير والطباشير ، وهو أحد مكونات الطين الشائع . [ 22 ] [ 23 ]

أظهر مارغراف أيضًا أنه يمكن الحصول على بلورات مثالية ذات خصائص الشبّ عن طريق إذابة الألومينا في حمض الكبريتيك وإضافة البوتاس أو الأمونيا إلى المحلول المركز. [ 24 ] [ 25 ] في عام 1767، لاحظ توربيرن بيرغمان الحاجة إلى كبريتات البوتاسيوم أو الأمونيوم لتحويل كبريتات الألومنيوم إلى شب، بينما لا يُجدي استخدام الصوديوم أو الكالسيوم نفعًا. [ 24 ] [ 26 ]

في ذلك الوقت، كان يُعتقد أن البوتاسيوم ("البوتاس") يوجد حصريًا في النباتات. إلا أنه في عام 1797، اكتشف مارتن كلابروث وجود البوتاسيوم في معدني الليوسيت والليبيدوليت . [ 27 ] [ 28 ]

ثم افترض لويس فوكلين أن البوتاسيوم عنصرٌ في العديد من المعادن الأخرى . ونظرًا لتجارب مارغراف وبيرغمان، فقد اشتبه في أن هذا القلوي يُشكّل عنصرًا أساسيًا في الشب الطبيعي. وفي عام ١٧٩٧، نشر أطروحةً تُبيّن أن الشب ملحٌ مزدوج ، يتكون من حمض الكبريتيك والألومينا والبوتاس. [ ٢٩ ] وفي المجلد نفسه من المجلة، نشر جان أنطوان شابتال تحليلًا لأربعة أنواع مختلفة من الشب، وهي: الشب الروماني، والشب الشامي، والشب البريطاني، والشب الذي صنعه بنفسه، [ ٣٠ ] مؤكدًا بذلك نتائج فوكلين. [ ٢٤ ]

صفات

بلورة شب البوتاسيوم ثمانية الأوجه ذات توزيع غير متساوٍ لمساحة الوجه

يتبلور شب البوتاسيوم على شكل ثماني السطوح منتظم ذي زوايا مسطحة، وهو شديد الذوبان في الماء. المحلول حمضي قليلاً وله طعم قابض . عند معادلة محلول الشب بهيدروكسيد البوتاسيوم ، يبدأ انفصال هيدروكسيد الألومنيوم (Al(OH)₃).3 ، والذي يذوب مرة أخرى مع فائض من الهيدروكسيد. [ 31 ]

عند تسخينه حتى يقترب من الاحمرار، ينتج عنه كتلة مسامية هشة تُعرف باسم "الشبة المحروقة". ينصهر عند درجة حرارة 92 درجة مئوية (198 درجة فهرنهايت) في ماء التبلور الخاص به .  

ظاهرة طبيعية

يوجد شب البوتاسيوم ذو الاثني عشر هيدرات في الطبيعة على شكل معدن كبريتي يسمى الشب (K) ، وعادة ما يكون على شكل قشور على الصخور في مناطق التجوية وأكسدة المعادن الكبريتية والمعادن الحاملة للبوتاسيوم.

في الماضي، تم الحصول على شب البوتاسيوم من الألونيت ( KAl(SO4))4 )2 ·2Al(OH)3 )، يُستخرج من الرواسب البركانية المحتوية على الكبريت. [ 32 ] يُعد الألونيت مصدرًا مصاحبًا ومحتملًا للبوتاسيوم والألومنيوم. [ 2 ] [ 33 ] وقد تم الإبلاغ عن وجوده فيفيزوف،إيطاليا؛ شرقسبرينجسور،كوينزلاند؛ في كهف ألوم،تينيسي؛ وادي ألوم،مقاطعة سانتا كروز، أريزونا؛وجزيرةسيبوالفلبينية.

للحصول على الشب من الألونيت ، يُكلس ثم يُعرّض للهواء لفترة طويلة. خلال هذه الفترة، يُحافظ على ترطيبه بالماء باستمرار حتى يتحول في النهاية إلى مسحوق ناعم جدًا. يُغسل هذا المسحوق بالماء الساخن، ثم يُصفّى السائل، ويُترك الشب ليتبلور.

يوجد الأونديكاهيدرات أيضًا على شكل معدن الكالينيت الليفي ( KAl(SO4))4 )2 ·12 ساعة2 O). [ 34 ]

الإنتاج الصناعي

تاريخياً، كان يتم استخراج شب البوتاسيوم بشكل رئيسي من الألونيت .

يُنتج شب البوتاسيوم صناعيًا حاليًا بإضافة كبريتات البوتاسيوم إلى محلول مركز من كبريتات الألومنيوم . [ 35 ] تُستخلص كبريتات الألومنيوم عادةً بمعالجة معادن مثل شيست الشب ، والبوكسيت، والكريوليت بحمض الكبريتيك. [ 36 ] في حال وجود كمية كبيرة من الحديد في الكبريتات، يُفضل استخدام كلوريد البوتاسيوم بدلًا من كبريتات البوتاسيوم. [ 36 ]

الاستخدامات

الأدوية ومستحضرات التجميل

كتلة من شب الأمونيوم تباع كمادة قابضة في الصيدليات في الهند (حيث تُعرف على نطاق واسع باسم "Fitkiri" (البنغالية)، "Fitkari" (الهندية) [ 37 ]
مزيل عرق كريستالي مصنوع من شب البوتاس (شب البوتاسيوم) في عبوة من الفلين المستدام

يستخدم شب البوتاسيوم في الطب بشكل رئيسي كمادة قابضة (أو قابضة للأوعية الدموية ) ومطهرة .

أقلام وقف النزيف عبارة عن قضبان مصنوعة من شب البوتاسيوم أو كبريتات الألومنيوم، تُستخدم موضعياً للحد من النزيف في الجروح الطفيفة (خاصةً الناتجة عن الحلاقة ) والخدوش، ونزيف الأنف ، والبواسير ، ولتخفيف الألم الناتج عن اللسعات ولدغات الحشرات. تُفرك مكعبات شب البوتاسيوم على الجلد المبلل بعد الحلاقة. [ 9 ]

يُستخدم شب البوتاسيوم موضعيًا لإزالة البثور وحب الشباب ، ولكي قرح الفم القلاعية والتقرحات الفموية ، نظرًا لتأثيره المجفف الملحوظ على المنطقة وتقليله للتهيج الموضعي. [ 38 ] [ 39 ] كما يُستخدم لوقف النزيف في حالات التهاب المثانة النزفي [ 40 ] ويُستخدم في بعض البلدان كعلاج لفرط التعرق .

يستخدم في طب الأسنان (وخاصة في خيوط انحسار اللثة) بسبب خصائصه القابضة والمرقئة .

يُعدّ شب البوتاسيوم وشب الأمونيوم من المكونات الفعّالة في بعض مضادات التعرّق ومزيلات العرق ، حيث يعملان على تثبيط نمو البكتيريا المسؤولة عن رائحة الجسم . تُسهم خصائص الشب المضادة للتعرّق والبكتيريا [ 41 ] [ 42 ] في استخدامه التقليدي كمزيل لعرق الإبط . [ 13 ] وقد استُخدم لهذا الغرض في أوروبا والمكسيك وتايلاند (حيث يُسمى "سارن-سوم" ) وفي جميع أنحاء آسيا والفلبين (حيث يُسمى "تاواس "). يُباع شب البوتاسيوم أو شب الأمونيوم اليوم تجاريًا لهذا الغرض على شكل "بلورات مزيلة للعرق". [ 43 ] [ 44 ] [ 8 ] منذ عام 2005، لم تعد إدارة الغذاء والدواء الأمريكية تعترف به كمُخفّض للرطوبة، ولكنه لا يزال متوفرًا ويُستخدم في العديد من البلدان الأخرى، وخاصة في آسيا.

كان شب البوتاسيوم المادة المساعدة المناعية الرئيسية المستخدمة لزيادة فعالية اللقاحات ، وقد استُخدم منذ عشرينيات القرن الماضي. [ 45 ] ولكن تم استبداله بالكامل تقريبًا بهيدروكسيد الألومنيوم وفوسفات الألومنيوم في اللقاحات التجارية. [ 46 ]

يمكن استخدام الشب في الشمع المستخدم لإزالة شعر الجسم أو وضعه على الجلد الذي تم إزالة الشعر منه حديثًا كعامل مهدئ.

فنون الطهي

قد يُستخدم شب البوتاسيوم كمكون حمضي في مسحوق الخبز لتوفير مرحلة تخمير ثانية عند درجات حرارة عالية (مع أن شب الصوديوم يُستخدم عادةً لهذا الغرض). على سبيل المثال، يُستخدم شب البوتاسيوم بكثرة في تخمير اليوتياو ، وهو خبز مقلي صيني تقليدي، في جميع أنحاء الصين. [ 47 ]

استخدم الخبازون في إنجلترا الشبة خلال القرن التاسع عشر لتبييض الخبز. وقد افترض البعض، بمن فيهم جون سنو ، أن ذلك قد يسبب الكساح . [ 48 ] [ 49 ] وقد منع قانون بيع الأغذية والأدوية لعام 1875 ( 38 و39 Vict. c. 63) هذا الغش وغيره من أشكال الغش. [ 50 ]

يُباع مسحوق الشبّ، المعروف باسم "شبّ البوتاسيوم"، في قسم التوابل في العديد من متاجر البقالة في الولايات المتحدة . ويُستخدم بشكل أساسي في وصفات التخليل ، لحفظ الفواكه والخضراوات وإضفاء قوام مقرمش عليها. [ 51 ]

مثبط للهب

يُستخدم شب البوتاسيوم كمادة مثبطة للهب لجعل الأقمشة والخشب والورق أقل قابلية للاشتعال. [ 35 ]

دباغة

يُستخدم الشبّ البوتاسيومي في دباغة الجلود ، [ 52 ] لإزالة الرطوبة من الجلد ومنع تعفّنه. وعلى عكس حمض التانيك ، لا يرتبط الشبّ بالجلد ويمكن غسله منه.

صباغة

استُخدم الشبّ منذ القدم كمادة مُثبِّتة لتكوين رابطة دائمة بين الصبغة وألياف النسيج الطبيعية كالصوف . [ 53 ] كما يُستخدم لهذا الغرض في فنّ تلوين الورق . [ 54 ]

مادة التلبيد الكيميائية

استُخدم الشبّ البوتاسيومي منذ القدم لتنقية السوائل العكرة. [ 55 ] ولا يزال يُستخدم على نطاق واسع في تنقية مياه الشرب ومياه العمليات الصناعية، ومعالجة مياه الصرف ، ومعالجة البحيرات بعد العواصف لترسيب الملوثات. [ 56 ]

تُضاف كمية من الشبّ تتراوح بين 30 و40 جزءًا في المليون [ 55 ] [ 57 ] إلى الماء لمعالجة مياه الصرف الصحي المنزلية، وغالبًا ما تكون أعلى في حالة مياه الصرف الصناعي [ 58 ] ، وذلك لتكتل الجزيئات الغروية سالبة الشحنة معًا في شكل " ندفات "، والتي تطفو بعد ذلك إلى سطح السائل ، أو تترسب في قاعه، أو يسهل ترشيحها منه قبل إجراء المزيد من عمليات الترشيح والتطهير. [ 35 ] وكما هو الحال مع الأملاح الأخرى المماثلة، يعمل الشبّ عن طريق معادلة الطبقة الكهربائية المزدوجة المحيطة بالجزيئات العالقة الدقيقة جدًا، مما يسمح لها بالاندماج في شكل ندفات.

يتم استغلال نفس المبدأ عند استخدام الشب لزيادة لزوجة معلق طلاء السيراميك ؛ وهذا يجعل الطلاء أكثر سهولة في الالتصاق ويبطئ معدل ترسبه .

أصباغ البحيرة

يُستخدم هيدروكسيد الألومنيوم المشتق من شب البوتاسيوم كأساس لمعظم أصباغ البحيرات . [ 59 ]

إذابة الحديد والصلب

Alum solution has the property of dissolving steels while not affecting aluminium or base metals. Alum solution can be used to dissolve steel tool bits that have become lodged in machined castings.[60][61]

Other

In traditional Japanese art, alum and animal glue were dissolved in water, forming a liquid known as dousa (ja:礬水), and used as an undercoat for paper sizing.

Alum is an ingredient in some recipes for homemade modeling compounds, often called "play clay" or "play dough", intended for use by children.

Potassium alum was formerly used as a hardener for photographic emulsions (films and papers), usually as part of the fixer. It has now been replaced in that use by other chemicals.

Toxicology and safety

Potassium alum may be a weak irritant to the skin when used as a deodorant.[62]

See also

References

  1. ↑International Union of Pure and Applied Chemistry (2005). Nomenclature of Inorganic Chemistry (IUPAC Recommendations 2005). Cambridge (UK): RSC–IUPAC. ISBN 0-85404-438-8. Electronic version.
  2. 12"Alum-(K) Mineral Data". Mineralogy Database. Archived from the original on 24 April 2013. Retrieved 19 April 2013.
  3. ↑"Material Safety Data Sheet - Aluminum potassium sulfate dodecahydrate". Archived from the original on 25 October 2020. Retrieved 26 July 2020.
  4. ↑"Solubility Table for Water at Temperature". Retrieved 22 March 2025.
  5. ↑"Crystal structure of the alums". Crystallography Open Database. 1934. Archived from the original on 15 April 2018. Retrieved 15 April 2018.
  6. ↑Bottomley, L.; Bottomley, L. A. (2010). Chemistry 1310: Laboratory Manual. Plymouth, Michigan: School of Chemistry & Biochemistry, Georgia Institute of Technology / Hayden-McNeil Publishing. ISBN 978-0-7380-3819-3.
  7. ↑"alum | chemical compound". Britannica.com. Archived from the original on 26 May 2015. Retrieved 18 January 2016.
  8. 1 2 هيلمنستين، آن ماري. "ما هو الشب؟" . About.com. مؤرشف من الأصل في 14 أبريل 2013. تم الاطلاع عليه في 19 أبريل 2013 .
  9. ١ ٢ "حجر الشب للحلاقة - متى وكيف يُستخدم" . BlakenBlade.com . متجر Blake'n Blade للحلاقة. ١١ يناير ٢٠٢٠. مؤرشف من الأصل في ١٥ يناير ٢٠٢٠. تم الاطلاع عليه في ١٥ يناير ٢٠٢٠ .
  10. ↑ انظر قسم التجارة في عهد هنري السابع ملك إنجلترا . كسر هنري احتكار البابا من خلال تمويل الشحن، مما ساهم في بناء نظام تجاري مع مناجم الإمبراطورية العثمانية.
  11. 1 2 3 4 5 6 ليفي، مارتن (1958). "الشبة في تكنولوجيا بلاد ما بين النهرين القديمة" . إيزيس . 49 (2): 166-169 . doi : 10.1086/348667 . JSTOR 226929 . 
  12. ↑ أ. أرشونتيدو 2005، "Un atelier de Preparation de l'alun apartir de l'alunite dans l'isle de Lesbos" في L'alun de Mediterranée . إد ب. بورجارد وآخرون.
  13. ١ ٢ الشبّ، وأنواعه المختلفة؛ ثمانية وثلاثون علاجًا. مؤرشف في ٢٢ أبريل ٢٠٢١ في أرشيف الإنترنت (Wayback Machine) ، بليني الأكبر ، التاريخ الطبيعي ، الكتاب ٣٥، الفصل ٥٢؛ في مكتبة بيرسيوس الرقمية بجامعة تافتس . آخر دخول ٢٧ ديسمبر ٢٠١١.
  14. ↑ ديوسقوريدس، الكتاب الخامس، الفصل 123.
  15. ↑ تشيشولم 1911 ، ص 766-767.
  16. ↑ "اللون وعلاقته بالتاريخ السياسي والاقتصادي للعالم الغربي" بقلم سيدني إم إيدلشتاين، وقائع الذكرى المئوية لبيركن، الجمعية الأمريكية لكيميائيي وملوني المنسوجات، سبتمبر 1956
  17. ↑ "المتاع الدنيوي: تاريخ جديد لعصر النهضة"، ليزا جاردين، 1996، دار نورتون وشركاه، الصفحات 114-116، رقم ISBN 978-0393318661
  18. ↑ "كيف شكّل الشبّ ساحل يوركشاير" . الصندوق الوطني للتراث، المملكة المتحدة. مؤرشف من الأصل في 3 ديسمبر 2017. تم الاطلاع عليه في 5 فبراير 2018 .
  19. ↑ تشانس، ستيفن (20 نوفمبر 2013). "هل كانت صناعة الشبّ أول مثال على الصناعات "الملوثة" في شمال شرق إنجلترا؟ | أخبار المملكة المتحدة" . صحيفة الغارديان . مؤرشف من الأصل في 17 مايو 2017. تم الاطلاع عليه في 25 مارس 2017 .
  20. ^ جورج إرنست ستال (1703)، عينة Beccherianum أرشفة 5 فبراير 2018 في آلة Wayback .. يوهان لودفيج جليديتش، لايبزيج .
  21. ^ جورج إرنست ستال (1723)، Ausführliche Betrachtung und zulänglicher Beweiss von den Saltzen, daß diesselbe aus einer zarten Erde, mit Wasser innig Verbonden, bestehen أرشفة 22 ديسمبر 2016 في آلة Wayback. (معالجة تفصيلية وإثبات كافٍ للأملاح، أنها تتكون من أرض رقيقة مرتبطة بالماء بشكل وثيق) فايسنهاوس، هالي .
  22. ^ يوهان هاينريش بوت (1746)، Chymische Unter suchungen، welche fürnehmlich von der Lithogeognosia oder Erkäntniß und Bearbeitung der Gemeinen einfacheren Steine ​​und Erden ingleichen von Feuer und Licht handeln أرشفة 22 ديسمبر 2016 في آلة Wayback .، المجلد 1، ص. 32.
  23. ^ أندرياس سيغيسموند مارغراف (1754)، “Expériences faites sur la terre d’alun” أرشفة 6 نوفمبر 2018 في آلة Wayback. (تجارب أجريت على أرض الشب)، Mémoires de l'Académie des Sciences et belles-lettres de Berlin ، الصفحات من 41 إلى 66.
  24. 1 2 3 تشيشولم 1911 ، ص 766.
  25. ^ Marggraf (1754) “تجارب تتعلق بتجديد لون الأرض الخاصة بها، بعد فصلها عن الحمض الزجاجي؛ مع بعض التراكيب الاصطناعية من لون الأرض بواسطة تربة أخرى، وحمض آخر” أرشفة 6 نوفمبر 2018 في آلة Wayback . مذكرات أكاديمية العلوم والآداب الجميلة في برلين ، الصفحات من 31 إلى 40.
  26. ^ توربيرن بيرجمان (1767)، “IX. De confectione Aluminis” أرشفة 23 أبريل 2021 في آلة Wayback .. في Opuscula physica et chemica ، IG Müller، Leipzig، 1788)، المجلد 1، الصفحات من 306 إلى 307.
  27. ^ مارتن هاينريش كلابروث (1797)، Beiträge zur Chemischen Kenntniss Der Mineralkörper أرشفة 6 نوفمبر 2018 في آلة Wayback. (مساهمات في معرفتنا الكيميائية للمواد المعدنية). ديكر وشركاه، بوزن، وهاينريش أوغست روتمان، برلين؛ الصفحات من 45 إلى 46 و https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=nyp.33433066422746;view=1up;seq=213 أرشفة 6 نوفمبر 2018 في آلة Wayback . ص. 193.
  28. ↑ مارتن هاينريش كلابروث (1801)، مقالات تحليلية نحو تعزيز المعرفة الكيميائية للمواد المعدنية . تي. كاديل الابن و دبليو. ديفيز، لندن. يظهر اكتشافه للبوتاسيوم في الليوسيت في الصفحتين 353-354 : "على العكس من ذلك، فوجئتُ بشكل غير متوقع باكتشاف جزء مكون آخر فيه، يتألف من مادة لم يكن ليخطر ببال أحد وجودها ضمن حدود المملكة المعدنية ... هذا الجزء المكون لليوسيت ... ليس سوى رماد البوتاس ، الذي كان يُعتقد حتى الآنأنه ينتمي حصريًا إلى المملكة النباتية ، ولهذا السبب، يُطلق عليه اسم القلوي النباتي ... هذا الاكتشاف، الذي أعتبره بالغ الأهمية، لا بد أن يُحدث تغييرات كبيرة في أنظمة التاريخ الطبيعي ...". ذُكر اكتشاف البوتاسيوم في الليبيدوليت في الصفحة 472.
  29. ^ Vauquelin (1797)، “Sur la Nature de l'Alun ducommerce, sur l'existence de lapotasse dans ce sel, et sur multiples combinaisons simples ou Triples de l'alumine avec l'acide sulfurique” أرشفة 6 نوفمبر 2018 في آلة Wayback. (حول طبيعة الشب التجاري، وعن وجود البوتاس في هذا الملح، وعلى مختلف مركبات بسيطة أو ثلاثية من الألومينا مع حامض الكبريتيك). في Annales de Chimie et de Physique ، السلسلة الأولى، المجلد 22، الصفحات 258-279.
  30. ^ جان أنطوان تشابتال (1797)، “Comparée des quatre primeessortes d'Alun connues dans lecommerce; et Observations sur leur Nature et leur use” أرشفة 6 نوفمبر 2018 في آلة Wayback. (مقارنة بين الأنواع الأربعة الرئيسية للشب التجاري؛ وملاحظات حول طبيعتها واستخدامها). في Annales de Chimie et de Physique ، السلسلة الأولى، المجلد 22، الصفحات 280-296.
  31. ^ J. Strähle، E. Schweda (2006)، Jander-Blasius، Handbuch der analytischen und präparativen anorganischen Chemie ، S. Hirzel Verlag، الطبعة السادسة عشرة، ص. 420
  32. ↑ Bottomley (2010) ص. 35.
  33. ↑ "بيانات ومعلومات عن معادن الشب (البوتاسيوم)" . MinDat. مؤرشف من الأصل في 3 يوليو 2013. تم الاطلاع عليه في 19 أبريل 2013 .
  34. ↑ "بيانات معدن الكالينيت" . MinDat. مؤرشف من الأصل في 24 أبريل 2013. تم الاطلاع عليه في 19 أبريل 2013 .
  35. 1 2 3 أوتو هيلمبولت، ل. كيث هدسون، تشاناكيا ميسرا، كارل ويفرز، فولفغانغ هيك، هانز ستارك، ماكس دانر، نوربرت روش "مركبات الألومنيوم، غير العضوية" في موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية 2007، وايلي-VCH، واينهايم. دوى : 10.1002/14356007.a01_527.pub2
  36. 1 2 تشيشولم 1911 ، ص. 767.
  37. ↑ هاندا، بارفيش (1982). العناية بالجمال بالأعشاب . نيودلهي: أورينت بيبرباكس. ص 12. ISBN  9788122200249تم الاطلاع عليه بتاريخ 7 يناير 2016 .
  38. ↑ "قرح الفم - العلاج والوقاية" . lagunaparkdentistry.com . مؤرشف من الأصل في 9 يونيو 2023. تم الاطلاع عليه في 16 أغسطس 2023 .
  39. ↑ أونج، ويلي ت. "Singaw: Ano ang lunas؟" . النجمة الفلبينية . مؤرشفة من الأصلي في 1 نوفمبر 2021 . تم الاسترجاع في 16 أغسطس 2023 .
  40. ↑ كينيدي، سي.؛ سنيل، إم إي؛ ويذرو، آر إي (1984). "استخدام الشب للسيطرة على نزيف المثانة المستعصي". المجلة البريطانية لجراحة المسالك البولية . 56 (6): 673-675 . doi : 10.1111/j.1464-410X.1984.tb06143.x . PMID 6534488 . 
  41. ↑ كانلايافاتاناكول، م.؛ لوريث، ن. (1 أغسطس 2011). " روائح الجسم الكريهة وعوامل علاجها الموضعية" . المجلة الدولية لعلوم التجميل . 33 (4): 298-311 . doi : 10.1111/j.1468-2494.2011.00649.x . PMID 21401651. S2CID 11235250 .  
  42. ↑ أغيلار، تي إن؛ بلاوغ، إس إم؛ زوبف، إل سي (يوليو 1956). "دراسة للنشاط المضاد للبكتيريا لبعض أملاح الألومنيوم المعقدة". مجلة الجمعية الصيدلانية الأمريكية . 45 (7): 498-500 . doi : 10.1002/jps.3030450720 . PMID 13345689 . 
  43. ↑ براءة اختراع أمريكية رقم 5399364 ، فرانسيس فيردان، "مجموعة مستحضرات تجميل محددة بواسطة عصا مغلفة من الشب"، صدرت في 21 مايو 1995 
  44. ↑ باكي، غابرييلا؛ ألكسندر، كينيث س. (27 أبريل 2015). مقدمة في تركيبات وتقنيات مستحضرات التجميل . جون وايلي وأولاده. ص 324. ISBN  9781118763780أُرشف من الأصل بتاريخ 16 فبراير 2017. تم الاطلاع عليه بتاريخ 5 فبراير 2018 .
  45. ↑ مبو، م. لامين؛ دي غريغوريو، إنيو؛ أولمر، جيفري ب. (2011). "تأثير الشبّ المساعد: الشحم هو الكلمة". مجلة نيتشر الطبية . 17 (4): 415-416 . doi : 10.1038/nm0411-415 . PMID 21475229. S2CID 6343632 .  
  46. ↑ ماراك، فيليبا؛ ماكي، إيمي س.؛ مونكس، مايكل و. (2009). "نحو فهم التأثير المساعد للألمنيوم" . مجلة نيتشر ريفيوز إيمونولوجي . 9 (4): 287-293 . doi : 10.1038/nri2510 . ISSN 1474-1733 . PMC 3147301. PMID 19247370 .   
  47. ↑ لي، جي.؛ تشاو، إكس.؛ وو، إس.؛ هوا، إتش.؛ وانغ، كيو.؛ تشانغ، زد. (يونيو 2017). "التعرض الغذائي للألمنيوم في خبز اليوتياو الصيني المقلي الشهير". إضافات الأغذية والملوثات - الجزء أ: الكيمياء، والتحليل، والتحكم، والتعرض، وتقييم المخاطر . 34 ( 6): 972-979 . doi : 10.1080/19440049.2017.1306757 . PMID 28332421. S2CID 24675971 .  
  48. ↑ "حول غش الخبز كسبب للكساح" (ملف PDF) . ucla.edu . مؤرشف (ملف PDF) من الأصل بتاريخ 19 أبريل 2021. تم الاطلاع عليه بتاريخ 5 فبراير 2018 .
  49. ↑ "الخبز الأسمر" . مجلة كنيسة إنجلترا . المجلد 22. جمعية المساعدة الرعوية للكنيسة، لندن. يناير - يونيو 1847. ص 355.  
  50. ↑ هاسال، آرثر هيل (1857). الغش المكتشف؛ أو، تعليمات واضحة لاكتشاف الغش في الأغذية والأدوية . لونغمان، براون، غرين، لونغمانز وروبرتس. ص 43 . 
  51. ↑ هارامبوليس، أليثيا؛ ريزو، جيل (2013). كتاب وصفات الزهور . دار نشر أرتيزان بوكس. رقم ISBN 9781579655303.
  52. ↑ يونغ، لورا س. (1995). تجليد الكتب وترميمها يدويًا: دليل عملي . دار أوك نول للنشر. رقم ISBN 9781884718113أُرشف من الأصل في 8 أكتوبر 2021. تم الاطلاع عليه في 2 نوفمبر 2020 .
  53. ↑ بيرغر، ج. (1840). الميكانيكي والكيميائي . ص 91 . 
  54. ↑ بيري، جالين (2017). فن التلوين الرخامي على الورق والقماش . ص 6. 
  55. 1 2 فاوست، صموئيل د.؛ علي، عثمان م. (1999). كيمياء معالجة المياه ( الطبعة الثانية). تشيلسي، ميشيغان: مطبعة آن أربور. ISBN  9781575040110أُرشف من الأصل في 8 أكتوبر 2021. تم الاطلاع عليه في 2 نوفمبر 2020 .
  56. ↑ «معالجة مياه الأمطار ستزيل الفوسفور من بركة أربوريتوم، كلية الهندسة بجامعة ويسكونسن-ماديسون، مبادرات في مجالات الطاقة والصحة وتكنولوجيا النانو والأمن وتكنولوجيا المعلومات» . Engr.wisc.edu. مؤرشف من الأصل في 21 سبتمبر 2015. تم الاطلاع عليه في 18 يناير 2016 .
  57. ↑ براتبي، جون (2006). التخثر والتلبد في معالجة المياه ومياه الصرف الصحي ( الطبعة الثانية). لندن: منشورات الرابطة الدولية للمياه. رقم ISBN  9781843391067.
  58. ↑ رايس، جيه كيه (يونيو 1957). "استخدام المواد العضوية المُرَسِّبة ومساعدات الترسيب في معالجة المياه الصناعية ومياه الصرف الصناعي" . ندوة حول المياه الصناعية ومياه الصرف الصناعي (207): 41-51 . doi : 10.1520/STP39285S . ISBN 978-0-8031-5629-6أُرشف من الأصل في 8 أكتوبر 2021. تم الاطلاع عليه في 2 نوفمبر 2020 .{{cite journal}}عدم توافق رقم ISBN / التاريخ ( مساعدة )
  59. ↑ داكرمان، سوزان (2002). المطبوعات الملونة: الكشف عن اللون في نقوش عصر النهضة الشمالية والباروك، والحفر، والطباعة الخشبية . مطبعة جامعة ولاية بنسلفانيا. ISBN 978-0271022352أُرشف من الأصل في 8 أكتوبر 2021. تم الاطلاع عليه في 2 نوفمبر 2020 .
  60. ↑ https://www.youtube.com/watch?v=fqZYgReuywM مؤرشف بتاريخ 19 نوفمبر 2017 في أرشيف الإنترنت (Wayback Machine). يُظهر AvE استخدام الألومنيوم لإزالة مسمار مكسور من رأس محرك مصنوع من الألومنيوم.
  61. ↑ "ماذا فعلت اليوم؟ (2014)" . مجلة مهندس النماذج. مؤرشف من الأصل في 2 أغسطس 2017. تم الاطلاع عليه في 25 مارس 2017 .
  62. ↑ جاليجو، هـ.؛ لويس، إي. جيه.؛ كروتشيفيلد، سي. إي. الثالث (يوليو 1999). "التهاب الجلد الناتج عن مزيل العرق البلوري: التهاب الجلد التهيجي الناتج عن مزيل العرق المحتوي على الشب". مجلة كوتيس . 64 (1): 65-66 . PMID 10431678 . 

المراجع