مركبات الألومنيوم

📅 آخر تحديث: ٢٨ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٨ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 4 صور
الموسوعة الحرة
عينة من كبريتات الألومنيوم سداسي عشر الماء، Al 2 (SO 4 ) 3 ·16H 2 O.

يجمع الألومنيوم ( حسب التهجئة البريطانية والاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية ) أو الألومنيوم ( حسب التهجئة الأمريكية الشمالية ) بين خصائص الفلزات ما قبل الانتقالية وما بعدها. ونظرًا لقلة الإلكترونات المتاحة له للترابط المعدني، كما هو الحال مع نظائره الأثقل في المجموعة 13، فإنه يمتلك الخصائص الفيزيائية المميزة للفلزات ما بعد الانتقالية، مع مسافات بين الذرات أطول من المتوقع. [ 1 ] علاوة على ذلك، ولأن أيون الألومنيوم الثلاثي (Al³⁺ ) كاتيون صغير وعالي الشحنة، فإنه يتميز باستقطاب قوي، وتميل مركبات الألومنيوم نحو الروابط التساهمية؛ [ 2 ] وهذا السلوك مشابه لسلوك البريليوم (Be²⁺ ) ، وهو مثال على العلاقة القطرية . [ 3 ] مع ذلك، وعلى عكس جميع الفلزات الانتقالية الأخرى، فإن النواة الأساسية تحت غلاف التكافؤ للألومنيوم هي نواة الغاز النبيل السابق ، بينما في الغاليوم والإنديوم فهي نواة الغاز النبيل السابق بالإضافة إلى غلاف فرعي d ممتلئ، وفي الثاليوم والنيونيوم فهي نواة الغاز النبيل السابق بالإضافة إلى غلافين فرعيين d وf ممتلئين. لذا، لا يعاني الألومنيوم من تأثيرات عدم اكتمال حجب إلكترونات التكافؤ بواسطة الإلكترونات الداخلية من النواة كما هو الحال في نظائره الأثقل. إن سلوك الألومنيوم الكهرإيجابي، وميله الشديد للأكسجين، وجهد القطب القياسي السالب للغاية ، كلها تشبه إلى حد كبير سلوك السكانديوم والإتريوم واللانثانوم والأكتينيوم ، التي تمتلك تكوينات ds² لثلاثة إلكترونات تكافؤ خارج نواة الغاز النبيل: الألومنيوم هو أكثر الفلزات كهرإيجابية في مجموعته. [ 1 ] يُظهر الألومنيوم أيضًا تشابهًا طفيفًا مع شبه الفلز البورون في نفس المجموعة؛ فمركبات AlX3 متساوية الإلكترونات في غلاف التكافؤ مع مركبات BX3 ( لها نفس البنية الإلكترونية للتكافؤ)، وكلاهما يتصرف كأحماض لويس ويُشكّل نواتج إضافة بسهولة . [ 4 ] بالإضافة إلى ذلك، فإن أحد الأنماط الرئيسية في كيمياء البورون هو البنى العشرية الوجوه المنتظمة ، ويُشكّل الألومنيوم جزءًا مهمًا من العديد من سبائك شبه البلورات العشرية الوجوه ، بما في ذلك فئة Al-Zn-Mg. [ 5 ]

تفاعلات الألومنيوم

يتفاعل الألومنيوم مع معظم اللافلزات عند تسخينه، مُكَوِّنًا مركبات مثل نتريد الألومنيوم (AlN) وكبريتيد الألومنيوم (Al₂S₃ ) وهاليدات الألومنيوم (AlX₃ ) . كما يُكَوِّن طيفًا واسعًا من المركبات بين الفلزية التي تشمل فلزات من جميع مجموعات الجدول الدوري . يتميز الألومنيوم بألفة كيميائية عالية للأكسجين، مما يجعله مناسبًا للاستخدام كعامل مُختزل في تفاعل الثرميت . يتفاعل مسحوق الألومنيوم الناعم بشكل انفجاري عند ملامسته للأكسجين السائل ؛ ولكن في الظروف العادية، يُكَوِّن الألومنيوم طبقة رقيقة من الأكسيد تحمي المعدن من المزيد من التآكل بفعل الأكسجين أو الماء أو الأحماض المخففة، وهي عملية تُسمى التخميل . [ 2 ] [ 6 ] تتلاشى هذه الطبقة عند ملامستها للزئبق نتيجةً لعملية التملغم أو مع أملاح بعض الفلزات الكهروإيجابية. [ ٢ ] ونتيجةً لذلك، فإن أقوى سبائك الألومنيوم أقل مقاومةً للتآكل بسبب التفاعلات الجلفانية مع النحاس المُسبَّك ، [ ٧ ] كما أن مقاومة الألومنيوم للتآكل تنخفض بشكل كبير بفعل الأملاح المائية، لا سيما في وجود معادن مختلفة. [ ١ ] إضافةً إلى ذلك، على الرغم من أن تفاعل الألومنيوم مع الماء عند درجات حرارة أقل من ٢٨٠ درجة مئوية يُعدّ ذا أهمية لإنتاج الهيدروجين، إلا أن التطبيق التجاري لهذه الظاهرة يواجه تحديات في تجاوز طبقة الأكسيد المُخَمِّلة التي تُعيق التفاعل، وفي تخزين الطاقة اللازمة لتجديد الألومنيوم. [ ٨ ] 

بسبب تآكله بفعل الكلوريدات الذائبة ، مثل كلوريد الصوديوم الشائع ، لا تُصنع أنابيب المياه المنزلية من الألومنيوم مطلقًا. [ 9 ] مع ذلك، ونظرًا لمقاومته العامة للتآكل، يُعدّ الألومنيوم من المعادن القليلة التي تحتفظ بانعكاس فضي حتى في حالته المسحوقة، مما يجعله مكونًا أساسيًا في الدهانات الفضية اللون . يتميز طلاء الألومنيوم المصقول بأعلى انعكاس بين جميع المعادن في نطاقي 200-400  نانومتر ( الأشعة فوق البنفسجية ) و3000-10000  نانومتر ( الأشعة تحت الحمراء البعيدة )؛ أما في نطاق الضوء المرئي 400-700 نانومتر ،  فيتفوق عليه القصدير والفضة قليلًا ، وفي نطاق 700-3000 نانومتر (الأشعة تحت الحمراء القريبة) تتفوق عليه الفضة والذهب والنحاس . [ 10 ] 

في حمض الهيدروكلوريك المركز الساخن ، يتفاعل الألومنيوم مع الماء مُنتجًا غاز الهيدروجين، وفي محلول هيدروكسيد الصوديوم أو هيدروكسيد البوتاسيوم المائي عند درجة حرارة الغرفة، يُكوّن الألومينات - وتكون عملية التخميل الواقي في هذه الظروف ضئيلة. [ 9 ] غالبًا ما يُكتب التفاعل مع القلويات المائية على النحو التالي: [ 2 ]

Al + NaOH + H 2 O → NaAlO 2 + ⁠ 3 / 2 ⁠ H 2

على الرغم من أن نوع الألومنيوم الموجود في المحلول ربما يكون بدلاً من ذلك أنيون رباعي هيدروكسوألومينات المائي، [Al(OH) 4 ] − أو [Al(H 2 O) 2 (OH) 4 ] − . [ 2 ]

لا تؤثر الأحماض المؤكسدة بشكل فعال على الألومنيوم عالي النقاوة لأن طبقة الأكسيد تتشكل وتحمي المعدن؛ ومع ذلك، فإن الماء الملكي يذيب الألومنيوم. وهذا يسمح باستخدام الألومنيوم لتخزين مواد كيميائية مثل حمض النيتريك ، وحمض الكبريتيك المركز ، وبعض الأحماض العضوية. [ 11 ]

المركبات غير العضوية

تتميز الغالبية العظمى من المركبات، بما في ذلك جميع المعادن المحتوية على الألومنيوم وجميع مركبات الألومنيوم ذات الأهمية التجارية، بوجود الألومنيوم في حالة الأكسدة +3. يختلف عدد التناسق لهذه المركبات، ولكن بشكل عام يكون Al³⁺ إما سداسي التناسق أو رباعي التناسق. جميع مركبات الألومنيوم (III) تقريبًا عديمة اللون. [ 2 ]

تحلل الألومنيوم كدالة لدرجة الحموضة. تم حذف جزيئات الماء المنسقة. (البيانات من بايس وميزمر) [ 12 ]

في المحلول المائي، يوجد أيون الألومنيوم الثلاثي (Al³⁺) على شكل كاتيون سداسي الماء [Al(H₂O ) ₆ ] ³⁺ ، والذي تبلغ قيمة pKa له حوالي 10⁻⁵ . [ 13 ] وتكون هذه المحاليل حمضية لأن هذا الكاتيون يعمل كمانح للبروتونات، ويتحلل تدريجيًا إلى [Al(H₂O ) ₅ ( OH)] ²⁺ ، و[Al(H₂O ) ₄ ( OH) ₂ ] ⁺ ، وهكذا. ومع ازدياد الرقم الهيدروجيني (pH)، تبدأ هذه الأنواع أحادية النواة بالتجمع معًا عبر تكوين روابط هيدروكسيد، [2] مُكَوِّنةً العديد من الأيونات قليلة الوحدات، مثل أيون كيغين [Al₁₃O₄ ( OH ) ₂₄ ( H₂O ) ₁₂ ] ⁷⁺ . [ 13 ] وتنتهي العملية بترسيب هيدروكسيد الألومنيوم ، Al ( OH) ₃ . يُعدّ هذا مفيدًا لتنقية الماء، حيث تتشكل نوى الراسب على الجزيئات العالقة في الماء، مما يؤدي إلى إزالتها. وتؤدي زيادة الرقم الهيدروجيني (pH) إلى ذوبان الهيدروكسيد مرة أخرى على شكل ألومينات ، [Al(H₂O ) ₂ ( OH) ₄ ] ⁻ . يُكوّن هيدروكسيد الألومنيوم أملاحًا وألومينات، ويذوب في الأحماض والقلويات، كما ينصهر مع أكاسيد حمضية وقاعدية: [ 2 ]

Al₂O₃ + 3SiO₂ ينصهر → Al₂ ( SiO₃ ) ₃​​​​ 
Al 2 O 3 + CaO فتيل →  Ca(AlO 2 ) 2

يُطلق على هذا السلوك لهيدروكسيد الألومنيوم Al(OH) ₃ اسم "الذبذبة" ، وهو سمة مميزة للأيونات الموجبة القاعدية الضعيفة التي تُكوّن هيدروكسيدات غير قابلة للذوبان، والتي يمكن لجزيئاتها المائية أن تتبرع ببروتوناتها. ومن الأمثلة الأخرى Be²⁺ و Zn²⁺ و Ga³⁺ و Sn²⁺ وPb²⁺ ؛ في ​​الواقع، يُعد الغاليوم، الموجود في المجموعة نفسها، أكثر حمضية بقليل من الألومنيوم. ومن آثار ذلك أن أملاح الألومنيوم ذات الأحماض الضعيفة تتحلل مائيًا في الماء إلى هيدروكسيد مائي وهيدريد اللافلز المقابل: يُنتج كبريتيد الألومنيوم كبريتيد الهيدروجين ، ويُنتج نتريد الألومنيوم الأمونيا ، ويُنتج كربيد الألومنيوم الميثان . يوجد سيانيد الألومنيوم وأسيتات الألومنيوم وكربونات الألومنيوم في المحلول المائي ، لكنها غير مستقرة في حالتها المائية؛ ولا يحدث تحلل مائي كامل إلا للأملاح ذات الأحماض القوية، مثل الهاليدات والنترات والكبريتات . ولأسباب مماثلة، لا يمكن صنع أملاح الألومنيوم اللامائية عن طريق تسخين "هيدراتها": كلوريد الألومنيوم المائي ليس في الواقع AlCl 3 ·6H 2 O ولكنه [Al(H 2 O) 6 ]Cl 3 ، وروابط Al–O قوية جدًا لدرجة أن التسخين غير كافٍ لكسرها وتكوين روابط Al–Cl بدلاً من ذلك: [ 2 ]

2[Al(H₂O ) ₆ ] Cl₃ مع التسخين → Al₂O₃  + 6 HCl + 9 H₂O

جميع ثلاثي هاليدات الألومنيوم الأربعة معروفة جيدًا. على عكس هياكل ثلاثي هاليدات الألومنيوم الثلاثة الأثقل، يتميز فلوريد الألومنيوم (AlF₃ ) بوجود ذرة ألومنيوم سداسية التناسق، مما يفسر عدم تطايره وعدم ذوبانه، بالإضافة إلى ارتفاع حرارة تكوينه . تُحاط كل ذرة ألومنيوم بست ذرات فلور في ترتيب ثماني السطوح مشوه ، حيث تتشارك كل ذرة فلور بين زاويتين من ثماني السطوح في بنية مشابهة لبنية ReO₃ ولكنها مشوهة عنها . توجد وحدات {AlF₆} هذه أيضًا في فلوريدات معقدة مثل الكريوليت ، Na₃AlF₆ ، ولكن لا ينبغي اعتبارها أنيونات معقدة [AlF₆ ]³⁻ لأن روابط Al –F لا تختلف اختلافًا كبيرًا في النوع عن روابط M–F الأخرى. [ 14 ] هذه الاختلافات في التناسق بين الفلوريدات والهاليدات الأثقل ليست غير مألوفة، إذ تحدث أيضًا في Sn₄ و Bi₃ على سبيل المثال. توجد اختلافات أكبر بين ثاني أكسيد الكربون وثاني أكسيد السيليكون . [ 14 ] ينصهر فلوريد الألومنيوم عند 1290 درجة مئوية (2354 درجة فهرنهايت) ويتم إنتاجه عن طريق تفاعل أكسيد الألومنيوم مع غاز فلوريد الهيدروجين عند 700 درجة مئوية (1292 درجة فهرنهايت) . [ 14 ]    

آلية تفاعل فريدل-كرافتس للأَسْيَلَة، باستخدام كلوريد الألومنيوم (AlCl3 ) كمحفز

مع الهاليدات الأثقل، تنخفض أعداد التناسق. أما ثلاثي الهاليدات الأخرى فهي ثنائية أو متعددة الوحدات، وتحتوي على مراكز ألومنيوم رباعية التناسق رباعية الأوجه. يتميز كلوريد الألومنيوم الثلاثي (AlCl₃ ) ببنية بوليمرية طبقية تحت درجة انصهاره البالغة 192.4 درجة مئوية (378 درجة فهرنهايت) ، ولكنه يتحول عند الانصهار إلى ثنائيات Al₂Cl₆ مع زيادة مصاحبة في الحجم بنسبة 85% وفقدان شبه كامل للتوصيل الكهربائي. لا تزال هذه الثنائيات هي السائدة في الحالة الغازية عند درجات الحرارة المنخفضة (150-200 درجة مئوية)، ولكن عند درجات الحرارة الأعلى، تتفكك بشكل متزايد إلى أحاديات AlCl₃ مثلثية مستوية، مشابهة لبنية BCl₃ . يشكل بروميد الألومنيوم الثلاثي ويوديد الألومنيوم الثلاثي ثنائيات Al₂X₆ في جميع الأطوار الثلاثة ، وبالتالي لا تُظهر تغيرات كبيرة في الخصائص عند تغير الطور. [ 14 ] تُحضّر هذه المواد بمعالجة الألومنيوم بالهالوجين. تُشكّل ثلاثي هاليدات الألومنيوم العديد من المركبات أو المعقدات الإضافية ؛ وطبيعتها الحمضية لويس تجعلها مفيدة كعوامل محفزة لتفاعلات فريدل-كرافتس . يُستخدم ثلاثي كلوريد الألومنيوم على نطاق واسع في الصناعات التي تتضمن هذا التفاعل، مثل صناعة الأنثراكينونات والستايرين ؛ كما يُستخدم غالبًا كمادة أولية للعديد من مركبات الألومنيوم الأخرى وككاشف لتحويل فلوريدات اللافلزات إلى الكلوريدات المقابلة ( تفاعل تبادل الهالوجين ). [ 14 ]   

AlCl 3 + 3 LiZ → 3 LiCl + AlZ 3 (Z = R, NR 2 , N=CR 2 )
AlCl 3 + 4 LiZ → 3 LiCl + LiAlZ 4 (Z = R, NR 2 , N=CR 2 , H)
BF₃ + AlCl₃ → AlF₃ + BCl₃​

يشكل الألومنيوم أكسيدًا مستقرًا واحدًا بصيغة كيميائية Al₂O₃ ، ويُعرف باسم الألومينا . [ 15 ] يوجد في الطبيعة في معدن الكوروندوم ، وهو ألفا-ألومينا؛ [ 16 ] كما توجد أيضًا مرحلة غاما-ألومينا. [ 13 ] نظرًا لأن الكوروندوم شديد الصلابة ( صلابة موس 9)، وله درجة انصهار عالية تبلغ 2045 درجة مئوية (3713 درجة فهرنهايت) ، وقليل التطاير، وخامل كيميائيًا، وعازل كهربائي جيد، فإنه يُستخدم غالبًا في المواد الكاشطة (مثل معجون الأسنان)، وكمادة حرارية، وفي صناعة السيراميك، بالإضافة إلى كونه المادة الأولية للإنتاج الإلكتروليتي للألومنيوم. الياقوت الأزرق والياقوت الأحمر هما كوروندوم غير نقي ملوث بكميات ضئيلة من معادن أخرى. [ 13 ] الأكسيدان-هيدروكسيدان الرئيسيان، AlO(OH)، هما البوهيميت والدياسبور . توجد ثلاثة أنواع رئيسية من ثلاثي هيدروكسيدات الألومنيوم: البايرايت ، والجيبسيت ، والنوردستراندايت ، والتي تختلف في بنيتها البلورية ( أشكالها المتعددة ). كما تُعرف العديد من البنى الوسيطة والمُرتبطة بها. [ 13 ] يُنتج معظمها من الخامات عبر مجموعة متنوعة من العمليات الرطبة باستخدام الأحماض والقواعد. يؤدي تسخين الهيدروكسيدات إلى تكوين الكوروندوم. تُعد هذه المواد ذات أهمية مركزية في إنتاج الألومنيوم، وهي بحد ذاتها مفيدة للغاية. كما أن بعض أطوار الأكاسيد المختلطة مفيدة جدًا، مثل الإسبينيل ( MgAl₂O₄ ) ، وألومينا الصوديوم بيتا ( NaAl₁₁O₁₇ ) ، وألومينات ثلاثي الكالسيوم (Ca₃Al₂O₆ ، وهو طور معدني مهم في أسمنت بورتلاند ). [ 13 ]  

الكالكوجينيدات المستقرة الوحيدة في الظروف العادية هي كبريتيد الألومنيوم (Al₂S₃ ) ، وسيلينيد الألومنيوم ( Al₂Se₃ ) ، وتيلوريد الألومنيوم (Al₂Te₃ ) . تُحضّر هذه المركبات الثلاثة عن طريق التفاعل المباشر لعناصرها عند حوالي 1000 درجة مئوية (1832 درجة فهرنهايت) ، وتتحلل مائيًا بسرعة وبشكل كامل في الماء لإنتاج هيدروكسيد الألومنيوم والكالكوجينيد الهيدروجيني المقابل . ولأن الألومنيوم ذرة صغيرة نسبيًا مقارنةً بهذه الكالكوجينات، فإن هذه المركبات تحتوي على ألومنيوم رباعي التناسق رباعي الأوجه، مع أشكال متعددة ذات بنى مشابهة لبنية الفورتزيت ، حيث يشغل ثلثا مواقع المعدن الممكنة إما بشكل منظم (α) أو عشوائي (β). يوجد للكبريتيد أيضًا شكل γ مشابه لألومينا γ، وشكل سداسي غير معتاد عند درجات الحرارة العالية، حيث يكون نصف ذرات الألومنيوم رباعية التنسيق، والنصف الآخر خماسي التنسيق، على شكل هرم ثلاثي ثنائي. [ 17 ] تُعرف أربعة بنيكتيدات : نتريد الألومنيوم (AlN)، وفوسفيد الألومنيوم (AlP)، وأرسينيد الألومنيوم (AlAs)، وأنتيمونيد الألومنيوم ( AlSb ). جميعها أشباه موصلات من النوع III-V متساوية الإلكترونات مع السيليكون والجرمانيوم ، وجميعها باستثناء AlN لها بنية الزنك بليند . يمكن تصنيع جميعها الأربعة عن طريق تفاعل مباشر لعناصرها المكونة عند درجات حرارة عالية (وربما تحت ضغط عالٍ). [ 17 ]  

حالات الأكسدة النادرة

على الرغم من أن الغالبية العظمى من مركبات الألومنيوم تحتوي على مراكز Al 3+ ، إلا أن المركبات ذات حالات الأكسدة المنخفضة معروفة، وفي بعض الأحيان تكون ذات أهمية باعتبارها سلائف لأنواع Al 3+ .

الألومنيوم (I)

توجد مركبات AlF وAlCl وAlBr و AlI في الحالة الغازية عند تسخين ثلاثي الهاليد المقابل مع الألومنيوم، وكذلك عند درجات حرارة منخفضة للغاية. ويعود عدم استقرارها في الحالة المكثفة إلى سهولة تفككها إلى ألومنيوم وثلاثي الهاليد المقابل: يُفضل التفاعل العكسي عند درجات الحرارة العالية (مع أنها تبقى قصيرة العمر حتى في هذه الحالة)، مما يفسر سبب كون AlF₃ أكثر تطايرًا عند تسخينه بوجود الألومنيوم، وكذلك الألومنيوم عند تسخينه بوجود AlCl₃ . [ 14 ]

يُعدّ المركب الحلقي الناتج عن تفاعل أحادي يوديد الألومنيوم مع ثلاثي إيثيل أمين ، Al₄I₄ (NEt₃ ) ₄ ، مشتقًا مستقرًا. كما يُعدّ كلٌّ من Al₂O₃ وAl₂S من المركبات ذات الأهمية النظرية، ولكن وجودهما محدود. يُحضّر Al₂O₃ بتسخين أكسيد الألومنيوم العادي، Al₂O₃ ، مع السيليكون عند درجة حرارة 1800 درجة مئوية (3272 درجة فهرنهايت) في الفراغ . وتتفكك هذه المواد بسرعة إلى المواد الأولية. [ 18 ]  

الألومنيوم (II)

تُلاحظ مركبات بسيطة جدًا من الألومنيوم الثنائي (Al(II)) في تفاعلات فلز الألومنيوم مع المؤكسدات. على سبيل المثال، تم الكشف عن أحادي أكسيد الألومنيوم ، AlO، في الحالة الغازية بعد الانفجار [ 19 ] وفي أطياف الامتصاص النجمي [ 20 ] . وقد خضعت مركبات الصيغة R₄Al₂ ، التي تحتوي على رابطة Al–Al حيث R عبارة عن ربيطة عضوية كبيرة ، لدراسة أكثر شمولًا [ 21 ] .

بنية ثلاثي ميثيل الألومنيوم ، وهو مركب يتميز بكربون خماسي التناسق.

توجد مركبات متنوعة ذات الصيغة التجريبية AlR₃ و AlR₁.₅Cl₁.₅ . [ 22 ] تُعدّ ثلاثي ألكيل وثلاثي أريل الألومنيوم سوائل نشطة ومتطايرة وعديمة اللون، أو مواد صلبة منخفضة الانصهار. تشتعل هذه المركبات تلقائيًا في الهواء وتتفاعل مع الماء، مما يستلزم توخي الحذر عند التعامل معها. غالبًا ما تُشكّل هذه المركبات ثنائيات، على عكس نظائرها من البورون، ولكن هذا الميل يقلّ بالنسبة للألكيلات ذات السلاسل المتفرعة (مثل Pri₁، Bu₁ ، Me₃CCH₂ ) ؛ فعلى سبيل المثال، يوجد ثلاثي إيزوبوتيل الألومنيوم كمزيج متوازن من المونومر والدايمر. [ 23 ] [ 24 ] تتميز هذه الثنائيات، مثل ثلاثي ميثيل الألومنيوم (Al₂Me₆ ) ، عادةً بمراكز ألومنيوم رباعية الأوجه تتكون من خلال عملية التثني ، حيث تربط مجموعة ألكيل بين ذرتي الألومنيوم. هي أحماض قوية تتفاعل بسهولة مع الروابط، مكونةً نواتج إضافة. في الصناعة، تُستخدم في الغالب في تفاعلات إدخال الألكينات، كما اكتشفها كارل زيغلر ، وخاصةً في "تفاعلات النمو" التي تُنتج ألكينات وكحولات أولية طويلة السلسلة غير متفرعة، وفي بلمرة الإيثين والبروبين تحت ضغط منخفض . كما توجد بعض مركبات الألومنيوم العضوية الحلقية غير المتجانسة والعنقودية التي تتضمن روابط Al–N . [ 23 ]

يُعدّ هيدريد الليثيوم والألومنيوم (LiAlH4 ) أهم هيدريد ألومنيوم صناعيًا ، ويُستخدم كعامل مُختزل في الكيمياء العضوية . ويمكن إنتاجه من هيدريد الليثيوم وثلاثي كلوريد الألومنيوم : [ 25 ]

4 LiH + AlCl 3 → LiAlH 4 + 3 LiCl

إن أبسط أنواع الهيدريد، وهو هيدريد الألومنيوم أو الألان، ليس بنفس الأهمية. إنه بوليمر صيغته (AlH₃ ) ₙ ، على عكس هيدريد البورون المقابل الذي هو ثنائي صيغته ( BH₃ ) ₂ . [ 25 ]

مراجع

  1. 1 2 3 غرينوود وإيرنشو، الصفحات 222-224
  2. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 غرينوود وإيرنشو، الصفحات 224-227
  3. ↑ غرينوود وإيرنشو، الصفحات 112-113
  4. ↑ كينغ، ص 241
  5. ↑ كينغ، الصفحات 235-236
  6. ↑ فارجيل، كريستيان (2004) [الطبعة الفرنسية نُشرت عام 1999]. تآكل الألومنيوم . إلسيفير. ISBN 978-0-08-044495-6تمت أرشفة هذا النص من المصدر الأصلي في 21 مايو 2016.
  7. ↑ بولمير، آي جيه (1995). السبائك الخفيفة: علم المعادن للمعادن الخفيفة ( الطبعة الثالثة). باتروورث-هاينمان . ISBN  978-0-340-63207-9.
  8. ↑ "تفاعل الألومنيوم مع الماء لإنتاج الهيدروجين" (ملف PDF) . وزارة الطاقة الأمريكية. 1 يناير 2008. مؤرشف من الأصل (ملف PDF) في 14 سبتمبر 2012.
  9. 1 2 بيل، روي إي. (1999). اختبار سائل تبريد المحرك : المجلد الرابع . الجمعية الأمريكية لاختبار المواد الدولية. ص 90. ISBN   978-0-8031-2610-7تمت أرشفة هذا النص من المصدر الأصلي بتاريخ 24 أبريل 2016 .
  10. ↑ ماكلويد، هـ. أ. (2001). المرشحات البصرية ذات الأغشية الرقيقة . مطبعة سي آر سي. ص 158-159. ISBN  978-0-7503-0688-1.
  11. ↑ فرانك، دبليو بي (2009). "الألومنيوم". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . وايلي-في سي إتش. doi : 10.1002/14356007.a01_459.pub2 . ISBN 978-3-527-30673-2.
  12. ↑
    • بايس، سي إف؛ ميزمر، آر إي (1986) [1976]. تحلل الكاتيونات . مالابار، فلوريدا: روبرت إي. كريجر. ISBN 978-0-89874-892-5.
  13. 1 2 3 4 5 6 غرينوود وإيرنشو، الصفحات 242-252
  14. 1 2 3 4 5 6 غرينوود وإيرنشو، الصفحات 233-237
  15. ↑ إيستاو، نيكولاس؛ والش، فالنتاين؛ تشابلن، ترايسي؛ سيدال، روث (2008). موسوعة الأصباغ . روتليدج. ISBN 978-1-136-37393-0.
  16. ↑ روسكو ، هنري إنفيلد؛ شورليمير، كارل (1913). رسالة في الكيمياء . ماكميلان. ص 718. يشكل الألومنيوم أكسيدًا مستقرًا واحدًا، يُعرف باسمه المعدني الكوروندوم. 
  17. 1 2 غرينوود وإيرنشو، الصفحات 252-257
  18. ↑ دوهمير، سي.؛ لوس، دي.؛ شنوكل، إتش. (1996). "مركبات الألومنيوم (I) والغاليوم (I): التخليق، والبنية، والتفاعلات". Angewandte Chemie International Edition . 35 (2): 129–149 . doi : 10.1002/anie.199601291 .
  19. ↑ تايت، دي سي (1964). "نظام النطاق الأحمر (B2Π–A2σ) لأحادي أكسيد الألومنيوم". مجلة نيتشر . 202 (4930): 383–384 . Bibcode : 1964Natur.202..383T . doi : 10.1038/202383a0 . S2CID 4163250 . 
  20. ↑ ميريل، ب. و.؛ دويتش، أ. ج.؛ كينان، ب. س. (1962). "أطياف امتصاص متغيرات ميرا من النوع M". المجلة الفيزيائية الفلكية . 136 : 21. Bibcode : 1962ApJ...136...21M . doi : 10.1086/147348 .
  21. ↑ أوهل، و. (2004). "مركبات العناصر العضوية التي تحتوي على روابط أحادية من نوع Al – Al، Ga – Ga، In – In، وTl – Tl". مركبات العناصر العضوية التي تحتوي على روابط أحادية من نوع Al–Al، Ga–Ga، In–In، وTl–Tl . التقدم في الكيمياء العضوية الفلزية. المجلد 51. الصفحات 53-108 . doi : 10.1016/S0065-3055(03)51002-4 . ISBN   978-0-12-031151-4.
  22. ↑ إلشنبرويش، سي. (2006). المركبات العضوية الفلزية . وايلي-في سي إتش. رقم ISBN 978-3-527-29390-2.
  23. 1 2 غرينوود وإيرنشو، الصفحات 257-267
  24. ↑ مارتن ب. سميث، مجلة الكيمياء العضوية الفلزية، توازن المونومر-الدايمر لألكيل الأمونيوم السائل II ثلاثي إيزوبوتيل ألومنيوم، مجلة الكيمياء العضوية الفلزية، المجلد 22، العدد 2، أبريل 1970، الصفحات 273-281. doi : 10.1016/S0022-328X(00)86043-X
  25. 1 2 غرينوود وإيرنشو، الصفحات 227-32

فهرس