الأكتينيوم

الأكتينيوم عنصر كيميائي ، رمزه Ac وعدده الذري 89.  اكتشفه فريدريك أوسكار جيزل عام 1902، وأطلق عليه اسم إيمانيوم . وقد سُمّي بهذا الاسم خطأً لأنه رُبط بمادة أخرى اكتشفها أندريه لويس ديبيرن عام 1899 وأطلق عليها اسم أكتينيوم. سُمّيت سلسلة الأكتينيدات ، وهي مجموعة من 15 عنصرًا تقع بين الأكتينيوم واللورنسيوم في الجدول الدوري ، نسبةً إلى الأكتينيوم. يُعدّ الأكتينيوم، إلى جانب البولونيوم والراديوم والرادون ، من أوائل العناصر المشعة غير البدائية التي تم اكتشافها.

الأكتينيوم معدن مشع ناعم ذو لون أبيض فضي ، يتفاعل بسرعة مع الأكسجين والرطوبة في الهواء، مكونًا طبقة بيضاء من أكسيد الأكتينيوم تمنع المزيد من الأكسدة. وكما هو الحال مع معظم اللانثانيدات والعديد من الأكتينيدات، يتخذ الأكتينيوم حالة الأكسدة +3 في جميع مركباته الكيميائية تقريبًا. يوجد الأكتينيوم بكميات ضئيلة فقط في خامات اليورانيوم والثوريوم على هيئة النظير 227Ac ، الذي يتحلل بنصف عمر يبلغ ^21.772 سنة ، ويصدر بشكل أساسي جسيمات بيتا وأحيانًا جسيمات ألفا ، ونظيره ^228Ac ، وهو نشط إشعاعيًا بنصف عمر يبلغ 6.15 ساعة. يحتوي طن واحد من اليورانيوم الطبيعي في الخام على حوالي 0.2 ملليغرام من الأكتينيوم-227، ويحتوي طن واحد من الثوريوم على حوالي 5 نانوغرامات من الأكتينيوم-228. إن التشابه الكبير في الخصائص الفيزيائية والكيميائية بين الأكتينيوم واللانثانوم يجعل فصل الأكتينيوم عن خاماته غير عملي. ولذلك، يُحضّر هذا العنصر بكميات ضئيلة (بالمليغرام) عن طريق تشعيع الراديوم ^-226 بالنيوترونات في مفاعل نووي . ونظرًا لندرته وارتفاع سعره ونشاطه الإشعاعي، لا يُستخدم الأكتينيوم على نطاق واسع في الصناعة. وتشمل استخداماته الحالية استخدامه كمصدر للنيوترونات وعامل للعلاج الإشعاعي .

أعلن الكيميائي الفرنسي أندريه لويس ديبيرن عن اكتشاف عنصر جديد في عام 1899. وقد فصله من بقايا خام اليورانيوم التي خلفها ماري وبيير كوري بعد استخلاصهما للراديوم . ^{[ 6 ]} وفي عام 1899، وصف ديبيرن المادة بأنها مشابهة للتيتانيوم ^{[ 7 ]} ، وفي عام 1900 وصفها بأنها مشابهة للثوريوم . ^{[ ٨ ]} اكتشف فريدريك أوسكار جيزل في عام ١٩٠٢ ^{[ ٩ ]} مادةً مشابهةً لللانثانوم وأطلق عليها اسم "إيمانيوم" في عام ١٩٠٤. ^{[ ١٠ ]} بعد مقارنة أعمار النصف للمادتين التي حددها ديبيرن، ^{[ ١١ ]} وهارييت بروكس في عام ١٩٠٤، وأوتو هان وأوتو ساكور في عام ١٩٠٥، تم الاحتفاظ بالاسم الذي اختاره ديبيرن للعنصر الجديد لأقدميته، على الرغم من الخصائص الكيميائية المتناقضة التي ادعى أنها للعنصر في أوقات مختلفة. ^{[ ١٢ ] [ ١٣ ]}

تشير مقالات نُشرت في سبعينيات القرن العشرين ^{[ 14 ]} ولاحقًا ^{[ 6 ]} إلى أن نتائج ديبيرن المنشورة عام 1904 تتعارض مع تلك التي نُشرت عامي 1899 و1900. علاوة على ذلك، فإن التركيب الكيميائي المعروف للأكتينيوم يستبعد وجوده إلا كمكون ثانوي في نتائج ديبيرن لعامي 1899 و1900؛ في الواقع، تجعل الخصائص الكيميائية التي ذكرها من المرجح أنه اكتشف، بالصدفة، البروتاكتينيوم ، الذي لم يُكتشف إلا بعد أربعة عشر عامًا، ليختفي لاحقًا بسبب تحلله المائي وامتصاصه على معدات مختبره . وقد دفع هذا بعض الباحثين إلى المطالبة بأن يُنسب الفضل في الاكتشاف إلى جيزل وحده. ^{[ 2 ]} ويقترح أدلوف رؤية أقل صدامية للاكتشاف العلمي. ^{[ 6 ]} يقترح أن النقد اللاحق للمنشورات المبكرة يجب تخفيفه بالنظر إلى حداثة علم الكيمياء الإشعاعية آنذاك: إذ يُبرز حكمة ادعاءات ديبيرن في الأوراق الأصلية، ويشير إلى أنه لا يمكن لأحد أن ينكر احتواء مادة ديبيرن على الأكتينيوم. ^{[ 6 ]} ديبيرن، الذي يعتبره غالبية المؤرخين الآن مكتشف الأكتينيوم، فقد اهتمامه بهذا العنصر وانصرف عن الموضوع. أما جيزل، فيُنسب إليه الفضل عن جدارة في أول تحضير للأكتينيوم النقي إشعاعيًا وتحديد عدده الذري 89. ^{[ 14 ]}

يُشتق اسم الأكتينيوم من الكلمة اليونانية القديمة aktis، aktinos (ακτίς، ακτίνος)، والتي تعني شعاعًا أو حزمة. ^{[ 15 ] ويُستخدم رمزه Ac أيضًا في اختصارات} مركبات أخرى لا علاقة لها بالأكتينيوم، مثل الأسيتيل والأسيتات ^{[ 16 ]} وأحيانًا الأسيتالدهيد . [ ^{17 ]}

الأكتينيوم عنصر فلزي ناعم، فضي اللون، مشعّ ^{[ 18 ] [ 19 ]} . معامل القصّ المُقدّر له مشابه لمعامل القصّ للرصاص . ^{[ 20 ]} نظرًا لنشاطه الإشعاعي العالي، يتوهج الأكتينيوم في الظلام بضوء أزرق باهت، ينشأ من تأين الهواء المحيط بفعل الجسيمات النشطة المنبعثة. ^{[ 21 ]} يمتلك الأكتينيوم خصائص كيميائية مشابهة لللانثانوم واللانثانيدات الأخرى، ولذلك يصعب فصل هذه العناصر عند استخلاصها من خامات اليورانيوم. تُستخدم عادةً تقنيات الاستخلاص بالمذيبات والكروماتوغرافيا الأيونية لفصلها. ^{[ 22 ]}

أعطى عنصر الأكتينيدات الأول ، وهو الأكتينيوم، المجموعة اسمها، تمامًا كما فعل اللانثانوم مع اللانثانيدات . تتميز الأكتينيدات بتنوعها الكبير مقارنةً باللانثانيدات ^{[ 23 ]} ، ولذلك لم يُعتمد التغيير الأهم في الجدول الدوري لديمتري مندليف منذ اكتشاف اللانثانيدات، وهو إدخال الأكتينيدات ، إلا في عام 1945، وذلك بعد أبحاث غلين تي. سيبورغ حول العناصر ما وراء اليورانيوم ^{[ 24 ]} (مع أن الكيميائي البريطاني هنري باسيت قد اقترح ذلك في وقت مبكر من عام 1892). ^{[ 25 ]}

يتفاعل الأكتينيوم بسرعة مع الأكسجين والرطوبة في الهواء، مُكَوِّنًا طبقة بيضاء من أكسيد الأكتينيوم تُعيق المزيد من الأكسدة. ^{[ 18 ] وكما هو الحال} مع معظم اللانثانيدات والأكتينيدات، يوجد الأكتينيوم في حالة الأكسدة +3، وتكون أيونات Ac³⁺ ^عديمة اللون في المحاليل. ^{[ 26 ]} تنشأ حالة الأكسدة +3 من التوزيع الإلكتروني [Rn] 6d¹ ^7s² للأكتينيوم ، بثلاثة إلكترونات تكافؤ يسهل فقدها لتكوين بنية الغلاف الإلكتروني المغلق المستقرة لغاز الرادون النبيل . ^{[ 19 ]} على الرغم من أن مدارات 5f غير مشغولة في ذرة الأكتينيوم، إلا أنه يمكن استخدامها كمدار تكافؤ في مركبات الأكتينيوم، ولذلك يُعتبر عمومًا أول عنصر من عناصر 5f من قِبَل الباحثين الذين يعملون عليه. ^{[ 27 ] [ 28 ] [ 29 ]} أيون الأكتينيوم الثلاثي الموجب ( Ac3 ⁺⁾ هو الأكبر بين جميع الأيونات الثلاثية الموجبة المعروفة، وتحتوي غلافه التناسقي الأول على ما يقارب 10.9 ± 0.5 جزيء ماء. ^{[ 30 ]}

_{نظراً للنشاط الإشعاعي الشديد للأكتينيوم ،} لا يُعرف سوى عدد محدود من مركباته. تشمل هذه المركبات: AcF₃ _، AcCl₃ ، _AcBr₃ ، AcOF ، AcOCl ، AcOBr ، Ac₂S₃ ، Ac₂O₃ _، AcPO₄ ، و Ac(NO₃ ) ₃ _{. جميعها تحتوي} على الأكتينيوم في حالة الأكسدة +3. _[ ^{26 ] [ 31 ] وبالتحديد} ، لا تختلف ثوابت الشبكة البلورية لمركبات اللانثانوم والأكتينيوم _{المماثلة} إلا بنسبة ضئيلة. ^{[ 31 ]}

هنا ، a و b و c هي ثوابت الشبكة، و No هو رقم المجموعة الفراغية، و Z هو عدد وحدات الصيغة لكل وحدة خلية . لم يتم قياس الكثافة بشكل مباشر، ولكن تم حسابها من معلمات الشبكة.

يتكون الأكتينيوم الموجود في الطبيعة بشكل أساسي من نظيرين مشعين : الأكتينيوم ^-227 (من عائلة اليورانيوم-235 المشعة ) ^{والأكتينيوم} -228 ( ^وهو نظير مشتق من الثوريوم ^-232 ). يتحلل الأكتينيوم ^-227 بشكل رئيسي كمصدر لجسيمات بيتا ذات طاقة منخفضة جدًا، ولكنه في 1.38% من الحالات ينبعث منه جسيم ألفا ، مما يسهل التعرف عليه من خلال قياس طيف ألفا . ^{[ 2 ]} تم تحديد 33 نظيرًا مشعًا ، وأكثرها استقرارًا هو الأكتينيوم ^-227 بنصف عمر يبلغ 21.772 سنة، والأكتينيوم ^-225 بنصف عمر يبلغ 10.0 أيام، والأكتينيوم ^-226 بنصف عمر يبلغ 29.37 ساعة. أما باقي النظائر المشعة ، فلها أنصاف أعمار أقل من 10 ساعات، ومعظمها بنصف عمر أقل من دقيقة واحدة. أقصر نظائر الأكتينيوم المعروفة عمرًا هو الأكتينيوم ^-217 (عمر النصف 69 نانوثانية) والذي يتحلل عبر تحلل ألفا . وللأكتينيوم حالتان ميتا معروفتان . ^{[ 39 ]} أما أهم النظائر في الكيمياء فهي الأكتينيوم ^-225 ، والأكتينيوم ^-227 ، والأكتينيوم ^-228 . ^{[ 2 ]}

يصل الأكتينيوم ^-227 النقي إلى حالة توازن مع نواتج تحلله بعد حوالي ستة أشهر. ويتحلل وفقًا لعمر النصف البالغ 21.772 عامًا، مُصدرًا في الغالب جسيمات بيتا (98.62%) وبعض جسيمات ألفا (1.38%)؛ ^{[ 39 ]} وتُعد نواتج التحلل المتتالية جزءًا من سلسلة الأكتينيوم . ونظرًا لقلة الكميات المتاحة، وانخفاض طاقة جسيمات بيتا (بحد أقصى 44.8 كيلو إلكترون فولت)، وانخفاض شدة إشعاع ألفا، يصعب الكشف عن الأكتينيوم ^-227 مباشرةً من خلال انبعاثه، ولذلك يُتتبع عبر نواتج تحلله. ^{[ 26 ]} وتتراوح أوزان نظائر الأكتينيوم الذرية من 203 Da  ( ²⁰³ Ac ) إلى236  Da ( ²³⁶ Ac ). ^{[ 39 ]}

يوجد الأكتينيوم بكميات ضئيلة فقط في خامات اليورانيوم  - إذ يحتوي طن واحد من اليورانيوم في الخام على حوالي 0.2 ملليغرام من الأكتينيوم ^{-227 [ 40 ] [ 41 ]} - وفي خامات الثوريوم ، التي تحتوي على حوالي 5 نانوغرامات من الأكتينيوم ^{-228 لكل طن من الثوريوم. يُعد} نظير الأكتينيوم ^-227 عنصرًا عابرًا في سلسلة تحلل اليورانيوم-الأكتينيوم ، التي تبدأ بالنظير الأصلي اليورانيوم -235 ⁽ أو البلوتونيوم ^-239 ) وتنتهي بنظير الرصاص المستقر الرصاص ^-207 . أما نظير الأكتينيوم ^-228 فهو عنصر عابر في سلسلة تحلل الثوريوم ، التي تبدأ بالنظير الأصلي الثوريوم -232 ^وتنتهي بنظير الرصاص المستقر الرصاص ^-208 . يوجد نظير آخر من الأكتينيوم ( ^{225 Ac) بشكل عابر في} سلسلة تحلل النبتونيوم ، بدءًا من ²³⁷ Np (أو ²³³ U ) وينتهي بالثاليوم ( ²⁰⁵ Tl ) والبزموت شبه المستقر ( ²⁰⁹ Bi )؛ على الرغم من أن كل ^{237 Np} البدائي قد تحلل، إلا أنه يتم إنتاجه باستمرار عن طريق تفاعلات إخراج النيوترونات على ²³⁸ U الطبيعي.

يُصعّب انخفاض التركيز الطبيعي للأكتينيوم، وتشابه خصائصه الفيزيائية والكيميائية مع خصائص اللانثانوم واللانثانيدات الأخرى، التي تتواجد بكثرة في خامات الأكتينيوم، فصل الأكتينيوم عن الخام. وقد احتوت أعلى عينة أكتينيوم مُركّزة مُحضّرة من المواد الخام على 7 ميكروغرامات من الأكتينيوم ^-227 في أقل من 0.1 ملليغرام من أكسيد اللانثانوم (La₂O₃ ) _{، ولم} يتم تحقيق فصل كامل له. ^{[ 42 ]} وبدلاً من ذلك، يُحضّر الأكتينيوم بكميات بالمليغرامات عن طريق تشعيع الراديوم ^-226 بالنيوترونات في مفاعل نووي . ^{[ 41 ] [ 43 ]}

${\displaystyle {\ce {^{226}_{88}Ra + ^{1}_{0}n -> ^{227}_{88}Ra ->[\beta^-][42.2 \ {\ce {min}}] ^{227}_{89}Ac}}}$

تبلغ نسبة ناتج التفاعل حوالي 2% من وزن الراديوم. يمكن للأكتينيوم ^{-227 أن يمتص المزيد من النيوترونات، مما ينتج عنه كميات ضئيلة من الأكتينيوم -228} . بعد التخليق، يُفصل الأكتينيوم عن الراديوم وعن نواتج التحلل والاندماج النووي، مثل الثوريوم والبولونيوم والرصاص والبزموت. يمكن إجراء الاستخلاص باستخدام محلول ثينويل ثلاثي فلورو أسيتون - بنزين من محلول مائي لمنتجات الإشعاع، ويتم تحقيق الانتقائية لعنصر معين عن طريق ضبط الرقم الهيدروجيني (إلى حوالي 6.0 للأكتينيوم). ^{[ 40 ]} يُعد التبادل الأيوني باستخدام راتنج مناسب في حمض النيتريك إجراءً بديلاً ، والذي يمكن أن ينتج عنه عامل فصل يصل إلى مليون للراديوم والأكتينيوم مقابل الثوريوم في عملية من مرحلتين. ويمكن بعد ذلك فصل الأكتينيوم عن الراديوم، بنسبة تبلغ حوالي 100، باستخدام راتنج تبادل كاتيون منخفض التشابك وحمض النيتريك كمذيب . ^{[ 44 ]}

تم إنتاج الأكتينيوم ^{-225 لأول مرة صناعيًا في} معهد العناصر العابرة لليورانيوم (ITU) في ألمانيا باستخدام السيكلوترون ، وفي مستشفى سانت جورج في سيدني باستخدام المعجل الخطي عام 2000. ^{[ 45 ]} يتمتع هذا النظير النادر بتطبيقات محتملة في العلاج الإشعاعي، ويُنتج بكفاءة عالية عن طريق قذف هدف من الراديوم-226 بأيونات الديوتيريوم  بطاقة تتراوح بين 20 و30 ميغا إلكترون فولت . ينتج عن هذا التفاعل أيضًا الأكتينيوم ^-226 ، الذي يتحلل بنصف عمر يبلغ 29 ساعة، وبالتالي لا يُلوث الأكتينيوم ^-225 . ^{[ 46 ]}

تم تحضير معدن الأكتينيوم عن طريق اختزال فلوريد الأكتينيوم ببخار الليثيوم في الفراغ عند درجة حرارة تتراوح بين 1100 و1300 درجة مئوية (2010 و2370 درجة فهرنهايت) . أدت درجات الحرارة المرتفعة إلى تبخر الناتج، بينما أدت درجات الحرارة المنخفضة إلى تحول غير كامل. تم اختيار الليثيوم من بين المعادن القلوية الأخرى لأن فلوريده هو الأكثر تطايرًا. ^{[ 15 ] [ 18 ]}  

نظراً لندرته وارتفاع سعره وإشعاعه، لا يُستخدم الأكتينيوم ^-227 حالياً في الصناعة بشكلٍ كبير، بينما يُجرى حالياً دراسة الأكتينيوم ^{-225 لاستخدامه في علاجات السرطان، مثل العلاج الإشعاعي الموجه بأشعة ألفا. [ 15 ] [ 29 ] يتميز الأكتينيوم -227} بنشاطه الإشعاعي العالي، ولذلك دُرِسَ استخدامه كعنصر نشط في مولدات الطاقة الكهروحرارية النظائرية المشعة ، على سبيل المثال، في المركبات الفضائية. كما يُعد أكسيد الأكتينيوم ^-227 المضغوط مع البريليوم مصدراً فعالاً للنيوترونات ، حيث يتجاوز نشاطه نشاط أزواج الأمريسيوم-بريليوم والراديوم-بريليوم القياسية. ^{[ 47 ]} في جميع هذه التطبيقات، يُعتبر الأكتينيوم ^-227 (مصدر بيتا) مجرد عنصر أولي يُنتج نظائر باعثة لأشعة ألفا عند تحلله. يلتقط البريليوم جسيمات ألفا ويُصدر نيوترونات نظراً لمقطعه العرضي الكبير للتفاعل النووي (α,n).

${\displaystyle {\ce {^{9}_{4}Be + ^{4}_{2}He -> ^{12}_{6}C + ^{1}_{0}n + \gamma}}}$

يمكن استخدام مصادر النيوترونات 227 AcBe في مسبار ^{نيوتروني} ،  وهو جهاز قياسي لقياس كمية الماء الموجودة في التربة، بالإضافة إلى قياس الرطوبة/الكثافة لأغراض مراقبة الجودة في إنشاء الطرق السريعة. ^{[ 48 ] [ 49 ]} تُستخدم هذه المسابير أيضًا في تطبيقات تسجيل الآبار، والتصوير الإشعاعي النيوتروني ، والتصوير المقطعي، وغيرها من التحقيقات الكيميائية الإشعاعية. ^{[ 50 ]}

^{يُستخدم الأكتينيوم -225} في الطب لإنتاج البزموت ^-213 في مولد قابل لإعادة الاستخدام ^{[ 44 ]} ، أو يُمكن استخدامه بمفرده كعامل للعلاج الإشعاعي ، وخاصةً العلاج الإشعاعي الموجه بأشعة ألفا (TAT). يتميز هذا النظير بنصف عمر يبلغ 10 أيام، مما يجعله أكثر ملاءمةً للعلاج الإشعاعي من البزموت ^-213 (نصف عمره 46 دقيقة) ^{[ 29 ]} . إضافةً إلى ذلك، يتحلل الأكتينيوم ^-225 إلى البزموت ^-209 غير السام بدلاً من الرصاص السام ، وهو الناتج النهائي في سلاسل تحلل العديد من النظائر المرشحة الأخرى، وهي الثوريوم ^-227 ، والثوريوم ^-228 ، واليورانيوم ^{-230 [ 29 ].} لا يقتصر انبعاث جسيمات ألفا التي تقتل الخلايا السرطانية في الجسم على الأكتينيوم ^-225 نفسه فحسب، بل يشمل أيضاً نواتج تحلله. تمثلت الصعوبة الرئيسية في استخدام الأكتينيوم ^-225 في أن الحقن الوريدي لمركبات الأكتينيوم البسيطة يؤدي إلى تراكمها في العظام والكبد لعقود من الزمن. نتيجةً لذلك، وبعد أن تم القضاء على الخلايا السرطانية بسرعة بواسطة جسيمات ألفا المنبعثة من الأكتينيوم ^-225 ، قد يُحفز الإشعاع المنبعث من الأكتينيوم ونواتجه طفرات جديدة. ولحل هذه المشكلة، تم ربط الأكتينيوم ^{-225 بعامل} مُخلِّب ، مثل السترات أو حمض الإيثيلين ديامين رباعي الأسيتيك (EDTA) أو حمض ثنائي إيثيلين ثلاثي الأمين خماسي الأسيتيك (DTPA). وقد أدى ذلك إلى تقليل تراكم الأكتينيوم في العظام، لكن إخراجه من الجسم ظل بطيئًا. تم الحصول على نتائج أفضل بكثير باستخدام عوامل استخلاب مثل HEHA (حمض 1,4,7,10,13,16-هيكساأزاسيكلوهيكساديكان-N,N′,N″,N‴,N‴′,N‴″-هيكساأسيتيك ) ^{[ 51 ]} أو DOTA ( حمض 1,4,7,10-تتراأزاسيكلودوديكان-1,4,7,10-تتراأسيتيك ) المقترنة بالتراستوزوماب ، وهو جسم مضاد أحادي النسيلة يتداخل مع مستقبل HER2/neu . وقد تم اختبار هذا المزيج الدوائي الأخير على الفئران، وأثبت فعاليته ضد سرطان الدم ، وسرطان الغدد الليمفاوية ، وسرطان الثدي ، وسرطان المبيض ، والورم الأرومي العصبي ، وسرطان البروستاتا . ^{[ 52 ] [ 53 ] [ 54 ]}

يُعدّ عمر النصف المتوسط ​​للأكتينيوم ^-227 (21.77 سنة) نظيرًا مشعًا مناسبًا جدًا لنمذجة الاختلاط الرأسي البطيء لمياه المحيطات. لا يمكن دراسة العمليات المصاحبة بدقة كافية من خلال القياسات المباشرة لسرعات التيارات (التي تبلغ حوالي 50 مترًا في السنة). مع ذلك، يسمح تقييم توزيع تركيز النظائر المختلفة مع العمق بتقدير معدلات الاختلاط. وتتلخص الفيزياء الكامنة وراء هذه الطريقة فيما يلي: تحتوي مياه المحيطات على اليورانيوم ^-235 المنتشر بشكل متجانس. يترسب ناتج تحلله، البازلت ^-231 ، تدريجيًا إلى القاع، بحيث يزداد تركيزه أولًا مع العمق ثم يبقى ثابتًا تقريبًا. يتحلل البازلت ^{-231 إلى أكتينيوم -227} ؛ إلا أن تركيز هذا النظير الأخير لا يتبع توزيع تركيز البازلت ^-231 مع العمق، بل يزداد باتجاه قاع البحر. يحدث هذا بسبب عمليات الاختلاط، التي ترفع كمية إضافية من الأكتينيوم ^-227 من قاع البحر. وبالتالي، فإن تحليل كل من توزيعات العمق لـ ²³¹ باسكال و ²²⁷ أنكتيوم يسمح للباحثين بنمذجة سلوك الاختلاط. ^{[ 55 ] [ 56 ]}

هناك تنبؤات نظرية مفادها أن هيدريدات AcH _x (في هذه الحالة مع ضغط عالٍ جدًا) هي مرشحة لموصل فائق قريب من درجة حرارة الغرفة حيث أن لها T _c أعلى بكثير من H ₃ S، وربما بالقرب من 250  كلفن. ^{[ 57 ]}

^{الأكتينيوم -227} شديد الإشعاع، وتُجرى التجارب عليه في مختبر مُصمم خصيصًا ومُجهز بصندوق قفازات مُحكم الإغلاق . عند حقن ثلاثي كلوريد الأكتينيوم وريديًا في الفئران، يترسب حوالي 33% من الأكتينيوم في العظام و50% في الكبد. وتُقارن سميته بسمية الأمريسيوم والبلوتونيوم، ولكنها أقل منها قليلًا. ^{[ 58 ]} بالنسبة للكميات الضئيلة، تكفي خزائن التهوية الجيدة؛ أما بالنسبة للكميات الكبيرة (بالغرامات)، فتُستخدم خلايا ساخنة مزودة بدروع واقية من أشعة غاما الشديدة المنبعثة من الأكتينيوم ^{-227 . [ 59 ]}

• سلسلة الأكتينيوم

• ماير، جيرد؛ مورس، ليستر ر. (1991). تخليق مركبات اللانثانيدات والأكتينيدات . سبرينغر. ISBN 0-7923-1018-7.

• الأكتينيوم في الجدول الدوري للفيديوهات (جامعة نوتنغهام)
• قاعدة بيانات المواد الخطرة التابعة للمكتبة الوطنية للطب - الأكتينيوم، مواد مشعة
• الأكتينيوم في كيربي، إتش دبليو؛ مورس، إل آر (2006). مورس؛ إيدلشتاين، نورمان إم؛ فوجر، جان (محررون). كيمياء عناصر الأكتينيدات وما وراء الأكتينيدات ( الطبعة الثالثة). دوردريخت، هولندا: سبرينغر. ISBN  978-1-4020-3555-5.