المعادن النبيلة

📅 آخر تحديث: ٢٧ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٧ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 12 صور
الموسوعة الحرة

مقتطف من الجدول الدوري يوضح تقريبًا عدد المرات التي يُصنف فيها كل عنصر على أنه معدن نبيل:
 7  الأكثر شيوعاً (Ru، Rh، Pd، Os، Ir، Pt، Au) [ 1 ] 1 غالباً (Ag) [ 2 ] 2 أحياناً (Cu، Hg) [ 3 ] 6 بمعنى محدود (Tc، Re، As، Sb، Bi، Po)      
يُحيط الخط الأسود السميك بالمعادن السبعة أو الثمانية الأكثر شيوعًا في تصنيفها كمعادن نبيلة. لا يُصنف الفضة أحيانًا كمعادن نبيلة نظرًا لتفاعليتها العالية . [ 4 ]
* قد يتلف في الهواء الرطب أو يتآكل في محلول حمضي يحتوي على الأكسجين وعامل مؤكسد † يتأثر بالكبريت أو كبريتيد الهيدروجين § يتأثر ذاتيًا بالأوزون الناتج عن الإشعاع

المعدن النبيل هو عنصر كيميائي فلزي مقاوم للتآكل ، ويوجد عادةً في الطبيعة بشكله الخام . يُصنف الذهب والبلاتين ومعادن مجموعة البلاتين الأخرى ( الروثينيوم ، والروديوم ، والبلاديوم ، والأوزميوم ، والإيريديوم ) ضمن هذه الفئة في أغلب الأحيان. يُضاف الفضة والنحاس والزئبق أحيانًا إلى قائمة المعادن النبيلة ، ولكن عادةً ما يوجد كل منها في الطبيعة مرتبطًا بالكبريت .

في مجالات الدراسة والتطبيقات الأكثر تخصصًا، يختلف عدد العناصر المصنفة ضمن المعادن النبيلة. ففي بعض السياقات، يُستخدم المصطلح فقط للإشارة إلى النحاس والفضة والذهب التي تحتوي على نطاقات d ممتلئة . وفي سياقات أخرى، يُطبق المصطلح بشكل أوسع ليشمل أي عنصر فلزي أو شبه فلزي لا يتفاعل مع الأحماض الضعيفة ولا يُنتج غاز الهيدروجين في هذه العملية. وتشمل هذه المجموعة الأوسع النحاس والزئبق والتكنيتيوم والرينيوم والزرنيخ والأنتيمون والبزموت والبولونيوم والذهب ومعادن مجموعة البلاتين الستة والفضة .

تُستخدم العديد من المعادن النفيسة في سبائك المجوهرات أو العملات المعدنية. في طب الأسنان ، لا يُعتبر الفضة دائمًا من المعادن النفيسة لأنها عرضة للتآكل عند وجودها في الفم. جميع المعادن عوامل حفزية غير متجانسة مهمة .

المعنى والتاريخ

على الرغم من أن قوائم المعادن النبيلة قد تختلف، إلا أنها تميل إلى التجمع حول الذهب والمعادن الستة لمجموعة البلاتين : الروثينيوم، والروديوم، والبلاديوم، والأوزميوم، والإيريديوم، والبلاتين.

إضافةً إلى وظيفة هذا المصطلح كاسم مركب ، توجد حالات يُستخدم فيها مصطلح "نبيل" كصفة للاسم " معدن" . تُعرف السلسلة الجلفانية بأنها تسلسل هرمي للمعادن (أو غيرها من المواد الموصلة للكهرباء، بما في ذلك المواد المركبة وأشباه المعادن ) يمتد من النبيل إلى النشط، ويتيح التنبؤ بكيفية تفاعل المواد في البيئة المستخدمة لتوليد السلسلة. وبهذا المعنى، يُعد الجرافيت أنبل من الفضة، وتعتمد النبلة النسبية للعديد من المواد اعتمادًا كبيرًا على السياق، كما هو الحال بالنسبة للألمنيوم والفولاذ المقاوم للصدأ في ظروف درجات حموضة مختلفة . [ 5 ]

يمكن تتبع مصطلح المعدن النبيل إلى أواخر القرن الرابع عشر على الأقل [ 6 ] وله معانٍ مختلفة قليلاً في مجالات الدراسة والتطبيق المختلفة.

قبل نشر مندليف في عام 1869 لأول جدول دوري مقبول على نطاق واسع (في النهاية)، نشر أودلينج جدولًا في عام 1864، تم فيه تجميع "المعادن النبيلة" الروديوم والروثينيوم والبلاديوم والبلاتين والإيريديوم والأوزميوم معًا، [ 7 ] بجوار الفضة والذهب.

ملكيات

وفرة العناصر الكيميائية في قشرة الأرض كدالة للعدد الذري. العناصر النادرة (الموضحة باللون الأصفر، بما في ذلك المعادن النبيلة) ليست الأثقل، بل هي العناصر المحبة للحديد (السيدروفيلية) وفقًا لتصنيف غولدشميت للعناصر. وقد استُنفدت هذه العناصر نتيجة انتقالها إلى أعماق لب الأرض . وتُعد وفرتها في مواد النيازك أعلى نسبيًا. أما التيلوريوم والسيلينيوم فقد استُنفدا من القشرة الأرضية بسبب تكوّن الهيدريدات المتطايرة.

الجيوكيميائية

المعادن النبيلة هي معادن محبة للحديد. تميل إلى الغرق في لب الأرض لأنها تذوب بسهولة في الحديد سواءً في صورة محاليل صلبة أو في الحالة المنصهرة. معظم العناصر المحبة للحديد لا تملك عمليًا أي ميل للأكسجين؛ بل إن أكاسيد الذهب غير مستقرة ديناميكيًا حراريًا بالنسبة لهذه العناصر.

النحاس والفضة والذهب ومعادن مجموعة البلاتين الستة هي المعادن الأصلية الوحيدة التي توجد بشكل طبيعي بكميات كبيرة نسبياً. [ 8 ]

مقاومة التآكل

تميل المعادن النبيلة إلى مقاومة الأكسدة وأنواع التآكل الأخرى، وغالبًا ما تُعتبر هذه المقاومة للتآكل سمةً مميزةً لها. وفيما يلي بعض الاستثناءات.

يذوب النحاس بواسطة حمض النيتريك ومحلول سيانيد البوتاسيوم المائي .

يمكن إذابة الروثينيوم في الماء الملكي ، وهو خليط عالي التركيز من حمض الهيدروكلوريك وحمض النيتريك ، فقط في وجود الأكسجين، بينما يجب أن يكون الروديوم في صورة مسحوق ناعم. يذوب كل من البلاديوم والفضة في حمض النيتريك ، بينما تُحدّ قابلية ذوبان الفضة في الماء الملكي بتكوّن راسب كلوريد الفضة . [ 9 ]

يتفاعل الرينيوم مع الأحماض المؤكسدة وبيروكسيد الهيدروجين ، ويُقال إنه يتأكسد بفعل الهواء الرطب. أما الأوزميوم والإيريديوم فهما خاملان كيميائيًا في الظروف المحيطة. [ 10 ] يمكن إذابة البلاتين والذهب في الماء الملكي. [ 11 ] يتفاعل الزئبق مع الأحماض المؤكسدة. [ 10 ]

في عام 2010، اكتشف باحثون أمريكيون أن "الماء الملكي" العضوي ، على شكل خليط من كلوريد الثيونيل SOCl2 والمذيب العضوي البيريدين C5H5N ، يحقق "معدلات إذابة عالية للمعادن النبيلة في ظل ظروف معتدلة، مع ميزة إضافية تتمثل في إمكانية ضبطه لمعدن معين" ، على سبيل المثال، الذهب، ولكن ليس البلاديوم أو البلاتين . [ 12 ]

ومع ذلك، يمكن إذابة الذهب في حمض السيلينيك (H 2 SeO 4 ).

تكوين الأنيون (-يد)

كما أن العناصر النبيلة الذهب والبلاتين تتمتع بكهرسلبية عالية نسبياً بالنسبة للعناصر المعدنية، مما يسمح لها بالوجود كأنيونات معدنية أحادية.

على سبيل المثال:

Cs + Au → CsAu

أوريد السيزيوم ، ملح بلوري أصفر اللون يحتوي على Au −يُظهر البلاتين أيضًا خصائص مشابهة لـ BaPt و BaPt₂ و Cs₂Pt ( بلاتينيدات الباريوم والسيزيوم، وهي أملاح حمراء). [ 13 ] [ 14 ]

إلكتروني

يُستخدم مصطلح "المعدن النبيل" أحيانًا لوصف النحاس والفضة والذهب، نظرًا لأن غلافها الفرعي d الممتلئ يُسهم في صفتها النبيلة. [ 15 ] ومن المعروف أيضًا أن سهولة تداخل حالات إلكترونات d مع مدارات العناصر الأخرى، وخاصة الذهب، تُسهم بشكل كبير في هذه الصفة. [ 16 ] كما أن للمساهمات النسبية دورًا هامًا، [ 17 ] إذ تلعب دورًا في الخصائص التحفيزية للذهب. [ 18 ]

العناصر الواقعة على يسار الذهب والفضة تحتوي على نطاقات d غير مكتملة، ويُعتقد أن هذا يلعب دورًا في خصائصها التحفيزية. أحد التفسيرات الشائعة هو نموذج ملء نطاق d لهامر وجينز نورسكوف ، [ 19 ] [ 20 ] حيث تُؤخذ نطاقات d الكلية في الاعتبار، وليس فقط الحالات غير المشغولة.

تُعدّ خصائص البلازمون منخفضة الطاقة ذات أهمية أيضاً، لا سيما خصائص جسيمات الفضة والذهب النانوية في مطيافية رامان المحسّنة سطحياً ، والبلازمونات السطحية الموضعية ، وغيرها من خصائص البلازمون . [ 21 ] [ 22 ]

الكهروكيميائية

تُعدّ جهود الاختزال القياسية في المحاليل المائية وسيلةً مفيدةً للتنبؤ بالتفاعلات الكيميائية للمعادن في المحاليل غير المائية. فعلى سبيل المثال، تشتعل المعادن ذات الجهود السالبة العالية، كالصوديوم والبوتاسيوم، في الهواء، مُكَوِّنةً أكاسيدها. ولا يُمكن إخماد هذه الحرائق بالماء، الذي يتفاعل بدوره مع المعادن مُنتجًا الهيدروجين، وهو غاز قابل للاشتعال. في المقابل، تميل المعادن النبيلة إلى عدم التفاعل مع الأكسجين، ولذلك (إضافةً إلى ندرتها) حظيت بتقدير كبير لآلاف السنين، واستُخدمت في صناعة المجوهرات والعملات المعدنية. [ 23 ]

الخواص الكهروكيميائية لبعض المعادن وأشباه المعادن
عنصرZجيPرد فعلSRP(V)الإنجليزيةEA
ذهبي ✣79116Au 3++ 3  e − → Au1.52.54223
بلاتينيوم ✣78106الجزء 2++ 2  e − → Pt1.22.28205
إيريديوم ✣7796إيريديوم 3++ 3  e − → Ir1.162.2151
بلاديوم ✣46105Pd 2++ 2  e − → Pd0.9152.254
الأوزميوم ✣7686OsO2 + 4H + + 4  e − → Os + 2 H 2 O0.852.2104
الزئبق80126Hg 2++ 2  e − → Hg0.852.0-50
الروديوم ✣4595Rh 3++ 3  e − → Rh0.82.28110
فضي ✣47115Ag ++ e − → Ag0.79931.93126
الروثينيوم ✣4485Ru 3++ 3  ه − → رو0.62.2101
البولونيوم ☢84166Po 2++ 2  e − → Po0.62.0136
ماء2 ساعة 2 O+ 4 e−+O2 → 4 OH−0.4
نحاس29114Cu 2++ 2  e − → Cu0.3392.0119
البزموت83156ثنائي 3++ 3  e − → Bi0.3082.0291
التكنيتيوم ☢4376TcO2 + 4H + + 4  e − → Tc + 2 H 2 O0.281.953
الرينيوم7576ريو2 + 4H + + 4  e − → Re + 2 H 2 O0.2511.96
طبيب متخصص في الزرنيخ33154مثل4 O6 + 12H + + 12  e − → 4 As + 6 H 2 O0.242.1878
أنتيموني دكتور في الطب51155Sb2 O3 + 6H + + 6  e − → 2 Sb + 3 H 2 O0.1472.05101
Z العدد الذري؛ G المجموعة؛ P الدورة؛ SRP جهد الاختزال القياسي؛ EN السالبية الكهربية؛ EA الألفة الإلكترونية
✣ يُعرف تقليديًا بأنه معدن نبيل؛ MD شبه فلز؛ ☢ مشع

يسرد الجدول المجاور جهد الاختزال القياسي بالفولت؛ [ 24 ] الكهرسلبية (باولينج المعدل)؛ وقيم ألفة الإلكترون (كيلوجول/مول)، لبعض المعادن وأشباه المعادن.

يمكن قراءة المدخلات المبسطة في عمود التفاعل بالتفصيل من مخططات بوربيه للعنصر المدروس في الماء. تتميز المعادن النبيلة بجهود موجبة كبيرة؛ [ 25 ] أما العناصر غير المدرجة في هذا الجدول فلها جهد قياسي سالب أو أنها ليست معادن.

تم تضمين الكهرسلبية لأنها تعتبر "عاملاً رئيسياً في تحديد نبل المعدن وتفاعليته". [ 3 ]

ينشأ التشويه الأسود الشائع على الفضة من حساسيتها للغازات المحتوية على الكبريت مثل كبريتيد الهيدروجين :

2 Ag + H 2 S + ⁠ 1 / 2 ⁠ O 2 → Ag 2 S + H 2 O

يرى راينر-كانهام [ 4 ] أن "الفضة أكثر تفاعلاً كيميائياً ولها خصائص كيميائية مختلفة تماماً، لذا لا ينبغي اعتبارها من المعادن النبيلة". وفي طب الأسنان ، لا تُعتبر الفضة من المعادن النبيلة نظراً لميلها للتآكل في بيئة الفم. [ 26 ]

تناول لي وآخرون [ 27 ] أهمية مدخل الماء في سياق التآكل الجلفاني. ولن تحدث هذه العملية إلا عندما:

(1) معدنان لهما جهود كهروكيميائية مختلفة متصلان، (2) يوجد طور مائي يحتوي على إلكتروليت، و(3) أحد المعدنين له جهد أقل من جهد التفاعل ( H2 O+ 4e +O2 = 4 OH•) وهو 0.4 فولت... المعدن ذو الجهد الأقل من 0.4 فولت يعمل كأنود... يفقد إلكترونات... ويذوب في الوسط المائي. المعدن النبيل (ذو الجهد الكهروكيميائي الأعلى) يعمل ككاثود، وفي كثير من الظروف، يكون التفاعل على هذا القطب بشكل عامH2 O− 4 e•−O2 = 4 OH•)."

من المتوقع أن تكون العناصر فائقة الثقل، بدءًا من الهاسيوم (العنصر 108) وصولًا إلى الليفرموريوم (116) ، "معادن نبيلة جزئيًا". وقد أثبتت الدراسات الكيميائية للهاسيوم أنه يتصرف مثل نظيره الأخف، الأوزميوم، كما أشارت الدراسات الأولية للنيهونيوم والفليروفيوم إلى سلوك نبيل، لكنها لم تثبته بشكل قاطع. [ 28 ] ويبدو أن سلوك الكوبرنيسيوم يشبه جزئيًا سلوك كل من نظيره الأخف، الزئبق، وغاز الرادون النبيل . [ 29 ] كما دُرِسَ سلوك الموسكوفيوم، وتبين أنه يتصرف بشكل مشابه لنظيره الأخف، البزموت. [ 30 ]

الأكاسيد

درجات انصهار الأكاسيد، °م
عنصرأنا٢3رابعاًالسادسالسابعالثامن
نحاس12321326
الروثينيومd130025
الروديومd1100d1050
البلاديومd750 [ n 1 ]
فضيd200d100 [ n 2 ]
الرينيومd1000د400327
الأوزميومd50040
إيريديومd1100
بلاتينيوم450
ذهبد150
الزئبقd500
سترونتيوم‡2430
الموليبدينوم‡801
أنتيموني دكتور في الطب655
اللانثانوم‡2320
البزموت‡817
d = يتحلل؛ ‡ = ليس معدنًا نبيلًا؛ MD = شبه فلز

في عام 1890، لاحظ هيورنز ما يلي:

" المعادن النبيلة. الذهب والبلاتين والفضة وبعض المعادن النادرة. لا تميل عناصر هذه الفئة إلى الاتحاد مع الأكسجين في حالتها الحرة، وعند وضعها في الماء عند درجة حرارة عالية جدًا لا يتغير تركيبها. تتحلل الأكاسيد بسهولة بالحرارة نتيجة لضعف الألفة بين المعدن والأكسجين." [ 31 ]

واصل سميث، في كتاباته عام 1946، تناول الموضوع نفسه:

"لا يوجد خط فاصل حاد [بين 'المعادن النبيلة' و'المعادن الخسيسة']، ولكن ربما يكون أفضل تعريف للمعادن النبيلة هو المعدن الذي يتحلل أكسيده بسهولة عند درجة حرارة أقل من درجة الاحمرار." [ n 3 ] [ 33 ]
"ويترتب على ذلك أن المعادن النبيلة ... لا تنجذب كثيراً للأكسجين، وبالتالي لا تتأكسد أو يتغير لونها في درجات الحرارة المعتدلة."

ترتبط هذه الصفة النبيلة بشكل أساسي بقيم الكهرسلبية العالية نسبيًا للمعادن النبيلة، مما ينتج عنه روابط تساهمية ضعيفة القطبية مع الأكسجين. [ 3 ] يوضح الجدول درجات انصهار أكاسيد المعادن النبيلة، وبالنسبة لبعض أكاسيد المعادن غير النبيلة، للعناصر في حالات الأكسدة الأكثر استقرارًا.

الخواص التحفيزية

يمكن لجميع المعادن النبيلة أن تعمل كمحفزات. على سبيل المثال، يُستخدم البلاتين في المحولات الحفزية ، وهي أجهزة تحول الغازات السامة الناتجة عن محركات السيارات، مثل أكاسيد النيتروجين، إلى مواد غير ملوثة.

للذهب العديد من التطبيقات الصناعية؛ فهو يُستخدم كعامل حفاز في الهدرجة وتفاعل تحويل غاز الماء . [ 34 ]

انظر أيضاً

ملحوظات

  1. ↑ يمكن اختزال أكسيد البلاديوم PdO إلى معدن البلاديوم عن طريق تعريضه للهيدروجين في الظروف المحيطة [ 11 ]
  2. ↑ Ag 4 O 4 هو مركب حالة أكسدة مختلطة، الفضة في حالة الأكسدة +1 و+3.
  3. ↑ الحرارة الحمراء الأولية تتوافق مع 525 درجة مئوية [ 32 ]

مراجع

  1. ↑ بالتشيرزاك، م. (2021). "المعادن النبيلة، الكيمياء التحليلية لها". موسوعة الكيمياء التحليلية: التطبيقات والنظرية والأجهزة . مكتبة وايلي الإلكترونية. ص 1-36 . doi : 10.1002/9780470027318.a2411.pub3 . ISBN  978-0-471-97670-7.
  2. ↑ شلامب، ج. (2018). "المعادن النبيلة وسبائك المعادن النبيلة". في: وارليمونت، هـ؛ مارتينسن، و. (محرران). دليل سبرينغر لبيانات المواد . سلسلة أدلة سبرينغر. تشام: سبرينغر. ص 339-412 . doi : 10.1007/978-3-319-69743-7_14 . ISBN  978-3-319-69741-3.
  3. 1 2 3 كيب، ك.ب. (2020). "الأسباب الكيميائية للنبل" ( ملف PDF) . ChemPhysChem . 21 (5): 360-369 . doi : 10.1002/cphc.202000013 . PMID 31912974. S2CID 210087180 .  
  4. 1 2 راينر-كانهام، ج. (2018). "تنظيم الفلزات الانتقالية". في: سكيري، إي؛ ريستريبو، ج. (محرران). من مندليف إلى أوغانيسون: منظور متعدد التخصصات للجدول الدوري . مطبعة جامعة أكسفورد. ص 195-205 . ISBN  978-0-190-668532.
  5. ↑ إيفريت كولير، "دليل مالك القارب للتآكل"، دار النشر البحرية الدولية، 2001، ص 21
  6. ↑ "تعريف المعدن النبيل" . Dictionary.com . تم الاطلاع عليه بتاريخ 6 أبريل 2018 .
  7. ↑ كونستابل، إي سي، 2019، "تطور وفهم عناصر المجموعة d في الجدول الدوري"، معاملات دالتون، المجلد 48، العدد 26، الصفحات 9408-9421، doi : 10.1039/C9DT00765B
  8. ↑ "المعادن الأصلية - أساسيات التعدين" . AZoMining . 25 مارس 2014. تم الاطلاع عليه في 30 مايو 2025 .
  9. ↑ و. شينغ، م. لي، هندسة النظم الجيولوجية 20، 216، 2017
  10. 1 2 Parish RV 1977، العناصر المعدنية، لونغمان، لندن، ص 53، 115
  11. 1 2 أ. هولمان، ن. ويبرغ، "الكيمياء غير العضوية"، دار النشر الأكاديمية، 2001
  12. ↑ أوركهارت ج 2010، " تحدي عرش الماء الملكي "، عالم الكيمياء، 24 سبتمبر
  13. ^ كاربوف، أندريه؛ نوس، يورغن. ويدج، أولريش. يانسن، مارتن (2003). “Cs2Pt: بلاتينيد (-II) يعرض فصل الشحن الكامل”. Angewandte Chemie الطبعة الدولية . 42 (39): 4818–21 . بيب كود : 2003ACIE...42.4818K . دوى : 10.1002/anie.200352314 . بميد 14562358 . 
  14. ↑ كاربوف، أندريه؛ كونوما، ميتسوهارو؛ جانسن، مارتن (2006). "إثبات تجريبي لحالات الأكسدة السالبة للبلاتين: قياسات ESCA على بلاتينيدات الباريوم". مجلة الاتصالات الكيميائية . 44 (8): 838-840 . doi : 10.1039/b514631c . PMID 16479284 . 
  15. ↑ روبان، أ؛ هامر، ب؛ ستولتز، ب؛ سكرايفر، هـ ل؛ نورسكوف، ج ك (1997). "البنية الإلكترونية السطحية وتفاعلية المعادن الانتقالية والنبيلة.1 بحث قُدِّم في ندوة فرانكي الأولى، بروكسل، 19-20 فبراير 1996.1" . مجلة التحفيز الجزيئي أ: الكيميائية . 115 (3): 421-429 . doi : 10.1016/S1381-1169(96)00348-2 .
  16. ↑ هامر، ب.؛ نورسكوف، ج. ك. (1995). "لماذا يُعدّ الذهب أنبل المعادن؟" . مجلة نيتشر . 376 (6537): 238-240 . رمز Bibcode : 1995Natur.376..238H . doi : 10.1038/376238a0 . ISSN 0028-0836 . 
  17. ↑ بارتليت، نيل (1998). "التأثيرات النسبية وكيمياء الذهب" . نشرة الذهب . 31 (1): 22-25 . doi : 10.1007/BF03215471 . ISSN 0017-1557 . 
  18. ↑ غورين، ديفيد جيه؛ توست، إف. دين (22 مارس 2007). "التأثيرات النسبية في التحفيز المتجانس بالذهب" . مجلة نيتشر . 446 (7134): 395-403 . Bibcode : 2007Natur.446..395G . doi : 10.1038/nature05592 . ISSN 0028-0836 . PMID 17377576 .  
  19. ↑ هامر، ب.؛ نورسكوف، ج.ك. (1995). "العوامل الإلكترونية التي تحدد تفاعلية أسطح المعادن" . علم الأسطح . 343 (3): 211-220 . Bibcode : 1995SurSc.343..211H . doi : 10.1016/0039-6028(96)80007-0 .
  20. ↑ غريلي، جيف؛ نورسكوف، ينس ك.؛ مافريكاكيس، مانوس (2002). "البنية الإلكترونية والحفز على أسطح المعادن" . المراجعة السنوية للكيمياء الفيزيائية . 53 (1): 319-348 . Bibcode : 2002ARPC...53..319G . doi : 10.1146/annurev.physchem.53.100301.131630 . ISSN 0066-426X . PMID 11972011 .  
  21. ↑ غارسيا، م. أ. (2011). "بلازمونات السطح في الجسيمات النانوية المعدنية: الأساسيات والتطبيقات" . مجلة الفيزياء د: الفيزياء التطبيقية . 44 (28) 283001. رمز Bibcode : 2011JPhD...44B3001G . doi : 10.1088/0022-3727/44/28/283001 .
  22. ↑ تشانغ، جونشي؛ تشانغ، ليد؛ شو، وي (21 مارس 2012). "بولاريتونات البلازمون السطحي: الفيزياء والتطبيقات" . مجلة الفيزياء د: الفيزياء التطبيقية . 45 (11) 113001. رمز Bibcode : 2012JPhD...45k3001Z . doi : 10.1088/0022-3727/45/11/113001 . ISSN 0022-3727 . 
  23. ↑ G. Wulfsberg 2000، "الكيمياء غير العضوية"، كتب العلوم الجامعية، سوساليتو، كاليفورنيا، ص 270، 937.
  24. ↑ ج. وولفسبيرغ، "الكيمياء غير العضوية"، منشورات جامعة ساينس، 2000، ص 247-249 ✦ براتش إس جي، "جهود الأقطاب الكهربائية القياسية ومعاملات درجة الحرارة في الماء عند 298.15 كلفن"، مجلة بيانات المراجع الكيميائية الفيزيائية، المجلد 18، العدد 1، 1989، ص 1-21 ✦ ب. دوغلاس، د. ماكدانيال، ج. ألكسندر، "مفاهيم ونماذج الكيمياء غير العضوية"، جون وايلي وأولاده، 1994، ص E-3
  25. ↑ أحمد، ز. (2006). مبادئ هندسة التآكل ومكافحة التآكل . أمستردام: إلسيفير. ص 40. ISBN  978-0-08-048033-6.
  26. ↑ باورز، جيه إم؛ واتاها، جيه إي (2013). مواد طب الأسنان: الخصائص والمعالجة ( الطبعة العاشرة). سانت لويس: إلسيفير للعلوم الصحية. ص 134. ISBN   978-0-323-29150-7.
  27. ↑ لي، ي؛ لو، د؛ وونغ، سي بي (2010). مواد لاصقة موصلة كهربائياً بتقنيات النانو . نيويورك: سبرينغر. ص 179. ISBN  978-0-387-88782-1.
  28. ^ ناجامي ، يويتشيرو. كراتز، ينس فولكر. ماتياس شادل (ديسمبر 2015). "دراسات كيميائية للعناصر ذات Z ≥ 104 في الطور السائل" . الفيزياء النووية أ . 944 : 614–639 . بيب كود : 2015NuPhA.944..614N . دوى : 10.1016/j.nuclphysa.2015.07.013 .
  29. ^ ميوز، ج.-م. سميتس، أو؛ كريس، ج؛ شفيردتفيجر، ب. (2019). "الكوبرنيسيوم سائل نبيل نسبوي" . Angewandte Chemie الطبعة الدولية . 58 (50): 17964– 17968. بيب كود : 2019ACIE...5817964M . دوى : 10.1002/anie.201906966 . بمك 6916354 . بميد 31596013 .  
  30. ^ ياكوشيف، أ. خوياجباتار، J .؛ دولمان، ش. هـ؛ بلوك، م. كانتيمير، را؛ كوكس، مارك ألماني؛ ديتزل، د.؛ جياكوبو، ف. هرابار، Y.؛ إلياس، م.؛ جاغر، E.؛ كريير، J.؛ كروب، د.؛ كورز، ن.؛ لينس، ل. لوشنر، S .؛ موكري، الفصل؛ موشات، ب. بيرشينا، V.؛ رايدر، س. رودولف، د.؛ رونكي، J.؛ سارمينتو، إل جي؛ شوستن، ب. شيرير، يو. ثورل-بوسبيش، ب.؛ تراوتمان، ن.؛ ويجرزيكي، م.؛ Wieczorek، P. (23 سبتمبر 2024). "تجليات التأثيرات النسبية في الخصائص الكيميائية لمركبي النيهونيوم والموسكوفيوم، كما كشفت عنها دراسات كروماتوغرافيا الغاز" . مجلة فرونتيرز إن كيمستري . 12 1474820. Bibcode : 2024FrCh...1274820Y . doi : 10.3389/fchem.2024.1474820 . PMC 11464923. PMID 39391836 .  
  31. ↑ هيورنز AH 1890، المعادن المختلطة أو السبائك المعدنية ، ص 7
  32. ↑ هيورنز، آر إتش، 1890، المعادن المختلطة أو السبائك المعدنية، ماكميلان، نيويورك، ص 5
  33. ↑ سميث، جيه سي (1946). كيمياء ومعادن مواد طب الأسنان . أكسفورد: بلاكويل. ص 40. 
  34. ↑ برايس، كاميرون إيه إتش؛ باستور-بيريز، لورا؛ إيفانوفا، سفيتلانا؛ رينا، توماس آر؛ ليو، جيان (2019). "قصة نجاح المحفزات القائمة على الذهب لتفاعلات الطور الغازي والسائل: لمحة موجزة وما بعدها" . مجلة فرونتيرز إن كيمستري . 7 691. Bibcode : 2019FrCh....7..691P . doi : 10.3389 / fchem.2019.00691 . ISSN 2296-2646 . PMC 6822280. PMID 31709225 .   

للمزيد من القراءة