الروديوم

📅 آخر تحديث: ٢٤ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٤ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 11 صور
الموسوعة الحرة

الروديوم عنصر كيميائي ، رمزه Rh وعدده الذري 45. وهو معدن انتقالي نادر جدًا، ذو لون أبيض فضي داكن، صلب، ومقاوم للتآكل . يُعدّ الروديوم معدنًا نبيلًا وينتمي إلى مجموعة البلاتين . له نظير واحد فقط في الطبيعة ، وهو 103Rh . يوجد الروديوم في الطبيعة عادةً كفلز حر أو كسبائك مع معادن مشابهة، ونادرًا ما يوجد كمركب كيميائي في معادن مثل البوييت والرودبلومسيت . وهو من أندر المعادن النفيسة وأكثرها قيمة . ينتمي الروديوم إلى المجموعة التاسعة (مجموعة الكوبالت ). ويُستخدم في صناعة المجوهرات.

يوجد الروديوم في خامات البلاتين أو النيكل مع العناصر الأخرى من مجموعة البلاتين. وقد اكتشفه ويليام هايد ولاستون عام 1803 في أحد هذه الخامات، وسُمّي بهذا الاسم نسبةً إلى اللون الوردي لأحد مركبات الكلور الموجودة فيه.

يُستخدم عنصر الروديوم بشكل رئيسي (حيث يستهلك حوالي 80% من إنتاج الروديوم العالمي) كأحد المحفزات في المحولات الحفزية ثلاثية الاتجاه في السيارات. ولأن معدن الروديوم خامل ضد التآكل ومعظم المواد الكيميائية القوية، ونظرًا لندرته، يُخلط عادةً مع البلاتين أو البلاديوم ويُستخدم في الطلاءات المقاومة للحرارة العالية والتآكل. غالبًا ما يُطلى الذهب الأبيض بطبقة رقيقة من الروديوم لتحسين مظهره، بينما يُطلى الفضة الإسترلينية بالروديوم لمقاومة التشويه.

تُستخدم كواشف الروديوم في المفاعلات النووية لقياس مستوى تدفق النيوترونات . وتشمل الاستخدامات الأخرى للروديوم الهدرجة غير المتماثلة المستخدمة لتكوين سلائف الأدوية، وعمليات إنتاج حمض الأسيتيك .

تاريخ

ويليام هايد ولاستون

اكتُشف الروديوم (من اليونانية : ῥόδον rhodon ، وتعني "الوردة") عام 1803 على يد ويليام هايد ولاستون ، [ 10 ] بعد فترة وجيزة من اكتشافه للبلاديوم . [ 11 ] [ 12 ] [ 13 ] استخدم ولاستون خام البلاتين الخام ، الذي يُفترض أنه مُستخرج من أمريكا الجنوبية . [ 14 ] بدأت طريقته بإذابة الخام في الماء الملكي ، ثم ترسيب البلاتين على شكل كلوروبلاتينات الأمونيوم بإضافة كلوريد الأمونيوم ( NH₄).4 Cl). أدى إضافةالزنكإلى ترسيب خليط منالنحاسوالرصاصوالبلاديوموالروديوم.حمض النيتريكالنحاس والرصاص. أُذيب المتبقي فيالماء الملكيمرة أخرى، وأُضيفكلوريد الصوديومثمبُخِّر المحلول لإنتاجNa3 [RhCl6 ]·nH2 O.بعد الاستخلاص بالإيثانول الساخن،حلالروديوم في المركب الأيوني، مما أدى إلى تحرير الروديوم كفلز حر. [ 15 ]

لعقود طويلة، لم يكن لهذا العنصر النادر سوى تطبيقات محدودة؛ فعلى سبيل المثال، مع مطلع القرن العشرين، استُخدمت المزدوجات الحرارية المحتوية على الروديوم لقياس درجات حرارة تصل إلى 1800  درجة مئوية. [ 16 ] [ 17 ] وتتميز هذه المزدوجات بثبات استثنائي في نطاق درجات الحرارة من 1300 إلى 1800  درجة مئوية. [ 18 ]

كان أول تطبيق رئيسي للروديوم هو الطلاء الكهربائي لأغراض الزينة وكطلاء مقاوم للتآكل. [ 19 ] وقد أدى طرح فولفو للمحول الحفاز ثلاثي الاتجاهات عام 1976 إلى زيادة الطلب على الروديوم. كانت المحولات الحفازة السابقة تستخدم البلاتين أو البلاديوم، بينما استخدم المحول الحفاز ثلاثي الاتجاهات الروديوم لتقليل كمية أكاسيد النيتروجين في العادم. [ 20 ] [ 21 ] [ 22 ]

صفات

الروديوم معدن صلب فضي اللون ومتين ذو انعكاسية عالية . لا يُكوّن الروديوم عادةً أكسيدًا ، حتى عند تسخينه. [ 23 ] يمتص الأكسجين من الغلاف الجوي فقط عند درجة انصهار الروديوم، ولكنه ينطلق عند تجمده. [ 24 ] يتميز الروديوم بدرجة انصهار أعلى [ 25 ] وكثافة أقل من البلاتين . [ 26 ] لا يتأثر بمعظم الأحماض : فهو غير قابل للذوبان تمامًا في حمض النيتريك ، ويذوب قليلًا في الماء الملكي ، وهي خاصية استُخدمت لفصله عن خام البلاتين. [ 27 ]

ينتمي الروديوم إلى المجموعة التاسعة من الجدول الدوري، ولكنه يُظهر توزيعًا إلكترونيًا غير نمطي في الحالة الأرضية لتلك المجموعة، إذ يحتوي على إلكترون واحد فقط في مداره الخارجي s . ويُلاحظ هذا أيضًا في عنصري النيوبيوم (41) والروثينيوم (44). [ 28 ]

الخواص الكيميائية

حالات أكسدة الروديوم
+0Rh4 (CO)12
+1RhCl(P(C 6 H 5 ) 3
+2Rh2 (O2 CCH3 )4
+3كلوريد الروديوم3 ، Rh2 O3 فري
+4RhO2
+5RhF5 ، كبير3 LiRhO6
+6RhF6

حالات الأكسدة الشائعة للروديوم هي +3 و+1. كما أن المركبات التي تحتوي على الروديوم في حالات الأكسدة 0 و+2 و+4 موصوفة جيدًا. [ 29 ] ومن بين المركبات القليلة التي تحتوي على حالات أكسدة أعلى، خماسي فلوريد الروديوم ، وهو مركب رباعي الوحدات صيغته الحقيقية Rh₄F₂O ، وسداسي فلوريد الروديوم . [ 30 ]

ثلاثة من أكاسيد الروديوم هي Rh2 O3 (مسحوق أسود بارامغناطيسي)،RhO2 (أسود اللون عندما يكون لا مائيًا ولكنه أخضر اللون عندما يكون مائيًا)، وRhO3 (مستقر فقط في الحالة الغازية). [ 31 ] : 734كبريتيدالروديوم،Rh17 جنوباًيوجد الروديوم 15 بشكل طبيعي كمعدن نادر من نوع المياسايت.الروديومالاصطناعيx Sتُستخدم كعوامل محفزة في تطبيقات مثل الهيدروجين2 -برخليتاوقود. [ 31 ] : 735

جميع هاليدات الروديوم الثلاثي معروفة. يبدأ تخليق العديد من معقدات الروديوم بـ RhCl₃ · 3H₂O ، وهو ثلاثي كلوريد الروديوم المائي ، بينما يُعدّ RhCl₃ ، وهو الشكل اللامائي، خاملًا إلى حد كبير. [ 32 ] : 1007-1008 ، 1049. تشمل كلوريدات الروديوم الثلاثي الأخرى سداسي كلورو رودات الصوديوم، Na₃RhCl₆، [32 ] : 1049 ، وثنائي كلوريد خماسي أمين كلورو روديوم ، [ Rh ( NH₃ ) ₅Cl ] Cl₂ . [ 33 ] : 911. تُستخدم هذه المركبات في إعادة تدوير وتنقية هذا المعدن باهظ الثمن. [ 32 ] : 1001 [ 34 ] : 8 يؤدي تسخين محلول ميثانولي من كلوريد الروديوم المائي مع أسيتات الصوديوم إلى تكوين أسيتات الروديوم (II) الأزرق المخضر ، Rh2 ( O2CCH3 ) 4 ، والذي يتميز برابطة Rh–Rh. [ 32 ] : 1054 وقد حظي هذا المركب، بالإضافة إلى ثلاثي فلورو أسيتات الروديوم (II) ذي الصلة، باهتمام كبير كمحفزات لتفاعلات السيكلوبروبنة . [ 32 ] : 1054 [ 35 ]

بنية محفز ويلكنسون (Ph = فينيل = C 6 H 5 ).

عند تسخين كلوريد الروديوم المائي مع ثلاثي فينيل فوسفين في الإيثانول، يتحول إلى RhCl(P(C6H5 ) 3 ) 3 . هذا المركب المربع المستوي، المعروف باسم محفز ويلكنسون ، هو مثال شائع ومبكر لمحفز متجانس محدد جيدًا لهدرجة الألكينات . [ 36 ]

مركبات الروديوم العضوية

يُعرف الروديوم بالعديد من مشتقاته العضوية المعدنية . وتُستخدم معقدات الروديوم الأحادي بشكل شائع كعامل حفاز، ومنها BINAP -Rh(I) و DIPAMP -Rh(I) و BDPP -Rh(I). [ 37 ]

تمت دراسة معقدات السيكلوبنتادينيل للروديوم باعتبارها نظائر للفيروسين . المركب الأصلي هو الرودوسين ، الذي يشارك في توازن غير عادي بين المونومر والدايمر: [ 38 ]

التوازن المتحكم فيه بدرجة الحرارة بين الرودوسين وثنائيه

تشمل مركبات السيكلوبنتادينيل ذات الصلة معقدات نصف الساندويتش للروديوم (I) والروديوم (III) ( C₅H₅ ) Rh(CO) ₂ وثنائي كلوريد الروديوم بنتاميثيل سيكلوبنتادينيل [ (C₅ ( CH₃ ) ₅RhCl₂ ) ] ₂ . يُحضّر المركب الأخير بتفاعل ثلاثي هيدرات كلوريد الروديوم مع بنتاميثيل سيكلوبنتاديين في الميثانول الساخن. [ 39 ]

تنشأ عائلة أخرى من محفزات الهدرجة الكاتيونية، ذات صلة، من ثنائي كلوريد الروديوم سيكلوأوكتادين، Rh₂Cl₂(C₈H₁₂ ) ₂ . [ 40]: 737. تتميز روابط السيكلوأوكتادين ( C₈H₁₂ ) بسهولة إزاحتها ، مما يسمح بإدخال روابط كيرالية بسهولة ، ويؤدي إلى عمليات هدرجة غير متماثلة ، بما في ذلك المسار الحائز على جائزة نوبل لإنتاج دواء L - DOPA الكيرالي . [ 31 ]

عند معالجة المركب RhCl(P(C₆H₅ ) ₃ ) ₃ ببوروهيدريد الصوديوم وأول أكسيد الكربون ، يتحول إلى المركب الخماسي التناسق RhH(CO)(P(C₆H₅ ) ₃ ) ₃ ، والذي يُستخدم تجاريًا في تفاعل الهيدروفورميليشن للألكينات. على الرغم من ارتفاع تكلفته، فقد حلّ هيدريد كربونيل الروديوم ثلاثي (ثلاثي فينيل فوسفين) محل المحفزات الأرخص القائمة على الكوبالت في هذا التطبيق. [ 41 ]

النظائر

يتكون الروديوم الموجود في الطبيعة من نظير واحد فقط ، وهو 103Rh . وبفضل دورانه النووي الذي يساوي -1/2، يُعدّ 103Rh مناسبًا جدًا لدراسات مطيافية الرنين المغناطيسي النووي . ونظرًا لعزمه ثنائي القطب النووي المنخفض للغاية ، يُظهر 103Rh استجابة منخفضة جدًا. [ 42 ]

أكثر النظائر المشعة استقرارًا هي الروديوم -101 بنصف عمر يبلغ 4.07 سنوات، والروديوم -102 بنصف عمر يبلغ 207 أيام، والروديوم -99 بنصف عمر يبلغ 16.1 يومًا. وتم تحديد خصائص 38 نظيرًا مشعًا آخر تتراوح أعمارها النصفية بين الروديوم -90 والروديوم -128 ؛ جميعها بنصف عمر أقل من ساعة باستثناء الروديوم -100 (20.8 ساعة) والروديوم -105 (35.34 ساعة). كما تُعرف حالات ميتا عديدة ، وأكثرها استقرارًا الروديوم -102m (3.742 سنة) والروديوم -101m (4.343 يومًا). [ 9 ]

في النظائر الأخف من 103Rh (النظير المستقر)، يكون نمط الاضمحلال الأساسي هو التقاط الإلكترون ، ويكون ناتج الاضمحلال الأساسي هو الروثينيوم . أما في النظائر الأثقل من 103Rh ، فيكون نمط الاضمحلال الأساسي هو انبعاث بيتا ، ويكون الناتج الأساسي هو البلاديوم . [ 9 ]

حدوث

يُعدّ الروديوم من أندر العناصر في قشرة الأرض ، إذ تقل نسبته عن جزء واحد في المليار. [ 31 ] : 732 ويؤثر ندرته على سعره واستخدامه في التطبيقات التجارية. ويبلغ تركيز الروديوم في النيازك النيكلية عادةً جزءًا واحدًا في المليار . [ 43 ] وقد تم قياس تركيز الروديوم في بعض أنواع البطاطا ، حيث تراوحت بين 0.8 و30 جزءًا في التريليون. [ 44 ]

التعدين والتسعير

تطور سعر الروديوم
سعر الروديوم اليومي 1992-2022

خامات الروديوم عبارة عن خليط من معادن أخرى مثل البلاديوم والفضة والبلاتين والذهب . ولا يُعرف سوى عدد قليل من معادن الروديوم . ويُمثل فصل الروديوم عن المعادن الأخرى تحديًا كبيرًا. ويتركز الإنتاج الرئيسي في جنوب إفريقيا، بنسبة 75%، بينما يُنتج جزء أقل بكثير في روسيا وزيمبابوي. ويتراوح الإنتاج العالمي السنوي حول 30 طنًا . ويشهد سعر الروديوم (للأونصة) تقلبات كبيرة، حيث تراوح بين أقل من 700 دولار أمريكي في عام 2016 إلى ما يقرب من 30,000 دولار أمريكي في عام 2021.

الوقود النووي المستهلك

الروديوم هو ناتج انشطار اليورانيوم -235 : يحتوي كل كيلوغرام من ناتج الانشطار على كمية كبيرة من معادن مجموعة البلاتين الأخف وزنًا. ولذلك، يُعد الوقود النووي المستهلك مصدرًا محتملاً للروديوم، إلا أن استخراجه معقد ومكلف، كما أن وجود نظائر الروديوم المشعة يتطلب فترة تخزين مبردة لعدة فترات نصف عمر لأطول نظير ( 101Rh بنصف عمر 3.3 سنوات، و 102 mRh بنصف عمر 2.9 سنوات)، أي حوالي 10 سنوات. هذه العوامل تجعل المصدر غير جذاب، ولم تُجرَ أي محاولة لاستخراجه على نطاق واسع. [ 45 ]

التطبيقات

يُستخدم هذا العنصر بشكل أساسي في السيارات كمحول حفاز ، حيث يحوّل انبعاثات العادم الضارة من الهيدروكربونات غير المحترقة، وأول أكسيد الكربون، وأكاسيد النيتروجين إلى غازات أقل ضررًا. من بين 30,000  كيلوغرام من الروديوم المستهلكة عالميًا في عام 2012،  استُخدم 81% منها (24,300 كيلوغرام) في هذا التطبيق، بينما  استُعيد 8,060 كيلوغرامًا من المحولات القديمة.  استُخدم حوالي 964 كيلوغرامًا من الروديوم في صناعة الزجاج، وخاصةً في إنتاج الألياف الزجاجية والزجاج المسطح، بينما  استُخدم 2,520 كيلوغرامًا في الصناعات الكيميائية. [ 46 ] [ 47 ]

في عام 2008، شكل صافي الطلب (مع احتساب إعادة التدوير) على الروديوم لمحولات السيارات 84٪ من الاستخدام العالمي، [ 48 ] مع تذبذب الرقم حول 80٪ في الفترة 2015-2021. [ 49 ]

الكربنة

هيدريد كربونيل الروديوم ثلاثي (ثلاثي فينيل فوسفين) ، وهو عامل حفاز يستخدم على نطاق واسع في عملية الهدرجة الفورمية (Ph = C6H5 ) .

تُستخدم محفزات الروديوم في بعض العمليات الصناعية، ولا سيما تلك التي تتضمن أول أكسيد الكربون . في عملية مونسانتو ، تحفز يوديدات الروديوم عملية كربنة الميثانول لإنتاج حمض الأسيتيك . [ 50 ] وقد حلت عملية كاتيفا القائمة على الإيريديوم محل هذه التقنية بشكل كبير ، حيث تُحقق نفس التحويل ولكن بكفاءة أعلى. تُعد مركبات الروديوم المحفزات السائدة لعملية الهدرجة الفورمية ، التي تُحوّل الألكينات إلى ألدهيدات وفقًا للمعادلة التالية: [ 51 ] [ 52 ]

RCH=CH 2 + H 2 + CO → RCH 2 −CH 2 CHO

تُعدّ عملية الهدرجة الكربونية القائمة على الروديوم أساسًا للإنتاج الصناعي لمنتجات متنوعة كالمنظفات والعطور وبعض الأدوية. تتميز المحفزات القائمة على الروديوم بنشاط أعلى بمقدار 1000 إلى 10000 مرة في عملية الهدرجة الكربونية مقارنةً بالمحفزات الأرخص القائمة على كربونيل الكوبالت، مما يسمح بإجراء التفاعلات عند درجات حرارة وضغوط أقل. [ 53 ]

من المعروف أيضاً أن الروديوم يحفز العديد من التفاعلات التي تشمل غاز الهيدروجين والهيدروسيلانات . وتشمل هذه التفاعلات هدرجة الألكينات وهدرجة السيليلات. [ 54 ] يحفز معدن الروديوم، وليس مركبات الروديوم، هدرجة البنزين إلى سيكلوهكسان . [ 55 ]

الاستخدامات الزخرفية

يُستخدم الروديوم في صناعة المجوهرات والزينة. يُطلى بالكهرباء على الذهب الأبيض والبلاتين ليمنحهما سطحًا أبيض عاكسًا عند البيع، ثم تتلاشى هذه الطبقة الرقيقة مع الاستخدام. تُعرف هذه العملية في صناعة المجوهرات باسم "طلاء الروديوم". كما يُستخدم أيضًا في طلاء الفضة الإسترلينية لحمايتها من التشويه ( كبريتيد الفضة ، Ag₂S ، الناتج عن كبريتيد الهيدروجين الجوي ، H₂S ) . تُعدّ مجوهرات الروديوم الخالص نادرة جدًا، ويعود ذلك في الغالب إلى صعوبة تصنيعها (ارتفاع درجة انصهارها وقلة قابليتها للطرق) أكثر من ارتفاع سعرها. [ 56 ] يضمن ارتفاع سعرها استخدام الروديوم عادةً كطلاء كهربائي . كما استُخدم الروديوم في التكريم أو للدلالة على المكانة المرموقة، عندما اعتُبرت المعادن الأكثر شيوعًا مثل الفضة والذهب والبلاتين غير كافية. في عام 1979، منحت موسوعة غينيس للأرقام القياسية بول مكارتني قرصًا مطليًا بالروديوم لكونه كاتب الأغاني وفنان التسجيلات الأكثر مبيعًا على الإطلاق في التاريخ، وفي عام 2008، أهدى باراك أوباما زوجته خاتمًا من الروديوم. [ 57 ]

استخدامات أخرى

يُستخدم الروديوم كعامل مُسبِّك لتقوية وتحسين مقاومة التآكل [ 23 ] للبلاتين والبلاديوم . تُستخدم هذه السبائك في لفائف الأفران، وبطانات إنتاج الألياف الزجاجية، وعناصر المزدوجات الحرارية ، وأقطاب شمعات إشعال الطائرات ، وبواتق المختبرات. [ 58 ] تشمل الاستخدامات الأخرى الموصلات الكهربائية ، حيث يُقدَّر الروديوم لمقاومته الكهربائية المنخفضة ، ومقاومته المنخفضة والمستقرة للتلامس ، ومقاومته العالية للتآكل ، [ 59 ] والمرشحات والأنودات في أنظمة تصوير الثدي بالأشعة [ 60 ] التي تُصدر جرعة إشعاعية أقل من الأنظمة المماثلة التي تستخدم الموليبدينوم . [ 61 ]

يُعدّ الروديوم المطلي، سواءً بالطلاء الكهربائي أو التبخير، مادةً شديدة الصلابة ومفيدةً للأجهزة البصرية. [ 62 ] كما يُستخدم الروديوم في صناعة السيارات، وتحديدًا في صناعة عاكسات المصابيح الأمامية. [ 63 ] وتُستخدم كواشف النيوترونات المصنوعة من الروديوم في المفاعلات النووية لقياس مستويات تدفق النيوترونات، وتتطلب هذه الطريقة مرشحًا رقميًا لتحديد مستوى تدفق النيوترونات الحالي، مما يُولّد ثلاث إشارات منفصلة: فورية، ومتأخرة لبضع ثوانٍ، ومتأخرة لدقيقة، ولكل منها مستوى إشارة خاص بها؛ وتُدمج هذه الإشارات الثلاث في إشارة كاشف الروديوم. يحتوي كل مفاعل من مفاعلات بالو فيردي النووية الثلاثة على 305 كواشف نيوترونات مصنوعة من الروديوم، بواقع 61 كاشفًا في كل مستوى من المستويات الرأسية الخمسة، مما يوفر صورة ثلاثية الأبعاد دقيقة للتفاعلية، ويسمح بضبط دقيق لاستهلاك الوقود النووي بأكثر الطرق اقتصادية. [ 64 ]

احتياطات

باعتباره معدنًا نبيلًا ، فإن الروديوم النقي خامل وغير ضار في حالته العنصرية. [ 66 ] ومع ذلك، يمكن أن تكون المركبات الكيميائية للروديوم نشطة كيميائيًا. بالنسبة لكلوريد الروديوم، فإن الجرعة المميتة المتوسطة (LD50 ) للفئران هي 198  ملغ ( RhCl3 ).3 ) لكل كيلوغرام من وزن الجسم. [ 67 ]

قد يتعرض الأفراد للروديوم في مكان العمل عن طريق الاستنشاق. وقد حددت إدارة السلامة والصحة المهنية (OSHA) الحد القانوني ( الحد المسموح به للتعرض ) للروديوم في مكان العمل عند 0.1  ملغم/م³ خلال يوم عمل مدته 8 ساعات، كما حدد المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH) الحد الموصى به للتعرض (REL) عند المستوى نفسه. عند مستويات 100  ملغم/م³ ، يُصبح الروديوم خطرًا مباشرًا على الحياة والصحة . [ 68 ] أما بالنسبة للمركبات القابلة للذوبان، فإن الحد المسموح به للتعرض والحد الموصى به للتعرض هما 0.001  ملغم/ م³ . [ 69 ]

انظر أيضاً

مراجع

  1. ↑ "الأوزان الذرية القياسية: الروديوم" . CIAAW . 2017.
  2. ↑ بروهاسكا، توماس؛ إيرجيهير، جوهانا؛ بينيفيلد، جاكلين؛ بوهلكه، جون ك.؛ تشيسون، ليزلي أ.؛ كوبلين، تايلر ب.؛ دينغ، تيبينغ؛ دان، فيليب جيه إتش؛ غرونينغ، مانفريد؛ هولدن، نورمان إي.؛ ماير، هارو إيه جيه (4 مايو 2022). "الأوزان الذرية القياسية للعناصر 2021 (تقرير فني من الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية)" . الكيمياء البحتة والتطبيقية . doi : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN 1365-3075 . 
  3. 1 2 3 أربلاستر، جون دبليو. (2018). القيم المختارة للخواص البلورية للعناصر . ماتيريالز بارك، أوهايو: الجمعية الأمريكية للمعادن الدولية. ISBN 978-1-62708-155-9.
  4. ↑ إليس جيه إي. أنيونات الكربونيل المعدنية المختزلة للغاية: التخليق، والتمييز، والخواص الكيميائية. التقدم في الكيمياء العضوية المعدنية، 1990، 31: 1-51.
  5. 1 2 3 4 5 6 7 غرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر (الطبعة الثانية ). باتروورث-هاينمان. ص 28. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN   978-0-08-037941-8.
  6. ↑ يُعرف الروديوم (VII) في كاتيون RhO3 + ، انظر: Da Silva Santos, Mayara; Stüker, Tony; Flach, Max; Ablyasova, Olesya S.; Timm, Martin; von Issendorff, Bernd; Hirsch, Konstantin; Zamudio-Bayer, Vicente; Riedel, Sebastian; Lau, J. Tobias (2022). "أعلى حالة أكسدة للروديوم: الروديوم (VII) في [ RhO3 ] +" . Angew . Chem. Int. Ed . 61 (38) e202207688. doi : 10.1002/anie.202207688 . PMC 9544489. PMID 35818987 .  
  7. ↑ ليد، د. ر.، محرر. (2005). "الحساسية المغناطيسية للعناصر والمركبات غير العضوية". دليل سي آر سي للكيمياء والفيزياء (ملف PDF) (الطبعة 86 ). بوكا راتون (فلوريدا): مطبعة سي آر سي. رقم ISBN  0-8493-0486-5.
  8. ↑ ويست، روبرت (1984). سي آر سي، دليل الكيمياء والفيزياء . بوكا راتون، فلوريدا: دار نشر شركة المطاط الكيميائي. ص. E110. ISBN  0-8493-0464-4.
  9. 1 2 3 كونديڤ، إف جي؛ وانغ، إم؛ هوانغ، دبليو جي؛ نعيمي، إس؛ أودي، جي. (2021). "تقييم NUBASE2020 للخواص النووية" (ملف PDF) . الفيزياء الصينية ج . 45 (3) 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  10. ↑ وولاستون، دبليو إتش (1804). "حول معدن جديد، تم العثور عليه في البلاتين الخام" . المعاملات الفلسفية للجمعية الملكية في لندن . 94 : 419-430 . doi : 10.1098/rstl.1804.0019 .
  11. ↑ غريفيث، دبليو بي (2003). "الروديوم والبلاديوم - الأحداث المحيطة باكتشافهما" . مجلة معادن البلاتين . 47 (4): 175-183 . doi : 10.1595/003214003X474175183 .
  12. ↑ وولاستون، دبليو إتش (1805). "حول اكتشاف البلاديوم؛ مع ملاحظات على مواد أخرى وُجدت مع البلاتين" . المعاملات الفلسفية للجمعية الملكية في لندن . 95 : 316-330 . doi : 10.1098/rstl.1805.0024 .
  13. ↑ أوسلمان، ميلفين (1978). "جدل وولاستون/تشينيفيكس حول الطبيعة العنصرية للبلاديوم: حلقة غريبة في تاريخ الكيمياء". حوليات العلوم . 35 (6): 551-579 . doi : 10.1080/00033797800200431 .
  14. ↑ ليد، ديفيد ر. (2004). دليل سي آر سي للكيمياء والفيزياء: كتاب مرجعي سريع للبيانات الكيميائية والفيزيائية . بوكا راتون: مطبعة سي آر سي. الصفحات 4-26 . ISBN  978-0-8493-0485-9.
  15. ↑ غريفيث، دبليو بي (2003). "الذكرى المئوية الثانية لأربعة معادن من مجموعة البلاتين: الأوزميوم والإيريديوم - الأحداث المحيطة باكتشافهما" . مجلة معادن البلاتين . 47 (4): 175-183 . doi : 10.1595/003214003X474175183 .
  16. ^ هوليت، جورجيا؛ بيرغر، إتش دبليو (1904). "تطاير البلاتين" . مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 26 (11): 1512– 1515. بيب كود : 1904JAChS..26.1512H . دوى : 10.1021/ja02001a012 . أرشفة (PDF) من النسخة الأصلية في 24 يناير 2024 – عبر زينودو.
  17. ↑ لجنة ASTM E.2.0 لقياس درجة الحرارة (1993). "النوع البلاتيني" . دليل استخدام المزدوجات الحرارية في قياس درجة الحرارة . منشور فني خاص من ASTM. ASTM الدولية. Bibcode : 1981mutt.book.....B . ISBN 978-0-8031-1466-1.
  18. ↑ جيه في بيرس، إف إيدلر، سي جيه إليوت، إيه غرينين، بي إم هاريس، سي جي إزكويردو، واي جي كيم، إم جيه مارتن، آي إم سميث، دي تاكر، وآر آي فيتشيفا، دراسة منهجية للاستقرار الكهروحراري للمزدوجات الحرارية من البلاتين والروديوم بين 1300 درجة مئوية و1500 درجة مئوية، مجلة METROLOGIA، 2018، المجلد: 55، العدد: 4، الصفحات: 558-567
  19. ↑ كوشنر، جوزيف ب. (1940). "الطلاء الحديث بالروديوم". المعادن والسبائك . 11 : 137-140 .
  20. ↑ أماتياكول، و.؛ رامناس، أولي (2001). "تقييم دورة حياة المحول الحفاز لسيارات الركاب". مجلة الإنتاج الأنظف . 9 (5): 395-403 . Bibcode : 2001JCPro...9..395A . doi : 10.1016/S0959-6526(00)00082-2 .
  21. ↑ هيك، ر.؛ فاروتو، روبرت ج. (2001). "محفزات عوادم السيارات". التحفيز التطبيقي أ: عام . 221 ( 1-2 ): 443-457 . Bibcode : 2001AppCA.221..443H . doi : 10.1016/S0926-860X(01)00818-3 .
  22. ↑ هيك، ر.؛ جولاتي، سوريش؛ فاراوتو، روبرت ج. (2001). "تطبيق المونوليثات في التفاعلات التحفيزية في الطور الغازي". مجلة الهندسة الكيميائية . 82 ( 1-3 ): 149-156 . Bibcode : 2001ChEnJ..82..149H . doi : 10.1016/S1385-8947(00)00365-X .
  23. 1 2 كريمر، ستيفن د.؛ كوفينو، برنارد س. الابن، محرران. (1990). دليل ASM . ماتيريالز بارك، أوهايو: ASM الدولية. الصفحات 393-396 . ISBN  978-0-87170-707-9.
  24. ↑ إمسلي ، جون (2001). لبنات بناء الطبيعة ((غلاف مقوى، الطبعة الأولى ). مطبعة جامعة أكسفورد . ص 363. ISBN   978-0-19-850340-8.
  25. ↑ سوانجر، وليم هـ. (ديسمبر 1929). "انصهار الروديوم وتشكيله الميكانيكي وبعض خصائصه الفيزيائية". هندسة المواد . مؤسسة رينهولد للنشر. ص 263-267 . 
  26. ↑ ندلوفو، سيهليسيلو؛ سيمات، جيفري س.؛ ماتيندي، إلياس (27 يونيو 2017). إنتاج النفايات واستخدامها في صناعة استخلاص المعادن . مطبعة سي آر سي. ص. 1997. ISBN  978-1-351-64993-3.
  27. ↑ حسين، أفضل؛ العجمي، محمد ف.؛ لون، مشتاق أحمد؛ واني، وسيم أ. (2023)، "كيمياء الروديوم" ، مركبات الروديوم العلاجية ، تشام: سبرينغر نيتشر سويسرا، ص 11-12 ، doi : 10.1007/978-3-031-35631-5_2 ، ISBN  978-3-031-35630-8تم الاطلاع عليه بتاريخ 19 فبراير 2026
  28. ↑ سكيري، إريك (27 أغسطس 2015). "خمس أفكار في تعليم الكيمياء يجب التخلي عنها: التكوين الشاذ للكروم" . RSC Education . تم الاطلاع عليه في 19 فبراير 2026 .
  29. ^ هولمان ، أرنولد ف. ويبيرج، إيغون؛ ويبيرج، نيلز (1985). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (91–100 ed.). والتر دي جرويتر. ص 1056 – 1057. ISBN   978-3-11-007511-3.
  30. ↑ غريفيث، دبليو بي (1976). المعادن البلاتينية النادرة . نيويورك: جون وايلي وأولاده.
  31. 1 2 3 4 سيسيوس، هيرمان (2024). دليل العناصر الكيميائية . برلين، هايدلبرغ: سبرينغر برلين هايدلبرغ. ISBN 978-3-662-68921-9.
  32. 1 2 3 4 5 كوتون، ف. ألبرت ؛ ويلكنسون، جيفري ؛ موريلو، كارلوس أ.؛ بوخمان، مانفريد (1999)، الكيمياء اللاعضوية المتقدمة ( الطبعة السادسة)، نيويورك: وايلي-إنترساينس، ISBN  0-471-19957-5
  33. ↑ كوتون، ف. ألبرت ؛ ويلكنسون، جيفري (1988)، الكيمياء اللاعضوية المتقدمة ( الطبعة الخامسة)، نيويورك: وايلي-إنترساينس، ISBN  0-471-84997-9
  34. ↑ كيم، هيين؛ آن، جونمو (31 أكتوبر 2025). "مراجعة موجزة حول استخلاص الإيريديوم بالمعالجة المائية". إعادة تدوير الموارد . 34 (5): 3-17 . doi : 10.7844/kirr.2025.34.5.3 .
  35. ↑ دويل، مايكل ب. (15 أبريل 2001). "ثنائي الروديوم (II) رباعي (ثلاثي فلورو أسيتات)". موسوعة الكواشف للتخليق العضوي . doi : 10.1002/047084289X.rd461.pub3 .
  36. ↑ "محفز ويلكنسون" . www.acs.org . تم الاطلاع عليه بتاريخ 4 مارس 2026 .
  37. ↑ سومي، كينزو؛ كوموباياشي، هيدينوري (2004). "تطبيقات الروديوم/الروثينيوم". المركبات العضوية الفلزية في كيمياء العمليات . المجلد 6. سبرينغر برلين هايدلبرغ. الصفحات 63-95 . doi : 10.1007/b11768 . ISBN   978-3-540-01603-8تم الاطلاع عليه بتاريخ 13 مارس 2026 .
  38. ↑ المر، ن.؛ شيتس، ج. إ.؛ جايجر، و. إ.؛ هولواي، ج. د. ل. (1979). "مسارات الاختزال الكهروكيميائي لأيون الرودوسينيوم. ازدواج الرودوسين واختزاله". الكيمياء اللاعضوية . 18 (6): 1443-1446 . doi : 10.1021/ic50196a007 .
  39. ↑ وايت، سي.؛ ييتس، أ.؛ مايتليس، بيتر م. (2007). "مركبات (η5- بنتاميثيل سيكلوبنتادينيل) روديوم وإيريديوم". التخليق غير العضوي . Inorg. Synth. المجلد 29. الصفحات 228-234 . doi : 10.1002/9780470132609.ch53 . ISBN   9780470132609.
  40. ^ جيوردانو، ج. Crabtree, RH "Di-μ-كلورو-bis(η 4 -1,5-cyclooctadiene)dirhodium(I)" تركيبات غير عضوية، 1990، المجلد 28، الصفحات 88-90. دوى : 10.1002/9780470132593.ch22
  41. ↑ جيه إف هارتويغ؛ كيمياء الفلزات الانتقالية العضوية - من الترابط إلى التحفيز. منشورات جامعة العلوم. 2009. 753، 757-578. ISBN 978-1-891-38953-5.
  42. ↑ إرنستينغ، جان ماين؛ غايمرز، ساندر؛ إلسيفير، كورنيليس ج. (سبتمبر 2004). "مطيافية الرنين النووي المغناطيسي للروديوم-103 وتطبيقها في كيمياء الروديوم" . الرنين المغناطيسي في الكيمياء . 42 (9): 721-736 . doi : 10.1002/mrc.1439 . ISSN 0749-1581 . PMID 15307053 .  
  43. ↑ ديريان، ج. هولزبيشر، و ر. ر. بروكس، الجيولوجيا الكيميائية، المجلد 85، العددان 3-4، 30 يوليو 1990، الصفحات 295-303
  44. ↑ أوريكيو، سانتينو؛ أموريلو، ديانا (2019). "البلاتين والروديوم في عينات البطاطس باستخدام تقنيات الفولتامترية" . الأطعمة . 8 (2): 59. doi : 10.3390/foods8020059 . hdl : 10447/349662 . PMC 6406736. PMID 30764564 .  
  45. ↑ كولاريك، زدينيك؛ رينارد، إدوارد ف. (2005). "التطبيقات المحتملة لمركبات البلاتين الناتجة عن الانشطار في الصناعة" (ملف PDF) . مجلة معادن البلاتين . 49 (2): 79-90 . doi : 10.1595/147106705X35263 .
  46. ↑ لوفيرسكي، باتريشيا ج. (2013). "تقرير السلع: معادن مجموعة البلاتين" (ملف PDF) . هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية. مؤرشف من الأصل (ملف PDF) في 10 يناير 2019. تم الاطلاع عليه في 16 يوليو 2012 .
  47. ↑ شيلف، م.؛ غراهام، ج. و. (1994). "لماذا يُستخدم الروديوم في المحفزات ثلاثية الاتجاه للسيارات؟". مراجعات التحفيز . 36 (3): 433-457 . Bibcode : 1994CarRv..36..433S . doi : 10.1080/01614949408009468 .
  48. ↑ موراي، أنجيلا جانيت (2012). استخلاص معادن مجموعة البلاتين من بطانات الأفران المستهلكة والمحفزات المستخدمة في السيارات (ملف PDF) (أطروحة دكتوراه). جامعة برمنغهام.
  49. ↑ "سوق الروديوم وسعر الروديوم" .
  50. ↑ روث، جيمس ف. (1975). "كربنة الميثانول المحفزة بالروديوم" (ملف PDF) . مجلة معادن البلاتين . 19 (1 يناير): 12-14 . doi : 10.1595/003214075X1911214 . مؤرشف من الأصل (ملف PDF) في 24 سبتمبر 2015. تم الاطلاع عليه في 5 فبراير 2009 .
  51. ↑ هارتويغ، جون (2010). كيمياء الفلزات الانتقالية العضوية: من الترابط إلى التحفيز . نيويورك: منشورات جامعة العلوم. ص 1160. ISBN  978-1-938787-15-7.
  52. ↑ سي. إيلشنبرويش (2006). المركبات العضوية الفلزية . دار نشر VCH. رقم ISBN 978-3-527-29390-2.
  53. ↑ الدنمارك، سكوت إي.، محرر. (30 أبريل 2004). التفاعلات العضوية ( الطبعة الأولى). وايلي. doi : 10.1002/0471264180.or056.01 . ISBN  978-0-471-26418-7.
  54. ↑ هايدينغسفيلدوفا، م. وكابكا، م. (2003). "مركبات الروديوم كمحفزات للربط المتشابك بالهيدروسيليلة لمطاط السيليكون". مجلة علوم البوليمرات التطبيقية . 30 (5): 1837-1846 . doi : 10.1002/app.1985.070300505 .
  55. ↑ هاليغودي، إس بي؛ وآخرون (1992). "هدرجة البنزين إلى سيكلوهكسان باستخدام مُحفز مُركب الروديوم (I) المدعوم على طين المونتموريلونيت". رسائل حركية التفاعل والتحفيز . 48 (2): 547-552 . Bibcode : 1992RKCL...48..505T . doi : 10.1007/BF02162706 . S2CID 97802315 .  
  56. ↑ فيشر، توركيل؛ فريغيرت، س.؛ غروفبيرغر، ب.؛ ريستيدت، إ. (1984). "حساسية التلامس للنيكل في الذهب الأبيض". التهاب الجلد التماسي . 10 (1): 23-24 . doi : 10.1111/j.1600-0536.1984.tb00056.x . PMID 6705515. S2CID 46626556 .  
  57. ↑ "الضرب والفرار: تغيير الأوضاع" . صحيفة الإندبندنت . لندن. 2 ديسمبر 2008. تم الاطلاع عليه في 6 يونيو 2009 .
  58. ↑ ليد، ديفيد ر. (2004). دليل سي آر سي للكيمياء والفيزياء 2004-2005: كتاب مرجعي سريع للبيانات الكيميائية والفيزيائية ( الطبعة 85). بوكا راتون: مطبعة سي آر سي. الصفحات 4-26 . ISBN   978-0-8493-0485-9.
  59. ↑ وايزبرغ، ألفريد م. (1999). "طلاء الروديوم". تشطيب المعادن . 97 (1): 296-299 . doi : 10.1016/S0026-0576(00)83088-3 .
  60. ↑ ماكدونا، سي بي؛ وآخرون (1984). "أطياف الأشعة السينية المثلى للتصوير الشعاعي للثدي: اختيار مرشحات حافة K لأنابيب الأنود المصنوعة من التنجستن". فيزياء الطب الحيوي . 29 (3): 249-252 . Bibcode : 1984PMB....29..249M . doi : 10.1088/0031-9155/29/3/004 . PMID 6709704. S2CID 250873106 .   
  61. ↑ كيم-سميث، سي؛ وانغ، جيه؛ ديبرول، إن؛ باسيك، إم؛ باسيت، إل دبليو (1994). "صور الثدي الشعاعية الملتقطة باستخدام أنودات الروديوم مقابل أنودات الموليبدينوم: اختلافات التباين والجرعة" . المجلة الأمريكية للأشعة . 162 (6): 1313-1317 . doi : 10.2214/ajr.162.6.8191989 . ISSN 0361-803X . 
  62. ↑ سميث، وارن ج. (2007). "العاكسات" . الهندسة البصرية الحديثة: تصميم الأنظمة البصرية . ماكجرو هيل. ص 247-248 . ISBN  978-0-07-147687-4.
  63. ↑ ستويرتكا، ألبرت. دليل العناصر ، مطبعة جامعة أكسفورد، 1996، ص 125. ISBN 0-19-508083-1
  64. ↑ سوكولوف، أ.ب.؛ بوتشيفالين، ج.ب.؛ شيبوفسكيخ، يو. م.؛ غاروسوف، يو. ف.؛ تشيرنيكوف، أ.غ.؛ شيفتشينكو، ف.غ. (1993). "كاشف الروديوم ذاتي التغذية لرصد تدفق النيوترونات، وإنتاج الطاقة، والتركيب النظائري للوقود". الطاقة الذرية . 74 (5): 365-367 . doi : 10.1007/BF00844622 . S2CID 96175609 . 
  65. ↑ "MSDS - 357340" . www.sigmaaldrich.com .
  66. ↑ ليكين، جيرولد ب.؛ بالوسيك، فرانك ب. (2008). دليل التسمم وعلم السموم . إنفورما هيلث كير. ص 846. ISBN  978-1-4200-4479-9.
  67. ↑ لاندولت، روبرت ر.؛ بيرك، هارولد و.؛ راسل، هنري ت. (1972). "دراسات حول سمية ثلاثي كلوريد الروديوم في الجرذان والأرانب". علم السموم وعلم الأدوية التطبيقي . 21 (4): 589-590 . Bibcode : 1972ToxAP..21..589L . doi : 10.1016/0041-008X(72)90016-6 . PMID 5047055 . 
  68. ↑ "دليل المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية المختصر للمخاطر الكيميائية - الروديوم (أبخرة معدنية ومركبات غير قابلة للذوبان، على هيئة Rh)" . مركز السيطرة على الأمراض والوقاية منها . تم الاطلاع عليه بتاريخ 21 نوفمبر 2015 .
  69. ↑ "دليل المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية المختصر للمخاطر الكيميائية - الروديوم (المركبات القابلة للذوبان، على شكل Rh)" . مركز السيطرة على الأمراض والوقاية منها . تم الاطلاع عليه بتاريخ 21 نوفمبر 2015 .