لورنسيوم

📅 آخر تحديث: ٢٥ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٥ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 7 صور
الموسوعة الحرة

اللورنسيوم عنصر كيميائي اصطناعي ، رمزه Lr ( كان يُعرف سابقًا باسم Lw ) وعدده الذري 103. سُمي نسبةً إلى إرنست لورانس ، مخترع السيكلوترون ، وهو جهاز استُخدم لاكتشاف العديد من العناصر المشعة الاصطناعية . يُعد اللورنسيوم معدنًا مشعًا ، وهو العنصر الحادي عشر من عناصر ما بعد اليورانيوم ، والثالث من عناصر ما بعد الميوم، والأخير في سلسلة الأكتينيدات . ومثل جميع العناصر التي يزيد عددها الذري عن 100، لا يُمكن إنتاج اللورنسيوم إلا في مسرعات الجسيمات عن طريق قذف عناصر أخف منه بجسيمات مشحونة. يُعرف أربعة عشر نظيرًا للورنسيوم ؛ أكثرها استقرارًا هو 266Lr بنصف عمر يبلغ 11 ساعة، ولكن يُستخدم نظير 260Lr الأقصر عمرًا (نصف عمره 2.7 دقيقة) بشكل شائع في الكيمياء نظرًا لإمكانية إنتاجه على نطاق أوسع.

تؤكد التجارب الكيميائية أن اللورنسيوم يتصرف كعنصر متجانس أثقل من اللوتيتيوم في الجدول الدوري ، وهو ثلاثي التكافؤ . ولذلك، يمكن تصنيفه أيضًا كأول عنصر من عناصر الدورة السابعة الانتقالية . يتميز توزيعه الإلكتروني بأنه شاذ بالنسبة لموقعه في الجدول الدوري، حيث يمتلك توزيعًا إلكترونيًا s² 2p بدلًا من التوزيع s² 2d لنظيره اللوتيتيوم. ومع ذلك، لا يبدو أن هذا يؤثر على خصائص اللورنسيوم الكيميائية.

في خمسينيات وستينيات وسبعينيات القرن العشرين، ادعت مختبرات في الاتحاد السوفيتي والولايات المتحدة الأمريكية مرارًا وتكرارًا تخليق العنصر 103 بدرجات متفاوتة. وقد ثار جدل بين العلماء السوفيت والأمريكيين حول أسبقية الاكتشاف، وبالتالي اسم العنصر . في البداية، اعتمد الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) اسم "لورنسيوم" رسميًا للعنصر، ونسب الفضل في الاكتشاف إلى الفريق الأمريكي؛ إلا أن هذا القرار أُعيد تقييمه عام 1992، حيث مُنح الفريقان الفضل في الاكتشاف بشكل مشترك، دون تغيير اسم العنصر.

مقدمة

تخليق النوى فائقة الثقل

رسم توضيحي لتفاعل الاندماج النووي
رسم توضيحي لتفاعل الاندماج النووي . تندمج نواتان لتكوين نواة واحدة، مُصدرةً نيوترونًا . كانت التفاعلات التي أنتجت عناصر جديدة حتى هذه اللحظة متشابهة، على الرغم من اختلاف عدد النيوترونات المنبعثة - أو الجسيمات المشحونة الأخرى - بدلاً من ذلك. [ 8 ]

تُنتَج نواة ذرية فائقة الثقل [ أ ] في تفاعل نووي يدمج نواتين أخريين غير متساويتين في الحجم [ ب ] في نواة واحدة؛ وبشكل عام، كلما زاد اختلاف كتلة النواتين ، زادت احتمالية تفاعلهما. [ 14 ] تُصنع المادة المكونة من النوى الأثقل على شكل هدف، ثم تُقصف بشعاع من النوى الأخف. لا يمكن لنواتين أن تندمجا في نواة واحدة إلا إذا كانتا قريبتين بدرجة كافية من بعضهما البعض؛ عادةً، تتنافر النوى (جميعها مشحونة بشحنة موجبة) بسبب التنافر الكهروستاتيكي . يمكن للتفاعل القوي التغلب على هذا التنافر، ولكن فقط ضمن مسافة قصيرة جدًا من النواة؛ ولذلك تُسرَّع نوى الشعاع بشكل كبير لجعل هذا التنافر ضئيلاً مقارنةً بسرعة نواة الشعاع. [ 15 ] يمكن للطاقة المُطبقة على نوى الشعاع لتسريعها أن تجعلها تصل إلى سرعات تصل إلى عُشر سرعة الضوء . لكن إذا تم تطبيق طاقة زائدة، فقد تتفكك نواة الشعاع. [ 15 ]

لا يكفي مجرد الاقتراب من بعضهما البعض لاندماج نواتين: فعندما تقترب نواتان من بعضهما، فإنهما عادةً ما تبقيان معًا لمدة تتراوح بين 10 و20  ثانية، ثم تنفصلان (ليس بالضرورة بنفس التركيب الذي كانتا عليه قبل التفاعل) بدلًا من تكوين نواة واحدة. [ 15 ] [ 16 ] يحدث هذا لأن التنافر الكهروستاتيكي، أثناء محاولة تكوين نواة واحدة، يمزق النواة المتكونة. [ 15 ] يتميز كل زوج من هدف وشعاع بمقطعه العرضي - وهو احتمال حدوث الاندماج إذا اقتربت نواتان من بعضهما البعض، معبرًا عنه بالمساحة العرضية التي يجب أن يصطدم بها الجسيم الساقط حتى يحدث الاندماج. [ ج ] قد يحدث هذا الاندماج نتيجة للتأثير الكمي الذي يسمح للنوى بالنفاذ عبر التنافر الكهروستاتيكي. إذا تمكنت النواتان من البقاء قريبتين بعد تلك المرحلة، فإن تفاعلات نووية متعددة تؤدي إلى إعادة توزيع الطاقة وتوازنها. [ 15 ]

ينتج عن هذا الاندماج حالة إثارة [ 19 ] تُسمى النواة المركبة ، ولذا فهي غير مستقرة للغاية. [ 15 ] وللوصول إلى حالة أكثر استقرارًا، قد يحدث انشطار نووي مؤقت دون تكوين نواة أكثر استقرارًا. [ 20 ] أو قد تُطلق النواة المركبة بضعة نيوترونات ، والتي بدورها تحمل طاقة الإثارة؛ وإذا لم تكن هذه الطاقة كافية لإطلاق نيوترون، فإن الاندماج سينتج أشعة غاما . يحدث هذا في غضون 10⁻¹⁶ ثانية تقريبًا بعد  التصادم النووي الأولي، ويؤدي إلى تكوين نواة أكثر استقرارًا. [ 20 ] ينص تعريف فريق العمل المشترك بين الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) والاتحاد الدولي للفيزياء البحتة والتطبيقية (IUPAP) على أنه لا يُمكن اعتبار العنصر الكيميائي مكتشفًا إلا إذا لم تتحلل نواته خلال 10⁻¹⁴ ثانية . وقد اختيرت هذه القيمة كتقدير للمدة التي تستغرقها النواة لاكتساب الإلكترونات ، وبالتالي إظهار خصائصها الكيميائية. [ 21 ] [ د ]

التحلل والكشف

يمر الشعاع عبر الهدف ويصل إلى الحجرة التالية، وهي الفاصل؛ وإذا تم إنتاج نواة جديدة، فإنها تُحمل مع هذا الشعاع. [ 23 ] في الفاصل، تُفصل النواة المنتجة حديثًا عن النوى الأخرى (نوى الشعاع الأصلي وأي نواتج تفاعل أخرى) [ e ] وتُنقل إلى كاشف حاجز سطحي ، والذي يوقف النواة. يُحدد الموقع الدقيق للاصطدام الوشيك على الكاشف؛ كما تُحدد طاقته ووقت وصوله. [ 23 ] يستغرق النقل حوالي 10⁻⁶ ثانية  ؛ ولكي يتم الكشف عنها، يجب أن تبقى النواة حية لهذه المدة. [ 26 ] تُسجل النواة مرة أخرى بمجرد تسجيل اضمحلالها، ويتم قياس موقعها وطاقتها ووقت اضمحلالها. [ 23 ]

يُوفر التفاعل القوي استقرار النواة. مع ذلك، فإن مداه قصير جدًا؛ فكلما كبرت النواة، ضعف تأثيره على النيوكليونات الخارجية ( البروتونات والنيوترونات). في الوقت نفسه، تتمزق النواة بفعل التنافر الكهروستاتيكي بين البروتونات، ومداه غير محدود. [ 27 ] تزداد طاقة الربط الكلية التي يوفرها التفاعل القوي خطيًا مع عدد النيوكليونات، بينما يزداد التنافر الكهروستاتيكي مع مربع العدد الذري، أي أن الأخير ينمو بشكل أسرع ويصبح ذا أهمية متزايدة بالنسبة للنوى الثقيلة وفائقة الثقل. [ 28 ] [ 29 ] وبالتالي، يُتوقع نظريًا [ 30 ] ، وقد لُوحظ حتى الآن [ 31 ] أن النوى فائقة الثقل تتحلل في الغالب عبر أنماط تحلل ناتجة عن هذا التنافر: تحلل ألفا والانشطار التلقائي . [ و ] تحتوي جميع نظائر جسيمات ألفا تقريبًا على أكثر من 210  نيوكليونات، [ 33 ] وأخف نواة تخضع في المقام الأول للانشطار التلقائي تحتوي على 238 نيوكليونًا. [ 34 ] في كلا نمطي الاضمحلال، تُمنع النوى من الاضمحلال بواسطة حواجز طاقة مقابلة لكل نمط، ولكن يمكن اختراقها عبر النفق الكمومي. [ 28 ] [ 29 ]

جهاز لإنشاء عناصر فائقة الثقل
مخطط لجهاز إنتاج العناصر فائقة الثقل، يعتمد على فاصل الارتداد المملوء بالغاز من نوع دوبنا، والمُقام في مختبر فليروف للتفاعلات النووية التابع للمعهد المشترك للأبحاث النووية. يتغير مسار الجسيمات داخل الكاشف وجهاز تركيز الحزمة بسبب وجود مغناطيس ثنائي القطب في الكاشف ومغناطيس رباعي الأقطاب في جهاز تركيز الحزمة. [ 35 ]

تُنتَج جسيمات ألفا عادةً في الاضمحلالات الإشعاعية لأن كتلة جسيم ألفا لكل نيوكليون صغيرة بما يكفي لترك بعض الطاقة التي يمكن استخدامها كطاقة حركية لمغادرة النواة. [ 36 ] يحدث الانشطار التلقائي نتيجة التنافر الكهروستاتيكي الذي يمزق النواة، وينتج عنه أنوية مختلفة في حالات انشطار النوى المتطابقة. [ 29 ] مع ازدياد العدد الذري، يزداد الانشطار التلقائي أهميةً بسرعة: إذ تنخفض فترات نصف العمر الجزئية للانشطار التلقائي بمقدار 23  رتبة من اليورانيوم (العنصر  92) إلى النوبليوم (العنصر  102)، [ 37 ] وبمقدار 30  رتبة من الثوريوم (العنصر  90) إلى الفيرميوم (العنصر  100). [ 38 ] اقترح نموذج القطرة السائلة السابق أن الانشطار التلقائي يحدث بشكل فوري تقريبًا نتيجة لاختفاء حاجز الانشطار للنوى التي تحتوي على حوالي 280  نيوكليونًا. [ 29 ] [ 39 ] واقترح نموذج الغلاف النووي اللاحق أن النوى التي تحتوي على حوالي 300  نيوكليونًا تُشكّل جزيرة استقرار ، حيث تكون النوى أكثر مقاومة للانشطار التلقائي وتخضع بشكل أساسي لتحلل ألفا بنصف عمر أطول. [ 29 ] [ 39 ] وأشارت اكتشافات لاحقة إلى أن الجزيرة المتوقعة قد تكون أبعد مما كان متوقعًا في الأصل؛ كما أظهرت أن النوى التي تقع بين الأكتينيدات طويلة العمر والجزيرة المتوقعة تكون مشوهة، وتكتسب استقرارًا إضافيًا من تأثيرات الغلاف. [ 40 ] أظهرت التجارب على النوى فائقة الثقل الأخف وزناً، [ 41 ] وكذلك تلك الأقرب إلى الجزيرة المتوقعة، [ 37 ] استقراراً أكبر مما كان متوقعاً سابقاً ضد الانشطار التلقائي، مما يدل على أهمية تأثيرات الغلاف على النوى. [ g ]

تُسجَّل اضمحلالات ألفا بواسطة جسيمات ألفا المنبعثة، ويسهل تحديد نواتج الاضمحلال قبل حدوثه؛ فإذا أنتج اضمحلالٌ ما، أو سلسلة من الاضمحلالات المتتالية، نواةً معروفة، يُمكن تحديد الناتج الأصلي للتفاعل بسهولة. [ ح ] (يُثبت أن جميع الاضمحلالات ضمن سلسلة اضمحلال مرتبطة ببعضها البعض من خلال موقع هذه الاضمحلالات، الذي يجب أن يكون في المكان نفسه). [ 23 ] يُمكن تمييز النواة المعروفة من خلال الخصائص المحددة للاضمحلال الذي تخضع له، مثل طاقة الاضمحلال (أو بشكل أكثر تحديدًا، الطاقة الحركية للجسيم المنبعث). [ ط ] مع ذلك، يُنتج الانشطار التلقائي نوىً مختلفة كنواتج، لذا لا يُمكن تحديد النواة الأصلية من نواة اضمحلالها. [ ي ]

تتمثل المعلومات المتاحة للفيزيائيين الساعين إلى تخليق عنصر فائق الثقل في المعلومات التي يتم جمعها عند أجهزة الكشف: موقع الجسيم، وطاقته، ووقت وصوله إلى جهاز الكشف، بالإضافة إلى بيانات اضمحلاله. يحلل الفيزيائيون هذه البيانات ويسعون إلى استنتاج أنها ناتجة بالفعل عن عنصر جديد، ولا يمكن أن تكون ناتجة عن نويدة مختلفة عن تلك المُفترضة. غالبًا ما تكون البيانات المُقدمة غير كافية لاستنتاج قاطع بتكوين عنصر جديد، وأنه لا يوجد تفسير آخر للآثار المرصودة؛ وقد وقعت أخطاء في تفسير البيانات. [ ك ]

تاريخ

يقوم ألبرت غيورسو بتحديث الجدول الدوري في أبريل 1961، ويكتب الرمز "Lw" كعنصر 103. وينظر إليه المكتشفون المشاركون لاتيمر وسيكيلاند ولارش (من اليسار إلى اليمين).

في عام 1958، ادعى علماء في مختبر لورانس بيركلي الوطني اكتشاف العنصر 102، المعروف الآن باسم النوبليوم . وفي الوقت نفسه، حاولوا أيضًا تصنيع العنصر 103 بقذف هدف الكوريوم نفسه المستخدم بأيونات النيتروجين -14 . وقد لوحظت ثمانية عشر مسارًا، بطاقة اضمحلال تبلغ حواليطاقة جسيم ألفا تبلغ 9 ± 1 ميغا  إلكترون فولت ونصف عمر يبلغ حوالي 0.25 ثانية؛ لاحظ فريق بيركلي أنه على الرغم من أن السبب قد يكون إنتاج نظير للعنصر 103، إلا أنه لا يمكن استبعاد احتمالات أخرى. وبينما تتفق البيانات بشكل معقول مع تلك التي تم اكتشافها لاحقًا للروثينيوم -257 ( طاقة اضمحلال ألفا 8.87  ميغا إلكترون فولت، ونصف عمر 0.6  ثانية)، إلا أن الأدلة التي تم الحصول عليها في هذه التجربة لم تكن كافية لإثبات تخليق العنصر 103 بشكل قاطع. لم يتم إجراء متابعة لهذه التجربة، حيث تم تدمير الهدف. [ 52 ] [ 53 ] لاحقًا، في عام 1960، حاول مختبر لورانس بيركلي تخليق العنصر عن طريق قذف الكاليفورنيوم -252 بالبورون -10 والبورون -11 . لم تكن نتائج هذه التجربة حاسمة. [ 52 ]

أُجري أول عمل مهم على العنصر 103 في بيركلي على يد فريق الفيزياء النووية المكون من ألبرت غيورسو ، وتوربيورن سيكيلاند، وألمون لارش، وروبرت إم. لاتيمر، وزملاؤهم في 14 فبراير 1961. [ 54 ] أُفيد أن أولى ذرات اللورنسيوم صُنعت بقذف هدف وزنه ثلاثة ملليغرامات ، يتكون من ثلاثة نظائر من الكاليفورنيوم، بنوى البورون -10 والبورون-11 من مُسرِّع الأيونات الثقيلة الخطي (HILAC). [ 55 ] أفاد فريق بيركلي أنه تم الكشف عن النظير 257Lr بهذه الطريقة، وأنه تحلل بانبعاث جسيم ألفا طاقته  8.6 ميغا إلكترون فولت ، وله عمر نصف يبلغ8 ± 2  ثانية . [ 53 ] تم تصحيح هذا التحديد لاحقًا إلى 258Lr ، [ 55 ] حيث أثبتت دراسات لاحقة أن 257Lr لا يمتلك الخصائص المكتشفة، بينما يمتلكها 258Lr . [ 53 ] اعتُبر هذا في ذلك الوقت دليلًا قاطعًا على تخليق العنصر 103: فبينما كان تحديد الكتلة أقل دقة وثبت خطؤه، إلا أنه لم يؤثر على الحجج المؤيدة لتخليق العنصر 103. أثار العلماء في المعهد المشترك للأبحاث النووية في دوبنا (التي كانت آنذاك في الاتحاد السوفيتي ) عدة انتقادات: تمت الإجابة على جميعها بشكل كافٍ باستثناء واحد. كان الاستثناء هو أن 252Cf كان النظير الأكثر شيوعًا في الهدف، وفي التفاعلات مع 10B ، لا يمكن إنتاج 258Lr إلا عن طريق انبعاث أربعة نيوترونات، وكان من المتوقع أن يكون انبعاث ثلاثة نيوترونات أقل احتمالًا بكثير من انبعاث أربعة أو خمسة. سيؤدي هذا إلى منحنى إنتاج ضيق، وليس المنحنى الواسع الذي أبلغ عنه فريق بيركلي. أحد التفسيرات المحتملة هو قلة عدد الأحداث المنسوبة إلى العنصر 103. [ 53 ] كانت هذه خطوة وسيطة مهمة نحو الاكتشاف المؤكد للعنصر 103، على الرغم من أن الأدلة لم تكن مقنعة تمامًا. [ 53 ] اقترح فريق بيركلي اسم "لورينسيوم" ورمزه "Lw"، نسبةً إلى إرنست لورانس ، مخترع السيكلوترون . قبلت لجنة تسمية الكيمياء غير العضوية التابعة للاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية الاسم، لكنها غيرت الرمز إلى "Lr". [ 56 ] وصف فريق دوبنا هذا القبول للاكتشاف لاحقًا بأنه متسرع. [ 53 ]

252 98 Cf+ 11 5 B→ 263 103 Lr* → 258 103 Lr+ 5 1 0 n

بدأ العمل الأول في دوبنا على العنصر 103 في عام 1965، عندما أفادوا بصنع 256Lr في عام 1965 عن طريق قصف 243Am بـ 18O ، وتحديده بشكل غير مباشر من حفيده الفيرميوم -252. كان عمر النصف الذي أبلغوا عنه مرتفعًا بعض الشيء، ربما بسبب أحداث الخلفية. في وقت لاحق من عام 1967، حددت دراسة على نفس التفاعل طاقتين للاضمحلال في النطاقين 8.35-8.50 ميغا إلكترون فولت و8.50-8.60 ميغا إلكترون فولت: تم تعيينهما لـ 256Lr و 257 Lr. [ 53 ] على الرغم من المحاولات المتكررة، لم يتمكنوا من تأكيد تعيين باعث ألفا بعمر نصف 8 ثوانٍ لـ 257Lr . [ 57 ] [ 58 ] اقترح الروس اسم "روذرفورديوم" للعنصر الجديد في عام 1967؛ [ 52 ] [ 59 ] تم اقتراح هذا الاسم لاحقًا من قبل بيركلي للعنصر 104. [ 59 ]  

243 95 Am+ 18 8 O→ 261 103 Lr* → 256 103 Lr+ 5 1 0 n

أثبتت تجارب أخرى أُجريت عام 1969 في دوبنا، وعام 1970 في بيركلي، وجود كيمياء الأكتينيدات للعنصر الجديد؛ لذا بحلول عام 1970، كان معروفًا أن العنصر 103 هو آخر الأكتينيدات. [ 53 ] [ 60 ] في عام 1970، أبلغت مجموعة دوبنا عن تخليق نظير 255Lr بنصف عمر يبلغ 20  ثانية وطاقة اضمحلال ألفا تبلغ 8.38  ميغا إلكترون فولت. [ 53 ] مع ذلك، لم يتم تأكيد جميع النتائج السابقة من بيركلي ودوبنا إلا في عام 1971، عندما نجح فريق الفيزياء النووية في جامعة كاليفورنيا في بيركلي في إجراء سلسلة كاملة من التجارب التي تهدف إلى قياس خصائص الاضمحلال النووي لنظائر اللورنسيوم ذات الأعداد الكتلية من 255 إلى 260، [ 61 ] [ 62 ] باستثناء الخطأ الأولي الذي ارتكبه فريق بيركلي في تحديد النظير الأول الذي أنتجوه على أنه 257Lr بدلاً من النظير الصحيح على الأرجح 258Lr . [ 53 ] وقد تبددت جميع الشكوك النهائية في عامي 1976 و1977 عندما تم قياس طاقات الأشعة السينية المنبعثة من 258Lr . [ 53 ]

تم تسمية العنصر على اسم إرنست لورانس .

في عام 1971، منح الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) اكتشاف اللورنسيوم لمختبر لورانس بيركلي، على الرغم من عدم امتلاكهم بيانات مثالية لوجود العنصر. ولكن في عام 1992، اعترفت مجموعة عمل نقل العناصر (TWG) التابعة للاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC ) رسميًا بفرق الفيزياء النووية في دوبنا وبيركلي كمكتشفين مشاركين للورنسيوم، وخلصت إلى أنه على الرغم من أن تجارب بيركلي لعام 1961 كانت خطوة مهمة نحو اكتشاف اللورنسيوم، إلا أنها لم تكن مقنعة تمامًا بعد؛ وبينما اقتربت تجارب دوبنا في أعوام 1965 و1968 و1970 مجتمعةً من مستوى الثقة المطلوب، فإن تجارب بيركلي في عام 1971 وحدها، التي أوضحت وأكدت الملاحظات السابقة، هي التي أدت في النهاية إلى الثقة الكاملة في اكتشاف العنصر 103. [ 52 ] [ 56 ] ولأن اسم "لورنسيوم" كان مستخدمًا لفترة طويلة آنذاك، فقد احتفظ به الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC). [ 52 ] وفي أغسطس 1997، صادق الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) على اسم "لورنسيوم" والرمز "Lr" خلال اجتماع في جنيف . [ 56 ]

صفات

بدني

اللورنسيوم هو آخر الأكتينيدات . يصنفه الباحثون في هذا المجال عمومًا ضمن عناصر المجموعة الثالثة ، إلى جانب السكانديوم والإتريوم واللوتيتيوم ، نظرًا لامتلاء غلافه الإلكتروني f، مما يجعله مشابهًا لبقية الفلزات الانتقالية في الدورة السابعة . في الجدول الدوري ، يقع اللورنسيوم على يمين الأكتينيد النوبيليوم ، وعلى يسار الفلز الانتقالي 6d رذرفورديوم ، وتحت اللانثانيد لوتيتيوم الذي يشترك معه في العديد من الخصائص الفيزيائية والكيميائية. من المتوقع أن يكون اللورنسيوم مادة صلبة في الظروف العادية، وأن يمتلك بنية بلورية سداسية متراصة ( c / a = 1.58)، مشابهة لنظيره الأخف لوتيتيوم ، على الرغم من أن هذا لم يُثبت تجريبيًا بعد. [ 5 ] تُقدَّر إنثالبي التسامي للورنسيوم بـ 352 كيلوجول/مول، وهي قيمة قريبة من قيمة اللوتيتيوم، مما يُشير بقوة إلى أن اللورنسيوم المعدني ثلاثي التكافؤ بثلاثة إلكترونات غير متمركزة ، وهو تنبؤ تدعمه أيضًا عملية استقراء منهجية لقيم حرارة التبخر ومعامل الحجم والحجم الذري للعناصر المجاورة للورنسيوم. [ 63 ] وهذا ما يجعله مختلفًا عن الأكتينيدات المتأخرة التي تسبقه مباشرة، والتي من المعروف أنها ثنائية التكافؤ (مثل الفيرميوم والمندليفيوم) أو يُتوقع أن تكون كذلك (مثل النوبيليوم). [ 64 ] تُظهر إنثالبيات التبخر المُقدَّرة أن اللورنسيوم ينحرف عن اتجاه الأكتينيدات المتأخرة، ويتوافق بدلًا من ذلك مع اتجاه عنصري 6d التاليين، وهما الرذرفورديوم والدوبنيوم، [ 65 ] [ 66 ] وهو ما يتوافق مع تفسير اللورنسيوم كعنصر من عناصر المجموعة 3. [ 66 ] يفضل بعض العلماء إنهاء قائمة الأكتينيدات بالنوبليوم، ويعتبرون اللورنسيوم أول فلز انتقالي في الدورة السابعة. [ 67 ] [ 68 ]   

من المتوقع أن يكون اللورنسيوم معدنًا ثلاثي التكافؤ فضي اللون، يتأكسد بسهولة بالهواء والبخار والأحماض ، [ 69 ] وله حجم ذري مشابه لحجم اللوتيتيوم ونصف قطر فلزي ثلاثي التكافؤ يبلغ 171 بيكومتر . [ 63 ] ومن المتوقع أن يكون معدنًا ثقيلًا نسبيًا بكثافة تبلغ حوالي 14.4 جم/سم³ . [ 2 ] كما يُتوقع أن تكون درجة انصهاره حوالي 1900 كلفن (1600 درجة مئوية )، وهي قريبة من درجة انصهار اللوتيتيوم (1925 كلفن). [ 70 ]     

المواد الكيميائية

تسلسل الإذابة لللانثانيدات والأكتينيدات ثلاثية التكافؤ المتأخرة، باستخدام أمونيوم α-HIB كمذيب: المنحنى المتقطع للورنسيوم هو تنبؤ.

في عام 1949، تنبأ غلين تي. سيبورغ ، واضع مفهوم الأكتينيدات ، بأن العنصر 103 (اللورنسيوم) سيكون آخر الأكتينيدات، وأن أيون Lr³⁺ سيكون مستقرًا تقريبًا مثل أيون Lu³⁺ في المحلول المائي . ولم يتم تخليق العنصر 103 بشكل قاطع إلا بعد عقود، وتأكدت هذه التنبؤات تجريبيًا. [ 71 ]

أظهرت دراسات أُجريت على عنصر اللورنسيوم عام 1969 أنه يتفاعل مع الكلور لتكوين ناتج يُرجح أنه ثلاثي كلوريد اللورنسيوم ( LrCl₃ ) . وُجد أن تطايره مشابه لتطاير كلوريدات الكوريوم والفيرميوم والنوبليوم ، وأقل بكثير من تطاير كلوريد الرذرفورديوم . في عام 1970، أُجريت دراسات كيميائية على 1500 ذرة من نظير اللورنسيوم -256 ، وقورنت بعناصر ثنائية التكافؤ ( النوريوم ، الباريوم ، الراديوم )، وثلاثية التكافؤ ( الفيرميوم ، الكاليفورنيوم ، الكوريوم ، الأمريسيوم ، الأكتينيوم )، ورباعية التكافؤ ( الثوريوم ، البلوتونيوم ). وُجد أن اللورنسيوم يُستخلص مع الأيونات ثلاثية التكافؤ، إلا أن قصر عمر النصف لنظير اللورنسيوم-256 حال دون التأكد من خروجه قبل أيون الماديوم الثلاثي (Md³⁺ ) في تسلسل الاستخلاص. [ 71 ] يوجد اللورنسيوم في المحلول المائي على شكل أيون ثلاثي التكافؤ Lr³⁺ ، وبالتالي ينبغي أن تكون مركباته مشابهة لمركبات الأكتينيدات ثلاثية التكافؤ الأخرى: على سبيل المثال، من المفترض أن يكون كل من فلوريد اللورنسيوم ( III ) ( LrF₃ ) وهيدروكسيده ( Lr(OH) ₃ ) غير قابلين للذوبان في الماء. [ 71 ] نظرًا لانكماش الأكتينيدات ، ينبغي أن يكون نصف قطر أيون Lr³⁺ أصغر من نصف قطر أيون Md³⁺، وبالتالي ينبغي أن يخرج قبل Md³⁺ عند استخدام هيدروكسي إيزوبيوتيرات ألفا الأمونيوم (α-HIB الأمونيوم) كمذيب. [ 71 ] أكدت تجارب أجريت في وقت لاحق من عام 1987 على النظير الأطول عمراً 260 Lr أن اللورنسيوم ثلاثي التكافؤ وأنه يخرج من نفس المكان تقريباً الذي يخرج منه الإربيوم ، ووجد أن نصف قطر أيون اللورنسيوم هو 88.6 ± 0.3 بيكومتر  ، وهي قيمة أكبر مما هو متوقع من الاستقراء البسيط للاتجاهات الدورية . [ 71 ] وقد حسّنت تجارب لاحقة أُجريت عام 1988 باستخدام المزيد من ذرات اللورنسيوم هذه القيمة إلى88.1 ± 0.1  بيكومتر ، وتم حساب قيمة إنثالبي التميؤ لـ−3685 ± 13  كيلوجول/مول . [ 71 ] كما وُجد أن انكماش الأكتينيدات في نهاية سلسلة الأكتينيدات كان أكبر من انكماش اللانثانيدات المماثل، باستثناء آخر الأكتينيدات، وهو اللورنسيوم: يُعتقد أن السبب هو التأثيرات النسبية. [ 71 ]

يُعتقد أن إلكترونات المدار 7s مستقرة نسبيًا، بحيث أنه في ظروف الاختزال، يتأين إلكترون المدار 7p 1/2 فقط، مما يؤدي إلى تكوين أيون Lr + أحادي التكافؤ . مع ذلك، باءت جميع التجارب التي أُجريت لاختزال Lr3 + إلى Lr2 + أو Lr + في المحلول المائي بالفشل، كما هو الحال مع اللوتيتيوم. بناءً على ذلك، حُسب جهد القطب القياسي لزوج E °( Lr3 + → Lr + ) ليكون أقل من -1.56 فولت ، مما يشير إلى أن وجود أيونات Lr + في المحلول المائي غير مرجح. تم التنبؤ بأن الحد الأعلى لزوج E °( Lr³⁺ → Lr²⁺ ) هو -0.44 فولت: أما قيم E °( Lr³⁺ → Lr ) و E °( Lr⁴⁺ → Lr³⁺ ) فقد تم التنبؤ بها لتكون -2.06 فولت و+7.9 فولت على التوالي . [ 71 ] يتناقص استقرار حالة أكسدة المجموعة في سلسلة الانتقال 6d بالترتيب التالي: Rf IV > Db V > Sg VI ، ويستمر اللورنسيوم في هذا الاتجاه حيث يكون Lr III أكثر استقرارًا من Rf IV . [ 72 ]    

في جزيء ثنائي هيدريد اللورنسيوم ( LrH₂ )، المتوقع أن يكون منحنيًا ، لا يُتوقع أن يلعب المدار 6d للورنسيوم دورًا في الرابطة، على عكس ثنائي هيدريد اللانثانوم ( LaH₂ ). يبلغ طول رابطة La–H في LaH₂ 2.158 أنغستروم ، بينما من المتوقع أن يكون طول رابطة Lr–H في LrH₂ أقصر، حيث يبلغ 2.042 أنغستروم ، وذلك بسبب الانكماش النسبي واستقرار المدارين 7s و7p المشاركين في الرابطة، على عكس الغلاف الفرعي 5f الشبيه بالنواة والغلاف الفرعي 6d غير المشارك في الغالب. بشكل عام، يُتوقع أن تُشابه جزيئات LrH₂ و LrH نظيراتها من الثاليوم (حيث يمتلك الثاليوم توزيعًا إلكترونيًا للتكافؤ 6s² 6p¹ في الحالة الغازية، مثل اللورنسيوم 7s² 7p¹ ) أكثر من نظيراتها من اللانثانيدات . [ 73 ] يُتوقع أن يكون التوزيع الإلكتروني لأيون Lr⁺ هو 7s²، بينما يكون التوزيع الإلكتروني لأيون Lr²⁺ هو 7s¹ . مع ذلك، في الأنواع التي تتأين فيها جميع إلكترونات التكافؤ الثلاثة للورنسيوم لتُعطي، على الأقل نظريًا، كاتيون Lr³⁺ ، يُتوقع أن يتصرف اللورنسيوم كأحد الأكتينيدات النموذجية، ونظيرًا أثقل للوتيتيوم، خاصةً وأن جهود التأين الثلاثة الأولى للورنسيوم يُتوقع أن تكون مشابهة لتلك الخاصة باللوتيتيوم. لذا، على عكس الثاليوم ولكن مثل اللوتيتيوم، يُفضل اللورنسيوم تكوين LrH₃ بدلاً من LrH ، ومن المتوقع أن يكون Lr₂CO₃ مشابهًا لـ LuCO₃ غير المعروف أيضًا، حيث يمتلك كلا المعدنين التوزيع الإلكتروني σ²π¹ في مركباتهما أحادية الكربونيل . من المتوقع وجود رابطة pπ–dπ في LrCl₃ كما هو الحال في LuCl₃ ، وبشكل أعم في جميع مركبات LnCl₃ . من المتوقع أن يكون الأنيون المعقد [ Lr( C₅H₄SiMe₃ ) ₃ ] ⁻ مستقرًا بتوزيع إلكتروني 6d¹ للورنسيوم ؛ سيكون هذا المدار 6d هو أعلى مدار جزيئي مشغول له . وهذا مماثل للبنية الإلكترونية لمركب اللوتيتيوم المماثل . [ 74 ]  

الذري

يحتوي عنصر اللورنسيوم على ثلاثة إلكترونات تكافؤ : تقع إلكترونات 5f في النواة الذرية. [ 75 ] في عام 1970، تم التنبؤ بأن التوزيع الإلكتروني للحالة الأرضية للورنسيوم هو [Rn]5f¹⁴ 6d¹ 7s² (رمز الحالة الأرضية 2D³/²)، وفقًا لمبدأ أوفباو، ومتوافقًا مع التوزيع الإلكتروني [Xe]4f¹⁴ 5d¹ 6s² لنظيره الأخف ، اللوتيتيوم . [ 76 ] ولكن في العام التالي ، نُشرت حسابات شككت في هذا التنبؤ ، متوقعةً بدلاً من ذلك توزيعًا إلكترونيًا شاذًا [Rn]5f¹⁴ 7s² 7p¹. [ 76 ] على الرغم من أن الحسابات المبكرة أعطت نتائج متضاربة، [ 77 ] إلا أن الدراسات والحسابات الأحدث تؤكد اقتراح s² 2p . [ 78 ] [ 79 ] خلصت حسابات نسبية أُجريت عام 1974 إلى أن فرق الطاقة بين التكوينين كان ضئيلاً، وأنه من غير المؤكد أيهما الحالة الأرضية. [ 76 ] وفي وقت لاحق، خلصت حسابات أُجريت عام 1995 إلى أن التكوين s 2 p هو المفضل طاقيًا، لأن المدارات الكروية s و p 1/2 هي الأقرب إلى نواة الذرة ، وبالتالي تتحرك بسرعة كافية لزيادة كتلتها النسبية بشكل ملحوظ. [ 76 ]

في عام ١٩٨٨، قام فريق من العلماء بقيادة إيخلر بحساب أن إنثالبي امتزاز اللورنسيوم على مصادر معدنية يختلف اختلافًا كافيًا باختلاف توزيعه الإلكتروني، مما يجعل من الممكن إجراء تجارب لاستغلال هذه الحقيقة لقياس توزيعه الإلكتروني. [ ٧٦ ] كان من المتوقع أن يكون التوزيع الإلكتروني s² 2p أكثر تطايرًا من التوزيع الإلكتروني s² 2d ، وأن يكون أقرب إلى توزيع عنصر الرصاص من عناصر المجموعة p . لم يتم الحصول على أي دليل على تطاير اللورنسيوم، وكان الحد الأدنى لإنثالبي امتزازه على الكوارتز أو البلاتين أعلى بكثير من القيمة المقدرة للتوزيع الإلكتروني s² 2p . [ ٧٦ ]

تم رسم طاقة التأين الأولى ( إلكترون فولت ) مقابل العدد الذري ، بوحدة إلكترون فولت . تُستخدم القيم المتوقعة بعد عنصر الرذرفورديوم (العنصر 104). يتميز عنصر اللورنسيوم (العنصر 103) بطاقة تأين أولى منخفضة جدًا، مما يجعله متوافقًا مع بداية اتجاه المجموعة d بشكل أفضل من نهاية اتجاه المجموعة f التي تسبقه. [ 80 ]

في عام 2015، تم قياس طاقة التأين الأولى للورنسيوم باستخدام النظير 256Lr . [ 4 ] وقد توافقت القيمة المقاسة، 4.96 +0.08 −0.07 إلكترون فولت ، توافقًا جيدًا مع التنبؤ النظري النسبي البالغ 4.963(15)  إلكترون فولت، كما شكلت خطوة أولى نحو قياس طاقات التأين الأولى لعناصر ما بعد الأكتينيدات . [ 4 ] وتُعد هذه القيمة الأدنى بين جميع اللانثانيدات والأكتينيدات، وتدعم التوزيع الإلكتروني s 2 p، حيث يُتوقع أن يكون إلكترون 7p 1/2 ضعيف الارتباط. وبما أن طاقات التأين تزداد عمومًا من اليسار إلى اليمين في المجموعة f، فإن هذه القيمة المنخفضة تشير إلى أن اللوتيتيوم واللورنسيوم ينتميان إلى المجموعة d (التي يتبعان اتجاهها) وليس المجموعة f. وهذا من شأنه أن يجعلها نظائر أثقل من السكانديوم والإتريوم ، بدلاً من اللانثانوم والأكتينيوم . [ 80 ] على الرغم من التنبؤ ببعض السلوكيات الشبيهة بالفلزات القلوية ، [ 81 ] تشير تجارب الامتزاز إلى أن اللورنسيوم ثلاثي التكافؤ مثل السكانديوم والإتريوم، وليس أحادي التكافؤ مثل الفلزات القلوية. [ 65 ] تم اكتشاف حد أدنى لطاقة التأين الثانية للورنسيوم ( > 13.3 إلكترون فولت) تجريبياً في عام 2021. [ 82 ] 

على الرغم من أن التوزيع الإلكتروني s 2 p معروف بأنه التوزيع الإلكتروني للحالة الأرضية لذرة اللورنسيوم، إلا أن التوزيع الإلكتروني ds 2 يُفترض أن يكون توزيعًا إلكترونيًا لحالة مثارة منخفضة الطاقة، حيث تُحسب طاقة الإثارة بقيم مختلفة تتراوح بين 0.156  إلكترون فولت و0.165  إلكترون فولت و0.626  إلكترون فولت. [ 74 ] وبناءً على ذلك، يمكن اعتبار اللورنسيوم عنصرًا من عناصر المجموعة d، وإن كان بتوزيع إلكتروني شاذ (مثل الكروم أو النحاس )، إذ يتوافق سلوكه الكيميائي مع التوقعات لنظير أثقل من اللوتيتيوم. [ 66 ]

النظائر

يُعرف أربعة عشر نظيراً للورنسيوم، بأعداد كتلية تتراوح بين 251 و262 و264 و266؛ وجميعها مشعة. [ 83 ] [ 84 ] [ 85 ] كما يُعرف سبعة نظائر نووية . يُعدّ النظير 266Lr الأطول عمراً ، إذ يبلغ عمر النصف له حوالي عشر ساعات، وهو من أطول النظائر فائقة الثقل عمراً المعروفة. [ 86 ] مع ذلك، تُستخدم عادةً النظائر الأقصر عمراً في التجارب الكيميائية، لأن 266Lr لا يُمكن إنتاجه إلا كناتج نهائي لتحلل عناصر أثقل وأصعب إنتاجاً: وقد اكتُشف عام 2014 في سلسلة تحلل 294Ts . [ 83 ] [ 84 ] استُخدم نظير اللورنسيوم 256 (نصف عمره 27 ثانية) في الدراسات الكيميائية الأولى على اللورنسيوم: ويُستخدم عادةً نظير اللورنسيوم 260 الأطول عمرًا (نصف عمره 2.7 دقيقة) لهذا الغرض. [ 83 ] بعد نظير اللورنسيوم 266 ، يُعد نظير اللورنسيوم 264 (  4.8 +2.2 −1.3  ساعة )، و 262 لورنسيوم (3.6  ساعة)، و 261 لورنسيوم (44  دقيقة). [ 83 ] [ 87 ] [ 88 ] جميع نظائر اللورنسيوم الأخرى المعروفة لها أعمار نصفية أقل من 5  دقائق، وأقصرها عمرًا ( 251 لورنسيوم) له عمر نصفي يبلغ 24.4  مللي ثانية. [ 85 ] [ 87 ] [ 88 ] [ 89 ] تزداد أعمار النصف لنظائر اللورنسيوم بشكل تدريجي من 251 لورنسيوم إلى 266 لورنسيوم، مع انخفاض من 257 لورنسيوم إلى 259 لورنسيوم. [ 83 ] [ 87 ] [ 88 ]

التحضير والتنقية

يمكن إنتاج معظم نظائر اللورنسيوم بقذف أهداف من الأكتينيدات (من الأمريسيوم إلى الإينشتاينيوم ) بأيونات خفيفة (من البورون إلى النيون). ويمكن إنتاج أهم نظيرين، 256Lr و 260 Lr، على التوالي، بقذف الكاليفورنيوم -249 بأيونات البورون  -11 ذات طاقة 70 ميغا إلكترون فولت (مما ينتج عنه لورنسيوم-256 وأربعة نيوترونات )، وبقذف البركليوم -249 بالأكسجين -18 (مما ينتج عنه لورنسيوم-260 وجسيم ألفا وثلاثة نيوترونات). [ 90 ] أما أثقل نظيرين معروفين وأطولهما عمراً، 264Lr و 266 Lr، فلا يمكن إنتاجهما إلا بكميات أقل بكثير كنواتج تحلل للدبنيوم، الذي تُعد نظائره الأصلية من الموسكوفيوم والتينيسين.

يتميز كل من نظيري 256Lr و 260 Lr بعمر نصف قصير جدًا لا يسمح بعملية تنقية كيميائية كاملة. ولذلك، استخدمت التجارب المبكرة مع 256Lr استخلاصًا سريعًا بالمذيبات ، حيث تم إذابة عامل التخليب ثينويل ثلاثي فلورو أسيتون (TTA) في ميثيل أيزوبوتيل كيتون (MIBK) كمرحلة عضوية ، بينما كانت المرحلة المائية عبارة عن محاليل أسيتات منظمة. ثم تُستخلص الأيونات ذات الشحنات المختلفة (+2، +3، أو +4) إلى المرحلة العضوية ضمن نطاقات أس هيدروجيني مختلفة ، إلا أن هذه الطريقة لا تفصل الأكتينيدات ثلاثية التكافؤ، وبالتالي يجب تحديد 256Lr من خلال جسيمات ألفا المنبعثة منه بطاقة 8.24 ميغا  إلكترون فولت. [ 90 ] وقد سمحت طرق أحدث بالاستخلاص الانتقائي السريع باستخدام α-HIB في وقت كافٍ لفصل النظير الأطول عمرًا 260Lr ، والذي يمكن إزالته من رقاقة التجميع باستخدام حمض الهيدروكلوريك بتركيز 0.05  مولار . [ 90 ] 

انظر أيضاً

ملحوظات

  1. في الفيزياء النووية ، يُطلق على العنصر اسم "ثقيل" إذا كان عدده الذري مرتفعًا؛ الرصاص (العنصر82) مثال على هذا النوع من العناصر الثقيلة. يشير مصطلح "العناصر فائقة الثقل" عادةً إلى العناصر التي يزيد عددها الذري عن 103 (مع وجود تعريفات أخرى، مثل العدد الذري الأكبر من 100 [ 9 ] أو 112 ؛ [ 10 ] أحيانًا يُستخدم المصطلح كمرادف لمصطلح "ما وراء الأكتينيدات"، الذي يضع حدًا أعلى قبل بداية سلسلة الأكتينيدات الفائقة الافتراضية ). [ 11 ] أما مصطلحا "النظائر الثقيلة" (لعنصر معين) و"النوى الثقيلة" فيعنيان ما هو مفهوم في اللغة الدارجة - نظائر ذات كتلة عالية (للعنصر المعني) ونوى ذات كتلة عالية، على التوالي. 
  2. في عام 2009 ، نشر فريقٌ من المعهد المشترك للأبحاث النووية بقيادة أوغانيسيان نتائج محاولتهم لإنتاج الهاسيوم في تفاعلٍ متناظر بيننظيري الزينون 136  و 136 . لم ينجحوا في رصد أي ذرةٍ في هذا التفاعل، مما وضع الحد الأعلى للمقطع العرضي، وهو مقياس احتمالية حدوث تفاعلٍ نووي، عند 2.5 بيكوبار . [ 12 ] وبالمقارنة، فإن التفاعل الذي أدى إلى اكتشاف الهاسيوم، وهو نظير الرصاص 208 مع الحديد 58 ، كان له مقطعٌ عرضيٌّ يبلغ حوالي 20بيكوبار (وتحديدًا، 19 + 19 - 11 بيكوبار)، وفقًا لتقديرات مكتشفيه. [ 13 ]    
  3. ↑ يمكن أن تؤثر كمية الطاقة المُطبقة على جسيم الحزمة لتسريعه على قيمة المقطع العرضي. على سبيل المثال، في تفاعل 28 14 Si + 1 0 n → 28 13 Al + 1 1 p ، يتغير المقطع العرضي بسلاسة من 370 ميلي بارن عند 12.3 ميغا إلكترون فولت إلى 160 ميلي بارن عند 18.3 ميغا إلكترون فولت، مع ذروة عريضة عند 13.5 ميغا إلكترون فولت بقيمة قصوى تبلغ 380 ميلي بارن. [ 17 ]
  4. ↑ يمثل هذا الرقم أيضًا الحد الأعلى المقبول عمومًا لعمر النواة المركبة. [ 22 ]
  5. ↑ يعتمد هذا الفصل على أن النوى الناتجة تتحرك حول الهدف ببطء أكبر من نوى الحزمة غير المتفاعلة. يحتوي الفاصل على مجالات كهربائية ومغناطيسية تتلاشى تأثيراتها على الجسيم المتحرك عند سرعة محددة. [ 24 ] يمكن أيضًا الاستعانة بقياس زمن الطيران وقياس طاقة الارتداد في هذا الفصل؛ إذ قد يسمح الجمع بينهما بتقدير كتلة النواة. [ 25 ]
  6. ↑ لا تنتج جميع أنماط الاضمحلال عن التنافر الكهروستاتيكي. على سبيل المثال،ينتج اضمحلال بيتا عن التفاعل الضعيف . [ 32 ]
  7. ↑ كان معروفًا بحلول ستينيات القرن العشرين أن الحالات الأرضية للنوى تختلف في الطاقة والشكل، وأن أعدادًا سحرية معينة من النيوكليونات تتوافق مع استقرار أكبر للنواة. ومع ذلك، كان يُفترض عدم وجود بنية نووية في النوى فائقة الثقل لأنها كانت مشوهة للغاية بحيث لا يمكنها تكوين بنية نووية. [ 37 ]
  8. بما أن كتلة النواة لا تُقاس مباشرةً، بل تُحسب من كتلة نواة أخرى، يُطلق على هذا القياس اسم القياس غير المباشر. القياسات المباشرة ممكنة أيضًا، ولكنها ظلت غير متاحة في الغالب للأنوية فائقة الثقل. [ 42 ] أُعلن عن أول قياس مباشر لكتلة نواة فائقة الثقل في عام 2018 في مختبر لورانس بيركلي الوطني (LBNL). [ 43 ] حُددت الكتلة من موقع النواة بعد نقلها (يساعد الموقع في تحديد مسارها، المرتبط بنسبة الكتلة إلى الشحنة للنواة، نظرًا لأن النقل تم في وجود مغناطيس). [ 44 ]
  9. إذا حدث الاضمحلال في الفراغ، وبما أن الزخم الكلي لنظام معزول قبل الاضمحلال وبعده يجب أن يبقى محفوظًا ، فإن النواة الوليدة ستكتسب سرعة صغيرة. وبالتالي ، فإن نسبة السرعتين، ومن ثم نسبة الطاقات الحركية، ستكون عكسية لنسبة الكتلتين. طاقة الاضمحلال تساوي مجموع الطاقة الحركية المعروفة لجسيم ألفا والطاقة الحركية للنواة الوليدة (جزء دقيق من الأولى). [ 33 ] تنطبق الحسابات على التجربة أيضًا، لكن الفرق يكمن في أن النواة لا تتحرك بعد الاضمحلال لأنها مرتبطة بالكاشف.
  10. اكتشف الفيزيائي السوفيتي جورجي فليروف الانشطار التلقائي ، [ 45 ] وهو عالم بارز في المعهد المشترك للأبحاث النووية، ولذا كان هذا الاكتشاف محور اهتمام كبير للمنشأة. [ 46 ] في المقابل، اعتقد علماء مختبر لورانس بيركلي أن معلومات الانشطار غير كافية لتأكيد تخليق عنصر ما. فقد رأوا أن الانشطار التلقائي لم يُدرس بشكل كافٍ لاستخدامه في تحديد عنصر جديد، نظرًا لصعوبة إثبات أن النواة المركبة قد أطلقت نيوترونات فقط دون جسيمات مشحونة كالبروتونات أو جسيمات ألفا. [ 22 ] ولذلك فضلوا ربط النظائر الجديدة بالنظائر المعروفة مسبقًا من خلال اضمحلالات ألفا المتتالية. [ 45 ]
  11. على سبيل المثال ، تمّ تحديد العنصر 102 خطأً عام 1957 في معهد نوبل للفيزياء في ستوكهولم ، مقاطعة ستوكهولم ، السويد . [ 47 ] لم تكن هناك ادعاءات قاطعة سابقة حول تكوين هذا العنصر، وقد أطلق عليه مكتشفوه السويديون والأمريكيون والبريطانيون اسم " نوبليوم" . لاحقًا، تبيّن أن هذا التحديد كان خاطئًا. [ 48 ] في العام التالي، لم يتمكن مختبر أبحاث RL من إعادة إنتاج النتائج السويدية، وأعلن بدلاً من ذلك عن تخليقهم للعنصر؛ وقد دُحض هذا الادعاء أيضًا لاحقًا. [ 48 ] أصرّ المعهد المشترك للأبحاث النووية (JINR) على أنه أول من ابتكر العنصر، واقترح اسمًا خاصًا به للعنصر الجديد، وهو "جوليوتيوم" ؛ [ 49 ] كما لم يُقبل الاسم السوفيتي (وصف المعهد المشترك للأبحاث النووية لاحقًا تسمية العنصر 102 بأنها "متسرعة"). [ 50 ] تم اقتراح هذا الاسم إلى الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) في رد مكتوب على قرارهم بشأن أولوية ادعاءات اكتشاف العناصر، والموقع بتاريخ 29 سبتمبر 1992. [ 50 ] وبقي اسم "نوبليوم" دون تغيير نظرًا لانتشاره الواسع. [ 51 ]

مراجع

  1. ↑ إمسلي، جون (2011). لبنات بناء الطبيعة: دليل من الألف إلى الياء للعناصر (  طبعة جديدة). نيويورك، نيويورك: مطبعة جامعة أكسفورد. ص  278-279. ISBN 978-0-19-960563-7.
  2. 1 2 جيانشانداني، جيوتي؛ سيكا، إس كيه (10 مايو 2011). "الخواص الفيزيائية لعناصر السلسلة 6d من نظرية الكثافة الوظيفية: تشابه وثيق مع المعادن الانتقالية الأخف". مجلة Physical Review B. 83 ( 17) 172101. Bibcode : 2011PhRvB..83q2101G . doi : 10.1103/PhysRevB.83.172101 .
  3. ↑ براون، جيفري (2012). الأرض التي لا يمكن الوصول إليها: نظرة متكاملة على بنيتها وتكوينها . سبرينغر ساينس آند بيزنس ميديا. ص 88. ISBN  978-94-011-1516-2.
  4. 1 2 3 ساتو، TK؛ أساي، م.؛ بورشيفسكي، أ.؛ ستورا، ت.؛ ساتو، ن.؛ كانيا، Y.؛ تسوكادا، ك؛ دولمان، ش. هـ؛ إبرهارت، ك. إلياف، إي. إيتشيكاوا، إس؛ كالدور، يو. كراتز، JV. مياشيتا، س.؛ ناجامي، Y.؛ أوي، ك؛ أوسا، أ.؛ رينش، د.؛ رونكي، J.؛ شاديل، م.؛ ثورل بوسبيتش، P.؛ تويوشيما، أ.؛ تراوتمان، ن. (9 أبريل 2015). "قياس قدرة التأين الأولى للورنسيوم، العنصر 103" (PDF) . طبيعة . 520 (7546): 209– 11. Bibcode : 2015Natur.520..209S . doi : 10.1038 / nature14342 . PMID 25855457. S2CID 4384213 .  
  5. 1 2 أوستلين، أ.؛ فيتوس، ل. (2011). "حسابات المبادئ الأولية للاستقرار البنيوي للمعادن الانتقالية 6d". مجلة Physical Review B. 84 ( 11) 113104. Bibcode : 2011PhRvB..84k3104O . doi : 10.1103/PhysRevB.84.113104 .
  6. ↑ كونديڤ، إف جي؛ وانغ، إم؛ هوانغ، دبليو جي؛ نعيمي، إس؛ أودي، جي. (2021). "تقييم NUBASE2020 للخواص النووية" (ملف PDF) . الفيزياء الصينية ج . 45 (3) 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  7. ↑ أوغانيسيان، يو. تس.؛ أوتيونكوف، في. ك.؛ كوفريزنيخ، إن. دي.؛ وآخرون . (2022). "نظير جديد 286 م.ك. تم إنتاجه في تفاعل 243 أمريسيوم + 48 كالسيوم". مجلة Physical Review C. 106 ( 064306). doi : 10.1103/PhysRevC.106.064306 . 
  8. ↑ إيبادولاييف، داستان (2024). "تخليق ودراسة خصائص اضمحلال نظائر عنصر الفاناديوم فائق الثقل في التفاعلات 238U + 54Cr و 242 Pu + 50Ti " . jinr.ru. المعهد المشترك للأبحاث النووية . تاريخ الاطلاع: 2 نوفمبر 2024 .
  9. ↑ كريمر، ك. (2016). "شرح: العناصر فائقة الثقل" . عالم الكيمياء . تم الاسترجاع في 15 مارس 2020 .
  10. ↑ "اكتشاف العنصرين 113 و115" . مختبر لورانس ليفرمور الوطني . مؤرشف من الأصل بتاريخ 11 سبتمبر 2015. تم الاطلاع عليه بتاريخ 15 مارس 2020 .
  11. ↑ إلياف، إي.؛ كالدور، يو.؛ بورشيفسكي، أ. (2018). "البنية الإلكترونية لذرات ما وراء الأكتينيدات". في سكوت، آر. إيه. (محرر). موسوعة الكيمياء غير العضوية والكيمياء الحيوية غير العضوية . جون وايلي وأولاده . ص 1-16 . doi : 10.1002/9781119951438.eibc2632 . ISBN  978-1-119-95143-8. S2CID 127060181 . 
  12. ↑ أوغانيسيان، يو. تس.؛ ديميترييف، إس. إن.؛ يريمين، إيه. في.؛ وآخرون (2009). "محاولة إنتاج نظائر العنصر 108 في تفاعل الاندماج 136Xe + 136Xe ". مجلة Physical Review C. 79 ( 2) 024608. doi : 10.1103/PhysRevC.79.024608 . ISSN 0556-2813 .  
  13. ^ مونزينبرج، ج . ارمبروستر، ص . فولجر، ه.؛ وآخرون . (1984). "التعرف على العنصر 108" (PDF) . Zeitschrift für Physik A. 317 (2): 235– 236. بيب كود : 1984ZPhyA.317..235M . دوى : 10.1007/BF01421260 . S2CID 123288075 . مؤرشفة من الأصلي (PDF) في 7 يونيو 2015 . تم الاسترجاع 20 أكتوبر 2012 .  
  14. ↑ سوبرامانيان، س. (28 أغسطس 2019). "صنع عناصر جديدة لا يُجدي نفعًا. اسأل هذا العالم من بيركلي" . بلومبيرغ بيزنس ويك . مؤرشف من الأصل في 24 سبتمبر 2024. تم الاطلاع عليه في 18 يناير 2020 .
  15. 1 2 3 4 5 6 إيفانوف، د. (2019). "" خطوات شديدة الثقل إلى المجهول """"""""""""""""""" " " nplus1.ru (باللغة الروسية) . تم الاسترجاع 2020-02-02 .
  16. ↑ هيندي، د. (2017). "شيء جديد وفائق الثقل في الجدول الدوري" . ذا كونفرسيشن . تم الاسترجاع في 30 يناير 2020 .
  17. ↑ كيرن، ب.د.؛ طومسون، و.إ.؛ فيرغسون، ج.م. (1959). "المقاطع العرضية لبعض تفاعلات (ن، ب) و(ن، جسيمات ألفا)". الفيزياء النووية . 10 : 226-234 . Bibcode : 1959NucPh..10..226K . doi : 10.1016/0029-5582(59)90211-1 .
  18. ↑ واخله، أ.؛ سيمينيل، س.؛ هيندي، د.ج.؛ وآخرون (2015). سيمينيل، س.؛ غوميز، ب.ر.س.؛ هيندي، د.ج.؛ وآخرون (محررون). "مقارنة توزيعات زاوية كتلة شبه الانشطار التجريبية والنظرية" . المجلة الأوروبية للفيزياء - وقائع المؤتمرات . 86 : 00061. Bibcode : 2015EPJWC..8600061W . doi : 10.1051/epjconf/20158600061 . hdl : 1885/148847 . ISSN 2100-014X .   
  19. ↑ "التفاعلات النووية" (ملف PDF) . الصفحات 7-8 . تم الاطلاع عليه بتاريخ 27-01-2020 . نُشر بعنوان: لوفلاند، دبليو دي؛ موريسي، دي جيه؛ سيبورغ، جي تي (2005). "التفاعلات النووية". الكيمياء النووية الحديثة . جون وايلي وأولاده، ص 249-297 . doi : 10.1002/0471768626.ch10 . ISBN  978-0-471-76862-3.
  20. 1 2 كراسا، أ. (2010). "مصادر النيوترونات لنظام ADS" (ملف PDF) . كلية العلوم النووية والهندسة الفيزيائية . الجامعة التقنية التشيكية في براغ : 4-8 . S2CID 28796927. مؤرشف من الأصل (ملف PDF) في 18 سبتمبر 2017 - عبر Wayback Machine. 
  21. ↑ وابسترا، أ.هـ. (1991). "المعايير الواجب توافرها للاعتراف باكتشاف عنصر كيميائي جديد" (ملف PDF) . الكيمياء البحتة والتطبيقية . 63 (6): 883. doi : 10.1351/pac199163060879 . ISSN 1365-3075 . S2CID 95737691 .  
  22. هايد ، إي . كيه.؛ هوفمان، دي. سي .؛ كيلر، أو. إل. (1987). "تاريخ وتحليل اكتشاف العنصرين 104 و105" . مجلة راديوكيميكا أكتا . 42 (2): 67-68 . doi : 10.1524/ract.1987.42.2.57 . ISSN 2193-3405 . S2CID 99193729 .  
  23. 1 2 3 4 عالم الكيمياء (2016). "كيفية صنع العناصر فائقة الثقل وإكمال الجدول الدوري [ فيديو ] " . مجلة ساينتفك أمريكان . تم الاطلاع عليه بتاريخ 27 يناير 2020 .
  24. ↑ هوفمان، غيورسو وسيبورغ 2000 ، ص 334.
  25. ↑ هوفمان، غيورسو وسيبورغ 2000 ، ص 335.
  26. ^ زغربايف، كاربوف وغرينر 2013 ، ص. 3.
  27. ↑ بيزر 2003 ، ص 432.
  28. 1 2 باولي، ن. (2019). "تحلل ألفا" (ملف PDF) . مقدمة في الفيزياء النووية والذرية والجزيئية (جزء الفيزياء النووية) . الجامعة الحرة في بروكسل . تاريخ الاسترجاع: 16 فبراير 2020 .
  29. 1 2 3 4 5 باولي، ن. (2019). "الانشطار النووي" (ملف PDF) . مقدمة في الفيزياء النووية والذرية والجزيئية (جزء الفيزياء النووية) . الجامعة الحرة في بروكسل . تاريخ الاسترجاع: 16 فبراير 2020 .
  30. ↑ ستاسزاك، أ.؛ باران، أ.؛ نازاريفيتش، و. (2013). "أنماط الانشطار التلقائي وأعمار العناصر فائقة الثقل في نظرية الكثافة الوظيفية النووية" . مجلة Physical Review C. 87 ( 2): 024320–1 . arXiv : 1208.1215 . Bibcode : 2013PhRvC..87b4320S . doi : 10.1103/physrevc.87.024320 . ISSN 0556-2813 . 
  31. ^ أودي وآخرون. 2017 ، ص 030001-129-030001-138.
  32. ↑ بيزر 2003 ، ص 439.
  33. 1 2 بيزر 2003 ، ص 433.
  34. ^ أودي وآخرون. 2017 ، ص. 030001-125.
  35. ↑ أكسينوف، ن. ف.؛ شتاينغر، ب.؛ عبدولين، ف. ش.؛ وآخرون (2017). "حول تقلب النيهونيوم (Nh، Z = 113)". المجلة الأوروبية للفيزياء أ . 53 (7): 158. Bibcode : 2017EPJA...53..158A . doi : 10.1140/epja/i2017-12348-8 . ISSN 1434-6001 . S2CID 125849923 .   
  36. ^ بيسر 2003 ، ص. 432-433.
  37. 1 2 3 أوغانيسيان، يو. (2012). "النوى في "جزيرة الاستقرار" للعناصر فائقة الثقل" . مجلة الفيزياء: سلسلة المؤتمرات . 337 (1): 012005-1 – 012005-6 . رمز Bibcode : 2012JPhCS.337a2005O . doi : 10.1088/1742-6596/337/1/012005 . ISSN 1742-6596 . 
  38. ^ مولر، ب. نيكس، جي آر (1994). خصائص الانشطار لأثقل العناصر (PDF) . ندوة داي 2 كاي هادورون تاتايكي نو للمحاكاة، توكاي مورا، إيباراكي، اليابان. جامعة شمال تكساس . تم الاسترجاع 2020-02-16 .
  39. 1 2 أوغانيسيان، يو. تس. (2004). "العناصر فائقة الثقل" . عالم الفيزياء . 17 (7): 25-29 . doi : 10.1088/2058-7058/17/7/31 . تاريخ الاسترجاع : 16 فبراير 2020 .
  40. ↑ شادل، م. (2015). "كيمياء العناصر فائقة الثقل" . المعاملات الفلسفية للجمعية الملكية أ: العلوم الرياضية والفيزيائية والهندسية . 373 (2037) 20140191. رمز Bibcode : 2015RSPTA.37340191S . doi : 10.1098/rsta.2014.0191 . ISSN 1364-503X . PMID 25666065 .  
  41. ↑ هوليت، إي كيه (1989). الانشطار التلقائي ثنائي النمط . الذكرى الخمسون للانشطار النووي، لينينغراد، الاتحاد السوفيتي. رمز Bibcode : 1989nufi.rept...16H .
  42. ↑ أوغانيسيان، يو. تس.؛ ريكاتشيفسكي، ك. ب. (2015). "موطئ قدم على جزيرة الاستقرار" . فيزياء اليوم . 68 (8 ) : 32-38 . Bibcode : 2015PhT....68h..32O . doi : 10.1063/PT.3.2880 . ISSN 0031-9228 . OSTI 1337838. S2CID 119531411 .   
  43. ↑ جرانت، أ. (2018). "وزن أثقل العناصر". فيزياء اليوم (11) 4650. رمز Bibcode : 2018PhT..2018k4650G . doi : 10.1063/PT.6.1.20181113a . S2CID 239775403 . 
  44. ↑ هاوز، ل. (2019). "استكشاف العناصر فائقة الثقل في نهاية الجدول الدوري" . أخبار الكيمياء والهندسة . تم الاسترجاع في 27 يناير 2020 .
  45. 1 2 روبنسون، أ. إي. (2019). "حروب الترانسفيرميوم: المشاحنات العلمية والشتائم خلال الحرب الباردة" . التقطير . تم الاسترجاع في 22 فبراير 2020 .
  46. ↑ "المكتبة الشعبية للعناصر الكيميائية. سيبورجي (إيكافولفرام)" [ مكتبة شعبية للعناصر الكيميائية. سيبورجيوم (ايكا-التنغستن) ] . nt.ru (بالروسية) . تم الاسترجاع 2020-01-07 .أعيد طبعه من "Экавольфрам" [ إيكا التنغستن ] . مكتبة العناصر الكيميائية الشعبية. سيريبرو – نيلسبوري ودالي [ مكتبة شعبية للعناصر الكيميائية. الفضة من خلال نيلسبوريوم وما بعده ] (بالروسية). نوكا . 1977.
  47. ↑ "نوبليوم - معلومات عن العنصر وخصائصه واستخداماته | الجدول الدوري" . الجمعية الملكية للكيمياء . تم الاطلاع عليه بتاريخ 1 مارس 2020 .
  48. 1 2 كراغ 2018 ، ص 38-39.
  49. ↑ كراغ 2018 ، ص 40.
  50. 1 2 غيورسو، أ.؛ سيبورغ، جي تي؛ أوغانيسيان، يو. تس.؛ وآخرون (1993). "ردود على تقرير "اكتشاف عناصر النقل" متبوعًا بردود من فريق عمل النقل" ( ملف PDF) . الكيمياء البحتة والتطبيقية . 65 (8): 1815-1824 . doi : 10.1351/pac199365081815 . S2CID 95069384. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 25 نوفمبر 2013. تم الاطلاع عليه في 7 سبتمبر 2016 .  
  51. ↑ لجنة تسمية الكيمياء غير العضوية (1997). "أسماء ورموز العناصر ما بعد الميونية (توصيات الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية 1997)" (ملف PDF) . الكيمياء البحتة والتطبيقية . 69 (12): 2471-2474 . doi : 10.1351/pac199769122471 .
  52. 1 2 3 4 5 إمسلي، جون (2011). لبنات بناء الطبيعة .
  53. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 باربر، آر سي؛ غرينوود، إن إن؛ هرينكيويتش، إيه زد؛ جينين، واي بي؛ ليفورت، إم؛ ساكاي، إم؛ أولهلا، آي؛ وابسترا، إيه بي؛ ويلكنسون، دي إتش (1993). "اكتشاف عناصر ما بعد الميونية. الجزء الثاني: مقدمة لملامح الاكتشاف. الجزء الثالث: ملامح اكتشاف عناصر ما بعد الميونية" . الكيمياء البحتة والتطبيقية . 65 (8): 1757. doi : 10.1351/pac199365081757 . S2CID 195819585 . (ملاحظة: للاطلاع على الجزء الأول، انظر Pure Appl. Chem.، المجلد 63، العدد 6، الصفحات 879-886، 1991)
  54. ↑ "هذا الشهر في تاريخ المختبر... إضافة اللورنسيوم إلى الجدول الدوري" . today.lbl.gov . مختبر لورانس بيركلي الوطني. 9 أبريل 2013. تم الاطلاع عليه في 13 فبراير 2021. تم تخليق اللورنسيوم (Lw) لأول مرة في 14 فبراير 1961 ، بواسطة فريق بقيادة غيورسو، الذي شارك في اكتشاف 12 عنصرًا كيميائيًا في الجدول الدوري، وهو رقم قياسي.
  55. 1 2 غيورسو، ألبرت ؛ سيكيلاند، ت.؛ لارش، أ.إ.؛ لاتيمر، ر.م. (1961). "عنصر جديد، لورنسيوم، العدد الذري 103" . مجلة Physical Review Letters ، 6 (9): 473. Bibcode : 1961PhRvL...6..473G . doi : 10.1103/PhysRevLett.6.473 .
  56. 1 2 3 غرينوود، نورمان ن. (1997). "التطورات الحديثة المتعلقة باكتشاف العناصر 101-111" (ملف PDF) . الكيمياء البحتة والتطبيقية . 69 (1): 179-184 . doi : 10.1351/pac199769010179 . S2CID 98322292 . 
  57. ↑ فليروف، جي إن (1967). "حول الخصائص النووية للنظائر 256 103 و 257 103". الفيزياء النووية أ . 106 (2): 476. Bibcode : 1967NuPhA.106..476F . doi : 10.1016/0375-9474(67)90892-5 .
  58. ↑ دونيتس، إي دي؛ شيغوليف، في إيه؛ إرماكوف، في إيه (1965). "تخليق نظير العنصر 103 (اللورنسيوم) ذي العدد الكتلي 256". الطاقة الذرية السوفيتية . 19 (2): 995-999 . doi : 10.1007/BF01126414 . ISSN 0038-531X . 
  59. 1 2 كاربينكو، ف. (1980). "اكتشاف العناصر الجديدة المفترضة: قرنان من الأخطاء". أمبيكس . 27 (2): 77-102 . doi : 10.1179/amb.1980.27.2.77 .
  60. ↑ كالدور، أوزي وويلسون، ستيفن (2005). الكيمياء النظرية وفيزياء العناصر الثقيلة وفائقة الثقل . سبرينغر. ص 57. ISBN  1-4020-1371-X.
  61. ↑ سيلفا 2011 ، الصفحات 1641-1642 
  62. ↑ إسكولا، كاري؛ إسكولا، بيركو؛ نورميا، ماتي؛ ألبرت غيورسو (1971). "دراسات حول نظائر اللورنسيوم ذات الأعداد الكتلية من 255 إلى 260" . مجلة الفيزياء C. 4 ( 2): 632-642 . Bibcode : 1971PhRvC...4..632E . doi : 10.1103/PhysRevC.4.632 .
  63. 1 2 سيلفا 2011 ، ص 1644 
  64. ↑ سيلفا 2011 ، ص 1639 
  65. 1 2 هاير، آر جي (11 أكتوبر 2007). "رؤى حول الترابط والطبيعة الإلكترونية لمواد العناصر الثقيلة" . مجلة السبائك والمركبات . 444-5 : 63-71 . doi : 10.1016/j.jallcom.2007.01.103 .
  66. ١ ٢ ٣ جنسن، ويليام ب. (٢٠١٥). " مواقع اللانثانوم (الأكتينيوم) واللوتيتيوم (اللورنسيوم) في الجدول الدوري: تحديث" . أسس الكيمياء . ١٧ : ٢٣-٣١ . doi : 10.1007/s10698-015-9216-1 . S2CID 98624395. مؤرشف من الأصل في ٣٠ يناير ٢٠٢١. تم الاسترجاع في ٢٨ يناير ٢٠٢١ . 
  67. ↑ وينتر، مارك (1993-2022). "عناصر الويب" . جامعة شيفيلد وشركة WebElements المحدودة، المملكة المتحدة . تم الاطلاع عليه بتاريخ 5 ديسمبر 2022 .
  68. ↑ كوان، روبرت د. (1981). نظرية التركيب الذري والأطياف . مطبعة جامعة كاليفورنيا. ص 598. ISBN  978-0-520-90615-0.
  69. ↑ جون إمسلي (2011). لبنات بناء الطبيعة: دليل من الألف إلى الياء للعناصر . مطبعة جامعة أكسفورد. الصفحات 278-279 . ISBN  978-0-19-960563-7.
  70. ↑ ليد، د. ر.، محرر. (2003). دليل سي آر سي للكيمياء والفيزياء (الطبعة 84 ). بوكا راتون، فلوريدا: مطبعة سي آر سي. 
  71. 1 2 3 4 5 6 7 8 سيلفا 2011 ، ص 1644–7 
  72. ↑ هوفمان، دارلين سي؛ لي، ديانا إم؛ بيرشينا، فاليريا (2006). "عناصر ما بعد الأكتينيدات وعناصر المستقبل". في: مورس؛ إيدلشتاين، نورمان إم؛ فوجر، جان (محررون). كيمياء عناصر الأكتينيدات وما بعد الأكتينيدات (الطبعة الثالثة ). دوردريخت، هولندا: سبرينغر ساينس + بيزنس ميديا . ص 1686. ISBN   1-4020-3555-1.
  73. ↑ بالاسوبرامانيان، ك. (4 ديسمبر 2001). "أسطح طاقة الوضع لثنائي هيدريد اللورنسيوم والنوبليوم (LrH₂ و NoH₂ ) ". مجلة الفيزياء الكيميائية . 116 (9): 3568-3575 . Bibcode : 2002JChPh.116.3568B . doi : 10.1063/1.1446029 .
  74. 1 2 شو، وين-هوا؛ بيكو، بيكا (8 يونيو 2016). "هل كيمياء اللورنسيوم غريبة؟" . فيزياء كيميائية. كيمياء فيزيائية . 2016 (18): 17351-5 . Bibcode : 2016PCCP...1817351X . doi : 10.1039/c6cp02706g . hdl : 10138/224395 . PMID 27314425. S2CID 31224634. تم الاسترجاع في 24 أبريل 2017 .  
  75. ↑ جنسن، ويليام ب. (2000). "القانون الدوري والجدول الدوري" (ملف PDF) . مؤرشف من الأصل (ملف PDF) بتاريخ 10 نوفمبر 2020. تم الاطلاع عليه بتاريخ 10 ديسمبر 2022 .
  76. 1 2 3 4 5 6 سيلفا 2011 ، ص 1643–4 
  77. ↑ نوجنت، إل جيه؛ فاندر سلويس، كيه إل؛ فريكه، بورهارد؛ مان، جيه بي (1974). "التوزيع الإلكتروني في الحالة الأرضية لذرة اللورنسيوم" (ملف PDF) . مجلة الفيزياء أ . 9 (6): 2270-2272 . رمز Bibcode : 1974PhRvA...9.2270N . doi : 10.1103/PhysRevA.9.2270 . مؤرشف من النسخة الأصلية (ملف PDF) بتاريخ 19 ديسمبر 2008.
  78. ↑ إلياف، إي.؛ كالدور، يو.؛ إيشيكاوا، واي. (1995). "طاقات الانتقال للإيتربيوم واللوتيتيوم واللورنسيوم باستخدام طريقة التجميع العنقودي النسبي". مجلة الفيزياء أ . 52 (1): 291-296 . رمز Bibcode : 1995PhRvA..52..291E . doi : 10.1103/PhysRevA.52.291 . PMID 9912247 . 
  79. ^ زو، يو؛ فرويز فيشر سي؛ أوتيروال، سي؛ وانر، J.؛ كومبا، ك.-إل. (2002). "طاقات الرنين الانتقالية وقوة المذبذب في اللوتيتيوم واللورنسيوم" . فيز. القس ليت. 88 (2): 183001. بيب كود : 2001PhRvL..88b3001M . دوى : 10.1103/PhysRevLett.88.023001 . بميد 12005680 . S2CID 18391594 .  
  80. 1 2 جنسن، دبليو بي (2015). "بعض التعليقات على موقع اللورنسيوم في الجدول الدوري" (ملف PDF) . مؤرشف من الأصل (ملف PDF) بتاريخ 23 ديسمبر 2015. تم الاطلاع عليه بتاريخ 20 سبتمبر 2015 .
  81. ↑ غونتر، ماثيو (9 أبريل 2015). "تجربة اللورنسيوم قد تُحدث تغييرًا في الجدول الدوري" . مجلة RSC Chemistry World . تاريخ الاسترجاع: 21 سبتمبر 2015 .
  82. ↑ كوارسيك، جيفري ت.؛ بور، جينيفر ل.؛ غيتس، جاكلين م.؛ غريغوريتش، كينيث إي.؛ جيبسون، جون ك.؛ جيان، جيون؛ بانغ، غريغوري ك.؛ شوه، ديفيد ك. (2021). "تقييم جهد التأين الثاني للورنسيوم: دراسة نهاية سلسلة الأكتينيدات بتقنية كيمياء الأيونات في الطور الغازي لذرة واحدة في كل مرة" . مجلة الكيمياء الفيزيائية أ . 125 (31): 6818-6828 . Bibcode : 2021JPCA..125.6818K . doi : 10.1021/acs.jpca.1c01961 . OSTI 1844939. PMID 34242037 . S2CID 235785891 .   
  83. 1 2 3 4 5 سيلفا 2011 ، ص. 1642 
  84. 1 2 خويغباتار، ج.؛ وآخرون (2014). " تفاعل اندماج 48Ca + 249Bk المؤدي إلى العنصر Z = 117: 270Db طويل العمر متحلل بواسطة جسيمات ألفا واكتشاف 266Lr " (ملف PDF) . مجلة Physical Review Letters . 112 (17) 172501. Bibcode : 2014PhRvL.112q2501K . doi : 10.1103/PhysRevLett.112.172501 . hdl : 1885/70327 . PMID 24836239. S2CID 5949620 .   
  85. 1 2 ليبانين، أ.-ب. (2005). دراسات اضمحلال ألفا ووسم الاضمحلال للعناصر الثقيلة باستخدام فاصل RITU (ملف PDF) (أطروحة). جامعة يوفاسكولا. ص 83-100 . ISBN  978-951-39-3162-9ISSN 0075-465X​​ 
  86. ↑ كلارا موسكوفيتز (7 مايو 2014). "العنصر فائق الثقل 117 يشير إلى "جزيرة الاستقرار" الأسطورية في الجدول الدوري" . مجلة ساينتفك أمريكان . تاريخ الاسترجاع: 8 مايو 2014 .
  87. 1 2 3 "Nucleonica :: علوم نووية عبر الإنترنت" . مؤرشف من الأصل بتاريخ 24 فبراير 2011. تم الاطلاع عليه بتاريخ 19 أغسطس 2014 . 
  88. 1 2 3 أودي، جي.؛ كونديڤ، إف جي؛ وانغ، إم.؛ هوانغ، دبليو جيه؛ نعيمي، إس. (2017). "تقييم NUBASE2016 للخواص النووية" (ملف PDF) . الفيزياء الصينية ج . 41 (3) 030001. Bibcode : 2017ChPhC..41c0001A . doi : 10.1088/1674-1137/41/3/030001 .
  89. ↑ هوانغ، ت.؛ سيفيرينياك، د.؛ باك، ب.ب.؛ وآخرون . (2022). "اكتشاف النظير الجديد 251Lr : تأثير تشوه السداسي رباعي الأقطاب على طاقات مدارات البروتون المفرد بالقرب من فجوة الغلاف المشوه Z ​​= 100 ". مجلة Physical Review C. 106 ( L061301). doi : 10.1103/PhysRevC.106.L061301 . OSTI 1906168. S2CID 254300224 .   
  90. 1 2 3 سيلفا 2011 ، ص 1642–3 

فهرس

  • أودي، جي.؛ كونديڤ، إف جي؛ وانغ، إم.؛ وآخرون  . (2017). "تقييم NUBASE2016 للخواص النووية". الفيزياء الصينية ج . 41 (3) 030001. Bibcode : 2017ChPhC..41c0001A . doi : 10.1088/1674-1137/41/3/030001 .
  • بيزر، أ. (2003). مفاهيم الفيزياء الحديثة (  الطبعة السادسة). ماكجرو هيل. ISBN 978-0-07-244848-1. OCLC 48965418 . 
  • هوفمان، دي سي ؛ غيورسو، أ .؛ سيبورغ، جي تي (2000). شعوب ما وراء اليورانيوم: القصة من الداخل . وورلد ساينتيفيك . ISBN 978-1-78-326244-1.
  • كراغ، هـ. (2018). من العناصر العابرة لليورانيوم إلى العناصر فائقة الثقل: قصة نزاع ونشأة . سبرينغر . ISBN 978-3-319-75813-8.
  • سيلفا، روبرت ج. (2011). "الفصل 13. الفيرميوم، والمندليفيوم، والنوبليوم، واللورنسيوم". في: مورس، ليستر ر.؛ إيدلشتاين، نورمان م.؛ فوجر، جان (محررون). كيمياء عناصر الأكتينيدات وما وراء الأكتينيدات . هولندا: سبرينغر. doi : 10.1007/978-94-007-0211-0_13 . ISBN 978-94-007-0210-3.
  • زاغرباييف، ف.؛ كاربوف، أ.؛ غرينر، و. (2013). "مستقبل أبحاث العناصر فائقة الثقل: ما هي النوى التي يمكن تصنيعها خلال السنوات القليلة القادمة؟". مجلة الفيزياء: سلسلة المؤتمرات . 420 (1) 012001. arXiv : 1207.5700 . Bibcode : 2013JPhCS.420a2001Z . doi : 10.1088/1742-6596/420/1/012001 . ISSN 1742-6588 . S2CID 55434734 .