أشكال الفوسفور المتآصلة

📅 آخر تحديث: ٢٤ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٤ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 13 صور
الموسوعة الحرة
الفوسفور الأبيض (يسار)، والفوسفور الأحمر (وسط اليسار ووسط اليمين)، والفوسفور البنفسجي (يمين)
الفوسفور الأبيض والأشكال المتآصلة الناتجة عنه

يوجد الفوسفور العنصري في عدة أشكال متآصلة ، وأكثرها شيوعًا المواد الصلبة البيضاء والحمراء . كما توجد أشكال صلبة بنفسجية وسوداء. أما الفوسفور الغازي فيوجد على شكل ثنائي الفوسفور والفوسفور الذري.

الفوسفور الأبيض

عينة من الفوسفور الأبيض مع إزالة جزء من الزاوية لكشف المادة غير المؤكسدة
التركيب البلوري للفوسفور الأبيض

يوجد الفوسفور الأبيض، أو الفوسفور الأصفر، أو ببساطة رباعي الفوسفور ( P₄ ) ، على شكل جزيئات تتكون من أربع ذرات فوسفور في بنية رباعية الأوجه، مرتبطة بست روابط أحادية بين ذرات الفوسفور . [ 1 ] يبلغ طول رابطة PP في جزيء P₄ الحر في الحالة الغازية rg = 2.1994(3) Å، كما تم تحديده بواسطة حيود الإلكترونات الغازي . [ 2 ] على الرغم من الترتيب رباعي الأوجه، لا تعاني جزيئات P₄ من إجهاد حلقي ملحوظ ، ويكون بخار جزيئات P₄ مستقرًا . ويعود ذلك إلى طبيعة الروابط في رباعي الأوجه P₄، والتي يمكن وصفها بالرابطة العطرية الكروية أو الرابطة العنقودية، أي أن الإلكترونات غير متمركزة بشكل كبير . وقد تم توضيح ذلك من خلال حسابات التيارات المستحثة مغناطيسيًا، والتي يصل مجموعها إلى 29 نانو أمبير/تسلا، وهو أكثر بكثير مما هو عليه في جزيء البنزين العطري النموذجي (11 نانو أمبير/تسلا). [ 2 ]

يحتفظ الفوسفور الأبيض المنصهر والغازي أيضًا بجزيئاته رباعية الأوجه، حتى درجة حرارة 800 درجة مئوية (1500 درجة فهرنهايت؛ 1100 كلفن) حيث يبدأ في التحلل إلى P   جزيئان . [ 3 ]

الفوسفور الأبيض مادة صلبة شمعية شفافة تصفر بسرعة عند تعرضها للضوء، ولذلك يُطلق على الفوسفور الأبيض غير النقي اسم الفوسفور الأصفر. وهو مادة سامة ، تُسبب تلفًا شديدًا في الكبد عند ابتلاعها، والتهابًا في الفك نتيجة الابتلاع أو الاستنشاق المزمن.

يتوهج الفوسفور الأبيض بلون أخضر في الظلام (عند تعرضه للأكسجين). ويشتعل تلقائيًا في الهواء عند حوالي 50 درجة مئوية (122 درجة فهرنهايت) ، وعند درجات حرارة أقل بكثير إذا كان مسحوقًا ناعمًا (بسبب انخفاض درجة انصهاره ). وبسبب هذه الخاصية، يُستخدم الفوسفور الأبيض كسلاح . يتفاعل الفوسفور مع الأكسجين، مُكَوِّنًا عادةً أكسيدين اعتمادًا على كمية الأكسجين المتاحة: P₄O₆ ( ثالث أكسيد الفوسفور ) عند تفاعله مع كمية محدودة من الأكسجين، و P₄O₁₀ عند تفاعله مع كمية زائدة من الأكسجين. وفي حالات نادرة، يتكون أيضًا P₄O₇ وP₄O₈ وP₄O₉، ولكن بكميات ضئيلة. ينتج عن هذا الاحتراق أكسيد الفوسفور ( V ) ، الذي يتكون من رباعي الأوجه P₄O₁₀ مع وجود الأكسجين بين ذرات الفوسفور وعند رؤوسها .  

P 4 + 5 O 2 → P 4 O 10

تتميز رائحة احتراق هذا النوع برائحة ثوم مميزة. الفوسفور الأبيض قليل الذوبان في الماء، ويمكن تخزينه تحت الماء. في الواقع، لا يشتعل الفوسفور الأبيض تلقائيًا عند غمره في الماء؛ ولهذا السبب، قد يشكل الفوسفور الأبيض غير المتفاعل خطرًا على رواد الشواطئ الذين قد يجمعون عينات جرفتها الأمواج دون أن يدركوا طبيعتها الحقيقية. [ 4 ] [ 5 ] يذوب الفوسفور (P4 ) في البنزين والزيوت وثاني كبريتيد الكربون وثنائي كلوريد الكبريت .

يمكن إنتاج الشكل المتآصل الأبيض باستخدام عدة طرق. في العملية الصناعية، يُسخّن صخر الفوسفات في فرن كهربائي أو يعمل بالوقود بوجود الكربون والسيليكا . [ 6 ] ثم يتحرر الفوسفور العنصري على شكل بخار، ويمكن جمعه باستخدام حمض الفوسفوريك . يُعرض هنا معادلة مثالية لهذا التفاعل الكربوني الحراري لفوسفات الكالسيوم (مع العلم أن صخر الفوسفات يحتوي على كميات كبيرة من فلورو أباتيت ):

2 Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6 SiO 2 + 10 C → 6 CaSiO 3 + 10 CO + P 4

نظائر أخرى متعددة السطوح

على الرغم من أن الفوسفور الأبيض يشكل رباعي الأوجه ، وهو أبسط هيدروكربون أفلاطوني ممكن ، إلا أنه لا توجد تجمعات فوسفورية متعددة الأوجه أخرى معروفة. [ 7 ] يتحول الفوسفور الأبيض إلى الشكل المتآصل الأحمر الأكثر استقرارًا من الناحية الديناميكية الحرارية، ولكن هذا الشكل المتآصل ليس متعدد الأوجه معزولًا.

من غير المرجح أن يتشكل مركب الكوبان ، على وجه الخصوص، [ 7 ] وأقرب مثال إليه هو مركب نصف الفوسفور P4 (CH) 4 ، الناتج من الفوسفالكينات . [ 8 ] وتُعد التجمعات الأخرى أكثر استقرارًا من الناحية الديناميكية الحرارية، وقد تشكل بعضها جزئيًا كمكونات لمركبات متعددة العناصر أكبر حجمًا. [ 7 ]

الفوسفور الأحمر

الفوسفور الأحمر

يمكن تكوين الفوسفور الأحمر بتسخين الفوسفور الأبيض إلى 300 درجة مئوية (570 درجة فهرنهايت) في غياب الهواء، أو بتعريض الفوسفور الأبيض لأشعة الشمس . يوجد الفوسفور الأحمر على شكل شبكة غير متبلورة . وعند تسخينه أكثر، يتبلور الفوسفور الأحمر غير المتبلور. وله شكلان بلوريان: الفوسفور البنفسجي والفوسفور الأحمر الليفي. لا يشتعل الفوسفور الأحمر الصلب في الهواء عند درجات حرارة أقل من 240 درجة مئوية (460 درجة فهرنهايت) ، بينما تشتعل قطع الفوسفور الأبيض عند حوالي 30 درجة مئوية (86 درجة فهرنهايت) .      

في الظروف القياسية، يكون الفوسفور الأحمر أكثر استقرارًا من الفوسفور الأبيض، ولكنه أقل استقرارًا من الفوسفور الأسود المستقر ديناميكيًا حراريًا. تبلغ قيمة المحتوى الحراري القياسي لتكوين الفوسفور الأحمر -17.6 كيلوجول/مول. [ 1 ] ويُعد الفوسفور الأحمر الأكثر استقرارًا حركيًا.

تم تقديمها لأول مرة من قبل أنطون فون شروتر أمام أكاديمية فيينا للعلوم في 9 ديسمبر 1847، على الرغم من أن آخرين كانوا بلا شك قد حصلوا على هذه المادة من قبل، مثل بيرزيليوس. [ 9 ]

البنفسجي أو فوسفور هيتورف

الفوسفور البنفسجي (على اليمين) مقابل عينة من الفوسفور الأحمر (على اليسار)
بنية هيتورف للفوسفور

الفوسفور أحادي الميل ، أو الفوسفور البنفسجي ، أو فوسفور هيتورف المعدني ، هو شكل بلوري من الفوسفور الأحمر غير المتبلور . [ 10 ] [ 11 ] في عام 1865، قام يوهان فيلهلم هيتورف بتسخين الفوسفور الأحمر في أنبوب مغلق عند 530  درجة مئوية، مع الحفاظ على الجزء العلوي من الأنبوب عند 444 درجة مئوية. ونتيجة لذلك، تبلورت بلورات  أحادية الميل ، أو معينية الأوجه ، لامعة ومعتمة. يمكن أيضًا تحضير الفوسفور البنفسجي بإذابة الفوسفور الأبيض في الرصاص المنصهر في أنبوب مغلق عند 500 درجة مئوية لمدة 18 ساعة. عند التبريد البطيء، يتبلور  شكل هيتورف المتآصل . يمكن الكشف عن البلورات بإذابة الرصاص في حمض النيتريك المخفف ، ثم غليه في حمض الهيدروكلوريك المركز . [ 12 ] بالإضافة إلى ذلك، يوجد شكل ليفي يحتوي على هياكل فوسفورية مماثلة. قدّم ثورن وكريبس في عام 1969 بنية الشبكة البلورية للفوسفور البنفسجي. [ 13 ] وقد تم الحصول على ترددات تخيلية، تشير إلى عدم منطقية أو عدم استقرار البنية، للبنية البنفسجية المذكورة في عام 1969. [ 14 ] كما تم إنتاج بلورة أحادية من الفوسفور البنفسجي. وقد تم تحديد بنية الشبكة البلورية للفوسفور البنفسجي بواسطة حيود الأشعة السينية للبلورة الأحادية ، حيث تبين أنها أحادية الميل مع المجموعة الفراغية P 2/ n (13) ( a = 9.210، b = 9.128، c = 21.893 Å، β = 97.776°، CSD-1935087 ). وقد تم قياس فجوة النطاق البصري للفوسفور البنفسجي بواسطة مطيافية الانعكاس المنتشر، حيث بلغت حوالي 1.7 إلكترون فولت. كانت درجة حرارة التحلل الحراري أعلى بمقدار 52 درجة مئوية من نظيره من الفوسفور الأسود. وقد تم الحصول على الفوسفورين البنفسجي بسهولة عن طريق التقشير الميكانيكي والتقشير بالمحلول.

تفاعلات الفوسفور البنفسجي

لا يشتعل الفوسفور البنفسجي في الهواء إلا عند تسخينه إلى 300  درجة مئوية، وهو غير قابل للذوبان في جميع المذيبات. لا يتأثر بالقلويات ، ويتفاعل ببطء مع الهالوجينات . يمكن أكسدته بواسطة حمض النيتريك إلى حمض الفوسفوريك . يشتعل الفوسفور البنفسجي عند اصطدامه بالهواء. [ 15 ]

إذا سُخِّنَ الفوسفور في جو من غاز خامل، كالنيتروجين أو ثاني أكسيد الكربون ، فإنه يتسامى ويتكثف بخاره على شكل فوسفور أبيض. أما إذا سُخِّنَ في فراغ وتكثف بخاره بسرعة، فيُحَصَّل على فوسفور بنفسجي. ويبدو أن الفوسفور البنفسجي بوليمر ذو كتلة جزيئية نسبية عالية، يتحلل عند التسخين إلى جزيئات P₂ . وعند التبريد، تتحد هذه الجزيئات عادةً لتكوين جزيئات P₄ (أي الفوسفور الأبيض) ، ولكن في الفراغ ، تتحد مرة أخرى لتكوين الشكل البوليمري البنفسجي.

الفوسفور الأسود

أمبولة الفوسفور الأسود
الفوسفور الأسود
بنية الفوسفور الأسود

الفوسفور الأسود هو الشكل المستقر ديناميكيًا حراريًا للفوسفور عند درجة حرارة وضغط الغرفة ، وتبلغ حرارة تكوينه -39.3 كيلوجول/مول (مقارنةً بالفوسفور الأبيض الذي يُعرف بأنه الحالة القياسية). [ 1 ] تم تصنيعه لأول مرة بتسخين الفوسفور الأبيض تحت ضغوط عالية (12000 ضغط جوي) عام 1914. وباعتباره مادة ثنائية الأبعاد، يشبه الفوسفور الأسود الجرافيت إلى حد كبير في مظهره وخصائصه وبنيته، فكلاهما أسود اللون ورقائقي، وموصل للكهرباء، ويتكون من صفائح متجعدة من الذرات المترابطة. [ 16 ]

يتميز الفوسفور الأسود ببنية سداسية مطوية معينية قائمة ، وهو أقل أشكاله التآصلية تفاعلاً، وذلك نتيجة لشبكته المكونة من حلقات سداسية مترابطة، حيث ترتبط كل ذرة بثلاث ذرات أخرى. [ 17 ] [ 18 ] في هذه البنية، تمتلك كل ذرة فوسفور خمسة إلكترونات في غلافها الخارجي. [ 19 ] كما يمكن للفوسفور الأسود والأحمر أن يتخذا بنية بلورية مكعبة . [ 20 ] وقد أجرى العالم الحائز على جائزة نوبل ، بيرسي ويليامز بريدجمان، أول عملية تخليق لبلورات الفوسفور الأسود تحت ضغط عالٍ عام 1914. [ 21 ] وتُحفز أملاح المعادن عملية تخليق الفوسفور الأسود. [ 22 ]

تتميز المستشعرات القائمة على الفوسفور الأسود بخصائص فائقة مقارنةً بالمواد التقليدية المستخدمة في المستشعرات الكهروإجهادية أو المقاومة. وبفضل بنيته الشبكية الفريدة الشبيهة بقرص العسل، يوفر الفوسفور الأسود حركة حاملات شحنة استثنائية. تضمن هذه الخاصية حساسيته العالية ومتانته الميكانيكية، مما يجعله مرشحًا واعدًا لتكنولوجيا المستشعرات . [ 23 ] [ 24 ]

الفوسفورين

تشمل أوجه التشابه مع الجرافيت إمكانية انفصال الطبقات (التقشير) باستخدام شريط لاصق، مما ينتج عنه الفوسفورين ، وهو مادة ثنائية الأبعاد شبيهة بالجرافين تتميز بخصائص نقل شحنة ممتازة، وخصائص نقل حراري ممتازة، وخصائص بصرية ممتازة. ومن السمات المميزة ذات الأهمية العلمية فجوة نطاق تعتمد على السُمك، وهي غير موجودة في الجرافين. [ 25 ] هذا، بالإضافة إلى نسبة تشغيل/إيقاف عالية تبلغ حوالي 10⁵ ، يجعل الفوسفورين مرشحًا واعدًا لترانزستورات تأثير المجال (FETs). [ 26 ] كما تشير فجوة النطاق القابلة للتعديل إلى تطبيقات واعدة في كاشفات الضوء بالأشعة تحت الحمراء المتوسطة ومصابيح LED. [ 27 ] [ 28 ] يتسامى الفوسفور الأسود المقشر عند 400  درجة مئوية في الفراغ. [ 29 ] ويتأكسد تدريجيًا عند تعرضه للماء في وجود الأكسجين، وهو ما يثير القلق عند التفكير في استخدامه كمادة لتصنيع الترانزستورات، على سبيل المثال. [ 30 ] [ 31 ] يُعد الفوسفور الأسود المقشر مادة أنودية ناشئة في مجال البطاريات، حيث يُظهر استقرارًا عاليًا وقدرة على تخزين الليثيوم . [ 32 ]

الفوسفور على شكل حلقة

تم التنبؤ نظريًا بوجود الفوسفور الحلقي الشكل في عام 2007. [ 33 ] وقد تم تجميع الفوسفور الحلقي ذاتيًا داخل أنابيب نانوية كربونية متعددة الجدران مفرغة من الهواء، بقطر داخلي يتراوح بين 5 و8  نانومتر، باستخدام طريقة التغليف بالبخار. ولوحظت حلقة قطرها 5.30  نانومتر، تتكون من 23 وحدة P8 و 23 وحدة P2 ، بإجمالي 230 ذرة فوسفور، داخل أنبوب نانوي كربوني متعدد الجدران بقطر داخلي 5.90 نانومتر على المستوى الذري. وتبلغ المسافة بين الحلقات المتجاورة 6.4 أنغستروم. [ 34 ] 

إن الجزيء ذو الشكل الحلقي P 6 غير مستقر في حالة العزلة.

الفوسفور الأزرق

تم إنتاج طبقة واحدة من الفوسفور الأزرق لأول مرة في عام 2016 باستخدام طريقة الترسيب الجزيئي الشعاعي من الفوسفور الأسود كمادة أولية. [ 35 ]

ثنائي الفوسفور

بنية ثنائي الفوسفور
جزيء ثنائي الفوسفور

لا يمكن الحصول على متآصل ثنائي الفوسفور (P2) عادةً إلا في ظل ظروف قاسية (على سبيل المثال، من P4 عند 1100 كلفن ) . في عام 2006، تم توليد الجزيء ثنائي الذرة في محلول متجانس في ظل ظروف عادية باستخدام معقدات الفلزات الانتقالية (على سبيل المثال، التنجستن والنيوبيوم ) . [ 36 ]

الفوسفور الثنائي هو الشكل الغازي للفوسفور ، وهو الشكل المستقر ديناميكيًا حراريًا بين 1200 درجة  مئوية و2000  درجة مئوية. يبدأ تفكك الفوسفور الرباعي ( P₄ ) عند درجة حرارة أقل: تبلغ نسبة P₂ عند 800 درجة مئوية حوالي 1%. عند درجات حرارة أعلى من 2000 درجة مئوية تقريبًا ، يبدأ جزيء الفوسفور الثنائي بالتفكك إلى ذرات الفوسفور.   

قضبان نانوية من الفوسفور

تم عزل بوليمرات P 12 النانوية من مركبات CuI-P باستخدام المعالجة بدرجة حرارة منخفضة. [ 37 ]

ثبت أن الفوسفور الأحمر/البني مستقر في الهواء لعدة أسابيع، وله خصائص مختلفة عن خصائص الفوسفور الأحمر. وأظهر الفحص المجهري الإلكتروني أن الفوسفور الأحمر/البني يشكل قضبانًا نانوية طويلة ومتوازية بقطر يتراوح بين 3.4 و 4.7 أنغستروم. [ 37 ]

ملكيات

خصائص بعض الأشكال المتآصلة للفوسفور [ 38 ] [ 39 ]
استمارةأبيض (α)أبيض (β)بنفسجيأسود
التناظرمكعب مركزي الجسمعيادة ثلاثية الانحناءعيادة أحاديةمعيني قائم
رمز بيرسونaAP24mP84نظام التشغيل OS8
المجموعة الفضائيةأنا 4 3مالصفحة 1 رقم 2P2/c رقم 13العدد 64 من مجلة Cmca
الكثافة (جم/ سم³ )1.8281.882.362.69
فجوة النطاق ( إلكترون فولت )2.11.50.34
معامل الانكسار1.82442.62.4

مراجع

  1. 1 2 3 هاوسكروفت، سي إي؛ شارب، إيه جي (2004). الكيمياء غير العضوية (  الطبعة الثانية). برنتيس هول. ص  392. ISBN 978-0-13-039913-7.
  2. 1 2 كوسيرت، براندي م.؛ كومينز، كريستوفر س.؛ هيد، آشلي ر.؛ ليشتنبرغر، دينيس ل.؛ بيرغر، رافائيل ج. ف.؛ هايز، ستيوارت أ.؛ ميتزل، نوربرت و.؛ وو، غانغ (23-06-2010). "حول البنية الجزيئية والإلكترونية لـ AsP3 وP4" . مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 132 (24): 8459-8465 . doi : 10.1021/ja102580d . ISSN 0002-7863 . 
  3. ^ سيمون ، أرندت. بورمان، هورست؛ هوراخ، يورغ (1997). “حول تعدد أشكال الفسفور الأبيض”. كيميش بيريشت . 130 (9): 1235-1240 . دوى : 10.1002/cber.19971300911 .
  4. ↑ "دليل خطير للبحث عن الأصداف على الشاطئ" .
  5. ↑ «امرأة تظن ذخيرة من حقبة الحرب العالمية الثانية حجراً كريماً على شاطئ ألماني | دويتشه فيله | 05.08.2017» . دويتشه فيله .
  6. ↑ ثريلفال، ر. إي.، (1951). 100 عام من صناعة الفوسفور: 1851-1951 . أولدبري: أولبرايت وويلسون المحدودة
  7. 1 2 3 كوربريدج، د.  إي.  سي. (1995) "الفوسفور: موجز عن كيميائه، وكيميائه الحيوية، وتقنياته" الطبعة الخامسة، إلسيفير: أمستردام. §  4.1.12. ISBN 0-444-89307-5.
  8. ↑ ستريوبل، راينر (1995). "متعددات حلقية من الفوسفالكاين: من ثنائيات إلى سداسيات - الخطوات الأولى نحو مركبات قفص الفوسفور والكربون". Angewandte Chemie International Edition in English . 34 (4): 436–438 . doi : 10.1002/anie.199504361 .
  9. ↑ كون، موريتز (1944-11-01). "اكتشاف الفوسفور الأحمر (1847) على يد أنطون فون شروتر (1802-1875)". مجلة التعليم الكيميائي . 21 (11): 522. Bibcode : 1944JChEd..21..522K . doi : 10.1021/ed021p522 . ISSN 0021-9584 . 
  10. ↑ كاري، روجر (2012-07-08). "فوسفور هيتورف المعدني لعام 1865" . العلوم الجانبية . تم الاطلاع عليه بتاريخ 16 نوفمبر 2014 .
  11. ↑ الفوسفور أحادي الميل المتكون من البخار في وجود فلز قلوي، براءة اختراع أمريكية رقم 4,620,968
  12. ^ هيتورف، دبليو (1865). "Zur Kenntniss des Phosphors" . أنالين دير فيزيك . 202 (10): 193– 228. بيب كود : 1865AnP...202..193H . دوى : 10.1002/andp.18652021002 .
  13. ^ ثورن، هـ. كريبس، هـ. (15/01/1969). "Über Struktur und Eigenschaften der Halbmetalle. الثاني والعشرون. Die Kristallstruktur des Hittorfschen Phosphors". Acta Crystallographica القسم ب (باللغة الألمانية). 25 (1): 125– 135. بيب كود : 1969AcCrB..25..125T . دوى : 10.1107/S0567740869001853 . ردمك 0567-7408 . 
  14. ^ تشانغ ، ليهوي. هوانغ، هونغيانغ؛ تشانغ، بو؛ قو، منجيوي؛ تشاو دان. تشاو، شيوين؛ لي، لونغرين؛ تشو، يونيو؛ وو، كاي؛ تشنغ، يونغهونغ؛ تشانغ، جينيينغ (2020). "بنية وخصائص الفوسفور البنفسجي وتقشيره الفوسفوريني". أنجيواندتي كيمي . 132 (3): 1090–1096 . بيب كود : 2020AngCh.132.1090Z . دوى : 10.1002/ange.201912761 . ردمك 1521-3757 . بميد 31713959 . S2CID 241932000 .   
  15. ↑ ChemicalForce (2021-12-07). انفجار عنيف للفوسفور البنفسجي عند الاصطدام! . تم الاطلاع عليه بتاريخ 2024-08-12 – عبر يوتيوب.
  16. ↑ كورولكوف، فلاديمير ف.؛ تيموخين، إيفان ج.؛ هاوبريشس، رولف؛ سميث، إميلي ف.؛ يانغ، ليكسو؛ يانغ، سيهي؛ تشامبنيس، نيل ر.؛ شرودر، مارتن؛ بيتون، بيتر هـ. (2017-11-09). "شبكات فوق جزيئية تُثبّت وتُفعّل الفوسفور الأسود" . نيتشر كوميونيكيشنز . 8 (1): 1385. Bibcode : 2017NatCo...8.1385K . doi : 10.1038/s41467-017-01797-6 . ​​ISSN 2041-1723 . PMC 5680224. PMID 29123112 .   
  17. ↑ براون، أ.؛ راندكفيست، س. (1965). "تحسين البنية البلورية للفوسفور الأسود". أكتا كريستالوغرافيكا . 19 (4): 684-685 . Bibcode : 1965AcCry..19..684B . doi : 10.1107/S0365110X65004140 .
  18. ↑ كارتز، ل.؛ سرينيفاسا، س. ر.؛ ريدنر، ر. ج.؛ يورغنسن، ج. د.؛ وورلتون، ت. ج. (1979). "تأثير الضغط على الترابط في الفوسفور الأسود". مجلة الفيزياء الكيميائية . 71 (4): 1718. Bibcode : 1979JChPh..71.1718C . doi : 10.1063/1.438523 .
  19. ↑ لينغ، شي؛ وانغ، هان؛ هوانغ، شنغشي؛ شيا، فنغنيان؛ دريسلهاوس، ميلدريد س. (27 مارس 2015). " نهضة الفوسفور الأسود" . وقائع الأكاديمية الوطنية للعلوم . 112 (15): 4523-4530 . arXiv : 1503.08367 . Bibcode : 2015PNAS..112.4523L . doi : 10.1073 / pnas.1416581112 . ISSN 0027-8424 . PMC 4403146. PMID 25820173 .   
  20. ↑ أهوجا، راجيف (2003). "حساب تحولات البنية البلورية للفوسفور تحت ضغط عالٍ". Physica Status Solidi B. 235 ( 2): 282–287 . Bibcode : 2003PSSBR.235..282A . doi : 10.1002/pssb.200301569 . S2CID 120578034 . 
  21. ↑ بريدجمان، ب. و. (1914-07-01). "تعديلان جديدان للفوسفور" . مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 36 (7): 1344-1363 . doi : 10.1021/ja02184a002 . ISSN 0002-7863 . 
  22. ↑ لانج، ستيفان؛ شميدت، بير؛ نيلجيس، توم (2007). "Au3SnP7@الفوسفور الأسود: طريقة سهلة للوصول إلى الفوسفور الأسود". الكيمياء اللاعضوية . 46 (10): 4028-35 . doi : 10.1021/ic062192q . PMID 17439206 . 
  23. ↑ فاغاسيا، جايراج ف.؛ مايورغا-مارتينيز، كارمن س.؛ فيسكوتشيل، يان؛ بوميرا، مارتن (2023-01-03). "واجهة اتصال بين الإنسان والآلة تعتمد على الفوسفور الأسود" . نيتشر كوميونيكيشنز . 14 (1): 2. Bibcode : 2023NatCo..14....2V . doi : 10.1038/s41467-022-34482-4 . ISSN 2041-1723 . PMC 9810665. PMID 36596775 .   
  24. ↑ قسم الكيمياء، جامعة براغ للتكنولوجيا. "واجهة تواصل بين الإنسان والآلة تعتمد على الفوسفور الأسود: طفرة في تكنولوجيا المساعدة" . techxplore.com . تاريخ الاسترجاع: 16 يونيو 2023 .
  25. ↑ "مسحوق وبلورات الفوسفور الأسود" . أوسيلا . تم الاطلاع عليه بتاريخ 23 أغسطس 2019 .
  26. ^ تشانغ، يوانبو؛ تشن، شيان هوي. فنغ، دونغلاي؛ وو، هوا؛ أوي، شيودونغ؛ قه، تشينغكين. نعم، قوه جون؛ يو، ييجون؛ لي ، ليكاي (مايو 2014). “الترانزستورات ذات التأثير الميداني للفسفور الأسود”. تكنولوجيا النانو الطبيعة . 9 (5): 372– 377. أرخايف : 1401.4117 . بيب كود : 2014NatNa...9..372L . دوى : 10.1038/nnano.2014.35 . ردمك 1748-3395 . بميد 24584274 . S2CID 17218693 .   
  27. ↑ وانغ، ج.؛ روسو، أ.؛ يانغ، م.؛ لو، ت.؛ فرانكور، س.؛ كينا-كوهين، س. (2020). "انبعاث مستقطب في نطاق الأشعة تحت الحمراء المتوسطة من ثنائيات باعثة للضوء من الفوسفور الأسود". رسائل نانو . 20 (5): 3651-3655 . arXiv : 1911.09184 . Bibcode : 2020NanoL..20.3651W . doi : 10.1021/acs.nanolett.0c00581 . PMID: 32286837. S2CID : 208202133 .  
  28. ↑ سميث، ب.؛ فيرميرش، ب.؛ كاريت، ج.؛ أو، إ.؛ كيم، ج.؛ لي، س. (2017). " تأثير درجة الحرارة والسماكة على الموصلية الحرارية غير المتناحية في مستوى الفوسفور الأسود" . مواد متقدمة . 29 (5) 1603756. Bibcode : 2017AdM....2903756S . doi : 10.1002/ adma.201603756 . OSTI 1533031. PMID 27882620. S2CID 5479539 .   
  29. ↑ ليو، شياولونغ د.؛ وود، جوشوا د.؛ تشين، كان-شنغ؛ تشو، إيونكيونغ؛ هيرسام، مارك س. (9 فبراير 2015). "التحلل الحراري الموضعي للفوسفور الأسود ثنائي الأبعاد المقشر". مجلة رسائل الكيمياء الفيزيائية . 6 (5): 773-778 . arXiv : 1502.02644 . doi : 10.1021/acs.jpclett.5b00043 . PMID 26262651. S2CID 24648672 .  
  30. ↑ وود، جوشوا د.؛ ويلز، سبنسر أ.؛ جاروالا، ديب؛ تشين، كان-شنغ؛ تشو، إيونكيونغ؛ سانغوان، فينود ك.؛ ليو، شياولونغ؛ لاوهون، لينكولن ج.؛ ماركس، توبين ج.؛ هيرسام، مارك س. (7 نوفمبر 2014). "التخميل الفعال لترانزستورات الفوسفور الأسود المقشر ضد التدهور البيئي". رسائل نانو . 14 (12): 6964-6970 . arXiv : 1411.2055 . Bibcode : 2014NanoL..14.6964W . doi : 10.1021/nl5032293 . PMID: 25380142. S2CID : 22128620 .  
  31. ↑ وو، رايان جيه؛ توبساكال، محمد؛ لو، توني؛ روبنز، ماثيو سي؛ هاراتيبور، نازيلا؛ جيونغ، جونغ سيوك ؛ وينتزكوفيتش، ريناتا إم؛ كويستر، ستيفن جيه؛ مخويان، ك. أندريه (2015-11-01). "البنية الذرية والإلكترونية للفوسفور الأسود المقشر". مجلة علوم وتكنولوجيا الفراغ أ . 33 (6): 060604. رمز Bibcode : 2015JVSTA..33f0604W . doi : 10.1116/1.4926753 . ISSN 0734-2101 . 
  32. ↑ تشنغ، ويران؛ لي، جيونغيون؛ غاو، تشي-وين؛ لي، يونغ؛ لين، شنغهوانغ؛ لاو، شو بينغ؛ لي، لورانس يون سوك (30 يونيو 2020). "التقشير فائق السرعة للفوسفور الأسود في سائل بمساعدة الليزر مع سمك قابل للتعديل لبطاريات أيونات الليثيوم". مواد الطاقة المتقدمة . 10 (31) 1903490. doi : 10.1002/aenm.201903490 . hdl : 10397/100139 . S2CID 225707528 . 
  33. ^ كارتونين، أنتي ج.؛ لينولاهتي، ميكو؛ باكانين ، تاباني أ. (15 يونيو 2007). “المتآصلات العشرية السطوح والحلقية الشكل للفوسفور”. الكيمياء – مجلة أوروبية . 13 (18): 5232-5237 . دوى : 10.1002/chem.200601572 . بميد 17373003 . 
  34. ^ تشانغ، جينينغ؛ تشاو دان. شياو، دينغبين؛ ما، تشوانشنغ؛ دو، هونغتشو؛ لي، شين؛ تشانغ، ليهوي؛ هوانغ، جياليانغ؛ هوانغ، هونغيانغ؛ جيا، تشون لين؛ تومانيك، ديفيد؛ نيو ، تشونمينغ (6 فبراير 2017). “تجميع الفوسفور على شكل حلقة داخل مفاعلات الأنابيب النانوية الكربونية”. Angewandte Chemie الطبعة الدولية . 56 (7): 1850-1854 . دوى : 10.1002/anie.201611740 . بميد 28074606 . 
  35. ↑ تشانغ، جيا لين؛ تشاو، سونغتاو (30 يونيو 2016). "النمو المتناحي لطبقة واحدة من الفوسفور الأزرق: مرحلة جديدة من الفوسفور ثنائي الأبعاد". رسائل نانو . 16 (8): 4903-4908 . Bibcode : 2016NanoL..16.4903Z . doi : 10.1021/acs.nanolett.6b01459 . PMID 27359041 . 
  36. ↑ بيرو، نا؛ فيغيروا، جيه إس؛ ماكيلار، جيه تي؛ كومينز، سي سي (2006). "تفاعل الرابطة الثلاثية لجزيئات ثنائي الفوسفور". مجلة ساينس . 313 (5791): 1276-1279 . رمز Bibcode : 2006Sci...313.1276P . doi : 10.1126/science.1129630 . PMID 16946068. S2CID 27740669 .  
  37. 1 2 بفيتزنر، أ؛ براو، مف. زويك، J. برونكلاوس، ج. إيكيرت، ح (أغسطس 2004). "أقطاب الفوسفور النانوية – تعديلان متآصلان لعنصر معروف منذ زمن طويل" . Angewandte Chemie الطبعة الدولية باللغة الإنجليزية . 43 (32): 4228-31 . دوى : 10.1002/anie.200460244 . بميد 15307095 . 
  38. ^ أ. هولمان. ن. ويبيرج (1985). "الخامس عشر 2.1.3". Lehrbuch der Anorganischen Chemie (33 ed.). دي جرويتر. رقم ISBN  978-3-11-012641-9.
  39. ↑ بيرغر ، لي (1996). مواد أشباه الموصلات . مطبعة سي آر سي. ص 84. ISBN  978-0-8493-8912-2.
الفوسفور الأبيض