كلوريد النحاس (II)

📅 آخر تحديث: ٢٧ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٧ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 8 صور
الموسوعة الحرة

كلوريد النحاس الثنائي ، المعروف أيضًا باسم كلوريد النحاسيك ، هو مركب غير عضوي صيغته الكيميائية CuCl₂ . يمتص شكله اللامائي أحادي الميل ذو اللون البني المصفر الرطوبة ببطء ليُشكّل ثنائي هيدرات CuCl₂·2H₂O ذو اللون الأزرق المخضر المعيني القائم ، مع جزيئين من الماء . يُنتج صناعيًا لاستخدامه كعامل مساعد في عملية واكر .

يوجد كل من الشكلين اللامائي والثنائي الهيدرات بشكل طبيعي كمعادن نادرة هي التولباشيت والإريوكالسيت ، على التوالي.

بناء

يتخذ كلوريد النحاس الثنائي اللامائي بنية مشوهة تشبه بنية يوديد الكادميوم . في هذه البنية، تتخذ مراكز النحاس شكلًا ثماني السطوح . تُظهر معظم مركبات النحاس الثنائي تشوهات عن الشكل الهندسي المثالي ثماني السطوح نتيجة لتأثير يان-تيلر ، الذي يصف في هذه الحالة تمركز إلكترون d واحد في مدار جزيئي مضاد للترابط بقوة بالنسبة لزوج من روابط الكلوريد. في CuCl₂ · 2H₂O ، يتخذ النحاس مرة أخرى شكلًا هندسيًا ثماني السطوح مشوهًا للغاية، حيث تُحاط مراكز النحاس الثنائي بروابط مائية وأربع روابط كلوريد، والتي تتصل بشكل غير متماثل بمراكز النحاس الأخرى. [ 4 ] [ 5 ]

كلوريد النحاس (II) مادة بارامغناطيسية . ومن الجدير بالذكر تاريخياً أن CuCl 2 · 2H 2 O قد استُخدم في أولى قياسات الرنين المغناطيسي الإلكتروني التي أجراها يفغيني زافويسكي عام 1944. [ 6 ] [ 7 ]

لا مائي
  النحاس ، Cu
  الأكسجين ، O
  الكلور ، Cl
  الهيدروجين ، H
ثنائي الهيدرات
هياكل أشكال كلوريد النحاس (II)

الخصائص والتفاعلات

محاليل مائية من كلوريد النحاس (II). لونها أخضر عندما يكون تركيز أيونات الكلوريد مرتفعاً ، وأكثر زرقة عندما يكون تركيز أيونات الكلوريد منخفضاً .

تحتوي المحاليل المائية المحضرة من كلوريد النحاس الثنائي على مجموعة من معقدات النحاس الثنائي، وذلك تبعًا للتركيز ودرجة الحرارة ووجود أيونات كلوريد إضافية. تشمل هذه الأنواع اللون الأزرق لمركب [ Cu (H₂O ) ₆ ] ²⁺ ، واللون الأصفر أو الأحمر لمعقدات الهاليد ذات الصيغة [ CuClₓ ] ⁻ . [ 5 ]

التحلل المائي

عند معالجة محاليل كلوريد النحاس (II) بقاعدة ، يحدث ترسيب لهيدروكسيد النحاس (II) : [ 8 ]

CuCl 2 + 2 NaOH → Cu(OH) 2 + 2 NaCl

ينتج عن التحلل المائي الجزئي كلوريد ثنائي النحاس ثلاثي الهيدروكسيد ، Cu₂ (OH) ₃Cl ، وهو مبيد فطري شائع. [ ٨ ] عندما يُترك محلول مائي من كلوريد النحاس (II) في الهواء دون تثبيته بكمية صغيرة من الحمض، فإنه يكون عرضة للتحلل المائي الطفيف. [ ٥ ]

الأكسدة والاختزال والتحلل

كلوريد النحاس الثنائي عامل مؤكسد خفيف . يبدأ بالتحلل إلى كلوريد النحاس الأحادي وغاز الكلور عند حوالي 400 درجة مئوية (752 درجة فهرنهايت) ويتحلل تمامًا عند حوالي 1000 درجة مئوية (1830 درجة فهرنهايت) : [ 8 ] [ 9 ] [ 10 ] [ 11 ]    

2 CuCl 2 → 2 CuCl + Cl 2

تُشير درجة انصهار كلوريد النحاس الثنائي المُبلغ عنها ، والبالغة 498 درجة مئوية (928 درجة فهرنهايت)، إلى انصهار خليط من كلوريد النحاس الأحادي وكلوريد النحاس الثنائي. ويمكن استنتاج درجة الانصهار الحقيقية، والبالغة 630 درجة مئوية (1166 درجة فهرنهايت)، باستخدام درجات انصهار خليط CuCl و CuCl₂ . [ 12 ] [ 13 ] يتفاعل كلوريد النحاس الثنائي مع العديد من المعادن لإنتاج فلز النحاس أو كلوريد النحاس الأحادي (CuCl) مع أكسدة المعدن الآخر. ولتحويل كلوريد النحاس الثنائي إلى كلوريد النحاس الأحادي، يُمكن اختزال محلول مائي باستخدام ثاني أكسيد الكبريت كعامل مُختزل . [ 8 ]    

2 CuCl 2 + SO 2 + 2 H 2 O → 2 CuCl + 2 HCl + H 2 SO 4

مجمعات التنسيق

يتفاعل كلوريد النحاس الثنائي (CuCl₂ ) مع حمض الهيدروكلوريك (HCl) أو مصادر الكلوريد الأخرى لتكوين أيونات معقدة : أيون [ CuCl₃ ] ⁻ الأحمر (الموجود في ثلاثي كلوريد النحاس الثنائي البوتاسيوم K [ CuCl₃ ] ) (وهو في الواقع ثنائي ، [ Cu₂Cl₆ ] ²⁻ ، عبارة عن زوج من رباعيات الأوجه تشترك في حافة واحدة)، وأيون [ CuCl₄ ] ²⁻ الأخضر أو ​​الأصفر (الموجود في رباعي كلوريد النحاس الثنائي البوتاسيوم K₂ [ CuCl₄ ] ). [ 5 ] [ 14 ] [ 15 ]

CuCl 2 + Cl − ⇌ [ CuCl 3 ] −
CuCl 2 + 2 Cl − ⇌ [ CuCl 4 ] 2−

يمكن بلورة بعض هذه المركبات من المحلول المائي، وتتخذ مجموعة واسعة من الهياكل. [ 14 ]

يشكل كلوريد النحاس (II) أيضًا مجموعة متنوعة من المركبات التناسقية مع روابط مثل الأمونيا والبيريدين وأكسيد ثلاثي فينيل فوسفين : [ 8 ] [ 5 ] [ 16 ]

CuCl 2 + 2 C 5 H 5 N → [ CuCl 2 (C 5 H 5 N) 2 ] (رباعي الأضلاع)
CuCl 2 + 2 (C 6 H 5 ) 3 P=O → [ CuCl 2 ((C 6 H 5 ) 3 P=O) 2 ] (رباعي الأوجه)

ومع ذلك، فإن الروابط "اللينة" مثل الفوسفينات (مثل ثلاثي فينيل فوسفين )، واليوديد، والسيانيد، بالإضافة إلى بعض الأمينات الثلاثية، تحفز الاختزال لتكوين معقدات النحاس (I). [ 5 ]

تحضير

يُحضّر كلوريد النحاس الثنائي تجاريًا عن طريق كلورة النحاس .  يتحد النحاس عند درجة حرارة عالية (300-400 درجة مئوية) مباشرةً مع غاز الكلور، مُنتجًا كلوريد النحاس الثنائي (المصهور). هذا التفاعل طارد للحرارة بشدة . [ 8 ] [ 15 ]

Cu(s) + Cl2 ( g) → CuCl2 ( l)

يُنتج محلول كلوريد النحاس الثنائي تجاريًا بإضافة غاز الكلور إلى خليط متداول من حمض الهيدروكلوريك والنحاس. ومن هذا المحلول، يمكن إنتاج ثنائي الهيدرات عن طريق التبخير. [ 8 ] [ 10 ]

على الرغم من أن فلز النحاس نفسه لا يتأكسد بواسطة حمض الهيدروكلوريك، إلا أن القواعد المحتوية على النحاس، مثل الهيدروكسيد أو الأكسيد أو كربونات النحاس الثنائي، يمكن أن تتفاعل لتكوين CuCl₂ في تفاعل حمضي قاعدي، والذي يمكن تسخينه لاحقًا فوق 100 درجة مئوية (212 درجة فهرنهايت) لإنتاج المشتق اللامائي. [ 8 ] [ 10 ]  

بعد تحضير محلول كلوريد النحاس الثنائي (CuCl₂ )، يمكن تنقيته بالتبلور . تعتمد إحدى الطرق القياسية على مزج المحلول في حمض الهيدروكلوريك المخفف الساخن، ثم تبريده في حمام جليدي من كلوريد الكالسيوم ( CaCl₂ ) لتكوين البلورات . [ 17 ] [ 18 ]

توجد طرق غير مباشرة ونادرة الاستخدام لتحويل أيونات النحاس في المحلول إلى كلوريد النحاس الثنائي. ينتج عن التحليل الكهربائي لمحلول كلوريد الصوديوم المائي باستخدام أقطاب نحاسية (من بين أمور أخرى) رغوة زرقاء مخضرة يمكن جمعها وتحويلها إلى هيدرات. على الرغم من أن هذه الطريقة لا تُستخدم عادةً بسبب انبعاث غاز الكلور السام، وشيوع عملية الكلور القلوي الأكثر شيوعًا ، إلا أن التحليل الكهربائي يحول فلز النحاس إلى أيونات نحاس في المحلول مكونًا المركب. في الواقع، يمكن مزج أي محلول من أيونات النحاس مع حمض الهيدروكلوريك وتحويله إلى كلوريد النحاس عن طريق إزالة أيونات أخرى. [ 19 ]

الاستخدامات

عامل مساعد في عملية واكر

يُعدّ كلوريد النحاس الثنائي (Cu(II)) أحد التطبيقات الصناعية الرئيسية، حيث يُستخدم كعامل مساعد مع كلوريد البلاديوم الثنائي (Pd(II)) في عملية واكر . في هذه العملية، يُحوّل الإيثين (الإيثيلين) إلى إيثانال (أسيتالدهيد) باستخدام الماء والهواء. خلال التفاعل، يُختزل PdCl₂ إلى Pd ، ثم يُعاد أكسدة CuCl₂ إلى PdCl₂ . بعد ذلك ، يُمكن للهواء أكسدة CuCl الناتج إلى CuCl₂ ، مُكملاً بذلك الدورة. [ 20 ]

  1. C₂H₄ + PdCl₂ + H₂O → CH₃CHO + Pd + 2 HCl
  2. Pd + 2 CuCl 2 → 2 CuCl + PdCl 2
  3. 4 CuCl + 4 HCl + O 2 → 4 CuCl 2 + 2 H 2 O

العملية الشاملة هي: [ 20 ]

2 ج 2 ح 4 + يا 2 → 2 تش 3 تشو

في التخليق العضوي

يُستخدم كلوريد النحاس الثنائي في تطبيقات متخصصة للغاية في تخليق المركبات العضوية . [ 17 ] فهو يؤثر على كلورة الهيدروكربونات العطرية ، والتي تُجرى غالبًا بوجود أكسيد الألومنيوم . كما أنه قادر على كلورة الموقع ألفا لمركبات الكربونيل : [ 20 ] [ 21 ]

الكلورة ألفا للألدهيد باستخدام CuCl2.

يتم إجراء هذا التفاعل في مذيب قطبي مثل ثنائي ميثيل فورماميد ، وغالبًا في وجود كلوريد الليثيوم ، مما يسرع التفاعل. [ 20 ]

يمكن لمركب CuCl₂ ، بوجود الأكسجين ، أن يؤكسد الفينولات . ويمكن توجيه الناتج الرئيسي لإنتاج الكينون أو ناتج مُقترن من خلال عملية التضاعف التأكسدي. وتوفر هذه العملية الأخيرة مسارًا عالي الإنتاجية لإنتاج 1،1-ثنائي النفثول : [ 22 ]

اقتران بيتا-نفثول باستخدام CuCl2.

تُعد هذه المركبات وسائط في عملية تصنيع BINAP ومشتقاته. [ 20 ]

يعزز كلوريد النحاس (II) ثنائي الهيدرات تحلل الأسيتونيدات ، أي لإزالة الحماية لإعادة توليد الديولات [ 23 ] أو الأمينو الكحولات ، كما في هذا المثال (حيث TBDPS = tert -butyldiphenylsilyl ): [ 24 ]

إزالة الحماية عن الأسيتونيد باستخدام CuCl2·2H2O.

يحفز CuCl 2 أيضًا إضافة الجذور الحرة لكلوريدات السلفونيل إلى الألكينات ؛ وقد يخضع ألفا-كلوروسلفون بعد ذلك لحذف مع قاعدة لإعطاء منتج فينيل سلفون . [ 20 ]

عامل مساعد في إنتاج الكلور

يُستخدم كلوريد النحاس الثنائي كعامل حفاز في العديد من العمليات التي تُنتج الكلور عن طريق الأكسدة الكلورية . تتم عملية ديكون  عند درجة حرارة تتراوح بين 400 و450 درجة مئوية في وجود كلوريد النحاس: [ 8 ]

4 HCl + O₂ → 2 Cl₂ + 2 H₂O

يحفز كلوريد النحاس (II) عملية الكلورة في إنتاج كلوريد الفينيل وثنائي كلورو الميثان . [ 8 ]

يُستخدم كلوريد النحاس الثنائي في دورة النحاس والكلور حيث يتفاعل مع البخار لإنتاج أكسيد النحاس الثنائي ثنائي الكلور وكلوريد الهيدروجين، ثم يُستعاد لاحقاً في الدورة من خلال التحليل الكهربائي لكلوريد النحاس الأحادي. [ 11 ]

استخدامات متخصصة

يُستخدم كلوريد النحاس الثنائي في الألعاب النارية كعامل تلوين أزرق/أخضر. وفي اختبار اللهب ، تُصدر كلوريدات النحاس، مثل جميع مركبات النحاس، ضوءًا أخضر مزرقًا. [ 25 ]

تتوفر في الأسواق بطاقات مؤشر الرطوبة (HICs) الخالية من الكوبالت، والتي تتراوح ألوانها بين البني والأزرق السماوي (قاعدة كلوريد النحاس الثنائي). [ 26 ] في عام 1998، صنّف الاتحاد الأوروبي المواد التي تحتوي على كلوريد الكوبالت الثنائي بنسبة 0.01 إلى 1% وزناً/وزناً ضمن فئة المواد السامة (T)، مع عبارة R المقابلة R49 (قد يسبب السرطان عند استنشاقه). ونتيجة لذلك، تم تطوير بطاقات مؤشر رطوبة جديدة خالية من الكوبالت تحتوي على النحاس. [ 27 ]

يُستخدم كلوريد النحاس (II) كمادة مثبتة في صناعة النسيج، ومُحلي للبترول ، ومادة حافظة للخشب ، ومنظف للمياه . [ 8 ] [ 28 ]

ظاهرة طبيعية

الإريوكالسيت

يوجد كلوريد النحاس الثنائي بشكل طبيعي على هيئة معدن التولباشيت النادر جدًا واللامائي، وعلى هيئة الإريوكالسيت ثنائي الهيدرات. [ 29 ] ويوجد كلاهما بالقرب من الفومارولات وفي بعض مناجم النحاس. [ 30 ] [ 31 ] [ 32 ] أما مركبات الأوكسي هيدروكسيد-كلوريد المختلطة، مثل الأتاكاميت ( Cu₂ (OH) ₃Cl ) ، فهي أكثر شيوعًا، وتنشأ بين طبقات خام النحاس في مناطق الأكسدة في المناخات الجافة. [ 33 ]

السلامة والتأثير البيولوجي

قد يكون كلوريد النحاس الثنائي سامًا. ولا تسمح وكالة حماية البيئة الأمريكية إلا بتركيزات أقل من 1.3 جزء في المليون من أيونات النحاس في مياه الشرب . [ 34 ] في حال امتصاص كلوريد النحاس، فإنه يُسبب الصداع والإسهال وانخفاض ضغط الدم والحمى. وقد يؤدي تناول كميات كبيرة منه إلى التسمم بالنحاس واضطرابات الجهاز العصبي المركزي وانحلال الدم . [ 35 ] [ 36 ]

ثبت أن كلوريد النحاس الثنائي يُسبب تشوهات كروموسومية واضطرابات في دورة الانقسام الخلوي في خلايا البصل ( Allium cepa). [ 37 ] وتؤدي هذه الاضطرابات الخلوية إلى سمية جينية . كما دُرِسَ كلوريد النحاس الثنائي كملوث بيئي ضار. وغالبًا ما يوجد في مياه الري، ويمكن أن يؤثر سلبًا على الكائنات الحية الدقيقة في الماء والتربة. [ 38 ] وعلى وجه التحديد، وُجِدَ أن البكتيريا المُزيلة للنترات حساسة للغاية لوجود كلوريد النحاس الثنائي. عند تركيز 0.95  ملغم/لتر، وُجِدَ أن كلوريد النحاس الثنائي يُسبب تثبيطًا بنسبة 50% (IC50) للنشاط الأيضي للميكروبات المُزيلة للنترات. [ 39 ]

انظر أيضاً

مراجع

  1. ↑ أ. ف. ويلز (1947). "البنية البلورية لكلوريد النحاس اللامائي، والكيمياء الفراغية لذرة النحاس". مجلة الجمعية الكيميائية : 1670-1675 . doi : 10.1039/JR9470001670 .
  2. ^ سيدني براونشتاين. نام فونغ هان؛ إريك غابي؛ إيفون ليباج (1989). “إعادة تحديد التركيب البلوري لثنائي هيدرات كلوريد النحاسيك”. Zeitschrift für Kristallographie . 189 (1): 13– 15. بيب كود : 1989ZK....189...13B . دوى : 10.1524/zkri.1989.189.1-2.13 .
  3. 1 2 3 دليل الجيب الخاص بالمعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH) حول المخاطر الكيميائية. "#0150" . المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH).
  4. ↑ ويلز، أ. ف. (1984). الكيمياء اللاعضوية البنيوية . أكسفورد: مطبعة كلارندون. ص 253. ISBN  0-19-855370-6.
  5. 1 2 3 4 5 6 غرينوود، ن.ن. وإيرنشو، أ. (1997). كيمياء العناصر (الطبعة الثانية)، أكسفورد: باتروورث-هاينمان. ص 1183-1185 ISBN 0-7506-3365-4.
  6. ↑ بيتر بالاز (2008). الكيمياء الميكانيكية في علوم النانو وهندسة المعادن . سبرينغر. ص 167. ISBN  978-3-540-74854-0.
  7. ↑ كارلو كورفاجا (2009). الرنين المغناطيسي الإلكتروني: أدوات عملية للممارسين . جون وايلي وأولاده. ص 3. ISBN  978-0-470-25882-8.
  8. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 Zhang, J.; Richardson, HW (2016). "مركبات النحاس". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . ص 1-31 . doi : 10.1002/14356007.a07_567.pub2 . ISBN  978-3-527-30673-2.
  9. ↑ شوليانغ تشو؛ شاوبو شين؛ دالونغ تشاو؛ تشيتاو تشانغ؛ شييو يان (2017). "تبخر وتحلل خليط كلوريد النحاس وكلوريد الصوديوم". مجلة التحليل الحراري والقياس الحراري . 129 (3): 1445-1452 . doi : 10.1007/s10973-017-6360-y . S2CID 99924382 . 
  10. 1 2 3 ريتشاردسون، إتش دبليو (2003). "مركبات النحاس". موسوعة كيرك-أوتمير للتكنولوجيا الكيميائية . doi : 10.1002/0471238961.0315161618090308.a01.pub2 . ISBN 0471238961.
  11. 1 2 Z. Wang; G. Marin; GF Naterer; KS Gabriel (2015). "الديناميكا الحرارية وحركية التحلل الحراري لكلوريد النحاس في تفاعل التحلل المائي" (ملف PDF) . مجلة التحليل الحراري والقياس الحراري . 119 (2): 815-823 . doi : 10.1007/s10973-014-3929-6 . S2CID 93668361 . 
  12. ^ فيلهلم بيلتز. فيرنر فيشر (1927). "Beiträge zur systematischen Verwandtschaftslehre. XLIII. Über das System Cupro-/Cupriكلورid". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (باللغة الألمانية). 166 (1): 290-298 . دوى : 10.1002/zaac.19271660126 .
  13. ↑ أ. ج. ماسي؛ ن. ر. طومسون؛ ب. ف. ج. جونسون (1973). كيمياء النحاس والفضة والذهب . إلسيفير ساينس. ص 42. ISBN  9780080188607.
  14. 1 2 نايدا س. جيل؛ إف بي تايلور (1967). معقدات رباعي الهالوجين للمعادن ثنائية الشحنة في السلسلة الانتقالية الأولى . التخليق غير العضوي. المجلد 9. الصفحات 136-142 . doi : 10.1002/9780470132401.ch37 . ISBN   978-0-470-13240-1.
  15. 1 2 هـ. واين ريتشاردسون (1997). دليل مركبات النحاس وتطبيقاتها . مطبعة سي آر سي. الصفحات 24-68 . ISBN  9781482277463.
  16. ↑ دبليو. ليبوس؛ إس. كيه. هوفمان؛ إم. كلوتشكوفسكي؛ إتش. تواردوفسكا (1980). "توازن محاليل كلوريد النحاس (II) في البيريدين ومخاليط البيريدين المخففة". الكيمياء اللاعضوية . 19 (6): 1625-1632 . doi : 10.1021/ic50208a039 .
  17. 1 2 S. H. Bertz, EH Fairchild, in Handbook of Reagents for Organic Synthesis, Volume 1: Reagents, Auxiliaries and Catalysts for CC Bond Formation , (RM Coates, SE Denmark, eds.), pp. 220–223, Wiley, New York, 1738.
  18. ↑ دبليو إل إف أرماريجو؛ كريستينا لي لين تشاي (22-05-2009). تنقية المواد الكيميائية المختبرية ( مقتطف من كتب جوجل ) (الطبعة السادسة ). باتروورث-هاينمان. ص 461. ISBN   978-1-85617-567-8.
  19. ↑ جي. جي؛ دبليو سي كوبر (1990). "التحضير الكهروكيميائي لمسحوق أكسيد النحاس الأحادي: الجزء الأول. الكيمياء الكهربائية الأساسية". مجلة الكيمياء الكهربائية التطبيقية . 20 (5): 818-825 . doi : 10.1007/BF01094312 . S2CID 95677720 . 
  20. 1 2 3 4 5 6 نيكولاس دي بي كوسفرود؛ بولين بي لي؛ تييري أوليفييه (2015). "كلوريد النحاس (II)". موسوعة الكواشف للتخليق العضوي . الصفحات 1-8 . doi : 10.1002/047084289X.rc214.pub3 . ISBN  9780470842898.
  21. ↑ سي إي كاسترو؛ إي جيه غوغان؛ دي سي أوسلي (1965). "هَلْجَنَة هاليدات النحاس". مجلة الكيمياء العضوية . 30 (2): 587. doi : 10.1021/jo01013a069 .
  22. ↑ ج. بروسي؛ ج. ل. ج. غرونيندايك؛ ج. م. كوبيل؛ أ. س. أ. جانسن (1985). "حول آلية تكوين s(−)-(1,1'-ثنائي النفثالين)-2,2'-ديول عبر معقدات النحاس(II)أمين". Tetrahedron . 41 (16): 3313. doi : 10.1016/S0040-4020(01)96682-7 .
  23. ↑ تشاندراسيكار، م.؛ كوسوم ل. تشاندرا؛ فينود ك. سينغ (2003). "التخليق الكلي لـ (+)-بورونوليد، و(+)-ديأسيتيل بورونوليد، و(+)-ديأسيتيل بورونوليد". مجلة الكيمياء العضوية . 68 (10): 4039-4045 . doi : 10.1021/jo0269058 . PMID 12737588 . 
  24. ^ كريشنا، بالاكوديتي رادها؛ جي دايكر (2007). "التوليف الكلي الانتقائي لـ (-) - الأندراتشينيدين عبر بروتوكول الأوليفين المتقاطع". رسائل رباعية السطوح . 48 (41). إلسفير: 7279-7282 . دوى : 10.1016/j.tetlet.2007.08.053 .
  25. ↑ كلارك، جيم (أغسطس 2018). "اختبارات اللهب" . chemguide.co.uk . مؤرشف من الأصل في 27 نوفمبر 2020. تم الاطلاع عليه في 10 يناير 2021 .
  26. ↑ US 20150300958 A1 ، إيفان كون لون يوجي هاجيمي، "مؤشرات الرطوبة اللونية القابلة للتعديل"، نُشر عام 2015 
  27. ↑ "ثنائي كلوريد الكوبالت" . الوكالة الأوروبية للمواد الكيميائية . ECHA . تم الاطلاع عليه بتاريخ 30 مايو 2023 .
  28. ↑ بي إتش باتيل (2011). "11 - الأصباغ الطبيعية". في كلارك، م. (محرر). دليل صباغة المنسوجات والصناعة . دار وودهيد للنشر. الصفحات 412-413 . ISBN  9781845696955تم الاطلاع عليه بتاريخ 2 يونيو 2023 .
  29. ↑ مارلين سي. موريس، هوارد إف. ماكموردي، إيلويز إتش. إيفانز، بوريس باريتزكين، هاري إس. باركر، ونيكولاس سي. بانايوتوبولوس (1981) هيدرات كلوريد النحاس (إريوكالسيت) ، في أنماط مسحوق حيود الأشعة السينية القياسية ، المكتب الوطني للمعايير، دراسة 25، القسم 18؛ الصفحة 33.
  30. ↑ "تولباشيت" . mindat.org . تم الاطلاع عليه بتاريخ 24 أغسطس 2023 .
  31. ↑ "إريوكالسيت" . mindat.org . تم الاطلاع عليه بتاريخ 24 أغسطس 2023 .
  32. ^ "قائمة IMA الجديدة للمعادن" . جامعة الدراسات في تريست . الرابطة الدولية للمعادن . تم الاسترجاع في 24 أغسطس 2023 .
  33. ↑ "أتاكاميت" . mindat.org . تم الاطلاع عليه بتاريخ 30 مايو 2023 .
  34. ↑ "اللوائح الوطنية الأساسية لمياه الشرب" . وكالة حماية البيئة . 30 نوفمبر 2015. تم الاطلاع عليه بتاريخ 29 مايو 2023 .
  35. ↑ "النحاس: ملخص المعلومات الصحية" (ملف PDF) . صحيفة حقائق بيئية . إدارة الخدمات البيئية في نيو هامبشاير. 2005. ARD-EHP-9. مؤرشف من النسخة الأصلية (ملف PDF) بتاريخ 20 يناير 2017.
  36. ↑ "صحيفة بيانات السلامة" . سيجما ألدريتش . تم الاطلاع عليها بتاريخ 30 يونيو 2023 .
  37. ↑ ماكار، توغتشي كاليفيتوغلو (2020). "يُحسّن الريسفيراترول من السمية الفسيولوجية والكيميائية الحيوية والوراثية الخلوية والتشريحية الناجمة عن التعرض لكلوريد النحاس (II) في نبات البصل (Allium cepa L.)." . مجلة علوم البيئة وبحوث التلوث . 27 (1): 657-667 . doi : 10.1007/s11356-019-06920-2 . PMID 31808086. S2CID 208649491 .  
  38. ↑ شياب، صفوان (2018). "التراكم النباتي للنحاس من مياه الري وتأثيره على البنية الداخلية للخس" . الزراعة . 8 (2): 29. doi : 10.3390/agriculture8020029 .
  39. ↑ أوتشوا-هيريرا، فاليريا (2011). "سمية أيونات النحاس (II) للكائنات الدقيقة في أنظمة المعالجة البيولوجية لمياه الصرف الصحي" . مجلة علوم البيئة الشاملة . 412 (1): 380-385 . Bibcode : 2011ScTEn.412..380O . doi : 10.1016/j.scitotenv.2011.09.072 . PMID 22030247 . 

للمزيد من القراءة

  • غرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر (  الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN 978-0-08-037941-8.
  • ليد، ديفيد ر. (1990). دليل سي آر سي للكيمياء والفيزياء: كتاب مرجعي سريع للبيانات الكيميائية والفيزيائية . بوكا راتون: مطبعة سي آر سي. رقم ISBN 0-8493-0471-7.
  • فهرس ميرك ، الطبعة السابعة، شركة ميرك وشركاه، راهواي، نيو جيرسي، الولايات المتحدة الأمريكية، 1960.
  • د. نيكولز، المركبات وعناصر الانتقال في الصف الأول ، مطبعة ماكميلان، لندن، 1973.
  • AF Wells, ' الكيمياء اللاعضوية الهيكلية '، الطبعة الخامسة، مطبعة جامعة أكسفورد، أكسفورد، المملكة المتحدة، 1984.
  • ج. مارش، الكيمياء العضوية المتقدمة ، الطبعة الرابعة، ص  723، وايلي، نيويورك، 1992.
  • Fieser & Fieser Reagents for Organic Synthesis Volume 5, p158, Wiley, New York, 1975.
  • دي دبليو سميث (1976). "كلوروكوبرات (II)". مراجعات كيمياء التناسق . 21 ( 2-3 ): 93-158 . doi : 10.1016/S0010-8545(00)80445-2 .