مجموعة بورون

📅 آخر تحديث: ٤ أغسطس ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٤ أغسطس ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 10 صور
الموسوعة الحرة
↓ فترة 
2
صورة: قطع البورون
البورون (B) 5 شبه فلز
3
صورة: معدن الألومنيوم
الألومنيوم (Al) 13 معادن أخرى
4
صورة: بلورات الغاليوم
الغاليوم (Ga) 31 معادن أخرى
5
صورة: سلك إنديوم مطاوع
الإنديوم (In) 49 معادن أخرى
6
صورة: قطع من الثاليوم مخزنة في أمبولة زجاجية تحت جو من الأرجون
الثاليوم (Tl) 81 معادن أخرى
7النيهونيوم (Nh) 113 معدن آخر

أسطورة

العنصر البدائي
عنصر اصطناعي

مجموعة البورون هي العناصر الكيميائية الموجودة في المجموعة 13 من الجدول الدوري ، وتتألف من البورون (B)، والألومنيوم (Al)، والغاليوم (Ga)، والإنديوم (In)، والثاليوم (Tl)، والنيهونيوم (Nh). تقع هذه المجموعة في الفئة p من الجدول الدوري. تتميز عناصر مجموعة البورون بامتلاكها ثلاثة إلكترونات تكافؤ . [ 1 ] تُعرف هذه العناصر أيضًا باسم عناصر التريل . [ أ ]

تؤدي العديد من عناصر المجموعة 13 أدوارًا بيولوجية في النظام البيئي . يُعد البورون عنصرًا نادرًا في جسم الإنسان، وهو ضروري لبعض النباتات. قد يؤدي نقص البورون إلى توقف نمو النباتات، بينما قد تسبب زيادته ضررًا أيضًا عن طريق تثبيط النمو. لا يؤدي الألومنيوم دورًا بيولوجيًا، كما أنه ليس سامًا بشكل ملحوظ، ويُعتبر آمنًا. يمكن للإنديوم والغاليوم تحفيز عملية الأيض؛ [ 3 ] ويُعزى إلى الغاليوم قدرته على الارتباط ببروتينات الحديد. يُعد الثاليوم شديد السمية، إذ يُعيق وظيفة العديد من الإنزيمات الحيوية، وقد استُخدم كمبيد حشري . [ 4 ]

صفات

مثل المجموعات الأخرى، تُظهر أفراد هذه العائلة أنماطًا في التوزيع الإلكتروني ، وخاصة في الأغلفة الخارجية، مما يؤدي إلى اتجاهات في السلوك الكيميائي:

Zعنصرالإلكترونات لكل غلاف
5البورون2، 3
13الألومنيوم2، 8، 3
31الغاليوم2، 8، 18، 3
49الإنديوم2، 8، 18، 18، 3
81الثاليوم2، 8، 18، 32، 18، 3
113النيهونيوم2، 8، 18، 32، 32، 18، 3 (متوقع)

تتميز مجموعة البورون بخصائص مميزة في توزيع الإلكترونات، كما هو موضح أعلاه، وفي بعض خصائص عناصرها. ومن الأمثلة على ذلك ميل البورون لتكوين مركبات نشطة مع الهيدروجين. [ 5 ] ومع ذلك، يختلف البورون عن باقي عناصر المجموعة، إذ يتمتع بثاني أعلى صلابة بين جميع العناصر، بعد الماس فقط . [ 6 ] : 145 يُصنف البورون كشبه فلز، بينما تُصنف باقي عناصر المجموعة كفلزات. [ 6 ] : 141 تبلغ درجة انصهار البورون 2076  درجة مئوية، وهي أعلى بكثير من ثاني أعلى درجة انصهار في المجموعة، وهي درجة انصهار الألومنيوم، التي تبلغ 660  درجة مئوية. [ 6 ] : 143

التفاعل الكيميائي

الهيدريدات

تُظهر معظم عناصر مجموعة البورون زيادة في نشاطها الكيميائي كلما زاد وزنها الذري وعددها الذري. البورون ، وهو أول عنصر في المجموعة، غير نشط كيميائيًا مع العديد من العناصر إلا في درجات الحرارة العالية، على الرغم من قدرته على تكوين العديد من المركبات مع الهيدروجين ، والتي تُسمى أحيانًا بالبورانات . [ 7 ] أبسط أنواع البوران هو ثنائي البوران ، أو B₂H₆ . [ 5 ] مثال آخر هو B₁₀H₁₄ .

تُشكّل عناصر المجموعة 13 التالية، الألومنيوم والغاليوم ، عددًا أقل من الهيدريدات المستقرة، على الرغم من وجود كلٍّ من AlH₃ و GaH₃ . أما الإنديوم، العنصر التالي في المجموعة، فلا يُعرف عنه تكوين العديد من الهيدريدات، باستثناء المركبات المعقدة مثل مركب الفوسفين H₃InP ( Cy ) ₃ (حيث Cy = سيكلوهكسيل ). [ 8 ] لم يتم تخليق أي مركب مستقر من الثاليوم والهيدروجين في أي مختبر.

الأكاسيد

من المعروف أن جميع عناصر مجموعة البورون تُكوّن أكسيدًا ثلاثي التكافؤ، حيث ترتبط ذرتان من العنصر بثلاث ذرات أكسجين بروابط تساهمية . وتُظهر هذه العناصر اتجاهًا تصاعديًا في الرقم الهيدروجيني (من الحمضي إلى القاعدي ). [ 14 ] أكسيد البورون ( B₂O₃ ) حمضي قليلًا، وأكسيد الألومنيوم (Al₂O₃ ) وأكسيد الغاليوم (Ga₂O₃ ) مترددان، وأكسيد الإنديوم ( In₂O₃ ) شبه متردد ، وأكسيد الثاليوم ( Tl₂O₃ ) قاعدة لويس لأنه يذوب في الأحماض مُكوّنًا أملاحًا . كل هذه المركبات مستقرة ، لكن أكسيد الثاليوم يتحلل عند درجات حرارة أعلى من 875 درجة مئوية. 

عينة مسحوقة من ثالث أكسيد البورون ( B2O3 )، وهو أحد أكاسيد البورون

الهاليدات

تستطيع عناصر المجموعة 13 أيضًا تكوين مركبات مستقرة مع الهالوجينات ، وعادةً ما تكون صيغتها MX₃ ( حيث M عنصر من مجموعة البورون وX هالوجين). [ 15 ] الفلور ، أول هالوجين ، قادر على تكوين مركبات مستقرة مع جميع العناصر التي تم اختبارها (باستثناء النيون والهيليوم )، [ 16 ] ومجموعة البورون ليست استثناءً. بل يُفترض أن النيهونيوم قد يُكوّن مركبًا مع الفلور، NhF₃ ، قبل أن يتحلل تلقائيًا بسبب نشاطه الإشعاعي. يُكوّن الكلور أيضًا مركبات مستقرة مع جميع عناصر مجموعة البورون، بما في ذلك الثاليوم، ويُفترض أنه يتفاعل مع النيهونيوم. تتفاعل جميع العناصر مع البروم في ظل الظروف المناسبة، كما هو الحال مع الهالوجينات الأخرى، ولكن بقوة أقل من الكلور أو الفلور. يتفاعل اليود مع جميع العناصر الطبيعية في الجدول الدوري باستثناء الغازات النبيلة، ويُعرف بتفاعله الانفجاري مع الألومنيوم لتكوين يوديد الألومنيوم (AlI₃) . [ 17 ] أما الأستاتين ، وهو خامس الهالوجينات، فلم يُكوّن سوى عدد قليل من المركبات، نظرًا لنشاطه الإشعاعي وقصر عمر النصف له، ولم تُسجّل أي تقارير عن مركب يحتوي على رابطة At–Al أو –Ga أو –In أو –Tl أو –Nh، على الرغم من اعتقاد العلماء أنه يُكوّن أملاحًا مع المعادن. [ 18 ] وقد يُكوّن التينيسين ، وهو العنصر السادس والأخير في المجموعة 17، مركبات مع عناصر مجموعة البورون؛ إلا أنه نظرًا لأن التينيسين مُصنّع بالكامل، وبالتالي يجب إنتاجه صناعيًا، لم تُدرس خصائصه الكيميائية، ومن المرجح أن تتحلل أي مركبات مُكوّنة له على الفور تقريبًا بعد تكوينها بسبب نشاطه الإشعاعي الشديد.

الخصائص الفيزيائية

لوحظ أن عناصر مجموعة البورون تتشابه في خصائصها الفيزيائية ، على الرغم من أن معظم خصائص البورون استثنائية. فعلى سبيل المثال، جميع عناصر مجموعة البورون، باستثناء البورون نفسه، لينة . علاوة على ذلك، فإن جميع العناصر الأخرى في المجموعة 13 نشطة نسبيًا عند درجات حرارة معتدلة ، بينما لا تصبح نشاطية البورون مماثلة إلا عند درجات حرارة عالية جدًا. ومن الخصائص المشتركة بينها جميعًا وجود ثلاثة إلكترونات في غلاف التكافؤ . البورون، كونه شبه فلز، عازل حراري وكهربائي عند درجة حرارة الغرفة، ولكنه موصل جيد للحرارة والكهرباء عند درجات حرارة عالية. [ 9 ] على عكس البورون، فإن فلزات المجموعة موصلات جيدة في الظروف العادية. وهذا يتوافق مع القاعدة العامة الراسخة التي تنص على أن جميع الفلزات توصل الحرارة والكهرباء بشكل أفضل من معظم اللافلزات. [ 19 ]

حالات الأكسدة

يُعدّ تأثير الزوج الإلكتروني الخامل (s-pair) ذا أهمية بالغة في عناصر المجموعة 13، لا سيما العناصر الأثقل كالثاليوم. وينتج عن ذلك تنوّع في حالات الأكسدة. ففي العناصر الأخف، تُعدّ حالة الأكسدة +3 هي الأكثر استقرارًا، بينما تزداد شيوع حالة الأكسدة +1 مع ازدياد العدد الذري، وهي الأكثر استقرارًا في حالة الثاليوم. [ 20 ] يستطيع البورون تكوين مركبات ذات حالات أكسدة أقل، +1 أو +2، وكذلك الألومنيوم. [ 21 ] يستطيع الغاليوم تكوين مركبات بحالات الأكسدة +1 و+2 و+3. يشبه الإنديوم الغاليوم، لكن مركباته +1 أكثر استقرارًا من مركبات العناصر الأخف. يبلغ تأثير الزوج الإلكتروني الخامل ذروته في الثاليوم، الذي يكون مستقرًا عمومًا في حالة الأكسدة +1 فقط، على الرغم من وجود حالة الأكسدة +3 في بعض المركبات. وقد تمّ الإبلاغ لاحقًا عن جذور أحادية مستقرة من الغاليوم والإنديوم والثاليوم بحالة أكسدة رسمية +2. [ 22 ] قد يكون للنيهونيوم حالة أكسدة +5. [ 23 ]

توجد عدة اتجاهات يمكن ملاحظتها في خصائص عناصر مجموعة البورون. تنخفض درجات غليان هذه العناصر من دورة إلى أخرى، بينما تميل كثافتها إلى الارتفاع.

العناصر الخمسة المستقرة لمجموعة البورون
عنصرنقطة الغليانالكثافة (جم/ سم³ )
البورون4000  درجة مئوية2.46
الألومنيوم2519  درجة مئوية2.7
الغاليوم2204  درجة مئوية5.904
الإنديوم2072  درجة مئوية7.31
الثاليوم1473  درجة مئوية11.85

كول

باستثناء النيهونيوم الاصطناعي، تمتلك جميع عناصر مجموعة البورون نظائر مستقرة . ولأن أعدادها الذرية فردية، فإن البورون والغاليوم والثاليوم لها نظيران مستقران فقط، بينما الألومنيوم والإنديوم أحاديا النظير ، إذ يمتلك كل منهما نظيرًا واحدًا فقط، مع العلم أن معظم الإنديوم الموجود في الطبيعة هو نظير 115In ضعيف الإشعاع . يُعد كل من 10B و 11 B مستقرين، وكذلك 27Al و 69 Ga و 71 Ga و 113 In و 203 Tl و 205 Tl. [ 24 ] توجد جميع هذه النظائر بكميات كبيرة في الطبيعة. نظريًا، يُفترض أن جميع النظائر التي يزيد عددها الذري عن 66 غير مستقرة تجاه تحلل ألفا . وعلى العكس من ذلك، فإن جميع العناصر ذات الأعداد الذرية الأقل من أو تساوي 66 (باستثناء Tc و Pm و Sm و Eu) لها نظير واحد على الأقل مستقر طاقيًا نظريًا لجميع أشكال الاضمحلال (باستثناء اضمحلال البروتون ، الذي لم تتم ملاحظته أبدًا، والانشطار التلقائي ، وهو أمر ممكن نظريًا للعناصر ذات الأعداد الذرية الأكبر من 40).

كغيرها من العناصر، تمتلك عناصر مجموعة البورون نظائر مشعة، توجد بكميات ضئيلة في الطبيعة أو تُصنّع صناعيًا . يُعدّ نظير الإنديوم 115In أطول هذه النظائر غير المستقرة عمرًا ، إذ يبلغ عمر النصف له 4.41 × 10¹⁴ سنة . ويُشكّل هذا النظير الغالبية العظمى من الإنديوم الموجود في الطبيعة على الرغم من نشاطه الإشعاعي الضئيل. أما أقصرها عمرًا فهو 7B ، بعمر نصف لا يتجاوز 350±50 × 10⁻²⁴ ثانية ، وهو نظير البورون الذي يحتوي على أقل عدد من النيوترونات وله عمر نصف طويل بما يكفي للقياس. تلعب بعض النظائر المشعة أدوارًا مهمة في البحث العلمي؛ ويُستخدم عدد قليل منها في إنتاج السلع للاستخدام التجاري، أو نادرًا كمكوّن في المنتجات النهائية. [ 25 ]

تاريخ

حظيت مجموعة البورون بأسماء عديدة عبر السنين. ووفقًا للتقاليد السابقة، كانت تُعرف بالمجموعة IIIB في نظام التسمية الأوروبي، والمجموعة IIIA في النظام الأمريكي. كما اكتسبت المجموعة اسمين جماعيين، هما "الفلزات الترابية" و"التريلات". يُشتق الاسم الأخير من البادئة اللاتينية tri- ("ثلاثة")، ويشير إلى إلكترونات التكافؤ الثلاثة الموجودة في أغلفة التكافؤ لجميع هذه العناصر، دون استثناء . [ 1 ] وقد اقترح الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) اسم "التريلات" لأول مرة عام 1970. [ 26 ]

كان البورون معروفًا لدى المصريين القدماء، ولكن فقط في معدن البوراكس . لم يُعرف هذا العنصر شبه الفلز في صورته النقية حتى عام 1808، عندما تمكن همفري ديفي من استخلاصه بطريقة التحليل الكهربائي . ابتكر ديفي تجربةً قام فيها بإذابة مركب يحتوي على البورون في الماء، ثم مرر تيارًا كهربائيًا خلاله، مما أدى إلى فصل عناصر المركب إلى حالاتها النقية. ولإنتاج كميات أكبر، انتقل من التحليل الكهربائي إلى الاختزال باستخدام الصوديوم. أطلق ديفي على هذا العنصر اسم البوراسيوم . في الوقت نفسه، استخدم الكيميائيان الفرنسيان جوزيف لويس غاي لوساك ولويس جاك تينارد الحديد لاختزال حمض البوريك. تأكسد البورون الناتج إلى أكسيد البورون. [ 27 ] [ 28 ]

كان الألومنيوم، مثل البورون، معروفًا في البداية في المعادن قبل أن يُستخلص أخيرًا من الشب ، وهو معدن شائع في بعض مناطق العالم. حاول كل من أنطوان لافوازييه وهمفري ديفي استخلاصه على حدة. ورغم عدم نجاح أي منهما، إلا أن ديفي هو من أطلق على المعدن اسمه الحالي. وفي عام 1825، نجح العالم الدنماركي هانز كريستيان أورستد في تحضير شكل غير نقي من العنصر. وتوالت التحسينات، وكان التقدم الكبير الذي أحرزه فريدريش فولر بعد عامين فقط ، والذي أسفرت طريقته المعدلة قليلاً عن منتج غير نقي. يُنسب الفضل في أول عينة نقية من الألومنيوم إلى هنري إتيان سانت كلير ديفيل ، الذي استبدل البوتاسيوم بالصوديوم في العملية. في ذلك الوقت، كان الألومنيوم يُعتبر ثمينًا، وكان يُعرض بجانب معادن مثل الذهب والفضة. [ 28 ] [ 29 ] أما الطريقة المستخدمة اليوم، وهي التحليل الكهربائي لأكسيد الألومنيوم المذاب في الكريوليت، فقد طورها تشارلز مارتن هول وبول هيرولت في أواخر ثمانينيات القرن التاسع عشر. [ 28 ]

معدن الزنك بليند، المعروف باسم السفاليريت ، والذي يمكن أن يوجد فيه الإنديوم.

اكتُشف الثاليوم، أثقل العناصر المستقرة في مجموعة البورون، على يد ويليام كروكس وكلود أوغست لامي عام 1861. وعلى عكس الغاليوم والإنديوم، لم يتنبأ ديمتري مندليف بوجود الثاليوم ، إذ اكتُشف قبل اختراعه للجدول الدوري. ونتيجةً لذلك، لم يكن أحد يبحث عنه بجدية حتى خمسينيات القرن التاسع عشر، عندما كان كروكس ولامي يفحصان مخلفات إنتاج حمض الكبريتيك. ولاحظا في الأطياف خطًا جديدًا تمامًا، عبارة عن شريط أخضر داكن، أطلق عليه كروكس اسم "ثالوس" (θαλλός) نسبةً إلى الكلمة اليونانية التي تعني غصنًا أو برعمًا أخضر. تمكّن لامي من إنتاج كميات أكبر من هذا المعدن الجديد، وحدّد معظم خصائصه الكيميائية والفيزيائية. [ 30 ] [ 31 ]

الإنديوم هو العنصر الرابع في مجموعة البورون، ولكنه اكتُشف قبل الغاليوم، العنصر الثالث، وبعد الثاليوم، العنصر الخامس. في عام 1863، كان فرديناند رايش ومساعده، هيرونيموس ثيودور ريختر ، يبحثان في عينة من معدن الزنك بليند، المعروف أيضًا باسم سفاليريت (ZnS)، عن الخطوط الطيفية لعنصر الثاليوم المكتشف حديثًا. سخّن رايش الخام في ملف من معدن البلاتين ولاحظ الخطوط التي ظهرت في المطياف . بدلًا من خطوط الثاليوم الخضراء التي توقعها، رأى خطًا جديدًا بلون نيلي داكن. استنتجا أنه لا بد أن يكون ناتجًا عن عنصر جديد، فأطلقا عليه اسمًا نسبةً إلى اللون النيلي المميز الذي أنتجه. [ 30 ] [ 32 ]

لم تكن معادن الغاليوم معروفة قبل أغسطس 1875، حين اكتُشف العنصر نفسه. وكان أحد العناصر التي تنبأ بوجودها مخترع الجدول الدوري، ديمتري مندليف ، قبل ست سنوات. أثناء فحص الخطوط الطيفية في خام الزنك بليند، وجد الكيميائي الفرنسي بول إميل ليكوك دي بوا بودران مؤشرات على وجود عنصر جديد فيه. وفي غضون ثلاثة أشهر فقط، تمكن من إنتاج عينة، قام بتنقيتها بإذابتها في محلول هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH) وتمرير تيار كهربائي عبرها. وفي الشهر التالي، عرض نتائجه على الأكاديمية الفرنسية للعلوم، وأطلق على العنصر الجديد اسم غاليوم نسبةً إلى الاسم اليوناني لبلاد الغال، فرنسا الحديثة. [ 33 ] [ 34 ]

لم يُكتشف عنصر النيهونيوم، وهو آخر عنصر مؤكد في مجموعة البورون، بل تم تصنيعه أو تخليقه. وقد أُبلغ عن تخليق هذا العنصر لأول مرة من قبل فريق معهد دوبنا المشترك للأبحاث النووية في روسيا ومختبر لورانس ليفرمور الوطني في الولايات المتحدة، مع أن فريق دوبنا هو من أجرى التجربة بنجاح في أغسطس 2003. اكتُشف النيهونيوم في سلسلة تحلل الموسكوفيوم ، الذي أنتج بضع ذرات ثمينة من النيهونيوم. ونُشرت النتائج في يناير من العام التالي. ومنذ ذلك الحين، تم تخليق حوالي 13 ذرة وتحديد خصائص نظائرها المختلفة. ومع ذلك، لم تستوفِ نتائجهم المعايير الصارمة لاعتبارها اكتشافًا، وكانت تجارب معهد ريكين اللاحقة في عام 2004، التي هدفت إلى تخليق النيهونيوم مباشرةً، هي التي اعترف بها الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) باعتبارها الاكتشاف. [ 35 ]

أصل الكلمة

يُشتق اسم "البورون" من الكلمة العربية لمعدن البوراكس (بورق)، الذي كان معروفًا قبل استخراج البورون. ويُعتقد أن اللاحقة "-ون" مأخوذة من كلمة "كربون". [ 36 ] أما الألومنيوم، فقد سمّاه همفري ديفي في أوائل القرن التاسع عشر. وهو مشتق من الكلمة اليونانية "ألومين" التي تعني الملح المر، أو الكلمة اللاتينية "ألوم" التي تعني المعدن. [ 37 ] ويُشتق اسم الغاليوم من الكلمة اللاتينية "غاليا" ، نسبةً إلى فرنسا، مكان اكتشافه. [ 38 ] ويأتي اسم الإنديوم من الكلمة اللاتينية "إنديكوم " التي تعني صبغة النيلي ، في إشارة إلى خط الطيف النيلي البارز للعنصر. [ 39 ] أما الثاليوم، مثل الإنديوم، فقد سُمّي نسبةً إلى الكلمة اليونانية التي تُشير إلى لون خط طيفه: "ثالوس" ، والتي تعني غصنًا أو برعمًا أخضر. [ 40 ] [ 41 ] سميت "نيهونيوم" نسبة إلى اليابان ( نيهون باليابانية)، حيث تم اكتشافها.

الحدوث والوفرة

البورون

البورون، ذو العدد الذري 5، عنصر خفيف للغاية. نادرًا ما يُوجد حرًا في الطبيعة، فهو نادر الوجود، إذ لا يُشكّل سوى 0.001% (10 جزء في المليون) [ 42 ] من قشرة الأرض. ومع ذلك، من المعروف وجوده في أكثر من مئة معدن وخامات مختلفة : المصدر الرئيسي له هو البوراكس ، ولكنه يُوجد أيضًا في الكوليمانيت ، والبوراسيت ، والكيرنيت ، والتوسيونيت ، والبربوريت ، والفلوبوريت . [ 43 ] من أبرز الدول المُستخرجة للبورون في العالم: تركيا ، والولايات المتحدة ، والأرجنتين ، والصين ، وبوليفيا ، وبيرو . وتُعد تركيا أبرزها بلا منازع، إذ تُساهم بنحو 70% من إجمالي استخراج البورون في العالم. تليها الولايات المتحدة، حيث يأتي معظم إنتاجها من ولاية كاليفورنيا . [ 44 ]

الألومنيوم

يُعدّ الألومنيوم، على عكس البورون، أكثر المعادن وفرةً في قشرة الأرض، وثالث أكثر العناصر وفرةً. فهو يُشكّل حوالي 8.2% (82,000 جزء في المليون) من قشرة الأرض، ولا يتفوق عليه في الوفرة سوى الأكسجين والسيليكون. [ 42 ] ومع ذلك ، فهو يُشبه البورون في كونه نادرًا في الطبيعة كعنصر حر. ويعود ذلك إلى ميل الألومنيوم لجذب ذرات الأكسجين، مُشكّلًا العديد من أكاسيد الألومنيوم . ومن المعروف الآن أن الألومنيوم يوجد في عددٍ من المعادن يُقارب عدد معادن البورون، بما في ذلك العقيق والفيروز والبيريل ، ولكن المصدر الرئيسي له هو خام البوكسيت . وتُعدّ غانا وسورينام وروسيا وإندونيسيا من أبرز دول العالم في استخراج الألومنيوم ، تليها أستراليا وغينيا والبرازيل . [ 45 ]

الغاليوم

الغاليوم عنصر نادر نسبيًا في قشرة الأرض، ولا يوجد في العديد من المعادن مقارنةً بنظائره الأخف وزنًا. تبلغ نسبته على سطح الأرض 0.0018% فقط (18 جزءًا في المليون). [ 42 ] إنتاجه منخفض جدًا مقارنةً بالعناصر الأخرى، ولكنه ازداد بشكل كبير على مر السنين مع تحسن طرق استخراجه. يوجد الغاليوم بكميات ضئيلة في العديد من الخامات، بما في ذلك البوكسيت والاسفاليريت ، وفي معادن مثل الدياسبور والجرمانيت . كما وُجدت كميات ضئيلة منه في الفحم أيضًا. [ 46 ] يكون محتوى الغاليوم أعلى في بعض المعادن، بما في ذلك الغاليت (CuGaS₂ ) ، ولكنها نادرة جدًا بحيث لا تُعتبر مصادر رئيسية، ومساهمتها في الإمدادات العالمية ضئيلة للغاية.

الإنديوم

الإنديوم عنصر نادر آخر ضمن مجموعة البورون، إذ تبلغ نسبته 0.000005% فقط (0.05 جزء في المليون). [ 42 ] لا يُعرف سوى عدد قليل جدًا من المعادن الحاوية على الإنديوم، وجميعها نادرة، ومنها معدن الإنديت . يوجد الإنديوم في العديد من خامات الزنك، ولكن بكميات ضئيلة جدًا؛ وكذلك بعض خامات النحاس والرصاص. وكما هو الحال مع معظم العناصر الأخرى الموجودة في الخامات والمعادن، فقد أصبحت عملية استخلاص الإنديوم أكثر كفاءة في السنوات الأخيرة، مما أدى في النهاية إلى زيادة الإنتاج. تُعد كندا رائدة العالم في احتياطيات الإنديوم، لكن الولايات المتحدة والصين تمتلكان كميات مماثلة. [ 47 ]

الثاليوم

حزمة صغيرة من الألياف الزجاجية

يُعدّ الثاليوم عنصرًا متوسط ​​الوفرة في قشرة الأرض، حيث تُقدّر نسبته بنحو 0.00006% (0.6 جزء في المليون). [ 42 ] ويوجد على سطح الأرض في بعض الصخور، وفي التربة والطين. كما تحتوي العديد من خامات الكبريتيد للحديد والزنك والكوبالت على الثاليوم . ويوجد في المعادن بكميات معتدلة، ومن أمثلتها: الكروكيسيت (الذي اكتُشف فيه لأول مرة)، واللورانديت ، والروثيريت ، والبوكوفيت ، والهاتشينسونيت ، والساباتيريت . وهناك معادن أخرى تحتوي على كميات ضئيلة من الثاليوم، إلا أنها نادرة جدًا ولا تُعدّ مصادر أولية له .

النيهونيوم

النيهونيوم عنصر لا يوجد في الطبيعة، وإنما تم تصنيعه في المختبر. ولذلك يُصنف كعنصر اصطناعي لا يمتلك نظائر مستقرة.

التطبيقات

باستثناء النيهونيوم الاصطناعي ، فإن جميع العناصر في مجموعة البورون لها استخدامات وتطبيقات عديدة في إنتاج ومحتوى العديد من العناصر.

البورون

وجد البورون العديد من التطبيقات الصناعية في العقود الأخيرة، ولا تزال تُكتشف تطبيقات جديدة. ومن التطبيقات الشائعة استخدامه في الألياف الزجاجية . [ 48 ] شهد سوق زجاج البوروسيليكات نموًا سريعًا ؛ ومن أبرز خصائصه المميزة مقاومته العالية للتمدد الحراري مقارنةً بالزجاج العادي. كما يُستخدم البورون ومشتقاته في صناعة السيراميك ، وهو استخدامٌ تجاريٌّ متزايد . تتمتع العديد من مركبات البورون، وخاصةً الأكاسيد، بخصائص فريدة وقيمة أدت إلى استبدالها بمواد أخرى أقل فائدة. يُستخدم البورون في صناعة الأواني والمزهريات والأطباق ومقابض الأواني الخزفية لخصائصه العازلة.

يُستخدم مركب البوراكس في مواد التبييض، سواء للملابس أو الأسنان. وتمنح صلابة البورون وبعض مركباته مجموعة واسعة من الاستخدامات الإضافية. ويُستخدم جزء صغير (5%) من البورون المُنتَج في الزراعة. [ 48 ]

الألومنيوم

الألومنيوم معدن له استخدامات عديدة مألوفة في حياتنا اليومية. يُستخدم بكثرة في مواد البناء ، والأجهزة الكهربائية ، وخاصة كموصل في الكابلات، وفي أدوات وأواني طهي وحفظ الطعام. عدم تفاعل الألومنيوم مع المواد الغذائية يجعله مفيدًا بشكل خاص في التعليب. كما أن ميله الشديد للأكسجين يجعله عامل اختزال قويًا . يتأكسد مسحوق الألومنيوم النقي بسرعة في الهواء، مُولِّدًا كمية هائلة من الحرارة (يحترق عند حوالي 3037 درجة مئوية )، مما يجعله مناسبًا للاستخدام في اللحام وغيرها من التطبيقات التي تتطلب كمية كبيرة من الحرارة. يُعد الألومنيوم مكونًا أساسيًا في السبائك المستخدمة في صناعة هياكل الطائرات خفيفة الوزن. كما تُستخدم السيارات أحيانًا في هياكلها، وهناك استخدامات مماثلة في المعدات العسكرية. تشمل الاستخدامات الأقل شيوعًا مكونات الزينة وبعض أنواع الغيتارات. ويُستخدم هذا العنصر أيضًا في مجموعة متنوعة من الأجهزة الإلكترونية. [ 49 ] [ 50 ]

الغاليوم

الغاليوم هو أحد المكونات الرئيسية لمصابيح LED الزرقاء

لم يُستخدم الغاليوم ومشتقاته إلا في العقود الأخيرة. يُستخدم زرنيخيد الغاليوم في أشباه الموصلات ، والمضخمات ، والخلايا الشمسية (كما في الأقمار الصناعية )، وفي ثنائيات النفق لدوائر إرسال FM. تُستخدم سبائك الغاليوم في الغالب لأغراض طب الأسنان. يُستخدم كلوريد غاليوم الأمونيوم في أطراف الترانزستورات . [ 51 ] يُعدّ استخدام إضاءة LED أحد أهم تطبيقات الغاليوم . استُخدم العنصر النقي كمادة مُطعِّمة في أشباه الموصلات، وله استخدامات إضافية في الأجهزة الإلكترونية مع عناصر أخرى. يتميز الغاليوم بقدرته على "ترطيب" الزجاج والخزف، وبالتالي يُمكن استخدامه في صناعة المرايا وغيرها من الأجسام العاكسة للغاية. يُمكن إضافة الغاليوم إلى سبائك المعادن الأخرى لخفض درجات انصهارها.

الإنديوم

يمكن تقسيم استخدامات الإنديوم إلى أربع فئات: يُستخدم الجزء الأكبر (70%) من الإنتاج في الطلاءات، وعادةً ما يُدمج على شكل أكسيد الإنديوم والقصدير (ITO)؛ ويُستخدم جزء أصغر (12%) في السبائك واللحام ؛ وتُستخدم كمية مماثلة في المكونات الكهربائية وأشباه الموصلات؛ أما النسبة المتبقية (6%) فتُستخدم في تطبيقات ثانوية. [ 52 ] ومن بين المنتجات التي يدخل الإنديوم في تركيبها: الطلاءات، والمحامل، وأجهزة العرض، وعاكسات الحرارة، والفوسفور ، وقضبان التحكم النووي . وقد وُجد لأكسيد الإنديوم والقصدير نطاق واسع من التطبيقات، بما في ذلك طلاءات الزجاج، والألواح الشمسية ، وأعمدة الإنارة، وشاشات العرض الكهروضوئية (EPDs)، وشاشات العرض الكهروضوئية (ELDs)، وشاشات عرض البلازما (PDPs)، وشاشات العرض الكهروكيميائية (ECs)، وشاشات العرض ذات الانبعاث الميداني (FEDs)، ومصابيح الصوديوم ، وزجاج السيارات، وأنابيب أشعة الكاثود ، مما يجعله أهم مركبات الإنديوم على الإطلاق. [ 53 ]

الثاليوم

يُستخدم الثاليوم في صورته العنصرية أكثر من عناصر مجموعة البورون الأخرى. يُستخدم الثاليوم غير المُركّب في صناعة الزجاج منخفض الانصهار، والخلايا الكهروضوئية، والمفاتيح الكهربائية ، وسبائك الزئبق المستخدمة في موازين الحرارة الزجاجية منخفضة المدى، وأملاح الثاليوم. كما يُستخدم في المصابيح والإلكترونيات، وفي تصوير عضلة القلب . وقد دُرست إمكانية استخدام الثاليوم في أشباه الموصلات، وهو عامل حفاز معروف في التخليق العضوي. يُستخدم هيدروكسيد الثاليوم (TlOH) بشكل رئيسي في إنتاج مركبات الثاليوم الأخرى. يُعد كبريتات الثاليوم ( Tl₂SO₄ ) مبيدًا فعالًا للحشرات ، وهو مُكوّن رئيسي في بعض سموم الفئران والجرذان. مع ذلك، حظرت الولايات المتحدة وبعض الدول الأوروبية هذه المادة نظرًا لسميتها العالية للإنسان. في المقابل، يشهد سوق هذه المادة نموًا في دول أخرى. كما يُستخدم Tl₂SO₄ في الأنظمة البصرية . [ 54 ]

الدور البيولوجي

لا يؤدي أي من عناصر المجموعة 13 دورًا بيولوجيًا رئيسيًا في الحيوانات المعقدة، لكن بعضها على الأقل يرتبط بكائن حي. وكما هو الحال في المجموعات الأخرى، عادةً ما يكون للعناصر الأخف أدوار بيولوجية أكثر من العناصر الأثقل. أما العناصر الأثقل فهي سامة، وكذلك العناصر الأخرى في نفس الدورات. يُعد البورون عنصرًا أساسيًا في معظم النباتات، حيث تستخدمه خلاياها لأغراض مثل تقوية جدران الخلايا . وهو موجود في جسم الإنسان، بالتأكيد كعنصر أساسي بكميات ضئيلة ، ولكن لا يزال هناك جدل قائم حول أهميته في تغذية الإنسان. تسمح الخصائص الكيميائية للبورون بتكوين مركبات مع جزيئات مهمة مثل الكربوهيدرات ، لذا فمن المعقول أن يكون له فائدة أكبر في جسم الإنسان مما كان يُعتقد سابقًا. كما ثبت أن البورون قادر على استبدال الحديد في بعض وظائفه، وخاصة في التئام الجروح. [ 55 ] لا يُعرف للألومنيوم أي دور بيولوجي في النباتات أو الحيوانات، على الرغم من انتشاره الواسع في الطبيعة. [ 56 ] لا يُعد الغاليوم عنصرًا أساسيًا لجسم الإنسان، لكن علاقته بالحديد الثلاثي تسمح له بالارتباط بالبروتينات التي تنقل الحديد وتخزنه. [ 57 ] يمكن للغاليوم أيضًا أن يحفز عملية الأيض. لا يؤدي الإنديوم ونظائره الأثقل أي دور بيولوجي، على الرغم من أن أملاح الإنديوم بجرعات صغيرة، مثل الغاليوم، يمكن أن تحفز عملية الأيض. [ 32 ]

سمية

لكل عنصر من عناصر مجموعة البورون خصائص سمية فريدة بالنسبة للنباتات والحيوانات.

كمثال على سمية البورون، لوحظ أنه يضر الشعير بتركيزات تتجاوز 20 ملي مولار . [ 58 ] أعراض سمية البورون عديدة في النباتات، مما يعقد البحث: وتشمل هذه الأعراض انخفاض انقسام الخلايا، وضعف نمو السيقان والجذور، وانخفاض إنتاج الكلوروفيل في الأوراق، وتثبيط عملية التمثيل الضوئي، وانخفاض موصلية الثغور، [ 59 ] وانخفاض إخراج البروتونات من الجذور، [ 60 ] وترسب اللجنين والسوبرين . [ 61 ]

لا يُشكل الألومنيوم خطرًا سامًا كبيرًا بكميات صغيرة، لكن الجرعات الكبيرة جدًا منه تُصبح سامة بشكل طفيف. أما الغاليوم، فلا يُعتبر سامًا، مع أنه قد يُسبب بعض الآثار الطفيفة. والإنديوم غير سام، ويمكن التعامل معه بنفس احتياطات التعامل مع الغاليوم تقريبًا، إلا أن بعض مركباته سامة بشكل طفيف إلى متوسط.

يُعدّ الثاليوم، على عكس الغاليوم والإنديوم، شديد السمية، وقد تسبب في العديد من حالات الوفاة نتيجة التسمم. أبرز آثاره، حتى مع الجرعات الضئيلة، هو تساقط الشعر في جميع أنحاء الجسم، ولكنه يُسبب طيفًا واسعًا من الأعراض الأخرى، مُعطِّلًا وظائف العديد من الأعضاء ومُؤديًا في النهاية إلى توقفها. وقد أدّى كون مركبات الثاليوم عديمة اللون والرائحة والطعم تقريبًا إلى استخدامها من قِبل القتلة. وازدادت حالات التسمم بالثاليوم، سواءً كانت مُتعمَّدة أو غير مُتعمَّدة، عندما تمّ إدخال الثاليوم (ومركبه السام المُشابه، كبريتات الثاليوم) لمكافحة الفئران والآفات الأخرى. لذا، تمّ حظر استخدام مُبيدات الثاليوم منذ عام 1975 في العديد من البلدان، بما في ذلك الولايات المتحدة الأمريكية.

النيهونيوم عنصر غير مستقر للغاية ويتحلل بإصدار جسيمات ألفا . ونظرًا لنشاطه الإشعاعي القوي ، فإنه سيكون سامًا للغاية، على الرغم من أنه لم يتم تجميع كميات كبيرة منه (أكبر من بضع ذرات) حتى الآن. [ 62 ]

ملحوظات

  1. ↑ تم استخدام اسم icosagens للمجموعة 13 في بعض الأحيان، [ 2 ] في إشارة إلى الهياكل ذات الوجوه العشرية التي تشكلها عناصرها بشكل مميز.
  2. ↑ حتى الآن، لم يتم تصنيع أي مركبات نيهونيوم (باستثناء ربما NhOH)، وجميع المركبات الأخرى المقترحة هي نظرية تمامًا.

مراجع

  1. 1 2 كوتز، جون سي؛ تريشيل، بول؛ تاونسند، جون ريموند (2009). الكيمياء والتفاعلية الكيميائية . المجلد  2. بلمونت، كاليفورنيا، الولايات المتحدة الأمريكية: كتب طومسون. ص  351. ISBN 978-0-495-38712-1.
  2. ↑ غرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. ص 227. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN   978-0-08-037941-8.
  3. ↑ علم الأدوية والتدخل الغذائي في علاج الأمراض، تحرير فائق أتروشي، صفحة 45
  4. ↑ دوبس، مايكل (2009). علم السموم العصبية السريري: المتلازمات، المواد، البيئات . فيلادلفيا، بنسلفانيا: سوندرز. الصفحات 276-278 . ISBN  978-0-323-05260-3.
  5. 1 2 3 هاردينغ، أ.، تشارلي؛ جونسون، ديفيد؛ جينز، روب (2002). عناصر المجموعة p . كامبريدج، المملكة المتحدة: الجامعة المفتوحة. ص 113. ISBN  0-85404-690-9.
  6. 1 2 3 سيسيوس، هيرمان (2024). دليل العناصر الكيميائية . برلين، هايدلبرغ: سبرينغر برلين هايدلبرغ. doi : 10.1007/978-3-662-68921-9 . ISBN 978-3-662-68920-2.
  7. ↑ راغافان، ب. س. (1998). مفاهيم ومسائل في الكيمياء غير العضوية . نيودلهي، الهند: دار ديسكفري للنشر. ص 43. ISBN  81-7141-418-4.
  8. ↑ كول، إم إل؛ هيبس، دي إي؛ جونز، سي؛ سميثيز، إن إيه (2000). "مركبات هيدريد الإنديوم مع الفوسفين والفوسفيدو واستخدامها في التخليق غير العضوي". مجلة الجمعية الكيميائية، معاملات دالتون (4): 545-550 . doi : 10.1039/A908418E .
  9. 1 2 داونز ، الصفحات 197-201
  10. ↑ داينتيث، جون (2004). قاموس أكسفورد للكيمياء . دار ماركت هاوس للنشر. رقم ISBN 978-0-19-860918-6.
  11. ↑ بليشينسكي، إس في؛ أبراموفا، في إف (1958). كيمياء الهند(باللغة الروسية). فرونزي. ص  301.
  12. ↑ داونز ، الصفحات 195-196
  13. ↑ هندرسون ، ص 6
  14. ↑ جيلسون، جي إي؛ بانيك، إل دبليو؛ براي، بي جيه؛ راوس، جي بي (1977). "تحديد البنية والترابط في أكسيد البورون الزجاجي B₂O₃ باستخدام الرنين المغناطيسي النووي لنظائر البورون B¹⁰ و B¹¹ وO¹⁷ " . مجلة الفيزياء الكيميائية . 66 (2): 802. رمز Bibcode : 1977JChPh..66..802J . doi : 10.1063/1.433959 . تاريخ الاسترجاع: 16 يونيو 2011 .
  15. ↑ هندرسون ، ص 60
  16. ↑ يونغ، جيه بي؛ هير، آر جي؛ بيترسون، جيه آر؛ إنسور، دي دي؛ فيلو، آر إل (1981). "العواقب الكيميائية للتحلل الإشعاعي. 2. دراسة طيفية ضوئية لنمو البركليوم-249 والكاليفورنيوم-249 في هاليدات الأينشتاينيوم-253". الكيمياء اللاعضوية . 20 (11): 3979-3983 . doi : 10.1021/ic50225a076 .
  17. ↑ فرانسيس، ويليام (1918). "الجريدة الكيميائية، أو مجلة الكيمياء العملية" . المجلد السادس عشر . بوسطن، ماساتشوستس: 269.{{cite journal}}يتطلب الاستشهاد بالمجلة ( مساعدة )|journal=
  18. ↑ روزا، جريج (2010). عناصر الهالوجين: الفلور، الكلور، البروم، اليود، الأستاتين . نيويورك، نيويورك، الولايات المتحدة الأمريكية: مجموعة روزين للنشر، ص 33. ISBN  978-1-4358-3556-6.
  19. ↑ جيرارد، جيمس إي. (2010). علم الأدلة الجنائية: علم الطب الشرعي والجريمة والإرهاب . جونز وبارتليت ليرنينج. ص 221. ISBN  978-0-7637-7731-9.
  20. ↑ هندرسون ، ص 57
  21. ↑ باريت، جاك (2001). البنية والترابط . كامبريدج، المملكة المتحدة: الجمعية الملكية للكيمياء. ص 91. ISBN  0-85404-647-X.
  22. ↑ بروتشينكو، أندريه ف.؛ دانج، ديباك؛ هارمر، جيفري ر.؛ تانغ، كريستينا ي.؛ شوارتز، أندرو د.؛ كيلي، مايكل ج.؛ فيليبس، نيكولاس؛ تيرفوين، ريمي؛ بيرجكومار، كريشنا حسومال؛ جونز، كاميرون؛ كالتسويانيس، نيكولاس؛ ماونتفورد، فيليب؛ ألدريدج، سيمون (16 فبراير 2014). "جذور GaX₂ و InX₂ و TlX₂ المستقرة ". Nature Chemistry . 6 (4): 315–319 . Bibcode : 2014NatCh...6..315P . doi : 10.1038/nchem.1870 . PMID 24651198 . 
  23. ↑ هير، ريتشارد ج. (2006). "عناصر ما بعد الأكتينيدات وعناصر المستقبل". في: مورس؛ إيدلشتاين، نورمان م.؛ فوجر، جان (محررون). كيمياء عناصر الأكتينيدات وما بعد الأكتينيدات ( الطبعة الثالثة). دوردريخت، هولندا: سبرينغر ساينس + بيزنس ميديا . ISBN  1-4020-3555-1.
  24. ↑ ألدريج، سيمون؛ داونز، أنتوني جيه؛ داونز، توني (2011). معادن المجموعة 13: الألومنيوم، والغاليوم، والإنديوم، والثاليوم: أنماطها الكيميائية وخصائصها . جون وايلي وأولاده. ص. 2. ISBN  978-0-470-68191-6.
  25. ↑ داونز ، الصفحات 19-24
  26. ↑ جيرولامي، جي إس (2009). "أصل مصطلحي البنيكتوجين والبنيكتيد". مجلة التعليم الكيميائي . 86 (10): 1200-1201 . Bibcode : 2009JChEd..86.1200G . doi : 10.1021/ed086p1200 .
  27. ↑ كريبس، روبرت إي. (2006). تاريخ واستخدام العناصر الكيميائية لأرضنا: دليل مرجعي . دار غرينوود للنشر. ص 176. ISBN  978-0-313-33438-2.
  28. 1 2 3 ويكس، ماري إلفيرا (1932). "اكتشاف العناصر. الثاني عشر. عناصر أخرى تم عزلها بمساعدة البوتاسيوم والصوديوم: البريليوم، والبورون، والسيليكون، والألومنيوم". مجلة التعليم الكيميائي . 9 (8): 1386. Bibcode : 1932JChEd...9.1386W . doi : 10.1021/ed009p1386 .
  29. ↑ داونز ، ص 15
  30. 1 2 ويكس، ماري إلفيرا (1932). "اكتشاف العناصر. الثالث عشر. بعض الاكتشافات الطيفية". مجلة التعليم الكيميائي . 9 (8): 1413. Bibcode : 1932JChEd...9.1413W . doi : 10.1021/ed009p1413 .
  31. ↑ إنجهاج، بير (2004). موسوعة العناصر: البيانات التقنية، التاريخ، المعالجة، التطبيقات . وايلي. ص 71. رمز Bibcode : 2004eetd.book.....E . ISBN  978-3-527-30666-4.
  32. 1 2 إمسلي ، ص 192
  33. ↑ إمسلي ، الصفحات 158-159
  34. ↑ ويكس، ماري إلفيرا (1932). "اكتشاف العناصر. الخامس عشر. بعض العناصر التي تنبأ بها مندليف". مجلة التعليم الكيميائي . 9 (9): 1605-1619 . Bibcode : 1932JChEd...9.1605W . doi : 10.1021/ed009p1605 .
  35. ↑ أوغانيسيان، يو. تس.؛ أوتيونكوي، ف.؛ لوبانوف، يو.؛ عبدولين، ف.؛ بولياكوف، أ.؛ شيروكوفسكي، إ.؛ تسيغانوف، يو.؛ غولبيكيان، غ.؛ بوغومولوف، س. (2004). "تجارب على تخليق العنصر 115 في التفاعل 243Am ( 48Ca ,xn) 291−x 115" (ملف PDF) . مجلة Physical Review C. 69 ( 2) 021601. Bibcode : 2004PhRvC..69b1601O . doi : 10.1103/PhysRevC.69.021601 .
  36. ↑ لافروفا، ناتالي (2010). استراتيجيات بناء الكلمات في اللغة الإنجليزية الحديثة . ألمانيا: دار نشر GRIN. ص 95. ISBN  978-3-640-53719-8.
  37. ^ بوجارسكي، رانكو (2000). توميتش، أولغا ميشسكا؛ ميلوراد، رادوفانوفيتش (محرران). تاريخ ووجهات نظر دراسة اللغة . أمستردام، هولندا: شركة John Benjamins Publishing Co. ص. 211. ردمك  90-272-3692-5.
  38. ↑ ويكس، ماري إلفيرا (1932). "اكتشاف العناصر. الثالث عشر. بعض العناصر التي تنبأ بها مندليف". مجلة التعليم الكيميائي . 9 (9): 1605-1619 . Bibcode : 1932JChEd...9.1605W . doi : 10.1021/ed009p1605 .
  39. ↑ فينيتسكي، س. (1971). "الإنديوم". عالم المعادن . 15 (2): 148-150 . doi : 10.1007/BF01088126 .
  40. ↑ هاربر، دوغلاس. "الثاليوم" . قاموس أصل الكلمات على الإنترنت .
  41. ↑ ويكس، ماري إلفيرا (1932). "اكتشاف العناصر. الثالث عشر. ملاحظة تكميلية حول اكتشاف الثاليوم". مجلة التعليم الكيميائي . 9 (12): 2078. Bibcode : 1932JChEd...9.2078W . doi : 10.1021/ed009p2078 .
  42. 1 2 3 4 5 كوتز، جون سي؛ تريشيل، بول؛ تاونسند، جون ريموند (2009). الكيمياء والتفاعلية الكيميائية . المجلد 2. بلمونت، كاليفورنيا، الولايات المتحدة الأمريكية: كتب طومسون. ص 979. ISBN   978-0-495-38712-1.
  43. ↑ كلاين، كورنيليس وهورلبوت، كورنيليوس الابن (1985) دليل علم المعادن ، وايلي، الطبعة العشرون، الصفحات 343-347، ISBN 0-471-80580-7
  44. ↑ زبايولو، ج.؛ بوسلو، ك. (1992). "استخراج ومعالجة البورات في تركيا". مراجعة معالجة المعادن واستخلاصها . 9 ( 1-4 ): 245-254 . Bibcode : 1992MPEMR...9..245O . doi : 10.1080/08827509208952709 .
  45. ↑ إمسلي ، الصفحات 22-26
  46. ↑ شان شياو-كوان؛ وانغ وين؛ وين باي (1992). "تحديد الغاليوم في الفحم ورماد الفحم المتطاير باستخدام مطيافية الامتصاص الذري الكهروحراري عن طريق أخذ عينات من المعلقات والتعديل الكيميائي بالنيكل". مجلة التحليل الطيفي الذري . 7 (5): 761. doi : 10.1039/JA9920700761 .
  47. ^ شوارتز-شامبيرا، أولريش. م. هرتزج؛ بيتر؛ für Geowissenschaften & Rohstoffe، Bundesanstalt (2002). الإنديوم: الجيولوجيا والمعادن والاقتصاد . برلين، ألمانيا: سبرينغر-فيرلاغ. ص. 161. ردمك  3-540-43135-7.
  48. 1 2 روسكي، هـ. و.؛ أتوود، ديفيد أ. (2003). كيمياء المجموعة 13 الجزء الثالث: التطبيقات الصناعية . برلين، ألمانيا: سبرينغر-فيرلاغ. الصفحات 3-10 . ISBN  3-540-44105-0.
  49. ↑ غريغوري، جيه دبليو (2004). عناصر الجيولوجيا الاقتصادية . تايلور وفرانسيس. ص 152. 
  50. ↑ تشاتيرجي، ك.ك. (2007). استخدامات المعادن والمعادن الفلزية . نيو إيج إنترناشونال. ص 9. ISBN  978-81-224-2040-1.
  51. ↑ تشاندلر، هاري (1998). علم المعادن لغير المتخصصين . الجمعية الأمريكية للمعادن الدولية. ص 59. ISBN  0-87170-652-0.
  52. ↑ وزارة الداخلية الأمريكية (2007). الكتاب السنوي للمعادن: المعادن والفلزات؛ 2005. واشنطن العاصمة: مكتب الطباعة الحكومي الأمريكي. الصفحات 36-31 . ISBN  978-1-4113-1980-6.
  53. ^ شوارتز-شامبيرا، أولريش؛ م. هرتزج، بيتر؛ für Geowissenschaften und Rohstoffe, Bundesanstal (2002). الإنديوم: الجيولوجيا والمعادن والاقتصاد . برلين، ألمانيا: سبرينغر-فيرلاغ. ص. 169. ردمك  3-540-43135-7.
  54. ↑ ماجر، جين (1998). موسوعة الصحة والسلامة المهنية . جنيف، سويسرا: منشورات منظمة العمل الدولية. ص. القسم 63.40. ISBN  978-92-2-109816-4.
  55. ↑ رايلي، كونور (2004). المعادن النزرة الغذائية . أميس، أيوا: بلاكويل للنشر. ص 217. ISBN  1-4051-1040-6.
  56. ↑ إكسلي، كريستوفر (2013)، "الألومنيوم في الأنظمة البيولوجية"، في كريتسينجر، روبرت هـ.؛ أوفيرسكي، فلاديمير ن.؛ بيرمياكوف، يوجين أ. (محررون)، موسوعة البروتينات المعدنية ، نيويورك، نيويورك: سبرينغر، ص 33-34 ، doi : 10.1007/978-1-4614-1533-6_105 ، ISBN  978-1-4614-1533-6
  57. ↑ كريشتون، روبرت ر. (2008). الكيمياء اللاعضوية البيولوجية: مقدمة . المملكة المتحدة. ص 9. ISBN  978-0-444-52740-0.{{cite book}}: CS1 maint: موقع الناشر مفقود ( رابط )
  58. ↑ فانغسن، شو (2007). التطورات في تغذية النباتات والحيوانات بالبورون . دوردريخت، هولندا: سبرينغر. ص 84. ISBN  978-1-4020-5382-5.
  59. ↑ لوفات، كارول جيه؛ بيتس، لوريتا إم. (1984). "التأثيرات المبكرة لزيادة البورون على عملية التمثيل الضوئي والنمو". مجلة علم النبات التجريبي . 35 (3): 297-305 . doi : 10.1093/jxb/35.3.297 .
  60. ^ رولدان ، مارتا. بلفير، أندريس. رودريغيز روزاليس، بيلار؛ فيرول، نوريا؛ دونير ، خوان بيدرو (يناير 1992). "تأثيرات البورون في الجسم الحي وفي المختبر على مضخة البروتون في غشاء البلازما لجذور عباد الشمس". فسيولوجيا النبات . 84 (1): 49– 54. بيب كود : 1992PPlan..84...49R . دوى : 10.1111/j.1399-3054.1992.tb08763.x .
  61. ↑ غاناتي، فايزة؛ موريتا، أكيو؛ يوكوتا، هيرومي (يونيو 2002). "تحفيز إنتاج السوبرين وزيادة محتوى اللجنين بزيادة البورون في خلايا التبغ". علوم التربة وتغذية النبات . 48 (3): 357-364 . Bibcode : 2002SSPN...48..357G . doi : 10.1080/00380768.2002.10409212 . S2CID 84906176 . 
  62. ↑ دوبس، مايكل (2009). علم السموم العصبية السريري: المتلازمات، المواد، البيئات . فيلادلفيا: سوندرز. ص 277. ISBN  978-0-323-05260-3.

فهرس