عنصر الدورة السابعة

Francium and radium make up the s-block elements of the 7th period.

الفرانسيوم (Fr، العدد الذري 87) معدن شديد الإشعاع يتحلل إلى أستاتين أو راديوم أو رادون . وهو أحد أقل عنصرين كهرسلبية ، والآخر هو السيزيوم . وبصفته فلزًا قلويًا ، فإنه يحتوي على إلكترون تكافؤ واحد . اكتشفته مارغريت بيريه في فرنسا (التي سُمي العنصر باسمها) عام 1939. ^{[ 8 ]} وكان آخر عنصر يُكتشف في الطبيعة ، وليس عن طريق التخليق. ^{[ ملاحظة 2 ]} خارج المختبر، يُعد الفرانسيوم نادرًا للغاية، حيث توجد كميات ضئيلة منه في خامات اليورانيوم والثوريوم ، حيث يتشكل نظير الفرانسيوم-223 ويتحلل باستمرار. وتوجد منه كميات ضئيلة تصل إلى 20-30 غرامًا (أونصة واحدة) في أي وقت في جميع أنحاء قشرة الأرض ؛ أما النظائر الأخرى فهي مُصنّعة بالكامل. وكانت أكبر كمية تم إنتاجها في المختبر عبارة عن عنقود يضم أكثر من 300,000 ذرة. ^{[ 9 ]} 

الراديوم (Ra، العدد الذري 88) فلز قلوي ترابي أبيض نقي تقريبًا ، ولكنه يتأكسد بسهولة ، ويتفاعل مع النيتروجين (بدلًا من الأكسجين) عند تعرضه للهواء، فيتحول لونه إلى الأسود. جميع نظائر الراديوم مشعة ؛ وأكثرها استقرارًا هو الراديوم -226 ، الذي يبلغ عمر النصف له 1601 سنة ويتحلل إلى غاز الرادون . وبسبب عدم استقراره، يُصدر الراديوم ضوءًا أزرق خافتًا. اكتشف ماري وبيير كوري الراديوم، على شكل كلوريد الراديوم ، عام 1898. استخلصا مركب الراديوم من اليورانينيت ونشرا الاكتشاف في الأكاديمية الفرنسية للعلوم بعد خمسة أيام. عُزل الراديوم في حالته المعدنية بواسطة ماري كوري وأندريه لويس ديبيرن عن طريق التحليل الكهربائي لكلوريد الراديوم عام 1910. ومنذ اكتشافه، أُطلقت أسماء مثل الراديوم A والراديوم C2 على العديد من نظائر العناصر الأخرى الناتجة عن تحلل الراديوم-226. يوجد الراديوم في الطبيعة بكميات ضئيلة في خامات اليورانيوم _، تصل إلى سُبع غرام لكل طن من اليورانينيت . الراديوم ليس ضروريًا للكائنات الحية، ومن المحتمل حدوث آثار صحية ضارة عند دخوله في العمليات الكيميائية الحيوية نظرًا لنشاطه الإشعاعي وتفاعليته الكيميائية.

تضم سلسلة الأكتينيدات أو الأكتينويدات ( حسب تسمية الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية ) العناصر الكيميائية المعدنية الخمسة عشر ذات الأعداد الذرية من 89 إلى 103، من الأكتينيوم إلى اللورنسيوم . ^{[ 11 ] [ 12 ] [ 13 ] [ 14 ]}

تُسمى سلسلة الأكتينيدات نسبةً إلى عنصرها الأول، الأكتينيوم. جميع الأكتينيدات، باستثناء واحد، هي عناصر من الفئة f ، أي أنها تكتمل فيها مستويات الإلكترونات في الغلاف 5f ؛ ويُعتبر اللورنسيوم، وهو عنصر من الفئة d ، من الأكتينيدات أيضًا. وبالمقارنة مع اللانثانيدات ، التي هي أيضًا في معظمها عناصر من الفئة f ، تُظهر الأكتينيدات تكافؤًا أكثر تنوعًا .

من بين الأكتينيدات، يوجد الثوريوم واليورانيوم بكميات كبيرة وأصلية في الطبيعة. وينتج عن التحلل الإشعاعي لليورانيوم كميات عابرة من الأكتينيوم والبروتاكتينيوم والبلوتونيوم ، كما تُنتج ذرات النبتونيوم والبلوتونيوم أحيانًا من التحول النووي في خامات اليورانيوم . أما الأكتينيدات الأخرى فهي عناصر اصطناعية بحتة ، مع العلم أن الأكتينيدات الستة الأولى بعد البلوتونيوم كانت قد أُنتجت في أوكلو (وتحللت منذ زمن بعيد)، ومن شبه المؤكد أن الكوريوم كان موجودًا في الطبيعة سابقًا كنظير مشع منقرض . ^{[ 11 ] [ 15 ] وقد أطلقت التجارب النووية ستة أكتينيدات على} الأقل أثقل من البلوتونيوم في ^{البيئة ؛} وأظهر تحليل حطام انفجار قنبلة هيدروجينية عام 1952 وجود الأمريسيوم والكوريوم والبركليوم والكاليفورنيوم والإينشتاينيوم والفيرميوم . [ 16 ]

جميع الأكتينيدات مشعة وتطلق طاقة عند تحللها الإشعاعي؛ اليورانيوم والثوريوم الموجودان طبيعياً، والبلوتونيوم المُصنّع، هما أكثر الأكتينيدات وفرةً على سطح الأرض. تُستخدم هذه العناصر في المفاعلات النووية والأسلحة النووية . ولليورانيوم والثوريوم استخدامات متنوعة حالية وتاريخية، بينما يُستخدم الأمريسيوم في غرف التأين لمعظم أجهزة كشف الدخان الحديثة .

في عروض الجدول الدوري ، تُعرض اللانثانيدات والأكتينيدات عادةً في صفين إضافيين أسفل متن الجدول الرئيسي، ^{[ 11 ]} مع وجود عناصر نائبة أو عنصر واحد مُختار من كل سلسلة (إما اللانثانوم أو اللوتيتيوم ، وإما الأكتينيوم أو اللورنسيوم ، على التوالي) في خلية واحدة من الجدول الرئيسي، بين الباريوم والهافنيوم ، وبين الراديوم والرذرفورديوم ، على التوالي. هذا العرف هو مسألة جمالية وعملية تنسيقية بحتة؛ أما الجدول الدوري ذو التنسيق العريض (32 عمودًا)، وهو نادر الاستخدام ، فيُظهر سلسلتي اللانثانيدات والأكتينيدات في أعمدتهما الصحيحة، كجزء من الصفين السادس والسابع (الدورات) من الجدول.

Transactinide elements (also, transactinides, or super-heavy elements, or superheavies) are the chemical elements with atomic numbers greater than those of the actinides, the heaviest of which is lawrencium (103).^[17][18] All transactinides of period 7 have been discovered, up to oganesson (element 118).

Superheavies are also transuranic elements, that is, have atomic number greater than that of uranium (92). The further distinction of having an atomic number greater than the actinides is significant in several ways:

• The transactinide elements all have electrons in the 6d subshell in their ground state (and thus are placed in the d-block).
• Even the longest-lived known isotopes of many transactinides have extremely short half-lives, measured in seconds or smaller units.
• The element naming controversy involved the first five or six transactinides. These elements thus used three-letter systematic names for many years after their discovery was confirmed. (Usually, the three-letter symbols are replaced with two-letter symbols relatively soon after a discovery has been confirmed.)

Transactinides are radioactive and have only been obtained synthetically in laboratories. None of these elements has ever been collected in a macroscopic sample. Transactinides are all named after scientists, or important locations involved in the synthesis of the elements.

Chemistry Nobel Prize winner Glenn T. Seaborg, who first proposed the actinide concept which led to the acceptance of the actinide series, also proposed the existence of a transactinide series ranging from element 104 to 121 and a superactinide series approximately spanning elements 122 to 153. The transactinide seaborgium is named in his honor.

IUPAC defines an element to exist if its lifetime is longer than 10⁻¹⁴ second, the time needed to form an electron cloud.^[19]