كلوريد الحديد (III)

📅 آخر تحديث: ٢ أغسطس ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢ أغسطس ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 5 صور
الموسوعة الحرة

كلوريد الحديد الثلاثي ، المعروف أيضًا باسم كلوريد الحديديك ، هو مركب غير عضوي صيغته الكيميائية FeCl₃ . يُكوّن هذا المركب هيدرات FeCl₃ · xH₂O . تُعدّ هذه المركبات من أهمّ مركبات الحديد وأكثرها شيوعًا. وهي متوفرة في صورتين: لا مائية ومائية، وكلاهما يمتصّ الرطوبة . يحتوي الحديد في هذه المركبات على حالة الأكسدة +3 . يُعتبر المشتق اللامائي حمض لويس ، بينما تُعدّ جميع أشكاله عوامل مؤكسدة ضعيفة. يُستخدم كلوريد الحديد الثلاثي كمُنقٍّ للمياه وكعامل حفر للمعادن.

الخصائص الإلكترونية والبصرية

يتبخر كلوريد الحديد (III) اللامائي عند درجات حرارة منخفضة نسبياً ليعطي ثنائي السطوح.

جميع أشكال كلوريد الحديديك بارامغناطيسية ، وذلك لوجود إلكترونات منفردة في مدارات 3d. على الرغم من أن كلوريد الحديد الثلاثي قد يكون ثماني السطوح أو رباعي السطوح (أو كليهما، انظر قسم التركيب)، فإن جميع هذه الأشكال تحتوي على خمسة إلكترونات منفردة، إلكترون واحد لكل مدار d . يتطلب التوزيع الإلكتروني ذو الدوران العالي d⁵ أن تكون الانتقالات الإلكترونية dd ممنوعة دورانيًا ، بالإضافة إلى مخالفتها لقاعدة لابورت . ينتج عن هذا المنع المزدوج أن تكون محاليله باهتة اللون فقط. أو، بتعبير أدق، تكون الانتقالات الضوئية غير شديدة. محاليل كبريتات الحديديك ونترات الحديديك المائية ، التي تحتوي على [ Fe(H₂O ) ₆ ] ³⁺ ، عديمة اللون تقريبًا، بينما محاليل الكلوريد صفراء. وبالتالي، تؤثر روابط الكلوريد بشكل كبير على الخصائص الضوئية لذرة الحديد المركزية. [ 8 ] [ 9 ]

بناء

يمكن أن يوجد كلوريد الحديد (III) كمادة لا مائية وسلسلة من الهيدرات، مما ينتج عنه هياكل مميزة.

لا مائي

المركب اللامائي عبارة عن مادة صلبة بلورية ماصة للرطوبة، تبلغ درجة انصهارها 307.6  درجة مئوية. يتغير لونه تبعًا لزاوية الرؤية: فبضوء الانعكاس، تبدو البلورات خضراء داكنة، بينما تبدو حمراء بنفسجية عند مرور الضوء عبرها . يمتلك كلوريد الحديد الثلاثي اللامائي بنية BiI₃ ، حيث ترتبط مراكز Fe(III) ثمانية السطوح بروابط كلوريد ثنائية التناسق . [ 7 ] [ 10 ]

يتميز كلوريد الحديد الثلاثي بانخفاض درجة انصهاره نسبيًا، ويغلي عند حوالي 315 درجة  مئوية. يتكون بخاره من ثنائي Fe₂Cl₆ ، على غرار كلوريد الألومنيوم . يتفكك هذا الثنائي إلى أحادي FeCl₃ (ذو تناظر جزيئي من المجموعة النقطية D₃h ) عند درجات حرارة أعلى، في منافسة مع تحلله العكسي لإنتاج كلوريد الحديد الثنائي وغاز الكلور . [ 11 ]

يرطب

يشكل كلوريد الحديديك هيدرات عند تعرضه للماء، مما يعكس حموضته لويس. وتُظهر جميع الهيدرات خاصية التميع ، أي أنها تصبح سائلة بامتصاص الرطوبة من الهواء. وينتج عن التميع دائمًا مشتقات من معقدات مائية صيغتها [ FeCl₂ (H₂O ) ₄ ] ⁺ . يمكن لهذا الكاتيون أن يتخذ التكوين الفراغي العابر أو المقابل ، مما يعكس الموقع النسبي لروابط الكلوريد على مركز الحديد ثماني السطوح . وقد تم تحديد أربعة هيدرات باستخدام تقنية حيود الأشعة السينية : ثنائي الهيدرات FeCl₃ · 2H₂O ، وثنائي الهيدرات ونصف FeCl₃ · 2.5H₂O ، وثلاثي الهيدرات ونصف FeCl₃ · 3.5H₂O ، وأخيرًا سداسي الهيدرات FeCl₃ · 6H₂O . تختلف هذه الأنواع فيما يتعلق بالكيمياء الفراغية لأيون الحديد ثماني السطوح، وهوية الأنيونات، ووجود أو غياب ماء التبلور . [ 9 ] الصيغ البنائية هي: [ trans - FeCl₂ (H₂O ) ₄ ] [ FeCl₄ ] ، [ cis - FeCl₂ ( H₂O ) ₄ ] [ FeCl₄ ] · H₂O ، [ cis - FeCl₂ ( H₂O ) ₄ ] [ FeCl₄ ] · H₂O ، و [ trans - FeCl₂ ( H₂O ) ₄ ] Cl · 2H₂O . تحتوي المركبات الثلاثة الأولى من هذه السلسلة على أنيون رباعي كلورو الحديدات رباعي السطوح ( [ FeCl₄ ] ⁻ ) . [ 12 ]

حل

محلول بني اللون وحمضي من كلوريد الحديد (III).

كما هو الحال في الهيدرات الصلبة، تتكون المحاليل المائية لكلوريد الحديديك أيضًا من المركب ثماني السطوح [ FeCl₂ ( H₂O ) ₄ ] ⁺ ذي التكوين الفراغي غير المحدد. [ 9 ] يُعدّ التحديد الدقيق لأنواع محاليل كلوريد الحديديك المائية أمرًا صعبًا نظرًا لعدم امتلاك المكونات الفردية بصمات طيفية مميزة. تتميز معقدات الحديد (III)، ذات التكوين الإلكتروني d⁵ عالي الدوران ، بعدم استقرارها الحركي، مما يعني أن الروابط تتفكك وتتحد بسرعة. ومن التعقيدات الأخرى أن هذه المحاليل حمضية بشدة، كما هو متوقع لمعقدات الحديد المائية ثلاثية الشحنة الموجبة. تميل معقدات الحديد المائية إلى تكوين مشتقات أوكسو بوليمرية . تُنتج المحاليل المخففة من كلوريد الحديديك جسيمات نانوية قابلة للذوبان بوزن جزيئي يبلغ 10⁴ ، والتي تُظهر خاصية "التقادم"، أي تغيرًا في بنيتها أو تطورًا على مدار أيام. [ 13 ] تعتبر الأنواع البوليمرية التي تتشكل عن طريق التحلل المائي لكلوريد الحديديك أساسية لاستخدام كلوريد الحديديك في معالجة المياه.

على عكس السلوك المعقد لمحاليلها المائية، فإن محاليل كلوريد الحديد الثلاثي في ​​ثنائي إيثيل الإيثر ورباعي هيدروفوران تتسم بسلوك منتظم. يشكل كلا الإيثرين نواتج إضافة بنسبة 1:2 ذات الصيغة العامة FeCl₃ ( ether) ₂ . في هذه المعقدات، يكون الحديد خماسي التناسق. [ 14 ]

تحضير

يتم إنتاج عدة مئات من الأطنان من كلوريد الحديد (III) اللامائي سنوياً. وتستخدم الطريقة الرئيسية، المسماة بالكلورة المباشرة ، خردة الحديد كمادة أولية: [ 10 ]

2 Fe + 3 Cl 2 → 2 FeCl 3

يُجرى التفاعل عند درجة حرارة تصل إلى عدة مئات من الدرجات بحيث يكون الناتج غازيًا. ويضمن استخدام كمية زائدة من الكلور تحويل كلوريد الحديدوز الوسيط إلى حالة الحديديك. [ 10 ] وقد وُصفت عملية مماثلة، ولكن على نطاق المختبر. [ 15 ] [ 16 ]

كما يتم إنتاج المحاليل المائية لكلوريد الحديد (III) صناعياً من عدد من سلائف الحديد، بما في ذلك أكاسيد الحديد:

Fe₂O₃ + 6 HCl + 9 H₂O → 2 FeCl₃ ( H₂O ) ₆

في المسار التكميلي، يمكن أكسدة معدن الحديد بواسطة حمض الهيدروكلوريك متبوعًا بالكلورة: [ 10 ]

Fe + 2 HCl → FeCl 2 + H 2
FeCl₂ + 0.5 Cl₂ + 6 H₂O → FeCl₃ ( H₂O ) ₆

تؤثر عدة متغيرات على هذه العمليات، بما في ذلك أكسدة الحديد بواسطة كلوريد الحديديك وإماهة المركبات الوسيطة. [ 10 ] لا تُنتج هيدرات كلوريد الحديد (III) كلوريد الحديديك اللامائي بسهولة. وتؤدي محاولة التجفيف الحراري إلى إنتاج حمض الهيدروكلوريك وأوكسي كلوريد الحديد . في المختبر، يمكن تحويل كلوريد الحديد (III) المُمَيَّأ إلى الشكل اللامائي بمعالجته بكلوريد الثيونيل [ 17 ] أو كلوريد ثلاثي ميثيل السيليل : [ 18 ]

FeCl 3 · 6H2O + 12 (CH 3 ) 3 SiCl → FeCl 3 + 6 ((CH 3 ) 3 Si) 2 O + 12 حمض الهيدروكلوريك
FeCl₃ · 6H₂O + 6 SOCl₂ → FeCl₃ + 6 SO₂ + 12 HCl

ردود الفعل

نظرًا لامتلاكها توزيعًا إلكترونيًا عالي الدوران d⁵ ، فإن كلوريدات الحديد (III) غير مستقرة ، مما يعني أن روابطها Cl⁻ وH₂O تتبادل بسرعة مع الكلوريد الحر والماء. [ 9 ] [ 19 ] وعلى النقيض من عدم استقرارها الحركي، فإن كلوريدات الحديد (III) مستقرة ديناميكيًا حراريًا، كما يتضح من الطرق الدقيقة المطبقة في تصنيعها، كما هو موضح أعلاه.

FeCl 3 اللامائي

بصرف النظر عن عدم الاستقرار، الذي ينطبق على الأشكال اللامائية والمائية، فإن تفاعل كلوريد الحديديك اللامائي يكشف عن اتجاهين: فهو حمض لويس وعامل مؤكسد . [ 20 ]

تعكس تفاعلات كلوريد الحديد الثلاثي اللامائي وصفه بأنه محب للأكسجين وحمض لويس قوي . وتتعدد مظاهر محبة كلوريد الحديد الثلاثي للأكسجين. فعند تسخينه مع أكسيد الحديد الثلاثي عند 350  درجة مئوية، يتفاعل ليعطي أوكسي كلوريد الحديد : [ 21 ]

FeCl₃ + Fe₂O₃ → 3FeOCl​​

تتفاعل ألكوكسيدات الفلزات القلوية لتكوين معقدات ألكوكسيد الحديد (III) . تتميز هذه النواتج ببنية أكثر تعقيدًا من كلوريد الحديد (III) اللامائي. [ 22 ] [ 23 ] في الحالة الصلبة ، وُصفت مجموعة متنوعة من المعقدات متعددة النوى للتفاعل القياسي الاسمي بين FeCl3 وإيثوكسيد الصوديوم .

FeCl 3 + 3 CH 3 CH 2 ONa → "Fe(OCH 2 CH 3 ) 3 " + 3 NaCl

يشكل كلوريد الحديد الثلاثي ناتج إضافة بنسبة 1:2 مع قواعد لويس مثل أكسيد ثلاثي فينيل الفوسفين ؛ على سبيل المثال، FeCl₃ ( OP (C₆H₅ ) ₃ ) ₂ . وقد تم بلورة المركب ذي الصلة بنسبة 1:2 ، FeCl₃ ( OEt₂ ) ₂ ، حيث Et = C₂H₅ ، من محلول الإيثر. [ 14 ]

يتفاعل كلوريد الحديد الثلاثي أيضًا مع كلوريد رباعي إيثيل الأمونيوم لإنتاج الملح الأصفر لأيون رباعي كلورو الحديدات ( (Et₄N ) [ FeCl₄ ] ) . وبالمثل، يؤدي دمج FeCl₃ مع NaCl وKCl إلى إنتاج Na [ FeCl₄ ] و K [ FeCl₄ ] على التوالي. [ 24 ]

إضافة إلى هذه التفاعلات القياسية البسيطة ، فإن حموضة لويس لكلوريد الحديديك تُمكّن من استخدامه في مجموعة متنوعة من التفاعلات المحفزة بالأحماض كما هو موضح أدناه في قسم الكيمياء العضوية. [ 10 ]

من حيث كونه عامل مؤكسد، يقوم كلوريد الحديد (III) بأكسدة مسحوق الحديد لتكوين كلوريد الحديد (II) من خلال تفاعل التناسب : [ 10 ]

2 FeCl 3 + Fe → 3 FeCl 2

تتمثل إحدى طرق التخليق التقليدية لكلوريد الحديدوز اللامائي في اختزال FeCl 3 باستخدام الكلوروبنزين : [ 25 ]

2 FeCl 3 + C 6 H 5 Cl → 2 FeCl 2 + C 6 H 4 Cl 2 + HCl

يطلق كلوريد الحديد (III) غاز الكلور عند تسخينه فوق 160  درجة مئوية، مما يؤدي إلى توليد كلوريد الحديدوز : [ 16 ]

2FeCl 3 → 2FeCl 2 + Cl 2

لكبح هذا التفاعل، يتطلب تحضير كلوريد الحديد (III) كمية زائدة من عامل الكلورة، كما نوقش أعلاه. [ 16 ] [ 10 ]

كلوريد الحديد الثلاثي المائي

على عكس المادة اللامائية، فإن كلوريد الحديديك المائي ليس حمض لويس قويًا بشكل خاص، لأن جزيئات الماء المرتبطة به تثبط حموضة لويس عن طريق الارتباط بـ Fe(III). بدلاً من ذلك، فهو حمض برونستد-لوري، حيث تصبح ذرات الهيدروجين الموجودة على جزيئات الماء أكثر حمضية عند ارتباطها بـ Fe(III).

مثل المادة اللامائية، يُعد كلوريد الحديديك المائي محبًا للأكسجين. فعلى سبيل المثال، تتفاعل أملاح الأكسالات بسرعة مع كلوريد الحديد الثلاثي المائي لإنتاج [ Fe(C₂O₄ ) ₃ ] ³⁻ ، المعروف باسم فيريوكسالات . كما ترتبط مصادر الكربوكسيلات الأخرى، مثل السترات والطرطرات ، لتكوين معقدات الكربوكسيلات . وقد شكل ميل الحديد الثلاثي لروابط الأكسجين أساسًا للاختبارات النوعية للفينولات. وعلى الرغم من استبدال الطرق الطيفية، إلا أن اختبار كلوريد الحديديك يُعد اختبارًا لونيًا تقليديًا . [ 26 ] ويُستغل ميل الحديد الثلاثي للفينولات في اختبار تريندر الموضعي . [ 27 ]

يعمل كلوريد الحديد (III) المائي كمؤكسد أحادي الإلكترون كما يتضح من تفاعله مع كلوريد النحاس (I) لإنتاج كلوريد النحاس (II) وكلوريد الحديد (II).

FeCl 3 + CuCl → FeCl 2 + CuCl 2

هذا التفاعل الأساسي ذو صلة باستخدام محاليل كلوريد الحديديك في حفر النحاس.

الكيمياء العضوية الفلزية

تمت دراسة تفاعل كلوريد الحديد الثلاثي اللامائي مع مركبات الليثيوم العضوية ومركبات المغنيسيوم العضوية بشكل متكرر. وقد أُتيحت هذه الدراسات بفضل ذوبان كلوريد الحديد الثلاثي في ​​المذيبات الإيثرية، مما يمنع احتمالية تحلل عوامل الألكلة النيوكليوفيلية . قد تكون هذه الدراسات ذات صلة بآلية تفاعلات الاقتران المتقاطع المحفزة بكلوريد الحديد الثلاثي . [ 28 ] يتطلب عزل وسائط الحديد الثلاثي العضوية تفاعلات منخفضة الحرارة، تجنبًا لتحلل وسائط [FeR₄ ] ⁻ . وباستخدام بروميد ميثيل المغنيسيوم كعامل ألكلة، تم عزل أملاح [Fe( CH₃ ) ₄ ] ⁻ . [ 29 ] لتوضيح حساسية هذه التفاعلات، يتفاعل ميثيل الليثيوم LiCH 3 مع كلوريد الحديد (III) ليعطي رباعي كلورو الحديدات الليثيوم (II) Li 2 [ FeCl 4 ] : [ 30 ]

2 FeCl 3 + LiCH 3 → FeCl 2 + Li [ FeCl 4 ] + 0.5 CH 3 CH 3
لي [ FeCl 4 ] + LiCH 3 → Li 2 [ FeCl 4 ] + 0.5 CH 3 CH 3

تُستخدم مركبات أسيتيل أسيتونات الحديد الثلاثي ومعقدات بيتا-ديكيتونات ذات الصلة على نطاق أوسع بكثير من كلوريد الحديد الثلاثي كمصادر قابلة للذوبان في الإيثر. [ 20 ] تتميز هذه المعقدات ثنائية الكيتونات بأنها لا تُكوّن هيدرات، على عكس كلوريد الحديد الثلاثي، كما أنها أكثر قابلية للذوبان في المذيبات المناسبة. [ 28 ] يتفاعل بروميد سيكلوبنتادينيل المغنيسيوم تفاعلاً معقدًا مع كلوريد الحديد الثلاثي، مما ينتج عنه الفيروسين . [ 31 ]

3 C₅H₅MgBr + FeCl₃ → Fe ( C₅H₅ ) ₂ + 1 /n ( C₅H₅ ) ₙ + 3 MgBrCl

كان هذا التحويل، على الرغم من أنه ليس ذا قيمة عملية، مهمًا في تاريخ الكيمياء العضوية المعدنية حيث يعتبر الفيروسين رمزًا لهذا المجال. [ 32 ]

الاستخدامات

معالجة المياه

تُستخدم كلوريدات الحديد الثلاثي على نطاق واسع في معالجة مياه الصرف الصحي وإنتاج مياه الشرب . وبفضل قدرتها على تكوين شبكات متفرقة من مواد تحتوي على الحديد والأكسجين والحديد، تعمل كلوريدات الحديد الثلاثي كمخثرات ومُرسبات. [ 33 ] في هذا التطبيق، يُعالج محلول مائي من كلوريد الحديد الثلاثي بقاعدة لتكوين مُرَسَّب من هيدروكسيد الحديد الثلاثي ( Fe(OH) 3 )، والذي يُصاغ أيضًا على شكل FeO(OH) ( الفيريهيدريت ). يُسهِّل هذا المُرَسَّب فصل المواد العالقة، مما يُساهم في تنقية المياه. [ 10 ]

يُستخدم كلوريد الحديد الثلاثي أيضًا لإزالة الفوسفات الذائب من مياه الصرف الصحي. فوسفات الحديد الثلاثي غير قابل للذوبان ، وبالتالي يترسب على شكل مادة صلبة. [ 34 ] من المزايا المحتملة لاستخدامه في معالجة المياه، أن أيون الحديديك يؤكسد (يزيل الروائح) كبريتيد الهيدروجين . [ 35 ]

النقش وتنظيف المعادن

كما يُستخدم كعامل ترشيح في معالجة المعادن بالكلوريدات، [ 36 ] على سبيل المثال في إنتاج السيليكون من FeSi (عملية Silgrain من شركة Elkem ). [ 37 ]

في تطبيق تجاري آخر، يكون محلول كلوريد الحديد (III) مفيدًا لحفر النحاس وفقًا للمعادلة التالية:

2 FeCl 3 + Cu → 2 FeCl 2 + CuCl 2

يُشطف كلوريد النحاس الثنائي القابل للذوبان ، تاركًا نمطًا نحاسيًا. تُستخدم هذه العملية الكيميائية في إنتاج لوحات الدوائر المطبوعة (PCB). [ 19 ]

يُستخدم كلوريد الحديد الثلاثي في ​​العديد من الهوايات الأخرى التي تتضمن استخدام الأجسام المعدنية. [ 38 ] [ 39 ] [ 40 ] [ 41 ] [ 42 ]

الكيمياء العضوية

بنية FeCl 3 (ثنائي إيثيل إيثر) 2. رمز اللون: Cl = أخضر، Fe = أزرق، O = أحمر.

في الصناعة، يستخدم كلوريد الحديد (III) كعامل مساعد لتفاعل الإيثيلين مع الكلور ، مما يؤدي إلى تكوين ثنائي كلوريد الإيثيلين ( 1،2-ثنائي كلورو الإيثان ): [ 43 ]

H₂C = CH₂ + Cl₂ → ClCH₂CH₂Cl​​​​

يُعد ثنائي كلوريد الإيثيلين مادة كيميائية أساسية ، ويستخدم بشكل رئيسي في الإنتاج الصناعي لكلوريد الفينيل ، وهو المونومر المستخدم في صناعة البولي فينيل كلوريد (PVC) . [ 44 ]

يُستخدم كلوريد الحديد الثلاثي كحمض لويس ، حيث يحفز تفاعلات الاستبدال العطري المحب للإلكترونات وتفاعلات الكلورة . في هذا الدور، تتشابه وظيفته مع وظيفة كلوريد الألومنيوم . وفي بعض الحالات، تُستخدم مخاليط من كليهما. [ 45 ]

أبحاث التخليق العضوي

على الرغم من ندرة استخدام كلوريدات الحديد الثلاثي في ​​التخليق العضوي العملي ، إلا أنها حظيت باهتمام كبير ككواشف نظرًا لانخفاض تكلفتها ووفرتها في الطبيعة وانخفاض سميتها نسبيًا. وتُجرى العديد من التجارب لدراسة نشاطها التأكسدي والاختزالي وحموضتها وفقًا لنظرية لويس. [ 20 ] فعلى سبيل المثال، يؤكسد كلوريد الحديد الثلاثي النفثولات إلى نفثوكينونات: [ 20 ] [ 46 ]

تُبلمر مركبات 3-ألكيل ثيوفين إلى بولي ثيوفين عند معالجتها بكلوريد الحديديك. [ 47 ] وقد ثبت أن كلوريد الحديد (III) يحفز تفاعل اقتران الكربون-كربون . [ 48 ]

طُوِّرت عدة كواشف تعتمد على كلوريد الحديد الثلاثي المدعوم . على هلام السيليكا ، استُخدم الملح اللامائي في بعض تفاعلات نزع الماء وإعادة ترتيب البيناكول . ويُحفِّز كاشف مشابه، ولكن مُرطَّب، تفاعلات التحلل المائي أو التماثل الفراغي . [ 49 ] على الألومينا ، ثبت أن كلوريد الحديديك يُسرِّع تفاعلات الإين . [ 50 ]

عند معالجة كلوريد الحديد (III) مسبقًا بهيدريد الصوديوم ، فإنه يعطي عامل اختزال هيدريدي يحول الألكينات والكيتونات إلى ألكانات وكحولات ، على التوالي. [ 51 ]

علم الأنسجة

يُعدّ كلوريد الحديد الثلاثي أحد مكونات الأصباغ المفيدة، مثل محلول كارنوي ، وهو مُثبِّت نسيجي له استخدامات عديدة. كما يُستخدم أيضًا في تحضير صبغة فيرهوف . [ 52 ]

ظاهرة طبيعية

مثل العديد من هاليدات المعادن، يوجد كلوريد الحديد الثلاثي (FeCl3 ) بشكل طبيعي كعنصر نادر. ويرتبط معدن الموليسيت النادر عادةً بالبراكين والفتحات البركانية . [ 53 ] [ 54 ]

تُنتَج الهباءات الجوية القائمة على كلوريد الحديد الثلاثي (FeCl₃ ) من تفاعل بين الغبار الغني بالحديد وحمض الهيدروكلوريك المستخلص من ملح البحر. تُسبِّب هذه الهباءات الجوية من ملح الحديد ما بين 1 و5% من الأكسدة الطبيعية للميثان ، ويُعتقد أن لها تأثيرات تبريد متنوعة؛ لذا، فقد اقتُرحت كعامل حفاز لإزالة الميثان من الغلاف الجوي . [ 55 ]

يُفترض أن غيوم كوكب الزهرة تحتوي على ما يقرب من 1% من كلوريد الحديد الثلاثي المذاب في حمض الكبريتيك . [ 56 ] [ 57 ]

أمان

تُستخدم كلوريدات الحديد الثلاثي على نطاق واسع في معالجة مياه الشرب ، [ 10 ] لذا فهي لا تُشكل خطراً كبيراً كسموم عند التركيزات المنخفضة. ومع ذلك، فإن كلوريد الحديد الثلاثي اللامائي، وكذلك محلول FeCl3 المائي المركز ، شديد التآكل ، ويجب التعامل معه باستخدام معدات الوقاية الشخصية المناسبة. [ 20 ]

ملحوظات

  1. ↑ يشير تصنيف GHS البديل الصادر عن اللجنة الوزارية المشتركة اليابانية لـ GHS (2006) [ 5 ] إلى إمكانية حدوث تهيج في الجهاز التنفسي من FeCl3 ويختلف قليلاً في جوانب أخرى عن التصنيف المستخدم هنا.

مراجع

  1. 1 2 3 4 5 6 هاينز، دبليو إم، محرر. (2011). دليل سي آر سي للكيمياء والفيزياء (الطبعة 92  ). بوكا راتون، فلوريدا: مطبعة سي آر سي . ص  4.69. ISBN 1-4398-5511-0.
  2. ↑ هاينز، دبليو إم، محرر. (2011). دليل سي آر سي للكيمياء والفيزياء (الطبعة 92 ). بوكا راتون، فلوريدا: مطبعة سي آر سي . ص 4.133. ISBN   1-4398-5511-0.
  3. ↑ قاعدة بيانات معلومات تصنيف المواد الكيميائية HSNO ، هيئة إدارة المخاطر البيئية في نيوزيلندا ، تم الاطلاع عليها بتاريخ 19 سبتمبر 2010
  4. ↑ موردون متنوعون ، تم تجميعهم بواسطة كلية بايلور لطب الأسنان، جامعة تكساس إيه آند إم . (تم الاطلاع عليه بتاريخ 19-09-2010)
  5. ↑ تصنيف GHS – رقم التعريف 831 ، اللجنة الوزارية المشتركة اليابانية لنظام GHS، 2006 ، تم الاطلاع عليه في 19 سبتمبر 2010 
  6. ↑ دليل الجيب الخاص بالمعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH) حول المخاطر الكيميائية. "#0346" . المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH).
  7. 1 2 هاشيموتو إس، فورستر ك، موس إس سي (1989). "تحسين بنية بلورة FeCl3 باستخدام عينة رقيقة". مجلة علم البلورات التطبيقية 22 (2): 173-180 . Bibcode : 1989JApCr..22..173H . doi : 10.1107/S0021889888013913 .
  8. ↑ هاوسكروفت، سي إي، وشارب، إيه جي (2012). الكيمياء غير العضوية ( الطبعة الرابعة). برنتيس هول. ص 747. ISBN   978-0-273-74275-3.
  9. ١ ٢ ٣ ٤ سيمون أ. كوتون (٢٠١٨). "كلوريد الحديد (III) وكيمياء التناسق الخاصة به". مجلة كيمياء التناسق . ٧١ (٢١): ٣٤١٥-٣٤٤٣ . doi : 10.1080/00958972.2018.1519188 . S2CID 105925459 . 
  10. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 وايلدرموث إي، ستارك إتش، فريدريش جي، إيبنهوخ إف إل، كوهبورث بي، سيلفر جيه، ريتوبر آر (2000). "مركبات الحديد". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . doi : 10.1002/14356007.a14_591 . ISBN 3527306730.
  11. ↑ هولمان إيه إف، ويبرغ إي (2001). ويبرغ إن (محرر). الكيمياء غير العضوية . سان دييغو: أكاديميك برس. ISBN 978-0-12-352651-9.
  12. ↑ ليند، م.د. (1967). "البنية البلورية لسداسي هيدرات كلوريد الحديديك" . مجلة الفيزياء الكيميائية . 47 (3): 990-993 . Bibcode : 1967JChPh..47..990L . doi : 10.1063/1.1712067 .
  13. ↑ فلين سي إم (1984). "التحلل المائي لأملاح الحديد (III) غير العضوية". المراجعات الكيميائية . 84 : 31-41 . doi : 10.1021/cr00059a003 .
  14. 1 2 سباندل جي، كوسيروف إم، برودغام الأول (2003). "مركب Alkoxo-Verbindungen des dreiwertigen Eisen: التوليف والتمييز من [ Fe2(Ot Bu )6 ] , [ Fe2Cl2(Ot Bu )4 ] , [ Fe2Cl4(Ot Bu )2 ] و [ N(n Bu )4 ] 2 [ Fe6OCl6(OMe)12 ] " . Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 629 (6): 968-974 . دوى : 10.1002/zaac.200300008 .
  15. ↑ تار، ب. ر.، بوث، هـ. س.، دولانس، أ. (1950). "كلوريد الحديد الثلاثي اللامائي (كلوريد الحديديك)". التخليق غير العضوي . المجلد 3. الصفحات 191-194 . doi : 10.1002/9780470132340.ch51 . ISBN   9780470131626.{{cite book}}عدم توافق رقم ISBN / التاريخ ( مساعدة )
  16. 1 2 3 هـ. لوكس (1963). "كلوريد الحديد (III)". في ج. براور (محرر). دليل الكيمياء اللاعضوية التحضيرية، الطبعة الثانية . المجلد 2. نيويورك، نيويورك: دار النشر الأكاديمية. ص 1492.  
  17. ↑ براي إيه آر، هيتميلر آر إف، سترايكر إس، وآخرون (1990). "كلوريدات المعادن اللامائية". التخليق غير العضوي . المجلد 28. الصفحات 321-323 . doi : 10.1002/9780470132593.ch80 . ISBN    9780470132593.
  18. ↑ بودجوك، ب.، سو، ج. هـ.، أكرمان، م. ن.، وآخرون (1992). "كلوريدات المعادن اللامائية المذابة وغير المذابة من هيدرات كلوريد المعادن". التخليق غير العضوي . المجلد 29. الصفحات 108-111 . doi : 10.1002/9780470132609.ch26 . ISBN    9780470132609.
  19. 1 2 غرينوود، ن. ن.، وإيرنشو، أ. (1997). كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). أكسفورد: باتروورث-هاينمان . ص 1084. ISBN   9780750633659.
  20. 1 2 3 4 5 وايت، أ. د.، وغالو، ف. (2006). "كلوريد الحديد (III)". موسوعة الكواشف للتخليق العضوي . doi : 10.1002/047084289X.ri054.pub2 . ISBN 0471936235.
  21. ^ كيكاوا إس، كانامارو إف، كويزومي إم، وآخرون . (1984). “مركبات الإقحام ذات الطبقات”. في هولت SL الابن (محرر). توليفات غير عضوية . المجلد. 22. شركة جون وايلي وأولاده، الصفحات من 86 إلى 89. دوى : 10.1002/9780470132531.ch17 . رقم ISBN    9780470132531.
  22. ↑ توروفا، ن. ي.، توريفسكايا، إ. ب.، كيسلر، ف . ج.، وآخرون، محررو (2002). "12.22.1 التخليق". كيمياء ألكوكسيدات المعادن . سبرينغر ساينس. ص 481. ISBN   0306476576.
  23. ↑ برادلي دي سي، ميهروترا آر سي، روثويل آي، وآخرون (2001). "3.2.10. ألكوكسيدات المعادن الانتقالية 3d المتأخرة" . مشتقات ألكوكسو وأريلوكسو للمعادن . سان دييغو: أكاديميك برس. ص 69. ISBN   9780121241407. OCLC 162129468 . 
  24. ↑ كوك سي إم جونيور، دان دبليو إي جونيور (1961). "تفاعل كلوريد الحديديك مع كلوريدات الصوديوم والبوتاسيوم". مجلة الكيمياء الفيزيائية . 65 (9): 1505-1511 . doi : 10.1021/j100905a008 .
  25. ↑ ب. كوفاسيتش ون. أو. بريس (1960). "كلوريد الحديد (II)". التخليق غير العضوي . المجلد 6. الصفحات 172-173 . doi : 10.1002/9780470132371.ch54 . ISBN   9780470132371.{{cite book}}عدم توافق رقم ISBN / التاريخ ( مساعدة )
  26. ↑ فورنيس، بي إس، وهانافورد، إيه جيه، وسميث، بي دبليو، وآخرون (1989). كتاب فوغل في الكيمياء العضوية العملية ( الطبعة الخامسة). نيويورك: لونغمان / وايلي . ص 1213. ISBN    9780582462366.
  27. ↑ جيمس أ. كينغ، آلان ب. ستورو، جيف أ. فينكلستين (1995). "اختبار تريندر الموضعي للبول: فحص سريع للساليسيلات في قسم الطوارئ". حوليات طب الطوارئ . 26 (3): 330-333 . doi : 10.1016/S0196-0644(95)70082-X . PMID 7661424 . 
  28. 1 2 ماكو تي إل، بايرز جيه إيه (2016). "التطورات الحديثة في تفاعلات الاقتران المتقاطع المحفزة بالحديد وأساسها الآلي". حدود الكيمياء غير العضوية . 3 (6): 766-790 . doi : 10.1039/C5QI00295H .
  29. ↑ سيرز، جيه دي، ومونوز، إس بي، وكوينكا، إم سي، وبرينيسيل، دبليو دبليو، ونيدج، إم إل (2019). " تخليق وتوصيف مركب فيرات رباعي ألكيل الحديد (III) متجانس مقيد فراغيًا" . بولي هيدرون . 158 : 91-96 . doi : 10.1016/j.poly.2018.10.041 . PMC 6481957. PMID 31031511 .  والمراجع الواردة فيها.
  30. ^ بيرتهولد إتش جيه، شبيغل إتش جيه (1972). "Über die Bildung von Lithiumtetraكلورoferrat(II) Li 2 FeCl 4 bei der Umsetzung von Eisen(III)-كلوريد mit Lithiummethyl (1:1) في ätherischer Lösung". ز. أنورج. آلج. الكيمياء. (باللغة الألمانية). 391 (3): 193– 202. دوى : 10.1002 / zaac.19723910302 .
  31. ↑ كيلي تي جيه، باوسون بي إل (1951). "نوع جديد من مركبات الحديد العضوية". مجلة نيتشر . 168 (4285): 1040. رمز Bibcode : 1951Natur.168.1039K . doi : 10.1038/1681039b0 . S2CID 4181383 . 
  32. ↑ باوسون، ب. ل. (2001). "الفيروسين - كيف بدأ كل شيء". مجلة الكيمياء العضوية المعدنية . 637-639 : 3-6 . doi : 10.1016/S0022-328X(01)01126-3 .
  33. ↑ مواد معالجة المياه الكيميائية (ملف PDF) . أكزو نوبل للمواد الكيميائية الأساسية . 2007. مؤرشف من الأصل (ملف PDF) في 13 أغسطس 2010. تم الاطلاع عليه في 26 أكتوبر 2007 .
  34. ↑ "تقنيات معالجة الفوسفور وإزالته" (ملف PDF) . وكالة مينيسوتا لمكافحة التلوث . يونيو 2006.
  35. ↑ براثنا تي سي، سريفاستافا أ (2021). "كلوريد الحديديك للتحكم في الروائح: دراسات من محطات معالجة مياه الصرف الصحي في الهند" . ممارسات وتكنولوجيا المياه . 16 (1): 35-41 . Bibcode : 2021WatPT..16...35P . doi : 10.2166/wpt.2020.111 . S2CID 229396639 . 
  36. ↑ بارك كيه إتش، موهاباترا دي، ريدي بي آر (2006). "دراسة حول ترشيح كلوريد الحديديك المحمض لمادة معقدة (نحاس-نيكل-كوبالت-حديد)". تكنولوجيا الفصل والتنقية . 51 (3): 332-337 . doi : 10.1016/j.seppur.2006.02.013 .
  37. ↑ دويناس دييز م، فيلد م، أندرسن إي، وآخرون (2006). "التحقق من صحة نموذج توازن السكان المُقسّم لعملية ترشيح صناعية: عملية سيلجرين". مجلة هندسة الكيمياء 61 (1): 229-245 . Bibcode : 2006ChEnS..61..229D . doi : 10.1016/j.ces.2005.01.047 . 
  38. ↑ جون ديفيد غراهام. "طباعة أكثر أمانًا - الحفر الغائر" . جامعة ساسكاتشوان . تم الاطلاع عليه في 5 فبراير 2024 .
  39. ↑ هاريس ب، هارتمان ر، هارتمان ج (1 نوفمبر 2002). "نقش النيازك الحديدية" . مجلة تايمز للنيازك . تم الاطلاع عليه في 14 أكتوبر 2016 .
  40. ↑ مايك لوكوود، كارل زامبوتو. "رسالة حول طلاء المرايا وإعادة طلائها" . شركة لوكوود للبصريات المخصصة . تم الاطلاع عليه بتاريخ 5 فبراير 2024 .
  41. ↑ CoinValueLookup (13 ديسمبر 2023). "قيمة عملة بافالو نيكل بدون تاريخ: ما قيمتها اليوم؟" . CoinValueLookup . تم الاطلاع عليه في 5 فبراير 2024 .
  42. ↑ سكوت د، وشواب ر (2019). "3.1.4. الحفر". علم المعادن في علم الآثار والفن . علوم التراث الثقافي. سبرينغر. doi : 10.1007/978-3-030-11265-3 . ISBN 978-3-030-11265-3. S2CID 201676001 . 
  43. ↑ دريهر إي إل، بيوتل كيه كيه، مايرز جيه دي، لوب تي، كريجر إس، بوتنجر إل إتش (2014). "كلوروإيثانات وكلوروإيثيلينات". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . ص 1-81 . doi : 10.1002/14356007.o06_o01.pub2 . ISBN  9783527306732.
  44. ↑ "المواد السامة - 1،2-ثنائي كلورو الإيثان" . ATSDR . تم الاطلاع عليه بتاريخ 30-08-2023 .
  45. ↑ ريدل، دبليو إيه، ونولر، سي آر (1932). "الحفز المختلط في تفاعل فريدل وكرافتس. النواتج في التفاعلات النموذجية باستخدام مخاليط كلوريد الحديديك وكلوريد الألومنيوم كعوامل حفزية". مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية ، 54 (1): 290-294 . Bibcode : 1932JAChS..54..290R . doi : 10.1021/ja01340a043 .
  46. ↑ لويس ف. فيزر (1937). "1،2-نفثوكينون". التخليق العضوي . 17 : 68. doi : 10.15227/orgsyn.017.0068 .
  47. ↑ سو آر سي، كاريون-أسوك إيه سي (2019). " التصميم الجزيئي، والاستراتيجيات التركيبية، وتطبيقات البولي ثيوفينات الكاتيونية". مراجعات كيميائية . 119 (21): 11442-11509 . doi : 10.1021/acs.chemrev.8b00773 . PMID 31580649. S2CID 206542971 .  
  48. ↑ ألبرايت إتش، ديفيس إيه جيه، غوميز-لوبيز جيه إل، فونيش إتش إل، كواتش بي كيه، لامبرت تي إتش، شيندلر سي إس (2021). " تفاعل تبادل الكربونيل-أوليفين" . مراجعات كيميائية . 121 (15): 9359-9406 . doi : 10.1021/acs.chemrev.0c01096 . PMC 9008594. PMID 34133136 .  
  49. ↑ وايت، أ. د. (2001). "كلوريد الحديد (III) - هلام السيليكا". موسوعة الكواشف للتخليق العضوي . doi : 10.1002/047084289X.ri059 . ISBN 0471936235.
  50. ↑ وايت، أ. د. (2001). "كلوريد الحديد (III) - الألومينا". موسوعة الكواشف للتخليق العضوي . doi : 10.1002/047084289X.ri057 . ISBN 0471936235.
  51. ↑ وايت، أ. د. (2001). "كلوريد الحديد (III) - هيدريد الصوديوم". موسوعة الكواشف للتخليق العضوي . doi : 10.1002/047084289X.ri060 . ISBN 0471936235.
  52. ↑ مالوري، شيهان، هرابتشاك (1990). "صبغة فيرهوف المرنة". في: كارسون ف، كابيلانو سي إتش (محرران). علم الأنسجة - نص تعليمي ذاتي . شيكاغو: مطبعة الجمعية الأمريكية لعلم الأمراض السريرية. مؤرشف من الأصل في 22 أكتوبر 2015. تم الاطلاع عليه في 2 يناير 2013 - عبر مشروع الفأر المرئي، جامعة كاليفورنيا في ديفيس .
  53. ↑ "Molysite" . mindat.org . Mindat . تم الاطلاع عليه في 5 فبراير 2024 .
  54. ↑ "قائمة المعادن الصادرة عن الرابطة الدولية للمعادن" . الرابطة الدولية للمعادن . 21 مارس 2011. تم الاطلاع عليه بتاريخ 5 فبراير 2024 .
  55. ↑ أويست إف دي، دي ريختر آر، مينغ تي، كايول إس (13 يناير 2017). "الهندسة المناخية عن طريق محاكاة التحكم المناخي الطبيعي بالغبار: طريقة رذاذ ملح الحديد" . ديناميكيات نظام الأرض . 8 (1): 1-54 . Bibcode : 2017ESD.....8....1O . doi : 10.5194/esd-8-1-2017 – عبر esd.copernicus.org.
  56. ↑ كراسنوبولسكي، ف. أ.، وبارشيف، ف. أ. (1981). "التركيب الكيميائي لغلاف كوكب الزهرة الجوي". مجلة نيتشر . 292 (5824): 610-613 . Bibcode : 1981Natur.292..610K . doi : 10.1038/292610a0 . S2CID 4369293 . 
  57. ↑ كراسنوبولسكي، ف. أ. (2006). "التركيب الكيميائي لغلاف كوكب الزهرة الجوي وسحبه: بعض المشكلات التي لم تُحل". علوم الكواكب والفضاء . 54 ( 13-14 ): 1352-1359 . Bibcode : 2006P & SS...54.1352K . doi : 10.1016/j.pss.2006.04.019 .

للمزيد من القراءة

  1. ليد، د. ر. (محرر). (1990). دليل سي آر سي للكيمياء والفيزياء (الطبعة 71  ). آن أربور، ميشيغان، الولايات المتحدة الأمريكية: مطبعة سي آر سي. رقم ISBN 9780849304712.
  2. ستيتشر بي جي، فينكل إم جيه، سيغموند أو إتش، محرران. (1960). فهرس ميرك للمواد الكيميائية والأدوية (الطبعة السابعة  ). راهواي، نيو جيرسي، الولايات المتحدة الأمريكية: شركة ميرك وشركاه.
  3. نيكولز د (1974). المركبات المعقدة وعناصر السلسلة الانتقالية الأولى، مطبعة ماكميلان، لندن، 1973. نص كيميائي من سلسلة ماكميلان. لندن: مطبعة ماكميلان. ISBN 9780333170885.
  4. ويلز، أ. ف. (1984). الكيمياء اللاعضوية البنيوية . منشورات أكسفورد العلمية (  الطبعة الخامسة). أكسفورد، المملكة المتحدة: مطبعة جامعة أكسفورد. ISBN 9780198553700.
  5. رايش، هـ. ج.، وريجبي، هـ. ج. (محرران). (1999). الكواشف الحمضية والقاعدية . دليل الكواشف للتخليق العضوي. نيويورك: جون وايلي وأولاده. ISBN 9780471979258.