التهجين المداري

في الكيمياء ، التهجين المداري (أو التهجين ) هو مفهوم خلط المدارات الذرية لتكوين مدارات هجينة جديدة (بطاقات وأشكال مختلفة، وما إلى ذلك، عن المدارات الذرية المكونة) مناسبة لاقتران الإلكترونات لتكوين روابط كيميائية في نظرية الرابطة التكافؤية . على سبيل المثال، في ذرة الكربون التي تشكل أربع روابط أحادية، يتحد المدار s في غلاف التكافؤ مع ثلاثة مدارات p في غلاف التكافؤ لتكوين أربعة مخاليط مكافئة sp3 في ^ترتيبرباعي السطوح حول الكربون للارتباط بأربع ذرات مختلفة. المدارات الهجينة مفيدة في تفسير الهندسة الجزيئية وخصائص الرابطة الذرية وهي مرتبة بشكل متماثل في الفضاء. عادة ما تتشكل المدارات الهجينة عن طريق خلط المدارات الذرية ذات الطاقات المتقاربة. ^[1]

التاريخ والاستخدامات

طور الكيميائي لينوس بولينج نظرية التهجين لأول مرة في عام 1931 لشرح بنية الجزيئات البسيطة مثل الميثان (CH ₄ ) باستخدام المدارات الذرية . ^[2] أشار بولينج إلى أن ذرة الكربون تشكل أربع روابط باستخدام مدار واحد s وثلاثة مدارات p، بحيث "يمكن استنتاج" أن ذرة الكربون ستشكل ثلاث روابط بزوايا قائمة (باستخدام مدارات p) ورابطة رابعة أضعف باستخدام المدار s في اتجاه تعسفي. في الواقع، يحتوي الميثان على أربع روابط C–H بقوة مكافئة. الزاوية بين أي رابطتين هي زاوية الرابطة الرباعية السطوح 109°28' ^[3] (حوالي 109.5 درجة). افترض بولينج أنه في وجود أربع ذرات هيدروجين، تشكل المدارات s وp أربع تركيبات مكافئة أطلق عليها المدارات الهجينة . يُشار إلى كل هجين بـ sp ³ للإشارة إلى تركيبته، ويوجه على طول إحدى روابط C–H الأربعة. ^[4] تم تطوير هذا المفهوم لمثل هذه الأنظمة الكيميائية البسيطة، ولكن تم تطبيق النهج لاحقًا على نطاق أوسع، ويعتبر اليوم وسيلة فعالة لتبرير هياكل المركبات العضوية . إنه يعطي صورة مدارية بسيطة تعادل هياكل لويس .

نظرية التهجين هي جزء لا يتجزأ من الكيمياء العضوية ، ومن الأمثلة الأكثر إقناعًا قواعد بالدوين . لرسم آليات التفاعل، يلزم أحيانًا صورة رابطة كلاسيكية مع ذرتين تتقاسمان إلكترونين. ^[5] تشرح نظرية التهجين الرابطة في الألكينات ^[6] والميثان. ^[7] يمكن استخدام مقدار خاصية p أو s، والتي يتم تحديدها بشكل أساسي عن طريق التهجين المداري، للتنبؤ بشكل موثوق بالخصائص الجزيئية مثل الحموضة أو القاعدية. ^[8]

ملخص

المدارات هي تمثيل نموذجي لسلوك الإلكترونات داخل الجزيئات. في حالة التهجين البسيط، يعتمد هذا التقريب على المدارات الذرية ، المشابهة لتلك التي تم الحصول عليها لذرة الهيدروجين، وهي الذرة المحايدة الوحيدة التي يمكن حل معادلة شرودنجر لها بدقة. في الذرات الأثقل، مثل الكربون والنيتروجين والأكسجين، المدارات الذرية المستخدمة هي مدارات 2s و2p، مشابهة لمدارات الحالة المثارة للهيدروجين.

يُفترض أن المدارات الهجينة عبارة عن خليط من المدارات الذرية، متراكبة فوق بعضها البعض بنسب مختلفة. على سبيل المثال، في الميثان ، يتكون المدار الهجين C الذي يشكل كل رابطة كربون - هيدروجين من 25٪ من سمة s و 75٪ من سمة p وبالتالي يوصف بأنه مهجن sp ³ (اقرأ sp-three ). تصف ميكانيكا الكم هذا الهجين بأنه دالة موجية sp ³ من الشكل ، حيث N هو ثابت التطبيع (هنا 1/2) و pσ هو مداري ap موجه على طول محور CH لتشكيل رابطة سيجما . تكون نسبة المعاملات (المشار إليها عمومًا بـ λ) في هذا المثال. نظرًا لأن كثافة الإلكترون المرتبطة بالمدار تتناسب مع مربع الدالة الموجية، فإن نسبة سمة p إلى سمة s هي λ ² = 3. سمة p أو وزن المكون p هي N ² λ ² = 3/4. $N(s+{\sqrt {3}}p\sigma )$ $\color {blue}{\sqrt {3}}$

أنواع التهجين

س³

يصف التهجين ارتباط الذرات من وجهة نظر الذرة. بالنسبة للكربون المنسق رباعي السطوح (على سبيل المثال، الميثان CH ₄ )، يجب أن يحتوي الكربون على 4 مدارات موجهة نحو ذرات الهيدروجين الأربع.

تكوين الحالة الأساسية للكربون هو 1s ² 2s ² 2p ² أو أكثر ويمكن قراءته بسهولة:

ج	↑↓	↑↓	↑	↑
ج	1 ثانية	2 ثانية	2ب	2ب	2ب

يشير هذا الرسم البياني إلى أن ذرة الكربون يمكن أن تستخدم مداريها المنفردين من النوع p لتكوين رابطتين تساهميتين مع ذرتي هيدروجين في جزيء الميثيلين (CH ₂ )، بزاوية رابطة افتراضية تبلغ 90 درجة تتوافق مع الزاوية بين مداري p على نفس الذرة. ومع ذلك، فإن زاوية H–C–H الحقيقية في الميثيلين المنفرد تبلغ حوالي 102 درجة ^[9] مما يعني وجود بعض التهجين المداري.

يمكن لذرة الكربون أيضًا أن ترتبط بأربع ذرات هيدروجين في الميثان عن طريق إثارة (أو ترقية) إلكترون من المداري 2s المشغول مرتين إلى المداري الفارغ 2p، مما ينتج عنه أربعة مدارات مشغولة مفردة.

ج*	↑↓	↑	↑	↑	↑
ج*	1 ثانية	2 ثانية	2ب	2ب	2ب

إن الطاقة المنطلقة من تكوين رابطتين إضافيتين تعوض أكثر من طاقة الإثارة المطلوبة، مما يساعد على تكوين أربع روابط CH.

وفقًا لميكانيكا الكم، يتم الحصول على أقل طاقة إذا كانت الروابط الأربعة متكافئة، وهو ما يتطلب أن تكون مكونة من مدارات متكافئة على الكربون. يمكن الحصول على مجموعة من أربعة مدارات متكافئة تكون عبارة عن تركيبات خطية لدوال الموجة s وp في غلاف التكافؤ (المدارات الأساسية لا تشارك أبدًا تقريبًا في الترابط)، ^[10] وهي الهجائن الأربعة sp ³ .

ج*	↑↓	↑	↑	↑	↑
ج*	1 ثانية	س ³	س ³	س ³	س ³

في CH ₄ ، تتداخل أربعة مدارات هجينة من نوع sp ³ مع مدارات هيدروجين 1s، مما ينتج عنه أربع روابط σ (سيجما) (أي أربع روابط تساهمية مفردة) متساوية في الطول والقوة.

يترجم إلى:

س²

يمكن تفسير مركبات الكربون الأخرى والجزيئات الأخرى بطريقة مماثلة. على سبيل المثال، يحتوي الإيثين (C ₂ H ₄ ) على رابطة مزدوجة بين ذرات الكربون.

بالنسبة لهذا الجزيء، يتم تهجين ذرة الكربون sp2 ^، لأن الرابطة المزدوجة بين ذرتي الكربون تتطلب رابطة π (pi) واحدة ولا تتشكل سوى ثلاث روابط σ لكل ذرة كربون. في التهجين ^sp2، يتم خلط المدار 2s مع اثنين فقط من المدارات الثلاثة المتاحة 2p، والتي يشار إليها عادةً بـ 2p _x و 2p _y . يظل المدار 2p الثالث (2p _{z ) غير مهجن.}

ج*	↑↓	↑	↑	↑	↑
ج*	1 ثانية	س ²	س ²	س ²	2ب

تشكل ما مجموعه ثلاثة مدارات sp2 ^مع مدار p واحد متبقي. في الإيثين، تشكل ذرتا الكربون رابطة σ عن طريق تداخل مدار sp2 واحد ^من كل ذرة كربون. تتشكل الرابطة π بين ذرات الكربون العمودية على المستوى الجزيئي عن طريق تداخل 2p–2p. تشكل كل ذرة كربون روابط تساهمية C–H مع ذرتي هيدروجين عن طريق تداخل s–sp2 ^، وكلها بزوايا رابطة 120 درجة. تكون روابط الهيدروجين والكربون متساوية في القوة والطول، بما يتفق مع البيانات التجريبية.

س

يتم تفسير الرابطة الكيميائية في المركبات مثل الألكينات ذات الروابط الثلاثية من خلال التهجين sp. في هذا النموذج، يتم خلط المدار 2s مع مدار واحد فقط من المدارات p الثلاثة،

ج*	↑↓	↑	↑	↑	↑
ج*	1 ثانية	س	س	2ب	2ب

مما يؤدي إلى مدارين sp ومدارين p متبقيين. تتكون الرابطة الكيميائية في الأسيتيلين (الإيثين) (C ₂ H ₂ ) من تداخل sp–sp بين ذرتي الكربون اللتين تشكلان رابطة σ ورابطتين π إضافيتين تشكلان من تداخل p–p. ترتبط كل ذرة كربون أيضًا بالهيدروجين في تداخل σ s–sp بزاوية 180 درجة.

التهجين وشكل الجزيء

يساعد التهجين في تفسير شكل الجزيء ، حيث تكون الزوايا بين الروابط مساوية تقريبًا للزوايا بين المدارات الهجينة. وهذا على النقيض من نظرية تنافر أزواج الإلكترونات في غلاف التكافؤ (VSEPR) ، والتي يمكن استخدامها للتنبؤ بالهندسة الجزيئية بناءً على القواعد التجريبية وليس على نظريات رابطة التكافؤ أو المدارات. ^[11]

س^سالتهجين

نظرًا لأن مدارات التكافؤ لعناصر المجموعة الرئيسية هي مدارات s واحد وثلاثة مدارات p مع قاعدة الثمانية المقابلة ، يتم استخدام التهجين spx ^لنمذجة شكل هذه الجزيئات.

رقم التنسيق	شكل	التهجين	أمثلة
2	خطي	التهجين sp (180°)	_ثاني أكسيد الكربون
3	مستوٍ مثلثي	تهجين sp2 ⁽ 120 درجة)	كلوريد البوتولينوم ₃
4	رباعي السطوح	تهجين sp3 ⁽ 109.5 درجة)	كلوريد الكربون ₄
الزوايا بين المدارين ^[12]	$\theta =\arccos \left(-{\frac {1}{x}}\right)$

س^سد^يالتهجين

نظرًا لأن مدارات التكافؤ للمعادن الانتقالية هي خمسة مدارات d وواحد s وثلاثة مدارات p مع قاعدة 18 إلكترون المقابلة ، يتم استخدام التهجين sp ^x d ^y لنمذجة شكل هذه الجزيئات. تميل هذه الجزيئات إلى أن يكون لها أشكال متعددة تتوافق مع نفس التهجين بسبب مدارات d المختلفة المعنية. يحتوي المركب المستوي المربع على مدار p غير مشغول وبالتالي يحتوي على 16 إلكترون تكافؤ. ^[13]

رقم التنسيق	شكل	التهجين	أمثلة
4	مربع مستوي	تهجين sp ^{2 d}	كلوريد البلاتين ₄²⁻
5	هرمي ثنائي الشكل ثلاثي الزوايا	تهجين sp ^{3 d}	حديد(CO) ₅
5	هرمي مربع	تهجين sp ^{3 d}	كلوريد المنجنيز ₅²⁻
6	ثماني السطوح	تهجين sp ³ d ²	مو(CO) ₆
7	خماسي الشكل ثنائي الهرم	تهجين sp ³ d ³	زرف ₇³⁻
	ثماني السطوح المتوج		وزارة المالية ₇⁻
	المنشورية المثلثية المغطاة		تااف ₇²⁻
8	مربع مضاد للمنشور	تهجين sp ³ d ⁴	المرجع ₈⁻
	اثني عشر وجها		مو(CN) ₈⁴⁻
	منشورية ثلاثية الزوايا ذات رأسين		زرف ₈⁴⁻
9	منشورية ثلاثية الزوايا ذات قمة ثلاثية	تهجين sp ³ d ⁵	ر هـ ₉²⁻
9	مربع مغطى مضاد للمنشور	تهجين sp ³ d ⁵

SD^سالتهجين

في بعض معقدات المعادن الانتقالية ذات عدد إلكترونات d المنخفض ، تكون المدارات p غير مشغولة ويتم استخدام التهجين sd ^x لنمذجة شكل هذه الجزيئات. ^[12]^[14]^[13]

رقم التنسيق	شكل	التهجين	أمثلة
3	هرمي ثلاثي الزوايا	تهجين sd ² (90 درجة)	أكسيد الكروم ₃
4	رباعي السطوح	تهجين sd ³ (70.5 درجة، 109.5 درجة)	كلوريد التيتانيوم ₄
5	هرمي مربع	تهجين sd ⁴ (65.9 درجة، 114.1 درجة)	تا( _CH3 ) ₅
6	ج _3ف منشوري ثلاثي الزوايا	تهجين sd ⁵ (63.4 درجة، 116.6 درجة)	و(ش ₃ ) ₆
الزوايا بين المدارين ^[12]	$\theta =\arccos \left(\pm {\sqrt {{\frac {1}{3}}\left(1-{\frac {2}{x}}\right)}}\right)$

تهجين الجزيئات فائقة التكافؤ

توسيع الثماني بتات

في بعض كتب الكيمياء العامة، يتم تقديم التهجين لتنسيق المجموعة الرئيسية رقم 5 وما فوق باستخدام مخطط "ثماني موسع" مع مدارات d التي اقترحها بولينج لأول مرة. ومع ذلك، يعتبر مثل هذا المخطط الآن غير صحيح في ضوء حسابات الكيمياء الحسابية.

رقم التنسيق	الشكل الجزيئي	التهجين	أمثلة
5	هرمي ثنائي الشكل ثلاثي الزوايا	تهجين sp ^{3 d}	PF ₅
6	ثماني السطوح	تهجين sp ³ d ²	سان فرانسيسكو ₆
7	خماسي الشكل ثنائي الهرم	تهجين sp ³ d ³	إذا ₇

في عام 1990، نشر إريك ألفريد ماجنوسون من جامعة نيو ساوث ويلز ورقة بحثية تستبعد بشكل قاطع دور التهجين المداري d في الترابط في المركبات الفائقة التكافؤ لعناصر الصف الثاني ( الفترة 3 )، منهيًا بذلك نقطة خلاف وارتباك. ينشأ جزء من الارتباك من حقيقة أن وظائف d ضرورية في مجموعات الأساس المستخدمة لوصف هذه المركبات (وإلا فإن الطاقات العالية غير المعقولة والهندسة المشوهة تنتج). أيضًا، فإن مساهمة وظيفة d في الدالة الموجية الجزيئية كبيرة. تم تفسير هذه الحقائق بشكل غير صحيح لتعني أن مدارات d يجب أن تشارك في الترابط. ^[15]^[16]

صدى

في ضوء الكيمياء الحسابية ، سيكون العلاج الأفضل هو استدعاء رنين الرابطة سيجما بالإضافة إلى التهجين، مما يعني أن كل بنية رنين لها مخطط تهجين خاص بها. يجب أن تلتزم جميع هياكل الرنين بقاعدة الثمانية . ^[17]

رقم التنسيق	هياكل الرنين
5	هرمي ثنائي الشكل ثلاثي الزوايا
5
6	ثماني السطوح
6
7	خماسي الشكل ثنائي الهرم
7

التهجين في نظرية الحوسبة VB

في حين أن النموذج البسيط للتهجين المداري يستخدم عادة لشرح الشكل الجزيئي، فإن التهجين يستخدم بشكل مختلف عند حسابه في برامج رابطة التكافؤ الحديثة. على وجه التحديد، لا يتم تحديد التهجين مسبقًا ولكن يتم تحسينه بشكل متغير للعثور على أقل حل للطاقة ثم الإبلاغ عنه. وهذا يعني رفع جميع القيود الاصطناعية، وتحديدًا قيدان، على التهجين المداري:

أن التهجين يقتصر على القيم الصحيحة (تهجين متساوي التكافؤ)
أن المدارات الهجينة متعامدة مع بعضها البعض (عيوب التهجين)

هذا يعني أنه في الممارسة العملية، لا تتوافق المدارات الهجينة مع الأفكار البسيطة التي يتم تدريسها بشكل شائع، وبالتالي في الأوراق الحسابية العلمية يشار إليها ببساطة باسم المدارات الهجينة sp ^x أو sp ^x d ^y أو sd ^x للتعبير عن طبيعتها بدلاً من القيم الصحيحة الأكثر تحديدًا.

التهجين المتساوي

على الرغم من أن المدارات الهجينة المثالية يمكن أن تكون مفيدة، إلا أن معظم الروابط تتطلب في الواقع مدارات ذات طابع متوسط. وهذا يتطلب توسعة لتشمل أوزانًا مرنة للمدارات الذرية من كل نوع (s، p، d) ويسمح بتصوير كمي لتكوين الرابطة عندما ينحرف الشكل الهندسي الجزيئي عن زوايا الرابطة المثالية. لا يقتصر مقدار الطابع p على القيم الصحيحة؛ أي أن التهجينات مثل sp ^2.5 يمكن وصفها بسهولة أيضًا.

يتم تحديد تهجين مدارات الرابطة بواسطة قاعدة بينت : "تتركز الطبيعة الذرية في المدارات الموجهة نحو البدائل الموجبة الكهربية".

بالنسبة للجزيئات ذات الأزواج المنفردة، تكون المدارات الرابطة هجينة متساوية التكافؤ من النوع sp ^x . على سبيل المثال، يمكن وصف المدارين الهجينين المكونين للرابطة للأكسجين في الماء بأنهما sp ^4.0 لإعطاء زاوية بين المدارات تبلغ 104.5 درجة. ^[18] وهذا يعني أنهما يتمتعان بنسبة 20% من سمات النوع s و80% من سمات النوع p ولا يعني هذا أن المدار الهجين يتكون من مدار واحد من النوع s وأربعة مدارات p على الأكسجين لأن الغلاف الفرعي 2p للأكسجين يحتوي فقط على ثلاثة مدارات p.

عيوب التهجين

يتطلب تهجين مدارات s وp لتكوين هجينات sp ^x فعالة أن يكون لها مدى شعاعي قابل للمقارنة. في حين أن مدارات 2p أكبر في المتوسط بأقل من 10٪ من 2s، ويرجع ذلك جزئيًا إلى عدم وجود عقدة شعاعية في مدارات 2p، فإن مدارات 3p التي تحتوي على عقدة شعاعية واحدة، تتجاوز مدارات 3s بنسبة 20-33٪. ^[19] يزداد الفرق في مدى مدارات s وp أسفل المجموعة. يمكن تحليل تهجين الذرات في الروابط الكيميائية من خلال النظر في المدارات الجزيئية الموضعية، على سبيل المثال باستخدام المدارات الجزيئية الموضعية الطبيعية في مخطط مداري الرابطة الطبيعية (NBO). في الميثان ، CH ₄ ، تكون نسبة p / s المحسوبة تقريبًا 3 متوافقة مع التهجين "المثالي" sp ³ ، بينما بالنسبة للسيلان ، SiH ₄ ، تكون نسبة p / s أقرب إلى 2. يُرى اتجاه مماثل للعناصر 2p الأخرى. يؤدي استبدال الفلور بالهيدروجين إلى تقليل نسبة p/s بشكل أكبر. ^[20] تظهر عناصر 2p تهجينًا شبه مثالي مع مدارات هجينة متعامدة. بالنسبة لعناصر كتلة p الأثقل، لا يمكن تبرير افتراض التعامد هذا. أطلق كوتزلنيج على هذه الانحرافات عن التهجين المثالي عيوب التهجين . ^[21]

ومع ذلك، فإن مجموعات VB الحسابية مثل Gerratt وCooper وRaimondi (SCVB) وكذلك Shaik وHiberty (VBSCF) يذهبون إلى خطوة أبعد من ذلك ليزعموا أنه حتى بالنسبة لجزيئات النموذج مثل الميثان والإيثيلين والأسيتيلين، فإن المدارات الهجينة معيبة بالفعل وغير متعامدة، مع تهجينات مثل sp ^1.76 بدلاً من sp ³ للميثان. ^[22]

أطياف الفوتون الإلكتروني

أحد المفاهيم الخاطئة المتعلقة بالتهجين المداري هو أنه يتنبأ بشكل غير صحيح بأطياف الإلكترون الضوئي فوق البنفسجية للعديد من الجزيئات. في حين أن هذا صحيح إذا تم تطبيق نظرية كوبمان على الهجائن الموضعية، فإن ميكانيكا الكم تتطلب أن تتبع دالة الموجة (المؤينة في هذه الحالة) تناسق الجزيء مما يعني الرنين في نظرية الرابطة التكافؤية. على سبيل المثال، في الميثان، يمكن إنشاء الحالات المؤينة (CH ₄⁺ ) من أربعة هياكل رنينية تنسب الإلكترون المقذوف إلى كل من المدارات الأربعة sp ^3. يؤدي الجمع الخطي لهذه الهياكل الأربعة، مع الحفاظ على عدد الهياكل، إلى حالة T ₂ متدهورة ثلاثية وحالة A _1.^[23]^[24] سيكون الفرق في الطاقة بين كل حالة مؤينة والحالة الأساسية هو طاقة التأين ، والتي تنتج قيمتين تتفقان مع النتائج التجريبية.

توجد حالتان متميزتان لـ CH ₄⁺ (A ₁ و T ₂ )، وكلاهما ناتج عن تأين CH ₄ . وهذا يؤدي إلى ظهور القمتين الفريدتين على طيف الفوتون الإلكتروني للميثان.

المدارات الجزيئية الموضعية مقابل المدارات الجزيئية القياسية

يمكن اعتبار المدارات الرابطة المتكونة من مدارات ذرية هجينة مدارات جزيئية موضعية، والتي يمكن تشكيلها من المدارات غير الموضعية لنظرية المدارات الجزيئية من خلال تحويل رياضي مناسب. بالنسبة للجزيئات في الحالة الأرضية، فإن هذا التحويل للمدارات يترك دالة الموجة الكلية للعديد من الإلكترونات دون تغيير. وبالتالي فإن وصف المدار الهجين للحالة الأرضية يعادل وصف المدار غير الموضعي للطاقة الكلية للحالة الأرضية وكثافة الإلكترون، بالإضافة إلى الهندسة الجزيئية التي تتوافق مع الحد الأدنى لقيمة الطاقة الكلية.

تمثيلان موضعيان

يمكن تمثيل الجزيئات ذات الروابط المتعددة أو الأزواج المتعددة المنفردة بمدارات من حيث تماثل سيجما وباي أو المدارات المكافئة. تستخدم طرق رابطة التكافؤ المختلفة أيًا من التمثيلين، اللذين لهما دالة موجية متعددة الإلكترونات مكافئة رياضيًا وترتبطان بتحويل موحد لمجموعة المدارات الجزيئية المشغولة.

بالنسبة للروابط المتعددة، فإن تمثيل سيجما-باي هو السائد مقارنة بتمثيل المدار المكافئ ( الرابطة المنحنية ). وعلى النقيض من ذلك، بالنسبة للأزواج المنفردة المتعددة، تستخدم معظم الكتب المدرسية تمثيل المدار المكافئ. ومع ذلك، يتم استخدام تمثيل سيجما-باي أيضًا، مثل ما يستخدمه وينهولد ولانديس في سياق مدارات الرابطة الطبيعية ، وهي نظرية مدارية موضعية تحتوي على نظائر حديثة للأزواج الرابطة الكلاسيكية (رابطة التكافؤ/هيكل لويس) والأزواج المنفردة. ^[25] بالنسبة لجزيء فلوريد الهيدروجين، على سبيل المثال، فإن زوجين من F المنفردين هما في الأساس مدارات p غير مهجنة، بينما الآخر مداري هجين sp ^x . ينطبق اعتبار مماثل على الماء (زوج واحد من O المنفرد موجود في مدار p نقي، وآخر موجود في مداري هجين sp ^x ).

انظر أيضا

مراجع

^ هاوسكروفت، كاثرين إي؛ شارب، آلان جي. (2005). الكيمياء غير العضوية (الطبعة الثانية). بيرسون برنتيس-هال. ص. 100. ISBN 0130-39913-2.
^ بولينج، ل. (1931)، "طبيعة الرابطة الكيميائية. تطبيق النتائج التي تم الحصول عليها من ميكانيكا الكم ومن نظرية القابلية المغناطيسية لبنية الجزيئات"، مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية ، 53 (4): 1367-1400 ، doi :10.1021/ja01355a027
^ Brittin, WE (1945). "زاوية التكافؤ لذرة الكربون رباعية السطوح". J. Chem. Educ. 22 (3): 145. Bibcode :1945JChEd..22..145B. doi :10.1021/ed022p145.
^ ل. بولينج، طبيعة الرابطة الكيميائية (الطبعة الثالثة، مطبعة جامعة أكسفورد 1960) ص 111-120.
^ Clayden, Jonathan ; Greeves, Nick; Warren, Stuart ; Wothers, Peter (2001). Organic Chemistry (الطبعة الأولى). دار نشر جامعة أكسفورد. ص. 105. ISBN 978-0-19-850346-0.
^ الكيمياء العضوية ، الطبعة الثالثة ماري آن فوكس جيمس ك. وايتسيل 2003 ISBN 978-0-7637-3586-9
^ الكيمياء العضوية الطبعة الثالثة 2001 باولا يوركانيس بروس ISBN 978-0-130-17858-9
^ "الأحماض والقواعد". Orgo Made Simple . مؤرشف من الأصل في 4 فبراير 2015 . تم الاسترجاع 23 يونيو 2015 .
^ Isaiah Shavitt (1985)، الهندسة وفجوة الطاقة الأحادية والثلاثية في الميثيلين: مراجعة نقدية للتحديدات التجريبية والنظرية . مجلة تيتراهيدرون، المجلد 41، العدد 8، الصفحة 1531 doi :10.1016/S0040-4020(01)96393-8
^ McMurray, J. (1995). Chemistry Annotated Instructors Edition (الطبعة الرابعة). Prentice Hall. ص 272. ISBN 978-0-131-40221-8
^ Gillespie, RJ (2004)، "تدريس الهندسة الجزيئية باستخدام نموذج VSEPR"، مجلة التعليم الكيميائي ، 81 (3): 298– 304، Bibcode :2004JChEd..81..298G، doi : 10.1021/ed081p298
^ abc Weinhold, Frank; Landis, Clark R. (2005). Valency and bonding: A Natural Bond Orbital Donor-Acceptor Perspective . Cambridge: Cambridge University Press. ص 367، 374– 376، 381– 383. ISBN 978-0-521-83128-4.
^ ab Bayse, Craig; Hall, Michael (1999). "التنبؤ بهندسة معقدات بولي هيدريد الفلزات الانتقالية البسيطة من خلال تحليل التناظر". J. Am. Chem. Soc. 121 (6): 1348– 1358. doi :10.1021/ja981965+.
^ كاوب، مارتن (2001)."الهياكل غير المرتبطة بـ VSEPR والترابط في أنظمة d(0)". Angew Chem Int Ed Engl . 40 (1): 3534– 3565. doi :10.1002/1521-3773(20011001)40:19<3534::AID-ANIE3534>3.0.CO;2-#. PMID 11592184.
^ ماجنوسون، إي. (1990). "جزيئات ذات تنسيق مفرط لعناصر الصف الثاني: وظائف d أو مدارات d؟". مجلة الكيمياء الأمريكية . 112 (22): 7940– 7951. doi :10.1021/ja00178a014.
^ ديفيد إل. كوبر؛ تيري ب. كانينغهام؛ جوزيف جيرات؛ بيتر ب. كاراداكوف؛ ماريو رايموندي (1994). "الترابط الكيميائي مع ذرات الصف الثاني ذات الإحداثيات الفائقة: المشاركة المدارية d مقابل الديمقراطية". مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 116 (10): 4414– 4426. doi :10.1021/ja00089a033.
^ ريتشارد د. هاركورت؛ توماس م. كلابوتكي (2003). "أوصاف التكافؤ المتزايدة (رابطة التكافؤ النوعية) للهياكل الإلكترونية للجزيئات الغنية بالإلكترونات المحتوية على الفلور". مجلة كيمياء الفلور . 123 (1): 5-20 . doi :10.1016/S0022-1139(03)00012-5.
^ فرينكينج، جيرنوت؛ شايك، ساسون، محرران (2014). "الفصل 3: وجهة نظر NBO للترابط الكيميائي". الرابطة الكيميائية: الجوانب الأساسية للترابط الكيميائي . جون وايلي وأولاده. رقم ISBN 978-3-527-66471-9.
^ كاوب، مارتن (2007). "دور العقد الشعاعية للمدارات الذرية في الترابط الكيميائي والجدول الدوري". مجلة الكيمياء الحاسوبية . 28 (1): 320– 325. doi : 10.1002/jcc.20522 . ISSN 0192-8651. PMID 17143872. S2CID 12677737.
^ كاوب، مارتن (2014) [النشر الأول 2014]. "الفصل 1: الرابطة الكيميائية لعناصر المجموعة الرئيسية". في فرينكينج، جيرنود وشايك، ساسون (المحرران). الرابطة الكيميائية: الرابطة الكيميائية عبر الجدول الدوري . وايلي-في سي إتش. رقم ISBN 9781234567897.
^ Kutzelnigg, W. (أغسطس 1988). "الهجينات المتعامدة وغير المتعامدة". مجلة البنية الجزيئية: THEOCHEM . 169 : 403– 419. doi :10.1016/0166-1280(88)80273-2.
^ شايك، ساسون؛ دانوفيتش، ديفيد؛ هيبرتي، فيليب (2022). "حول طبيعة الرابطة الكيميائية في نظرية الرابطة التكافؤية". مجلة الفيزياء الكيميائية . 157 (9): 090901. doi :10.1063/5.0095953. PMID 36075734.
^ Andrei M. Tokmachev; Andrei L. Tchougreeff; Igor A. Misurkin (2001). "إمكانات التأين ضمن المنتج المضاد للتماثل شبه التجريبي لنهج التوائم الموضعية بدقة". المجلة الدولية للكيمياء الكمومية . 85 (3): 109-117 . doi :10.1002/qua.1060.
^ ساسون س. شايك؛ فيليب س. هيبرتي (2008). دليل الكيميائي لنظرية الرابطة التكافؤية . نيوجيرسي: وايلي-إنترسايس. ص. 104- 106. ISBN 978-0-470-03735-5.
^ وينهولد، فرانك؛ لانديس، كلارك ر. (2012). اكتشاف الكيمياء باستخدام مدارات الرابطة الطبيعية . هوبوكين، نيوجيرسي: وايلي. ص 67- 68. رقم ISBN 978-1-118-11996-9.

روابط خارجية

الروابط التساهمية والبنية الجزيئية
فيلم فلاش عن التهجين
برنامج معاينة المدار الهجين ثلاثي الأبعاد في OpenGL
فهم المفاهيم: المدارات الجزيئية أرشيف 2013-04-11 في archive.today
دروس كيمياء عامة عن التهجين المداري

Original text

Rate this translation

Your feedback will be used to help improve Google Translate

[1] هاوسكروفت، كاثرين إي؛ شارب، آلان جي. (2005). الكيمياء غير العضوية (الطبعة الثانية). بيرسون برنتيس-هال. ص. 100. ISBN 0130-39913-2.

[2] بولينج، ل. (1931)، "طبيعة الرابطة الكيميائية. تطبيق النتائج التي تم الحصول عليها من ميكانيكا الكم ومن نظرية القابلية المغناطيسية لبنية الجزيئات"، مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية ، 53 (4): 1367-1400 ، doi :10.1021/ja01355a027

[3] Brittin, WE (1945). "زاوية التكافؤ لذرة الكربون رباعية السطوح". J. Chem. Educ. 22 (3): 145. Bibcode :1945JChEd..22..145B. doi :10.1021/ed022p145.

[4] ل. بولينج، طبيعة الرابطة الكيميائية (الطبعة الثالثة، مطبعة جامعة أكسفورد 1960) ص 111-120.

[5] Clayden, Jonathan ; Greeves, Nick; Warren, Stuart ; Wothers, Peter (2001). Organic Chemistry (الطبعة الأولى). دار نشر جامعة أكسفورد. ص. 105. ISBN 978-0-19-850346-0.

[6] الكيمياء العضوية ، الطبعة الثالثة ماري آن فوكس جيمس ك. وايتسيل 2003 ISBN 978-0-7637-3586-9

[7] الكيمياء العضوية الطبعة الثالثة 2001 باولا يوركانيس بروس ISBN 978-0-130-17858-9

[8] "الأحماض والقواعد". Orgo Made Simple . مؤرشف من الأصل في 4 فبراير 2015 . تم الاسترجاع 23 يونيو 2015 .

[shav-9] Isaiah Shavitt (1985)، الهندسة وفجوة الطاقة الأحادية والثلاثية في الميثيلين: مراجعة نقدية للتحديدات التجريبية والنظرية . مجلة تيتراهيدرون، المجلد 41، العدد 8، الصفحة 1531 doi :10.1016/S0040-4020(01)96393-8

[10] McMurray, J. (1995). Chemistry Annotated Instructors Edition (الطبعة الرابعة). Prentice Hall. ص 272. ISBN 978-0-131-40221-8

[11] Gillespie, RJ (2004)، "تدريس الهندسة الجزيئية باستخدام نموذج VSEPR"، مجلة التعليم الكيميائي ، 81 (3): 298– 304، Bibcode :2004JChEd..81..298G، doi : 10.1021/ed081p298

[NBO_Perspective-12] Weinhold, Frank; Landis, Clark R. (2005). Valency and bonding: A Natural Bond Orbital Donor-Acceptor Perspective . Cambridge: Cambridge University Press. ص 367، 374– 376، 381– 383. ISBN 978-0-521-83128-4.

[Bayse_Hall-13] Bayse, Craig; Hall, Michael (1999). "التنبؤ بهندسة معقدات بولي هيدريد الفلزات الانتقالية البسيطة من خلال تحليل التناظر". J. Am. Chem. Soc. 121 (6): 1348– 1358. doi :10.1021/ja981965+.

[d0_systems-14] كاوب، مارتن (2001)."الهياكل غير المرتبطة بـ VSEPR والترابط في أنظمة d(0)". Angew Chem Int Ed Engl . 40 (1): 3534– 3565. doi :10.1002/1521-3773(20011001)40:19<3534::AID-ANIE3534>3.0.CO;2-#. PMID 11592184.

[ReferenceA-15] ماجنوسون، إي. (1990). "جزيئات ذات تنسيق مفرط لعناصر الصف الثاني: وظائف d أو مدارات d؟". مجلة الكيمياء الأمريكية . 112 (22): 7940– 7951. doi :10.1021/ja00178a014.

[16] ديفيد إل. كوبر؛ تيري ب. كانينغهام؛ جوزيف جيرات؛ بيتر ب. كاراداكوف؛ ماريو رايموندي (1994). "الترابط الكيميائي مع ذرات الصف الثاني ذات الإحداثيات الفائقة: المشاركة المدارية d مقابل الديمقراطية". مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 116 (10): 4414– 4426. doi :10.1021/ja00089a033.

[hypervalent_resonance-17] ريتشارد د. هاركورت؛ توماس م. كلابوتكي (2003). "أوصاف التكافؤ المتزايدة (رابطة التكافؤ النوعية) للهياكل الإلكترونية للجزيئات الغنية بالإلكترونات المحتوية على الفلور". مجلة كيمياء الفلور . 123 (1): 5-20 . doi :10.1016/S0022-1139(03)00012-5.

[18] فرينكينج، جيرنوت؛ شايك، ساسون، محرران (2014). "الفصل 3: وجهة نظر NBO للترابط الكيميائي". الرابطة الكيميائية: الجوانب الأساسية للترابط الكيميائي . جون وايلي وأولاده. رقم ISBN 978-3-527-66471-9.

[Kaupp2007-19] كاوب، مارتن (2007). "دور العقد الشعاعية للمدارات الذرية في الترابط الكيميائي والجدول الدوري". مجلة الكيمياء الحاسوبية . 28 (1): 320– 325. doi : 10.1002/jcc.20522 . ISSN 0192-8651. PMID 17143872. S2CID 12677737.

[The_Chemical_bond-20] كاوب، مارتن (2014) [النشر الأول 2014]. "الفصل 1: الرابطة الكيميائية لعناصر المجموعة الرئيسية". في فرينكينج، جيرنود وشايك، ساسون (المحرران). الرابطة الكيميائية: الرابطة الكيميائية عبر الجدول الدوري . وايلي-في سي إتش. رقم ISBN 9781234567897.

[21] Kutzelnigg, W. (أغسطس 1988). "الهجينات المتعامدة وغير المتعامدة". مجلة البنية الجزيئية: THEOCHEM . 169 : 403– 419. doi :10.1016/0166-1280(88)80273-2.

[22] شايك، ساسون؛ دانوفيتش، ديفيد؛ هيبرتي، فيليب (2022). "حول طبيعة الرابطة الكيميائية في نظرية الرابطة التكافؤية". مجلة الفيزياء الكيميائية . 157 (9): 090901. doi :10.1063/5.0095953. PMID 36075734.

[23] Andrei M. Tokmachev; Andrei L. Tchougreeff; Igor A. Misurkin (2001). "إمكانات التأين ضمن المنتج المضاد للتماثل شبه التجريبي لنهج التوائم الموضعية بدقة". المجلة الدولية للكيمياء الكمومية . 85 (3): 109-117 . doi :10.1002/qua.1060.

[24] ساسون س. شايك؛ فيليب س. هيبرتي (2008). دليل الكيميائي لنظرية الرابطة التكافؤية . نيوجيرسي: وايلي-إنترسايس. ص. 104- 106. ISBN 978-0-470-03735-5.

[25] وينهولد، فرانك؛ لانديس، كلارك ر. (2012). اكتشاف الكيمياء باستخدام مدارات الرابطة الطبيعية . هوبوكين، نيوجيرسي: وايلي. ص 67- 68. رقم ISBN 978-1-118-11996-9.

ف ت هـ لينوس بولينج
المنشورات	طبيعة الرابطة الكيميائية (كتاب 1939) فقر الدم المنجلي، مرض جزيئي (ورقة بحثية عام 1949) فيتامين سي ونزلات البرد (كتاب 1970) كيف تعيش حياة أطول وتشعر بتحسن (1986)
المفاهيم	نظرية الرابطة التكافؤية التهجين المداري صدى مقياس بولينج للسالبية الكهربية قواعد بولينج
تأسست	معهد لينوس بولينج الرابطة الدولية للإنسانيين
متعلق ب	أفا هيلين بولينج (زوجة) الطب الجزيئي جرعة كبيرة من فيتامين سي حمض الأسكوربيك الوريدي جائزة لينوس بولينج ملعب بولينج 4674 بولينج