مركبات الأرجون

تُعدّ مركبات الأرجون ، وهي المركبات الكيميائية التي تحتوي على عنصر الأرجون ، نادرة الوجود نظرًا لخمول ذرة الأرجون . مع ذلك، فقد تم الكشف عن مركبات الأرجون في عزل المصفوفات الغازية الخاملة ، والغازات الباردة، والبلازما، كما تم إنتاج أيونات جزيئية تحتوي على الأرجون والكشف عنها في الفضاء. أحد مركبات الأرجون الصلبة البينية، _{Ar1C60 ،} مستقر في درجة حرارة الغرفة. وقد اكتشفه مركز البحوث العلمية والصناعية _{الأسترالي} (CSIRO ₎ .

يتأين الأرجون عند طاقة 15.76  إلكترون فولت، وهي أعلى من طاقة تأين الهيدروجين، ولكنها أقل من طاقة تأين الهيليوم والنيون والفلور. ^{[ 1 ]} يمكن أن تكون الجزيئات المحتوية على الأرجون جزيئات فان دير فالس، مترابطة بروابط ضعيفة جدًا بفعل قوى تشتت لندن . يمكن أن ترتبط الجزيئات الأيونية بتفاعلات ثنائية القطب المستحثة بالشحنة. مع ذرات الذهب، قد يكون هناك بعض التفاعل التساهمي. ^{[ 2 ]} كما تم الإبلاغ عن العديد من روابط البورون-أرجون ذات التفاعلات التساهمية القوية. ^{[ 3 ] [ 4 ]} تشمل الطرق التجريبية المستخدمة لدراسة مركبات الأرجون استخدام مصفوفات الغاز الخامل ، ومطيافية الأشعة تحت الحمراء لدراسة حركات التمدد والانحناء ، ومطيافية الموجات الميكروية والأشعة تحت الحمراء البعيدة لدراسة الدوران، بالإضافة إلى مطيافية الضوء المرئي والأشعة فوق البنفسجية لدراسة التكوينات الإلكترونية المختلفة، بما في ذلك الإكسيمرات . تُستخدم مطيافية الكتلة لدراسة الأيونات. ^{[ 5 ]} استُخدمت طرق حسابية لحساب معلمات الجزيئات نظريًا، والتنبؤ بجزيئات مستقرة جديدة. تضمنت طرق الحساب الكمي المستخدمة من المبادئ الأولى CCSD(T) وMP2 ( نظرية مولر-بليسيت للاضطراب من الرتبة الثانية) وCIS و CISD . بالنسبة للذرات الثقيلة، تُستخدم جهود النواة الفعالة لنمذجة الإلكترونات الداخلية، بحيث لا يلزم حساب مساهماتها بشكل فردي. وقد ساهمت الحواسيب الأكثر قوة منذ تسعينيات القرن الماضي في زيادة شعبية هذا النوع من الدراسات الحاسوبية ، نظرًا لكونها أقل خطورة وأبسط من التجارب الفعلية. ^{[ 5 ]} يعتمد هذا المقال في معظمه على نتائج تجريبية أو رصدية.

يُعد ليزر فلوريد الأرجون ذا أهمية بالغة في الطباعة الضوئية لرقائق السيليكون. تُصدر هذه الليزرات انبعاثًا قويًا للأشعة فوق البنفسجية عند 193  نانومتر. ^{[ 6 ]}

الأرجونيوم (ArH ^{+ ) هو أيون يتكون} _من بروتون وذرة أرجون. يوجد في الفضاء بين النجوم في غاز الهيدروجين الذري المنتشر حيث تتراوح نسبة الهيدروجين الجزيئي H2 بين 0.0001 و0.001. ^{[ 1 ]}

يتكون الأرجونيوم عندما يتفاعل H ₂ ⁺ مع ذرات Ar: ^{[ 1 ]}

Ar + H ⁺ ₂ → ArH ⁺ + H ^{[ 1 ]}

كما يتم إنتاجه أيضاً من أيونات الأرجون ^{الموجبة} الناتجة عن الأشعة الكونية والأشعة السينية من الأرجون المتعادل:

Ar ⁺ + H ₂ → *ArH ⁺ + H ^{[ 1 ]} 1.49  فولت. ^{[ 7 ]}

عندما يصادف ArH ⁺ إلكترونًا، يمكن أن يحدث إعادة تركيب تفكيكي، ولكنه بطيء للغاية بالنسبة للإلكترونات ذات الطاقة المنخفضة، مما يسمح لـ ArH ⁺ بالبقاء لفترة أطول بكثير من العديد من الكاتيونات البروتونية المماثلة الأخرى.

ArH ⁺ + e ⁻ → ArH* → Ar + H ^{[ 1 ]}

^{يحتوي مركب ArH +} الاصطناعي المصنوع من الأرجون الأرضي في الغالب على النظير ^40Ar بدلاً من النظير ^36Ar المتوفر بكثرة في الكون . ويتم إنتاجه اصطناعياً عن طريق تفريغ كهربائي عبر خليط من الأرجون والهيدروجين. ^{[ 8 ]}

يمتلك كاتيون الديارجون ، Ar ⁺ _2، طاقة ربط تبلغ 1.29 إلكترون فولت. ^{[ 9 ]} 

_أيون الأرجون الثلاثي Ar⁺³ خطي ^، لكن أحد روابطه Ar−Ar أقصر من الآخر. يبلغ طول الرابطتين 2.47 و2.73 أنغستروم . طاقة تفككه إلى Ar وAr²⁺ _هي 0.2 إلكترون ^فولت  . تماشياً مع عدم تناظر الجزيء، حُسبت الشحنة على كل ذرة أرجون لتكون +0.10 و+0.58 و+0.32، مما يجعله مشابهاً إلى حد كبير ^لأيون Ar⁺² المرتبط بذرة أرجون متعادلة _. ^{[ 10 ]}

يمكن أيضًا الكشف عن تجمعات الأرجون المشحونة الأكبر حجمًا باستخدام مطياف الكتلة. أيون الأرجون الرباعي خطي أيضًا. تحتوي تجمعات Ar ⁺ ₁₃ ذات الشكل العشرين السطوح على نواة Ar ⁺ ₃ ، بينما تكون تجمعات Ar ⁺ ₁₉ ثنائية السطوح ذات نواة Ar ⁺ ₄ . تحمل نواة Ar ⁺ ₄ الخطية شحنة +0.1 على الذرات الخارجية، وشحنة +0.4 على كل ذرة من الذرات الداخلية. في تجمعات الأرجون المشحونة الأكبر حجمًا، لا تتوزع الشحنة على أكثر من أربع ذرات، بل تنجذب الذرات الخارجية المتعادلة بفعل الاستقطاب الكهربائي المستحث. ^{[ 11 ]} تمتص تجمعات الأرجون المشحونة الإشعاع، من الأشعة تحت الحمراء القريبة، مرورًا بالضوء المرئي، وصولًا إلى الأشعة فوق البنفسجية. تُسمى النواة المشحونة، Ar ⁺ ₂ أو Ar ⁺ ₃ أو Ar ⁺ ₄ ، بالكروموفور . يتغير طيفها بفعل الغلاف الأول من الذرات المتعادلة المرتبطة بها. تمتلك التجمعات الأكبر حجمًا نفس طيف التجمعات الأصغر. عندما تمتص الفوتونات في الكروموفور ، فإنه يُثار إلكترونيًا في البداية ، ثم تنتقل الطاقة إلى المجموعة بأكملها على شكل اهتزاز . وتُزال الطاقة الزائدة بتبخر الذرات الخارجية من المجموعة واحدة تلو الأخرى. تُسمى عملية تدمير المجموعة بواسطة الضوء بالتفتت الضوئي . ^{[ 11 ]}

تجمعات الأرجون سالبة الشحنة غير مستقرة ديناميكيًا حراريًا، وبالتالي لا يمكن أن توجد. يتميز الأرجون بألفة إلكترونية سالبة . ^{[ 11 ]}

كان هيدريد الأرجون المتعادل، المعروف أيضًا باسم أحادي هيدريد الأرجون (ArH)، أول هيدريد غاز نبيل يُكتشف. اكتشف ج _.  و.  س. جونز خط انبعاث لـ ArH عند 767 نانومتر ،  وأعلن عن هذا الاكتشاف عام 1970. تم تصنيع الجزيء باستخدام تشعيع خليط من الأرجون مع جزيئات غنية بالهيدروجين مثل H₂ _و H₂O و CH₄ و CH₃OH بالأشعة _{السينية} . [ ^{12 ] ذرات} الأرجون المثارة بالأشعة السينية تكون في الحالة 4p _. ^{[ 13 ]}

يُعدّ أحادي هيدريد الأرجون غير مستقر في حالته الأرضية 4s، حيث تتنافر ذرة غاز خامل متعادلة مع ذرة هيدروجين عند المسافات الجزيئية الطبيعية. عندما يُصدر جزيء ArH* ذو مستوى طاقة أعلى فوتونًا ويعود إلى حالته الأرضية، تكون الذرات قريبة جدًا من بعضها، فتتنافر وتنفصل. مع ذلك ، يمكن أن يوجد جزيء فان دير فالس برابطة طويلة. ^{[ 14 ]} لكن ArH* المُثار يُمكنه تكوين جزيئات ريدبيرغ مستقرة ، تُعرف أيضًا باسم الإكسيمرات . يُمكن اعتبار جزيئات ريدبيرغ هذه بمثابة نواة أرجون مُبرتنة ، مُحاطة بإلكترون في إحدى حالات الطاقة الأعلى المُمكنة. ^{[ 15 ]}

التشكيل: Ar + ν → Ar*;  ع* + ح ₂ → أره* + ح ^{[ 12 ]}

بدلاً من الهيدروجين الجزيئي، يمكن لجزيئات أخرى تحتوي على الهيدروجين أن تنتزع ذرة هيدروجين بواسطة الأرجون المُثار، ولكن تجدر الإشارة إلى أن بعض الجزيئات ترتبط بالهيدروجين بقوة شديدة تمنع حدوث التفاعل. على سبيل المثال، لن يُكوّن الأسيتيلين مركب ArH بهذه الطريقة. ^{[ 12 ]}

في جزيء فان دير فالس لـ ArH، حُسب طول الرابطة بحوالي 3.6  أنغستروم، وطاقة التفكك بـ 0.404  كيلوجول/مول (33.8 ^سم⁻¹  ) . ^{[ 16 ]} أما طول الرابطة في ArH* فقد حُسب بـ 1.302 أنغستروم. ^{[ 17 ]} 

تمت دراسة طيف أحادي هيدريد الأرجون، بنوعيه ArH* و ArD * . تُسمى أدنى حالة ارتباط A ² Σ ⁺ أو 5s. وتُعرف حالة أخرى منخفضة الطاقة باسم 4p، وهي تتكون من حالتي C ² Σ ⁺ و B ² π. يتوافق كل انتقال من أو إلى حالات ذات مستويات طاقة أعلى مع نطاق طاقة. النطاقات المعروفة هي 3p  →  5s، و4p  →  5s، و5p  →  5s (أصل النطاق) .17486.527 سم⁻¹  ^{[ 18 ]} ) ، 6p ^→  5s (  أصل النطاق )21676.90 سم⁻¹  ^{[ 18 ]} ) 3dσ  →  4p, 3dπ →  4p  (6900  سم⁻¹ ⁾ , 3dδ  →  4p (8200–8800 سم⁻¹ ),  4dσ → ^{4p (}  15075 سم⁻¹  ) ، 6s  →  4p (7400–7950  سم⁻¹ )، 7s → ^{4p (} متوقع عند  13970 سم⁻¹  ، ولكنها محجوبة)، 8s  →  4p ⁽16750 سم⁻¹  ) ، 5dπ ^→  4p  (16460 سم⁻¹  ) ، 5p  → ^{6s (}  أصل النطاق 3681.171  سم⁻¹ )، ^{[ 19 ]} 4f → 5s (  20682.17 و​​20640.90 سم⁻¹ (  أصل النطاق لـ ArD و ArH)، 4f → ^3dπ  (  7548.76 و 7626.58 ^سم⁻¹  ) ، 4f → 3dδ (6038.47 و 6026.57 ^سم⁻¹ ) ، 4f → 3dσ (4351.44 سم⁻¹ لـ ArD). ^{[ 14 ]} الانتقالات المؤدية إلى 5s، 3dπ ^→ 5s و 5dπ → 5s، متفككة مسبقًا بشدة ، مما يؤدي إلى تشويش الخطوط. ^{[ 19 ]} في طيف الأشعة فوق البنفسجية، يوجد نطاق متصل من 200 إلى 400 نانومتر. يعود هذا النطاق إلى حالتين طاقيتين أعلى مختلفتين: B ² Π → A ² Σ ⁺ يشعّ على مدى 210-450 نانومتر، و E ² Π → A ² Σ ⁺ يقع بين 180 و320 نانومتر. ^{[ 20 ]} نطاق في الأشعة تحت الحمراء القريبة من 760 إلى 780 نانومتر. ^{[ 21 ]}                  

تشمل الطرق الأخرى لإنتاج ArH استخدام أنبوب تفريغ من نوع بنينغ ، أو أنواع أخرى من التفريغ الكهربائي. وثمة طريقة أخرى تتمثل في توليد حزمة من أيونات ArH ⁺ (الأرغونيوم) ثم معادلتها في بخار السيزيوم المُنشَّط بالليزر . باستخدام الحزمة، يمكن رصد أعمار حالات الطاقة المختلفة، وذلك بقياس توزيع الطاقة الكهرومغناطيسية المنبعثة عند أطوال موجية مختلفة. ^{[ 22 ]} يبلغ عمر حالة E2π في ArH الإشعاعي 40 نانوثانية. أما في ArD ^،  فيبلغ عمره 61  نانوثانية. ويبلغ عمر حالة B2Π 16.6 ^{نانوثانية}  في ArH و17  نانوثانية في ArD. ^{[ 20 ]}

تم التنبؤ بوجود كاتيون ثنائي هيدروجين الأرجون ArH ⁺ ₂ وإمكانية رصده في الوسط بين النجوم . ومع ذلك، لم يتم رصده حتى عام 2021.[ ^{23 ]} من المتوقع أن يكون ArH ⁺ ₂ خطيًا على شكل Ar−H−H. تبلغ المسافة بين ذرتي الهيدروجين 0.94 ^{أنغستروم} . حاجز التفكك هو 2 كيلو كالوري/مول (8 كيلو جول/مول) فقط، ويفقد ArH ⁺ ₂ ذرة هيدروجين بسهولة لينتج ArH ⁺ . ^{[ 24 ]} ثابت قوة رابطة ArH في هذا المركب هو 1.895 م داين / ^{أنغستروم²} (    1.895 × 10 ¹² باسكال  ). ^{[ 25 ]}

تم رصد كاتيون الأرجون ثلاثي الهيدروجين ^{ArH⁺³ في} المختبر . ^{[ 23 ] [ 26 ]} كما تم رصد ArH₂D⁺ _و ArHD⁺² و _{ArD⁺³ .} ^{[ 27 ]} يتميز كاتيون الأرجون ثلاثي الهيدروجين ^بشكله المستوي، حيث تقع ذرة الأرجون ^على رأس مثلث من ذرات ^{الهيدروجين} . ^{[ 28} _]

من المتوقع أن يكون لأيون الأرجوكسونيوم ArOH ⁺ هندسة جزيئية منحنية في الحالة 1 ¹ A′. ³ Σ ⁻ هي حالة ثلاثية  أعلى طاقة بمقدار 0.12 إلكترون فولت، و ³ A″ هي حالة ثلاثية أعلى طاقة بمقدار 0.18  إلكترون فولت. من المتوقع أن يكون طول الرابطة Ar−O 1.684  أنغستروم ^{[ 23 ]} وأن يكون لها ثابت قوة 2.988 ملي داين/ ^{أنغستروم²} (2.988 × 10¹² باسكال  ). ^{[ 25 ] وقد لوحظ وجود} أيون الأرجوكسونيوم هذا تجريبياً أيضاً من خلال تفاعل الأرجون مع الماء السطحي في القطرات الدقيقة. ^{[ 29 ]}

يُعدّ ArNH ⁺ جزيئًا أيونيًا محتملاً للكشف عنه في المختبر وفي الفضاء، نظرًا لشيوع الذرات التي يتكون منها. ومن المتوقع أن يكون ArNH ⁺ أضعف ارتباطًا من ArOH ⁺ ، حيث يبلغ ثابت القوة في رابطة Ar−N 1.866 ملي داين/ ^{أنجستروم²} (1.866 × 10¹² باسكال  ). من المتوقع أن تكون الزاوية عند ذرة النيتروجين 97.116 درجة. يجب أن يكون طول الرابطة Ar−N 1.836  أنغستروم، وطول الرابطة N−H 1.046  أنغستروم ^{[ 25 ] [ 30 ] .}

كما تم الكشف عن المركب الكاتيوني الخطي للأرجون والنيتروجين في المختبر:

Ar + N ⁺ ₂ → ArN ⁺ ₂ تفكك ضوئي → Ar ⁺ + N ₂ . ^{[ 23 ]}

ينتج عن التفكك أيون Ar⁺ ^، كونه حالة طاقة أعلى. ^{[ 9 ]} تبلغ طاقة الربط 1.19  إلكترون فولت. ^{[ 9 ]} الجزيء خطي. المسافة بين ذرتي نيتروجين هي 1.1  أنغستروم. هذه المسافة مشابهة لتلك الموجودة في جزيء N₂ المتعادل وليست _في أيون N⁺² . المسافة بين ذرة نيتروجين واحدة وذرة الأرغون هي 2.2  أنغستروم. ^{[ 9 ]} يقع أصل نطاق الاهتزاز لرابطة النيتروجين في ArN⁺² ( ^V = 0 → ₁ ⁾ عند 2272.2564 ^سم⁻¹ مقارنةً بـ ^N₂⁺ _عند ²¹⁷⁵ _سم⁻¹ و N₂ _عند 2330 سم⁻¹ ^{. [ 9} ]      

في عملية التفكك الضوئي ، يكون احتمال إنتاج Ar ⁺ + N _{2 أكبر بثلاث} ^مرات مقارنة بـ Ar + N ⁺ _2. ^{[ 31} ]

^{تم إنتاج جزيء} ArHN⁺² في تمدد نفاث فوق صوتي للغاز، وتم الكشف عنه باستخدام _{مطيافية} تحويل فورييه الميكروية . ^{[ 26 ]} الجزيء خطي، وذراته مرتبة على النحو التالي: Ar−H−N−N. تبلغ المسافة بين ذرتي الهيدروجين والهيدروجين 1.864 أنغستروم. توجد رابطة أقوى بين الهيدروجين والأرغون مقارنةً بجزيء ^ArHCO⁺ . ^{[ 32 ]} 

يتم تكوين الجزيء من خلال التفاعل التالي:

ArH ⁺ + N ₂ → ArHN ⁺ ₂ . ^{[ 32 ]}

يمكن لأيون الأرجون أن يرتبط بجزيئين من النيتروجين الجزيئي (N₂ ₎ لتكوين معقد أيوني ذي شكل وبنية خطية N=N⁻ + Ar⁻N =N. يبلغ طول الرابطة N=N 1.1014  أنغستروم، بينما يبلغ طول الرابطة بين النيتروجين والأرجون 2.3602  أنغستروم. يتطلب الأمر طاقة مقدارها 1.7  إلكترون فولت لكسر هذا المعقد إلى N₂ _و ArN⁺² . _يقع أصل حزمة الأشعة تحت الحمراء الناتجة عن الاهتزاز غير المتناظر للروابط N=N عند 2288.7272  سم⁻¹ . بالمقارنة مع N₂ _، ^فإنها تنزاح نحو الأحمر بمقدار 41.99 ^{سم⁻¹ .} ثابت الدوران في الحالة الأرضية للجزيء هو 0.034 296  سم ⁻¹ . ^{[ 31 ]}

Ar(N₂ ) ⁺ ₂ يتم إنتاجه عن طريق تمدد فوق صوتي لمزيج بنسبة 10:1 من الأرجون مع النيتروجين من خلال فوهة، والتي تصطدم بحزمةإلكترونية. ^{[ 31 ]}

_{يمتص جزيء} ArN₂O⁺ الفوتونات في أربعة نطاقات ^من أطوال موجات الأشعة فوق البنفسجية والبنفسجية ، مما يؤدي إلى تفكك الجزيء. هذه النطاقات هي 445-420، 415-390، 390-370، و342  نانومتر. ^{[ 33 ] [ 34 ]}

تم إنتاج أيون ArHCO ⁺ في تمدد نفاث فوق صوتي للغاز، وتم الكشف عنه بواسطة مطيافية تحويل فورييه الميكروية من نوع فابري-بيرو. ^{[ 26 ] [ 35 ]}

يتم تكوين الجزيء عن طريق هذا التفاعل

ArH ⁺ + CO → ArHCO ⁺ . ^{[ 32 ]}

يشكل أيون البورون ( BO ⁺⁾ أربعة معقدات مع الأرجون: ArBO ⁺ ؛ ومتماثلان من Ar2BO ₊ ⁽ أحدهما بروابط Ar-B متساوية البعد والآخر برابطة قصيرة وأخرى طويلة)؛ وAr3BO ₊ ^. وقد تشكلت هذه الأيونات بتسليط شعاع ليزر أخضر على هدف من البورون في خليط غازي من الهيليوم والأرجون وأكسيد النيتروز. ^{[ 36 ]}

^{يمكن إثارة جزيء} ArCO₂⁺ لتكوين ArCO₂⁺ * _، حيث تنتقل الشحنة الموجبة من جزيء ثاني أكسيد الكربون إلى جزيء الأرجون. قد يتواجد هذا الجزيء في طبقات الجو العليا. عمليًا، يُحضّر الجزيء من غاز أرجون منخفض الضغط يحتوي على 0.1% من _ثاني ^أكسيد الكربون ، ويُشعّع بحزمة إلكترونية بجهد 150  فولت . يتأين الأرجون، ويستطيع نقل الشحنة إلى جزيء ثاني أكسيد الكربون. ^{[ 37 ]} تبلغ طاقة تفكك ArCO₂⁺ ^{0.26 إلكترون} _فولت . ^{[ 37 ]} 

ArCO ⁺ ₂ + CO ₂ → Ar + CO₂ ·CO ⁺ ₂ (ينتج 0.435 إلكترون فولت.) ^{[ 37 ]}

ترتبط ذرات الأرجون المتعادلة بروابط ضعيفة جدًا مع ذرات أو جزيئات متعادلة أخرى لتكوين جزيئات فان دير فالس . يمكن إنتاج هذه الجزيئات بتمديد الأرجون تحت ضغط عالٍ ممزوجًا بذرات عنصر آخر. يحدث التمديد عبر ثقب صغير في الفراغ، مما يؤدي إلى تبريد الجزيئات إلى درجات حرارة أعلى بقليل من الصفر المطلق. عند درجات حرارة أعلى، تصبح الذرات ذات طاقة عالية جدًا بحيث لا تستطيع البقاء متماسكة بفعل قوى تشتت لندن الضعيفة . يمكن إنتاج الذرات التي ستتحد مع الأرجون عن طريق التبخير باستخدام الليزر أو بديلًا عن ذلك عن طريق التفريغ الكهربائي. تشمل الجزيئات المعروفة AgAr، وAg₂Ar _، وNaAr، وKAr، وMgAr، وCaAr، وSrAr، وZnAr، وCdAr، وHgAr، وSiAr ^{، و InAr ، و CAr} ، و ^{GeAr ، و SnAr} ، ^{و BAr} . ^{[ 42 ]} تم تصنيع SiAr من ذرات السيليكون المشتقة من Si( _CH3 ) ₄ . ^{[ 43 ]}

بالإضافة إلى جزيئات فان دير فالس ذات الروابط الضعيفة جدًا، توجد جزيئات مثارة إلكترونيًا تحمل الصيغة نفسها. يمكن كتابة هذه الصيغة على النحو التالي: ArX*، حيث تشير علامة "*" إلى حالة الإثارة . ترتبط الذرات بروابط تساهمية أقوى بكثير . يمكن تمثيلها بيانيًا على أنها ArX ⁺ محاطة بغلاف طاقة أعلى يحتوي على إلكترون واحد. يستطيع هذا الإلكترون الخارجي تغيير طاقته عن طريق تبادل الفوتونات، وبالتالي يمكنه إصدار إشعاع فلوري. يستخدم ليزر فلوريد الأرجون، واسع الانتشار ، إكسيمر ArF* لإنتاج إشعاع فوق بنفسجي قوي بطول موجي 192  نانومتر. أما ليزر كلوريد الأرجون الذي يستخدم ArCl* فينتج إشعاعًا فوق بنفسجيًا أقصر بطول موجي 175  نانومتر، ولكنه ضعيف جدًا للاستخدامات العملية. ^{[ 44 ]} يتكون كلوريد الأرجون في هذا الليزر من جزيئات الأرجون والكلور. ^{[ 45 ]}

يؤدي ذوبان الأرجون في الماء إلى ارتفاع الرقم الهيدروجيني إلى 8.0، ^{[ 83 ]} على ما يبدو عن طريق تقليل عدد ذرات الأكسجين المتاحة لربط البروتونات. ^{[ 84 ]}

يتفاعل الأرجون مع الجليد مُكَوِّنًا هيدرات الكلاثرات . حتى ضغط 0.6  جيجا باسكال، تتخذ الكلاثرات بنية مكعبة. بين 0.7 و1.1  جيجا باسكال، تتخذ بنية رباعية. بين 1.1 و6.0  جيجا باسكال، تكون البنية معينية قائمة مركزية الجسم . عند ضغط يزيد عن 6.1  جيجا باسكال، تتحول الكلاثرات إلى أرجون صلب وجليد من النوع السابع . ^{[ 85 ]} عند الضغط الجوي، تكون الكلاثرات مستقرة عند درجات حرارة أقل من 147  كلفن. ^{[ 86 ]} عند 295  كلفن، يبلغ ضغط الأرجون الناتج من الكلاثرات 108  ميجا باسكال. ^{[ 87 ]}

كان اكتشاف فلوروهيدريد الأرجون (HArF) اكتشافًا هامًا في إعادة إحياء دراسة كيمياء الغازات النبيلة. يتميز HArF بثباته في الحالة الصلبة عند درجات حرارة أقل من 17  كلفن. ^{[ 88 ]} ويُحضّر عن طريق التحليل الضوئي لفلوريد الهيدروجين في مصفوفة صلبة من الأرجون. ^{[ 89 ]} من المتوقع أن يكون حاجز التحلل لـ HArArF منخفضًا للغاية، ما يجعل رصده أمرًا مستبعدًا. ^{[ 90 ]} مع ذلك، يُتوقع أن يكون HBeArF أكثر استقرارًا من HArF. ^{[ 91 ]}

يمكن لجزيء CUO الموجود في مصفوفة صلبة من الأرجون أن يرتبط بذرة أرجون واحدة أو بضع ذرات لتكوين CUO·Ar أو CUO·Ar₃ _أو CUO·Ar₄ _. يُصنع CUO نفسه عن طريق تبخير ذرات اليورانيوم في أول أكسيد الكربون . يعمل اليورانيوم كحمض لويس قوي في CUO ^{[ 89 ] [ 92 ]} ، ويُكوّن روابط مع الأرجون بطاقة تبلغ حوالي 3.2  كيلو كالوري/مول (13.4  كيلو جول/مول). يعمل الأرجون كقاعدة لويس ، حيث تُضاف كثافته الإلكترونية إلى مدار 6d فارغ على ذرة اليورانيوم. يتغير طيف CUO بوجود الأرجون، بحيث يتغير تردد تمدد الرابطة U-O من 872.2 إلى 804.3 سم⁻¹  ، ^وتردد تمدد الرابطة U-C من 1047.3 إلى 852.5  سم⁻¹ ^{. [ 93 ]} يحدث التغيير الملحوظ في الطيف نتيجةً لتحول جزيء CUO من حالة أحادية (في الحالة الغازية أو النيون الصلب) إلى حالة ثلاثية، مع ارتباطه بالأرجون أو الغازات النبيلة. ^{[ 94 ]} يبلغ طول الرابطة بين الأرجون واليورانيوم 3.16  أنغستروم. ^{[ 93 ]} هذا الطول أقصر من مجموع نصف قطر ذرتي اليورانيوم والأرجون البالغ 3.25  أنغستروم، ولكنه أطول بكثير من طول الرابطة التساهمية العادية مع اليورانيوم. على سبيل المثال، يبلغ طول الرابطة U-Cl في _UCl6 2.49 أنغستروم  . ^{[ 94 ]} عند إضافة الزينون إلى مصفوفة الأرجون الصلبة بنسبة تصل إلى بضعة بالمئة، تتشكل جزيئات فان دير فالس إضافية: CUO·Ar3Xe _، و CUO · _{Ar2Xe2 ، و} CUO·ArXe3 _، وCUO· _Xe4 . ^{[ 92 ]} _{وبالمثل ،} يمكن للكريبتون أن يحل محل الأرجون في المركبات CUO·Ar₃Kr وCUO·Ar₂Kr₂ _و CUO _· ArKr₃ _و CUO·Kr₄ _. [ ^{94 ] شكل} هذه الجزيئات ثماني الأوجه تقريبًا ، مع وجود ذرة يورانيوم في المركز وذرات الغاز النبيل حول خط الاستواء. ^{[ 94 ]}

_{يمكن لجزيء} UO₂⁺ أن يرتبط بما يصل إلى خمس ذرات من الغازات النبيلة في حلقة حول نواة خطية O= + U =O. ^{[ 95 ]} تُنتَج هذه الجزيئات عند استئصال معدن اليورانيوم بالليزر إلى ثنائي الأكسجين. ينتج عن ذلك UO₂، وUO₂ ^، _و UO₃، وU⁺، والأهم من ذلك UO₂⁺. _ثم يُكثَّف ^{UO₂⁺ في} مصفوفة من _{الغازات النبيلة} ، ^إما عنصر نقي أو خليط. تميل ذرات الغاز النبيل الأثقل إلى إزاحة الذرات الأخف. تشمل الجزيئات الأيونية المُنتَجة بهذه الطريقة UO₂⁺₂ ني₄ Ar ⁺جامعة أوريغون₂ ني₃ Ar ⁺ ₂ ,UO₂ ني₂ Ar ⁺ ₃ ,UO₂ NeAr ⁺ ₄ ,UO₂ Ar ⁺ ₅ ,UO₂ أر₄ كر ⁺جامعة أوريغون₂ أر₃ Kr ⁺ ₂ ,UO₂ أر₂ Kr ⁺ ₃ ,UO₂ ArKr ⁺ ₄ ,UO₂ أر₄ Xe ⁺جامعة أوريغون₂ أر₃ Xe ⁺ ₂ ,UO₂ أر₂ Xe ⁺ ₃ ، وUO₂ ArXe ⁺ ₄ ، والتي يتم تحديدها من خلال تحول في تردد التمدد غير المتناظر U=O. ^{[ 95 ]}

يتحول جزيء UO₂ المتعادل _، المكثف في الأرجون الصلب، من حالة إلكترونية إلى أخرى بواسطة ذرات الأرجون المرتبطة به . في الأرجون، يكون التوزيع الإلكتروني ^5f² (δφ)، بينما في النيون يكون 5f¹ ^7s¹ ( الحالة ^3H⁴g مقارنةً بـ ^3Φ²u _{) . ويعود ذلك إلى} ^أن ذرات الأرجون تُظهر تفاعلًا مضادًا للترابط أقوى مع إلكترون 7s¹ ^، مما يُجبره على الانتقال إلى غلاف فرعي مختلف. يبلغ تردد التمدد للمركب الأرجوني 776 ^سم⁻¹ مقارنةً بـ 914.8 سم⁻¹ في النيون . ^[ ₉₆ ^] من المرجح ^{أن يكون جزيء ثاني} أكسيد اليورانيوم الأرجوني هو _{UO₂Ar₅ .} ^{[ 97 ]}  

عند تفاعل ذرات البريليوم مع الأكسجين في مصفوفة صلبة من الأرجون (أو عند تبخير البريليوم في المصفوفة)، يتكون مركب ArBeO، ويمكن رصده من خلال طيف الأشعة تحت الحمراء. جزيء البريليوم مستقطب بشدة، وتنجذب ذرة الأرجون إلى ذرة البريليوم. ^{[ 94 ] [ 98 ]} حُسبت قوة الرابطة Ar−Be لتكون 6.7  كيلو كالوري/مول (28  كيلو جول/مول). ويُتوقع أن يكون طول الرابطة Ar−Be 2.042  أنغستروم. ^{[ 99 ]}

_{يمكن لجزيء Be2O2} الحلقي _أن يرتبط بذرتي أرجون ، أو بذرة أرجون واحدة مع ذرة غاز نبيل آخر. ^{[ 100 ]}

وبالمثل، يتفاعل البريليوم مع كبريتيد الهيدروجين ويُحصر في مصفوفة من الأرجون عند درجة حرارة 4  كلفن لتكوين ArBeS. وتبلغ طاقة الربط المحسوبة له 12.8 كيلو كالوري/مول (54  كيلو جول/مول). ^{[ 101 ]}

تم تحضير مركب ArBeO _{2 CO (كربونات البريليوم) (إلى جانب نواتج إضافة النيون والكريبتون والزينون).} ^{[ 102 ]}

يمكن لجزيء كبريتيت البريليوم الحلقي أيضًا أن يرتبط بذرة الأرجون على ذرة البريليوم في مصفوفة النيون أو الأرجون الصلبة. ^{[ 103 ]}

يمكن لعناصر المجموعة السادسة تكوين مركبات خماسية الكربونيل نشطة تتفاعل مع الأرجون. في الواقع، كانت هذه المركبات مركبات أرجون اكتُشفت عام 1975، وكانت معروفة قبل اكتشاف HArF، ولكنها عادةً ما تُهمل. ^{[ 104 ]} يُكوّن التنجستن عادةً مركبًا سداسيًا للكربونيل ، ولكن عند تعريضه للأشعة فوق البنفسجية، يتفكك إلى مركب خماسي الكربونيل نشط. عند تكثيف هذا المركب في مصفوفة من الغازات النبيلة، يختلف طيف الأشعة تحت الحمراء والأشعة فوق البنفسجية اختلافًا كبيرًا تبعًا لنوع الغاز النبيل المستخدم. ويعود ذلك إلى ارتباط الغاز النبيل الموجود بالموقع الشاغر على ذرة التنجستن. وتحدث نتائج مماثلة مع الموليبدينوم والكروم . ^{[ 105 ]} يرتبط الأرجون بالتنجستن ارتباطًا ضعيفًا جدًا في ArW(CO) ₅ . ^{[ 94 ] [ 106 ]} يُتوقع أن يكون طول الرابطة Ar−W هو 2.852 أنغستروم . ^{[ 105 ]} تُنتَج المادة نفسها لفترة وجيزة في الأرجون فوق الحرج عند 21 درجة مئوية. ^{[ 107 ]} بالنسبة لـ ArCr(CO) _5، تقع ذروة الحزمة عند 533 نانومتر (مقارنةً بـ 624 نانومتر في النيون ، و518 نانومتر في الكريبتون ). عند تكوين معقدات ذات 18 إلكترونًا ، كان الانزياح في الطيف الناتج عن المصفوفات المختلفة أصغر بكثير، حوالي 5 نانومتر فقط. يشير هذا بوضوح إلى تكوين جزيء باستخدام ذرات من المصفوفة. ^{[ 5 ]}      

_{كما وردت تقارير عن ارتباط مركبات الكربونيل الأخرى، سواءً كانت كربونيلات حقيقية أو معقدة ،} بغاز الأرغون. ومن هذه المركبات: Ru(CO) _₂ (PMe₃ ) _{₂Ar ،} وRu(CO) _₂ ( dmpe ) ^₂Ar ، و η₆ - _C₆H₆Cr (CO) _₂Ar . ^{[ 108 ]} وتوجد أدلة أيضاً على ارتباط ArHMn(CO) _₄ ، وArCH₃Mn ₍ CO) _₄ ، و fac- ( η₂ ^- dfepe)Cr(CO) _₃Ar . ^{[ 5 ]}

تمت دراسة مركبات أخرى من الغازات النبيلة عن طريق التحليل الضوئي للكربونيلات المذابة في غازات نبيلة سائلة، ربما تحت ضغط. تتحلل هذه المركبات من الكريبتون أو الزينون في غضون ثوانٍ، لكن يبدو أن الأرجون لم يُدرس بهذه الطريقة. تتمثل ميزة الغازات النبيلة السائلة في أن الوسط شفاف تمامًا للأشعة تحت الحمراء ، وهو أمر ضروري لدراسة اهتزاز الروابط في المذاب. ^{[ 5 ]}

بُذلت محاولات لدراسة نواتج إضافة الكربونيل-الأرجون في الحالة الغازية، لكن يبدو أن التفاعل ضعيف للغاية بحيث لا يمكن رصد طيف له. في الحالة الغازية، تتسع خطوط الامتصاص لتشكل نطاقات بسبب الدوران الحر الذي يحدث في الغاز. ^{[ 5 ]} أما نواتج إضافة الأرجون في السوائل أو الغازات فهي غير مستقرة، إذ تتفاعل جزيئاتها بسهولة مع نواتج التحلل الضوئي الأخرى، أو تتحد لتشكل ثنائيات ، مما يؤدي إلى فقدان الأرجون. ^{[ 5 ]}

كانت هاليدات المعادن أحادية الهاليد المرتبطة بالأرجون أول هاليدات معادن الغازات النبيلة التي تم اكتشافها، وذلك عند تمرير جزيئات هاليد المعدن أحادي الهاليد عبر تيار من غاز الأرجون. وقد تم اكتشافها لأول مرة في فانكوفر عام 2000. ^{[ 109 ]} تم تحضير مركبات ArMX حيث M = Cu أو Ag أو Au و X = F ، ^{[ 110 ]} Cl أو Br  . هذه الجزيئات خطية. في ArAuCl، يبلغ طول الرابطة Ar−Au 2.47 أنغستروم، وتردد التمدد 198  سم ⁻¹ ، وطاقة التفكك 47  كيلوجول/مول. ^{[ 111 ]} كما تم تحضير ArAgBr. ^{[ 111 ]} تبلغ طاقة تفكك ArAgF 21  كيلوجول/مول. ^{[ 111 ]} يبلغ طول الرابطة Ar−Ag في هذه الجزيئات 2.6  أنغستروم. ^{[ 111 ] يُعدّ ArAgCl متساوي الإلكترونات} مع AgCl⁻² المعروف أكثر. ^[ ₁₁₁ ^] يبلغ طول الرابطة Ar-Cu في هذه الجزيئات 2.25 ^{أنغستروم}  . ^{[ 111 ]}

في مصفوفة صلبة من الأرجون _، يُشكّل VO₂ _{المركب VO₂Ar₂ ،} ويُشكّل VO₄ المركب VO₄ _· Ar بطاقة ربط تُقدّر بـ 12.8 و 5.0 كيلو كالوري/مول (53 و 21 كيلو جول/مول). ^{[ 112 ]} يرتبط السكانديوم، على شكل ScO⁺ ^، بخمس ذرات أرجون ليُشكّل ScOAr⁺⁵ _. ^{[ 113 ]} يُمكن استبدال ذرات الأرجون هذه بعدد من ذرات الكريبتون أو الزينون لإنتاج المزيد من جزيئات الغازات النبيلة المختلطة. أما ^{الإيتريوم} ، فيرتبط YO⁺ ^بست ذرات أرجون، ويُمكن استبدال هذه الذرات أيضًا بأعداد متفاوتة من ذرات الكريبتون أو الزينون. ^{[ 114 ]}  

في حالة أحادي أكسيد الفلزات الانتقالية، لا يشكل كل من ScO وTiO وVO جزيئًا مع ذرة أرجون واحدة. مع ذلك، يمكن لكل من CrO وMnO وFeO وCoO وNiO أن يرتبط بذرة أرجون واحدة في مصفوفة أرجون صلبة. ^{[ 115 ]} يمكن إنتاج جزيئات أحادي أكسيد الفلز عن طريق الاستئصال الليزري لثلاثي أكسيد الفلز، متبوعًا بالتكثيف على الأرجون الصلب. يمتص ArCrO عند 846.3  سم⁻¹ ، وArMnO عند 833.1 ^سم⁻¹ ، وArFeO عند 872.8 سم⁻¹، وArCoO عند 846.2 سم⁻¹، و ^Ar₅₈NiO عند 825.7 سم⁻¹، وAr₆₀NiO ^عند 822.8  سم⁻¹ ^. جميع هذه الجزيئات خطية. ^{[ 115 ]}

هناك أيضًا ادعاءات بتكوين جزيئات التنسيق للأرجون في NbO ₂ Ar ₂ , NbO ₄ Ar, TaO ₄ Ar, ^{[ 116 ]} VO ₂ Ar ₂ , VO ₄ Ar, ^{[ 112 ]} Rh( η ² -O ₂ )Ar ₂ , Rh( η ² -O ₂ ) ₂ Ar ₂ , Rh( η ² -O ₂ ) ₂ ( η ¹ -OO)Ar. ^{[ 117 ] [ 118 ] [ 119 ]}

يمكن لكل من ثلاثي أكسيد التنجستن ، WO₃ _، وأحادي أكسيد التنجستن الفائق (η₂ ^- O₂ ₎ WO₂ _{أن يرتبط بالأرجون في مصفوفة أرجون. ويمكن استبدال الأرجون بالزينون أو الأكسجين الجزيئي لتكوين مركبات مرتبطة بالزينون أو فوق أكاسيد. تبلغ طاقة الربط لـ WO₃Ar} 9.4 كيلو كالوري/مول، ولـ (η₂ ^- O₂ ₎ WO₂ _8.1 كيلو كالوري/مول. ^{[ 120 ]}

يرتبط ArNiN₂ _{بالأرجون} بطاقة مقدارها 11.52 كيلو كالوري/مول. ويتغير  تردد انحناء ArN₂ _{من 310.7 إلى} ^358.7  سم⁻¹ عند ارتباط الأرجون بذرة النيكل. ^{[ 121 ]}

ومن بين الأيونات الثنائية الأخرى التي لوحظت والتي تحتوي على الأرجون BaAr ²⁺ و BaAr ²⁺ ₂ ، ^{[ 122 ]} VAr ⁺ ، CrAr ⁺ ، FeAr ⁺ ، CoAr ⁺ ، و NiAr ⁺ . ^{[ 5 ]}

يمكن لأيونات عناقيد الذهب والفضة أن ترتبط بالأرجون. ومن الأيونات المعروفة Au₃ Ar ⁺، أستراليا₃ Ar ⁺ ₂ ،Au₃ Ar ⁺ ₃ ،Au₂ AgAr ⁺ ₃ وAuAg₂ Ar ⁺ _3. تحتوي هذه الجسيمات على نواة معدنية مثلثة الشكل مع وجود الأرجون مرتبطًا عند رؤوسها. ^{[ 2 ]}

من المعروف أيضًا أن ArF ⁺ يتكون في التفاعل ^{[ 5 ]}

F ⁺ ₂ + Ar → ArF ⁺ + F

وأيضًا

Ar ⁺ + F ₂ → ArF ⁺ + F.

وأيضًا

SF ²⁺ ₄ + Ar → ArF ⁺ + SF ⁺ ₃ . ^{[ 123 ]}

يمكن إنتاج الأيونات بواسطة الأشعة فوق البنفسجية عند 79.1  نانومتر أو أقل. ^{[ 124 ]} طاقة تأين الفلور أعلى من طاقة تأين الأرجون، لذا يحدث التفكك على النحو التالي:

ArF ⁺ → Ar ⁺ + F. ^{[ 125 ]}

تم قياس طيف الموجات المليمترية لأيون ArF ⁺ بين 119.0232 و 505.3155  جيجاهرتز لحساب الثوابت الجزيئية B0 ₌  14.8788204 جيجاهرتز  ، D0 = 28.718 كيلوهرتز . ^[ ₁₂₆ ^] من المحتمل تحضير ملح صلب من ArF ⁺ باستخدام أنيونات SbF ⁻ ₆ أو AuF ⁻ ₆ ^{. [ 125 ] [ 127 ]}   

يمكن لذرات الأرجون المثارة أو المتأينة أن تتفاعل مع غاز اليود الجزيئي لإنتاج أيون ArI⁺ ^{[ 128 ] .} يُستخدم بلازما الأرجون كمصدر تأين وغاز حامل في مطياف الكتلة بالبلازما المقترنة حثيًا . يتفاعل هذا البلازما مع العينات لإنتاج أيونات أحادية الذرة، ولكنه يُكوّن أيضًا كاتيونات أكسيد الأرجون (ArO⁺ ⁾ ونتريد الأرجون (ArN⁺ ⁾ ، والتي قد تُسبب تداخلًا متساوي الكتلة مع الكشف عن الحديد-56 ( ^Fe⁵⁶ ) والحديد -54 ( ^Fe⁴⁺ ) وقياسهما، على التوالي، في مطياف الكتلة. ^{[ 129 ]} يمكن للبلاتين الموجود في الفولاذ المقاوم للصدأ أن يُكوّن أرجيد البلاتين (PtAr⁺ ⁾ الذي يتداخل مع الكشف عن اليورانيوم-234 الذي يُمكن استخدامه كمتتبع في طبقات المياه الجوفية. ^{[ 130 ]} قد تتداخل كاتيونات كلوريد الأرجون مع الكشف عن الزرنيخ ، إذ أن نسبة الكتلة إلى الشحنة لأيون Ar ³⁵ Cl ^{+ تكاد تكون مطابقة لتلك الخاصة} بنظير الزرنيخ المستقر الوحيد ، ^75As . ^{[ 131 ]} في هذه الحالة، يمكن إزالة أيون ArO ^{+ عن طريق التفاعل مع الأمونيا (} _NH3) . ^{[ 132 ]} بدلاً من ذلك، يمكن تجنب مشاكل التداخل هذه عن طريق التبخير الكهروحراري أو استخدام غاز الهيليوم. ^{[ 129 ]} يمكن للأرجون أيضًا تكوين أنيون مع الكلور، ArCl− ^، [ ^{133 ] إلا} أن هذا لا يمثل مشكلة لتطبيقات مطياف الكتلة، حيث يتم الكشف عن الكاتيونات فقط.

ينتج أيون الأرجون بورينيوم، BAr ^{+، عندما يتفاعل أيون BBr +} عند طاقات تتراوح بين 9 و11  إلكترون فولت مع ذرات الأرجون. 90% من الشحنة الموجبة تتركز على ذرة الأرجون. ^{[ 134 ]}

يمكن أن تتشكل أيونات ArC ⁺  عندما تصطدم أيونات الأرجون بأول أكسيد الكربون بطاقات تتراوح بين 21 و60 إلكترون فولت. ومع ذلك، تتشكل أيونات C ⁺ أكثر ، وعندما تكون الطاقة عالية، يكون تركيز أيونات O ⁺ أعلى. ^{[ 135 ]}

يمكن أن يتشكل ArN ⁺ عندما تصطدم أيونات الأرجون بجزيئات النيتروجين بطاقة تتراوح بين 8.2 و41.2  إلكترون فولت، وتصل ذروتها عند حوالي 35 إلكترون فولت. ومع ذلك، يتم إنتاج كميات  أكبر بكثير من N ⁺ ₂ وN ^{+ . [ 136 ]}

يرتبط أيون ArXe ⁺ بقوة 1445 ^سم⁻¹  عندما يكون في الحالة الإلكترونية X، ولكن بقوة 1013 ^سم⁻¹ عندما يكون في الحالة المثارة B. ^{[ 34 ]} 

تُسمى كاتيونات المعدن-الأرجون "الأرجيدات". تتميز أيونات الأرجيد الناتجة أثناء التحليل الطيفي الكتلي بشدة إشارة أعلى كلما زادت طاقة ربط الأيون. تتميز العناصر الانتقالية بشدة ربط وتدفق أيوني أعلى مقارنةً بعناصر المجموعة الرئيسية. يمكن أن تتشكل الأرجيدات في البلازما عن طريق تفاعل ذرات الأرجون المثارة مع ذرة عنصر آخر، أو عن طريق ارتباط ذرة أرجون بأيون آخر.

Ar ⁺ + M → ArM ⁺ + e ⁻ ; M ⁺ + Ar → ArM ⁺ . ^{[ 137 ]}

تستطيع الكاتيونات ثنائية الشحنة، والتي تُسمى ^{الإلكتروفيلات الفائقة} ، التفاعل مع الأرجون. وتشمل الأيونات الناتجة ^ArCF₂²⁺ _و ArCH₂²⁺ _و ^ArBF₄²⁺ و _ArBF₄²⁺ .تحتوي على روابط بين الأرجون والكربون أو البورون. ^{[ 138 ]}

يتفاعل الأسيتيلين المتأين مرتين HCCH ²⁺ بشكل غير فعال مع الأرجون لإنتاج HCCAr ²⁺ . ويتنافس هذا الناتج مع تكوين Ar ⁺ والأرجونيوم. ^{[ 139 ]}

يتفاعل أيون SiF ²⁺ ₃ مع الأرجون لإنتاج ArSiF ²⁺ ₂ . ^{[ 140 ]}

أيون	طول الرابطة (Å)	طاقة التفكك (كيلوجول/مول) [ 5 ]	طول الرابطة في الحالة المثارة (Å)	طاقة تفكك الحالة المثارة
ArH +		3.4  إلكترون فولت
LiAr + [ 137 ]	2.343	0.30  إلكترون فولت
BeAr + [ 137 ]		4100  سم −1 [ 141 ]
بار + [ 134 ]	2.590	210
ArC + [ 142 ]
ArN + [ 137 ]	3.5	2.16  إلكترون فولت [ 143 ]
ArO + [ 137 ]
ArF + [ 125 ]	1.637	194
NaAr + [ 137 ]		19.3
MgAr + [ 137 ]	2.88 [ 144 ]	1200  سم −1 [ 141 ]
AlAr + [ 137 ]		982  سم −1 [ 145 ]
SiAr + [ 137 ]
ArP + [ 137 ]
ArS + [ 137 ]
ArCl + [ 137 ]
Ar + 2 [ 137 ]
CaAr +		700  سم −1 [ 141 ]
ScAr + [ 137 ]
تيار +		0.31 إلكترون فولت [ 146 ]
متغير +	2.65 [ 147 ]	37،D 0 =2974  سم −1 [ 144 ]
CrAr +		28،D 0 =2340 [ 144 ]
MnAr + [ 137 ]		0.149  إلكترون فولت [ 146 ]
FeAr +		0.11  إلكترون فولت [ 146 ]
CoAr + [ 147 ]	2.385 [ 148 ]	49,D 0 =4111  سم −1 [ 148 ]
NiAr +		53،D 0 =4572 [ 144 ]
CuAr + [ 137 ]		0.53  إلكترون فولت [ 146 ]
ZnAr +	2.72 [ 149 ]	0.25  إلكترون فولت، [ 146 ] D 0 = 2706  سم −1 [ 149 ]
GaAr + [ 137 ]
AsAr + [ 137 ]
RbAr + [ 150 ]
SrAr +		800 [ 141 ]
زرار +	2.72	D 0 = 2706  سم −1 [ 149 ]	3.050	1179  سم −1
NbAr +	2.677 [ 144 ]	37،D 0 =3106  سم −1 [ 144 ]
AgAr + [ 137 ]
InAr + [ 151 ]
ArI + [ 128 ]
بار +		600  سم −1 [ 141 ]

الأنيونات متعددة الذرات

تُعدّ أمثلة الأنيونات التي تحتوي على روابط قوية مع الغازات النبيلة نادرة للغاية: فعمومًا، تؤدي الطبيعة النيوكليوفيلية للأنيونات إلى عدم قدرتها على الارتباط بالغازات النبيلة ذات الألفة الإلكترونية السالبة . مع ذلك، أدى اكتشاف " الأنيونات فائقة الإلكتروفيلية " عام 2017، ^{[ 168 ]} وهي نواتج تفتت مركبات كلوزو - دوديكابورات في الطور الغازي ، إلى رصد مركبات أنيونية مستقرة تحتوي على رابطة بين البورون والغاز النبيل بدرجة عالية من التفاعل التساهمي. وقد أُفيد أن الأنيون فائق الإلكتروفيلية الأكثر تفاعلًا [B12 ₍ CN) ₁₁ ] ⁻ ، وهو ناتج تفتت عنقود السيانيد [B12 ₍ CN) ₁₂ ] ^2- ، يرتبط تلقائيًا بالأرجون عند درجة حرارة الغرفة. ^{[ 4 ]}

لاحظ أرماند غوتييه أن الصخور تحتوي على الأرجون (وأيضًا النيتروجين) الذي يتحرر عند إذابة الصخور في الحمض ^{[ 169 ]،} إلا أن كيفية اندماج الأرجون في الصخور ظلت مجهولة لدى المجتمع العلمي. ^{[ 170 ]}

يصف علم كيمياء الأرجون العضوي تركيب وخصائص المركبات الكيميائية التي تحتوي على رابطة كيميائية بين الكربون والأرجون .

لا يُعرف سوى عدد قليل جدًا من هذه المركبات. وقد أنتج تفاعل أيونات الأسيتيلين ثنائية الشحنة مع الأرجون مركب HCCAr ²⁺ في عام 2008. ^{[ 185 ]} كما أنتج تفاعل أيون CF 2+ 3 ثنائي الشحنة مع الأرجون مركب ArCF 2+ 2 : وهذا التفاعل خاص بالأرجون دون غيره من الغازات النبيلة. ^{[ 186 ]}

تمت دراسة المركب FArCCH نظريًا، ويُتوقع أن يكون مستقرًا. ^{[ 187 ]} قد يكون المركب FArCCF مستقرًا بما يكفي لتخليقه والكشف عنه، ولكن من غير المرجح أن يكون المركب FArCCArF كذلك. ^{[ 188 ]} تشير الحسابات التي أُجريت عام 2015 إلى أن المركبين FArCCH وFArCH₃ _{مستقران} ، بينما المركب FArCN ليس كذلك. ^{[ 189 ] من المتوقع أن يكون المركب} FArCC⁻ مستقرًا حركيًا، كما هو متوقع أيضًا من نظائره في الكريبتون والزينون (ولكن ليس الهيليوم). _[ ^{190 ] كما} تم التنبؤ باستقرار المركبين HArC₄H (الذي يُعرف نظيره في الكريبتون) وHArC₆H ^. _[ ^{191 ] من} المتوقع أن يكون المركبان FArCO⁺ وClArCO⁺ ^شبه مستقرين، وقد يكون من الممكن تحديد خصائصهما في ظروف التبريد الشديد. ^{[ 192 ]} تشير الحسابات إلى أن جزيئات HArCCF وHCCArF مستقرة، وأن جزيئات HNgCCF أكثر استقرارًا من جزيئات HNgCCH (حيث Ng = Ar، Kr، Xe)؛ وقد تم إنتاج أنواع الكريبتون المقابلة تجريبيًا، ولكن لم يتم إنتاج أنواع الأرجون على الرغم من المحاولة التجريبية. وبالمثل، تشير الحسابات إلى أن جزيئات HCCNgCN وHCCNgNC (حيث Ng = Ar، Kr، Xe) مستقرة، ولكن عمليات البحث التجريبية عنها باءت بالفشل. ^{[ 193 ]}