تركيبة الألعاب النارية

تعتمد أنواع الوقود الشائعة على مساحيق المعادن أو أشباه المعادن . وقد يحدد تركيب مسحوق الوميض أنواعًا متعددة من الوقود. كما يمكن لبعض أنواع الوقود أن تعمل كمواد رابطة. ومن أنواع الوقود الشائعة:

• المعادن
  • الألومنيوم - الوقود الأكثر شيوعًا في العديد من أنواع المخاليط، كما أنه مثبط لعدم استقرار الاحتراق. طاقة أقل لكل وحدة كتلة مقارنةً بالكربون، ولكنه يُنتج غازات أقل، مما يُحافظ على الحرارة في خليط التفاعل. لهب عالي الحرارة مع جزيئات صلبة، تتداخل مع مُلوِّنات اللهب. يتفاعل مع النترات، باستثناء نترات الأمونيوم، مُنتجًا أكاسيد النيتروجين والأمونيا والحرارة (يكون التفاعل بطيئًا في درجة حرارة الغرفة ولكنه عنيف عند درجات حرارة أعلى من 80  درجة مئوية وقد يشتعل تلقائيًا)؛ يمكن تثبيط التفاعل بواسطة حمض ضعيف، مثل حمض البوريك . يتآكل بفعل المواد القلوية. جزيئاته الرقائقية أسهل في الاشتعال وأفضل للألعاب النارية من الجزيئات الكروية. في وجود الرطوبة، يتفاعل مع كلورات البوتاسيوم وبيركلورات البوتاسيوم، مُنتجًا الهيدروجين. يتم اختيار حجم الجزيئات وفقًا لمعدل الاحتراق المطلوب. ^{[ 1 ]}
  • المغنيسيوم - أكثر حساسية وعنفاً من الألومنيوم، مما يزيد من احتمالية الاشتعال التلقائي أثناء التخزين. يُستخدم في الألعاب النارية لزيادة درجة حرارة اللهب. تأثيره على لون اللهب أقل من تأثير الألومنيوم.
  • المغناليوم – سبيكة من الألومنيوم والمغنيسيوم، أكثر استقرارًا وأقل تكلفة من المغنيسيوم؛ أقل تفاعلًا من المغنيسيوم، وأسهل اشتعالًا من الألومنيوم
  • الحديد – يُنتج شرارات ذهبية، ويُستخدم بكثرة
  • الفولاذ – وهو سبيكة من الحديد والكربون، يُنتج شرارات متفرعة صفراء برتقالية
  • الزركونيوم – ينتج جزيئات ساخنة، وهو مناسب لخلطات الاشتعال، مثل بادئ الاشتعال القياسي التابع لناسا ، كما أنه مثبط لعدم استقرار الاحتراق
  • التيتانيوم – ينتج جزيئات ساخنة، ويزيد من الحساسية للصدمات والاحتكاك؛ أحيانًا تُستخدم سبيكة Ti4Al6V التي تُعطي شرارات بيضاء أكثر سطوعًا؛ يُستخدم مع بيركلورات البوتاسيوم في بعض مشعلات الألعاب النارية ؛ المسحوق الخشن يُنتج شرارات زرقاء وبيضاء متفرعة.
  • الفيروتيتانيوم – سبيكة من الحديد والتيتانيوم، تنتج شرارات صفراء بيضاء ساطعة، وتستخدم في الألعاب النارية مثل النجوم والصواريخ والمذنبات والنوافير.
  • الفيروسليكون – سبيكة من الحديد والسيليكون، تُستخدم في بعض الخلطات، وأحيانًا كبديل لسيليسيد الكالسيوم
  • المنغنيز – يستخدم للتحكم في معدلات الاحتراق، على سبيل المثال في تركيبات التأخير
  • الزنك - يُستخدم في بعض تركيبات الدخان ، إلى جانب الكبريت المستخدم في بعض أنواع وقود الصواريخ القديمة للهواة، وكذلك في النجوم النارية؛ قد تتطلب التركيبات الثقيلة القائمة على الزنك قوة رفع إضافية للطيران على ارتفاع كافٍ؛ حساس للرطوبة؛ يمكن أن يشتعل تلقائيًا؛ نادرًا ما يُستخدم كوقود أساسي إلا في تركيبات الدخان، ويمكن العثور عليه كوقود ثانوي مُحسِّن
  • النحاس – يستخدم كملون أزرق مع أنواع الوقود الأخرى
  • النحاس الأصفر – سبيكة من الزنك والنحاس تُستخدم في بعض تركيبات الألعاب النارية، كمادة ملونة زرقاء لاحتوائها على النحاس
  • التنجستن - يستخدم للتحكم في معدلات احتراق المركبات وإبطائها، وكذلك في مركبات التأخير.
  • سبيكة الزركونيوم والنيكل – تُستخدم في بعض تركيبات التأخير العسكرية
• هيدريدات المعادن ( حرارة احتراق أقل من المعادن النقية، ولكن حساسية/تفاعل متزايد مع الماء):
  • يُستخدم هيدريد التيتانيوم (II) مع بيركلورات البوتاسيوم في بعض أنواع المشعلات
  • هيدريد الزركونيوم (II) - يستخدم مع بيركلورات البوتاسيوم في بعض أنواع المشعلات
  • هيدريد الألومنيوم - غير مستقر للتخزين (يتحلل بسهولة مع الرطوبة) ويتفاعل بشكل خطير عند ملامسته للماء
  • ديكابوران – تم تجربته في بعض أنواع وقود الصواريخ
• كربيدات المعادن
  • كربيد الزركونيوم - يُستخدم في بعض أنواع وقود الصواريخ، كما أنه مثبط لعدم استقرار الاحتراق
• أشباه الفلزات
  • السيليكون - يتميز بدرجة حرارة لهب عالية، ويحترق منتجًا زجاجًا منصهرًا، ويستخدم في بعض تركيبات الإشعال وشحنات التأخير، وعادةً ما يُستخدم مع رباعي أكسيد الرصاص.
  • البورون - يستخدم في بعض مخاليط الاشتعال
  • الأنتيمون - يُستخدم في بعض الألعاب النارية لإضفاء تأثيرات لامعة ، وهو مادة سامة، ويحترق بلون أبيض ساطع؛ ويُستخدم عادةً بحجم 200-300 شبكة؛ وعند مزجه مع نترات البوتاسيوم والكبريت ينتج عنه لهب أبيض.
• غير فلزية غير عضوية
  • الكبريت - مُحفز للاشتعال، يزيد من معدل الاحتراق؛ يزيد من الحساسية لدرجة الحرارة والصدمات والاحتكاك، وهو خطير عند استخدامه مع الكلورات؛ يُستخدم عادةً مع النترات؛ يُستخدم كمادة مضافة؛ قد يحتوي على أحماض متبقية، ويُنصح باستخدامه مع الكربونات أو غيرها من المثبتات القلوية في التركيبات الحساسة للأحماض.
  • الفوسفور الأحمر - شديد الخطورة، خاصةً عند استخدامه مع الكلورات ( مزيج أرمسترونغ )؛ يُستخدم في كبسولات الذخيرة ؛ كما يُستخدم في أعواد الثقاب وبعض الشعلات العسكرية التي تعمل بالأشعة تحت الحمراء؛ سام
  • الفوسفور الأبيض - يُستخدم في الأسلحة الحارقة وفي صنع بعض ستائر الدخان العسكرية ، ويشتعل تلقائيًا في الهواء؛ وهو أكثر سمية
  • سيليسيد الكالسيوم - يستخدم في بعض التركيبات الخاصة
  • ثلاثي كبريتيد الأنتيمون - مُحفز للاشتعال؛ مسحوقه الناعم يزيد من الحساسية، ويُحسّن صوت الانفجارات؛ سام وحساس للكهرباء الساكنة؛ ^{[ 2 ]} يُصدر ضوءًا أبيض ساطعًا، وتُستخدم بلوراته أيضًا كوقود في تركيبات البريق وفي المذنبات البيضاء والنجوم النارية. حساس للاحتكاك والصدمات؛ وتعتمد درجة الحساسية على المؤكسد (حساس للاحتكاك والصدمات مع كلورات البوتاسيوم، والاحتكاك مع بيركلورات البوتاسيوم، والصدمات مع بيركلورات الأمونيوم، وغير حساس لأي منهما مع نترات البوتاسيوم).
  • كبريتيد الزرنيخ ( الريالغار ) - مادة سامة، حساسة للصدمات والاحتكاك. يُستخدم في تركيبات التقارير نظرًا لحساسيته للكلورات حتى بكميات ضئيلة. كما يُستخدم في تركيبات الدخان الأصفر لانخفاض درجة غليانه.
  • ثلاثي كبريتيد الفوسفور - يستخدم لصنع أعواد الثقاب
  • فوسفيد الكالسيوم – يُطلق الفوسفين عند البلل، ويُستخدم في بعض مشاعل الإشارة البحرية
  • ثيوسيانات البوتاسيوم
• قائم على الكربون
  • الكربون
    • الفحم – يُنتج شرارات ذهبية خافتة
    • الجرافيت - يستخدم أيضاً كمادة معتمة في وقود الصواريخ لمنع انتقال الحرارة بالإشعاع إلى الطبقات السفلية من الوقود وتجنب الانفجارات المرتبطة بذلك.
    • الكربون الأسود – ينتج شرارات ذهبية دقيقة تدوم طويلاً في الألعاب النارية، ويستخدم أيضاً كمادة معتمة في وقود الصواريخ.
  • الأسفلتوم – وقود كربوني، يستخدم أيضاً كمادة رابطة. تحتوي بعض أنواعه على الأمونيا؛ لذا يجب عدم مزجه مع الكلورات. ^{[ 1 ]}
  • دقيق الخشب
• المواد الكيميائية العضوية
  • بنزوات الصوديوم - تُستخدم غالبًا في خلطات الصفارات مع بيركلورات البوتاسيوم
  • ساليسيلات الصوديوم - تستخدم في بعض خلطات الصفارات
  • حمض الغاليك - يُستخدم في بعض خلطات الصفارات؛ وهو حساس للصدمات والاحتكاك، وهناك بدائل أكثر أمانًا
  • بيكرات البوتاسيوم - يستخدم في بعض تركيبات الصفارات، وهو أكثر أمانًا من حمض الغاليك ولكنه لا يزال خطيرًا، حيث يشكل أملاحًا متفجرة مع المعادن الثقيلة (مثل الرصاص).
  • حمض التيريفثاليك – وقود في بعض تركيبات الدخان
  • الهيكسامين – وقود مساعد منخفض التفاعل
  • الأنثراسين – وهو وقود يدخل في تركيبات الدخان، ينتج دخانًا أسود
  • النفتالين – وقود في بعض تركيبات الدخان
  • اللاكتوز – يُستخدم مع كلورات البوتاسيوم في العديد من تركيبات الدخان؛ وقود إضافي رخيص ومنخفض التفاعل
  • الدكستروز – يستخدم في بعض أنواع وقود الصواريخ الصلبة للهواة
  • السكروز – يستخدم في بعض تركيبات الدخان
  • السوربيتول – يستخدم مع نترات البوتاسيوم كوقود صاروخي صلب للهواة
  • الدكسترين – وهو أيضاً مادة رابطة
  • الستيارين ، حمض الستياريك - وقود مساعد، بديل محتمل للفحم و/أو الكبريت في بعض التركيبات؛ يطيل اللهب، ويمكن أن يقلل من حساسية الاحتكاك؛ عامل مثبط للهب
  • سداسي كلورو الإيثان – يستخدم في العديد من تركيبات الدخان العسكرية
• البوليمرات والراتنجات العضوية، والتي تعمل أحيانًا كمواد رابطة.
  • التفلون والفيتون وغيرهما من البوليمرات الفلورية - التي تعمل أحيانًا كمؤكسد - تُستخدم في تركيبات المواد المتفجرة العسكرية ، مثل المغنيسيوم/التفلون/الفيتون ؛ وهي شديدة التفاعل عند ملامستها لبعض مساحيق المعادن الناعمة .
  • بولي بوتادين منتهي بمجموعة هيدروكسيل (HTPB)، يستخدم مع الألومنيوم ونترات الأمونيوم في وقود الصواريخ المركب كوقود ومادة رابطة
  • بولي بوتادين ذو نهايات كربوكسيلية (CTPB)، يستخدم في وقود الصواريخ المركب كوقود ومادة رابطة
  • مادة PBAN ، المستخدمة مع الألومنيوم ونترات الأمونيوم في وقود الصواريخ المركب كوقود ومادة رابطة
  • متعدد الكبريتيد ، المستخدم في وقود الصواريخ المركب كوقود ومادة رابطة
  • البولي يوريثان ، المستخدم في وقود الصواريخ المركب كوقود ومادة رابطة
  • بولي إيزوبوتيلين
  • نيتروسليلوز
  • البولي إيثيلين
  • كلوريد البولي فينيل ، الذي يعمل أيضًا كمانح للكلور ومادة رابطة
  • كلوريد البولي فينيليدين ، الذي يعمل أيضًا كمانح للكلور
  • الشيلاك ، جيد بشكل خاص لتركيبات اللهب الملونة
  • راتنج الأكرويدس ( الصمغ الأحمر )، يتميز بمعدل احتراق أعلى من الشيلاك، ويحترق جيدًا حتى مع بيركلورات البوتاسيوم. مناسب لنجوم الأقحوان.

عند استخدام الوقود المعدني، يُعدّ حجم جزيئات المعدن عاملاً مهماً. فكلما زادت نسبة مساحة السطح إلى الحجم، زادت سرعة التفاعل؛ ما يعني أن الجزيئات الأصغر حجماً تُنتج تركيبة أسرع احتراقاً. كما أن للشكل أهمية أيضاً. فالجزيئات الكروية، كتلك الناتجة عن تذرية المعدن المنصهر، غير مرغوبة. أما الجزيئات الرقيقة والمسطحة، كتلك الناتجة عن طحن رقائق المعدن، فتتمتع بمساحة سطح تفاعل أكبر، وبالتالي فهي مثالية عند الرغبة في سرعة التفاعل. ويمكن أن يؤثر استخدام الجسيمات النانوية بشكل كبير على معدلات التفاعل؛ وتستغل المركبات الجزيئية غير المستقرة هذه الخاصية.

قد يكون الوقود المعدني المناسب خطيراً بحد ذاته، حتى قبل مزجه بمؤكسد. لذا، يلزم التعامل معه بحذر لتجنب إنتاج مساحيق معدنية قابلة للاشتعال التلقائي .

تُعدّ البيركلورات والكلورات والنترات أكثر المؤكسدات شيوعًا في مساحيق الفلاش. وتشمل الخيارات الأخرى البرمنجنات والكرومات وبعض الأكاسيد . عمومًا، كلما قلّت كمية المؤكسد، تباطأ الاحتراق وزاد الضوء الناتج. عند الاستخدام في درجات حرارة عالية جدًا، يمكن استخدام الكبريتات كمؤكسدات مع أنواع وقود مُختزلة بقوة .

تشمل المؤكسدات المستخدمة ما يلي:

• البيركلورات (التي تعمل أيضاً كمُعطيات للكلور):
  • بيركلورات البوتاسيوم - مادة شائعة ومستقرة نسبيًا. شبه غير مسترطبة. ذوبانها في الماء منخفض. تُنتج لهبًا عالي الحرارة ودخانًا من كلوريد البوتاسيوم. بديل أكثر أمانًا لكلورات البوتاسيوم. حساسة للصدمات عند احتوائها على الفوسفور.
  • بيركلورات الأمونيوم - المؤكسد الأكثر شيوعًا في وقود الصواريخ الصلبة الحديثة؛ أكثر حساسية للمؤثرات الميكانيكية من بيركلورات البوتاسيوم. نادرًا ما يُستخدم في الألعاب النارية؛ يُنتج لهبًا ساخنًا، ويعزز ألوان الباريوم والسترونتيوم والنحاس من خلال عمله كمانح للكلور. يتفاعل مع المغنيسيوم عند البلل ويُطلق حرارة وأمونيا، وقد يشتعل ذاتيًا. عند ملامسته لنترات البوتاسيوم (كما في البارود الأسود) يُنتج بيركلورات البوتاسيوم ونترات الأمونيوم المسترطبة ؛ لا يحدث مثل هذا التفاعل مع نترات الصوديوم. يتفاعل مع كلورات البوتاسيوم، مُنتجًا كلورات الأمونيوم غير المستقرة التي تتحلل تدريجيًا ؛ يجب تجنب هذا المزيج. ^{[ 1 ]}
  • بيركلورات النيترونيوم
• الكلورات (التي تعمل أيضًا كمُعطيات للكلور، وهي غير متوافقة مع أملاح الأمونيوم بسبب تكوينها لكلورات الأمونيوم المتفجرة غير المستقرة ، وغير متوافقة مع الكبريت والمواد الكيميائية الحمضية الأخرى بسبب إنتاجها لثاني أكسيد الكلور القابل للاشتعال تلقائيًا ؛ وهي شديدة الخطورة مع الفوسفور؛ ويجب عدم دمجها مع وقود/مواد رابطة هيدروكربونية، مثل الأسفلت أو الصمغ العربي؛ ويجب استبدالها ببيركلورات أكثر أمانًا كلما أمكن ذلك):
  • كلورات البوتاسيوم - أقل استقرارًا بكثير من البيركلورات، مادة خطرة، يُنصح بتجنبها قدر الإمكان. تتميز بسرعة احتراق عالية وسهولة الاشتعال. وهي أكثر استرطابية بقليل من نترات البوتاسيوم. تُنتج دخانًا من كلوريد البوتاسيوم. يمكن أن تعمل كمانح للكلور. حساسة للغاية للصدمات والاحتكاك مع الكبريت والكبريتيدات. تُنتج مع أملاح الأمونيوم كلورات الأمونيوم غير المستقرة. تُستخدم في تركيبات رؤوس أعواد الثقاب، وبعض أنواع الدخان الملون ، والمفرقعات الصغيرة، وأغطية الألعاب النارية. ^{[ 1 ]}
  • كلورات الباريوم - تُستخدم أيضًا كملون أخضر في الألعاب النارية؛ حساسة، يُفضل تجنبها. شبه غير مسترطبة. قد تشتعل تركيباتها تلقائيًا في ضوء الشمس. مُلون أخضر ممتاز، حتى في اللهب ذي درجات الحرارة المنخفضة. ^{[ 1 ]}
  • كلورات الصوديوم - أقل استقرارًا بكثير من البيركلورات، مادة خطرة، كما أنها تعمل كملون أصفر، مادة مسترطبة
• النترات (عند الخلط مع الألومنيوم، يجب إضافة حمض البوريك كمثبت):
  • نترات البوتاسيوم - مادة شائعة الاستخدام، تدخل في صناعة البارود الأسود ومجموعة واسعة من التركيبات. وهي ليست شديدة الاسترطاب. عند درجات الحرارة المنخفضة (مع أنواع الوقود العادية مثل الصمغ أو الشيلاك) تكون غير فعالة، ولا تحترق جيدًا، وتنتج نتريت البوتاسيوم. أما عند درجات الحرارة المرتفعة، مع الفحم والكبريت أو مع المغنيسيوم، فتتحلل جيدًا. ولا تنتج درجة حرارة كافية لتكوين لهب ملون، إلا عند إضافة المغنيسيوم. وتُنتج شرارات جيدة. وجودها في الغبار يجعلها خطرة وسريعة الاشتعال. ^{[ 1 ]}
  • نترات الصوديوم - وهي مادة ملونة صفراء اللون، ماصة للرطوبة. تعطي ضوءًا أصفرًا ساطعًا، وتُستخدم في تركيبات الإضاءة. وجودها في الغبار يجعله خطرًا. عند درجات الحرارة المنخفضة، تُنتج رماد النتريت، وعند درجات الحرارة المرتفعة، تتحلل تمامًا. ^{[ 1 ]}
  • نترات الكالسيوم - وهي أيضاً مادة ملونة باللون الأحمر البرتقالي.
  • نترات الأمونيوم - تستخدم في بعض أنواع وقود الصواريخ المركبة الأقل شيوعًا، وهي مادة مسترطبة، وتتحلل عند درجات حرارة منخفضة جدًا؛ وعندما تكون جافة تتفاعل مع الألومنيوم والزنك والرصاص والأنتيمون والبزموت والنيكل والنحاس والفضة والكادميوم؛ وعندما تكون رطبة تتفاعل أيضًا مع الحديد. وتشكل مركبًا متفجرًا مع النحاس.
  • نترات الباريوم - أكثر المؤكسدات/الملونات شيوعًا للونين الأخضر والأبيض، ولكن تأثيرها الملون ضعيف نوعًا ما؛ وتتطلب مانحًا للكلور. تُستخدم أيضًا في مساحيق الفلاش وبعض الشعلات العسكرية التي تعمل بالأشعة تحت الحمراء. يعمل الباريوم أيضًا كمثبت للمخاليط؛ ^{[ 3 ]} يتحلل عند درجات حرارة أعلى من نترات المعادن الأخف وزنًا، مما يعزز درجات حرارة احتراق أعلى. ينتج شرارات فضية لامعة عند استخدامه مع الألومنيوم؛ وعند استخدامه مع الألومنيوم، يُنصح بإضافة حمض البوريك كمثبت. ليس شديد الاسترطابية. ^{[ 1 ]}
  • نترات السترونتيوم - أكثر المؤكسدات/الملونات شيوعًا للون الأحمر في الشعلات والنيران والنجوم؛ كما يعمل السترونتيوم كمثبت للمخاليط. ^{[ 4 ]} عند درجات حرارة منخفضة (مع الوقود العضوي) ينتج رماد نتريت السترونتيوم الذي قد يُخمد اللهب؛ ويتحلل تمامًا عند درجات حرارة أعلى (مع المغنيسيوم). يُستخدم كملون للهب ذي درجات الحرارة المنخفضة، وكملون ومؤكسد للهب ذي درجات الحرارة العالية.
  • نترات السيزيوم – تُستخدم في بعض تركيبات الشعلات الحرارية العسكرية بالأشعة تحت الحمراء
• برمنجنات :
  • برمنجنات البوتاسيوم - استخدمت في الخلطات القديمة، وتعتبر الآن حساسة وغير مستقرة
  • برمنجنات الأمونيوم – مادة متفجرة متوسطة القوة
• الكرومات :
  • كرومات الباريوم – تستخدم في تركيبات التأخير، على سبيل المثال في صواريخ الألعاب النارية
  • كرومات الرصاص - تستخدم في تركيبات التأخير
  • ثنائي كرومات البوتاسيوم - يُستخدم نادرًا كمؤكسد؛ ويمكن استخدامه كمعالجة سطحية لتخميل جزيئات المغنيسيوم، وأيضًا كمحفز وفي بعض أعواد الثقاب؛ غالبًا ما يُضاف بيركلورات البوتاسيوم
• الأكاسيد والبيروكسيدات : ​
  • بيروكسيد الباريوم - مادة غير مستقرة، تتحلل تلقائيًا، لذا يجب عدم تخزين التركيبات التي تحتوي عليه
  • بيروكسيد السترونتيوم
  • رابع أكسيد الرصاص – متعدد الاستخدامات ولكنه سام
  • ثاني أكسيد الرصاص - يستخدم في تركيبات حساسة للاحتكاك، مثل أعواد الثقاب
  • أكسيد البزموت الثلاثي - يُستخدم كبديل آمن لأكسيد الرصاص الرباعي في بعض التركيبات
  • أكسيد الحديد الثلاثي - عامل مؤكسد عالي الحرارة، ومحفز
  • أكسيد الحديد (II، III) - عامل مؤكسد في الثيرمايت والثيرمات
  • أكسيد المنغنيز (IV) - عامل مؤكسد في ثيرميت المنغنيز، وهو عامل مساعد
  • أكسيد الكروم (III) - عامل مؤكسد في ثيرميت الكروم
  • أكسيد القصدير (IV) - عامل مؤكسد في بعض شحنات التأخير ^{[ 5 ]}
• الكبريتات (تتطلب التفاعلات درجات حرارة عالية ووقودًا مختزلًا بقوة):
  • كبريتات الباريوم – مؤكسد عالي الحرارة يُستخدم على سبيل المثال في تركيبات الإضاءة الومضية، وملون أخضر
  • كبريتات الكالسيوم - عامل مؤكسد عالي الحرارة، على سبيل المثال، لتركيبات الإضاءة الومضية، وهو مادة ملونة باللون الأحمر البرتقالي.
  • كبريتات البوتاسيوم – عامل مؤكسد عالي الحرارة، وملون أرجواني
  • كبريتات الصوديوم – مؤكسد عالي الحرارة، وملون أصفر
  • كبريتات السترونتيوم – مؤكسد عالي الحرارة، وملون أحمر
• المواد الكيميائية العضوية
  • نترات الغوانيدين – تُستخدم في بعض أنواع وقود الصواريخ عالية الطاقة، والمواد الدافعة، وتركيبات الألعاب النارية الزرقاء.
  • سداسي نترو الإيثان – يستخدم في بعض التركيبات العسكرية الخاصة
  • سيكلوتريميثيلين ثلاثي النيترامين – يستخدم في بعض أنواع الوقود الدافعة ذات القاعدة المزدوجة
  • سيكلوتيترا ميثيلين تيترانيترا أمين – يستخدم في بعض أنواع الوقود الدافعة ذات القاعدة المزدوجة
• آحرون
  • الكبريت – مؤكسد للزنك في وقود الزنك والكبريت
  • التفلون – عامل مؤكسد لبعض أنواع الوقود المعدني
  • البورون – مؤكسد للتيتانيوم، يشكل ثنائي بوريد التيتانيوم ^{[ 6 ]}

يمكن استبدال أملاح الصوديوم المقابلة بأملاح البوتاسيوم.

• المبردات . في بعض الحالات، يكون من الضروري خفض درجة حرارة احتراق الخليط، و/أو إبطاء معدل التفاعل. ولتحقيق ذلك، تُضاف مواد خاملة (مثل الطين ، والتراب الدياتومي ، والألومينا ، والسيليكا ، وأكسيد المغنيسيوم ، أو غيرها) أو مواد تتحلل حراريًا (مثل الكربونات ). يُستخدم الأوكساميد كمثبط عالي الأداء لمعدل الاحتراق في بعض تركيبات الوقود الدافع. كما يُستخدم كربونات السترونتيوم كمثبط للاشتعال في بعض أنواع البارود.
• مثبطات اللهب .يستخدم نترات البوتاسيوم وكبريتات البوتاسيوم بشكل شائع.
• مواد معتمة . تعاني بعض أنواع وقود الصواريخ الصلبة من مشاكل في انتقال الحرارة الإشعاعية عبر المادة، مما قد يؤدي إلى انفجار.وغالبًا ما يُستخدم الكربون الأسود والجرافيت
• الملونات ، وأحيانًا مع مصادر الكلور . عادةً ما تكون أملاح معادن مناسبة، مثل الباريوم ، والسترونتيوم ، والكالسيوم ، والصوديوم ، والنحاس ، وغيرها. قد يعمل الملح أيضًا كمؤكسد.يمكن استخدام معدن النحاس أيضًا. يوفر أسيتوأرسينيت النحاس مع بيركلورات البوتاسيوم أغنى درجات اللون الأزرق.
• مانحات الكلور . تُستخدم مع الملونات. في بعض الحالات، يكون المركب المُصدر للون جزيئيًا وليس ذريًا. هذا هو الحال في اللهب الأزرق للألعاب النارية حيث يكون المركب المُصدر هو أحادي كلوريد النحاس. كما أن بعض مُصدرات الكلوريد الجزيئية أقوى بكثير من أكاسيد العنصر نفسه، كما هو الحال مع الباريوم والسترونتيوم. تُستخدم كلوريد البولي فينيل ، وكلوريد البولي فينيليدين ، والساران ، والبارافينات المكلورة ، والمطاط المكلور (مثل بارلون )، وسداسي كلورو الإيثان ، وسداسي كلورو البنزين (أكثر مانحات الكلور شيوعًا حتى سبعينيات القرن الماضي، ونادرًا ما يُستخدم الآن)، وبعض الكلوريدات العضوية وغير العضوية الأخرى (مثل كلوريد الأمونيوم ، وكلوريد الزئبقوز ) كمُانحات للكلور. تؤدي البيركلورات والكلورات هذا الدور بالإضافة إلى استخدامها الرئيسي كمؤكسدات. تُستخدم مانحات الكلور أيضًا في تركيبات الدخان ، على سبيل المثال سداسي كلورو الإيثان مع أكسيد الزنك لإنتاج دخان يعتمد على كلوريد الزنك .
• المحفزات . غالبًا ما تتطلب تركيبات الوقود الدافع محفزًا للاحتراق بشكل أسرع وأكثر استقرارًا. تُستخدم عادةً أيونات ومركبات المعادن الانتقالية . كما تُستخدم بعض المؤكسدات كمحفزات. على سبيل المثال، يُستخدم ثنائي كرومات الأمونيوم كمحفز في تركيبات الوقود الدافع القائمة على نترات الأمونيوم. ومن المحفزات الأخرى: أكسيد الحديد الثلاثي ، وأكسيد الحديديك المائي، وثاني أكسيد المنغنيز ، وثنائي كرومات البوتاسيوم ، وكروميت النحاس ، وساليسيلات الرصاص ، وستيرات الرصاص ، و2-إيثيل هكسوات الرصاص ، وساليسيلات النحاس ، وستيرات النحاس ، وفلوريد الليثيوم ، ون-بيوتيل فيروسين ، وثنائي-ن-بيوتيل فيروسين .
• المثبتات . تميل بعض المخاليط، مثل تلك التي تحتوي على الكلورات، إلى التحلل وإنتاج نواتج ثانوية حمضية.يمكن إضافة الكربونات (مثل كربونات الصوديوم أو الكالسيوم أو الباريوم ) أو مواد قلوية خفيفة أخرى للتخلص من هذه الأحماض. يمكن استخدام حمض البوريك لتثبيط حساسية الألومنيوم للرطوبة، ولتثبيت مخاليط المعادن مع النترات (التي قد تُكوّن أميدات تتفاعل طاردة للحرارة مع المعادن، مما قد يُسبب بدء التفاعل تلقائيًا). تُستخدم العديد من الأمينات النيتروجينية العضوية كمثبتات أيضًا، مثل 2-نيتروديفينيل أمين . يمكن استخدام الفازلين وزيت الخروع وزيت بذر الكتان ،وغيرها، كمثبتات، وكذلك لإضافة خاصية كراهية الماء للجسيمات وحماية المعادن (خاصة الحديد والمغنيسيوم) من التآكل.يُستخدم كل من إيثيل سنتراليت و2 -نيتروديفينيل أمين في بعض أنواع وقود الصواريخ.
• عوامل منع التكتل ، مثل السيليكا المدخنة ، تُستخدم في تركيبات المساحيق، مثل مسحوق الفلاش أو البارود . يُستخدم الجرافيت في بعض الحالات لتغليف الحبيبات وتزييتها وتبديد الكهرباء الساكنة . كما يُستخدم كربونات المغنيسيوم ، بالإضافة إلى وظيفته كمثبت للكربونات.
• المواد الرابطة . غالبًا ما تكون صمغًا وراتنجات، مثل الصمغ العربي ، والصمغ الأحمر ، وصمغ الغوار ، والكوبال ، وكربوكسي ميثيل السليلوز ، والنيتروسليلوز ، ونشا الأرز، ونشا الذرة ، والشيلاك ، والدكسترين . يمكن أن تُستخدم المواد الرابطة أيضًا كوقود.يمكن استخدام الكافور كملدّن . تُستخدم المواد الرابطة في تصنيع التركيبات المضغوطة، مثل النجوم النارية . تُستخدم البوليمرات مثل HTPB و PBAN غالبًا في وقود الصواريخ. كما يمكن العثور علىبوليمرات أخرى، مثل البولي إيثيلين أو كلوريد البولي فينيل .
• الملدنات . تُحسّن الخواص الميكانيكية لجزيئات الوقود الدافع. في وقود الصواريخ المركب،يُستخدم عادةً ثنائي أوكتيل أديبات ، وإيزوديسيل بيلارجونات ، وثنائي أوكتيل فثالات . كما يمكن أن تكون الملدنات موادًا نشطة أخرى (شائعة في البارود عديم الدخان)، مثل النيتروجليسرين ، وثلاثي نترات البيوتانتريول ،، وثلاثي نترات ثلاثي ميثيلول الإيثان، وثنائي نترات ثنائي إيثيلين جليكول ، وثنائي نترات ثلاثي إيثيلين جليكول ، وثنائي (2،2-ثنائي نيترو بروبيل) فورمال ،وثنائي (2،2-ثنائي نيترو بروبيل) أسيتال ، و2،2،2-ثلاثي نيترو إيثيل 2-نيتروكسي إيثيل إيثر ، وغيرها.
• عوامل التصلب والربط المتشابك . تُستخدم لتصلب المكون البوليمري في وقود الصواريخ المركب. وتشمل هذه العوامل: باراكينون ديوكسيم ، وتولوين-2،4-داي إيزوسيانات ، وثلاثي (1-(2-ميثيل) أزيريدينيل) فوسفين أكسيد ، و N،N،O-ثلاثي (1،2-إيبوكسي بروبيل)-4-أمينوفينول ، وإيزوفورون داي إيزوسيانات .
• عوامل الربط . تُستخدم لزيادة مستوى الترابط بين المادة الرابطة وجزيئات الوقود/المؤكسد. وتشمل هذه العوامل أكسيد الفوسفين ثلاثي (1-(2-ميثيل) أزيرينيديل) وثلاثي إيثانول أمين .