كافور

📅 آخر تحديث: ٢٠ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٠ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 17 صور
الموسوعة الحرة

كافور[1][2]
الصيغة البنائية لـ (R) و (S)-كافور
(+)- و (-)-كافور
نموذج الكرة والعصا للكافور (كلاهما من المتضادات الضوئية).
الأسماء
اسم الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية
1,7,7-ثلاثي ميثيل ثنائي سيكلو[2.2.1]هبتان-2-ون
أسماء أخرى
2- بورنانون؛ بورنان-2-واحد؛ 2-كامفانون؛ فورموزا
المعرفات
  • 76-22-2 يفحصي
  • 464-49-3 ( ر ) يفحصي
  • 464-48-2 ( س ) يفحصي
نموذج ثلاثي الأبعاد ( JSmol )
  • صورة تفاعلية
  • صورة تفاعلية
3DMet
  • ب04902
1907611
تشيبي
  • تشيبي:36773 يفحصي
المختبر الكيميائي الأوروبي
  • الكيمياء الحيوية الأوروبية 504760 ☒ن
كيم سبايدر
  • 2441 يفحصي
  • 7822160 ( ر ) يفحصي
  • 9655 ( س ) يفحصي
بنك المخدرات
  • DB01744 يفحصي
بطاقة معلومات وكالة المواد الكيميائية الأوروبية 100.000.860
رقم EC
  • 200-945-0
83275
  • 2422
كيج
  • د00098 يفحصي
شبكة كافور
معرف PubChem
  • 2537
  • 9543187  ( ر )
  • 10050  ( س )
رقم RTECS
  • اكس 1225000
جامعة يوني
  • 5TJD82A1ET يفحصي
  • N20HL7Q941  ( ر ) يفحصي
  • 213N3S8275  ( س ) يفحصي
رقم الأمم المتحدة 2717
  • رقم تعريف DTX5030955
  • إنشي = 1S/C10H16O/c1-9(2)7-4-5-10(9,3)8(11)6-7/h7H,4-6H2,1-3H3 يفحصي
    المفتاح: DSSYKIVIOFKYAU-UHFFFAOYSA-N يفحصي
  • InChI=1/C10H16O/c1-9(2)7-4-5-10(9,3)8(11)6-7/h7H,4-6H2,1-3H3
    المفتاح: DSSYKIVIOFKYAU-UHFFFAOYAK
  • CC1(C)C2CCC1(C)C(=O)C2
  • O=C1CC2CCC1(C)C2(C)C
ملكيات
ج 10 ح 16 أ
الكتلة المولية 152.237  جرام مول -1
مظهر بلورات بيضاء شفافة
رائحة عطرة ونفاذة
كثافة 0.992 جرام/سم -3
نقطة الانصهار 175–177 درجة مئوية (347–351 درجة فهرنهايت؛ 448–450 كلفن)
نقطة الغليان 209 درجة مئوية (408 درجة فهرنهايت؛ 482 كلفن)
1.2 جرام · ديسيمتر -3
الذوبان في الأسيتون ~2500 جرام · ديسيمتر −3
الذوبان في حمض الأسيتيك ~2000 جرام/دسم -3
الذوبان في ثنائي إيثيل الأثير ~2000 جرام/دسم -3
الذوبان في الكلوروفورم ~1000 جرام · ديسيمتر −3
الذوبان في الإيثانول ~1000 جرام · ديسيمتر −3
سجل P 2.089
ضغط البخار 4  ملم زئبق (عند 70 درجة مئوية)
+44.1 درجة
-103 × 10 -6  سم 3 /مول
علم الأدوية
C01EB02 ( منظمة الصحة العالمية )
المخاطر
تصنيف GHS :
GHS02: قابل للاشتعالGHS07: علامة تعجبGHS08: خطر على الصحة
تحذير
ح228 ، ح302 ، ح332 ، ح371
P210 ، P240 ، P241 ، P260 ، P261 ، P264 ، P270 ، P271 ، P280 ، P301+P312 ، P304+P312 ، P304+P340 ، P309+P311 ، P312 ، P330 ، P370+P378 ، P405 ، P501
NFPA 704 (الماس الناري)
NFPA 704 الماسي رباعي الألوانHealth 2: Intense or continued but not chronic exposure could cause temporary incapacitation or possible residual injury. E.g. chloroformFlammability 2: Must be moderately heated or exposed to relatively high ambient temperature before ignition can occur. Flash point between 38 and 93 °C (100 and 200 °F). E.g. diesel fuelInstability 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no code
2
2
0
نقطة الوميض 54 درجة مئوية (129 درجة فهرنهايت؛ 327 كلفن)
466 درجة مئوية (871 درجة فهرنهايت؛ 739 كلفن)
الحدود المتفجرة 0.6-3.5% [3]
الجرعة القاتلة أو التركيز (LD, LC):
1310 ملغ/كغ (عن طريق الفم، الفئران) [4]
LD Lo ( أقل نشر )
 800 ملغ/كغ (كلب، عن طريق الفم)
2000 ملغ/كغ (أرنب، عن طريق الفم) [4]
400 ملغ/م 3 (الفأر، 3 ساعات) [4]
المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (حدود التعرض الصحي في الولايات المتحدة):
PEL (مسموح به)
 TWA 2 ملغ/م 3 [3]
REL (موصى به)
 TWA 2 ملغ/م 3 [3]
IDLH (خطر فوري)
 200 ملغ/م 3 [3]
المركبات ذات الصلة
الكيتونات ذات الصلة
 فينشون ، ثوجون
المركبات ذات الصلة
 الكامفين ، البينين ، البورنيول ، الأيزوبورنيول ، حمض الكافور سلفونيك
باستثناء ما هو مذكور خلافًا لذلك، يتم تقديم البيانات للمواد في حالتها القياسية (عند 25 درجة مئوية [77 درجة فهرنهايت]، 100 كيلو باسكال).
☒ن التحقق  ( ما هو   ؟) يفحصي☒ن
مراجع صندوق المعلومات

الكافور ( / ˈkæmfər / ) هو مادة صلبة شمعية عديمة اللون ذات رائحة قوية. [ 5] يتم تصنيفه على أنه تربينويد وكيتون حلقي . يوجد في خشب غار الكافور ( Cinnamomum camphora )، وهي شجرة دائمة الخضرة كبيرة توجد في شرق آسيا ؛ وفي شجرة الكابور ( Dryobalanops sp. )، وهي شجرة خشبية طويلة من جنوب شرق آسيا. يوجد أيضًا في بعض الأشجار الأخرى ذات الصلة في عائلة الغار ، ولا سيما Ocotea usambarensis . تحتوي أوراق إكليل الجبل ( Rosmarinus officinalis ) على 0.05 إلى 0.5٪ كافور، [6] بينما تحتوي عشبة الكافور ( Heterotheca ) على حوالي 5٪. [7] المصدر الرئيسي للكافور في آسيا هو ريحان الكافور (والد الريحان الأزرق الأفريقي ). يمكن أيضًا إنتاج الكافور صناعيًا من زيت التربنتين .

المركب كيرالي ، ويوجد في اثنين من المتماثلات الضوئية المحتملة كما هو موضح في المخططات الهيكلية. الهيكل الموجود على اليسار هو الكافور الطبيعي (+) ((1 R ، 4 R )-bornan-2-one)، بينما صورته المرآة الموضحة على اليمين هي الكافور (-) ((1 S ، 4 S )-bornan-2-one). للكافور استخدامات قليلة ولكنه ذو أهمية تاريخية كمركب يمكن تنقيته بسهولة من مصادر طبيعية.

علم أصول الكلمات

اشتُقت كلمة كافور في القرن الرابع عشر من الفرنسية القديمة: camphre ، وهي نفسها من اللاتينية في العصور الوسطى : camfora ، ومن العربية : كافور ، وبالرومانية :  kāfūr ، وربما من خلال السنسكريتية : कर्पूर ، وبالرومانية :  karpūra ، ومن التاميلية : கற்பூரம் ، وبالرومانية:  karpooram على ما يبدو من الملايو الأسترونيزية : kapur 'الجير' (الطباشير). [8]

في اللغة الملايوية القديمة ، كان الكافور يسمى كابور باروس ، بمعنى "طباشير باروس"، في إشارة إلى باروس، وهو ميناء قديم بالقرب من سيبولجا الحديثة على الساحل الغربي لسومطرة . [9] كان هذا الميناء يتاجر في الكافور المستخرج من أشجار الكافور في بورنيو ( Dryobalanops aromatica ) التي كانت وفيرة في المنطقة. [10]

إنتاج

الكافور الطبيعي

تم إنتاج الكافور كمنتج غابات لعدة قرون، حيث يتم تكثيفه من البخار المنبعث من تحميص رقائق الخشب المقطوعة من نبات الكافور أوفيسيناروم ، وبعد ذلك عن طريق تمرير البخار عبر الخشب المسحوق وتكثيف الأبخرة. [11] بحلول أوائل القرن التاسع عشر، استنفدت معظم احتياطيات أشجار الكافور مع وجود مجموعات كبيرة متبقية في اليابان وتايوان ، حيث تجاوز الإنتاج التايواني الإنتاج الياباني بشكل كبير. كان الكافور أحد الموارد الأساسية التي استخرجتها القوى الاستعمارية في تايوان بالإضافة إلى كونه أحد أكثر الموارد ربحية. أولاً، أنشأ الصينيون ثم اليابانيون احتكارات على الكافور التايواني. في عام 1868، أبحرت قوة بحرية بريطانية إلى ميناء أنبينج وطالب الممثل البريطاني المحلي بإنهاء احتكار الكافور الصيني. بعد رفض الممثل الإمبراطوري المحلي، قصفت بريطانيا المدينة واستولت على الميناء. شهدت "لوائح الكافور" التي تم التفاوض عليها بين الجانبين فيما بعد نهاية وجيزة لاحتكار الكافور. [12]

الكافور الصناعي

يتم إنتاج الكافور من ألفا بينين ، والذي يوجد بكثرة في زيوت الأشجار الصنوبرية ويمكن تقطيره من زيت التربنتين المنتج كمنتج جانبي لعملية اللب الكيميائي . مع أنهيدريد الأسيتيك كمذيب ومع التحفيز بواسطة حمض قوي، يتحول ألفا بينين إلى أسيتات إيزوبورنيل . يعطي التحلل المائي لهذا الإستر إيزوبورنول الذي يمكن أكسدته لإعطاء الكافور الراسيمي . على النقيض من ذلك، يوجد الكافور بشكل طبيعي على شكل D- كافور، وهو ( R )- إنانتيومر . [ بحاجة لمصدر ]

ردود الفعل

لقد تم فحص تفاعلات الكافور على نطاق واسع. بعض التحولات التمثيلية تشمل


يمكن أيضًا اختزال الكافور إلى إيزوبورنول باستخدام بوروهيدريد الصوديوم .

الكيمياء الحيوية

التخليق الحيوي للكافور من بيروفوسفات الجيرانيل
التخليق الحيوي للكافور من بيروفوسفات الجيرانيل

التخليق الحيوي

في عملية التخليق الحيوي ، يتم إنتاج الكافور من بيروفوسفات الجيرانيل ، عن طريق حلقة بيروفوسفات اللينالول إلى بيروفوسفات بورنيل ، يليه التحلل المائي إلى بورنيول والأكسدة إلى الكافور.

الاستخدامات

كانت أولى المواد البلاستيكية المهمة التي صنعها الإنسان هي البلاستيك منخفض النيتروجين (أو "القابل للذوبان") المصنوع من النيتروسليولوز (البيروكسيلين). في العقود الأولى لصناعة البلاستيك ، استُخدم الكافور بكميات هائلة [15] : 130  كمادة ملينة تُنتج السليولويد من النيتروسليولوز، في طلاءات النيتروسليولوز والبلاستيك والورنيش الأخرى.

الطب البديل والرائحة

تم استخدام الكافور لرائحته، وكسائل تحنيط ، وكدواء موضعي ، وكمواد كيميائية تصنيع، وفي الاحتفالات الدينية.

مكعبات الكافور

استُخدم الكافور كدواء شعبي على مر القرون، وربما كان يُستخدم بشكل شائع كمزيل للاحتقان . [16] استُخدم الكافور في سومطرة القديمة لعلاج الالتواءات والتورمات والالتهابات . [17] كما استُخدم الكافور لعدة قرون في الطب الصيني التقليدي لأغراض مختلفة. [16] في أوروبا، استُخدم الكافور بعد عصر الموت الأسود . [18]

في القرن العشرين، استُخدم الكافور كمُسكن للألم عن طريق الحقن، [19] ولإحداث نوبات صرع لدى الأشخاص المصابين بالفصام في محاولة لعلاج الذهان . [20]

يُستخدم الكافور بشكل محدود في الطب البيطري عن طريق الحقن العضلي لعلاج صعوبات التنفس لدى الخيول. [21]

الأدوية الموضعية

يستخدم الكافور عادة كدواء موضعي ككريم أو مرهم للجلد لتخفيف الحكة الناتجة عن لدغات الحشرات أو تهيج الجلد البسيط أو آلام المفاصل. [22] يتم امتصاصه في البشرة ، [ 22] حيث يحفز النهايات العصبية الحساسة للحرارة والبرودة، مما ينتج عنه إحساس بالدفء عند وضعه بقوة، أو إحساس بالبرودة عند وضعه برفق، مما يشير إلى خصائصه كمضاد للتهيج . [16] كما أن تأثيره على النهايات العصبية يسبب أيضًا تسكينًا موضعيًا طفيفًا . [23]

الهباء الجوي التنفسي

يستخدم الكافور أيضًا عن طريق الهباء الجوي ، عادةً عن طريق استنشاق البخار، وأحيانًا في شكل أعواد استنشاق أنفية تحمل علامة تجارية، لمنع السعال وتخفيف احتقان مجرى الهواء العلوي بسبب نزلات البرد الشائعة. [24] ومع ذلك، فإن الفعالية السريرية لهذه العلاجات موضع شك. [25]

استخدامات متخصصة أخرى

يستخدم الرماة الكافور لتسويد المشاهد الأمامية والخلفية للبنادق لمنع المشاهد من الانعكاس. [26] يتم ذلك عن طريق إشعال كمية صغيرة من الكافور، الذي يحترق في درجة حرارة منخفضة نسبيًا، واستخدام السخام المتصاعد من اللهب لترسيب طبقة على سطح مثبت فوقه. تاريخيًا، تم استخدام هذا السخام الأسود أيضًا لتغطية مخططات تسجيل الضغط الجوي .

طارد للآفات ومادة حافظة

يُعتقد أن الكافور سام للحشرات، وبالتالي يُستخدم أحيانًا كطارد للحشرات. [27] يُستخدم الكافور كبديل لكرات العث. تُستخدم بلورات الكافور أحيانًا لمنع تلف مجموعات الحشرات بواسطة حشرات صغيرة أخرى. يتم الاحتفاظ به في الملابس المستخدمة في المناسبات الخاصة والمهرجانات، وأيضًا في زوايا الخزانة كطارد للصراصير. يمكن استخدام دخان بلورات الكافور أو أعواد بخور الكافور كطارد للبعوض صديق للبيئة. [28]

أشارت الدراسات الحديثة إلى أن زيت الكافور العطري يمكن استخدامه كمبيد فعال ضد النمل الناري الأحمر ، حيث يؤثر على سلوك الهجوم والتسلق والتغذية للعمال الكبار والصغار. [29]

يستخدم الكافور أيضًا كمادة مضادة للميكروبات . في التحنيط ، كان زيت الكافور أحد المكونات التي استخدمها قدماء المصريين للتحنيط . [30]

يطلق الكافور الصلب أبخرة تشكل طبقة مقاومة للصدأ، وبالتالي يتم تخزينه في صناديق الأدوات لحماية الأدوات من الصدأ. [31]

عطر

في العالم العربي القديم، كان الكافور مكونًا شائعًا للعطور. [32] أشار الصينيون إلى أفضل أنواع الكافور باسم "عطر دماغ التنين"، بسبب "رائحته النفاذة والرائعة" و"قرون من عدم اليقين بشأن مصدره وطريقة نشأته". [33]

الاستخدامات المطبخية

تتضمن إحدى أقدم الوصفات المعروفة للآيس كريم والتي يرجع تاريخها إلى سلالة تانغ الكافور كمكون. [34] كان يستخدم لنكهة الخبز المخمر في مصر القديمة. [35] في أوروبا القديمة والعصور الوسطى، كان الكافور يستخدم كمكون في الحلويات . تم استخدامه في مجموعة واسعة من الأطباق المالحة والحلوة في كتب الطبخ باللغة العربية في العصور الوسطى، مثل كتاب الطبيخ الذي جمعه ابن سيار الوراق في القرن العاشر. [36] كما تم استخدامه في الأطباق الحلوة والمالحة في كتاب نعمتناما ، وفقًا لكتاب كتب في أواخر القرن الخامس عشر لسلاطين ماندو . [37] إنه مكون رئيسي في نوع من التوابل يُعرف باسم "الكافور الصالح للأكل" (أو الكابور )، والذي يمكن استخدامه في الحلويات التقليدية في جنوب الهند مثل باياسام وتشاكاراي بونجال . [38]

طقوس دينية

يُستخدم الكافور على نطاق واسع في الطقوس الدينية الهندوسية. يتم أداء الآرتي بعد وضعه على حامل وإشعال النار فيه عادةً كخطوة أخيرة من طقوس البوجا أو العبادة التعبدية لإله واحد أو أكثر. [39] تم ذكر الكافور في القرآن الكريم باعتباره رائحة الخمر المقدمة للمؤمنين في الجنة. [40]

سمية

عند وضعه على الجلد، قد يسبب الكافور تفاعلات حساسية لدى بعض الأشخاص؛ وعند تناوله عن طريق الفم، يكون كريم أو مرهم الكافور سامًا. [22] وفي الجرعات العالية، ينتج الكافور أعراض التهيج وفقدان الاتجاه والخمول وتشنجات العضلات والقيء وتشنجات البطن والتشنجات والنوبات . [41] تتراوح الجرعات المميتة عن طريق الابتلاع عند البالغين في نطاق 50-500 مجم / كجم (عن طريق الفم). بشكل عام، يسبب تناول جرامين سمية خطيرة وأربعة جرامات قد تكون مميتة. [42]

قد يكون الكافور المحمول جوًا سامًا إذا استنشقها البشر. حد التعرض المسموح به ( PEL ) للكافور في الهواء المحيط هو 2 مجم / م 3 في وقت التعرض ( TWA ) لا يزيد عن 8 ساعات. يعتبر 200 مجم / م 3 تركيزًا خطيرًا للغاية ( IDLH ). [43]

تاريخ الكافور الصناعي

وعندما أدى استخدامه في الصناعات الكيميائية الناشئة (التي سنناقشها أدناه) إلى زيادة كبيرة في حجم الطلب في أواخر القرن التاسع عشر، تبع ذلك إمكانية حدوث تغييرات في العرض والسعر . وفي عام 1911، روى روبرت كينيدي دنكان، الكيميائي الصناعي والمعلم، أن الحكومة اليابانية الإمبراطورية حاولت مؤخرًا (1907-1908) احتكار إنتاج الكافور الطبيعي كمنتج غابات في آسيا، لكن الاحتكار مُنع من خلال تطوير البدائل التخليقية الكاملة ، [15] والتي بدأت في شكل "أكاديمي بحت وغير تجاري تمامًا" [15] مع تقرير جوستاف كومبا الأول:

" ... ولكنها كانت بمثابة خاتمة لمصير الاحتكار الياباني ... فما إن تم إنجازها حتى أثارت انتباه جيش جديد من المحققين ـ الكيميائيين الصناعيين. وسرعان ما امتلأت مكاتب براءات الاختراع في العالم بتركيبات تجارية مزعومة من الكافور، ومن بين العمليات المفضلة التي تم تشكيل شركات لاستغلالها، نشأت مصانع، وفي غضون عامين فقط من تركيبها الأكاديمي، دخل الكافور الاصطناعي، الذي لا يقل جودة عن المنتج الطبيعي، أسواق العالم ... ومع ذلك فإن الكافور الاصطناعي لا يحل محل المنتج الطبيعي ـ ولا يستطيع أن يحل محله ـ إلى الحد الكافي لتدمير صناعة زراعة الكافور. وتتلخص وظيفته الحالية والمستقبلية الوحيدة في العمل كضابط دائم للاحتكار، والعمل كعجلة توازن لتنظيم الأسعار ضمن حدود معقولة". [15] : 133-134 

وقد تأكد هذا الضبط المستمر لنمو الأسعار في عام 1942 في دراسة عن تاريخ شركة دوبونت ، حيث قال ويليام إس. داتون: "إن الكافور الطبيعي الذي لا غنى عنه في تصنيع بلاستيك البيروكسيلين، والذي يستورد من فورموزا ويباع عادة بحوالي 50 سنتًا للرطل، وصل إلى سعر مرتفع بلغ 3.75 دولارًا في عام 1918 [وسط اضطراب التجارة العالمية والطلب على المتفجرات العالية التي خلقتها الحرب العالمية الأولى]. ورد الكيميائيون العضويون في دوبونت بتصنيع الكافور من زيت التربنتين من جذوع الصنوبر في جنوب الولايات المتحدة، وكانت النتيجة أن سعر الكافور الصناعي المباع في مجموعات كبيرة في عام 1939 كان بين 32 سنتًا و35 سنتًا للرطل". [44] : 293 

كانت خلفية تركيب غوستاف كومبا على النحو التالي. في القرن التاسع عشر، كان من المعروف أن حمض النيتريك يؤكسد الكافور إلى حمض الكافوريك . نشر هالر وبلانك شبه تركيب للكافور من حمض الكافوريك. على الرغم من أنهما أظهرا بنيته، إلا أنهما لم يتمكنا من إثبات ذلك. نشر كومبا أول تركيب كلي كامل لحمض الكافوريك في عام 1903. كانت مدخلاته عبارة عن أكسالات ثنائي إيثيل وحمض 3،3-ثنائي ميثيل بنتانويك، والذي تفاعل عن طريق تكثيف كلايزن لإنتاج حمض ثنائي كيتو كامفوريك. أنتجت الميثيل مع يوديد الميثيل وإجراء اختزال معقد حمض الكافوريك. نشر ويليام بيركين تركيبًا آخر بعد فترة وجيزة. في السابق، تم تصنيع بعض المركبات العضوية (مثل اليوريا ) في المختبر كدليل على المفهوم ، لكن الكافور كان منتجًا طبيعيًا نادرًا مع طلب عالمي. أدرك كومبا ذلك، فبدأ الإنتاج الصناعي للكافور في تاينيونكوسكي ، فنلندا، في عام 1907 (مع الكثير من المنافسة، كما ذكر كينيدي دنكان). [ بحاجة لمصدر ]

تم تطوير طريقة مختلفة للتخليق في نفس الوقت من قبل الدكتور كارل ستيفان من Chemische Fabrik auf Actien . اكتشف هذا الكيميائي، الذي حصل على براءة اختراع لطريقة تخليق الكامفين في عام 1902، أن البورنيول أو الأيزوبورنيول يمكن أكسدتهما بسهولة باستخدام برمنجنات في محلول البنزين بعوائد عالية غير مسبوقة تبلغ 95٪ +، وحصل على براءة اختراع في عام 1903. [45] كانت العملية فعالة بما يكفي للتنافس مع الكافور الطبيعي، واضطرت اليابان إلى خفض الأسعار في عام 1907، لكن الشركة الألمانية زادت إنتاجها، ووصل إلى 623 طنًا في عام 1913، فقط لتتوقف بسبب الحرب العالمية الأولى. [46]

انظر أيضا

مراجع

  1. ^ مؤشر ميرك ، الطبعة السابعة، ميرك وشركاه، راواي، نيوجيرسي، 1960
  2. ^ Handbook of Chemistry and Physics ، CRC Press، آن أربور، ميشيغان، الولايات المتحدة الأمريكية
  3. ^ دليل الجيب للمخاطر الكيميائية الصادر عن المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية. "#0096". المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH).
  4. ^ abc "Camphor (synthetic)". المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH). 4 ديسمبر 2014. مؤرشف من الأصل في 13 مارس 2015. تم الاسترجاع 19 فبراير 2015 .
  5. ^ مان جيه سي، هوبز جيه بي، بانثورب دي في، هاربورن جيه بي (1994). المنتجات الطبيعية: كيميائها وأهميتها البيولوجية . هارلو، إسيكس، إنجلترا: لونجمان ساينتيفيك آند تكنيكال. ص 309-311. رقم ISBN 978-0-582-06009-8.
  6. ^ "Rosemary". Drugs.com. مؤرشف من الأصل في 14 سبتمبر 2016. تم الاسترجاع 23 يوليو 2016 .
  7. ^ لينكولن، دي إي؛ لورانس، بي إم (1984). "المكونات المتطايرة لنبات الكافور، هيتيروثيكا سوباكسيلاريس". الكيمياء النباتية . 23 (4): 933-934. رمز Bibcode : 1984PChem..23..933L. doi : 10.1016/S0031-9422(00)85073-6.
  8. ^ "Camphor". قاموس علم أصول الكلمات على الإنترنت . دوغلاس هاربر. مؤرشف من الأصل في 23 مايو 2021. تم الاسترجاع في 23 مايو 2021 .
  9. ^ دراكارد، جين (1989). "ميناء على المحيط الهندي: مصادر التاريخ المبكر لباروس". أرخبيل . 37 : 53-82. doi :10.3406/arch.1989.2562.
  10. ^ Laufer, Berthold (1919). "SINO-IRANICA: Chinese Contributions to the History of Civilization in Ancient Iran". منشورات متحف فيلد للتاريخ الطبيعي. سلسلة الأنثروبولوجيا . منشور. متحف فيلد للتاريخ الطبيعي. 15 (3): 478–479. doi :10.5962/bhl.title.3538. ISSN  0894-8380. JSTOR  29782155. مؤرشف من الأصل في 17 نوفمبر 2020. تم الاسترجاع 22 يناير 2022 .
  11. ^ "Camphor". britannica.com . مؤرشف من الأصل في 13 ديسمبر 2018 . تم الاسترجاع 12 ديسمبر 2018 .
  12. ^ تشيونغ، هان. "تايوان في الزمن: نزاع الكافور". تايبيه تايمز . مؤرشف من الأصل في 15 نوفمبر 2020. تم الاسترجاع في 14 نوفمبر 2020 .
  13. ^ Bartlett, Paul D.; Knox, LH (1965). "D,L-10-Camphorsulfonic acid (Reychler's Acid)". Organic Syntheses . 45 : 12. doi :10.15227/orgsyn.045.0012.
  14. ^ وايت، جيمس د.؛ واردروب، دنكان ج.؛ سونديرمان، كورت ف. (2002). "كامفوركينون ومونوكسيم كامفوركينون". التركيبات العضوية . 79 : 125. doi :10.15227/orgsyn.079.0125.
  15. ^ abcd كينيدي دنكان، روبرت (1911)، "الكافور: صناعة ثورية"، بعض المشاكل الكيميائية اليوم ، هاربر وإخوانه، LCCN  11026192، مؤرشف من الأصل في 27 يوليو 2020 ، تم استرجاعه في 17 يناير 2018 .
  16. ^ abc Parker, Keith; Brunton, Laurence; Lazo, John; Buxton, Iain; Blumenthal, Donald (September 2005). Goodman and Gilman, Pharmacological Basis of Therapeutics , Macmillan 1965, p. 982-983 . McGraw-Hill Professional. ISBN 9780071468046.
  17. ^ ميلر، تشارلز. تاريخ سومطرة: رواية عن سومطرة . ص 121.
  18. ^ تشن، وييانغ؛ فيرماك، إيلزي؛ فيلجوين، ألفارو (10 مايو 2013). "الكافور - مبيد حشري أثناء الطاعون الأسود وخشب عطري مرغوب فيه في مصر القديمة وبابل - مراجعة". الجزيئات (بازل، سويسرا) . 18 (5): 5434-5454. doi : 10.3390/molecules18055434 . ISSN  1420-3049. PMC 6270224. PMID 23666009  . 
  19. ^ Wax, PM (1997). "الاستخدام المعقم في علم السموم السريري: تقييم تاريخي". مجلة علم السموم. علم السموم السريري . 35 (2): 203-209. doi :10.3109/15563659709001195. ISSN  0731-3810. PMID  9120893.
  20. ^ بانجن ، هانز: Geschichte der medikamentösen Therapie der Schizophrenie. برلين 1992، الصفحة 51-55 ISBN 3-927408-82-4 
  21. ^ "حقنة الكافور (كندا)". Drugs.com. 6 فبراير 2020. مؤرشف من الأصل في 27 يوليو 2020. تم الاسترجاع 19 فبراير 2020 .
  22. ^ abc "كريم ومرهم الكافور". Drugs.com. 25 أغسطس 2019. مؤرشف من الأصل في 3 مايو 2021. تم الاسترجاع 19 فبراير 2020 .
  23. ^ إدارة الألم لبونيكا (الطبعة الرابعة). فيلادلفيا، بالتيمور: وولترز كلوير - ليبينكوت ويليامز وويلكينز. 2009. ص 29. ISBN 9780781768276.
  24. ^ "سائل استنشاق الكافور: المؤشرات والآثار الجانبية والتحذيرات". Drugs.com . تم الاسترجاع في 28 أكتوبر 2022 .
  25. ^ Burrow, A.; Eccles, R; Jones, AS (يوليو 1983). "تأثيرات بخار الكافور والأوكالبتوس والمنثول على مقاومة الأنف لتدفق الهواء والإحساس بالأنف". Acta Oto-Laryngologica . 96 (1–2): 157–161. doi :10.3109/00016488309132886. ISSN  0001-6489. PMID  6613544.
  26. ^ [بعض الرماة] "كانوا دائمًا يسوِّدون مشاهدهم باستخدام قطعة صغيرة من الكافور." تشابل، تشارلز إدوارد، "كتاب البنادق للأولاد"، شركة كوارد-ماكان، نيويورك، حقوق الطبع والنشر 1948، الصفحة 96.
  27. ^ تقويم مدبرة المنزل، أو عراف الزوجة الشابة! لعام 1840!. رقم 134. نيويورك: إلتون، 1840. مطبوعة.
  28. ^ Ghosh, GK (2000). Biopesticide and Integrated Pest Management . APH Publishing. ISBN 978-8-176-48135-9.
  29. ^ Fu JT, Tang L, Li WS, Wang K, Cheng DM, Zhang ZX (2015). "أنابيب الكربون النانوية من الكافور: تقنية نانوية صديقة للبيئة". J Insect Sci . 15 (1): 129. doi :10.1093/jisesa/iev112. PMC 4664941. PMID  26392574 . 
  30. ^ "كشف تعقيدات صناعة المومياء". مؤرشف من الأصل في 18 مايو 2015. اطلع عليه بتاريخ 3 يوليو 2018 .
  31. ^ "إزالة الصدأ من الأدوات". www.naturalhandyman.com . تم الاسترجاع في 28 أبريل 2022 .
  32. ^ جروم، ن. (2012). دليل العطور . سبرينغر هولندا. رقم ISBN 978-9-401-12296-2.
  33. ^ دونكين، را (1999). عطر دماغ التنين: جغرافية تاريخية للكافور . بريل. رقم ISBN 978-9-004-10983-4.
  34. ^ كلارك، كريس (2004). علم الآيس كريم . الجمعية الملكية للكيمياء. ص 4.
  35. ^ مولر، إتش جي (1986). الخبز والمخابز . منشورات شاير. ص 7. رقم ISBN 9780852638019.
  36. ^ نصر الله، نوال (2007). حوليات مطابخ الخلفاء: كتاب الطبخ البغدادي لابن سيار الوراق في القرن العاشر . التاريخ والحضارة الإسلامية، 70. ليدن، هولندا: بريل. ISBN 978-0-415-35059-4.
  37. ^ Titley, Norah M. (2004). The Ni'matnama Manuscript of the Sultans of Mandu: The Sultan's Book of Delights . دراسات روتليدج في جنوب آسيا. لندن، المملكة المتحدة: روتليدج. ISBN 978-0-415-35059-4.
  38. ^ "5 استخدامات فريدة للكافور الصالح للأكل لإضافته إلى نظامك الغذائي". NDTV Food . تم الاسترجاع في 1 يناير 2023 .
  39. ^ بهادور، أوم لاتا (1996). كتاب المهرجانات والاحتفالات الهندوسية (الطبعة الثالثة). نيودلهي: دار نشر يو بي إس، ص 172-173. رقم ISBN 978-81-86112-23-6.[ رابط معطل ]
  40. ^ القرآن 76:5 ص 578
  41. ^ "جرعة زائدة من الكافور". ميدلاين بلس، المكتبة الوطنية للطب، المعاهد الوطنية للصحة بالولايات المتحدة. 12 يناير 2019. مؤرشف من الأصل في 5 يوليو 2016. تم الاسترجاع 19 فبراير 2020 .
  42. ^ "ملخص معلومات السموم: الكافور". البرنامج الدولي للسلامة الكيميائية. مؤرشف من الأصل في 11 فبراير 2021. تم الاسترجاع في 12 ديسمبر 2008 .
  43. ^ "CAMPHOR | إدارة السلامة والصحة المهنية". www.osha.gov . تم الاسترجاع في 29 نوفمبر 2022 .
  44. ^ داتون، ويليام س. (1942)، دو بونت: مائة وأربعون عامًا، أبناء تشارلز سكريبنر، LCCN  42011897، مؤرشف من الأصل في 4 أغسطس 2020 ، تم استرجاعه في 17 يناير 2018 .
  45. ^ CA 84302A، “عملية صنع الكافور”  ؛ AT 21683B، "Verfahren zur Darstellung von Kampfer" 
  46. ^ "المواد الخام لأفلام السيلولويد: اقتصاد زمن الحرب، والرسوم المتحركة التعليمية، ومرونة الأفلام". film-history.org . تم الاسترجاع في 10 يونيو 2024 .
ويكي مصدر لديه نص 1911 Encyclopædia Britannica مقالة - سلعة " الكافور ".
تم الاسترجاع من "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=كافور&oldid=1253115619"
Original text
Rate this translation
Your feedback will be used to help improve Google Translate