ذرة شبيهة بالهيدروجين
الذرة الشبيهة بالهيدروجين (أو الذرة الهيدروجينية ) هي أي ذرة أو أيون يحتوي على إلكترون واحد . [ 1 ] [ 2 ] [ 3 ] من أمثلة الذرات الشبيهة بالهيدروجين: H₂ ، He⁺ ، Li²⁺ ، Be³⁺ ، وغيرها، بالإضافة إلى أي من نظائرها . هذه الأيونات متساوية الإلكترونات مع الهيدروجين ، وتُسمى أحيانًا بالأيونات الشبيهة بالهيدروجين . [ 4 ] يمكن حل معادلة شرودنغر غير النسبية ومعادلة ديراك النسبية لذرة الهيدروجين والذرات الشبيهة بالهيدروجين تحليليًا، نظرًا لبساطة النظام الفيزيائي ثنائي الجسيمات. تُعرف حلول دالة الموجة أحادية الإلكترون باسم المدارات الذرية الشبيهة بالهيدروجين . تكتسب الذرات الشبيهة بالهيدروجين أهميةً بالغةً لأن مداراتها المقابلة تُشابه مدارات ذرة الهيدروجين.
يمكن توسيع تعريف الذرات الشبيهة بالهيدروجين ليشمل أي نظام يحتوي على إلكترون تكافؤ واحد فقط (ولكن مع عدد أكبر من إلكترونات النواة ) . ومن أمثلة هذه الذرات، على سبيل المثال لا الحصر، جميع الفلزات القلوية مثل الروبيديوم والسيزيوم ، والفلزات القلوية الترابية أحادية التأين مثل الكالسيوم والسترونتيوم . في هذه الحالة، تحتوي الذرة الشبيهة بالهيدروجين على نواة موجبة الشحنة تتكون من نواة الذرة وإلكترونات النواة ، بالإضافة إلى إلكترون تكافؤ واحد. ولأن الهيليوم شائع في الكون، فإن دراسة طيف الهيليوم أحادي التأين مهمة في علم فلك الأشعة فوق البنفسجية القصوى ، على سبيل المثال، لدراسة النجوم القزمة البيضاء من نوع DO.
قد يُشار إلى أنظمة أخرى أيضًا باسم "الذرات الشبيهة بالهيدروجين"، مثل الميونيوم (إلكترون يدور حول مضاد الميون )، والبوزيترونيوم (إلكترون وبوزيترون ) ، وبعض الذرات الغريبة (المكونة من جسيمات أخرى)، أو ذرات ريدبيرج (حيث يكون أحد الإلكترونات في حالة طاقة عالية لدرجة أنه يرى بقية الذرة بشكل فعال كشحنة نقطية ).
ذرات ريدبيرج
تُوصَف حالات الإثارة العالية للذرات المتعادلة وصفًا دقيقًا بوجود إلكترون واحد يدور حول نواة ذات شحنة موجبة واحدة، تشبه ذرة الهيدروجين. تُسمى هذه الحالات ذرات ريدبيرغ. ولها تطبيقات مهمة في الفيزياء الفلكية ، بما في ذلك ديناميكيات الغاز البدائي للانفجار العظيم . [ 5 ]

يصبح التقريب الشبيه بالهيدروجين ضعيفًا بالنسبة لذرات ريدبيرج، حتى لو كان لديها إلكترون تكافؤ واحد فقط، لأن دالة الموجة لإلكترون التكافؤ لا يمكن إهمالها في لب الأيون حيث لم تعد إلكترونات اللب قادرة على حجب الإلكترونات الخارجية بشكل فعال.
كما هو موضح أدناه، فإن جهد 1/ r في ذرة الهيدروجين يؤدي إلى طاقة ربط إلكترونية معطاة بالعلاقة التالية: أينهو ثابت ريدبيرج ،ثابت بلانك ،هي سرعة الضوء ويمثل العدد الكمي الرئيسي . بالنسبة لذرات الفلزات القلوية ذات الزخم الزاوي المداري الصغير ، لا يزال الطيف يُوصف جيدًا بصيغة ريدبيرج مع وجود عيب كمي يعتمد على الزخم الزاوي .[ 6 ]
تحدث أكبر التحولات عندما يكون الزخم الزاوي المداري صفرًا (يُشار إليه عادةً بـ 's') وتظهر هذه التحولات في الجدول الخاص بالفلزات القلوية : [ 7 ]
| عنصر | إعدادات | ||
|---|---|---|---|
| لي | 2s | 1.59 | 0.41 |
| نا | 3 ثوانٍ | 1.63 | 1.37 |
| ك | 4s | 1.77 | 2.23 |
| Rb | 5s | 1.81 | 3.19 |
| ج | 6s | 1.87 | 4.13 |
حل شرودنغر
في حل معادلة شرودنغر، وهي معادلة غير نسبية، تُعتبر المدارات الذرية الشبيهة بالهيدروجين دوالًا ذاتية لمؤثر الزخم الزاوي للإلكترون الواحد L (أو بالأحرى مربعه L² ) ومركبته z ، Lz . ويُحدد المدار الذري الشبيه بالهيدروجين بشكل فريد من خلال قيم العدد الكمي الرئيسي n ، والعدد الكمي للزخم الزاوي ℓ ، والعدد الكمي المغناطيسي m . لا تعتمد القيم الذاتية للطاقة على ℓ أو m ، بل على n فقط . ويجب إضافة العدد الكمي المغزلي ذي القيمتين m s = ±1/2 ، مما يُمهد الطريق لمبدأ أوفباو . يُقيد هذا المبدأ القيم المسموح بها للأعداد الكمية الأربعة في التوزيعات الإلكترونية للذرات متعددة الإلكترونات. في الذرات الشبيهة بالهيدروجين، تشكل جميع المدارات المتدهورة ذات القيم الثابتة n و ℓ و m و s التي تتغير بين قيم معينة (انظر أدناه) غلافًا ذريًا .
لم تُحل معادلة شرودنغر للذرات أو الأيونات التي تحتوي على أكثر من إلكترون واحد تحليليًا، نظرًا للصعوبة الحسابية التي يفرضها تفاعل كولوم بين الإلكترونات. لذا، لا بد من تطبيق الطرق العددية للحصول على دوال موجية (تقريبية) أو خصائص أخرى من حسابات ميكانيكا الكم . وبسبب التناظر الكروي (للهاميلتوني ) ، فإن الزخم الزاوي الكلي J للذرة كمية محفوظة. تبدأ العديد من الإجراءات العددية من نواتج المدارات الذرية التي تمثل دوالًا ذاتية لمؤثرات الإلكترون الواحد L و Lz . وتكون الأجزاء القطرية لهذه المدارات الذرية أحيانًا جداول عددية ، وأحيانًا أخرى مدارات سلاتر . ومن خلال اقتران الزخم الزاوي، تُبنى الدوال الذاتية متعددة الإلكترونات لـ J² (وربما S² ) .
في حسابات الكيمياء الكمومية، لا يمكن استخدام المدارات الذرية الشبيهة بالهيدروجين كأساس للتوسع، لأنها غير مكتملة. يجب تضمين حالات الاستمرارية غير القابلة للتكامل التربيعي ( E > 0 ) للحصول على مجموعة كاملة، أي لتغطية فضاء هيلبرت بأكمله للإلكترون الواحد . وقد لوحظ ذلك في وقت مبكر من عام 1928 بواسطة إي. أ. هيلراس، [ 8 ] ولاحقًا بواسطة هاريسون شول وبير-أولوف لودين . [ 9 ]
في أبسط نموذج، تُعتبر المدارات الذرية للذرات/الأيونات الشبيهة بالهيدروجين حلولاً لمعادلة شرودنغر في جهد متناظر كرويًا . في هذه الحالة، يكون حد الجهد هو الجهد المُعطى بقانون كولوم . أين
- ε 0 هي سماحية الفراغ،
- Z هو العدد الذري (عدد البروتونات في النواة)،
- e هي الشحنة الأولية (شحنة الإلكترون)،
- r هي المسافة بين الإلكترون والنواة.
بعد كتابة الدالة الموجية كحاصل ضرب دوال: (في الإحداثيات الكروية )، حيث Y ℓm هي التوافقيات الكروية ، نصل إلى معادلة شرودنغر التالية: حيث أن μ هي، تقريبًا، كتلة الإلكترون ( بشكل أدق ، هي الكتلة المختزلة للنظام المكون من الإلكترون والنواة)، و ħ هو ثابت بلانك المختزل .
تعطي القيم المختلفة لـ ℓ حلولًا ذات زخم زاوي مختلف ، حيث ℓ (عدد صحيح غير سالب) هو العدد الكمي للزخم الزاوي المداري . أما العدد الكمي المغناطيسي m في Y ℓm (الذي يحقق − ℓ ≤ m ≤ ℓ )، فهو الإسقاط (المكمّم) للزخم الزاوي المداري على المحور z. انظر قسم "جسيم في جهد متناظر كرويًا" § " ذرات شبيهة بالهيدروجين" للاطلاع على الخطوات المؤدية إلى حل هذه المعادلة.
دالة الموجة والطاقة غير النسبية

بالإضافة إلى ℓ و m ، يظهر عدد صحيح ثالث n > 0 من الشروط الحدية المفروضة على R. تعتمد الدالتان R و Y اللتان تحلان المعادلات أعلاه على قيم هذه الأعداد الصحيحة، والتي تُسمى الأعداد الكمومية . من المعتاد وضع رموز سفلية للدوال الموجية بقيم الأعداد الكمومية التي تعتمد عليها. الصيغة النهائية للدالة الموجية المعيارية هي: أين:
- هي كثيرات حدود لاغير المعممة .
- حيث α هو ثابت البنية الدقيقة . هنا، μ هي الكتلة المختزلة لنظام النواة والإلكترون، أيحيث m<sub> N</sub> هي كتلة النواة. عادةً، تكون كتلة النواة أكبر بكثير من كتلة الإلكترون، لذا فإن μ ≈ m <sub> e</sub> (ولكن في البوزيترونيوم ، على سبيل المثال، μ ≈ m <sub> e</sub> /2 ). a <sub>0</sub> هو نصف قطر بور .
- الدالة عبارة عن توافقية كروية .
التكافؤ الناتج عن دالة الموجة الزاوية هو (−1) ℓ .
الأعداد الكمومية
الأعداد الكمومية n و ℓ و m هي أعداد صحيحة ويمكن أن تأخذ القيم التالية:
للحصول على تفسير نظري للمجموعات لهذه الأعداد الكمومية، انظر رونج-لينز § ميكانيكا الكم لذرة الهيدروجين . من بين أمور أخرى، تقدم هذه المقالة أسبابًا نظرية للمجموعات لتفسير أن ℓ < n و − ℓ ≤ m ≤ ℓ .
الزخم الزاوي
يرتبط كل مدار ذري بزخم زاوي L. وهو مؤثر متجه ، والقيم الذاتية لمربعه L 2 ≡ L x 2 + L y 2 + L z 2 معطاة بالصيغة التالية:
يتم تكميم إسقاط هذا المتجه على أي اتجاه . إذا تم تسمية الاتجاه العشوائي بـ 'z'، فإن التكميم يُعطى بالصيغة التالية: حيث m مقيد كما هو موضح أعلاه. لاحظ أن L₂ و Lₓ يتبادلان ولهما حالة ذاتية مشتركة، وهو ما يتوافق مع مبدأ عدم اليقين لهايزنبرغ . بما أن Lₓ و Lᵧ لا يتبادلان مع Lₓ ، فإنه من غير الممكن إيجاد حالة تكون حالة ذاتية لجميع المكونات الثلاثة في آن واحد . لذا ، فإن قيم المكونين x و y ليست دقيقة، بل تُعطى بدالة احتمالية ذات عرض محدود. حقيقة أن المكونين x و y غير محددين بدقة، تعني أن اتجاه متجه الزخم الزاوي غير محدد بدقة أيضًا، على الرغم من أن مكونه على طول المحور z دقيق.
لا تُعطي هذه العلاقات الزخم الزاوي الكلي للإلكترون. ولذلك، يجب تضمين دوران الإلكترون.
هذا التكميم للزخم الزاوي يوازي إلى حد كبير ما اقترحه نيلز بور (انظر نموذج بور ) في عام 1913، دون معرفة بالدوال الموجية.
بما في ذلك تفاعل الدوران المداري
في الذرة الحقيقية، يتفاعل دوران الإلكترون المتحرك مع المجال الكهربائي للنواة عبر تأثيرات نسبية، وهي ظاهرة تُعرف بتفاعل الدوران المداري . عند أخذ هذا الاقتران في الحسبان، لا يُحفظ كل من الدوران والزخم الزاوي المداري ، وهو ما يمكن تصوره بتدوير الإلكترون . لذلك، يجب استبدال الأعداد الكمية ℓ و m وإسقاط الدوران m s بأعداد كمية تُمثل الزخم الزاوي الكلي (بما في ذلك الدوران )، j و m j ، بالإضافة إلى العدد الكمي للتكافؤ .
انظر القسم التالي حول معادلة ديراك للحصول على حل يتضمن الاقتران.
حل معادلة ديراك
في عام ١٩٢٨، اكتشف بول ديراك في إنجلترا معادلةً تتوافق تمامًا مع النسبية الخاصة . وبعد أسابيع، حُلّت هذه المعادلة لذرات شبيهة بالهيدروجين (بافتراض جهد كولوم بسيط حول شحنة نقطية) بشكل مستقل من قِبل والتر جوردون وتشارلز جالتون داروين . [ ١٠ ] [ ١١ ] وبدلًا من دالة واحدة (قد تكون مركبة) كما في معادلة شرودنغر، يجب إيجاد أربع دوال مركبة تُشكّل سبينور ديراك . تتوافق الدالتان الأولى والثانية (أو مُركّبتا السبينور) (في الأساس المعتاد) مع حالتي الدوران "لأعلى" و"لأسفل"، وكذلك الحال بالنسبة للمُركّبتين الثالثة والرابعة.
يشير مصطلحا "الدوران لأعلى" و"الدوران لأسفل" إلى اتجاه محدد، وهو عادةً الاتجاه z. قد يكون الإلكترون في حالة تراكب بين الدوران لأعلى والدوران لأسفل، وهو ما يتوافق مع اتجاه محور الدوران في اتجاه آخر. وقد تعتمد حالة الدوران على الموقع.
يمتلك الإلكترون الموجود بالقرب من النواة بالضرورة سعات غير صفرية للمكونين الثالث والرابع. قد تكون هذه السعات صغيرة بعيدًا عن النواة، ولكنها تصبح كبيرة بالقرب منها.
الأعداد الكمومية

تتميز الدوال الذاتية للهاميلتوني ، أي الدوال ذات الطاقة المحددة (والتي بالتالي لا تتغير إلا بانزياح طوري)، بطاقات لا تُحدد بالعدد الكمي n فقط (كما في معادلة شرودنغر)، بل بـ n وعدد كمي j ، وهو العدد الكمي للزخم الزاوي الكلي . يحدد العدد الكمي j مجموع مربعات الزخم الزاوي الثلاثة ليكون j ( j + 1) (مضروبًا في ħ² ، انظر ثابت بلانك ). تشمل هذه الزخمات الزاوية كلاً من الزخم الزاوي المداري (المتعلق بالاعتماد الزاوي لـ ψ ) والزخم الزاوي المغزلي (المتعلق بحالة المغزل). يُطلق على انقسام طاقات الحالات ذات العدد الكمي الرئيسي نفسه n نتيجةً لاختلافات في j اسم البنية الدقيقة . يتراوح العدد الكمي للزخم الزاوي الكلي j من 1/2 إلى n − 1/2 .
يمكن كتابة المدارات لحالة معينة باستخدام دالتين شعاعيتين ودالتين زاويتين. تعتمد الدوال الشعاعية على كل من العدد الكمي الرئيسي n وعدد صحيح k ، ويُعرَّفان كما يلي:
حيث ℓ هو العدد الكمي السمتي الذي يتراوح من 0 إلى n − 1. تعتمد دوال الزاوية على k وعلى عدد كمي m ، الذي يتراوح من − j إلى j بخطوات مقدارها 1. تُصنَّف الحالات باستخدام الأحرف S، P، D، F، إلخ، للدلالة على الحالات التي يكون فيها ℓ مساويًا لـ 0 ، 1 ، 2 ، 3 ، إلخ (انظر العدد الكمي السمتي )، مع رمز سفلي يُشير إلى j . على سبيل المثال، تُعطى الحالات لـ n = 4 في الجدول التالي (ستُسبق هذه الحالات بـ n ، على سبيل المثال 4S 1/2 ):
| م = −7/2 | م = −5/2 | م = −3/2 | م = −1/2 | م = 1/2 | م = 3/2 | م = 5/2 | م = 7/2 | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| k = 3 ، ℓ = 3 | F 5/2 | F 5/2 | F 5/2 | F 5/2 | F 5/2 | F 5/2 | ||
| k = 2 ، ℓ = 2 | D 3/2 | D 3/2 | D 3/2 | D 3/2 | ||||
| k = 1 ، ℓ = 1 | ص 1/2 | ص 1/2 | ||||||
| k = 0 | ||||||||
| k = −1 ، ℓ = 0 | S 1/2 | S 1/2 | ||||||
| k = −2، ℓ = 1 | ص 3/2 | ص 3/2 | ص 3/2 | ص 3/2 | ||||
| k = −3، ℓ = 2 | D 5/2 | D 5/2 | D 5/2 | D 5/2 | D 5/2 | D 5/2 | ||
| k = −4، ℓ = 3 | F 7/2 | F 7/2 | F 7/2 | F 7/2 | F 7/2 | F 7/2 | F 7/2 | F 7/2 |
يمكن إضافة رمز سفلي يشير إلى m لتمييز هذه الحالات . يوجد 2n² حالة ذات عدد كم رئيسي n ، منها 4j + 2 حالة ذات أي قيمة مسموحة لـ j باستثناء أعلى قيمة ( j = n - 1/2 ) والتي يوجد لها 2j + 1 فقط . وبما أن المدارات ذات القيم المعطاة لـ n و j لها نفس الطاقة وفقًا لمعادلة ديراك، فإنها تشكل أساسًا لفضاء الدوال التي لها تلك الطاقة.
طاقة
الطاقة، كدالة لـ n و | k | (تساوي j + 1/2 )، هي:
(تعتمد الطاقة بالطبع على نقطة الصفر المستخدمة). لاحظ أنه إذا كان بالإمكان أن تكون قيمة Z أكبر من 137 (أعلى من أي عنصر معروف)، فسنحصل على قيمة سالبة داخل الجذر التربيعي للمدارين S 1/2 و P 1/2 ، مما يعني أنهما لن يكونا موجودين. يتوافق حل شرودنغر مع استبدال القوس الداخلي في التعبير الثاني بالرقم 1. تبلغ دقة فرق الطاقة بين أدنى حالتين للهيدروجين المحسوبة من حل شرودنغر حوالي 9 جزء في المليون . 90 ميكرو إلكترون فولت أقل من اللازم، من حوالي10 إلكترون فولت )، بينما تبلغ دقة معادلة ديراك لنفس فرق الطاقة حوالي 3 جزء في المليون (وهي قيمة عالية جدًا). يضع حل شرودنغر دائمًا الحالات عند طاقات أعلى قليلًا من معادلة ديراك الأكثر دقة. تعطي معادلة ديراك بعض مستويات الهيدروجين بدقة عالية (على سبيل المثال ، تُعطى الحالة 4P 1/2 طاقة حوالي 10 إلكترون فولت فقط).(2 × 10⁻¹⁰ إلكترون فولت أعلى من اللازم)، والبعض الآخر أقل من ذلك (على سبيل المثال، مستوى 2S 1/2 هو حوالي4 × 10 −6 إلكترون فولت منخفضة جدًا). [ 12 ] إن تعديلات الطاقة الناتجة عن استخدام معادلة ديراك بدلاً من حل شرودنغر هي من رتبة α 2 ، ولهذا السبب يُطلق على α اسم ثابت البنية الدقيقة .
الحل العام لمعادلة ديراك
في الحالة العامة، يكون حل معادلة ديراك للأعداد الكمومية n و k و m هو: حيث تمثل Ωs أعمدة دالتي التوافقيات الكروية الموضحتين على اليمين.يشير إلى دالة توافقية كروية:
حيث P b a هي متعددة حدود ليجندر المرتبطة . (لاحظ أن تعريف Ω قد يتضمن توافقية كروية غير موجودة، مثل Y 0,1 ، ولكن معاملها سيكون صفرًا.)
فيما يلي سلوك بعض هذه الدوال الزاوية. تم حذف عامل التطبيع لتبسيط الصيغ.
من هذه النتائج، نلاحظ أنه في المدار S 1/2 ( k = −1 )، يكون للمركبتين العلويتين من Ψ عزم زاوي مداري يساوي صفرًا، كما هو الحال في مدارات شرودنغر S، بينما تكون المركبتان السفليتان مداراتٍ مثل مدارات شرودنغر P. في حل P 1/2 ( k = 1 )، ينعكس الوضع. في كلتا الحالتين، يعوّض دوران كل مركبة عزمها الزاوي المداري حول المحور z، ليعطي القيمة الصحيحة للزخم الزاوي الكلي حول المحور z.
يخضع المغزلان Ω للعلاقة التالية:
لكتابة الدالتين g n , k ( r ) و f n , k ( r ) دعونا نحدد نصف قطر مُقاس ρ :
مع
حيث E هي الطاقة ( E n j ) المذكورة أعلاه. كما نُعرّف γ على النحو التالي:
تعتمد g n , k ( r ) و f n , k ( r ) على اثنين من كثيرات حدود لاغير المعممة من الرتبة n − | k | − 1 و n − | k | :
حيث A هو ثابت تطبيع يتضمن دالة جاما :
تكون قيمة f صغيرة مقارنةً بـ g (باستثناء قيم r الصغيرة جدًا ) لأنه عندما تكون k موجبة، تهيمن الحدود الأولى، وتكون α كبيرة مقارنةً بـ γ − k ، بينما عندما تكون k سالبة، تهيمن الحدود الثانية وتكون α صغيرة مقارنةً بـ γ − k . لاحظ أن الحد المهيمن مشابه جدًا للحد المقابل في حل شرودنغر - حيث يكون الدليل العلوي في متعددة حدود لاغير أقل قليلًا ( 2γ + 1 أو 2γ − 1 بدلًا من 2ℓ + 1 ، وهو أقرب عدد صحيح ) ، وكذلك قوة ρ ( γ أو γ − 1 بدلًا من ℓ ، وهو أقرب عدد صحيح). ويكون التضاؤل الأسي أسرع قليلًا مما هو عليه في حل شرودنغر.
يجعل عامل التطبيع التكامل على كامل الفضاء لمربع القيمة المطلقة مساوياً لـ 1 .
حالة خاصة عندما k = − n
عندما k = − n (وهو ما يتوافق مع أعلى قيمة ممكنة لـ j لقيمة معينة لـ n ، مثل 1S 1/2 ، 2P 3/2 ، 3D 5/2 ، ...)، فإن g n , k ( r ) و f n , k ( r ) هما:
مع تقليص A الآن إلى:
لاحظ أنه بسبب العامل Zα ، فإن f ( r ) صغيرة مقارنةً بـ g ( r ) . ولاحظ أيضًا أنه في هذه الحالة، تُعطى الطاقة بالعلاقة التالية:
وثابت الاضمحلال الشعاعي C بواسطة
المدار 1S
هذا هو المدار 1S 1/2 ، مع دوران لأعلى، بدون تطبيع:
لاحظ أن قيمة γ أقل بقليل من 1 ، لذا فإن الدالة العليا تُشبه دالة متناقصة أُسّيًا لـ r، باستثناء أنها نظريًا تؤول إلى اللانهاية عند قيم r الصغيرة جدًا . لكن قيمة r γ −1 تتجاوز 10 فقط عند قيمة r أصغر من 10 1/( γ −1) ، وهي قيمة صغيرة جدًا (أصغر بكثير من نصف قطر البروتون) إلا إذا كانت Z كبيرة جدًا.
المدار 1S 1/2 ، مع دوران لأسفل، بدون تطبيع، يكون كالتالي:
يمكننا مزج هذه للحصول على مدارات ذات دوران موجه في اتجاه آخر، مثل:
وهذا يتوافق مع محور الدوران والزخم الزاوي المتجه في اتجاه المحور السيني. إضافة i مضروبة في الدوران "السفلي" إلى الدوران "العلوي" تعطي مدارًا موجهًا في اتجاه المحور الصادي.
المدارات 2P 1/2 و 2S 1/2
ولإعطاء مثال آخر، فإن المدار 2P 1/2 ، ذو اللف المغزلي لأعلى، يتناسب مع:
(تذكر أن ρ = 2 rC . C هو نصف ما هو عليه بالنسبة للمدار 1S تقريبًا، لكن γ لا يزال كما هو.)
لاحظ أنه عندما تكون ρ صغيرة مقارنة بـ α (أو r صغيرة مقارنة بـ ħc /( μc 2 ) ) فإن المدار من النوع "S" يهيمن (المكون الثالث من سبينور ديراك).
بالنسبة للمدار ذي الدوران 2S 1/2 لأعلى، لدينا:
الآن المكون الأول يشبه S وهناك نصف قطر بالقرب من ρ = 2 حيث يؤول إلى الصفر، في حين أن الجزء السفلي المكون من عنصرين يشبه P.
حلول الطاقة السلبية
بالإضافة إلى الحالات المقيدة، التي تكون طاقتها أقل من طاقة إلكترون منفصل تمامًا عن النواة، توجد حلول لمعادلة ديراك عند طاقات أعلى، تُقابل إلكترونًا غير مقيد يتفاعل مع النواة. هذه الحلول غير قابلة للتطبيع، ولكن يمكن إيجاد حلول تقترب من الصفر عندما يؤول r إلى اللانهاية (وهذا غير ممكن عندما تكون | E | < μc² إلا عند قيم E المذكورة أعلاه للحالات المقيدة ). توجد حلول مماثلة عندما تكون E < −μc² . هذه الحلول ذات الطاقة السالبة تُشبه الحلول ذات الطاقة الموجبة، ولكن مع اختلاف الطاقة ، وذلك في حالة تنافر النواة مع الإلكترون بدلًا من جذبه، باستثناء أن حلول المكونين العلويين تتبادل مواقعها مع حلول المكونين السفليين.
توجد حلول ذات طاقة سالبة لمعادلة ديراك حتى في غياب قوة كولوم التي تُؤثر بها النواة. افترض ديراك أنه يُمكننا اعتبار جميع هذه الحالات تقريبًا مشغولة. إذا لم تكن إحدى هذه الحالات ذات الطاقة السالبة مشغولة، فإن ذلك يُظهر وجود إلكترون يتنافر مع نواة موجبة الشحنة. دفع هذا ديراك إلى افتراض وجود إلكترونات موجبة الشحنة، وقد تأكدت نبوءته باكتشاف البوزيترون .
نظرية المجال الكمومي النسبية
لم تكن معادلة ديراك، التي تتضمن جهد كولوم بسيطًا ناتجًا عن نواة غير مغناطيسية نقطية، هي الكلمة الفصل، وتختلف تنبؤاتها عن النتائج التجريبية كما ذُكر سابقًا. ومن النتائج الأكثر دقة إزاحة لامب (التصحيحات الإشعاعية الناشئة عن الديناميكا الكهربائية الكمومية [ 13 ] ) والبنية فائقة الدقة .
انظر أيضاً
ملحوظات
- ↑ ويليامز، فلويد (2003)، "ذرات شبيهة بالهيدروجين" ، في ويليامز، فلويد (محرر)، مواضيع في ميكانيكا الكم ، بوسطن، ماساتشوستس: بيركهاوزر، ص 123-155 ، doi : 10.1007/978-1-4612-0009-3_6 ، ISBN 978-1-4612-0009-3تم الاطلاع عليه بتاريخ 2025-10-08
- ↑ "أيون شبيه بالهيدروجين: ذرة (أيون) بإلكترون واحد" ، تفاعل الضوء والمادة ، جون وايلي وأولاده المحدودة، 2006، الصفحات 3-32 ، doi : 10.1002/9783527619016.ch1 ، ISBN 978-3-527-61901-6تم الاطلاع عليه بتاريخ 2025-10-08
- ^ سلافيتشيك ، بيتر. موتشوفا، إيفا؛ هولاس، دانيال. سفوبودا، فيت؛ سفوبودا، أوندريج (2025). Kvantová chemie، První čtení [ كيمياء الكم، القراءة الأولى ] (باللغة التشيكية). براغ ، جمهورية التشيك : جامعة الكيمياء والتكنولوجيا، براغ . ص. 70. ردمك 978-80-7592-192-5.
- ↑ "أيون شبيه بالهيدروجين: ذرة (أيون) بإلكترون واحد" ، تفاعل الضوء والمادة ، جون وايلي وأولاده المحدودة، 2006، الصفحات 3-32 ، doi : 10.1002/9783527619016.ch1 ، ISBN 978-3-527-61901-6تم الاطلاع عليه بتاريخ 2025-10-08
- ↑ Gnedin et al. 2009 ، ص 259، "إذا كانت الذرة في حالة عدد كم رئيسي n مرتفع بما فيه الكفاية، فهذا يعني أن إلكترون التكافؤ بعيد عن النواة الأيونية، وتظهر هذه الذرة على أنها هيدروجينية."
- ↑ http://www.phy.davidson.edu/StuHome/joesten/IntLab/final/rydberg.htm مؤرشف بتاريخ 14 مارس 2007 في أرشيف الإنترنت (Wayback Machine) ، ذرات ريدبيرغ والعيب الكمي في موقع كلية ديفيدسون ، قسم الفيزياء
- ↑ سي جيه فوت، الفيزياء الذرية، مطبعة جامعة أكسفورد، رقم ISBN 978-0-19-850695-9
- ↑ هيليراس 1928 .
- ↑ شول ولودين 1955 .
- ↑ كراغ، هيلج (30 مارس 1990). ديراك: سيرة علمية . مطبعة جامعة كامبريدج. ISBN 978-0-521-38089-8.
- ↑ كورسون أوغلو، بهرام ن.؛ ويغنر، يوجين بول (26 أبريل 1990). بول أدريان موريس ديراك: ذكريات عن فيزيائي عظيم . مطبعة جامعة كامبريدج. ISBN 978-0-521-38688-3.
- ↑ تم حسابها من الجدول 4.1 في نيندزيج 2013 .
- ↑ للاطلاع على التصحيح الإشعاعي، انظر Nendzig 2013 .
مراجع
- غنيدين، يو. ن.؛ ميهايلوف، أ. أ.؛ إغناتوفيتش، لي. م.؛ ساكان، ن. م.؛ سريكوفيتش، ف. أ.؛ زاخاروف، م. يو.؛ بيزوغلوف، ن. ن.؛ كليتشاريف، أ. ن. (1 يوليو/تموز 2009). "ذرات ريدبيرغ في الفيزياء الفلكية" . مراجعات علم الفلك الجديد . وقائع المؤتمر الصربي السابع حول أشكال الخطوط الطيفية (VII SCSLSA) الذي عُقد في زرينجانين، صربيا، في الفترة من 15 إلى 19 يونيو/حزيران 2009. 53 (7): 259-265 . arXiv : 1208.2516 . Bibcode : 2009NewAR..53..259G . doi : 10.1016/j.newar.2009.07.003 . ISSN 1387-6473 .
- هيليراس، EA (1928). "Über den Grundzustand des Heliumatoms". Z. Physik (باللغة الألمانية). 48 ( 7– 8): 469– 494. بيب كود : 1928ZPhy...48..469H . دوى : 10.1007/BF01340013 .الترجمة الإنجليزية في: هيتيما، هـ. (2000). الكيمياء الكمية، أوراق علمية كلاسيكية . سنغافورة: وورلد ساينتيفيك. ص 81. ISBN 981022771X.
- نيندزيغ، فيليكس (2013). "النظرية الكمية لذرة الهيدروجين" (ملف PDF) . مؤرشف من الأصل (ملف PDF) بتاريخ 20 أكتوبر 2013. تم الاطلاع عليه بتاريخ 20 أكتوبر 2013 .
- شول، هـ.؛ لودين، ب.-أ. (1955 ) . "دور المتصل في تراكب التكوينات". مجلة الفيزياء الكيميائية 23 (7): 1362. Bibcode : 1955JChPh..23.1362S . doi : 10.1063/1.1742296 .
- تيشل، جيرالد (2009). الأساليب الرياضية في ميكانيكا الكم؛ مع تطبيقات على مؤثرات شرودنغر . الجمعية الرياضية الأمريكية . ISBN 978-0-8218-4660-5.
- تيبلر، بول؛ ليويلين، رالف (2003)، الفيزياء الحديثة ( الطبعة الرابعة)، نيويورك: دبليو إتش فريمان وشركاه، رقم ISBN 0-7167-4345-0
للمزيد من القراءة
- هوتا، شو (2020). "ذرات شبيهة بالهيدروجين" . الكيمياء الفيزيائية الرياضية . سنغافورة: سبرينغر سنغافورة. ص 57-123 . doi : 10.1007/978-981-15-2225-3_3 . ISBN 978-981-15-2224-6.
- هينسل، فريدريش؛ إدواردز، بيتر ب. (1996). "الهيدروجين، أول فلز قلوي" . مجلة الكيمياء الأوروبية . 2 (10): 1201-1203 . Bibcode : 1996ChEuJ...2.1201H . doi : 10.1002/chem.19960021005 . ISSN 1521-3765 . ذرات شبيهة بالهيدروجين في نماذج الفلزات القلوية.
- إيدس، مايكل؛ غروتش، هوارد؛ شيليوتو، فاليري أ. (1 فبراير 2001). "نظرية الذرات الخفيفة الشبيهة بالهيدروجين" . تقارير الفيزياء . 342 (2): 63-261 . arXiv : hep-ph/0002158 . Bibcode : 2001PhR...342...63I . doi : 10.1016/S0370-1573(00)00077-6 . ISSN 0370-1573 . دراسة تفصيلية لنظرية الحقل الكمومي ونظرية الكروموديناميكا الكمية للأنظمة الشبيهة بذرة ذات إلكترون واحد.
- غالاغر، تي إف (1988-02-01). "ذرات ريدبيرغ" . تقارير عن التقدم في الفيزياء . 51 (2): 143-188 . doi : 10.1088/0034-4885/51/2/001 . ISSN 0034-4885 . يربط ذرات ريدبيرج بالهيدروجين عبر نظرية العيب الكمي.
- الذرات
- ميكانيكا الكم
- فيزياء الهيدروجين
