تربة قلوية

This article may require cleanup to meet Wikipedia's quality standards. The specific problem is: General layout and markup, especially with respect to chemical formulas and equations. Please help improve this article if you can. (February 2018) (Learn how and when to remove this message)

تربة قلوية
التربة القلوية
زراعة الأرز / حقل الأرز في التربة القلوية
تربة طينية
المعادن الرئيسية	كربونات الصوديوم وبيكربونات الصوديوم
العملية الرئيسية	تليين الجير
الرقم الهيدروجيني	> 8.5

التربة القلوية هي تربة طينية ذات درجة حموضة عالية (أكبر من 8.5) وبنية تربة رديئة وقدرة تسرب منخفضة. غالبًا ما تحتوي على طبقة كلسية صلبة على عمق يتراوح من 0.5 إلى 1 متر. تدين التربة القلوية بخصائصها الفيزيائية والكيميائية غير المواتية بشكل أساسي إلى الوجود السائد لكربونات الصوديوم ، مما يتسبب في انتفاخ التربة ^[1] وصعوبة توضيحها/ترسيبها. تستمد اسمها من مجموعة العناصر المعدنية القلوية ، التي ينتمي إليها الصوديوم ، والتي يمكن أن تسبب القاعدية . يُشار إلى هذه التربة أحيانًا أيضًا باسم التربة القلوية الصوديومية . التربة القلوية قاعدية ، ولكن ليست كل التربة الأساسية قلوية .

يمكن أن تكون أسباب قلوية التربة طبيعية أو من صنع الإنسان:

1. السبب الطبيعي هو وجود معادن في التربة تنتج _{كربونات} الصوديوم ( Na2CO3 ₎ وبيكربونات الصوديوم (NaHCO3 ₎ عند التجوية .
2. تنتج الغلايات/محطات الطاقة التي تعمل بالفحم، عند استخدام الفحم أو الليجنيت الغني بالحجر الجيري ، رمادًا يحتوي على أكسيد الكالسيوم . يذوب أكسيد الكالسيوم بسهولة في الماء لتكوين الجير المطفأ ، Ca(OH) ₂ ، ويحمله ماء الأمطار إلى الأنهار/مياه الري. تترسب أيونات الكالسيوم والمغنيسيوم ^/ تزيل العسر في الماء وتحول أيضًا بيكربونات الصوديوم في مياه النهر إلى كربونات الصوديوم. ^[2] تتفاعل كربونات الصوديوم (صودا الغسيل) أيضًا مع الكالسيوم والمغنيسيوم المتبقيين ^{في الماء} لإزالة /ترسيب العسر الكلي . كما تعمل أملاح الصوديوم القابلة للذوبان في الماء الموجودة في الرماد على تعزيز محتوى الصوديوم في الماء. بلغ استهلاك الفحم العالمي ^في العالم 7.7 مليار طن في عام 2011. ^{[ بحاجة لمصدر ]} وبالتالي تصبح مياه النهر خالية من أيونات الكالسيوم ^{والمغنيسيوم وتعزز} الصوديوم بواسطة ^{الغلايات} التي تعمل بالفحم. ^{[ التوضيح مطلوب ]}
3. تُستخدم العديد من أملاح الصوديوم في التطبيقات الصناعية والمنزلية مثل كربونات الصوديوم ، وبيكربونات الصوديوم (صودا الخبز)، وكبريتات الصوديوم ، وهيدروكسيد الصوديوم (الصودا الكاوية)، وهيبوكلوريت الصوديوم (مسحوق التبييض)، وما إلى ذلك بكميات هائلة. تُنتج هذه الأملاح بشكل أساسي من كلوريد الصوديوم (ملح الطعام الشائع). يدخل كل الصوديوم الموجود في هذه الأملاح إلى مياه النهر/الجوفية أثناء عملية إنتاجها أو استهلاكها مما يزيد من صوديومية المياه. بلغ إجمالي الاستهلاك العالمي من كلوريد الصوديوم 270 مليون طن في عام 2010. وهذا يعادل تقريبًا حمولة الملح في نهر الأمازون العظيم . تبلغ مساهمة أملاح الصوديوم من صنع الإنسان ما يقرب من 7٪ من إجمالي حمولة الملح في جميع الأنهار. تتفاقم مشكلة حمولة ملح الصوديوم في مجرى أحواض الأنهار المزروعة بكثافة والتي تقع في الصين والهند ومصر وباكستان وغرب آسيا وأستراليا وغرب الولايات المتحدة وما إلى ذلك بسبب تراكم الأملاح في المياه المتبقية بعد مواجهة خسائر النتح والتبخر المختلفة. ^[3]
4. مصدر آخر لأملاح الصوديوم من صنع الإنسان بالإضافة إلى الحقول الزراعية / الكتلة الأرضية هو في محيط أبراج التبريد الرطبة باستخدام مياه البحر لتبديد الحرارة المهدرة المتولدة في مختلف الصناعات الواقعة بالقرب من ساحل البحر. يتم تركيب أبراج تبريد ذات سعة ضخمة في مصافي النفط والمجمعات البتروكيماوية ومصانع الأسمدة والمصانع الكيميائية ومحطات الطاقة النووية والحرارية وأنظمة التدفئة والتهوية وتكييف الهواء المركزية وما إلى ذلك. تحتوي القطرات الانجرافية / الدقيقة المنبعثة من أبراج التبريد على ما يقرب من 6٪ كلوريد الصوديوم والتي من شأنها أن تترسب في المناطق المجاورة. تتفاقم هذه المشكلة حيث لا يتم فرض معايير مكافحة التلوث الوطنية أو عدم تنفيذها لتقليل انبعاثات الانجراف إلى أفضل معيار صناعي لأبراج التبريد الرطبة القائمة على مياه البحر. ^[4]
5. السبب من صنع الإنسان هو استخدام المياه المخففة في الري (المياه السطحية أو الجوفية) التي تحتوي على نسبة عالية نسبيًا من بيكربونات الصوديوم وكميات أقل من الكالسيوم والمغنيسيوم. ^[1]

يصعب الاستفادة من التربة القلوية في الإنتاج الزراعي. وبسبب انخفاض قدرتها على التسرب ، تتراكم مياه الأمطار على التربة بسهولة، وفي فترات الجفاف، يصعب الزراعة بدون مياه مروية وفيرة وتصريف جيد. وتقتصر الزراعة على المحاصيل التي تتحمل غمر السطح بالمياه (مثل الأرز والعشب) والإنتاجية أقل.

ترتبط قلوية التربة بوجود كربونات الصوديوم ( Na2CO3 _{) أو} بيكربونات الصوديوم (NaHCO3 ₎ في التربة، ^[5] إما نتيجة للتجوية الطبيعية لجزيئات التربة أو جلبها الري و/أو مياه الفيضانات.

هذا الملح قابل للذوبان بشكل كبير، عندما يتعرض للترطيب فإنه يتفكك في:

نا
₂أول أكسيد الكربون
₃→ 2 نا⁺
+ ثاني أكسيد الكربون^2-
₃

أنيون الكربونات CO^2-
₃، هي قاعدة ضعيفة تقبل بروتون، لذا فهي تتحلل في الماء لتعطي أيون البيكربونات وأيون الهيدروكسيل :

أول أكسيد الكربون^2-
₃+ ح
₂O → HCO^-
₃+ أوه^-

والذي بدوره يعطي حمض الكربونيك والهيدروكسيل:

هيدروكربونات الصوديوم^-
₃+ ح
₂O → H
₂أول أكسيد الكربون
₃+ أوه^-

انظر الكربونات لمعرفة توازن الكربونات-البيكربونات-ثاني أكسيد الكربون.

التفاعلات المذكورة أعلاه تشبه إذابة كربونات الكالسيوم ، حيث أن قابلية ذوبان الأملاح هي الاختلاف الوحيد. Na ₂ CO ₃ حواليأكثر قابلية للذوبان بمقدار 78000 مرة من CaCO ₃ ، لذا يمكنه إذابة كميات أكبر بكثير من CO^2-
₃وبالتالي ارتفاع الرقم الهيدروجيني إلى قيم أعلى من 8.5، وهو أعلى من الحد الأقصى الذي يمكن بلوغه عندما يكون التوازن بين كربونات الكالسيوم وثاني أكسيد الكربون المذاب في محلول التربة.

ملحوظات :

• يتفكك الماء (H ₂ O) جزئيًا إلى أيونات H ₃ O ⁺ ( الهيدرونيوم ) و OH ^– ( الهيدروكسيل ). الأيون H ₃ O ^{+ له} شحنة كهربائية موجبة (+) وعادةً ما يُكتب تركيزه على هيئة [H ⁺ ]. الأيون الهيدروكسيل OH ^– له شحنة سالبة (-) ويُكتب تركيزه على هيئة [OH ⁻ ].
• في الماء النقي، عند 25 درجة مئوية، يكون ثابت تفكك الماء ( Kw ₎ 10 ⁻¹⁴ .
  وبما أن _Kw = [H ⁺ ] × [OH ^– ]، فإن تركيز أيونات H ₃ O ⁺ وOH ^– يساوي 10 ⁻⁷  مولار (تركيز صغير جدًا).
• في الماء المحايد، يكون الرقم الهيدروجيني ، وهو اللوغاريتم العشري السالب لتركيز H ₃ O ⁺ ، 7. وبالمثل، يكون الرقم الهيدروجيني أيضًا 7. تشير كل وحدة انخفاض في الرقم الهيدروجيني إلى زيادة عشرة أضعاف في تركيز H ₃ O ⁺ . وبالمثل، تشير كل وحدة زيادة في الرقم الهيدروجيني إلى زيادة عشرة أضعاف في تركيز OH ^- .
• في الماء المحتوي على أملاح مذابة ، قد تتغير تركيزات أيونات H ₃ O ⁺ و OH ^- ، لكن مجموعها يظل ثابتًا، أي 7 + 7 = 14. وبالتالي فإن الرقم الهيدروجيني 7 يتوافق مع pOH 7، والرقم الهيدروجيني 9 يتوافق مع pOH 5.
• من الناحية الرسمية، يفضل التعبير عن تركيزات الأيونات من حيث النشاط الكيميائي ، ولكن هذا لا يؤثر على قيمة الرقم الهيدروجيني.
• الماء الذي يحتوي على فائض من أيونات _H3O ⁺ يسمى حمضي ( pH < 7 )، والماء الذي يحتوي على فائض من أيونات OH- ^يسمى قلويًا أو بالأحرى قاعديًا ( pH > 7 ). وتسمى رطوبة التربة التي يكون pH فيها < 4 حمضية جدًا، والتي يكون pH فيها > 10 قلوية جدًا (قاعدية).

حمض الكربونيك (H2CO3 _{) غير} مستقر وينتج H2O ₍ ماء) وCO2 ₍ غاز ثاني أكسيد الكربون ، الذي يتسرب إلى الغلاف الجوي). وهذا يفسر القلوية المتبقية ( أو بالأحرى القاعدية ) في شكل هيدروكسيد الصوديوم القابل للذوبان ودرجة الحموضة العالية أو درجة الهيدروكسيد المنخفضة .

لا تخضع كل كربونات الصوديوم المذابة للتفاعل الكيميائي المذكور أعلاه. كربونات الصوديوم المتبقية، وبالتالي وجود CO^2-
₃الأيونات، تتسبب في ترسب CaCO ₃ (الذي يذوب قليلاً فقط) على شكل كربونات الكالسيوم الصلبة (الحجر الجيري)، لأن ناتج ثاني أكسيد الكربون^2-
₃تركيز الكالسيوم Ca2 ⁺ يتجاوز الحد المسموح به، وبالتالي يتم تثبيت أيونات الكالسيوم Ca2 ^{+ .}

يؤدي وجود أيونات Na ⁺ الوفيرة في محلول التربة وترسيب أيونات Ca ²⁺ كمعادن صلبة إلى قيام جزيئات الطين ، التي تحمل شحنات كهربائية سالبة على طول أسطحها، بامتصاص المزيد من Na ⁺ في منطقة الامتصاص المنتشرة (DAZ، والتي تسمى أيضًا بشكل أكثر شيوعًا الطبقة المزدوجة المنتشرة (DDL)، أو الطبقة المزدوجة الكهربائية (EDL)، انظر الشكل المقابل) ^[6] ، وفي المقابل، تطلق Ca ²⁺ الممتص سابقًا ، مما يزيد من نسبة الصوديوم القابل للتبادل (ESP) كما هو موضح في نفس الشكل.

إن أيون ^{الصوديوم} أكثر قدرة على الحركة وله شحنة كهربائية أصغر من أيون الكالسيوم، ^{وبالتالي} فإن سمك طبقة DDL يزداد مع زيادة عدد أيونات الصوديوم التي تشغلها. كما يتأثر سمك طبقة DDL بالتركيز الكلي للأيونات في رطوبة التربة بمعنى أن التركيزات الأعلى تتسبب في انكماش منطقة طبقة DDL.

جزيئات الطين ذات ESP كبيرة (> 16)، عند ملامستها لرطوبة التربة غير المالحة لها منطقة DDL متوسعة وتنتفخ التربة ( التشتت ). ^[6] تؤدي هذه الظاهرة إلى تدهور بنية التربة ، وخاصة تكوين القشرة وضغط الطبقة العليا. وبالتالي تقل قدرة التربة على التسلل وتوافر المياه في التربة، في حين يزداد التشبع بالمياه السطحية أو الجريان السطحي . يتأثر ظهور الشتلات وإنتاج المحاصيل بشدة.

ملحوظة :

• في ظل الظروف الملحية، تعمل الأيونات العديدة الموجودة في محلول التربة على مقاومة انتفاخ التربة، وبالتالي فإن التربة المالحة لا تحتوي عادةً على خصائص فيزيائية غير مواتية. التربة القلوية، من حيث المبدأ، ليست مالحة لأن مشكلة القلوية تزداد سوءًا كلما قلت الملوحة.

تظهر مشاكل القلوية بشكل أكثر وضوحًا في التربة الطينية مقارنة بالتربة الطينية أو الطينية أو الرملية. وتكون التربة الطينية التي تحتوي على المونت موريلونيت أو السمكتيت (الطين المتضخم) أكثر عرضة لمشاكل القلوية من التربة الطينية الإليتية أو الكاولينيتية . والسبب هو أن الأنواع السابقة من الطين لها مساحات سطحية محددة أكبر ( أي مساحة سطح جزيئات التربة مقسومة على حجمها) وسعة تبادل كاتيون أعلى (CEC).

ملحوظة :

• تسمى بعض المعادن الطينية التي تحتوي على نسبة 100% تقريبًا من ESP (أي مشبعة بالصوديوم بالكامل تقريبًا) بالبنتونيت ، والتي تستخدم في الهندسة المدنية لوضع ستائر غير منفذة في التربة، على سبيل المثال أسفل السدود، لمنع تسرب المياه.

يتم التعبير عن جودة مياه الري فيما يتعلق بخطر القلوية من خلال المؤشرين التاليين:

1. نسبة امتصاص الصوديوم (SAR، ^[5] ) صيغة حساب نسبة امتصاص الصوديوم هي:

   معدل العائد الداخلي = ⁠[نا ⁺ ]/√ [Ca2 ⁺ /2 + Mg2 ⁺ /2]= ⁠​{نا ⁺ /23}/√ {كالسيوم ²⁺ /40 + مغنيسيوم ²⁺ /24}⁠

   حيث: [ ] يرمز إلى التركيز بالملي مكافئ /لتر (باختصار ملي مكافئ/لتر)، ويرمز { } إلى التركيز بالمليجرام/لتر. ويُلاحظ أن المغنيسيوم ( Mg ) يلعب دورًا مشابهًا للكالسيوم (Ca ) . ويجب ألا يكون معدل الامتصاص النوعي أعلى كثيرًا من 20 ويفضل أن يكون أقل من 10؛ فعندما تتعرض التربة للماء بقيمة معدل امتصاص نوعي معينة لبعض الوقت، تميل قيمة معدل الامتصاص النوعي إلى أن تصبح مساوية تقريبًا لقيمة معدل الامتصاص النوعي.
2. كربونات الصوديوم المتبقية (RSC، meq/L): ^[5] صيغة حساب كربونات الصوديوم المتبقية هي:

   شركة آر إس سي	= [ HCO3- 3+ ثاني أكسيد الكربون2- 3] − [Ca2 + + Mg2 + ]
   	= { HCO3- 3/61 + CO2- 3/30} − {كالسيوم 2+ /20 + مغنيسيوم 2+ /12}

   والتي لا يجب أن تكون أعلى بكثير من 1 ويفضل أن تكون أقل من 0.5.

   التعبير أعلاه يعترف بوجود البيكربونات ( HCO3)^-
   ₃)، وهو الشكل الذي تذوب فيه معظم الكربونات.

عند حساب SAR وRSC، يجب مراعاة جودة المياه الموجودة في منطقة جذر المحصول والتي ستأخذ في الاعتبار عامل الاستخلاص في الحقل. ^[7] يحدد الضغط الجزئي _لثاني أكسيد الكربون المذاب في منطقة جذر النبات أيضًا الكالسيوم الموجود في صورة مذابة في مياه الحقل. تتبع وزارة الزراعة الأمريكية SAR المعدل ^[8] لحساب صوديوم الماء.

يمكن استصلاح التربة القلوية التي تحتوي على كربونات الكالسيوم الصلبة باستخدام _مزارع العشب ، والسماد العضوي، ونفايات الشعر/الريش، والقمامة العضوية، والورق المهمل، والليمون/البرتقال المرفوض، وما إلى ذلك، مما يضمن دمج الكثير من المواد الحمضية (المواد غير العضوية أو العضوية ) في التربة، وتعزيز الكالسيوم المذاب في مياه الحقل عن طريق إطلاق غاز _ثاني أكسيد الكربون . ^{[9] كما يساعد} الحرث العميق ودمج التربة الجيرية في التربة السطحية.

في كثير من الأحيان، تنتقل الأملاح إلى التربة السطحية من مصادر المياه الجوفية وليس من مصادر السطح. ^[10] حيث يكون منسوب المياه الجوفية مرتفعًا وتتعرض الأرض لإشعاع شمسي مرتفع، تتسرب المياه الجوفية إلى سطح الأرض بسبب الخاصية الشعرية وتتبخر تاركة الأملاح المذابة في الطبقة العليا من التربة. حيث تحتوي المياه الجوفية على أملاح عالية، فإنها تؤدي إلى مشكلة ملوحة حادة. يمكن تقليل هذه المشكلة عن طريق وضع نشارة الخشب على الأرض. يُنصح أيضًا باستخدام البيوت البلاستيكية أو شبكات التظليل خلال الصيف لزراعة الخضروات / المحاصيل للتخفيف من ملوحة التربة والحفاظ على رطوبة المياه / التربة. تقوم البيوت البلاستيكية بتصفية الإشعاع الشمسي الصيفي الشديد في البلدان الاستوائية لإنقاذ النباتات من الإجهاد المائي وحروق الأوراق.

عندما تكون جودة المياه الجوفية غير قلوية/ مالحة ويكون منسوب المياه الجوفية مرتفعًا، يمكن تجنب تراكم الأملاح في التربة باستخدام الأرض طوال العام لزراعة أشجار المزارع/ المحاصيل الدائمة بمساعدة الري بالرفع. عندما يتم استخدام المياه الجوفية بعامل الاستخلاص المطلوب ، فإن الأملاح في التربة لن تتراكم.

كما يُنصح بحراثة الحقل بعد قطع المحصول مباشرة لمنع انتقال الملح إلى التربة السطحية والحفاظ على رطوبة التربة خلال أشهر الصيف الحارة. ويتم ذلك لكسر المسام الشعرية في التربة لمنع وصول الماء إلى سطح التربة.

لا تعاني التربة الطينية في المناطق ذات معدل هطول الأمطار السنوي المرتفع (أكثر من 100 سم) بشكل عام من القلوية العالية حيث أن جريان مياه الأمطار قادر على تقليل/تسرب أملاح التربة إلى مستويات مريحة إذا تم اتباع طرق حصاد مياه الأمطار المناسبة . في بعض المناطق الزراعية، يتم استخدام "خطوط البلاط" تحت السطح لتسهيل الصرف وتسرب الأملاح. يؤدي الري بالتنقيط المستمر إلى تكوين تربة قلوية في غياب مياه التسرب/الصرف من الحقل.

ومن الممكن أيضًا استصلاح التربة القلوية عن طريق إضافة المعادن الحمضية مثل البيريت أو الشبة الرخيصة أو كبريتات الألومنيوم .

وبدلا من ذلك، الجبس ( كبريتات الكالسيوم ، CaSO4)
₄· 2 ساعة
₂يمكن أيضًا تطبيق O ) كمصدر لأيونات Ca ²⁺ لاستبدال الصوديوم في مجمع التبادل. ^[9] يتفاعل الجبس أيضًا مع كربونات الصوديوم لتحويله إلى كبريتات الصوديوم وهي ملح محايد ولا تساهم في ارتفاع الرقم الهيدروجيني. يجب أن يكون هناك تصريف طبيعي كافٍ إلى باطن الأرض، أو يجب أن يكون هناك نظام تصريف صناعي تحت السطح، للسماح بتسرب الصوديوم الزائد عن طريق تسرب مياه الأمطار و/أو مياه الري عبر ملف التربة .

يستخدم كلوريد الكالسيوم أيضًا لاستصلاح التربة القلوية. يحول CaCl ₂ Na ₂ CO ₃ إلى NaCl مسببًا ترسب CaCO _3. يتم تصريف كلوريد الصوديوم عن طريق غسل الماء. نترات الكالسيوم لها تأثير مماثل، مع NaNO ₃ في الرشح. يمكن أيضًا استخدام الحمض المستنفد (HCl، H ₂ SO ₄ ، إلخ) لتقليل فائض Na ₂ CO ₃ في التربة / الماء.

عندما يتم توفير اليوريا بثمن بخس للمزارعين، يتم استخدامها أيضًا لتقليل قلوية التربة / ملوحتها في المقام الأول. ^[11] الأمونيوم ( NH3 )⁺
₄) الكاتيون الناتج عن تحلل اليوريا وهو تبادل كاتيون قوي الامتصاص مع كاتيون الصوديوم ضعيف الامتصاص ^من بنية التربة ويتم إطلاق الصوديوم ^في الماء. وبالتالي فإن التربة القلوية تمتص / تستهلك المزيد من اليوريا مقارنة بالتربة الأخرى.

لاستعادة التربة بالكامل، يحتاج المرء إلى جرعات عالية للغاية من التعديلات. لذلك، تتجه معظم الجهود إلى تحسين الطبقة العليا فقط (على سبيل المثال أول 10 سم من التربة)، حيث أن الطبقة العليا هي الأكثر حساسية لتدهور بنية التربة . ^[9] ومع ذلك، يجب تكرار المعالجات في غضون بضع سنوات (على سبيل المثال 5). تتبع الأشجار / النباتات الجاذبية الأرضية . من الصعب البقاء على قيد الحياة في التربة القلوية للأشجار ذات نظام الجذر الأعمق والذي يمكن أن يزيد عمقه عن 60 مترًا في التربة الجيدة غير القلوية.

من المهم الامتناع عن الري (المياه الجوفية أو المياه السطحية) بمياه رديئة الجودة. في زراعة الكروم، تم اقتراح إضافة عوامل مخلبية طبيعية مثل حمض الطرطريك إلى مياه الري، لإذابة كربونات الكالسيوم والمغنيسيوم في التربة الصوديومية. ^[12]

إحدى طرق تقليل كربونات الصوديوم هي زراعة نباتات الزجاج أو الملح أو نبات الباريلا . ^[13] تعمل هذه النباتات على عزل كربونات الصوديوم التي تمتصها من التربة القلوية في أنسجتها. يحتوي رماد هذه النباتات على كمية جيدة من كربونات الصوديوم والتي يمكن استخراجها تجاريًا واستخدامها بدلاً من كربونات الصوديوم المشتقة من الملح الشائع وهي عملية كثيفة الطاقة. وبالتالي يمكن التحقق من تدهور الأراضي القلوية من خلال زراعة نباتات الباريلا التي يمكن أن تكون بمثابة مصدر للغذاء ووقود الكتلة الحيوية والمواد الخام لرماد الصودا والبوتاسيوم وما إلى ذلك.

التربة المالحة هي في الغالب تربة قلوية (الملح السائد هو كلوريد الصوديوم )، لكنها لا تحتوي على درجة حموضة عالية جدًا ولا معدل تسرب ضعيف. عند الاستخلاص، لا تتحول عادةً إلى تربة قلوية (صوديومية) حيث تتم إزالة أيونات الصوديوم ^بسهولة . لذلك، لا تحتاج التربة المالحة (الصوديومية) في الغالب إلى تطبيقات الجبس لاستصلاحها. ^[14]

منذ تسعينيات القرن العشرين، أجريت أبحاث وتجارب في الصين وأماكن أخرى من أجل معالجة واستغلال الأراضي القلوية من خلال ممارسات الزراعة وتربية الأحياء المائية المشتركة، مع نجاح وخبرات كبيرة. ^{[15] [16] [17]} أصبحت تكنولوجيا تربية الأحياء المائية لاستخدام المياه المالحة القلوية الداخلية لإنتاج المأكولات البحرية ناضجة، وتغطي مجموعة واسعة من أنواع المأكولات البحرية بما في ذلك الروبيان وسرطان البحر والمحار والأسماك مثل سمك البحر والهامور. ^{[18] [19]}

في السنوات الأخيرة، أوصت وزارة الزراعة والشؤون الريفية في الصين بتربية الأحياء المائية (أو تربية الأحياء المائية في الأراضي المالحة والقلوية ) كنموذج ناجح لتحويل واستغلال الأراضي المالحة والقلوية. ^{[15] [20] [21] [16] وأشارت} منظمة الأغذية والزراعة في نشرة إخبارية حديثة إلى أن الأراضي القلوية هي إحدى المناطق التي توجد بها طرق وفرص مبتكرة لتوسيع تربية الأحياء المائية. ^[22]