المنحل بالكهرباء

📅 آخر تحديث: ٢٥ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٥ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 3 صور
الموسوعة الحرة

الإلكتروليت مادة موصلة للكهرباء عبر حركة الأيونات ، وليس عبر حركة الإلكترونات . [ 1 ] [ 2 ] [ 3 ] يشمل ذلك معظم الأملاح والأحماض والقواعد الذائبة ، المذابة في مذيب قطبي كالماء. عند الذوبان، تنفصل المادة إلى كاتيونات وأنيونات ، تنتشر بانتظام في المذيب. [ 4 ] توجد أيضًا إلكتروليتات صلبة . في الطب ، وأحيانًا في الكيمياء ، يشير مصطلح الإلكتروليت إلى المادة المذابة. [ 5 ] [ 6 ]

كهربائيًا، يكون هذا المحلول متعادلًا. عند تطبيق فرق جهد كهربائي عليه، تنجذب كاتيونات المحلول إلى القطب ذي وفرة الإلكترونات ، بينما تنجذب الأنيونات إلى القطب ذي نقص الإلكترونات. حركة الأنيونات والكاتيونات في اتجاهين متعاكسين داخل المحلول تُشكل تيارًا كهربائيًا. بعض الغازات، مثل كلوريد الهيدروجين (HCl)، يمكن أن تعمل كإلكتروليتات في ظروف درجات الحرارة العالية أو الضغط المنخفض. كما يمكن أن تنتج محاليل الإلكتروليتات من ذوبان بعض البوليمرات البيولوجية (مثل الحمض النووي DNA ، والبوليببتيدات ) أو الاصطناعية (مثل بوليسترين سلفونات )، والتي تُسمى " البوليمرات الإلكتروليتية "، لاحتوائها على مجموعات وظيفية مشحونة . تكتسب المادة التي تتفكك إلى أيونات في المحلول أو عند انصهارها القدرة على توصيل الكهرباء. الصوديوم ، والبوتاسيوم ، والكلوريد ، والكالسيوم ، والمغنيسيوم ، والفوسفات في الحالة السائلة أمثلة على الإلكتروليتات.

في الطب، يُعدّ تعويض الشوارد ضروريًا عند الإصابة بالقيء أو الإسهال لفترات طويلة ، وكرد فعل للتعرق الناتج عن النشاط الرياضي الشاق. تتوفر محاليل الشوارد التجارية، خاصةً للأطفال المرضى (مثل محلول الإماهة الفموية ، أو سويرو أورال ، أو بيديالايت ) وللرياضيين ( المشروبات الرياضية ). يُعدّ رصد مستويات الشوارد مهمًا في علاج فقدان الشهية العصبي والشره المرضي .

في العلوم، تعتبر الإلكتروليتات أحد المكونات الرئيسية للخلايا الكهروكيميائية . [ 2 ]

في الطب السريري ، تشير الإشارات إلى الإلكتروليتات عادةً إلى الأيونات، وخاصةً إلى تركيزاتها (في الدم، أو المصل، أو البول، أو سوائل الجسم الأخرى). لذا، فإن الإشارة إلى مستويات الإلكتروليتات عادةً ما تشير إلى تركيزات الأيونات المختلفة، وليس إلى أحجام السوائل.

أصل الكلمة

كلمة "إلكتروليت" مشتقة من اليونانية القديمة ήλεκτρο- ( ēlectro - )، وهي بادئة تعني في الأصل الكهرمان ولكنها في السياقات الحديثة مرتبطة بالكهرباء، و λυτός ( lytos )، وتعني "قابل للتفكيك". [ 7 ]

تاريخ

سفانتي أرهينيوس ، أبو مفهوم تفكك الإلكتروليت في المحلول المائي، والذي حصل بفضله على جائزة نوبل في الكيمياء عام 1903.

في أطروحته عام 1884، قدّم سفانت أرهينيوس تفسيره لتفكك الأملاح البلورية الصلبة إلى جسيمات مشحونة مزدوجة عند ذوبانها، وهو التفسير الذي نال عنه جائزة نوبل في الكيمياء عام 1903. [ 8 ] [ 9 ] [ 10 ] [ 11 ] كان تفسير أرهينيوس أن الملح، عند تكوين المحلول، يتفكك إلى جسيمات مشحونة، أطلق عليها مايكل فاراداي (1791-1867) اسم " الأيونات " قبل سنوات عديدة. كان فاراداي يعتقد أن الأيونات تُنتج في عملية التحليل الكهربائي . اقترح أرهينيوس أن محاليل الأملاح تحتوي على أيونات حتى في غياب التيار الكهربائي. وبالتالي، افترض أن التفاعلات الكيميائية في المحلول هي تفاعلات بين الأيونات. [ 9 ] [ 10 ] [ 11 ]

بعد فترة وجيزة من فرضية أرهينيوس للأيونات، وجد فرانز هوفمايستر وسيغموند لويث [ 12 ] [ 13 ] [ 14 ] أن أنواع الأيونات المختلفة تُظهر تأثيرات متباينة على أمور مثل ذوبانية البروتينات. ويظهر ترتيب ثابت لهذه الأيونات المختلفة وفقًا لحجم تأثيرها في العديد من الأنظمة الأخرى أيضًا. وقد عُرف هذا الترتيب منذ ذلك الحين باسم سلسلة هوفمايستر .

في حين أن أصول هذه التأثيرات ليست واضحة تمامًا وقد تمت مناقشتها طوال القرن الماضي، فقد تم اقتراح أن كثافة الشحنة لهذه الأيونات مهمة [ 15 ] وقد يكون لها في الواقع تفسيرات نابعة من عمل تشارلز أوغسطين دي كولوم منذ أكثر من 200 عام.

تشكيل

تتكون محاليل الإلكتروليت عادةً عند وضع الملح في مذيب كالماء، حيث تتفكك مكوناته نتيجةً للتفاعلات الديناميكية الحرارية بين جزيئات المذيب والمذاب، في عملية تُسمى " الذوبان ". على سبيل المثال، عند وضع ملح الطعام ( كلوريد الصوديوم )، NaCl، في الماء، يذوب الملح (وهو مادة صلبة) إلى أيوناته المكونة له، وفقًا لتفاعل التفكك التالي:

NaCl (s) → Na + (aq) + Cl - (aq)

من الممكن أيضاً أن تتفاعل المواد مع الماء، منتجةً أيونات. على سبيل المثال، يذوب غاز ثاني أكسيد الكربون في الماء لإنتاج محلول يحتوي على أيونات الهيدرونيوم والكربونات والبيكربونات . [ 16 ]

يمكن للأملاح المنصهرة أن تكون إلكتروليتات، فمثلاً، عندما ينصهر كلوريد الصوديوم، يصبح السائل موصلاً للكهرباء. وعلى وجه الخصوص، تُعد السوائل الأيونية ، وهي أملاح منصهرة ذات نقاط انصهار أقل من 100  درجة مئوية، [ 17 ] نوعًا من الإلكتروليتات غير المائية عالية التوصيل، ولذلك وجدت تطبيقات متزايدة في خلايا الوقود والبطاريات. [ 18 ] إضافةً إلى ذلك، تُعد الإلكتروليتات عالية التركيز، أو إلكتروليتات المذيب في الملح، نوعًا واعدًا من الإلكتروليتات حيث يتجاوز تركيز الملح 3 مولار. [ 19 ]

يمكن وصف المحلول الإلكتروليتي بأنه "مركز" إذا كان يحتوي على تركيز عالٍ من الأيونات، أو "مخفف" إذا كان يحتوي على تركيز منخفض. إذا تفككت نسبة كبيرة من المذاب لتكوين أيونات حرة، يكون المحلول الإلكتروليتي قويًا؛ أما إذا لم يتفكك معظم المذاب، فيكون المحلول الإلكتروليتي ضعيفًا. يمكن استغلال خصائص المحاليل الإلكتروليتية باستخدام التحليل الكهربائي لاستخلاص العناصر والمركبات المكونة لها. [ 20 ]

تُشكّل الفلزات القلوية الترابية هيدروكسيدات تُعتبر إلكتروليتات قوية ذات ذوبانية محدودة في الماء، وذلك بسبب التجاذب القوي بين أيوناتها المكونة لها. وهذا يحدّ من استخدامها في الحالات التي تتطلب ذوبانية عالية. [ 21 ]

في عام 2021، وجد الباحثون أن الإلكتروليت يمكن أن "يسهل بشكل كبير دراسات التآكل الكهروكيميائي في الوسائط الأقل توصيلًا". [ 22 ]

الأهمية الفسيولوجية

في علم وظائف الأعضاء ، تُعدّ الأيونات الأساسية للإلكتروليتات هي الصوديوم (Na⁺ ) ، والبوتاسيوم (K⁺ ) ، والكالسيوم (Ca²⁺ ) ، والمغنيسيوم (Mg²⁺ ) ، والكلوريد (Cl⁻ ) ، وفوسفات الهيدروجين (HPO₄²⁻ ) ، وبيكربونات الهيدروجين ( HCO₃⁻ ) . [ 23 ] تشير رموز الشحنة الكهربائية الموجبة (+) والسالبة ( − ) إلى أن المادة أيونية بطبيعتها، وأن توزيع الإلكترونات فيها غير متوازن، نتيجةً للتفكك الكيميائي . يُعدّ الصوديوم الإلكتروليت الرئيسي الموجود في السائل خارج الخلوي، بينما يُعدّ البوتاسيوم الإلكتروليت الرئيسي داخل الخلوي؛ [ 24 ] ويشارك كلاهما في توازن السوائل وتنظيم ضغط الدم . [ 25 ]

تتطلب جميع الكائنات الحية متعددة الخلايا المعروفة توازنًا دقيقًا ومعقدًا للكهارل بين البيئتين داخل وخارج الخلية . [ 23 ] وعلى وجه الخصوص، يُعد الحفاظ على تدرجات تناضحية دقيقة للكهارل أمرًا بالغ الأهمية. تؤثر هذه التدرجات على ترطيب الجسم ودرجة حموضة الدم وتنظمهما ، وهي ضرورية لوظائف الأعصاب والعضلات . توجد آليات متنوعة في الكائنات الحية تُبقي تركيزات الكهارل المختلفة تحت سيطرة دقيقة. [ 26 ]

يُعتبر كل من النسيج العضلي والخلايا العصبية من الأنسجة الكهربائية في الجسم. وتُفعَّل العضلات والخلايا العصبية بفعل نشاط الكهارل بين السائل خارج الخلوي ( السائل الخلالي) والسائل داخل الخلوي . قد تدخل الكهارل إلى غشاء الخلية أو تخرج منه عبر تراكيب بروتينية متخصصة مُدمجة في غشاء البلازما تُسمى " قنوات أيونية ". على سبيل المثال، يعتمد انقباض العضلات على وجود الكالسيوم (Ca²⁺ ) والصوديوم (Na⁺ ) والبوتاسيوم (K⁺ ) . وبدون مستويات كافية من هذه الكهارل الأساسية، قد يحدث ضعف في العضلات أو انقباضات عضلية شديدة. [ 27 ]

يُحافظ على توازن الكهارل عن طريق تناول المواد المحتوية على الكهارل عن طريق الفم، أو في حالات الطوارئ، عن طريق الحقن الوريدي، ويتم تنظيمه بواسطة الهرمونات ، حيث تقوم الكليتان عمومًا بالتخلص من المستويات الزائدة. في البشر، يتم تنظيم استتباب الكهارل بواسطة هرمونات مثل الهرمون المضاد لإدرار البول ، والألدوستيرون ، وهرمونات الغدة الدرقية . قد تؤدي اضطرابات الكهارل الخطيرة ، مثل الجفاف وفرط السوائل ، إلى مضاعفات قلبية وعصبية، وإذا لم يتم علاجها بسرعة، فستؤدي إلى حالة طبية طارئة .

قياس

يُعد قياس الشوارد إجراءً تشخيصيًا شائعًا، يُجرى عن طريق فحص الدم باستخدام أقطاب انتقائية للأيونات أو تحليل البول بواسطة فنيي المختبرات الطبية . ويكون تفسير هذه القيم غير ذي جدوى إلى حد ما دون تحليل التاريخ المرضي ، وغالبًا ما يكون مستحيلاً دون قياسات متزامنة لوظائف الكلى . أكثر الشوارد التي تُقاس هي الصوديوم والبوتاسيوم. ونادرًا ما تُقاس مستويات الكلوريد إلا في تحليل غازات الدم الشرياني، نظرًا لارتباطها الوثيق بمستويات الصوديوم. ومن الاختبارات المهمة التي تُجرى على البول اختبار الكثافة النوعية لتحديد وجود خلل في توازن الشوارد .

تُعد خلايا التوصيل الكهربائي نوعًا آخر من الأدوات المستخدمة لقياس قدرة محلول الإلكتروليت على توصيل الكهرباء. [ 28 ]

إعادة الترطيب

بحسب دراسة ممولة من معهد غاتوريد لعلوم الرياضة ، فإن مشروبات الإلكتروليت التي تحتوي على أملاح الصوديوم والبوتاسيوم تُعيد توازن الماء والإلكتروليتات في الجسم بعد الجفاف الناتج عن التمارين الرياضية ، أو الإفراط في تناول الكحول ، أو فرط التعرق ، أو الإسهال ، أو القيء، أو التسمم ، أو الجوع. وتشير الدراسة إلى أن الرياضيين الذين يمارسون الرياضة في ظروف قاسية (لمدة ثلاث ساعات أو أكثر متواصلة، مثل الماراثون أو الترياتلون ) والذين لا يتناولون الإلكتروليتات معرضون لخطر الجفاف (أو نقص صوديوم الدم ). [ 29 ]

يمكن تحضير مشروب إلكتروليت منزلي باستخدام الماء والسكر والملح بنسب دقيقة . [ 30 ] من المهم إضافة الجلوكوز (السكر) للاستفادة من آلية النقل المشترك للصوديوم والجلوكوز . كما تتوفر مستحضرات تجارية [ 31 ] للاستخدام البشري والبيطري.

توجد الإلكتروليتات بشكل شائع في عصائر الفاكهة والمشروبات الرياضية والحليب والمكسرات والعديد من الفواكه والخضروات (كاملة أو في شكل عصير) (مثل البطاطس والأفوكادو ).

الكيمياء الكهربائية

عند وضع الأقطاب الكهربائية في محلول إلكتروليتي وتطبيق جهد كهربائي ، يصبح المحلول موصلاً للكهرباء. لا تستطيع الإلكترونات المنفردة عادةً المرور عبر المحلول الإلكتروليتي؛ وبدلاً من ذلك، يحدث تفاعل كيميائي عند المهبط ، مما يزود المحلول بالإلكترونات. ويحدث تفاعل آخر عند المصعد ، يستهلك الإلكترونات من المحلول الإلكتروليتي. ونتيجةً لذلك، تتشكل سحابة شحنة سالبة في المحلول الإلكتروليتي حول المهبط، وشحنة موجبة حول المصعد. تعمل الأيونات الموجودة في المحلول الإلكتروليتي على معادلة هذه الشحنات، مما يسمح للإلكترونات بالاستمرار في التدفق واستمرار التفاعلات. [ 32 ]

خلية التحليل الكهربائي التي تنتج الكلور (Cl₂ ) وهيدروكسيد الصوديوم (NaOH) من محلول ملح الطعام

فعلى سبيل المثال، في محلول ملح الطعام العادي (كلوريد الصوديوم، NaCl) في الماء، سيكون تفاعل الكاثود هو

2 H₂O + 2e⁻ → 2 OH⁻ + H₂

وسيتصاعد غاز الهيدروجين على شكل فقاعات؛ تفاعل المصعد هو

2 كلوريد الصوديوم → 2 Na + + Cl 2 + 2e −

وسينطلق غاز الكلور في المحلول حيث يتفاعل مع أيونات الصوديوم والهيدروكسيل لإنتاج هيبوكلوريت الصوديوم - المُبيّض المنزلي . تتفاعل أيونات الصوديوم الموجبة (Na +) باتجاه المهبط، مُعادلةً الشحنة السالبة لأيونات الهيدروكسيل (OH- ) هناك، بينما تتفاعل أيونات الهيدروكسيد السالبة (OH- ) باتجاه المصعد، مُعادلةً الشحنة الموجبة لأيونات الصوديوم (Na +) هناك. في غياب أيونات الإلكتروليت، ستُبطئ الشحنات المُحيطة بالقطب الكهربائي تدفق الإلكترونات؛ إذ يستغرق انتشار أيونات الهيدروجين (H +) والهيدروكسيل (OH- ) عبر الماء إلى القطب الآخر وقتًا أطول من حركة أيونات الملح الأكثر انتشارًا.

تتفكك الإلكتروليتات في الماء لأن جزيئات الماء عبارة عن ثنائيات أقطاب، وتتجه ثنائيات الأقطاب بطريقة مواتية من الناحية الطاقية لإذابة الأيونات. [ 33 ]

في أنظمة أخرى، يمكن أن تشمل تفاعلات الأقطاب الكهربائية معادن الأقطاب بالإضافة إلى أيونات الإلكتروليت. [ 34 ]

تُستخدم الموصلات الإلكتروليتية في الأجهزة الإلكترونية حيث ينتج عن التفاعل الكيميائي عند واجهة المعدن والإلكتروليت تأثيرات مفيدة.

  • في البطاريات ، تُستخدم مادتان مختلفتان في ألفة الإلكترون كأقطاب كهربائية؛ تتدفق الإلكترونات من أحد القطبين إلى الآخر خارج البطارية، بينما تُغلق الدائرة داخل البطارية بواسطة أيونات الإلكتروليت. هنا، تحوّل تفاعلات الأقطاب الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية. [ 35 ]
  • في بعض خلايا الوقود ، يقوم إلكتروليت صلب أو موصل بروتوني بتوصيل الألواح كهربائياً مع الحفاظ على فصل غازات الوقود الهيدروجين والأكسجين. [ 36 ]
  • في خزانات الطلاء الكهربائي ، يقوم المحلول الإلكتروليتي بترسيب المعدن على الجسم المراد طلائه، ويربط هذا الجسم كهربائياً في الدائرة.
  • في مقاييس ساعات التشغيل، يتم فصل عمودين رقيقين من الزئبق بواسطة فجوة صغيرة مملوءة بالإلكتروليت، وعندما تمر الشحنة عبر الجهاز، يذوب المعدن على جانب واحد ويترسب على الجانب الآخر، مما يتسبب في تحرك الفجوة المرئية ببطء.
  • في المكثفات الإلكتروليتية، يتم استخدام التأثير الكيميائي لإنتاج طبقة عازلة أو عازلة رقيقة للغاية ، بينما تعمل طبقة الإلكتروليت كلوحة مكثف واحدة.
  • في بعض أجهزة قياس الرطوبة، يتم استشعار رطوبة الهواء عن طريق قياس موصلية محلول إلكتروليتي شبه جاف.
  • الزجاج الساخن واللين موصل كهربائي، وبعض مصنعي الزجاج يحافظون على الزجاج منصهرًا عن طريق تمرير تيار كبير من خلاله.

الإلكتروليتات الصلبة

يمكن تقسيم الإلكتروليتات الصلبة في الغالب إلى أربع مجموعات موصوفة أدناه.

إلكتروليتات هلامية

الإلكتروليتات الهلامية - تشبه إلى حد كبير الإلكتروليتات السائلة. وهي في جوهرها سوائل ضمن هيكل شبكي مرن. وغالبًا ما تُستخدم إضافات متنوعة لزيادة موصلية هذه الأنظمة. [ 35 ] [ 37 ]

إلكتروليتات السيراميك

في الإلكتروليتات الخزفية الصلبة، تهاجر الأيونات عبر الطور الخزفي عن طريق الفراغات أو الذرات البينية داخل الشبكة البلورية . وهناك أيضًا إلكتروليتات زجاجية خزفية . [ 38 ]

إلكتروليتات البوليمر

تختلف الإلكتروليتات البوليمرية الجافة عن الإلكتروليتات السائلة والهلامية في أن الملح يُذاب مباشرةً في الوسط الصلب. وعادةً ما يكون بوليمرًا ذا ثابت عزل كهربائي مرتفع نسبيًا ( مثل بولي إيثيلين أوكسيد ، وبولي ميثيل ميثاكريلات ، وبولي أكريلونيتريل ، والبولي فوسفازينات ، والسيليكسانات ، وغيرها) وملحًا ذا طاقة شبكية منخفضة . ولزيادة المتانة الميكانيكية والتوصيلية لهذه الإلكتروليتات، تُصنع في كثير من الأحيان مركبات ، ويُضاف إليها طور خزفي خامل. وهناك فئتان رئيسيتان من هذه الإلكتروليتات: بوليمر في خزفي، وخزف في بوليمر. [ 39 ] [ 40 ] [ 41 ]

إلكتروليتات البلاستيك العضوي

البلورات البلاستيكية الأيونية العضوية هي نوع من الأملاح العضوية التي تُظهر أطوارًا وسطية (أي حالة مادة وسيطة بين السائل والصلب)، حيث تكون الأيونات المتحركة غير منتظمة في اتجاهها أو دورانها، بينما تقع مراكزها في مواقع منتظمة في البنية البلورية. [ 36 ] تتميز هذه البلورات بأشكال مختلفة من عدم الانتظام نتيجةً لتحول طور واحد أو أكثر بين حالتي الصلابة عند درجة حرارة أقل من نقطة الانصهار ، ولذلك تتمتع بخصائص بلاستيكية ومرونة ميكانيكية جيدة، بالإضافة إلى تحسين التلامس بين القطب الكهربائي والإلكتروليت. على وجه الخصوص، وُجد أن البلورات البلاستيكية الأيونية العضوية البروتونية (POIPCs)، [ 36 ] وهي أملاح عضوية بروتونية صلبة تتكون من انتقال البروتون من حمض برونستد إلى قاعدة برونستد، وهي في جوهرها سوائل أيونية بروتونية في الحالة المنصهرة ، تُعد موصلات بروتونية واعدة في الحالة الصلبة لخلايا الوقود . ومن الأمثلة على ذلك بيرفلوروبوتان سلفونات 1،2،4-تريازوليوم [ 36 ] وميثان سلفونات إيميدازوليوم . [ 42 ]

انظر أيضاً

مراجع

  1. ↑ إندربي، جي إي، ونيلسون، جي دبليو (1 يونيو 1981). "بنية محاليل الإلكتروليت" . تقارير عن التقدم في الفيزياء . 44 (6): 593-653 . doi : 10.1088/0034-4885/44/6/001 . ISSN 0034-4885 . S2CID 250852242. مؤرشف من الأصل في 18 ديسمبر 2021. تم الاسترجاع في 18 ديسمبر 2021 .  
  2. 1 2 بيتروفيتش س (29 أكتوبر 2020). دورة مكثفة في تكنولوجيا البطاريات: مقدمة موجزة . سبرينغر. ISBN 978-3-030-57269-3. OCLC 1202758685 . 
  3. ↑ ويني تي، أروف إيه كيه، توماس إس (18 فبراير 2020). إلكتروليتات البوليمر: تقنيات التوصيف وتطبيقات الطاقة . جون وايلي وأولاده. ISBN 978-3-527-34200-6.
  4. ↑ م. أندرييف، ج. ج. دي بابلو، أ. كريموس، ج. ف. دوغلاس (2018). "تأثير ذوبان الأيونات على خصائص محاليل الإلكتروليت". مجلة الكيمياء الفيزيائية ب . 122 (14): 4029-4034 . doi : 10.1021/acs.jpcb.8b00518 . PMID 29611710 . 
  5. ↑ ويلكنز، إل دبليو (2007). السوائل والإلكتروليتات . ليبينكوت ويليامز وويلكنز. رقم ISBN 978-1-58255-923-0.
  6. ↑ "الإلكتروليت" . المعهد الوطني للسرطان . 2 فبراير 2011. مؤرشف من الأصل في 23 أبريل 2018. تم الاطلاع عليه في 18 ديسمبر 2021 .
  7. ↑ شو ك (2023). الإلكتروليتات، والأسطح البينية، والطبقات البينية: الأساسيات والتطبيقات في البطاريات . لندن: الجمعية الملكية للكيمياء. ص 1-5 . ISBN  978-1-83916-617-4تم الاطلاع عليه بتاريخ 10 مارس 2025 .
  8. ↑ «جائزة نوبل في الكيمياء 1903» . مؤرشف من الأصل في 8 يوليو 2018. تم الاطلاع عليه في 5 يناير 2017 .
  9. 1 2 هاريس دبليو ، ليفي جيه، محرران. (1975). موسوعة كولومبيا الجديدة ( الطبعة الرابعة). مدينة نيويورك: جامعة كولومبيا. ص 155. ISBN   978-0-231035-729.
  10. 1 2 ماكهنري سي، أد. (1992). الموسوعة البريطانية الجديدة . المجلد. 1 (15 طبعة). شيكاغو: Encyclopædia Britannica، Inc. ص. 587. بيب كود : 1991neb..book .....G . رقم ISBN    978-085-229553-3.
  11. 1 2 سيليسبي سي، محرر. (1970). قاموس السير العلمية ( الطبعة الأولى). مدينة نيويورك: تشارلز سكريبنر وأولاده. الصفحات 296-302 . ISBN   978-0-684101-125.
  12. ^ فرانز هوفميستر (1888). "Zur Lehre Von Der Wirkung Der Salze". قوس ناونين شميدبيرج. فارماكول .
  13. ^ دبليو كونز، جيه هينلي، بي دبليو نينهام (2004). ""Zur Lehre von der Wirkung der Salze" (حول علم تأثير الأملاح): أوراق فرانز هوفميستر التاريخية" . الرأي الحالي في العلوم الغروانية والواجهة . 9 ( 1– 2): 19–37 . دوى : 10.1016/j.cocis.2004.05.005 . مؤرشفة من الأصلي في 20 يناير تم الاسترجاع في 8 نوفمبر 2021.
  14. ↑ غريغوري كيه بي، إليوت جي آر، روبرتسون إتش، كومار إيه، وانليس إي جيه، ويبر جي بي، كريغ في إس، أندرسون جي جي، بيج إيه جيه (2022). "فهم تأثيرات الأيونات المحددة وسلسلة هوفمايستر" . الكيمياء الفيزيائية والكيمياء الفيزيائية . 24 (21): 12682-12718 . Bibcode : 2022PCCP...2412682G . doi : 10.1039/D2CP00847E . PMID 35543205 . 
  15. ↑ كاسيمير ب. غريغوري، إريكا ج. وانليس، غرانت ب. ويبر، فينس س. ج. كريغ، أليستر ج. بيج (2021). " الأصول الكهروستاتيكية لتأثيرات أيونية محددة: تحديد سلسلة هوفمايستر للأنيونات" . مجلة العلوم الكيميائية . 12 (45): 15007-15015 . doi : 10.1039/D1SC03568A . PMC 8612401. PMID 34976339. S2CID 244578563 .   
  16. ↑ "الدرس 3: تحمض المحيطات" (ملف PDF) . دليل المعلم الصادر عن الإدارة الوطنية للمحيطات والغلاف الجوي (الدرس 3). 25 مايو 2011.
  17. ^ شي جي، صن إكس، تشونهي واي، جاو كيو، لي واي (2002).أفضل ما في الأمر(PDF) .化学通报(باللغة الصينية المبسطة) (4): 243. ISSN 0441-3776 . مؤرشفة من الأصلي (PDF) في 2 مارس 2017 . تم الاسترجاع في 1 مارس 2017 . 
  18. ↑ جيانغشوي لو، جين هو، وولفغانغ ساك، روديغر بيكهاوس، غونتر ويتستوك، إيفو إف جيه فانكيليكوم، كارستن آغيرت، أولاف كونراد (2011). "سائل أيوني بروتوني ومصاهير أيونية مُحضّرة من حمض الميثان سلفونيك و1H-1,2,4-تريازول كإلكتروليتات لخلايا الوقود الغشائية البروتونية ذات درجة الحرارة العالية" . مجلة كيمياء المواد . 21 (28): 10426-10436 . doi : 10.1039/C0JM04306K . S2CID 94400312 . 
  19. ↑ كاريلو-بوهوركيز، أو.، كومار، ر.، كورودا، د.ج. "تحدي توصيف الإلكتروليتات عالية التركيز على المستوى الجزيئي: منظور" . pubs.acs.org . doi : 10.1021/acs.jpcc.4c06002 . تاريخ الاسترجاع: 11 مارس 2026 .
  20. ↑ "11.2: الإلكتروليتات" . نصوص الكيمياء الحرة . 3 أغسطس 2018. تم الاطلاع عليه في 11 مارس 2026 .
  21. ↑ براون، الكيمياء: العلم المركزي، الطبعة الرابعة عشرة، صفحة 680.
  22. ↑ ماتيوفسكي ل، ستاس م، دومسكا ك، بوسبيشيل م، ماكاك ج (1 يناير 2021). "اختبارات التآكل الكهروكيميائي في بيئة من مزيج الإيثانول والبنزين منخفض التوصيل: الجزء 1 - اختبار الإلكتروليتات الداعمة" . مجلة الكيمياء التحليلية الكهربائية . 880 114879. doi : 10.1016/j.jelechem.2020.114879 . ISSN 1572-6657 . S2CID 229508133 .  
  23. 1 2 Alfarouk KO, Ahmad SB, Ahmad A, Elliott RL, ابراهيم ME, Ali HS, Wales CC, Nurwali I, Aljarbou AN, Bashir AH, Alhoufie ST, Alqahtani SS, Cardone RA, Fais S, Harguindey S, Reshkin SJ (7 أبريل 2020). "التفاعل بين درجة الحموضة غير المنتظمة وعدم توازن الإلكتروليت في السرطان" . السرطان . 12 (4): 898. دوى : 10.3390 / سرطانات 12040898 . بمك 7226178 . بميد 32272658 .  
  24. ↑ Ye S(, Tang Z( (1986).أفضل الأسعار في العالم.上海医学[Shanghai Medicine] (باللغة الصينية المبسطة) (1): 1. مؤرشف من الأصل في 3 مارس 2017. تم الاسترجاع في 3 مارس 2017 .
  25. ↑ Tu Z( (2004). أفضل ما في الأمر هو الحصول على أفضل النتائج.中华中西医杂志[المجلة الصينية للطب الصيني والغربي] (باللغة الصينية المبسطة) (10). في نهاية المطاف، يمكن أن تصل نسبة النجاح إلى 92%، يمكن أن يكون لديك 98% من الوزن الزائد. أفضل ما في الأمر هو أن كل ما تحتاجه هو أفضل ما لديك.
  26. ↑ الموارد المفتوحة للتمريض، إرنستماير ك، كريستمان إي (2021)، "الفصل 15 السوائل والكهارل" ، أساسيات التمريض [إنترنت] ، كلية تشيبيوا فالي التقنية ، تم الاطلاع عليه في 28 فبراير 2024
  27. ↑ "العواقب التناسلية لاضطرابات الكهارل في الحيوانات الأليفة" .
  28. ↑ "إجراءات العناية بخلايا التوصيل وصيانتها" . www.horiba.com . ١٥ أكتوبر ٢٠٢٥. تم الاطلاع عليه بتاريخ ١٩ مايو ٢٠٢٥ .
  29. ↑ ج، إستيفيز إي، باكيرو إي، مورا-رودريغيز ر (2008). "الأداء اللاهوائي عند إعادة الترطيب بالماء أو المشروبات الرياضية المتوفرة تجاريًا أثناء ممارسة التمارين الرياضية لفترات طويلة في الحرارة". علم وظائف الأعضاء التطبيقي، والتغذية، والأيض . 33 (2): 290-298 . doi : 10.1139/H07-188 . PMID 18347684 . 
  30. ↑ "مشروبات الإماهة" . Webmd.com. 28 أبريل 2008. مؤرشف من الأصل في 23 أكتوبر 2008. تم الاطلاع عليه في 25 ديسمبر 2018 .
  31. ↑ "موردو أملاح الإماهة الفموية" . Rehydrate.org. 7 أكتوبر 2014. مؤرشف من الأصل في 7 ديسمبر 2014. تم الاطلاع عليه في 4 ديسمبر 2014 .
  32. ↑ "التحليل الكهربائي 1" . نصوص الكيمياء الحرة . 26 نوفمبر 2013. تم الاطلاع عليه في 25 مارس 2026 .
  33. ↑ "الإلكتروليتات" . نصوص الكيمياء الحرة . تم الاطلاع عليه بتاريخ 19 يونيو 2026 .
  34. ↑ "17.1: الخلايا الكهروكيميائية" . نصوص الكيمياء الحرة . 27 ديسمبر 2015. تم الاطلاع عليه في 7 يوليو 2025 .
  35. 1 2 كامل بيرزينا، ريجينا بوركوسكا، ياروسلاف سيزديك، ألدونا زاليوسكا، فلاديسلاف فيتسوريك (2011). "تأثير إضافة نوع حمض لويس على خصائص إلكتروليت الليثيوم جل". الكهروكيميائية اكتا . 57 : 58– 65. دوى : 10.1016/j.electacta.2011.06.014 .
  36. جيانغشوي لو ، آنيميت هـ. جنسن، نيل ر. بروكس، جيرون سنيكرز، مارتن كنيبر، ديفيد أيلي، تشينغفنغ لي، برام فانروي، مايكل ووبنهورست، فينغ يان، لوك فان ميرفيلت، تشيغانغ شاو، جيان هوا فانغ، تشنغ هونغ لو، ديرك إي. دي فوس، كوين بينمانز، جان فرانساير (2015). "1،2،4-تريازوليوم بيرفلوروبوتان سلفونات كإلكتروليت بلوري بلاستيكي عضوي بروتوني نقي نموذجي لخلايا الوقود الصلبة بالكامل". الطاقة والعلوم البيئية . 8 (4): 1276-1291 . Bibcode : 2015EnEnS...8.1276L . doi : 10.1039/C4EE02280G . S2CID 84176511 . 
  37. ↑ "ثورة البطاريات الملفوفة" . عالم السيارات الكهربائية. مؤرشف من الأصل في 10 يوليو 2011. تم الاطلاع عليه في 20 أغسطس 2010 .
  38. ↑ يانغ هـ، وو ن (2022). "التوصيل الأيوني وآليات نقل الأيونات في إلكتروليتات بطاريات الليثيوم أيون الصلبة: مراجعة" . علوم وهندسة الطاقة . 10 (5): 1643-1671 . doi : 10.1002/ese3.1163 .
  39. ↑ سيزديك ج، بوركوفسكا ر، بيرزينا ك، تاراسكون ج م، فيتشوريك و (2007). "إلكتروليتات بوليمرية مركبة جديدة مع حشوات غير عضوية معدلة السطح". مجلة مصادر الطاقة . 173 (2): 712-720 . Bibcode : 2007JPS...173..712S . doi : 10.1016/j.jpowsour.2007.05.061 . ISSN 0378-7753 . 
  40. ↑ سيزديك ج، أرماند م، مارسينك م، زاليفسكا أ، زوكوفسكا ج، فيتشوريك و (2010). "دراسات تفصيلية حول تعديل الحشوات وتأثيرها على الإلكتروليتات البوليمرية المركبة القائمة على بولي (أوكسي إيثيلين)". مجلة إلكتروكيميكا أكتا . 55 (4): 1314-1322 . doi : 10.1016/j.electacta.2009.04.025 . ISSN 0013-4686 . 
  41. ^ سيزدك جيه، أرماند إم، جيزوسكا إم، مارسينيك إم، ساسيم إي، زافران إم، ويكزوريك دبليو (2009). “السيراميك في البوليمر مقابل الشوارد البوليمرية البوليمرية في السيراميك – نهج جديد”. مجلة مصادر الطاقة . 194 (1): 66–72 . بيب كود : 2009JPS...194...66S . دوى : 10.1016/j.jpowsour.2009.01.070 . ردمك 0378-7753 . 
  42. ↑ جيانغشوي لو، أولاف كونراد، إيفو إف جيه فانكيليكوم (2013). "ميثان سلفونات الإيميدازوليوم كموصل بروتوني عالي الحرارة" . مجلة كيمياء المواد أ . 1 (6): 2238-2247 . doi : 10.1039/C2TA00713D . S2CID 96622511 .