بِركيليوم

بركليوم،  ₉₇ كتاب

بِركيليوم
نطق	/ ب ər ˈ k iː l i ə m / ( bər- KEE -lee-əm ) / ˈ ب ɜːr ك ل ط ə م / ( BUR -klee -əm )
مظهر	فضي
عدد الكتلة	[247]
البركيليوم في الجدول الدوري
هيدروجين الهيليوم الليثيوم البريليوم البورون الكربون نتروجين الأكسجين الفلور نيون الصوديوم المغنيسيوم الألومنيوم السيليكون الفوسفور الكبريت الكلور الأرجون البوتاسيوم الكالسيوم سكانديوم التيتانيوم الفاناديوم الكروم المنغنيز حديد الكوبالت النيكل نحاس الزنك الجاليوم الجرمانيوم الزرنيخ السيلينيوم البروم كريبتون الروبيديوم السترونشيوم الإيتريوم الزركونيوم النيوبيوم الموليبدينوم تكنيشيوم الروثينيوم الروديوم البلاديوم فضي الكادميوم إنديوم القصدير الأنتيمون التيلوريوم اليود زينون السيزيوم الباريوم اللانثانوم السيريوم براسيوديميوم نيوديميوم بروميثيوم الساماريوم اليوروبيوم الغادولينيوم التربيوم الديسبروسيوم هولميوم الإربيوم الثوليوم الإيتربيوم اللوتيتيوم الهافنيوم التنتالوم التنغستن رينيوم الأوزميوم الإيريديوم البلاتين ذهب الزئبق (عنصر) الثاليوم يقود البزموت البولونيوم استاتين رادون الفرانسيوم الراديوم الأكتينيوم الثوريوم بروتكتينيوم اليورانيوم النبتونيوم البلوتونيوم الأمريسيوم كوريوم بِركيليوم كاليفورنيوم أينشتاينيوم فيرميوم مندليفيوم نوبليوم اللورنسيوم رذرفورديوم الدبنيوم سيبورجيوم بوريوم هاسيوم مايتنيريوم دارمشتاديوم رونتجينيوم كوبرنيسيوم النيهونيوم فليروفيوم موسكوفيوم ليفرموريوم تينيسي أوجانيسون ت ب ↑ ب ك ↓ — كوريوم ← بيركيليوم → كاليفورنيوم
العدد الذري ( Z )	97
مجموعة	مجموعات كتلة f (بدون رقم)
فترة	الفترة 7
حاجز	كتلة f
التوزيع الالكتروني	[ ر ن ] 5ف 9 7ث 2
عدد الالكترونات في كل غلاف	2، 8، 18، 32، 27، 8، 2
الخصائص الفيزيائية
المرحلة في  STP	صلب
نقطة الانصهار	بيتا: 1259  كلفن (986 درجة مئوية، 1807 درجة فهرنهايت)
نقطة الغليان	بيتا: 2900 كلفن (2627 درجة مئوية، 4760 درجة فهرنهايت)
الكثافة (بالقرب من  درجة الحرارة )	ألفا: 14.78 جم/سم 3 بيتا: 13.25 جم/سم 3
حرارة الانصهار	7.92  كيلوجول/مول (محسوب)
الخصائص الذرية
حالات الأكسدة	مشترك: +3 +2، ؟ +4، [1] +5 [2]
السالبية الكهربية	مقياس بولينج: 1.3
طاقات التأين	1- 601 كيلوجول/مول
نصف القطر الذري	تجريبي: 170  م
الخطوط الطيفية للبيركيليوم
خصائص أخرى
حدوث طبيعي	اصطناعي
البنية البلورية	سداسي مزدوج (DHCP)
الموصلية الحرارية	10 واط/(م⋅ك)
الطلب المغناطيسي	مغناطيسي
رقم CAS	7440-40-6
تاريخ
تسمية	بعد بيركلي، كاليفورنيا ، حيث تم اكتشافه
اكتشاف	مختبر لورانس بيركلي الوطني (1949)
نظائر البركيليوم ف هـ
النظائر الرئيسية [3] فساد وفرة نصف العمر ( t 1/2 ) وضع منتج 245 بك مُصنِّع 4.94 د ي 245 سم ألفا 241 صباحا 246 كتاب مُصنِّع 1.8 د ألفا 242 صباحا بيتا + 246 سم 247 بك مُصنِّع 1380 سنة ألفا 243 صباحا 248 كتاب مُصنِّع >9 سنوات [4] ألفا 244 صباحا 249 كتاب مُصنِّع 330 د β − 249 قدم مربع ألفا 245 صباحا سان فرانسيسكو -
الفئة: بيركيليوم منظر يتحدث يحرر | المراجع

البركليوم هو عنصر كيميائي صناعي ، رمزه Bk ورقمه الذري 97. وهو أحد عناصر سلسلة الأكتينيدات وعناصر ما بعد اليورانيوم . سُمي على اسم مدينة بيركلي، كاليفورنيا ، موقع مختبر لورانس بيركلي الوطني ( مختبر الإشعاع بجامعة كاليفورنيا آنذاك) حيث تم اكتشافه في ديسمبر 1949. البركليوم هو خامس عنصر ما بعد اليورانيوم تم اكتشافه بعد النبتونيوم والبلوتونيوم والكوريوم والأمريسيوم .

يتم تصنيع النظير الرئيسي للبركيليوم، ^{249 Bk، بكميات ضئيلة في} مفاعلات نووية مخصصة عالية التدفق ، وخاصة في مختبر أوك ريدج الوطني في تينيسي ، الولايات المتحدة، وفي معهد أبحاث المفاعلات الذرية في ديميتروفغراد، روسيا . يمكن تصنيع النظير الأطول عمرًا وثاني أهم نظير، ²⁴⁷ Bk، عن طريق تشعيع ²⁴⁴ Cm بجسيمات ألفا عالية الطاقة .

تم إنتاج ما يزيد قليلاً عن جرام واحد من البركيليوم في الولايات المتحدة منذ عام 1967. لا يوجد تطبيق عملي للبركيليوم خارج البحث العلمي الذي يوجه في الغالب إلى تخليق عناصر أثقل من اليورانيوم والعناصر الفائقة الثقل . تم تحضير دفعة 22 مليجرامًا من البركيليوم-249 خلال فترة إشعاع مدتها 250 يومًا ثم تم تنقيتها لمدة 90 يومًا أخرى في أوك ريدج في عام 2009. تم استخدام هذه العينة لتوليف عنصر التينيسين الجديد لأول مرة في عام 2009 في المعهد المشترك للأبحاث النووية في روسيا بعد قصفه بأيونات الكالسيوم-48 لمدة 150 يومًا. كان هذا تتويجًا للتعاون بين روسيا والولايات المتحدة في تخليق أثقل العناصر في الجدول الدوري.

البركيليوم هو معدن ناعم أبيض فضي اللون ومشع . ينبعث من نظير البركيليوم-249 إلكترونات منخفضة الطاقة وبالتالي فهو آمن نسبيًا للتعامل معه. يتحلل بنصف عمر 330 يومًا إلى كاليفورنيوم -249، وهو باعث قوي لجسيمات ألفا المؤينة. هذا التحول التدريجي هو اعتبار مهم عند دراسة خصائص البركيليوم العنصري ومركباته الكيميائية، حيث أن تكوين الكاليفورنيوم لا يجلب التلوث الكيميائي فحسب، بل أيضًا تأثيرات الجذور الحرة والتسخين الذاتي من جسيمات ألفا المنبعثة.

البركليوم هو معدن أكتينيدي ناعم أبيض فضي اللون ومشع . يقع البركليوم في الجدول الدوري على يمين الأكتينيد الكوريوم وعلى يسار الأكتينيد الكاليفورنيوم وأسفل اللانثانيد التربيوم الذي يشترك معه في العديد من أوجه التشابه في الخصائص الفيزيائية والكيميائية. تبلغ كثافته 14.78 جم/سم ³ وتقع بين كثافة الكوريوم (13.52 جم/سم ³ ) والكاليفورنيوم (15.1 جم/سم ³ )، كما أن نقطة انصهاره 986 درجة مئوية، أقل من نقطة انصهار الكوريوم (1340 درجة مئوية) ولكنها أعلى من نقطة انصهار الكاليفورنيوم (900 درجة مئوية). ^[5] البركليوم ناعم نسبيًا وله أحد أدنى معامل الكتلة بين الأكتينيدات، عند حوالي 20 جيجا باسكال (2 × 10¹⁰  باسكال). ^[6]

تظهر أيونات البركليوم (III) ذروتين فلوريتين حادتين عند 652  نانومتر (ضوء أحمر) و742 نانومتر (أحمر عميق - قريب من الأشعة تحت الحمراء ) بسبب التحولات الداخلية في غلاف الإلكترون f . تعتمد الكثافة النسبية لهذه الذروات على قوة الإثارة ودرجة حرارة العينة. يمكن ملاحظة هذا الانبعاث، على سبيل المثال، بعد تشتيت أيونات البركليوم في زجاج السيليكات، عن طريق صهر الزجاج في وجود أكسيد البركليوم أو هاليد. ^{[7] [8]}

بين 70 كلفن ودرجة حرارة الغرفة، يتصرف البركيليوم كمادة بارامغناطيسية كوري-فايس مع عزم مغناطيسي فعال يبلغ 9.69  مغناطيس بور (μ _B ) ودرجة حرارة كوري تبلغ 101 كلفن. هذا العزم المغناطيسي يساوي تقريبًا القيمة النظرية 9.72 μ _B المحسوبة ضمن نموذج اقتران LS الذري البسيط . عند التبريد إلى حوالي 34 كلفن، يخضع البركيليوم للانتقال إلى حالة مضادة للحديد . ^[9] تبلغ إنثالبي الذوبان في حمض الهيدروكلوريك في الظروف القياسية -600 كيلوجول/مول، ومنه يتم الحصول على إنثالبي التكوين القياسي (Δ _f H °) لأيونات Bk ³⁺ المائية على أنها -601 كيلوجول/مول. جهد القطب القياسي Bk ³⁺ /Bk هو −2.01 فولت. ^[10] جهد التأين لذرة بركليوم محايدة هو 6.23 إلكترون فولت. ^[11]

في الظروف المحيطة، يتخذ البركيليوم شكله ألفا الأكثر استقرارًا والذي يتميز بتناظر سداسي ، ومجموعة فراغية P6 ₃ /mmc ، ومعلمات شبكية تبلغ 341  pm و1107 pm. تحتوي البلورة على بنية تعبئة متقاربة سداسية مزدوجة مع تسلسل الطبقات ABAC وبالتالي فهي متماثلة النمط (لها بنية مماثلة) مع α-lanthanum وأشكال α من الأكتينيدات بعد الكوريوم. ^[12] يتغير هذا الهيكل البلوري مع الضغط ودرجة الحرارة. عند ضغطه عند درجة حرارة الغرفة إلى 7 جيجاباسكال، يتحول البركيليوم ألفا إلى تعديل بيتا، الذي يتميز بتناظر مكعب مركزي الوجه ( fcc ) ومجموعة فراغية Fm 3 m . يحدث هذا الانتقال دون تغيير في الحجم، لكن المحتوى الحراري يزداد بمقدار 3.66 كيلوجول/مول. ^[13] عند مزيد من الضغط إلى 25 جيجا باسكال، يتحول البركيليوم إلى بنية γ-بركيليوم معينية الشكل تشبه بنية اليورانيوم ألفا. يصاحب هذا التحول انخفاض في الحجم بنسبة 12% وإزالة موضع الإلكترونات عند غلاف الإلكترون 5f . ^[14] لم يتم ملاحظة المزيد من التحولات الطورية حتى 57 جيجا باسكال. ^{[6] [15]}

عند التسخين، يتحول البركيليوم ألفا إلى طور آخر بشبكة fcc (لكنها مختلفة قليلاً عن البركيليوم بيتا)، ومجموعة فراغية Fm 3 m وثابت شبكي 500 بيكومتر؛ هذا الهيكل fcc يعادل أقرب حزمة مع التسلسل ABC. هذه المرحلة غير مستقرة وستعود تدريجيًا إلى طور البركيليوم ألفا الأصلي عند درجة حرارة الغرفة . ^[12] يُعتقد أن درجة حرارة انتقال الطور قريبة جدًا من نقطة الانصهار. ^{[16] [17] [18]}

مثل جميع الأكتينيدات ، يذوب البركيليوم في العديد من الأحماض غير العضوية المائية، ويطلق الهيدروجين الغازي ويتحول إلى حالة البركيليوم (III). حالة الأكسدة الثلاثية هذه (+3) هي الأكثر استقرارًا، خاصة في المحاليل المائية، ^{[19] [20]} ولكن مركبات البركيليوم الرباعية التكافؤ (+4)، ^[21] والخماسية التكافؤ (+5)، ^[22] وربما ثنائية التكافؤ (+2) معروفة أيضًا. إن وجود أملاح البركيليوم ثنائية التكافؤ غير مؤكد ولم يتم الإبلاغ عنه إلا في مصهور كلوريد اللانثانوم (III) المختلط - كلوريد السترونشيوم . ^{[23] [24]} لوحظ سلوك مماثل لنظير البركيليوم اللانثانيدي، التربيوم . ^[25] المحاليل المائية لأيونات Bk ³⁺ خضراء في معظم الأحماض. لون أيونات Bk ⁴⁺ أصفر في حمض الهيدروكلوريك وأصفر برتقالي في حمض الكبريتيك . ^{[23] [26] [27]} لا يتفاعل البركليوم بسرعة مع الأكسجين في درجة حرارة الغرفة، ربما بسبب تكوين طبقة أكسيد واقية على السطح. ومع ذلك، فإنه يتفاعل مع المعادن المنصهرة والهيدروجين والهالوجينات والكالكوجينات والبنيتوجينات لتكوين مركبات ثنائية مختلفة . ^{[9] [16} ]

تم تحديد تسعة عشر نظيرًا وستة متزامرات نووية (حالات مثارة لنظير) من البركيليوم، بأعداد كتلة تتراوح من 233 إلى 253 (باستثناء 235 و237). ^[28] جميعها مشعة. لوحظت أطول أعمار نصفية لـ ²⁴⁷ Bk (1380 عامًا)، و ²⁴⁸ Bk (أكثر من 300 عام)، و ²⁴⁹ Bk (330 يومًا)؛ تتراوح أعمار النصف للنظائر الأخرى من ميكروثانية إلى عدة أيام. النظير الأسهل في التركيب هو البركيليوم-249. ينبعث منه في الغالب جسيمات بيتا ناعمة غير ملائمة للكشف. إشعاع ألفا ضعيف نوعًا ما (1.45 × 10^-3 ٪ فيما يتعلق بإشعاع بيتا، ولكن يتم استخدامه أحيانًا للكشف عن هذا النظير. النظير المهم الثاني للبركيليوم، البركيليوم-247، هو باعث ألفا، مثل معظم نظائر الأكتينيد. ^{[28] [29]}

تتمتع جميع نظائر البركيليوم بنصف عمر أقصر بكثير من أن تكون بدائية . لذلك، فإن أي بركيليوم بدائي − أي البركيليوم الموجود على الأرض أثناء تكوينه − قد تحلل الآن.

على الأرض، يتركز البركيليوم في الغالب في مناطق معينة، والتي استُخدمت في اختبارات الأسلحة النووية الجوية بين عامي 1945 و1980، وكذلك في مواقع الحوادث النووية، مثل كارثة تشيرنوبيل ، وحادث جزيرة ثري مايل ، وتحطم طائرة بي-52 في قاعدة ثولي الجوية عام 1968. كشف تحليل الحطام في موقع اختبار أول سلاح نووي حراري للولايات المتحدة ، آيفي مايك ، (1 نوفمبر 1952، جزيرة إنيويتاك المرجانية )، عن تركيزات عالية من الأكتينيدات المختلفة، بما في ذلك البركيليوم. ولأسباب تتعلق بالسرية العسكرية، لم تُنشر هذه النتيجة حتى عام 1956. ^[30]

تنتج المفاعلات النووية في الغالب من بين نظائر البركليوم البركليوم-249. وخلال التخزين وقبل التخلص من الوقود، يتحلل معظمه بيتا إلى الكاليفورنيوم-249. ويبلغ عمر النصف لهذا الأخير 351 عامًا، وهو طويل نسبيًا مقارنة بنصف عمر النظائر الأخرى المنتجة في المفاعل، ^[31] وبالتالي فهو غير مرغوب فيه في منتجات التخلص.

توجد عناصر ما بعد اليورانيوم من الأمريسيوم إلى الفيرميوم ، بما في ذلك البركيليوم، بشكل طبيعي في مفاعل الانشطار النووي الطبيعي في أوكلو ، ولكنها لم تعد موجودة. ^[32]

يعتبر البركيليوم أيضًا أحد العناصر التي تم اكتشافها نظريًا في نجم برزيبيلسكي . ^[33]

على الرغم من أنه من المحتمل أن تكون كميات صغيرة جدًا من البركيليوم قد تم إنتاجها في تجارب نووية سابقة، إلا أنه تم تصنيعه وعزله وتحديده عمدًا لأول مرة في ديسمبر 1949 بواسطة جلين تي سيبورج وألبرت جيورسو وستانلي جيرالد طومسون وكينيث ستريت جونيور . لقد استخدموا جهاز السيكلوترون مقاس 60 بوصة في جامعة كاليفورنيا، بيركلي . وعلى غرار الاكتشاف المتزامن تقريبًا للأمريسيوم (العنصر 95) والكوريوم (العنصر 96) في عام 1944، تم إنتاج العنصرين الجديدين البركيليوم والكاليفورنيوم ( العنصر 98) في الفترة من 1949 إلى 1950. ^{[25] [34] [35] [36] [37]}

وقد جاء اختيار اسم العنصر 97 على غرار التقليد السابق الذي اتبعته مجموعة كاليفورنيا لرسم تشابه بين الأكتينيد المكتشف حديثًا وعنصر اللانثانيد الموجود أعلى منه في الجدول الدوري . ففي السابق، كان الأمريسيوم يُسمى على اسم إحدى القارات باعتباره نظيره اليوروبيوم ، وكان الكوريوم يُكرم العلماء ماري وبيير كوري لأن اللانثانيد الموجود أعلى منه، الغادولينيوم ، سُمي على اسم مستكشف العناصر الأرضية النادرة يوهان جادولين . وبالتالي، جاء في تقرير الاكتشاف الذي أعدته مجموعة بيركلي: "يُقترح تسمية العنصر 97 باسم بيركيليوم (الرمز Bk) نسبة إلى مدينة بيركلي بطريقة مماثلة لتلك المستخدمة في تسمية نظيره الكيميائي التربيوم (العدد الذري 65) الذي اشتق اسمه من مدينة إيتربي في السويد ، حيث تم العثور على المعادن الأرضية النادرة لأول مرة". ^[35] انتهى هذا التقليد بالبركيليوم، على الرغم من أن تسمية الأكتينيد المكتشف التالي، الكاليفورنيوم ، لم تكن مرتبطة بنظيره اللانثانيدي الديسبروسيوم ، ولكن بعد مكان الاكتشاف. ^[38]

كانت أصعب الخطوات في تخليق البركيليوم هي فصله عن المنتجات النهائية وإنتاج كميات كافية من الأميريسيوم للمادة المستهدفة. أولاً، تم طلاء محلول نترات الأميريسيوم ( ²⁴¹ Am ) على رقاقة بلاتينية ، وتم تبخير المحلول وتحويل البقايا عن طريق التلدين إلى _ثاني أكسيد الأميريسيوم ( AmO2 ). تم تعريض هذا الهدف لإشعاع 35 ميجا إلكترون فولت لمدة 6 ساعات في سيكلوترون 60 بوصة في مختبر لورنس للإشعاع، جامعة كاليفورنيا، بيركلي. أنتج تفاعل (α،2n) الناتج عن الإشعاع نظير ^{243 Bk} ونيوترونين حرين : ^[35]

²⁴¹
₉₅أكون
+⁴
₂هو
→²⁴³
₉₇بك
+ 2¹
₀ن

بعد التشعيع، تم إذابة الطلاء بحمض النيتريك ثم ترسيبه على شكل هيدروكسيد باستخدام محلول الأمونيا المائي المركز. تم طرد المنتج وإعادة إذابته في حمض النيتريك. لفصل البركيليوم عن الأمريسيوم غير المتفاعل، تمت إضافة هذا المحلول إلى خليط من الأمونيوم وكبريتات الأمونيوم وتم تسخينه لتحويل كل الأمريسيوم المذاب إلى حالة الأكسدة +6. تم ترسيب الأمريسيوم المتبقي غير المؤكسد عن طريق إضافة حمض الهيدروفلوريك على شكل فلوريد الأمريسيوم (III) ( AmF ₃ ). أسفرت هذه الخطوة عن خليط من المنتج المصاحب الكوريوم والعنصر المتوقع 97 في شكل ثلاثي الفلوريدات. تم تحويل الخليط إلى الهيدروكسيدات المقابلة عن طريق معالجته بهيدروكسيد البوتاسيوم ، وبعد الطرد المركزي، تم إذابته في حمض البيركلوريك . ^[35]

تم إجراء فصل إضافي في وجود محلول منظم من حامض الستريك / الأمونيوم في وسط حمضي ضعيف ( درجة الحموضة ≈3.5)، باستخدام التبادل الأيوني عند درجة حرارة مرتفعة. لم يكن سلوك الفصل الكروماتوغرافي معروفًا للعنصر 97 في ذلك الوقت، ولكن تم توقعه بالقياس إلى التربيوم. كانت النتائج الأولى مخيبة للآمال لأنه لم يتم الكشف عن توقيع انبعاث جسيمات ألفا من ناتج الإيلوشن. مع مزيد من التحليل والبحث عن الأشعة السينية المميزة وإشارات الإلكترون التحويلي ، تم الكشف في النهاية عن نظير البركيليوم. كان رقم كتلته غير مؤكد بين 243 و 244 في التقرير الأولي، ^[25] ولكن تم تحديده لاحقًا على أنه 243. ^[35]

يتم إنتاج البركليوم عن طريق قصف الأكتينيدات الأخف وزناً اليورانيوم ( ²³⁸ U) أو البلوتونيوم ( ²³⁹ Pu) بالنيوترونات في مفاعل نووي . في حالة أكثر شيوعًا لوقود اليورانيوم، يتم إنتاج البلوتونيوم أولاً عن طريق التقاط النيوترون (ما يسمى بتفاعل (n,γ) أو اندماج النيوترون) يليه تحلل بيتا: ^[39]

${\displaystyle {\ce {^{238}_{92}U ->[{\ce {(n,\gamma)}}] ^{239}_{92}U ->[\beta^-][23.5 \ {\ce {min}}] ^{239}_{93}Np ->[\beta^-][2.3565 \ {\ce {d}}] ^{239}_{94}Pu}}}$ (الأوقات هي نصف العمر )

يتعرض البلوتونيوم 239 لمزيد من الإشعاع بواسطة مصدر له تدفق نيوتروني مرتفع ، أعلى بعدة مرات من المفاعل النووي التقليدي، مثل مفاعل النظائر عالي التدفق (HFIR) بقوة 85 ميغاواط في مختبر أوك ريدج الوطني في تينيسي، الولايات المتحدة. يعزز التدفق العالي تفاعلات الاندماج التي لا تنطوي على نيوترون واحد بل عدة نيوترونات، مما يحول البلوتونيوم ²³⁹ إلى ²⁴⁴ سم ثم إلى ²⁴⁹ سم:

${\displaystyle {\begin{aligned}{\ce {^{239}_{94}Pu ->[{\ce {4(n,\gamma)}}] ^{243}_{94}Pu ->[\beta^-][4.956 \ {\ce {h}}] ^{243}_{95}Am ->[{\ce {(n,\gamma)}}] ^{244}_{95}Am ->[\beta^-][10.1 \ {\ce {h}}]}}&{\ce {^{244}_{96}Cm}}\\&{\ce {^{244}_{96}Cm ->[{\ce {5(n,\gamma)}}] ^{249}_{96}Cm}}\end{aligned}}}$

يتمتع الكوريوم-249 بنصف عمر قصير يبلغ 64 دقيقة، وبالتالي فإن تحويله إلى ²⁵⁰ سم مكعب له احتمالية منخفضة. وبدلاً من ذلك، يتحول عن طريق التحلل بيتا إلى ²⁴⁹ Bk: ^[28]

${\displaystyle {\ce {^{249}_{96}Cm->[{\beta ^{-}}][64.15\ {\ce {min}}]_{97}^{249}Bk->[\beta ^{-}][330\ {\ce {d}}]_{98}^{249}Cf}}}$

^{إن 249} Bk الناتج بهذه الطريقة له عمر نصف طويل يبلغ 330 يومًا وبالتالي يمكنه التقاط نيوترون آخر. ومع ذلك، فإن المنتج، ²⁵⁰ Bk، له أيضًا عمر نصف قصير نسبيًا يبلغ 3.212 ساعة وبالتالي لا ينتج أي نظائر بيركيليوم أثقل. بدلاً من ذلك يتحلل إلى نظير الكاليفورنيوم ²⁵⁰ Cf: ^{[40] [41]}

${\displaystyle {\ce {^{249}_{97}Bk ->[{\ce {(n,\gamma)}}] ^{250}_{97}Bk ->[\beta^-][3.212 \ {\ce {h}}] ^{250}_{98}Cf}}}$

على الرغم من أن ²⁴⁷ Bk هو النظير الأكثر استقرارًا للبركيليوم، فإن إنتاجه في المفاعلات النووية صعب للغاية لأنه لم يُلاحظ أبدًا أن سلفه المحتمل ^{247 Cm يخضع لتحلل بيتا. [42]} وبالتالي، فإن ²⁴⁹ Bk هو النظير الأكثر سهولة للوصول للبركيليوم، والذي لا يزال متاحًا بكميات صغيرة فقط (تم إنتاج 0.66 جرام فقط في الولايات المتحدة خلال الفترة 1967-1983 ^[43] ) بسعر مرتفع يبلغ حوالي 185 دولارًا أمريكيًا للميكروجرام. ^[5] إنه نظير البركيليوم الوحيد المتاح بكميات كبيرة، وبالتالي فهو نظير البركيليوم الوحيد الذي يمكن دراسة خصائصه على نطاق واسع. ^[44]

تم الحصول على النظير ²⁴⁸ Bk لأول مرة في عام 1956 عن طريق قصف خليط من نظائر الكوريوم بجسيمات ألفا بقوة 25 ميجا إلكترون فولت. وعلى الرغم من أن اكتشافه المباشر كان معوقًا بسبب التداخل القوي للإشارة مع ²⁴⁵ Bk، فقد ثبت وجود نظير جديد من خلال نمو ناتج الاضمحلال ²⁴⁸ Cf الذي تم وصفه سابقًا. وقد تم تقدير عمر النصف لـ ^{248 Bk على أنه}23 ± 5 ساعات، ^[45] على الرغم من أن العمل اللاحق في عام 1965 أعطى عمر نصف يزيد عن 300 عام (قد يكون ذلك بسبب الحالة المتماثلة). ^[46] تم إنتاج البركليوم-247 خلال نفس العام عن طريق تشعيع ²⁴⁴ سم بجسيمات ألفا: ^[47]

${\displaystyle {\begin{cases}{\ce {^{244}_{96}Cm ->[{\ce {(\alpha,n)}}] ^{247}_{98}Cf ->[\epsilon][3.11 \ {\ce {h}}] ^{247}_{97}Bk}}\\{\ce {^{244}_{96}Cm ->[{\ce {(\alpha,p)}}] ^{247}_{97}Bk}}\end{cases}}}$

تم تصنيع البركيليوم-242 في عام 1979 عن طريق قصف ²³⁵ U بـ ¹¹ B، و ²³⁸ U بـ ¹⁰ B، و ²³² Th بـ ¹⁴ N أو ²³² Th بـ ¹⁵ N. ويتحول عن طريق التقاط الإلكترون إلى ²⁴² Cm بنصف عمر يبلغ7.0 ± 1.3 دقيقة. ثم باءت عملية البحث عن النظير المشتبه به في البداية ^{241 Bk بالفشل؛ [48]} ومنذ ذلك الحين تم تصنيع ^{241 Bk. [49]}

${\displaystyle {\begin{cases}{\ce {^{235}_{92}U + ^{11}_{5}B -> ^{242}_{97}Bk + 4^{1}_{0}n}}&{\ce {^{232}_{90}Th + ^{14}_{7}N -> ^{242}_{97}Bk + 4^{1}_{0}n}}\\{\ce {^{238}_{92}U + ^{10}_{5}B -> ^{242}_{97}Bk + 6^{1}_{0}n}}&{\ce {^{232}_{90}Th + ^{15}_{7}N -> ^{242}_{97}Bk + 5^{1}_{0}n}}\end{cases}}}$

إن حقيقة أن البركيليوم يأخذ بسهولة حالة الأكسدة +4 في المواد الصلبة، وهو مستقر نسبيًا في هذه الحالة في السوائل تساعد بشكل كبير في فصل البركيليوم بعيدًا عن العديد من الأكتينيدات الأخرى. يتم إنتاج هذه الأكتينيدات حتمًا بكميات كبيرة نسبيًا أثناء التخليق النووي وغالبًا ما تفضل الحالة +3. لم تكن هذه الحقيقة معروفة بعد في التجارب الأولية، والتي استخدمت إجراء فصل أكثر تعقيدًا. يمكن تطبيق عوامل أكسدة غير عضوية مختلفة على محاليل البركيليوم (III) لتحويلها إلى الحالة +4، مثل البرومات ( BrO2)-3)، البزموتات ( BiO-3)، الكرومات ( CrO2-4و Cr2O_​​2-7)، ثيولات الفضة ( Ag ₂ S ₂ O ₈ )، أكسيد الرصاص (IV) ( PbO ₂ )، الأوزون ( O ₃ )، أو إجراءات الأكسدة الضوئية. وفي الآونة الأخيرة، تم اكتشاف أن بعض الجزيئات العضوية والمستوحاة من الأحياء، مثل المخلب المسمى 3،4،3-LI (1،2-HOPO)، يمكنها أيضًا أكسدة Bk (III) وتثبيت Bk (IV) في ظل ظروف معتدلة. ^[21] ثم يتم استخراج البركليوم (IV) باستخدام التبادل الأيوني أو كروماتوغرافيا الاستخلاص أو الاستخلاص من سائل إلى سائل باستخدام HDEHP (حمض الفوسفوريك ثنائي (2-إيثيل هكسيل) أو الأمينات أو فوسفات التريبوتيل أو العديد من الكواشف الأخرى. تفصل هذه الإجراءات البركيليوم عن معظم الأكتينيدات واللانثانيدات الثلاثية التكافؤ ، باستثناء السيريوم اللانثانيدي (اللانثانيدات غائبة في هدف الإشعاع ولكنها تنشأ في سلاسل اضمحلال الانشطار النووي المختلفة). ^[50]

كان الإجراء الأكثر تفصيلاً الذي تم تبنيه في مختبر أوك ريدج الوطني على النحو التالي: تتم معالجة الخليط الأولي من الأكتينيدات بالتبادل الأيوني باستخدام كاشف كلوريد الليثيوم ، ثم يتم ترسيبه على شكل هيدروكسيدات ، ثم يتم ترشيحه وإذابته في حمض النيتريك. ثم يتم معالجته باستخدام استخلاص عالي الضغط من راتنجات التبادل الكاتيوني ، ويتم أكسدة طور البركليوم واستخراجه باستخدام أحد الإجراءات الموضحة أعلاه. ^[50] يؤدي اختزال البركليوم (IV) الناتج بهذه الطريقة إلى حالة الأكسدة +3 إلى محلول خالٍ تقريبًا من الأكتينيدات الأخرى (ولكنه يحتوي على السيريوم). ثم يتم فصل البركليوم والسيريوم بجولة أخرى من معالجة التبادل الأيوني. ^[51]

من أجل توصيف الخصائص الكيميائية والفيزيائية للبركيليوم الصلب ومركباته، بدأ برنامج في عام 1952 في مفاعل اختبار المواد ، أركو، أيداهو ، الولايات المتحدة. وقد أسفر ذلك عن تحضير هدف من البلوتونيوم 239 يزن ثمانية جرامات وأول إنتاج لكميات كبيرة (0.6 ميكروجرام) من البركيليوم بواسطة بوريس ب. كانينجهام وستانلي جيرالد طومسون في عام 1958، بعد تشعيع مفاعل مستمر لهذا الهدف لمدة ست سنوات. ^{[43] [52]} كانت طريقة التشعيع هذه ولا تزال الطريقة الوحيدة لإنتاج كميات قابلة للوزن من العنصر، وقد أجريت معظم دراسات الحالة الصلبة للبركيليوم على عينات بحجم ميكروجرام أو دون ميكروجرام. ^{[16] [53]}

المصادر الرئيسية للإشعاع في العالم هي مفاعل النظائر عالي التدفق بقوة 85 ميغاواط في مختبر أوك ريدج الوطني في تينيسي بالولايات المتحدة الأمريكية، ^[54] ومفاعل الحلقة SM-2 في معهد أبحاث المفاعلات الذرية (NIIAR) في ديميتروفغراد بروسيا ، ^[55] وكلاهما مخصص لإنتاج عناصر ما بعد الكوريوم (العدد الذري أكبر من 96). تتمتع هذه المرافق بقوة ومستويات تدفق مماثلة، ومن المتوقع أن يكون لديها قدرات إنتاج مماثلة لعناصر ما بعد الكوريوم، ^[56] على الرغم من عدم الإبلاغ عن الكميات المنتجة في NIIAR علنًا. في "حملة معالجة نموذجية" في أوك ريدج، يتم تشعيع عشرات الجرامات من الكوريوم لإنتاج كميات ديسي جرام من الكاليفورنيوم ، وكميات مليجرام من البركيليوم-249 والأينشتاينيوم ، وكميات بيكو جرام من الفرميوم . ^{[57] [58]} في المجمل، تم إنتاج ما يزيد قليلاً عن جرام واحد من البركيليوم-249 في أوك ريدج منذ عام 1967. ^[16]

تم تحضير أول عينة معدنية من البركليوم تزن 1.7 ميكروجرام في عام 1971 عن طريق اختزال فلوريد البركليوم (III) ببخار الليثيوم عند 1000 درجة مئوية؛ تم تعليق الفلوريد على سلك من التنغستن فوق بوتقة تنتالوم تحتوي على الليثيوم المنصهر. في وقت لاحق، تم الحصول على عينات معدنية تزن حتى 0.5 مليجرام بهذه الطريقة. ^{[12] [59]}

BkF ₃ + 3 Li → Bk + 3 LiF

يتم الحصول على نتائج مماثلة باستخدام فلوريد البركليوم (IV). ^[14] يمكن أيضًا إنتاج معدن البركليوم عن طريق اختزال أكسيد البركليوم (IV) باستخدام الثوريوم أو اللانثانوم . ^{[59] [60]}

من المعروف وجود أكسيدين للبركيليوم، بحالة أكسدة البركليوم +3 ( Bk ₂ O ₃ ) و+4 ( BkO ₂ ). ^[61] أكسيد البركليوم (IV) عبارة عن مادة صلبة بنية اللون، ^[62] بينما أكسيد البركليوم (III) عبارة عن مادة صلبة صفراء-خضراء ذات نقطة انصهار تبلغ 1920 درجة مئوية ^{[63] [62]} ويتكون من BkO ₂ عن طريق الاختزال بالهيدروجين الجزيئي :

2 بك أو ₂ + ح ₂ → بك ₂ يا ₃ + ح ₂ يا

عند التسخين إلى 1200 درجة مئوية، يخضع أكسيد Bk ₂ O ₃ لتغير طوري؛ ويخضع لتغير طوري آخر عند 1750 درجة مئوية. هذا السلوك ثلاثي الطور نموذجي لأكسيدات الأكتينيدات . تم الإبلاغ عن أكسيد البركليوم (II)، BkO، على أنه مادة صلبة رمادية هشة ولكن تركيبته الكيميائية الدقيقة لا تزال غير مؤكدة. ^[64]

في الهاليدات ، يتخذ البركيليوم حالات الأكسدة +3 و+4. ^[65] الحالة +3 هي الأكثر استقرارًا، خاصة في المحاليل، بينما الهاليدات الرباعية التكافؤ BkF ₄ و Cs ₂ BkCl ₆ معروفة فقط في الطور الصلب. ^[66] تنسيق ذرة البركيليوم في الفلوريد والكلوريد الثلاثي التكافؤ هو منشوري ثلاثي السطوح ثلاثي الأغطية ، مع رقم تنسيق 9. في البروميد الثلاثي التكافؤ، يكون منشوريًا ثلاثي السطوح ثنائي الأغطية (تنسيق 8) أو ثماني السطوح (تنسيق 6)، ^[67] وفي اليوديد يكون ثماني السطوح. ^[68]

رقم الأكسدة	ف	كل	بر	أنا
+4	BkF 4 (أصفر [68] )	Cs 2 BkCl 6 (برتقالي [64] )
+3	BkF 3 (أصفر [68] )	BkCl 3 (أخضر [68] ) Cs 2 NaBkCl 6 [69]	BkBr 3 [67] [70] (أصفر-أخضر [68] )	BkI 3 (أصفر [68] )

فلوريد البركليوم (IV) ( BkF ₄ ) هو مادة صلبة أيونية صفراء-خضراء ومتماثل مع رباعي فلوريد اليورانيوم أو رباعي فلوريد الزركونيوم . ^{[69] [71] [72]} فلوريد البركليوم (III) ( BkF ₃ ) هو أيضًا مادة صلبة صفراء-خضراء، ولكنه يحتوي على بنيتين بلوريتين. الطور الأكثر استقرارًا عند درجات الحرارة المنخفضة يكون متماثلًا مع فلوريد الإيتريوم (III) ، بينما عند التسخين إلى ما بين 350 و600 درجة مئوية، يتحول إلى البنية الموجودة في ثلاثي فلوريد اللانثانوم . ^{[69] [71] [73]}

تم عزل كميات مرئية من كلوريد البركليوم ( BkCl ₃ ) ووصفها لأول مرة في عام 1962، وكانت تزن 3 مليارات جزء من الجرام فقط . ويمكن تحضيره عن طريق إدخال أبخرة كلوريد الهيدروجين في أنبوب كوارتز مفرغ يحتوي على أكسيد البركليوم عند درجة حرارة حوالي 500 درجة مئوية. ^[74] هذه المادة الصلبة الخضراء لها نقطة انصهار 600 درجة مئوية، ^[65] وهي متماثلة مع كلوريد اليورانيوم (III) . ^{[75] [76]} عند التسخين إلى ما يقرب من نقطة الانصهار، يتحول BkCl ₃ إلى طور معيني الشكل. ^[77]

هناك شكلان معروفان لبروميد البركيليوم (III): الأول يحتوي على البركيليوم بتنسيق 6، والثاني بتنسيق 8. ^[53] والأخير أقل استقرارًا ويتحول إلى الطور السابق عند التسخين إلى حوالي 350 درجة مئوية. تمت دراسة ظاهرة مهمة للمواد الصلبة المشعة على هذين الشكلين البلوريين: تم فحص بنية عينات ²⁴⁹ BkBr _{3 الطازجة والقديمة بواسطة} حيود الأشعة السينية على مدى فترة أطول من 3 سنوات، بحيث تم تحلل بيتا لأجزاء مختلفة من البركيليوم-249 إلى كاليفورنيوم-249. لم يُلاحظ أي تغيير في البنية عند تحويل ²⁴⁹ BkBr ₃ إلى ²⁴⁹ CfBr _3. ومع ذلك، لوحظت اختلافات أخرى لـ ²⁴⁹ BkBr ₃ و ²⁴⁹ CfBr ₃ . على سبيل المثال، يمكن اختزال الأخير بالهيدروجين إلى ²⁴⁹ CfBr ₂ ، ولكن لا يمكن ذلك بالنسبة للأول - تم إعادة إنتاج هذه النتيجة على عينات فردية ^{من 249} BkBr ₃ و ²⁴⁹ CfBr ₃ ، وكذلك على العينات التي تحتوي على كلا البروميدين. ^[67] يحدث النمو المتداخل للكاليفورنيوم في البركيليوم بمعدل 0.22٪ يوميًا وهو عقبة جوهرية في دراسة خصائص البركيليوم. بجانب التلوث الكيميائي، فإن ²⁴⁹ Cf، كونه باعثًا للأشعة ألفا، يجلب ضررًا ذاتيًا غير مرغوب فيه للشبكة البلورية والتسخين الذاتي الناتج. ومع ذلك، يمكن تجنب التأثير الكيميائي عن طريق إجراء القياسات كدالة للوقت واستقراء النتائج التي تم الحصول عليها. ^[66]

تشتهر بنيكتيدات البركليوم-249 من النوع BkX بعناصر النيتروجين، [78] والفوسفور، والزرنيخ، والأنتيمون. تتبلور في بنية الملح الصخري ويتم تحضيرها عن طريق تفاعل هيدريد البركليوم (III) (BkH 3 ) ^أو البركليوم المعدني مع هذه العناصر عند درجة حرارة مرتفعة ₍ حوالي 600 درجة مئوية) تحت فراغ عالٍ. ^[79]

يتم تحضير كبريتيد البركليوم الثلاثي، Bk ₂ S ₃ ، إما عن طريق معالجة أكسيد البركليوم بمزيج من كبريتيد الهيدروجين وأبخرة ثاني كبريتيد الكربون عند 1130 درجة مئوية، أو عن طريق تفاعل البركليوم المعدني مباشرة مع الكبريت العنصري. تنتج هذه الإجراءات بلورات بنية-سوداء. ^[80]

يعتبر كل من هيدروكسيدات البركليوم (III) والبركليوم (IV) مستقرين في محاليل هيدروكسيد الصوديوم بتركيز مولي واحد _. تم تحضير فوسفات البركليوم (BkPO4) كمادة صلبة، والتي تظهر فلورية قوية تحت الإثارة باستخدام ضوء أخضر. ^[81] يتم إنتاج هيدريدات البركليوم عن طريق تفاعل المعدن مع غاز الهيدروجين عند درجات حرارة تبلغ حوالي 250 درجة مئوية. ^[78] وهي غير متكافئة بالصيغة الاسمية BkH
_{2+ ×}(0 < x < 1). ^[80] هناك العديد من أملاح البركيليوم الأخرى المعروفة، بما في ذلك أكسيد الكبريتيد ( Bk ₂ O ₂ S )، والنترات المائية ( Bk (NO
₃)
₃·4 ساعات
₂O )، كلوريد ( BkCl
₃·6 ساعات
₂O )، كبريتات ( Bk
₂(لذا
₄)
₃·12ساعة
₂O ) والأوكسالات ( Bk
₂(ج
₂ا
₄)
₃·4 ساعات
₂O ). ^[66] التحلل الحراري عند حوالي 600 درجة مئوية في جو الأرجون (لتجنب الأكسدة إلى BkO2 ) _لـ Bk
₂(لذا
₄)
₃·12ساعة
₂يُنتج الأكسجين بلورات كبريتات بيركيليوم (III) ( Bk ₂ O ₂ SO ₄ ). هذا المركب مستقر حراريًا حتى 1000 درجة مئوية على الأقل في جو خامد. ^[82]

يشكل البركليوم معقد ميتالوسين ثلاثي الزوايا (η ⁵ –C ₅ H ₅ ) ₃ Bk مع ثلاث حلقات سيكلوبنتادينيل ، والتي يمكن تصنيعها عن طريق تفاعل كلوريد البركليوم (III) مع البريلوسين المنصهر ( Be(C ₅ H ₅ ) ₂ ) عند حوالي 70 درجة مئوية. له لون كهرماني وكثافة 2.47 جم/سم ^3. والمعقد مستقر عند التسخين إلى 250 درجة مئوية على الأقل، ويتسامى دون أن يذوب عند حوالي 350 درجة مئوية. ويدمر النشاط الإشعاعي العالي للبركليوم المركب تدريجيًا (خلال فترة أسابيع). ^{[74] [83]} ويمكن استبدال حلقة سيكلوبنتادينيل واحدة في (η ⁵ –C ₅ H ₅ ) ₃ Bk بالكلور للحصول على [Bk(C ₅ H ₅ ) ₂ Cl] ₂ . أطياف الامتصاص الضوئي لهذا المركب تشبه إلى حد كبير أطياف (η ⁵ –C ₅ H ₅ ) ₃ Bk. ^[84]

لا يوجد حاليًا أي استخدام لأي نظير من نظائر البركليوم خارج البحث العلمي الأساسي. ^[16] البركليوم-249 هو نواة مستهدفة شائعة لإعداد عناصر ما بعد اليورانيوم الأثقل والعناصر الفائقة الثقل ، ^[86] مثل اللورنسيوم والرذرفورديوم والبوريوم . ^[16] كما أنه مفيد كمصدر لنظير الكاليفورنيوم-249، والذي يستخدم للدراسات حول كيمياء الكاليفورنيوم بدلاً من الكاليفورنيوم-252 الأكثر إشعاعًا والذي يتم إنتاجه في مرافق القصف النيوتروني مثل HFIR. ^{[16] [87]}

تم تحضير دفعة 22 مليجرام من البركيليوم-249 في إشعاع لمدة 250 يومًا ثم تم تنقيتها لمدة 90 يومًا في أوك ريدج في عام 2009. أسفر هذا الهدف عن أول 6 ذرات من التينيسين في المعهد المشترك للأبحاث النووية (JINR)، دوبنا ، روسيا، بعد قصفها بأيونات الكالسيوم في سيكلوترون U400 لمدة 150 يومًا. كان هذا التوليف تتويجًا للتعاون الروسي الأمريكي بين JINR ومختبر لورانس ليفرمور الوطني في توليف العناصر من 113 إلى 118 والذي بدأ في عام 1989. ^{[88] [89]}

تختلف خصائص الانشطار النووي للبركيليوم عن خصائص الأكتينيدات المجاورة الكوريوم والكاليفورنيوم، وتشير إلى أن أداء البركليوم ضعيف كوقود في المفاعل النووي. على وجه التحديد، يتمتع البركليوم-249 بمقطع عرضي متوسط ​​الحجم لالتقاط النيوترونات يبلغ 710 بارن للنيوترونات الحرارية ، و1200 بارن للتكامل الرنيني ، ولكن مقطع عرضي منخفض جدًا للانشطار للنيوترونات الحرارية. في المفاعل الحراري، سيتم تحويل الكثير منه إلى البركليوم-250 الذي يتحلل بسرعة إلى كاليفورنيوم-250. ^{[90] [91] [92]} من حيث المبدأ، يمكن للبركيليوم-249 أن يدعم تفاعلًا نوويًا متسلسلًا في مفاعل مولد سريع . كتلته الحرجة عالية نسبيًا عند 192 كجم، والتي يمكن تقليلها باستخدام عاكس مائي أو فولاذي ولكنها ستظل تتجاوز الإنتاج العالمي لهذا النظير. ^[93]

يمكن للبيركيليوم 247 الحفاظ على تفاعل متسلسل في كل من مفاعل النيوترون الحراري ومفاعل النيوترون السريع، ومع ذلك، فإن إنتاجه معقد إلى حد ما وبالتالي فإن توافره أقل بكثير من كتلته الحرجة، والتي تبلغ حوالي 75.7 كجم للكرة العارية، و41.2 كجم مع عاكس الماء و35.2 كجم مع عاكس الفولاذ (سمك 30 سم). ^[93]

لا يُعرف سوى القليل عن تأثيرات البركليوم على جسم الإنسان، وقد لا يمكن إجراء تشابهات مع العناصر الأخرى بسبب اختلاف منتجات الإشعاع ( الإلكترونات للبركليوم وجسيمات ألفا والنيوترونات أو كليهما لمعظم الأكتينيدات الأخرى). تعيق الطاقة المنخفضة للإلكترونات المنبعثة من البركليوم-249 (أقل من 126 كيلو إلكترون فولت) اكتشافه، بسبب تداخل الإشارة مع عمليات الاضمحلال الأخرى، ولكنها تجعل هذا النظير أيضًا غير ضار نسبيًا بالبشر مقارنة بالأكتينيدات الأخرى. ومع ذلك، يتحول البركليوم-249 بنصف عمر يبلغ 330 يومًا فقط إلى كاليفورنيوم-249 الباعث للألفا القوي، وهو أمر خطير إلى حد ما ويجب التعامل معه في صندوق قفازات في مختبر مخصص. ^[94]

معظم البيانات المتاحة عن سمية البركليوم مستمدة من الأبحاث التي أجريت على الحيوانات. فعند تناول الفئران للبركليوم، ينتهي حوالي 0.01% فقط من البركليوم في مجرى الدم. ومن هناك، يذهب حوالي 65% إلى العظام، حيث يبقى هناك لمدة 50 عامًا تقريبًا، و25% إلى الرئتين (نصف العمر البيولوجي حوالي 20 عامًا)، و0.035% إلى الخصيتين أو 0.01% إلى المبايض حيث يبقى البركليوم إلى أجل غير مسمى. ويتم إفراز الباقي البالغ حوالي 10%. ^[95] وفي كل هذه الأعضاء، قد يعزز البركليوم الإصابة بالسرطان، وفي الهيكل العظمي ، يمكن أن يؤدي إشعاعه إلى إتلاف خلايا الدم الحمراء. الحد الأقصى المسموح به من البركليوم-249 في الهيكل العظمي البشري هو 0.4  نانوجرام . ^{[5] [96]}

• جرينوود، نورمان ن.؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر (الطبعة الثانية). أكسفورد: باتروورث-هاينمان. رقم ISBN 978-0-08-037941-8.
• هولمان، أرنولد F.؛ ويبيرج، نيلز (2007). كتاب الكيمياء غير العضوية (الطبعة 102). برلين: دي جرويتر. رقم ISBN 978-3-11-017770-1.
• بيترسون، جونيور؛ هوبارت، دي (1984). "كيمياء البركليوم". في إيميليوس، هاري جوليوس (المحرر). التقدم في الكيمياء غير العضوية والكيمياء الإشعاعية. المجلد 28. أكاديميك بريس. ص 29-64. doi :10.1016/S0898-8838(08)60204-4. ISBN 978-0-12-023628-2.

• البركليوم في الجدول الدوري للفيديوهات (جامعة نوتنغهام)