كوريوم

كوريوم،  ₉₆ سم

كوريوم
نطق	/ ˈ k j ʊər i ə m / ​( KURE -ee-əm )
مظهر	فضي معدني، يتوهج باللون الأرجواني في الظلام
عدد الكتلة	[247]
الكوريوم في الجدول الدوري
هيدروجين الهيليوم الليثيوم البريليوم البورون الكربون نتروجين الأكسجين الفلور نيون الصوديوم المغنيسيوم الألومنيوم السيليكون الفوسفور الكبريت الكلور الأرجون البوتاسيوم الكالسيوم سكانديوم التيتانيوم الفاناديوم الكروم المنغنيز حديد الكوبالت النيكل نحاس الزنك الجاليوم الجرمانيوم الزرنيخ السيلينيوم البروم كريبتون الروبيديوم السترونشيوم الإيتريوم الزركونيوم النيوبيوم الموليبدينوم تكنيشيوم الروثينيوم الروديوم البلاديوم فضي الكادميوم إنديوم القصدير الأنتيمون التيلوريوم اليود زينون السيزيوم الباريوم اللانثانوم السيريوم براسيوديميوم نيوديميوم بروميثيوم الساماريوم اليوروبيوم الغادولينيوم التربيوم الديسبروسيوم هولميوم الإربيوم الثوليوم الإيتربيوم اللوتيتيوم الهافنيوم التنتالوم التنغستن رينيوم الأوزميوم الإيريديوم البلاتين ذهب الزئبق (عنصر) الثاليوم يقود البزموت البولونيوم استاتين رادون الفرانسيوم الراديوم الأكتينيوم الثوريوم بروتكتينيوم اليورانيوم النبتونيوم البلوتونيوم الأمريسيوم كوريوم بِركيليوم كاليفورنيوم أينشتاينيوم فيرميوم مندليفيوم نوبليوم اللورنسيوم رذرفورديوم الدبنيوم سيبورجيوم بوريوم هاسيوم مايتنيريوم دارمشتاديوم رونتجينيوم كوبرنيسيوم النيهونيوم فليروفيوم موسكوفيوم ليفرموريوم تينيسي أوجانيسون ج د ↑ سم ↓ — الأمريسيوم ← الكوريوم → البركيليوم
العدد الذري ( Z )	96
مجموعة	مجموعات كتلة f (بدون رقم)
فترة	الفترة 7
حاجز	كتلة f
التوزيع الالكتروني	[ ر ن ] 5ف 7 6 د 1 7ث 2
عدد الالكترونات في كل غلاف	2، 8، 18، 32، 25، 9، 2
الخصائص الفيزيائية
المرحلة في  STP	صلب
نقطة الانصهار	1613  كلفن (1340 درجة مئوية، 2444 درجة فهرنهايت)
نقطة الغليان	3383 كلفن (3110 درجة مئوية، 5630 درجة فهرنهايت)
الكثافة (بالقرب من  درجة الحرارة )	13.51 جرام/سم 3
حرارة الانصهار	13.85  كيلوجول/مول
ضغط البخار ب  (با) 1 10 100 1 ك 10 كيلو 100 ك عند  T  (ك) 1788 1982
الخصائص الذرية
حالات الأكسدة	مشترك: +3 +4، [1] +5، [2] +6 [3]
السالبية الكهربية	مقياس بولينج: 1.3
طاقات التأين	1- 581 كيلوجول/مول
نصف القطر الذري	تجريبي: 174  م
نصف القطر التساهمي	169±3 مساءً
الخطوط الطيفية للكوريوم
خصائص أخرى
حدوث طبيعي	اصطناعي
البنية البلورية	سداسي مزدوج (DHCP)
المقاومة الكهربائية	1.25 ميكرو أوم⋅م [4]
الطلب المغناطيسي	انتقال مضاد للحديد المغناطيسي-مغناطيسي عند 52 كلفن [4]
رقم CAS	7440-51-9
تاريخ
تسمية	سميت على اسم ماري سكودوفسكا كوري وبيير كوري
اكتشاف	جلين تي سيبورج ، رالف أ. جيمس ، ألبرت جيورسو (1944)
نظائر الكوريوم ف هـ
النظائر الرئيسية [5] فساد وفرة نصف العمر ( t 1/2 ) وضع منتج 242 سم مُصنِّع 162.8 د ألفا 238 بو سان فرانسيسكو - قرص مضغوط 208 رصاص 243 سم مُصنِّع 29.1 سنة ألفا 239 بو ي 243 صباحا سان فرانسيسكو - 244 سم مُصنِّع 18.11 سنة ألفا 240 بو سان فرانسيسكو - 245 سم مُصنِّع 8250 ي ألفا 241 بو سان فرانسيسكو - 246 سم مُصنِّع 4760 سنة ألفا 242 بو سان فرانسيسكو - 247 سم مُصنِّع 1.56 × 10 7  ي ألفا 243 بو 248 سم مُصنِّع 3.480 × 10 5  ي ألفا 244 بو سان فرانسيسكو - 250 سم مُصنِّع 8300 سنة سان فرانسيسكو - ألفا 246 بو β − 250 بك
الفئة: كوريوم منظر يتحدث يحرر | المراجع

الكوريوم هو عنصر كيميائي صناعي ؛ له الرمز Cm والعدد الذري 96. سُمي عنصر الأكتينيد ما بعد اليورانيوم هذا على اسم العالمين البارزين ماري وبيير كوري ، وكلاهما معروف بأبحاثهما في مجال النشاط الإشعاعي . تم صنع الكوريوم لأول مرة عمدًا من قبل فريق جلين تي سيبورج ورالف أ . جيمس وألبرت جيورسو في عام 1944، باستخدام السيكلوترون في بيركلي . قاموا بقصف عنصر البلوتونيوم المكتشف حديثًا (النظير ²³⁹ Pu ) بجسيمات ألفا . ثم تم إرساله إلى المختبر المعدني بجامعة شيكاغو حيث تم فصل عينة صغيرة من الكوريوم وتحديدها في النهاية. ظل الاكتشاف سريًا حتى بعد نهاية الحرب العالمية الثانية . تم نشر الخبر للجمهور في نوفمبر 1947. يتم إنتاج معظم الكوريوم عن طريق قصف اليورانيوم أو البلوتونيوم بالنيوترونات في المفاعلات النووية - يحتوي طن واحد من الوقود النووي المستنفد على حوالي 20 جرامًا من الكوريوم.

الكوريوم معدن صلب كثيف فضي اللون ذو نقطة انصهار وغليان عالية بالنسبة للأكتينيدات. وهو بارامغناطيسي في الظروف المحيطة ، لكنه يصبح مضادًا للمغناطيسية عند التبريد، كما تُرى انتقالات مغناطيسية أخرى في العديد من مركبات الكوريوم. في المركبات، يكون للكوريوم عادةً تكافؤ +3 وأحيانًا +4؛ التكافؤ +3 هو السائد في المحاليل. يتأكسد الكوريوم بسهولة، وأكاسيده هي الشكل السائد لهذا العنصر. يشكل معقدات فلورية قوية مع مركبات عضوية مختلفة. إذا دخل إلى جسم الإنسان، يتراكم الكوريوم في العظام والرئتين والكبد، حيث يعزز السرطان .

جميع نظائر الكوريوم المعروفة مشعة ولها كتلة حرجة صغيرة للتفاعل النووي المتسلسل . يبلغ عمر النصف لأكثر نظائر الكوريوم استقرارًا، ^{247 سم، 15.6 مليون سنة؛ وتنبعث من نظائر الكوريوم الأطول عمرًا} جسيمات ألفا بشكل أساسي . يمكن لمولدات الكهربية الحرارية التي تعمل بالنظائر المشعة استخدام الحرارة الناتجة عن هذه العملية، ولكن هذا يعوقه ندرة الكوريوم وتكلفته العالية. يستخدم الكوريوم في صنع الأكتينيدات الثقيلة ونويدات البلوتونيوم المشعة 238 كمصدر ^للطاقة في أجهزة تنظيم ضربات القلب الاصطناعية ومولدات النظائر المشعة الكهرومغناطيسية للمركبات الفضائية. كما عمل كمصدر ألفا في مطياف الأشعة السينية لجسيمات ألفا في العديد من المسبارات الفضائية، بما في ذلك مركبات سوجورنر وسبيريت وأوبورتيونيتي وكيريوسيتي على المريخ ومسبار فيلة على المذنب 67P/ تشوريوموف -جيراسيمينكو ، لتحليل تكوين وبنية السطح. اقترح الباحثون استخدام الكوريوم كوقود في المفاعلات النووية. ^[6]

على الرغم من أن الكوريوم ربما تم إنتاجه في تجارب نووية سابقة بالإضافة إلى مفاعل الانشطار النووي الطبيعي في أوكلو، الجابون، إلا أنه تم تصنيعه عمدًا لأول مرة وعزله وتحديده في عام 1944، في جامعة كاليفورنيا، بيركلي ، بواسطة جلين تي سيبورج ، ورالف أ. جيمس ، وألبرت جيورسو . ^[7] في تجاربهم، استخدموا سيكلوترونًا بقطر 60 بوصة (150 سم) . ^[8]

تم التعرف على الكوريوم كيميائيًا في مختبر المعادن ( مختبر أرجون الوطني حاليًا )، جامعة شيكاغو . كان ثالث عنصر من عناصر ما بعد اليورانيوم يتم اكتشافه على الرغم من أنه الرابع في السلسلة - وكان العنصر الأخف وزناً الأميريسيوم لا يزال غير معروف. ^{[9] [10]}

تم تحضير العينة على النحو التالي: أولاً، تم طلاء محلول نترات البلوتونيوم على رقاقة بلاتينية تبلغ مساحتها حوالي 0.5 سم ² ، وتم تبخير المحلول وتحويل البقايا إلى أكسيد البلوتونيوم (IV) (PuO ₂ ) عن طريق التلدين . بعد تشعيع أكسيد البلوتونيوم بالسيكلوترون، تم إذابة الطلاء بحمض النيتريك ثم ترسب على شكل هيدروكسيد باستخدام محلول الأمونيا المائي المركز . تم إذابة البقايا في حمض البيركلوريك ، وتم إجراء مزيد من الفصل عن طريق التبادل الأيوني لإنتاج نظير معين من الكوريوم. كان فصل الكوريوم والأمريسيوم شاقًا للغاية لدرجة أن مجموعة بيركلي أطلقت في البداية على هذين العنصرين اسم باندمونيوم (من اليونانية لجميع الشياطين أو الجحيم ) وديليريوم (من اللاتينية للجنون ). ^{[11] [12]}

تم تصنيع الكوريوم-242 في يوليو وأغسطس 1944 ^{[ بحاجة لمصدر ]} عن طريق قصف البلوتونيوم ²³⁹ بجسيمات ألفا لإنتاج الكوريوم مع إطلاق نيوترون : ^[9]

${\displaystyle {\ce {^{239}_{94}Pu + ^{4}_{2}هو -> ^{242}_{96}سم + ^{1}_{0}n}}}$

تم التعرف على الكوريوم-242 بشكل لا لبس فيه من خلال الطاقة المميزة لجسيمات ألفا المنبعثة أثناء الاضمحلال:

${\displaystyle {\ce {^{242}_{96}سم -> ^{238}_{94}Pu + ^{4}_{2}هو}}}$

تم قياس نصف عمر هذا الاضمحلال ألفا أولاً على أنه 5 أشهر (150 يومًا) [ 9 ] ثم ^تم تصحيحه إلى 162.8 يومًا. ^[5]

تم إنتاج نظير آخر ²⁴⁰ Cm في تفاعل مماثل في مارس 1945:

${\displaystyle {\ce {^{239}_{94}Pu + ^{4}_{2}هو -> ^{240}_{96}سم + 3^{1}_{0}n}} }$

تم تحديد عمر النصف لتحلل ألفا لـ ²⁴⁰ سم عند 26.8 يومًا ^[9] وتم تعديله لاحقًا إلى 30.4 يومًا. ^[5]

كان اكتشاف الكوريوم والأمريسيوم في عام 1944 وثيق الصلة بمشروع مانهاتن ، لذا كانت النتائج سرية ولم يتم الكشف عنها إلا في عام 1945. سرب سيبورج تركيب العنصرين 95 و96 في برنامج الإذاعة الأمريكي للأطفال، كويز كيدز ، قبل خمسة أيام من العرض الرسمي في اجتماع الجمعية الكيميائية الأمريكية في 11 نوفمبر 1945، عندما سأل أحد المستمعين عما إذا كان قد تم اكتشاف أي عنصر جديد بعد اليورانيوم إلى جانب البلوتونيوم والنبتونيوم أثناء الحرب. ^[11] تم تسجيل براءة اختراع اكتشاف الكوريوم ( ²⁴² سم و ²⁴⁰ سم) وإنتاجه ومركباته لاحقًا مع إدراج سيبورج فقط كمخترع. ^[13]

سُمي العنصر على اسم ماري كوري وزوجها بيير كوري ، المعروفين باكتشاف الراديوم وعملهما في مجال النشاط الإشعاعي . وقد حذا حذو الغادولينيوم ، وهو عنصر لانثانيد يقع فوق الكوريوم في الجدول الدوري، والذي سُمي على اسم مستكشف العناصر الأرضية النادرة يوهان جادولين : ^[14]

أما بالنسبة لاسم العنصر ذي العدد الذري 96، فنقترح أن يكون "الكوريوم" بالرمز Cm. وتشير الأدلة إلى أن العنصر 96 يحتوي على سبعة إلكترونات 5f وبالتالي فهو مماثل لعنصر الغادولينيوم، الذي يحتوي على سبعة إلكترونات 4f في سلسلة العناصر الأرضية النادرة العادية. وعلى هذا الأساس، تم تسمية العنصر 96 على اسم عائلة كوري بطريقة مماثلة لتسمية الغادولينيوم، والتي تم تكريم الكيميائي جادولين بها. ^[9]

كانت عينات الكوريوم الأولى بالكاد مرئية، وتم التعرف عليها من خلال نشاطها الإشعاعي. صنع لويس فيرنر وإيزادور بيرلمان أول عينة كبيرة من 30 ميكروجرام من هيدروكسيد الكوريوم-242 في جامعة كاليفورنيا، بيركلي في عام 1947 عن طريق قصف الأمريسيوم -241 بالنيوترونات. ^{[15] [16] [17]} تم الحصول على كميات كبيرة من فلوريد الكوريوم (III) في عام 1950 بواسطة WWT Crane وJC Wallmann وBB Cunningham . كانت قابليته المغناطيسية قريبة جدًا من قابلية GdF ₃ مما يوفر أول دليل تجريبي على التكافؤ +3 للكوريوم في مركباته. ^[15] تم إنتاج معدن الكوريوم فقط في عام 1951 عن طريق اختزال CmF ₃ بالباريوم . ^{[18] [19]}

الكوريوم هو عنصر صناعي مشع، وهو معدن صلب كثيف ذو مظهر أبيض فضي وخصائص فيزيائية وكيميائية تشبه الغادولينيوم . نقطة انصهاره البالغة 1344 درجة مئوية أعلى بكثير من نقطة انصهار العناصر السابقة النبتونيوم (637 درجة مئوية) والبلوتونيوم (639 درجة مئوية) والأمريسيوم (1176 درجة مئوية). وبالمقارنة، يذوب الغادولينيوم عند 1312 درجة مئوية. يغلي الكوريوم عند 3556 درجة مئوية. بكثافة 13.52 جم / سم ³ ، يكون الكوريوم أخف من النبتونيوم (20.45 جم / سم ³ ) والبلوتونيوم (19.8 جم / سم ³ )، ولكنه أثقل من معظم المعادن الأخرى. من بين شكلين بلوريين من الكوريوم، يكون α-Cm أكثر استقرارًا في الظروف المحيطة. يتميز بتناظر سداسي، ومجموعة فراغية P6 ₃ /mmc، ومعلمات الشبكة a  = 365  pm و c  = 1182 pm، وأربع وحدات صيغة لكل خلية وحدة . ^[20] تتكون البلورة من حشو سداسي مزدوج مع تسلسل الطبقات ABAC وبالتالي فهي متماثلة النمط مع α-lanthanum. عند ضغط >23  جيجاباسكال ، وفي درجة حرارة الغرفة، يصبح α-Cm β-Cm، الذي يتميز بتناظر مكعب مركزي الوجه ، ومجموعة فراغية Fm 3 m وثابت الشبكة a  = 493 pm. ^[20] عند مزيد من الضغط إلى 43 جيجاباسكال، يصبح الكوريوم بنية γ-Cm معينية الشكل تشبه اليورانيوم α، مع عدم ملاحظة المزيد من التحولات حتى 52 جيجاباسكال. تسمى هذه المراحل الثلاث للكوريوم أيضًا Cm I وII وIII. ^{[21] [22]}

يتمتع الكوريوم بخواص مغناطيسية غريبة. لا يُظهر عنصر الأميريسيوم المجاور له أي انحراف عن مغناطيسية كوري-فايس في نطاق درجة الحرارة بالكامل، لكن α-Cm يتحول إلى حالة مضادة للمغناطيسية عند التبريد إلى 65-52 كلفن، ^{[23] [24]} ويُظهر β-Cm انتقالًا مغناطيسيًا حديديًا عند ~205 كلفن. تُظهر بنيكتيدات الكوريوم انتقالات مغناطيسية حديدية عند التبريد: ²⁴⁴ CmN و ²⁴⁴ CmAs عند 109 كلفن، و ²⁴⁸ CmP عند 73 كلفن و ²⁴⁸ CmSb عند 162 كلفن. يُظهر نظير اللانثانيد للكوريوم، الغادولينيوم، وبنيكتيداته، أيضًا انتقالات مغناطيسية عند التبريد، لكن طبيعة الانتقال مختلفة إلى حد ما: يصبح Gd وGdN مغناطيسيين حديديين، ويُظهر GdP وGdAs وGdSb ترتيبًا مضادًا للمغناطيسية. ^[25]

وفقًا للبيانات المغناطيسية، تزداد المقاومة الكهربائية للكوريوم مع درجة الحرارة - حوالي ضعف ما بين 4 و60 كلفن - ثم تظل ثابتة تقريبًا حتى درجة حرارة الغرفة. هناك زيادة كبيرة في المقاومة بمرور الوقت (~10 μΩ·cm/h ) بسبب التلف الذاتي للشبكة البلورية عن طريق تحلل ألفا. وهذا يجعل المقاومة الحقيقية للكوريوم غير مؤكدة (~125 μΩ·cm ). مقاومة الكوريوم مماثلة لمقاومة الغادولينيوم، والأكتينيدات البلوتونيوم والنبتونيوم، ولكنها أعلى بشكل ملحوظ من مقاومة الأمريسيوم واليورانيوم والبولونيوم والثوريوم . [ ⁴ ]

تحت الإضاءة فوق البنفسجية، تظهر أيونات الكوريوم (III) فلورسنتًا أصفر برتقاليًا قويًا ومستقرًا بحد أقصى في نطاق 590-640 نانومتر حسب بيئتها. ^[26] ينشأ الفلورسنت من التحولات من الحالة المثارة الأولى ⁶ D _7/2 والحالة الأساسية ⁸ S _7/2 . يسمح تحليل هذه الفلورسنت بمراقبة التفاعلات بين أيونات Cm (III) في المركبات العضوية وغير العضوية. ^[27]

أيون الكوريوم في المحلول له دائمًا حالة أكسدة +3 ، وهي حالة الأكسدة الأكثر استقرارًا للكوريوم. ^[28] تُرى حالة الأكسدة +4 بشكل أساسي في عدد قليل من المراحل الصلبة، مثل CmO2 _و CmF4 _. [ ^{29] [30]} يُعرف الكوريوم المائي (IV) فقط في وجود مؤكسدات قوية مثل بيرسلفات البوتاسيوم ، ويسهل اختزاله إلى الكوريوم (III) عن طريق التحليل الإشعاعي وحتى بالماء نفسه. ^[31] يختلف السلوك الكيميائي للكوريوم عن الأكتينيدات الثوريوم واليورانيوم، ويشبه الأمريسيوم والعديد من اللانثانيدات . في المحلول المائي، يكون أيون Cm3 ⁺ عديم اللون إلى أخضر باهت؛ ^[32] يكون أيون Cm4 ⁺ أصفر باهت. ^[33] يحتوي الامتصاص الضوئي لأيون Cm ³⁺ على ثلاث قمم حادة عند 375.4 و381.2 و396.5 نانومتر ويمكن تحويل قوتها مباشرة إلى تركيز الأيونات. ^[34] تم الإبلاغ عن حالة الأكسدة +6 مرة واحدة فقط في المحلول في عام 1978، حيث تم الإبلاغ عن أيون الكيريل ( CmO²⁺
₂): تم تحضير هذا من تحلل بيتا للأمريسيوم -242 في أيون الأمريسيوم (V)²⁴²
أمو⁺
₂^[3] قد يكون الفشل في الحصول على Cm(VI) من أكسدة Cm(III) وCm(IV) بسبب ارتفاع إمكانية تأين Cm 4+ /Cm ³⁺ وعدم استقرار Cm(V). ^{[ 31]}

أيونات الكوريوم عبارة عن أحماض لويس صلبة وبالتالي تشكل أكثر المركبات استقرارًا مع القواعد الصلبة. ^[35] تكون الرابطة أيونية في الغالب، مع مكون تساهمي صغير. ^[36] يُظهر الكوريوم في مركباته عادةً بيئة تنسيقية ذات 9 أضعاف، مع هندسة جزيئية منشورية ثلاثية الرؤوس . ^[37]

حوالي 19 نظيرًا مشعًا و 7 متزامرات نووية ، ²³³ سم إلى ²⁵¹ سم، معروفة؛ لا يوجد منها مستقر . أطول عمر نصف هو 15.6 مليون سنة ( ²⁴⁷ سم) و 348000 سنة ( ²⁴⁸ سم). النظائر الأخرى طويلة العمر هي ²⁴⁵ سم (8500 سنة) و ²⁵⁰ سم (8300 سنة) و ²⁴⁶ سم (4760 سنة). الكوريوم-250 غير عادي: فهو يتحلل في الغالب (~86٪) عن طريق الانشطار التلقائي . النظائر الأكثر استخدامًا هي ²⁴² سم و ²⁴⁴ سم مع عمر نصف 162.8 يومًا و 18.11 سنة على التوالي. ^[5]

تخضع جميع النظائر التي تتراوح من ²⁴² سم إلى ²⁴⁸ سم، وكذلك ^{250 سم،} لتفاعل نووي متسلسل ذاتي الاستدامة وبالتالي يمكن أن تكون من حيث المبدأ وقودًا نوويًا في المفاعل. كما هو الحال في معظم العناصر فوق اليورانيوم، فإن المقطع العرضي للانشطار النووي مرتفع بشكل خاص بالنسبة لنظائر الكوريوم ذات الكتلة الفردية ²⁴³ سم و ²⁴⁵ سم و ²⁴⁷ سم. يمكن استخدامها في مفاعلات النيوترون الحرارية ، في حين أن خليط نظائر الكوريوم مناسب فقط لمفاعلات المولد السريع لأن النظائر ذات الكتلة الزوجية ليست انشطارية في مفاعل حراري وتتراكم مع زيادة الاحتراق. ^[41] يجب أن يحتوي وقود الأكسيد المختلط (MOX)، والذي سيتم استخدامه في مفاعلات الطاقة، على القليل من الكوريوم أو لا يحتوي عليه على الإطلاق لأن تنشيط النيوترونات لـ ²⁴⁸ سم سيخلق الكاليفورنيوم . الكاليفورنيوم هو باعث نيوترونات قوي ، ومن شأنه أن يلوث نهاية دورة الوقود ويزيد من الجرعة التي يتلقاها العاملون في المفاعل. وبالتالي، إذا كان من المقرر استخدام الأكتينيدات الثانوية كوقود في مفاعل نيوتروني حراري، فيجب استبعاد الكوريوم من الوقود أو وضعه في قضبان وقود خاصة حيث يكون الأكتينيد الوحيد الموجود. ^[42]

الجدول المجاور يسرد الكتل الحرجة لنظائر الكوريوم للكرة، بدون وسيط أو عاكس. مع عاكس معدني (30 سم من الفولاذ)، تكون الكتل الحرجة للنظائر الفردية حوالي 3-4 كجم. عند استخدام الماء (سمك ~20-30 سم) كعاكس، يمكن أن تكون الكتلة الحرجة صغيرة مثل 59 جرامًا لـ ²⁴⁵ سم، و155 جرامًا لـ ²⁴³ سم و1550 جرامًا لـ ²⁴⁷ سم. هناك عدم يقين كبير في قيم الكتلة الحرجة هذه. في حين أنها عادة ما تكون في حدود 20٪، فقد تم إدراج قيم ²⁴² سم و ²⁴⁶ سم على أنها كبيرة مثل 371 كجم و70.1 كجم، على التوالي، من قبل بعض مجموعات البحث. ^{[41] [44]}

لا يستخدم الكوريوم حاليًا كوقود نووي بسبب قلة توفره وارتفاع سعره. ^{[45] يتمتع كل من 245} سم و ²⁴⁷ سم بكتلة حرجة صغيرة جدًا وبالتالي يمكن استخدامهما في الأسلحة النووية التكتيكية ، ولكن لا يُعرف أنه تم تصنيع أي منهما. الكوريوم 243 غير مناسب لذلك، بسبب نصف عمره القصير وانبعاث ألفا القوي، مما قد يسبب حرارة مفرطة. ^[46] سيكون الكوريوم 247 مناسبًا للغاية بسبب نصف عمره الطويل، والذي يزيد بمقدار 647 مرة عن البلوتونيوم 239 (المستخدم في العديد من الأسلحة النووية الموجودة ).

أطول نظير عمرًا، ²⁴⁷ Cm، يبلغ نصف عمره 15.6 مليون عام؛ لذا فإن أي كوريوم بدائي ، أي كان موجودًا على الأرض عند تشكله، يجب أن يكون قد تحلل بحلول الآن. يمكن اكتشاف وجوده السابق كنويدة مشعة منقرضة على أنه فائض من ابنته البدائية طويلة العمر ²³⁵ U. ^[47] قد توجد آثار من ²⁴² Cm بشكل طبيعي في معادن اليورانيوم بسبب التقاط النيوترونات وتحلل بيتا ( ²³⁸ U → ²³⁹ Pu → ²⁴⁰ Pu → ²⁴¹ Am → ²⁴² Cm)، على الرغم من أن الكميات ستكون ضئيلة وهذا لم يتم تأكيده: حتى مع التقديرات "السخية للغاية" لإمكانيات امتصاص النيوترون، فإن كمية ²⁴² Cm الموجودة في 1 × 10 ⁸  كجم من 18٪ من اليورانيوم بيتشبلند لن تكون حتى ذرة واحدة. ^{[48] ​​[49] [50]} من المحتمل أيضًا أن تكون آثار ²⁴⁷ سم قد وصلت إلى الأرض في الأشعة الكونية ، ولكن هذا أيضًا لم يتم تأكيده. ^[48] هناك أيضًا احتمال إنتاج ^{244 سم باعتباره ابنة} تحلل بيتا المزدوج لـ ²⁴⁴ Pu الطبيعي . ^{[48] [51]}

يتم تصنيع الكوريوم صناعيًا بكميات صغيرة لأغراض البحث. كما يوجد أيضًا كأحد المنتجات المهدرة في الوقود النووي المستنفد . ^{[52] [53]} يوجد الكوريوم في الطبيعة في بعض المناطق المستخدمة لاختبار الأسلحة النووية . ^[54] كشف تحليل الحطام في موقع اختبار أول سلاح نووي حراري للولايات المتحدة ، آيفي مايك (1 نوفمبر 1952، جزيرة إنيويتاك المرجانية )، بالإضافة إلى الأينشتاينيوم ، والفيرميوم ، والبلوتونيوم والأمريسيوم ، عن نظائر البركيليوم والكاليفورنيوم والكوريوم، وخاصة ²⁴⁵ سم، ²⁴⁶ سم وكميات أصغر من ²⁴⁷ سم، ²⁴⁸ سم و ²⁴⁹ سم. ^[55]

إن مركبات الكوريوم الموجودة في الغلاف الجوي ضعيفة الذوبان في المذيبات الشائعة وتلتصق في الغالب بجزيئات التربة. وقد كشف تحليل التربة عن تركيز أعلى بنحو 4000 مرة من الكوريوم في جزيئات التربة الرملية مقارنة بالمياه الموجودة في مسام التربة. وقد تم قياس نسبة أعلى بنحو 18000 في تربة الطمي . ^[56]

توجد عناصر ما بعد اليورانيوم من الأمريسيوم إلى الفرميوم، بما في ذلك الكوريوم، بشكل طبيعي في مفاعل الانشطار النووي الطبيعي في أوكلو ، ولكنها لم تعد موجودة. ^[57]

يُشتبه أيضًا في وجود الكوريوم وغيره من الأكتينيدات غير البدائية في طيف نجم برزيبيلسكي . ^[58]

يتم تصنيع الكوريوم بكميات صغيرة في المفاعلات النووية ، وحتى الآن لم يتم تجميع سوى كيلوغرامات من ²⁴² Cm و ^{244 Cm، وجرامات أو حتى مليجرامات للنظائر الأثقل. ومن هنا جاء ارتفاع سعر الكوريوم، والذي تم تحديده عند 160-185} دولارًا أمريكيًا للمليجرام، ^[15] مع تقدير أحدث عند 2000 دولار أمريكي / جرام لـ ²⁴² Cm و170 دولارًا أمريكيًا / جرام لـ ²⁴⁴ Cm. ^[59] في المفاعلات النووية، يتكون الكوريوم من ²³⁸ U في سلسلة من التفاعلات النووية. في السلسلة الأولى، يلتقط ²³⁸ U نيوترون ويتحول إلى ²³⁹ U، والذي يتحول عبر تحلل β ^{− إلى 239} Np و ²³⁹ Pu.

${\displaystyle {\ce {^{238}_{92}U->[{\ce {(n,\gamma )}}]{^{239}_{92}U}->[\beta ^{ -}][23.5\ {\ce {min}}]_{93}^{239}Np->[\beta ^{-}][2.3565\ {\ce {d}}]_{94}^{ 239}بو}}}$ (الأوقات هي نصف العمر ) .

( 1 )

يؤدي التقاط النيوترون الإضافي متبوعًا بتحلل β ^{− إلى إنتاج} الأمريسيوم ( ²⁴¹ Am) والذي يصبح بعد ذلك ²⁴² Cm:

${\displaystyle {\ce {^{239}_{94}Pu->[{\ce {2(n,\gamma )}}]_{94}^{241}Pu->[\beta ^{- }][14.35\ {\ce {yr}}]{^{241}_{95}Am}->[{\ce {(n,\gamma )}}]_{95}^{242}Am- >[\beta ^{-}][16.02{\ce {h}}]_ {96}^{242}سم}}}$.

( 2 )

لأغراض البحث، يتم الحصول على الكوريوم عن طريق تشعيع البلوتونيوم وليس اليورانيوم، والذي يتوفر بكميات كبيرة من الوقود النووي المستنفد. يتم استخدام تدفق نيوتروني أعلى بكثير للإشعاع مما يؤدي إلى سلسلة تفاعل مختلفة وتكوين ²⁴⁴ سم: ^[10]

${\displaystyle {\ce {^{239}_{94}Pu->[{\ce {4(n,\gamma )}}]_{94}^{243}Pu->[\beta ^{- }][4.956\ {\ce {h}}]_ {95}^{243}صباحا->[({\ce {n}},\غاما )]_{95}^{244}صباحا->[ \beta ^{-}][10.1{\ce {h}}]_ {96}^{244}Cm->[\alpha ][18.11\ {\ce {yr}}]_ {94}^{240 }بو}}}$

( 3 )

يتحلل الكوريوم-244 ألفا إلى ²⁴⁰ Pu، ولكنه يمتص أيضًا النيوترونات، وبالتالي كمية صغيرة من نظائر الكوريوم الأثقل. ومن بين هذه النظائر، يعتبر ²⁴⁷ Cm و ²⁴⁸ Cm شائعين في البحث العلمي بسبب عمر النصف الطويل لهما. لكن معدل إنتاج ²⁴⁷ Cm في مفاعلات النيوترون الحرارية منخفض لأنه عرضة للانشطار بسبب النيوترونات الحرارية. ^[60] من غير المرجح تخليق ²⁵⁰ Cm عن طريق التقاط النيوترون بسبب عمر النصف القصير للوسيط ²⁴⁹ Cm (64 دقيقة)، والذي يتحلل β- ^إلى نظير البركيليوم 249 ^Bk . ^[60]

${\displaystyle {\ce {^{\mathit {A}}_{96}Cm{}+_{0}^{1}n->_{96}^{\mathit {A}}+1}Cm{}+\gamma }}\ ({\text{for }}244\leq A\leq 248)}$

( 4 )

يعطي التسلسل أعلاه من تفاعلات (n,γ) مزيجًا من نظائر الكوريوم المختلفة. إن فصلها بعد التخليق مرهق، لذا فإن التخليق الانتقائي مرغوب فيه. يفضل الكوريوم-248 لأغراض البحث بسبب عمره النصفي الطويل. الطريقة الأكثر كفاءة لإعداد هذا النظير هي عن طريق التحلل ألفا لنظير الكاليفورنيوم 252 ^Cf ، والذي يتوفر بكميات كبيرة نسبيًا بسبب عمره النصفي الطويل (2.65 سنة). يتم إنتاج حوالي 35-50 مجم من ²⁴⁸ Cm، سنويًا. ينتج التفاعل المرتبط ²⁴⁸ Cm بنقاء نظيري بنسبة 97٪. ^[60]

${\displaystyle {\begin{matrix}}\\{\ce {^{252}_{98}Cf ->[\alpha][2.645\ {\ce {yr}}] ^{248}_{96 }سم}}\\{}\end{مصفوفة}}}$

( 5 )

يمكن الحصول على نظير آخر، ²⁴⁵ Cm، ​​لأغراض البحث، من التحلل ألفا لـ ²⁴⁹ Cf؛ ويتم إنتاج النظير الأخير بكميات صغيرة من التحلل ^بيتا لـ ²⁴⁹ Bk .

${\displaystyle {\ce {^{249}_{97}Bk ->[\beta^-][330\ {\ce {d}}] ^{249}_{98}Cf ->[\alpha] [351\ {\ce {yr}}] ^{245}_{96}سم}}}$

( 6 )

تنتج معظم إجراءات التخليق مزيجًا من نظائر الأكتينيد على شكل أكاسيد ، والتي يجب فصل نظير معين من الكوريوم عنها. يمكن أن يكون أحد الإجراءات النموذجية هو إذابة وقود المفاعل المستنفد (مثل وقود MOX ) في حمض النيتريك ، وإزالة الجزء الأكبر من اليورانيوم والبلوتونيوم باستخدام استخلاص من نوع PUREX ( P lutonium – UR anium EX traction) مع فوسفات التريبوتيل في هيدروكربون. ثم يتم فصل اللانثانيدات والأكتينيدات المتبقية عن البقايا المائية ( الرافينات ) عن طريق استخلاص قائم على ثنائي الأميد لإعطاء، بعد التجريد، مزيج من الأكتينيدات واللانثانيدات الثلاثية التكافؤ. ثم يتم استخراج مركب الكوريوم بشكل انتقائي باستخدام تقنيات الكروماتوغرافيا والطرد المركزي متعددة الخطوات مع كاشف مناسب. ^{[61] تم اقتراح معقد} ثنائي تريازينيل بيبيريدين مؤخرًا ككاشف انتقائي للغاية للكوريوم. ^[62] يمكن أيضًا فصل الكوريوم عن الأمريسيوم المشابه كيميائيًا للغاية عن طريق معالجة خليط من هيدروكسيداتهما في بيكربونات الصوديوم المائية مع الأوزون عند درجة حرارة مرتفعة. يتواجد كل من الأمريسيوم والكوريوم في المحاليل في الغالب في حالة التكافؤ +3؛ يتأكسد الأمريسيوم إلى معقدات Am(IV) قابلة للذوبان، لكن الكوريوم يظل دون تغيير وبالتالي يمكن عزله عن طريق الطرد المركزي المتكرر. ^[63]

يتم الحصول على الكوريوم المعدني عن طريق اختزال مركباته. في البداية، تم استخدام فلوريد الكوريوم (III) لهذا الغرض. تم إجراء التفاعل في بيئة خالية من الماء والأكسجين، في جهاز مصنوع من التنتالوم والتنغستن ، باستخدام الباريوم العنصري أو الليثيوم كعوامل اختزال. ^{[10] [18] [64] [65] [66} ]

${\displaystyle \mathrm {CmF_{3}\ +\ 3\ Li\ \longrightarrow \ Cm\ +\ 3\ LiF} }$

هناك إمكانية أخرى تتمثل في اختزال أكسيد الكوريوم (IV) باستخدام سبيكة المغنيسيوم والزنك في مصهور كلوريد المغنيسيوم وفلوريد المغنيسيوم . ^[67]

يتفاعل الكوريوم بسهولة مع الأكسجين مكونًا في الغالب _{أكاسيد Cm2O3} وCmO2 _، [ ^54] ولكن أكسيد ثنائي التكافؤ CmO معروف أيضًا. ^[68] يمكن الحصول على _CmO2 الأسود عن طريق حرق أكسالات الكوريوم ( Cm
₂(ج
₂ا
₄)
₃)، نترات ( Cm(NO
₃)
₃)، أو هيدروكسيد في الأكسجين النقي. ^{[30] [69]} عند التسخين إلى 600-650 درجة مئوية في الفراغ (حوالي 0.01  باسكال )، يتحول إلى Cm ₂ O ₃ الأبيض : ^{[30] [70]}

${\displaystyle {\ce {4CmO2 ->[\Delta T] 2Cm2O3 + O2}}}$.

أو يمكن الحصول على Cm2O3 عن طريق _{اختزال CmO2} بالهيدروجين _{الجزيئي} : [ 71 ^]

${\displaystyle {\ce {2CmO2 + H2 -> Cm2O3 + H2O}}}$

كما أن هناك عددًا من الأكاسيد الثلاثية من نوع M(II)CmO3 _معروفة ، حيث يشير الحرف M إلى معدن ثنائي التكافؤ، مثل الباريوم. ^[72]

تم الإبلاغ عن أن الأكسدة الحرارية لكميات ضئيلة من هيدريد الكوريوم (CmH _2–3 ) تعطي شكلًا متطايرًا من CmO ₂ وثلاثي أكسيد متطاير CmO ₃ ، وهو أحد مثالين معروفين للحالة النادرة جدًا +6 للكوريوم. ^[3] تم الإبلاغ عن نوع آخر تم رصده يتصرف بشكل مشابه لرباعي أكسيد البلوتونيوم المفترض وتم وصفه مبدئيًا بأنه CmO ₄ ، مع وجود الكوريوم في الحالة النادرة للغاية +8؛ ^[73] ولكن يبدو أن التجارب الجديدة تشير إلى أن CmO ₄ غير موجود، وقد ألقت الشك على وجود PuO ₄ أيضًا. ^[74]

يمكن صنع فلوريد الكوريوم (III) عديم اللون (CmF _{3 ) عن طريق إضافة أيونات الفلوريد إلى محاليل تحتوي على الكوريوم (III). من ناحية أخرى، يتم الحصول على فلوريد الكوريوم (IV) رباعي التكافؤ البني (CmF 4} ) فقط عن طريق تفاعل فلوريد الكوريوم (III) مع الفلور الجزيئي : ^[10]

${\displaystyle \mathrm {2\ CmF_{3}\ +\ F_{2}\ \longrightarrow \ 2\ CmF_{4}} }$

هناك سلسلة من الفلوريدات الثلاثية معروفة على شكل A ₇ Cm ₆ F ₃₁ (A = فلز قلوي ). ^[75]

يتم تصنيع كلوريد الكوريوم (III) عديم اللون (CmCl _{3 ) عن طريق تفاعل} هيدروكسيد الكوريوم (Cm(OH) ₃ ) مع غاز كلوريد الهيدروجين اللامائي . ويمكن تحويله إلى هاليدات أخرى مثل بروميد الكوريوم (III) (عديم اللون إلى الأخضر الفاتح) ويوديد الكوريوم (III) (عديم اللون)، عن طريق تفاعله مع ملح الأمونيا للهاليد المقابل عند درجات حرارة تتراوح بين ~400-450 درجة مئوية: ^[76]

${\displaystyle \mathrm {CmCl_{3}\ +\ 3\ NH_{4}I\ \longrightarrow \ CmI_{3}\ +\ 3\ NH_{4}Cl} }$

أو يمكن تسخين أكسيد الكوريوم إلى حوالي 600 درجة مئوية مع الحمض المقابل (مثل الهيدروبروميك لبروميد الكوريوم). ^{[77] [78] يعطي} التحلل المائي في الطور البخاري لكلوريد الكوريوم (III) أوكسي كلوريد الكوريوم: ^[79]

${\displaystyle \mathrm {CmCl_{3}\ +\ \ H_{2}O\ \longrightarrow \ CmOCl\ +\ 2\ HCl} }$

تم الحصول على كبريتيدات وسيلينيدات وتيلوريدات الكوريوم عن طريق معالجة الكوريوم بالكبريت الغازي أو السيلينيوم أو التيلوريوم في الفراغ عند درجة حرارة مرتفعة. ^[80] [ ^81] تُعرف بنيكتيدات الكوريوم من النوع CmX بالنيتروجين والفوسفور والزرنيخ والأنتيمون . ^[10] يمكن تحضيرها عن طريق تفاعل هيدريد الكوريوم (III) (CmH ₃ ) أو الكوريوم المعدني مع هذه العناصر عند درجة حرارة مرتفعة. [ ^82]

تُعرف أيضًا المركبات العضوية المعدنية المشابهة لليورانوسين بالأكتينيدات الأخرى، مثل الثوريوم والبروتكتينيوم والنبتونيوم والبلوتونيوم والأمريسيوم. تتنبأ نظرية المدارات الجزيئية بمركب "كوروسين" مستقر (η ⁸ -C ₈ H ₈ ) ₂ Cm، لكن لم يتم الإبلاغ عنه تجريبيًا بعد. ^{[83] [84]}

تكوين معقدات من نوع Cm(nC)
₃ح
₇-بي تي بي)
₃(BTP = 2,6-di(1,2,4-triazin-3-yl)pyridine)، في المحاليل التي تحتوي على أيونات _nC3H7 - _BTP وCm3 ⁺ تم تأكيد ذلك بواسطة EXAFS . تتفاعل بعض هذه المركبات من نوع BTP بشكل انتقائي مع الكوريوم وبالتالي فهي مفيدة لفصله عن اللانثانيدات والأكتينيدات الأخرى. ^{[26] [85] ترتبط أيونات Cm3 +} المذابة بالعديد من المركبات العضوية، مثل حمض الهيدروكساميك ، ^[86] اليوريا ، ^[87] الفلوريسين ^[88] وأدينوسين ثلاثي الفوسفات . ^[89] ترتبط العديد من هذه المركبات بالنشاط البيولوجي للعديد من الكائنات الحية الدقيقة . تظهر المركبات الناتجة انبعاثًا قويًا باللون الأصفر البرتقالي تحت إثارة الضوء فوق البنفسجي، وهو أمر مناسب ليس فقط لاكتشافها، ولكن أيضًا لدراسة التفاعلات بين أيون Cm ³⁺ والربيطات من خلال التغيرات في نصف العمر (من رتبة ~0.1 مللي ثانية) وطيف الفلورسنت. ^{[27] [86] [87] [88] [89]}

هناك بعض التقارير حول الامتصاص الحيوي لـ Cm ³⁺ بواسطة البكتيريا والعتائق ، ^{[90] [91]} وفي المختبر وجد أن كل من الأمريسيوم والكوريوم يدعمان نمو الميثيلوتروف . [ ^92]

الكوريوم هو أحد أكثر العناصر المشعة القابلة للعزل. نظيراه الأكثر شيوعًا ²⁴² Cm و ²⁴⁴ Cm هما منبعثان بقوة من ألفا (طاقة 6 ميجا إلكترون فولت)؛ ولهما عمر نصف قصير إلى حد ما، 162.8 يومًا و 18.1 عامًا، ويعطيان ما يصل إلى 120 وات/جرام و 3 وات/جرام من الحرارة، على التوالي. ^{[15] [93] [94]} لذلك، يمكن استخدام الكوريوم في شكل أكسيد شائع في مولدات حرارية كهربائية تعمل بالنظائر المشعة مثل تلك الموجودة في المركبات الفضائية. تمت دراسة هذا التطبيق لنظير ²⁴⁴ Cm، بينما تم التخلي عن ²⁴² Cm بسبب سعره الباهظ، حوالي 2000 دولار أمريكي/جرام. يمكن أن يكون ²⁴³ Cm بنصف عمر يبلغ حوالي 30 عامًا وعائد طاقة جيد يبلغ حوالي 1.6 وات/جرام وقودًا مناسبًا، لكنه يعطي كميات كبيرة من أشعة جاما وبيتا الضارة من منتجات الاضمحلال الإشعاعي. وباعتبارها مصدرًا للأشعة ألفا، تحتاج ²⁴⁴ سم إلى قدر أقل كثيرًا من الحماية الإشعاعية، ولكنها تتمتع بمعدل انشطار تلقائي مرتفع، وبالتالي فإنها تنتج قدرًا كبيرًا من إشعاع النيوترونات وجاما. وبالمقارنة مع نظير المولدات الحرارية الكهربائية المتنافس مثل ²³⁸ بلوتونيوم، فإن ²⁴⁴ سم ينبعث منها 500 مرة من النيوترونات، كما أن انبعاثها العالي لأشعة جاما يتطلب حماية أكثر سمكًا بمقدار 20 مرة - 2 بوصة (51 مم) من الرصاص لمصدر بقوة 1 كيلو وات، مقارنة بـ 0.1 بوصة (2.5 مم) لـ ²³⁸ بلوتونيوم. لذلك، يُعتبر هذا الاستخدام للكوريوم غير عملي حاليًا. ^[59]

الاستخدام الأكثر واعدة لـ ²⁴² Cm هو صنع ²³⁸ Pu، وهو نظير مشع أفضل للمولدات الحرارية الكهربائية مثل أجهزة تنظيم ضربات القلب. تستخدم الطرق البديلة لـ ²³⁸ Pu تفاعل (n، γ) لـ ²³⁷ Np، أو قصف الديوترون لليورانيوم، على الرغم من أن كلا التفاعلين ينتجان دائمًا ²³⁶ Pu كمنتج ثانوي غير مرغوب فيه لأن الأخير يتحلل إلى ²³² U مع انبعاث جاما قوي. ^[95] يعد الكوريوم مادة أولية شائعة لصنع عناصر فوق اليورانيوم وعناصر فائقة الثقل . وبالتالي، فإن قصف ²⁴⁸ Cm بالنيون ( ²² Ne) أو المغنيسيوم ( ²⁶ Mg) أو الكالسيوم ( ⁴⁸ Ca ) ينتج نظائر السيبورجيوم ( ²⁶⁵ Sg) والهاسيوم ( ²⁶⁹ Hs و ²⁷⁰ Hs) والليفرموريوم ( ²⁹² Lv و ²⁹³ Lv وربما ²⁹⁴ Lv). ^[96] تم اكتشاف الكاليفورنيوم عندما تم تعريض هدف بحجم ميكروجرام من الكوريوم-242 لإشعاع 35 ميجا إلكترون فولت باستخدام جهاز سيكلوترون بقطر 60 بوصة (150 سم) في بيركلي:

²⁴²
₉₆سم
+⁴
₂هو
→²⁴⁵
₉₈راجع
+¹
₀ن

تم إنتاج حوالي 5000 ذرة فقط من الكاليفورنيوم في هذه التجربة. ^[97]

إن نظائر الكوريوم ذات الكتلة الفردية ²⁴³ سم، و ²⁴⁵ سم، و ²⁴⁷ سم كلها شديدة الانشطار ويمكنها إطلاق طاقة إضافية في مفاعل نووي ذي طيف حراري . كما أن جميع نظائر الكوريوم قابلة للانشطار في مفاعلات النيوترونات السريعة. وهذا أحد الدوافع وراء الفصل الطفيف للأكتينيدات والتحول في دورة الوقود النووي ، مما يساعد على تقليل السمية الإشعاعية طويلة الأمد للوقود النووي المستعمل أو المستنفد .

التطبيق الأكثر عملية لـ ²⁴⁴ Cm - على الرغم من محدودية الحجم الإجمالي - هو كمصدر لجسيمات ألفا في مطياف الأشعة السينية لجسيمات ألفا (APXS). تم تركيب هذه الأجهزة على Sojourner و Mars و Mars 96 و Mars Exploration Rovers ومركبة هبوط المذنب Philae ، ^[98] بالإضافة إلى مختبر علوم المريخ لتحليل تكوين وبنية الصخور على سطح كوكب المريخ . ^[99] كما تم استخدام APXS في مسبارات القمر Surveyor 5-7 ولكن مع مصدر ²⁴² Cm. ^{[56] [100] [101]}

يحتوي إعداد APXS المعقد على رأس مستشعر يحتوي على ستة مصادر للكوريوم بمعدل تحلل إجمالي يبلغ عدة عشرات من الملي كوري (حوالي جيجا بيكريل واحد ). يتم تجميع المصادر على عينة، ويتم تحليل أطياف الطاقة لجسيمات ألفا والبروتونات المنتشرة من العينة (يتم إجراء تحليل البروتون فقط في بعض أجهزة قياس الطيف). تحتوي هذه الأطياف على معلومات كمية عن جميع العناصر الرئيسية في العينة باستثناء الهيدروجين والهيليوم والليثيوم. ^[102]

بسبب نشاطه الإشعاعي، يجب التعامل مع الكوريوم ومركباته في مختبرات مناسبة تحت ترتيبات خاصة. في حين أن الكوريوم نفسه ينبعث منه في الغالب جسيمات ألفا التي تمتصها طبقات رقيقة من المواد الشائعة، فإن بعض منتجات تحلله تنبعث منها أجزاء كبيرة من أشعة بيتا وجاما، والتي تتطلب حماية أكثر تعقيدًا. ^[54] إذا تم استهلاكه، يتم إفراز الكوريوم في غضون أيام قليلة ويتم امتصاص 0.05٪ فقط في الدم. من هناك، يذهب ~ 45٪ إلى الكبد ، و 45٪ إلى العظام، ويتم إفراز 10٪ المتبقية. في العظام، يتراكم الكوريوم على الجانب الداخلي من الواجهات إلى نخاع العظام ولا يتم إعادة توزيعه بشكل كبير مع مرور الوقت؛ يدمر إشعاعه نخاع العظام وبالتالي يوقف تكوين خلايا الدم الحمراء . يبلغ عمر النصف البيولوجي للكوريوم حوالي 20 عامًا في الكبد و 50 عامًا في العظام. ^{[54] [56]} يتم امتصاص الكوريوم في الجسم بشكل أقوى بكثير عن طريق الاستنشاق، والجرعة الإجمالية المسموح بها من ²⁴⁴ سم مكعب في شكل قابل للذوبان هي 0.3 ميكروكوري . [ ^15] أدى الحقن الوريدي لمحاليل تحتوي على ²⁴² سم مكعب و ²⁴⁴ سم مكعب للفئران إلى زيادة حدوث أورام العظام ، كما أدى الاستنشاق إلى تعزيز سرطان الرئة والكبد . ^[54]

توجد نظائر الكوريوم حتمًا في الوقود النووي المستنفد (حوالي 20 جم / طن). ^[103] تتمتع النظائر ²⁴⁵ سم - ²⁴⁸ سم بأوقات تحلل تصل إلى آلاف السنين ويجب إزالتها لتحييد الوقود للتخلص منه. ^[104] تتضمن مثل هذه الإجراءات عدة خطوات، حيث يتم فصل الكوريوم أولاً ثم تحويله عن طريق القصف النيوتروني في مفاعلات خاصة إلى نويدات قصيرة العمر. هذا الإجراء، التحويل النووي ، على الرغم من توثيقه جيدًا لعناصر أخرى، لا يزال قيد التطوير للكوريوم. ^[26]

• جرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر (الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان . رقم ISBN 978-0-08-037941-8.
• هولمان، أرنولد ف. وويبيرج، نيلز ليهربوش دير Anorganischen Chemie ، 102 الطبعة، دي جرويتر، برلين 2007، ISBN 978-3-11-017770-1 . 
• Penneman, RA and Keenan TK الكيمياء الإشعاعية للأميريسيوم والكوريوم، جامعة كاليفورنيا، لوس ألاموس، كاليفورنيا، 1960

• الكوريوم في الجدول الدوري للفيديوهات (جامعة نوتنغهام)
• قاعدة بيانات المواد الخطرة في المكتبة الوطنية للطب – الكوريوم، المواد المشعة