نوبليوم

📅 آخر تحديث: ٢٤ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٤ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 10 صور
الموسوعة الحرة
نوبليوم،  102 لا
نوبليوم
نطق
  • / noʊ ˈ biː l i ə m /
    ( noh- BEE -lee - əm )
  • / لا يوجد /​​​​​​​ ⓘ
    (نوه-بيل-اي-ايم)
عدد الكتلة[259]
النوبليوم في الجدول الدوري
هيدروجين الهيليوم
الليثيوم البريليوم البورون الكربون نتروجين الأكسجين الفلور نيون
الصوديوم المغنيسيوم الألومنيوم السيليكون الفوسفور الكبريت الكلور الأرجون
البوتاسيوم الكالسيوم سكانديوم التيتانيوم الفاناديوم الكروم المنغنيز حديد الكوبالت النيكل نحاس الزنك الجاليوم الجرمانيوم الزرنيخ السيلينيوم البروم كريبتون
الروبيديوم السترونشيوم الإيتريوم الزركونيوم النيوبيوم الموليبدينوم تكنيشيوم الروثينيوم الروديوم البلاديوم فضي الكادميوم إنديوم القصدير الأنتيمون التيلوريوم اليود زينون
السيزيوم الباريوم اللانثانوم السيريوم براسيوديميوم نيوديميوم بروميثيوم الساماريوم اليوروبيوم الغادولينيوم التربيوم الديسبروسيوم هولميوم الإربيوم الثوليوم الإيتربيوم اللوتيتيوم الهافنيوم التنتالوم التنغستن رينيوم الأوزميوم الإيريديوم البلاتين ذهب الزئبق (عنصر) الثاليوم يقود البزموت البولونيوم استاتين رادون
الفرانسيوم الراديوم الأكتينيوم الثوريوم بروتكتينيوم اليورانيوم النبتونيوم البلوتونيوم الأمريسيوم كوريوم بِركيليوم كاليفورنيوم أينشتاينيوم فيرميوم مندليفيوم نوبليوم اللورنسيوم رذرفورديوم الدبنيوم سيبورجيوم بوريوم هاسيوم مايتنيريوم دارمشتاديوم رونتجينيوم كوبرنيسيوم النيهونيوم فليروفيوم موسكوفيوم ليفرموريوم تينيسي أوجانيسون
Yb
↑
لا
↓
—
مندليفيوم → نوبليوم → لورنسيوم
العدد الذري ( Z )102
مجموعةمجموعات كتلة f (بدون رقم)
فترةالفترة 7
حاجز  كتلة f
التوزيع الالكتروني[ ر ن ] 5ف 14 7ث 2
عدد الالكترونات في كل غلاف2، 8، 18، 32، 32، 8، 2
الخصائص الفيزيائية
المرحلة في  STPصلبة (متوقعة) [1]
نقطة الانصهار1100  كلفن (800 درجة مئوية، 1500 درجة فهرنهايت) (متوقعة) [1]
الكثافة (بالقرب من  درجة الحرارة )9.9(4) جم/سم 3 (متوقع) [2] [أ]
الخصائص الذرية
حالات الأكسدةمشترك: +3
+2 [3]
السالبية الكهربيةمقياس بولينج: 1.3 (متوقع) [4]
طاقات التأين
  • 1: 639 [5]  كيلوجول/مول
  • 2: 1254.3 كيلوجول/مول
  • 3: 2605.1 كيلوجول/مول
  • (كل شيء ما عدا التقدير الأولي)
خصائص أخرى
حدوث طبيعياصطناعي
البنية البلوريةمكعب مركز الوجه (fcc)
بنية بلورية مكعبية ذات وجه مركزي للنوبيليوم

(متوقع) [2]
رقم CAS10028-14-5
تاريخ
تسميةبعد ألفريد نوبل
اكتشافالمعهد المشترك للأبحاث النووية (1965)
نظائر النوبيليوم
  • ف
  • هـ
النظائر الرئيسية [6] فساد
وفرة نصف العمر ( t 1/2 ) وضع منتج
253 لا مُصنِّع 1.6 دقيقة ألفا55% 249 اف ام
بيتا +45% 253 م د
254 لا مُصنِّع 51 ثانية ألفا90% 250 اف ام
بيتا +10% 254 م د
255 لا مُصنِّع 3.5 دقيقة ألفا61% 251 اف ام
بيتا +39% 255 ميجا طن
257 لا مُصنِّع 25 ثانية ألفا99% 253 اف ام
بيتا +1% 257 م د
259 لا مُصنِّع 58 دقيقة ألفا75% 255 اف ام
ي25% 259 م د
سان فرانسيسكو<10% -
 الفئة: نوبليوم
  • منظر
  • يتحدث
  • يحرر
| المراجع

النوبيليوم هو عنصر كيميائي صناعي ؛ رمزه No وعدده الذري 102. سُمي على اسم ألفريد نوبل ، مخترع الديناميت ومحسن العلوم. وهو معدن مشع ، وهو العنصر العاشر بعد اليورانيوم ، وثاني عنصر ترانسفيرميوم، وهو العضو قبل الأخير في سلسلة الأكتينيدات . مثل جميع العناصر التي يزيد عددها الذري عن 100، لا يمكن إنتاج النوبيليوم إلا في مسرعات الجسيمات عن طريق قصف العناصر الأخف وزناً بجسيمات مشحونة. من المعروف وجود اثني عشر نظيرًا للنوبيليوم ؛ الأكثر استقرارًا هو 259 No بنصف عمر 58 دقيقة، ولكن 255 No الأقصر عمرًا (نصف عمر 3.1 دقيقة) هو الأكثر استخدامًا في الكيمياء لأنه يمكن إنتاجه على نطاق أوسع.

وقد أكدت التجارب الكيميائية أن النوبيليوم يتصرف كنظير أثقل للإيتربيوم في الجدول الدوري. والخصائص الكيميائية للنوبيليوم غير معروفة تمامًا: فهي معروفة في الغالب فقط في المحاليل المائية . وقبل اكتشاف النوبيليوم، كان من المتوقع أن يُظهر حالة أكسدة مستقرة +2 بالإضافة إلى حالة +3 المميزة للأكتينيدات الأخرى ؛ وقد تم تأكيد هذه التوقعات لاحقًا، حيث أن حالة +2 أكثر استقرارًا من حالة +3 في المحلول المائي ومن الصعب إبقاء النوبيليوم في حالة +3.

في الخمسينيات والستينيات من القرن العشرين، تم تقديم العديد من الادعاءات باكتشاف النوبيليوم من مختبرات في السويد والاتحاد السوفييتي والولايات المتحدة . وعلى الرغم من أن العلماء السويديين سرعان ما تراجعوا عن ادعاءاتهم، إلا أن أولوية الاكتشاف وبالتالي تسمية العنصر كانت محل نزاع بين العلماء السوفييت والأمريكيين. ولم يكن حتى عام 1992 أن نسب الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) الفضل في الاكتشاف إلى الفريق السوفييتي. ومع ذلك، تم الاحتفاظ بالنوبيليوم، الاقتراح السويدي، كاسم للعنصر بسبب استخدامه الطويل الأمد في الأدبيات.

مقدمة

تخليق النوى الفائقة الثقل

رسم بياني لتفاعل الاندماج النووي
رسم بياني لتفاعل الاندماج النووي . حيث تندمج نواتان في نواتين، فتنبعث منهما نيوترون . وكانت التفاعلات التي أنتجت عناصر جديدة في هذه اللحظة متشابهة، مع الاختلاف الوحيد المحتمل وهو أن عدة نيوترونات مفردة كانت تنبعث أحيانًا، أو لا تنبعث على الإطلاق.

يتم إنشاء نواة ذرية فائقة الثقل [ب] في تفاعل نووي يجمع بين نواتين أخريين غير متساويين في الحجم [ج] في واحدة؛ تقريبًا، كلما كان الاختلاف بين النواتين من حيث الكتلة أكبر ، زادت احتمالية تفاعلهما. [12] يتم تحويل المادة المصنوعة من النوى الأثقل إلى هدف، والذي يتم قصفه بعد ذلك بواسطة شعاع من النوى الأخف وزناً. لا يمكن لنواتين أن تندمجا في واحدة إلا إذا اقتربتا من بعضهما البعض بشكل وثيق بما فيه الكفاية؛ عادةً، تتنافر النوى (جميعها مشحونة إيجابياً) مع بعضها البعض بسبب التنافر الكهروستاتيكي . يمكن للتفاعل القوي التغلب على هذا التنافر ولكن فقط على مسافة قصيرة جدًا من النواة؛ وبالتالي يتم تسريع نوى الشعاع بشكل كبير لجعل هذا التنافر غير مهم مقارنة بسرعة نواة الشعاع. [13] يمكن للطاقة المطبقة على نوى الشعاع لتسريعها أن تتسبب في وصولها إلى سرعات تصل إلى عُشر سرعة الضوء . ومع ذلك، إذا تم تطبيق قدر كبير جدًا من الطاقة، فقد ينهار نواة الشعاع. [13]

إن الاقتراب الكافي وحده لا يكفي لاندماج نواتين: فعندما تقترب نواتان من بعضهما البعض، فإنهما عادة ما تظلان معًا لمدة 10-20 ثانية  ثم تنفصلان (ليس بالضرورة بنفس التركيب كما كانا قبل التفاعل) بدلاً من تكوين نواة واحدة. [13] [14] يحدث هذا لأنه أثناء محاولة تكوين نواة واحدة، يمزق التنافر الكهروستاتيكي النواة التي يتم تكوينها. [13] يتميز كل زوج من الهدف والشعاع بمقطعه العرضي - احتمال حدوث الاندماج إذا اقتربت نواتان من بعضهما البعض معبرًا عنه من حيث المساحة العرضية التي يجب أن يصطدم بها الجسيم الساقط حتى يحدث الاندماج. [د] قد يحدث هذا الاندماج نتيجة للتأثير الكمي الذي يمكن للنواة من خلاله أن تنفق من خلال التنافر الكهروستاتيكي. إذا تمكنت النواتان من البقاء قريبتين بعد تلك المرحلة، فإن التفاعلات النووية المتعددة تؤدي إلى إعادة توزيع الطاقة وتوازن الطاقة. [13]

فيديوهات خارجية
ايقونة الفيديوتصور الاندماج النووي غير الناجح، استنادًا إلى حسابات من الجامعة الوطنية الأسترالية [16]

الاندماج الناتج هو حالة مثارة [17] - تسمى نواة مركبة - وبالتالي فهي غير مستقرة للغاية. [13] للوصول إلى حالة أكثر استقرارًا، قد ينشطر الاندماج المؤقت دون تكوين نواة أكثر استقرارًا. [18] بدلاً من ذلك، قد تطرد النواة المركبة عددًا قليلاً من النيوترونات ، مما قد يحمل طاقة الإثارة بعيدًا؛ إذا لم تكن الأخيرة كافية لطرد النيوترونات، فإن الاندماج سينتج أشعة غاما . يحدث هذا في حوالي 10 −16  ثانية بعد الاصطدام النووي الأولي وينتج عنه إنشاء نواة أكثر استقرارًا. [18] ينص التعريف الذي قدمته مجموعة العمل المشتركة IUPAC / IUPAP (JWP) على أنه لا يمكن التعرف على العنصر الكيميائي على أنه تم اكتشافه إلا إذا لم تتحلل نواة منه في غضون 10 −14 ثانية. تم اختيار هذه القيمة كتقدير للمدة التي تستغرقها النواة لاكتساب الإلكترونات وبالتالي إظهار خصائصها الكيميائية. [19] [هـ]

التحلل والكشف

يمر الشعاع عبر الهدف ويصل إلى الغرفة التالية، الفاصل؛ إذا تم إنتاج نواة جديدة، يتم حملها مع هذا الشعاع. [21] في الفاصل، يتم فصل النواة المنتجة حديثًا عن النويدات الأخرى (نواة الشعاع الأصلي وأي منتجات تفاعل أخرى) [f] ونقلها إلى كاشف حاجز السطح ، والذي يوقف النواة. يتم تحديد الموقع الدقيق للتأثير القادم على الكاشف؛ كما يتم تحديد طاقته ووقت وصوله. [21] يستغرق النقل حوالي 10 −6  ثانية؛ لكي يتم اكتشافه، يجب أن تبقى النواة على قيد الحياة طوال هذه المدة. [24] يتم تسجيل النواة مرة أخرى بمجرد تسجيل اضمحلالها، ويتم قياس الموقع والطاقة ووقت الاضمحلال. [21]

يتم توفير استقرار النواة من خلال التفاعل القوي. ومع ذلك، فإن نطاقه قصير جدًا؛ فكلما أصبحت النوى أكبر، يضعف تأثيرها على النيوكليونات الخارجية ( البروتونات والنيوترونات). في الوقت نفسه، تتمزق النواة عن طريق التنافر الكهروستاتيكي بين البروتونات، ولا يقتصر نطاقها. [25] تزداد طاقة الارتباط الكلية التي يوفرها التفاعل القوي خطيًا مع عدد النيوكليونات، بينما يزداد التنافر الكهروستاتيكي مع مربع العدد الذري، أي أن الأخير ينمو بشكل أسرع ويصبح مهمًا بشكل متزايد للنوى الثقيلة والفائقة الثقل. [26] [27] وبالتالي يتم التنبؤ بالنوى الفائقة الثقل نظريًا [28] وقد لوحظ حتى الآن [29] أنها تتحلل بشكل أساسي عبر أوضاع الاضمحلال التي تسببها مثل هذا التنافر: اضمحلال ألفا والانشطار التلقائي . [g] تحتوي جميع باعثات ألفا تقريبًا على أكثر من 210 نوكليون، [31] وأخف نواة تخضع في المقام الأول للانشطار التلقائي تحتوي على 238 نوكليون. [32] في كل من وضعي الاضمحلال، يتم منع النوى من الاضمحلال بواسطة حواجز الطاقة المقابلة لكل وضع، ولكن يمكن نفقها من خلالها. [26] [27]

جهاز لصنع العناصر الثقيلة للغاية
مخطط لجهاز لإنشاء عناصر فائقة الثقل، استنادًا إلى جهاز فصل الارتداد المملوء بالغاز Dubna الموجود في مختبر Flerov للتفاعلات النووية في JINR. يتغير المسار داخل الكاشف وجهاز تركيز الشعاع بسبب وجود مغناطيس ثنائي القطب في الأول ومغناطيسات رباعية الأقطاب في الثاني. [33]

تنتج جسيمات ألفا بشكل شائع في الاضمحلالات الإشعاعية لأن كتلة جسيم ألفا لكل نوكليون صغيرة بما يكفي لترك بعض الطاقة لجسيم ألفا لاستخدامها كطاقة حركية لمغادرة النواة. [34] يحدث الانشطار التلقائي بسبب التنافر الكهروستاتيكي الذي يمزق النواة وينتج نوى مختلفة في حالات مختلفة من انشطار النوى المتطابقة. [27] مع زيادة العدد الذري، يصبح الانشطار التلقائي أكثر أهمية بسرعة: تنخفض أنصاف الأعمار الجزئية للانشطار التلقائي بمقدار 23 مرتبة من حيث الحجم من اليورانيوم (العنصر 92) إلى النوبليوم (العنصر 102)، [35] وبمقدار 30 مرتبة من حيث الحجم من الثوريوم (العنصر 90) إلى الفرميوم (العنصر 100). [36] اقترح نموذج القطرة السائلة السابق أن الانشطار التلقائي سيحدث على الفور تقريبًا بسبب اختفاء حاجز الانشطار للنوى التي تحتوي على حوالي 280 نوكليون. [27] [37] اقترح نموذج الغلاف النووي اللاحق أن النوى التي تحتوي على حوالي 300 نوكليون ستشكل جزيرة استقرار حيث ستكون النوى أكثر مقاومة للانشطار التلقائي وستخضع في المقام الأول لتحلل ألفا مع نصف عمر أطول. [27] [37] اقترحت الاكتشافات اللاحقة أن الجزيرة المتوقعة قد تكون أبعد مما كان متوقعًا في الأصل؛ كما أظهرت أن النوى المتوسطة بين الأكتينيدات طويلة العمر والجزيرة المتوقعة مشوهة، وتكتسب استقرارًا إضافيًا من تأثيرات الغلاف. [38] أظهرت التجارب على النوى الخفيفة الفائقة الثقل، [39] وكذلك تلك الأقرب إلى الجزيرة المتوقعة، [35] استقرارًا أكبر من المتوقع سابقًا ضد الانشطار التلقائي، مما يدل على أهمية تأثيرات الغلاف على النوى. [ح]

يتم تسجيل تحللات ألفا بواسطة جسيمات ألفا المنبعثة، ومن السهل تحديد منتجات التحلل قبل التحلل الفعلي؛ إذا أنتج مثل هذا التحلل أو سلسلة من التحللات المتتالية نواة معروفة، فيمكن تحديد المنتج الأصلي للتفاعل بسهولة. [i] (أن جميع التحللات داخل سلسلة التحلل كانت مرتبطة بالفعل ببعضها البعض يتم إثباته من خلال موقع هذه التحللات، والتي يجب أن تكون في نفس المكان.) [21] يمكن التعرف على النواة المعروفة من خلال الخصائص المحددة للتحلل الذي تخضع له مثل طاقة التحلل (أو بشكل أكثر تحديدًا، الطاقة الحركية للجسيم المنبعث). [j] ومع ذلك، ينتج الانشطار التلقائي نوى مختلفة كمنتجات، لذلك لا يمكن تحديد النويدة الأصلية من بناتها. [k]

وبالتالي فإن المعلومات المتاحة للفيزيائيين الذين يهدفون إلى تصنيع عنصر فائق الثقل هي المعلومات التي تم جمعها في أجهزة الكشف: الموقع والطاقة ووقت وصول الجسيم إلى جهاز الكشف، وتلك الخاصة بتحلله. ويقوم الفيزيائيون بتحليل هذه البيانات ويسعون إلى استنتاج أن هذا قد حدث بالفعل بسبب عنصر جديد ولا يمكن أن يكون قد حدث بسبب نواة مختلفة عن تلك المزعومة. وكثيراً ما تكون البيانات المقدمة غير كافية لاستنتاج أن عنصراً جديداً قد تم إنشاؤه بالتأكيد ولا يوجد تفسير آخر للتأثيرات المرصودة؛ وقد حدثت أخطاء في تفسير البيانات. [l]

اكتشاف

تم تسمية العنصر على اسم ألفريد نوبل

كان اكتشاف العنصر 102 عملية معقدة، وقد ادعت ذلك مجموعات من السويد والولايات المتحدة والاتحاد السوفييتي . ولم يصدر أول تقرير كامل لا يقبل الجدل عن اكتشافه إلا في عام 1966 من المعهد المشترك للأبحاث النووية في دوبنا (الذي كان في الاتحاد السوفييتي آنذاك). [50]

أعلن أول إعلان عن اكتشاف العنصر 102 من قبل الفيزيائيين في معهد نوبل للفيزياء في السويد في عام 1957. أفاد الفريق أنهم قصفوا هدفًا من الكوريوم بأيونات الكربون 13 لمدة خمس وعشرين ساعة بفاصل نصف ساعة. بين عمليات القصف، تم إجراء كيمياء تبادل الأيونات على الهدف. احتوت اثنا عشر من أصل خمسين عملية قصف على عينات تنبعث منها  جسيمات ألفا (8.5 ± 0.1) ميجا إلكترون فولت ، والتي كانت في قطرات خرجت قبل الفرميوم (العدد الذري Z  = 100) والكاليفورنيوم ( Z  = 98). كان عمر النصف المبلغ عنه 10 دقائق وتم تعيينه إما على 251 102 أو 253 102، على الرغم من عدم استبعاد احتمال أن تكون جسيمات ألفا المرصودة من نظير مندليفيوم قصير العمر ( Z  = 101) تم إنشاؤه من التقاط الإلكترون للعنصر 102. [50] اقترح الفريق اسم نوبليوم (No) للعنصر الجديد، [51] [52] والذي تمت الموافقة عليه على الفور من قبل الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية، [53] وهو القرار الذي وصفته مجموعة دوبنا في عام 1968 بأنه متسرع. [54]

في عام 1958، كرر العلماء في مختبر لورانس بيركلي الوطني التجربة. استخدم فريق بيركلي، المكون من ألبرت جيورسو وجلين تي سيابورج وجون آر والتون وتوربيورن سيكيلاند، مسرع الأيونات الثقيلة الخطي الجديد ( HILAC ) لقصف هدف الكوريوم ( 95٪ 244 سم و 5٪ 246 سم) بأيونات 13 C و 12 C. لم يتمكنوا من تأكيد نشاط 8.5 ميجا إلكترون فولت الذي ادعى السويديون ولكنهم تمكنوا بدلاً من ذلك من اكتشاف تحللات من الفرميوم 250، والذي يُفترض أنه ابنة 254 102 (المنتج من الكوريوم 246)، والذي كان له عمر نصف واضح يبلغ حوالي 3 ثوانٍ. ربما كان هذا التعيين خاطئًا أيضًا، حيث أظهرت أعمال دوبنا اللاحقة عام 1963 أن عمر النصف لـ 254 No أطول بكثير (حوالي 50 ثانية). من المرجح أن تحللات ألفا المرصودة لم تأت من العنصر 102، بل من 250m Fm. [50]

في عام 1959، حاول الفريق السويدي تفسير عدم قدرة فريق بيركلي على اكتشاف العنصر 102 في عام 1958، مؤكدين أنهم اكتشفوه. ومع ذلك، أظهرت الأبحاث اللاحقة أنه لا توجد نظائر للنوبيليوم أخف من 259 نو (لم يكن من الممكن إنتاج نظائر أثقل في التجارب السويدية) بنصف عمر يزيد عن 3 دقائق، وأن نتائج الفريق السويدي على الأرجح من الثوريوم -225، الذي يبلغ نصف عمره 8 دقائق ويخضع بسرعة لتحلل ألفا الثلاثي إلى البولونيوم -213، الذي تبلغ طاقة تحلله 8.53612 ميجا إلكترون فولت. تكتسب هذه الفرضية وزنًا بسبب حقيقة أنه يمكن إنتاج الثوريوم -225 بسهولة في التفاعل المستخدم ولن يتم فصله بالطرق الكيميائية المستخدمة. كما أظهرت الأعمال اللاحقة على النوبيليوم أن الحالة الثنائية التكافؤ أكثر استقرارًا من الحالة الثلاثية التكافؤ، وبالتالي فإن العينات التي تنبعث منها جسيمات ألفا لا يمكن أن تحتوي على النوبيليوم، حيث لن يتسرب النوبيليوم ثنائي التكافؤ مع الأكتينيدات الثلاثية التكافؤ الأخرى. [50] وبالتالي، تراجع الفريق السويدي لاحقًا عن ادعائه وربط النشاط بالتأثيرات الخلفية. [53]

في عام 1959، واصل الفريق دراساته وزعم أنه تمكن من إنتاج نظير يتحلل بشكل أساسي عن طريق انبعاث جسيم ألفا بقوة 8.3 ميجا إلكترون فولت، مع عمر نصف يبلغ 3 ثوانٍ مع فرع انشطار تلقائي مرتبط بنسبة 30٪ . تم تعيين النشاط في البداية على 254 102 ولكن تم تغييره لاحقًا إلى 252 102. ومع ذلك، فقد لاحظوا أيضًا أنه لم يكن من المؤكد أن العنصر 102 قد تم إنتاجه بسبب الظروف الصعبة. [50] قرر فريق بيركلي اعتماد الاسم المقترح للفريق السويدي، "نوبيليوم"، للعنصر. [53]

244
96سم
+12
6ج
→256
102لا
*
→252
102لا
+ 41
0
ن

وفي الوقت نفسه، أجريت تجارب في دوبنا في عامي 1958 و1960 بهدف تصنيع العنصر 102 أيضًا. قصفت أول تجربة عام 1958 البلوتونيوم 239 و 241 بأيونات الأكسجين 16. لوحظت بعض تحللات ألفا بطاقات تزيد قليلاً عن 8.5 ميجا إلكترون فولت، وتم تعيينها على 251،252،253 102، على الرغم من أن الفريق كتب أنه لا يمكن استبعاد تكوين النظائر من شوائب الرصاص أو البزموت (والتي لن تنتج النوبليوم). بينما أشارت تجارب لاحقة في عام 1958 إلى أنه يمكن إنتاج نظائر جديدة من شوائب الزئبق أو الثاليوم أو الرصاص أو البزموت، إلا أن العلماء ما زالوا متمسكين باستنتاجهم بأن العنصر 102 يمكن إنتاجه من هذا التفاعل، مشيرين إلى عمر نصف أقل من 30 ثانية وطاقة تحلل (8.8 ± 0.5) ميجا إلكترون فولت. أثبتت التجارب اللاحقة التي أجريت عام 1960 أن هذه كانت تأثيرات خلفية. كما خفضت تجارب عام 1967 طاقة الاضمحلال إلى (8.6 ± 0.4) ميجا إلكترون فولت، لكن كلتا القيمتين مرتفعتان للغاية بحيث لا يمكن أن تتطابقا مع قيم 253 نو أو 254 نو. [50] صرح فريق دوبنا لاحقًا في عام 1970 ومرة ​​أخرى في عام 1987 أن هذه النتائج لم تكن قاطعة. [50]

في عام 1961، ادعى علماء بيركلي اكتشاف العنصر 103 في تفاعل الكاليفورنيوم مع أيونات البورون والكربون. كما زعموا إنتاج النظير 257 103، وزعموا أيضًا أنهم قاموا بتصنيع نظير متحلل ألفا للعنصر 102 الذي كان له نصف عمر 15 ثانية وطاقة تحلل ألفا 8.2 ميجا إلكترون فولت. وقد نسبوا ذلك إلى 255 102 دون إبداء سبب للتعيين. لا تتفق القيم مع تلك المعروفة الآن لـ 255 No، على الرغم من أنها تتفق مع تلك المعروفة الآن لـ 257 No، وبينما لعب هذا النظير على الأرجح دورًا في هذه التجربة، إلا أن اكتشافه لم يكن حاسمًا. [50]

استمر العمل على العنصر 102 أيضًا في دوبنا، وفي عام 1964، أجريت هناك تجارب للكشف عن بنات تحلل ألفا لنظائر العنصر 102 عن طريق تصنيع العنصر 102 من تفاعل هدف اليورانيوم 238 مع أيونات النيون . تم نقل المنتجات على طول رقاقة التقاط الفضة وتنقيتها كيميائيًا، وتم الكشف عن النظائر 250 Fm و 252 Fm. تم تفسير إنتاج 252 Fm على أنه دليل على أن أصله 256 102 تم تصنيعه أيضًا: نظرًا لأنه لوحظ أنه يمكن أيضًا إنتاج 252 Fm مباشرة في هذا التفاعل عن طريق الانبعاث المتزامن لجسيم ألفا مع النيوترونات الزائدة، فقد تم اتخاذ خطوات لضمان عدم تمكن 252 Fm من الذهاب مباشرة إلى رقاقة التقاط. كان عمر النصف المكتشف لـ 256 102 هو 8 ثوانٍ، وهو أعلى بكثير من القيمة الأكثر حداثة لعام 1967 والتي بلغت (3.2 ± 0.2) ثانية. [50] أجريت تجارب أخرى في عام 1966 لـ 254 102، باستخدام التفاعلات 243 Am ( 15 N ،4n) 254 102 و 238 U ( 22 Ne،6n) 254 102، ووجدت عمر نصف (50 ± 10) ثانية: في ذلك الوقت لم يكن التناقض بين هذه القيمة وقيمة بيركلي السابقة مفهومًا، على الرغم من أن العمل اللاحق أثبت أن تكوين الأيزومير 250m Fm كان أقل احتمالية في تجارب دوبنا مقارنة بتجارب بيركلي. في الماضي، كانت نتائج دوبنا على 254 102 صحيحة على الأرجح ويمكن اعتبارها الآن اكتشافًا قاطعًا للعنصر 102. [50]

نُشرت تجربة أخرى مقنعة للغاية من دوبنا في عام 1966 (على الرغم من تقديمها في عام 1965)، مرة أخرى باستخدام نفس التفاعلين، والتي خلصت إلى أن عمر النصف للعنصر 254 102 أطول بكثير من 3 ثوانٍ التي زعمها بيركلي. [50] أكدت الأعمال اللاحقة في عام 1967 في بيركلي وعام 1971 في مختبر أوك ريدج الوطني اكتشاف العنصر 102 بشكل كامل وأوضحت الملاحظات السابقة. [53] في ديسمبر 1966، كررت مجموعة بيركلي تجارب دوبنا وأكدتها بالكامل، واستخدمت هذه البيانات لتعيين النظائر التي قاموا بتصنيعها مسبقًا بشكل صحيح ولكن لم يتمكنوا من تحديدها في ذلك الوقت، وبالتالي ادعت أنها اكتشفت النوبيليوم في الفترة من 1958 إلى 1961. [53]

238
92و
+22
10ني
→260
102لا
*
→254
102لا
+ 61
0
ن
فريدريك جوليو وإيرين جوليو كوري

في عام 1969، أجرى فريق دوبنا تجارب كيميائية على العنصر 102 وخلص إلى أنه يتصرف كنظير أثقل من الإيتربيوم . اقترح العلماء الروس اسم جوليوتيوم (Jo) للعنصر الجديد بعد إيرين جوليو كوري ، التي توفيت مؤخرًا، مما أدى إلى إثارة جدل حول تسمية العناصر لم يتم حله لعدة عقود، حيث استخدمت كل مجموعة أسماءها المقترحة الخاصة. [53] [55]

في عام 1992، أعادت مجموعة عمل ترانسفيرميوم التابعة للاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC ) والاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAP) تقييم ادعاءات الاكتشاف وخلصت إلى أن عمل دوبنا من عام 1966 فقط هو الذي اكتشف بشكل صحيح وحدد الاضمحلالات للنوى ذات العدد الذري 102 في ذلك الوقت. وبالتالي، تم الاعتراف رسميًا بفريق دوبنا باعتباره مكتشف النوبيليوم على الرغم من أنه من المحتمل أن يكون قد تم اكتشافه في بيركلي عام 1959. [50] انتقدت بيركلي هذا القرار في العام التالي، واصفة إعادة فتح حالات العناصر 101 إلى 103 بأنها "مضيعة عبثية للوقت"، بينما وافق دوبنا على قرار الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية. [54]

في عام 1994، كجزء من محاولة حل الخلاف حول تسمية العناصر، صادق الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية على أسماء العناصر 101-109. بالنسبة للعنصر 102، صادق على اسم نوبليوم (No) على أساس أنه أصبح راسخًا في الأدبيات على مدار 30 عامًا وأنه يجب إحياء ذكرى ألفريد نوبل بهذه الطريقة. [56] بسبب الصراخ حول أسماء عام 1994، والتي لم تحترم في الغالب خيارات المكتشفين، تلا ذلك فترة تعليق، وفي عام 1995 أطلق الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية على العنصر 102 اسم فليروفيوم (Fl) كجزء من اقتراح جديد، إما على اسم جورجي فليوروف أو مختبر فليروف للتفاعلات النووية الذي يحمل اسمه . [57] لم يتم قبول هذا الاقتراح أيضًا، وفي عام 1997 تمت استعادة اسم نوبليوم . [56] يشير اسم فليروفيوم اليوم ، بنفس الرمز، إلى العنصر 114 . [58]

صفات

بدني

الطاقة المطلوبة لترويج إلكترون f إلى الغلاف الفرعي d للانثانيدات والأكتينيدات في الكتلة f. فوق حوالي 210 كيلوجول/مول، تكون هذه الطاقة عالية جدًا بحيث لا يمكن توفيرها بواسطة طاقة البلورة الأكبر للحالة الثلاثية التكافؤ وبالتالي فإن الآينشتاينيوم والفيرميوم والمندليفيوم يشكلون معادن ثنائية التكافؤ مثل اللانثانيدات اليوروبيوم والإيتربيوم . ومن المتوقع أيضًا أن يشكل النوبليوم معدنًا ثنائي التكافؤ، لكن هذا لم يتم تأكيده بعد. [59]

في الجدول الدوري ، يقع النوبليوم على يمين الأكتينيد مندليفيوم ، وعلى يسار الأكتينيد لورنسيوم ، وتحت اللانثانيد إتربيوم . لم يتم تحضير معدن النوبليوم بكميات كبيرة حتى الآن، والتحضير بكميات كبيرة مستحيل حاليًا. [60] ومع ذلك، تم إجراء عدد من التوقعات وبعض النتائج التجريبية الأولية فيما يتعلق بخصائصه. [60]

يمكن أن توجد اللانثانيدات والأكتينيدات في الحالة المعدنية إما كمعادن ثنائية التكافؤ (مثل اليوروبيوم والإيتربيوم ) أو ثلاثية التكافؤ (معظم اللانثانيدات الأخرى). الأولى لها تكوينات f n s 2 ، في حين أن الأخيرة لها تكوينات f n −1 d 1 s 2. في عام 1975، فحص يوهانسون وروزنغرين القيم المقاسة والمتوقعة لطاقات التماسك ( إنثالبيات التبلور) لللانثانيدات والأكتينيدات المعدنية ، سواء كمعادن ثنائية التكافؤ أو ثلاثية التكافؤ. [61] [62] كان الاستنتاج هو أن زيادة طاقة الارتباط لتكوين [Rn]5f 13 6d 1 7s 2 على تكوين [Rn]5f 14 7s 2 للنوبيليوم لم تكن كافية للتعويض عن الطاقة اللازمة لترقية إلكترون واحد من 5f إلى 6d، كما هو الحال أيضًا بالنسبة للأكتينيدات المتأخرة جدًا: وبالتالي كان من المتوقع أن يكون الآينشتاينيوم والفيرميوم والمندليفيوم والنوبيليوم معادن ثنائية التكافؤ، على الرغم من أن هذا التوقع لم يتم تأكيده بالنسبة للنوبيليوم بعد. [61] تُعزى الغلبة المتزايدة للحالة ثنائية التكافؤ قبل انتهاء سلسلة الأكتينيدات إلى الاستقرار النسبي لإلكترونات 5f، والتي تزداد مع زيادة العدد الذري: أحد تأثيرات هذا هو أن النوبيليوم ثنائي التكافؤ بشكل أساسي بدلاً من ثلاثي التكافؤ، على عكس جميع اللانثانيدات والأكتينيدات الأخرى. [63] في عام 1986، قُدِّر أن معدن النوبليوم له إنثالبية تسامي تتراوح بين 126 كيلوجول/مول، وهي قيمة قريبة من قيم الآينشتاينيوم والفيرميوم والمندليفيوم وتدعم النظرية القائلة بأن النوبليوم سيشكل معدنًا ثنائي التكافؤ. [60] مثل الأكتينيدات المتأخرة ثنائية التكافؤ الأخرى (باستثناء اللورنسيوم الثلاثي التكافؤ مرة أخرى)، يجب أن يتخذ النوبليوم المعدني بنية بلورية مكعبة مركزية الوجه . [2] يجب أن يكون لمعدن النوبليوم ثنائي التكافؤ نصف قطر معدني يبلغ حوالي 197  بيكومتر . [60] تم التنبؤ بأن نقطة انصهار النوبليوم تبلغ 800 درجة مئوية، وهي نفس القيمة المقدرة لعنصر المندليفيوم المجاور. [64] من المتوقع أن تكون كثافته حوالي 9.9 ± 0.4 جم/سم 3 . [2]

كيميائي

إن كيمياء النوبيليوم غير مكتملة التوصيف ولا تُعرف إلا في المحلول المائي، حيث يمكن أن يتخذ حالة الأكسدة +3 أو +2 ، حيث تكون الحالة الأخيرة أكثر استقرارًا. [51] كان من المتوقع إلى حد كبير قبل اكتشاف النوبيليوم أنه في المحلول، سيتصرف مثل الأكتينيدات الأخرى، حيث تكون الحالة الثلاثية هي السائدة؛ ومع ذلك، توقع سيبورج في عام 1949 أن الحالة +2 ستكون أيضًا مستقرة نسبيًا للنوبيليوم، حيث سيكون لأيون No 2+ تكوين الإلكترون في الحالة الأرضية [Rn] 5f14 ، بما في ذلك الغلاف المملوء المستقر 5f14 . استغرق الأمر تسعة عشر عامًا قبل تأكيد هذا التوقع. [65]

في عام 1967، أجريت تجارب لمقارنة السلوك الكيميائي للنوبليوم بسلوك التربيوم والكاليفورنيوم والفيرميوم . تفاعلت العناصر الأربعة مع الكلور وترسب الكلوريدات الناتجة على طول أنبوب، حمله غاز على طوله. وقد وجد أن كلوريد النوبليوم الناتج كان يمتص بقوة على الأسطح الصلبة ، مما يثبت أنه ليس متطايرًا جدًا ، مثل كلوريدات العناصر الثلاثة الأخرى التي تم التحقيق فيها. ومع ذلك، كان من المتوقع أن يُظهر كل من NoCl 2 وNoCl 3 سلوكًا غير متطاير، وبالتالي كانت هذه التجربة غير حاسمة بشأن حالة الأكسدة المفضلة للنوبليوم. [65] كان لابد من انتظار العام التالي لتحديد ميل النوبليوم إلى الحالة +2، عندما أجريت تجارب تبادل الكاتيون والترسيب المشترك على حوالي خمسين ألف ذرة من النوبليوم ، ووجدوا أنه يتصرف بشكل مختلف عن الأكتينيدات الأخرى وأكثر شبهاً بالمعادن القلوية الترابية ثنائية التكافؤ . وقد أثبت هذا أنه في المحلول المائي، يكون النوبليوم أكثر استقرارًا في الحالة ثنائية التكافؤ عندما تكون المؤكسدات القوية غائبة. [65] أظهرت التجارب اللاحقة في عام 1974 أن النوبليوم يتسرب مع المعادن القلوية الترابية، بين Ca2 + و Sr2 + . [65] النوبليوم هو العنصر الوحيد المعروف في الكتلة f حيث تكون الحالة +2 هي الأكثر شيوعًا واستقرارًا في المحلول المائي. يحدث هذا بسبب فجوة الطاقة الكبيرة بين المدارات 5f و6d في نهاية سلسلة الأكتينيدات. [66]

من المتوقع أن يؤدي الاستقرار النسبي للطبقة الفرعية 7s إلى زعزعة استقرار ثنائي هيدريد النوبيليوم، NoH 2 ، والاستقرار النسبي للسبنور 7p 1/2 على السبينور 6d 3/2 يعني أن الحالات المثارة في ذرات النوبيليوم لها مساهمة 7s و7p بدلاً من مساهمة 6d المتوقعة. تؤدي المسافات الطويلة بين No-H في جزيء NoH 2 ونقل الشحنة الكبير إلى أيونية شديدة مع عزم ثنائي القطب 5.94  D لهذا الجزيء. من المتوقع أن يُظهر النوبيليوم في هذا الجزيء سلوكًا يشبه المجموعة الرئيسية ، ويتصرف على وجه التحديد مثل معدن قلوي ترابي بتكوين غلاف التكافؤ n s 2 ومدارات 5f الشبيهة بالنواة. [67]

إن قدرة النوبليوم على تكوين معقدات مع أيونات الكلوريد تشبه إلى حد كبير قدرة الباريوم، الذي يتكون معقدات بشكل ضعيف إلى حد ما. [65] إن قدرته على تكوين معقدات مع السترات والأكسالات والأسيتات في محلول مائي من نترات الأمونيوم 0.5 مول  تقع بين قدرة الكالسيوم والسترونشيوم، على الرغم من أنها أقرب إلى قدرة السترونشيوم. [65]

تم تقدير جهد الاختزال القياسي للزوج E °(No 3+ →No 2+ ) في عام 1967 ليكون بين +1.4 و +1.5  فولت ؛ [65] وتم اكتشافه لاحقًا في عام 2009 ليكون حوالي +0.75 فولت فقط. [68] تُظهر القيمة الإيجابية أن No 2+ أكثر استقرارًا من No 3+ وأن No 3+ عامل مؤكسد جيد. في حين أن القيم المذكورة لـ E °(No 2+ →No 0 ) و E °(No 3+ →No 0 ) تختلف بين المصادر، فإن التقديرات القياسية المقبولة هي −2.61 و −1.26 فولت. [65] وقد تم التنبؤ بأن قيمة الزوج E °(No 4+ →No 3+ ) ستكون +6.5 فولت. [65] وتقدر طاقات تكوين جيبس ​​لـ No 3+ و No 2+ بـ −342 و −480  كيلوجول/مول على التوالي. [65]

الذري

تحتوي ذرة النوبيليوم على 102 إلكترون. ومن المتوقع أن يتم ترتيبها في التكوين [Rn]5f 14 7s 2 ( رمز مصطلح الحالة الأرضية 1 S 0 )، على الرغم من أن التحقق التجريبي من هذا التكوين الإلكتروني لم يتم إجراؤه حتى عام 2006. الإلكترونات الستة عشر في الغلافين الفرعيين 5f و7s هي إلكترونات تكافؤ . [60] في تكوين المركبات، قد تُفقد ثلاثة إلكترونات تكافؤ، تاركة وراءها نواة [Rn]5f 13 : يتوافق هذا مع الاتجاه الذي حددته الأكتينيدات الأخرى بتكوينات الإلكترونات [Rn]5f n الخاصة بها في الحالة الثلاثية الإيجابية. ومع ذلك، فمن المرجح أن يُفقد إلكترونين تكافؤ فقط، تاركين وراءهما نواة [Rn]5f 14 مستقرة مع غلاف 5f 14 ممتلئ . تم قياس جهد التأين الأول للنوبليوم ليكون على الأكثر (6.65 ± 0.07)  إلكترون فولت في عام 1974، بناءً على افتراض أن إلكترونات 7s سوف تتأين قبل إلكترونات 5f؛ [69] لم يتم تحسين هذه القيمة بعد بسبب ندرة النوبليوم وارتفاع نشاطه الإشعاعي. [70] تم تقدير نصف القطر الأيوني لسداسي الإحداثيات وثماني الإحداثيات No 3+ مبدئيًا في عام 1978 بحوالي 90 و102 بيكومتر على التوالي؛ [65] تم العثور تجريبيًا على نصف القطر الأيوني لـ No 2+ ليكون 100 بيكومتر إلى رقمين مهمين . [60] تم حساب المحتوى الحراري لترطيب No 2+ على أنه 1486 كيلوجول/مول. [65]

النظائر

هناك أربعة عشر نظيرًا معروفًا للنوبيليوم، بأعداد كتلة 248-260 و262؛ وكلها مشعة. [6] بالإضافة إلى ذلك، تُعرف المتزامرات النووية بأعداد كتلة 250 و251 و253 و254. [71] [72] ومن بين هذه المتزامرات، فإن أطول نظير عمرًا هو 259 نو بنصف عمر 58 دقيقة، وأطول متزامر عمرًا هو 251 م نو بنصف عمر 1.7 ثانية. [71] [72] ومع ذلك، من المتوقع أن يكون للنظير غير المكتشف بعد 261 نو نصف عمر أطول يبلغ 3 ساعات. [6] بالإضافة إلى ذلك، غالبًا ما يتم استخدام 255 نو الأقصر عمرًا (نصف عمر 3.1 دقيقة) في التجارب الكيميائية لأنه يمكن إنتاجه بكميات أكبر من إشعاع الكاليفورنيوم-249 بأيونات الكربون-12 . [73] بعد 259 No و 255 No، فإن نظائر النوبيليوم الأكثر استقرارًا هي 253 No (نصف عمر 1.62 دقيقة)، و 254 No (51  ثانية )، و 257 No (25 ثانية)، و 256 No (2.91 ثانية)، و 252 No (2.57 ثانية). [73] [71] [72] جميع نظائر النوبيليوم المتبقية لها نصف عمر أقل من ثانية، وأقصر نظير للنوبيليوم معروف ( 248 No) له نصف عمر أقل من 2  ميكروثانية . [6] النظير 254 No مثير للاهتمام بشكل خاص من الناحية النظرية لأنه يقع في منتصف سلسلة من النوى الممتدة من 231 باسكال إلى 279 Rg ، ويتم التحكم في تكوين متزامراته النووية (اثنان منها معروفان) بواسطة مدارات البروتون مثل 2f 5/2 التي تأتي فوق غلاف البروتون الكروي مباشرةً؛ ويمكن تصنيعه في تفاعل 208 Pb مع 48 Ca. [74]

تزداد أعمار النصف لنظائر النوبيليوم بسلاسة من 250 No إلى 253 No. ومع ذلك، يظهر انخفاض عند 254 No، وبعد ذلك تنخفض أعمار النصف لنظائر النوبيليوم الزوجية الزوجية بشكل حاد حيث يصبح الانشطار التلقائي هو نمط الاضمحلال السائد. على سبيل المثال، يبلغ عمر النصف لـ 256 No ما يقرب من ثلاث ثوانٍ، ولكن عمر النصف لـ 258 No هو 1.2 مللي ثانية فقط. [73] [71] [72] يوضح هذا أنه في النوبيليوم، يفرض التنافر المتبادل للبروتونات حدًا لمنطقة النوى طويلة العمر في سلسلة الأكتينيدات . [75] تستمر نظائر النوبيليوم الزوجية الفردية في الحصول على أعمار نصف أطول مع زيادة أعداد كتلتها، مع انخفاض في الاتجاه عند 257 No. [73] [71] [72]

التحضير والتطهير

يتم إنتاج نظائر النوبليوم في الغالب عن طريق قصف أهداف الأكتينيد ( اليورانيوم أو البلوتونيوم أو الكوريوم أو الكاليفورنيوم أو الآينشتاينيوم )، باستثناء النوبليوم-262، والذي يتم إنتاجه كابنة للورنسيوم -262. [73] يمكن إنتاج النظير الأكثر استخدامًا، 255 No، عن طريق قصف الكوريوم -248 أو الكاليفورنيوم-249 بالكربون-12: الطريقة الأخيرة هي الأكثر شيوعًا. يمكن أن يؤدي تشعيع هدف 350  ميكروجرام  سم -2 من الكاليفورنيوم-249 بثلاثة تريليونات (3 × 10 12 ) 73  ميجا إلكترون فولت من أيونات الكربون-12 في الثانية لمدة عشر دقائق إلى إنتاج حوالي 1200 ذرة نوبليوم-255. [73]

بمجرد إنتاج النوبيليوم-255، يمكن فصله على نحو مماثل كما هو مستخدم لتنقية الأكتينيد المندليفيوم المجاور. يتم استخدام زخم الارتداد لذرات النوبيليوم-255 المنتجة لإبعادها فعليًا عن الهدف الذي يتم إنتاجها منه، وإحضارها إلى رقاقة رقيقة من المعدن (عادةً البريليوم أو الألومنيوم أو البلاتين أو الذهب ) خلف الهدف مباشرة في الفراغ: يتم الجمع بين هذا عادةً عن طريق حبس ذرات النوبيليوم في جو غازي (غالبًا الهيليوم )، وحملها مع نفاثة غاز من فتحة صغيرة في غرفة التفاعل. باستخدام أنبوب شعري طويل ، بما في ذلك رذاذ كلوريد البوتاسيوم في غاز الهيليوم، يمكن نقل ذرات النوبيليوم عبر عشرات الأمتار . [76] يمكن بعد ذلك إزالة الطبقة الرقيقة من النوبيليوم المتجمعة على الرقاقة بحمض مخفف دون إذابة الرقاقة تمامًا. [76] يمكن بعد ذلك عزل النوبيليوم من خلال استغلال ميله إلى تكوين الحالة الثنائية التكافؤ، على عكس الأكتينيدات الثلاثية التكافؤ الأخرى: في ظل ظروف الإيلوشن المستخدمة عادةً (حمض الفوسفوريك ثنائي (2-إيثيل هكسيل) (HDEHP) كمرحلة عضوية ثابتة وحمض  الهيدروكلوريك 0.05 مول كمرحلة مائية متحركة، أو باستخدام حمض الهيدروكلوريك 3 مول كمذيب من أعمدة راتنج التبادل الكاتيوني )، سيمر النوبيليوم عبر العمود ويزيل بينما تظل الأكتينيدات الثلاثية التكافؤ الأخرى على العمود. [76] ومع ذلك، إذا تم استخدام رقاقة ذهبية "ملتقطة" مباشرة، فإن العملية تصبح معقدة بسبب الحاجة إلى فصل الذهب باستخدام كروماتوغرافيا التبادل الأنيوني قبل عزل النوبيليوم عن طريق الإيلوشن من أعمدة الاستخلاص الكروماتوغرافية باستخدام HDEHP. [76]

ملحوظات

  1. ^ يتم حساب الكثافة من خلال نصف القطر المعدني المتوقع (سيلفا 2008، ص 1639) والبنية البلورية المكدسة المتوقعة (فورنييه 1976).
  2. ^ في الفيزياء النووية ، يُطلق على العنصر اسم ثقيل إذا كان عدده الذري مرتفعًا؛ الرصاص (العنصر 82) هو أحد الأمثلة على مثل هذا العنصر الثقيل. يشير مصطلح "العناصر الثقيلة للغاية" عادةً إلى العناصر ذات العدد الذري الأكبر من 103 (على الرغم من وجود تعريفات أخرى، مثل العدد الذري الأكبر من 100 [7] أو 112 ؛ [8] في بعض الأحيان، يتم تقديم المصطلح كمكافئ لمصطلح "ترانساكتينيد"، والذي يضع حدًا أعلى قبل بداية سلسلة السوبر أكتينيد الافتراضية ). [9] تعني مصطلحا "النظائر الثقيلة" (لعنصر معين) و"النوى الثقيلة" ما يمكن فهمه في اللغة الشائعة - نظائر ذات كتلة عالية (للعنصر المعطى) ونوى ذات كتلة عالية، على التوالي.
  3. ^ في عام 2009، نشر فريق في JINR بقيادة Oganessian نتائج محاولتهم لإنشاء الهاسيوم في تفاعل متماثل 136 Xe +  136 Xe. لقد فشلوا في ملاحظة ذرة واحدة في مثل هذا التفاعل، مما وضع الحد الأعلى للمقطع العرضي، وهو مقياس احتمالية حدوث تفاعل نووي، عند 2.5  pb . [10] وبالمقارنة، كان للتفاعل الذي أدى إلى اكتشاف الهاسيوم، 208 Pb + 58 Fe، مقطع عرضي يبلغ حوالي 20 pb (بشكل أكثر تحديدًا، 19+
    19-11     pb)، كما قدر المكتشفون. [11]
  4. ^ يمكن أن تؤثر كمية الطاقة المطبقة على جسيم الشعاع لتسريعه أيضًا على قيمة المقطع العرضي. على سبيل المثال، في28
    14    سي
    +1
    0    ن
    →28
    13    ال
    +1
    1    ص
    التفاعل، يتغير المقطع العرضي بسلاسة من 370 ميجا بايت عند 12.3 ميجا فولت إلى 160 ميجا بايت عند 18.3 ميجا فولت، مع ذروة عريضة عند 13.5 ميجا فولت مع القيمة القصوى 380 ميجا بايت. [15]
  5. ^ يشير هذا الشكل أيضًا إلى الحد الأعلى المقبول عمومًا لعمر النواة المركبة. [20]
  6. ^ يعتمد هذا الفصل على أن النوى الناتجة تتحرك عبر الهدف بشكل أبطأ من نوى الحزمة غير المتفاعلة. يحتوي الفاصل على مجالات كهربائية ومغناطيسية تلغي تأثيراتها على الجسيم المتحرك سرعة معينة للجسيم. [22] يمكن أيضًا مساعدة هذا الفصل من خلال قياس زمن الرحلة وقياس طاقة الارتداد؛ قد يسمح الجمع بين الاثنين بتقدير كتلة النواة. [23]
  7. ^ لا تنتج جميع أنماط الاضمحلال عن التنافر الكهروستاتيكي. على سبيل المثال، ينتج اضمحلال بيتا عن التفاعل الضعيف . [30]
  8. ^ كان من المعروف بالفعل بحلول ستينيات القرن العشرين أن الحالات الأساسية للنواة تختلف في الطاقة والشكل، فضلاً عن أن أعدادًا سحرية معينة من النيوكليونات تتوافق مع استقرار أكبر للنواة. ومع ذلك، فقد افترض أنه لا يوجد بنية نووية في النوى الفائقة الثقل لأنها مشوهة للغاية بحيث لا يمكن تكوينها. [35]
  9. ^ نظرًا لأن كتلة النواة لا تُقاس بشكل مباشر بل تُحسب من كتلة نواة أخرى، فإن هذا القياس يُسمى غير مباشر. القياسات المباشرة ممكنة أيضًا، لكنها في الغالب ظلت غير متاحة للنوى الفائقة الثقل. [40] تم الإبلاغ عن أول قياس مباشر لكتلة نواة فائقة الثقل في عام 2018 في مختبر لورانس بيركلي الوطني. [41] تم تحديد الكتلة من موقع النواة بعد النقل (يساعد الموقع في تحديد مسارها، والذي يرتبط بنسبة الكتلة إلى الشحنة للنواة، حيث تم النقل في وجود مغناطيس). [42]
  10. ^ إذا حدث الاضمحلال في الفراغ، فبما أنه يجب الحفاظ على الزخم الكلي لنظام معزول قبل الاضمحلال وبعده ، فإن النواة الابنة ستتلقى أيضًا سرعة صغيرة. وبالتالي فإن نسبة السرعتين، وبالتالي نسبة الطاقات الحركية، ستكون عكسية لنسبة الكتلتين. تساوي طاقة الاضمحلال مجموع الطاقة الحركية المعروفة لجسيم ألفا وطاقة النواة الابنة (جزء دقيق من الأول). [31] تنطبق الحسابات على التجربة أيضًا، لكن الفرق هو أن النواة لا تتحرك بعد الاضمحلال لأنها مرتبطة بالكاشف.
  11. ^ تم اكتشاف الانشطار التلقائي بواسطة الفيزيائي السوفييتي جورجي فليروف [43] ، وهو عالم رائد في JINR، وبالتالي كان "حصان هواية" للمنشأة. [44] على النقيض من ذلك، اعتقد علماء LBL أن معلومات الانشطار لم تكن كافية للادعاء بتوليف عنصر. لقد اعتقدوا أن الانشطار التلقائي لم تتم دراسته بشكل كافٍ لاستخدامه لتحديد عنصر جديد، حيث كانت هناك صعوبة في إثبات أن نواة المركب قد طردت النيوترونات فقط وليس الجسيمات المشحونة مثل البروتونات أو جسيمات ألفا. [20] وبالتالي فضلوا ربط النظائر الجديدة بالنظائر المعروفة بالفعل من خلال تحلل ألفا المتتالي. [43]
  12. ^ على سبيل المثال، تم التعرف على العنصر 102 عن طريق الخطأ في عام 1957 في معهد نوبل للفيزياء في ستوكهولم ، مقاطعة ستوكهولم ، السويد . [45] لم تكن هناك ادعاءات سابقة قاطعة حول إنشاء هذا العنصر، وقد أطلق عليه مكتشفوه السويديون والأمريكيون والبريطانيون اسمًا، وهو نوبليوم . وقد تبين لاحقًا أن التعريف كان غير صحيح. [46] في العام التالي، لم يتمكن معهد نوبل من إعادة إنتاج النتائج السويدية وأعلن بدلاً من ذلك عن تركيبه للعنصر؛ وقد تم دحض هذا الادعاء لاحقًا أيضًا. [46] أصر معهد نوبل على أنه أول من ابتكر العنصر واقترح اسمًا خاصًا به للعنصر الجديد، جوليوتيوم ؛ [47] كما لم يتم قبول الاسم السوفييتي (أشار معهد نوبل لاحقًا إلى تسمية العنصر 102 بأنها "متسرعة"). [48] ​​تم اقتراح هذا الاسم على الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية في رد مكتوب على حكمه بشأن أولوية ادعاءات اكتشاف العناصر، والذي تم توقيعه في 29 سبتمبر 1992. [48] ظل اسم "نوبيليوم" دون تغيير بسبب استخدامه على نطاق واسع. [49]

مراجع

  1. ^ ab Lide, David R., ed. (2003). CRC Handbook of Chemistry and Physics (الطبعة 84). بوكا راتون (فلوريدا): CRC Press. ISBN 0-8493-0484-9.
  2. ^ abcd Fournier, Jean-Marc (1976). "الترابط والبنية الإلكترونية للمعادن الأكتينيدية". مجلة فيزياء وكيمياء المواد الصلبة . 37 (2): 235-244. Bibcode :1976JPCS...37..235F. doi :10.1016/0022-3697(76)90167-0.
  3. ^ جرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر (الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان . ص. 28. رقم ISBN 978-0-08-037941-8.
  4. ^ دين، جون أ.، محرر. (1999). دليل لانج للكيمياء (الطبعة الخامسة عشرة). ماكجرو هيل. القسم 4؛ الجدول 4.5، السالبية الكهربية للعناصر.
  5. ^ ساتو ، تيتسويا ك. أساي، ماساتو؛ بورشيفسكي، اناستازيا؛ بيرويرث، راندولف. كانيا، يوسوكي؛ ماكي، هيرويوكي؛ ميتسوكاي، أكينا؛ ناجامي، يويشيرو؛ أوسا، أكيهيكو؛ تويوشيما، أتسوشي؛ تسوكادا، كازوكي؛ ساكاما، مينورو؛ تاكيدا، شينساكو؛ أوه، كازوهيرو؛ ساتو، دايسوكي؛ شيجيكاوا، يوداي؛ إيتشيكاوا، شين إيتشي؛ دولمان، كريستوف إي؛ جراند، جيسيكا؛ رينش، دينيس. كراتز، ينس V.؛ شادل، ماتياس. إلياف، أفرايم؛ كالدور، عوزي. فريتش، ستيفان؛ ستورا ، تييري (25 أكتوبر 2018). "أولى إمكانات التأين لـ Fm وMd وNor وLr: التحقق من ملء إلكترونات 5f وتأكيد سلسلة الأكتينيدات". مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 140 (44): 14609-14613. doi :10.1021/ جاكس.8b09068.
  6. ^ abcd Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "تقييم NUBASE2020 للخصائص النووية" (PDF) . Chinese Physics C. 45 ( 3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  7. ^ Krämer, K. (2016). "Explainer: superheavy elements". Chemistry World . تم الاسترجاع في 2020-03-15 .
  8. ^ "اكتشاف العنصرين 113 و115". مختبر لورانس ليفرمور الوطني . مؤرشف من الأصل في 11 سبتمبر 2015. تم الاسترجاع في 15 مارس 2020 .
  9. ^ إلياف، إي.؛ كالدور، يو.؛ بورشيفسكي، أ. (2018). "البنية الإلكترونية لذرات الترانساكتينيد". في سكوت، آر إيه (المحرر). موسوعة الكيمياء غير العضوية والبيولوجية غير العضوية . جون وايلي وأولاده . ص. 1-16. doi :10.1002/9781119951438.eibc2632. ISBN 978-1-119-95143-8. S2CID  127060181.
  10. ^ Oganessian, Yu. Ts.; Dmitriev, SN; Yeremin, AV; et al. (2009). "محاولة إنتاج نظائر العنصر 108 في تفاعل الاندماج 136 Xe + 136 Xe". Physical Review C. 79 ( 2): 024608. doi :10.1103/PhysRevC.79.024608. ISSN  0556-2813.
  11. ^ مونزينبرج، ج . ارمبروستر، ب . فولجر، ه.؛ وآخرون. (1984). "التعرف على العنصر 108" (PDF) . Zeitschrift für Physik A. 317 (2): 235-236. بيب كود :1984ZPhyA.317..235M. دوى :10.1007/BF01421260. S2CID  123288075. مؤرشفة من الأصلي (PDF) في 7 يونيو 2015 . تم الاسترجاع 20 أكتوبر 2012 .
  12. ^ سوبرامانيان، س. (28 أغسطس 2019). "صنع عناصر جديدة لا يجدي نفعًا. فقط اسأل هذا العالِم من بيركلي". بلومبرج بيزنس ويك . تم الاسترجاع في 2020-01-18 .
  13. ^ abcdef إيفانوف، د. (2019). ""خطوات ثقيلة جدًا نحو المجهول"." nplus1.ru (بالروسية) . تم الاسترجاع 2020-02-02 .
  14. ^ هيندي، د. (2017). "شيء جديد وثقيل للغاية في الجدول الدوري". المحادثة . تم الاسترجاع في 30 يناير 2020 .
  15. ^ Kern, BD; Thompson, WE; Ferguson, JM (1959). "Cross sections for some (n, p) and (n, α) interactions". Nuclear Physics . 10 : 226–234. Bibcode :1959NucPh..10..226K. doi :10.1016/0029-5582(59)90211-1.
  16. ^ Wakhle, A.; Simenel, C.; Hinde, DJ; et al. (2015). Simenel, C.; Gomes, PRS; Hinde, DJ; et al. (eds.). "مقارنة توزيعات زاوية الكتلة شبه الانشطارية التجريبية والنظرية". مجلة الفيزياء الأوروبية على شبكة الإنترنت للمؤتمرات . 86 : 00061. رمز Bibcode : 2015EPJWC..8600061W. doi : 10.1051/epjconf/20158600061 . hdl : 1885/148847 . ISSN  2100-014X.
  17. ^ "التفاعلات النووية" (PDF) . ص 7-8 . تم الاسترجاع في 2020-01-27 .نُشرت تحت عنوان Loveland, WD; Morrissey, DJ; Seaborg, GT (2005). "التفاعلات النووية". الكيمياء النووية الحديثة . John Wiley & Sons, Inc. ص. 249–297. doi :10.1002/0471768626.ch10. ISBN 978-0-471-76862-3.
  18. ^ ab Krása, A. (2010). "مصادر النيوترون لـ ADS". كلية العلوم النووية والهندسة الفيزيائية . الجامعة التقنية التشيكية في براغ : 4-8. S2CID  28796927.
  19. ^ Wapstra, AH (1991). "المعايير التي يجب استيفاؤها لاكتشاف عنصر كيميائي جديد ليتم التعرف عليه" (PDF) . الكيمياء النقية والتطبيقية . 63 (6): 883. doi :10.1351/pac199163060879. ISSN  1365-3075. S2CID  95737691.
  20. ^ ab Hyde, EK; Hoffman, DC ; Keller, OL (1987). "تاريخ وتحليل اكتشاف العنصرين 104 و105". Radiochimica Acta . 42 (2): 67–68. doi :10.1524/ract.1987.42.2.57. ISSN  2193-3405. S2CID  99193729.
  21. ^ abcd Chemistry World (2016). "كيفية صنع العناصر الثقيلة للغاية وإنهاء الجدول الدوري [فيديو]". Scientific American . تم الاسترجاع في 2020-01-27 .
  22. ^ هوفمان، غيورسو وسيبورج 2000، ص 334.
  23. ^ هوفمان، غيورسو وسيبورج 2000، ص 335.
  24. ^ زغربايف، كاربوف وجرينر 2013، ص. 3.
  25. ^ بيسر 2003، ص 432.
  26. ^ ab Pauli, N. (2019). "اضمحلال ألفا" (PDF) . مقدمة في الفيزياء النووية والذرية والجزيئية (الجزء الأول من الفيزياء النووية) . جامعة بروكسل الحرة . تم الاسترجاع في 2020-02-16 .
  27. ^ abcde Pauli, N. (2019). "الانشطار النووي" (PDF) . مقدمة في الفيزياء النووية والذرية والجزيئية (الجزء الأول من الفيزياء النووية) . جامعة بروكسل الحرة . تم الاسترجاع في 2020-02-16 .
  28. ^ Staszczak, A.; Baran, A.; Nazarewicz, W. (2013). "أنماط الانشطار التلقائي وأعمار العناصر الفائقة الثقل في نظرية الكثافة النووية الوظيفية". Physical Review C. 87 ( 2): 024320–1. arXiv : 1208.1215 . Bibcode :2013PhRvC..87b4320S. doi : 10.1103/physrevc.87.024320 . ISSN  0556-2813.
  29. ^ أودي وآخرون. 2017، ص 030001-129-030001-138.
  30. ^ بيسر 2003، ص 439.
  31. ^ ab Beiser 2003، ص 433.
  32. ^ أودي وآخرون. 2017، ص. 030001-125.
  33. ^ Aksenov, NV; Steinegger, P.; Abdullin, F. Sh.; et al. (2017). "حول تقلب النيهونيوم (Nh, Z = 113)". المجلة الفيزيائية الأوروبية أ . 53 (7): 158. رمز Bibcode :2017EPJA...53..158A. doi :10.1140/epja/i2017-12348-8. ISSN  1434-6001. S2CID  125849923.
  34. ^ بيسر 2003، ص 432-433.
  35. ^ abc Oganessian, Yu. (2012). "Nuclei in the "Island of Stability" of Superheavy Elements". مجلة الفيزياء: سلسلة المؤتمرات . 337 (1): 012005-1–012005-6. Bibcode :2012JPhCS.337a2005O. doi : 10.1088/1742-6596/337/1/012005 . ISSN  1742-6596.
  36. ^ مولر، ب. نيكس، جي آر (1994). خصائص الانشطار لأثقل العناصر (PDF) . ندوة داي 2 كاي هادورون تاتايكي نو للمحاكاة، توكاي مورا، إيباراكي، اليابان. جامعة شمال تكساس . تم الاسترجاع 2020-02-16 .
  37. ^ ab Oganessian, Yu. Ts. (2004). "العناصر الثقيلة للغاية". عالم الفيزياء . 17 (7): 25–29. doi :10.1088/2058-7058/17/7/31 . تم الاسترجاع في 2020-02-16 .
  38. ^ Schädel, M. (2015). "كيمياء العناصر الفائقة الثقل". المعاملات الفلسفية للجمعية الملكية أ: العلوم الرياضية والفيزيائية والهندسية . 373 (2037): 20140191. رمز Bibcode :2015RSPTA.37340191S. doi : 10.1098/rsta.2014.0191 . ISSN  1364-503X. PMID  25666065.
  39. ^ Hulet, EK (1989). الانشطار التلقائي الحيوي . الذكرى السنوية الخمسين للانشطار النووي، لينينغراد، الاتحاد السوفييتي. رمز Bibcode :1989nufi.rept...16H.
  40. ^ Oganessian, Yu. Ts.; Rykaczewski, KP (2015). "A beachhead on the island of stable". Physics Today . 68 (8): 32–38. Bibcode :2015PhT....68h..32O. doi : 10.1063/PT.3.2880 . ISSN  0031-9228. OSTI  1337838. S2CID  119531411.
  41. ^ Grant, A. (2018). "وزن العناصر الأثقل". Physics Today . doi :10.1063/PT.6.1.20181113a. S2CID  239775403.
  42. ^ Howes, L. (2019). "استكشاف العناصر الثقيلة جدًا في نهاية الجدول الدوري". أخبار الكيمياء والهندسة . تم الاسترجاع في 2020-01-27 .
  43. ^ ab Robinson, AE (2019). "حروب الترانسفيرميوم: المشاجرات العلمية والشتائم أثناء الحرب الباردة". Distillations . تم الاسترجاع في 2020-02-22 .
  44. ^ "مكتبة شعبية للعناصر الكيميائية. سيبورجي (eкавольфram)" [المكتبة الشعبية للعناصر الكيميائية. سيبورجيوم (إيكا-التنغستن)]. nt.ru (بالروسية) . تم الاسترجاع 2020-01-07 .أعيد طبعه من "إيكافولفرام" [إيكا التنغستن]. مكتبة العناصر الكيميائية الشعبية. سيريبرو – نيلسبوري ودالي [ مكتبة شعبية للعناصر الكيميائية. الفضة من خلال نيلسبوريوم وما بعده ] (بالروسية). نوكا . 1977.
  45. ^ "نوبيليوم - معلومات عن العنصر وخصائصه واستخداماته | الجدول الدوري". الجمعية الملكية للكيمياء . تم الاسترجاع في 2020-03-01 .
  46. ^ ab Kragh 2018، ص 38-39.
  47. ^ كراغ 2018، ص 40.
  48. ^ ab Ghiorso, A.; Seaborg, GT; Oganessian, Yu. Ts.; et al. (1993). "Responses on the report 'Discovery of the Transfermium elements' follows by reply to the responses by Transfermium Working Group" (PDF) . الكيمياء النقية والتطبيقية . 65 (8): 1815–1824. doi :10.1351/pac199365081815. S2CID  95069384. مؤرشف من الأصل (PDF) في 25 نوفمبر 2013. تم الاسترجاع في 7 سبتمبر 2016 .
  49. ^ لجنة تسمية الكيمياء غير العضوية (1997). "أسماء ورموز عناصر الترانسفيرميوم (توصيات الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية 1997)" (PDF) . الكيمياء البحتة والتطبيقية . 69 (12): 2471-2474. doi :10.1351/pac199769122471.
  50. ^ abcdefghijkl باربر، روبرت سي؛ جرينوود، نورمان ن؛ هرينكيفيتش، أندريه ز؛ جانين، إيف ب؛ ليفورت، مارك؛ ساكاي، ميتسو؛ أوليهلا، إيفان م؛ وابسترا، ألديرت هندريك؛ ويلكنسون، دينيس هـ. (1993). "اكتشاف عناصر الترانسفيرميوم. الجزء الثاني: مقدمة لملفات الاكتشاف. الجزء الثالث: ملفات اكتشاف عناصر الترانسفيرميوم". الكيمياء البحتة والتطبيقية . 65 (8): 1757. doi : 10.1351/pac199365081757 . S2CID  195819585.(ملاحظة: بالنسبة للجزء الأول، انظر الكيمياء البحتة والتطبيقية، المجلد 63، العدد 6، ص 879-886، 1991)
  51. ^ ab Silva 2011، ص 1636-7
  52. ^ فيلدز، بيتر ر.؛ فريدمان، أرنولد م.؛ ميلستيد، جون؛ أتيرلينج، هوجو؛ فورسلينج، فيلهلم؛ هولم، لينارت دبليو؛ أستروم، بيورن (1 سبتمبر 1957). "إنتاج العنصر الجديد 102". المراجعة الفيزيائية . 107 (5): 1460-1462. رمز Bibcode :1957PhRv..107.1460F. doi :10.1103/PhysRev.107.1460.
  53. ^ abcdef Emsley, John (2011). Nature's Building Blocks: An AZ Guide to the Elements. Oxford University Press. ص 368-9. ISBN 978-0-19-960563-7.
  54. ^ ab Ghiorso, Albert; Seaborg, Glenn T.; Oganessian, Yuri Ts.; Zvara, Ivo; Armbruster, Peter; Hessberger, FP; Hofmann, Sigurd; Leino, Matti E.; Münzenberg, Gottfried; Reisdorf, Willibrord; Schmidt, Karl-Heinz (1993). "استجابات حول "اكتشاف عناصر الترانسفيرميوم" من قبل مختبر لورانس بيركلي، كاليفورنيا؛ المعهد المشترك للأبحاث النووية، دوبنا؛ وجمعية أبحاث الترانسفيرون، دارمشتات تليها ردود على ردود مجموعة عمل الترانسفيرميوم". الكيمياء البحتة والتطبيقية . 65 (8): 1815-1824. doi : 10.1351/pac199365081815 .
  55. ^ كاربينكو، ف. (1980). "اكتشاف عناصر جديدة مفترضة: قرنان من الأخطاء". أمبكس . 27 (2): 77-102. doi :10.1179/amb.1980.27.2.77.
  56. ^ ab "أسماء ورموز عناصر الترانسفيرميوم" (PDF) . الكيمياء البحتة والتطبيقية . 69 (12): 2471–2473. 1997. doi :10.1351/pac199769122471.
  57. ^ هوفمان، دارلين سي؛ لي، ديانا إم؛ بيرشينا، فاليريا (2006). "العناصر الترانساكتينيدية والعناصر المستقبلية". في مورس، ليستر آر؛ إيدلشتاين، نورمان إم؛ فوجر، جان (المحررون). كيمياء العناصر الأكتينيدية والعناصر الترانساكتينيدية (الطبعة الثالثة). سبرينغر . ص. 1660. رقم ISBN 978-1-4020-3555-5.
  58. ^ "العنصر 114 يُسمى فليروفيوم والعنصر 116 يُسمى ليفرموريوم" (بيان صحفي). الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية . 30 مايو 2012. مؤرشف من الأصل في 2 يونيو 2012.
  59. ^ Haire, Richard G. (2006). "Einsteinium". في Morss, Lester R.; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean (eds.). The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements (PDF) . المجلد 3 (الطبعة الثالثة). دوردرخت، هولندا: سبرينغر. ص 1577-1620. doi :10.1007/1-4020-3598-5_12. ISBN 978-1-4020-3555-5. تم أرشفة النسخة الأصلية (PDF) في 2010-07-17 . تم استرجاعها في 2014-08-15 .
  60. ^ abcdef Silva 2011، ص 1639
  61. ^ ab Silva 2011، ص 1626-1628
  62. ^ يوهانسون، بورجي؛ روزنجرين، أندرس (1975). "مخطط الطور المعمم للعناصر الأرضية النادرة: حسابات وارتباطات الخصائص السائبة". المراجعة الفيزيائية ب . 11 (8): 2836-2857. رمز Bibcode :1975PhRvB..11.2836J. doi :10.1103/PhysRevB.11.2836.
  63. ^ Hulet, E. Kenneth (1980). "الفصل 12. كيمياء الأكتينيدات الثقيلة: الفرميوم، والمندليفيوم، والنوبيليوم، واللورينسيوم" . في Edelstein, Norman M. (محرر). كيمياء اللانثانيدات والأكتينيدات والتحليل الطيفي. سلسلة ندوات الجمعية الكيميائية الأمريكية. المجلد 131. ص 239-263. doi :10.1021/bk-1980-0131.ch012. ISBN 978-0-8412-0568-0.
  64. ^ Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). CRC Press. ص 4.121–4.123. ISBN 978-1-4398-5511-9.
  65. ^ abcdefghijkl سيلفا 2011، ص 1639–41
  66. ^ جرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر (الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان . ص. 1278. رقم ISBN 978-0-08-037941-8.
  67. ^ بالاسوبرامانيان، كريشنان (4 ديسمبر 2001). "أسطح الطاقة الكامنة لثنائيات هيدرات اللورنسيوم والنوبليوم (LrH 2 وNoH 2 )...". مجلة الفيزياء الكيميائية . 116 (9): 3568-75. رمز Bibcode : 2002JChPh.116.3568B. doi : 10.1063/1.1446029.
  68. ^ تويوشيما، أ. كاساماتسو، Y.؛ تسوكادا، ك؛ أساي، م.؛ كيتاتسوجي، Y.؛ إيشي، Y.؛ تومي، ه.؛ نيشيناكا، أنا؛ هابا، ه.؛ أوي، ك؛ ساتو، دبليو؛ شينوهارا، أ؛ أكياما، ك.؛ Nagame، Y. (8 يوليو 2009). “أكسدة العنصر 102، نوبليوم، مع تحليل كروماتوجرافي عمود التحليل الكهربائي على مقياس الذرة في كل مرة”. مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 131 (26): 9180–1. دوى :10.1021/ja9030038. بميد  19514720.
  69. ^ مارتن، ويليام سي؛ هاجان، لوسي؛ ريدر، جوزيف؛ شوجر، جاك (1974). "مستويات الأرض وإمكانات التأين لذرات وأيونات اللانثانيد والأكتينيد" (PDF) . مجلة البيانات المرجعية الفيزيائية والكيميائية . 3 (3): 771-9. رمز Bibcode :1974JPCRD...3..771M. doi :10.1063/1.3253147. S2CID  97945150. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2020-02-15.
  70. ^ Lide, David R. (محرر)، CRC Handbook of Chemistry and Physics، الطبعة 84 ، CRC Press، بوكا راتون (فلوريدا)، 2003، القسم 10، الفيزياء الذرية والجزيئية والبصرية؛ إمكانات التأين للذرات والأيونات الذرية
  71. ^ abcde "Nucleonica :: العلوم النووية المعتمدة على الويب".
  72. ^ abcde أودي ، جورج. بيرسيلون، أوليفييه؛ بلاشوت، جان؛ Wapstra، Aaldert Hendrik (2003)، “تقييم NUBASE للخصائص النووية والاضمحلال”، الفيزياء النووية أ ، 729 : 3–128، بيب كود :2003NuPhA.729....3A، دوى :10.1016/j.nuclphysa.2003.11. 001
  73. ^ abcdef سيلفا 2011، ص 1637–8
  74. ^ كراتز، ينس فولكر (5 سبتمبر 2011). تأثير العناصر الثقيلة جدًا على العلوم الكيميائية والفيزيائية (PDF) . المؤتمر الدولي الرابع حول كيمياء وفيزياء العناصر الترانساكتينيدية . تم الاسترجاع في 27 أغسطس 2013 .
  75. ^ نورميا، ماتي (2003). "نوبيليوم". أخبار الكيمياء والهندسة . 81 (36): 178. doi :10.1021/cen-v081n036.p178.
  76. ^ اي بي سي دي سيلفا 2011، ص 1638–9

فهرس

  • أودي، جي؛ كونديف، إف جي؛ وانج، إم؛ وآخرون (2017). "تقييم NUBASE2016 للخصائص النووية" (ملف PDF) . الفيزياء الصينية ج . 41 (3): 030001. رمز Bibcode :2017ChPhC..41c0001A. doi :10.1088/1674-1137/41/3/030001.
  • بيسر، أ. (2003). مفاهيم الفيزياء الحديثة (الطبعة السادسة). ماكجرو هيل. رقم ISBN 978-0-07-244848-1. OCLC  48965418.
  • هوفمان، دي سي ؛ جيورسو، أ .؛ سيبورج، جي تي (2000). شعب ما بعد اليورانيوم: القصة من الداخل . مجلة وورلد ساينتيفيك . رقم ISBN 978-1-78-326244-1.
  • كراغ، هـ. (2018). من العناصر فوق اليورانيوم إلى العناصر الفائقة الثقل: قصة النزاع والخلق . سبرينغر . رقم ISBN 978-3-319-75813-8.
  • سيلفا، روبرت جيه. (2011). "الفصل 13. الفرميوم، والمندليفيوم، والنوبيليوم، واللورينسيوم". في مورس، ليستر ر.؛ إيدلشتاين، نورمان م.؛ فوجر، جان (المحررون). كيمياء عناصر الأكتينيدات والعناصر الترانساكتينيدية . هولندا: سبرينغر. ص. 1621-1651. doi :10.1007/978-94-007-0211-0_13. ISBN 978-94-007-0210-3.
  • زغرباييف، ف.؛ كاربوف، أ.؛ جرينر، و. (2013). "مستقبل أبحاث العناصر الفائقة الثقل: أي النوى يمكن تصنيعها خلال السنوات القليلة القادمة؟". مجلة الفيزياء: سلسلة المؤتمرات . 420 (1): 012001. arXiv : 1207.5700 . Bibcode : 2013JPhCS.420a2001Z. doi : 10.1088/1742-6596/420/1/012001. ISSN  1742-6588. S2CID  55434734.
تحتوي ويكيميديا ​​كومنز على الوسائط المتعلقة بـ النوبيليوم.

تم الاسترجاع من "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=نوبيليوم&oldid=1253116641"
Original text
Rate this translation
Your feedback will be used to help improve Google Translate