نظام البلورات المكعبة

📅 آخر تحديث: ٢٩ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٩ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 16 صور
الموسوعة الحرة
صخرة تحتوي على ثلاث بلورات من البيريت (FeS 2 ). يتميز التركيب البلوري للبيريت بأنه مكعب بدائي، وينعكس ذلك في التناظر المكعب لأوجهه البلورية الطبيعية .
نموذج شبكي لنظام مكعب بدائي
الخلايا الأولية والمكعبة ذات المراكز الوجهية (المعروفة أيضًا باسم الخلايا المكعبة ذات التعبئة المتراصة)

في علم البلورات ، يُعرف النظام البلوري المكعب (أو متساوي القياس ) بأنه نظام بلوري تكون فيه وحدة الخلية على شكل مكعب . وهذا أحد أكثر الأشكال شيوعًا وبساطة الموجودة في البلورات والمعادن .

توجد ثلاثة أنواع رئيسية من هذه البلورات:

  • المكعب البدائي (يُختصر إلى cP ويُسمى أيضًا المكعب البسيط )
  • المكعب ذو المركز الجسمي (يُختصر إلى cI أو bcc )
  • مكعب مركزي الوجه (يُختصر إلى cF أو fcc )

ملاحظة: يُستخدم مصطلح fcc غالبًا كمرادف للبنية المكعبة ذات التراص المتراص (ccp) الموجودة في المعادن. مع ذلك، يشير fcc إلى شبكة برافي المكعبة ذات المراكز الوجهية، والتي لا تكون بالضرورة متراصة عند وضع وحدة بنائية على نقاط الشبكة. على سبيل المثال، تُعتبر شبكتا الماس والزنكبلند من نوع fcc ولكنهما ليستا متراصتين. وتنقسم كل منهما إلى أنواع فرعية أخرى مذكورة أدناه. على الرغم من أن الخلايا الأولية في هذه البلورات تُعتبر تقليديًا مكعبات، إلا أن الخلايا الأولية الأولية غالبًا ما تكون غير ذلك.

شبكات برافي

الشبكات الثلاث من نوع برافي في النظام البلوري المكعب هي:

شبكة برافيمكعب بدائيمكعب مركزي الجسممكعب مركزي الوجه
رمز بيرسونسنتي بويزجـcF
الخلية الوحدوية

تتكون الشبكة المكعبة الأولية (cP) من نقطة شبكية واحدة في كل زاوية من زوايا المكعب؛ وهذا يعني أن كل خلية وحدة مكعبة بسيطة تحتوي في المجمل على نقطة شبكية واحدة. وبالتالي ، فإن كل ذرة عند نقطة شبكية تُشارك بالتساوي بين ثمانية مكعبات متجاورة، ولذلك تحتوي خلية الوحدة في المجمل على ذرة واحدة ( 1/8  ×  8). والتجزئة المرتبطة بها هي ببساطة شكل قرص العسل المكعب . [ 1 ]

تحتوي الشبكة المكعبة ذات المركز الجسمي (cI) على نقطة شبكية واحدة في مركز الخلية الأساسية بالإضافة إلى النقاط الثمانية الموجودة في الزوايا. ويبلغ إجمالي عدد النقاط الشبكية في كل خلية أساسية نقطتين ( 1/8 × 8 + 1 ). والشكل المقابل هو قرص العسل المعيني ذو الاثني عشر وجهًا أو قرص العسل المكعب السداسي . [ 1 ]   

الخلية الأولية لشبكة BCC

تحتوي الشبكة المكعبة ذات المراكز الوجهية (cF) على نقاط شبكية على أوجه المكعب، تُساهم كل منها بنصف مساهمة بالضبط، بالإضافة إلى نقاط الشبكة الركنية، مما يُعطي إجمالي أربع نقاط شبكية لكل وحدة خلية ( 1/8 × 8 من الزوايا بالإضافة إلى 1/2 × 6 من الأوجه). والتجزئة المقابلة، عند اعتبار النقاط الشبكية رؤوسًا، هي شكل قرص العسل رباعي الأوجه-ثماني الأوجه .    

ترجمات أولية لشبكة FCC

ترتبط الشبكة المكعبة ذات المراكز الوجهية ارتباطًا وثيقًا بنظام التراص السداسي المتراص (hcp)، حيث يختلف النظامان فقط في المواضع النسبية لطبقاتهما السداسية. المستوى [111] للشبكة المكعبة ذات المراكز الوجهية عبارة عن شبكة سداسية.

إن محاولة إنشاء شبكة مكعبة مركزية القاعدة (أي وضع نقطة شبكة إضافية في مركز كل وجه أفقي) ينتج عنها شبكة برافي رباعية بسيطة .

عدد التناسق (CN) هو عدد أقرب الجيران لذرة مركزية في البنية. [ 1 ] كل كرة في شبكة cP لها عدد تناسق 6، وفي شبكة cI 8، وفي شبكة cF 12.

عامل التعبئة الذرية (APF) هو نسبة الحجم الذي تشغله الذرات. يبلغ عامل التعبئة الذرية في الشبكة البلورية cP حوالي 0.524، وفي الشبكة البلورية cI حوالي 0.680، وفي الشبكة البلورية cF حوالي 0.740.

فصول كريستال

يُدرج الجدول أدناه أسماء فئات أنظمة البلورات متساوية القياس ، والمجموعات النقطية (وفقًا لترميز شونفليس ، وهيرمان-ماوجين ، والأوربيفولد ، وكوكسيتر )، والنوع، والأمثلة، والجداول الدولية لأرقام مجموعات الفضاء في علم البلورات، [ 2 ] ومجموعات الفضاء . ويبلغ إجمالي عدد مجموعات الفضاء المكعبة 36 مجموعة.

لا.مجموعة النقاطيكتبمثالالمجموعات الفضائية
الاسم [ 3 ]شون.دوليمحجر العين.كوكس.بدائييتمحور حول الوجهمتمركز حول الجسد
195–197رباعي المفصلتي23332[3,3] +متماثل معكوسأولمانيت ، كلورات الصوديومص23F23I23
198–199P2 1 3I2 1 3
200–204ثنائي الصبغياتذ​م 3 (2/م 3 )3*2[3 + ,4]متناظر مركزيًاالبيريتPM 3 ، Pn 3Fm 3 ، Fd 3أنا 3
205–206الصفحة 3Ia 3
207–211جيرويدييا432432[3,4] +متماثل معكوسبيتزيتP432 ، P4 2 32F432، F4 1 32I432
212–214P4 3 32، P4 1 32I4 1 32
215–217سداسي الأوجهتي دي4 3م*332[3,3]السفاليريتP 4 3mF 4 3mأنا 4 3م
218–220P 4 3nF 4 3cأنا 4 ثلاثي الأبعاد
221–230سداسي ثماني الأوجهأوه​م 3 م (4/م 3 2/م)*432[3,4]متناظر مركزيًاغالينا ، هاليتPm 3 m, Pn 3 n, Pm 3 n , Pn 3 mFm 3 m ، Fm 3 c، Fd 3 m، Fd 3 cأنا 3 م، أنا 3 د

المصطلحات الأخرى للشكل السداسي الثماني هي: الفئة العادية، والشكل الهولوهيدرالي ، والفئة المركزية ثنائية الأبعاد، ونوع الجالينا .

هياكل العناصر المفردة

تصور لخلية وحدة مكعبة ماسية: 1. مكونات خلية الوحدة، 2. خلية وحدة واحدة، 3. شبكة من 3 × 3 × 3 خلايا وحدة

كقاعدة عامة، ولأن الذرات في المواد الصلبة تتجاذب، فإن الترتيبات الذرية الأكثر كثافة هي الأكثر شيوعًا. (مع ذلك، توجد ترتيبات أقل كثافة، على سبيل المثال إذا تطلب تهجين المدارات زوايا روابط معينة ). وبناءً على ذلك، فإن البنية المكعبة البدائية، ذات معامل التعبئة الذرية المنخفض جدًا، نادرة في الطبيعة، ولكنها موجودة في البولونيوم . [ 4 ] [ 5 ] أما البنيتان المكعبة المتمركزة في الجسم (bcc) والمكعبة المتمركزة في الوجه (fcc) ، بكثافتهما العالية، فهما شائعتان جدًا في الطبيعة. ومن أمثلة البنية المكعبة المتمركزة في الجسم: الحديد ، والكروم ، والتنغستن ، والنيوبيوم . ومن أمثلة البنية المكعبة المتمركزة في الوجه: الألومنيوم ، والنحاس ، والذهب ، والفضة .

من البنى البلورية المكعبة المهمة الأخرى بنية الماس المكعبة ، والتي قد تظهر في الكربون والسيليكون والجرمانيوم والقصدير . وعلى عكس البنية المكعبة المتمركزة على الوجوه (fcc) والبنية المكعبة المتمركزة على الجسم (bcc)، فإن هذه البنية ليست شبكة بلورية، لأنها تحتوي على ذرات متعددة في خليتها الأولية . ومن البنى البلورية المكعبة الأخرى للعناصر بنية Al15 الموجودة في التنجستن ، والبنية المعقدة للغاية للمنجنيز .

الهياكل متعددة العناصر

غالباً ما تمتلك المركبات التي تتكون من أكثر من عنصر واحد (مثل المركبات الثنائية ) بنى بلورية تعتمد على النظام البلوري المكعب. وفيما يلي بعضٌ من أكثرها شيوعاً. يمكن النظر إلى هذه البنى على أنها شبكتان فرعيتان أو أكثر متداخلتان، حيث تشغل كل شبكة فرعية المواقع البينية للشبكات الأخرى.

بنية كلوريد السيزيوم

خلية وحدة كلوريد السيزيوم . يمثل لونا الكرات نوعي الذرات.

إحدى هذه البنى هي بنية "المكعب البدائي المتداخل"، والتي تُسمى أيضًا "كلوريد السيزيوم" أو بنية B2. غالبًا ما تُخلط هذه البنية مع بنية المكعب المتمركز في الجسم نظرًا لتشابه ترتيب الذرات. مع ذلك، تتكون بنية كلوريد السيزيوم من نوعين ذريين مختلفين. في بنية المكعب المتمركز في الجسم، يوجد تناظر انتقالي على طول الاتجاه [111]. أما في بنية كلوريد السيزيوم، فيؤدي الانتقال على طول الاتجاه [111] إلى تغيير في النوع الذري. يمكن أيضًا اعتبار هذه البنية بمثابة بنيتين مكعبتين بسيطتين منفصلتين، إحداهما من كل نوع، متراكبتين داخل بعضهما البعض. زاوية مكعب الكلوريد هي مركز مكعب السيزيوم، والعكس صحيح. [ 6 ]

يُظهر هذا الرسم البياني الشبكات المكعبة البسيطة المتشابكة للسيزيوم والكلور. يمكنك رؤيتها منفصلةً ومتشابكةً ​​فيما يشبه ترتيبًا مكعبًا مركزيًا.

وينطبق الأمر نفسه على بنية كلوريد الصوديوم (NaCl) الموضحة في القسم التالي. فإذا أزلت ذرات الكلور، فإن ذرات الصوديوم المتبقية ستظل تشكل بنية مكعبة مركزية الوجوه (FCC)، وليست بنية مكعبة بسيطة.

في وحدة الخلية لمركب كلوريد السيزيوم (CsCl)، يقع كل أيون في مركز مكعب من أيونات من النوع المقابل، لذا فإن عدد التناسق ثمانية. يرتبط الكاتيون المركزي بثمانية أنيونات في زوايا المكعب كما هو موضح، وبالمثل، يرتبط الأنيون المركزي بثمانية كاتيونات في زوايا المكعب. ويمكن بدلاً من ذلك اعتبار هذه الشبكة بنية مكعبة بسيطة تحتوي على ذرة ثانوية في فراغها المكعب .

بالإضافة إلى كلوريد السيزيوم نفسه، يظهر هذا التركيب أيضًا في بعض هاليدات القلويات الأخرى عند تحضيرها في درجات حرارة منخفضة أو ضغوط عالية. [ 7 ] عمومًا، من المرجح أن يتكون هذا التركيب من عنصرين أيوناتهما متقاربة الحجم (على سبيل المثال، نصف قطر أيون السيزيوم Cs + = 167 بيكومتر، ونصف قطر أيون الكلور Cl− = 181 بيكومتر).

تُسمى المجموعة الفراغية لبنية كلوريد السيزيوم (CsCl) Pm 3 m ( في تدوين هيرمان -ماوجين )، أو "221" (في الجداول الدولية لعلم البلورات). ويُشار إليها في تقرير ستركتوربيريخت بالرمز "B2". [ 8 ]

يوجد ما يقارب مئة مركب بين فلزي من العناصر الأرضية النادرة تتبلور في بنية كلوريد السيزيوم، بما في ذلك العديد من المركبات الثنائية للعناصر الأرضية النادرة مع المغنيسيوم ، [ 9 ] ومع عناصر المجموعات 11 و 12 ، [ 10 ] [ 11 ] و 13 . ومن المركبات الأخرى التي تُظهر بنية مشابهة لكلوريد السيزيوم: بروميد السيزيوم ، ويوديد السيزيوم ، وكلوريد الروبيديوم عالي الحرارة ، والألومنيوم والكوبالت، والفضة والزنك، والبريليوم والنحاس، والمغنيسيوم والسيريوم، والروثينيوم والألومنيوم، والسترونتيوم والثاليوم.

بنية ملح الصخور

بنية بلورة ملح الطعام. كل ذرة لها ستة جيران أقرب، ولها هندسة ثمانية الأوجه .

يُرمز إلى المجموعة الفراغية لبنية ملح الطعام أو الهاليت (كلوريد الصوديوم) بالرمز Fm 3 m ( في تدوين هيرمان -ماوجين )، أو "225" (في الجداول الدولية لعلم البلورات). أما تسمية Strukturbericht فهي "B1". [ 12 ]

في بنية ملح الطعام، يشكل كل نوع من نوعي الذرات شبكة مكعبة مركزية الوجوه منفصلة، ​​وتتداخل الشبكتان لتشكلا نمطًا ثلاثي الأبعاد يشبه رقعة الشطرنج. تتميز بنية ملح الطعام بتناسق ثماني الأوجه : يتكون أقرب جيران لكل ذرة من ست ذرات من النوع المقابل، مرتبة مثل رؤوس ثماني الأوجه المنتظم . في كلوريد الصوديوم، توجد نسبة 1:1 بين ذرات الصوديوم والكلور. يمكن أيضًا وصف البنية بأنها شبكة مكعبة مركزية الوجوه للصوديوم مع وجود الكلور في كل فراغ ثماني الأوجه أو العكس. [ 6 ]

تشمل أمثلة المركبات ذات هذا التركيب كلوريد الصوديوم نفسه، بالإضافة إلى جميع هاليدات القلويات الأخرى تقريبًا، و"العديد من أكاسيد وكبريتيدات وسيلينيدات وتيلوريدات المعادن ثنائية التكافؤ". [ 7 ] وفقًا لقاعدة نسبة نصف القطر ، من المرجح أن يتشكل هذا التركيب إذا كان الكاتيون أصغر قليلاً من الأنيون (نسبة نصف قطر الكاتيون/الأنيون من 0.414 إلى 0.732).

تبلغ المسافة بين الذرات (المسافة بين الكاتيون والأنيون، أو نصف طول وحدة الخلية a ) في بعض البلورات ذات بنية ملح الطعام: 2.3  أنغستروم (2.3  ×  10⁻¹⁰ متر) لـ NaF، [ 13 ] و 2.8 أنغستروم لـ NaCl، [ 14 ] و3.2 أنغستروم لـ SnTe. [ 15 ] معظم هيدريدات وهاليدات الفلزات القلوية لها بنية ملح الطعام، على الرغم من أن القليل منها له بنية كلوريد السيزيوم .   

هيدريدات وهاليدات الفلزات القلوية ذات بنية ملح الصخور
الهيدريداتالفلورايدالكلوريداتالبروميداتاليوديدات
الليثيومهيدريد الليثيومفلوريد الليثيوم [ 16 ]كلوريد الليثيومبروميد الليثيوميوديد الليثيوم
الصوديومهيدريد الصوديومفلوريد الصوديوم [ 16 ]كلوريد الصوديومبروميد الصوديوميوديد الصوديوم
البوتاسيومهيدريد البوتاسيومفلوريد البوتاسيوم [ 16 ]كلوريد البوتاسيومبروميد البوتاسيوميوديد البوتاسيوم
الروبيديومهيدريد الروبيديومفلوريد الروبيديومكلوريد الروبيديومبروميد الروبيديوميوديد الروبيديوم
السيزيومهيدريد السيزيومفلوريد السيزيوم(بنية كلوريد السيزيوم)
كالكوجينيدات المعادن القلوية الترابية ذات بنية ملح الصخور
الأكاسيدالكبريتيداتالسيلينيداتتيلورايدبولونيدس
المغنيسيومأكسيد المغنيسيومكبريتيد المغنيسيومسيلينيد المغنيسيوم [ 17 ]تيلوريد المغنيسيوم [ 18 ](بنية NiAs)
الكالسيومأكسيد الكالسيومكبريتيد الكالسيومسيلينيد الكالسيوم [ 19 ]تيلوريد الكالسيومبولونيد الكالسيوم [ 20 ]
السترونتيومأكسيد السترونتيومكبريتيد السترونتيومسيلينيد السترونتيومتيلوريد السترونتيومبولونيد السترونتيوم [ 20 ]
الباريومأكسيد الباريومكبريتيد الباريومسيلينيد الباريومتيلوريد الباريومبولونيد الباريوم [ 20 ]
البنيكتيدات النادرة الأرضية [ 21 ] والأكتينويدية ذات بنية ملح الصخور
النتريداتالفوسفيداتالزرنيخالأنتيمونيداتالبزموتيدات
السكانديومنتريد السكانديومفوسفيد السكانديومزرنيخيد السكانديوم [ 22 ]أنتيمونيد السكانديوم [ 23 ]بزموتيد السكانديوم [ 24 ]
الإيتريومنتريد الإيتريومفوسفيد الإيتريومزرنيخيد الإيتريوم [ 25 ]أنتيمونيد الإيتريومبزموتيد الإيتريوم [ 26 ]
اللانثانومنتريد اللانثانوم [ 27 ]فوسفيد اللانثانوم [ 28 ]زرنيخيد اللانثانوم [ 25 ]أنتيمونيد اللانثانومبزموتيد اللانثانوم [ 29 ]
السيريومنتريد السيريوم [ 27 ]فوسفيد السيريوم [ 28 ]زرنيخيد السيريوم [ 25 ]أنتيمونيد السيريومبزموتيد السيريوم [ 29 ]
براسيوديميومنتريد البراسيوديميوم [ 27 ]فوسفيد البراسيوديميوم [ 28 ]زرنيخيد البراسيوديميوم [ 25 ]براسيوديميوم أنتيمونيد [ 30 ]بزموتيد البراسيوديميوم [ 29 ]
النيوديميومنتريد النيوديميوم [ 27 ]فوسفيد النيوديميوم [ 28 ]زرنيخيد النيوديميوم [ 25 ]أنتيمونيد النيوديميوم [ 30 ]بزموتيد النيوديميوم [ 29 ]
بروميثيوم؟؟؟؟؟
الساماريومنتريد الساماريوم [ 27 ]فوسفيد الساماريوم [ 28 ]زرنيخيد الساماريوم [ 25 ]أنتيمونيد الساماريوم [ 30 ]بزموتيد الساماريوم [ 29 ]
اليوروبيومنتريد اليوروبيوم [ 27 ]فوسفيد اليوروبيوم( بنية Na 2 O 2 ) [ 31 ](غير مستقر) [ 32 ]
الغادولينيومنتريد الغادولينيوم [ 27 ]فوسفيد الغادولينيومزرنيخيد الغادولينيوم [ 25 ]أنتيمونيد الغادولينيوم [ 30 ]بزموتيد الغادولينيوم [ 29 ]
تيربيومنتريد التيربيوم [ 27 ]فوسفيد التيربيومزرنيخيد التيربيوم [ 25 ]تيربيوم أنتيمونيد [ 30 ]بزموتيد التيربيوم [ 29 ]
ديسبروسيومنتريد الديسبروسيوم [ 27 ]فوسفيد الديسبروسيومزرنيخيد الديسبروسيومأنتيمونيد الديسبروسيومبزموتيد الديسبروسيوم [ 29 ]
الهولميومنتريد الهولميوم [ 27 ]فوسفيد الهولميومزرنيخيد الهولميوم [ 25 ]أنتيمونيد الهولميومبزموتيد الهولميوم [ 29 ]
الإربيومنتريد الإربيوم [ 27 ]فوسفيد الإربيومزرنيخيد الإربيوم [ 25 ]أنتيمونيد الإربيومبزموتيد الإربيوم [ 29 ]
الثوليومنتريد الثوليوم [ 27 ]فوسفيد الثوليومزرنيخيد الثوليومأنتيمونيد الثوليومبزموتيد الثوليوم [ 29 ]
الإيتربيومنتريد الإيتربيوم [ 27 ]فوسفيد الإيتربيومزرنيخيد الإيتربيوم [ 25 ]أنتيمونيد الإيتربيوم(غير مستقر) [ 33 ] [ 34 ]
لوتيتيومنتريد اللوتيتيوم [ 27 ]فوسفيد اللوتيتيومزرنيخيد اللوتيتيوملوتيتيوم أنتيمونيدلوتيتيوم بزموثيد
الأكتينيوم؟؟؟؟؟
الثوريومنتريد الثوريوم [ 35 ]فوسفيد الثوريوم [ 35 ]زرنيخيد الثوريوم [ 35 ]أنتيمونيد الثوريوم [ 35 ](بنية كلوريد السيزيوم)
بروتاكتينيوم؟؟؟؟؟
اليورانيومنتريد اليورانيوم [ 35 ]أحادي فوسفيد اليورانيوم [ 35 ]زرنيخيد اليورانيوم [ 35 ]أنتيمونيد اليورانيوم [ 35 ]بزموتيد اليورانيوم [ 36 ]
النبتونيومنتريد النبتونيومفوسفيد النبتونيومزرنيخيد النبتونيومأنتيمونيد النبتونيومبزموتيد النبتونيوم [ 36 ]
البلوتونيومنتريد البلوتونيوم [ 35 ]فوسفيد البلوتونيوم [ 35 ]زرنيخيد البلوتونيوم [ 35 ]أنتيمونيد البلوتونيوم [ 35 ]بزموتيد البلوتونيوم [ 36 ]
الأمريسيومنتريد الأمريسيوم [ 36 ]فوسفيد الأمريسيوم [ 36 ]زرنيخيد الأمريسيوم [ 36 ]أنتيمونيد الأمريسيوم [ 36 ]بزموتيد الأمريسيوم [ 36 ]
الكوريومنتريد الكوريوم [ 37 ]فوسفيد الكوريوم [ 37 ]زرنيخيد الكوريوم [ 37 ]كوريوم أنتيمونيد [ 37 ]بزموتيد الكوريوم [ 37 ]
البركليومنتريد البركليوم [ 37 ]فوسفيد البركليوم [ 37 ]زرنيخيد البركليوم [ 37 ]؟بزموتيد البركليوم [ 37 ]
الكاليفورنيوم؟؟زرنيخيد الكاليفورنيوم [ 37 ]؟بزموتيد الكاليفورنيوم [ 37 ]
الكالكوجينيدات الأرضية النادرة والأكتينويدية ذات بنية ملح الصخور
الأكاسيدالكبريتيداتالسيلينيداتتيلورايدبولونيدس
السكانديوم(غير مستقر) [ 38 ]أحادي كبريتيد السكانديوم
الإيتريومأحادي كبريتيد الإيتريوم [ 39 ]
اللانثانومأحادي كبريتيد اللانثانوم [ 40 ]
السيريومأحادي كبريتيد السيريوم [ 40 ]أحادي سيلينيد السيريوم [ 41 ]سيريوم مونوتيلوريد [ 41 ]
براسيوديميومأحادي كبريتيد البراسيوديميوم [ 40 ]أحادي سيلينيد البراسيوديميوم [ 41 ]براسيوديميوم مونوتيلوريد [ 41 ]
النيوديميومأحادي كبريتيد النيوديميوم [ 40 ]أحادي سيلينيد النيوديميوم [ 41 ]مونوتيلوريد النيوديميوم [ 41 ]
بروميثيوم؟؟؟؟
الساماريومأحادي كبريتيد الساماريوم [ 40 ]أحادي سيلينيد الساماريومساماريوم مونوتيلوريدساماريوم مونوبولونيد [ 42 ]
اليوروبيومأحادي أكسيد اليوروبيومأحادي كبريتيد اليوروبيوم [ 40 ]أحادي سيلينيد اليوروبيوم [ 43 ]مونوتيلوريد اليوروبيوم [ 43 ]أحادي بروميوم [ 42 ]
الغادولينيوم(غير مستقر) [ 38 ]أحادي كبريتيد الغادولينيوم [ 40 ]
تيربيومأحادي كبريتيد التيربيوم [ 40 ]تيربيوم مونوبولونيد [ 42 ]
ديسبروسيومأحادي كبريتيد الديسبروسيوم [ 40 ]أحادي بولونيد الديسبروسيوم [ 42 ]
الهولميومأحادي كبريتيد الهولميوم [ 40 ]مونوبولونيد الهولميوم [ 42 ]
الإربيومأحادي كبريتيد الإربيوم [ 40 ]
الثوليومأحادي كبريتيد الثوليوم [ 40 ]أحادي بولونيد الثوليوم [ 42 ]
الإيتربيومأحادي أكسيد الإيتربيومأحادي كبريتيد الإيتربيوم [ 40 ]أحادي قطب الإيتربيوم [ 42 ]
لوتيتيوم(غير مستقر) [ 38 ] [ 44 ]أحادي كبريتيد اللوتيتيوم [ 40 ]أحادي بولونيد اللوتيتيوم [ 42 ]
الأكتينيوم؟؟؟؟
الثوريومأحادي كبريتيد الثوريوم [ 35 ]أحادي سيلينيد الثوريوم [ 35 ](بنية CsCl) [ 45 ]
بروتاكتينيوم؟؟؟؟
اليورانيومأحادي كبريتيد اليورانيوم [ 35 ]أحادي سيلينيد اليورانيوم [ 35 ]مونوتيلوريد اليورانيوم [ 35 ]
النبتونيومأحادي كبريتيد النبتونيومأحادي سيلينيد النبتونيوممونوتيلوريد النبتونيوم
البلوتونيومأحادي كبريتيد البلوتونيوم [ 35 ]أحادي سيلينيد البلوتونيوم [ 35 ]مونوتيلوريد البلوتونيوم [ 35 ]
الأمريسيومأحادي كبريتيد الأمريسيوم [ 36 ]أحادي سيلينيد الأمريسيوم [ 36 ]أمريسيوم مونوتيلوريد [ 36 ]
الكوريومأحادي كبريتيد الكوريوم [ 37 ]أحادي سيلينيد الكوريوم [ 37 ]كوريوم مونوتيلوريد [ 37 ]
كربيدات ونتريدات المعادن الانتقالية ذات بنية ملح الصخور
الكربيداتالنتريدات
التيتانيومكربيد التيتانيومنتريد التيتانيوم
الزركونيومكربيد الزركونيومنتريد الزركونيوم
الهافنيومكربيد الهافنيومنتريد الهافنيوم [ 46 ]
الفاناديومكربيد الفاناديومنتريد الفاناديوم
النيوبيومكربيد النيوبيومنتريد النيوبيوم
التنتالومكربيد التنتالوم(بنية CoSn)
الكروم(غير مستقر) [ 47 ]نتريد الكروم

تتميز العديد من أكاسيد المعادن الانتقالية ببنية ملح الصخور ( TiO₂ ، VO₄ ، CrO₃ ، MnO₂ ، FeO₂ ، CoO₃ ، NiO₂ ، CdO₂ ). كما تتميز أحاديات كربيد الأكتينويد المبكرة بهذه البنية ( ThC₂ ، PaC₂ ، UC₂ ، NpC₂ ، PuC₂ ). [ 37 ]

بنية الفلوريت

يشبه تركيب الفلوريت (AB 2 ) تركيب ملح الصخور، فهو أيضاً تركيب Fm 3 m، لكن بنسبة أيونات 1:2. أما تركيب مضاد الفلوريت فهو مطابق تقريباً، باستثناء تبديل مواقع الأنيونات والكاتيونات. يُشار إليها بمواقع ويكوف 4a و8c، بينما مواقع تركيب ملح الصخور هي 4a و4b. [ 48 ] [ 49 ]

بنية الزنكبلند

خلية وحدة الزنكبلند

تُسمى المجموعة الفراغية لبنية الزنكبلند F 4 3m ( في تدوين هيرمان-ماوجين )، أو 216. [ 50 ] [ 51 ] ويُشار إليها في تقرير البنية بـ "B3". [ 52 ]

يُطلق على بنية الزنكبلند (وتُكتب أيضًا "زنك بليند") اسم معدن الزنكبلند ( سفاليريت )، وهو أحد أشكال كبريتيد الزنك (β-ZnS). وكما هو الحال في بنية ملح الطعام، تُشكّل أنواع الذرات شبكتين مكعبتين متداخلتين مركزيتين الوجوه. إلا أنها تختلف عن بنية ملح الطعام في كيفية تموضع الشبكتين بالنسبة لبعضهما البعض. تتميز بنية الزنكبلند بتناسق رباعي الأوجه : حيث تتكون أقرب جيران كل ذرة من أربع ذرات من النوع المقابل، مُرتبة كرؤوس رباعي الأوجه المنتظم . في كبريتيد الزنك، تبلغ نسبة الزنك إلى الكبريت 1:1. [ 6 ] إجمالًا، يكون ترتيب الذرات في بنية الزنكبلند مماثلًا لبنية الماس المكعبة ، ولكن مع تناوب أنواع الذرات في مواقع الشبكة المختلفة. يمكن أيضًا وصف البنية بأنها شبكة مكعبة مركزية الوجوه من الزنك مع ذرات الكبريت التي تشغل نصف الفراغات رباعية الأوجه أو العكس. [ 6 ]

تشمل أمثلة المركبات ذات هذا التركيب الزنكبلند نفسه، ونترات الرصاص (II) ، والعديد من أشباه الموصلات المركبة (مثل زرنيخيد الغاليوم وتيلوريد الكادميوم )، ومجموعة واسعة من المركبات الثنائية الأخرى. عادةً ما تمتلك مركبات مجموعة البورون ( البنيكتوجينيدات) تركيب الزنكبلند، على الرغم من أن النتريدات أكثر شيوعًا في تركيب الورتزيت ، وتُعد أشكال الزنكبلند الخاصة بها من الأشكال متعددة الأشكال الأقل شهرة . [ 53 ] [ 54 ]

هاليدات النحاس ذات بنية الزنكبلند
الفلورايدالكلوريداتالبروميداتاليوديدات
نحاسفلوريد النحاس الأحاديكلوريد النحاس الأحاديبروميد النحاس الأحادييوديد النحاس (I)
البريليوم ومركبات الكالكوجينيدات من المجموعة 12 ذات بنية الزنكبلند
الكبريتيداتالسيلينيداتتيلورايدبولونيدس
البريليومكبريتيد البريليومسيلينيد البريليومتيلوريد البريليومبريليوم بولونيد [ 55 ] [ 56 ]
الزنككبريتيد الزنكسيلينيد الزنكتيلورايد الزنكبولونيد الزنك
الكادميومكبريتيد الكادميومسيلينيد الكادميومتيلوريد الكادميومبولونيد الكادميوم
الزئبقكبريتيد الزئبقسيلينيد الزئبقتيلورايد الزئبق–

تُعرف هذه المجموعة أيضًا باسم عائلة المركبات II-VI ، والتي يمكن صنع معظمها في كل من شكل الزنكبلند (المكعب) أو شكل الورتزيت (السداسي).

مركبات المجموعة 13 من البنيكتوجينيدات ذات بنية الزنكبلند
النتريداتالفوسفيداتالزرنيخالأنتيمونيدات
البوروننتريد البورون *فوسفيد البورونزرنيخيد البورونأنتيمونيد البورون
الألومنيومنتريد الألومنيوم *فوسفيد الألومنيومزرنيخيد الألومنيومأنتيمونيد الألومنيوم
الغاليومنتريد الغاليوم *فوسفيد الغاليومزرنيخيد الغاليومأنتيمونيد الغاليوم
الإنديومنتريد الإنديوم *فوسفيد الإنديومزرنيخيد الإنديومإنديوم أنتيمونيد

تُعرف هذه المجموعة أيضًا باسم عائلة المركبات III-V .

بنية مركبات هويسلر ذات الصيغة X 2 YZ (على سبيل المثال، Co 2 MnSi).

بنية هوسلر

يُعدّ تركيب هويسلر، المُستند إلى تركيب Cu₂MnAl ، تركيبًا شائعًا للمركبات الثلاثية التي تحتوي على فلزات انتقالية . وينتمي إلى المجموعة الفراغية Fm₃m ( رقم 225)، ويُرمز له في تقرير التركيب بـ L2₁ . وإلى جانب مركبات هويسلر النصفية ومركبات هويسلر العكسية ذات الصلة الوثيقة، توجد مئات الأمثلة.

بنية أحادي سيليسيد الحديد

رسم تخطيطي لبنية أحادي سيليسيد الحديد .

الزمرة الفراغية لبنية أحادي سيليسيد الحديد هي P2 1 3 (رقم 198)، وتصنيفها في تقرير البنية هو B20. هذه بنية كيرالية ، وترتبط أحيانًا بخصائص مغناطيسية حلزونية . يوجد أربع ذرات من كل عنصر، ليصبح المجموع ثماني ذرات في وحدة الخلية.

توجد أمثلة على ذلك بين سيليسيدات المعادن الانتقالية والجرمانيوم، بالإضافة إلى عدد قليل من المركبات الأخرى مثل غاليوم بلاديوم .

سيليسيدات وجرمانيدات المعادن الانتقالية ذات بنية FeSi
السيليسيداتالجرمانيدس
الكرومسيليسيد الكروم (IV)جرمانيوم الكروم (IV)
المنغنيزأحادي سيليسيد المنغنيزجرمانيوم المنغنيز
حديدأحادي سيليسيد الحديدجرمانيوم الحديد
الكوبالتأحادي سيليسيد الكوبالتجرمانيوم الكوبالت

بنية واير-فيلان

بنية واير-فيلان

يتمتع هيكل Weaire –Phelan بتناظر Pm 3 n (223).

يتكون هذا التركيب من ثلاثة اتجاهات لهياكل رباعية عشرية متراصة، تتخللها خلايا بيريتوهيدرية . ويُعرف في الكيمياء باسم " بنية الكلاثرات من النوع الأول ". أما هيدرات الغاز المتكونة من الميثان والبروبان وثاني أكسيد الكربون عند درجات حرارة منخفضة، فتتميز ببنية تتوضع فيها جزيئات الماء عند نقاط بنية واير-فيلان، وترتبط فيما بينها بروابط هيدروجينية ، بينما تُحصر جزيئات الغاز الأكبر حجماً داخل الأقفاص متعددة الأوجه.

انظر أيضاً

مراجع

  1. 1 2 3 دي وولف، بي إم؛ بيلوف، إن في؛ بيرتاوت، إي إف؛ بورغر، إم جيه؛ دوناي، جيه دي إتش؛ فيشر، دبليو؛ هان، تي إتش؛ كوبتسيك، في إيه؛ ماكاي، إيه إل؛ ووندراتشيك، إتش؛ ويلسون، إيه جيه سي؛ أبراهامز، إس سي (1985). "تسمية عائلات البلورات، وأنواع شبكة برافي، والفئات الحسابية. تقرير اللجنة المخصصة لتسمية التناظر التابعة للاتحاد الدولي لعلم البلورات" . مجلة أكتا كريستالوغرافيكا، القسم أ . 41 (3): 278. doi : 10.1107/S0108767385000587 .
  2. ↑ برينس، إي.، محرر. (2006). الجداول الدولية لعلم البلورات . doi : 10.1107/97809553602060000001 . ISBN 978-1-4020-4969-9. S2CID 146060934 . 
  3. ↑ علم البلورات والمعادن مرتبة حسب شكل البلورة ، ويبمينرال
  4. ↑ غرينوود، نورمان ن.؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN  978-0-08-037941-8.
  5. ↑ تم الاكتشاف الأصلي في J. Chem. Phys. 14 ، 569 (1946).
  6. 1 2 3 4 "الشبكات المكعبة والتعبئة المتقاربة" . 3 أكتوبر 2013. مؤرشف من الأصل في 2020-11-01.
  7. 1 2 سيتز، النظرية الحديثة للمواد الصلبة (1940)، ص 49
  8. ↑ بنية CsCl (B2) مؤرشفة بتاريخ 15-09-2008 في أرشيف الإنترنت
  9. ↑ ساكوني، أ.؛ ديلفينو، س.؛ ماتشيو، د.؛ فيرو، ر. (1993). "مخططات طور المغنيسيوم والعناصر الأرضية النادرة: دراسة تجريبية لنظام الهولميوم-المغنيسيوم". مجلة توازن الأطوار . 14 (3): 280-287 . doi : 10.1007/bf02668225 . S2CID 95011597 . 
  10. ↑ كانيماتسو، ك؛ ت. ألفيري، ج؛ بانكس، إ. (1969). "دراسات مغناطيسية لمركبات الزنك الأرضية النادرة ذات بنية كلوريد السيزيوم". مجلة الجمعية الفيزيائية اليابانية . 26 (2): 244-248 . Bibcode : 1969JPSJ...26..244K . doi : 10.1143/jpsj.26.244 .
  11. ↑ بوشو، ك. هـ. ج. (1974). "الخواص المغناطيسية لمركبات الكادميوم الأرضية النادرة من نوع كلوريد السيزيوم". مجلة الفيزياء الكيميائية . 61 (11): 4666-4670 . Bibcode : 1974JChPh..61.4666B . doi : 10.1063/1.1681788 .
  12. ↑ بنية كلوريد الصوديوم (B1) مؤرشفة بتاريخ 19-10-2008 في أرشيف الإنترنت
  13. ↑ سوندكويست، جيه جيه؛ لين، سي سي (1981). "البنية الإلكترونية لمركز F في بلورة فلوريد الصوديوم". مجلة الفيزياء ج: فيزياء الحالة الصلبة . 14 (32): 4797-4805 . Bibcode : 1981JPhC...14.4797S . doi : 10.1088/0022-3719/14/32/016 .
  14. ↑ أبراهامز، إس سي؛ بيرنشتاين، جيه إل (1965). "دقة جهاز حيود الأشعة السينية الأوتوماتيكي. قياس عوامل بنية كلوريد الصوديوم". أكتا كريستالوغرافيكا 18 (5): 926-932 . doi : 10.1107/S0365110X65002244 .
  15. ↑ كاو، و.؛ بيريتي، إ. (1970). "النظام الفرعي الثلاثي Sn4As3-SnAs-SnTe". مجلة المعادن الأقل شيوعًا . 22 : 39-50 . doi : 10.1016/0022-5088(70)90174-8 .
  16. 1 2 3 J. Aigueperse, P. Mollard, D. Devilliers, M. Chemla, R. Faron, R. Romano, JP Cuer, "مركبات الفلور، غير العضوية" (القسم 4) في موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية، Wiley-VCH، Weinheim، 2005. doi : 10.1002/14356007.a11_307 .
  17. ^ بروخ ، اينار (1927/06/01). "Präzisionsbestimmungen der Gitterkonstanten der Verbindungen MgO, MgS, MgSe, MnO und MnSe". Zeitschrift für Physikalische Chemie (باللغة الألمانية). 127U (1): 446-454 . دوى : 10.1515/zpch-1927-12724 . S2CID 100227546 . 
  18. ↑ مير، شوكت ح.؛ جها، براكاش س.؛ دابي، شويتا؛ جها، برافولا ك. (2016). " دراسة أولية لاستقرار الطور، وديناميكيات الشبكة، والخواص الديناميكية الحرارية لكالكوجينيدات المغنيسيوم". كيمياء وفيزياء المواد . 175 : 54-61 . doi : 10.1016/j.matchemphys.2016.02.066 .
  19. ↑ لويال، ل.؛ حدادي، ك.؛ معوش، د.؛ علي صحراوي، ف.؛ هاشمي، أ. (2008). "بنية النطاق الإلكتروني لسيلينيد الكالسيوم تحت الضغط". فيزيكا ب: المادة المكثفة . 403 (18): 3022-3026 . Bibcode : 2008PhyB..403.3022L . doi : 10.1016/j.physb.2008.03.009 .
  20. 1 2 3 براون، إس. أ.؛ براون، ب. ل. (2019). الكيمياء المائية للبولونيوم والتطبيق العملي لكيمياءه الحرارية . إلسيفير ساينس. ص 25. ISBN  978-0-12-819309-9.
  21. ↑ هوليجر، ف. (1979). "الفصل 33: البنيكتيدات الأرضية النادرة". دليل فيزياء وكيمياء العناصر الأرضية النادرة . المجلد 4. إلسيفير. الصفحات 153-236 . doi : 10.1016/s0168-1273(79)04006-x . ISBN   9780444852168.
  22. ↑ غشنيدنر، ك.أ.؛ كالدروود، ف.و. (1986). "نظام الزرنيخ-سكانديوم". نشرة مخططات أطوار السبائك . 7 (4): 348-349 . doi : 10.1007/bf02873011 .
  23. ↑ هاياشي، ج؛ شيروتاني، إ؛ هيرانو، ك؛ إيشيماتسو، ن؛ شيمومورا، أ؛ كيكيغاوا، ت (2003). "التحول الطوري البنيوي لمركبي ScSb وYSb ذوي البنية الشبيهة بـ NaCl عند الضغوط العالية". اتصالات الحالة الصلبة . 125 (10): 543-546 . Bibcode : 2003SSCom.125..543H . doi : 10.1016/s0038-1098(02)00889-x .
  24. ↑ هوروفيتز، سي تي (2012). السكانديوم: وجوده، الكيمياء، الفيزياء، علم المعادن، علم الأحياء والتكنولوجيا . إلسيفير ساينس. ص 273. ISBN  978-0-323-14451-3.
  25. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 أونو، س.؛ ديسبولت، ج. ج.؛ كالفيرت، ل. د.؛ تايلور، ج. ب. (1970). "زرنيخيدات العناصر الأرضية النادرة". مجلة المعادن الأقل شيوعًا . 22 (1): 51-59 . doi : 10.1016/0022-5088(70)90175-x .
  26. ↑ شميدت، ف. أ.؛ ماكماسترز، أ. د.؛ ليشتنبرغ، ر. ر. (1969). "نظام سبيكة الإيتريوم-البزموت". مجلة المعادن الأقل شيوعًا . 18 (3): 215-220 . doi : 10.1016/0022-5088(69)90159-3 .
  27. ١ ٢ ٣ ٤ ٥ ٦ ٧ ٨ ٩ ١٠ ١١ ١٢ ١٣ ١٤ ناتالي، ف.؛ روك، ب. ج.؛ بلانك، ن. أ. ف.؛ ترودال، هـ. ج.؛ جرانفيل، س.؛ ماير، س.؛ لامبرخت، و. ر. ل. (٢٠١٣). "أحادي نتريدات العناصر الأرضية النادرة". التقدم في علوم المواد . ٥٨ (٨): ١٣١٦-١٣٦٠ . arXiv : ١٢٠٨.٢٤١٠ . doi : ١٠.١٠١٦ /j.pmatsci.٢٠١٣.٠٦.٠٠٢ . S2CID ١١٨٥٦٦١٣٦ . 
  28. 1 2 3 4 5 أونو، س.؛ نومورا، ك.؛ هاياكاوا، هـ. (1974). "تخليق فوسفيدات جديدة من العناصر الأرضية النادرة". مجلة المعادن الأقل شيوعًا . 38 ( 2-3 ): 119-130 . doi : 10.1016/0022-5088(74)90055-1 .
  29. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 يوشيهارا، ك.؛ تايلور، ج. ب.؛ كالفيرت، ل. د.؛ ديسبولت، ج. ج. (1975). "بزموتيدات العناصر الأرضية النادرة". مجلة المعادن الأقل شيوعًا . 41 (2): 329-337 . doi : 10.1016/0022-5088(75)90038-7 .
  30. 1 2 3 4 5 هاياشي، ج.؛ شيروتاني، إ.؛ تاناكا، ي.؛ أداتشي، ت.؛ شيمومورا، أ.؛ كيكيغاوا، ت. (2000). "التحولات الطورية لـ LnSb (Ln = لانثانيد) ذي بنية من نوع NaCl عند ضغوط عالية". اتصالات الحالة الصلبة . 114 (11): 561-565 . Bibcode : 2000SSCom.114..561H . doi : 10.1016/s0038-1098(00)00113-7 .
  31. ↑ غشنيدنر، ك.أ.؛ كالدروود، ف.و. (1986). "نظام الزرنيخ-اليوروبيوم". نشرة مخططات أطوار السبائك . 7 (3): 279-283 . doi : 10.1007/bf02869009 .
  32. ↑ تايلور، جيه بي؛ كالفيرت، إل دي؛ وانغ، واي. (1979). "بيانات مسحوقية لبعض مركبات الأنتيمونيد والبزموتيد الجديدة لليوروبيوم". مجلة علم البلورات التطبيقية . 12 (2): 249-251 . doi : 10.1107/s0021889879012309 .
  33. ^ أوكاموتو، هـ. (1999). "ثنائي يب (البزموت-الإيتربيوم)". مجلة توازنات المرحلة . 20 (4): 453. دوى : 10.1361/105497199770335640 .
  34. ↑ دوان، شو؛ وو، فان؛ تشين، جيا؛ تشانغ، بيران؛ ليو، يانغ؛ يوان، هويكيو؛ كاو، تشاو (2018). "البنية الإلكترونية القابلة للضبط والخصائص الطوبولوجية لمركبات LnPn (حيث Ln=Ce، Pr، Sm، Gd، Yb؛ وPn=Sb، Bi)" . مجلة فيزياء الاتصالات . 1 (1): 71. arXiv : 1802.04554 . Bibcode : 2018CmPhy...1...71D . doi : 10.1038/s42005-018-0074-8 .
  35. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 كروجر، أو. إل .؛ موسر، جيه. بي. (1967). "ثوابت الشبكة ونقاط انصهار مركبات الأكتينيدات من المجموعتين الرابعة والسادسة ذات البنية الشبيهة بـ NaCl". مجلة فيزياء وكيمياء المواد الصلبة . 28 (11): 2321-2325 . Bibcode : 1967JPCS...28.2321K . doi : 10.1016/0022-3697(67)90257-0 .
  36. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 فوغت، أ.؛ ماتنبرغر، ك. (1995). "مغناطيسية أغلفة 4f و5f الموضعية أو شبه الموضعية". مجلة السبائك والمركبات . 223 (2): 226-236 . doi : 10.1016/0925-8388(94)09005-x .
  37. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 بنديكت، يو.؛ هولتسابفل، دبليو بي (1993). "الفصل 113 دراسات الضغط العالي - الجوانب الهيكلية". اللانثانيدات /الأكتينيدات: الفيزياء 1. دليل فيزياء وكيمياء العناصر الأرضية النادرة. المجلد 17. إلسيفير. الصفحات 245-300 . doi : 10.1016/s0168-1273(05)80030-3 . ISBN   9780444815026.
  38. 1 2 3 ليجيه، جيه إم؛ يعقوبي، ن؛ لورييه، جيه (1981). "تخليق أحادي أكسيد العناصر الأرضية النادرة". مجلة كيمياء الحالة الصلبة . 36 (3): 261-270 . Bibcode : 1981JSSCh..36..261L . doi : 10.1016/0022-4596(81)90436-9 .
  39. ↑ رودهمر، ب.؛ رايشاردت، و.؛ هولتزبيرغ، ف. (1978). "سلوك النمط الناعم في تشتت الفونون لـ YS". رسائل المراجعة الفيزيائية . 40 (7): 465-468 . Bibcode : 1978PhRvL..40..465R . doi : 10.1103/physrevlett.40.465 .
  40. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ديدتشينكو ، ر.؛ غورتسيما، ف.ب. (1963). "بعض الخصائص الكهربائية والمغناطيسية لكبريتيدات ونتريدات العناصر الأرضية النادرة". مجلة فيزياء وكيمياء المواد الصلبة . 24 (7): 863-870 . Bibcode : 1963JPCS...24..863D . doi : 10.1016/0022-3697(63)90062-3 .
  41. 1 2 3 4 5 6 سمولينسكي، جي إيه؛ أدامجان، في إي؛ لوجينوف، جي إم (1968). "الخواص المضادة للمغناطيسية لأحادي الكالكوجينيدات الأرضية النادرة الخفيفة". مجلة الفيزياء التطبيقية . 39 (2): 786-790 . Bibcode : 1968JAP....39..786S . doi : 10.1063/1.2163619 .
  42. 1 2 3 4 5 6 7 8 كيرشنر، سي جيه؛ دي ساندو، آر جيه؛ هايدلبرغ، آر إف؛ شتاينماير، آر إتش (1966). "بولونيدات العناصر الأرضية النادرة". مجلة الكيمياء غير العضوية والنووية . 28 (8): 1581-1588 . doi : 10.1016/0022-1902(66)80054-4 .
  43. 1 2 واشتر، ب. (1972). "الخواص البصرية والكهربائية والمغناطيسية لكالكوجينيدات اليوروبيوم وبنيكتيدات العناصر الأرضية النادرة". مراجعات CRC النقدية في علوم الحالة الصلبة . 3 (2): 189-241 . doi : 10.1080/10408437208244865 .
  44. ↑ ماير، ج. (1991). تخليق مركبات اللانثانيدات والأكتينيدات . دوردريخت: سبرينغر هولندا. ص 237. ISBN  978-94-011-3758-4. OCLC 840310000 . 
  45. ↑ دي آي، آر دبليو إم؛ سيلمان، بي جي (1954). "نظام الثوريوم-التيلوريوم". مجلة الجمعية الكيميائية : 3760-3766 . doi : 10.1039/jr9540003760 .
  46. ↑ فريدريش، ألكسندرا؛ وينكلر، بيورن؛ خواريز-أريلانو، إريك أ.؛ بايارجارغال، لخامسورين (2011). "تخليق نتريدات وكربيدات وبوريدات المعادن الانتقالية الثنائية من العناصر في خلية سندان الماس المسخنة بالليزر وعلاقات بنيتها بخواصها" . المواد . 4 ( 10): 1648-1692 . Bibcode : 2011Mate....4.1648F . doi : 10.3390/ma4101648 . PMC 5448873. PMID 28824101 .  
  47. ↑ فينكاترامان، م.؛ نيومان، ج. ب. (1990). "نظام الكربون-الكروم". نشرة مخططات أطوار السبائك . 11 (2): 152-159 . doi : 10.1007/bf02841701 .
  48. ↑ "الفلوريت" . aflow.org . تم الاطلاع عليه بتاريخ 22-05-2020 .
  49. ↑ "ملح صخري" . aflow.org . تم الاطلاع عليه بتاريخ 22-05-2020 .
  50. ↑ كانتوروفيتش، ل. (2004). نظرية الكم للمواد الصلبة . سبرينغر. ص 32. ISBN  1-4020-2153-4.
  51. ↑ كلية بيركبيك، جامعة لندن
  52. ↑ بنية الزنكبلند (B3) . مختبر الأبحاث البحرية، الولايات المتحدة الأمريكية
  53. ↑ وانغ، إل دي؛ كوك، إتش إس (2000). "أغشية رقيقة من نتريد الألومنيوم المكعب ونتريد الغاليوم مُحضّرة بتقنية الترسيب الليزري النبضي". مجلة علوم الأسطح التطبيقية . 154-155 ( 1-4 ): 439-443 . رمز Bibcode : 2000ApSS..154..439W . doi : 10.1016/s0169-4332(99)00372-4 .
  54. ↑ أوسيكي، ماساكي؛ أوكوبو، كانا؛ كوباياشي، أتسوكي؛ أوتا، جيتسو؛ فوجيوكا، هيروشي (2014). "ترانزستورات تأثير المجال القائمة على نتريد الإنديوم المكعب" . التقارير العلمية . 4 (1): 3951. Bibcode : 2014NatSR...4E3951O . doi : 10.1038/srep03951 . PMC 3912472. PMID 24492240 .  
  55. ↑ غرينوود، نورمان ن.؛ إيرنشو، آلان (1984). كيمياء العناصر . أكسفورد: مطبعة بيرغامون . ص 899. ISBN  978-0-08-022057-4..
  56. ↑ موير، هارفي ف. (1956). "الخواص الكيميائية للبولونيوم". في موير، هارفي ف. (محرر). البولونيوم (تقرير). أوك ريدج، تينيسي: لجنة الطاقة الذرية الأمريكية. ص 33-96 . doi : 10.2172/4367751 . OSTI 4367751. TID-5221.  .

للمزيد من القراءة

  • هورلبوت، كورنيليوس س.؛ كلاين، كورنيليس، 1985، دليل علم المعادن ، الطبعة العشرون، وايلي، ISBN 0-471-80580-7