أكسيد المنغنيز (II)
-oxide-xtal-3D-SF.png/1280px-Manganese(II)-oxide-xtal-3D-SF.png)
| |
| الأسماء | |
|---|---|
| اسم الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية
أكسيد المنغنيز (II)
| |
| أسماء أخرى | |
| المعرفات | |
| |
نموذج ثلاثي الأبعاد ( JSmol )
|
|
| بطاقة معلومات وكالة المواد الكيميائية الأوروبية | 100.014.269 |
معرف PubChem
|
|
| رقم RTECS |
|
| جامعة يوني |
|
لوحة معلومات CompTox ( EPA )
|
|
| |
| ملكيات | |
| أكسيد المنجنيز | |
| الكتلة المولية | 70.9374 جرام/مول |
| مظهر | بلورات خضراء أو مسحوق |
| كثافة | 5.43 جرام/سم 3 |
| نقطة الانصهار | 1,945 درجة مئوية (3,533 درجة فهرنهايت؛ 2,218 كلفن) |
| غير قابل للذوبان | |
| الذوبان | قابل للذوبان في الحمض |
| +4850.0·10 −6 سم 3 /مول | |
معامل الانكسار ( nD )
|
2.16 |
| بناء | |
| الهاليت (مكعب)، cF8 | |
| فم 3 م، رقم 225 | |
| ثماني السطوح (Mn 2+ )؛ ثماني السطوح (O 2− ) | |
| الكيمياء الحرارية | |
الإنتروبيا المولية القياسية ( S ⦵ 298 ) |
60 جول مول -1 كلفن -1 [1] |
المحتوى الحراري الانحرافي
للتكوين (Δ f H ⦵ 298 ) |
-385 كيلوجول مول -1 [1] |
| المخاطر | |
| NFPA 704 (الماس الناري) | |
| نقطة الوميض | غير قابل للاشتعال |
| المركبات ذات الصلة | |
الأنيونات الأخرى
|
فلوريد المنغنيز (II) كبريتيد المنغنيز (II) سيلينيد المنغنيز (II) تيلورايد المنغنيز (II) |
كاتيونات أخرى
|
أكسيد الحديد الثنائي |
| أكسيد المنغنيز (II,III) أكسيد المنغنيز (III) ثاني أكسيد المنغنيز سباعي أكسيد المنغنيز | |
باستثناء ما هو مذكور خلافًا لذلك، يتم تقديم البيانات للمواد في حالتها القياسية (عند 25 درجة مئوية [77 درجة فهرنهايت]، 100 كيلو باسكال).
 التحقق ( ما هو ؟)
 مراجع صندوق المعلومات
| |
أكسيد المنغنيز (II) هو مركب غير عضوي له الصيغة الكيميائية MnO. [2] يشكل بلورات خضراء. يتم إنتاج المركب على نطاق واسع كمكون للأسمدة والمواد المضافة للأغذية .
البنية، القياسات الكيميائية، التفاعلية
مثل العديد من أول أكسيد المنغنيز، يتبنى أكسيد المنغنيز بنية ملح الصخور ، حيث يتم تنسيق الكاتيونات والأنيونات ثماني السطوح. ومثل العديد من الأكاسيد، غالبًا ما يكون أكسيد المنغنيز (II) غير متكافئ : يمكن أن يختلف تركيبه من MnO إلى MnO 1.045 . [3]
أقل من 118 كلفن MnO هو مضاد للمغناطيسية . [3] يتميز MnO بأنه أحد المركبات الأولى [4] التي تم تحديد بنيتها المغناطيسية عن طريق حيود النيوترون ، التقرير الذي ظهر في عام 1951. [5] أظهرت هذه الدراسة أن أيونات Mn 2+ تشكل شبكة فرعية مغناطيسية مكعبة مركزية الوجه حيث توجد صفائح مقترنة مغناطيسيًا مضادة للتوازي مع الصفائح المجاورة.
يخضع أكسيد المنغنيز (II) للتفاعلات الكيميائية النموذجية لأكسيد الأيونات. عند معالجته بالأحماض، يتحول إلى ملح المنغنيز (II) والماء المقابلين . [3] يؤدي أكسدة أكسيد المنغنيز (II) إلى أكسيد المنغنيز (III) .
التحضير والحدوث
يوجد أكسيد المنغنيز في الطبيعة على هيئة معدن نادر وهو المنجنيز ،
ويتم تحضيره تجارياً عن طريق اختزال أكسيد المنغنيز بالهيدروجين أو أول أكسيد الكربون أو الميثان ، على سبيل المثال: [2]
- MnO2 + H2 → MnO2 + H2O
- MnO2 + CO2 → MnO2 + CO2
عند التسخين إلى 450 درجة مئوية، يعطي نترات المنغنيز (II) خليطًا من الأكاسيد، MnO 2-x ، والذي يمكن اختزاله إلى أول أكسيد الهيدروجين عند ≥750 درجة مئوية. [6] MnO مستقر بشكل خاص ويقاوم المزيد من الاختزال. [7] يمكن أيضًا تحضير MnO عن طريق تسخين الكربونات: [8]
- MnCO3 → MnO + CO2
يتم إجراء عملية التكليس هذه بطريقة لاهوائية ، حتى لا يتكون Mn2O3 .
هناك طريق بديل، غالبًا لأغراض العرض التوضيحي، وهو طريقة الأكسالات، والتي تنطبق أيضًا على تخليق أكسيد الحديدوز وأكسيد القصدير . عند التسخين في جو خالٍ من الأكسجين (عادةً CO 2 )، يتحلل أكسالات المنغنيز (II) إلى MnO: [9]
- MnC 2 O 4 ·2H 2 O → MnO + CO 2 + CO + 2 H 2 O
التطبيقات
يعد أكسيد المنغنيز، إلى جانب كبريتات المنغنيز، أحد مكونات الأسمدة والمواد المضافة إلى الأغذية. ويتم استهلاك آلاف الأطنان منه سنويًا لهذا الغرض. وتشمل الاستخدامات الأخرى: محفزًا في تصنيع الكحول الأليل ، والسيراميك، والدهانات، والزجاج الملون، وتبييض الشحم، والطباعة على المنسوجات. [2]
مراجع
- ^ ab Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed . Houghton Mifflin Company. p. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ abc Arno H. Reidies "مركبات المنغنيز" موسوعة أولمان للتكنولوجيا الكيميائية 2007؛ Wiley-VCH، Weinheim. doi :10.1002/14356007.a16_123
- ^ abc Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ JE Greedon, (1994), أكاسيد مغناطيسية في موسوعة الكيمياء غير العضوية، تحرير ر. بروس كينج، جون وايلي وأولاده ISBN 0-471-93620-0
- ^ Shull, CG; Strauser, WA; Wollan, EO (1951-07-15). "Neutron Diffraction by Paramagnetic and Antiferromagnetic Substances". Physical Review . 83 (2). American Physical Society (APS): 333–345. doi :10.1103/physrev.83.333. ISSN 0031-899X.
- ^ H. Lux (1963). "أكسيد المنغنيز (II)". في G. Brauer (المحرر). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry، الطبعة الثانية . المجلد. 2 صفحة = 1455. نيويورك، نيويورك: Academic Press.
- ^ Wellbeloved, David B.; Craven, Peter M.; Waudby, John W. (2000). "المنجنيز وسبائك المنجنيز". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . doi :10.1002/14356007.a16_077. ISBN 3527306730.
- ^ WH McCarroll (1994) أكاسيد- كيمياء الحالة الصلبة ، موسوعة الكيمياء غير العضوية، تحرير ر. بروس كينج، جون وايلي وأولاده ISBN 0-471-93620-0
- ^ آرثر سوتكليف (1930) الكيمياء العملية للطلاب المتقدمين (طبعة 1949)، جون موراي - لندن.
