النيتروجليسرين

📅 آخر تحديث: ٢٣ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٣ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 3 صور
الموسوعة الحرة

النيتروجليسرين ( NG ، أو نيتروجليسرين)، المعروف أيضًا باسم ثلاثي نيتروجليسرول ( TNG )، أو نيترو ، أو ثلاثي نترات الجليسريل ( GTN )، أو 1،2،3-ثلاثي نيتروكسي بروبان ، هو سائل كثيف عديم اللون أو أصفر باهت، زيتي، قابل للانفجار، يُنتج عادةً عن طريق نترجة الجلسرين بحمض النيتريك المدخن الأبيض في ظروف مناسبة لتكوين إستر حمض النيتريك . كيميائيًا، تُصنف هذه المادة على أنها إستر نترات وليست مركب نيترو ، ولكن الاسم التقليدي لا يزال مستخدمًا. اكتُشف النيتروجليسرين عام 1846 على يد أسكانيو سوبريرو ، [ 4 ] ويُستخدم كمكون فعال في صناعة المتفجرات، وتحديدًا الديناميت ، ولذلك يُستخدم في قطاعات البناء والهدم والتعدين . يتم دمجه مع النيتروسليلوز لتشكيل مسحوق عديم الدخان مزدوج القاعدة ، ويستخدم كوقود دافع في المدفعية والأسلحة النارية منذ ثمانينيات القرن التاسع عشر.

كما هو الحال مع العديد من المتفجرات الأخرى، يصبح النيتروجليسرين أكثر عرضة للانفجار (أي التحلل التلقائي ) مع ارتفاع درجة الحرارة. عند تعرضه لحرارة تزيد عن 218 درجة مئوية عند مستوى سطح البحر والضغط الجوي ، يصبح النيتروجليسرين غير مستقر للغاية ويميل إلى الانفجار. وعند وضعه في الفراغ، تصل درجة حرارة اشتعاله الذاتي إلى 270 درجة مئوية. [ 5 ] وبنقطة انصهار تبلغ 12.8 درجة مئوية، يُصادف هذا المركب الكيميائي عادةً على شكل سائل كثيف ولزج، ويتحول إلى مادة صلبة بلورية عند تجميده. [ 5 ] [ 6 ] على الرغم من أن المركب النقي عديم اللون، إلا أن وجود شوائب أكسيد النيتريك المتبقية أثناء الإنتاج يُكسبه لونًا أصفر باهتًا.

نظراً لارتفاع درجة غليانه، وبالتالي انخفاض ضغط بخاره (0.00026 ملم زئبق عند 20 درجة مئوية)، [ 5 ] فإن النيتروجليسرين النقي عديم الرائحة تقريباً في درجة حرارة الغرفة، وله طعم حلو لاذع عند تناوله. وقد يحدث انفجار غير مقصود عند سقوطه، أو رجه، أو إشعاله، أو تسخينه بسرعة، أو تعريضه لأشعة الشمس والأوزون، أو تعرضه للشرر والتفريغ الكهربائي، أو التعامل معه بخشونة. [ 7 ] وتُعد حساسيته للانفجار مسؤولة عن العديد من الحوادث الصناعية المدمرة عبر تاريخه. ويمكن تقليل تفاعلية هذه المادة الكيميائية المميزة بإضافة عوامل مُثبِّطة للحساسية، مما يقلل من احتمالية انفجارها. ويُعد الطين ( التراب الدياتومي ) مثالاً على هذه العوامل، حيث يُستخدم في صناعة الديناميت، وهو مركب أسهل بكثير في التعامل. وتؤدي إضافة عوامل مُثبِّطة أخرى للحساسية إلى ظهور تركيبات مختلفة من الديناميت.

يُستخدم النيتروجليسرين كدواء منذ عام 1878 كموسع قوي للأوعية الدموية (يُسبب توسع الجهاز الوعائي) لعلاج أمراض القلب ، مثل الذبحة الصدرية وقصور القلب المزمن . وعلى الرغم من أنه كان معروفًا سابقًا أن هذه الفوائد تعود إلى تحول النيتروجليسرين إلى أكسيد النيتريك ، وهو موسع قوي للأوعية الدموية، إلا أن الإنزيم المسؤول عن هذا التحول لم يُكتشف إلا في عام 2002، وهو إنزيم نازع هيدروجين الألدهيد الميتوكوندري ( ALDH2 ). [ 8 ] يتوفر النيتروجليسرين على شكل أقراص تحت اللسان ، وبخاخات، ومراهم، ولصقات. [ 9 ]

تاريخ

طلب براءة اختراع ألفريد نوبل من عام 1864.

كان النيتروجليسرين أول مادة متفجرة عملية تم إنتاجها وكانت أقوى من البارود الأسود . وقد قام بتصنيعه الكيميائي الإيطالي أسكانيو سوبريرو عام 1846، تحت إشراف ثيوفيل جول بيلوز في جامعة تورينو . [ 10 ] أطلق سوبريرو في البداية على اكتشافه اسم "بيروجليسرين" وحذر بشدة من استخدامه كمادة متفجرة. [ 11 ]

تم اعتماد النيتروجليسرين كمادة متفجرة ذات فائدة تجارية من قبل ألفريد نوبل ، الذي جرب طرقًا أكثر أمانًا للتعامل مع هذا المركب الخطير بعد مقتل شقيقه الأصغر، إميل أوسكار نوبل ، والعديد من عمال المصنع في انفجار في مصنع نوبل للأسلحة عام 1864 في هيلينبورغ ، السويد. [ 12 ]

بعد عام، أسس نوبل شركة ألفريد نوبل في ألمانيا، وشيّد مصنعًا معزولًا في تلال كرومل بمنطقة غيستهاخت قرب هامبورغ . كانت هذه الشركة تُصدّر مزيجًا سائلًا من النيتروجليسرين والبارود يُعرف باسم "زيت التفجير"، إلا أنه كان شديد عدم الاستقرار وصعب التعامل معه، كما يتضح من الكوارث العديدة التي وقعت. [ 13 ] وقد دُمّرت مباني مصنع كرومل مرتين. [ 14 ]

في أبريل 1866، شُحنت عدة صناديق من النيتروجليسرين إلى كاليفورنيا ، ثلاثة منها كانت مُخصصة لسكك حديد المحيط الهادئ المركزية ، التي خططت لتجربته كمادة متفجرة لتسريع بناء نفق القمة الذي يبلغ طوله 506 أمتار (1659 قدمًا) عبر جبال سييرا نيفادا . انفجر أحد الصناديق المتبقية، مما أدى إلى تدمير مكتب لشركة ويلز فارجو في سان فرانسيسكو ومقتل 15 شخصًا. أدى ذلك إلى حظر تام لنقل النيتروجليسرين السائل في كاليفورنيا. وبالتالي، أصبح تصنيع النيتروجليسرين في الموقع ضروريًا لاستكمال أعمال الحفر والتفجير المتبقية في الصخور الصلبة اللازمة لإكمال أول خط سكة حديد عابر للقارات في أمريكا الشمالية. [ 15 ] 

في يوم عيد الميلاد عام 1867، أسفرت محاولة التخلص من تسع علب من زيت التفجير التي تم تخزينها بشكل غير قانوني في نزل البجعة البيضاء في وسط مدينة نيوكاسل أبون تاين عن انفجار في تاون مور أسفر عن مقتل ثمانية أشخاص.

في يونيو 1869، انفجرت عربتان حمولتهما طن واحد محملتان بالنيتروجليسرين، المعروف محليًا آنذاك باسم "زيت البودرة"، أثناء نقلهما عبر قرية كوم-واي-جلو في شمال ويلز. [ 16 ] أسفر الانفجار عن مقتل ستة أشخاص، وإصابة العديد، وإلحاق أضرار جسيمة بالقرية. ولم يُعثر إلا على آثار قليلة للحصانين. وقد أثارت هذه الحادثة قلقًا بالغًا لدى حكومة المملكة المتحدة، نظرًا للأضرار الناجمة وما كان يمكن أن يحدث لو وقع الانفجار في مدينة (إذ كانت هاتان الحمولتان جزءًا من شحنة أكبر قادمة من ألمانيا عبر ليفربول)، ما دفعها إلى إصدار قرار سريع بـقانون النيتروجليسرين لعام 1869 (32 و33 Vict.c. 113). [ 16 ] كان النيتروجليسرين السائل محظورًا على نطاق واسع في أماكن أخرى أيضًا، وأدت هذه القيود القانونية إلى قيام ألفريد نوبل وشركته بتطوير الديناميت في عام 1867. وقد صُنع الديناميت عن طريق خلط النيتروجليسرين معالتراب الدياتومي( Kieselguhr بالألمانية) الموجود في تلال كروميل. وتم تكوين مخاليط مماثلة، مثل "الدوالين" (1867) و"ليثوفراكتور" (1869) و"الجيلجنيت" (1875)، عن طريق خلط النيتروجليسرين مع مواد ماصة خاملة أخرى، وجُرِّبت العديد من التركيبات من قبل شركات أخرى في محاولات للتحايل على براءات اختراع نوبل الخاصة بالديناميت.

تُعرف مخاليط الديناميت التي تحتوي على النيتروسليلوز ، مما يزيد من لزوجة الخليط، باسم "الجيلاتين".

بعد اكتشاف أن نتريت الأميل يُساعد في تخفيف آلام الصدر، أجرى الطبيب ويليام موريل تجارب على استخدام النيتروجليسرين لتخفيف الذبحة الصدرية وخفض ضغط الدم . بدأ موريل علاج مرضاه بجرعات صغيرة مخففة من النيتروجليسرين عام ١٨٧٨، وسرعان ما انتشر استخدام هذا العلاج بعد أن نشر موريل نتائجه في مجلة لانسيت عام ١٨٧٩. [ ١٧ ] [ ١٨ ] قبل وفاته ببضعة أشهر عام ١٨٩٦، وُصف النيتروجليسرين لألفريد نوبل لعلاج هذه الحالة القلبية، فكتب إلى صديق: "أليس من سخرية القدر أن يُوصف لي النيتروجليسرين، الذي يُؤخذ عن طريق الفم! يُطلقون عليه اسم ترينترين، حتى لا يُثيروا ذعر الصيادلة والجمهور." [ ١٩ ] كما استخدمت المؤسسة الطبية اسم "ثلاثي نترات الجليسريل" للسبب نفسه.

معدلات الإنتاج في زمن الحرب

تم إنتاج كميات كبيرة من النيتروجليسرين خلال الحربين العالميتين الأولى والثانية لاستخدامها كوقود دافع في العمليات العسكرية والهندسة العسكرية . خلال الحرب العالمية الأولى، أنتج مصنع صاحبة الجلالة في جريتنا ، وهو أكبر مصنع للوقود الدافع في المملكة المتحدة ، حوالي 800 طن من الكوردايت المتفجر أسبوعيًا. تطلبت هذه الكمية ما لا يقل عن 336 طنًا من النيتروجليسرين أسبوعيًا (بافتراض عدم وجود خسائر في الإنتاج). كان للبحرية الملكية مصنعها الخاص في مصنع الكوردايت التابع لها في هولتون هيث ، دورست ، إنجلترا. كما تم بناء مصنع كبير للكوردايت في كندا خلال الحرب العالمية الأولى. صُمم مصنع الكوردايت التابع لشركة المتفجرات الكندية المحدودة في نوبل، أونتاريو، لإنتاج 1,500,000 رطل (680 طنًا) من الكوردايت شهريًا، مما يتطلب حوالي 286 طنًا من النيتروجليسرين شهريًا.  

عدم الاستقرار وفقدان الحساسية

يُعدّ النيتروجليسرين، في صورته غير المخففة، مادة متفجرة تلامسية ، أي أنه ينفجر عند تعرضه لصدمة فيزيائية. وإذا لم يُنقّى بشكل كافٍ أثناء التصنيع، فقد يتحلل بمرور الوقت إلى أشكال أكثر خطورة. وهذا ما يجعل نقل النيتروجليسرين أو استخدامه شديد الخطورة. وهو، في صورته غير المخففة، من أقوى المتفجرات في العالم، ويُضاهي في قوته المتفجرات الحديثة نسبيًا مثل RDX و PETN .

في بدايات تاريخه، وُجد أن النيتروجليسرين السائل يُمكن " تقليل حساسيته " بتجميده عند درجة حرارة أقل من 7 إلى 13 درجة مئوية (45 إلى 55 درجة فهرنهايت) ، وذلك تبعًا لدرجة نقائه. [ 20 ] وتُعد حساسيته للصدمات أثناء التجميد غير قابلة للتنبؤ إلى حد ما: "فهو أقل حساسية للصدمات الناتجة عن كبسولة فولمينات أو رصاصة بندقية في هذه الحالة، ولكنه من ناحية أخرى يبدو أكثر عرضة للانفجار عند كسره أو سحقه أو دكه، وما إلى ذلك." [ 21 ] ويُعد النيتروجليسرين المُجمد أقل طاقة بكثير من السائل، لذا يجب إذابته قبل الاستخدام. [ 22 ] وقد تكون عملية إذابته مُسببة لحساسية شديدة، خاصةً إذا كانت الشوائب موجودة أو كان التسخين سريعًا جدًا. [ 23 ] ويمكن إضافة ثنائي نترات الإيثيلين جليكول أو أي بولي نترات آخر لخفض درجة انصهاره، وبالتالي تجنب الحاجة إلى إذابة المتفجرات المُجمدة. [ 24 ]  

يمكن "إزالة حساسية" النيتروجليسرين كيميائيًا إلى درجة تجعله يُعتبر "آمنًا" تقريبًا مثل المتفجرات الحديثة شديدة الانفجار ، وذلك بإضافة الإيثانول أو الأسيتون أو ثنائي نيتروتولوين . [ 25 ] وقد يلزم استخلاص النيتروجليسرين من المادة الكيميائية المُزيلة للحساسية لاستعادة فعاليته قبل الاستخدام، وذلك بإضافة الماء مثلاً لسحب الإيثانول المستخدم كمُزيل للحساسية. [ 25 ]

تفجير

عند انفجار النيتروجليسرين، تكون النواتج بعد التبريد كما يلي:

4 ج 3 ح 5 ن 3 س 9 → 12 كو 2 + 10 ح 2 يا + 6 ن 2 + يا 2

يمكن حساب الحرارة المنبعثة من حرارة التكوين. باستخدام -371 كيلوجول  / مول لحرارة تكوين النيتروجليسرين في الحالة المكثفة [ 26 ] ، نحصل على 1414  كيلوجول/مول منبعثة في حالة تكوين بخار الماء، و1524 كيلوجول/مول في حالة تكوين الماء السائل.

تبلغ سرعة انفجار النيتروجليسرين 7820 مترًا في الثانية، أي ما يعادل 113% من سرعة مادة تي إن تي . وبناءً على ذلك، يُعتبر النيتروجليسرين مادة متفجرة عالية القوة التفجيرية، أي أنه يتمتع بقدرة تفتيت ممتازة. وترفع الحرارة المنبعثة أثناء الانفجار درجة حرارة الغازات الناتجة إلى حوالي 5000 درجة مئوية (9000 درجة فهرنهايت) . [ 24 ] وبمحتوى حراري قياسي للتفكك الانفجاري يبلغ -1414 كيلوجول / مول ووزن جزيئي قدره 227.0865 غرام/مول، تبلغ كثافة الطاقة الانفجارية النوعية للنيتروجليسرين 1.488 كيلوكالوري /غرام، أو 6.23 كيلوجول/غرام، مما يجعله أكثر طاقة بنسبة 49% على أساس الكتلة من القيمة التعريفية القياسية لمادة تي إن تي (1 كيلوكالوري/غرام تحديدًا ).       

تصنيع

تخليق النيتروجليسرين [ 27 ] [ 28 ] [ 29 ]

يمكن إنتاج النيتروجليسرين عن طريق النترجة المحفزة بالأحماض للجليسرول (الجلسرين). [ 30 ]

تتفاعل عملية التصنيع الصناعية عادةً مع الجلسرين بمزيج بنسبة 1:1 تقريبًا من حمض الكبريتيك المركز وحمض النيتريك المركز . ويمكن إنتاج هذا المزيج بمزج حمض النيتريك المدخن الأبيض - وهو حمض نيتريك نقي باهظ الثمن نسبيًا، تمت إزالة أكاسيد النيتروجين منه، على عكس حمض النيتريك المدخن الأحمر الذي يحتوي على أكاسيد النيتروجين - مع حمض الكبريتيك المركز. وفي أغلب الأحيان، يُحضّر هذا المزيج بطريقة أرخص، وهي مزج حمض الكبريتيك المدخن، المعروف أيضًا باسم الأولوم - وهو حمض كبريتيك يحتوي على فائض من ثالث أكسيد الكبريت - مع حمض النيتريك الأيزوتروبي (الذي يتكون من حوالي 70% حمض نيتريك، والباقي ماء). [ 31 ]

ينتج حمض الكبريتيك أنواعًا من حمض النيتريك المُبرتَن ، والتي تهاجمها ذرات الأكسجين النيوكليوفيلية في الجلسرين . وبذلك، تُضاف مجموعة النيترو على شكل إستر C−O− NO₂ ، وينتج الماء. يختلف هذا عن تفاعل الاستبدال العطري الإلكتروفيلي الذي تكون فيه أيونات النيترونيوم هي الإلكتروفيل .

تؤدي إضافة الجلسرين إلى تفاعل طارد للحرارة (أي ينتج عنه حرارة)، كما هو معتاد في تفاعلات النترجة باستخدام الأحماض المختلطة. إذا ارتفعت درجة حرارة المزيج بشكل مفرط، فإنه يؤدي إلى تفاعل متسارع، وهو حالة من النترجة المتسارعة مصحوبة بأكسدة مدمرة للمواد العضوية بواسطة حمض النيتريك الساخن ، وانبعاث غاز ثاني أكسيد النيتروجين السام مع خطر كبير لحدوث انفجار. لذلك، يُضاف مزيج الجلسرين ببطء إلى وعاء التفاعل الذي يحتوي على الحمض المختلط (وليس العكس). يُبرّد جهاز النترجة بالماء البارد أو أي سائل تبريد آخر، ويُحافظ على درجة حرارته عند حوالي 22 درجة مئوية (72 درجة فهرنهايت) طوال فترة إضافة الجلسرين ، وهي درجة حرارة كافية لحدوث عملية الأسترة بسرعة، ولكنها باردة بما يكفي لتجنب التفاعل المتسارع. يُصنع وعاء النترات عادةً من الحديد أو الرصاص ، ويُحرّك عادةً بالهواء المضغوط . ويحتوي على باب طوارئ في قاعدته، يتدلى فوق حوض كبير من الماء البارد جدًا، حيث يُسكب فيه كامل خليط التفاعل (المسمى الشحنة) لمنع الانفجار، وهي عملية تُعرف بالغمر. إذا تجاوزت درجة حرارة الشحنة حوالي 30 درجة مئوية (86 درجة فهرنهايت) (تختلف القيمة الفعلية باختلاف البلد)، أو إذا شوهدت أبخرة بنية اللون في فتحة تهوية وعاء النترات، فإنه يُغمر فورًا.    

يُستخدم كمادة متفجرة ووقود دافع

النيتروجليسرين سائل زيتي ينفجر عند تعرضه للحرارة أو الصدمات أو اللهب. يُستخدم النيتروجليسرين بشكل رئيسي، من حيث الكمية ، في المتفجرات مثل الديناميت وفي المواد الدافعة كمكون. مع ذلك، حدّت حساسيته من جدوى استخدامه كمتفجر عسكري؛ حيث حلت محله إلى حد كبير متفجرات أقل حساسية مثل تي إن تي ، وآر دي إكس ، وإتش إم إكس في الذخائر.

طوّر ألفريد نوبل استخدام النيتروجليسرين كمادة متفجرة عن طريق مزجه بمواد ماصة خاملة ، وخاصةً " الكيزلغور " أو التراب الدياتومي . أطلق على هذه المادة المتفجرة اسم الديناميت وحصل على براءة اختراعها عام 1867. [ 32 ] كان يُباع جاهزًا للاستخدام على شكل أعواد، كل منها مغلفة بورق مقاوم للماء ومُشحم. شاع استخدام الديناميت والمتفجرات المشابهة على نطاق واسع في أعمال الهندسة المدنية ، مثل حفر أنفاق الطرق السريعة والسكك الحديدية ، والتعدين ، وإزالة جذوع الأشجار من الأراضي الزراعية، واستخراج الأحجار ، وأعمال الهدم . كما استخدم المهندسون العسكريون الديناميت في أعمال البناء والهدم.

استُخدم النيتروجليسرين بالتزامن مع التكسير الهيدروليكي ، وهي عملية تُستخدم لاستخراج النفط والغاز من التكوينات الصخرية . تتضمن هذه التقنية إزاحة النيتروجليسرين وتفجيره في أنظمة التكسير الطبيعية أو المُستحثة هيدروليكيًا، أو إزاحة النيتروجليسرين وتفجيره في الشقوق المُستحثة هيدروليكيًا متبوعةً بتفجيرات في البئر باستخدام حبيبات مادة تي إن تي . [ 33 ]

يتميز النيتروجليسرين عن بعض المتفجرات الأخرى بأنه لا ينتج عنه دخان مرئي تقريبًا عند انفجاره. ولذلك، فهو مفيد كمكون في تركيب أنواع مختلفة من البارود عديم الدخان . [ 34 ]

ثم طوّر ألفريد نوبل مادة الباليستيت بدمج النيتروجليسرين والقطن المتفجر ، وحصل على براءة اختراعها عام ١٨٨٧. اعتمدت عدة حكومات أوروبية الباليستيت كوقود دافع عسكري، وكانت إيطاليا أول من اعتمده. أما الحكومة البريطانية وحكومات الكومنولث، فقد اعتمدت الكوردايت بدلاً منه، والذي طوّره السير فريدريك أبيل والسير جيمس ديوار من المملكة المتحدة عام ١٨٨٩.  تكوّن الكوردايت الأصلي (مارك ١) من ٥٨٪ نيتروجليسرين، و٣٧٪ قطن متفجر، و٥٪ فازلين . وكان كل من الباليستيت والكوردايت يُصنّعان على شكل "حبال".

طُوِّرت البارودات عديمة الدخان في الأصل باستخدام النيتروسليلوز كمكون متفجر وحيد، ولذلك عُرفت باسم المواد الدافعة أحادية القاعدة. كما طُوِّرت مجموعة من البارودات عديمة الدخان التي تحتوي على كلٍّ من النيتروسليلوز والنيتروجليسرين، والمعروفة باسم المواد الدافعة ثنائية القاعدة. في البداية، كانت البارودات عديمة الدخان تُستخدم فقط في الأغراض العسكرية، ولكن سرعان ما طُوِّرت للاستخدام المدني، وسرعان ما اعتُمدت في المجال الرياضي. يُعرف بعضها باسم البارودات الرياضية. تحتوي المواد الدافعة ثلاثية القاعدة على النيتروسليلوز والنيتروجليسرين والنيتروجوانيدين ، ولكنها تُستخدم بشكل أساسي في ذخائر ذات عيار كبير جدًا، مثل تلك المستخدمة في مدافع الدبابات والمدفعية البحرية . اخترع نوبل الجيلاتين المتفجر، المعروف أيضًا باسم الجيلجنيت ، عام 1875، باستخدام النيتروجليسرين ولب الخشب ونترات الصوديوم أو البوتاسيوم . كان هذا متفجرًا مبكرًا، منخفض التكلفة، ومرنًا.

الاستخدام الطبي

نيترو - أشياء رائعة
النيتروجليسرين بثلاثة أشكال مختلفة: الحقن الوريدي، والرذاذ تحت اللسان، ولصقة النيتروجليسرين.

ينتمي النيتروجليسرين إلى مجموعة من الأدوية تُسمى النترات، والتي تشمل العديد من النترات الأخرى مثل إيزوسوربيد ثنائي النترات (إيزورديل) وإيزوسوربيد أحادي النترات (إمدور، إسمو، مونوكيت). [ 35 ] تُمارس هذه المواد تأثيرها عن طريق تحويلها إلى أكسيد النيتريك في الجسم بواسطة إنزيم نازع هيدروجين الألدهيد الميتوكوندري ( ALDH2 )، [ 8 ] وأكسيد النيتريك موسع طبيعي قوي للأوعية الدموية .

في الطب ، يُوصف النيتروجليسرين على الأرجح بشكل شائع لعلاج الذبحة الصدرية ، وهي عرض مؤلم لمرض القلب الإقفاري الناتج عن عدم كفاية تدفق الدم والأكسجين إلى القلب، كما يُستخدم كخافض قوي لضغط الدم. يُصحح النيتروجليسرين اختلال التوازن بين تدفق الأكسجين والدم إلى القلب واحتياجه للطاقة. [ 35 ] تتوفر العديد من التركيبات في السوق بجرعات مختلفة. عند الجرعات المنخفضة، يُوسع النيتروجليسرين الأوردة أكثر من الشرايين، مما يُقلل من التحميل المسبق (حجم الدم في القلب بعد امتلائه)؛ ويُعتقد أن هذه هي آلية عمله الأساسية. بتقليل التحميل المسبق، يقل الدم الذي يضخه القلب، مما يُقلل من احتياجه للأكسجين لأن القلب لا يضطر إلى بذل جهد كبير. بالإضافة إلى ذلك، يُقلل انخفاض التحميل المسبق من ضغط جدار البطين (الضغط المُسلط على جدران القلب)، مما يُقلل من انضغاط شرايين القلب ويسمح بتدفق المزيد من الدم عبر القلب. عند تناول جرعات أعلى، يُوسّع النيتروجليسرين الشرايين، مما يُقلل من المقاومة الوعائية (أي يُخفّض الضغط الذي يجب على القلب ضخه ضده). [ 35 ] ويؤدي تحسين نسبة احتياج عضلة القلب للأكسجين إلى إمدادها به إلى التأثيرات العلاجية التالية أثناء نوبات الذبحة الصدرية: انحسار ألم الصدر، وانخفاض ضغط الدم ، وزيادة معدل ضربات القلب، وانخفاض ضغط الدم الانتصابي . ويمكن للمرضى الذين يُعانون من الذبحة الصدرية عند القيام ببعض الأنشطة البدنية غالبًا الوقاية من الأعراض بتناول النيتروجليسرين قبل 5 إلى 10 دقائق من النشاط. وقد تُؤدي الجرعات الزائدة إلى الإصابة بميثيموغلوبين الدم . [ 36 ] [ 37 ]

يتوفر النيتروجليسرين على شكل أقراص، ومرهم، ومحلول للحقن الوريدي ، ولصقات جلدية ، وبخاخات تُعطى تحت اللسان . تدوم بعض أشكال النيتروجليسرين في الجسم لفترة أطول بكثير من غيرها. يختلف النيتروجليسرين، وكذلك سرعة بدء مفعوله ومدته، باختلاف شكله. يبدأ مفعول بخاخ النيتروجليسرين تحت اللسان أو على شكل أقراص خلال دقيقتين، ويستمر لمدة 25 دقيقة. أما التركيبة الفموية، فيبدأ مفعولها خلال 35 دقيقة، ويستمر مفعولها من 4 إلى 8 ساعات. بينما تبدأ اللصقة الجلدية مفعولها خلال 30 دقيقة، ويستمر مفعولها من 10 إلى 12 ساعة. وقد ثبت أن التعرض المستمر للنترات يؤدي إلى توقف استجابة الجسم الطبيعية لهذا الدواء. يوصي الخبراء بإزالة اللصقات ليلاً، لإتاحة بضع ساعات للجسم لاستعادة استجابته للنترات. يمكن استخدام مستحضرات النيتروجليسرين قصيرة المفعول عدة مرات في اليوم مع تقليل خطر تطور التحمل. [ 38 ] استخدم ويليام موريل النيتروجليسرين لأول مرة لعلاج نوبات الذبحة الصدرية عام 1878، ونُشر اكتشافه في العام نفسه. [ 18 ] [ 39 ]

التعرض الصناعي

قد يؤدي التعرض المتقطع لجرعات عالية من النيتروجليسرين إلى صداع شديد يُعرف باسم "صداع النيتروجليسرين" أو "صداع الارتطام". قد يكون هذا الصداع شديدًا لدرجة تُعيق بعض الأشخاص عن ممارسة حياتهم الطبيعية؛ ومع ذلك، يُطوّر البشر تحملاً للنيتروجليسرين واعتمادًا عليه بعد التعرض طويل الأمد. على الرغم من ندرة حدوثه، إلا أن أعراض الانسحاب قد تكون قاتلة؛ [ 40 ] وتشمل ألمًا في الصدر ومشاكل قلبية أخرى. يمكن تخفيف هذه الأعراض بإعادة التعرض للنيتروجليسرين أو نترات عضوية مناسبة أخرى. [ 41 ]

بالنسبة للعاملين في مصانع إنتاج النيتروجليسرين، تشمل أعراض الانسحاب أحيانًا ما يُعرف بـ"نوبات قلبية يوم الأحد" لدى من يتعرضون للنيتروجليسرين بانتظام في مكان العمل، مما يؤدي إلى تطور تحمل لتأثيراته الموسعة للأوردة. خلال عطلة نهاية الأسبوع، يفقد العمال هذا التحمل، وعندما يتعرضون له مجددًا يوم الاثنين، يتسبب التوسع الشديد للأوعية الدموية في تسارع ضربات القلب ، والدوخة، والصداع. ويُشار إلى هذه الحالة باسم "مرض الاثنين". [ 42 ] [ 43 ]

يمكن أن يتعرض الأفراد للنيتروجليسرين في مكان العمل عن طريق استنشاقه، أو امتصاصه عبر الجلد، أو ابتلاعه، أو ملامسته للعين. وقد حددت إدارة السلامة والصحة المهنية الحد القانوني ( الحد المسموح به للتعرض ) للنيتروجليسرين في مكان العمل بـ 0.2  جزء في المليون (2  ملغم/م³ ) عند التعرض عبر الجلد خلال يوم عمل مدته 8 ساعات. كما حدد المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية حدًا موصى به للتعرض يبلغ 0.1  ملغم/م³ عند التعرض عبر الجلد خلال يوم عمل مدته 8 ساعات. وعند مستويات 75  ملغم/م³ ، يصبح النيتروجليسرين خطرًا مباشرًا على الحياة والصحة . [ 44 ]

انظر أيضاً

مراجع

  1. 1 2 "دليل السلامة والصحة المهنية للنيتروجليسرين" . مؤرشف من الأصل في 16 مايو 2013. تم الاطلاع عليه في 19 أكتوبر 2016 .
  2. ↑ دليل الجيب الخاص بالمعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH) حول المخاطر الكيميائية. "#0456" . المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH).
  3. "معلومات تصنيف المخاطر لأحجار NFPA Fire Diamonds" . مؤرشفة من الأصل في 17 فبراير 2015.
  4. ^ "اسكانيو سوبريرو" . مرجع أكسفورد . تم الاسترجاع 16 يوليو 2024 .
  5. 1 2 3 "دليل السلامة والصحة المهنية للنيتروجليسرين" . 16 مايو 2013. مؤرشف من الأصل في 16 مايو 2013. تم الاطلاع عليه في 9 يوليو 2024 .
  6. ↑ هاينز، دبليو إم. دليل سي آر سي للكيمياء والفيزياء (الطبعة 97 ). مطبعة سي آر سي. الصفحات 3-540 .  
  7. ↑ "نيتروجليسرين سائل، مُخفَّف الحساسية" . شركة كاميو للمواد الكيميائية | الإدارة الوطنية للمحيطات والغلاف الجوي . مؤرشف من الأصل بتاريخ 26 أغسطس 2023. تم الاطلاع عليه بتاريخ 9 يوليو 2024 .
  8. 1 2 تشين، ز.؛ فوستر، م. و.؛ تشانغ، ج.؛ ماو، ل.؛ روكمان، هـ. أ.؛ كاواموتو، ت.؛ كيتاغاوا، ك.؛ ناكاياما، ك. إ.؛ هيس، د. ت.؛ ستاملر، ج. س. (2005). "دور أساسي لإنزيم نازع هيدروجين الألدهيد الميتوكوندري في التنشيط الحيوي للنيتروجليسرين" . وقائع الأكاديمية الوطنية للعلوم . 102 (34): 12159-12164 . Bibcode : 2005PNAS..10212159C . doi : 10.1073/pnas.0503723102 . PMC 1189320. PMID 16103363 .  
  9. ↑ "مجهول، خلف جدار دفع، مؤرشف" . مؤرشف من الأصل في 10 مايو 2017. تم الاطلاع عليه في 14 أبريل 2018 .
  10. ^ سوبريرو ، أسكاني (1847). "Sur plusieur composés détonants produits avec l'acide nitrique et le sucre, la dextrine, lalactine, la mannite et la glycerine" [ على العديد من المركبات المتفجرة المنتجة بحمض النيتريك والسكر والدكسترين واللاكتوز والمانيتول والجلسرين ] . كومتيس ريندوس . 24 : 247 – 248.
  11. ^ سوبريرو ، اسكانيو (1849). "Sopra alcuni nuovi composti fulminanti ottenuti col mezzo dell'azione dell'azione dell'acido nitrico sulle sostante Organiche vegetali" [ على بعض المنتجات المتفجرة الجديدة التي يتم الحصول عليها من خلال عمل حمض النيتريك على بعض المواد العضوية النباتية ] . Memorie della Reale Accademia delle Scienze di Torino . السلسلة الثانية. 10 : 195 – 201.في الصفحة 197، يسمي سوبريرو النيتروجليسرين "بيروجليسرين":
    "Quelle gocciole costituiscono il body new الذي يصف وقت الملكية، وهو chiamerò Piroglicerina ." (تلك القطرات تشكل المادة الجديدة التي سأصف خصائصها الآن، والتي سأسميها "البيروجليسرين".)
  12. ↑ "إميل نوبل" . NobelPrize.org . مؤرشف من الأصل في 15 يناير 2009. تم الاطلاع عليه في 6 أكتوبر 2008 .
  13. ↑ رامزي، السير ويليام (28 ديسمبر 1907). "صناعة المتفجرات شديدة الانفجار" . مجلة ساينتفك أمريكان . سبرينغر نيتشر . تم الاطلاع عليه بتاريخ 4 مارس 2024 .
  14. ↑ "كروميل" . NobelPrize.org . مؤرشف من الأصل في 10 يوليو 2006..
  15. ↑ "السكك الحديدية العابرة للقارات - الأشخاص والأحداث: النيتروجليسرين" . التجربة الأمريكية . بي بي إس .
  16. 1 2 كرومب، إيريل (14 أكتوبر 2018). "الانفجار المميت الذي أودى بحياة ستة أشخاص وتردد صداه في جميع أنحاء المملكة المتحدة" .
  17. ↑ موريل، ويليام (1879). "النيتروجليسرين كعلاج للذبحة الصدرية" . مجلة لانسيت . 1 (2890): 80-81 ، 113-115 ، 151-152 ، 225-227 . doi : 10.1016/s0140-6736(02)46032-1 . PMC 5901592 . 
  18. 1 2 سنيدر، والتر (2005). اكتشاف الأدوية: تاريخ . جون وايلي وأولاده. ISBN 978-0-471-89980-8.
  19. ↑ "تاريخ مسلسل ستار تريك: الجيل القادم" . beyonddiscovery.org . مؤرشف من الأصل في 1 نوفمبر 2010. تم الاطلاع عليه في 14 أبريل 2018 .
  20. ↑ "هل يحتوي هذا المنتج على النيتروجليسرين؟ الصفحة 5" . www.logwell.com . تاريخ الاطلاع: 20 فبراير 2024 .
  21. ↑ هيرتر، تشارلز س. (22 أغسطس 1911). "حوادث نقل وتخزين واستخدام المتفجرات" (ملف PDF) . وقائع معهد تعدين بحيرة سوبيريور . 16 : 70.
  22. ↑ هورتر، تشارلز س. (22 أغسطس 1911). "حوادث نقل وتخزين واستخدام المتفجرات" (ملف PDF) . وقائع معهد تعدين بحيرة سوبيريور . 16 : 71.
  23. ↑ تاليني، ريك ف. "حكايات الدمار... الذوبان قد يكون جحيمًا" . أنالوج . شركة أنالوج سيرفيسز. مؤرشف من الأصل في 22 فبراير 2001. تم الاسترجاع في 9 نوفمبر 2009 .
  24. 1 2 "النيتروجليسرين" . موسوعة بريتانيكا . مؤرشف من الأصل في 12 سبتمبر 2002. تم الاطلاع عليه في 23 مارس 2005 .
  25. 1 2 تاليني، ريك ف. "حكايات الدمار... هل النيتروجليسرين موجود فيها؟" . شركة أنالوج سيرفيسز. مؤرشف من الأصل في 22 فبراير 2001. تم الاطلاع عليه في 9 نوفمبر 2009 .
  26. ↑ قسم المعلوماتية، مكتب البيانات التابع للمعهد الوطني للمعايير والتكنولوجيا. "النيتروجليسرين" . webbook.nist.gov . تاريخ الاسترجاع: 20 فبراير 2024 .
  27. ↑ "Zusammensetzung der Zuckerasche" [ تركيب رماد السكر ] . أنالين دير الكيمياء والصيدلة . 64 (3): 398-399 . 1848. دوى : 10.1002/jlac.18480640364 .
  28. ^ “أوبر النتروجليسرين”. أنالين دير الكيمياء والصيدلة . 92 (3): 305-306 . 1854. دوى : 10.1002/jlac.18540920309 .
  29. ↑ دي كارلو، إف جيه (1975). "إعادة النظر في النيتروجليسرين: الكيمياء، والكيمياء الحيوية، والتفاعلات". مراجعات استقلاب الأدوية . 4 (1): 1-38 . doi : 10.3109/03602537508993747 . PMID 812687 . 
  30. ↑ لويس، ريتشارد جيه، الأب (15 مارس 2007). قاموس هاولي الكيميائي المختصر ( الطبعة الخامسة عشرة). الولايات المتحدة: جون وايلي وأولاده، ص 897. ISBN   978-0-471-76865-4.{{cite book}}: صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين ( رابط )
  31. ↑ ويكسلر، فيليب (7 أبريل 2014). موسوعة علم السموم ( الطبعة الثالثة). الولايات المتحدة الأمريكية: أكاديميك برس. ص 569. ISBN   978-0123864543.
  32. ↑ بيليس، ماري. "ألفريد نوبل وتاريخ الديناميت" . موقع About.com Money . مؤرشف من الأصل في 28 أغسطس 2021. تم الاطلاع عليه في 10 نوفمبر 2009 .
  33. ↑ ميلر، جيه إس؛ جوهانسن، آر تي (1976). "تكسير الصخر الزيتي بالمتفجرات للاستخلاص في الموقع" (ملف PDF) . النفط الصخري، والرمال القطرانية، ومصادر الوقود ذات الصلة : 151. رمز Bibcode : 1976sots.rept...98M . مؤرشف من الأصل (ملف PDF) في 2 أكتوبر 2018. تم الاطلاع عليه في 27 مارس 2015 .
  34. ↑ "نيتروجليسرين" .
  35. 1 2 3 أوغبرو، أومودوم. "نيتروجليسرين، نيترو-بيد: حقائق الدواء، الآثار الجانبية والجرعات" . ميديسين نت .
  36. ↑ كابلان، كيه جيه؛ تابر، إم؛ تيغاردن، جيه آر؛ باركر، إم؛ دافيسون، آر. (1985). "ارتباط ميثيموغلوبينية الدم بإعطاء النيتروجليسرين عن طريق الوريد". المجلة الأمريكية لأمراض القلب . 55 (1): 181-183 . doi : 10.1016/0002-9149(85)90324-8 . PMID 3917597 . 
  37. ^ "إنتراميد – بيانفينيدو" . www.intramed.net . تم الاسترجاع في 14 أبريل 2018 .
  38. ↑ "النيتروجليسرين لعلاج الذبحة الصدرية، فبراير 1997، المجلد 7" . مؤرشف من الأصل في 10 مايو 2017. تم الاطلاع عليه في 9 نوفمبر 2009 .
  39. ↑ سميث، إي.؛ هارت، إف. دي. (1971). "ويليام موريل، طبيب ومعالج عملي" . المجلة الطبية البريطانية . 3 (5775): 632-633 . doi : 10.1136/bmj.3.5775.632 . PMC 1798737. PMID 4998847 .  
  40. ↑ أمدور، ماري أو.؛ ​​دول، جون (1991). علم السموم لكاساريت ودول ( الطبعة الرابعة). إلسيفير. ISBN  978-0071052399.
  41. ↑ سوليفان، جون ب. الابن؛ كريجر، غاري ر. (2001). الصحة البيئية السريرية والتعرض للمواد السامة: اللاتكس . ليبينكوت ويليامز وويلكنز. ص 264. ISBN  978-0-683-08027-8تم الاطلاع عليه بتاريخ 23 أبريل 2013 .
  42. ↑ مارش، ن.؛ مارش، أ. (2000). "تاريخ موجز للنيتروجليسرين وأكسيد النيتريك في علم الأدوية وعلم وظائف الأعضاء". علم الأدوية السريري والتجريبي وعلم وظائف الأعضاء . 27 (4): 313-319 . doi : 10.1046/j.1440-1681.2000.03240.x . PMID 10779131. S2CID 12897126 .  
  43. ↑ مركز الاستشارات لعلم السموم التابع لجمعية علوم الحياة (الولايات المتحدة). تقارير علم السموم . الأكاديميات الوطنية. ص 115. NAP:11288 . تاريخ الاسترجاع: 23 أبريل 2013 . 
  44. ↑ "النيتروجليسرين" . دليل الجيب للمخاطر الكيميائية الصادر عن المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية . مركز السيطرة على الأمراض والوقاية منها. تم الاطلاع عليه بتاريخ 21 نوفمبر 2015 .