بيكربونات الصوديوم

📅 آخر تحديث: ٢٩ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٩ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 2 صور
الموسوعة الحرة
كعكات صغيرة مخبوزة باستخدام صودا الخبز كعامل رفع

بيكربونات الصوديوم ( الاسم النظامي : بيكربونات هيدروجين الصوديوم [ 9 ] )، والمعروفة باسم صودا الخبز أو بيكربونات الصودا (أو ببساطة " بيكربون "، خاصة في المملكة المتحدة)، أو ساليراتوس ، هي مركب كيميائي صيغته NaHCO₃ . وهي ملح يتكون من كاتيون الصوديوم ( Na⁺ ) وأنيون البيكربونات ( HCO₃⁻ ). بيكربونات الصوديوم مادة صلبة بيضاء بلورية ، ولكنها غالبًا ما تظهر على شكل مسحوق ناعم. لها طعم قلوي مالح قليلاً يشبه طعم كربونات الصوديوم ("صودا الغسيل "). الشكل المعدني الطبيعي لها هو النهكوليت ، على الرغم من أنها توجد بشكل أكثر شيوعًا كمكون من مكونات معدن الترونا . [ 10 ]

نظرًا لشهرته واستخدامه الواسع، يُعرف الملح بأسماء عديدة مثل صودا الخبز ، وصودا الطبخ ، وصودا التخمير ، وبيكربونات الصوديوم ، وغالبًا ما يُباع في المتاجر بالقرب من مسحوق الخبز . يُعدّ مصطلح " صودا الخبز" أكثر شيوعًا في الولايات المتحدة، بينما يُستخدم مصطلح "بيكربونات الصوديوم " بكثرة في أستراليا والمملكة المتحدة ونيوزيلندا. [ 11 ] وتُستخدم اختصارات عامية مثل بيكربونات الصوديوم ، وبيكربونات الصودا ، وبيكربونات الصوديوم ، وبيكربونات الصوديوم . [ 12 ]

يُشتق البادئة " bi- " في كلمة "bicarbonate" من نظام تسمية قديم يعود إلى ما قبل المعرفة الجزيئية. ويستند هذا النظام إلى ملاحظة أن كمية الكربونات (CO₂⁻³) لكل ذرة صوديوم في بيكربونات الصوديوم (NaHCO₃) تساوي ضعف كميتها في كربونات الصوديوم ( Na₂CO₃ ) . [ 13 ] وتُعبّر الصيغ الكيميائية الحديثة لهذه المركبات الآن عن تركيبها الكيميائي الدقيق، والذي كان مجهولًا عند صياغة اسم بيكربونات البوتاس (انظر أيضًا: بيكربونات ).

الاستخدامات

طبخ

في الطبخ، يُستخدم بيكربونات الصوديوم بشكل أساسي في الخبز كعامل تخمير . عند تفاعله مع الأحماض أو تسخينه، ينطلق ثاني أكسيد الكربون، مما يؤدي إلى تمدد العجين وتكوين القوام والحبيبات المميزة في الكعك والخبز السريع وخبز الصودا وغيرها من المخبوزات والمقليات. عند استخدام حمض، يمكن تمثيل تفاعل الحمض والقاعدة بشكل عام كما يلي: [ 14 ]

NaHCO 3 + H + → Na + + CO 2 + H 2 O

تشمل المواد الحمضية التي تحفز هذا التفاعل فوسفات الهيدروجين ، وكريم التارتار ، وحمض الستريك ، وحمض اللاكتيك ، والخل .

يمكن للحرارة أيضًا أن تتسبب في حد ذاتها في أن يعمل بيكربونات الصوديوم كعامل رفع في الخبز بسبب التحلل الحراري ، مما يؤدي إلى إطلاق ثاني أكسيد الكربون عند درجات حرارة أعلى من 80 درجة مئوية (180 درجة فهرنهايت) ، على النحو التالي: [ 15 ]  

2 NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2

عند استخدام بيكربونات الصوديوم بهذه الطريقة وحدها، دون وجود مكون حمضي (سواء في العجين أو باستخدام مسحوق الخبز المحتوي على حمض)، لا ينطلق سوى نصف كمية ثاني أكسيد الكربون المتاحة (تتكون جزيئة واحدة من ثاني أكسيد الكربون لكل مكافئين من بيكربونات الصوديوم ) . إضافةً إلى ذلك، في غياب الحمض، ينتج عن التحلل الحراري لبيكربونات الصوديوم كربونات الصوديوم ، وهي مادة قلوية قوية تُكسب المنتج المخبوز طعمًا مرًا يشبه الصابون ولونًا أصفر.

مسحوق الخبز

يحتوي مسحوق الخبز ، الذي يُباع أيضًا لأغراض الطهي، على حوالي 30% من البيكربونات، بالإضافة إلى مكونات حمضية متنوعة تُفعَّل بإضافة الماء، دون الحاجة إلى أحماض إضافية في وسط الطهي. [ 16 ] [ 17 ] [ 18 ] تحتوي العديد من أنواع مسحوق الخبز على بيكربونات الصوديوم مع فوسفات الكالسيوم الحمضي ، أو فوسفات الصوديوم والألومنيوم ، أو كريم التارتار . [ 19 ] صودا الخبز قلوية؛ ويمنع الحمض المستخدم في مسحوق الخبز ظهور طعم معدني عند حدوث تفاعل كيميائي أثناء الخبز ينتج عنه كربونات الصوديوم. [ 20 ]

كما يُستخدم بشكل أساسي في المطبخ الصيني كوسيلة لجعل اللحم أكثر طراوة. ويتضح ذلك في طبق اللحم البقري الصيني التقليدي مع الكاي لان . [ 21 ]

مادة مضافة غذائية

يُستخدم بيكربونات الصوديوم غالبًا مع إضافات غذائية أخرى للمياه المعبأة لتحسين النكهة. [ 22 ] رقمه في الاتحاد الأوروبي هو E500. [ 23 ]

الألعاب النارية

يُعدّ بيكربونات الصوديوم أحد المكونات الرئيسية للألعاب النارية الشائعة المعروفة باسم "الأفعى السوداء" . وينتج هذا التأثير عن التحلل الحراري ، الذي يُنتج غاز ثاني أكسيد الكربون، مُشكّلاً رمادًا طويلًا يشبه الأفعى كناتج احتراق للمكون الرئيسي الآخر، وهو السكروز . [ 24 ] يُؤخّر بيكربونات الصوديوم الاحتراق من خلال إطلاق مثبطات اللهب، ثاني أكسيد الكربون والماء، عند تسخينه.

مطهر خفيف

يتمتع بيكربونات الصوديوم بخصائص مطهرة ضعيفة [ 25 ] [ 26 ] وقد يكون مبيدًا فعالًا للفطريات ضد بعض الكائنات الحية. [ 27 ]

طفاية حريق

يمكن استخدام بيكربونات الصوديوم لإطفاء حرائق الشحوم أو الحرائق الكهربائية الصغيرة عن طريق رشها فوق النار، حيث يؤدي تسخينها إلى إطلاق ثاني أكسيد الكربون. [ 28 ] مع ذلك، لا يُنصح باستخدامها لإطفاء حرائق المقالي العميقة ؛ إذ قد يتسبب انطلاق الغاز المفاجئ في تناثر الشحوم. [ 28 ] تُستخدم بيكربونات الصوديوم في طفايات الحريق الكيميائية الجافة من نوع BC كبديل لفوسفات أحادي الأمونيوم الأكثر تآكلًا في طفايات ABC. وبفضل طبيعتها القلوية، تُعد بيكربونات الصوديوم العامل الكيميائي الجاف الوحيد، إلى جانب Purple-K ، الذي استُخدم في أنظمة إخماد الحرائق واسعة النطاق المُثبتة في المطابخ التجارية. [ 29 ]

يمتلك بيكربونات الصوديوم عدة آليات لإطفاء الحرائق تعمل في آن واحد. فهو يتحلل إلى ماء وثاني أكسيد الكربون عند تسخينه، وهو تفاعل ماص للحرارة يسحب الحرارة من النار. إضافةً إلى ذلك، يُكوّن مركبات وسيطة قادرة على التخلص من الجذور الحرة المسؤولة عن انتشار الحريق . [ 30 ] وفي حالة حرائق الشحوم تحديدًا، يُحدث بيكربونات الصوديوم تأثيرًا تصبينيًا طفيفًا ، مُنتجًا رغوة صابونية تُساعد على إخماد الحريق. [ 29 ]

معادلة الأحماض

يتفاعل بيكربونات الصوديوم تلقائيًا مع الأحماض، مُطلقًا غاز ثاني أكسيد الكربون كناتج للتفاعل. ويُستخدم عادةً لمعادلة محاليل الأحماض غير المرغوب فيها أو انسكابات الأحماض في المختبرات الكيميائية. [ 31 ] لا يُنصح باستخدام بيكربونات الصوديوم لمعادلة القواعد [ 32 ] على الرغم من كونه مادة مذبذبة ، أي يتفاعل مع كل من الأحماض والقواعد. [ 33 ]

مكمل غذائي رياضي

يُتناول بيكربونات الصوديوم كمكمل غذائي رياضي لتحسين القدرة على التحمل العضلي. [ 34 ] وقد أظهرت الدراسات التي أُجريت في الغالب على الذكور أن بيكربونات الصوديوم هي الأكثر فعالية في تحسين الأداء في الأنشطة قصيرة المدى وعالية الكثافة. [ 35 ]

زراعة

يُمكن لبيكربونات الصوديوم أن تمنع نمو الفطريات عند رشها على الأوراق، مع أنها لا تقضي عليها. وقد تُسبب الكميات الزائدة من بيكربونات الصوديوم تغير لون الثمار (محلول بتركيز 2%) واصفرار الأوراق (محلول بتركيز 1%). [ 36 ] كما يُستخدم بيكربونات الصوديوم بشكل شائع كمكمل غذائي يُقدم للأغنام حسب رغبتها للمساعدة في الوقاية من الانتفاخ.

الاستخدامات الطبية والصحة

يمكن استخدام بيكربونات الصوديوم الممزوج بالماء كمضاد للحموضة لعلاج عسر الهضم وحرقة المعدة . [ 37 ] [ 38 ] ينتج عن تفاعله مع حمض المعدة الملح والماء وثاني أكسيد الكربون .

NaHCO 3 + حمض الهيدروكلوريك → NaCl + H2O + CO2 ( جم)

يُعد مزيج من بيكربونات الصوديوم والبولي إيثيلين جلايكول المذاب في الماء والذي يتم تناوله عن طريق الفم، مستحضرًا فعالًا لغسل الجهاز الهضمي وملينًا قبل جراحة الجهاز الهضمي، والتنظير المعدي ، وما إلى ذلك.

يُستخدم بيكربونات الصوديوم الوريدي في محلول مائي أحيانًا في حالات الحماض ، أو عند نقص أيونات الصوديوم أو البيكربونات في الدم. [ 39 ] في حالات الحماض التنفسي، يؤدي حقن أيون البيكربونات إلى زيادة تركيز حمض الكربونيك/البيكربونات في البلازما، وبالتالي رفع درجة الحموضة . لهذا السبب، يُستخدم بيكربونات الصوديوم في الإنعاش القلبي الرئوي تحت إشراف طبي. يُشار إلى حقن البيكربونات فقط عندما تكون درجة حموضة الدم منخفضة بشكل ملحوظ ( أقل من 7.1-7.0). [ 40 ] 

يُستخدم بيكربونات الصوديوم (HCO₃⁻ ) لعلاج فرط بوتاسيوم الدم ، حيث يُعيد البوتاسيوم (K⁺ ) إلى الخلايا خلال فترات الحماض. [ 41 ] ولأن بيكربونات الصوديوم قد تُسبب القلاء ، فإنها تُستخدم أحيانًا لعلاج جرعات الأسبرين الزائدة. يحتاج الأسبرين إلى بيئة حمضية لامتصاصه بشكل صحيح، بينما تُقلل البيئة القاعدية من امتصاصه في حالات الجرعة الزائدة. [ 42 ] كما استُخدمت بيكربونات الصوديوم في علاج جرعات زائدة من مضادات الاكتئاب ثلاثية الحلقات . [ 43 ] ويمكن أيضًا استخدامها موضعيًا على شكل معجون، بنسبة ثلاثة أجزاء من صودا الخبز إلى جزء واحد من الماء، لتخفيف بعض أنواع لدغات ولسعات الحشرات (بالإضافة إلى التورم المصاحب لها). [ 44 ]

روّج بعض ممارسي الطب البديل، مثل توليو سيمونشيني ، لبيكربونات الصوديوم كعلاج للسرطان، وهو ما حذّرت منه الجمعية الأمريكية للسرطان نظرًا لعدم ثبوت فعاليته واحتمالية خطورته عند استخدامه. [ 45 ] ووصف إدزارد إرنست الترويج لبيكربونات الصوديوم كعلاج للسرطان بأنه "واحدة من أكثر عمليات الاحتيال المقززة في مجال الطب البديل للسرطان التي رأيتها منذ فترة طويلة". [ 46 ]

يمكن إضافة بيكربونات الصوديوم إلى المخدرات الموضعية لتسريع بدء مفعولها وتقليل الألم عند حقنها. [ 47 ] كما أنها أحد مكونات محلول موفيت المستخدم في جراحة الأنف . [ 48 ]

طُرحت فرضية مفادها أن الأنظمة الغذائية الحمضية تُضعف العظام. [ 49 ] إلا أن إحدى الدراسات التحليلية المنهجية الشاملة للأبحاث لم تُظهر أي تأثير من هذا القبيل. [ 50 ] كما وجدت دراسة أخرى أنه لا يوجد دليل على أن الأنظمة الغذائية القلوية تُحسّن صحة العظام، ولكنها أشارت إلى أنه "قد يكون لها بعض الفائدة" لأسباب أخرى. [ 51 ]

قام المتظاهرون بتحضير محاليل مضادة للحموضة (مثل بيكربونات الصوديوم) واستخدموها للتخفيف من آثار التعرض للغاز المسيل للدموع أثناء الاحتجاجات. [ 52 ]

على غرار استخدامه في الخبز، يُستخدم بيكربونات الصوديوم مع حمض خفيف مثل حمض الطرطريك كمادة مساعدة في الأقراص الفوارة: فعند وضع قرص من هذه الأقراص في كوب من الماء، ينطلق الكربونات من وسط التفاعل على شكل غاز ثاني أكسيد الكربون (HCO₃⁻ + H⁺ → H₂O + CO₂ ↑ أو بدقة أكبر، HCO₃⁻ + H₃O⁺ → 2H₂O + CO₂ ↑ ) . يؤدي ذلك إلى تفكك القرص، تاركًا الدواء معلقًا و/أو مذابًا في الماء مع الملح الناتج (في هذا المثال، طرطرات الصوديوم ). [ 53 ] 

النظافة الشخصية

يُستخدم بيكربونات الصوديوم أيضًا كمكون في بعض غسولات الفم. وله خصائص مضادة للتسوس ومُقشِّرة. [ 54 ] يعمل كمنظف ميكانيكي للأسنان واللثة، ويُعادل إنتاج الأحماض في الفم، كما يعمل كمطهر للمساعدة في الوقاية من العدوى. [ 55 ] [ 56 ] يمكن استخدام بيكربونات الصوديوم مع مكونات أخرى لصنع مزيل عرق جاف أو رطب . [ 57 ] [ 58 ] يمكن استخدام بيكربونات الصوديوم كعامل مُنظِّم للحموضة ، مع ملح الطعام، عند تحضير محلول لغسل الأنف . [ 59 ]

يُستخدم هذا المحلول في العناية بصحة العين لعلاج التهاب الجفن . ويتم ذلك بإضافة ملعقة صغيرة من بيكربونات الصوديوم إلى ماء بارد تم غليه حديثًا، ثم يُفرك جذر الرموش برفق بقطعة قطن مغموسة في المحلول. [ 60 ] [ 61 ]

الاستخدامات البيطرية

يستخدم بيكربونات الصوديوم كمكمل غذائي للماشية، وخاصة كعامل منظم لحمض الكرش . [ 62 ]

عامل تنظيف

يُستخدم بيكربونات الصوديوم في عملية لإزالة الطلاء والتآكل تُسمى السفع بالصودا . وباعتباره وسيطًا للسفع، يُستخدم بيكربونات الصوديوم لإزالة التلوث السطحي من الركائز الأكثر ليونة والأقل مرونة مثل الألومنيوم أو النحاس أو الخشب، والتي قد تتضرر من وسائط السفع الرملي السيليكا. [ 63 ]

يوصي أحد المصنّعين باستخدام معجون مصنوع من صودا الخبز مع كمية قليلة من الماء كمسحوق تنظيف لطيف. [ 28 ] يمكن أن يكون هذا المعجون مفيدًا في إزالة الصدأ السطحي لأن الصدأ يُشكّل مركبًا قابلًا للذوبان في الماء عند وجوده في محلول قلوي مركز. [ 64 ] يجب استخدام الماء البارد لأن محاليل الماء الساخن قد تُسبب تآكل الفولاذ. [ 65 ] يُهاجم بيكربونات الصوديوم طبقة الأكسيد الرقيقة الواقية التي تتشكل على الألومنيوم، مما يجعله غير مناسب لتنظيف هذا المعدن. [ 66 ]

يزيل محلول صودا الخبز في الماء الدافئ التشويه من الفضة عند ملامستها لقطعة من ورق الألومنيوم . [ 66 ] [ 67 ]

خلال مشروع مانهاتن لتطوير القنبلة النووية في أوائل الأربعينيات، شكّلت السمية الكيميائية لليورانيوم مشكلة. فقد وُجد أن أكاسيد اليورانيوم تلتصق بشدة بالأقمشة القطنية ولا تُزال بالصابون أو مساحيق الغسيل . ومع ذلك، يمكن إزالة اليورانيوم بمحلول بيكربونات الصوديوم بتركيز 2%. [ 68 ]

التحكم في الروائح

كثيراً ما يُزعم أن صودا الخبز مزيل فعال للروائح [ 69 ] ، ويُنصح بوضع علبة مفتوحة منها في الثلاجة لامتصاص الروائح. [ 70 ] وقد روجت لهذه الفكرة العلامة التجارية الأمريكية الرائدة لصودا الخبز، آرم آند هامر ، في حملة إعلانية بدأت عام 1972. [ 71 ] ورغم أن هذه الحملة تُعتبر من كلاسيكيات التسويق، إذ أدت في غضون عام إلى وجود علبة صودا الخبز في أكثر من نصف الثلاجات الأمريكية، [ 72 ] [ 73 ] إلا أن هناك أدلة قليلة على فعاليتها في هذا الاستخدام. [ 74 ] [ 75 ] مع ذلك، قد تكون صودا الخبز فعالة في امتصاص الروائح العفنة في الكتب. [ 76 ]

تعليم

تستخدم تجربة علمية تعليمية تُعرف باسم "بركان صودا الخبز والخل" تفاعل الحمض والقاعدة مع حمض الخل لمحاكاة ثوران بركاني. يؤدي الإنتاج السريع لثاني أكسيد الكربون إلى فوران السائل وتدفقه من الوعاء. يمكن إضافة مكونات أخرى، مثل سائل غسل الصحون وملونات الطعام، لتعزيز التأثير البصري. [ 77 ] إذا أُجري هذا التفاعل داخل وعاء مغلق (مثل زجاجة) دون وجود منفذ لخروج الغاز، فقد يتسبب في انفجار إذا كان الضغط مرتفعًا بدرجة كافية.

كيمياء

بيكربونات الصوديوم

بيكربونات الصوديوم مركب مذبذب . [ 33 ] محاليلها المائية قلوية بشكل طفيف بسبب تكوّن حمض الكربونيك وأيون الهيدروكسيد : [ 33 ]

HCO − 3 + H 2 O → H2 CO3 + OH−

يمكن استخدام بيكربونات الصوديوم أحيانًا كعامل معادلة معتدل وبديل أكثر أمانًا للقواعد القوية مثل هيدروكسيد الصوديوم . [ 78 ] ينتج عن تفاعل بيكربونات الصوديوم مع حمض ملح وحمض الكربونيك، الذي يتحلل بسهولة إلى ثاني أكسيد الكربون والماء. [ 78 ]

NaHCO 3 + حمض الهيدروكلوريك → NaCl + H2O + CO2
H₂CO₃ → H₂O + CO₂ ( g )​

يتفاعل بيكربونات الصوديوم مع حمض الأسيتيك (الموجود في الخل)، منتجاً أسيتات الصوديوم والماء وثاني أكسيد الكربون :

NaHCO 3 + CH 3 COOH → CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 (جم)

يتفاعل بيكربونات الصوديوم مع قواعد مثل هيدروكسيد الصوديوم لتكوين الكربونات:

NaHCO 3 + NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O

التحلل الحراري

عند درجات حرارة تتراوح بين 80 و100 درجة مئوية (176-212 درجة فهرنهايت) ، يتحلل بيكربونات الصوديوم تدريجياً إلى كربونات الصوديوم والماء وثاني أكسيد الكربون. ويكون التحول أسرع عند 200 درجة مئوية (392 درجة فهرنهايت) : [ 79 ]    

2 NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2

تخضع معظم البيكربونات لتفاعل نزع الماء هذا . ويؤدي التسخين الإضافي إلى تحويل الكربونات إلى أكسيد (فوق 850 درجة مئوية/1560 درجة فهرنهايت ): [ 79 ]  

Na₂CO₃ → Na₂O + CO₂​​​

يُفسر توليد ثاني أكسيد الكربون والماء جزئياً خصائص إطفاء الحريق لمركب NaHCO3 ، [ 29 ] على الرغم من أن عوامل أخرى مثل امتصاص الحرارة وإزالة الجذور الحرة أكثر أهمية. [ 30 ]

ظاهرة طبيعية

يوجد بيكربونات الصوديوم في الطبيعة بشكل شبه حصري على هيئة ناهكوليت أو ترونا . وتُعدّ الترونا أكثر شيوعًا، نظرًا لأن الناهكوليت أكثر قابلية للذوبان في الماء، ولأن التوازن الكيميائي بين المعدنين يميل لصالح الترونا. [ 10 ] وتوجد رواسب كبيرة من الناهكوليت في الولايات المتحدة، وبوتسوانا، وكينيا، وأوغندا، وتركيا، والمكسيك. [ 80 ] أما أكبر رواسب الترونا فتوجد في حوض نهر غرين في وايومنغ. [ 81 ]

يُعثر على النهكوليت أحيانًا كمكون من مكونات الصخر الزيتي . [ 82 ]

الاستقرار وفترة الصلاحية

إذا حُفظ بيكربونات الصوديوم في مكان بارد ( درجة حرارة الغرفة ) وجاف (يُنصح باستخدام وعاء محكم الإغلاق لمنع دخول الرطوبة)، فإنه يمكن حفظه دون تحلل ملحوظ لمدة سنتين أو ثلاث سنوات على الأقل. [ 83 ] [ 84 ] [ 85 ] [ 86 ]

تاريخ

استُخدمت كلمة النطرون في العديد من اللغات عبر العصور الحديثة (بأشكالها المختلفة: أناترون ، ناتروم، وناترون ) ، وهي مشتقة (مثل الإسبانية والفرنسية والإنجليزية ، وكذلك كلمة " صوديوم ") من الكلمة العربية نطرون (أو أناترون ؛ انظر أيضًا كلمة "ناترونتال" المصرية السفلى، وادي النطرون ، حيث استُخدم مزيج من كربونات الصوديوم وبيكربونات الصوديوم لتجفيف المومياوات [ 87 ] )، من الكلمة اليونانية نيترون (νίτρον) (هيرودوت؛ ليترون (λίτρον) )، والتي يمكن تتبعها إلى الكلمة المصرية القديمة نتر . كما استُخدمت الكلمة اليونانية نيترون (الصودا، نترات البوتاسيوم) في الكلمة اللاتينية (سال) نيتروم ، وفي الكلمة الألمانية سالنيتر (مصدر النيتروجين ، النترات، إلخ). [ 88 ] [ 89 ] كلمة saleratus ، من اللاتينية sal æratus (بمعنى "الملح المهوى")، كانت تستخدم على نطاق واسع في القرن التاسع عشر لكل من بيكربونات الصوديوم وبيكربونات البوتاسيوم . [ 90 ]

في عام 1791، أنتج الكيميائي الفرنسي نيكولا لوبلان كربونات الصوديوم (المعروفة أيضًا باسم رماد الصودا). ويُنسب الفضل إلى الصيدلي فالنتين روز الأصغر في اكتشاف بيكربونات الصوديوم عام 1801 في برلين. وفي عام 1846، أنشأ خبازان أمريكيان، جون دوايت وأوستن تشيرش ، أول مصنع في الولايات المتحدة لإنتاج صودا الخبز من كربونات الصوديوم وثاني أكسيد الكربون . [ 91 ]

ذُكرت مادة ساليراتوس ، وهي بيكربونات البوتاسيوم أو الصوديوم، في رواية "القباطنة الشجعان" لروديارد كيبلينج، على أنها كانت تُستخدم على نطاق واسع في القرن التاسع عشر في صيد الأسماك التجاري لمنع فساد الأسماك الطازجة. [ 92 ]

في عام ١٩١٩، أعلن السيناتور الأمريكي لي أوفرمان أن بيكربونات الصودا قادرة على علاج الإنفلونزا الإسبانية . وفي خضم النقاش الدائر في ٢٦ يناير ١٩١٩، قاطع النقاش ليعلن اكتشاف علاج. قال: "أود أن أقول، لمن يُجرون هذا البحث، إن قاضيًا في محكمة عليا في منطقة جبلية بولاية كارولاينا الشمالية أخبرني أنهم اكتشفوا علاجًا لهذا المرض". تضمن هذا العلاج المزعوم نقدًا للعلم الحديث وتقديرًا لحكمة الناس البسيطة. وتابع: "يقولون إن بيكربونات الصودا العادية تشفي المرض، وأنهم شفوا منه بها، وأنه لا توجد وفيات هناك على الإطلاق؛ إنهم يستخدمون بيكربونات الصودا العادية، التي تشفي المرض". [ ٩٣ ]

إنتاج

يتم إنتاج بيكربونات الصوديوم صناعيا من كربونات الصوديوم : [ 94 ]

Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O → 2 NaHCO 3

يُنتج هذا المنتج بكميات تصل إلى حوالي 100 ألف طن سنويًا (حتى عام 2001) [ 95 ] ، بينما تبلغ الطاقة الإنتاجية العالمية 2.4 مليون طن سنويًا (حتى عام 2002). [ 96 ] كما تُنتج كميات تجارية من صودا الخبز بطريقة مماثلة: حيث يُذاب رماد الصودا، المستخرج على شكل خام الترونا ، في الماء ويُعالج بثاني أكسيد الكربون. ويترسب بيكربونات الصوديوم على شكل مادة صلبة من هذا المحلول. 

التعدين

يتم إنتاج النهكوليت أيضًا عن طريق التعدين بالحلول، حيث يتم ضخ المياه الساخنة عبر طبقات النهكوليت وتبلور النهكوليت المذاب من خلال عملية التبلور بالتبريد.

بما أن النهكوليت يوجد أحيانًا في الصخر الزيتي ، فإنه يمكن إنتاجه كمنتج ثانوي لاستخراج النفط الصخري ، حيث يتم استخلاصه عن طريق التعدين بالذوبان. [ 82 ]

كان بيكربونات الصوديوم، أو "بيكربونات الصودا"، مصدرًا متكررًا للنكات التي كان يستخدمها غروتشو ماركس في أفلام الأخوة ماركس . في فيلم "حساء البط" ، يؤدي ماركس دور قائد دولة في حالة حرب. في أحد المشاهد، يتلقى رسالة من ساحة المعركة تفيد بأن قائده يُبلغ عن هجوم بالغاز، فيقول غروتشو لمساعده: "أخبره أن يتناول ملعقة صغيرة من بيكربونات الصودا ونصف كوب من الماء". وفي فيلم "ليلة في الأوبرا "، يخاطب شخصية غروتشو جمهور ليلة افتتاح الأوبرا قائلاً عن مغني التينور الرئيسي: "ينتمي السيد لاسباري إلى عائلة مشهورة جدًا. كانت والدته مغنية باس معروفة. وكان والده أول من حشى المعكرونة ببيكربونات الصودا، مما تسبب في عسر الهضم وعالجه في الوقت نفسه".

في فيلم جوزيف إل. مانكويتز الكلاسيكي " كل شيء عن إيف" ، يظهر ماكس فابيان ( غريغوري راتوف ) في مشهد مطوّل مع مارغو تشانينغ ( بيت ديفيس )، حيث يعاني من حرقة المعدة، فيطلب ويشرب بيكربونات الصودا، مما يُسبب له تجشؤًا قويًا. وتعده تشانينغ بأنها ستحتفظ دائمًا بعلبة بيكربونات تحمل اسم ماكس.

انظر أيضاً

مراجع

  1. 1 2 هاينز، ص 4.90
  2. ↑ باسكوالي، إي.، بيتيني، ر.، جيوردانو، ف. (2007). "السلوك الحراري لمركبات ديكلوفيناك، وديكلوفيناك الصوديوم، وبيكربونات الصوديوم". مجلة التحليل الحراري والقياس الحراري . 90 (3): 903-907 . doi : 10.1007/s10973-006-8182-1 . S2CID 95695262 . 
  3. 1 2 3 هاينز، ص 5.194
  4. 1 2 3 "بيكربونات الصوديوم" (ملف PDF) . برنامج الأمم المتحدة للبيئة . مؤرشف من الأصل (ملف PDF) في 16 مايو 2011.
  5. ↑ Ellingboe JL, Runnels JH (1966). "ذوبانية كربونات الصوديوم وبيكربونات الصوديوم في مخاليط الأسيتون والماء والميثانول والماء". مجلة بيانات الهندسة الكيميائية . 11 (3): 323-324 . doi : 10.1021/je60030a009 .
  6. 1 2 هاينز، ص 7.23
  7. 1 2 3 4 هاينز، ص 5.19
  8. ↑ غريفيث، ج. ف. (1964). "الاختلافات بين المختبرات في تحديد الجرعة المميتة الحادة عن طريق الفم (LD50)". علم السموم وعلم الأدوية التطبيقي . 6 (6): 726-730 . doi : 10.1016/0041-008X(64)90124-3 . PMID 14235840 . 
  9. ↑ تسمية الكيمياء غير العضوية، توصيات الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية لعام 2005 (ملف PDF) ، الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية، صفحة 137، مؤرشفة (ملف PDF) من الأصل في 18 مايو 2017 
  10. 1 2 غارتنر آر إس، ويتكامب جي جي (أغسطس 2007). "إعادة التبلور التفاعلية للمذيب المختلط للترونا (كربونات الصوديوم نصف المائية) إلى صودا (كربونات الصوديوم اللامائية)" . علم المعادن المائية . 88 ( 1-4 ): 75-91 . Bibcode : 2007HydMe..88...75G . doi : 10.1016/j.hydromet.2007.03.006 .
  11. ↑ "مسحوق الخبز، صودا الخبز، أم بيكربونات الصودا؟" . مجلة ريدرز دايجست أستراليا . تم الاطلاع عليه بتاريخ 2 يونيو 2024 .
  12. ↑ PubChem. "بيكربونات الصوديوم" . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . تم الاطلاع عليه بتاريخ 25 يناير 2021 .
  13. ↑ وولاستون، دبليو إتش (يناير 1814). "أولاً: مقياس موجز للمكافئات الكيميائية" . المعاملات الفلسفية للجمعية الملكية في لندن . 104 : 1-22 . doi : 10.1098/rstl.1814.0001 . S2CID 96774986 . 
  14. ↑ بنت، أ. ج.، محرر. (1997). تكنولوجيا صناعة الكيك ( الطبعة السادسة). سبرينغر. ص 102. ISBN   9780751403497تم الاطلاع عليه بتاريخ 12 أغسطس 2009 .
  15. ↑ "الاستخدامات العملية العديدة لبيكربونات الصوديوم في المطبخ" . موقع About.com Food . مؤرشف من الأصل بتاريخ 2 فبراير 2017. تم الاطلاع عليه بتاريخ 22 يناير 2017 .
  16. ↑ تشيرنوهورسكي، جيه إتش، وهوكر، آر. "كيمياء الخبز" (ملف PDF) . معهد الكيمياء النيوزيلندي. مؤرشف من الأصل (ملف PDF) بتاريخ 27 نوفمبر 2016. تم الاطلاع عليه بتاريخ 22 يناير 2017 .
  17. ↑ "صودا الخبز ومسحوق الخبز" . FineCooking.com . مؤرشف من الأصل في 2 فبراير 2017. تم الاطلاع عليه في 22 يناير 2017 .
  18. ↑ "أسئلة وأجوبة حول صودا الخبز" . علامة تجارية متعددة من آرم آند هامر . شركة تشيرش آند دوايت. ما الفرق بين صودا الخبز ومسحوق الخبز؟ مؤرشف من الأصل في 27 يونيو 2017. تم الاطلاع عليه في 20 يوليو 2017 .
  19. ↑ "مكونات المصطلحات" . Cooking.com. مؤرشف من الأصل في 15 سبتمبر 2008.
  20. ↑ "بيكربونات الصوديوم" . بي آر بي أدهيكاري . 11 يوليو 2016. تم الاطلاع عليه في 25 يناير 2021 .
  21. ↑ مايهاشي ن (23 أكتوبر 2018). "لحم البقر الصيني والبروكلي" .
  22. ↑ ستانيك ب (24 يوليو 2014). "لماذا تحتوي مياهك المعبأة على أربعة مكونات مختلفة" . مجلة تايم .
  23. ↑ "المواد المضافة المعتمدة وأرقام E" . وكالة معايير الغذاء . تم الاطلاع عليه بتاريخ 7 ديسمبر 2020 .
  24. ↑ "ثعبان السكر" . علوم MEL . علوم MEL 2015-2019. مؤرشف من الأصل في 6 أكتوبر 2019. تم الاسترجاع في 28 أكتوبر 2019 .
  25. ↑ مالك، واي إس، وجويال، إس إم (مايو 2006). "فعالية بيكربونات الصوديوم كمبيد للفيروسات على سطح ملامس للأغذية ضد فيروس كاليسي القطط، وهو بديل لفيروس نوروفيروس". المجلة الدولية لعلم الأحياء الدقيقة الغذائية . 109 ( 1-2 ): 160-163 . doi : 10.1016/j.ijfoodmicro.2005.08.033 . PMID 16540196 . 
  26. ↑ روتالا، دبليو إيه، باربي، إس إل، أغيار، إن سي، سوبسي، إم دي، ويبر، دي جيه ( يناير 2000). "النشاط المضاد للميكروبات للمطهرات المنزلية والمنتجات الطبيعية ضد مسببات الأمراض البشرية المحتملة". مكافحة العدوى وعلم الأوبئة في المستشفيات . 21 (1): 33-38 . doi : 10.1086/501694 . PMID 10656352. S2CID 34461187 .  
  27. ↑ زماني م، شريفي طهراني أ، علي عبادي أ.أ. (2007). "تقييم النشاط المضاد للفطريات لأملاح الكربونات والبيكربونات منفردة أو مجتمعة مع عوامل المكافحة الحيوية في مكافحة العفن الأخضر على الحمضيات". مجلة الاتصالات في العلوم الزراعية والبيولوجية التطبيقية . 72 (4): 773-777 . PMID 18396809 . 
  28. ١ ٢ ٣ "صودا الخبز من آرم آند هامر - الأساسيات - سحر صودا الخبز من آرم آند هامر" . armandhammer.com . مؤرشف من الأصل بتاريخ ٣١ أغسطس ٢٠٠٩. تم الاطلاع عليه بتاريخ ٣٠ يوليو ٢٠٠٩ .
  29. 1 2 3 فولكيرت، ج. س. (2015). "الحريق وإخماده - دليل موجز لكيمياء الحريق ونظرية الإخماد لفنيي صيانة معدات مكافحة الحرائق" (ملف PDF) . الصفحات 14-15 . مؤرشف من الأصل (ملف PDF) بتاريخ 31 مايو 2024. تم الاطلاع عليه بتاريخ 22 سبتمبر 2023 . 
  30. 1 2 ليو واي، تشانغ واي، مينغ إكس، يان كيه، وانغ زد، ليو جيه، وانغ زد، يانغ بي، داي دبليو، لي إف (أبريل 2022). "بحث حول انتشار اللهب وضغط الانفجار الزائد لكبح انفجار غبار الصخر الزيتي بواسطة بيكربونات الصوديوم" . مجلة الوقود . 314 122778. Bibcode : 2022Fuel..31422778L . doi : 10.1016/j.fuel.2021.122778 .
  31. ↑ "الاستعداد لحالات الطوارئ الناجمة عن المخاطر غير المنضبطة" . الجمعية الكيميائية الأمريكية.
  32. ↑ هوروم د. "السلامة في المختبر" (ملف PDF) . الهندسة المدنية . جامعة نورث وسترن.
  33. 1 2 3 ديفيدسون د (نوفمبر 1955). "الجزيئات والأيونات والأملاح المذبذبة" . مجلة التعليم الكيميائي . 32 (11): 550. Bibcode : 1955JChEd..32..550D . doi : 10.1021/ed032p550 . ISSN 0021-9584 . 
  34. ↑ غريغيتش ج، رودريغيز ر.ف، غاروفوليني أ، سوندرز ب، بيشوب د.ج، شونفيلد ب.ج، بيديسيك ز (يوليو 2020). "تأثيرات مكملات بيكربونات الصوديوم على قوة العضلات وتحملها: مراجعة منهجية وتحليل تجميعي" . الطب الرياضي . 50 (7): 1361-1375 . doi : 10.1007/s40279-020-01275-y . PMID 32096113. S2CID 211254185 .  
  35. ↑ غريغيتش ج، غريغيتش إ، بيديسيتش ز (2021). "تأثيرات مكملات بيكربونات الصوديوم على الأداء الرياضي: مراجعة شاملة" . مجلة الجمعية الدولية للتغذية الرياضية . 18 (1) 71. doi : 10.1186/s12970-021-00469-7 . PMC 8600864. PMID 34794476 .  
  36. ↑ "خرافات البستنة" . قسم علوم النبات والتربة، جامعة فيرمونت . مؤرشف من الأصل في 7 أغسطس 2019. تم الاطلاع عليه في 18 أكتوبر 2021 .
  37. ↑ "بيكربونات الصوديوم" . جاكسون سيجلباوم، طب الجهاز الهضمي. 1998. مؤرشف من الأصل في 5 أكتوبر 2016. تم الاطلاع عليه في 4 أكتوبر 2016 .
  38. ↑ "الآثار الجانبية لبيكربونات الصوديوم (عن طريق الفم، والوريد، وتحت الجلد) - مايو كلينك" . www.mayoclinic.org . تم الاطلاع عليه بتاريخ 5 مايو 2023 .
  39. ↑ "محلول بيكربونات الصوديوم الوريدي" (ملف PDF) . معلومات طبية للمستهلك . قناة الصحة الأفضل. 13 يوليو 2004. مؤرشف من النسخة الأصلية (ملف PDF) في 22 أغسطس 2008.
  40. ↑ "الحماض التنفسي: العلاج والأدوية" . emedicine. 26 مارس 2020.
  41. ↑ دارت، آر سي (2004). علم السموم الطبية . ليبينكوت ويليامز وويلكنز. ص 910–. ISBN  978-0-7817-2845-4.
  42. ↑ الحفاضات القماشية . دونالد سي. كوبر، دكتوراه. ص 46–. 
  43. ↑كنودسن ك، أبراهامسون ج (أبريل 1997). "يزيد كل من الإبينفرين وبيكربونات الصوديوم، بشكل مستقل وتراكمي، من فرص البقاء على قيد الحياة في حالات التسمم التجريبي بالأميتريبتيلين". طب العناية المركزة . 25 (4): 669-74 . doi : 10.1097/00003246-199704000-00019 . PMID 9142034 . 
  44. ↑ "لدغات ولسعات الحشرات: الإسعافات الأولية" . مايو كلينك. 15 يناير 2008.
  45. ↑ "بيكربونات الصوديوم" . الجمعية الأمريكية للسرطان . 28 نوفمبر 2008. مؤرشف من الأصل في 19 فبراير 2013. تم الاطلاع عليه في 19 فبراير 2013 .
  46. ↑ إرنست إي (3 فبراير 2017). "لا بد أن هذه أكثر عملية احتيال مقززة رأيتها منذ فترة" .
  47. ↑ إدجكومب إتش، هوكينج جي (6 أكتوبر 2006). "علم الأدوية للتخدير الموضعي" . مجلة التخدير في المملكة المتحدة . مؤرشف من الأصل في 22 ديسمبر 2015.
  48. ^ بنيامين إي، وونغ د، تشوا د (2004). "حل "موفيت": مراجعة للأدلة والأسس العلمية للتحضير الموضعي للأنف . طب الأذن والأنف والحنجرة السريري والعلوم ذات الصلة . 29 (6): 582-587 . doi : 10.1111/j.1365-2273.2004.00894.x . PMID 15533141 . 
  49. ↑ فوكس د (15 ديسمبر 2001). "الجبن الصلب" . مجلة نيو ساينتست . تم الاطلاع عليه بتاريخ 20 يوليو 2017 .
  50. ↑ فينتون تي آر، توف إس سي، ليون إيه دبليو، إلياسزيو إم، هانلي دي إيه (2011). " التقييم السببي للحمل الحمضي الغذائي وأمراض العظام: مراجعة منهجية وتحليل تجميعي باستخدام معايير هيل الوبائية للسببية" . مجلة التغذية . 10 41. doi : 10.1186/1475-2891-10-41 . PMC 3114717. PMID 21529374 .  
  51. ↑ شوالفنبرغ، جي كي (2012). " النظام الغذائي القلوي: هل هناك دليل على أن النظام الغذائي القلوي مفيد للصحة؟" . مجلة الصحة البيئية والعامة . 2012 : 1-7 . doi : 10.1155/2012/727630 . PMC 3195546. PMID 22013455 .  
  52. ↑ "معلومات طبية من براغ 2000" . مؤرشفة من الأصل في 18 أكتوبر 2014.
  53. ↑ شيرساند إس بي، سوريش إس، جودانا إل إس، سوامي بي في (2010). "تصميم تركيبة أقراص لورازيبام سريعة التفكك وتحسينها باستخدام طريقة الفوار" . المجلة الهندية للعلوم الصيدلانية . 72 (4): 431-436 . doi : 10.4103/0250-474X.73911 . ISSN 0250-474X . PMC 3013557. PMID 21218052 .   
  54. ↑ Storehagen S، Ose N، Midha S. "مكونات معاجين الأسنان وغسولات الفم واستخدامها" (PDF) . معهد كلينيسك لطب الأسنان . الجامعة في أوسلو.
  55. ↑ براءة الاختراع الأمريكية رقم 4132770A ، بارث ج، "منتج فموي"، صدرت عام 1979 
  56. ↑ إقبال ك، عصمت م، جاويد س، مشتاق أ، محسن ف، حنيف س، وآخرون . (يوليو 2011). "دور المكونات المختلفة لمعاجين الأسنان وغسولات الفم في صحة الفم" (ملف PDF) . مجلة جمعية طب الأسنان الباكستانية . 20 (3): 163-170 . 
  57. ↑ لامب جيه إتش (1946). "بيكربونات الصوديوم: مزيل عرق ممتاز" . مجلة الأمراض الجلدية الاستقصائية . 7 (3): 131-133 . doi : 10.1038/jid.1946.13 .
  58. ↑ "بيكربونات الصودا: مزيل عرق طبيعي للجسم" . sustainableecho.com. 10 مارس 2009.
  59. ↑ ميتسون، آر. بي. (2005). دليل كلية الطب بجامعة هارفارد لعلاج الجيوب الأنفية . ماكجرو هيل. ص 68. ISBN  9780071444699.
  60. ↑ "التهاب الجفن : نشرة معلومات للمرضى" (ملف PDF) . Ouh.nhs.uk. مؤرشف من النسخة الأصلية (ملف PDF) بتاريخ 26 مارس 2023. تم الاطلاع عليه بتاريخ 28 فبراير 2022 . 
  61. ↑ "التهاب الجفن. العلاج والأسباب. التهاب الجفن | مريض" . مريض . مؤرشف من الأصل في 5 ديسمبر 2015. تم الاسترجاع في 31 مايو 2016 .
  62. ↑ باتون إل جيه، بوشيمين كيه إيه، فييرا دي إم، فون كيسرلينك إم إيه (2006). "استخدام بيكربونات الصوديوم، سواءً أُتيحت للعلف بشكل حر أو مُضافة إلى العليقة، للحد من خطر الحماض الكرشي لدى الماشية" . المجلة الكندية لعلوم الحيوان . 86 (3): 429-437 . doi : 10.4141/A06-014 .
  63. ↑ "إزالة الأوساخ باستخدام صودا الخبز" . مجلة Popular Mechanics. 5 أغسطس 2013. تم الاطلاع عليه بتاريخ 2 أغسطس 2020 .
  64. ↑ هاوسكروفت، سي إي، وشارب، إيه جي (2008). "الفصل 22: كيمياء فلزات المجموعة d : عناصر الصف الأول". الكيمياء غير العضوية، الطبعة الثالثة . بيرسون. ص 716. ISBN  978-0-13-175553-6.
  65. ↑ "Science Lab.com" . صحيفة بيانات سلامة المواد - كربونات الصوديوم . sciencelab.com. مؤرشف من الأصل في 5 سبتمبر 2012.
  66. 1 2 "تقنيات التشطيب في الأعمال المعدنية" . متحف فيلادلفيا للفنون.
  67. ↑ "أضف لمعةً إليه" . scifun.chem.wisc.edu. مؤرشف من الأصل في 21 مارس 2019. تم الاطلاع عليه في 6 مارس 2011 .
  68. ↑ أوركوت، جيه. إيه. "اليورانيوم المستنفد والصحة: ​​حقائق واقتراحات مفيدة" . علم الأدوية وعلم السموم لمركبات اليورانيوم . ماكجرو هيل. مؤرشف من الأصل في 17 يناير 2013. تم الاطلاع عليه في 21 مارس 2012 .
  69. ↑ ريموند ج (10 يونيو 2016). "شموع ومنتجات وحيل لإزالة روائح المطبخ" . cravedujour.com . مؤرشف من الأصل في 7 أغسطس 2020. تم الاطلاع عليه في 29 يونيو 2016 .
  70. ↑ فيكي لانسكي، مارثا كامبل، صودا الخبز: أكثر من 500 استخدام رائع وممتع واقتصادي ربما لم تفكر فيه من قبل ، 2009، رقم ISBN 1931863733، ص 28
  71. ↑ "حل موثوق به لأكثر من 170 عامًا. نقي وبسيط."،صفحة "نبذة عنا" لشركة آرم آند هامر
  72. ↑ كيث سوير، عبقرية المجموعة: القوة الإبداعية للتعاون ، 2017، رقم ISBN 0465093582، "الحفاظ على مذاق الطعام طازجًا"
  73. ↑ كلايتون إم. كريستنسن، سكوت كوك، تادي هول، سوء الممارسة التسويقية: السبب والعلاج ، مجلة هارفارد للأعمال ، ديسمبر 2005،
  74. ↑ "الخرافة رقم 100: علبة مفتوحة من صودا الخبز في الثلاجة تمتص الروائح"، بروس وينشتاين، مارك سكاربرو، جراد البحر يصرخ عند سلقه؛ و100 خرافة أخرى عن الطعام والطبخ ، 2011، ISBN 1439195382، ص 312
  75. ↑ "صودا الخبز كممتص للروائح | مجلة كوك إيلوستريتد" . Cooksillustrated.com . تم الاطلاع عليه بتاريخ 28 فبراير 2022 .
  76. ↑ ألتمان ج (22 مايو 2006). "إصلاح الكتب لمفكري الكتب: كيفية إزالة الروائح من الكتب" . مفكر الكتب (69).
  77. ↑ "7 أنشطة وتجارب علمية وهندسية ورياضية باستخدام صودا الخبز والخل | آرم آند هامر" . www.armandhammer.com . تاريخ الاطلاع: 27 نوفمبر 2024 .
  78. 1 2 بابوغا أ، بولانتشيك أ (6 ديسمبر 2023). "تحليل أحدث الإرشادات الخاصة بمعادلة أحماض مختارة، بما في ذلك توصيات للمستجيبين للطوارئ" . مجلة العلوم SGSP . 1 (88): 75-95 . doi : 10.5604/01.3001.0054.1220 . ISSN 0239-5223 . 
  79. 1 2 "تحلل الكربونات" . الكيمياء العامة على الإنترنت. مؤرشف من الأصل في 2 أكتوبر 1999. تم الاسترجاع في 16 مارس 2010 .
  80. ↑ "ناكوليت" . موسوعة بريتانيكا . 2012. تم الاطلاع عليه في 2 يونيو 2024 .
  81. ↑ بولين، دبليو بي (يناير 2024). رماد الصودا (ملف PDF) . هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية . مؤرشف من الأصل (ملف PDF) في 4 مارس 2024.
  82. 1 2 جونسون آر سي، ميرسييه تي جيه، براونفيلد إم إي، بانتي إم بي، سيلف (2020). تقييم موارد الصخر الزيتي الموجودة في تكوين النهر الأخضر، حوض بيسانس، كولورادو . هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية .
  83. ↑ PubChem. "بيكربونات الصوديوم" . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . تم الاطلاع عليه بتاريخ 16 مايو 2021 .
  84. ↑ "ترقيم دفعات بيكربونات الصوديوم (S300) وبيان مدة الصلاحية - شركة سولفاي للكيماويات" (ملف PDF) . 31 يناير 2019.
  85. ↑ "ردًا على: مدة الصلاحية - بيكربونات الصوديوم (جميع الدرجات) - شركة ترونوكس ألكالي" (ملف PDF) . 1 أبريل 2015.
  86. ↑ "هل يفسد بيكربونات الصوديوم؟ كيف تعرف ما إذا كان لا يزال صالحًا؟" . موقع ذا سبروس إيتس . تم الاطلاع عليه بتاريخ 16 مايو 2021 .
  87. ↑ ريناته غيرنر: الأدوات والمواد المستخدمة في التحنيط. في: ريناته غيرنر، روزماري درينكهان (محرران): المومياء والحاسوب. مشروع بحثي متعدد التخصصات في هانوفر. معرض خاص لمتحف كيستنر هانوفر من 26 سبتمبر 1991 إلى 19 يناير 1992. متحف كيستنر، هانوفر 1991، رقم ISBN 3-924029-17-2، ص 28 وما بعدها.
  88. ↑ فرانز دورنسيف: "الكلمات اليونانية باللغة الألمانية." والتر دي جرويتر وشركاه، برلين 1950، ص. 44.
  89. ↑ فريدريش كلوج ، ألفريد غوتزه (عالم لغوي): قاموس اشتقاقي للغة الألمانية . الطبعة العشرون، حررها والتر ميتزكا، دي غرويتر، برلين/نيويورك 1967؛ طبعة معاد طباعتها ("الطبعة الحادية والعشرون دون تغيير") المرجع نفسه 1975، رقم ISBN 3-11-005709-3، ص 504.
  90. ↑ "تعريف ساليراتوس" . www.merriam-webster.com . تم الاطلاع عليه بتاريخ 6 ديسمبر 2020 .
  91. ↑ "تاريخ الشركة" . شركة تشيرش آند دوايت. مؤرشف من الأصل في 16 أكتوبر 2011.
  92. ↑ كيبلينج ر (1897). القادة الشجعان . ص 25. 
  93. ↑ بريستو، ن. ك. (2012)، الوباء الأمريكي: العوالم المفقودة لوباء الإنفلونزا عام 1918 ، مطبعة جامعة أكسفورد، ص 178، رقم ISBN  978-0199811342
  94. ↑ ثيمي سي (2000). "كربونات الصوديوم". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . فاينهايم: وايلي-في سي إتش. doi : 10.1002/14356007.a24_299 . ISBN 3527306730.
  95. ↑ هولمان إيه إف، ويبرغ إي (2001). الكيمياء غير العضوية . سان دييغو: أكاديميك برس. ISBN 0-12-352651-5.
  96. ↑ الصفحة 45، القسم 3.6.2.1 من "وثيقة مرجعية لأفضل ممارسات العملية (BREF) لرماد الصودا"، تقرير صادر عن الرابطة الأوروبية لمنتجي رماد الصودا، مؤرشف في 3 أكتوبر 2006 في Wayback Machine ، مارس 2004.

فهرس