كبريتيت الصوديوم

كبريتيت الصوديوم
لا مائي	هيدرات
الأسماء
	اسم الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية كبريتيت الصوديوم
	أسماء أخرى هيبو كلير (تصوير فوتوغرافي); إي221;
المعرفات
رقم CAS	7757-83-7 ;
نموذج ثلاثي الأبعاد ( JSmol )	صورة تفاعلية;
تشيبي	تشيبي:86477 ;
كيم سبايدر	22845 ;
بطاقة معلومات وكالة المواد الكيميائية الأوروبية	100.028.929
رقم EC	231-821-4;
رقم E	E221 (المواد الحافظة)
معرف PubChem	24437;
رقم RTECS	WE2150000;
جامعة يوني	فتك01UQK3G ;
لوحة معلومات CompTox ( EPA )	رقم تعريف DTXSID2044260;
	إنتشي InChI=1S/2Na.H2O3S/c;;1-4(2)3/h;;(H2,1,2,3)/q2+1;/p-2 المفتاح: GEHJYWRUCIMESM-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/2Na.H2O3S/c;;1-4(2)3/h;;(H2,1,2,3)/q2+1;/p-2 المفتاح: GEHJYWRUCIMESM-NUQVWONBAK;
	الابتسامات [O-]S(=O)[O-].[Na+].[Na+];
ملكيات
الصيغة الكيميائية	نا 2 سو 3
الكتلة المولية	126.043 جرام/مول
مظهر	أبيض صلب
رائحة	عديم الرائحة
كثافة	2.633 جم/سم 3 (لا مائي) ; 1.561 جم/سم 3 (سباعي هيدرات)
نقطة الانصهار	33.4 درجة مئوية (92.1 درجة فهرنهايت؛ 306.5 كلفن) (تجفيف سباعي الهيدرات) ; 500 درجة مئوية (خالي من الماء)
نقطة الغليان	يتحلل
الذوبان في الماء	27.0 جرام/100 مل ماء (20 درجة مئوية)
الذوبان	قابل للذوبان في الجلسرين ; غير قابل للذوبان في الأمونيا والكلور
سجل P	-4
الحموضة ( pKa )	~9 (سباعي هيدرات)
معامل الانكسار ( nD )	1.565
بناء
البنية البلورية	سداسي (لا مائي) ; أحادي الميل (سباعي الهيدرات)
المخاطر
NFPA 704 (الماس الناري)	2 0 0
نقطة الوميض	غير قابل للاشتعال
ورقة بيانات السلامة (SDS)	اللجنة الدولية لعلوم الفضاء 1200
المركبات ذات الصلة
الأنيونات الأخرى	سيلينيت الصوديوم
كاتيونات أخرى	كبريتيت البوتاسيوم
المركبات ذات الصلة	بيسلفيت الصوديوم ; ميتابيسلفيت الصوديوم ; كبريتات الصوديوم
	باستثناء ما هو مذكور خلافًا لذلك، يتم تقديم البيانات للمواد في حالتها القياسية (عند 25 درجة مئوية [77 درجة فهرنهايت]، 100 كيلو باسكال). التحقق ( ما هو ؟) مراجع صندوق المعلومات

كبريتيت الصوديوم ( كبريتيت الصوديوم ) هو مركب غير عضوي له الصيغة الكيميائية Na2SO3 _. وهو عبارة عن مادة صلبة بيضاء قابلة للذوبان في الماء، ويستخدم تجاريًا كمضاد للأكسدة ومادة حافظة. كما أنه مناسب لتليين اللجنين _في عمليات تصنيع اللب وتنقية الخشب والمواد الليجنوسليولوزية . ^[1] يُعرف أيضًا سباعي الهيدرات ولكنه أقل فائدة بسبب قابليته الأكبر للأكسدة بالهواء. ^[2]

تحضير

يمكن تحضير كبريتيت الصوديوم عن طريق معالجة محلول هيدروكسيد الصوديوم مع ثاني أكسيد الكبريت . عند إجرائه في الماء الدافئ، يترسب Na ₂ SO ₃ في البداية على شكل مادة صلبة بيضاء. مع المزيد من SO ₂ ، يذوب الصلب ليعطي ثنائي الكبريتيت ، الذي يتبلور عند التبريد. ^[2]

{\ce {SO2 + 2 NaOH -> Na2SO3 + H2O}}

يتم تصنيع كبريتيت الصوديوم صناعيًا عن طريق معالجة ثاني أكسيد الكبريت بمحلول كربونات الصوديوم. ^[3] يكون التفاعل الكلي على النحو التالي:

{\ce {SO2 + Na2CO3 -> Na2SO3 + CO2}}

الاستخدامات

يستخدم كبريتيت الصوديوم بشكل أساسي في صناعة اللب والورق . ^[4] كما تم تطبيقه في التحويل الحراري الميكانيكي للخشب إلى ألياف ( إزالة الرغوة ) لإنتاج ألواح الألياف متوسطة الكثافة (MDF). ^[5]

كعامل لإزالة الأكسجين، يتم استخدامه لمعالجة المياه التي يتم تغذيتها إلى غلايات البخار لتجنب مشاكل التآكل، ^[6] في صناعة التصوير الفوتوغرافي، فهو يحمي محاليل المطور من الأكسدة و(كمحلول شفاف للغاية) لغسل المثبت ( ثيوكبريتات الصوديوم ) من مستحلبات الأفلام والورق الفوتوغرافي.

يُستخدم كعامل اختزال في صناعة النسيج كمبيض ومزيل للكبريت ومزيل للكلور (على سبيل المثال في حمامات السباحة). وتُستغل خصائصه المختزلة في استخدامه كمادة حافظة لمنع تغير لون الفاكهة المجففة ، وللحفاظ على اللحوم.

يستخدم كمادة متفاعلة في السلفونات وعامل السلفوميثيلات ويستخدم في إنتاج ثيوكبريتات الصوديوم .

تستخدم عملية ويلمان-لورد كبريتيت الصوديوم لإزالة الكبريت من غازات الاحتراق .

ردود الفعل

يستخدم كبريتيت الصوديوم في المقام الأول كعامل اختزال معتدل. تزهر بلورات السباعيات المائية في الهواء الجاف الدافئ. تتأكسد بلورات السباعيات المائية أيضًا في الهواء لتكوين كبريتات الصوديوم. الشكل اللامائي أكثر مقاومة للأكسدة بالهواء. ^[7]

بيسلفيت الصوديوم ، NaHSO3 _، هو خليط من الأملاح التي تذوب في الماء لإعطاء محاليل مكونة من أيونات الصوديوم وبيسلفيت.

بناء

وفقًا لعلم البلورات بالأشعة السينية، يتميز كبريتيت الصوديوم السباعي بمراكز SO ₃^2- الهرمية . تبلغ مسافات SO 1.50 وزوايا OSO تقترب من 106 درجة. ^[8]

مراجع

^ "إنتاج لب عالي الغلة باستخدام عملية الكبريتيت المعدلة" (PDF) . تم استرجاعه في 2023-10-19 .
^ ab Johnstone, HF (1946). "Sulfites and Pyrosulfites of the Alkali Metals". Inorganic Syntheses . المجلد 2. ص 162-167. doi :10.1002/9780470132333.ch49. ISBN 9780470132333.
^ Weil, Edward D.; Sandler, Stanley R. (1999). "Sulfur Compounds". In Kroschwitz, Jacqueline I. (ed.). Kirk-Othmer Concise Encyclopedia of Chemical Technology (4th ed.). New York: John Wiley & Sons, Inc. p. 1937. ISBN 978-0471419617.
^ باربيرا، خوسيه جيمينيز؛ ميتزجر، أدولف؛ وولف، مانفريد (2000). "كيمياء الكبريتيت والثيوكبريتات والديثيونيتيل". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . واينهايم: وايلي-في سي إتش. doi :10.1002/14356007.a25_477. ISBN 3527306730.
^ "DE19958756A1 - يتضمن إنتاج ألواح ألياف متوسطة الكثافة فاتحة اللون من ألواح ألياف قديمة المعالجة بكبريتيت الصوديوم، وتحويلها إلى لب وتغذيتها في خط النفخ لمصنع ألواح ألياف متوسطة الكثافة". براءات اختراع جوجل . 1999-12-07 . تم الاسترجاع في 2022-03-01 .
^ "التحكم في تآكل الغلايات قبل الغلايات | GE Water". مؤرشف من الأصل في 2017-10-06 . تم الاسترجاع في 2016-03-14 .
^ فهرس ميرك للمواد الكيميائية والأدوية، الطبعة التاسعة، 8451
^ لارسون، لارس أولوف؛ كيركيجارد، بيدر؛ ليندبرج، بينجت؛ هولم، تورد؛ ليندبرج، ألف أ؛ كريج، جيه. سايمان (1969). "البنية البلورية لكبريتيت الصوديوم. تحسين يسمح بتأثير التوأمة البلورية". أكتا كيميكا سكاندينافيكا . 23 : 2253-2260. doi : 10.3891/acta.chem.scand.23-2253 .

Original text

Rate this translation

Your feedback will be used to help improve Google Translate

[1] "إنتاج لب عالي الغلة باستخدام عملية الكبريتيت المعدلة" (PDF) . تم استرجاعه في 2023-10-19 .

[IS-2] Johnstone, HF (1946). "Sulfites and Pyrosulfites of the Alkali Metals". Inorganic Syntheses . المجلد 2. ص 162-167. doi :10.1002/9780470132333.ch49. ISBN 9780470132333.

[Kirk-Othmer-3] Weil, Edward D.; Sandler, Stanley R. (1999). "Sulfur Compounds". In Kroschwitz, Jacqueline I. (ed.). Kirk-Othmer Concise Encyclopedia of Chemical Technology (4th ed.). New York: John Wiley & Sons, Inc. p. 1937. ISBN 978-0471419617.

[4] باربيرا، خوسيه جيمينيز؛ ميتزجر، أدولف؛ وولف، مانفريد (2000). "كيمياء الكبريتيت والثيوكبريتات والديثيونيتيل". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . واينهايم: وايلي-في سي إتش. doi :10.1002/14356007.a25_477. ISBN 3527306730.

[5] "DE19958756A1 - يتضمن إنتاج ألواح ألياف متوسطة الكثافة فاتحة اللون من ألواح ألياف قديمة المعالجة بكبريتيت الصوديوم، وتحويلها إلى لب وتغذيتها في خط النفخ لمصنع ألواح ألياف متوسطة الكثافة". براءات اختراع جوجل . 1999-12-07 . تم الاسترجاع في 2022-03-01 .

[6] "التحكم في تآكل الغلايات قبل الغلايات | GE Water". مؤرشف من الأصل في 2017-10-06 . تم الاسترجاع في 2016-03-14 .

[merck-7] فهرس ميرك للمواد الكيميائية والأدوية، الطبعة التاسعة، 8451

[8] لارسون، لارس أولوف؛ كيركيجارد، بيدر؛ ليندبرج، بينجت؛ هولم، تورد؛ ليندبرج، ألف أ؛ كريج، جيه. سايمان (1969). "البنية البلورية لكبريتيت الصوديوم. تحسين يسمح بتأثير التوأمة البلورية". أكتا كيميكا سكاندينافيكا . 23 : 2253-2260. doi : 10.3891/acta.chem.scand.23-2253 .