بيركلورات الصوديوم

بيركلورات الصوديوم
الأسماء
	أسماء أخرى حمض البيركلوريك، ملح الصوديوم; كلورات الصوديوم (VII); هيبركلورات الصوديوم;
المعرفات
رقم CAS	7601-89-0 ;
نموذج ثلاثي الأبعاد ( JSmol )	صورة تفاعلية;
تشيبي	تشيبي:132103 ;
المختبر الكيميائي الأوروبي	الكيمياء الحيوية الأوروبية 1644700 ;
كيم سبايدر	22668 ;
بطاقة معلومات وكالة المواد الكيميائية الأوروبية	100.028.647
رقم EC	231-511-9;
معرف PubChem	522606;
رقم RTECS	SC9800000;
جامعة يوني	97F4MTY3VA ;
رقم الأمم المتحدة	1502
لوحة معلومات CompTox ( EPA )	رقم تعريف DTXSID1034185;
	إنتشي InChI=1S/ClHO4.Na/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1 المفتاح: BAZAXWOYCMUHIX-UHFFFAOYSA-M ; InChI=1/ClHO4.Na/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1 المفتاح: BAZAXWOYCMUHIX-REWHXWOFAU;
	الابتسامات [Na+].[O-]Cl(=O)(=O)=O;
ملكيات
الصيغة الكيميائية	NaClO 4 (لا مائي) NaClO 4 ·H 2 O (مونوهيدرات) ;
الكتلة المولية	122.44 جم/مول (لا مائي) ; 140.45 جم/مول (أحادي الهيدرات)
مظهر	مادة صلبة بلورية بيضاء
كثافة	2.4994 جم/سم 3 (لا مائي) ; 2.02 جم/سم 3 (أحادي الهيدرات)
نقطة الانصهار	468 درجة مئوية (874 درجة فهرنهايت؛ 741 كلفن) (يتحلل، لا مائي) ; 130 درجة مئوية (أحادي الهيدرات)
نقطة الغليان	482 درجة مئوية (900 درجة فهرنهايت؛ 755 كلفن) (يتحلل، أحادي الهيدرات)
الذوبان في الماء	209.6 جم/(100 مل) (25 درجة مئوية، لا مائي) ; 209 جم/(100 مل) (15 درجة مئوية، أحادي الهيدرات)
معامل الانكسار ( nD )	1.4617
بناء
البنية البلورية	معيني الشكل
المخاطر
	تصنيف GHS :
الصور التوضيحية
كلمة الإشارة	خطر
بيانات المخاطر	ح271 ، ح302 ، ح319 ، ح373
بيانات تحذيرية	P102 ، P220 ، P305+P351+P338 ، P338
NFPA 704 (الماس الناري)	2 0 1 ثور
نقطة الوميض	400 درجة مئوية (752 درجة فهرنهايت؛ 673 كلفن)
ورقة بيانات السلامة (SDS)	اللجنة الدولية للصليب الأحمر 0715
المركبات ذات الصلة
الأنيونات الأخرى	كلوريد الصوديوم; هيبوكلوريت الصوديوم; كلوريت الصوديوم; كلورات الصوديوم;
كاتيونات أخرى	بيركلورات الليثيوم; بيركلورات البوتاسيوم; بيركلورات الروبيديوم; بيركلورات السيزيوم; بيركلورات الأمونيوم;
المركبات ذات الصلة	حمض البيركلوريك
	باستثناء ما هو مذكور خلافًا لذلك، يتم تقديم البيانات للمواد في حالتها القياسية (عند 25 درجة مئوية [77 درجة فهرنهايت]، 100 كيلو باسكال). التحقق ( ما هو ؟) مراجع صندوق المعلومات

بيركلورات الصوديوم مركب غير عضوي له الصيغة الكيميائية NaClO4 ويتكون من _{كاتيونات}الصوديوم Na ⁺ وأنيونات بيركلورات ClO -4. وهو عبارة عن مادة صلبة بلورية بيضاء، ماصة للرطوبة، _قابلة للذوبان بدرجة عالية في الماء والإيثانول . وعادة ما يوجد على شكل مونوهيدرات بيركلورات الصوديوم NaClO4 ·H2O _. ويُعد هذا المركب الأكثر قابلية للذوبان في الماء بين أملاح بيركلورات الشائعة .

تم العثور على بيركلورات الصوديوم وبيركلورات أخرى على كوكب المريخ ، وقد تم اكتشافها لأول مرة بواسطة مسبار فينيكس التابع لوكالة ناسا في عام 2009. وقد تم تأكيد ذلك لاحقًا من خلال التحليل الطيفي الذي أجرته مركبة استطلاع المريخ في عام 2015 لما يُعتقد أنه تسربات محلول ملحي والتي قد تكون أول دليل على وجود مياه سائلة متدفقة تحتوي على أملاح مائية على المريخ. ^[1]^[2]

الخصائص المختارة

تبلغ حرارة تكوينه -382.75 كيلوجول/مول، أي أنه مستقر حراريًا حتى درجات الحرارة العالية. عند 490 درجة مئوية، يخضع للتحلل الحراري، مما ينتج كلوريد الصوديوم والأكسجين . ^[3] يتبلور في نظام البلورات المعينية . ^[4]

الاستخدامات

يتم تصنيع حمض البيركلوريك عن طريق معالجة NaClO4 مع HCl. ^[5]_يتم تحضير بيركلورات الأمونيوم وبيركلورات البوتاسيوم ، ذات الأهمية في صناعة الصواريخ والألعاب النارية، عن طريق التحلل المزدوج من محلول بيركلورات الصوديوم وكلوريد الأمونيوم أو كلوريد البوتاسيوم ، على التوالي.

التطبيقات المعملية

بسبب قابليتها العالية للذوبان (2096 جم / لتر عند 25 درجة مئوية) والسلوك الخامل لبيركلورات المذابة، غالبًا ما تُستخدم محاليل NaClO ₄ كإلكتروليت خلفي غير تفاعلي ( إلكتروليت داعم ). في الواقع، نظرًا لأن تفاعل الاختزال لبيركلورات محدود حركيًا حتى لو كان مركبًا غير مستقر ترموديناميكيًا ، فإن بيركلورات هي أنيون غير حساس للأكسدة والاختزال . كما أنها أنيون غير معقد بدون قدرة على ربط الربيطة .

يعتبر بيركلورات الصوديوم المادة الأولية لأملاح بيركلورات الأمونيوم والبوتاسيوم والليثيوم، وغالبًا ما يستفيد من ذوبانه المنخفض نسبيًا بالنسبة إلى NaClO ₄ (209 جم / (100 مل) عند 25 درجة مئوية). ^[6]

يتم استخدامه لتحلل البروتينات في الكيمياء الحيوية وفي استخلاص الحمض النووي القياسي وتفاعلات التهجين في علم الأحياء الجزيئي .

في الطب

يمكن استخدام بيركلورات الصوديوم لمنع امتصاص اليود قبل إعطاء عوامل التباين اليودية في المرضى الذين يعانون من فرط نشاط الغدة الدرقية دون السريرية ( TSH المكبوت ). ^[7]

إنتاج

يتم إنتاج بيركلورات الصوديوم عن طريق الأكسدة الأنودية لكلورات الصوديوم ( NaClO3 ) عند قطب خامل ، مثل البلاتين . _[^5]

الصوديوم ⁺ كلوريد-3+ H ₂ O → Na ⁺ ClO-4+ 2 H ⁺ + 2 e ⁻ ( وسط حمضي )

الصوديوم ⁺ كلوريد-3+ 2 OH ⁻ → Na ⁺ ClO-4+ H ₂ O + 2 e ⁻ ( وسط قلوي )

أمان

السمية الحادة : الجرعة القاتلة المتوسطة (LD ₅₀ ) هي 2 – 4 جم/كجم (الأرانب، عن طريق الفم). ^[5]

السمية المزمنة : إن الاستهلاك المتكرر لمياه الشرب ذات تركيزات منخفضة (في نطاق ميكروجرام/لتر، جزء في المليار ) من البيركلورات ضار بالغدة الدرقية حيث يتنافس أنيون البيركلورات مع امتصاص اليوديد .

انظر أيضا

كلورات البوتاسيوم

مراجع

^ وادزورث، جينيفر؛ كوكيل، تشارلز س. (6 يوليو 2017). "البيركلورات على المريخ تعزز التأثيرات القاتلة للبكتيريا للأشعة فوق البنفسجية". التقارير العلمية . 7 (2017، #4662): 4662. رمز Bibcode : 2017NatSR...7.4662W. doi : 10.1038 /s41598-017-04910-3. PMC 5500590. PMID 28684729.
^ ديلبيك ، دينيس (28 سبتمبر 2015). "De l'eau Liquide répérée sur les pentes martiennes" [رصد الماء السائل على منحدرات المريخ]. لو تيمبس (بالفرنسية). أرشفة من الإصدار الأصلي في 18 كانون الثاني 2017 . تم الاسترجاع في 23 أغسطس 2021 .
^ Devlin, DJ; Herley, PJ (1987). "التحلل الحراري وإزالة الماء من بيركلورات الصوديوم أحادي الهيدرات". تفاعلية المواد الصلبة . 3 (1-2): 75-84. doi :10.1016/0168-7336(87)80019- (غير نشط 2024-09-12) . تم الاسترجاع في 3 مايو 2023 . {{cite journal}}: CS1 maint: DOI inactive as of September 2024 (link)
^ إيجلسون، ماري (1994). الموسوعة المختصرة للكيمياء . منقحة وموضحة. والتر دي جرويتر. ص. 1000. ISBN 978-3-11-011451-5تم الاسترجاع بتاريخ 7 مارس 2013 .
^ abc Helmut Vogt; Jan Balej; John E. Bennett; Peter Wintzer; Said Akbar Sheikh; Patrizio Gallone (2000). "أكاسيد الكلور وأحماض الكلور والأكسجين". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a06_483. ISBN 3-527-30673-0.
^ Angus, Patricia M.; Jackson, W. Gregory (1994). "ارتباط التماثل في معقدات خماسي الأمين الكوبالت (III) من 2-بيريدون". الكيمياء غير العضوية . 33 (3): 477-483. doi :10.1021/ic00081a014.
^ بيكر، سي. (2007، سبتمبر). العلاج الوقائي والعلاج الإشعاعي ذو الصلة من خلال nebenwirkungen jodhaltiger kontrastmittel. [الوقاية والعلاج من الآثار الجانبية الناجمة عن وسائل التباين المعالج باليود ذات الصلة بالممارسة الإشعاعية]. دير راديولوج . 47 (9)، 768-773. دوى :10.1007/s00117-007-1550-4

روابط خارجية

صفحة الكتاب الإلكتروني لـ NaClO4

Original text

Rate this translation

Your feedback will be used to help improve Google Translate

[1] وادزورث، جينيفر؛ كوكيل، تشارلز س. (6 يوليو 2017). "البيركلورات على المريخ تعزز التأثيرات القاتلة للبكتيريا للأشعة فوق البنفسجية". التقارير العلمية . 7 (2017، #4662): 4662. رمز Bibcode : 2017NatSR...7.4662W. doi : 10.1038 /s41598-017-04910-3. PMC 5500590. PMID 28684729.

[2] ديلبيك ، دينيس (28 سبتمبر 2015). "De l'eau Liquide répérée sur les pentes martiennes" [رصد الماء السائل على منحدرات المريخ]. لو تيمبس (بالفرنسية). أرشفة من الإصدار الأصلي في 18 كانون الثاني 2017 . تم الاسترجاع في 23 أغسطس 2021 .

[3] Devlin, DJ; Herley, PJ (1987). "التحلل الحراري وإزالة الماء من بيركلورات الصوديوم أحادي الهيدرات". تفاعلية المواد الصلبة . 3 (1-2): 75-84. doi :10.1016/0168-7336(87)80019- (غير نشط 2024-09-12) . تم الاسترجاع في 3 مايو 2023 . {{cite journal}}: CS1 maint: DOI inactive as of September 2024 (link)

[4] إيجلسون، ماري (1994). الموسوعة المختصرة للكيمياء . منقحة وموضحة. والتر دي جرويتر. ص. 1000. ISBN 978-3-11-011451-5تم الاسترجاع بتاريخ 7 مارس 2013 .

[Ullmann-5] Helmut Vogt; Jan Balej; John E. Bennett; Peter Wintzer; Said Akbar Sheikh; Patrizio Gallone (2000). "أكاسيد الكلور وأحماض الكلور والأكسجين". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a06_483. ISBN 3-527-30673-0.

[6] Angus, Patricia M.; Jackson, W. Gregory (1994). "ارتباط التماثل في معقدات خماسي الأمين الكوبالت (III) من 2-بيريدون". الكيمياء غير العضوية . 33 (3): 477-483. doi :10.1021/ic00081a014.

[7] بيكر، سي. (2007، سبتمبر). العلاج الوقائي والعلاج الإشعاعي ذو الصلة من خلال nebenwirkungen jodhaltiger kontrastmittel. [الوقاية والعلاج من الآثار الجانبية الناجمة عن وسائل التباين المعالج باليود ذات الصلة بالممارسة الإشعاعية]. دير راديولوج . 47 (9)، 768-773. دوى :10.1007/s00117-007-1550-4