الكروم

يمتلك الكروم الغازي التوزيع الإلكتروني في الحالة الأرضية التالي: [Ar ] 3d ⁵ 4s ^1. هو أول عنصر في الجدول الدوري يخالف توزيعه الإلكتروني ^مبدأ أوفباو . وتظهر استثناءات لهذا المبدأ لاحقًا في الجدول الدوري لعناصر مثل النحاس والنيوبيوم والموليبدينوم . ^[ 17 ^]

الكروم هو أول عنصر في سلسلة العناصر الانتقالية 3d حيث تبدأ إلكترونات 3d بالانتقال إلى النواة؛ لذا فهي تُساهم بشكل أقل في الرابطة المعدنية ، وبالتالي فإن درجات انصهار وغليان الكروم وإنثالبي التذرير فيه أقل من تلك الخاصة بالعنصر السابق له ، الفاناديوم . يُعد الكروم (VI) عامل مؤكسد قوي على عكس أكاسيد الموليبدينوم (VI) والتنغستن (VI). ^{[ 18 ]}

يُعد الكروم ثالث أصلب العناصر بعد الكربون ( الماس ) والبورون . تبلغ صلابته 8.5 على مقياس موس ، مما يعني أنه قادر على خدش عينات من الكوارتز والتوباز ، بينما يمكن خدشه بواسطة الكوروندوم . يتميز الكروم بمقاومته العالية للتآكل ، مما يجعله معدنًا مفيدًا في الحفاظ على طبقته الخارجية من الصدأ ، على عكس معادن أخرى مثل النحاس والمغنيسيوم والألومنيوم .

تبلغ درجة انصهار الكروم 1907  درجة مئوية (3465  درجة فهرنهايت)، وهي درجة منخفضة نسبيًا مقارنةً بمعظم الفلزات الانتقالية. ومع ذلك، فإنه يحتل المرتبة الثانية من حيث أعلى درجة انصهار بين جميع عناصر الدورة الرابعة ، متفوقًا على الفاناديوم بفارق 3  درجات مئوية (5  درجات فهرنهايت) عند 1910  درجة مئوية (3470  درجة فهرنهايت). أما درجة غليانه، البالغة 2671  درجة مئوية (4840  درجة فهرنهايت)، فهي منخفضة نسبيًا، حيث يحتل المرتبة الرابعة من حيث أدنى درجة غليان بين الفلزات الانتقالية في الدورة الرابعة ، بعد النحاس والمنغنيز والزنك . ^{[ ملاحظة 1 ]} تبلغ المقاومة الكهربائية للكروم عند 20 درجة مئوية 125 نانو أوم متر . 

يتميز الكروم بانعكاس مرآوي عالٍ مقارنةً بالمعادن الانتقالية الأخرى. في نطاق الأشعة تحت الحمراء ، عند 425 ميكرومتر ، تصل نسبة انعكاس الكروم إلى ذروتها عند حوالي 72%، ثم تنخفض إلى أدنى مستوى لها عند 62% عند 750 ميكرومتر، قبل أن ترتفع مجددًا إلى 90% عند 4000 ميكرومتر. ^{[ 11 ]} عند استخدام الكروم في سبائك الفولاذ المقاوم للصدأ وصقلها ، يقل الانعكاس المرآوي مع إضافة معادن أخرى، ولكنه يبقى مرتفعًا مقارنةً بالسبائك الأخرى. ينعكس ما بين 40% و60% من الطيف المرئي من الفولاذ المقاوم للصدأ المصقول. ^{[ 11 ]} يُعزى الانعكاس العالي للكروم، وخاصةً نسبة 90% في نطاق الأشعة تحت الحمراء، إلى خصائصه المغناطيسية. ^{[ 19 ]} يتمتع الكروم بخصائص مغناطيسية فريدة؛ فهو العنصر الصلب الوحيد الذي يُظهر ترتيبًا مضادًا للمغناطيسية عند درجة حرارة الغرفة وما دونها. عند درجة حرارة أعلى من 38 درجة مئوية، يصبح ترتيبه المغناطيسي بارامغناطيسيًا . ^{[ 7 ]} وتوجد الخصائص المضادة للمغناطيسية، التي تتسبب في تأين ذرات الكروم مؤقتًا وارتباطها ببعضها، لأن الخصائص المغناطيسية للمكعب المتمركز حول الجسم لا تتناسب مع دورية الشبكة . ويعود ذلك إلى العزوم المغناطيسية عند زوايا المكعب ومراكز المكعب غير المتساوية، ولكنها متوازية عكسيًا. ^{[ 19 ]} وتؤدي السماحية النسبية للكروم، التي تعتمد على التردد والمستمدة من معادلات ماكسويل وخصائص الكروم المضادة للمغناطيسية ، إلى زيادة الانعكاس عند أطوال موجات الأشعة تحت الحمراء والضوء المرئي. ^{[ 20 ]}    

يتكون الكروم الموجود في الطبيعة من أربعة نظائر مستقرة : الكروم ^-50 ، والكروم ^-52 ، والكروم ^{-53، والكروم -54} ، ويُعدّ الكروم ^-52 الأكثر وفرة (83.789% من وفرته الطبيعية ). وقد تمّ تحديد خمسة وعشرين نظيرًا مشعًا ، تتراوح بين الكروم ^{-42 والكروم -70 ؛ ويُعدّ الكروم -51} النظير المشع الأكثر استقرارًا بنصف عمر يبلغ 27.70 يومًا. أما باقي النظائر المشعة ، فلها أنصاف أعمار أقل من يوم، ومعظمها أقل من دقيقة. كما يمتلك الكروم متصاوغين نوويين شبه مستقرين . ^{[ 9 ]}

نمط الاضمحلال الأساسي قبل النظير المستقر الأكثر وفرة، ⁵² Cr، هو التقاط الإلكترون ، والنمط الأساسي بعد ذلك هو اضمحلال بيتا . ^{[ 9 ]}

يُعدّ الكروم ^-53 ناتج التحلل الإشعاعي للمنغنيز ^-53 (نصف عمره 3.7  مليون سنة). يتواجد الكروم والمنغنيز معًا بكميات كافية تسمح بقياس كليهما، مما يُتيح تطبيقات في ^{جيولوجيا} النظائر . تُعزز نسب نظائر المنغنيز-الكروم الأدلة المُستقاة من الألومنيوم ^-26 والبلاديوم -107 فيما يتعلق بالتاريخ المبكر للنظام الشمسي . تُشير الاختلافات في نسب الكروم ^-53 / الكروم ^-52 والمنغنيز/الكروم في العديد من النيازك إلى وجود نسبة أولية غير صفرية للمنغنيز ^-53 / المنغنيز ^-55 ، مما يُوحي بأن اختلافات التركيب النظائري للكروم ناتجة عن التحلل الموضعي للمنغنيز ^-53 في الأجرام الكوكبية المُتمايزة. وبالتالي، يُقدم الكروم ^-53 دليلًا إضافيًا على عمليات التخليق النووي التي سبقت مباشرةً اندماج النظام الشمسي. ^{[ 24 ]}

وقد تم اقتراح نسبة ⁵³ Cr/ ⁵² Cr كمؤشر لتركيز الأكسجين في الغلاف الجوي. ^{[ 25 ]}

يُعرف عدد كبير من مركبات الكروم الثلاثي، مثل نترات الكروم الثلاثي ، وأسيتات الكروم الثلاثي ، وأكسيد الكروم الثلاثي . ^{[ 31 ]} يمكن الحصول على الكروم الثلاثي بإذابة الكروم العنصري في أحماض مثل حمض الهيدروكلوريك أو حمض الكبريتيك ^، ولكنه يمكن أن يتكون أيضًا من خلال اختزال الكروم السداسي بواسطة السيتوكروم c7 . ^{[ 32 ]} Cr³⁺يمتلك الأيون نصف قطر مشابه (63 بيكومتر ) لنصف قطر أيون الألومنيوم الثلاثي Al ³⁺ (نصف القطر 50  بيكومتر)، ويمكن أن تحل محل بعضها البعض في بعض المركبات، كما هو الحال في شب الكروم والشب .

يميل الكروم الثلاثي إلى تكوين معقدات ثمانية السطوح . يتوفر كلوريد الكروم الثلاثي المائي تجاريًا على شكل معقد أخضر داكن [CrCl₂ ₍ H₂O ₎ ₄ _] Cl. ومن المركبات ذات الصلة الوثيقة به [CrCl(H₂O)₅]Cl₂ ذو اللون الأخضر الباهت، _و [ _Cr ( _H₂O )₆]Cl₃ ذو اللون البنفسجي _. عند _إذابة كلوريد _الكروم الثلاثي البنفسجي اللامائي [ ^{33 ] في} الماء، يتحول لون المحلول البنفسجي إلى الأخضر بعد فترة، حيث يُستبدل الكلوريد في مجال التناسق الداخلي بالماء. يُلاحظ هذا النوع من التفاعل أيضًا مع محاليل شب الكروم وأملاح الكروم الثلاثي الأخرى القابلة للذوبان في الماء. وقد تم الإبلاغ عن تناسق رباعي السطوح للكروم الثلاثي في ​​أنيون كيغين المتمركز ^حول الكروم [α- _{CrW₁₂O₄₀} ] _⁵⁻ ^{. [} 34 ^]

هيدروكسيد الكروم الثلاثي (Cr(OH) _₃ ) مادة مذبذبة ، تذوب في المحاليل الحمضية لتكوين [Cr(H₂O ₎ ₆ _] ³⁺ ^، وفي المحاليل القاعدية لتكوين [Cr(OH) _₄ (H₂O ₎ ₂ _] ⁻ ^. [ ^{35 ] ويُجفف} بالتسخين لتكوين أكسيد الكروم الثلاثي الأخضر (Cr₂O₃ _{) ،} وهو أكسيد مستقر ذو بنية بلورية مطابقة لبنية الكوروندوم . ^{[ 21 ]}

تُعدّ مركبات الكروم (VI) عوامل مؤكسدة عند درجة حموضة _{منخفضة أو متعادلة. وتُعتبر أنيونات} الكرومات (CrO₄²⁻ ₎ وأنيونات ثنائي الكرومات (Cr₂O₇²⁻ ) _{الأيونات} ^{الرئيسية} في حالة الأكسدة هذه. وتوجد هذه الأيونات في حالة توازن، تحددها درجة الحموضة ^.

2 [CrO ₄ ] ²⁻ + 2 H ⁺ ⇌ [Cr ₂ O ₇ ] ²⁻ + H ₂ O

تُعرف أيضًا مركبات أوكسي هاليدات الكروم (VI) وتشمل فلوريد الكروميل (CrO₂F₂ ₎ وكلوريد الكروميل ₍ CrO₃ ) .₂ سنتيلتر₂ ). ^{[ 21 ]} ومع ذلك، وعلى الرغم من العديد من الادعاءات الخاطئة،فإن سداسي فلوريد الكروم(وكذلك جميع الهيكساهاليدات الأعلى) لا يزال مجهولاً حتى عام 2020. ^{[ 36 ]}

يُنتج كرومات الصوديوم صناعيًا عن طريق التحميص التأكسدي لخام الكروميت مع كربونات الصوديوم . ويُلاحظ تغير التوازن من خلال تحول اللون من الأصفر (الكرومات) إلى البرتقالي (ثنائي الكرومات)، كما يحدث عند إضافة حمض إلى محلول متعادل من كرومات البوتاسيوم . وعند قيم pH أقل، يصبح التكثيف الإضافي ممكنًا لتكوين أنيونات أكسجينية أكثر تعقيدًا من الكروم.

تعتبر كل من أنيونات الكرومات وثنائي الكرومات عوامل مؤكسدة قوية عند درجة حموضة منخفضة: ^{[ 21 ]}

Cr₂O₇²⁻ + ^14H_​​_​​₃ O ⁺+ 6 e ⁻ → 2 Cr ³⁺+ 21 ساعة₂ O(E^θ= 1.33 V)

ومع ذلك، فإنها مؤكسدة بشكل معتدل فقط عند درجة حموضة عالية: ^{[ 21 ]}

CrO ₄ ²⁻ + 4 H₂ O+ 3 e⁻→Cr(OH)₃ + 5OH ⁻( E ^θ = −0.13  V)

يمكن الكشف عن مركبات الكروم (VI) في المحلول بإضافة محلول بيروكسيد الهيدروجين الحمضي. يتكون بيروكسيد الكروم (VI) الأزرق الداكن غير المستقر (CrO₅ _{) ، والذي يمكن تثبيته على شكل مُضاف إيثر} CrO₄⁻₅ أو_2. ^{[ 21 ]}​

حمض الكروميك له الصيغة الافتراضية H₂ كروم_4. إنه مركب كيميائي غير موصوف بدقة، على الرغم من وجود العديد من الكرومات وثنائي الكرومات المعروفة جيدًا.أكسيد الكروم (VI)CrO₃ ، وهوأنهيدريدحمض الكروميك، يُباع صناعياً باسم "حمض الكروميك". ^{[ 21 ]} ويمكن إنتاجه عن طريق خلط حمض الكبريتيك مع ثنائي الكرومات، وهو عامل مؤكسد قوي.

مركبات الكروم الثنائي نادرة، ويعود ذلك جزئيًا إلى سهولة تأكسدها إلى مشتقات الكروم الثلاثي في ​​الهواء. كلوريد الكروم الثنائي CrCl₂ مستقر في الماء_{يمكن تحضير المركب 2} عن طريق اختزال كلوريد الكروم الثلاثي باستخدامالزنك. ويكون المحلول الأزرق الفاتح الناتج عن إذابة كلوريد الكروم الثنائي مستقرًا عنددرجة حموضة. ^{[ 21 ]} ومن مركبات الكروم الثنائي الأخرى البارزةأكسيد الكروم الثنائيCrO₃وكبريتاتالكروم الثنائيCrSO₄_4. تُعرف العديد من كربوكسيلات الكروم (II).أسيتات الكروم (II)(Cr2₍O2CCH3₎4_)منبرابطة رباعية بينذراتالكروم. ^{[ 37 ]}

تُعدّ مركبات الكروم (V) نادرة نسبيًا؛ إذ لا تتحقق حالة الأكسدة +5 إلا في عدد قليل من المركبات، ولكنها تُشكّل وسائط في العديد من التفاعلات التي تتضمن أكسدة الكرومات. المركب الثنائي الوحيد هو فلوريد الكروم (V) المتطاير (CrF₅ ₎ . يتميز هذا المركب الصلب الأحمر بنقطة انصهار تبلغ 30  درجة مئوية ونقطة غليان تبلغ 117  درجة مئوية. ويمكن تحضيره بمعالجة فلز الكروم بالفلور عند 400  درجة مئوية وضغط 200 بار. يُعدّ بيروكسوكرومات (V) مثالًا آخر على حالة الأكسدة +5. يُحضّر بيروكسوكرومات البوتاسيوم (K₃ _[ Cr(O₂ ₎ ₄ _] ) بتفاعل كرومات البوتاسيوم مع بيروكسيد الهيدروجين في درجات حرارة منخفضة. هذا المركب ذو اللون البني المحمر مستقر في درجة حرارة الغرفة، ولكنه يتحلل تلقائيًا عند 150-170  درجة مئوية. ^{[ 38 ]}

تُعد مركبات الكروم (IV) أكثر شيوعًا بقليل من مركبات الكروم (V). ويمكن إنتاج رباعي الهاليدات، CrF₄ _و CrCl₄ وCrBr₄ _، عن طريق معالجة ثلاثي الهاليدات ( CrX₃ ₎ .₃ ) مع الهالوجين المقابل عند درجات حرارة مرتفعة. هذه المركبات عرضة لتفاعلات عدم التناسب وغير مستقرة في الماء.كما تُعرف مركبات عضوية تحتوي على الكروم الرباعي التكافؤبوتوكسيد ^{الكروم. [ 39 ]}

تُعرف العديد من معقدات الكروم (0). ويُعدّ كل من ثنائي (بنزين) الكروم وسداسي كربونيل الكروم من أبرز المركبات في كيمياء الكروم العضوية .

تُحضّر معظم مركبات الكروم الأحادي (Cr(I)) حصريًا عن طريق أكسدة معقدات الكروم الصفري (Cr(0)) الغنية بالإلكترونات ذات البنية الثمانية السطوح. تحتوي معقدات أخرى من الكروم الأحادي (Cr(I)) على روابط سيكلوبنتادينيل . وقد وُصفت رابطة خماسية بين ذرتي الكروم ( Cr-Cr) بطول 183.51(4) بيكومتر، كما تم التحقق من ذلك بواسطة حيود الأشعة السينية . ^{[ 40 ]} تعمل الروابط أحادية السن الضخمة للغاية على تثبيت هذا المركب عن طريق حماية الرابطة الخماسية من التفاعلات اللاحقة.

لم يُستخدم الكروم في أي مكان حتى تجارب الصيدلي والكيميائي الفرنسي نيكولا لويس فوكلين (1763-1829) في أواخر تسعينيات القرن الثامن عشر. ^{[ 50 ]}

منذ سبعينيات القرن العشرين وحتى عام ٢٠١٩، ساد الاعتقاد بأن تقنية طلاء الكروم لمنع تآكل المعادن قد اختُرعت في الصين القديمة . كان يُعتقد أن هذه التقنية استُخدمت، على سبيل المثال، لحماية القطع الأثرية البرونزية مثل رؤوس السهام وشفرات السيوف التي دُفنت كقرابين جنائزية في ضريح الإمبراطور الأول لسلالة تشين . إلا أن دراسة علمية مُفصّلة أُجريت عام ٢٠١٩ كشفت أن الكروم الموجود على هذه القطع الأثرية كان مصدره طبيعيًا من الطلاء المستخدم عليها. ويعتقد العلماء الآن أن الحفاظ الممتاز على هذه القطع الأثرية لم يكن نتيجة طلاء الكروم المُتعمّد، بل يعود إلى بيئة الدفن: فقد كانت التربة ناعمة الحبيبات وقلوية ، مما حدّ من التهوية ونمو المواد العضوية، وبالتالي خلق ظروفًا مثالية لحفظ المعادن. ^{[ ٥١ ] [ ٥٢ ]}

لفتت معادن الكروم، المستخدمة كأصباغ، انتباه الغرب في القرن الثامن عشر. ففي 26  يوليو/تموز 1761، عثر يوهان غوتلوب ليمان على معدن برتقالي محمر في مناجم بيريوزوفسكوي بجبال الأورال ، وأطلق عليه اسم الرصاص الأحمر السيبيري . ^{[ 53 ] [ 54 ]} ورغم أنه تم التعرف عليه خطأً كمركب رصاص يحتوي على السيلينيوم والحديد ، إلا أن المعدن كان في الواقع كروكويت، وصيغته الكيميائية PbCrO4 _. [ ^{55 ] وفي} عام 1770، زار بيتر سيمون بالاس الموقع نفسه الذي زاره ليمان، وعثر على معدن رصاص أحمر، تبين أنه يمتلك خصائص مفيدة كصبغة في الدهانات . وبعد بالاس، بدأ استخدام الرصاص الأحمر السيبيري كصبغة للدهانات بالانتشار بسرعة في جميع أنحاء المنطقة. ^{[ 56 ]} وظل الكروكويت المصدر الرئيسي للكروم في الأصباغ حتى اكتشاف الكروميت بعد سنوات عديدة. ^{[ 57 ]}

في عام ١٧٩٤، تلقى لويس نيكولا فوكلين عينات من خام الكروكويت . أنتج أكسيد الكروم الثلاثي (CrO₃ ₎ بمزج الكروكويت مع حمض الهيدروكلوريك . ^{[ ٥٥ ]} في عام ١٧٩٧، اكتشف فوكلين أنه يستطيع عزل الكروم المعدني بتسخين الأكسيد في فرن يعمل بالفحم، ويُنسب إليه الفضل في اكتشاف هذا العنصر. ^{[ ٥٨ ] [ ٥٩ ] كما} تمكن فوكلين من الكشف عن آثار الكروم في الأحجار الكريمة ، مثل الياقوت والزمرد . ^{[ ٥٥ ] [} ٦٠ ^]

خلال القرن التاسع عشر، استُخدم الكروم بشكل أساسي ليس فقط كمكون في الدهانات، بل في أملاح الدباغة أيضًا. ولفترة طويلة، كان الكروكويت الموجود في روسيا المصدر الرئيسي لهذه المواد. في عام 1827، اكتُشف منجم أكبر للكروميت بالقرب من بالتيمور ، الولايات المتحدة، والذي سرعان ما لبّى الطلب على أملاح الدباغة بشكل أفضل بكثير من الكروكويت الذي كان يُستخدم سابقًا. ^{[ 61 ]} جعل هذا الولايات المتحدة أكبر منتج لمنتجات الكروم حتى عام 1848، عندما تم اكتشاف رواسب أكبر من الكروميت بالقرب من مدينة بورصة ، تركيا. ^{[ 43 ]} مع تطور صناعات المعادن والكيمياء في العالم الغربي، ازدادت الحاجة إلى الكروم. ^{[ 62 ]}

يشتهر الكروم أيضاً ببريق معدني عاكس عند صقله. ويُستخدم كطلاء واقٍ وزخرفي على قطع غيار السيارات، وأدوات السباكة، وقطع الأثاث، والعديد من المنتجات الأخرى، وعادةً ما يتم تطبيقه بالطلاء الكهربائي . استُخدم الكروم في الطلاء الكهربائي منذ عام 1848، ولكن لم ينتشر استخدامه على نطاق واسع إلا مع تطوير عملية محسّنة في عام 1924. ^{[ 63 ]}

يُعد الكروم عنصرًا أساسيًا في صناعة سبائك الصلب، وذلك بفضل تأثيره المقوي الناتج عن تكوين كربيدات معدنية مستقرة عند حدود الحبيبات، والزيادة الكبيرة في مقاومة التآكل. تحتوي سبائك الصلب عالية السرعة على نسبة كروم تتراوح بين 3 و5%. أما الفولاذ المقاوم للصدأ ، وهو سبيكة معدنية أساسية مقاومة للتآكل، فيتكون عند إضافة الكروم إلى الحديد بتراكيز تزيد عن 11%. ^{[ 68 ]} ولتكوين الفولاذ المقاوم للصدأ، يُضاف الفيروكرووم إلى الحديد المنصهر. كما تتميز سبائك النيكل بقوة متزايدة نتيجة لتكوين جزيئات كربيد معدنية منفصلة ومستقرة عند حدود الحبيبات. فعلى سبيل المثال، يحتوي إنكونيل 718 على 18.6% كروم. ونظرًا لخصائصها الممتازة في درجات الحرارة العالية ، تُستخدم هذه السبائك الفائقة من النيكل في محركات الطائرات النفاثة والتوربينات الغازية بدلاً من مواد البناء الشائعة. ^{[ 69 ]} يعتمد معيار ASTM B163 على الكروم في أنابيب المكثفات والمبادلات الحرارية، بينما تُعتمد المسبوكات عالية المقاومة في درجات الحرارة المرتفعة التي تحتوي على الكروم وفقًا لمعيار ASTM A567. ^{[ 70 ]} يُستخدم الفولاذ المقاوم للصدأ من نوع AISI 332 في التطبيقات التي قد تؤدي فيها درجات الحرارة المرتفعة عادةً إلى الكربنة أو الأكسدة أو التآكل . ^{[ 71 ]} يتميز سبيكة إنكولوي 800 بقدرتها على الحفاظ على استقرارها وبنيتها الأوستنيتية حتى بعد التعرض لفترات طويلة لدرجات حرارة عالية. ^{[ 72 ]} يُستخدم النيكروم كسلك مقاومة لعناصر التسخين في أجهزة مثل المحامص الكهربائية وسخانات الفضاء. هذه الاستخدامات تجعل الكروم مادة استراتيجية . ونتيجة لذلك، خلال الحرب العالمية الثانية، صدرت تعليمات لمهندسي الطرق الأمريكيين بتجنب استخدام الكروم في طلاء الطرق الأصفر، لأنه "قد يصبح مادة حيوية في حالات الطوارئ". ^{[ 73 ]} وبالمثل، اعتبرت الولايات المتحدة الكروم "ضروريًا للصناعة الحربية الألمانية" وبذلت جهودًا دبلوماسية مكثفة لمنع وصوله إلى ألمانيا النازية . ^{[ 74 ]}

تُعدّ صلابة الكروم غير المخلوط العالية ومقاومته للتآكل من العوامل التي تجعله معدنًا موثوقًا به لطلاء الأسطح؛ ولا يزال المعدن الأكثر شيوعًا لطلاء الصفائح، نظرًا لمتانته التي تفوق المتوسط ​​مقارنةً بمعادن الطلاء الأخرى. ^{[ 75 ]} تُرسّب طبقة من الكروم على الأسطح المعدنية المُعالجة مسبقًا بتقنيات الطلاء الكهربائي . وهناك طريقتان للترسيب: رقيقة وسميكة. تتضمن الطريقة الرقيقة ترسيب طبقة من الكروم  بسماكة أقل من 1 ميكرومتر باستخدام طلاء الكروم ، وتُستخدم للأسطح الزخرفية. أما طبقات الكروم السميكة فتُرسب عند الحاجة إلى أسطح مقاومة للتآكل. وتستخدم كلتا الطريقتين محاليل الكرومات أو ثنائي الكرومات الحمضية . ولمنع التغير المُستهلك للطاقة في حالة الأكسدة، يجري تطوير استخدام كبريتات الكروم (III)؛ أما بالنسبة لمعظم تطبيقات الكروم، فتُستخدم العملية المُعتمدة سابقًا. ^{[ 63 ]}

في عملية طلاء التحويل الكروماتي ، تُستغل الخصائص المؤكسدة القوية للكرومات لترسيب طبقة أكسيد واقية على معادن مثل الألومنيوم والزنك والكادميوم. وتُعدّ هذه الخاصية، بالإضافة إلى خاصية التخميل وخاصية الإصلاح الذاتي للكرومات المخزنة في طلاء التحويل الكروماتي، والقادرة على الانتقال إلى العيوب الموضعية، من مزايا هذه الطريقة في الطلاء. ^{[ 76 ]} ونظرًا للوائح البيئية والصحية المتعلقة بالكرومات، يجري تطوير طرق طلاء بديلة. ^{[ 77 ]}

تُعدّ عملية الأنودة باستخدام حمض الكروميك (أو الأنودة من النوع الأول) للألمنيوم عملية كهروكيميائية أخرى لا تؤدي إلى ترسيب الكروم، بل تستخدم حمض الكروميك كمحلول إلكتروليتي. خلال عملية الأنودة، تتشكل طبقة أكسيد على الألمنيوم. ويؤدي استخدام حمض الكروميك، بدلاً من حمض الكبريتيك المستخدم عادةً، إلى اختلاف طفيف في طبقات الأكسيد هذه. ^{[ 78 ]} إنّ السمية العالية لمركبات الكروم سداسي التكافؤ (Cr(VI))، المستخدمة في عملية الطلاء الكهربائي بالكروم المعروفة، وتشديد لوائح السلامة والبيئة، يستلزمان البحث عن بدائل للكروم، أو على الأقل التحول إلى مركبات الكروم ثلاثي التكافؤ (Cr(III)) الأقل سمية. ^{[ 63 ]}

استُخدم معدن الكروكويت (وهو أيضاً كرومات الرصاص PbCrO₄ ) كصبغة _{صفراء بعد اكتشافه بفترة وجيزة. وبعد توفر طريقة تصنيعه انطلاقاً من الكروميت الأكثر وفرة، أصبح} الأصفر الكرومي ، إلى جانب الأصفر الكادميومي ، من أكثر الأصباغ الصفراء استخداماً. لا تتحلل هذه الصبغة ضوئياً، ولكنها تميل إلى أن تصبح داكنة اللون نتيجة لتكوّن أكسيد الكروم الثلاثي. تتميز بلونها القوي، وقد استُخدمت في حافلات المدارس في الولايات المتحدة وفي الخدمات البريدية (مثل البريد الألماني ) في أوروبا. تراجع استخدام الأصفر الكرومي منذ ذلك الحين بسبب المخاوف البيئية ومخاوف السلامة، واستُبدل بأصباغ عضوية أو بدائل أخرى خالية من الرصاص والكروم. ومن الأصباغ الأخرى التي تعتمد على الكروم، على سبيل المثال، صبغة الكروم الأحمر الداكنة ، وهي ببساطة كرومات الرصاص مع هيدروكسيد الرصاص الثنائي (PbCrO₄ ·Pb(OH) _{₂ )} . كان كرومات الزنك، الذي استُبدل لاحقًا بفوسفات الزنك، صبغة كروماتية بالغة الأهمية، استُخدمت على نطاق واسع في تركيبات الطلاء التمهيدي للمعادن. وقد طُورت تركيبة طلاء تمهيدي للغسيل كبديل عن الممارسة الخطيرة المتمثلة في المعالجة المسبقة لهياكل الطائرات المصنوعة من الألومنيوم بمحلول حمض الفوسفوريك. استُخدم في هذه التركيبة رباعي أوكسي كرومات الزنك المُشتت في محلول من بولي فينيل بوتيرال . أُضيف محلول حمض الفوسفوريك بنسبة 8% في المذيب قبل التطبيق مباشرةً. وقد وُجد أن الكحول سهل التأكسد عنصر أساسي.  طُبقت طبقة رقيقة بسمك 10-15 ميكرومتر تقريبًا، تحولت من اللون الأصفر إلى الأخضر الداكن عند جفافها. ولا يزال هناك تساؤل حول الآلية الصحيحة. يُعدّ الأخضر الكرومي مزيجًا من الأزرق البروسي والأصفر الكرومي ، بينما يُعدّ الأخضر أكسيد الكرومي أكسيد الكروم الثلاثي . ^{[ 79 ]}

تُستخدم أكاسيد الكروم أيضًا كصبغة خضراء في صناعة الزجاج، وكطلاء للخزف. ^{[ 80 ]} يتميز أكسيد الكروم الأخضر بثباته العالي للضوء ، ولذلك يُستخدم في طلاءات التكسية. كما أنه المكون الرئيسي في الدهانات العاكسة للأشعة تحت الحمراء ، التي تستخدمها القوات المسلحة لطلاء المركبات ومنحها نفس انعكاس الأشعة تحت الحمراء الذي تتميز به أوراق الشجر الخضراء. ^{[ 81 ]}

تُضفي أيونات الكروم الثلاثي الموجودة في بلورات الكوروندوم (أكسيد الألومنيوم) اللون الأحمر عليها؛ وعندما يظهر الكوروندوم بهذا اللون، يُعرف باسم الياقوت . أما إذا كان الكوروندوم يفتقر إلى أيونات الكروم الثلاثي، فيُعرف باسم الياقوت الأزرق . ^{[ ملاحظة 3 ]} ويمكن أيضًا الحصول على ياقوت أحمر اصطناعي عن طريق تطعيم بلورات الكوروندوم الاصطناعية بالكروم الثلاثي، مما يجعل الكروم عنصرًا أساسيًا في صناعة الياقوت الاصطناعي. ^{[ ملاحظة 4 ] [ 82 ]} وقد شكلت بلورة الياقوت الاصطناعي هذه أساسًا لأول ليزر ، الذي أُنتج عام 1960، والذي اعتمد على الانبعاث المحفز للضوء من ذرات الكروم في هذه البلورة. ويتميز الياقوت بانتقال ليزري عند 694.3 نانومتر، بلون أحمر داكن. ^{[ 83 ]}

تُستخدم أملاح الكروم سداسي التكافؤ لحفظ الأخشاب. فعلى سبيل المثال، يُستخدم زرنيخات النحاس المُكروم (CCA) في معالجة الأخشاب لحمايتها من فطريات التعفن والحشرات المُهاجمة للخشب، بما في ذلك النمل الأبيض ، وحفارات الأخشاب البحرية. ^{[ 84 ]} تحتوي هذه التركيبات على الكروم بنسبة تتراوح بين 35.3% و65.5%، وذلك بناءً على أكسيد الكروم (CrO3 ₎ . في الولايات المتحدة، استُخدم 65,300 طن متري من محلول زرنيخات النحاس المُكروم عام 1996. ^{[ 84 ]}

تُستخدم أملاح الكروم الثلاثي، وخاصةً شب الكروم وكبريتات الكروم الثلاثي ، في دباغة الجلود . يعمل الكروم الثلاثي على تثبيت الجلد من خلال ربط ألياف الكولاجين بروابط متقاطعة . ^{[ 85 ]} قد يحتوي الجلد المدبوغ بالكروم على 4-5% من الكروم، المرتبط بقوة بالبروتينات. ^{[ 43 ]} على الرغم من أن شكل الكروم المستخدم في الدباغة ليس النوع السداسي السام، إلا أن هناك اهتمامًا مستمرًا بإدارة الكروم في صناعة الدباغة. تُمارس عمليات الاسترداد وإعادة الاستخدام، وإعادة التدوير المباشرة وغير المباشرة، ^{[ 86 ]} والدباغة "الخالية من الكروم" أو "بدون كروم" لتحسين إدارة استخدام الكروم. ^{[ 87 ]}

بفضل مقاومتها العالية للحرارة ونقطة انصهارها المرتفعة، يُعدّ الكروميت وأكسيد الكروم الثلاثي مادةً مثاليةً للتطبيقات الحرارية العالية، مثل أفران الصهر ، وأفران الأسمنت ، وقوالب حرق الطوب ، ورمال المسابك لصب المعادن . في هذه التطبيقات، تُصنع المواد الحرارية من مخاليط الكروميت والمغنيسيت. إلا أن استخدامها آخذٌ في التراجع بسبب اللوائح البيئية المتعلقة باحتمالية تكوّن الكروم السداسي. ^{[ 64 ] [ 88 ]}

تُستخدم العديد من مركبات الكروم كعوامل حفازة لمعالجة الهيدروكربونات. على سبيل المثال، يُستخدم عامل حفاز فيليبس ، المُحضّر من أكاسيد الكروم، في إنتاج حوالي نصف إنتاج البولي إيثيلين العالمي . ^{[ 89 ]} وتُستخدم أكاسيد الحديد والكروم المختلطة كعوامل حفازة عالية الحرارة لتفاعل تحويل غاز الماء . ^{[ 90 ] [ 91 ]} ويُعد كروميت النحاس عامل حفاز مفيدًا للهدرجة. ^{[ 92 ]}

• أكسيد الكروم (IV) (CrO₂ ₎ مركب مغناطيسي . _{وقد جعلته} خاصية التباين المغناطيسي المثالية ، التي تمنحه قوة إكراه مغناطيسي عالية ومغناطيسية متبقية عالية، مركباً متفوقاً على γ-Fe₂O₃ _. يُستخدم أكسيد الكروم (IV) في صناعة الأشرطة المغناطيسية المستخدمة في أشرطة الصوت عالية الأداء وأشرطة الكاسيت الصوتية القياسية . ^{[ 93 ]}
• أكسيد الكروم الثلاثي (Cr₂O₃ ₎ هو ملمع معادن يُعرف باسم أحمر الخدود الأخضر ^{. [ 94 ] [} ₉₅ ^]
• حمض الكروميك عامل مؤكسد قوي، وهو مركب مفيد لتنظيف الأواني الزجاجية المخبرية من أي آثار للمركبات العضوية. ^{[ 96 ]} يُحضّر بإذابة ثنائي كرومات البوتاسيوم في حمض الكبريتيك المركز، ثم يُستخدم لغسل الأجهزة. يُستخدم ثنائي كرومات الصوديوم  أحيانًا نظرًا لذوبانيته العالية (50 غ/لتر مقابل 200  غ/لتر على التوالي). وقد تم التخلي تدريجيًا عن استخدام محاليل التنظيف بثنائي الكرومات بسبب سميتها العالية والمخاوف البيئية. تتميز محاليل التنظيف الحديثة بفعاليتها العالية وخلوها من الكروم. ^{[ 97 ]}
• ثنائي كرومات البوتاسيوم هو كاشف كيميائي ، يستخدم كعامل معايرة. ^{[ 98 ]}
• Chromates are added to drilling muds to prevent corrosion of steel under wet conditions.^[99]
• Chrome alum is Chromium(III) potassium sulfate and is used as a mordant (i.e., a fixing agent) for dyes in fabric and in tanning.^[100]
• Zinc chromate is used as an anticorrosive agent for aluminium, especially in the aerospace industry.^[101]

يوجد خلاف حول مكانة الكروم كعنصر غذائي أساسي. تعتبره جهات حكومية في أستراليا ونيوزيلندا والهند واليابان عنصرًا أساسيًا، ^{[ 110 ] [ 111 ] [ 112 ]} بينما لا تعتبره الولايات المتحدة والهيئة الأوروبية لسلامة الأغذية التابعة للاتحاد الأوروبي كذلك. ^{[ 13 ] [ 15 ]}

قامت الأكاديمية الوطنية الأمريكية للطب (NAM) بتحديث متوسط ​​الاحتياجات التقديرية (EARs) والكميات الغذائية الموصى بها (RDAs) للكروم في عام 2001. ونظرًا لعدم كفاية المعلومات المتاحة لتحديد متوسط ​​الاحتياجات التقديرية والكميات الغذائية الموصى بها للكروم، فقد وُصفت احتياجاته بأنها تقديرات للكمية الكافية (AI). وبحسب تقييم أُجري عام 2001، فإن الكمية الكافية من الكروم للنساء من سن 14 إلى 50 عامًا هي 25  ميكروغرام/يوم، وللنساء من سن 50 عامًا فما فوق هي 20  ميكروغرام/يوم. أما الكمية الكافية للنساء الحوامل فهي 30  ميكروغرام/يوم، وللمرضعات فهي 45  ميكروغرام/يوم. وبالنسبة للرجال من سن 14 إلى 50 عامًا، فإن  الكمية الكافية هي 35 ميكروغرام/يوم، وللرجال من سن 50 عامًا فما فوق هي 30  ميكروغرام/يوم. بالنسبة للأطفال من عمر سنة إلى 13 سنة، تزداد الكمية المُتناولة يوميًا (AI) مع التقدم في العمر من 0.2  ميكروغرام/يوم إلى 25  ميكروغرام/يوم. ^{[ 13 ]} أما فيما يتعلق بالسلامة، فتحدد الأكاديمية الوطنية للطب (NAM ) مستويات قصوى مسموح بها (ULs) للفيتامينات والمعادن عندما تكون الأدلة كافية. وفي حالة الكروم، لا تتوفر معلومات كافية حتى الآن، وبالتالي لم يتم تحديد مستوى أقصى مسموح به. وبشكل عام، تُشكل متوسطات الاحتياج اليومي (EARs) والكميات اليومية الموصى بها (RDAs) والكميات المُتناولة يوميًا (AIs) والمستويات القصوى المسموح بها (ULs) معايير نظام التوصيات الغذائية المعروف باسم المدخول الغذائي المرجعي (DRI). ^{[ 113 ]}

تعتبر أستراليا ونيوزيلندا الكروم عنصرًا غذائيًا أساسيًا، حيث تبلغ الكمية الموصى بها  يوميًا 35 ميكروغرامًا للرجال، و25  ميكروغرامًا للنساء، و30  ميكروغرامًا للنساء الحوامل، و45  ميكروغرامًا للنساء المرضعات. ولم يتم تحديد حد أقصى للاستهلاك نظرًا لنقص البيانات الكافية. ^{[ 110 ]} وتعتبر الهند الكروم عنصرًا غذائيًا أساسيًا، حيث تبلغ الكمية الموصى بها  يوميًا للبالغين 33 ميكروغرامًا. ^{[ 111 ]} كما تعتبر اليابان الكروم عنصرًا غذائيًا أساسيًا، حيث تبلغ الكمية الموصى بها  يوميًا 10 ميكروغرامات للبالغين، بمن فيهم النساء الحوامل أو المرضعات. ولم يتم تحديد حد أقصى للاستهلاك. ^{[ 112 ]}

لا تعتبر الهيئة الأوروبية لسلامة الأغذية الكروم عنصراً غذائياً أساسياً. ^{[ 15 ] [ 114 ] [ 115 ]}

لا تحتوي قواعد بيانات تكوين الأغذية، مثل تلك التي تحتفظ بها وزارة الزراعة الأمريكية، على معلومات حول محتوى الكروم في الأطعمة. ^{[ 118 ]} تحتوي مجموعة واسعة من الأطعمة الحيوانية والنباتية على الكروم. ^{[ 13 ] [ 113 ]} يتأثر محتوى كل حصة بمحتوى الكروم في التربة التي تُزرع فيها النباتات، وبأنواع الأعلاف المُقدمة للحيوانات، وبطرق المعالجة، حيث يتسرب الكروم إلى الأطعمة عند معالجتها أو طهيها في معدات من الفولاذ المقاوم للصدأ. ^{[ 119 ]} أفادت إحدى دراسات تحليل النظام الغذائي التي أُجريت في المكسيك أن متوسط ​​الاستهلاك اليومي للكروم يبلغ 30 ميكروغرامًا. ^{[ 120 ]} يُقدّر أن 31% من البالغين في الولايات المتحدة يستهلكون مكملات غذائية متعددة الفيتامينات والمعادن، ^{[ 121 ]} والتي غالبًا ما تحتوي على 25 إلى 60 ميكروغرامًا من الكروم.

يُعدّ الكروم أحد مكونات التغذية الوريدية الكاملة (TPN)، إذ قد يحدث نقص فيه بعد أشهر من التغذية الوريدية باستخدام تغذية وريدية كاملة خالية من الكروم. ^{[ 122 ]} كما يُضاف إلى المنتجات الغذائية للأطفال الخدّج . ^{[ 123 ]} ورغم أن آلية عمل الكروم في وظائفه البيولوجية غير واضحة، إلا أنه في الولايات المتحدة تُباع المنتجات المحتوية على الكروم كمكملات غذائية بدون وصفة طبية بكميات تتراوح بين 50 و1000 ميكروغرام. كما تُضاف كميات أقل من الكروم غالبًا إلى مكملات الفيتامينات والمعادن المتعددة التي يستهلكها ما يُقدّر بنحو 31% من البالغين في الولايات المتحدة. ^{[ 121 ]} تشمل المركبات الكيميائية المستخدمة في المكملات الغذائية كلوريد الكروم، وسترات الكروم، وبيكولينات الكروم (III) ، وبولينيكوتينات الكروم (III) ، وغيرها من المركبات الكيميائية. ^{[ 13 ]} ولم تُثبت فائدة هذه المكملات. ^{[ 13 ] [ 124 ]}

في عام 2005، وافقت إدارة الغذاء والدواء الأمريكية على ادعاء صحي مؤهل لبيكولينات الكروم مع اشتراط صياغة محددة على الملصق:

تشير دراسة صغيرة إلى أن بيكولينات الكروم قد تقلل من خطر مقاومة الأنسولين، وبالتالي قد تقلل من خطر الإصابة  بداء السكري من النوع الثاني. ومع ذلك، خلصت إدارة الغذاء والدواء الأمريكية إلى أن وجود مثل هذه العلاقة بين بيكولينات الكروم ومقاومة الأنسولين أو  داء السكري من النوع الثاني أمر غير مؤكد إلى حد كبير.

في أجزاء أخرى من الالتماس، رفضت إدارة الغذاء والدواء الأمريكية الادعاءات المتعلقة بعلاقة بيكولينات الكروم بأمراض القلب والأوعية الدموية، أو اعتلال الشبكية، أو أمراض الكلى الناجمة عن ارتفاع مستويات السكر في الدم بشكل غير طبيعي. ^{[ 126 ]} وحتى مارس 2024، ظل هذا القرار بشأن الكروم ساري المفعول. ^{[ 127 ]}

في عام ٢٠١٠، وافقت وزارة الصحة الكندية على استخدام بيكولينات الكروم (III) في المكملات الغذائية. وتشمل البيانات المعتمدة على الملصق: عامل في الحفاظ على صحة جيدة، يدعم استقلاب الجلوكوز الصحي، يساعد الجسم على استقلاب الكربوهيدرات والدهون. ^{[ ١٢٨ ]} كما وافقت الهيئة الأوروبية لسلامة الأغذية في عام ٢٠١٠ على الادعاءات بأن الكروم يساهم في استقلاب المغذيات الكبيرة بشكل طبيعي والحفاظ على تركيز الجلوكوز في الدم ضمن المعدل الطبيعي، لكنها رفضت الادعاءات المتعلقة بالحفاظ على وزن الجسم الطبيعي أو تحقيقه، أو الحد من التعب والإرهاق. ^{[ ١٢٩ ]}

ومع ذلك، في إعادة تقييم للدراسات في عام 2014 لتحديد ما إذا كان من الممكن وضع قيمة مرجعية لتناول الطعام للكروم، ذكرت الهيئة الأوروبية لسلامة الأغذية ما يلي: ^{[ 15 ]}

"خلصت اللجنة إلى أنه لا يمكن تحديد متوسط ​​الاحتياج ولا الكمية المرجعية لتناول الكروم اللازمة لأداء الوظائف الفسيولوجية. "

"رأت اللجنة أنه لا يوجد دليل على وجود آثار مفيدة مرتبطة بتناول الكروم لدى الأفراد الأصحاء. وخلصت اللجنة إلى أن تحديد كمية كافية لتناول الكروم غير مناسب أيضاً."

تبلغ معايير مياه الري للكروم 0.1  ملغم/لتر، إلا أن بعض الأنهار في بنغلاديش تتجاوز هذه الكمية بخمسة أضعاف. أما معيار مياه الري المخصصة للأسماك للاستهلاك البشري فهو أقل من 1  ملغم/كغم، لكن العديد من العينات المختبرة تجاوزت هذه الكمية بخمسة أضعاف. ^{[ 141 ]} يُعد الكروم، وخاصة الكروم سداسي التكافؤ، شديد السمية للأسماك نظرًا لسهولة امتصاصه عبر الخياشيم، ودخوله السريع إلى الدورة الدموية، واختراقه أغشية الخلايا، وتراكمه الحيوي في السلسلة الغذائية. في المقابل، تُعد سمية الكروم ثلاثي التكافؤ منخفضة جدًا، ويعزى ذلك إلى ضعف نفاذية الأغشية وقلة تراكمه الحيوي. ^{[ 142 ]}

يؤثر التعرض الحاد والمزمن للكروم سداسي التكافؤ على سلوك الأسماك ووظائفها الحيوية وتكاثرها وبقائها. وقد سُجلت حالات فرط نشاط وسباحة غير منتظمة في البيئات الملوثة. كما يتأثر فقس البيض وبقاء صغار الأسماك. وفي الأسماك البالغة، وردت تقارير عن تلف نسيجي مرضي في الكبد والكلى والعضلات والأمعاء والخياشيم. وتشمل الآليات تلف الجينات الناتج عن الطفرات واضطرابات وظائف الإنزيمات. ^{[ 142 ]}

تشير بعض الأدلة إلى أن الأسماك قد لا تحتاج إلى الكروم، ولكنها تستفيد من كمية محددة منه في غذائها. في إحدى الدراسات، اكتسبت الأسماك الصغيرة وزنًا عند تغذيتها بنظام غذائي خالٍ من الكروم، ولكن إضافة 500  ميكروغرام من الكروم، على شكل كلوريد الكروم أو أنواع أخرى من المكملات الغذائية، لكل كيلوغرام من العلف (وزن جاف)، زادت من زيادة الوزن. عند إضافة 2000  ميكروغرام/كيلوغرام، لم تكن زيادة الوزن أفضل من تلك التي لوحظت مع النظام الغذائي الخالي من الكروم، بل لوحظت زيادة في انقطاعات الحمض النووي. ^{[ 143 ]}

تتراوح السمية الحادة للكروم سداسي التكافؤ عند تناوله عن طريق الفم بين 1.5 و 3.3 ملغم/كغم. ^{[ 145 ]} في الجسم، يُختزل الكروم سداسي التكافؤ إلى كروم ثلاثي التكافؤ عبر آليات متعددة، وذلك في الدم قبل دخوله الخلايا. يُطرح الكروم ثلاثي التكافؤ من الجسم، بينما يُنقل أيون الكرومات إلى الخلية عبر آلية نقل، يدخل من خلالها أيضًا أيونات الكبريتات والفوسفات . تعود السمية الحادة للكروم سداسي التكافؤ إلى خصائصه المؤكسدة القوية . بعد وصوله إلى مجرى الدم، يُلحق الضرر بالكلى والكبد وخلايا الدم من خلال تفاعلات الأكسدة، مما يؤدي إلى انحلال الدم والفشل الكلوي والكبد. قد يكون غسيل الكلى المكثف علاجًا فعالًا. ^{[ 148 ]} 

عُرفت سمية غبار الكرومات للتسبب بالسرطان منذ زمن طويل، وفي عام 1890، نُشر أول بحث يصف ارتفاع خطر الإصابة بالسرطان لدى العاملين في شركة لإنتاج أصباغ الكرومات. [ 149 ^{] [ 150 ] وقد اقتُرحت} ثلاث آليات لتفسير السمية الجينية للكروم سداسي التكافؤ . تشمل الآلية الأولى جذور الهيدروكسيل شديدة التفاعل وغيرها من الجذور التفاعلية الناتجة عن اختزال الكروم سداسي التكافؤ إلى الكروم ثلاثي التكافؤ. أما الآلية الثانية، فتتضمن الارتباط المباشر للكروم خماسي التكافؤ، الناتج عن الاختزال داخل الخلية، ومركبات الكروم رباعي التكافؤ بالحمض النووي . وتُعزى الآلية الأخيرة السمية الجينية إلى ارتباط الناتج النهائي لاختزال الكروم ثلاثي التكافؤ بالحمض النووي. ^{[ 151 ] [ 152 ]}

تُعدّ أملاح الكروم (الكرومات) من مسببات الحساسية لدى بعض الأشخاص. وتُستخدم الكرومات بكثرة في صناعة العديد من المنتجات، منها الجلود والدهانات والأسمنت والملاط والمواد المضادة للتآكل. وقد يؤدي التلامس مع المنتجات التي تحتوي على الكرومات إلى التهاب الجلد التماسي التحسسي والتهاب الجلد التهيجي، مما ينتج عنه تقرحات جلدية تُعرف أحيانًا باسم "قرح الكروم". وتُلاحظ هذه الحالة غالبًا لدى العمال الذين تعرضوا لمحاليل الكرومات المركزة في مصانع الطلاء الكهربائي والدباغة وإنتاج الكروم. ^{[ 153 ] [ 154 ]}

نظراً لاستخدام مركبات الكروم في الأصباغ والدهانات ومواد دباغة الجلود ، غالباً ما توجد هذه المركبات في التربة والمياه الجوفية في المواقع الصناعية النشطة والمهجورة، مما يستدعي تنظيفها ومعالجتها بيئياً . ولا يزال طلاء الأساس الذي يحتوي على الكروم سداسي التكافؤ يُستخدم على نطاق واسع في تطبيقات إعادة طلاء الطائرات والسيارات . ^{[ 155 ]}

في عام 2010، أجرت مجموعة العمل البيئي دراسة على مياه الشرب في 35 مدينة أمريكية، في أول دراسة على مستوى البلاد. ووجدت الدراسة وجود كميات قابلة للقياس من الكروم سداسي التكافؤ في مياه الصنبور في 31 مدينة من المدن التي شملتها الدراسة، وكانت مدينة نورمان بولاية أوكلاهوما في صدارة القائمة؛ كما تجاوزت مستويات الكروم في 25 مدينة الحد المقترح في ولاية كاليفورنيا. ^{[ 156 ]}

يمكن اختزال الكروم سداسي التكافؤ، الأكثر سمية، إلى حالة الأكسدة ثلاثية التكافؤ الأقل ذوبانًا في التربة بواسطة المواد العضوية، والحديدوز، والكبريتيدات، وعوامل الاختزال الأخرى، وتكون معدلات هذا الاختزال أسرع في الظروف الحمضية مقارنةً بالظروف القلوية. في المقابل، يمكن أكسدة الكروم ثلاثي التكافؤ إلى كروم سداسي التكافؤ في التربة بواسطة أكاسيد المنغنيز، مثل مركبات المنغنيز الثلاثي والرباعي. ونظرًا لأن ذوبان وسمية الكروم سداسي التكافؤ أعلى من ذوبانية وسمية الكروم ثلاثي التكافؤ، فإن تحولات الأكسدة والاختزال بين حالتي الأكسدة تؤثر على حركة الكروم وتوافره الحيوي في التربة والمياه الجوفية والنباتات. ^{[ 157 ]}