كلوريد البريليوم

كلوريد البريليوم
الأسماء
	اسم الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية كلوريد البريليوم
المعرفات
رقم CAS	7787-47-5 ;
نموذج ثلاثي الأبعاد ( JSmol )	تصوير أيوني: صورة تفاعلية; المونومر التساهمي : صورة تفاعلية; البوليمر : صورة تفاعلية;
كيم سبايدر	22991 ;
بطاقة معلومات وكالة المواد الكيميائية الأوروبية	100.029.197
معرف PubChem	24588;
رقم RTECS	DS2625000;
جامعة يوني	58B7024067 ;
لوحة معلومات CompTox ( EPA )	رقم DTXSID10858756;
	إنتشي InChI=1S/Be.2ClH/h;21H/q+2;;/p-2 المفتاح: LWBPNIJBHRISSS-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/Be.2ClH/h؛21H/q+2؛؛/p-2 المفتاح: LWBPNIJBHRISSS-NUQVWONBAX;
	الابتسامات التصوير الأيوني: [Be+2].[Cl-].[Cl-]; المونومر التساهمي : Cl[Be]Cl; البوليمر : Cl[Be-2](Cl)([Cl+]1)[Cl+][Be-2]1 ...Cl)Cl;
ملكيات
الصيغة الكيميائية	كلوريد بيروليوم 2
الكتلة المولية	79.9182 جرام/مول
مظهر	بلورات بيضاء أو صفراء
كثافة	1.899 جم/سم 3 ، صلب
نقطة الانصهار	399 درجة مئوية (750 درجة فهرنهايت؛ 672 كلفن)
نقطة الغليان	482 درجة مئوية (900 درجة فهرنهايت؛ 755 كلفن)
الذوبان في الماء	15.1 جرام/100 مل (20 درجة مئوية)
الذوبان	قابل للذوبان في الكحول والأثير والبنزين والبيريدين ، قابل للذوبان بشكل ; طفيف في الكلوروفورم وثاني أكسيد الكبريت
بناء
البنية البلورية	سداسي الشكل
الشكل الجزيئي	بوليمر
الكيمياء الحرارية
السعة الحرارية ( ج )	7.808 جول/ك أو 71.1 جول/مول/ك
; الإنتروبيا المولية القياسية ( S ⦵ 298 )	63 جول/مول ك
المحتوى الحراري الانحرافي ; للتكوين (Δ f H ⦵ 298 )	-6.136 كيلوجول/جرام أو -494 كيلوجول/مول
طاقة جيبس الحرة ( ΔfG⦵ )	-468 كيلوجول/مول
المحتوى الحراري القياسي ; للاحتراق ( Δc H ⦵ 298 )	16 كيلوجول/مول
المخاطر
	الجرعة القاتلة أو التركيز (LD, LC):
LD 50 ( الجرعة المتوسطة )	86 ملغ/كغ (الجرذان، عن طريق الفم)
	المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (حدود التعرض الصحي في الولايات المتحدة):
PEL (مسموح به)	TWA 0.002 مجم/م 3; C 0.005 مجم/م 3 (30 دقيقة)، مع ذروة قصوى تبلغ 0.025 مجم/م 3 (كما هو الحال مع Be)
REL (موصى به)	Ca C 0.0005 mg/m3 ( كما هو الحال في Be)
IDLH (خطر فوري)	Ca [4 ملغ/م 3 (على هيئة Be)]
المركبات ذات الصلة
الأنيونات الأخرى	فلوريد البريليوم ; بروميد البريليوم ; يوديد البريليوم
كاتيونات أخرى	كلوريد المغنيسيوم ; كلوريد الكالسيوم ; كلوريد السترونشيوم ; كلوريد الباريوم ; كلوريد الراديوم
	باستثناء ما هو مذكور خلافًا لذلك، يتم تقديم البيانات للمواد في حالتها القياسية (عند 25 درجة مئوية [77 درجة فهرنهايت]، 100 كيلو باسكال). التحقق ( ما هو ؟) مراجع صندوق المعلومات

كلوريد البريليوم هو مركب غير عضوي له الصيغة BeCl _2. وهو عبارة عن مادة صلبة عديمة اللون، تمتص الرطوبة جيدًا وتذوب في العديد من المذيبات القطبية. وتتشابه خصائصه مع خصائص كلوريد الألومنيوم ، وذلك بسبب العلاقة القطرية بين البريليوم والألومنيوم .

البنية والتوليف

يتم تحضير كلوريد البريليوم عن طريق تفاعل المعدن مع الكلور عند درجات حرارة عالية: ^[2]

Be + Cl ₂ → BeCl ₂

يمكن أيضًا تحضير BeCl _{2 عن طريق}الاختزال الكربوني الحراري لأكسيد البريليوم في وجود الكلور. ^[3] يمكن تحضير BeCl _{2 عن طريق معالجة}البريليوم مع كلوريد الهيدروجين .

من المعروف وجود شكلين ( متعددي الأشكال ) من BeCl _{2. يتكون كلا الهيكلين من مراكز Be}²⁺ رباعية السطوح مترابطة بواسطة ربيطات كلوريد مزدوجة الجسر. يتكون أحد الشكلين من رباعي السطوح متعدد الحواف مشترك. يشبه الشكل الآخر يوديد الزنك مع أقفاص مترابطة تشبه الأدامانتان . ^[4] على النقيض من ذلك، فإن BeF ₂ عبارة عن بوليمر ثلاثي الأبعاد ، ببنية تشبه بنية الكوارتز .

في الطور الغازي، يوجد BeCl ₂ كجزيء أحادي خطي وجزيء ثنائي جسري مع ذرتي كلور جسريتين حيث تكون ذرة البريليوم ذات إحداثيات ثلاثية . ^[5] الشكل الخطي للشكل الأحادي هو كما تنبأت به نظرية VSEPR . يتناقض الشكل الخطي مع الأشكال الأحادية لبعض ثنائيات الهاليدات للأعضاء الأثقل في المجموعة 2، على سبيل المثال CaF ₂ و SrF ₂ و BaF ₂ و SrCl ₂ و BaCl ₂ و BaBr ₂ و BaI ₂ ، وهي جميعها غير خطية. ^[5] يذوب كلوريد البريليوم ليعطي أيون رباعي السطوح [Be(OH ₂ ) ₄ ] ²⁺ في المحاليل المائية كما تم تأكيده بواسطة التحليل الطيفي الاهتزازي . ^[6]

ردود الفعل

عند معالجته بالماء، يشكل كلوريد البريليوم رباعي هيدرات ، BeCl ₂ •4H ₂ O ([Be(H ₂ O) ₄ ]Cl ₂ ). BeCl ₂ قابل للذوبان أيضًا في بعض الإيثرات. ^[7]^[8]

عند تعليقه في ثنائي إيثيل الإيثر، يتحول كلوريد البريليوم إلى ثنائي إيثير عديم اللون: ^[9]

BeCl ₂ 2 O(C ₂ H ₅ ) ₂ → BeCl ₂ (O(C ₂ H ₅ ) ₂ ) ₂

يمكن استبدال ربيطة الأثير هذه بقواعد لويس أخرى .

يشكل كلوريد البريليوم معقدات مع الفوسفينات. ^[10]

التطبيقات

يستخدم كلوريد البريليوم كمواد خام لتحليل البريليوم كهربائيا ، وكمحفز لتفاعلات فريدل-كرافتس .

مراجع

^ abc دليل الجيب للمعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية للمخاطر الكيميائية. "#0054". المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH).
^ إيرفينج ر. تانينباوم "كلوريد البريليوم" التركيبات غير العضوية ، 1957، المجلد 5، ص 22. doi :10.1002/9780470132364.ch7
^ كوتون، ف. أ.؛ ويلكنسون، ج. (1980) الكيمياء غير العضوية المتقدمة جون وايلي وأولاده، المحدودة: نيويورك، ISBN 0-471-02775-8 .
^ ترويانوف ، سي آي (2000). "التعديلات البلورية لثنائي هاليدات البريليوم BeCl ₂ و BeBr ₂ و BeI ₂ ". جورنال نيورجانيتشيسكوي كيمي . 45 : 1619-1624.
^ أ ب جرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر (الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان . رقم ISBN 978-0-08-037941-8.
^ Rudolph, Wolfram W.; Fischer, Dieter; Irmer, Gert; Pye, Cory C. (2009). "ترطيب البريليوم (II) في المحاليل المائية للأملاح غير العضوية الشائعة. دراسة مطيافية اهتزازية ودراسة مدارية جزيئية أولية مشتركة". Dalton Transactions (33): 6513– 6527. doi :10.1039/B902481F. PMID 19672497.
^ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (الطبعة 87). بوكا راتون، فلوريدا: CRC Press . ISBN 0-8493-0487-3.
^ هولمان، AF؛ ويبرغ، إي. (2001) الكيمياء غير العضوية، مطبعة أكاديمية: سان دييغو، رقم ISBN 0-12-352651-5
^ بيكيش، دنيز ف. توماس هارجريفز، لويس ر.؛ بيرتهولد، شانتسالما؛ إيفليف، سيرجي الأول؛ بوخنر، ماغنوس ر. (2023). “البنية والخصائص الطيفية لإثيرات هاليدات البريليوم”. Zeitschrift für Naturforschung B. 78 ( 3– 4): 165– 173. دوى :10.1515/znb-2023-0303.
^ Buchner, Magnus R.; Müller, Matthias; Rudel, Stefan S. (2017-01-19). "مجمعات فوسفين البريليوم: تخليق وخصائص وتفاعلية (PMe3)2BeCl2 و(Ph2PC3H6PPh2)BeCl2". Angewandte Chemie International Edition . 56 (4): 1130– 1134. doi :10.1002/anie.201610956. PMID 28004465.

روابط خارجية

خصائص BeCl2 من NIST

Original text

Rate this translation

Your feedback will be used to help improve Google Translate

[PGCH-1] دليل الجيب للمعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية للمخاطر الكيميائية. "#0054". المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH).

[2] إيرفينج ر. تانينباوم "كلوريد البريليوم" التركيبات غير العضوية ، 1957، المجلد 5، ص 22. doi :10.1002/9780470132364.ch7

[Cotton-3] كوتون، ف. أ.؛ ويلكنسون، ج. (1980) الكيمياء غير العضوية المتقدمة جون وايلي وأولاده، المحدودة: نيويورك، ISBN 0-471-02775-8 .

[4] ترويانوف ، سي آي (2000). "التعديلات البلورية لثنائي هاليدات البريليوم BeCl ₂ و BeBr ₂ و BeI ₂ ". جورنال نيورجانيتشيسكوي كيمي . 45 : 1619-1624.

[Greenwood-5] أ ب جرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر (الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان . رقم ISBN 978-0-08-037941-8.

[6] Rudolph, Wolfram W.; Fischer, Dieter; Irmer, Gert; Pye, Cory C. (2009). "ترطيب البريليوم (II) في المحاليل المائية للأملاح غير العضوية الشائعة. دراسة مطيافية اهتزازية ودراسة مدارية جزيئية أولية مشتركة". Dalton Transactions (33): 6513– 6527. doi :10.1039/B902481F. PMID 19672497.

[7] Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (الطبعة 87). بوكا راتون، فلوريدا: CRC Press . ISBN 0-8493-0487-3.

[8] هولمان، AF؛ ويبرغ، إي. (2001) الكيمياء غير العضوية، مطبعة أكاديمية: سان دييغو، رقم ISBN 0-12-352651-5

[9] بيكيش، دنيز ف. توماس هارجريفز، لويس ر.؛ بيرتهولد، شانتسالما؛ إيفليف، سيرجي الأول؛ بوخنر، ماغنوس ر. (2023). “البنية والخصائص الطيفية لإثيرات هاليدات البريليوم”. Zeitschrift für Naturforschung B. 78 ( 3– 4): 165– 173. دوى :10.1515/znb-2023-0303.

[:3-10] Buchner, Magnus R.; Müller, Matthias; Rudel, Stefan S. (2017-01-19). "مجمعات فوسفين البريليوم: تخليق وخصائص وتفاعلية (PMe3)2BeCl2 و(Ph2PC3H6PPh2)BeCl2". Angewandte Chemie International Edition . 56 (4): 1130– 1134. doi :10.1002/anie.201610956. PMID 28004465.

اللغة	العربية (RTL)
روابط موسوعية	30 رابطاً
المصدر الأصلي	ويكيبيديا ↗