برمنجنات البوتاسيوم

📅 آخر تحديث: ٤ أغسطس ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٤ أغسطس ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 5 صور
الموسوعة الحرة

برمنجنات البوتاسيوم هو مركب غير عضوي صيغته الكيميائية KMnO 4. وهو ملح بلوري أسود بنفسجي اللون، يذوب في الماء على شكل أيونات K + و MnO − 4 ليعطي محلولاً وردياً داكناً إلى بنفسجي اللون.

يُستخدم برمنجنات البوتاسيوم على نطاق واسع في الصناعات الكيميائية والمختبرات كعامل مؤكسد قوي ، كما يُستخدم تقليديًا كعلاج لالتهاب الجلد ، ولتطهير الجروح ، وللتعقيم العام . وهو مُدرج في قائمة منظمة الصحة العالمية للأدوية الأساسية . [ 7 ] وله استخدامات متخصصة عديدة، مثل استخدامه كمبيد حيوي لمعالجة المياه [ 8 ] وفي دباغة وصباغة الأقمشة . [ 1 ] في عام 2025، بلغ حجم سوق برمنجنات البوتاسيوم العالمي 360,100 طن متري. [ 9 ]

ويُشار إليه أيضاً باسم معدن الحرباء، وبلورات كوندي، وبرمنجنات البوتاسيوم، والهايبرمنجان، ومسحوق الجرعة الأرجوانية، وحمض البرمنجنيك (ملح البوتاسيوم)، [ 1 ] والملح الأرجواني. [ 1 ]

ملكيات

برمنجنات البوتاسيوم هو ملح البوتاسيوم لمركب برمنجنات رباعي السطوح، وهو مركب أكسو فلزي انتقالي ، حيث ترتبط أربع أيونات أكسجين (O²⁻ ) بذرة منغنيز (VII) . برمنجنات البوتاسيوم عديم الرائحة، وله طعم حلو قليلاً وقابض. [ 1 ] وهو قابل للذوبان في الماء، وحمض الكبريتيك ، وأنهيدريد الخل ، وبنزونيتريل ، ولكنه يذوب بشكل أفضل في الميثانول والأسيتون . [ 1 ]

بناء

يشكل برمنجنات البوتاسيوم (KMnO₄ ) بلورات معينية قائمة بثوابت: a = 910.5 pm ، b = 572.0 pm، c = 742.5 pm. يشابه النمط العام نمط كبريتات الباريوم ، التي يشكل معها محاليل صلبة . [ 10 ] في الحالة الصلبة (كما في المحلول)، يكون مركز MnO₄ رباعي الأوجه . تبلغ المسافة بين Mn وO 1.62 أنغستروم. [ 11 ]    

لون

يعود اللون الأسود المائل للبنفسجي لبرمنجنات البوتاسيوم الصلبة، واللون الوردي الداكن إلى البنفسجي لمحاليلها، إلى أيون البرمنجنات، الذي يكتسب لونه من حزمة امتصاص قوية لانتقال الشحنة ناتجة عن إثارة الإلكترونات من مدارات رابطة الأكسو إلى المدارات الفارغة لمركز المنغنيز (VII). [ 12 ] يتراوح لون الشكل البلوري من البنفسجي إلى الأسود أو الرمادي، وله بريق معدني أزرق. [ 1 ]

الاستخدامات الطبية

آلية العمل

يعمل برمنجنات البوتاسيوم كعامل مؤكسد قوي [ 1 ] . ومن خلال هذه الآلية، ينتج عنه تطهير ، وقبض ، وتقليل الروائح. [ 13 ] [ 14 ] [ 1 ]

الاستخدام السريري

لم يعد برمنجنات البوتاسيوم العلاج المفضل للأمراض الجلدية [ 13 ] ، ولا يوجد أي شكل من أشكاله مُصرّح باستخدامه للبشر من قِبل إدارة الغذاء والدواء الأمريكية . [ 15 ] ويجب عدم تناوله داخليًا مطلقًا، لأنه شديد السمية ومُؤذٍ للأغشية المخاطية والجلد. [ 16 ] [ 17 ] [ 13 ] [ 18 ] [ 1 ]

يتميز برمنجنات البوتاسيوم، وفقًا لمواصفات دستور الأدوية الأمريكي، بفعالية موضعية محدودة ضد البكتيريا والفطريات. يتطلب الأمر تركيزات تصل إلى 1:5000 أو أكثر لتحقيق تأثير مبيد للجراثيم فعال، إلا أنها تُسبب تهيجًا للأنسجة. لذا، تُستخدم عادةً محاليل بتركيز 1:10000. مع ذلك، قد يستغرق الأمر ساعة كاملة للقضاء على العديد من البكتيريا، وبعض السلالات تنجو من التعرض لهذا التركيز. لهذا السبب، أصبح برمنجنات البوتاسيوم غير ضروري بفضل الأدوية المطهرة والمضادة للفطريات الأكثر فعالية.

تقليديًا، كان يُوصف برمنجنات البوتاسيوم لعلاج عدد من الأمراض الجلدية ، بما في ذلك التهابات القدم الفطرية ، والقوباء ، والفقاع ، والجروح السطحية، والتهاب الجلد ، والقرح الموضعية. [ 19 ] [ 20 ] [ 1 ] ويمكن تنظيف التلوث الإشعاعي للجلد باستخدام برمنجنات البوتاسيوم [ 1 ] والفرك القوي. لعلاج القرح الموضعية، كان يُستخدم مع بروكايين بنزيل بنسلين . [ 20 ] عادةً ما كان يُستخدم في الأمراض الجلدية التي تُنتج الكثير من السوائل. [ 19 ] يمكن استخدامه كضمادة مبللة أو في حمام. [ 20 ] يمكن استخدام الفازلين على الأظافر قبل النقع لمنع تغير لونها. [ 21 ] لعلاج الإكزيما، كان يُنصح باستخدامه لبضعة أيام فقط في كل مرة نظرًا لتهيجه للجلد. [ 22 ]

لا توصي إدارة الغذاء والدواء الأمريكية باستخدامه في صورة بلورات أو أقراص. يجب استخدامه فقط في صورة سائلة مخففة.

الاستخدام التاريخي

صُنع برمنجنات البوتاسيوم لأول مرة في القرن السابع عشر الميلادي، ودخل حيز الاستخدام الطبي الشائع في وقت مبكر من القرن التاسع عشر الميلادي على الأقل. [ 23 ] خلال الحرب العالمية  الأولى، أُعطي الجنود الكنديون برمنجنات البوتاسيوم (يُوضع مخلوطًا بمرهم) في محاولة للوقاية من الأمراض المنقولة جنسيًا . [ 24 ] حاول البعض إجهاض الحمل بوضعه في المهبل، إلا أن هذه الطريقة غير فعالة. [ 25 ] [ 26 ] [ 17 ] ومن الاستخدامات التاريخية الأخرى محاولة غسل المعدة لدى المصابين بالتسمم بالستركنين أو البيكروتوكسين . [ 27 ]

تأثيرات جانبية

تشمل الآثار الجانبية للاستخدام الموضعي تهيج الجلد وتغير لون الملابس. [ 20 ] وقد تم الإبلاغ عن حالة حرق شديد لطفل نتيجة تناول قرص غير مذاب. [ 22 ] يمكن أن تؤدي المحاليل ذات التركيز العالي إلى حروق كيميائية . [ 18 ] لذلك، أوصى الدليل الوطني البريطاني للأدوية في عام 2015  بإذابة 100 ملغ في لتر من الماء قبل الاستخدام لتكوين محلول بنسبة 1:10000 (0.01%). [ 22 ] [ 28 ] [ 20 ] لا يُنصح بلف الضمادات المشبع ببرمنجنات البوتاسيوم.

علم السموم

يُعدّ برمنجنات البوتاسيوم سامًا عند تناوله عن طريق الفم. [ 16 ] [ 1 ] وقد أدى تناول محاليل مركزة منه إلى متلازمة الضائقة التنفسية الحادة أو تورم مجرى الهواء. [ 29 ] وقد تشمل الأعراض الغثيان والقيء وضيق التنفس . [ 30 ] وفي حال تناول كمية كبيرة منه (حوالي 10 غرامات)، فقد تحدث الوفاة. [ 30 ] كما أن التعرض المتكرر لمحاليل برمنجنات البوتاسيوم المركزة يُسبب تآكل الجلد والتهاب الجلد . [ 1 ]

تشمل الإجراءات الموصى بها لمن تناولوا برمنجنات البوتاسيوم التنظير المعدي . [ 29 ] لا يُنصح باستخدام الفحم المنشط أو الأدوية المُسببة للقيء. في حين أنه يُمكن استخدام أدوية مثل الرانيتيدين والأسيتيل سيستئين في حالات التسمم، إلا أن الأدلة على فعالية هذا الاستخدام ضعيفة. [ 29 ]

المستحضرات الصيدلانية

في الولايات المتحدة، تشترط إدارة الغذاء والدواء الأمريكية (FDA) بيع أقراص هذا الدواء بوصفة طبية . [ 17 ] ومع ذلك، فإن برمنجنات البوتاسيوم ليس لها استخدامات معتمدة من إدارة الغذاء والدواء [ 15 ] ، ولذلك يُستخدم برمنجنات البوتاسيوم غير الطبي أحيانًا لأغراض طبية.

يتوفر هذا المنتج تحت عدة أسماء تجارية منها بيرماسول، وكوي ميد تريكو-إكس، وكالي بيرمانجاناس آر إف إف. [ 31 ] ويُطلق عليه أحيانًا اسم "بلورات كوندي". [ 32 ]

الطب البيطري

يمكن استخدام برمنجنات البوتاسيوم لمنع انتشار داء الرعام بين الخيول. [ 33 ]

الاستخدامات الصناعية وغيرها

تستغل جميع تطبيقات برمنجنات البوتاسيوم تقريبًا خصائصها المؤكسدة . [ 34 ] وباعتبارها مؤكسدًا قويًا لا ينتج عنه منتجات ثانوية سامة، فإن لبرمنجنات البوتاسيوم العديد من الاستخدامات المتخصصة.

معالجة المياه

يُلوّن برمنجنات البوتاسيوم الماء باللون الأرجواني ويُعادل تأثير معالجة الروتينون في جدول سودا بوت .

يُستخدم برمنجنات البوتاسيوم على نطاق واسع في صناعة معالجة المياه. [ 35 ] ويُستخدم لإزالة الحديد [ 36 ] وكبريتيد الهيدروجين (رائحة البيض الفاسد) من مياه الآبار عبر مرشح "رمل المنغنيز الأخضر". كما يتوفر "بوت-بيرم" في متاجر لوازم المسابح ، ويُستخدم أيضًا لمعالجة مياه الصرف الصحي. تاريخيًا، كان يُستخدم لتطهير مياه الشرب، [ 37 ] [ 38 ] على الرغم من أن وكالة حماية البيئة الأمريكية تعتبره مطهرًا ضعيفًا. [ 39 ] وقد يُحوّل لون الماء إلى الفوشيا أو الوردي. [ 40 ] [ 38 ] [ 41 ] وتنصح أدلة المشي والتخييم الحديثة بعدم استخدام برمنجنات البوتاسيوم في الميدان لصعوبة تحديد الجرعة الصحيحة. [ 42 ]

إدارة مصايد الأسماك والموارد المائية

لم تُعتمد برمنجنات البوتاسيوم من قِبل إدارة الغذاء والدواء الأمريكية للاستخدام مع أسماك الطعام في الولايات المتحدة، إلا أنها تُصنّف ضمن فئة "الإجراء التنظيمي المؤجل" ويُسمح باستخدامها قانونيًا لأن إدارة الغذاء والدواء تعتبرها "ذات أولوية تنظيمية منخفضة" وذات مخاطر منخفضة على صحة الإنسان. [ 15 ] [ 43 ] [ 44 ]

يُستخدم برمنجنات البوتاسيوم لعلاج طفيلي الإكتيوفثيريوس ملتيفيليس (المعروف باسم "الإيك") والبروتوزوا (مثل التريكودينا )، التي تُصيب أسماك أحواض المياه العذبة وتؤدي عادةً إلى نفوقها. [ 45 ] يلزم استخدام جرعة لا تقل عن 2 جزء في المليون . تتطلب المياه ذات الحمل العضوي العالي وعدد الكائنات الحية الأكبر، بما في ذلك الطحالب، كمية أكبر من البرمنجنات. تؤدي التركيزات العالية والاستخدام لأكثر من مرة في الأسبوع إلى نفوق الأسماك. تحتاج أسماك الطعام إلى فترة انتظار لمدة 7 أيام بعد العلاج قبل أن تُصبح صالحة للأكل. [ 46 ] [ 15 ]

يتمثل أحد التطبيقات البديلة في مكافحة الكائنات المزعجة مثل بلح البحر المخطط [ 35 ] في أنظمة تجميع ومعالجة المياه العذبة.

يمكن تعطيل الروتينون في الماء باستخدام برمنجنات البوتاسيوم لخفض سميته إلى مستويات مقبولة. نسبة 1:1 من البرمنجنات إلى الروتينون غير كافية لتعطيل الروتينون في معظم الحالات. [ 47 ]

تخليق المركبات العضوية

KMnO 4 في الماء

يُعدّ برمنجنات البوتاسيوم (KMnO₄ ) كاشفًا لتخليق المركبات العضوية. [ 4 ] [ 48 ] وتُستخدم كميات كبيرة منه في التخليق التجاري لحمض الأسكوربيك ، والكلورامفينيكول ، والسكارين ، وحمض الأيزونيكوتينيك ، وحمض البيرازينويك . [ 34 ]

يُستخدم برمنجنات البوتاسيوم (KMnO₄ ) في التحليل العضوي النوعي للكشف عن وجود روابط غير مشبعة . ويُعرف أحيانًا باسم كاشف باير نسبةً إلى الكيميائي العضوي الألماني أدولف فون باير . هذا الكاشف عبارة عن محلول قلوي من برمنجنات البوتاسيوم. يتفاعل مع الروابط الثنائية أو الثلاثية ( R₂C = CR₂ أو R −C≡C−R ) مُسببًا تلاشي اللون من الوردي المائل للبنفسجي إلى البني. كما تُعطي الألدهيدات وحمض الفورميك ( والفورمات ) نتيجة إيجابية. [ 49 ] هذا الاختبار قديم.

تفاعل كاشف باير
تفاعل كاشف باير

يُعد محلول برمنجنات البوتاسيوم (KMnO₄ ) صبغة شائعة في كروماتوغرافيا الطبقة الرقيقة (TLC) للكشف عن المجموعات الوظيفية القابلة للأكسدة، مثل الكحولات والألدهيدات والألكينات والكيتونات. وتُنتج هذه المركبات بقعة بيضاء إلى برتقالية على ألواح TLC. [ 50 ] [ 51 ] [ 52 ]

الاستخدام التحليلي

يمكن استخدام برمنجنات البوتاسيوم لتحديد كمية المواد العضوية القابلة للأكسدة في عينة مائية. تُعرف القيمة المُحددة بقيمة البرمنجنات. في الكيمياء التحليلية ، يُستخدم أحيانًا محلول مائي مُعاير من برمنجنات البوتاسيوم كعامل مُعاير مؤكسد في معايرات الأكسدة والاختزال ( قياس البرمنجنات ). عند معايرة برمنجنات البوتاسيوم، يتحول لون المحلول إلى لون أرجواني فاتح، ثم يزداد قتامةً مع إضافة كمية زائدة من المُعاير. وبالمثل، يُستخدم ككاشف لتحديد رقم كابا لعجينة الخشب. غالبًا ما يُستخدم الاختزال بواسطة حمض الأكساليك لمعايرة محاليل برمنجنات البوتاسيوم. [ 53 ] في الكيمياء الزراعية، يُستخدم لتقدير الكربون النشط في التربة. [ 54 ]

تُستخدم محاليل مائية حمضية من برمنجنات البوتاسيوم (KMnO4 ) لجمع الزئبق الغازي في غازات المداخن أثناء اختبار انبعاثات المصادر الثابتة. [ 55 ]

في علم الأنسجة ، استُخدم برمنجنات البوتاسيوم كعامل تبييض. [ 56 ] [ 57 ]

حفظ الفاكهة

تُطيل المواد الماصة للإيثيلين فترة تخزين الموز حتى في درجات الحرارة المرتفعة. ويمكن الاستفادة من هذه الخاصية بتعبئة الموز في أكياس من البولي إيثيلين مع برمنجنات البوتاسيوم. فبإزالة الإيثيلين عن طريق الأكسدة، تُؤخر البرمنجنات نضج الموز، مما يزيد من مدة صلاحيته إلى أربعة أسابيع دون الحاجة إلى التبريد. [ 58 ] [ 59 ] [ 60 ]

يتم عرض التفاعل الكيميائي الذي يتم فيه أكسدة الإيثيلين (C2H4 ) بواسطة برمنجنات البوتاسيوم ( KMnO4 ) إلى ثاني أكسيد الكربون (CO2 ) وأكسيد المنغنيز (MnO2 ) وهيدروكسيد البوتاسيوم (KOH) في وجود الماء، على النحو التالي: [ 61 ]

3 C 2 H 4 + 12 KMnO 4 + 2 H 2 O → 6 CO 2 + 2 H 2 O + 12 MnO 2 + 12 KOH

مجموعات النجاة

يُضاف برمنجنات البوتاسيوم أحيانًا إلى مجموعات أدوات النجاة: كمادة مُشعلة للنار (عند مزجه مع مانع التجمد الجلسرين من رادياتير السيارة)؛ [ 62 ] [ 63 ] [ 64 ] كمُعقم للماء؛ ولإنتاج إشارات استغاثة على الثلج. [ 65 ] وتنصح أدلة المشي والتنزه الحديثة بعدم استخدام برمنجنات البوتاسيوم في الميدان لصعوبة تحديد الجرعة المناسبة. [ 42 ]

خدمة الإطفاء

أجهزة إشعال جوي مؤجلة تحتوي على برمنجنات البوتاسيوم.

يُضاف برمنجنات البوتاسيوم إلى "موزعات الكرات البلاستيكية" لإحداث اشتعال عكسي، واحتراق كامل، وحرق مُتحكم به . تُحقن كرات بوليمرية تُشبه كرات تنس الطاولة، تحتوي على كميات صغيرة من البرمنجنات، بالإيثيلين جليكول ، ثم تُقذف باتجاه المنطقة المراد إشعالها، حيث تشتعل تلقائيًا بعد ثوانٍ. [ 66 ] [ 67 ] تُستخدم موزعات الكرات البلاستيكية المحمولة [ 67 ]، أو المحمولة على طائرات الهليكوبتر [ 66 ] ، أو أنظمة الطائرات بدون طيار (UAS)، أو المثبتة على القوارب [ 67 ] .

استخدامات أخرى

يُعدّ برمنجنات البوتاسيوم أحد المواد الكيميائية الرئيسية المستخدمة في صناعات السينما والتلفزيون لإضفاء مظهر عتيق على الدعائم وديكورات المواقع. ويُضفي تحوّله السريع إلى ثاني أكسيد المنغنيز البني مظهرًا عتيقًا أو قديمًا على قماش الخيش والحبال والخشب والزجاج. [ 68 ]

يُستخدم برمنجنات البوتاسيوم كعامل مؤكسد في تصنيع الكوكايين والميثكاثينون . [ 69 ] ويمكنه تنقية معجون الكوكايين بالأكسدة لزيادة استقراره. وقد دفع هذا إدارة مكافحة المخدرات إلى إطلاق عملية "بيربل " عام 2000، بهدف مراقبة الإمدادات العالمية من برمنجنات البوتاسيوم؛ إلا أنه سرعان ما استُخدمت مشتقات وبدائل برمنجنات البوتاسيوم للتحايل على العملية. [ 70 ]

تاريخ

معالجة بئر باستخدام برمنجنات البوتاسيوم في الهند (1949).

في عام 1659، قام يوهان رودولف غلاوبر بصهر مزيج من معدن البيرولوسيت (ثاني أكسيد المنغنيز، MnO₂ ) وكربونات البوتاسيوم للحصول على مادة، عند إذابتها في الماء، أعطت محلولًا أخضر ( منجنات البوتاسيوم ) تحول تدريجيًا إلى اللون البنفسجي ثم إلى الأحمر في النهاية. [ 71 ] [ 72 ] [ 73 ] يُعرف التفاعل الذي أنتج تغيرات اللون التي لاحظها غلاوبر في محلوله من برمنجنات البوتاسيوم ومنجنات البوتاسيوم (K₂MnO₄ ) الآن باسم " الحرباء الكيميائية ". [ 74 ]

تشير حالة معدن الحرباء إلى تأمل أوسع حول كيفية تأثير الإطار المعرفي على ما اعتبره علماء العصر الحديث المبكر اكتشافات ذات مغزى. [ 75 ]  لا توجد دراسات كثيرة حول اكتشاف غلاوبر العرضي لبرمنجنات البوتاسيوم، وأهمية تجاهله وتحويله إلى مادة طبية وصحية أساسية في العصر الحديث.

أقدم وصف لإنتاج برمنجنات البوتاسيوم موجود هنا. [ 76 ] بعد أقل من 200 عام، أبدى الكيميائي اللندني هنري بولمان كوندي اهتمامًا بالمطهرات؛ فاكتشف أن صهر البيرولوسيت مع هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) وإذابته في الماء ينتج محلولًا ذا خصائص مطهرة. حصل كوندي على براءة اختراع لهذا المحلول، وسوّقه تحت اسم "سائل كوندي". على الرغم من فعاليته، لم يكن المحلول مستقرًا جدًا. تم التغلب على هذه المشكلة باستخدام هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH) بدلًا من هيدروكسيد الصوديوم. كان هيدروكسيد البوتاسيوم أكثر استقرارًا، ويتميز بسهولة تحويله إلى بلورات برمنجنات البوتاسيوم الفعالة بنفس القدر. عُرفت هذه المادة البلورية باسم "بلورات كوندي" أو "مسحوق كوندي". نظرًا لسهولة تصنيع برمنجنات البوتاسيوم نسبيًا، اضطر كوندي لاحقًا إلى قضاء وقت طويل في التقاضي لمنع المنافسين من تسويق منتجات مماثلة. [ 77 ] وفقًا لفارلام شالاموف ، تم استخدام محلول برمنجنات البوتاسيوم كعلاج شامل للزحار وقضمة الصقيع والقرح في معسكرات غولاغ في كوليما.

استخدمه المصورون الأوائل كمكون من مكونات مسحوق الفلاش . وقد تم استبداله الآن بمؤكسدات أخرى، بسبب عدم استقرار مخاليط البرمنجنات.

تحضير

يُنتج برمنجنات البوتاسيوم صناعيًا من ثاني أكسيد المنغنيز ، الذي يوجد أيضًا على شكل معدن البيرولوسيت . في عام 2000، قُدّر الإنتاج العالمي بنحو 30,000 طن. [ 34 ] يُصهر ثاني أكسيد المنغنيز مع هيدروكسيد البوتاسيوم ويُسخّن في الهواء أو مع مصدر آخر للأكسجين، مثل نترات البوتاسيوم أو كلورات البوتاسيوم . [ 34 ] تُنتج هذه العملية برمنجنات البوتاسيوم .

2 MnO 2 + 4 KOH + O 2 → 2 K 2 MnO 4 + 2 H 2 O

عند استخدام هيدروكسيد الصوديوم، لا يكون الناتج النهائي برمنجنات الصوديوم ، بل مركب منجنيز خماسي، وهذا أحد أسباب شيوع استخدام برمنجنات البوتاسيوم أكثر من برمنجنات الصوديوم . علاوة على ذلك، يتبلور ملح البوتاسيوم بشكل أفضل. [ 34 ]

ثم يتم تحويل برمنجنات البوتاسيوم إلى برمنجنات عن طريق الأكسدة الإلكتروليتية في وسط قلوي:

2 K 2 MnO 4 + 2 H 2 O → 2 KMnO 4 + 2 KOH + H 2

طرق أخرى

على الرغم من عدم أهميتها التجارية، يمكن أكسدة برمنجنات البوتاسيوم بواسطة الكلور أو عن طريق تفاعل عدم التناسب في ظل ظروف حمضية. [ 78 ] تفاعل الأكسدة بالكلور هو

2K + 2MnO₄ + Cl₂ → 2KMnO₄ + 2KCl

ويمكن كتابة تفاعل عدم التناسب الناتج عن الحمض على النحو التالي:

3 K 2 MnO 4 + 4 حمض الهيدروكلوريك → 2 KMnO 4 + MnO 2 + 2 H 2 O + 4 KCl

يكفي حمض ضعيف مثل حمض الكربونيك لهذا التفاعل:

3 K 2 MnO 4 + 2 CO 2 → 2 KMnO 4 + 2 K 2 CO 3 + MnO 2

يمكن أيضًا تحضير أملاح البرمنجنات بمعالجة محلول أيونات المنغنيز ( Mn²⁺) بمؤكسدات قوية مثل ثاني أكسيد الرصاص (PbO₂ ) أو بزموتات الصوديوم (NaBiO₃ ) أو بيروكسيد الكبريتات . وتعتمد اختبارات الكشف عن وجود المنغنيز على اللون البنفسجي الزاهي للبرمنجنات الناتج عن هذه الكواشف.

ردود الفعل

الكيمياء العضوية

تحوّل محاليل برمنجنات البوتاسيوم المخففة الألكينات إلى ديولات . يُستخدم هذا السلوك أيضًا كاختبار نوعي لوجود روابط ثنائية أو ثلاثية في الجزيء، حيث يُزيل التفاعل لون محلول البرمنجنات البنفسجي في البداية ويُنتج راسبًا بنيًا ( ثاني أكسيد المنغنيز ). في هذا السياق، يُطلق عليه أحيانًا اسم كاشف باير . مع ذلك، يُعد البروم أكثر فعالية في قياس عدم التشبع (الروابط الثنائية أو الثلاثية) كميًا، نظرًا لأن برمنجنات البوتاسيوم ، كونه عامل مؤكسد قوي جدًا ، يتفاعل مع مجموعة متنوعة من المجموعات.

في ظل الظروف الحمضية، يتم كسر الرابطة المزدوجة للألكين لإعطاء حمض الكربوكسيل المناسب : [ 79 ]

CH₃ ( CH₂ ) ₁₇CH = CH₂ + 2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄ → CH₃ ( CH₂ ) ₁₇COOH + CO₂ + 4 H₂O + K₂SO₄ + 2 MnSO₄​

يؤكسد برمنجنات البوتاسيوم الألدهيدات إلى أحماض كربوكسيلية، كما يتضح من تحويل ن - هبتانال إلى حمض الهيبتانويك: [ 80 ]

5 C6H13 CHO + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 → 5 C6H13 COOH + 3 H2O + K2SO4 + 2 MnSO4​

حتى مجموعة الألكيل (مع هيدروجين بنزيلي) على حلقة عطرية تتأكسد، على سبيل المثال التولوين إلى حمض البنزويك . [ 81 ]

5 C 6 H 5 CH 3 + 6 KMnO 4 + 9 H 2 SO 4 → 5 C 6 H 5 COOH + 14 H 2 O + 3 K 2 SO 4 + 6 MnSO 4

تتفاعل الجليكولات والبوليولات بشدة مع برمنجنات البوتاسيوم . فعلى سبيل المثال، يؤدي إضافة برمنجنات البوتاسيوم إلى محلول مائي من السكر وهيدروكسيد الصوديوم إلى تفاعل كيميائي يُعرف بتفاعل الحرباء ، والذي يتضمن تغيرات لونية ملحوظة مرتبطة بحالات الأكسدة المختلفة للمنجنيز . ويُستغل تفاعل قوي مماثل كمادة لإشعال النار في مجموعات النجاة. فعلى سبيل المثال، يشتعل خليط من برمنجنات البوتاسيوم والجلسرين أو الجلوكوز المطحون بسهولة . [ 62 ] وتُعد خصائصه المُعقِّمة سببًا آخر لإدراج برمنجنات البوتاسيوم في مجموعات النجاة.

التبادل الأيوني

تؤدي معالجة خليط من برمنجنات البوتاسيوم المائية بملح الأمونيوم الرباعي إلى تبادل أيوني، مما يؤدي إلى ترسيب ملح الأمونيوم الرباعي للبرمنجنات. وتكون محاليل هذه الأملاح قابلة للذوبان أحيانًا في المذيبات العضوية: [ 82 ]

KMnO₄ + R₄NCl → R₄NMnO₄ + KCl​​

وبالمثل، فإن إضافة إيثر تاجي تعطي أيضًا ملحًا محبًا للدهون. [ 83 ]

التفاعل مع الأحماض والقواعد

يتفاعل البرمنجنات مع حمض الهيدروكلوريك المركز لإنتاج الكلور والمنغنيز (II):

2 KMnO₄ + 16 HCl → 2 MnCl₂ + 5 Cl₂ + 2 KCl + 8 H₂O

في المحلول المتعادل ، يختزل البرمنجنات ببطء إلى ثاني أكسيد المنغنيز (MnO₂ ) . وهذه هي المادة التي تُلطخ الجلد عند التعامل مع برمنجنات البوتاسيوم (KMnO₄ ) .

يختزل KMnO 4 في المحلول القلوي ليعطي K 2 MnO 4 الأخضر : [ 84 ]

4 KMnO 4 + 4 KOH → 4 K 2 MnO 4 + O 2 + 2 H 2 O

يوضح هذا التفاعل الدور النادر نسبياً للهيدروكسيد كعامل مختزل.

إضافة حمض الكبريتيك المركز إلى برمنجنات البوتاسيوم ينتج عنها أكسيد المنغنيز (Mn₂O₇ ) . [ 85 ] على الرغم من عدم ظهور أي تفاعل واضح، إلا أن البخار المتصاعد فوق الخليط سيشعل الورق المشبع بالكحول. يتفاعل برمنجنات البوتاسيوم مع حمض الكبريتيك لإنتاج الأوزون ، الذي يتميز بقدرة أكسدة عالية، فيؤكسد الكحول بسرعة، مما يؤدي إلى احتراقه. ولأن التفاعل ينتج أيضًا أكسيد المنغنيز (Mn₂O₇) المتفجر ، يجب توخي الحذر الشديد عند القيام بهذه التجربة. [ 86 ] [ 87 ]

التحلل الحراري

يتحلل برمنجنات البوتاسيوم الصلب عند تسخينه: [ 1 ]

2 KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

إنه تفاعل أكسدة واختزال.

السلامة والتعامل

يشكل برمنجنات البوتاسيوم خطراً لكونه مؤكسداً قوياً [ 1 ] . [ 88 ] قد يسبب ملامسته للجلد تهيجاً وتآكلاً للجلد والأغشية المخاطية [ 1 ] ، وفي بعض الحالات رد فعل تحسسي شديد. وهو سام للإنسان والحيوان، وقد يؤدي ابتلاعه إلى فشل تنفسي [ 29 ] . وهو غير متوافق مع المواد العضوية والمواد سريعة التأكسد، ويشكل خطراً للتفاعل العنيف والانفجار. كما أنه قابل للاشتعال خلال بعض التفاعلات الكيميائية، وينبعث منه أبخرة سامة عند احتراقه [ 1 ] .

كما يمكن أن يؤدي ذلك إلى تغير اللون وظهور بقع على الملابس. [ 89 ]

مراجع

  1. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 آش ، م. (2004). دليل المواد الحافظة . إنديكوت، نيويورك: سينابس إنفو ريسورسز. ص  502-503. ISBN 978-1-890595-66-1دليل المواد الحافظة على كتب جوجل .
  2. ^ بوريل إف، لوسينا إف، أريباس إس، هيرنانديز جي (1985). Química Analítica Cualitativa [ الكيمياء التحليلية النوعية ] (بالإسبانية). Ediciones Paraninfo، SA ص. 688. ردمك  84-9732-140-5.
  3. 1 2 3 هاينز، دبليو إم، محرر. (2011). دليل سي آر سي للكيمياء والفيزياء (الطبعة 92 ). مطبعة سي آر سي . رقم ISBN  978-1-4398-5511-9.
  4. 1 2 لي دي جي، ريباغوردا إم، أدريو جي (2007). "برمنجنات البوتاسيوم". موسوعة الكواشف للتوليف العضوي . دوى : 10.1002/9780470842898.rp244.pub2 . رقم ISBN 978-0-471-93623-7.
  5. ↑ هوكارت ر، ماثيو-سيكو أ (1945). "عامل استقرار في تعدد أشكال نترات الأمونيوم". Comptes Rendus Hebdomadaires des Séances de l'Académie des Sciences [ التقارير الأسبوعية لجلسات أكاديمية العلوم ] (بالفرنسية). 221 : 261-263 .
  6. ↑ تشامبرز، م. "برمنجنات البوتاسيوم [ USP:JAN ] - البحث عن تراكيب مشابهة، المرادفات، الصيغ، روابط الموارد، ومعلومات كيميائية أخرى" . ChemIDplus: قاعدة بيانات Toxnet . المكتبة الوطنية الأمريكية للطب. ChemIDplus – CAS: 7722-64-7 InChi: VZJVWSHVAAUDKD-UHFFFAOYSA-N. مؤرشف من الأصل في 13 أغسطس 2014. تم الاطلاع عليه في 9 مايو 2018 .
  7. ↑ قائمة منظمة الصحة العالمية النموذجية للأدوية الأساسية: القائمة الحادية والعشرون لعام 2019. جنيف: منظمة الصحة العالمية . 2019. hdl : 10665/325771 . WHO/MVP/EMP/IAU/2019.06. الترخيص: CC BY-NC-SA 3.0 IGO.
  8. ↑ "دليل إرشادي للمطهرات والمؤكسدات البديلة" . المركز الوطني لخدمات المنشورات البيئية (NSCEP) . وكالة حماية البيئة الأمريكية (EPA)، مكتب المياه. أبريل 1999. تاريخ الاطلاع: 12 أبريل 2026 .
  9. ↑ "حجم سوق برمنجنات البوتاسيوم وحصته واتجاهاته وتوقعاته حسب التطبيق والدرجة والمنطقة، 2026-2034" . مجموعة IMARC . تم الاطلاع عليه بتاريخ 23 يوليو 2026 .
  10. ↑ براور إي، محرر. (1963). دليل الكيمياء اللاعضوية التحضيرية . نيويورك: أكاديميك برس.
  11. ↑ بالينيك جي جي (1967). "البنية البلورية لبرمنجنات البوتاسيوم". الكيمياء غير العضوية 6 (3): 503-507 . doi : 10.1021/ic50049a015 .
  12. ↑ ميسلر جي إل، فيشر بي جيه، تار دي إيه (2014). الكيمياء غير العضوية ( الطبعة الخامسة). بيرسون. ص 430. ISBN   978-0-321-81105-9.
  13. 1 2 3 "برمنجنات البوتاسيوم" . www.dermnetnz.org . ديرم نت نيوزيلندا . تم الاطلاع عليه بتاريخ 11 أكتوبر 2017 .
  14. ↑ كُتب في: الأدوية المستخدمة في الأمراض الجلدية > المطهرات > برمنجنات البوتاسيوم. معلومات وصف الأدوية النموذجية لمنظمة الصحة العالمية (باللغتين الإنجليزية والفرنسية). جنيف، سويسرا: منشورات ووثائق الأدوية التابعة لمنظمة الصحة العالمية. 1997. الصفحات 92-93 (صفحات ملف PDF 98-99). ISBN  92-4-140106-0تصنيف المكتبة الوطنية للطب رقم 250. مؤرشف من الأصل في 6 يوليو 2009. تم الاطلاع عليه في 12 أكتوبر 2017 .
  15. 1 2 3 4 يانونغ آر بي، فرانسيس-فلويد آر، بيتي بي دي (28 أكتوبر 2021). "الاعتبارات العلاجية في تربية الأحياء المائية" . دليل ميرك البيطري . تم الاطلاع عليه في 27 أغسطس 2025. بعض المركبات، بما في ذلك كبريتات النحاس وبرمنجنات البوتاسيوم، غير معتمدة من قِبل إدارة الغذاء والدواء الأمريكية، ولكنها متاحة قانونيًا للاستخدام المحدود في أسماك الطعام ضمن فئة " الإجراء التنظيمي المؤجل" في انتظار المزيد من الدراسات.
  16. 1 2 مارون إم إل، بري إيه إف، سيغفريد إي سي، زفولونوف إيه، وايزبورد-زينمان أو، بن-أميتاي دي (2011). "مبادئ العلاج في طب الأمراض الجلدية للأطفال" . في: شاكنر إل إيه، هانسن آر سي (محرران). كتاب إلكتروني في طب الأمراض الجلدية للأطفال . إلسيفير للعلوم الصحية. ص 131. ISBN  978-0-7234-3665-2.
  17. ١ ٢ ٣ " CFR - قانون اللوائح الفيدرالية، الباب ٢١" . بحث CDRH الفائق . إدارة الغذاء والدواء الأمريكية، مركز الأجهزة والصحة الإشعاعية. ١ أبريل ٢٠٠٢. مؤرشف من الأصل في ٢٩ نوفمبر ٢٠٠٢. تم الاطلاع عليه في ١١ أكتوبر ٢٠١٧. (أ) وردت في الأدبيات الطبية عدة تقارير عن إصابات خطيرة للنساء نتيجة سوء استخدام برمنجنات البوتاسيوم في محاولة لإجهاض الحمل. وتشير تقارير الأطباء الذين عالجوا هذه الحالات إلى أن الإصابات تحدث عادةً نتيجة إدخال أقراص أو بلورات برمنجنات البوتاسيوم في المهبل. وتُظهر التجربة مع هذه الحالات أن استخدام برمنجنات البوتاسيوم بهذه الطريقة غير فعال في الإجهاض، بل على العكس، يُسبب الدواء إصابات خطيرة ومؤلمة لجدران المهبل، مما يؤدي إلى تقرحات ونزيف حاد والتهابات. يبدو أن هذا الاستخدام الخطير وغير المجدي لبرمنجنات البوتاسيوم يتم تشجيعه بين الأشخاص المضللين بسبب الفكرة الخاطئة بأن النزيف المهبلي الناجم عن التأثير المسبب للتآكل للدواء يشير إلى إنهاء الحمل، وهو ما لا يحدث.
  18. 1 2 أولسون، ك. ر. (2011). التسمم والجرعات الزائدة من الأدوية ( الطبعة السادسة). ماكجرو هيل بروفيشنال. ص 121. ISBN   978-0-07-171676-5.
  19. 1 2 الجمعية الطبية البريطانية ، الجمعية الصيدلانية الملكية (2015). الدليل الوطني البريطاني للأدوية (الطبعة 69 ). دار النشر الصيدلانية. ص 840. ISBN   978-0-85711-156-2.
  20. 1 2 3 4 5 ستيوارت إم سي، كويمتزي إم، هيل إس آر، محرران. (2009). دليل منظمة الصحة العالمية النموذجي للأدوية 2008. منظمة الصحة العالمية . الصفحات 295، 300. hdl : 10665/44053 . ISBN  978-92-4-154765-9. أرشيف الإنترنت whomodelformular00unse .ويمكن الوصول إليها أيضاً عبر منشورات منظمة الصحة العالمية.
  21. ↑ بيرج إس، واليس دي (2011). "الإدارة الطبية" . دليل أكسفورد للأمراض الجلدية الطبية . مطبعة جامعة أكسفورد. ص 592. ISBN  978-0-19-955832-2.
  22. 1 2 3 "هل ينبغي استخدام برمنجنات البوتاسيوم في العناية بالجروح؟" . مجلة التمريض . 5 أغسطس 2003. تم الاطلاع عليه بتاريخ 12 أكتوبر 2017 .
  23. ↑ ستاوت م (2013). "الفصل 16" . الدليل الكامل للمبتدئين في الزراعة المائية . دار بنغوين للنشر. ص 234. ISBN  978-1-61564-333-2تمت أرشفة النسخة الأصلية بتاريخ 2017-01-16 .
  24. ↑ غونزاليس-كروسي، ف. (2008). "الوباء والبشرية" . تاريخ موجز للطب . دار راندوم هاوس للنشر. ص 111. ISBN  978-1-58836-821-8.
  25. ↑ سولينجر، ر. (2005). "لا إضافات، كبح الخصوبة خلال فترة الكساد الكبير" . الحمل والسلطة: تاريخ موجز للسياسات الإنجابية في أمريكا . مطبعة جامعة نيويورك. ص 120. ISBN  978-0-8147-4119-1.
  26. ↑ قانون اللوائح الفيدرالية: السجل 2: 2007- . إدارة الخدمات العامة الأمريكية، دائرة المحفوظات والسجلات الوطنية، مكتب السجل الفيدرالي. 2008. ص 178. 
  27. ↑ "تعريف برمنجنات البوتاسيوم | Drugs.com" . Drugs.com . تم الاطلاع عليه بتاريخ 11 أكتوبر 2017 .
  28. ↑ الجمعية الطبية البريطانية ، الجمعية الصيدلانية الملكية (2015). الدليل الوطني البريطاني للأدوية (الطبعة 69 ). دار النشر الصيدلانية. ص 840. ISBN   978-0-85711-156-2.
  29. 1 2 3 4 شونوالد إس (2004). "كلوريد البوتاسيوم وبرمنجنات البوتاسيوم" . في دارت آر سي (محرر). علم السموم الطبية . ليبينكوت ويليامز وويلكنز. ص 904-905 . ISBN  978-0-7817-2845-4.
  30. 1 2 باتنايك ب (2007). "المؤكسدات" . دليل شامل للخصائص الخطرة للمواد الكيميائية . جون وايلي وأولاده. ص 710. ISBN  978-0-471-71458-3.
  31. ↑ "برمنجنات البوتاسيوم - Drugs.com" . Drugs.com . تم الاطلاع عليه بتاريخ 11 أكتوبر 2017 .
  32. ↑ "برمنجنات البوتاسيوم" . ديرم نت نيوزيلندا . تم الاطلاع عليه بتاريخ 11 أكتوبر 2017 .
  33. ↑ سكوت، د. و.، وميلر، و. هـ. (2010). "الأمراض الجلدية البكتيرية" . طب الأمراض الجلدية للخيول - كتاب إلكتروني . إلسيفير للعلوم الصحية. ص 168. ISBN  978-1-4377-0921-6.
  34. 1 2 3 4 5 ريديز، أ. هـ. (2002). "مركبات المنغنيز". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . فاينهايم: وايلي-في سي إتش. doi : 10.1002/14356007.a16_123 . ISBN 978-3-527-30673-2.
  35. 1 2 مكتب المياه 1999 ، ص 5-3.
  36. ↑ مكتب المياه 1999 ، ص. 5-2–5-3.
  37. ↑ جمعية علوم الحياة (الولايات المتحدة). لجنة مياه الشرب الآمنة (1977). مياه الشرب والصحة، المجلد 2. مطبعة الأكاديميات الوطنية. ص 98. ISBN  978-0-309-02931-5تم الاطلاع عليه بتاريخ 13 سبتمبر 2016 .
  38. 1 2 داوني ر، بارينغتون م (28 فبراير 2005). "وجوه محمرة فوق مياه وردية" . صحيفة نورثرن أدفوكيت . مؤرشف من الأصل في 19 يوليو 2011.
  39. ↑ مكتب المياه 1999 ، ص 5-1.
  40. ↑ «أونواي تعتذر عن لون مياه الصنبور الوردي "المثير للقلق"» . سي بي سي نيوز . 7 مارس 2017. مؤرشف من الأصل في 7 مارس 2017. تم الاطلاع عليه في 8 مارس 2017 .
  41. ↑ مكتب المياه 1999 ، ص. 5-1، 5-11.
  42. 1 2 يوهانس فوجل (2014). Trinkwasserversorgung in Extremsituationen (باللغة الألمانية). بول بيتش فيرلاج GmbH. رقم ISBN 978-3-613-50784-5.
  43. ↑ " إدارة الغذاء والدواء الأمريكية تجيب على أسئلتكم حول أدوية الأسماك" . إدارة الغذاء والدواء الأمريكية . ١٩ أكتوبر ٢٠١٧. تم الاطلاع عليه بتاريخ ٢٧ أغسطس ٢٠٢٥ .
  44. ↑ دوربورو، ميتشل وكروسبي 1998 ، ص 4 : "في وقت كتابة هذا التقرير، منحت إدارة الغذاء والدواء الأمريكية أيضًا كبريتات النحاس (CuSO 4) وبرمنجنات البوتاسيوم (KMnO4) وضعًا مؤجلًا، مما يعني أنه يمكن استخدام هذه العلاجات دون ملاحقة قانونية، ولكنها قد تفقد الوضع المؤجل إذا تم العثور على دليل على وجود أي خطر على المستهلك البشري." 
  45. ↑ دوربورو، آر إم (أكتوبر 2003). "الطفيليات الأولية" . منشورات مركز الاستزراع المائي الإقليمي الجنوبي: الأمراض . مركز الاستزراع المائي الإقليمي الجنوبي، قسم علوم المراعي والحياة البرية ومصايد الأسماك، جامعة تكساس إيه آند إم ، والمعهد الوطني للأغذية والزراعة التابع لوزارة الزراعة الأمريكية. منشور مركز الاستزراع المائي الإقليمي الجنوبي رقم 4701.
  46. ↑ دوربورو، ميتشل وكروسبي 1998 ، ص 5 
  47. ^ كايلتو وآخرون. ، ص. 5-8 خطأ harvnb: لا يوجد هدف: CITEREFCailteux,_et_al. ( يساعد ) 
  48. ↑ فاتيادي أ (1987). "أيون البرمنجنات الكلاسيكي: لا يزال مؤكسدًا جديدًا في الكيمياء العضوية". التخليق . 1987 (2): 85-127 . doi : 10.1055/s-1987-27859 . S2CID 94121246 . 
  49. ↑ غلاغوفيتش ن (2013). "اختبار باير" . قسم الكيمياء والكيمياء الحيوية . جامعة ولاية كونيتيكت المركزية. مؤرشف من الأصل في 24 يناير 2013. تم الاسترجاع في 9 مايو 2018 .
  50. ↑ "صبغات كروماتوغرافيا الطبقة الرقيقة" . شركة REACH Devices, LLC .
  51. ^ جورك إتش، فانك دبليو، فيشر دبليو، ويمر إتش (1990). كروماتوغرافيا الطبقة الرقيقة: الكواشف وطرق الكشف . المجلد. 1 أ. فاينهايم: VCH. رقم ISBN  3-527-278834.
  52. ^ جورك إتش، فانك دبليو، فيشر دبليو، ويمر إتش (1990). كروماتوغرافيا الطبقة الرقيقة: الكواشف وطرق الكشف . المجلد. 1 ب. فاينهايم: VCH. رقم ISBN  3-527-278834.
  53. ↑ كوفاكس، ك. أ.، غروف، ب.، بوراي، ل.، ريدل، م. (2004). "مراجعة آلية تفاعل البرمنجنات/الأكسالات" . مجلة الكيمياء الفيزيائية أ . 108 (50): 11026. رمز Bibcode : 2004JPCA..10811026K . doi : 10.1021/jp047061u .
  54. ↑ "دليل مرجعي سريع: اختبار برمنجنات البوتاسيوم للكربون النشط" . وزارة الزراعة فيكتوريا - موارد فيكتوريا على الإنترنت . فيكتوريا، أستراليا . أغسطس 2025.
  55. ↑ قانون اللوائح الفيدرالية (7-1-07)، الطبعة، الباب 40 ، الجزء 60، الملحق أ-8، الطريقة 29، القسم 7.3.1
  56. ↑ بيكن، م.م. (أبريل 2010). "داء النشواني - أين نحن الآن وإلى أين نتجه؟". مجلة أرشيف علم الأمراض وطب المختبرات . 134 (4): 545-551 . doi : 10.5858/134.4.545 . PMID 20367306 . 
  57. ↑ مورفي سي إل، يوليتز إم، هرنسيك آر، سلتن كيه، ويسترمارك بي، ويليامز تي، وآخرون . (يوليو 2001). "التصنيف الكيميائي لبروتين الأميلويد الموجود في عينات الخزعة المثبتة بالفورمالين والمضمنة في البارافين" . المجلة الأمريكية لعلم الأمراض السريرية . 116 (1): 135-142 . doi : 10.1309/TWBM-8L4E-VK22-FRH5 . PMID 11447744 .  
  58. ↑ سكوت كيه جيه، ماكغلاسون دبليو بي، روبرتس إي إيه (1970). "برمنجنات البوتاسيوم كمادة ماصة للإيثيلين في أكياس البولي إيثيلين لتأخير نضج الموز أثناء التخزين". المجلة الأسترالية للزراعة التجريبية وتربية الحيوانات . 10 (43): 237. Bibcode : 1970AuJEA..10..237S . doi : 10.1071/EA9700237 .
  59. ↑ سكوت كيه جيه، وبليك جيه آر، وستراتشا جي، وتوغويل، وآخرون (1971). "نقل الموز في درجات الحرارة المحيطة باستخدام أكياس البولي إيثيلين". الزراعة الاستوائية (ترينيداد) . 48 : 163-165 . 
  60. ↑ سكوت كيه جيه، غاندانغارا إس (1974). "تأثير درجة الحرارة على مدة صلاحية تخزين الموز المحفوظ في أكياس البولي إيثيلين مع مادة ماصة للإيثيلين". الزراعة الاستوائية (ترينيداد) . 51 : 23-26 .
  61. ↑ ألفاريز-هيرنانديز إم إتش، أرتيس-هيرنانديز إف، أفالوس-بيلمونتس، كاستيلو- كامبوهيرموسو ما، كونتريراس-إسكيفيل جي سي، فينتورا-سوبريفيلا جي إم، وآخرون . (2018). “السيناريو الحالي للمواد الممتزة المستخدمة في أنظمة تنظيف الإيثيلين لإطالة عمر الفاكهة والخضروات بعد الحصاد”. تكنولوجيا الغذاء Bioproc . 11 (3): 511-525 . دوى : 10.1007 / s11947-018-2076-7 . 
  62. 1 2 جيليس ب، لابيست د. "النار عن طريق التفاعل الكيميائي" . طرق بدائية . مؤرشف من الأصل في 24-09-2015.
  63. ↑ "برمنجنات البوتاسيوم" (ملف PDF) . معلومات عن النجاة من انقلاب الأقطاب . مؤرشف من الأصل (ملف PDF) بتاريخ 4 أغسطس 2016. تم الاطلاع عليه بتاريخ 9 مايو 2018 .
  64. ↑ "إشعال النار باستخدام برمنجنات البوتاسيوم والجلسرين" . thesurvivalcache . 3 نوفمبر 2012. مؤرشف من الأصل في 13 مايو 2016. تم الاطلاع عليه في 13 سبتمبر 2016 .
  65. ↑ "إشارات استغاثة" . صحيفة إيفنينج بوست . المجلد 121 (107): 5. 7 مايو 1936. مؤرشف من الأصل في 5 نوفمبر 2011.
  66. 1 2 "وصف موزع الكرات البلاستيكية للإشعال الجوي" . مركز ميسولا للتكنولوجيا والتطوير . دائرة الغابات التابعة لوزارة الزراعة الأمريكية. مؤرشف من الأصل في 26 أبريل 2016. تم الاطلاع عليه في 9 مايو 2018 .
  67. 1 2 3 "محارب الأراضي الرطبة". أعمال شاقة . الموسم 6. الحلقة 2.
  68. ↑ برودي إي (فبراير 2000). "نبذة عن المقاول فيكتور ديلور" . PaintPRO . 2 (1). مؤرشف من الأصل في 23 يوليو 2008. تم الاطلاع عليه في 12 نوفمبر 2009. من بين التقنيات التي يشتهر بها ديلور بين المصممين والعملاء، المؤثرات الخاصة التي يُبدعها باستخدام محاليل كيميائية متنوعة. عند تطبيقها على الأسطح الخشبية، تُضفي هذه المواد الكيميائية مظهرًا عتيقًا على الخشب الجديد. ... ولتحقيق هذا المظهر الجمالي على الأسطح الداخلية، غالبًا ما يستخدم ديلور مزيجًا من الماء وبرمنجنات البوتاسيوم، وهو مسحوق كيميائي جاف.
  69. ^ بيندر آر، ماشاتا جي، ستيد إتش (مايو 2003). "[تحليل برمنجنات البوتاسيوم كدواء مسبب للإدمان""]". أرشيف لعلم الجريمة . 211 ( 5– 6): 160– 165. بميد 12872685 . 
  70. ↑ غوسمر ك، فامين م (10 مارس 2014). "المواد المرعبة التي يضعها الناس في الكوكايين" . فايس ميديا .
  71. ↑ غلاوبر الابن (1659).بروسبيريتاس جرمانيا[ ازدهار ألمانيا الجزء الثالث ] . أمستردام، هولندا: يوهان يانسون. ص 93 – 94. … تم صنعه جنبًا إلى جنب مع مغنيسيوم نيترو فيكسو بيرميكتام، في كروسيبولو فورتي كوكتيون أ نيترو ريسيراتام فيدي، أوند إليجانس كولور بوربوريوس بروفينيت، ماسام هانك إفوسام في مسحوق ريديجي، أكوا كاليدا إكستراكسي، لكل فلتر سائل ناقل. جنبًا إلى جنب مع اللون الأرجواني الأنيق، والخمر الكحولي الذي يأتي، والذي يتميز برائحة فريدة من نوعها في البرد tantummodo يتكون من ألوان متغيرة، كما هو الحال في Jam viridis، Jam Cerulei، Jam Sanguinei Colouris Sponte Sua Factus Sit، Mox Iterum Alios Elegantissimos Colores Receperit. [ ...حتى رأيتُ أخيرًا أنه بمزج المغنيسيا [أي المغنيسيا السوداء ، البيرولوسيت ، الخام المحتوي على ثاني أكسيد المنغنيز ] مع نيتريت ثابت [أي نيتريت خامل، كربونات البوتاسيوم]، وطهيه في بوتقة قوية، يتحرر المركب الملون من النيتريت، فينتج لون أرجواني رائع؛ ثم يُسكب هذا المزيج، ويُطحن إلى مسحوق، ويُستخلص بالماء الساخن، ويُصفى المحلول. عندها حصلتُ على محلول أرجواني متوهج في غاية الأناقة، يتغير لونه كل ساعة تقريبًا (وهو في البرد القارس)، فيتحول تلقائيًا من الأخضر إلى الأزرق إلى الأحمر؛ وسرعان ما يكتسب ألوانًا أخرى في غاية الروعة. ] 
  72. ^ جلوبر جي آر. "Prosperitatis Germaniae pars .... 3: In qua Salpetrae ex variis ubiq, obviis subiectis facillime atque copiose extrahendi modus traditur. Eiusve utilitates summae declarantur" [ جزء من ازدهار ألمانيا .... 3: يتم فيه تقديم طريقة استخراج الملح الصخري من مختلف كل مكان، بالطريقة الأكثر ملاءمة ووفرة. اهتماماته مذكورة بوضوح ] (باللاتينية). مؤرشف من الأصل بتاريخ 2016-12-20 – عن طريق مكتبة ولاية بافاريا.
  73. ↑ تُرجمت في: غلاوبر الابن (1689). أعمال الكيميائي الشهير ذو الخبرة الواسعة، جون رودولف غلاوبر . ترجمة باك سي. لندن، إنجلترا: توماس ميلبورن. ص 353. أُرشف من الأصل في 7 يناير 2012. 
  74. ↑ تشين جيه (19 يناير 2024). "كيفية استخدام صبغة الحرباء في طلاء الحرباء؟" . تم الاطلاع عليه بتاريخ 7 يونيو 2024 .
  75. ↑ ويكس إم إي، ليستر إتش، داينز إف بي (1956). "اكتشاف العناصر" . مجلة التعليم الكيميائي . 6 : 12.
  76. ↑ ويكس، م. إي. (1956). ليستر، هـ. م. (محرر). اكتشاف العناصر ( الطبعة السادسة). إيستون، بنسلفانيا: مجلة التعليم الكيميائي. الصفحات 172-173 .  
  77. ↑ "قضية علامة تجارية مهمة" . أوتاغو ويتنس . 2 (2420): 53. 2 أغسطس 1900. مؤرشف من الأصل في 4 مارس 2016.
  78. ↑ والتون إتش إف (1948). المستحضرات غير العضوية . نيويورك: برنتيس هول. ص 150-151 . 
  79. ↑ لي دي جي، لامب إس إي، تشانغ في إس (1990). "الأحماض الكربوكسيلية الناتجة عن أكسدة الألكينات الطرفية بواسطة برمنجنات البوتاسيوم: حمض نوناديكانويك" . التخليق العضويالمجلدات المجمعة ، المجلد 7، صفحة 397  .
  80. ↑ روهوف الابن. " حمض ن -هيبتانويك" . التخليق العضويالمجلدات المجمعة ، المجلد 2، صفحة 315  .
  81. ↑ غاردنر، ك. أ.، وماير، ج. م. (سبتمبر 1995). "فهم أكسدة رابطة CH: نقل الهيدروجين (H+) والهيدروجين السالب (H-) في أكسدة التولوين بواسطة برمنجنات البوتاسيوم". مجلة ساينس . 269 (5232): 1849-1851 . Bibcode : 1995Sci...269.1849G . doi : 10.1126/science.7569922 . PMID 7569922 . 
  82. ↑ هيريوت، أ. و. (1977). "البنزين الأرجواني: إذابة الأنيونات في المذيبات العضوية". مجلة التعليم الكيميائي ، 54 (4): 229. Bibcode : 1977JChEd..54Q.229H . doi : 10.1021/ed054p229.1 .
  83. ↑ دوهيني الابن، أ. ج.، وجانم، ب. (1980). "إعادة النظر في البنزين الأرجواني". مجلة التعليم الكيميائي 57 (4): 308. Bibcode : 1980JChEd..57..308D . doi : 10.1021/ed057p308.1 .
  84. ↑ نيهولم، آر إس ، ووليامز، بي آر (1968). "المنجنات (VI)". التخليق غير العضوي . المجلد 11. الصفحات 56-61 . doi : 10.1002/9780470132425.ch11 . ISBN   978-0-470-13242-5.
  85. ↑ كوتون، ف. أ.، ويلكنسون، ج.، موريلو، س. أ.، بوخمان، م. (1999). الكيمياء اللاعضوية المتقدمة ( الطبعة السادسة). وايلي-في سي إتش. رقم ISBN  0-471-19957-5.
  86. ^ بارثيل ه، دوفيناج ب (2000). "كليمنس وينكلر. تجاربه مع الأوزون عام 1892 ". Praxis der Naturwissenschaften، الكيمياء . 49 : 18 وما بعدها.
  87. ↑ دزابييف تي إس، دينيسوف إن إن، مويسيف دي إن، شيلوف إيه إي (2005). "تكوين الأوزون أثناء اختزال برمنجنات البوتاسيوم في محاليل حمض الكبريتيك". المجلة الروسية للكيمياء الفيزيائية . 79 : 1755-1760 .
  88. ↑ بريثريك إل، أوربن بي جي، بيت إم جيه (2007). دليل بريثريك لمخاطر المواد الكيميائية التفاعلية . المجلد 1 ( الطبعة السابعة). دار النشر الأكاديمية إلسيفير. الصفحات 1811-1817 . ISBN    978-0-12-373945-2.
  89. ↑ غريفين س. "كيفية إزالة برمنجنات البوتاسيوم" . livestrong.com . مؤرشف من الأصل في 13 أبريل 2018. تم الاطلاع عليه في 9 مايو 2018 .

فهرس

للمزيد من القراءة