البوتاسيوم

📅 آخر تحديث: ٢٨ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٨ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 11 صور
الموسوعة الحرة

البوتاسيوم عنصر كيميائي ، رمزه K ( من اللاتينية الحديثة kalium ) وعدده الذري 19. وهو معدن أبيض فضي لين بما يكفي لتقطيعه بسهولة بالسكين. [ 9 ] يتفاعل البوتاسيوم بسرعة مع أكسجين الهواء الجوي مكونًا بيروكسيد البوتاسيوم الأبيض المتقشر في غضون ثوانٍ معدودة. وقد عُزل لأول مرة من البوتاس ، وهو رماد النباتات، ومنه اشتق اسمه. في الجدول الدوري ، يُعد البوتاسيوم أحد الفلزات القلوية ، التي تحتوي جميعها على إلكترون تكافؤ واحد في غلافها الإلكتروني الخارجي، والذي يُزال بسهولة لتكوين أيون موجب الشحنة (يتحد مع الأنيونات لتكوين الأملاح ). يوجد البوتاسيوم في الطبيعة فقط على شكل أملاح أيونية. يتفاعل البوتاسيوم العنصري بشدة مع الماء، مُولِّدًا حرارة كافية لإشعال الهيدروجين المنبعث في التفاعل، ويحترق بلهب أرجواني اللون . يوجد مذابًا في مياه البحر (التي تحتوي على 0.04% بوتاسيوم بالوزن)، [ 10 ] [ 11 ] ويوجد في العديد من المعادن مثل الأورثوكلاز ، وهو مكون شائع للجرانيت والصخور النارية الأخرى . [ 12 ]  

البوتاسيوم مشابه كيميائيًا جدًا للصوديوم ، العنصر السابق له في المجموعة الأولى من الجدول الدوري. يمتلكان طاقة تأين أولى متقاربة ، مما يسمح لكل ذرة بالتخلي عن إلكترونها الخارجي الوحيد. اقترح لأول مرة عام 1702 أنهما عنصران مختلفان يتحدان مع نفس الأنيونات لتكوين أملاح متشابهة، [ 13 ] وهو ما تم إثباته عام 1807 عندما تم عزل البوتاسيوم العنصري لأول مرة عن طريق التحليل الكهربائي . يتكون البوتاسيوم الموجود في الطبيعة من ثلاثة نظائر ، منها 40البوتاسيوم عنصر مشع .آثار من 40يوجد البوتاسيوم في المصادر الطبيعية للبوتاسيوم، وهو النظير المشع الأكثر شيوعًا في جسم الإنسان.

أيونات البوتاسيوم ضرورية لعمل جميع الخلايا الحية. يُعدّ انتقال أيونات البوتاسيوم عبر أغشية الخلايا العصبية ضروريًا لنقل الإشارات العصبية بشكل طبيعي؛ إذ يُمكن أن يُؤدي نقص البوتاسيوم أو زيادته إلى ظهور العديد من العلامات والأعراض، بما في ذلك اضطراب نظم القلب واضطرابات مختلفة في تخطيط كهربية القلب . تُعتبر الفواكه والخضراوات الطازجة مصادر غذائية جيدة للبوتاسيوم. يستجيب الجسم لزيادة البوتاسيوم المُتناول من الغذاء عن طريق زيادة إفرازه عبر الكلى وتخزينه في الكبد والعضلات لتجنب تغيرات في مستويات البوتاسيوم في الدم .

تستغل معظم التطبيقات الصناعية للبوتاسيوم ذوبان مركباته العالي في الماء، مثل صابون الماء المالح . ويؤدي الإنتاج الزراعي المكثف إلى استنزاف البوتاسيوم من التربة بسرعة، ويمكن معالجة ذلك باستخدام الأسمدة الزراعية التي تحتوي على البوتاسيوم، والتي تمثل 95% من الإنتاج العالمي للمواد الكيميائية المحتوية على البوتاسيوم. [ 14 ]

أصل الكلمة

يُشتق الاسم الإنجليزي لعنصر البوتاسيوم من كلمة "بوتاس" ، والتي تشير إلى طريقة قديمة لاستخلاص أملاح البوتاسيوم المختلفة: وضع رماد الخشب المحترق أو أوراق الأشجار في وعاء ، وإضافة الماء، وتسخينه، ثم تبخير المحلول. وقد أطلق همفري ديفي اسم البوتاسيوم على العنصر بعد عزله للفلز نفسه. [ 15 ]

يشتق الرمز K من كلمة "كالي " ، وهي بدورها مشتقة من الجذر "قلوي" ، والذي يأتي بدوره من العربية : القَلْيَة (القلية ) بمعنى "رماد النبات". في عام 1797، اكتشف الكيميائي الألماني مارتن كلابروث "البوتاس" في معدني الليوسيت والليبيدوليت ، وأدرك أن "البوتاس" ليس نتاجًا لنمو النبات، بل يحتوي في الواقع على عنصر جديد، اقترح تسميته "كالي" . [ 16 ] في عام 1807، أنتج همفري ديفي هذا العنصر عن طريق التحليل الكهربائي؛ وفي عام 1809، اقترح لودفيج فيلهلم جيلبرت اسم " كاليوم " للبوتاسيوم الذي اكتشفه ديفي. [ 17 ] في عام 1814، دافع الكيميائي السويدي بيرزيليوس عن اسم "كاليوم" للبوتاسيوم ، مع الرمز الكيميائي K. [ 18 ]

اعتمدت الدول الناطقة بالإنجليزية والفرنسية اسم البوتاسيوم (Potasium) ، الذي فضّله ديفي والكيميائيان الفرنسيان جوزيف لويس غاي لوساك ولويس جاك تينارد ، بينما اعتمدت الدول الجرمانية الأخرى اسم كاليوم (Kalium) الذي اقترحه جيلبرت وكلابروث . [ 19 ] وقد حدد "الكتاب الذهبي" للاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية الرمز الكيميائي الرسمي له وهو K. [ 20 ]

اكتشاف

السير همفري ديفي

عُزل معدن البوتاسيوم لأول مرة عام 1807 على يد همفري ديفي، الذي استخلصه بالتحليل الكهربائي لهيدروكسيد البوتاسيوم المنصهر (KOH) باستخدام الخلية الفولتية المكتشفة حديثًا . وكان البوتاسيوم أول معدن يُعزل بالتحليل الكهربائي. [ 21 ] وفي وقت لاحق من العام نفسه، أبلغ ديفي عن استخلاص معدن الصوديوم من مشتق معدني ( الصودا الكاوية ، أو هيدروكسيد الصوديوم، أو القلوي) بدلاً من ملح نباتي، باستخدام تقنية مماثلة، مما أثبت أن العنصرين، وبالتالي الأملاح، مختلفان. [ 22 ] [ 23 ] [ 24 ] [ 25 ] وعلى الرغم من أن إنتاج البوتاسيوم والصوديوم كان من المفترض أن يُظهر أن كليهما عنصران، إلا أن الأمر استغرق بعض الوقت قبل أن يُقبل هذا الرأي عالميًا. [ 23 ]

ملكيات

قطع من معدن البوتاسيوم

البوتاسيوم مادة صلبة فضية ناعمة يسهل تقطيعها بالسكين. [ 26 ] ونظرًا لحساسية البوتاسيوم للماء والهواء، تُستخدم عادةً تقنيات خالية من الهواء عند التعامل معه. وهو غير متفاعل مع النيتروجين والهيدروكربونات المشبعة مثل الزيت المعدني أو الكيروسين . يذوب البوتاسيوم بسهولة في الأمونيا السائلة ، بنسبة تصل إلى 480 غرامًا لكل 1000 غرام من الأمونيا عند درجة حرارة 0  مئوية، مُكَوِّنًا الإلكتريد [ K(NH3 ) 6 ] + e− ، الذي يحتوي على إلكترون كأنيون . [ 27 ]

المركبات

بنية فوق أكسيد البوتاسيوم الصلب ( KO2 )

نظرًا لانخفاض طاقة تأينه الأولى البالغة 418.8  كيلوجول/مول، يُعد البوتاسيوم عاملًا مُختزلًا قويًا، أي أنه يُطلق إلكترونًا بسهولة عند ملامسته لمواد أخرى. يُشكّل البوتاسيوم مع الجرافيت مركبات إقحام الجرافيت . أحد هذه المركبات له الصيغة KC₈ ، وهو مادة صلبة ذهبية اللون تُوصف بأنها ملح K⁺ للجرافيت سالب الشحنة. [ 28 ] يستطيع البوتاسيوم اختزال العديد من الأملاح إلى المعدن، كما يتضح من طريقة ريكي لصنع مسحوق المغنيسيوم من كلوريد المغنيسيوم : [ 29 ]

MgCl₂ + 2 K → Mg + 2 KCl

معظم مركبات البوتاسيوم أيونية. ونظرًا لطاقة التميؤ العالية لأيون البوتاسيوم (K +) ، تتميز هذه الأملاح بذوبانية ممتازة في الماء. الأنواع الرئيسية في المحلول المائي هي معقدات الماء [ K(H2O ) n ] + حيث n = 6 و7. [ 30 ] على الرغم من أنها عادةً ما تكون غير قابلة للذوبان في المذيبات العضوية، إلا أن أملاح البوتاسيوم تذوب في المذيبات العضوية القطبية بوجود إيثرات التاج والكريبتاند . تُحيط هذه الروابط العضوية بأيونات البوتاسيوم (K +) ، مُكَوِّنةً معقدات تنسيقية محبة للدهون . وتُلاحَظ ظواهر تكوين معقدات مماثلة لبعض المضادات الحيوية المرتبطة بالأيونات. [ 31 ]

المركبات الثنائية

يشكل البوتاسيوم العديد من المركبات الثنائية، أي مركبات البوتاسيوم وعنصر آخر. ونظرًا لكثرة هذه المركبات، تجدر الإشارة إلى ثغرة مهمة: لا يوجد نتريد معروف للبوتاسيوم. يتكون هيدريد البوتاسيوم مباشرةً من العناصر: [ 32 ]

2 K + H 2 → 2 KH

هو مادة صلبة بيضاء اللون، قابلة للاشتعال التلقائي، وتستخدم في بعض الأحيان كقاعدة.

جميع أملاح الهاليدات معروفة جيدًا: فلوريد البوتاسيوم (KF)، وكلوريد البوتاسيوم ( KCl)، وبروميد البوتاسيوم (KF)، ويوديد البوتاسيوم (KI). كما دُرست أربعة أكاسيد للبوتاسيوم دراسة وافية: أكسيد البوتاسيوم ( K₂O ) ، وبيروكسيد البوتاسيوم ( K₂O₂ )، وفوق أكسيد البوتاسيوم ( KO₂ )، وأوزونيد البوتاسيوم ( KO₃ ). [ 33 ] تتحلل هذه المركبات جميعها مائيًا (تتفاعل مع الماء) لتُعطي هيدروكسيد البوتاسيوم. وبالمثل، فإن مجموعة واسعة من الكبريتيدات والسيلينيدات والتيلوريدات موصوفة جيدًا. على الرغم من أن هذه الأملاح البسيطة عادةً ما تكون بيضاء اللون وغير مغناطيسية ، إلا أن KO₂ يُعد استثناءً نوعًا ما، فهو أصفر داكن اللون ومغناطيسي . [ 34 ]

المركبات الثلاثية والأكثر تعقيدًا

على الرغم من ندرة وجود هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH) في صورته اللامائية ، إلا أنه يُعدّ من أهم مركبات البوتاسيوم من الناحية التجارية. وهو قاعدة قوية ومادة أكالة للغاية. ودلالةً على طبيعته المحبة للماء ، يمكن إذابة ما يصل إلى 1.21 كيلوغرام من هيدروكسيد البوتاسيوم في لتر واحد من الماء. [ 35 ] [ 36 ] يتفاعل هيدروكسيد البوتاسيوم بسهولة مع ثاني أكسيد الكربون ( CO2 ) لإنتاج كربونات البوتاسيوم ( K2CO3 ) ، ويمكن استخدامه من حيث المبدأ لإزالة آثار هذا الغاز من الهواء. ومثل هيدروكسيد الصوديوم ، يتفاعل هيدروكسيد البوتاسيوم مع الدهون لإنتاج الصابون . ويُستخدم الصابون القائم على البوتاسيوم في موزعات الصابون لأنه أكثر قابلية للذوبان في الماء من صابون الصوديوم. [ 37 ]

تُشكّل النترات والنتريت والكبريتات والفوسفات المختلفة أملاح البوتاسيوم، وهي جميعها مواد صلبة بيضاء، تُستخدم على نطاق واسع. ولتوضيح الثبات الحراري المميز لهذه المواد، تُشكّل نترات البوتاسيوم ونترات الصوديوم ونتريت الصوديوم مزيجًا يوتكتيكيًا ، يبقى سائلًا من 142 إلى 600 درجة مئوية. [ 38 ]

تُظهر أملاح الصوديوم والبوتاسيوم خصائص متطابقة تقريبًا في المحلول المائي، إلا أن اختلاف ذوبانيتها له قيمة عملية. تسمح الذوبانية المميزة لهيبتافلوروتانتالات البوتاسيوم ( K₂ [ TaF₇ ] ) بتنقية التنتالوم من شوائب النيوبيوم المستعصية . [ 39 ] تختلف ذوبانية مركب البوتاسيوم (K⁺ ) اختلافًا ملحوظًا عن ذوبانية مركب الصوديوم (Na⁺ ) في أزواج رباعي فينيل بورات الصوديوم / رباعي فينيل بورات البوتاسيوم ، وكوبالتينيتريت الصوديوم / كوبالتينيتريت البوتاسيوم ، وسداسي كلورو بلاتينات الصوديوم / سداسي كلورو بلاتينات البوتاسيوم . تُشكل هذه الاختلافات أساس التحليل الوزني للبوتاسيوم (K⁺ ) . [ 27 ] [ 40 ]

تتميز العديد من الكواشف المحتوية على البوتاسيوم، والتي تُعرف بالمعايير الأولية ، بكونها غير مسترطبة، على عكس أملاح الصوديوم المقابلة لها. ولذلك، يمكن التعامل مع مؤكسد ثنائي كرومات البوتاسيوم ، وحمض فثالات هيدروجين البوتاسيوم ، ومختزل فيروسيانيد البوتاسيوم في الهواء دون زيادة في الوزن نتيجة التميؤ. [ 41 ] غالبًا ما تُنتج أملاح البوتاسيوم من أملاح الصوديوم، مثل كرومات الصوديوم وبرمنجنات الصوديوم ، والتي تُستخلص مباشرةً من الخامات. [ 42 ]

مركبات البوتاسيوم العضوية

تُعدّ مركبات البوتاسيوم العضوية ذات أهمية أكاديمية في المقام الأول. وتتميز بروابط تساهمية قطبية عالية من نوع K–C. [ 43 ] ومن الأمثلة على ذلك مركب ثنائي فينيل ميثيل البوتاسيوم KCH( C6H5 ) 2 . [ 44 ]

النظائر

يوجد 25 نظيراً معروفاً للبوتاسيوم، ثلاثة منها موجودة بشكل طبيعي: 39K (93.3%)، 40K (0.0117%)، و 41البوتاسيوم (6.7%) (حسب الكسر المولي). 40 عنصرًا موجودًا بشكل طبيعييبلغ عمر النصف لعنصر البوتاسيوم (K) 10 ...1.250 × 10⁹ سنة . يتحلل إلى 40 مستقريتم تحويل الأرجون عن طريق التقاط الإلكترون أو انبعاث البوزيترون (11.2٪) أو إلى 40 مستقريتحلل الكالسيوم عن طريق تحلل بيتا (88.8%). [ 45 ] ينتج عن هذا التحلل تركيز أعلى نسبيًا من الأرجون في الغلاف الجوي. [ 46 ] : تحلل 40من K إلى 40يُعد الأرجون أساسًا لطريقة شائعة لتحديد عمر الصخور. تعتمد طريقة تحديد عمر الصخور التقليدية باستخدام البوتاسيوم والأرجون على افتراض أن الصخور لم تكن تحتوي على الأرجون وقت تكوينها، وأن جميع الأرجون المشع اللاحق ( 40)تم الاحتفاظ بكمية من الأرجون (Ar ). يتم تحديد عمر المعادن عن طريق قياس تركيز البوتاسيوم وكمية النظير المشع 40الأرجون المتراكم. تشمل المعادن الأنسب للتأريخ البيوتيت ، والمسكوفيت ، والهونبلند المتحول ، والفلسبار البركاني ؛ كما يمكن تأريخ عينات الصخور الكاملة من التدفقات البركانية والصخور المتداخلة الضحلة إذا لم تتغير. [ 45 ] [ 47 ] بالإضافة إلى التأريخ، استُخدمت نظائر البوتاسيوم كمتتبعات في دراسات التجوية ودراسات دورة المغذيات لأن البوتاسيوم عنصر غذائي أساسي للحياة [ 48 ] على الأرض.

40يوجد البوتاسيوم (K) في البوتاسيوم الطبيعي (وبالتالي في بعض بدائل الملح التجارية) بكمية كافية بحيث يمكن استخدام أكياس كبيرة من هذه البدائل كمصدر مشع للعروض التوضيحية في الفصول الدراسية. 40البوتاسيوم هو النظير المشع الأكثر وفرة في جسم الإنسان . في الحيوانات والبشر الأصحاء، 40يمثل البوتاسيوم أكبر مصدر للإشعاع، حتى أنه أكبر من 14ج . في جسم الإنسان الذي يزن 70 كجم، يوجد حوالي 4400 نواة من 40معدل تحلل البوتاسيوم في الثانية. [ 49 ] يبلغ نشاط البوتاسيوم الطبيعي 31 بيكريل /غرام. [ 50 ]

تاريخ

البوتاس

البوتاس هو في الأساس خليط من أملاح البوتاسيوم، لأن النباتات تحتوي على نسبة ضئيلة أو معدومة من الصوديوم، ويتكون باقي محتواها المعدني الرئيسي من أملاح الكالسيوم ذات الذوبان المنخفض نسبيًا في الماء. على الرغم من استخدام البوتاس منذ القدم، إلا أن تركيبه لم يكن مفهومًا. حصل جورج إرنست شتال على أدلة تجريبية دفعته إلى اقتراح الفرق الجوهري بين أملاح الصوديوم والبوتاسيوم عام 1702، [ 13 ] وتمكن هنري لويس دوهاميل دو مونسو من إثبات هذا الفرق عام 1736. [ 51 ] لم يكن التركيب الكيميائي الدقيق لمركبات البوتاسيوم والصوديوم، ولا مكانة كل منهما كعنصر كيميائي، معروفًا آنذاك، ولذلك لم يدرج أنطوان لافوازييه القلويات في قائمة العناصر الكيميائية عام 1789. [ 22 ] [ 23 ] لفترة طويلة، اقتصرت التطبيقات المهمة للبوتاس على إنتاج الزجاج والمبيض والصابون والبارود على شكل نترات البوتاسيوم. [ 52 ] حظيت صابونات البوتاسيوم المستخرجة من الدهون الحيوانية والزيوت النباتية بتقدير خاص نظرًا لسهولة ذوبانها في الماء ونعومة قوامها، ولذلك تُعرف بالصابون الناعم. [ 14 ] أدى اكتشاف جوستوس ليبيغ عام 1840 أن البوتاسيوم عنصر ضروري للنباتات وأن معظم أنواع التربة تفتقر إليه [ 53 ] إلى ارتفاع حاد في الطلب على أملاح البوتاسيوم. استُخدم رماد خشب أشجار التنوب في البداية كمصدر لأملاح البوتاسيوم في الأسمدة، ولكن مع اكتشاف رواسب معدنية تحتوي على كلوريد البوتاسيوم بالقرب من شتاسفورت بألمانيا عام 1868، بدأ إنتاج الأسمدة المحتوية على البوتاسيوم على نطاق صناعي. [ 54 ] [ 55 ] [ 56 ] اكتُشفت رواسب بوتاس أخرى، وبحلول ستينيات القرن العشرين، أصبحت كندا المنتج الرئيسي. [ 57 ] [ 58 ]

حدوث

يتكون البوتاسيوم في المستعرات العظمى عن طريق التخليق النووي من ذرات أخف. ويُعتقد أن البوتاسيوم يتكون في المستعرات العظمى من النوع الثاني عبر تفاعل نووي يستهلك الأكسجين ، على الأرجح خلال المرحلة الانفجارية للمستعر. [ 59 ] [ 60 ] 40يتشكل البوتاسيوم أيضًا في عملية التخليق النووي s وعملية احتراق النيون . [ 61 ]

يُعدّ البوتاسيوم العنصر العشرين من حيث الوفرة في النظام الشمسي، والسابع عشر من حيث الوفرة الوزنية في الأرض. ويُشكّل حوالي 2.6% من وزن قشرة الأرض ، وهو سابع أكثر العناصر وفرةً فيها. [ 62 ] يبلغ تركيز البوتاسيوم في مياه البحر 0.39  غ/لتر [ 10 ] (0.039% وزن/حجم)، أي ما يُعادل 1/27 تقريبًا من تركيز الصوديوم. [ 63 ] [ 64 ]

الجيولوجيا

البوتاسيوم في الفلسبار

لا يوجد البوتاسيوم العنصري في الطبيعة بسبب تفاعله الشديد مع الماء والأكسجين. [ 27 ]

الأورثوكلاز (فلدسبار البوتاسيوم) معدن شائع في تكوين الصخور. يحتوي الجرانيت، على سبيل المثال ، على 5% من البوتاسيوم، وهي نسبة أعلى بكثير من المتوسط ​​في قشرة الأرض. السيلفيت (كلوريد البوتاسيوم)، والكارناليت ( كلوريد البوتاسيوم · كلوريد المغنيسيوم · سداسي الهيدرات )، والكاينيت ( كبريتات المغنيسيوم · كلوريد البوتاسيوم · ثلاثي الهيدرات ) ، واللانغبينيت (كبريتات المغنيسيوم · كبريتات البوتاسيوم ) هي المعادن الموجودة في رواسب التبخر الكبيرة حول العالم . غالبًا ما تُظهر هذه الرواسب طبقات تبدأ بالأقل ذوبانًا في الأسفل والأكثر ذوبانًا في الأعلى. [ 64 ] تتكون رواسب النترات ( نترات البوتاسيوم ) نتيجة تحلل المواد العضوية عند ملامستها للغلاف الجوي، وغالبًا ما يكون ذلك في الكهوف؛ ونظرًا لذوبان النترات الجيد في الماء، فإن تكوين رواسب كبيرة منها يتطلب ظروفًا بيئية خاصة. [ 65 ]

الإنتاج التجاري

التعدين

السيلفيت من نيو مكسيكو
مونتي كالي ، كومة نفايات تعدين البوتاس ومعالجته في هيسن، ألمانيا ، تتكون في الغالب من كلوريد الصوديوم

تُشكّل أملاح البوتاسيوم، مثل الكارناليت واللانغبينيت والبوليهاليت والسيلفيت ، رواسب تبخرية واسعة النطاق في قيعان البحيرات القديمة وقيعان البحار ، [ 63 ] مما يجعل استخراج أملاح البوتاسيوم من هذه البيئات مجديًا تجاريًا. يُستخرج المصدر الرئيسي للبوتاسيوم - البوتاس - من كندا وروسيا وبيلاروسيا وكازاخستان وألمانيا وإسرائيل والولايات المتحدة والأردن وغيرها من الأماكن حول العالم. [ 66 ] [ 67 ] [ 68 ] كانت أولى الرواسب المستخرجة تقع بالقرب من شتاسفورت، ألمانيا، لكنها تمتد من بريطانيا العظمى عبر ألمانيا إلى بولندا. تقع هذه الرواسب في طبقة الزيكشتاين وترسبت في العصر البرمي الأوسط إلى المتأخر . تتصدر كندا الإنتاج العالمي للبوتاس؛ وتقع أسهل الرواسب استخراجًا على عمق 1000 متر (3300 قدم) تحت سطح مقاطعة ساسكاتشوان الكندية . [ 69 ] تستخدم إسرائيل والأردن مياه البحر الميت كمصدر للبوتاس، بينما تركيزه في المحيطات العادية منخفض للغاية بحيث لا يسمح بالإنتاج التجاري بالأسعار الحالية. [ 67 ] [ 68 ]

الاستخلاص الكيميائي

تُستخدم عدة طرق لفصل أملاح البوتاسيوم عن مركبات الصوديوم والمغنيسيوم . الطريقة الأكثر شيوعًا هي الترسيب الجزئي باستخدام اختلافات ذوبانية الأملاح. كما يُستخدم الفصل الكهروستاتيكي لخليط الملح المطحون في بعض المناجم. تُخزن نفايات الصوديوم والمغنيسيوم الناتجة إما تحت الأرض أو تُكدس في أكوام الخبث . ينتهي المطاف بمعظم معدن البوتاسيوم المستخرج على شكل كلوريد البوتاسيوم بعد المعالجة. يُشار إلى كلوريد البوتاسيوم في صناعة المعادن إما باسم البوتاس ، أو كلوريد البوتاسيوم، أو ببساطة MOP. [ 64 ]

يمكن عزل معدن البوتاسيوم عن طريق التحليل الكهربائي لهيدروكسيده في عملية لم تتغير كثيرًا منذ أن استخدمها همفري ديفي لأول مرة في عام 1807. [ 46 ] : 40 على الرغم من أن عملية التحليل الكهربائي طُورت واستُخدمت على نطاق صناعي في عشرينيات القرن العشرين، إلا أن الطريقة الحرارية، التي تتفاعل فيها الصوديوم مع كلوريد البوتاسيوم في تفاعل كيميائي متوازن،

Na + KCl → NaCl + K,

أصبحت هذه الطريقة هي السائدة في خمسينيات القرن العشرين. [ 46 ] : 40 يتم إنتاج سبائك الصوديوم والبوتاسيوم عن طريق تغيير زمن التفاعل وكمية الصوديوم المستخدمة فيه. كما استُخدمت عملية غريشيمر، التي تعتمد على تفاعل فلوريد البوتاسيوم مع كربيد الكالسيوم ، لإنتاج البوتاسيوم. [ 64 ] [ 70 ]

2 KF + CaC 2 → 2 K + CaF 2 + 2 C

تحديد الكاتيونات

اختبار اللهب للبوتاسيوم

يمكن الكشف عن البوتاسيوم باستخدام اختبار اللهب التقليدي . تُصدر مركباته لونًا أرجوانيًا عند ذروة طول موجة انبعاث تبلغ 766.5 نانومترًا. [ 71 ] يمكن تحديد كمية البوتاسيوم باستخدام الطرق الطيفية ، بما في ذلك قياس اللهب الضوئي والتألق بالأشعة السينية . لا يزال التحليل الوزني التقليدي مستخدمًا في صناعة الأسمدة (الاستخدام الرئيسي للبوتاسيوم). الكاشف التحليلي الرئيسي هو حمض سداسي كلورو البلاتينيك . [ 72 ] معالجة محلول يحتوي على أيونات البوتاسيوم (K +) بفائض من هذا المركب البلاتيني يؤدي إلى ترسيب كمي لسداسي كلورو بلاتينات البوتاسيوم ، وهو سهل الوزن وغير مسترطب.

2 K + + H 2 [ PtCl 6 ] → K 2 [ PtCl 6 ] + 2 H +

ينتج عن إجراء تحليلي مماثل راسب من رباعي فينيل بورات البوتاسيوم من رباعي فينيل بورات الصوديوم .

الاستخدامات التجارية

الأسمدة

سماد كبريتات البوتاسيوم/كبريتات المغنيسيوم

تُعدّ أيونات البوتاسيوم عنصرًا أساسيًا في تغذية النبات ، وتوجد في معظم أنواع التربة . [ 14 ] تُستخدم كسماد في الزراعة والبستنة والزراعة المائية على شكل كلوريد (KCl) أو كبريتات ( K₂SO₄ ) أو نترات ( KNO₃ )، وهو ما يُمثّل حرف "K" في مُصطلح "NPK" . تستهلك الأسمدة الزراعية 95% من الإنتاج العالمي للبوتاسيوم، ويُزوّد ​​حوالي 90% من هذا البوتاسيوم على شكل كلوريد البوتاسيوم. [ 14 ] يتراوح محتوى البوتاسيوم في معظم النباتات بين 0.5% و 2 % من وزن المحاصيل بعد الحصاد، ويُعبّر عنه عادةً بكمية أكسيد البوتاسيوم (K₂O ) . تعتمد الزراعة الحديثة عالية الإنتاجية على الأسمدة لتعويض البوتاسيوم المفقود عند الحصاد. تحتوي معظم الأسمدة الزراعية على كلوريد البوتاسيوم، بينما تُستخدم كبريتات البوتاسيوم للمحاصيل الحساسة للكلوريد أو المحاصيل التي تحتاج إلى محتوى أعلى من الكبريت. ينتج الكبريتات في الغالب عن تحلل المعادن المعقدة الكاينيت (MgSO₄·KCl·3H₂O) واللانغبينيت (MgSO₄·K₂SO₄ ) . ولا تحتوي سوى نسبة ضئيلة جدًا من الأسمدة على نترات البوتاسيوم . [ 73 ] في عام 2005 ، استهلكت صناعة الأسمدة حوالي 93% من إنتاج البوتاسيوم العالمي. [ 68 ] علاوة على ذلك، يمكن للبوتاسيوم أن يلعب دورًا رئيسيًا في دورة المغذيات من خلال التحكم في تكوين المخلفات النباتية. [ 74 ]

الاستخدام الطبي

سترات البوتاسيوم

يستخدم سترات البوتاسيوم لعلاج حالة حصى الكلى التي تسمى الحماض الأنبوبي الكلوي . [ 75 ]

كلوريد البوتاسيوم

يُستخدم البوتاسيوم، على شكل كلوريد البوتاسيوم، كدواء لعلاج نقص بوتاسيوم الدم والوقاية منه . [ 76 ] قد يحدث نقص بوتاسيوم الدم نتيجةً للقيء أو الإسهال أو تناول بعض الأدوية. [ 77 ] يُعطى البوتاسيوم عن طريق الحقن الوريدي البطيء أو عن طريق الفم. [ 78 ]

المضافات الغذائية

يُعدّ طرطرات البوتاسيوم والصوديوم ( KNaC₄H₄O₆ ، ملح روشيل ) مكونًا رئيسيًا في بعض أنواع مسحوق الخبز ؛ كما يُستخدم في طلاء المرايا بالفضة. أما برومات البوتاسيوم ( KBrO₃ ) فهو مؤكسد قوي (E924)، يُستخدم لتحسين قوة العجين وارتفاعه. ويُستخدم بيسلفيت البوتاسيوم ( KHSO₃ ) كمادة حافظة للأغذية، على سبيل المثال في صناعة النبيذ والبيرة ( ولكن ليس في اللحوم ). كما يُستخدم أيضًا لتبييض المنسوجات والقش، وفي دباغة الجلود . [ 79 ] [ 80 ]

صناعي

تشمل المواد الكيميائية الرئيسية للبوتاسيوم هيدروكسيد البوتاسيوم، وكربونات البوتاسيوم، وكبريتات البوتاسيوم، وكلوريد البوتاسيوم. ويتم إنتاج ملايين الأطنان من هذه المركبات سنوياً. [ 81 ]

هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH) قاعدة قوية تُستخدم في الصناعة لمعادلة الأحماض القوية والضعيفة ، ولضبط درجة الحموضة ، ولتصنيع أملاح البوتاسيوم . كما يُستخدم في تصبين الدهون والزيوت ، وفي المنظفات الصناعية، وفي تفاعلات التحلل المائي، مثل تفاعلات الإسترات . [ 82 ] [ 83 ]

يُستخلص نترات البوتاسيوم ( KNO₃ ) ، أو ملح البارود، من مصادر طبيعية مثل ذرق الطيور والمتبخرات، أو يُصنّع عبر عملية هابر . وهو المؤكسد في البارود ( البارود الأسود ) وسماد زراعي هام. يُستخدم سيانيد البوتاسيوم (KCN ) صناعيًا لإذابة النحاس والمعادن النفيسة، وخاصة الفضة والذهب ، عن طريق تكوين مركبات معقدة . تشمل تطبيقاته تعدين الذهب ، والطلاء الكهربائي ، والتشكيل الكهربائي لهذه المعادن ؛ كما يُستخدم في التخليق العضوي لصنع النتريلات . يُستخدم كربونات البوتاسيوم ( K₂CO₃ ) ، أو البوتاس ، في صناعة الزجاج، والصابون، وأنابيب التلفزيون الملون، والمصابيح الفلورية، وأصباغ المنسوجات، والملونات. [ 84 ] برمنجنات البوتاسيوم ( KMnO₄ ) مادة مؤكسدة ومبيضة ومنقية، وتُستخدم في إنتاج السكرين . يُضاف كلورات البوتاسيوم ( KClO₃ ) إلى أعواد الثقاب والمتفجرات . كان بروميد البوتاسيوم (KBr) يستخدم سابقًا كمهدئ وفي التصوير الفوتوغرافي. [ 14 ]

بينما يُستخدم كرومات البوتاسيوم ( K₂CrO₄ ) في صناعة العديد من المنتجات التجارية المختلفة مثل الأحبار والأصباغ ومُلوِّنات الخشب ( عن طريق التفاعل مع حمض التانيك الموجود في الخشب) والمتفجرات والألعاب النارية وورق الذباب وأعواد الثقاب الآمنة ، [ 85 ] بالإضافة إلى دباغة الجلود، فإن جميع هذه الاستخدامات تعود إلى كيمياء أيون الكرومات وليس إلى كيمياء أيون البوتاسيوم . [ 86 ]

استخدامات متخصصة

تُستخدم مركبات البوتاسيوم المختلفة في آلاف التطبيقات. ومن الأمثلة على ذلك فوق أكسيد البوتاسيوم (KO₂ ) ، وهو مادة صلبة برتقالية اللون تعمل كمصدر محمول للأكسجين وممتص لثاني أكسيد الكربون. ويُستخدم على نطاق واسع في أنظمة التنفس في المناجم والغواصات والمركبات الفضائية نظرًا لصغر حجمه مقارنةً بالأكسجين الغازي. [ 87 ] [ 88 ]

4 كو 2 + 2 كو 2 → 2 ك 2 كو 3 + 3 يا 2

ومن الأمثلة الأخرى نيتريت الكوبالت البوتاسيوم ، K3 [ Co(NO2 ) 6 ] ، والذي يستخدم كصبغة فنية تحت اسم الأورولين أو الأصفر الكوبالتي. [ 89 ]

يمكن تبريد النظائر المستقرة للبوتاسيوم باستخدام الليزر ، واستخدامها لدراسة المشكلات الأساسية والتكنولوجية في فيزياء الكم . يمتلك النظيران البوزونيان رنين فيشباخ مناسبًا لتمكين الدراسات التي تتطلب تفاعلات قابلة للضبط، بينما 40يُعد البوتاسيوم أحد اثنين فقط من الفرميونات المستقرة بين المعادن القلوية. [ 90 ]

الاستخدامات المختبرية

سبيكة الصوديوم والبوتاسيوم ( NaK) سائلة تُستخدم كوسيط لنقل الحرارة ومجفف لإنتاج مذيبات جافة وخالية من الهواء . كما يمكن استخدامها في التقطير التفاعلي . [ 91 ] تتميز السبيكة الثلاثية المكونة من 12% صوديوم، و47% بوتاسيوم، و41% سيزيوم بأدنى درجة انصهار بين جميع المركبات المعدنية، حيث تبلغ -78 درجة مئوية. [ 26 ] 

يُستخدم البوتاسيوم المعدني في عدة أنواع من أجهزة قياس المغناطيسية . [ 92 ]

الدور البيولوجي

النباتات

يُعدّ البوتاسيوم عنصرًا أساسيًا للعديد من أنواع النباتات، إذ يلعب دورًا حيويًا في الحفاظ على عصارة الخلايا وضغط الجذور الداخلي اللازم لنمو النبات. كما يزيد البوتاسيوم من استقلاب النبات وامتصاصه لثاني أكسيد الكربون. [ 46 ] : 48

علم وظائف الأعضاء البشرية

يُعدّ البوتاسيوم العنصر الثامن أو التاسع من حيث الكتلة (0.2%) الأكثر شيوعًا في جسم الإنسان، لذا  يحتوي جسم شخص بالغ يزن 60 كيلوغرامًا على حوالي 120  غرامًا من البوتاسيوم. [ 93 ] يحتوي الجسم على كمية من البوتاسيوم تُقارب كمية الكبريت والكلور، ولا يفوقه في الوفرة سوى الكالسيوم والفوسفور (باستثناء عناصر الكربون والهيدروجين والأكسجين والنيتروجين المنتشرة في كل مكان). [ 94 ] توجد أيونات البوتاسيوم في مجموعة واسعة من البروتينات والإنزيمات. [ 95 ] 98% من البوتاسيوم في جسم الإنسان موجود داخل الخلايا. [ 96 ]

الوظيفة الكيميائية الحيوية

تؤثر مستويات البوتاسيوم على العديد من العمليات الفسيولوجية، بما في ذلك [ 97 ] [ 98 ] [ 99 ]

  • جهد غشاء الخلية في حالة الراحة وانتشار جهد الفعل في الأنسجة العصبية والعضلية والقلبية. نظرًا للخصائص الكهروستاتيكية والكيميائية، فإن أيونات البوتاسيوم (K + ) أكبر حجمًا من أيونات الصوديوم (Na +) ، ويمكن لقنوات ومضخات الأيونات في أغشية الخلايا التمييز بين الأيونين، حيث تقوم بضخ أحدهما بنشاط أو تمريره بشكل سلبي مع منع الآخر. [ 100 ]
  • إفراز الهرمونات وتأثيرها
  • التوتر الوعائي
  • التحكم في ضغط الدم الجهازي
  • حركة الجهاز الهضمي
  • التوازن الحمضي القاعدي
  • استقلاب الجلوكوز والأنسولين
  • تأثير القشرانيات المعدنية
  • قدرة الكلى على تركيز المواد
  • توازن السوائل والكهارل
  • مستويات أحادي الأمين الموضعي في القشرة الدماغية، النورإبينفرين والسيروتونين والدوبامين، ومن خلالها، توازن النوم/الاستيقاظ، والنشاط التلقائي. [ 101 ]

التوازن الداخلي

تحتوي جميع الخلايا تقريبًا على مضخة صوديوم-بوتاسيوم تنقل أيونات الصوديوم إلى خارج الخلية وأيونات البوتاسيوم إلى داخلها، محافظةً على توازن ضمن نطاق ضيق من التركيزات الضرورية لوظيفة الخلية. تتطلب آلية التوازن الداخلي هذه آلية توازن خارجي للحفاظ على تركيز أيونات البوتاسيوم في البلازما ضمن الحيز بين الخلايا. وتُوفّر الكليتان التوازن الخارجي بشكل أساسي. [ 102 ]

يُعدّ عمل مضخة الصوديوم والبوتاسيوم مثالاً على النقل النشط الأولي . يستخدم البروتينان الناقلان المدمجان في غشاء الخلية على اليسار جزيئات الأدينوسين ثلاثي الفوسفات (ATP) لنقل الصوديوم خارج الخلية عكس تدرج التركيز؛ بينما يستخدم البروتينان على اليمين النقل النشط الثانوي لنقل البوتاسيوم إلى داخل الخلية. وتؤدي هذه العملية إلى إعادة تكوين جزيئات الأدينوسين ثلاثي الفوسفات (ATP).

التوازن الداخلي (الخلوي)

ينقل نظام نقل الأيونات البوتاسيوم عبر غشاء الخلية باستخدام آليتين. الأولى نشطة، حيث تضخ الصوديوم خارج الخلية والبوتاسيوم داخلها. أما الثانية فهي سلبية، وتسمح بتسرب البوتاسيوم خارج الخلية. تؤثر كاتيونات البوتاسيوم والصوديوم على توزيع السوائل بين الحيزين داخل وخارج الخلية بفعل القوى الأسموزية . تتم حركة البوتاسيوم والصوديوم عبر غشاء الخلية بواسطة مضخة Na⁺/K⁺-ATPase . [ 103 ] تستخدم هذه المضخة الأيونية جزيئات ATP لضخ ثلاثة أيونات صوديوم خارج الخلية وأيونين من البوتاسيوم داخلها، مما يُنشئ تدرجًا كيميائيًا كهربائيًا وقوة دافعة كهربائية عبر غشاء الخلية. تُعد قنوات أيونات البوتاسيوم عالية الانتقائية (وهي رباعيات الوحدات ) ضرورية لفرط الاستقطاب داخل الخلايا العصبية بعد إطلاق جهد الفعل، على سبيل المثال. أحدث قنوات أيونات البوتاسيوم المكتشفة هي KirBac3.1، وبذلك يصبح لدينا خمس قنوات أيونات بوتاسيوم (KcsA، وKirBac1.1، وKirBac3.1، وKvAP، وMthK) ذات بنية محددة. جميعها من أنواع بدائية النواة . [ 104 ]

يمكن تخزين البوتاسيوم في الكبد والعضلات. ويمكن إطلاق هذا البوتاسيوم في البلازما خارج الخلوية بين الوجبات للحفاظ على مستويات البوتاسيوم. [ 102 ]

مستويات البلازما

يُحافظ على مستوى البوتاسيوم في البلازما عادةً بين 3.5 و 5.5 ملي مول (ملي مول) [أو ملي مكافئ (ملي مكافئ)] لكل لتر بواسطة آليات متعددة. [ 105 ] ويلزم نطاق أضيق لتقليل معدل الوفيات لدى مرضى احتشاء عضلة القلب الحاد . [ 106 ]

تحتوي وجبة متوسطة الحجم تحتوي على 40-50  ملي مول من البوتاسيوم على كمية من البوتاسيوم تفوق الكمية الموجودة في بلازما الدم (20-25  ملي مول). وتحد آليات التوازن الخارجي، سواء الكلوية أو غير الكلوية، من ارتفاع مستوى البوتاسيوم في البلازما إلى أقل من 10%. [ 107 ]

نقص بوتاسيوم الدم ، وهو نقص في مستوى البوتاسيوم في البلازما، قد يكون مميتًا في الحالات الشديدة. تشمل الأسباب الشائعة زيادة فقدان البوتاسيوم عن طريق الجهاز الهضمي ( التقيؤ والإسهال )، وزيادة فقدانه عن طريق الكلى ( إدرار البول ) . [ 108 ] تشمل أعراض النقص ضعف العضلات، وشلل الأمعاء ، واضطرابات في تخطيط كهربية القلب، وانخفاض الاستجابة الانعكاسية؛ وفي الحالات الشديدة، شلل الجهاز التنفسي، والقلاء ، وعدم انتظام ضربات القلب . [ 109 ]

التوازن الخارجي (على مستوى البلازما)

يتم التحكم في محتوى البوتاسيوم في البلازما بشكل دقيق من خلال ثلاث آليات أساسية: [ 102 ]

  1. نظام تغذية راجعة سلبية تفاعلي،
  2. نظام تغذية أمامية تفاعلي، و
  3. نظام تنبؤي أو نظام إيقاعي يومي ،

يشير نظام التغذية الراجعة السلبية التفاعلية إلى النظام الذي يحفز إفراز البوتاسيوم الكلوي استجابةً لارتفاع مستوى البوتاسيوم في البلازما (تناول البوتاسيوم، أو انتقاله خارج الخلايا، أو التسريب الوريدي). [ 102 ]

يشير نظام التغذية الأمامية التفاعلي إلى نظام غير مفهوم تمامًا يحفز إفراز البوتاسيوم الكلوي استجابةً لتناول البوتاسيوم قبل أي ارتفاع في مستوى البوتاسيوم في البلازما. ويُعتقد أن هذا يبدأ بواسطة مستقبلات البوتاسيوم في خلايا الأمعاء التي تستشعر البوتاسيوم المتناول وتُطلق إشارات عصبية واردة مبهمة إلى الغدة النخامية. [ 102 ]

يزيد النظام التنبؤي أو النظام اليومي من إفراز البوتاسيوم الكلوي خلال ساعات تناول الطعام (مثل النهار لدى البشر، والليل لدى القوارض) بغض النظر عن وجود البوتاسيوم المتناول أو كميته أو عدمه. ويتم تنظيم ذلك بواسطة مذبذب يومي في النواة فوق التصالبة في الدماغ (الساعة المركزية)، مما يحفز الكلية (الساعة الطرفية) على إفراز البوتاسيوم بهذه الطريقة الإيقاعية اليومية. [ 102 ]

الترشيح الكلوي، وإعادة الامتصاص، والإخراج

تُعاد امتصاص أيونات البوتاسيوم من بلازما الدم الداخلة إلى الكبيبات في الأنابيب الكلوية . ولا تصل إلا كمية صغيرة من البوتاسيوم إلى النفرون البعيد . [ 110 ]

يرتبط تنظيم البوتاسيوم في الكلى ارتباطًا وثيقًا بتنظيم الصوديوم. يُعد البوتاسيوم الكاتيون الرئيسي (الأيون الموجب) داخل الخلايا الحيوانية (150  ملي مول/لتر، 4.8  غ/لتر)، بينما يُعد الصوديوم الكاتيون الرئيسي في السائل خارج الخلوي (150  ملي مول/لتر، 3.345  غ/لتر). في الكلى،  يُرشح حوالي 180 لترًا من البلازما يوميًا عبر الكبيبات إلى الأنابيب الكلوية . [ 111 ] يُعاد امتصاص الصوديوم للحفاظ على حجم السائل خارج الخلوي، والضغط الأسموزي، وتركيز الصوديوم في الدم ضمن نطاق ضيق. كما يُعاد امتصاص البوتاسيوم للحفاظ على تركيز البوتاسيوم في الدم ضمن نطاق ضيق. [ 112 ] تعمل مضخات الصوديوم في الأنابيب الكلوية على إعادة امتصاص الصوديوم. يجب الحفاظ على البوتاسيوم، ولكن نظرًا لأن كمية البوتاسيوم في بلازما الدم ضئيلة جدًا، بينما يبلغ مخزون البوتاسيوم في الخلايا حوالي 30 ضعفًا، فإن الوضع ليس حرجًا بالنسبة للبوتاسيوم. بما أن البوتاسيوم ينتقل بشكل سلبي [ 113 ] [ 114 ] في اتجاه معاكس للصوديوم استجابةً لتوازن دونان الظاهري (وإن لم يكن الفعلي) [ 115 ]، فإن تركيز البوتاسيوم في البول لا ينخفض ​​أبدًا عن تركيزه في مصل الدم إلا في بعض الأحيان عن طريق الإفراز النشط للماء في نهاية عملية الهضم. يُفرز البوتاسيوم مرتين ويُعاد امتصاصه ثلاث مرات قبل أن يصل البول إلى الأنابيب الجامعة. [ 116 ]

في حال عدم تناول البوتاسيوم، يُطرح بمعدل 200  ملغ يوميًا تقريبًا حتى ينخفض ​​مستوى البوتاسيوم في الدم، خلال أسبوع تقريبًا، إلى مستوى نقص طفيف يتراوح بين 3.0 و3.5  ملي مول/لتر. [ 117 ] وإذا استمر الامتناع عن تناول البوتاسيوم، يستمر تركيزه في الانخفاض حتى يؤدي نقص حاد إلى الوفاة في نهاية المطاف. [ 118 ]

يتحرك البوتاسيوم بشكل سلبي عبر مسام غشاء الخلية. عندما تتحرك الأيونات عبر ناقلات الأيونات (المضخات)، توجد بوابة في المضخات على جانبي غشاء الخلية، ولا يمكن فتح سوى بوابة واحدة في كل مرة. ونتيجة لذلك، يُدفع ما يقارب 100 أيون عبرها في الثانية. تحتوي قنوات الأيونات على بوابة واحدة فقط، ولا يمكن إلا لنوع واحد من الأيونات أن يمر عبرها، بمعدل يتراوح بين 10 ملايين و100 مليون أيون في الثانية. [ 119 ] يُعد الكالسيوم ضروريًا لفتح المسام، [ 120 ] على الرغم من أن الكالسيوم قد يعمل في الاتجاه المعاكس عن طريق سد إحدى المسام على الأقل. [ 121 ] تحاكي مجموعات الكربونيل الموجودة داخل المسام على الأحماض الأمينية عملية ترطيب الماء التي تحدث في المحلول المائي [ 122 ] من خلال طبيعة الشحنات الكهروستاتيكية على أربع مجموعات كربونيل داخل المسام. [ 123 ]

تَغذِيَة

التوصيات الغذائية

أمريكا الشمالية

تُحدد الأكاديمية الوطنية للطب في الولايات المتحدة الأمريكية ، نيابةً عن كلٍ من الولايات المتحدة وكندا، المدخولات الغذائية المرجعية ، بما في ذلك متوسط ​​الاحتياجات التقديرية (EARs) والبدلات الغذائية الموصى بها (RDAs)، أو المدخولات الكافية (AIs) في حال عدم توفر معلومات كافية لتحديد متوسط ​​الاحتياجات التقديرية والبدلات الغذائية الموصى بها. بالنسبة للذكور والإناث دون سن التاسعة، فإن المدخولات الكافية للبوتاسيوم هي: 400  ملغ من البوتاسيوم للرضع من عمر 0 ​​إلى 6 أشهر، و860  ملغ من البوتاسيوم للرضع من عمر 7 إلى 12 شهرًا، و2000  ملغ من البوتاسيوم للأطفال من عمر سنة إلى 3 سنوات، و2300  ملغ من البوتاسيوم للأطفال من عمر 4 إلى 8 سنوات. بالنسبة للذكور من عمر 9 سنوات فما فوق، فإن الكمية الموصى بها من البوتاسيوم هي: 2500  ملغ من البوتاسيوم للذكور من عمر 9 إلى 13 سنة، و3000  ملغ من البوتاسيوم للذكور من عمر 14 إلى 18 سنة، و3400  ملغ للذكور من عمر 19 سنة فما فوق. أما بالنسبة للإناث من عمر 9 سنوات فما فوق، فإن الكمية الموصى بها من البوتاسيوم هي: 2300  ملغ من البوتاسيوم للإناث من عمر 9 إلى 18 سنة، و2600  ملغ من البوتاسيوم للإناث من عمر 19 سنة فما فوق. وبالنسبة للنساء الحوامل والمرضعات، فإن الكمية الموصى بها من البوتاسيوم هي: 2600  ملغ من البوتاسيوم للنساء الحوامل من عمر 14 إلى 18 سنة، و2900  ملغ للنساء الحوامل من عمر 19 سنة فما فوق. علاوة على ذلك، يُوصى بتناول 2500  ملغ من البوتاسيوم يوميًا للمرضعات من عمر 14 إلى 18 عامًا، و2800  ملغ يوميًا للمرضعات من عمر 19 عامًا فما فوق. أما فيما يتعلق بالسلامة، فقد حددت الأكاديمية الوطنية للطب أيضًا مستويات قصوى مسموح بها لتناول الفيتامينات والمعادن، ولكن نظرًا لعدم كفاية الأدلة، لم يتم تحديد مستوى أقصى مسموح به للبوتاسيوم. [ 124 ] [ 125 ]

اعتبارًا من عام 2004، يستهلك معظم البالغين الأمريكيين أقل من 3000  ملغ. [ 126 ]

أوروبا

وبالمثل، في الاتحاد الأوروبي، وخاصة في ألمانيا وإيطاليا، يُعدّ نقص تناول البوتاسيوم شائعًا إلى حد ما. [ 127 ] وتوصي هيئة الخدمات الصحية الوطنية في المملكة المتحدة بأن "يحتاج البالغون (من 19 إلى 64 عامًا) إلى3500  ملغ يوميًا" وأن الكميات الزائدة قد تسبب مشاكل صحية مثل آلام المعدة والإسهال . [ 128 ]

مصادر الغذاء

يوجد البوتاسيوم في جميع الفواكه والخضراوات واللحوم والأسماك. تشمل الأطعمة الغنية بالبوتاسيوم: اليام ، والبقدونس ، والمشمش المجفف ، والحليب ، والشوكولاتة ، وجميع أنواع المكسرات (وخاصة اللوز والفستق )، والبطاطس ، وبراعم الخيزران ، والموز ، والأفوكادو ، وماء جوز الهند ، وفول الصويا ، والنخالة . [ 129 ]

تُدرج وزارة الزراعة الأمريكية أيضًا معجون الطماطم ، وعصير البرتقال ، وأوراق الشمندر ، والفاصوليا البيضاء ، والموز الجنة ، والعديد من المصادر الغذائية الأخرى للبوتاسيوم، مرتبةً تنازليًا حسب محتواها من البوتاسيوم. تحتوي 5 حبات من الموز الجنة أو 11 موزة على الكمية اليومية الموصى بها من البوتاسيوم. [ 130 ]

نقص في تناول الطعام

على الرغم من أن نقص بوتاسيوم الدم الخفيف لا يُسبب أعراضًا واضحة، إلا أنه يُعد عامل خطر للإصابة بارتفاع ضغط الدم [ 131 ] [ 132 ] واضطراب نظم القلب [ 133 ] . أما نقص بوتاسيوم الدم الحاد، فيُصاحبه عادةً ارتفاع ضغط الدم ، واضطراب نظم القلب ، وتشنجات عضلية ، وإرهاق ، وضعف ، وإمساك [ 133 ] . تشمل أسباب نقص بوتاسيوم الدم القيء، والإسهال ، وبعض الأدوية مثل فوروسيميد والستيرويدات ، وغسيل الكلى ، وداء السكري الكاذب ، وفرط الألدوستيرونية ، ونقص مغنيسيوم الدم [ 133 ] .

المكملات الغذائية

يتطلب علاج نقص بوتاسيوم الدم أو الوقاية منه، وهو خلل شائع في توازن الكهارل يُلاحظ لدى 20% من المرضى في المستشفيات، تناول مكملات البوتاسيوم. تتعدد أسباب نقص بوتاسيوم الدم، ولكن في الممارسة السريرية، تُعد مدرات البول التي تمنع إعادة امتصاص الصوديوم والماء السبب الدوائي الأكثر شيوعًا. [ 134 ]

تتوفر مجموعة متنوعة من المكملات الغذائية بوصفة طبية وبدون وصفة. [ 135 ] يمكن إذابة كلوريد البوتاسيوم في الماء، لكن طعمه المالح/المر يجعل المكملات السائلة غير مستساغة. [ 136 ] [ 137 ] يتوفر البوتاسيوم أيضًا على شكل أقراص أو كبسولات، مصممة للسماح بتسرب البوتاسيوم ببطء من المادة الحاملة. [ 78 ] تتضمن آلية عمل البوتاسيوم أنواعًا مختلفة من النواقل والقنوات التي تسهل حركته عبر أغشية الخلايا. يمكن أن تؤدي هذه العملية إلى زيادة ضخ أيونات الهيدروجين. وهذا بدوره قد يزيد من إنتاج حمض المعدة، مما قد يساهم في الإصابة بقرحة المعدة. [ 138 ] يتطلب قرار إدارة الغذاء والدواء الأمريكية (FDA) التحذير من هذه المشكلة على أي أقراص بوتاسيوم بدون وصفة طبية تحتوي على أكثر من 99  ملغ من البوتاسيوم. [ 139 ]

أظهرت دراسات تناول البوتاسيوم الغذائي أن زيادة تناوله ترتبط بانخفاض ضغط الدم. [ 140 ] أما الدراسات التي تناولت مكملات البوتاسيوم للتخفيف من تأثير ارتفاع ضغط الدم، وبالتالي تقليل مخاطر الإصابة بأمراض القلب والأوعية الدموية، فقد توصلت إلى نتائج متضاربة. إذ أفادت بعض الدراسات بوجود "تأثير طفيف ولكنه ذو دلالة إحصائية". [ 141 ] بينما لم تجد دراسات أخرى أي تأثير. وقد يكون كلوريد البوتاسيوم وبيكربونات البوتاسيوم مفيدين في السيطرة على ارتفاع ضغط الدم الخفيف . [ 142 ] في عام 2020، كان البوتاسيوم الدواء الثالث والثلاثين الأكثر شيوعًا في الولايات المتحدة، حيث وُصفت منه أكثر من 17  مليون وصفة طبية. [ 143 ] [ 144 ]

تشمل الاستخدامات الأخرى لمكملات البوتاسيوم الوقاية من تكوّن حصى الكلى، وهي حالة قد تؤدي إلى مضاعفات كلوية إذا لم تُعالج. يلعب البوتاسيوم دورًا في صحة العظام، إذ يُساهم في توازن الحموضة والقلوية في الجسم ويساعد على حماية أنسجة العظام. بالنسبة للأفراد المصابين بداء السكري من النوع الثاني، قد يكون تناول مكملات البوتاسيوم ضروريًا، فهو عنصر أساسي لإفراز الأنسولين من خلايا بيتا في البنكرياس، مما يُساعد على تنظيم مستويات الجلوكوز. [ 138 ]

قد يؤدي الإفراط في تناول البوتاسيوم إلى آثار جانبية، مثل اضطرابات الجهاز الهضمي واضطرابات في نظم القلب. [ 138 ] وترتبط أقراص كلوريد البوتاسيوم تحديدًا بالتهاب المريء الناتج عن تناول الأدوية. [ 145 ]

الكشف عن طريق براعم التذوق

يمكن تذوق البوتاسيوم لأنه يُحفز ثلاثة من أنواع التذوق الخمسة، وذلك بحسب تركيزه. تتميز محاليل أيونات البوتاسيوم المخففة بمذاق حلو، مما يسمح بإضافة تراكيز معتدلة منها إلى الحليب والعصائر، بينما تصبح التراكيز الأعلى مُرّة/قلوية بشكل متزايد، ثم مالحة في النهاية. إن الجمع بين المرارة والملوحة في محاليل البوتاسيوم العالية يجعل تناول جرعات عالية من البوتاسيوم عبر المشروبات السائلة تحديًا من حيث الاستساغة. [ 136 ] [ 146 ] يتميز كلوريد البوتاسيوم، كمادة مضافة غذائية، بمذاق مالح. يمكن للأشخاص الراغبين في زيادة استهلاكهم للبوتاسيوم أو تقليل استهلاكهم للصوديوم، بعد استشارة أخصائي تغذية والتأكد من سلامة ذلك، استبدال كلوريد البوتاسيوم ببعض أو كل كلوريد الصوديوم (ملح الطعام) المستخدم في الطهي وعلى المائدة. [ 147 ]

احتياطات

يمكن أن يتفاعل معدن البوتاسيوم بشدة مع الماء منتجاً هيدروكسيد البوتاسيوم وغاز الهيدروجين .

2 K(s) + 2 H₂O ( l) → 2 KOH(aq) + H₂ ( g)↑
يتفاعل فلز البوتاسيوم مع الماء، فينتج الهيدروجين الذي يحترق مع بخار البوتاسيوم بلهب وردي أو بنفسجي. ويتكون في المحلول هيدروكسيد البوتاسيوم القلوي القوي.

هذا التفاعل طارد للحرارة، ويُطلق حرارة كافية لإشعال الهيدروجين الناتج بوجود الأكسجين. يشتعل مسحوق البوتاسيوم الناعم في الهواء عند درجة حرارة الغرفة. كما يشتعل البوتاسيوم الصلب في الهواء عند تسخينه. ولأن كثافته 0.89  غ/سم³ ، فإن البوتاسيوم المحترق يطفو على سطح الماء، مما يعرضه لأكسجين الهواء. العديد من مواد إطفاء الحرائق الشائعة، بما فيها الماء، إما غير فعالة أو تزيد من اشتعال حريق البوتاسيوم. يُعد النيتروجين والأرجون وكلوريد الصوديوم ( ملح الطعام) وكربونات الصوديوم (رماد الصودا) وثاني أكسيد السيليكون (الرمل) فعالة إذا كانت جافة. بعض طفايات المسحوق الجاف من الفئة D المصممة لحرائق المعادن فعالة أيضًا. تعمل هذه المواد على حرمان النار من الأكسجين وتبريد معدن البوتاسيوم. [ 149 ]

أثناء التخزين، يُكوّن البوتاسيوم بيروكسيدات وسوبرأكسيدات. قد تتفاعل هذه البيروكسيدات بشدة مع المركبات العضوية مثل الزيوت. وقد تتفاعل كل من البيروكسيدات والسوبرأكسيدات بشكل انفجاري مع البوتاسيوم المعدني. [ 150 ]

نظرًا لتفاعل البوتاسيوم مع بخار الماء في الهواء، يُخزّن عادةً تحت زيت معدني لا مائي أو كيروسين. وعلى عكس الليثيوم والصوديوم، لا يُنصح بتخزين البوتاسيوم تحت الزيت لأكثر من ستة أشهر، إلا في جو خامل (خالٍ من الأكسجين)، أو تحت فراغ. بعد التخزين لفترات طويلة في الهواء، قد تتشكل بيروكسيدات خطيرة حساسة للصدمات على المعدن وتحت غطاء الحاوية، وقد تنفجر عند فتحها. [ 151 ]

قد يؤدي تناول كميات كبيرة من مركبات البوتاسيوم، وبعض الأدوية، واختلال التوازن الداخلي للجسم، إلى فرط بوتاسيوم الدم ، مما يُسبب اضطرابات في نظم القلب تتراوح بين بطء القلب وتسارعه، والتي قد تكون قاتلة. [ 152 ] [ 153 ] [ 154 ] يُستخدم كلوريد البوتاسيوم في الولايات المتحدة في عمليات الإعدام بالحقن المميتة . [ 152 ]

مراجع

  1. ↑ "الأوزان الذرية القياسية: البوتاسيوم" . CIAAW . 1979.
  2. ↑ بروهاسكا تي، إيرجيهير جيه، بينيفيلد جيه، بوهلك جيه كيه، تشيسون إل إيه، كوبلين تي بي، دينغ تي، دان بي جيه، غرونينغ إم، هولدن إن إي، ماير إتش إيه (2022-05-04). "الأوزان الذرية القياسية للعناصر 2021 (تقرير فني من الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية)" . الكيمياء البحتة والتطبيقية . doi : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN 1365-3075 . 
  3. 1 2 أيتكن ف، فولينو ف (يناير 2022). "معادلات حالة جديدة تصف كلاً من اللزوجة الديناميكية ومعامل الانتشار الذاتي للبوتاسيوم والثاليوم في أطوارهما السائلة". فيزياء السوائل . 34 (1): 017112. doi : 10.1063/5.0079944 .
  4. 1 2 3 أربلاستر، جيه دبليو (2018). القيم المختارة للخواص البلورية للعناصر . ماتيريالز بارك، أوهايو: الجمعية الأمريكية للمعادن الدولية. ISBN 978-1-62708-155-9.
  5. ↑ هاينز، دبليو إم، محرر. (2011). دليل سي آر سي للكيمياء والفيزياء (الطبعة 92 ). بوكا راتون، فلوريدا: مطبعة سي آر سي . ص 4.122. ISBN   1-4398-5511-0.
  6. ↑ جون إي. إليس (2006). "مغامرات مع مواد تحتوي على معادن في حالات أكسدة سالبة". الكيمياء غير العضوية . 45 (8): 3167-3186 . doi : 10.1021/ic052110i .
  7. ↑ قابلية التمغنط للعناصر والمركبات غير العضوية ، في: ليد، د. ر. (محرر). (2005). دليل سي آر سي للكيمياء والفيزياء ( الطبعة 86). بوكا راتون، فلوريدا: مطبعة سي آر سي. رقم ISBN  0-8493-0486-5.
  8. ↑ ويست ر (1984). سي آر سي، دليل الكيمياء والفيزياء . بوكا راتون، فلوريدا: دار نشر شركة المطاط الكيميائي. ص. E110. ISBN  0-8493-0464-4.
  9. ↑ أوغستين أ. "البوتاسيوم/ عنصر كيميائي" . موسوعة بريتانيكا . مؤرشف من الأصل في 9 يوليو 2019. تم الاطلاع عليه في 17 أبريل 2019. الخصائص الفيزيائية للبوتاسيوم
  10. 1 2 ويب، د. أ. (أبريل 1939). "محتوى الصوديوم والبوتاسيوم في مياه البحر". مجلة علم الأحياء التجريبي . 16 (2): 178-183 . Bibcode : 1939JExpB..16..178W . doi : 10.1242/jeb.16.2.178 .
  11. ↑ أنطوني ج (2006). "التركيب التفصيلي لمياه البحر عند ملوحة 3.5%" . seafriends.org.nz . مؤرشف من الأصل بتاريخ 18 يناير 2019. تم الاطلاع عليه بتاريخ 23 سبتمبر 2011 .
  12. ↑ هالبرين إم إل، كامل كيه إس (يوليو 1998). "البوتاسيوم". مجلة لانسيت . 352 (9122): 135-140 . doi : 10.1016/S0140-6736(98)85044-7 . PMID 9672294 . 
  13. 1 2 مرغراف AS (1761). كيميش شريفتن . ص. 167. 
  14. 1 2 3 4 5 غرينوود ، ص 73
  15. ↑ ديفي هـ (1808). "حول بعض الظواهر الجديدة للتغيرات الكيميائية الناتجة عن الكهرباء، ولا سيما تحلل القلويات الثابتة، وظهور المواد الجديدة التي تشكل قواعدها؛ وحول الطبيعة العامة للأجسام القلوية" . المعاملات الفلسفية للجمعية الملكية . 98 : 32. doi : 10.1098/rstl.1808.0001 .
  16. ^ كلابروث، م. (1797) “Nouvelles donnéesأقارب à l'histoire Naturelle de l'alcali végétal” (بيانات جديدة تتعلق بالتاريخ الطبيعي للقلويات النباتية)، Mémoires de l'Académie royale des Sciences et belles-lettres (برلين)، الصفحات من 9 إلى 13 ؛ انظر ص. 13. أرشفة 2020-01-24 في آلة Wayback. من ص. 13: "هذه القلويات لا يمكن تصورها على أنها منتج نباتي في النباتات، وتحتل مكانًا خاصًا في سلسلة المواد البدائية البسيطة في المنطقة المعدنية، ويجب أن أعطي اسمًا يجعلها أفضل للطبيعة . فئة البوتاس (البوتاسيوم) هي التسمية الفرنسية الجديدة المكرسة على أنها اسم لكل النوع، ولا تعد ثروة بعد الكيميائيين، والتي تشير إلى أن الاشتقاق الاصطلاحي في نهاية المطاف هو نتيجة لما حدث في الماضي من أجل ذلك تكليس des تركزت المراكز الأقل على أوعية الحديد ( وعاء في لهجة باس ساكس) على استبدال أربع طبقات من المكلس. أقترح استخدام هذا، لاستبدال الأشياء المستخدمة بشرب القلويات النباتية والقلويات النباتية والبوتاسيوم وما إلى ذلك. celui de kali , & de revenir à l'ancienne dénomation de natron , au lieu de dire alcali Minéral, soude & c." (هذا القلوي [أي البوتاس] - الذي لم يعد يُنظر إليه كمنتج لنمو النباتات - يحتل مكانةً مناسبةً في السلسلة البسيطة الأصلية لعالم المعادن، ولذا بات من الضروري إطلاق اسمٍ عليه أكثر ملاءمةً لطبيعته. إن اسم "البوتاس" ( potasse )، الذي أطلقته التسمية الفرنسية الجديدة على هذا النوع [أي المادة] بأكمله، لن يلقى قبولًا لدى الكيميائيين الألمان، الذين يرون إلى حدٍ ما أن اشتقاقه اللغوي خاطئ. في الواقع، هو مشتق من [الأواني] التي كانت تُستخدم سابقًا لتحميص مسحوق الغسيل المُركّز من الرماد: أواني حديدية ( pott في لهجة ساكسونيا السفلى)، والتي استُبدلت بأفران التحميص منذ ذلك الحين. لذا أقترح الآن استبدال الكلمات الشائعة حتى الآن "قلوي نباتي" و"قلوي خضري" و"بوتاس" وما إلى ذلك، بكلمة " كالي" (kali  )؛ والعودة إلى الاسم القديم " النطرون " بدلًا من قول "القلويات المعدنية"، "الصودا"، إلخ.)
  17. ^ ديفي ، همفري (1809). "Ueber einige new Erscheinungen chemischer Veränderungen، so werch die Electricität werden؛ insbesonder über die Zersetzung der feuerbeständigen القلوية، die darstellung der nuen körper، welche ihre basen ausmachen، و die Natur der القلويات überhaupt" [ عن بعض الظواهر الجديدة للتغيرات الكيميائية التي تتحقق بالكهرباء؛ وخاصة تحلل القلويات المقاومة للهب [أي القلويات التي لا يمكن اختزالها إلى معادنها الأساسية بواسطة اللهب]، وتحضير مواد جديدة تشكل قواعدها [المعدنية]، وطبيعة القلويات بشكل عام ] . أنالين دير فيزيك . 31 (2): 113– 175. بيب كود : 1809AnP....31..113D . دوى : 10.1002/andp.18090310202 . ص. 157: في التسميات الألمانية التي تم نشرها في أسماء الكاليوم والنترونيوم، لم يكن هناك أي تفضيل بين هيرن إيرمان gebrauchten und von mehreren angenommenen Kali-Metalloid and Natron-Metalloid ، bis zur völligen Aufklärung der chemischen Natur dieser räthzelhaften Körper bleiben will. Oder vielleicht findet man is noch zweckmässiger for Erste zwei Classen zu machen, Metalle and Metalloide , and in the letter Kalium and Natronium zu setzen. - جيلبرت. (في تسمياتنا الألمانية، أود أن أقترح أسماء كاليوم وناترونيوم ، إذا لم نفضل الاستمرار في التسميات كالي-ميتالويد وناترون -ميتالويد التي يستخدمها السيد إيرمان [أي، أستاذ الفيزياء الألماني بول إيرمان (1764-1851)] والمقبولة من قبل العديد من [الأشخاص]، حتى التوضيح الكامل للطبيعة الكيميائية لهذه المواد المحيرة. أو ربما يجد المرء أنه من الأفضل في الوقت الحاضر إنشاء فئتين، المعادن وأشباه الفلزات ، ووضع الكاليوم والناترونيوم في الأخير - جيلبرت.)
  18. ↑ Berzelius, J. Jacob (1814) Försök, att, genom användandet af den Electrokemiska theorien och de kemiskaتناسبية, grundlägga ett rent vettenskapligt system för metallogien [محاولة، عن طريق استخدام النظرية الكهروكيميائية والنسب الكيميائية، لتأسيس نظام علمي خالص لعلم المعادن]. ستوكهولم، السويد: أ. غاديليوس.، ص. 87.
  19. ↑ ١٩. البوتاسيوم (Kalium) – علم أسماء العناصر وقاعدة بيانات العناصر المتعددة ( مؤرشفة بتاريخ ١٨ فبراير ٢٠١٩ في أرشيف الإنترنت ). vanderkrogt.net
  20. ↑ ماكنوت، أ.د. وويلكنسون، أ. (محرران). (1997). موسوعة المصطلحات الكيميائية ، الطبعة الثانية (الكتاب الذهبي). الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية. منشورات بلاكويل العلمية، أكسفورد.
  21. ↑ إنجهاج، ب. (2004). "11. الصوديوم والبوتاسيوم". موسوعة العناصر . وايلي-في سي إتش فاينهايم. ISBN 978-3-527-30666-4.
  22. 1 2 Weeks ME (1932). "اكتشاف العناصر. التاسع. ثلاثة فلزات قلوية: البوتاسيوم والصوديوم والليثيوم". مجلة التعليم الكيميائي . 9 (6): 1035. Bibcode : 1932JChEd...9.1035W . doi : 10.1021/ed009p1035 .
  23. 1 2 3 سيغفريد ر (1963) . "اكتشاف البوتاسيوم والصوديوم ، ومشكلة العناصر الكيميائية". إيزيس . 54 (2): 247-258 . doi : 10.1086/349704 . JSTOR 228541. PMID 14147904. S2CID 38152048 .   
  24. ↑ ديفي هـ (1808). "حول بعض الظواهر الجديدة للتغيرات الكيميائية الناتجة عن الكهرباء، ولا سيما تحلل القلويات الثابتة، وظهور المواد الجديدة التي تشكل قواعدها؛ وحول الطبيعة العامة للأجسام القلوية" . المعاملات الفلسفية للجمعية الملكية . 98 : 1-44 . doi : 10.1098/rstl.1808.0001 .
  25. ↑ شابوشنيك، ف. أ. (2007). "تاريخ اكتشاف البوتاسيوم والصوديوم (بمناسبة الذكرى المئوية الثانية لاكتشاف البوتاسيوم والصوديوم)". مجلة الكيمياء التحليلية . 62 (11): 1100-1102 . doi : 10.1134/S1061934807110160 . S2CID 96141217 . 
  26. 1 2 غرينوود ، ص 76
  27. 1 2 3 هولمان إيه إف، ويبيرج إي، ويبيرج إن (1985). "البوتاسيوم". Lehrbuch der Anorganischen Chemie (في الألمانية) (91-100 ed.). والتر دي جرويتر. رقم ISBN  978-3-11-007511-3.
  28. ↑ غرينوود، ن. ن. ، وإيرنشو، أ. (1997). كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. ص 95. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN   978-0-08-037941-8.
  29. ↑ ريكي، آر دي (1989). "تحضير المركبات العضوية الفلزية من مساحيق المعادن شديدة التفاعل". مجلة ساينس . 246 (4935): 1260-1264 . Bibcode : 1989Sci...246.1260R . doi : 10.1126/science.246.4935.1260 . PMID 17832221. S2CID 92794 .  
  30. ↑ لينكولن إس، ريتشينز دي، سايكس إيه (2003). "أيونات المعادن المائية". الكيمياء التناسقية الشاملة II . ص 515-555 . doi : 10.1016/B0-08-043748-6/01055-0 . ISBN  978-0-08-043748-4.
  31. ↑ روتكوفسكي ج، برزيزينسكي ب (2013). "بنية وخصائص المضادات الحيوية متعددة الإيثر الطبيعية" . مجلة البحوث الطبية الحيوية الدولية : 1-31 . doi : 10.1155/2013/162513 . PMC 3613094. PMID 23586016 .  
  32. ↑ إي. دونغيس (1963). "هيدريدات القلويات I". في جي. براور (محرر). دليل الكيمياء اللاعضوية التحضيرية، الطبعة الثانية . المجلد 2. نيويورك، نيويورك: أكاديميك برس. ص 971.  
  33. ↑ ليد، د. ر. (1998). دليل الكيمياء والفيزياء ( الطبعة 87). بوكا راتون، فلوريدا، الولايات المتحدة: مطبعة سي آر سي. الصفحات 477، 520. رقم ISBN   978-0-8493-0594-8.
  34. ↑ حيان م.، هاشم م.أ.، الناشف إ.م. (2016). "أيون فوق الأكسيد: توليده وآثاره الكيميائية" . مجلة الكيمياء. 116 ( 5): 3029-3085 . doi : 10.1021/acs.chemrev.5b00407 . PMID 26875845 . 
  35. ↑ ليد، د. ر.، محرر. (2005). دليل سي آر سي للكيمياء والفيزياء ( الطبعة 86). بوكا راتون، فلوريدا: مطبعة سي آر سي. ص 4-80. ISBN   0-8493-0486-5.
  36. ↑ شولتز ، ص 94
  37. ^ كلاوس شومان، كيرت سيكمان (2005). "الصابون". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . فاينهايم: وايلي-VCH. دوى : 10.1002/14356007.a24_247 . رقم ISBN 978-3-527-30673-2.
  38. ↑ غرينوود، ن. ن. ، وإيرنشو، أ. (1997). كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. ص 90. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN   978-0-08-037941-8.
  39. ↑ أنطوني أغوليانسكي (2004). "كيمياء الفلور في معالجة التنتالوم والنيوبيوم". في أناتولي أغوليانسكي (محرر). كيمياء مركبات فلوريد التنتالوم والنيوبيوم ( الطبعة الأولى). بيرلينغتون: إلسيفير. ISBN  978-0-08-052902-8.
  40. ↑ أ. غليمسر (1963). "سداسي نتريتوكوبالات الصوديوم (III)" . في ج. براور (محرر). دليل الكيمياء اللاعضوية التحضيرية . المجلد 1 ( الطبعة الثانية). نيويورك، نيويورك: أكاديميك برس. ص 1541.   
  41. ↑ خوبكار إس إم (2012). المفاهيم الأساسية للكيمياء التحليلية ( الطبعة الثالثة). نيو أكاديميك ساينس. ص 32. ISBN   978-1-906574-37-6.
  42. ↑ جيرد أنجر، جوست هالستنبرج، كلاوس هوخجيشفيندر، كريستوف شيرهاج، أولريش كورالوس، هربرت كنوبف، بيتر شميدت، مانفريد أولينجر. “مركبات الكروم”. موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . فاينهايم: وايلي-VCH. دوى : 10.1002/14356007.a07_067 . رقم ISBN 978-3-527-30673-2.{{cite encyclopedia}}: صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين ( رابط )
  43. ↑ سي. إيلشنبرويش (2006). المركبات العضوية الفلزية . دار نشر VCH. رقم ISBN 978-3-527-29390-2.
  44. ↑ شومان هـ، فريكمان د.م، ديشيرت س (2006). "المركبات العضوية الفلزية لللانثانيدات. 179. 1 تخليق وتوصيف بنيوي لمركب لوتيتيوم ألكيلي مختلط (بنزهايدريل، ثلاثي ميثيل سيليل ميثيل)". المركبات العضوية الفلزية . 25 (10): 2696-2699 . doi : 10.1021/om0601201 .
  45. 1 2 أودي جي، بيرسيلون أو، بلاشو جيه، وابسترا إيه إتش (2003)، "تقييم قاعدة بيانات NUBASE للخصائص النووية وخصائص الاضمحلال" ، الفيزياء النووية أ ، 729 : 3-128 ، Bibcode : 2003NuPhA.729....3A ، doi : 10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001
  46. 1 2 3 4 سيسيوس هـ (2024). دليل العناصر الكيميائية . برلين، هايدلبرغ: سبرينغر برلين هايدلبرغ. ISBN 978-3-662-68920-2.
  47. ↑ بوين ر، أتيندورن هـ ج (1988). "النظرية والافتراضات في تأريخ البوتاسيوم-الأرجون" . النظائر في علوم الأرض . سبرينغر. ص 203-208 . ISBN  978-0-412-53710-3.
  48. ↑ أناش، د.، مارتن-بريفيل، ب. (1999). تحسين جودة المحاصيل من خلال إدارة المغذيات . سبرينغر. ص 290–. ISBN  978-0-7923-5850-3.
  49. ↑ "الإشعاع والتحلل الإشعاعي. جسم الإنسان المشع" . عروض توضيحية لمحاضرات العلوم الطبيعية بجامعة هارفارد. مؤرشف من الأصل في 28 مايو 2023. تم الاطلاع عليه في 2 يوليو 2016 .
  50. ↑ وينترينغهام، إف بي دبليو، الآثار، اللجنة الدائمة المعنية بالإشعاع التابعة لمنظمة الأغذية والزراعة، قسم تنمية الأراضي والمياه، منظمة الأغذية والزراعة للأمم المتحدة (1989). التساقط الإشعاعي في التربة والمحاصيل والغذاء: مراجعة أساسية . منظمة الأغذية والزراعة. ص 32. ISBN  978-92-5-102877-3.{{cite book}}: صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين ( رابط )
  51. ^ دو مونسو إتش إل (1702–1797). "سور لا بيس دي سيل مارين" . مذكرات الأكاديمية الملكية للعلوم (بالفرنسية): 65– 68. مؤرشفة من الأصلي بتاريخ 2019-08-21 . تم الاسترجاع 2011/05/09 .
  52. ↑ براون، سي. أ. (1926). "ملاحظات تاريخية حول صناعة البوتاس المحلية في أوائل العصر الاستعماري وما بعده". مجلة التعليم الكيميائي . 3 (7): 749-756 . Bibcode : 1926JChEd...3..749B . doi : 10.1021/ed003p749 .
  53. ^ ليبيج، جوستوس فون (1840). Die Organic Chemie in ihrer Anwendung auf Agricultur und Physiologie (باللغة الألمانية). F. Vieweg und Sohn.
  54. ^ كورديل ، أوسكار (1868). Die Stassfurter Kalisalze in der Landwirthschalt: Eine Besprechung... (بالألمانية). إل. شنوك.
  55. ^ بيرنبوم ك (1869). Die Kalidüngung in ihren Vortheilen und Gefahren (باللغة الألمانية).
  56. ↑ منظمة الأمم المتحدة للتنمية الصناعية ومركز تطوير الأسمدة الدولي (1998). دليل الأسمدة . سبرينغر. ص 46، 417. ISBN  978-0-7923-5032-3.
  57. ↑ ميلر، هـ. (1980). "البوتاس من رماد الخشب: تكنولوجيا رائدة في كندا والولايات المتحدة". التكنولوجيا والثقافة . 21 (2): 187-208 . doi : 10.2307/3103338 . JSTOR 3103338. S2CID 112819807 .  
  58. ↑ ريتنهاوس، ب. أ. (1979). "البوتاس والسياسة". الجيولوجيا الاقتصادية . 74 (2): 353-357 . رمز Bibcode : 1979EcGeo..74..353R . doi : 10.2113/gsecongeo.74.2.353 .
  59. ^ شيمانسكي في في، بيكمايف آي إف، جاليف آي، شيمانسكايا إن إن، إيفانوفا دي في، ساخيبولين إن إيه، موساييف إف إيه، جالازوتدينوف جي إيه (سبتمبر 2003). “القيود الرصدية على تخليق البوتاسيوم أثناء تكوين نجوم القرص المجري”. تقارير علم الفلك . 47 (9): 750–762 . بيب كود : 2003ARep...47..750S . دوى : 10.1134/1.1611216 .
  60. ↑ تاكيدا واي (2020). "تحديد وفرة البوتاسيوم في النجوم العملاقة والقزمة في قرص المجرة". النجوم والمجرات . 2. doi : 10.32231/starsandgalaxies.2.0_1 .
  61. ↑ The LS, El Eid MF, Meyer BS (20 أبريل 2000). "دراسة جديدة لعملية التخليق النووي s في النجوم الضخمة". المجلة الفيزيائية الفلكية . 533 (2): 998-1015 . arXiv : astro-ph/9812238 . Bibcode : 2000ApJ...533..998T . doi : 10.1086/308677 .
  62. ↑ غرينوود ، ص 69
  63. 1 2 ميكالي جي، سيبولينا أ، ريزوتي إل (2009). تحلية مياه البحر: عمليات الطاقة التقليدية والمتجددة . سبرينغر. ص 3. ISBN  978-3-642-01149-8.
  64. 1 2 3 4 برودوم م، كروكوفسكي إس تي (2006). "البوتاس" . المعادن والصخور الصناعية: السلع والأسواق والاستخدامات . جمعية التعدين والمعادن والاستكشاف. ص 723-740 . ISBN  978-0-87335-233-8.
  65. ↑ روس دبليو إتش (1914). "أصل رواسب النترات" . العلوم الشعبية . مؤسسة بونير. ص 134-145 . 
  66. ↑ غاريت، دي إي (31 ديسمبر 1995). البوتاس: رواسبه، ومعالجته، وخصائصه، واستخداماته . سبرينغر. رقم ISBN 978-0-412-99071-7.
  67. 1 2 أوبر، جيه إيه. "ملخصات السلع المعدنية 2008: البوتاس" (ملف PDF) . هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل بتاريخ 11 يناير 2019. تم الاطلاع عليه بتاريخ 20 نوفمبر 2008 .
  68. 1 2 3 أوبر، ج. أ. "الكتاب السنوي للمعادن 2006: البوتاس" (ملف PDF) . هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل بتاريخ 17 ديسمبر 2008. تم الاطلاع عليه بتاريخ 20 نوفمبر 2008 .
  69. ↑ ويشارت دي جيه (2004). موسوعة السهول الكبرى . مطبعة جامعة نبراسكا. ص 433. ISBN  978-0-8032-4787-1.
  70. ↑ تشيو، ك. و. (2000). "البوتاسيوم". موسوعة كيرك-أوتمير للتكنولوجيا الكيميائية . جون وايلي وأولاده. doi : 10.1002/0471238961.1615200103080921.a01.pub2 . ISBN 978-0-471-23896-6.
  71. ↑ غرينوود ، ص 75
  72. ↑ بوركهارت إي آر (2006). "البوتاسيوم وسبائك البوتاسيوم". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . المجلد A22. الصفحات 31-38 . doi : 10.1002/14356007.a22_031.pub2 . ISBN   978-3-527-30673-2.
  73. ↑ روي إيه إتش (2007). دليل كينت وريجل للكيمياء الصناعية والتكنولوجيا الحيوية . سبرينغر. الصفحات 1135-1157 . رمز Bibcode : 2007karh.book...... . ISBN  978-0-387-27843-8.
  74. ↑ أوتشوا-هويسو ر، ديلغادو-باكيريزو م، كينغ ب، بنهام م، أركا ف، باور س أ (2019). "نوع النظام البيئي وجودة الموارد أكثر أهمية من عوامل التغير العالمي في تنظيم المراحل المبكرة لتحلل المخلفات النباتية". بيولوجيا التربة والكيمياء الحيوية . 129 : 144-152 . Bibcode : 2019SBiBi.129..144O . doi : 10.1016/j.soilbio.2018.11.009 . hdl : 10261/336676 . S2CID 92606851 . 
  75. ↑ "استخدامات البوتاسيوم، آثاره الجانبية، وتفاعلاته" . Drugs.com . مؤرشف من الأصل بتاريخ 30 أبريل 2022. تم الاطلاع عليه بتاريخ 30 أبريل 2022 .
  76. ↑ ستيوارت إم سي، كويمتزي إم، هيل إس آر، محرران. (2009). دليل منظمة الصحة العالمية النموذجي للأدوية 2008. منظمة الصحة العالمية . ص 491. hdl : 10665/44053 . ISBN  978-92-4-154765-9.
  77. ↑ "حقائق طبية عن كلوريد البوتاسيوم من موقع Drugs.com" . www.drugs.com . مؤرشف من الأصل بتاريخ 18 يناير 2017. تم الاطلاع عليه بتاريخ 14 يناير 2017 .
  78. 1 2 الدليل الوطني البريطاني للأدوية: BNF 69 ( الطبعة 69). الجمعية الطبية البريطانية. 2015. الصفحات 680، 684. ISBN   978-0-85711-156-2.
  79. ↑ فيجوني، باولا آي (2010). "عوامل التبييض والنضج" . كيف يعمل الخبز: استكشاف أساسيات علم الخبز . جون وايلي وأولاده. ص 86. ISBN  978-0-470-39267-6.
  80. ↑ تشيتشستر، كولورادو (يوليو 1986). "استخدامات الكبريتات والتعرض لها في الغذاء" . التقدم في أبحاث الغذاء . دار النشر الأكاديمية. الصفحات 4-6 . ISBN  978-0-12-016430-1.
  81. ↑ شولتز
  82. ↑ تودت، جون، كوزا، داريل، كليف-تودت، كاثلين فان (2005). "منتجات التنظيف الشخصية: الصابون الصلب" . التركيب الكيميائي للمنتجات اليومية . مجموعة غرينوود للنشر. ISBN 978-0-313-32579-3.
  83. ↑ شولتز ، ص 95
  84. ↑ شولتز ، ص 99
  85. ↑ سيجل، آر إس (1940). "اشتعال عود الثقاب الآمن". مجلة التعليم الكيميائي . 17 (11): 515. Bibcode : 1940JChEd..17..515S . doi : 10.1021/ed017p515 .
  86. ^ Anger G، Halstenberg J، Hochgeschwender K، Scherhag C، Korallus U، Knopf H، Schmidt P، Ohlinger M. “مركبات الكروم”. موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . المجلد. 9. وينهايم: وايلي-VCH. ص. 178. دوى : 10.1002/14356007.a07_067 . رقم ISBN   978-3-527-30673-2.
  87. ↑ غرينوود ، ص 74
  88. ↑ ماركس ، ر. ف. (1990). تاريخ الاستكشاف تحت الماء . منشورات كوريير دوفر. ص 93. ISBN  978-0-486-26487-5.
  89. ↑ جيتنز، روثرفورد جون، ستاوت، جورج ليزلي (1966). مواد الرسم: موسوعة مختصرة . منشورات كوريير دوفر. الصفحات 109-110 . ISBN  978-0-486-21597-6أُرشف من المصدر الأصلي بتاريخ 19 يناير 2023. تم الاطلاع عليه بتاريخ 8 يناير 2016 .
  90. ↑ مودونيو جي، بينكو سي، هانافورد بي، رواتي جي، إنجوسيو إم (1999-11-01). "تبريد ذرات البوتاسيوم الفرميونية باستخدام الليزر دون تأثير دوبلر". مجلة Physical Review A. 60 ( 5): R3373 –R3376. arXiv : cond-mat/9908102 . Bibcode : 1999PhRvA..60.3373M . doi : 10.1103/PhysRevA.60.R3373 . S2CID 119001675 . 
  91. ↑ جاكسون سي بي، ويرنر آر سي (1957). "الفصل 18: تصنيع البوتاسيوم وNaK". مناولة واستخدامات الفلزات القلوية . التقدم في الكيمياء. المجلد 19. الصفحات 169-173 . doi : 10.1021/ba-1957-0019.ch018 . ISBN   978-0-8412-0020-3.{{cite book}}عدم توافق رقم ISBN / التاريخ ( مساعدة )
  92. ↑ كيري، فيليب، بروكس، م، هيل، إيان (2002). "مقياس المغناطيسية المضخّم ضوئيًا" . مقدمة في الاستكشاف الجيوفيزيائي . وايلي-بلاك ويل. ص 164. ISBN  978-0-632-04929-5.
  93. ↑ عبد الوهاب م، يوسف س، علي أ، الفقي س، العناني ن، عباس م (1992). "معايرة بسيطة لعداد الجسم الكامل لقياس البوتاسيوم الكلي في جسم الإنسان". المجلة الدولية لتطبيقات الإشعاع والأجهزة أ . 43 (10): 1285-1289 . doi : 10.1016/0883-2889(92)90208-V . PMID 1330980 . 
  94. ↑ تشانغ، ريموند (2007). الكيمياء . ماكجرو هيل للتعليم العالي. ص 52. ISBN  978-0-07-110595-8.
  95. ↑ فاساك م، شنابل ج (2016). "الفصل 8. أيونات الصوديوم والبوتاسيوم في البروتينات والتحفيز الإنزيمي". في: أستريد س، هيلموت س، رولاند ك.و.س (محررون). أيونات المعادن القلوية: دورها في الحياة . أيونات المعادن في علوم الحياة. المجلد 16. سبرينغر. الصفحات 259-290 . doi : 10.1007/978-3-319-21756-7_8 . ISBN   978-3-319-21755-0PMID 26860304​​ 
  96. ↑ زاكيا م، أباتيجيوفاني م ل، ستراتيجيس س، كاباسو ج (2016). "البوتاسيوم: من علم وظائف الأعضاء إلى التطبيقات السريرية" . أمراض الكلى . 2 (2): 72-79 . doi : 10.1159/000446268 . ISSN 2296-9381 . PMC 4947686. PMID 27536695 .   
  97. ↑ واينر، آي دي، لينوس، إس، وينغو، سي إس (2014). "اضطرابات استقلاب البوتاسيوم". في: فريهالي، جيه، جونسون، آر جيه، فلوج، جيه (محررون). طب الكلى السريري الشامل ( الطبعة الخامسة). سانت لويس: سوندرز. ص 118. ISBN   978-0-323-24287-5.
  98. ↑ مالنيك جي، جيبش جي، موتو إس، وانغ دبليو، بيلي إم إيه، ساتلين إل إم (2013). "تنظيم إفراز البوتاسيوم". في: ألبيرن آر جيه، كابلان إم جيه، مو أو دبليو (محررون). كتاب سيلدين وجيبش عن الكلى: علم وظائف الأعضاء وعلم الأمراض (الطبعة الخامسة ). لندن: أكاديميك برس. الصفحات 1659-1716 . ISBN   978-0-12-381463-0.
  99. ^ جبل دي بي، زاندي نجاد ك (2011). "اضطرابات توازن البوتاسيوم". في Taal MW، Chertow GM، Marsden PA، Skorecki KL، Yu AS، Brenner BM (eds.). الكلى (الطبعة التاسعة ). فيلادلفيا: إلسفير. ص 640 – 688. ISBN   978-1-4557-2304-1.
  100. ↑ لوكليس إس دبليو، تشو إم، ماكينون آر (2007). " الخصائص البنيوية والديناميكية الحرارية للارتباط الأيوني الانتقائي في قناة البوتاسيوم" . PLOS Biol . 5 (5) e121. doi : 10.1371/journal.pbio.0050121 . PMC 1858713. PMID 17472437 .  
  101. ↑ ديتز إيه جي، ويكوب بي، هوغلوند إن، أندرسن إم، بيترسن إن سي، روز إل، هيراس إتش، نيديرغارد إم (2023). "ينظم البوتاسيوم خارج الخلوي الموضعي في القشرة الدماغية مستويات النورأدرينالين، وحالة الشبكة، والناتج السلوكي" . وقائع الأكاديمية الوطنية للعلوم . 120 ( 40) e2305071120. Bibcode : 2023PNAS..12005071D . doi : 10.1073/pnas.2305071120 . ISSN 0027-8424 . PMC 10556678. PMID 37774097 .   
  102. 1 2 3 4 5 6 غومز إم إل، رابينوفيتز إل، وينغو سي إس (2 يوليو 2015). "نظرة متكاملة على توازن البوتاسيوم" . مجلة نيو إنجلاند الطبية . 373 (1): 60-72 . doi : 10.1056/NEJMra1313341 . PMC 5675534. PMID 26132942 .  
  103. ↑ كامبل ن (1987). علم الأحياء . مينلو بارك، كاليفورنيا: دار بنجامين/كومينغز للنشر. ص 795. ISBN  978-0-8053-1840-1.
  104. ↑ هيلغرين م، ساندبرغ ل، إدهولم أ (2006). "مقارنة بين قناتين بوتاسيوم بدائيات النوى (K ir Bac1.1 وKcsA) في دراسة محاكاة ديناميكية جزيئية". الكيمياء الفيزيائية الحيوية . 120 (1): 1-9 . doi : 10.1016/j.bpc.2005.10.002 . PMID 16253415 . 
  105. ↑ وي كي واي، جريتر إم، فوغت إل، دي بورست إم إتش، روتمانز جي آي، هورن إي جيه (2020-09-02). " البوتاسيوم الغذائي والكلى: وظائف حيوية منقذة للحياة" . مجلة الكلى السريرية . 13 (6). مطبعة جامعة أكسفورد (OUP): 952-968 . doi : 10.1093/ckj/sfaa157 . ISSN 2048-8513 . PMC 7769543. PMID 33391739 .   
  106. ^ جويال أ، سبيرتوس جا، جوش ك، فينكيتاشالام إل، جونز بي جي، فان دن بيرغي جي، كوسيبورود إم (2012). "مستويات البوتاسيوم في الدم والوفيات في احتشاء عضلة القلب الحاد" . جاما . 307 (2): 157-164 . دوى : 10.1001/jama.2011.1967 . بميد 22235086 . 
  107. ↑ مور-إيد، إم سي (1986). "فسيولوجيا نظام التوقيت اليومي: التوازن التنبؤي مقابل التوازن التفاعلي". المجلة الأمريكية لعلم وظائف الأعضاء . 250 (5 الجزء 2): R737– R752. doi : 10.1152/ajpregu.1986.250.5.R737 . PMID 3706563 . 
  108. ↑ سلونيم إيه دي، بولاك إم إم (2006). "البوتاسيوم" . طب العناية المركزة للأطفال . ليبينكوت ويليامز وويلكنز. ص 812. ISBN  978-0-7817-9469-5.
  109. ^ فيسفيسواران ك (2009). "نقص بوتاسيوم الدم" . أساسيات أمراض الكلى (الطبعة الثانية ). منشورات ذكاء الأعمال. ص. 257. ردمك   978-81-7225-323-3.
  110. ↑ بالمر، ب. ف.، وكليج، د. ج. (ديسمبر 2016). "فسيولوجيا وفسيولوجيا مرضية لتوازن البوتاسيوم". التقدم في تعليم علم وظائف الأعضاء . 40 (4): 480-490 . doi : 10.1152/advan.00121.2016 . PMID 27756725 . 
  111. ↑ بوتس، دبليو تي دبليو، باري، جي. (1964). التنظيم الأسموزي والأيوني في الحيوانات . مطبعة بيرغامون .
  112. ↑ لانس هـ، شتاين آي إف، ماير كيه إيه (1952). "علاقة بوتاسيوم المصل ببوتاسيوم كريات الدم الحمراء لدى الأشخاص الأصحاء والمرضى الذين يعانون من نقص البوتاسيوم". المجلة الأمريكية للعلوم الطبية . 223 (1): 65-74 . doi : 10.1097/00000441-195201000-00011 . PMID 14902792 . 
  113. ↑ بينيت سي إم، برينر بي إم، برلينر آر دبليو (1968). "دراسة وظيفة النفرون في قرد الريسوس باستخدام الوخز المجهري" . مجلة التحقيقات السريرية . 47 (1): 203-216 . doi : 10.1172/JCI105710 . PMC 297160. PMID 16695942 .  
  114. ↑ سولومون، أ. ك. (1962). "المضخات في الخلية الحية". مجلة ساينتفك أمريكان . 207 (2): 100-108 . رمز Bibcode : 1962SciAm.207b.100S . doi : 10.1038/scientificamerican0862-100 . PMID 13914986 . 
  115. ↑ كيرنان، آر. بي. (1980). بوتاسيوم الخلية (النقل في علوم الحياة) . نيويورك: وايلي . ص 40، 48. ISBN  978-0-471-04806-0.
  116. ↑ رايت ف' (1977). "مواقع وآليات نقل البوتاسيوم على طول الأنبوب الكلوي" . مجلة الكلى الدولية . 11 (6): 415-432 . doi : 10.1038/ki.1977.60 . PMID 875263 . 
  117. ↑ سكوايرز، آر. دي.، وهوث، إي. جيه. (1959). "استنزاف البوتاسيوم التجريبي لدى الأشخاص الأصحاء . 1. علاقة تناول الأيونات بالحفاظ الكلوي على البوتاسيوم" . مجلة التحقيقات السريرية . 38 (7): 1134-1148 . doi : 10.1172/JCI103890 . PMC 293261. PMID 13664789 .  
  118. ↑ فيباخ، نيكولاس هـ.، باركر، لي راندولف، بيرتون، جون راسل، زيف، فيليب د. (2007). مبادئ الطب الخارجي . ليبينكوت ويليامز وويلكنز. الصفحات 748-750 . ISBN  978-0-7817-6227-4.
  119. ↑ غادسبي دي سي (2004) . "نقل الأيونات: اكتشف الفرق". مجلة نيتشر . 427 (6977): 795-797 . Bibcode : 2004Natur.427..795G . doi : 10.1038/427795a . PMID 14985745. S2CID 5923529 .  للاطلاع على رسم تخطيطي لمسام البوتاسيوم، انظر: Miller, C (2001). "انظر مسار البوتاسيوم". Nature . 414 (6859): 23–24 . Bibcode : 2001Natur.414...23M . doi : 10.1038/35102126 . PMID 11689922 . 
  120. ↑ جيانغ واي، لي إيه، تشين جيه، كادين إم، تشايت بي تي، ماكينون آر (مايو 2002). "البنية البلورية وآلية عمل قناة البوتاسيوم المُفعّلة بالكالسيوم". نيتشر . 417 (6888): 515-522 . Bibcode : 2002Natur.417..515J . doi : 10.1038/417515a . PMID 12037559 . 
  121. ↑ شي ن، يي س، علم أ، تشين ل، جيانغ ي (2006). "البنية الذرية لقناة موصلة لأيونات الصوديوم والبوتاسيوم " . نيتشر . 440 ( 7083 ): 570-574 . Bibcode : 2006Natur.440..570S . doi : 10.1038/nature04508 . PMID 16467789. S2CID 4355500 ؛  يتضمن صورة مفصلة للذرات الموجودة في المضخة.
  122. ↑ Zhou Y, Morais-Cabral JH, Kaufman A, MacKinnon R (2001). "كيمياء تنسيق الأيونات والترطيب كما كشف عنها مُركّب قناة البوتاسيوم- Fab بدقة 2.0 أنغستروم". Nature . 414 (6859): 43–48 . Bibcode : 2001Natur.414...43Z . doi : 10.1038/35102009 . PMID 11689936 . 
  123. ↑ نوسكوف إس واي، بيرنيش إس، روكس بي (2004). "التحكم في انتقائية الأيونات في قنوات البوتاسيوم بواسطة الخصائص الكهروستاتيكية والديناميكية لروابط الكربونيل". نيتشر . 431 (7010): 830-834 . Bibcode : 2004Natur.431..830N . doi : 10.1038/nature02943 . PMID 15483608 . 
  124. ↑ الأكاديميات الوطنية للعلوم والهندسة والطب (2019). "البوتاسيوم: المدخول الغذائي المرجعي الكافي" . في: ستالينغز، ف. أ.، هاريسون، م.، أوريا، م. (محررون). المدخول الغذائي المرجعي للصوديوم والبوتاسيوم . واشنطن العاصمة: مطبعة الأكاديميات الوطنية. Bibcode : 2019nap..book25353N . doi : 10.17226/25353 . ISBN 978-0-309-48834-1PMID 30844154. مؤرشف من الأصل بتاريخ 13 مايو 2019. تم الاطلاع عليه بتاريخ 13 مايو 2019 . 
  125. ↑ ستالينغز، ف. أ.، هاريسون، م.، أوريا، م.، محرران. (5 مارس 2019). المدخول الغذائي المرجعي للصوديوم والبوتاسيوم - منشور . الأكاديميات الوطنية للعلوم والهندسة والطب. doi : 10.17226/25353 . ISBN 978-0-309-48834-1PMID 30844154. S2CID 104464967. مؤرشف من الأصل في 9 مايو 2019. تم الاطلاع عليه في 13 مايو 2019 .  {{cite book}}تم |website=تجاهله ( مساعدة )
  126. ↑ لجنة المدخول الغذائي المرجعي للكهارل والماء، اللجنة الدائمة للتقييم العلمي للمدخول الغذائي المرجعي، الغذاء والتغذية (2004). المدخول الغذائي المرجعي، المدخول الغذائي المرجعي للماء والبوتاسيوم والصوديوم والكلوريد والكبريتات . واشنطن العاصمة: مطبعة الأكاديميات الوطنية. ISBN 978-0-309-53049-1تمت أرشفة النسخة الأصلية بتاريخ 2011-10-06.{{cite book}}: صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين ( رابط )
  127. ↑ كارغر إس (2004). "تناول الطاقة والمغذيات في الاتحاد الأوروبي" . حوليات التغذية والأيض . 48 (2 (ملحق)): 1-16 . doi : 10.1159/000083041 .
  128. ↑ "الفيتامينات والمعادن" . هيئة الخدمات الصحية الوطنية (NHS) . ١٨ نوفمبر ٢٠٢١. مؤرشف من الأصل في ٣ أبريل ٢٠١٩. تم الاطلاع عليه في ١٣ نوفمبر ٢٠٢٢ .
  129. ↑ "جداول الأطعمة الغنية بالبوتاسيوم" . مجلة آسيا والمحيط الهادئ للتغذية السريرية. مؤرشف من الأصل بتاريخ 29 أبريل 2021. تم الاطلاع عليه بتاريخ 18 مايو 2011 .
  130. ↑ "محتوى البوتاسيوم في أطعمة مختارة لكل مقياس مشترك، مصنفة حسب المحتوى الغذائي" (ملف PDF) . قاعدة بيانات وزارة الزراعة الأمريكية الوطنية للمغذيات للمرجع القياسي، الإصدار 20. مؤرشف من الأصل (ملف PDF) في 17 ديسمبر 2008.
  131. ↑ ويلتون، ب.ك.، وهي، ج.، وكوتلر، ج.أ.، وبرانكاتي، ف.ل.، وأبيل، ل.ج.، وفولمان، د.، وكلاغ، م.ج. (1997). "تأثيرات البوتاسيوم الفموي على ضغط الدم: تحليل تلوي للتجارب السريرية العشوائية المضبوطة". مجلة الجمعية الطبية الأمريكية . 277 (20): 1624-1632 . doi : 10.1001/jama.1997.03540440058033 . PMID 9168293. S2CID 25937399 .  
  132. ↑ كريشنا جي جي، ميلر إي، كابور إس (1989). "ارتفاع ضغط الدم أثناء نقص البوتاسيوم لدى الرجال ذوي ضغط الدم الطبيعي". مجلة نيو إنجلاند الطبية . 320 (18): 1177-1182 . doi : 10.1056/NEJM198905043201804 . PMID 2624617 . 
  133. 1 2 3 سوار جيه، بيركنز جي دي، عباس جي، ألفونزو إيه، باريلي إيه، بيرينز جيه جيه، بروجر إتش، ديكين سي دي، دانينج جيه، جورجيو إم، هاندلي إيه جيه، لوكي دي جيه، بال بي، ساندوني سي، ثيس كيه سي، زيدمان دي إيه، نولان جيه بي (أكتوبر 2010). "إرشادات المجلس الأوروبي للإنعاش لعام 2010، القسم 8. توقف القلب في ظروف خاصة: اضطرابات الكهارل، التسمم، الغرق، انخفاض حرارة الجسم العرضي، ارتفاع حرارة الجسم، الربو، التأق، جراحة القلب، الصدمة، الحمل، الصعق الكهربائي". الإنعاش . 81 (10): 1400-33 . doi : 10.1016/j.resuscitation.2010.08.015 . PMID 20956045 . 
  134. ↑ وير إم آر، إسبايلات آر (3 سبتمبر 2015). "وجهات نظر سريرية حول الأساس المنطقي لتناول مكملات البوتاسيوم". طب الدراسات العليا . 127 (5): 539-548 . doi : 10.1080/00325481.2015.1045814 . PMID 25960118 . 
  135. ↑ نغ ك، لي سي إس (16 فبراير 2017). "خيارات علاجية محدثة في إدارة فرط بوتاسيوم الدم" . الصيدلي الأمريكي . تم الاسترجاع في 19 يوليو 2024 .
  136. ١ ٢ معهد الطب (الولايات المتحدة). لجنة تحسين التركيب الغذائي للحصص العسكرية في حالات الضغط العالي قصيرة المدى، معهد الطب (الولايات المتحدة). لجنة أبحاث التغذية العسكرية (٢٠٠٦). التركيب الغذائي للحصص الغذائية لعمليات القتال عالية الكثافة قصيرة المدى . مطبعة الأكاديميات الوطنية. ص ٢٨٧–. ISBN  978-0-309-09641-6.
  137. ↑ بينج سي دي، بوركا إيه تي (2020). "مسار جرعات كلوريد البوتاسيوم السائل عن طريق الفم في مركز طبي أكاديمي متخصص في رعاية المحاربين القدامى" . المسارات الحرجة في أمراض القلب: مجلة الطب القائم على الأدلة . 19 (1): 18-21 . doi : 10.1097/HPC.0000000000000197 . ISSN 1535-282X . PMID 31478945 .  
  138. 1 2 3 كيلر سي إل، جونز إن تي، أبادي آر بي، برهام دبليو، بيهارا آر، باتيل إس، بالاديني إيه، أحمد زاده إس، شيكوهي إس، فاراسي جي، كاي إيه دي (يناير 2024). "الأدوية المضادة للالتهابات غير الستيرويدية (NSAID) - ومكملات البوتاسيوم - والبيسفوسفونيت - وتأثيرات القرحة الهضمية بوساطة الدوكسيسيكلين: مراجعة سردية" . كيوريوس . 16 (1) هـ51894. دوى : 10.7759/cureus.51894 . بمك 10849936 . بميد 38333496 .  
  139. ↑ "البوتاسيوم - صحيفة حقائق للمهنيين الصحيين" . المعاهد الوطنية للصحة (NIH) مكتب المكملات الغذائية (ODS) . 2 يونيو 2022. تم الاطلاع عليه بتاريخ 19 يوليو 2024 .
  140. ↑ ديليا إل، باربا جي، كابوتشيو إف، سترازولو (2011). "تناول البوتاسيوم، والسكتة الدماغية، وأمراض القلب والأوعية الدموية: تحليل تلوي للدراسات المستقبلية" . مجلة الكلية الأمريكية لأمراض القلب . 57 (10): 1210-1219 . doi : 10.1016/j.jacc.2010.09.070 . PMID 21371638 . 
  141. ↑ ديكنسون إتش أو، نيكولسون دي، كامبل إف، باير إف آر، ماسون جيه (19 يوليو 2006). "مكملات البوتاسيوم لعلاج ارتفاع ضغط الدم الأولي لدى البالغين". قاعدة بيانات كوكرين للمراجعات المنهجية (3) CD004641. doi : 10.1002/14651858.CD004641.pub2 . PMID 16856053 . 
  142. ↑ هي إف جيه، مارسينياك إم، كارني سي، ماركاندو إن دي، أناند في، فريزر دبليو دي، دالتون آر إن، كاسكي جيه سي، ماكجريجور جي إيه (2010). "تأثيرات كلوريد البوتاسيوم وبيكربونات البوتاسيوم على وظيفة البطانة الوعائية، وعوامل خطر الإصابة بأمراض القلب والأوعية الدموية، وتجديد العظام لدى مرضى ارتفاع ضغط الدم الخفيف" . ارتفاع ضغط الدم . 55 (3): 681-688 . doi : 10.1161/HYPERTENSIONAHA.109.147488 . PMID 20083724 . 
  143. ↑ "أفضل 300 لعام 2020" . ClinCalc . مؤرشف من الأصل في 12 فبراير 2021. تم الاطلاع عليه في 7 أكتوبر 2022 .
  144. ↑ "كلوريد البوتاسيوم - إحصائيات استخدام الدواء" . ClinCalc . مؤرشف من الأصل في 8 أكتوبر 2022. تم الاطلاع عليه في 7 أكتوبر 2022 .
  145. ↑ عبدي س، مسبوغ ف، نظري م، عباسين نظري م (2022-06-20). "التهاب المريء الناجم عن الأدوية وإدارته المفيدة لمقدمي الرعاية الصحية" . أمراض الجهاز الهضمي والكبد من السرير إلى المختبر . 15 (3): 219-224 . doi : 10.22037/ghfbb.v15i3.2591 . ISSN 2008-4234 . PMC 9589134. PMID 36311965 .   
  146. ^ شالينبرجر آر إس (1993). تذوق الكيمياء . سبرينغر. ص 120–. رقم ISBN  978-0-7514-0150-9.
  147. ↑ تساي واي سي، تساو واي بي، هوانغ سي جيه، تاي واي إتش، سو واي سي، تشيانغ سي إي، سونغ إس إتش، تشين سي إتش، تشينغ إتش إم (2022). "فعالية بدائل الملح على صحة القلب والأوعية الدموية: مراجعة منهجية وتحليل تجميعي" . مجلة ارتفاع ضغط الدم السريري . 24 (9): 1147-1160 . doi : 10.1111/jch.14562 . ISSN 1751-7176 . PMC 9532913. PMID 36196475 .   
  148. ↑ "بوتاسيوم 244856" . سيجما ألدريتش. مؤرشف من الأصل بتاريخ 1 أكتوبر 2018. تم الاطلاع عليه بتاريخ 1 أكتوبر 2018 .
  149. ↑ سولومون، ر. إي. (2002). دليل فحص السلامة من الحرائق والحياة . جونز وبارتليت للتعليم. ص 459. ISBN  978-0-87765-472-8.
  150. ↑ "دليل وزارة الطاقة الأمريكية - المعادن القلوية: الصوديوم، والبوتاسيوم، والليثيوم" . Hss.doe.gov. مؤرشف من الأصل بتاريخ 28-09-2010 . تم الاطلاع عليه بتاريخ 16-10-2010 .
  151. ↑ راي، ت. ك. "خطر: المواد الكيميائية القابلة للأكسدة" (ملف PDF) . الصحة البيئية والسلامة العامة، جامعة ولاية كارولينا الشمالية . مؤرشف من الأصل بتاريخ 29-07-2016.{{cite web}}: CS1 maint: bot: حالة عنوان URL الأصلي غير معروفة ( رابط )
  152. 1 2 شونوالد إس (2004). "كلوريد البوتاسيوم وبرمنجنات البوتاسيوم" . علم السموم الطبية . ليبينكوت ويليامز وويلكنز. ص 903-905 . ISBN  978-0-7817-2845-4.
  153. ↑ ماركوفشيك، في جيه، وبونز، بي تي (2003). أسرار طب الطوارئ . إلسيفير للعلوم الصحية. ص 223. ISBN  978-1-56053-503-4.
  154. ↑ Clase CM، Carrero JJ، Ellison DH، Grams ME، Hemmelgarn BR، Jardine MJ، Kovesdy CP، Kline GA، Lindner G، Obrador GT، Palmer BF، Cheung M، Wheeler DC، Winkelmayer WC، Pecoits-Filho R، Ashuntantang GE، Bakker SJ، Bakris GL، Bhandari S، Burdmann EA، كامبل كوالالمبور، شاريتان مارك ألماني، كليج دي جي، كوباري L، غولدسميث د، هالان سي، هو ي، هيرتسوغ كاليفورنيا، هونيغ إم بي، هورن إي جي، لايبزيغر جي جي، ليونبرغ-يو أك، ليرما إف، لوبيز-ألماراز جي، ماليسزكو ي، مان جي إف، ماركلوند إم، ماكدونو AA، ناجاهاما إم، نافانيثان إس دي، بيت ب، بوشينيوك أوم، بروينسا دي مورايس تي، رفيق زد، روبنسون بي إم، روجر إس دي، روسينيول بي، سينغر إيه جيه، سميث إيه، سود إم إم، والش إم، وير إم آر، وينغو سي إس (يناير 2020). "توازن البوتاسيوم وإدارة خلل البوتاسيوم في أمراض الكلى: استنتاجات من مؤتمر الجدل حول أمراض الكلى: تحسين النتائج العالمية (KDIGO)". مجلة الكلى الدولية . 97 (1): 42-61 . doi : 10.1016/j.kint.2019.09.018 . PMID 31706619 . 

فهرس