هولميوم

📅 آخر تحديث: ٢٤ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٤ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 9 صور
الموسوعة الحرة

هولميوم،  67 هو
هولميوم
نطق/ ˈhoʊlmiəm / ​( HOHL -mee - əm )​​​​​
مظهرأبيض فضي
الوزن الذري القياسي A r °(Ho)
  • 164.930 329 ± 0.000 005 [1]
  • 164.93 ± 0.01  ( مختصر ) [2]
الهولميوم في الجدول الدوري
هيدروجين الهيليوم
الليثيوم البريليوم البورون الكربون نتروجين الأكسجين الفلور نيون
الصوديوم المغنيسيوم الألومنيوم السيليكون الفوسفور الكبريت الكلور الأرجون
البوتاسيوم الكالسيوم سكانديوم التيتانيوم الفاناديوم الكروم المنغنيز حديد الكوبالت النيكل نحاس الزنك الجاليوم الجرمانيوم الزرنيخ السيلينيوم البروم كريبتون
الروبيديوم السترونشيوم الإيتريوم الزركونيوم النيوبيوم الموليبدينوم تكنيشيوم الروثينيوم الروديوم البلاديوم فضي الكادميوم إنديوم القصدير الأنتيمون التيلوريوم اليود زينون
السيزيوم الباريوم اللانثانوم السيريوم براسيوديميوم نيوديميوم بروميثيوم الساماريوم اليوروبيوم الغادولينيوم التربيوم الديسبروسيوم هولميوم الإربيوم الثوليوم الإيتربيوم اللوتيتيوم الهافنيوم التنتالوم التنغستن رينيوم الأوزميوم الإيريديوم البلاتين ذهب الزئبق (عنصر) الثاليوم يقود البزموت البولونيوم استاتين رادون
الفرانسيوم الراديوم الأكتينيوم الثوريوم بروتكتينيوم اليورانيوم النبتونيوم البلوتونيوم الأمريسيوم كوريوم بِركيليوم كاليفورنيوم أينشتاينيوم فيرميوم مندليفيوم نوبليوم اللورنسيوم رذرفورديوم الدبنيوم سيبورجيوم بوريوم هاسيوم مايتنيريوم دارمشتاديوم رونتجينيوم كوبرنيسيوم النيهونيوم فليروفيوم موسكوفيوم ليفرموريوم تينيسي أوجانيسون
–
↑
هو
↓
إس
الديسبروسيوم ← الهولميوم → الإربيوم
العدد الذري ( Z )67
مجموعةمجموعات كتلة f (بدون رقم)
فترةالفترة 6
حاجز  كتلة f
التوزيع الالكتروني[ Xe ] 4f 11 6s 2
عدد الالكترونات في كل غلاف2، 8، 18، 29، 8، 2
الخصائص الفيزيائية
المرحلة في  STPصلب
نقطة الانصهار1734  كلفن (1461 درجة مئوية، 2662 درجة فهرنهايت)
نقطة الغليان2873 كلفن (2600 درجة مئوية، 4712 درجة فهرنهايت)
الكثافة (عند 20 درجة مئوية)8.795 جم/سم 3  [3]
عندما يكون السائل (عند  mp )8.34 جرام/سم 3
حرارة الانصهار17.0  كيلوجول/مول
حرارة التبخير251 كيلوجول/مول
السعة الحرارية المولية27.15 جول/(مول·ك)
ضغط البخار
ب  (با) 1 10 100 1 ك 10 كيلو 100 ك
عند  T  (ك) 1432 1584 (1775) (2040) (2410) (2964)
الخصائص الذرية
حالات الأكسدةمشترك: +3،
0، [4] +1، ؟ +2، ؟
السالبية الكهربيةمقياس بولينج: 1.23
طاقات التأين
  • الأول: 581.0 كيلوجول/مول
  • 2: 1140 كيلوجول/مول
  • 3: 2204 كيلوجول/مول
نصف القطر الذريتجريبي: 176  م
نصف القطر التساهمي192±7 مساءً
خطوط الألوان في النطاق الطيفي
الخطوط الطيفية للهولميوم
خصائص أخرى
حدوث طبيعيبدائي
البنية البلوريةسداسي متكدس (hcp) ( hP2 )
ثوابت الشبكة
بنية بلورية سداسية متماسكة للهولميوم
أ  = 357.80 بيكومتر
ج  = 561.77 بيكومتر (عند 20 درجة مئوية) [3]
التمدد الحراريبولي: 11.2 ميكرومتر/(م⋅ك) (عند  درجة حرارة الغرفة )
الموصلية الحرارية16.2 واط/(م⋅ك)
المقاومة الكهربائيةبولي: 814 نانو أوم⋅متر (عند  درجة حرارة الغرفة )
الطلب المغناطيسيمغناطيسي
معامل يونغ64.8 جيجاباسكال
معامل القص26.3 جيجاباسكال
وحدة الحجم40.2 جيجاباسكال
سرعة الصوت قضيب رفيع2760 متر/ثانية (عند 20 درجة مئوية)
نسبة بواسون0.231
صلابة فيكرز410–600 ميجا باسكال
صلابة برينيل500–1250 ميجا باسكال
رقم CAS7440-60-0
تاريخ
اكتشافلكل ثيودور كليف ، جاك لويس سوريت ومارك ديلافونتين (1878)
نظائر الهولميوم
  • ف
  • هـ
النظائر الرئيسية [5] فساد
وفرة نصف العمر ( t 1/2 ) وضع منتج
163 ساعة مُصنِّع 4570 سنة ي 163 يوم
164 ساعة مُصنِّع 28.8 دقيقة ي 164 يوم
β − 164 هـ
165 ساعة 100% مستقر
166 ساعة مُصنِّع 26.812 ساعة β − 166 إير
166م 1 مُصنِّع 1 132 .6 سنة β − 166 إير
167 ساعة مُصنِّع 3.1 ساعة β − 167 هـ
 الفئة: هولميوم
  • منظر
  • يتحدث
  • يحرر
| المراجع

الهولميوم هو عنصر كيميائي له الرمز Ho والعدد الذري 67. وهو عنصر نادر الأرض والعضو الحادي عشر في سلسلة اللانثانيدات . وهو معدن ناعم نسبيًا، فضي اللون، ومقاوم للتآكل وقابل للطرق . مثل العديد من اللانثانيدات الأخرى، فإن الهولميوم شديد التفاعل بحيث لا يمكن العثور عليه في شكله الطبيعي، حيث يشكل الهولميوم النقي ببطء طبقة أكسيد صفراء عند تعرضه للهواء. عند عزله، يكون الهولميوم مستقرًا نسبيًا في الهواء الجاف في درجة حرارة الغرفة. ومع ذلك، فإنه يتفاعل مع الماء ويتآكل بسهولة، ويحترق أيضًا في الهواء عند تسخينه.

في الطبيعة، يوجد الهولميوم مع معادن الأرض النادرة الأخرى (مثل الثوليوم ). وهو من اللانثانيدات النادرة نسبيًا، حيث يشكل 1.4 جزء في المليون من قشرة الأرض ، وهي وفرة مماثلة للتنغستن . تم اكتشاف الهولميوم من خلال العزل بواسطة الكيميائي السويدي بير ثيودور كليف . كما تم اكتشافه بشكل مستقل بواسطة جاك لويس سوريت ومارك ديلافونتين ، اللذين لاحظاه معًا باستخدام التحليل الطيفي في عام 1878. تم عزل أكسيده لأول مرة من خامات الأرض النادرة بواسطة كليف في عام 1878. يأتي اسم العنصر من هولميا ، الاسم اللاتيني لمدينة ستوكهولم . [6] [7] [8]

مثل العديد من اللانثانيدات الأخرى ، يوجد الهولميوم في معادن المونازيت والغادولينيت وعادة ما يتم استخراجه تجاريًا من المونازيت باستخدام تقنيات التبادل الأيوني . مركباته في الطبيعة وفي جميع كيمياء المختبر تقريبًا مؤكسدة ثلاثيًا، وتحتوي على أيونات Ho(III) . تتمتع أيونات الهولميوم الثلاثية بخصائص فلورية مماثلة للعديد من أيونات الأرض النادرة الأخرى (بينما تنتج مجموعة خاصة بها من خطوط الضوء المنبعثة الفريدة )، وبالتالي يتم استخدامها بنفس الطريقة مثل بعض العناصر الأرضية النادرة الأخرى في بعض تطبيقات الليزر وتلوين الزجاج.

يتمتع الهولميوم بأعلى نفاذية مغناطيسية وتشبع مغناطيسي من بين جميع العناصر، وبالتالي يتم استخدامه في قطع أقطاب أقوى المغناطيسات الساكنة . ولأن الهولميوم يمتص النيوترونات بقوة ، فإنه يستخدم أيضًا كسم قابل للاشتعال في المفاعلات النووية .

ملكيات

الهولميوم هو العنصر الحادي عشر في سلسلة اللانثانيدات ، ويظهر في الجدول الدوري في الدورة 6 ، بين اللانثانيدات الديسبروسيوم على يساره والإربيوم على يمينه، وفوق الأكتينيد أينشتاينيوم .

الخصائص الفيزيائية

مع نقطة غليان تبلغ 3000 كلفن (2730 درجة مئوية)، يعد الهولميوم سادس أكثر اللانثانيدات تطايرًا بعد الإيتربيوم والأوروبيوم والساماريوم والثوليوم والديسبروسيوم . عند درجة الحرارة والضغط القياسيين ، يتخذ الهولميوم، مثل العديد من النصف الثاني من اللانثانيدات، عادةً بنية مضغوطة سداسية (hcp) . [ 9] يتم ترتيب إلكتروناته البالغ عددها 67 في التكوين [Xe] 4f 11 6s 2 ، بحيث يحتوي على ثلاثة عشر إلكترون تكافؤ يملأ الغلافين الفرعيين 4f و6s. [10]

الهولميوم، مثل جميع اللانثانيدات، له خاصية مغناطيسية عند درجة الحرارة والضغط القياسيين. [11] ومع ذلك، فإن الهولميوم له خاصية مغناطيسية حديدية عند درجات حرارة أقل من 19 كلفن (−254.2 درجة مئوية؛ −425.5 درجة فهرنهايت). [12] لديه أعلى عزم مغناطيسي (10.6  μ B ) من أي عنصر طبيعي [13] ويمتلك خصائص مغناطيسية غير عادية أخرى. عند دمجه مع الإيتريوم ، فإنه يشكل مركبات شديدة المغناطيسية . [14]

الخصائص الكيميائية

يتلطخ معدن الهولميوم ببطء في الهواء، مكونًا طبقة أكسيد صفراء اللون تشبه في مظهرها صدأ الحديد . يحترق بسهولة ليشكل أكسيد الهولميوم (III) : [15]

4 Ho + 3 O 2 → 2 Ho 2 O 3

إنه عنصر ناعم وقابل للطرق نسبيًا ومقاوم للتآكل إلى حد ما ومستقر كيميائيًا في الهواء الجاف عند درجة حرارة وضغط قياسيين . ومع ذلك، في الهواء الرطب وفي درجات حرارة أعلى، فإنه يتأكسد بسرعة ، مكونًا أكسيدًا مصفرًا. [16] في شكله النقي، يمتلك الهولميوم بريقًا فضيًا معدنيًا لامعًا.

الهولميوم موجب كهربائيًا تمامًا: على مقياس بولينج للسالبية الكهربائية ، تبلغ سالبيته الكهربائية 1.23. [17] وهو ثلاثي التكافؤ بشكل عام. يتفاعل ببطء مع الماء البارد وبسرعة مع الماء الساخن لتكوين هيدروكسيد الهولميوم (III): [18]

2 Ho (s) + 6 H 2 O (l) → 2 Ho(OH) 3 (aq) + 3 H 2 (g)

يتفاعل معدن الهولميوم مع جميع الهالوجينات المستقرة : [19]

2 Ho (s) + 3 F 2 (g) → 2 HoF 3 (s) [وردي]
2 Ho (s) + 3 Cl 2 (g) → 2 HoCl 3 (s) [أصفر]
2 Ho (s) + 3 Br 2 (g) → 2 HoBr 3 (s) [أصفر]
2 Ho (s) + 3 I 2 (g) → 2 HoI 3 (s) [أصفر]

يذوب الهولميوم بسهولة في حمض الكبريتيك المخفف لتكوين محاليل تحتوي على أيونات Ho(III) الصفراء، والتي توجد كمجمعات [Ho(OH 2 ) 9 ] 3+ : [19]

2 حو (ق) + 3 ح 2 SO 4 (اق) → 2 حو 3+ (اق) + 3 SO2-4
​(ماء) + 3 هيدروكسيد الصوديوم ( ز)

حالات الأكسدة

كما هو الحال مع العديد من اللانثانيدات، يوجد الهولميوم عادةً في حالة الأكسدة +3 ، مكونًا مركبات مثل فلوريد الهولميوم (III) (HoF 3 ) وكلوريد الهولميوم (III) (HoCl 3 ). يكون الهولميوم في المحلول على شكل Ho 3+ محاطًا بتسعة جزيئات من الماء. يذوب الهولميوم في الأحماض . [13] ومع ذلك، وجد الهولميوم أيضًا في حالات الأكسدة +2 و+1 و0. [20] [10]

النظائر

تتراوح نظائر الهولميوم من 140 Ho إلى 175 Ho. يكون نمط الاضمحلال الأساسي قبل النظير المستقر الأكثر وفرة ، 165 Ho، هو انبعاث البوزيترون ، ويكون النمط الأساسي بعده هو اضمحلال بيتا ناقص . وتكون منتجات الاضمحلال الأساسية قبل 165 Ho نظائر التربيوم والديسبروسيوم ، وتكون المنتجات الأساسية بعده نظائر الإربيوم . [21]

يتكون الهولميوم الطبيعي من نظير بدائي واحد ، وهو الهولميوم-165؛ [13] وهو النظير الوحيد للهوليوم الذي يُعتقد أنه مستقر، على الرغم من أنه من المتوقع أن يخضع لتحلل ألفا إلى التربيوم-161 بنصف عمر طويل جدًا. [22] من بين 35 نظيرًا مشعًا صناعيًا معروفًا، فإن الأكثر استقرارًا هو الهولميوم-163 ( 163 Ho)، بنصف عمر يبلغ 4570 عامًا. [23] جميع النظائر المشعة الأخرى لها نصف عمر أساسي لا يزيد عن 1.117 يومًا، مع أطول عمر نصف للهولميوم-166 ( 166 Ho) يبلغ 26.83 ساعة، [24] ومعظمها لها نصف عمر أقل من 3 ساعات.

يبلغ عمر النصف لـ 166m1 Ho حوالي 1200 عام. [25] إن طاقة الإثارة العالية، التي تؤدي إلى طيف غني بشكل خاص من أشعة جاما المتحللة التي يتم إنتاجها عندما تتلاشى الحالة المستقرة، تجعل هذا النظير مفيدًا كوسيلة لمعايرة مطياف أشعة جاما . [26]

المركبات

الأكاسيد والكالكوجينيدات

Ho 2 O 3 ، على اليسار: ضوء طبيعي، على اليمين: تحت مصباح فلورسنت ذي مهبط بارد

أكسيد الهولميوم (III) هو أكسيد الهولميوم الوحيد. يتغير لونه حسب ظروف الإضاءة. في ضوء النهار، يكون لونه مصفرًا. تحت الضوء ثلاثي الألوان ، يبدو أحمر برتقالي، لا يمكن تمييزه تقريبًا عن مظهر أكسيد الإربيوم تحت نفس ظروف الإضاءة. [27] يرتبط تغير اللون بخطوط الانبعاث الحادة لأيونات الهولميوم الثلاثية التي تعمل كفوسفور أحمر. [28] يظهر أكسيد الهولميوم (III) باللون الوردي تحت مصباح فلورسنت ذو كاثود بارد.

تُعرف الكالكوجينيدات الأخرى للهولميوم. يحتوي كبريتيد الهولميوم (III) على بلورات برتقالية صفراء في نظام البلورات أحادي الميل ، [21] مع المجموعة الفراغية P 2 1 / m (رقم 11). [29] تحت الضغط العالي، يمكن أن يتكون كبريتيد الهولميوم (III) في أنظمة البلورات المكعبة والمعينية الشكل . [30] يمكن الحصول عليه عن طريق تفاعل أكسيد الهولميوم (III) وكبريتيد الهيدروجين عند 1598 كلفن (1325 درجة مئوية؛ 2417 درجة فهرنهايت). [31] يُعرف أيضًا سيلينيد الهولميوم (III). وهو مضاد للمغناطيسية عند درجات حرارة أقل من 6 كلفن. [32]

هاليدات

جميع هاليدات الهولميوم الأربعة معروفة. فلوريد الهولميوم (III) عبارة عن مسحوق مصفر يمكن إنتاجه عن طريق تفاعل أكسيد الهولميوم (III) وفلوريد الأمونيوم ، ثم بلورته من ملح الأمونيوم المتكون في المحلول. [33] يمكن تحضير كلوريد الهولميوم (III) بطريقة مماثلة، باستخدام كلوريد الأمونيوم بدلاً من فلوريد الأمونيوم. [34] له بنية طبقة YCl 3 في الحالة الصلبة. [35] يمكن الحصول على هذه المركبات، بالإضافة إلى بروميد الهولميوم (III) ويوديد الهولميوم (III)، عن طريق التفاعل المباشر للعناصر: [19]

2 Ho + 3 X 2 → 2 HoX 3

بالإضافة إلى ذلك ، يمكن الحصول على يوديد الهولميوم (III) عن طريق التفاعل المباشر بين الهولميوم ويوديد الزئبق (II) ، ثم إزالة الزئبق بالتقطير . [36]

مركبات الهولميوم العضوي

مركبات الهولميوم العضوية تشبه إلى حد كبير مركبات اللانثانيدات الأخرى ، حيث تشترك جميعها في عدم القدرة على الخضوع للترابط الخلفي π . وبالتالي فهي تقتصر في الغالب على سيكلوبنتاديينيدات أيونية في الغالب ( متماثلة البنية مع تلك الموجودة في اللانثانوم) والألكيلات والأريلات البسيطة المرتبطة بـ σ ، والتي قد يكون بعضها بوليمريًا . [37]

تاريخ

تم اكتشاف الهولميوم ( Holmia ، الاسم اللاتيني لستوكهولم ) من قبل الكيميائيين السويسريين جاك لويس سوريت ومارك ديلافونتين في عام 1878 حيث لاحظا طيف الانبعاث الطيفي الشاذ للعنصر غير المعروف آنذاك (أطلقا عليه اسم "العنصر X"). [38] [39]

اكتشف الكيميائي السويدي بير تيودور كليف أيضًا العنصر بشكل مستقل أثناء عمله على أرض الإربيوم ( أكسيد الإربيوم ). وكان أول من عزل العنصر الجديد. [7] [6] [40] باستخدام الطريقة التي طورها الكيميائي السويدي كارل جوستاف موساندر ، قام كليف أولاً بإزالة جميع الملوثات المعروفة من الإربيوم. وكانت نتيجة هذا الجهد مادتين جديدتين، واحدة بنية وأخرى خضراء. أطلق على المادة البنية اسم هولميا (على اسم المدينة التي ولد فيها كليف، ستوكهولم) والأخرى الخضراء ثوليا . تبين لاحقًا أن هولميا هو أكسيد الهولميوم ، وأن ثوليا هو أكسيد الثوليوم . [41]

في الورقة الكلاسيكية التي كتبها الفيزيائي الإنجليزي هنري موزلي عن الأعداد الذرية ، تم تعيين قيمة الهولميوم 66. كان مستحضر الهولميوم الذي أُعطي له للتحقيق فيه غير نقي، ويهيمن عليه عنصر الديسبروسيوم المجاور (الذي لم يُكتشف في ذلك الوقت). كان ليرى خطوط انبعاث الأشعة السينية لكلا العنصرين، لكنه افترض أن الخطوط السائدة تنتمي إلى الهولميوم، بدلاً من شوائب الديسبروسيوم. [42]

الحدوث والانتاج

عينة من الغادولينيت - الهولميوم هو الجزء الأسود منه.

مثل جميع العناصر الأرضية النادرة الأخرى ، لا يوجد الهولميوم بشكل طبيعي كعنصر حر . يوجد متحدًا مع عناصر أخرى في الغادولينيت والمونازيت ومعادن أخرى من العناصر الأرضية النادرة. لم يتم العثور على معدن يهيمن عليه الهولميوم حتى الآن. مناطق التعدين الرئيسية هي الصين والولايات المتحدة والبرازيل والهند وسريلانكا وأستراليا مع احتياطيات من الهولميوم تقدر بنحو 400000 طن. [41] يبلغ الإنتاج السنوي من معدن الهولميوم حوالي 10 أطنان سنويًا. [43]

يشكل الهولميوم 1.3 جزء في المليون من قشرة الأرض من حيث الكتلة. [44] يشكل الهولميوم جزءًا واحدًا في المليون من التربة ، و400 جزء في الكوادريليون من مياه البحر، ولا يشكل أي جزء تقريبًا من الغلاف الجوي للأرض ، وهو أمر نادر جدًا بالنسبة للانثانيدات. [41] يشكل الهولميوم 500 جزء في تريليون من الكون من حيث الكتلة. [45]

يتم استخراج الهولميوم تجاريًا عن طريق التبادل الأيوني من رمل المونازيت (0.05٪ هولميوم)، ولكن لا يزال من الصعب فصله عن العناصر الأرضية النادرة الأخرى. تم عزل العنصر من خلال اختزال كلوريده أو فلوريده اللامائي بالكالسيوم المعدني . [ 21 ] تقدر وفرته في قشرة الأرض بـ 1.3 مجم / كجم. يطيع الهولميوم قاعدة أودو-هاركينز : كعنصر فردي، فهو أقل وفرة من كل من الديسبروسيوم والإربيوم. ومع ذلك، فهو الأكثر وفرة من اللانثانيدات الثقيلة ذات الأرقام الفردية . من بين اللانثانيدات، فقط البروميثيوم والثوليوم واللوتيتيوم والتربيوم أقل وفرة على الأرض. المصدر الحالي الرئيسي هو بعض طين امتصاص الأيونات في جنوب الصين. بعضها له تركيبة أرضية نادرة مماثلة لتلك الموجودة في زينوتيم أو الغادولينيت. يشكل الإيتريوم حوالي ثلثي الإجمالي من حيث الكتلة؛ ويشكل الهولميوم حوالي 1.5%. [46] يعتبر الهولميوم غير مكلف نسبيًا بالنسبة لمعادن الأرض النادرة حيث يبلغ سعره حوالي 1000  دولار أمريكي /كجم. [47]

التطبيقات

محلول من 4% أكسيد الهولميوم في 10% حمض البيركلوريك، مدمج بشكل دائم في كوفيت الكوارتز كمعيار معايرة بصرية

الزجاج المحتوي على أكسيد الهولميوم ومحاليل أكسيد الهولميوم (عادة في حمض البيركلوريك ) له قمم امتصاص بصري حادة في النطاق الطيفي من 200 إلى 900 نانومتر. لذلك يتم استخدامها كمعيار معايرة لأجهزة قياس الطيف الضوئي الضوئية . [48] [49] [50] يتم استخدام 166m1 Ho المشع ولكنه طويل العمر في معايرة أجهزة قياس الطيف لأشعة جاما . [51]

يستخدم الهولميوم لإنشاء أقوى المجالات المغناطيسية المولدة صناعيًا ، عندما يتم وضعه داخل مغناطيسات عالية القوة كقطعة قطب مغناطيسي (وتسمى أيضًا مركز التدفق المغناطيسي). [52] يستخدم الهولميوم أيضًا في تصنيع بعض المغناطيسات الدائمة .

يستخدم اليتريوم والحديد المضاف إليه الهولميوم (YIG) وفلوريد الليثيوم المضاف إليه الهولميوم في الليزرات ذات الحالة الصلبة ، ويستخدم اليتريوم والحديد المضاف إليه الهولميوم في العوازل البصرية وفي معدات الميكروويف (على سبيل المثال، كرات اليتريوم ). تصدر أشعة الليزر الهولميوم عند 2.1 ميكرومتر. [53] وتستخدم في التطبيقات الطبية وطب الأسنان والألياف الضوئية . [14] كما يتم النظر في استخدامها في استئصال البروستاتا . [ 54 ]

نظرًا لأن الهولميوم يمكنه امتصاص النيوترونات الناتجة عن الانشطار النووي ، فإنه يستخدم كسم قابل للاشتعال لتنظيم المفاعلات النووية. [41] يتم استخدامه كمادة ملونة لزركونيا المكعب ، مما يوفر لونًا ورديًا، [55] وللزجاج ، مما يوفر لونًا أصفر برتقاليًا. [56] في مارس 2017، أعلنت شركة IBM أنها طورت تقنية لتخزين بت واحد من البيانات على ذرة هولميوم واحدة موضوعة على سرير من أكسيد المغنيسيوم . [57] مع وجود تقنيات التحكم الكمومية والكلاسيكية الكافية، قد يكون الهولميوم مرشحًا جيدًا لصنع أجهزة الكمبيوتر الكمومية . [58]

يستخدم الهولميوم في المجال الطبي، وخاصة في جراحة الليزر لإجراءات مثل إزالة حصوات الكلى وعلاج البروستاتا، بسبب دقته والحد الأدنى من تلف الأنسجة. [59] [60] يتم تطبيق نظيره ، الهولميوم-166، في علاجات السرطان المستهدفة، وخاصة سرطان الكبد، [61] كما أنه يعزز التصوير بالرنين المغناطيسي كعامل تباين. [62]

الدور البيولوجي والاحتياطات

لا يلعب الهولميوم دورًا بيولوجيًا في البشر ، لكن أملاحه قادرة على تحفيز عملية التمثيل الغذائي . [21] يستهلك البشر عادةً حوالي مليجرام من الهولميوم سنويًا. لا تمتص النباتات الهولميوم بسهولة من التربة. تم قياس محتوى الهولميوم في بعض الخضروات، وبلغ 100 جزء لكل تريليون. [63] الهولميوم وأملاحه القابلة للذوبان سامة قليلاً إذا تم تناولها، لكن أملاح الهولميوم غير القابلة للذوبان غير سامة . يشكل الهولميوم المعدني في شكل غبار خطر نشوب حريق وانفجار. [64] [65] [66] يمكن أن تسبب كميات كبيرة من أملاح الهولميوم أضرارًا جسيمة إذا تم استنشاقها أو تناولها عن طريق الفم أو حقنها . الآثار البيولوجية للهولميوم على مدى فترة طويلة من الزمن غير معروفة. الهولميوم لديه مستوى منخفض من السمية الحادة . [67]

انظر أيضا

مراجع

  1. ^ "الأوزان الذرية القياسية: الهولميوم". CIAAW . 2021.
  2. ^ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip JH; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro AJ (2022-05-04). "الأوزان الذرية القياسية للعناصر 2021 (تقرير IUPAC الفني)". الكيمياء البحتة والتطبيقية . doi :10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  3. ^ ab Arblaster, John W. (2018). Selected Values ​​of the Crystallographic Properties of Elements . Materials Park, Ohio: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
  4. ^ لوحظ وجود الإتريوم وجميع اللانثانيدات باستثناء السيريوم والبريزيديوم في حالة الأكسدة 0 في معقدات ثنائي (1،3،5-ثلاثي-تي-بوتيل بنزين)، انظر Cloke, F. Geoffrey N. (1993). "مركبات الحالة المؤكسدة الصفرية للسكانديوم والإتريوم واللانثانيدات". Chem. Soc . Rev. 22 : 17–24. doi :10.1039/CS9932200017.وأرنولد ، بولي إل.؛ وبتروخينا، مارينا أ.؛ وبوشينكوف، فلاديمير إي.؛ وشباتينا، تاتيانا آي.؛ وزاجورسكي، فياتشيسلاف في.؛ وكلوك (15 ديسمبر 2003). "تكوين معقدات أرينية لذرات سام، وأيو، وتيم، وإيب: دراسة طيفية متغيرة الحرارة". مجلة الكيمياء العضوية المعدنية . 688 (1-2): 49-55. doi :10.1016/j.jorganchem.2003.08.028.
  5. ^ Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "تقييم NUBASE2020 للخصائص النووية" (PDF) . Chinese Physics C. 45 ( 3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  6. ^ ab Marshall, James L. Marshall; Marshall, Virginia R. Marshall (2015). "إعادة اكتشاف العناصر: العناصر الأرضية النادرة - السنوات المربكة" (PDF) . The Hexagon : 72–77 . تم الاسترجاع في 30 ديسمبر 2019 .
  7. ^ ab "هولميوم". الجمعية الملكية للكيمياء . 2020. تم الاسترجاع في 4 يناير 2020 .
  8. ^ Stwertka, Albert (1998). A guide to the elements (الطبعة الثانية). ص 161.
  9. ^ Strandburg, DL; Legvold, S.; Spedding, FH (1962-09-15). "الخصائص الكهربائية والمغناطيسية لبلورات الهولميوم المفردة" . المراجعة الفيزيائية . 127 (6): 2046–2051. رمز Bibcode :1962PhRv..127.2046S. doi :10.1103/PhysRev.127.2046.
  10. ^ ab "Holmium (Ho) - الجدول الدوري". www.periodictable.one . تم الاسترجاع في 2024-06-02 .
  11. ^ Cullity, BD; Graham, CD (2005). مقدمة للمواد المغناطيسية . ص 172.
  12. ^ جيلز، ديفيد (1998). مقدمة في المغناطيسية والمواد المغناطيسية . ص 228.
  13. ^ abc Emsley, John (2011). Nature's Building Blocks . ص 226.
  14. ^ ab CK Gupta; Nagaiyar Krishnamurthy (2004). علم المعادن الاستخراجي للأتربة النادرة. CRC Press. ص. 30. ISBN 0-415-33340-7.
  15. ^ Wahyudi, Tatang (2015). "مراجعة خصائص المعادن الحاملة للعناصر الأرضية النادرة والعناصر الأرضية النادرة ومركب أكسيد السيريوم". مجلة التعدين الإندونيسية . 18 (2): 92-108. doi :10.30556/imj.Vol18.No2.2015.293 (غير نشط 2024-09-11). ISSN  2527-8797.{{cite journal}}:CS1 maint: DOI غير نشط اعتبارًا من سبتمبر 2024 ( الرابط )
  16. ^ فيليبس، دبليو إل (1964-08-01). "أكسدة العديد من عناصر اللانثانيد" . مجلة المعادن الأقل شيوعًا . 7 (2): 139-143. doi :10.1016/0022-5088(64)90056-6. ISSN  0022-5088.
  17. ^ وينتر، مارك جيه. "هولميوم - 67Ho: الكهرسلبية". WebElements . جامعة شيفيلد . تم الاسترجاع في 4 أغسطس 2023 .
  18. ^ آن تاو. دو، تشونيو؛ جو، جيننج؛ وي، ون لونغ؛ جي ، كوانسينج (2019/06/01). "البنية المجهرية والمورفولوجية وقابلية التبلل والخواص الميكانيكية لأغشية Ho2O3 المحضرة بطريقة الترسيب الزاوي الخاطف" . مكنسة . 164 : 405-410. بيب كود :2019Vacuu.164..405A. دوى :10.1016/j.vacuum.2019.03.057. ISSN  0042-207X. S2CID  133466738.
  19. ^ abc "التفاعلات الكيميائية للهولميوم". Weelements . تم الاسترجاع في 2009-06-06 .
  20. ^ "الجدول الدوري للعناصر: مختبر لوس ألاموس الوطني". period.lanl.gov . تم الاسترجاع في 2024-06-02 .
  21. ^ abcd CR Hammond (2000). The Elements, in Handbook of Chemistry and Physics (81st ed.). CRC press. ISBN 0-8493-0481-4.
  22. ^ بيلي ، ب. بيرنابي، ر.؛ دانيفيتش، FA؛ وآخرون. (2019). “عمليات بحث تجريبية عن اضمحلال ألفا وبيتا النادرة”. المجلة الفيزيائية الأوروبية أ . 55 (8): 140–1–140–7. أرخايف : 1908.11458 . بيب كود :2019EPJA...55..140B. دوى :10.1140/epja/i2019-12823-2. ISSN  1434-601X. S2CID  201664098.
  23. ^ Naumann, RA; Michel, MC; Power, JL (سبتمبر 1960). "تحضير الهولميوم-163 طويل العمر". مجلة الكيمياء غير العضوية والنووية . 15 (1-2): 195-196. doi :10.1016/0022-1902(60)80035-8. OSTI  4120223.
  24. ^ سوزوكي، يوكا س (1998). "التوزيع الحيوي وحركية مركب الهولميوم-166-الكيتوزان (DW-166HC) في الفئران والجرذان" (PDF) . مجلة الطب النووي . 39 (12): 2161-2166. PMID  9867162.
  25. ^ كلاسين، نينكي جيه إم؛ أرنتز، مارك جيه؛ جيل أرانجا، ألكسندرا؛ روزن، جوي؛ نيسن، جيه. فرانك دبليو. (2019-08-05). "التطبيقات العلاجية المختلفة للنظير الطبي هولميوم-166: مراجعة سردية". مجلة EJNMMI للصيدلة الإشعاعية والكيمياء . 4 (1): 19. doi : 10.1186/s41181-019-0066-3 . ISSN  2365-421X. PMC 6682843. PMID 31659560  . 
  26. ^ أوليفيرا ، بيرنارديس ، إستيلا ماريا دي (2001-01-01). “الهولميوم-166م: معيار جاما المتعدد لتحديد نشاط النويدات المشعة في كاشفات أشباه الموصلات” (بالبرتغالية).{{cite web}}:CS1 maint: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين ( الرابط )
  27. ^ جانجالي، محمد رضا؛ جوبتا، فينود كومار؛ فريدبود، فارنوش؛ نوروزي، برفيز (2016-02-25). تحديد سلسلة اللانثانيدات باستخدام طرق تحليلية مختلفة . ص 27.
  28. ^ Su, Yiguo; Li, Guangshe; Chen, Xiaobo; Liu, Junjie; Li, Liping (2008). "التوليف الحراري المائي لقضبان نانوية من GdVO 4 :Ho 3+ مع انبعاث ضوء أبيض جديد". رسائل الكيمياء . 37 (7): 762-763. doi :10.1246/cl.2008.762.
  29. ^ "Ho2S3: البنية البلورية، الخواص الفيزيائية". المركبات الثنائية غير رباعية السطوح II . Landolt-Börnstein - المادة المكثفة للمجموعة الثالثة. المجلد 41D. 2000. ص. 1-3. doi :10.1007/10681735_623. ISBN 3-540-64966-2. تم أرشفة النسخة الأصلية في 2018-09-01 . تم استرجاعها في 2021-06-22 .
  30. ^ تونكوف، إي. يو (1998). المركبات والسبائك تحت الضغط العالي: دليل . ص 272.
  31. ^ G. Meyer; Lester R. Morss, eds. (1991). تخليق مركبات اللانثانيد والأكتينيد . ص 329.
  32. ^ Bespyatov, MA; Musikhin, AE; Naumov, VN; Zelenina, LN; Chusova, TP; Nikolaev, RE; Naumov, NG (2018-03-01). "الخصائص الديناميكية الحرارية المنخفضة لسيلينيد الهولميوم (2:3)" . مجلة الديناميكا الحرارية الكيميائية . 118 : 21–25. Bibcode :2018JChTh.118...21B. doi :10.1016/j.jct.2017.10.013. ISSN  0021-9614.
  33. ^ ريدل، الكيمياء العضوية الحديثة . إروين ريدل، كريستوف جانياك، هانز يورغن ماير. دي جرويتر. 2012.{{cite book}}:CS1 maint: آخرون ( الرابط )
  34. ^ "كلوريد الهولميوم | 10138-62-2". ChemicalBook . تم الاسترجاع في 2023-08-09 .
  35. ^ ويلز، أ. ف. الكيمياء غير العضوية البنيوية . ص. 421.
  36. ^ Asprey, LB; Keenan, TK; Kruse, FH (1964). "إعداد وبيانات البلورات لثلاثيات يوديدات اللانثانيد والأكتينيد" . الكيمياء غير العضوية . 3 (8): 1137–1141. doi :10.1021/ic50018a015.
  37. ^ جرينوود وإيرنشو، ص 1248-1249
  38. ^ جاك لويس سوريت (1878). "على أشباح امتصاص الأشعة فوق البنفسجية لأرض الجادولينيت". Comptes rendus de l'Académie des Sciences . 87 : 1062.
  39. ^ جاك لويس سوريت (1879). "Sur le spectre des terres faisant Partie du groupe de l'yttria". Comptes rendus de l'Académie des Sciences . 89 : 521.
  40. ^ ويكس، ماري إلفيرا (1956). اكتشاف العناصر . مجلة التعليم الكيميائي. ص 710.
  41. ^ abcd Emsley, John (2011). Nature's Building Blocks . ص 225.
  42. ^ Moseley, HGJ (1913). "الأطياف عالية التردد للعناصر". المجلة الفلسفية . السلسلة السادسة. 26 : 1024-1034.
  43. ^ "Ho - Holmium". MMTA . تم الاسترجاع في 5 ديسمبر 2022 .
  44. ^ وفرة العناصر في قشرة الأرض وفي البحر، دليل CRC للكيمياء والفيزياء، الطبعة 97 (2016-2017)، ص 14-17
  45. ^ Ltd, Mark Winter, University of Sheffield and WebElements. "الجدول الدوري لـ WebElements » الدورية » الوفرة في الكون » الدورية". www.webelements.com . مؤرشف من الأصل في 2017-09-29 . تم الاسترجاع في 27 مارس 2018 .{{cite web}}:CS1 maint: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين ( الرابط )
  46. ^ Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. ص 338-339. ISBN 0-07-049439-8. تم أرشفة النسخة الأصلية في 2023-06-14 . تم استرجاعها في 2009-06-06 .
  47. ^ جيمس ب. هيدريك. "المعادن الأرضية النادرة" (PDF) . هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية . تم الاسترجاع في 2009-06-06 .
  48. ^ ألين، ديفيد دبليو. (2007). "معايير الطول الموجي لزجاج أكسيد الهولميوم". مجلة أبحاث المعهد الوطني للمعايير والتكنولوجيا . 112 (6): 303-306. doi :10.6028/jres.112.024. ISSN  1044-677X. PMC 4655923. PMID 27110474  . 
  49. ^ ترافيس، جون سي؛ زوينكلز، جوان سي؛ ميركادر، فلورا؛ وآخرون (2002-06-05). "تقييم دولي لمواد مرجعية لمحلول أكسيد الهولميوم لمعايرة الطول الموجي في مطيافية الامتصاص الجزيئي". الكيمياء التحليلية . 74 (14): 3408-3415. doi :10.1021/ac0255680. ISSN  0003-2700. PMID  12139047.
  50. ^ RP MacDonald (1964). "استخدامات مرشح أكسيد الهولميوم في القياس الطيفي" (PDF) . الكيمياء السريرية . 10 (12): 1117–20. doi :10.1093/clinchem/10.12.1117. PMID  14240747.
  51. ^ مينغ-تشن يوان؛ جينغ-هونغ لي ووين-سونج هوانج (2002). "العد المطلق لـ 166 م من هو و 58 كو و 88 ي". الإشعاع التطبيقي والنظائر . 56 (1-2): 429-434. رمز Bibcode :2002AppRI..56..429Y. doi :10.1016/S0969-8043(01)00226-3. PMID  11839051.
  52. ^ RW Hoard؛ SC Mance؛ RL Leber؛ EN Dalder؛ MR Chaplin؛ K. Blair؛ وآخرون (1985). "التعزيز الميداني لمغناطيس بقوة 12.5 تسلا باستخدام أقطاب الهولميوم". معاملات معهد مهندسي الكهرباء والإلكترونيات في مجال المغناطيسية . 21 (2): 448-450. رمز Bibcode :1985ITM....21..448H. doi :10.1109/tmag.1985.1063692. S2CID  121828376.
  53. ^ Wollin, TA; Denstedt, JD (فبراير 1998). "ليزر الهولميوم في طب المسالك البولية". مجلة طب وجراحة الليزر السريري . 16 (1): 13–20. doi :10.1089/clm.1998.16.13. PMID  9728125.
  54. ^ Gilling, Peter J.; Aho, Tevita F.; Frampton, Christopher M.; King, Colleen J.; Fraundorfer, Mark R. (2008-04-01). "استئصال البروستاتا بالليزر الهولميوم: النتائج بعد 6 سنوات" . European Urology . 53 (4): 744–749. doi :10.1016/j.eururo.2007.04.052. ISSN  0302-2838. PMID  17475395.
  55. ^ ناسو، كورت (ربيع 1981). "الزركونيا المكعبة: تحديث" (PDF) . الأحجار الكريمة وعلم الأحجار الكريمة . 1 : 9-19. doi :10.5741/GEMS.17.1.9.
  56. ^ البطل، حاتم أ.؛ عزوز، موينس أ.؛ عز الدين، فتحي م.؛ العلايلي، ناجية أ. (2004-12-20). "تفاعل أشعة جاما مع زجاج بورات ألومينو الكالسيوم المحتوي على الهولميوم أو الإربيوم" . مجلة الجمعية الأمريكية للسيراميك . 84 (9): 2065-2072. doi :10.1111/j.1151-2916.2001.tb00959.x.
  57. ^ Coldeway, Devin (9 مارس 2017). "ثبتت إمكانية تخزين البيانات في ذرة واحدة بواسطة باحثي IBM". TechCrunch . تم الاسترجاع في 2017-03-10 .
  58. ^ فورستر، باتريك روبرت؛ باتي، فرانسوا؛ فرنانديز، إدغار؛ سبليندوريو، دانتي فيليب؛ برون، هارالد؛ ناترير، فابيان دونات (2019-11-19). "التلاعب بالحالة الكمومية للمغناطيسات ذات الذرة المفردة باستخدام التفاعل فائق الدقة". المراجعة الفيزيائية ب . 100 (18): 180405. arXiv : 1903.00242 . Bibcode : 2019PhRvB.100r0405F. doi : 10.1103/PhysRevB.100.180405 . ISSN  2469-9950.
  59. ^ لووين، إيريك. "الهولميوم: الخصائص والتطبيقات". مجلة ستانفورد للمواد المتقدمة . تم الاسترجاع في 23 أكتوبر 2024 .
  60. ^ يونس، زيد؛ عايد، أثير (2024). "تأثير موقع الحصوة على معدل إزالة الحصوة ومضاعفات تفتيت الحصوات بالليزر الهولميوم". المجلة الدولية لأبحاث المسالك البولية . 6 (1): 84-90. doi :10.33545/26646617.2024.v6.i1b.38.
  61. ^ Kuhnel, Christian; Kohler, Alexander (2024). "النتائج السريرية لعملية الانصمام الإشعاعي بالهولميوم-166 باستخدام قياس الجرعات الشخصية لعلاج سرطان الخلايا الكبدية". J. Pers. Med . 14 (7): 747. doi : 10.3390/jpm14070747 . PMC 11278198. PMID  39064001 . 
  62. ^ Maat, Gerrit; Seevinck, Peter (2013). "تقييم التوزيع الحيوي القائم على التصوير بالرنين المغناطيسي للكرات المجهرية من البولي (حمض اللاكتيك) الهولميوم-166 بعد الانصمام الإشعاعي". European Radiology . 23 (3): 827–835. doi : 10.1007/s00330-012-2648-2 .
  63. ^ إمسلي، جون (2011). لبنات بناء الطبيعة . ص 224.
  64. ^ Haley, TJ; Koste, L.; Komesu, N.; Efros, M.; Upham, HC (1966). "علم الأدوية وعلم السموم لكلوريدات الديسبروسيوم والهولميوم والإربيوم". علم السموم وعلم الأدوية التطبيقي . 8 (1): 37–43. Bibcode :1966ToxAP...8...37H. doi :10.1016/0041-008x(66)90098-6. PMID  5921895.
  65. ^ هالي، تي جيه (1965). "علم الأدوية وعلم السموم للعناصر الأرضية النادرة". مجلة العلوم الصيدلانية . 54 (5): 663-70. doi :10.1002/jps.2600540502. PMID  5321124.
  66. ^ Bruce, DW; Hietbrink, BE; Dubois, KP (1963). "The acute mammalian poisonity of rare earth nitrates and oxides". علم السموم وعلم الأدوية التطبيقي . 5 (6): 750–9. Bibcode :1963ToxAP...5..750B. doi :10.1016/0041-008X(63)90067-X. PMID  14082480.
  67. ^ "الهولميوم: العمل البيولوجي". 2011-04-15. مؤرشف من الأصل في 2011-04-15 . تم الاسترجاع 2023-03-05 .

فهرس

  • إمسلي، جون (2011). لبنات بناء الطبيعة: دليل أريزونا للعناصر . مطبعة جامعة أكسفورد . رقم ISBN 978-0-19-960563-7.
  • جرينوود، نورمان ن.؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر (الطبعة الثانية). دار النشر باتروورث-هاينمان. رقم ISBN 978-0-08-037941-8.
  • ستويرتكا، ألبرت (1998). دليل العناصر (الطبعة الثانية). دار نشر جامعة أكسفورد. رقم ISBN 0-19-508083-1.
  • كوليتي، بي دي؛ جراهام، سي دي (2005). مقدمة في المواد المغناطيسية . جون وايلي وأولاده . رقم ISBN 978-1-118-21149-6.
  • جيلز، ديفيد (1998). مقدمة في المغناطيسية والمواد المغناطيسية. دار نشر سي آر سي. رقم ISBN 0-412-79860-3.
  • جانجالي، محمد رضا؛ جوبتا، فينود كومار؛ فريدبود، فارنوش؛ نوروزي، برفيز (2016-02-25). تحديد سلسلة اللانثانيدات بطرق تحليلية مختلفة. إلسيفير. ISBN 978-0-12-420095-1.
  • تونكوف، إي. يو (1998). المركبات والسبائك تحت الضغط العالي: دليل. دار نشر سي آر سي. رقم ISBN 978-90-5699-047-3.
  • G. Meyer; Lester R. Morss, eds. (1991). تخليق مركبات اللانثانيد والأكتينيد. دار النشر الأكاديمي Kluwer. ISBN 0792310187.
  • ريدل، الكيمياء العضوية الحديثة (في المانيا). إروين ريدل، كريستوف جانياك، هانز يورغن ماير (4. Aufl ed.). برلين: دي جرويتر. 2012. ردمك 978-3-11-024900-2. OCLC  781540844.{{cite book}}:CS1 maint: آخرون ( الرابط )
  • ويلز، إيه إف (1984). الكيمياء غير العضوية البنيوية (الطبعة الخامسة). أكسفورد [أوكسفوردشاير]: دار كلارندون للنشر. رقم ISBN 9780198553700. OCLC  8866491.
  • ويكس، ماري إلفيرا (1956). اكتشاف العناصر (الطبعة السادسة). إيستون، بنسلفانيا: مجلة التعليم الكيميائي.

قراءة إضافية

  • آر جي كالوو، الكيمياء الصناعية لللانثانون والإتريوم والثوريوم واليورانيوم ، مطبعة بيرغامون، 1967.
تحتوي ويكيميديا ​​كومنز على وسائط متعلقة بالهولميوم.
تم الاسترجاع من "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=هولميوم&oldid=1252907163"
Original text
Rate this translation
Your feedback will be used to help improve Google Translate