عنصر المجموعة 5

📅 آخر تحديث: ٢٠ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٠ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 18 صور
الموسوعة الحرة

↓ فترة 
4
صورة: محفور بالفاناديوم
الفاناديوم (V) 23 فلز انتقالي
5
صورة: بلورات النيوبيوم
النيوبيوم (Nb) 41 فلز انتقالي
6
صورة: التنتالوم، بلورة مفردة
التنتالوم (تا) 73 معدن انتقالي
7الدوبنيوم (Db) 105 فلز انتقالي

أسطورة

العنصر البدائي
عنصر اصطناعي

المجموعة الخامسة هي مجموعة من العناصر في الجدول الدوري . تضم المجموعة الخامسة الفاناديوم (V) والنيوبيوم (Nb) والتنتالوم (Ta) والدبنيوم (Db). [ 1 ] تقع هذه المجموعة في الفئة d من الجدول الدوري. تُسمى هذه المجموعة أحيانًا بمجموعة الفاناديوم أو عائلة الفاناديوم نسبةً إلى أخف عناصرها؛ إلا أن المجموعة نفسها لم تكتسب اسمًا شائعًا لأنها تنتمي إلى مجموعة أوسع من الفلزات الانتقالية .

كما هو معتاد في الفلزات الانتقالية المبكرة، يمتلك النيوبيوم والتنتالوم حالة الأكسدة +5 فقط كحالة رئيسية، وهما عنصران كهرجابيان (يسهل عليهما فقدان الإلكترونات) ويتميزان بتفاعلات تنسيقية أقل تنوعًا (تفاعلات الأيونات الفلزية المرتبطة بالجزيئات). وبسبب تأثير انكماش اللانثانيدات ، أي انخفاض نصف القطر الأيوني فيها ، تتشابه خصائصهما إلى حد كبير. أما الفاناديوم، فيتميز بصغر حجمه، إذ يمتلك حالات أكسدة محددة جيدًا +2 و+3 و+4 (مع أن +5 أكثر استقرارًا).

توجد العناصر الثلاثة الأخف وزناً من المجموعة الخامسة في الطبيعة وتتشابه في خصائصها؛ فهي جميعاً معادن صلبة مقاومة للحرارة في الظروف القياسية. أما العنصر الرابع، الدوبنيوم ، فقد تم تصنيعه في المختبرات، ولكنه لم يُعثر عليه في الطبيعة، إذ يبلغ عمر النصف لأكثر نظائره استقراراً، الدوبنيوم-268، 16 ساعة فقط، بينما تكون نظائر أخرى أكثر إشعاعاً .

تاريخ

أندريس مانويل ديل ريو مكتشف الفاناديوم

المجموعة 5 هي الاسم الجديد لهذه المجموعة وفقًا لتسمية الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC)؛ وكان اسمها القديم المجموعة VB في النظام الأمريكي القديم (CAS) أو المجموعة VA في النظام الأوروبي (IUPAC القديم). يجب عدم الخلط بين المجموعة 5 والمجموعة التي تحمل الاسم القديم المتقاطع VA (النظام الأمريكي، CAS) أو VB (النظام الأوروبي، IUPAC القديم)؛ تُسمى هذه المجموعة الآن البنيكتوجينات أو المجموعة 15. [ 2 ]

الفاناديوم

اكتُشف الفاناديوم عام 1801 على يد عالم المعادن الإسباني أندريس مانويل ديل ريو . استخلص ديل ريو العنصر من عينة من خام الرصاص البني المكسيكي، الذي سُمّي لاحقًا الفانادينيت . ولاحظ أن أملاحه تُظهر تنوعًا واسعًا في الألوان، ولذلك أطلق عليه اسم بانكروميوم (من اليونانية: παγχρώμιο، أي "جميع الألوان"). لاحقًا، أعاد ديل ريو تسمية العنصر إلى إريثرونيوم (من اليونانية: ερυθρός، أي "الأحمر") لأن معظم أملاحه كانت تتحول إلى اللون الأحمر عند تسخينها. في عام 1805، أعلن الكيميائي الفرنسي هيبوليت فيكتور كوليه-ديسكوتيل ، بدعم من صديق ديل ريو، البارون ألكسندر فون هومبولت ، خطأً أن عنصر ديل ريو الجديد ما هو إلا عينة غير نقية من الكروم . قبل ديل ريو بيان كوليت-ديسكوتيلز وتراجع عن ادعائه. [ 3 ]

في عام 1831، أعاد الكيميائي السويدي نيلز غابرييل سيفستروم اكتشاف عنصر الفاناديوم في أكسيد جديد عثر عليه أثناء عمله على خامات الحديد . وفي وقت لاحق من ذلك العام، أكد فريدريك فولر عمل ديل ريو السابق. [ 4 ] اختار سيفستروم اسمًا يبدأ بحرف V، وهو اسم لم يُطلق بعد على أي عنصر. أطلق على العنصر اسم الفاناديوم نسبةً إلى فاناديس في اللغة النوردية القديمة (وهو اسم آخر للإلهة فريا ، إلهة الفانير في الأساطير الإسكندنافية ، والتي تشمل صفاتها الجمال والخصوبة)، وذلك نظرًا لكثرة المركبات الكيميائية ذات الألوان الزاهية التي ينتجها. [ 4 ] في عام 1831، اقترح الجيولوجي جورج ويليام فيذرستونهاو إعادة تسمية الفاناديوم إلى ريونيوم نسبةً إلى ديل ريو، لكن هذا الاقتراح لم يُعتمد. [ 5 ]

النيوبيوم والتنتالوم

تشارلز هاتشيت، مكتشف النيوبيوم

اكتشف الكيميائي الإنجليزي تشارلز هاتشيت عنصر النيوبيوم عام 1801. [ 6 ] [ 7 ] [ 8 ] وقد عثر على هذا العنصر الجديد في عينة معدنية أُرسلت إلى إنجلترا من ولاية كونيتيكت الأمريكية عام 1734 بواسطة جون وينثروب (حفيد جون وينثروب الأصغر )، وأطلق على المعدن اسم الكولومبيت وعلى العنصر الجديد اسم الكولومبيوم نسبةً إلى كولومبيا ، [ 9 ] وهو الاسم الشعري للولايات المتحدة. [ 10 ] [ 11 ] [ 12 ] إلا أنه بعد المؤتمر الخامس عشر لاتحاد الكيمياء في أمستردام عام 1949، تم اختيار اسم النيوبيوم للعنصر رقم 41. [13] ويُرجح أن الكولومبيوم الذي اكتشفه هاتشيت كان مزيجًا من العنصر الجديد مع التنتالوم، الذي اكتشفه أندرس غوستاف إيكيبيرغ لأول مرة عام 1802. [ 10 ]

أندرس غوستاف إيكبيرج مكتشف التنتالوم

لاحقًا، ساد ارتباك كبير [ 14 ] حول الفرق بين النيوبيوم (الكولومبيوم) والتنتالوم، وهو عنصر وثيق الصلة به. في عام 1809، قارن الكيميائي الإنجليزي ويليام هايد ولاستون الأكاسيد المشتقة من كلٍّ من النيوبيوم - الكولومبيت ، بكثافة 5.918  جم/سم³ ، والتنتالوم - التانتاليت ، بكثافة تزيد عن 8  جم/سم³ ، وخلص إلى أن الأكسيدين، على الرغم من الاختلاف الكبير في الكثافة، متطابقان؛ ولذلك أبقى على اسم التنتالوم. [ 14 ] عارض الكيميائي الألماني هاينريش روز هذا الاستنتاج في عام 1846 ، حيث جادل بوجود عنصرين مختلفين في عينة التانتاليت، وأطلق عليهما اسمي ابني تانتالوس : النيوبيوم (نسبةً إلى نيوبي ) والبيلوبيوم (نسبةً إلى بيلوبس ). [ 15 ] [ 16 ] نشأ هذا الارتباك من الاختلافات الطفيفة الملحوظة بين التنتالوم والنيوبيوم. كانت العناصر الجديدة المزعومة ، البيلوبيوم والإلمنيوم والديانيوم [ 17 ] ، في الواقع مطابقة للنيوبيوم أو مخاليط من النيوبيوم والتنتالوم. [ 18 ] ولم يُنتج التنتالوم النقي حتى عام 1903. [ 19 ]

دبنيوم

العنصر الأخير في المجموعة، الدوبنيوم ، لا يوجد في الطبيعة، لذا يجب تصنيعه في المختبر. أول من رصده كان فريقًا في المعهد المشترك للأبحاث النووية (JINR)، الذي أنتج العنصر الجديد عام 1968 بقصف هدف من الأمريسيوم -243 بحزمة من أيونات النيون  -22، وسجل نشاطًا إشعاعيًا لأشعة ألفا بطاقة 9.4 ميغا إلكترون فولت (بنصف عمر يتراوح بين 0.1 و3 ثوانٍ) و9.7  ميغا إلكترون فولت ( نصف عمر  >  0.05  ثانية)، تلاه نشاط إشعاعي مشابه لنشاط أيونات ألفا لكل من 256 × 10³ و 257 × 10³. بناءً على تنبؤات نظرية سابقة، نُسب خطا النشاط الإشعاعي إلى 261 × 10⁵ و 260 × 10⁵ على التوالي. [ 20 ]

بعد رصد اضمحلال ألفا للعنصر 105، سعى الباحثون إلى رصد الانشطار التلقائي لهذا العنصر ودراسة شظايا الانشطار الناتجة. ونشروا ورقة بحثية في فبراير 1970، تضمنت أمثلة متعددة لنشاطين من هذا القبيل، بنصف عمر يبلغ 14  مللي ثانية و2.2 ± 0.5  ثانية . نسب الباحثون النشاط الأول إلى نظير الأمريسيوم-242 mf [ a ] ، ونسبوا النشاط الثاني إلى نظير للعنصر 105. وأشاروا إلى أنه من غير المرجح أن يكون هذا النشاط ناتجًا عن تفاعل نقل بدلًا من العنصر 105، لأن نسبة المردود لهذا التفاعل كانت أقل بكثير من نسبة مردود تفاعل النقل المُنتِج للأمريسيوم -242mf ، بما يتوافق مع التوقعات النظرية. وللتأكد من أن هذا النشاط لم يكن ناتجًا عن تفاعل ( 22 نيون، x ن)، قام الباحثون بقصف هدف من الأمريسيوم -243 بأيونات الأكسجين -18 ؛ وأظهرت التفاعلات التي أنتجت نظيري 103-256 و103-257 نشاطًا ضئيلًا جدًا في انشطار الفسفرة (متوافقًا مع البيانات المعروفة)، بينما لم يُنتج التفاعل الذي أنتج نظيري 103-258 و103-259 الأثقل أي نشاط في انشطار الفسفرة على الإطلاق، بما يتوافق مع البيانات النظرية. وخلص الباحثون إلى أن الأنشطة المرصودة ناتجة عن انشطار الفسفرة للعنصر 105. [ 20 ]

ثم حاول المعهد المشترك للأبحاث النووية (JINR) إجراء تجربة لإنتاج العنصر 105، ونُشرت نتائجها في تقرير في مايو 1970. وادعى المعهد أنه نجح في تخليق المزيد من نوى العنصر 105، وأن التجربة أكدت نتائج عمله السابق. ووفقًا للتقرير، يُرجح أن يكون النظير الذي أنتجه المعهد هو 261 105، أو ربما 260 105. [ 20 ] تضمن هذا التقرير فحصًا كيميائيًا أوليًا: حيث طُبقت طريقة كروماتوغرافيا الغاز باستخدام التدرج الحراري لإثبات أن كلوريد الناتج عن نشاط الانشطار الفائق (SF6) يُطابق تقريبًا كلوريد خماسي النيوبيوم ، وليس كلوريد رباعي الهافنيوم . وحدد الفريق نشاط انشطار فائق (SF6) لمدة 2.2 ثانية في كلوريد متطاير يُظهر خصائص إيكا-تانتالوم، واستنتجوا أن مصدر هذا النشاط هو العنصر 105. [ 20 ]

في يونيو 1970، أدخل المعهد المشترك للأبحاث النووية تحسينات على تجربته الأولى، باستخدام هدف أنقى وتقليل شدة تفاعلات النقل عن طريق تركيب مُجمِّع أشعة قبل جهاز الاستقبال. هذه المرة، تمكنوا من رصد  نشاط جسيمات ألفا بطاقة 9.1 ميغا إلكترون فولت، مع نظائر ناتجة يمكن تحديدها إما على أنها 256 × 10³ أو 257 × 10³، مما يشير إلى أن النظير الأصلي كان إما 260 × 10⁵ أو 261 × 10⁵ . [ 20 ]

صورة نيلز بور
صورة لأوتو هان
اقترح كل من الفيزيائي النووي الدنماركي نيلز بور والكيميائي النووي الألماني أوتو هان اسمًا محتملاً للعنصر 105

نشأ جدلٌ حول مكتشف العنصر، حيث اقترحت كل مجموعة اسمًا خاصًا بها: أطلقت مجموعة دوبنا على العنصر اسم نيلزبوريوم نسبةً إلى نيلز بور ، بينما أطلقت عليه مجموعة بيركلي اسم هانيوم نسبةً إلى أوتو هان . [ 21 ] وفي نهاية المطاف، قرر فريق عمل مشترك بين الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) والاتحاد الدولي لفيزياء الفيزياء البحتة والتطبيقية (IUPAP) ، وهو فريق عمل ترانسبيرميوم، تقاسم الفضل في الاكتشاف. وبعد محاولاتٍ عديدة للتوصل إلى حلول وسط، حيث سُمّي العنصر 105 بأسماء كورتشاتوفيوم وجوليوتيوم وهانيوم ، أطلق الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) رسميًا اسم دوبنيوم على العنصر في عام 1997 نسبةً إلى دوبنا، [ 22 ] [ 19 ] وتم تبسيط اسم نيلزبوريوم لاحقًا إلى بوريوم واستُخدم للعنصر 107. [ 23 ] [ 24 ]

الخواص الكيميائية

كما هو الحال مع المجموعات الأخرى، تُظهر عناصر هذه العائلة أنماطًا في توزيعها الإلكتروني ، وخاصة في الأغلفة الخارجية. (يُعدّ التوزيع الإلكتروني المتوقع للنيوبيوم 4d 3 5s 2  حالة إثارة منخفضة الطاقة للغاية عند حوالي 0.14 إلكترون فولت). [ 25 ]

التوزيع الإلكتروني لعناصر المجموعة 5
Zعنصرالإلكترونات لكل غلافالتوزيع الإلكتروني
23الفاناديوم (V)2، 8، 11، 2[Ar] 3d 3 4s 2    
41النيوبيوم (Nb)2، 8، 18، 12، 1[Kr] 4d 4 5s 1    
73تا، التنتالوم2، 8، 18، 32، 11، 2[Xe] 4f 14 5d 3 6s 2
105دب، دوبنيوم2، 8، 18، 32، 32، 11، 2[Rn] 5f 14 6d 3 7s 2

تمت ملاحظة معظم الخصائص الكيميائية للعناصر الثلاثة الأولى من المجموعة فقط (لا تزال الخصائص الكيميائية للدبنيوم غير راسخة تمامًا، ولكن ما هو معروف يتوافق مع التوقعات لنظير أثقل من التنتالوم). جميع عناصر المجموعة فلزات نشطة ذات درجات انصهار عالية (1910  درجة مئوية، 2477  درجة مئوية، 3017  درجة مئوية). لا تكون هذه النشاطية واضحة دائمًا بسبب التكوين السريع لطبقة أكسيد مستقرة، مما يمنع حدوث المزيد من التفاعلات، على غرار ما هو شائع في المجموعتين 3 و4. تُكوّن الفلزات أكاسيدًا مختلفة: يُكوّن الفاناديوم أكسيد الفاناديوم (II) ، وأكسيد الفاناديوم (III)، وأكسيد الفاناديوم ( IV) ، وأكسيد الفاناديوم (V) ، ويُكوّن النيوبيوم أكسيد النيوبيوم (II)، وأكسيد النيوبيوم (IV) ، وأكسيد النيوبيوم (V) ، ولكن من بين أكاسيد التنتالوم، تم تحديد أكسيد التنتالوم (V) فقط. أكاسيد المعادن (V) غير نشطة عمومًا وتتصرف كالأحماض لا القواعد، لكن الأكاسيد الأدنى منها أقل استقرارًا. ومع ذلك، فهي تتمتع ببعض الخصائص غير المألوفة بالنسبة للأكاسيد، مثل الموصلية الكهربائية العالية. [ 26 ]

تشكل العناصر الثلاثة مركبات غير عضوية متنوعة ، وعادةً ما تكون في حالة أكسدة +5. كما تُعرف حالات أكسدة أقل، ولكن في جميع العناصر باستثناء الفاناديوم، [ 27 ] تكون هذه الحالات أقل استقرارًا، ويقل استقرارها مع زيادة الكتلة الذرية. [ 28 ]

المركبات

الأكاسيد

يشكل الفاناديوم أكاسيد في حالات الأكسدة +2، +3، +4 ، و+5 ، مكونًا أكسيد الفاناديوم الثنائي (VO)، وأكسيد الفاناديوم الثلاثي ( V₂O₃ )، وأكسيد الفاناديوم الرباعي (VO₂ ) ، وأكسيد الفاناديوم الخماسي ( V₂O₅ ). يُعد أكسيد الفاناديوم الخماسي ، أو خماسي أكسيد الفاناديوم ، الأكثر شيوعًا، فهو المادة الأولية لمعظم سبائك ومركبات الفاناديوم، كما أنه عامل حفاز صناعي واسع الاستخدام . [ 29 ]

يشكل النيوبيوم أكاسيدًا في حالات الأكسدة +5 ( Nb₂O₅ )، [ 30 ] و +4 ( NbO₂ ) ، وحالة الأكسدة الأقل شيوعًا +2 ( NbO ). [ 31 ] وأكثرها شيوعًا هو خماسي الأكسيد، وهو أيضًا المادة الأولية لجميع مركبات وسبائك النيوبيوم تقريبًا. [ 26 ] [ 32 ]

يُعدّ خماسي أكسيد التنتالوم (Ta₂O₅ ) المركب الأهم من منظور التطبيقات. وتوجد أكاسيد التنتالوم في حالات الأكسدة المنخفضة بكثرة، بما في ذلك العديد من البنى المعيبة ، وهي قليلة الدراسة أو غير موصوفة بشكل كافٍ . [ 31 ]

الأيونات الأكسجينية

بنية الديكافانادات​

في المحلول المائي، يُشكّل الفاناديوم (V) مجموعة واسعة من الأنيونات الأكسجينية ، كما أثبتت مطيافية الرنين النووي المغناطيسي للفاناديوم -51 . [ 33 ] تُوضّح العلاقات المتبادلة في هذه المجموعة بواسطة مخطط الغلبة ، الذي يُظهر ما لا يقل عن 11 نوعًا، اعتمادًا على الرقم الهيدروجيني والتركيز. [ 34 ] يُعدّ أيون أورثوفانادات رباعي السطوح، VO3−4 ، النوع الرئيسي الموجود عند الرقم الهيدروجيني 12-14. يُشابه الفاناديوم (V) الفوسفور (V) في الحجم والشحنة، كما يُشابهه أيضًا في خصائصه الكيميائية والبلورية. يُستخدم أورثوفانادات VO3−4 في بلورات البروتينات [ 35 ] لدراسة الكيمياء الحيوية للفوسفات. [ 36 ] إلى جانب ذلك ، فقد ثبت أيضًا أن هذا الأنيون يتفاعل مع نشاط بعض الإنزيمات المُحددة . [ 37 ] [ 38 ] إن أيون رباعي ثيوفانادات [VS4 ] 3− مماثل لأيون أورثوفانادات. [ 39 ]

عند قيم الأس الهيدروجيني المنخفضة، يتشكل المونومر [HVO₄ ] ²⁻ والدايمر [V₂O₇ ] ⁴⁻ ، ويكون المونومر هو السائد عند تركيز الفاناديوم الأقل من 10⁻² مولار تقريبًا (pV > 2، حيث pV يساوي القيمة السالبة للوغاريتم تركيز الفاناديوم الكلي/مولار). يُشابه تكوين أيون ثنائي الفانادات تكوين أيون ثنائي الكرومات . مع انخفاض الأس الهيدروجيني، تحدث بروتنة وتكثيف إضافيان لتكوين متعددات الفانادات : عند الأس الهيدروجيني 4-6، يكون [H₂VO₄ ] ⁻ هو السائد عند pV أكبر من 4 تقريبًا ، بينما تتشكل ثلاثيات ورباعيات عند التركيزات الأعلى. بين الأس الهيدروجيني 2-4، يسود ديكافانادات ، على الرغم من أن تكوينه من أورثوفانادات يكون في أفضل حالاته عند الأس الهيدروجيني 4-7، كما هو موضح في هذا التفاعل: [ 40 ]

10 Na 3 [ VO 4 ] + 24 HOAc → Na 6 [ V 10 O 28 ] + 12 H 2 O + 24 NaOAc

في ديكافانادات، تُحاط كل ذرة فاناديوم (V) بستة روابط أكسيدية . [ 26 ] يوجد حمض الفاناديك، H₃VO₄ ، بتراكيز منخفضة جدًا فقط، لأن بروتنة النوع رباعي السطوح [H₂VO₄ ] ⁻ تؤدي إلى التكوين المُفضّل للنوع ثماني السطوح [VO₂ ( H₂O ) ₄ ] ⁺ . في المحاليل الحمضية القوية، pH < 2، يكون [VO₂(H₂O)₄ ] ⁺ هو النوع السائد، بينما يترسب أكسيد V₂O₅ من المحلول عند التراكيز العالية . [ 41 ] يُعتبر الأكسيد رسميًا أنهيدريد حمض الفاناديك . وقد حُددت بنى العديد من مركبات الفانادات باستخدام علم البلورات بالأشعة السينية. [ 42 ]  

مخطط بوربيه للفاناديوم في الماء، والذي يوضح جهود الأكسدة والاختزال بين أنواع الفاناديوم المختلفة في حالات الأكسدة المختلفة. [ 43 ]

يشكل الفاناديوم (V) مركبات بيروكسو متنوعة، أبرزها في الموقع النشط لإنزيمات بروموبيروكسيداز المحتوية على الفاناديوم . يُعد المركب VO(O) ₂ (H₂O ) ₄⁺ مستقرًا في المحاليل الحمضية. أما في المحاليل القلوية، فتُعرف مركبات تحتوي على مجموعتين أو ثلاث أو أربع مجموعات بيروكسيد؛ ويُشكل الأخير أملاحًا بنفسجية اللون بالصيغة M₃V ( O₂ ) ₄nH₂O ( حيث M = Li، Na، إلخ)، والتي يتخذ فيها الفاناديوم بنية اثني عشرية السطوح ثمانية التناسق . [ 44 ] [ 45 ]

تُحضّر النيوبات بإذابة خماسي الأكسيد في محاليل هيدروكسيد قاعدية أو بصهره في أكاسيد الفلزات القلوية. ومن أمثلتها نيوبات الليثيوم ( LiNbO₃ ) ونيوبات اللانثانوم ( LaNbO₄ ) . يتميز نيوبات الليثيوم ببنية شبيهة بالبيروفسكايت مشوهة ثلاثيًا ، بينما يحتوي نيوبات اللانثانوم على أيونات NbO₃⁻⁴ منفردة . [ 26 ]

التنتالات، المركبات التي تحتوي على [TaO 4 ] 3− أو [TaO 3 ] - عديدة. تتبنى تنتاليات الليثيوم (LiTaO 3 ) بنية البيروفسكايت. يحتوي اللانثانم تنتاليت (LaTaO 4 ) على رباعي الأسطح المعزول TaO 3− 4 . [ 26 ]

الهاليدات ومشتقاتها

يُعرف اثنا عشر هاليدًا ثنائيًا ، وهي مركبات ذات الصيغة VXₙ ( حيث n = 2...5). لا توجد مركبات VI₄ وVCl₅ وVBr₅ وVI₅ أو أنها غير مستقرة للغاية؛ المركب الهاليدي النقي الوحيد المعروف لـ V⁵⁺ هو VF₅ . [ 46 ] يُستخدم VCl₄ ، مع كواشف أخرى ، كمحفز لبلمرة الدايينات . وكما هو الحال مع جميع الهاليدات الثنائية، فإن هاليدات الفاناديوم حمضية لويس ، وخاصة هاليدات V(IV) وV(V). تشكل العديد من الهاليدات معقدات ثمانية السطوح ذات الصيغة VXₙL₆⁻ⁿ ( حيث X = هاليد؛ L = ربيطة أخرى) . [ 47 ] [ 48 ]

تُعرف العديد من أوكسي هاليدات الفاناديوم (صيغتها VOₓₙ). [ 49 ] يُعدّ أوكسي ثلاثي الكلوريد وأوكسي ثلاثي الفلوريد ( VOCl₃ و VOF₃ ) الأكثر دراسةً. ومثل POCl₃ ، فهي متطايرة، وتتخذ بنية رباعية الأوجه في الحالة الغازية، وتُعتبر حمضية لويس. [ 50 ]

زجاج ساعة على سطح أسود مع جزء صغير من البلورات الصفراء
عينة نقية جداً من خماسي كلوريد النيوبيوم
نموذج الكرة والعصا لخماسي كلوريد النيوبيوم ، والذي يوجد على شكل ثنائي

يشكل النيوبيوم هاليدات في حالتي الأكسدة +5 و+4، بالإضافة إلى مركبات متنوعة غير متكافئة . [ 26 ] [ 51 ] خماسي هاليدات ( NbX)٥ ) تتميز بمراكز نيوبيوم ثمانية السطوح. خماسي فلوريد النيوبيوم (NbF₅)مادة صلبة بيضاء درجة انصهارها ٧٩.٠درجة مئوية، وخماسيكلوريدالنيوبيوم(NbCl₅) أصفر اللون (انظر الصورة على اليسار) درجة انصهاره ٢٠٣.٤درجة مئوية. يتحلل كلاهمامائيًالإنتاج أكاسيد وأوكسي هاليدات، مثلNbOCl₃. يُعد خماسي الكلوريد كاشفًا متعدد الاستخدامات يُستخدم لتكوينالعضوية الفلزية، مثلثنائي كلوريد النيوبوسين(C₅).  5 ساعات5 )2 NbCl2 ). [ 52 ] رباعي الهاليدات (NbX4 ) هي بوليمرات داكنة اللون تحتوي على روابط Nb-Nb؛ على سبيل المثال، رباعي فلوريد النيوبيوم الأسودالمسترطب(NbF4) [ 53 ] ورباعي كلوريد النيوبيوم البنفسجي الداكن (NbCl4 ) . [ 54 ]

تُعرف مركبات هاليدات النيوبيوم الأنيونية جيدًا، ويعود ذلك جزئيًا إلى حموضة لويس لخماسي الهاليدات. وأهمها [NbF₇ ] ²⁻ ، وهو وسيط في فصل النيوبيوم والتنتالوم من الخامات. [ 55 ] يميل هذا الهيبتافلوريد إلى تكوين أوكسوبنتافلوريد بسهولة أكبر من مركب التنتالوم. تشمل معقدات الهاليد الأخرى [ NbCl₆ ] ⁻ ثماني السطوح :

Nb₂Cl₁₀ + 2 Cl⁻ → 2 [ NbCl₆ ] ⁻​

كما هو الحال مع المعادن الأخرى ذات الأعداد الذرية المنخفضة، فإن مجموعة متنوعة من أيونات هاليد العنقود المختزلة معروفة، والمثال الرئيسي هو [ Nb6Cl18 ] 4− . [ 31 ]

تتراوح حالات أكسدة هاليدات التنتالوم بين +5 و+4 و+3. خماسي فلوريد التنتالوم (TaF₅ ) مادة صلبة بيضاء اللون، درجة انصهارها 97.0  درجة مئوية. يُستخدم الأنيون [TaF₇ ] ²⁻ لفصله عن النيوبيوم. [ 55 ] كلوريد التنتالوم TaCl₅المركب 5 ، الموجود على شكل ثنائي، هو الكاشف الرئيسي في تخليق مركبات التنتالوم الجديدة. يتحلل مائيًا بسهولة إلىأوكسي كلوريد. هاليدات التنتالوم الدنياTaX4 وTaX3 ، تتميز بوجود روابط تا تا. [ 26 ] [ 51 ]

الخصائص الفيزيائية

تتبع اتجاهات المجموعة الخامسة اتجاهات المجموعات الأخرى المبكرة من عناصر الفئة d، وتعكس إضافة غلاف f ممتلئ إلى النواة عند الانتقال من الدورة الخامسة إلى السادسة. جميع العناصر المستقرة في المجموعة هي معادن حرارية فضية زرقاء ، على الرغم من أن شوائب الكربون والنيتروجين والأكسجين تجعلها هشة. [ 28 ] تتبلور جميعها في بنية مكعبة مركزية الجسم عند درجة حرارة الغرفة، [ 56 ] ومن المتوقع أن يفعل الدوبنيوم الشيء نفسه. [ 57 ]

الجدول أدناه هو ملخص للخصائص الفيزيائية الرئيسية لعناصر المجموعة الخامسة. القيمة التي تحمل علامة استفهام هي قيمة متوقعة. [ 58 ]

خصائص عناصر المجموعة الخامسة
اسمالفاناديوم (V)النيوبيوم (Nb )تا، التنتالومدب، دوبنيوم
نقطة الانصهار2183 كلفن (1910  درجة مئوية)2750 كلفن (2477  درجة مئوية)3290 كلفن (3017  درجة مئوية)مجهول
نقطة الغليان3680 كلفن (3407  درجة مئوية)5017 كلفن (4744  درجة مئوية)5731 كلفن (5458  درجة مئوية)مجهول
كثافة6.11  جم/ سم³8.57  جم/ سم³16.69  جم/ سم³21.6  جم/ سم³ ؟ [ 59 ] [ 60 ]
مظهرمعدن أزرق فضي رماديرمادي معدني، أزرق عند الأكسدةرمادي أزرقمجهول
نصف القطر الذري135 مساءً146 مساءً146 مساءً139 مساءً

الفاناديوم

الفاناديوم معدن متوسط ​​الصلابة، قابل للطرق ، ذو لون أزرق فولاذي. وهو موصل للكهرباء وعازل حراري . تصفه بعض المصادر بأنه "لين"، ربما لكونه قابلاً للطرق والسحب ، وليس هشًا . [ 61 ] [ 62 ] الفاناديوم أصلب من معظم المعادن والفولاذ (انظر صلابة العناصر (صفحة البيانات) والحديد ) . يتمتع بمقاومة جيدة للتآكل ، وهو مستقر في وجود القلويات وحمض الكبريتيك وحمض الهيدروكلوريك . [ 26 ] يتأكسد في الهواء عند حوالي 933 كلفن (660 درجة مئوية، 1220 درجة فهرنهايت)، على الرغم من أن طبقة أكسيد واقية تتشكل حتى في درجة حرارة الغرفة. [ 63 ]   

النيوبيوم

النيوبيوم معدن لامع رمادي اللون، قابل للطرق ، وبارامغناطيسي ، يقع في المجموعة الخامسة من الجدول الدوري (انظر الجدول)، ويتميز بتوزيع إلكتروني غير نمطي في مداراته الخارجية بالنسبة للمجموعة الخامسة. وتوجد توزيعات إلكترونية غير نمطية مماثلة في جوار الروثينيوم (44) والروديوم (45). [ 64 ]

على الرغم من أنه يُعتقد أن له بنية بلورية مكعبة مركزية الجسم من الصفر المطلق إلى نقطة انصهاره، إلا أن القياسات عالية الدقة للتمدد الحراري على طول المحاور البلورية الثلاثة تكشف عن تباينات لا تتوافق مع البنية المكعبة. [ 65 ]

يصبح النيوبيوم موصلاً فائقاً عند درجات حرارة منخفضة للغاية . عند الضغط الجوي، يمتلك أعلى درجة حرارة حرجة بين الموصلات الفائقة العنصرية، حيث تبلغ 9.2 كلفن . [ 66 ] يتميز النيوبيوم بأكبر عمق اختراق مغناطيسي بين جميع العناصر. [ 66 ] إضافةً إلى ذلك، يُعدّ أحد الموصلات الفائقة العنصرية الثلاثة من النوع الثاني ، إلى جانب الفاناديوم والتكنيتيوم . وتعتمد خصائص التوصيل الفائق بشكل كبير على نقاء معدن النيوبيوم. [ 67 ] 

عندما يكون نقياً جداً، يكون ليناً وقابلاً للطرق نسبياً، لكن الشوائب تجعله أكثر صلابة. [ 68 ]

يتميز هذا المعدن بانخفاض مقطع امتصاصه للنيوترونات الحرارية ؛ [ 69 ] ولذلك يُستخدم في الصناعات النووية حيث يُفضل وجود هياكل شفافة للنيوترونات. [ 70 ]

التنتالوم

التنتالوم معدن داكن (أزرق رمادي)، [ 71 ] كثيف، قابل للطرق، شديد الصلابة، سهل التشكيل، وموصل ممتاز للحرارة والكهرباء. يشتهر هذا المعدن بمقاومته للتآكل بفعل الأحماض ؛ ففي الواقع، عند درجات حرارة أقل من 150  درجة مئوية، يكون التنتالوم محصنًا تمامًا تقريبًا ضد تأثير الماء الملكي، وهو حمض عادةً ما يكون شديد التفاعل . يمكن إذابته باستخدام حمض الهيدروفلوريك أو المحاليل الحمضية التي تحتوي على أيون الفلوريد وثالث أكسيد الكبريت ، وكذلك باستخدام محلول هيدروكسيد البوتاسيوم . تبلغ درجة انصهار التنتالوم 3017  درجة مئوية (ودرجة غليانه 5458 درجة مئوية)، وهي أعلى درجة  انصهار بين العناصر لا تتجاوزها سوى التنجستن ، [ 72 ] والرينيوم ، [ 73 ] والأوزميوم ، [ 74 ] والكربون . [ 75 ]

يوجد التنتالوم في طورين بلوريين، ألفا وبيتا. يتميز طور ألفا بليونته وليونته النسبية، وله بنية مكعبة مركزية الجسم ( المجموعة الفراغية Im3m ، ثابت الشبكة a = 0.33058  نانومتر)، وصلابة كنوب تتراوح بين 200 و400 HN، ومقاومة كهربائية تتراوح بين 15 و60 ميكرو أوم.سم. أما طور بيتا فهو صلب وهش، وله تناظر بلوري رباعي (المجموعة الفراغية P42/mnm ، a = 1.0194  نانومتر، c = 0.5313  نانومتر)، وصلابة كنوب تتراوح بين 1000 و1300 HN، ومقاومة كهربائية عالية نسبيًا تتراوح بين 170 و210 ميكرو أوم.سم. يُعد طور بيتا غير مستقر، ويتحول إلى طور ألفا عند تسخينه إلى درجة حرارة تتراوح بين 750 و775  درجة مئوية. يتكون التنتالوم الصلب بالكامل تقريبًا من الطور ألفا، بينما يوجد الطور بيتا عادةً على شكل أغشية رقيقة [ 76 ] يتم الحصول عليها عن طريق الترسيب بالرش المغناطيسي ، أو الترسيب الكيميائي للبخار ، أو الترسيب الكهروكيميائي من محلول ملحي منصهر يوتكتيكي . [ 77 ]

دبنيوم

التوزيع الشعاعي النسبي (الخط المتصل) وغير النسبي (الخط المتقطع) لإلكترونات التكافؤ 7s في الدوبنيوم.

يتمثل أحد التأثيرات النسبية المباشرة في أنه مع ازدياد العدد الذري للعناصر، تبدأ الإلكترونات الأقرب إلى النواة بالدوران بسرعة أكبر حولها نتيجةً لزيادة التجاذب الكهرومغناطيسي بين الإلكترون والنواة. وقد لوحظت تأثيرات مماثلة للمدارات s الخارجية ( ومدارات p 1/2 ، على الرغم من أنها غير مشغولة في الدبنيوم): فعلى سبيل المثال، يتقلص حجم المدار 7s بنسبة 25% ويستقر عند طاقة مقدارها 2.6 إلكترون فولت . [ 58 ] 

يتمثل أحد الآثار غير المباشرة في أن المدارات s و p 1/2 المنكمشة تحجب شحنة النواة بشكل أكثر فعالية، مما يقلل من الطاقة المتاحة للإلكترونات الخارجية d و f، والتي تتحرك بالتالي في مدارات أكبر. ويتأثر الدوبنيوم بهذا الأمر بشكل كبير: فعلى عكس عناصر المجموعة الخامسة السابقة، فإن إلكترونات 7s فيه أصعب قليلاً في الاستخراج من إلكترونات 6d. [ 58 ]

الاستقرار النسبي للمدارات n s، وعدم استقرار المدارات ( n -1)d وانفصال الدوران المداري لعناصر المجموعة 5.

ومن التأثيرات الأخرى تفاعل الدوران المداري ، ولا سيما انقسام الدوران المداري، الذي يقسم الغلاف الفرعي 6d - حيث يبلغ العدد الكمي المداري ℓ للغلاف  6d 2 - إلى غلافين فرعيين، حيث ينخفض ​​العدد الكمي المداري ℓ لأربعة من المدارات العشرة إلى 3/2، بينما يرتفع إلى 5/2 لستة مدارات. وترتفع جميع مستويات الطاقة العشرة؛ أربعة منها أقل من الستة الأخرى. (تشغل إلكترونات 6d الثلاثة عادةً أدنى مستويات الطاقة، 6d 3/2 ). [ 58 ]

من المتوقع أن تفقد ذرة الدوبنيوم المتأينة (Db⁺) إلكترونًا من المدار 6d مقارنةً بالذرة المتعادلة؛ أما ذرات الدوبنيوم المتأينة ثنائيًا (Db²⁺ ) أو ثلاثيًا (Db³⁺ ) فمن المتوقع أن تفقد إلكترونات من المدار 7s، على عكس نظائرها الأخف. وعلى الرغم من هذه التغيرات، لا يزال من المتوقع أن يحتوي الدوبنيوم على خمسة إلكترونات تكافؤ؛ إذ لم يُثبت أن مستويات طاقة المدار 7p تؤثر على الدوبنيوم وخصائصه. ولأن مدارات 6d في الدوبنيوم أقل استقرارًا من مدارات 5d في التنتالوم، ولأن Db³⁺ من المتوقع أن يحتوي على إلكترونين متبقيين من المدار 6d بدلًا من 7s، فمن المتوقع أن تكون حالة الأكسدة +3 الناتجة غير مستقرة، بل وأندر من حالة الأكسدة في التنتالوم. ومن المتوقع أن يكون جهد تأين الدوبنيوم في حالة الأكسدة القصوى +5 أقل قليلًا من جهد تأين التنتالوم، وأن يزداد نصف قطر أيون الدوبنيوم مقارنةً بالتنتالوم. وهذا له تأثير كبير على كيمياء الدوبنيوم. [ 58 ]

ينبغي أن تترتب ذرات الدوبنيوم في الحالة الصلبة في تكوين مكعب مركزي الجسم ، مثل عناصر المجموعة الخامسة السابقة. [ 57 ] الكثافة المتوقعة للدوبنيوم هي 21.6  جم/ سم³ . [ 59 ]

حدوث

يوجد الفاناديوم في قشرة الأرض بنسبة 160 جزءًا في المليون، مما يجعله العنصر التاسع عشر الأكثر وفرة . تحتوي التربة على 100 جزء في المليون من الفاناديوم في المتوسط، بينما تحتوي مياه البحر على 1.5 جزء في المليار. يحتوي جسم الإنسان العادي على 285 جزءًا في المليار من الفاناديوم. يُعرف أكثر من 60 خامًا للفاناديوم، بما في ذلك الفانادينيت والباترونيت والكارنوتيت . [ 19 ] يوجد النيوبيوم في قشرة الأرض بنسبة 20 جزءًا في المليون، مما يجعله العنصر الثالث والثلاثين الأكثر وفرة فيها. تحتوي التربة على 24 جزءًا في المليون من النيوبيوم في المتوسط، بينما تحتوي مياه البحر على 900 جزء في الكوادريليون من النيوبيوم. يحتوي جسم الإنسان العادي على 21 جزءًا في المليار من النيوبيوم. يوجد النيوبيوم في معدني الكولومبيت والبيروكلور . [ 19 ] يوجد التنتالوم بنسبة جزأين لكل مليون في قشرة الأرض، مما يجعله العنصر الحادي والخمسين من حيث الوفرة فيها. تحتوي التربة في المتوسط ​​على جزء إلى جزأين لكل مليار من التنتالوم، بينما يحتوي ماء البحر على جزأين لكل تريليون من التنتالوم. يحتوي جسم الإنسان العادي على 2.9 جزء لكل مليار من التنتالوم. يوجد التنتالوم في معدني التنتاليت والبيروكلور. [ 19 ] لا يوجد الدوبنيوم بشكل طبيعي في قشرة الأرض، لعدم وجود نظائر مستقرة له . [ 78 ]

إنتاج

الفاناديوم

يُستخلص معدن الفاناديوم بعملية متعددة المراحل تبدأ بتحميص خام مطحون مع كلوريد الصوديوم أو كربونات الصوديوم عند حوالي 850 درجة مئوية  لإنتاج ميتافانادات الصوديوم (NaVO₃ ) . يُحمّض مستخلص مائي من هذه المادة الصلبة لإنتاج "الكعكة الحمراء"، وهي ملح متعدد الفانادات، والذي يُختزل باستخدام معدن الكالسيوم . وكبديل للإنتاج على نطاق صغير، يُختزل خامس أكسيد الفاناديوم بالهيدروجين أو المغنيسيوم . تُستخدم أيضًا العديد من الطرق الأخرى، وفي جميعها يُنتج الفاناديوم كمنتج ثانوي لعمليات أخرى. [ 79 ] يُمكن تنقية الفاناديوم من خلال عملية قضيب البلورات التي طورها أنطون إدوارد فان أركيل ويان هندريك دي بوير عام 1925. تتضمن هذه العملية تكوين يوديد المعدن، في هذا المثال يوديد الفاناديوم (III) ، والتحلل اللاحق لإنتاج المعدن النقي: [ 80 ]

2 فولت + 3 تيار 2 ⇌ 2 فولت تيار 3
قطع من الفيروفاناديوم

يُستخدم معظم الفاناديوم كمكون في سبيكة فولاذية تُسمى حديد الفاناديوم . يُنتج حديد الفاناديوم مباشرةً عن طريق اختزال خليط من أكسيد الفاناديوم وأكاسيد الحديد والحديد في فرن كهربائي. وينتج الفاناديوم في النهاية عن الحديد الزهر المُستخرج من الماغنيتيت الحامل للفاناديوم. وبحسب نوع الخام المستخدم، قد تحتوي الخبث على ما يصل إلى 25% من الفاناديوم. [ 79 ]

يُنتج ما يقارب 70000 طن من خام الفاناديوم سنويًا، منها 25000 طن في روسيا، و24000 طن في جنوب إفريقيا ، و19000 طن في الصين، و1000 طن في كازاخستان . ويُنتج 7000 طن من معدن الفاناديوم سنويًا. من المستحيل الحصول على الفاناديوم بتسخين خامه مع الكربون، بل يُنتج بتسخين أكسيد الفاناديوم مع الكالسيوم في وعاء ضغط . ويُنتج فاناديوم عالي النقاوة من تفاعل ثلاثي كلوريد الفاناديوم مع المغنيسيوم. [ 19 ]

النيوبيوم والتنتالوم

إنتاج المناجم من النيوبيوم (طن) [ 81 ] (تقدير هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية) [ 82 ]
سنةأسترالياالبرازيلكندا
200016030,0002290
2001230220003200
2002290260003410
2003230290003280
200420029,9003400
2005200350003310
200620040,0004167
2007مجهول573003020
2008مجهول580004380
2009مجهول580004330
2010مجهول580004420
2011مجهول580004630
2012مجهول630005000
2013مجهول531005260
2014مجهول530005000
2015مجهول580005750
2016مجهول570006100
2017مجهول60,7006980
2018مجهول590007700
2019مجهول88,9006800

بعد فصل المعادن الأخرى، يتم الحصول على أكاسيد مختلطة من التنتالوم ( Ta₂O₅ ) والنيوبيوم ( Nb₂O₅ ) . ولإنتاج النيوبيوم، تتمثل الخطوة الأولى في المعالجة في تفاعل الأكاسيد مع حمض الهيدروفلوريك : [ 55 ]

Ta 2 O 5 + 14 HF → 2 H 2 [ TaF 7 ] + 5 H 2 O
Nb₂O₅ + 10 HF → 2 H₂ [ NbOF₅ ] + 3 H₂O

تعتمد أول عملية فصل على نطاق صناعي، والتي طورها الكيميائي السويسري دي مارينياك ، على اختلاف ذوبانية فلوريدات النيوبيوم والتنتالوم المعقدة ، وهما أحادي هيدرات أوكسي بنتافلورونيوبات ثنائي البوتاسيوم ( K₂ [ NbOF₅ ] · H₂O ) وسباعي فلوروتانتالات ثنائي البوتاسيوم ( K₂ [ TaF₇ ] ) ، في الماء. وتستخدم عمليات أحدث استخلاص الفلوريدات من المحلول المائي باستخدام مذيبات عضوية مثل سيكلوهكسانون . [ 55 ] تُستخلص فلوريدات النيوبيوم والتنتالوم المعقدة بشكل منفصل من المذيب العضوي بالماء، ثم تُرسب إما بإضافة فلوريد البوتاسيوم لإنتاج مركب فلوريد البوتاسيوم، أو باستخدام الأمونيا على شكل خماسي الأكسيد. [ 26 ]

H₂ [ NbOF₅ ] + 2KF → K₂ [ NbOF₅ ] ↓ + 2HF

يليه:

2H₂ [ NbOF₅ ] + 10NH₄OH → Nb₂O₅ ↓ + 10NH₄F + 7H₂O​​​

تُستخدم عدة طرق لاختزال النيوبيوم إلى معدن. من بينها التحليل الكهربائي لمزيج منصهر من K₂O₅ [ NbOF₅ ] وكلوريد الصوديوم ، والطريقة الأخرى هي اختزال الفلوريد بالصوديوم . بهذه الطريقة، يُمكن الحصول على نيوبيوم بنقاوة عالية نسبيًا. في الإنتاج على نطاق واسع، يُختزل Nb₂O₅ بالهيدروجين أو الكربون. [ 26 ] في التفاعل الألومينوثيرمي ، يُفاعل مزيج من أكسيد الحديد وأكسيد النيوبيوم مع الألومنيوم .

3 Nb 2 O 5 + Fe 2 O 3 + 12 Al → 6 Nb + 2 Fe + 6 Al 2 O 3

تُضاف كميات صغيرة من المؤكسدات، مثل نترات الصوديوم، لتعزيز التفاعل. والنتيجة هي أكسيد الألومنيوم والفيرونيوبيوم ، وهو سبيكة من الحديد والنيوبيوم تُستخدم في صناعة الصلب. [ 83 ] [ 84 ] يحتوي الفيرونيوبيوم على ما بين 60 و70% من النيوبيوم. [ 85 ] في غياب أكسيد الحديد، تُستخدم عملية الألومنيوم الحرارية لإنتاج النيوبيوم. ويلزم إجراء المزيد من التنقية للوصول إلى درجة النقاء المطلوبة لسبائك الموصلات الفائقة . ويُعد صهر حزمة الإلكترونات تحت الفراغ الطريقة التي يستخدمها الموزعان الرئيسيان للنيوبيوم. [ 51 ] [ 86 ]

اعتبارًا من عام 2013سيطرت شركة CBMM البرازيلية على 85% من إنتاج النيوبيوم العالمي. [ 87 ] وتشير تقديرات هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية إلى أن الإنتاج ارتفع من 38,700 طن في عام 2005 إلى 44,500 طن في عام 2006. [ 88 ] [ 89 ] ويُقدّر إجمالي الموارد العالمية بنحو 4.4 مليون طن. [ 89 ] وخلال الفترة الممتدة من عام 1995 إلى عام 2005، تضاعف الإنتاج أكثر من مرتين، بدءًا من 17,800 طن في عام 1995. [ 90 ] وبين عامي 2009 و2011، استقر الإنتاج عند 63,000 طن سنويًا، [ 91 ] مع انخفاض طفيف في عام 2012 إلى 50,000 طن سنويًا فقط. [ 92 ]   

يُنتج سنوياً 70 ألف  طن من خام التنتالوم. وتُنتج البرازيل 90% من خام التنتالوم، إلى جانب كندا وأستراليا والصين ورواندا . ويبلغ الطلب على التنتالوم حوالي 1200  طن سنوياً. [ 19 ]

الدبنيوم وما وراءه

يُنتَج الدوبنيوم صناعيًا بقذف الأكتينيدات بعناصر أخف. [ 19 ] حتى الآن، لم تُجرَ أي تجارب في مصادم جسيمات عملاقة لتخليق العضو التالي في المجموعة، سواءً كان أونبينتسبتيوم (Ups) أو أونبيتينيوم (Upe). ولأن كلاً من أونبينتسبتيوم وأونبنتينيوم عنصران من عناصر الدورة الثامنة المتأخرة ، فمن غير المرجح تخليقهما في المستقبل القريب؛ إذ اقتصرت المحاولات الحالية على العناصر التي يصل عددها الذري إلى 127. [ 93 ]

التطبيقات

غالباً ما يكون النيوبيوم مكوناً ثانوياً في الفولاذ المقاوم للصدأ.

يُستخدم الفاناديوم بشكل أساسي في صناعة السبائك، مثل فولاذ الفاناديوم . وتُستخدم سبائك الفاناديوم في صناعة النوابض ، والأدوات ، ومحركات الطائرات النفاثة ، ودروع الدبابات ، والمفاعلات النووية . يُضفي أكسيد الفاناديوم لونًا ذهبيًا على السيراميك، وتُستخدم مركبات الفاناديوم الأخرى كعوامل محفزة لإنتاج البوليمرات . [ 19 ]

تُضاف كميات صغيرة من النيوبيوم إلى الفولاذ المقاوم للصدأ لتحسين جودته. كما تُستخدم سبائك النيوبيوم في فوهات الصواريخ نظرًا لمقاومة النيوبيوم العالية للتآكل . [ 19 ]

للتنتالوم أربعة أنواع رئيسية من التطبيقات. يُضاف التنتالوم إلى الأجسام المعرضة لدرجات حرارة عالية، وفي الأجهزة الإلكترونية ، وفي الغرسات الجراحية ، وللتعامل مع المواد المسببة للتآكل. [ 19 ]

لا توجد تطبيقات للدبنيوم بسبب صعوبة تصنيعه وقصر أعمار النصف حتى لأطول نظائره. [ 94 ]

الظواهر البيولوجية

من بين عناصر المجموعة الخامسة، تم تحديد الفاناديوم فقط باعتباره يلعب دورًا في الكيمياء الحيوية للأنظمة الحية، ولكن حتى دوره في علم الأحياء محدود للغاية ، وهو أكثر أهمية في البيئات البحرية منه على اليابسة. [ 50 ]

تحتوي الكائنات الغلالية مثل هذه الكائنات الغلالية الزرقاء على الفاناديوم على شكل فانابين .

يُعرف الفاناديوم، وهو عنصر أساسي للأسيديات والغلاليات البحرية على شكل فانابين ، في خلايا دم الأسيديات (بخاخات البحر) منذ عام 1911، [ 95 ] [ 96 ] بتركيزات في دمائها تفوق تركيزه في مياه البحر المحيطة بها بأكثر من 100 ضعف. وتُراكم أنواع عديدة من الفطريات الكبيرة الفاناديوم (حتى 500  ملغم/كغم من الوزن الجاف). [ 97 ] ويُنتج إنزيم بروموبيروكسيداز المعتمد على الفاناديوم مركبات عضوية برومينية في عدد من أنواع الطحالب البحرية . [ 98 ]

من المعروف أيضًا أن الفئران والدجاج يحتاجان إلى الفاناديوم بكميات ضئيلة جدًا، ويؤدي نقصه إلى تباطؤ النمو وضعف التكاثر . [ 99 ] يُعد الفاناديوم مكملًا غذائيًا مثيرًا للجدل نسبيًا ، ويُستخدم بشكل أساسي لزيادة حساسية الأنسولين [ 100 ] وبناء العضلات . قد يُحسّن كبريتات الفاناديل من التحكم في مستوى الجلوكوز لدى مرضى السكري من النوع الثاني . [ 101 ] بالإضافة إلى ذلك، يُعد كل من ديكافانادات وأوكسوفانادات من المركبات التي يُحتمل أن يكون لها العديد من الأنشطة البيولوجية، وقد استُخدمت بنجاح كأدوات في فهم العديد من العمليات الكيميائية الحيوية. [ 102 ]

السمية والاحتياطات

لا يُعرف عن الفاناديوم النقي أنه سام. مع ذلك، يُسبب خامس أكسيد الفاناديوم تهيجًا شديدًا للعينين والأنف والحلق. [ 19 ] وقد أُفيد بأن خامس أكسيد الفاناديوم رباعي التكافؤ (VOSO4 ) أكثر سمية بخمس مرات على الأقل من خامس أكسيد الفاناديوم ثلاثي التكافؤ ( V2O3 ) . [ 103 ] حددت إدارة السلامة والصحة المهنية حدًا للتعرض يبلغ 0.05 ملغم /  م 3 لغبار خامس أكسيد الفاناديوم و0.1  ملغم/م 3 لأبخرة خامس أكسيد الفاناديوم في هواء مكان العمل ليوم عمل مدته 8 ساعات وأسبوع عمل مدته 40 ساعة. [ 104 ] أوصى المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية باعتبار تركيز 35 ملغم /  م 3 من الفاناديوم خطرًا فوريًا على الحياة والصحة، أي أنه من المحتمل أن يُسبب مشاكل صحية دائمة أو الوفاة. [ 104 ] تُمتص مركبات الفاناديوم بشكل ضعيف عبر الجهاز الهضمي. يؤدي استنشاق الفاناديوم ومركباته بشكل أساسي إلى آثار ضارة على الجهاز التنفسي. [ 105 ] [ 106 ] [ 107 ] ومع ذلك، فإن البيانات الكمية غير كافية لاستخلاص جرعة مرجعية للاستنشاق شبه المزمن أو المزمن. وقد تم الإبلاغ عن آثار أخرى بعد التعرض عن طريق الفم أو الاستنشاق على معايير الدم، [ 108 ] [ 109 ] والكبد، [ 110 ] والتطور العصبي، [ 111 ] وأعضاء أخرى [ 112 ] في الفئران.

لا يوجد دليل يُذكر على أن الفاناديوم أو مركباته تُعدّ سمومًا تناسلية أو مُشوِّهات للأجنة . وقد أُفيد في دراسة أجراها البرنامج الوطني لعلم السموم (NTP) أن خامس أكسيد الفاناديوم مُسرطن في ذكور الجرذان وفي ذكور وإناث الفئران عند استنشاقه، [ 106 ] على الرغم من أن تفسير النتائج قد أُثير حوله جدل مؤخرًا. [ 113 ] ولم تُحدد وكالة حماية البيئة الأمريكية مدى قدرة الفاناديوم على التسبب بالسرطان . [ 114 ] وتُعدّ آثار الفاناديوم في وقود الديزل المكون الرئيسي للوقود في التآكل الناتج عن درجات الحرارة العالية . أثناء الاحتراق، يتأكسد الفاناديوم ويتفاعل مع الصوديوم والكبريت، مُنتجًا مركبات الفانادات ذات نقاط انصهار منخفضة تصل إلى 530  درجة مئوية، والتي تُهاجم طبقة التخميل على الفولاذ وتجعله عُرضة للتآكل. كما تُؤدي مركبات الفاناديوم الصلبة إلى تآكل مكونات المحرك. [ 115 ] [ 116 ]

لا يُعرف للنيوبيوم أي دور بيولوجي. في حين أن غبار النيوبيوم يُسبب تهيجًا للعين والجلد [ 19 ] ويُشكل خطرًا محتملاً للحريق، فإن عنصر النيوبيوم على نطاق أوسع خامل فيزيولوجيًا (وبالتالي لا يُسبب الحساسية) وغير ضار. يُستخدم غالبًا في صناعة المجوهرات، وقد تم اختباره للاستخدام في بعض الغرسات الطبية. [ 117 ] [ 118 ] يُعتقد أن النيوبيوم ومركباته سامة بشكل طفيف. تم اختبار التعرض قصير وطويل الأمد للنيوبات وكلوريد النيوبيوم، وهما مادتان كيميائيتان قابلتان للذوبان في الماء، على الفئران. أظهرت الفئران التي عولجت بحقنة واحدة من خماسي كلوريد النيوبيوم أو النيوبات جرعة مميتة متوسطة (LD50 ) تتراوح بين 10 و100  ملغم/كغم. [ 119 ] [ 120 ] [ 121 ] أما عند تناوله عن طريق الفم، فتكون السمية أقل. أظهرت دراسة أجريت على الفئران أن الجرعة المميتة 50 بعد سبعة أيام هي 940  ملغم/كغم. [ 119 ]

نادرًا ما تُصادف المركبات المحتوية على التنتالوم في المختبرات، ونادرًا ما يُسبب التنتالوم ومركباته إصابات، وإذا حدث ذلك، فعادةً ما تكون الإصابات عبارة عن طفح جلدي. [ 19 ] يتميز هذا المعدن بتوافقه الحيوي العالي [ 122 ] ويُستخدم في زراعة الأعضاء والطلاءات ، ولذلك قد يُركز الاهتمام على عناصر أخرى أو على الطبيعة الفيزيائية للمركب الكيميائي . [ 123 ] يمكن أن يتعرض الأفراد للتنتالوم في مكان العمل عن طريق استنشاقه أو ملامسته للجلد أو العين. وقد حددت إدارة السلامة والصحة المهنية (OSHA) الحد القانوني ( حد التعرض المسموح به ) للتعرض للتنتالوم في مكان العمل بـ 5 ملغم/م³ خلال يوم عمل مدته 8 ساعات. كما حدد المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH) حدًا موصى به للتعرض يبلغ 5 ملغم/م³ خلال يوم عمل مدته 8 ساعات، وحدًا قصير الأجل يبلغ 10 ملغم/ م³ . عند مستويات تبلغ 2500 ملغم/م 3 ، يصبح التنتالوم خطراً فورياً على الحياة والصحة . [ 124 ]    

ملحوظات

  1. ↑ تشير هذه العلامة إلى أن النواة هي متماثل نووي يتحلل عن طريق الانشطار التلقائي.

مراجع

  1. ↑ رايش، هيرب (2011). موسوعة الأرقام: كل ما تود معرفته (وبعض الأشياء التي لم تكن ترغب بمعرفتها) عن الأرقام . نيويورك: دار سكاي هورس للنشر. ص  512. ISBN 978-1-61608-084-6.
  2. ↑ فلوك، إي. (1988). "رموز جديدة في الجدول الدوري" (ملف PDF) . الكيمياء البحتة والتطبيقية 60 (3). الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية : 431-436 . doi : 10.1351/pac198860030431 . S2CID 96704008. تاريخ الاسترجاع: 24 مارس 2012 . 
  3. ↑ سينتاس، بيدرو (2004). "الطريق إلى الأسماء الكيميائية والأسماء المنسوبة: الاكتشاف والأولوية والفضل". Angewandte Chemie International Edition . 43 (44): 5888–94 . doi : 10.1002/anie.200330074 . PMID 15376297 . 
  4. 1 2 سيفستروم، إن جي (1831). "Ueber das Vanadin، معدن جديد، موجود في Stangeneisen von Eckersholm، einer Eisenhütte، die ihr Erz von Taberg in Småland bezieht" . Annalen der Physik und Chemie . 97 (1): 43– 49. بيب كود : 1831AnP....97...43S . دوى : 10.1002/andp.18310970103 .
  5. ↑ فيذرستونهاو، جورج ويليام (1831). "معدن جديد، يُسمى مؤقتًا الفاناديوم" . المجلة الأمريكية الشهرية للجيولوجيا والعلوم الطبيعية : 69.
  6. ↑ هاتشيت، تشارلز (1802). " تحليل مادة معدنية من أمريكا الشمالية، تحتوي على معدن غير معروف سابقًا" . المعاملات الفلسفية للجمعية الملكية في لندن . 92 : 49-66 . doi : 10.1098/rspl.1800.0045 . JSTOR 107114. مؤرشف من الأصل في 3 مايو 2016. تم الاسترجاع في 15 يوليو 2016 . 
  7. ↑ هاتشيت، تشارلز (1802)، "موجز خصائص وعادات المادة المعدنية، التي اكتشفها تشارلز هاتشيت، المحترم، وأطلق عليها اسم الكولومبيوم" ، مجلة الفلسفة الطبيعية والكيمياء والفنون ، 1 (يناير): 32-34 ، مؤرشفة من الأصل في 24 ديسمبر 2019 ، تم استرجاعها في 13 يوليو 2017 .
  8. ^ هاتشيت، تشارلز (1802). "Eigenschaften und chemisches Verhalten des von Charles Hatchett entdeckten neuen Metals, Columbium" [ الخصائص والسلوك الكيميائي للمعدن الجديد، الكولومبيوم، (الذي اكتشفه تشارلز هاتشيت ]) . أنالين دير فيزيك (في المانيا). 11 (5): 120– 122. بيب كود : 1802AnP....11..120H . دوى : 10.1002/andp.18020110507 . مؤرشفة من الأصلي في 9 مايو 2016 . تم الاسترجاع في 15 يوليو 2016 .
  9. ↑ كوروسي، ف. (1939). "تفاعل التنتالوم والكولومبيوم والفاناديوم مع اليود". مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 61 (4): 838-843 . doi : 10.1021/ja01873a018 .
  10. 1 2 نويز، ويليام ألبرت (1918). كتاب مدرسي في الكيمياء . إتش. هولت وشركاه. ص 523. مؤرشف من الأصل في 2 يونيو 2022. تم الاسترجاع في 2 نوفمبر 2020 . 
  11. ↑ بيرسيفال، جيمس (يناير 1853). "مناجم ميدلتاون للفضة والرصاص" . مجلة عمليات تعدين الفضة والرصاص . 1 : 186. مؤرشف من الأصل في 3 يونيو 2013. تم الاطلاع عليه في 24 أبريل 2013 .
  12. ↑ غريفيث، ويليام ب.؛ موريس، بيتر جيه تي (2003). "تشارلز هاتشيت، زميل الجمعية الملكية (1765-1847)، كيميائي ومكتشف النيوبيوم". ملاحظات وسجلات الجمعية الملكية في لندن . 57 (3): 299-316 . doi : 10.1098/rsnr.2003.0216 . JSTOR 3557720. S2CID 144857368 .  
  13. ↑ راينر-كانهام، جيف؛ تشنغ، تشنغ (2008). "تسمية العناصر بأسماء العلماء: سردٌ للجدل". أسس الكيمياء . 10 (1): 13-18 . doi : 10.1007/s10698-007-9042-1 . S2CID 96082444 . 
  14. 1 2 وولاستون، ويليام هايد (1809). " حول هوية الكولومبيوم والتنتالوم". المعاملات الفلسفية للجمعية الملكية . 99 : 246-252 . doi : 10.1098/rstl.1809.0017 . JSTOR 107264. S2CID 110567235 .  
  15. ^ روز ، هاينريش (1844). "Ueber die Zusammensetzung der Tantalite und ein im Tantalite von Baiern enthaltenes neues Metall" . أنالين دير فيزيك (في المانيا). 139 (10): 317– 341. بيب كود : 1844AnP...139..317R . دوى : 10.1002/andp.18441391006 . مؤرشفة من الأصلي في 20 يونيو 2013 . تم الاسترجاع 31 أغسطس 2008 .
  16. ^ روز ، هاينريش (1847). "Ueber die Säure im Columbit von Nordamérika" . أنالين دير فيزيك (في المانيا). 146 (4): 572– 577. بيب كود : 1847AnP...146..572R . دوى : 10.1002/andp.18471460410 . مؤرشفة من الأصلي في 11 مايو 2014 . تم الاسترجاع 31 أغسطس 2008 .
  17. ^ كوبيل ، ف. (1860). "Ueber eine eigenthümliche Säure, Diansäure, in der Gruppe der Tantal- und Niob-verbindungen" . مجلة للكيمياء العملية . 79 (1): 291-303 . دوى : 10.1002/prac.18600790145 . مؤرشفة من الأصلي في 5 أكتوبر 2019 . تم الاسترجاع في 5 أكتوبر 2019 .
  18. ^ ماريناك، بلومستراند؛ ديفيل، ه.؛ تروست، L.؛ هيرمان، ر. (1866). "Tantalsäure، Niobsäure، (Ilmensäure) و Titansäure". مجلة فريسينيوس للكيمياء التحليلية . 5 (1): 384-389 . دوى : 10.1007 / BF01302537 . S2CID 97246260 . 
  19. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 إمسلي ، جون (2011). لبنات بناء الطبيعة .
  20. 1 2 3 4 5 باربر، آر سي؛ غرينوود، إن إن ؛ هرينكيويتش، إيه زد؛ وآخرون (1993). "اكتشاف عناصر ما بعد الميون" (ملف PDF) . الكيمياء البحتة والتطبيقية . 65 (8): 1757. doi : 10.1351/pac199365081757 . S2CID 195819585. تاريخ الاسترجاع: 7 سبتمبر 2016 .  
  21. ↑ هوفمان، دي سي؛ غيورسو، أ؛ سيبورغ، جي تي (2000). شعب ما وراء اليورانيوم: القصة من الداخل . مطبعة إمبريال كوليدج. ص 369-399 . ISBN  978-1-86094-087-3.
  22. ↑ "أسماء ورموز العناصر الانتقالية (توصيات الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية 1997)" . الكيمياء البحتة والتطبيقية . 69 (12): 2471-2474 . 1997. doi : 10.1351/pac199769122471 .
  23. ↑ غيورسو، أ.؛ سيبورغ، جي تي؛ أورغانيسيان، يو. تس.؛ زفارا، آي.؛ أرمبروستر، ب.؛ هيسبرغر، إف بي؛ هوفمان، إس.؛ لينو، إم.؛ مونزنبرغ، جي.؛ رايسدورف، دبليو.؛ شميدت، كيه-إتش. (1993). "ردود مختبر لورانس بيركلي، كاليفورنيا؛ والمعهد المشترك للأبحاث النووية، دوبنا؛ وجمعية أبحاث الأيونات الثقيلة، دارمشتات، على بحث "اكتشاف عناصر ما بعد الميون"، متبوعًا بردود من فريق عمل ما بعد الميون" . الكيمياء البحتة والتطبيقية . 65 (8): 1815-1824 . doi : 10.1351/pac199365081815 .
  24. ↑ لجنة تسمية الكيمياء غير العضوية (1997). "أسماء ورموز العناصر ما بعد الميونية (توصيات الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية 1997)" (ملف PDF) . الكيمياء البحتة والتطبيقية . 69 (12): 2471-2474 . doi : 10.1351/pac199769122471 . مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 11 أكتوبر 2021. تم الاطلاع عليه في 11 يوليو 2023 .
  25. ↑ قاعدة بيانات الأطياف الذرية التابعة للمعهد الوطني للمعايير والتكنولوجيا
  26. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 هولمان، أرنولد ف؛ ويبيرج، إيغون؛ ويبيرج، نيلز (1985). "الفاناديوم". Lehrbuch der Anorganischen Chemie (في الألمانية) (91-100 ed.). والتر دي جرويتر. ص 1071 – 1075. ISBN   978-3-11-007511-3.
  27. ^ هولمان ، أرنولد ف. ويبيرج، إيغون؛ ويبيرج، نيلز (1985). "الفاناديوم". Lehrbuch der Anorganischen Chemie (في الألمانية) (91-100 ed.). والتر دي جرويتر. ص 1071 – 1075. ISBN   978-3-11-007511-3.
  28. 1 2 غرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. ص 956-958. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN   978-0-08-037941-8.
  29. ^ باور، غونتر. جوثر، فولكر. هيس، هانز. أوتو، أندرياس. ريدل، أوسكار. الرول، هاينز؛ ساتيلبيرجر، سيغفريد (2000). “مركبات الفاناديوم والفاناديوم”. موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . دوى : 10.1002/14356007.a27_367 . رقم ISBN 3-527-30673-0.
  30. ↑ PubChem. "أكسيد النيوبيوم | Nb2O5 – PubChem" . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . مؤرشف من الأصل بتاريخ 16 أغسطس 2016. تم الاطلاع عليه بتاريخ 29 يونيو 2016 .
  31. 1 2 3 غرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN  978-0-08-037941-8.
  32. ^ كارداريلي ، فرانسوا (2008). دليل المواد . سبرينغر لندن. رقم ISBN 978-1-84628-668-1.
  33. ↑ ريدر، د.؛ بولينوفا، ت.؛ بوهل، م. (2007). الرنين النووي المغناطيسي للفاناديوم-51 . التقارير السنوية عن مطيافية الرنين النووي المغناطيسي. المجلد 62. الصفحات 49-114 . doi : 10.1016/S0066-4103(07)62002-X . ISBN   978-0-12-373919-3.
  34. ↑ غرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. ص 984. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN   978-0-08-037941-8.
  35. ↑ سينينغ، إيرمغارد؛ هول، ويم جي جي (2004). "قوة الفانادات في الدراسات البلورية لإنزيمات نقل الفوسفوريل" . رسائل FEBS . 577 (3): 315-321 . Bibcode : 2004FEBSL.577..315D . doi : 10.1016/j.febslet.2004.10.022 . PMID 15556602. S2CID 8328704 .  
  36. ↑ سيرجنت، لورن إي.؛ ستينسون، روبرت أ . (1979). "تثبيط الفوسفاتازات القلوية البشرية بواسطة الفانادات" . مجلة الكيمياء الحيوية . 181 (1): 247-250 . doi : 10.1042/bj1810247 . PMC 1161148. PMID 486156 .  
  37. ↑ كرانس، ديبي سي؛ سيمون، كارمن إم. (9 يوليو 1991). "التفاعل غير المختزل للفانادات مع إنزيم يحتوي على مجموعة ثيول في الموقع النشط: نازعة هيدروجين جليسرول-3-فوسفات" . الكيمياء الحيوية . 30 (27): 6734-6741 . doi : 10.1021/bi00241a015 . ISSN 0006-2960 . PMID 2065057 .  
  38. ↑ كارليش، إس. جيه. دي.؛ بوجيه، إل. إيه.؛ جلين، آي. إم. (نوفمبر 1979). " يُثبِّط الفانادات إنزيم (Na+ + K+)ATPase عن طريق منع تغيير في بنية الشكل غير المُفسفر" . مجلة نيتشر . 282 (5736): 333-335 . Bibcode : 1979Natur.282..333K . doi : 10.1038/282333a0 . ISSN 1476-4687 . PMID 228199. S2CID 4341480 .   
  39. ↑ غرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. ص 988. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN   978-0-08-037941-8.
  40. ↑ جونسون، ج.؛ مورمان، ر. ك. (1979). "ديكايانادات الصوديوم والأمونيوم (V)". التخليق غير العضوي . المجلد 19. الصفحات 140-145 . doi : 10.1002/9780470132500.ch32 . ISBN   978-0-471-04542-7.
  41. ^ سادوك، أيميريك. مسعودي، صبري؛ فوريت، اريك. غوتييه، ريجيس. لو فور، إريك؛ لو بوليس، لوران؛ بيفان ، جان إيف (1 يونيو 2007). "بنية واستقرار VO 2 + في المحلول المائي: دراسة Car−Parrinello وStatic ab Initio" . الكيمياء غير العضوية . 46 (12): 4835-4843 . دوى : 10.1021/ic0614519 . ISSN 0020-1669 . 
  42. ↑ ديفيز، دوغلاس ر.؛ هول، ويم جي جي (19 نوفمبر 2004). "قوة الفانادات في الدراسات البلورية لإنزيمات نقل الفوسفوريل" . رسائل FEBS . 577 (3): 315-321 . doi : 10.1016/j.febslet.2004.10.022 . ISSN 0014-5793 . 
  43. ↑ الخرافي، FM؛ بدوي، واشنطن (1997). "السلوك الكهروكيميائي للفاناديوم في المحاليل المائية ذات الأس الهيدروجيني المختلفة". الكهروكيميائية اكتا . 42 (4): 579-586 . دوى : 10.1016/S0013-4686(96)00202-2 .
  44. ↑ غرينوود، نورمان ن.؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN  978-0-08-037941-8.، ص994.
  45. ↑ ستروكول، جورجيو (1992). الأكسدة التحفيزية باستخدام بيروكسيد الهيدروجين كمؤكسد . سبرينغر. ص 128. ISBN  978-0-7923-1771-5.
  46. ↑ "منتجات سلسلة الفاناديوم والمواد الوظيفية" ، الفاناديوم ، إلسيفير، 2021، الصفحات 395-413 ، doi : 10.1016/b978-0-12-818898-9.00014-0 ، ISBN  978-0-12-818898-9تم الاطلاع عليه بتاريخ 11 نوفمبر 2024
  47. ↑ فون دريل، روبرت ب.؛ فاي، روبرت س. (نوفمبر 1972). "مركبات الفاناديوم (IV) ثمانية السطوح. تخليق وكيمياء فراغية لمركبات بيتا-ديكيتونات الفاناديوم (IV)" . مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 94 (22): 7935-7936 . doi : 10.1021/ja00777a052 . ISSN 0002-7863 . 
  48. ↑ هاليبوتو، دوست م؛ لاركورثي، ليزلي ف؛ بوفي، ديفيد س؛ سميث، غاليانوس و؛ رامداس، فيجايالاكشمي (يونيو 1995). "بعض هاليدات الفاناديوم (II) والفاناديوم (III) المعقدة. التركيب البلوري والجزيئي لكلوريد رباعي (ميثيل أمونيوم) سداسي كلورو فانادات (III)" . بولي هيدرون . 14 (11): 1453-1460 . doi : 10.1016/0277-5387(94)00413-9 .
  49. ↑ غرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. ص 993. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN   978-0-08-037941-8.
  50. 1 2 هولمان، أرنولد ف.، أد. (19 ديسمبر 2016). “Kapitel XXVI. Die Vanadiumgruppe”. Nebengruppenelemente، Lanthanoide، Actinoide، Transactinoide (في الألمانية). دي جرويتر. ص 1819 – 1825. دوى : 10.1515 / 9783110495904 . رقم ISBN  978-3-11-049590-4.
  51. 1 2 3 أغوليانسكي، أناتولي (2004). كيمياء مركبات فلوريد التنتالوم والنيوبيوم . إلسيفير. ص 1-11 . ISBN  978-0-444-51604-6.
  52. ^ لوكاس، سي آر؛ لابينجر، جا؛ شوارتز، J. (1990). "ثنائي كلوروبيس (η 5 - سيكلوبنتادينيل) النيوبيوم (IV)". في أنجيليسي، روبرت ج. (محرر). توليفات غير عضوية . المجلد. 28. نيويورك. ص 267 – 270. دوى : 10.1002/9780470132593.ch68 . رقم ISBN   978-0-471-52619-3.{{cite book}}: CS1 maint: موقع الناشر مفقود ( رابط )
  53. ↑ غورتسيما، ف.ب.؛ ديدتشينكو، ر. (فبراير 1965). "تحضير وخواص رباعي فلوريد النيوبيوم وأوكسي فلوريدات" . الكيمياء اللاعضوية . 4 (2): 182-186 . doi : 10.1021/ic50024a012 . ISSN 0020-1669 . 
  54. ↑ ماكنتاير، جيه إي؛ دانيال، إف إم؛ تشابمان وهول؛ ستيرلينغ، في إم. قاموس المركبات غير العضوية. 1992، كليفلاند، أوهايو: مطبعة سي آر سي، ص 2957
  55. 1 2 3 4 سويسون، دونالد جيه؛ ماكلافيرتي، جيه جيه؛ بييريت، جيمس إيه (1961). "تقرير تعاوني بين الموظفين والصناعة: التنتالوم والنيوبيوم". الكيمياء الصناعية والهندسية . 53 (11): 861-868 . doi : 10.1021/ie50623a016 .
  56. ↑ غرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. ص 946-948. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN   978-0-08-037941-8.
  57. 1 2 أوستلين، أ.؛ فيتوس، ل. (2011). "حسابات المبادئ الأولية للاستقرار البنيوي للمعادن الانتقالية 6d". مجلة Physical Review B. 84 ( 11) 113104. Bibcode : 2011PhRvB..84k3104O . doi : 10.1103/PhysRevB.84.113104 .
  58. ١ ٢ ٣ ٤ ٥ هوفمان، دي سي؛ لي، دي إم؛ بيرشينا، في. (٢٠٠٦). "عناصر ما بعد الأكتينيدات وعناصر المستقبل". في مورس، إل آر؛ إيدلشتاين، إن إم؛ فوجر، جان (محررون). كيمياء عناصر الأكتينيدات وما بعد الأكتينيدات ( الطبعة الثالثة). سبرينغر ساينس + بيزنس ميديا . الصفحات ١٦٥٢-١٧٥٢ . ISBN   978-1-4020-3555-5.
  59. 1 2 جيانشانداني، جيوتي؛ سيكا، إس كيه (10 مايو 2011). "الخواص الفيزيائية لعناصر السلسلة 6d من نظرية الكثافة الوظيفية: تشابه وثيق مع المعادن الانتقالية الأخف". مجلة Physical Review B. 83 ( 17) 172101. Bibcode : 2011PhRvB..83q2101G . doi : 10.1103/PhysRevB.83.172101 .
  60. ↑ كراتز؛ ليزر (2013). الكيمياء النووية والإشعاعية: الأساسيات والتطبيقات ( الطبعة الثالثة). ص 631.  
  61. ↑ جورج ف. فاندر فورت (1984). علم المعادن، المبادئ والتطبيق . الجمعية الأمريكية للمعادن الدولية. ص 137 وما بعدها. ISBN  978-0-87170-672-0تم الاطلاع عليه بتاريخ 17 سبتمبر 2011 .
  62. ↑ كارداريلي، فرانسوا (2008). دليل المواد: مرجع مكتبي موجز . سبرينغر. ص 338–. ISBN  978-1-84628-668-1تم الاطلاع عليه بتاريخ 17 سبتمبر 2011 .
  63. ↑ كلينسر، غريغور؛ زتل، رومان؛ ويلكينغ، مارتن؛ كرين، هاينز؛ هانزو، إيلي؛ فورشوم، رولاند (2019). "عمليات الأكسدة والاختزال في كاثودات فوسفات الصوديوم والفاناديوم - رؤى من قياس المغناطيسية أثناء التشغيل" . الكيمياء الفيزيائية والكيمياء الفيزيائية . 21 (36): 20151-20155 . doi : 10.1039/C9CP04045E . ISSN 1463-9076 . 
  64. ↑ سكيري، إريك ر. (أبريل 2019). "خمس أفكار في تعليم الكيمياء يجب التخلي عنها" . أسس الكيمياء . 21 (1): 61-69 . doi : 10.1007/s10698-018-09327-y . ISSN 1386-4238 . 
  65. ↑ بولينجر، آر كيه؛ وايت، بي دي؛ نيومير، جيه جيه؛ سانديم، إتش آر زد؛ سوزوكي، واي؛ دوس سانتوس، سي إيه إم؛ أفجي، آر؛ ميجليوري، إيه؛ بيتس، جيه بي (2011). "ملاحظة تشوه بنيوي مارتنسيتي في الفاناديوم والنيوبيوم والتنتالوم" . رسائل المراجعة الفيزيائية . 107 (7) 075503. رمز Bibcode : 2011PhRvL.107g5503B . doi : 10.1103/PhysRevLett.107.075503 . PMID 21902404 . 
  66. 1 2 بينيجر، م.؛ بيل، هـ. (1985). "تجويف تسريع متعدد الخلايا مطلي بـ Nb3Sn فائق التوصيل " . معاملات IEEE في العلوم النووية . 32 (5): 3610-3612 . Bibcode : 1985ITNS...32.3610P . doi : 10.1109/TNS.1985.4334443 . S2CID 23988671 . 
  67. ↑ ساليس مورا، هيرنان ر.؛ لوريمجو دي مورا، لوريمجو (2007). "صهر وتنقية النيوبيوم". وقائع مؤتمر AIP . 927 (927): 165-178 . Bibcode : 2007AIPC..927..165M . doi : 10.1063/1.2770689 .
  68. ↑ نواك، إيزابيلا؛ زيوليك، ماريا (1999). "مركبات النيوبيوم: التحضير، والتمييز، والتطبيق في التحفيز غير المتجانس". مراجعات كيميائية . 99 (12): 3603-3624 . doi : 10.1021/cr9800208 . PMID 11849031 . 
  69. ↑ جانكي، إل بي؛ فرانك، آر جي؛ ريدن، تي كي (1960). "سبائك الكولومبيوم اليوم". التقدم المعدني 77 (6): 69-74 . OSTI 4183692 . 
  70. ↑ نيكولينا، أ. ف. (2003). "سبائك الزركونيوم والنيوبيوم لعناصر قلب مفاعلات الماء المضغوط". علم المعادن والمعالجة الحرارية . 45 ( 7-8 ): 287-292 . Bibcode : 2003MSHT...45..287N . doi : 10.1023/A:1027388503837 . S2CID 134841512 . 
  71. ↑ كولاكيس، ماريانثي؛ ماسيلو، ماري جوان (30 يونيو 2007). "التنتالوم" . الأساطير الكلاسيكية وأكثر: كتاب تمارين للقارئ . دار بولشازي-كاردوتشي للنشر. ISBN 978-0-86516-573-1.
  72. ↑ هاموند، سي آر (2004). العناصر، في كتيب الكيمياء والفيزياء ( الطبعة 81). مطبعة سي آر سي. رقم ISBN  978-0-8493-0485-9.
  73. ↑ تشانغ، ييمينغ (11 يناير 2011). "القيم المصححة لنقاط الغليان وإنثالبيات التبخر للعناصر في الكتيبات" . مجلة البيانات الكيميائية والهندسية . 56 .
  74. ↑ رامبل، جون ر.؛ برونو، توماس ج.؛ دوا، ماريا ج. (2022). "القسم 4: خصائص العناصر والمركبات غير العضوية". دليل سي آر سي للكيمياء والفيزياء: كتاب مرجعي جاهز للبيانات الكيميائية والفيزيائية (الطبعة 103 ). بوكا راتون، فلوريدا: مطبعة سي آر سي. ص 40. ISBN   978-1-032-12171-0.
  75. ↑ غرينفيل ويتاكر، أ. (1978). "النقطة الثلاثية المثيرة للجدل للكربون بين الحالة الصلبة والسائلة والبخارية". مجلة نيتشر . 276 (5689): 695-696 . Bibcode : 1978Natur.276..695W . doi : 10.1038/276695a0 . S2CID 4362313 . 
  76. ↑ ماغنوسون، م.؛ غريتشينسكي، ج.؛ إريكسون، ف.؛ هولتمان، ل.؛ هوغبيرغ، هـ. (2019). "البنية الإلكترونية لأغشية β-Ta من خلال مطيافية الفوتونات الإلكترونية بالأشعة السينية وحسابات المبادئ الأولى" . مجلة علوم الأسطح التطبيقية . 470 : 607-612 . Bibcode : 2019ApSS..470..607M . doi : 10.1016/j.apsusc.2018.11.096 . S2CID 54079998 . 
  77. ↑ لي، س.؛ دوكسبك، م.؛ مولر، ج.؛ سيبولو، م.؛ كوت، ب. (2004). "النسيج والبنية والتحول الطوري في طلاء التنتالوم بيتا بالرش" . تكنولوجيا الأسطح والطلاءات . 177-178 : 44. doi : 10.1016/j.surfcoat.2003.06.008 .
  78. ↑ مونزنبرغ، ج.؛ غوبتا، م. (2011). "إنتاج وتحديد عناصر ما بعد الأكتينيدات". كتيب الكيمياء النووية . سبرينغر. ص 877. doi : 10.1007/978-1-4419-0720-2_19 . 
  79. 1 2 موسكاليك، ر. ر.؛ ألفانتازي، أ. م. (2003). "معالجة الفاناديوم: مراجعة". هندسة المعادن . 16 (9): 793-805 . Bibcode : 2003MiEng..16..793M . doi : 10.1016/S0892-6875(03)00213-9 .
  80. ↑ كارلسون، أو إن؛ أوين، سي في (1961). "تحضير معادن الفاناديوم عالية النقاوة بعملية تكرير اليود". مجلة الجمعية الكهروكيميائية . 108 : 88. doi : 10.1149/1.2428019 .
  81. ↑ كانينغهام، لاري د. (5 أبريل 2012). "معلومات المعادن من هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية: النيوبيوم (الكولومبيوم) والتنتالوم" . Minerals.usgs.gov. مؤرشف من الأصل في 28 يناير 2013. تم الاطلاع عليه في 17 أغسطس 2012 .
  82. ↑ "إحصاءات ومعلومات عن النيوبيوم (الكولومبيوم) والتنتالوم | هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية" . مؤرشف (PDF) من الأصل في 6 مارس 2019. تم الاطلاع عليه في 2 ديسمبر 2021 .
  83. ↑ تايثر، جيفري (2001). جمعية المعادن والمواد (محرر). التقدم في أسواق وتكنولوجيا النيوبيوم 1981-2001 (ملف PDF) . رقم ISBN 978-0-9712068-0-9تمت أرشفة هذا الملف من النسخة الأصلية (PDF) بتاريخ 17 ديسمبر 2008.{{cite book}}تم |journal=تجاهله ( مساعدة )
  84. ^ دوفريسن، كلود. جوييت، غيزلان (2001). جمعية المعادن والمعادن والمواد (محرر). إنتاج الحديدوبيوم في منجم نيوبك 1981-2001 (PDF) . رقم ISBN 978-0-9712068-0-9تمت أرشفة هذا الملف من النسخة الأصلية (PDF) بتاريخ 17 ديسمبر 2008.{{cite book}}تم |journal=تجاهله ( مساعدة )
  85. ^ كوبتسيديس، ج.؛ بيترز، ف؛ بروش، D.؛ المغني دبليو. “Niob für TESLA” (PDF) (باللغة الألمانية). Deutsches Elektronen-Synchrotron DESY. مؤرشفة من الأصلي (PDF) في 17 ديسمبر 2008 . تم الاسترجاع 2 سبتمبر 2008 .
  86. ↑ تشودري، ألوك؛ هينجسبيرجر، إيكارت (1992). "صهر المعادن والسبائك وتكريرها باستخدام حزمة الإلكترون" . مجلة معهد الحديد والصلب الدولي في اليابان . 32 (5): 673-681 . doi : 10.2355/isijinternational.32.673 .
  87. ↑ لوتشيسي، كريستان؛ كوادروس، أليكس (أبريل 2013)، "الثروة المعدنية"، بلومبيرغ ماركتس (ورقة بحثية)، ص 14 
  88. ↑ باب، جون ف. "النيوبيوم (الكولومبيوم)" (ملف PDF) . ملخص السلع لعام 2006 الصادر عن هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل بتاريخ 17 ديسمبر 2008. تم الاطلاع عليه بتاريخ 20 نوفمبر 2008 .
  89. 1 2 باب، جون ف. "النيوبيوم (الكولومبيوم)" (ملف PDF) . ملخص السلع لعام 2007 الصادر عن هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 5 أغسطس 2017. تم الاطلاع عليه في 20 نوفمبر 2008 .
  90. ↑ باب، جون ف. "النيوبيوم (الكولومبيوم)" (ملف PDF) . ملخص السلع لعام 1997 الصادر عن هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 11 يناير 2019. تم الاطلاع عليه في 20 نوفمبر 2008 .
  91. ↑ النيوبيوم (الكولومبيوم) مؤرشف في 8 يوليو 2012 في Wayback Machine هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية، ملخصات السلع المعدنية، يناير 2011
  92. ↑ النيوبيوم (الكولومبيوم) مؤرشف في 6 مارس 2016 في Wayback Machine هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية، ملخصات السلع المعدنية، يناير 2016
  93. ↑ إمسلي، جون (2011). لبنات بناء الطبيعة: دليل من الألف إلى الياء للعناصر ( طبعة جديدة). نيويورك، نيويورك: مطبعة جامعة أكسفورد. ص 588. ISBN   978-0-19-960563-7.
  94. ↑ كاربوف، أ. ف.؛ زغرباييف، ف. إ.؛ بالينزويلا، ي. م.؛ غرينر، و. (2013). "النوى فائقة الثقل: الاضمحلال والاستقرار". في غرينر، و. (محرر). فيزياء مثيرة متعددة التخصصات . سلسلة العلوم متعددة التخصصات FIAS. دار نشر سبرينغر الدولية. ص 69-79 . doi : 10.1007/978-3-319-00047-3_6 . ISBN  978-3-319-00046-6.
  95. ^ هينز، م. (1911). "Unter suchungen über das Blut der Ascidien. I. Mitteilung. Die Vanadiumverbindung der Blutkörperchen" . Hoppe-Seyler’s Zeitschrift für Physiologische Chemie (باللغة الألمانية). 72 ( 5– 6): 494– 501. دوى : 10.1515/bchm2.1911.72.5-6.494 .
  96. ↑ ميتشيباتا هـ، أوياما ت، أويكي ت، كاناموري ك (2002). "الخلايا الفانادية، خلايا تحمل مفتاح حل التراكم والاختزال الانتقائي للغاية للفاناديوم في الأسيديات" ( ملف PDF) . أبحاث وتقنيات المجهر . 56 (6): 421-434 . doi : 10.1002/jemt.10042 . PMID 11921344. S2CID 15127292. مؤرشف من الأصل (ملف PDF) في 17 مارس 2020. تم الاطلاع عليه في 26 يونيو 2019 .  
  97. ↑ كنيفل، هيلموت؛ باير، إرنست (1997). "تحديد بنية مركب الفاناديوم، أمافادين، من فطر ذبابة الغاريقون". Angewandte Chemie International Edition in English . 12 (6): 508. doi : 10.1002/anie.197305081 . ISSN 1521-3773 . 
  98. ↑ بتلر، أليسون؛ كارتر-فرانكلين، جايمي ن. (2004). "دور بروموبيروكسيداز الفاناديوم في التخليق الحيوي للمنتجات الطبيعية البحرية المهلجنة". تقارير المنتجات الطبيعية . 21 (1): 180-188 . doi : 10.1039/b302337k . PMID 15039842 . 
  99. ↑ شوارتز، كلاوس؛ ميلن، ديفيد ب . (1971). "تأثيرات الفاناديوم على نمو الفئران". مجلة ساينس . 174 (4007): 426-428 . Bibcode : 1971Sci...174..426S . doi : 10.1126 / science.174.4007.426 . JSTOR 1731776. PMID 5112000. S2CID 24362265 .   
  100. ↑ يه، غلوريا ي.؛ أيزنبرغ، ديفيد م.؛ كابتشوك، تيد ج.؛ فيليبس، راسل س. (2003). "مراجعة منهجية للأعشاب والمكملات الغذائية للتحكم في نسبة السكر في الدم لدى مرضى السكري" . رعاية مرضى السكري . 26 (4): 1277-1294 . doi : 10.2337/diacare.26.4.1277 . PMID 12663610 . 
  101. ↑ بادمايف، ف.؛ براكاش، سوبالاكشمي؛ ماجد، محمد (1999). "الفاناديوم: مراجعة لدوره المحتمل في مكافحة داء السكري". مجلة الطب البديل والتكميلي . 5 (3): 273-291 . doi : 10.1089/acm.1999.5.273 . PMID 10381252 . 
  102. ↑ أوريليانو، مانويل؛ كرانس، ديبي سي. (2009). "ديكافانادات وأوكسوفانادات: أوكسوميتالات ذات أنشطة بيولوجية متعددة". مجلة الكيمياء الحيوية غير العضوية . 103 (4): 536-546 . doi : 10.1016/j.jinorgbio.2008.11.010 . PMID 19110314 . 
  103. ↑ روشين، أ. ف. (1967). "سمية مركبات الفاناديوم المستخدمة في الصناعة الحديثة". مجلة جيج سانيت (بحوث المياه) . 32 (6): 26-32 . PMID 5605589 . 
  104. 1 2 "إرشادات السلامة والصحة المهنية لخامس أكسيد الفاناديوم" . إدارة السلامة والصحة المهنية. مؤرشف من الأصل في 6 يناير 2009. تم الاطلاع عليه في 29 يناير 2009 .
  105. ↑ ساكس، ن. إ. (1984). الخصائص الخطرة للمواد الصناعية ( الطبعة السادسة). شركة فان نوستراند رينهولد. الصفحات 2717-2720 .  
  106. 1 2 ريس، ن.ب. وآخرون (2003). "التأثير المسرطن لخامس أكسيد الفاناديوم المستنشق في فئران F344/N وفئران B6C3F1" . العلوم السمية . 74 (2): 287-296 . doi : 10.1093/toxsci/kfg136 . PMID 12773761 .  
  107. ^ وورلي كنرش، يورج م. كيرن، كاترين. شليه، كارستن؛ أديلهيلم، كريستل. فيلدمان، كلاوس وكروج، هارالد ف. (2007). “أكسيد الفاناديوم النانوي المعزز سمية الفاناديوم في خلايا الرئة البشرية”. البيئة. الخيال العلمي. تكنول . 41 (1): 331–336 . بيب كود : 2007EnST...41..331W . دوى : 10.1021/es061140x . بميد 17265967 . 
  108. ↑ Ścibior, A.; Zaporowska, H.; Ostrowski, J. (2006). "معايير دموية وكيميائية حيوية مختارة في دم الفئران بعد تناول الفاناديوم و/أو المغنيسيوم بشكل شبه مزمن في مياه الشرب". مجلة أرشيف التلوث البيئي وعلم السموم . 51 (2): 287-295 . Bibcode : 2006ArECT..51..287S . doi : 10.1007 / s00244-005-0126-4 . PMID 16783625. S2CID 43805930 .  
  109. ↑ غونزاليس-فيلالفا، أ.؛ وآخرون (2006). "كثرة الصفيحات الدموية المستحثة في الفئران بعد استنشاق V2O5 تحت الحاد وتحت المزمن". علم السموم والصحة الصناعية . 22 (3): 113-116 . Bibcode : 2006ToxIH..22..113G . doi : 10.1191/0748233706th250oa . PMID 16716040. S2CID 9986509 .   
  110. ↑ كوباياشي، كازو؛ هيمينو، سييتشيرو؛ ساتوه، ماساهيكو؛ كورودا، جونجي؛ شيباتا، نوبو؛ سيكو، يوشيوكي؛ هاسيغاوا، تاتسويا (2006). "يحفز الفاناديوم الخماسي إنتاج الميثالوثيونين الكبدي عبر آليات تعتمد على الإنترلوكين-6 وأخرى لا تعتمد عليه". علم السموم . 228 ( 2-3 ): 162-170 . Bibcode : 2006Toxgy.228..162K . doi : 10.1016/j.tox.2006.08.022 . PMID 16987576 . 
  111. ↑ سوازو، مارينا؛ غارسيا، غراسييلا بياتريس (2007). "التعرض للفاناديوم أثناء الرضاعة يُحدث تغيرات سلوكية ونقصًا في الميالين في الجهاز العصبي المركزي لدى الجرذان حديثة الولادة". علم السموم العصبية وعلم التشوهات الخلقية . 29 (4): 503-510 . Bibcode : 2007NTxT...29..503S . doi : 10.1016/j.ntt.2007.03.001 . PMID 17493788 . 
  112. ↑ بارسيلو، دونالد ج.؛ بارسيلو، دونالد (1999). "الفاناديوم". علم السموم السريري . 37 (2): 265-278 . doi : 10.1081/CLT-100102425 . PMID 10382561 . 
  113. ↑ دوفوس، جيه إتش (2007). "تصنيف التسرطن لخامس أكسيد الفاناديوم ومركبات الفاناديوم غير العضوية، ودراسة البرنامج الوطني لعلم السموم حول تسرطن استنشاق خامس أكسيد الفاناديوم، وكيمياء الفاناديوم". علم السموم التنظيمي وعلم الأدوية . 47 (1): 110-114 . doi : 10.1016/j.yrtph.2006.08.006 . PMID 17030368 . 
  114. ↑ أوبريسكوس، دينيس م. (1991). "ملخص سمية الفاناديوم" . مختبر أوك ريدج الوطني . تم الاطلاع عليه بتاريخ 8 نوفمبر 2008 .
  115. ↑ وود يارد، دوغ (18 أغسطس 2009). محركات الديزل البحرية وتوربينات الغاز من باوندر . باتروورث-هاينمان. ص 92. ISBN  978-0-08-094361-9.
  116. ↑ توتن، جورج إي.؛ ويستبروك، ستيفن ر.؛ شاه، راجيش ج. (1 يونيو 2003). دليل الوقود ومواد التشحيم: التكنولوجيا، والخصائص، والأداء، والاختبار . ص 152. ISBN  978-0-8031-2096-9.
  117. ↑ فيلابلانا، ج.؛ روماغيرا، س.؛ غريمالت، ف.؛ كورنيلانا، ف. (1990). "اتجاهات جديدة في استخدام المعادن في صناعة المجوهرات". التهاب الجلد التماسي . 25 (3): 145-148 . doi : 10.1111/j.1600-0536.1991.tb01819.x . PMID 1782765. S2CID 30201028 .  
  118. ↑ فيلابلانا، ج.؛ روماغيرا، س . (1998). "تطورات جديدة في صناعة المجوهرات ومواد طب الأسنان". التهاب الجلد التماسي . 39 (2): 55-57 . doi : 10.1111/j.1600-0536.1998.tb05832.x . PMID 9746182. S2CID 34271011 .  
  119. 1 2 هالي، توماس جيه؛ كوميسو، ن؛ ريموند، ك. (1962). "علم الأدوية وعلم السموم لكلوريد النيوبيوم". علم السموم وعلم الأدوية التطبيقي . 4 (3): 385-392 . Bibcode : 1962ToxAP...4..385H . doi : 10.1016/0041-008X(62)90048-0 . PMID 13903824 . 
  120. ↑ داونز، ويليام ل.؛ سكوت، جيمس ك.؛ يويل، تشارلز ل.؛ كاروسو، فرانك س.؛ وآخرون . (1965). "سمية أملاح النيوبيوم". مجلة الجمعية الأمريكية للصحة الصناعية . 26 (4): 337-346 . doi : 10.1080/00028896509342740 . PMID 5854670 .  
  121. ↑ شرودر، هنري أ.؛ ميتشنر، ماريان؛ نايسون، ألكسيس ب. (1970). "الزركونيوم، والنيوبيوم، والأنتيمون، والفاناديوم، والرصاص في الجرذان: دراسات طويلة الأمد" ( ملف PDF) . مجلة التغذية . 100 (1): 59-68 . doi : 10.1093/jn/100.1.59 . PMID 5412131. S2CID 4444415. مؤرشف من الأصل (ملف PDF) في 19 فبراير 2020.  
  122. ↑ بيرك، جيرالد ل. (1940). " تآكل المعادن في الأنسجة؛ ومقدمة عن التنتالوم" . مجلة الجمعية الطبية الكندية . 43 (2): 125-128 . PMC 538079. PMID 20321780 .  
  123. ↑ ماتسونو هـ؛ يوكوياما أ؛ واتاري ف؛ أو م؛ كاواساكي ت. (2001). "التوافق الحيوي وتكوين العظام لغرسات المعادن المقاومة للحرارة، التيتانيوم، والهافنيوم، والنيوبيوم، والتنتالوم، والرينيوم. التوافق الحيوي للتنتالوم". المواد الحيوية . 22 (11): 1253-1262 . doi : 10.1016/S0142-9612(00)00275-1 . PMID 11336297 . 
  124. ↑ "دليل مركز السيطرة على الأمراض والوقاية منها - المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية المختصر للمخاطر الكيميائية - التنتالوم (غبار المعادن والأكاسيد، باسم Ta)" . www.cdc.gov . تم الاطلاع عليه بتاريخ 24 نوفمبر 2015 .

للمزيد من القراءة

  • غرينوود، ن. (2003). "من الفاناديوم إلى الدوبنيوم: من الغموض إلى الوضوح ثم إلى التعقيد". مجلة التحفيز اليوم . 78 ( 1-4 ): 5-11 . doi : 10.1016/S0920-5861(02)00318-8 .