جهد القطب القياسي (صفحة البيانات)

يوضح الجدول أدناه إمكانات القطب الكهربائي القياسي ( E °)، بالفولت بالنسبة إلى قطب الهيدروجين القياسي (SHE)، عند:

درجة الحرارة 298.15 كلفن (25.00 درجة مئوية؛ 77.00 درجة فهرنهايت)؛
التركيز الفعال (النشاط) 1 مول/لتر لكل نوع مائي أو ممزوج (سبائك الزئبق)؛
نشاط الوحدة لكل مذيب ونوع من المواد الصلبة أو السائلة النقية؛ و
الضغط الجزئي المطلق 101.325 كيلو باسكال (1.00000 ضغط جوي؛ 1.01325 بار) لكل كاشف غازي - الاتفاقية في معظم بيانات الأدبيات ولكن ليست الحالة القياسية الحالية (100 كيلو باسكال).

تؤثر الاختلافات من هذه الظروف المثالية على الجهد المقاس من خلال معادلة نيرنست .

لا يمكن إضافة إمكانات الأقطاب الكهربائية لنصف التفاعلات الأولية المتعاقبة بشكل مباشر. ومع ذلك، يجب أن تلبي التغيرات المقابلة في طاقة جيبس الحرة (∆ G °)

∆ G ° = –

z

FE ° ،

حيث يتم نقل الإلكترونات $z ،$ وثابت فاراداي $F$ هو عامل التحويل الذي يصف كولومب المنقول لكل مول من الإلكترونات. يمكن إضافة تغيرات طاقة جيبس الحرة هذه.

على سبيل المثال، من Fe ²⁺ + 2 e ⁻ ⇌ Fe( s ) (–0.44 V) ، تكون الطاقة اللازمة لتكوين ذرة محايدة واحدة من Fe( s ) من أيون Fe ²⁺ واحد وإلكترونين هي 2 × 0.44 إلكترون فولت = 0.88 إلكترون فولت، أو 84 907 جول/(مول e ⁻ ). هذه القيمة هي أيضًا طاقة التكوين القياسية (∆ G _f °) لأيون Fe ²⁺ ، نظرًا لأن e ⁻ وFe( s ) كلاهما لهما طاقة تكوين صفرية.

قد تتسبب البيانات من مصادر مختلفة في حدوث تناقضات في الجداول. على سبيل المثال: من مجموع طاقات جيبس، يجب أن يكون لدينا ولكن هذه المعادلة لا تتوافق تمامًا مع القيم المذكورة. ${\begin{alignat}{4}&{\ce {Cu+ + e-}}&{}\rightleftharpoons {}&{\ce {Cu(s)}}&\quad \quad E_{1} =+0.520{\text{ V}}\\&{\ce {Cu^2+ + 2e-}}&{}\rightleftharpoons {}&{\ce {Cu(s)}}&\quad \quad E_{2}=+0.337{\text{ V}}\\&{\ce {Cu^2+ + e-}}&{}\rightleftharpoons {}& {\ce {Cu+}}&\quad \quad E_{3}=+0.159{\text{ V}}\end{محاذاة}}$ $2\cdot E_{2}=1\cdot E_{1}+1\cdot E_{3}$

جدول جهد الأقطاب الكهربائية القياسية

الأسطورة: ( s ) – صلب؛ ( l ) – سائل؛ ( g ) – غاز؛ ( aq ) – مائي (افتراضي لجميع الأنواع المشحونة)؛ ( Hg ) – ملغم؛ غامق – معادلات التحليل الكهربائي للماء.

عنصر	نصف التفاعل			E° (فولت)	تم نقل الالكترونات	مرجع
عنصر	مؤكسد	⇌	مادة مختزلة	E° (فولت)	تم نقل الالكترونات	مرجع
سيد	سيد⁺ + هـ ⁻	⇌	س( س )	-4.101	1	^[1]
كا	كا⁺ + هـ ⁻	⇌	كا( س )	-3.8	1	^[1]
ذ	ذ⁴⁺ + هـ ⁻	⇌	ذ³⁺	-3.6	1	^[2]
العلاقات العامة	العلاقات العامة³⁺ + هـ ⁻	⇌	العلاقات العامة²⁺	-3.1	1	تقديري ^[3]
ن	3 ن ₂( ز ) + 2 ح ⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	2 ح ن ₃( ع )	-3.09	2	^[4]^[5]
لي	لي⁺ + هـ ⁻	⇌	لي( س )	-3.0401	1	^[5]^[6]^{: 153}
ن	ن ₂( ج ) + 4 H ₂ O + 2 هـ ⁻	⇌	2 NH ₂OH ( aq ) + 2 OH⁻	-3.04	2	^[4]
سي اس	سي اس⁺ + هـ ⁻	⇌	س( س )	-3.026	1	^[5]
كا	الكالسيوم (OH) ₂+ 2 هـ ⁻	⇌	Ca ( s ) + 2 OH ⁻	-3.02	2	^[1]
ار	ار³⁺ + هـ ⁻	⇌	ار²⁺	-3	1	^[1]
با	با(أوه) ₂+ 2 هـ ⁻	⇌	با ( ثانية ) + 2 أوم ⁻	-2.99	2	^[1]
ر ب	ر ب⁺ + هـ ⁻	⇌	ر ب( س )	-2.98	1	^[5]
ك	ك⁺ + هـ ⁻	⇌	ك( ث )	-2.931	1	^[5]
با	با²⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	با( س )	-2.912	2	^[5]
لا	لا(أوه) ₃( س ) + 3 هـ ⁻	⇌	لا( س ) + 3 أوم ⁻	-2.9	3	^[5]
فرنسي	فرنسي⁺ + هـ ⁻	⇌	فر( س )	-2.9	1	^[1]
سيد	سيد²⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	س( س )	-2.899	2	^[5]
سيد	Sr(OH) ₂+ 2 هـ ⁻	⇌	Sr( s ) + 2 OH ⁻	-2.88	2	^[1]
كا	كا²⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	كا( س )	-2.868	2	^[5]^[6]^{: 153}
لي	لي⁺ + ج ₆( س ) + هـ ⁻	⇌	الليثيوم ₆( س )	-2.84	1	^[5]
انا	انا²⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	يو( س )	-2.812	2	^[5]
را	را²⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	را( س )	-2.8	2	^[5]
هو	هو³⁺ + هـ ⁻	⇌	هو ²⁺	-2.8	1	^[1]
بك	بك³⁺ + هـ ⁻	⇌	بك²⁺	-2.8	1	^[1]
ي ب	ي ب²⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	يوب( س )	-2.76	2	^[1]
نا	نا⁺ + هـ ⁻	⇌	نا( س )	-2.71	1	^[5]^[7]
ملغ	ملغ⁺ + هـ ⁻	⇌	ملغ( ثانية )	-2.7	1	^[1]
اختصار الثاني	اختصار الثاني³⁺ + هـ ⁻	⇌	اختصار الثاني²⁺	-2.7	1	^[1]
ملغ	ملغ (OH) ₂+ 2 هـ ⁻	⇌	Mg( s ) + 2 OH ⁻	-2.69	2	^[1]
سم	سم²⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	رسالة قصيرة )	-2.68	2	^[1]
يكون	يكون ₂ا^2- ₃+ 3H2O + 4 هـ ⁻	⇌	2Be( s ) + 6 OH ⁻	-2.63	4	^[1]
مساءً	مساءً³⁺ + هـ ⁻	⇌	مساءً²⁺	-2.6	1	^[1]
دي	دي³⁺ + هـ ⁻	⇌	دي²⁺	-2.6	1	^[1]
لا	لا²⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	لا	-2.5	2	^[1]
هف	هف O(OH) ₂+ H ₂ O + 4 هـ ⁻	⇌	Hf( s ) + 4 OH ⁻	-2.5	4	^[1]
ذ	ث (أوه) ₄+ 4 هـ ⁻	⇌	ث( س ) + 4 أوم ⁻	-2.48	4	^[1]
دكتوراه في الطب	دكتوراه في الطب²⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	دكتوراه في الطب	-2.4	2	^[1]
تم	تم²⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	تم( س )	-2.4	2	^[1]
لا	لا³⁺ + 3 هـ ⁻	⇌	لا( س )	-2.379	3	^[5]
ي	ي³⁺ + 3 هـ ⁻	⇌	ي( س )	-2.372	3	^[5]
ملغ	ملغ²⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	ملغ( ثانية )	-2.372	2	^[5]
س	ScF ₃ ( aq ) + 3 H ⁺ + 3 e ⁻	⇌	Sc( s ) + 3HF( aq )	-2.37	3	^[6]^{: 792}
زر	أكسيد الزركونيوم (أوه) ₂( س ) ₊ H2O + 4 هـ ⁻	⇌	Zr( s ) + 4 OH ⁻	-2.36	4	^[5]
العلاقات العامة	العلاقات العامة³⁺ + 3 هـ ⁻	⇌	ب( س )	-2.353	3	^[1]
سي	سي³⁺ + 3 هـ ⁻	⇌	سي( س )	-2.336	3	^[1]
ار	ار³⁺ + 3 هـ ⁻	⇌	إر( س )	-2.331	3	^[1]
هو	هو³⁺ + 3 هـ ⁻	⇌	هو( س )	-2.33	3	^[1]
ال	ح ₂أل أو^- ₃+ H ₂ O + 3 هـ ⁻	⇌	Al( s ) + 4 OH ⁻	-2.33	3	^[1]
اختصار الثاني	اختصار الثاني³⁺ + 3 هـ ⁻	⇌	ن د( س )	-2.323	3	^[1]
تم	تم³⁺ + 3 هـ ⁻	⇌	تم( س )	-2.319	3	^[1]
ال	أ(أوه) ₃( س ) + 3 هـ ⁻	⇌	Al( s ) + 3OH ⁻	-2.31	3	^[8]
سم	سم³⁺ + 3 هـ ⁻	⇌	رسالة قصيرة )	-2.304	3	^[1]
اف ام	فم ²⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	اف ام	-2.3	2	^[1]
أكون	أكون³⁺ + هـ ⁻	⇌	أكون²⁺	-2.3	1	^[1]
دي	دي³⁺ + 3 هـ ⁻	⇌	دي( س )	-2.295	3	^[1]
لو	لو³⁺ + 3 هـ ⁻	⇌	لو( س )	-2.28	3	^[1]
س	إس سي إف⁺ ₂+ 2 ح ⁺ + 3 هـ ⁻	⇌	Sc( s ) + 2HF( l )	-2.28	3	^[6]^{: 792}
السل	السل³⁺ + 3 هـ ⁻	⇌	ت ب ( ث )	-2.28	3	^[1]
جيد	جيد³⁺ + 3 هـ ⁻	⇌	جود( س )	-2.279	3	^[1]
ح	ح ₂( ج ) + 2 هـ ⁻	⇌	2 ساعة^-	-2.23	2	^[1]
إس	إس²⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	إس( س )	-2.23	2	^[1]
مساءً	مساءً²⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	ب م( ث )	-2.2	2	^[1]
تم	تم³⁺ + هـ ⁻	⇌	تيم ²⁺	-2.2	1	^[1]
دي	دي²⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	دي( س )	-2.2	2	^[1]
التيار المتردد	التيار المتردد³⁺ + 3 هـ ⁻	⇌	أ( س )	-2.2	3	^[1]
ي ب	ي ب³⁺ + 3 هـ ⁻	⇌	يوب( س )	-2.19	3	^[1]
راجع	راجع²⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	راجع( س )	-2.12	2	^[1]
اختصار الثاني	اختصار الثاني²⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	ن د( س )	-2.1	2	^[1]
هو	هو²⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	هو( س )	-2.1	2	^[1]
س	س³⁺ + 3 هـ ⁻	⇌	س( س )	-2.077	3	^[9]
ال	AlF3−6 + 3e ⁻	⇌	ال ( س ) + 6 ف^-	-2.069	3	^[1]
سم	سم³⁺ + 3 هـ ⁻	⇌	سم( ثانية )	-2.04	3	^[1]
بو	بو³⁺ + 3 هـ ⁻	⇌	بو( س )	-2.031	3	^[1]
العلاقات العامة	العلاقات العامة²⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	ب( س )	-2	2	^[1]
ار	ار²⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	إر( س )	-2	2	^[1]
انا	انا³⁺ + 3 هـ ⁻	⇌	يو( س )	-1.991	3	^[1]
لير	لير³⁺ + 3 هـ ⁻	⇌	لير	-1.96	3	^[1]
راجع	راجع³⁺ + 3 هـ ⁻	⇌	راجع( س )	-1.94	3	^[1]
إس	إس³⁺ + 3 هـ ⁻	⇌	إس( س )	-1.91	3	^[1]
با	با⁴⁺ + هـ ⁻	⇌	با³⁺	-1.9	1	^[1]
أكون	أكون²⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	أم( س )	-1.9	2	^[1]
ذ	ذ⁴⁺ + 4 هـ ⁻	⇌	ث( س )	-1.899	4	^[1]
اف ام	اف ام³⁺ + 3 هـ ⁻	⇌	اف ام	-1.89	3	^[1]
ن	N ₂ ( g ) + 2 H ₂ O ( l ) + 4 H ⁺⁺ 2 e ⁻	⇌	2NH _3OH⁺	-1.87	2	^[6]^{: 789}
ن ب	ن ب³⁺ + 3 هـ ⁻	⇌	نب( ث )	-1.856	3	^[1]
يكون	يكون²⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	كن( س )	-1.847	2	^[1]
ص	ح ₂ب.و^- ₂+ هـ ⁻	⇌	P( s ) + 2 OH ⁻	-1.82	1	^[1]
و	و³⁺ + 3 هـ ⁻	⇌	نحن )	-1.798	3	^[1]
سيد	سيد²⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	Sr( زئبق )	-1.793	2	^[1]
ب	ح ₂بو^- ₃+ H ₂ O + 3 هـ ⁻	⇌	ب( س ) + 4 أوم ⁻	-1.79	3	^[1]
ذ	ثو ₂+ 4 ح ⁺ + 4 هـ ⁻	⇌	ث ( س ) ₊ 2H2O	-1.789	4	^[1]
هف	هف أو²⁺ + 2 ح ⁺ + 4 هـ ⁻	⇌	Hf( s ) + H ₂ O	-1.724	4	^[1]
ص	إتش بي أو^2- ₃+ 2H2O + 3 هـ ⁻	⇌	P( s ) + 5 OH ⁻	-1.71	3	^[1]
سي	ثاني أكسيد السيليكون^2- ₃+ 3H2O + 4 هـ ⁻	⇌	Si( s ) + 6 OH ⁻	-1.697	4	^[1]
ال	ال³⁺ + 3 هـ ⁻	⇌	ال( س )	-1.662	3	^[1]
تي	تي²⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	تي( س )	-1.63	2	^[7]
زر	أكسيد الزركونيوم ₂( س ) + 4 ح ⁺ + 4 هـ ⁻	⇌	الزركونيوم ( s ) ₊ 2H2O	-1.553	4	^[10]
زر	زر⁴⁺ + 4 هـ ⁻	⇌	زر( س )	-1.45	4	^[10]
تي	تي³⁺ + 3 هـ ⁻	⇌	تي( س )	-1.37	3	^[11]
تي	TiO ( s ) + 2H ⁺ + 2e ⁻	⇌	_Ti ( s ) + H2O	-1.31	2	^[6]^{: 792}
ب	ب(أوه)^- ₄+ 4 H ₂ O ( l ) + 8 هـ ⁻	⇌	بى اتش^- ₄+ 8 أوم ⁻	-1.24	8	^[6]^{: 788}
جا	GaO(OH)^- ₂+ H ₂ O ( l ) + 3 هـ ⁻	⇌	Ga( s ) + 3 OH ⁻	-1.22	3	^[6]^{: 788}
تي	تي ₂ا ₃( س ) + 2 ح ⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	2TiO ( ثانية ) ₊ H2O	-1.23	2	^[6]^{: 792}
الزنك	الزنك(OH)^2-4 + 2 هـ ⁻	⇌	Zn( s ) + 4 OH ⁻	-1.199	2	^[10]
من	من²⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	من( ثانية )	-1.185	2	^[10]
في	الحديد (CN)^4- ₆+ 6 ح ⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	Fe( s ) + 6HCN( aq )	-1.16	2	^[12]
ج	C( s ⁾ + 3H2O ( l ) + 2e ₋	⇌	CH3OH ( l ) + 2OH ⁻	-1.148	2	^[6]^{: 788}
كر	كروت(CN)^3- ₆+ هـ ⁻	⇌	كروت(CN)^4- ₆	-1.143	1	^[6]^{: 793}
تي	Te ( s ) + 2e ⁻	⇌	تي^2-	-1.143	2	^[13]
الخامس	الخامس²⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	ف( س )	-1.13	2	^[13]
ملحوظة	ملحوظة³⁺ + 3 هـ ⁻	⇌	ملاحظة( ثانية )	-1.099	3	^[8]
سن	Sn ( s ) + 4 H ⁺ + 4 e ⁻	⇌	سنه ₄( ج )	-1.07	4
بو	بو ( س ) + 2 هـ ⁻	⇌	بو^2-	-1.021	2	^[14]
كر	[Cr(edta)(H ₂ O)] ⁻ + e ⁻	⇌	[Cr(edta)(H ₂ O)] ²⁻	-0.99	1	^[6]^{: 793}
ص	2 H ₃ PO ₄ ( أ ق ) + 2 H ⁺ + 2 ه ⁻	⇌	(ح ₂ ص ₃ ) ₂ ( أ ق ) + ح ₂ يا ( ل )	-0.933	2	^[6]^{: 789}
ج	أول أكسيد الكربون^2- ₃+ 3 ح ⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	هيدروكربونات الصوديوم^- ₂+ H2O ( ل )	-0.93	2	^[6]^{: 788}
تي	ثاني أكسيد التيتانيوم²⁺ + 2 ح ⁺ + 4 هـ ⁻	⇌	_Ti ( s ) + H2O	-0.93	4
سي	ثاني أكسيد السيليكون ₂( الكوارتز ) + 4 H ⁺ + 4 e ⁻	⇌	Si ( s ) ₊ 2H2O	-0.909	4	^[6]^{: 788}
كر	كر²⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	كر( ثانية )	-0.9	2	^[6]^{: 793}
ب	ب(أوه) ₃( aq ) + 3 H ⁺ + 3 e ⁻	⇌	ب ( س ) ₊ 3H2O	-0.89	3	^[6]^{: 788}
في	في(أوه) ₂( س ) + 2 هـ ⁻	⇌	Fe( s ) + 2 OH ⁻	-0.89	2	^[12]
في	في ₂ا ₃( س ) ₊ 3H2O + 2 هـ ⁻	⇌	2 Fe(OH) ₂( س ) + 2 أوم ⁻	-0.86	2	^[12]
ح	2H2O + 2e ⁻	⇌	ح ₂( جرام ) + 2 أوم ⁻	-0.8277	2	^[10]
بي	بي ( س ) + 3 ح ⁺ + 3 هـ ⁻	⇌	البوسنة والهرسك ₃	-0.8	3	^[10]
الزنك	الزنك²⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	الزنك ( زئبق )	-0.7628	2	^[10]
الزنك	الزنك²⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	الزنك( ثانيا )	-0.7618	2	^[10]
تا	تا ₂ا ₅( س ) + 10 ح ⁺ + 10 هـ ⁻	⇌	2 Ta ( s ) + 5 H ₂ O	-0.75	10
تي	2Te( ثانية ) + 2e ⁻	⇌	تي^2- ₂	-0.74	2	^[6]^{: 790}
ني	ني(أوه) ₂( س ) + 2 هـ ⁻	⇌	Ni( s ) + 2 OH ⁻	-0.72	2	^[1]
ملحوظة	Nb ₂ O ₅ ( ثانية ) + 10 H ⁺⁺ 10 e ⁻	⇌	2Nb ( s ) ₊ 5H2O ( l )	-0.7	10	^[6]^{: 793}
أج	أج ₂س ( س ) + 2 هـ ⁻	⇌	2Ag( s ) + S^2- ( ع )	-0.69	2
تي	تي^2- ₂+ 4 ح ⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	2H2Te ( جم )	-0.64	2	^[6]^{: 790}
سب	الأنتيمون (OH)^- ₄+ 3 هـ ⁻	⇌	Sb( s ) + 4 OH ⁻	-0.639	3	^[6]^{: 789}
اوو	[الذهب(CN) ₂]^- + هـ ⁻	⇌	Au ( s ) + 2 CN^-	-0.6	1
تا	تا³⁺ + 3 هـ ⁻	⇌	تا( س )	-0.6	3	^[8]
الرصاص	PbO ( s ) + H ₂ O + 2 e ⁻	⇌	الرصاص( ثانية ) + 2 أوم ⁻	-0.580	2	^[8]
تي	2 ثاني أكسيد التيتانيوم ₂( س ) + 2 ح ⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	تي ₂ا ₃( س ) + H2O	-0.56	2	^[6]^{: 792}
جا	جا³⁺ + 3 هـ ⁻	⇌	جا( س )	-0.549	3	^[8]
و	و⁴⁺ + هـ ⁻	⇌	و³⁺	-0.52	1	^[15]
ص	ح ₃ب.و ₂( aq ) + H ⁺ + e ⁻	⇌	P( الأبيض ) ^{[ملاحظة 1]} + 2 H ₂ O	-0.508	1	^[10]
ص	ح ₃ب.و ₃( aq ) + 2 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	ح ₃ب.و ₂( ماء ) + H ₂ O	-0.499	2	^[10]
ني	نيو أكسيد النيكل ₂( س ) ₊ 2H2O + 2 هـ ⁻	⇌	ني(أوه) ₂( س ) + 2 أوم ⁻	-0.49	2	^[1]
سب	الأنتيمون (OH)^- ₆+ 2 هـ ⁻	⇌	الأنتيمون (OH)^- ₄+ 2 أوم ⁻	-0.465	2	^[6]^{: 789}
ص	ح ₃ب.و ₃( aq ) + 3 H ⁺ + 3 e ⁻	⇌	P( أحمر ) ^{[ملاحظة 1]} + 3 H ₂ O	-0.454	3	^[10]
بي	ثنائية ₂ O ₃ ( ق ) + 3 H ₂ O ( ل ) + 6 ه ⁻	⇌	Bi( s ) + 6OH ⁻	-0.452	6	^[6]^{: 789}
تا	تااف^2- ₇+ 7 ح ⁺ + 5 هـ ⁻	⇌	Ta( s ) + 7HF( l )	-0.45	5	^[6]^{: 793}
في	في³⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	في ⁺	-0.444	2	^[6]^{: 788}
نحاس	نحاس(CN)^- ₂+ هـ ⁻	⇌	نحاس( ثانية ) + 2 CN^-	-0.44	1	^[13]
في	في²⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	في( ث )	-0.44	2	^[7]
ج	2 CO ₂( ز ) + 2 ح ⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	هوكوه ( ماء )	-0.43	2
كر	كر³⁺ + هـ ⁻	⇌	كر²⁺	-0.407	1	^[8]
قرص مضغوط	قرص مضغوط²⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	قرص مضغوط( ثانية )	-0.4	2	^[7]
تي	تي³⁺ + هـ ⁻	⇌	تي²⁺	-0.37	1	^[6]^{: 792}
نحاس	نحاس ₂O ( s ) + H ₂ O + 2 e ⁻	⇌	2Cu( ثانية ) + 2 OH ⁻	-0.36	2	^[10]
الرصاص	كبريتات الرصاص ₄( س ) + 2 هـ ⁻	⇌	الرصاص ( ثانيا ) + كبريتات الصوديوم^2-4	-0.3588	2	^[10]
الرصاص	كبريتات الرصاص ₄( س ) + 2 هـ ⁻	⇌	الرصاص( الزئبق ) + الكبريتات^2-4	-0.3505	2	^[10]
انا	انا³⁺ + هـ ⁻	⇌	انا²⁺	-0.35	1	^[15]
في	في³⁺ + 3 هـ ⁻	⇌	في( س )	-0.34	3	^[13]
ت.ل	ت.ل⁺ + هـ ⁻	⇌	ت( ث )	-0.34	1	^[13]
جي	Ge ( s ) + 4 H ⁺ + 4 e ⁻	⇌	جيه اتش ₄( ج )	-0.29	4
كو	كو²⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	كو( س )	-0.28	2	^[10]
ص	ح ₃ب.و ₄( aq ) + 2 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	ح ₃ب.و ₃( ماء ) + H ₂ O	-0.276	2	^[10]
ن	N ₂ ( g ) + 8 H ⁺⁺ 6 e ⁻	⇌	2NH⁺ ₄	-0.27	6	^[16]
الخامس	الخامس³⁺ + هـ ⁻	⇌	الخامس²⁺	-0.26	1	^[7]
ني	ني²⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	ني( س )	-0.257	2	^[8]
س	2HSO^- ₄+ 2 ح ⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	س ₂ س^2- ₆+ 2H2O ( لتر )	-0.253	2	^[6]^{: 790}
مثل	كـ ( س ) + 3 ح ⁺ + 3 هـ ⁻	⇌	رماد ₃( ج )	-0.23	3	^[13]
ن	N ₂ ( g ) + 5 H ⁺⁺ 4 e ⁻	⇌	ن ₂ ح⁺ ₅	-0.23	4	^[6]^{: 789}
جا	جا⁺ + هـ ⁻	⇌	جا( س )	-0.2	1	^[8]
أج	أجي ( س ) + هـ ⁻	⇌	Ag( s ) + I^-	-0.15224	1	^[10]
جي	GeO2 ( _ثانية) + 4H ⁺ + 4e ⁻	⇌	Ge( s ) + _2H2O ( l )	-0.15	4	^[16]
شهر	مو ₂( س ) + 4 ح ⁺ + 4 هـ ⁻	⇌	Mo ( s ) ₊ 2H2O	-0.15	4
سي	سي ( س ) + 4 ح ⁺ + 4 هـ ⁻	⇌	سي إتش ₄( ج )	-0.14	4
سن	سن²⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	Sn( s )	-0.13	2
ا	ا ₂( ج ) + ح ⁺ + هـ ⁻	⇌	حـو^• ₂( ع )	-0.13	1
في	في ⁺⁺ e ⁻	⇌	في( س )	-0.126	1	^[6]^{: 788}
الرصاص	الرصاص²⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	الرصاص( ثانية )	-0.126	2	^[7]
و	وووو ₂( س ) + 4 ح ⁺ + 4 هـ ⁻	⇌	و ( س ) + 2H2O	-0.12	4
جي	جي أو ₂( س ) + 2 ح ⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	GeO ( s ) ₊ H2O	-0.118	2	^[8]
ص	P ( أحمر ) + 3 H ⁺ + 3 e ⁻	⇌	الرقم الهيدروجيني ₃( ج )	-0.111	3	^[10]
ج	أول أكسيد الكربون ₂( ز ) + 2 ح ⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	حمض الهيدروكلوريك ( حمض الهيدروكلوريك )	-0.11	2
سي	س ( س ) + 2 ح ⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	ح ₂س ( ج )	-0.11	2	^[6]^{: 790}
ج	أول أكسيد الكربون ₂( ز ) + 2 ح ⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	CO ( g ) ₊ H2O	-0.11	2
سن	α- SnO ( s ) + 2 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	Sn ( s ) ₊ H2O	-0.104	2	^[6]^{: 788}
نحاس	نحاس(NH) ₃)⁺ ₂+ هـ ⁻	⇌	Cu( s ) + 2NH ₃( ع )	-0.1	1	^[13]
ملحوظة	Nb ₂ O ₅ ( ثانية ) + 10 H ⁺⁺ 4 e ⁻	⇌	2 نب³⁺ + 5H2O ( لتر )	-0.1	4	^[6]^{: 793}
و	وووو ₃( aq ) + 6 H ⁺ + 6 e ⁻	⇌	W ( s ) ₊ 3H2O	-0.09	6	^[13]
سن	أكسيد القصدير ₂( س ) + 2 ح ⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	α-SnO( s ) + H ₂ O	-0.088	2	^[6]^{: 788}
في	في ₃ا ₄( س ) + 8 ح ⁺ + 8 هـ ⁻	⇌	3Fe ( s ) ₊ 4H2O	-0.085	8	^[17]
الخامس	فوه²⁺ + ح ⁺ + هـ ⁻	⇌	الخامس²⁺ + H2O ( ل )	-0.082	1	^[6]^{: 793}
ص	P ( أبيض ) + 3 H ⁺ + 3 e ⁻	⇌	الرقم الهيدروجيني ₃( ج )	-0.063	3	^[10]
ن	N ₂ O ( g ) + H ₂ O ( l ) + 6 H ⁺ + 4 e ⁻	⇌	2NH _3OH⁺	-0.05	4	^[6]^{: 789}
في	في³⁺ + 3 هـ ⁻	⇌	في( ث )	-0.04	3	^[12]
ج	HCOOH ( أ ق ) + 2 H ⁺ + 2 ه ⁻	⇌	HCHO ( _حمض أميني ) + H2O	-0.034	2	^[6]^{: 788}
ح	2 ح ⁺⁺ 2 هـ ⁻	⇌	ح ₂( ج )	0	2
أج	AgBr ( s ) + e ⁻	⇌	Ag( s ) + Br^-	0.07133	1	^[10]
س	س ₄ا^2- ₆+ 2 هـ ⁻	⇌	2 ثانية ₂ا^2- ₃	0.08	2
ن	ن ₂( ج ) + 2 H ₂ O + 6 H ⁺ + 6 هـ ⁻	⇌	2 NH ₄OH ( ماء )	0.092	6
زئبق	HgO ( s ) + H ₂ O + 2 e ⁻	⇌	زئبق( ل ) + 2 أوم ⁻	0.0977	2
نحاس	نحاس(NH) ₃)²⁺ ₄+ هـ ⁻	⇌	نحاس(NH) ₃)⁺ ₂+ 2 ن ح ₃( ع )	0.1	1	^[13]
رو	رو(نه) ₃)³⁺ ₆+ هـ ⁻	⇌	رو(نه) ₃)²⁺ ₆	0.1	1	^[15]
ن	ن ₂ح ₄( ماء ) + 4 H ₂ O + 2 هـ ⁻	⇌	2 NH⁺ ₄+ 4 أوم ⁻	0.11	2	^[4]
شهر	ح ₂مو ₄( aq ) + 6 H ⁺ + 6 e ⁻	⇌	Mo ( s ) ₊ 4H2O	0.11	6
جي	جي⁴⁺ + 4 هـ ⁻	⇌	جي( س )	0.12	4
ج	ج ( س ) + 4 ح ⁺ + 4 هـ ⁻	⇌	CH ₄( ج )	0.13	4	^[13]
ج	HCHO ( aq ) + 2 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	CH ₃OH ( ماء )	0.13	2
س	س ( س ) + 2 ح ⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	ح ₂س ( ج )	0.144	2	^[6]^{: 790}
سب	Sb ₂ O ₃ ( s ) + 6 H ⁺ + 6 e ⁻	⇌	2Sb( s ) + _3H2O	0.15	6	^[6]^{: 789}
سن	سن⁴⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	سن²⁺	0.151	2	^[8]
س	حسو^- ₄+ 3 ح ⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	لذا ₂( ماء ) + 2 H ₂ O	0.158	2	^[6]^{: 790}
نحاس	نحاس²⁺ + هـ ⁻	⇌	نحاس⁺	0.159	1	^[13]
و	وحدة القياس²⁺ ₂+ هـ ⁻	⇌	وحدة القياس⁺ ₂	0.163	1	^[15]
س	لذا^2-4 + 4 ح ⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	لذا ₂( ماء ) + 2 H ₂ O	0.17	2
تي	ثاني أكسيد التيتانيوم²⁺ + ² ح ⁺⁺ هـ −	⇌	تي³⁺ + H2O	0.19	1
سب	أكسيد الكبريتيد⁺ + 2 ح ⁺ + 3 هـ ⁻	⇌	Sb ( s ) ₊ H2O	0.2	3
في	3 في ₂ا ₃(س) + 2 ح ⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	2 حديد ₃ا ₄(س ) ₊ H2O	0.22	2	^[18]^{: ص100}
أج	AgCl ( s ) + e ⁻	⇌	Ag( s ) + Cl^-	0.22233	1	^[10]
مثل	ح ₃كما هو الحال ₃( aq ) + 3 H ⁺ + 3 e ⁻	⇌	As ( s ) ₊ 3H2O	0.24	3	^[6]^{: 789}
رو	رو³⁺ ( أ ) + هـ ⁻	⇌	رو²⁺ ( ع )	0.249	1	^[19]
الرصاص	PbO2 ( _ثانيا ) + H2O + 2e ⁻	⇌	α- PbO ( s ) + 2 OH ⁻	0.254	2	^[6]^{: 788}
جي	GeO( s ) + 2H ⁺ + 2e ⁻	⇌	_Ge ( s ) + H2O	0.26	2
زئبق	زئبق ₂ كلوريد ₂ ( ثانية ) + 2 هـ ⁻	⇌	2Hg( l ) + 2Cl ⁻	0.27	2	^[16]
و	وحدة القياس⁺ ₂⁺ 4 ح ⁺⁺ هـ −	⇌	و⁴⁺ + 2H2O	0.273	1	^[15]
يكرر	يكرر³⁺ + 3 هـ ⁻	⇌	ريس( س )	0.300	3	^[8]
في	عند + هـ ⁻	⇌	عند ^-	0.3	1	^[20]
بي	بي³⁺ + 3 هـ ⁻	⇌	بي( س )	0.308	3	^[10]
ج	2HCNO + 2H ⁺ + 2e ⁻	⇌	(CN) ₂ + 2 H ₂ O	0.330	2	^[8]
نحاس	نحاس²⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	نحاس( ث )	0.337	2	^[13]
الخامس	صوت²⁺ + ² ح ⁺⁺ هـ −	⇌	الخامس³⁺ + H2O	0.337	1	^[6]^{: 793}
سب	Sb ₂ O ₄ ( s ) + 2 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	Sb ₂ O ₃ ( s ) + H ₂ O ( l )	0.342	2	^[6]^{: 789}
في	عند ⁺⁺ 2 هـ ⁻	⇌	في ^-	0.36	2	^[21]
في	[حديد(CN) ₆]^3- + هـ ⁻	⇌	[حديد(CN) ₆]^4-	0.3704	1	^[22]
ج	(CN) ₂ + 2 H ⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	2 اتش سي ان	0.373	2	^[8]
ص	(H ₂ PO ₃ ) ₂ ( أ ق ) + 2 H ⁺ + 2 ه ⁻	⇌	2 ح ₃ ف ₃	0.38	2	^[6]^{: 789}
س	2SO2 ₍ حمض أميني ) + 2 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	س ₂ س^2- ₃+ _H2O ( ل )	0.4	2	^[6]^{: 790}
ا	ا ₂( ج ) + 2 H ₂ O + 4 هـ ⁻	⇌	*4 OH ⁻ ( مائي* )**	0.401	4	^[7]
شهر	ح ₂مو ₄+ 6 ح ⁺ + 3 هـ ⁻	⇌	شهر³⁺ + 4H2O	0.43	3
رو	رو²⁺ ( aq ) + 2 هـ ⁻	⇌	رو	0.455	2	^[19]
الخامس	VO(OH) ⁺ + 2 H ⁺ + e ⁻	⇌	فوه²⁺ + H2O ( ل )	0.481	1	^[6]^{: 793}
ج	CH ₃OH ( aq ) + 2 H⁺ + 2 e ⁻	⇌	CH ₄( ج ) + H2O	0.5	2
س	لذا ₂( aq ) + 4 H ⁺ + 4 e ⁻	⇌	S ( s ) ₊ 2H2O	0.5	4	^[6]^{: 790}
س	4 حتى ₂( aq ) + 4 H ⁺⁺ 8 e ⁻	⇌	س ₄ س^2- ₆+ 2H2O ( لتر )	0.51	8	^[16]
نحاس	نحاس⁺ + هـ ⁻	⇌	نحاس( ث )	0.52	1	^[13]
ج	CO ( g ) + 2 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	_C ( s ) + H2O	0.52	2	^[6]^{: 788}
أنا	أنا^- ₃+ 2 هـ ⁻	⇌	3 أنا^-	0.53	2	^[7]
تي	TeO2 ( _ثانيا ) + 4H ⁺ + 4e ⁻	⇌	_Te ( s ) + 2H2O ( l )	0.53	4	^[6]^{: 790}
نحاس	نحاس²⁺ + كلورو ⁻ + هـ ⁻	⇌	كلوريد النحاس ( ثانية )	0.54	1	^[16]
أنا	أنا ₂( س ) + 2 هـ ⁻	⇌	2 أنا^-	0.54	2	^[7]
اوو	[أوي ₄]^- + 3 هـ ⁻	⇌	أو( س ) + 4 أنا^-	0.56	3
مثل	ح ₃كما هو الحال ₄( aq ) + 2 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	ح ₃كما هو الحال ₃( ماء ) + H ₂ O	0.56	2	^[6]^{: 789}
س	س ₂ س^2- ₆+ 4 ح ⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	2H2SO3	0.569	2	^[6]^{: 790}
اوو	[أوي ₂]^- + هـ ⁻	⇌	أو( س ) + 2 أنا^-	0.58	1
من	أكسيد المنجنيز^- ₄+ 2H2O + 3 هـ ⁻	⇌	أكسيد المنجنيز ₂( س ) + 4 أوم ⁻	0.595	3	^[1]
س	س ₂ا^2- ₃+ 6 ح ⁺ + 4 هـ ⁻	⇌	2S ( ثانية ) ₊ 3H2O	0.6	4	^[6]^{: 790}
في	ف س⁺ + هـ ⁻	⇌	ف( س )	0.63	1	اختلاف كبير في الأدبيات ^[23]
شهر	ح ₂مو ₄( aq ) + 2 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	مو ₂( س ) + 2H2O	0.65	2
ن	HN ₃ ( أ ق ) + 11 H ⁺ + 8 ه ⁻	⇌	3NH⁺ ₄	0.69	8	^[16]
ا	ا ₂( ز ) + 2 ح ⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	ح ₂ا ₂( ع )	0.695	2	^[8]
سب	Sb ₂ O ₅ ( ق ) + 4 H ⁺ + 4 ه ⁻	⇌	Sb ₂ O ₃ ( s ) + 2 H ₂ O	0.699	4	^[6]^{: 789}
ج	+ 2 ح ⁺ + 2 هـ ⁻	⇌		0.6992	2	^[10]
الخامس	H ₂ V ₁₀ O^4- ₂₈+ 24 ساعة ⁺ + 10 هـ ⁻	⇌	10 VO(OH) ⁺ + 8 H ₂ O ( لتر )	0.723	10	^[6]^{: 793}
نقطة	كلوريد البوتاسيوم^2- ₆+ 2 هـ ⁻	⇌	كلوريد البوتاسيوم^2-4 + 2 كلوريد^-	0.726	2	^[15]
في	في ₂ا ₃(س) + 6 ح ⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	2 حديد²⁺ + 3H2O	0.728	2	^[18]^{: ص100}
سي	ح ₂تحسين محركات البحث ₃( aq ) + 4 H ⁺ + 4 e ⁻	⇌	Se ( s ) ₊ 3H2O	0.74	4	^[8]
في	AtO2 ⁺ + 2H ⁺ + 2e ⁻	⇌	عند ⁺ + H ₂ O	0.74	2	^[21]
ت.ل	ت.ل³⁺ + 3 هـ ⁻	⇌	ت( ث )	0.741	3	^[8]
لا	لا³⁺ + هـ ⁻	⇌	لا²⁺	0.75	1	^[24]
نقطة	كلوريد البوتاسيوم^2-4 + 2 هـ ⁻	⇌	Pt( s ) + 4 Cl^-	0.758	2	^[15]
بر	BrO ⁻ + H ₂ O ( l ) + 2 e ⁻	⇌	بر ⁻ + 2 أوه ⁻	0.76	2	^[6]^{: 791}
بو	بو ⁴⁺ + 4 هـ ⁻	⇌	بو	0.76	4	^[8]
س	(SCN) ₂ + 2 هـ ⁻	⇌	2 SCN ^-	0.769	2	^[25]^[8]
في	في³⁺ + هـ ⁻	⇌	في²⁺	0.771	1	^[8]
زئبق	زئبق²⁺ ₂+ 2 هـ ⁻	⇌	2Hg( لتر )	0.7973	2	^[8]
أج	أج⁺ + هـ ⁻	⇌	أج( س )	0.7996	1	^[10]
ن	2 لا^- ₃( aq ) + 4 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	ن ₂ا ₄( ج ) + 2H2O	0.803	2	^[6]^{: 789}
في	2 أكسيد الحديد^2-4 + 5 H ₂ O + 6 هـ ⁻	⇌	في ₂ا ₃( س ) + 10 أوم ⁻	0.81	6	^[12]
اوو	[أوبر ₄]^- + 3 هـ ⁻	⇌	أو( س ) + 4 غرف نوم^-	0.85	3
زئبق	زئبق²⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	زئبق( ل )	0.85	2
إير	[كلوريد الإيثيلين ₆]^2- + هـ ⁻	⇌	[كلوريد الإيثيلين ₆]^3-	0.87	1	^[6]^{: 153}
من	أكسيد المنجنيز^- ₄+ ح ⁺ + هـ ⁻	⇌	حمض المنجنيز^- ₄	0.9	1
بو	بو ⁴⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	بو ²⁺	0.9	2	^[8]
زئبق	2 زئبق²⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	زئبق²⁺ ₂	0.91	2	^[13]
ب د	ب د²⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	ب د( س )	0.915	2	^[15]
اوو	[كلوريد الذهب ₄]^- + 3 هـ ⁻	⇌	Au( s ) + 4 Cl^-	0.93	3
ن	لا^- ₃+ 3 ح ⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	_{حمض النتريك} المائي ( HNO2 )	0.94	2	^[6]^{: 789}
من	أكسيد المنجنيز ₂( س ) + 4 ح ⁺ + هـ ⁻	⇌	من³⁺ + 2H2O	0.95	1
ن	لا^- ₃( aq ) + 4 H ⁺ + 3 e ⁻	⇌	NO ( جرام ) + 2 H ₂ O ( لتر )	0.958	3	^[7]
اوو	[أوبر ₂]^- + هـ ⁻	⇌	أو( س ) + 2 غرفة نوم^-	0.96	1
في	في ₃ا ₄(س) + 8 ح ⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	3 في²⁺ + 4H2O	0.98	2	^[18]^{: ص100}
زي	[هكسايو] ₆]^3- + 2H2O + 2e ⁻	⇌	[هكسايو] ₄]^- + 4 أوم ⁻	0.99	2	^[6]^{: 792}^[26]
ن	HNO2 ( حمض ^أميني ) ₊ H ⁺⁺ e −	⇌	NO ( g ) ₊ H2O ( l )	0.996	1	^[6]^{: 789}
في	HAtO + H ⁺ + e ⁻	⇌	عند + H2O	1.0	1	^[20]
الخامس	[صوت ₂]⁺ ( aq ⁾ + 2 H ⁺⁺ e −	⇌	[صوت]²⁺ ( ماء ) + H ₂ O	1	1	^[27]
تي	ح ₆تيو ₆( aq ) + 2 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	تيو ₂( س ) + 4H2O	1.02	2	^[27]
ن	NO ₂ ( g ) + 2 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	NO( g ) + _H2O ( l )	1.03	2	^[16]
بر	بر^- ₃+ 2 هـ ⁻	⇌	3 غرف نوم^-	1.05	2	^[16]
سب	Sb ₂ O ₅ ( s ) + 2 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	Sb ₂ O ₄ ( s ) + H ₂ O ( l )	1.055	2	^[6]^{: 789}
أنا	كلوريد الصوديوم^- ₂+ هـ ⁻	⇌	2 كلوريد^- + أنا( س )	1.06	1	^[16]
بر	بر ₂( ل ) + 2 هـ ⁻	⇌	2 غرفة نوم^-	1.066	2	^[10]
ن	N ₂ O ₄ ( جرام ) + 2 H ⁺⁺ 2 e ⁻	⇌	2 حمض النتريك ₂	1.07	2	^[6]^{: 789}
بر	بر ₂( aq ) + 2 هـ ⁻	⇌	2 غرفة نوم^-	1.0873	2	^[10]
رو	روو ₂+ 4 ح ⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	رو²⁺ ( ماء ) + 2 H ₂ O	1.120	2	^[19]
نحاس	نحاس²⁺ + 2 سي إن^- + هـ ⁻	⇌	نحاس(CN)^- ₂	1.12	1	^[13]
أنا	اي او^- ₃+ 5 ح ⁺ + 4 هـ ⁻	⇌	HIO( _حمض أميني ) + 2H2O	1.13	4	^[6]^{: 791}
ا	H ₂ O ₂ ( ماء ⁾ + H ⁺⁺ e −	⇌	H2O ( l ) ₊ HO •	1.14	1	^[6]^{: 790}
اوو	[كلوريد الذهب ₂]^- + هـ ⁻	⇌	Au( s ) + 2 Cl^-	1.15	1
سي	HSeO^- ₄+ 3 ح ⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	ح ₂تحسين محركات البحث ₃( ماء ) + H ₂ O	1.15	2	^[6]^{: 790}
أج	أج ₂O ( s ) + 2 H⁺ + 2 e ⁻	⇌	2Ag( s ) + H ₂ O	1.17	2
كل	ثاني أكسيد الكلور^- ₃+ ² ح ⁺⁺ هـ −	⇌	ثاني أكسيد الكلور ₂( ج ) + H2O	1.175	1	^[6]^{: 791}
زي	[هكسايو] ₆]^3- + 5 H ₂ O + 8 هـ ⁻	⇌	Xe( g ) + 11OH ⁻	1.18	8	^[26]
نقطة	نقطة²⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	الجزء( الجزء )	1.188	2	^[15]
كل	ثاني أكسيد الكلور ₂( ج ) + ح ⁺ + هـ ⁻	⇌	حمض الهيدروكلوريك ₂( ع )	1.19	1	^[28]
أنا	2 اي او^- ₃+ 12 ح ⁺ + 10 هـ ⁻	⇌	أنا ₂( س ) + 6H2O	1.2	10	^[16]
من	أكسيد المنجنيز ₂( س ) + 4 ح ⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	من²⁺ + 2H2O	1.224	2	^[10]
ا	ا ₂( ز ) + 4 ح ⁺ + 4 هـ ⁻	⇌	2H2O	1.229	4	^[7]
ن	ن ₂ ح⁺ ₅+ 3 ح ⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	2NH⁺ ₄	1.28	2	^[6]^{: 789}
كل	ثاني أكسيد الكلور^- ₄+ 2 ح ⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	ثاني أكسيد الكلور^- ₃+ H2O	1.23	2	^[29]
رو	[روبي(بيبي) ₃]³⁺ + هـ ⁻	⇌	[روبي(بيبي) ₃]²⁺	1.24	1	^[1]
زي	[هكسايو] ₄]^- + 3H2O + 6 هـ ⁻	⇌	Xe( g ) + 7 OH ⁻	1.24	6	^[6]^{: 792}^[26]
ن	2لا^- ₃+ 12 ح ⁺ + 10 هـ ⁻	⇌	N ₂ ( جرام ) + 6 H ₂ O ( لتر )	1.25	10	^[6]^{: 789}
ت.ل	ت.ل³⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	ت.ل⁺	1.25	2	^[6]^{: 788}
ن	2 HNO ₂ ( أ ق ) + 4 H ⁺ + 4 ه ⁻	⇌	N ₂ O ( جرام ) + 3 H ₂ O ( لتر )	1.297	4	^[6]^{: 789}
كر	كر ₂ا^2- ₇+ 14 ح ⁺ + 6 هـ ⁻	⇌	2 كرور³⁺ + 7H2O	1.33	6	^[4]^{: 1005}
ن	NH ₃ OH ⁺⁺ 2 H ⁺⁺ 2 e ⁻	⇌	نيو هامبشاير⁺ ₄+ H2O ( ل )	1.35	2	^[6]^{: 789}
كل	كل ₂( ج ) + 2 هـ ⁻	⇌	2 كلوريد^-	1.36	2	^[7]
رو	روو^- ₄( aq ) + 8 H ⁺ + 5 e ⁻	⇌	رو²⁺ ( ماء ) + 4 H ₂ O	1.368	5	^[19]
رو	روو ₄+ 4 ح ⁺ + 4 هـ ⁻	⇌	روو ₂+ 2H2O	1.387	4	^[19]
كو	سجع ₂( س ) + 4 ح ⁺ + هـ ⁻	⇌	كو³⁺ + 2H2O	1.42	1
ن	2 NH ₃أوه⁺ + ح ⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	ن ₂ح⁺ ₅+ 2H2O	1.42	2	^[4]
أنا	2 HIO ( أ ق ) + 2 H ⁺ + 2 ه ⁻	⇌	أنا ₂( س ) + 2H2O	1.44	2	^[6]^{: 791}
بر	أخ^- ₃+ 5 ح ⁺ + 4 هـ ⁻	⇌	HBrO( حمض _{الهيدروكلوريك} ) + 2H2O	1.447	4	^[6]^{: 791}
الرصاص	بيتا-PbO ₂( س ) + 4 ح ⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	الرصاص²⁺ + 2H2O	1.46	2	^[13]
الرصاص	ألفا-PbO ₂( س ) + 4 ح ⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	الرصاص²⁺ + 2H2O	1.468	2	^[13]
بر	2 برو^- ₃+ 12 ح ⁺ + 10 هـ ⁻	⇌	بر ₂( ل ) + 6H2O	1.48	10
في	HAtO3 + 4 _H + ⁺ 4 e ⁻	⇌	H2O2 + 2H2O	1.5	4	^[20]
من	أكسيد المنجنيز^- ₄+ 8 ح ⁺ + 5 هـ ⁻	⇌	من²⁺ + 4H2O	1.51	5	^[16]
ا	حـو^• ₂+ ح ⁺ + هـ ⁻	⇌	ح ₂ا ₂( ع )	1.51	1
اوو	اوو³⁺ + 3 هـ ⁻	⇌	أو( س )	1.52	3
رو	روو^2-4 ( aq ) + 8 H ⁺ + 4 e ⁻	⇌	رو²⁺ ( ماء ) + 4 H ₂ O	1.563	4	^[19]
ن	2NO( g ) + 2H ⁺ + 2e ⁻	⇌	N ₂ O ( جرام ) + H ₂ O ( لتر )	1.59	2	^[6]^{: 789}
ني	نيو أكسيد النيكل ₂( س ) + 2 ح ⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	ني²⁺ + 2 أوم ⁻	1.59	2
سي	سي⁴⁺ + هـ ⁻	⇌	سي³⁺	1.61	1
كل	2HClO( حمض الهيدروكلوريك ) + 2H ⁺ + 2e ⁻	⇌	كل ₂( ج ) + 2H2O	1.63	2	^[28]
أنا	اي او^- ₄+ 2 ح ⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	اي او^- ₃+ H2O	1.64	2	^[29]
أج	أج ₂ا ₃( س ) + 6 ح ⁺ + 4 هـ ⁻	⇌	2 أغ⁺ + 3H2O	1.67	4
كل	حمض الهيدروكلوريك ₂( aq ) + 2 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	حمض الهيدروكلوريك ( حمض _{الهيدروكلوريك} ) + H2O	1.67	2	^[28]
الرصاص	الرصاص⁴⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	الرصاص²⁺	1.69	2	^[13]
من	أكسيد المنجنيز^- ₄+ 4 ح ⁺ + 3 هـ ⁻	⇌	أكسيد المنجنيز ₂( س ) + 2H2O	1.7	3	^[16]
بر	أخ^- ₄+ 2 ح ⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	أخ^- ₃+ H2O	1.74	2	^[29]
أج	AgO( s ) + 2H ⁺ + e ⁻	⇌	أج⁺ + H2O	1.77	1
ن	N ₂ O ( g ) + 2 H ⁺⁺ 2 e ⁻	⇌	N ₂ ( جرام ) + H ₂ O ( لتر )	1.77	2	^[6]^{: 789}
ا	ح ₂ا ₂( aq ) + 2 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	2H2O	1.78	2	^[28]
اوو	اوو⁺ + هـ ⁻	⇌	أو( س )	1.83	1	^[13]
كو	كو³⁺ + هـ ⁻	⇌	كو²⁺	1.92	1	^[8]
أج	أج²⁺ + هـ ⁻	⇌	أج⁺	1.98	1	^[13]
ا	س ₂ا^2- ₈+ 2 هـ ⁻	⇌	2 سو^2-4	2.01	2	^[10]
ا	ا ₃( ز ) + 2 ح ⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	ا ₂( ج ) + H2O	2.075	2	^[15]
من	حمض المنجنيز^- ₄+ 3 ح ⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	أكسيد المنجنيز ₂( س ) + 2H2O	2.09	2
زي	زيو ₃( aq ) + 6 H ⁺ + 6 e ⁻	⇌	Xe ( g ) ₊ 3H2O	2.12	6	^[6]^{: 792}^[26]
زي	ح ₄زيو ₆( aq ) + 8 H ⁺⁺ 8 e ⁻	⇌	Xe ( g ) ₊ 6H2O	2.18	8	^[6]^{: 792}^[26]
في	أكسيد الحديد^2-4 + 8 ح ⁺ + 3 هـ ⁻	⇌	في³⁺ + 4H2O	2.2	3	^[30]
زي	إكس إي إف ₂( aq ) + 2 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	Xe( g ) + 2HF( aq )	2.32	2	^[26]^[28]
ا	^HO• + H ⁺⁺ e −	⇌	H2O ( l )	2.38	1	^[6]^{: 790}
زي	ح ₄زيو ₆( aq ) + 2 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	زيو ₃( ماء ) + 3 H ₂ O	2.42	2	^[26]^[6]^{: 792}
ف	ف ₂( ج ) + 2 هـ ⁻	⇌	2 ف^-	2.87	2	^[6]^{: 153}^[7]^[13]
سم	سم ⁴⁺ + هـ ^–	⇌	سم ³⁺	3.0	1	تقديري ^[3]
ف	ف ₂( ز ) + 2 ح ⁺ + 2 هـ ⁻	⇌	2HF( حمض أميني مائي )	3.077	2	^[3]
السل	ت ب ⁴⁺ + هـ ^–	⇌	السل ³⁺	3.1	1	تقديري ^[3]
العلاقات العامة	بر ⁴⁺ + هـ ^–	⇌	³⁺ درجة البكالوريوس	3.2	1	تقديري ^[3]
كر	كرف ₂( aq ) + 2 هـ ⁻	⇌	ك( ج ) + 2 ف^- ( ع )	3.27	2	تقديري ^[31]

انظر أيضا

ملحوظات

^ ab لم يتم تحديده في المرجع المشار إليه، ولكن تم افتراضه بسبب الفرق بين القيمة −0.454 والقيمة المحسوبة بواسطة (2×(−0.499) + (−0.508))/3 = −0.502، وهو ما يتطابق تمامًا مع الفرق بين قيم الفسفور الأبيض (−0.063) والفسفور الأحمر (−0.111) في حالة توازن مع PH ₃ .

مراجع

^ abcdefghijklmnopqrstu vwxyz aa ab ac ad ae af ag ah ai aj ak al am an ao ap aq ar as at au av aw ax ay az ba bb bc bd be bf bg bh bi bj bk bl bm bn bo bp bq br bs bt bu بي في ليد، ديفيد ر.، أد. (2006). دليل CRC للكيمياء والفيزياء (الطبعة 87). بوكا راتون، فلوريدا: مطبعة اتفاقية حقوق الطفل . رقم ISBN 0-8493-0487-3.
^ جرينوود وإيرنشو، ص 1263
^ abcde Bratsch, Stephen G. (July 29, 1988) [1 March 1988]. "إمكانات الأقطاب الكهربائية القياسية ومعاملات درجة الحرارة في الماء عند 298.15 K" (PDF) . مجلة البيانات المرجعية الفيزيائية والكيميائية . 18 (1). المعهد الأمريكي للفيزياء (نُشر عام 1989): 1-21. doi :10.1063/1.555839 – عبر المعهد الوطني للمعايير والتكنولوجيا.
^ أ ب ج جرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر (الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان . رقم ISBN 978-0-08-037941-8.
^ abcdefghijklmnopq Vanýsek, Petr (2011). "Electrochemical Series". في Haynes, William M. (محرر). CRC Handbook of Chemistry and Physics (الطبعة 92). CRC Press. ص. 5-80-9. ISBN 978-1-4398-5512-6.
^ abcdefghijklmnopqrstu vwxyz aa ab ac ad ae af ag ah ai aj ak al am an ao ap aq ar as at au av aw ax ay az ba bb bc bd be bf bg bh bi bj bk bl bm bn bo bp bq br bs bt bu bv bw bx by bz ca cb cc cd Atkins, Peter; Overton, Tina; Rourke, Jonathan; Weller, Mark; Armstrong, Fraser; Hagerman, Michael (2010). الكيمياء غير العضوية (الطبعة الخامسة). نيويورك: دبليو إتش فريمان. رقم ISBN 978-1-42-921820-7.
^ abcdefghijklm Atkins, Peter W. (1997). Physical Chemistry (6th ed.). WH Freeman. ISBN 9780716734659.
^ abcdefghijklmnopqrstu v Petr Vanysek. "Electrochemical series" (PDF) . depa.fquim.unam.mx . مؤرشف من الأصل (PDF) في 2021-09-16.
^ David R. Lide, ed., CRC Handbook of Chemistry and Physics, Internet Version 2005, http://www.hbcpnetbase.com محفوظ في 2017-07-24 على موقع Wayback Machine ، CRC Press، بوكا راتون، فلوريدا، 2005.
^ abcdefghijklmnopqrstu vwxyz aa ab Vanýsek, Petr (2012). "Electrochemical Series". في Haynes, William M. (محرر). Handbook of Chemistry and Physics (الطبعة 93). CRC Press. ص. 5-80. ISBN 9781439880494.
^ إيلوارد ، جوردون. فيندلي، تريستان (2008). البيانات الكيميائية SI (الطبعة السادسة). وايلي. رقم ISBN 978-0-470-81638-7.
^ abcde "معلومات عن المركبات". الحديد . الجدول الدوري للعناصر.
^ abcdefghijklmnopqrstu بارد، ألين جيه؛ بارسونز، روجر؛ جوردان، جوزيف (1985). الإمكانات القياسية في المحاليل المائية. دار نشر سي آر سي. رقم ISBN 978-0-8247-7291-8.
^ براون، سوزان أ.؛ براون، بول ل. (2020). "مخطط جهد الأس الهيدروجيني للبولونيوم". الكيمياء المائية للبولونيوم والتطبيق العملي للكيمياء الحرارية الخاصة به . إلسفير. doi :10.1016/b978-0-12-819308-2.00004-8. ISBN 978-0-12-819308-2. S2CID 213141476.
^ abcdefghij Bard, AJ; Faulkner, LR (2001). Electrochemical Methods. Fundamentals and Applications (2nd ed.). Wiley. ISBN 9781118312803.
^ abcdefghijkl Lee, J. L. (1983) [1977]. A New Concise Inorganic Chemistry (الطبعة الثالثة). لندن / ووكينجهام، بيركشاير: English Language Book Society & Van Nostrand Reinhold (المملكة المتحدة). ص. 107. ISBN 0-442-30179-0. OL 4079768W – عبر أرشيف الإنترنت .
^ Pourbaix, Marcel (1966). Atlas of Electrochemical Equilibria in Aqueous Solutions . Houston, Texas; Cebelcor, Brussels: NACE International. OCLC 475102548.
^ abc Pang, Suh Cem; Chin, Suk Fun; Anderson, Marc A. (يوليو 2007). "توازنات الأكسدة والاختزال لأكاسيد الحديد في مستحلبات المغنتيت القائمة على الماء: تأثير درجة الحموضة وإمكانية الأكسدة والاختزال". J. Colloid Interface Sci . 311 (1): 94–101. Bibcode :2007JCIS..311...94P. doi :10.1016/j.jcis.2007.02.058. PMID 17395194. تم الاسترجاع في 2017-03-26 .
^ abcdef جرينوود وإيرنشو، ص 1077
^ اي بي سي لافروخينا، أفغوستا كونستانتينوفنا؛ بوزني آكوف، ألكسندر ألكسندروفيتش (1970). الكيمياء التحليلية للتكنيشيوم والبروميثيوم والأستاتين والفرانسيوم . آن أربور: ناشري آن أربور-همفري للعلوم. ص. 237. ردمك 0-250-39923-7. OCLC 186926.
^ ab Champion, J.; Alliot, C.; Renault, E.; Mokili, BM; Chérel, M.; Galland, N.; Montavon, G. (2009-12-16). "إمكانات الأكسدة والاختزال القياسية للأستاتين والتنوع في الوسط الحمضي" (PDF) . مجلة الكيمياء الفيزيائية أ . 114 (1). الجمعية الكيميائية الأمريكية (ACS): 576-582. doi :10.1021/jp9077008. ISSN 1089-5639. PMID 20014840. S2CID 15738065.
^ روك، بيتر أ. (فبراير 1966). "إمكانية الأكسدة القياسية لإلكترود الفيروسيانيد-الفيروسيانيد عند 25 درجة وانتروبيا أيون الفيروسيانيد". مجلة الكيمياء الفيزيائية . 70 (2): 576-580. doi :10.1021/j100874a042. ISSN 0022-3654.
^ Pavlishchuk, Vitaly V.; Addison, Anthony W. (January 2000). "ثوابت التحويل لإمكانات الأكسدة والاختزال المقاسة مقابل أقطاب مرجعية مختلفة في محاليل أسيتونتريل عند 25 درجة مئوية". Inorganica Chimica Acta . 298 (1): 97–102. doi :10.1016/S0020-1693(99)00407-7.
^ تويوشيما، أ. كاساماتسو، Y.؛ تسوكادا، ك؛ أساي، م.؛ كيتاتسوجي، Y.؛ إيشي، Y.؛ تومي، ه.؛ نيشيناكا، أنا؛ هابا، ه.؛ أوي، ك؛ ساتو، دبليو؛ شينوهارا، أ؛ أكياما، ك.؛ Nagame، Y. (8 يوليو 2009). “أكسدة العنصر 102، نوبليوم، مع تحليل كروماتوجرافي عمود التحليل الكهربائي على مقياس الذرة في كل مرة”. مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 131 (26): 9180–1. دوى :10.1021/ja9030038. بميد 19514720.
^ كوفمان، HP (1925). "Das freie Rhodan und seine Anwendung in der Maßanalyse. Eine neue Kennzahl der Fette" [الرودانيوم غير المنضم وتطبيقه على تحليل العناصر: تقنية قياس جديدة للدهون]. Archiv der Pharmazie und Berichte der Deutschen Pharmazeutischen Gesellschaft (باللغة الألمانية). 263 (41-47): 675-721. دوى :10.1002/ardp.19252634104 - عبر HathiTrust .
^ abcdefg "معلومات عن المركبات". Xenon . WebElements الجدول الدوري للعناصر.
^ ab Cotton, F. Albert ; Wilkinson, Geoffrey ; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999), Advanced Inorganic Chemistry (6th ed.), New York: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5.
^ abcde Ghosh, Abhik; Berg, Steffen (2014). Arrow Pushing in Inorganic Chemistry: A logical approach to the chemistry of the main-group elements . Hoboken: Wiley. p. 12. ISBN 978-1-118-17398-5.
^ abc Appelman, Evan H. (1973-04-01). "مركبات غير موجودة. حالتان تاريخيتان". Accounts of Chemical Research . 6 (4). الجمعية الكيميائية الأمريكية (ACS): 113–117. doi :10.1021/ar50064a001. ISSN 0001-4842.
^ كورتني، أرلين. "كيمياء الأكسدة والاختزال للعناصر". الفصل 412 الكيمياء غير العضوية المتقدمة: مواد القراءة . جامعة غرب أوريجون.
^ Leszczyński, PJ; Grochala, W. (2013). "Strong Cationic Oxidizers: Thermal Decomposition, Electronic Structure and Magnetism of Their Compounds" (PDF) . Acta Chim. Slov . 60 (3): 455–470. PMID 24169699. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2022-10-09.

روابط خارجية

كيمياء LibreTexts (2021-04-26). "P1: إمكانات الاختزال القياسية حسب العنصر". كيمياء LibreTexts . تم الاسترجاع في 2021-11-30 .
جامعة ولاية كاليفورنيا، نورثريدج (CSUN). "إمكانات الاختزال القياسية" (PDF) . csun.edu . مؤرشف (PDF) من الأصل في 2017-12-15 . تم الاسترجاع في 2021-11-30 .
Wardman, Peter (1989). "إمكانات الاختزال للأزواج أحادية الإلكترون التي تنطوي على جذور حرة في محلول مائي" (PDF) . srd.nist.gov . مؤرشف من الأصل (PDF) في 2022-10-09 . تم الاسترجاع في 2021-11-30 .
http://www.jesuitnola.org/upload/clark/Refs/red_pot.htm محفوظ في 2008-07-20 على موقع Wayback Machine
https://web.archive.org/web/20150924015049/http://www.fptl.ru/biblioteka/spravo4niki/handbook-of-Chemistry-and-Physics.pdf
http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/Hbase/tables/electpot.html#c1

Original text

Rate this translation

Your feedback will be used to help improve Google Translate

[rwP-16] لم يتم تحديده في المرجع المشار إليه، ولكن تم افتراضه بسبب الفرق بين القيمة −0.454 والقيمة المحسوبة بواسطة (2×(−0.499) + (−0.508))/3 = −0.502، وهو ما يتطابق تمامًا مع الفرق بين قيم الفسفور الأبيض (−0.063) والفسفور الأحمر (−0.111) في حالة توازن مع PH ₃ .

[CRC-1] qrstu vwxyz aa ab ac ad ae af ag ah ai aj ak al am an ao ap aq ar as at au av aw ax ay az ba bb bc bd be bf bg bh bi bj bk bl bm bn bo bp bq br bs bt bu بي في ليد، ديفيد ر.، أد. (2006). دليل CRC للكيمياء والفيزياء (الطبعة 87). بوكا راتون، فلوريدا: مطبعة اتفاقية حقوق الطفل . رقم ISBN 0-8493-0487-3.

[Greenwood1263-2] جرينوود وإيرنشو، ص 1263

[VanSrc-3] Bratsch, Stephen G. (July 29, 1988) [1 March 1988]. "إمكانات الأقطاب الكهربائية القياسية ومعاملات درجة الحرارة في الماء عند 298.15 K" (PDF) . مجلة البيانات المرجعية الفيزيائية والكيميائية . 18 (1). المعهد الأمريكي للفيزياء (نُشر عام 1989): 1-21. doi :10.1063/1.555839 – عبر المعهد الوطني للمعايير والتكنولوجيا.

[Gre-4] أ ب ج جرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر (الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان . رقم ISBN 978-0-08-037941-8.

[van92-5] q Vanýsek, Petr (2011). "Electrochemical Series". في Haynes, William M. (محرر). CRC Handbook of Chemistry and Physics (الطبعة 92). CRC Press. ص. 5-80-9. ISBN 978-1-4398-5512-6.

[AS5-6] qrstu vwxyz aa ab ac ad ae af ag ah ai aj ak al am an ao ap aq ar as at au av aw ax ay az ba bb bc bd be bf bg bh bi bj bk bl bm bn bo bp bq br bs bt bu bv bw bx by bz ca cb cc cd Atkins, Peter; Overton, Tina; Rourke, Jonathan; Weller, Mark; Armstrong, Fraser; Hagerman, Michael (2010). الكيمياء غير العضوية (الطبعة الخامسة). نيويورك: دبليو إتش فريمان. رقم ISBN 978-1-42-921820-7.

[Atk-7] Atkins, Peter W. (1997). Physical Chemistry (6th ed.). WH Freeman. ISBN 9780716734659.

[van??-8] qrstu v Petr Vanysek. "Electrochemical series" (PDF) . depa.fquim.unam.mx . مؤرشف من الأصل (PDF) في 2021-09-16.

[9] David R. Lide, ed., CRC Handbook of Chemistry and Physics, Internet Version 2005, http://www.hbcpnetbase.com محفوظ في 2017-07-24 على موقع Wayback Machine ، CRC Press، بوكا راتون، فلوريدا، 2005.

[van-10] qrstu vwxyz aa ab Vanýsek, Petr (2012). "Electrochemical Series". في Haynes, William M. (محرر). Handbook of Chemistry and Physics (الطبعة 93). CRC Press. ص. 5-80. ISBN 9781439880494.

[si-11] إيلوارد ، جوردون. فيندلي، تريستان (2008). البيانات الكيميائية SI (الطبعة السادسة). وايلي. رقم ISBN 978-0-470-81638-7.

[webelements_fe-12] "معلومات عن المركبات". الحديد . الجدول الدوري للعناصر.

[Bar-13] qrstu بارد، ألين جيه؛ بارسونز، روجر؛ جوردان، جوزيف (1985). الإمكانات القياسية في المحاليل المائية. دار نشر سي آر سي. رقم ISBN 978-0-8247-7291-8.

[14] براون، سوزان أ.؛ براون، بول ل. (2020). "مخطط جهد الأس الهيدروجيني للبولونيوم". الكيمياء المائية للبولونيوم والتطبيق العملي للكيمياء الحرارية الخاصة به . إلسفير. doi :10.1016/b978-0-12-819308-2.00004-8. ISBN 978-0-12-819308-2. S2CID 213141476.

[Bar2-15] Bard, AJ; Faulkner, LR (2001). Electrochemical Methods. Fundamentals and Applications (2nd ed.). Wiley. ISBN 9781118312803.

[Lee-17] Lee, J. L. (1983) [1977]. A New Concise Inorganic Chemistry (الطبعة الثالثة). لندن / ووكينجهام، بيركشاير: English Language Book Society & Van Nostrand Reinhold (المملكة المتحدة). ص. 107. ISBN 0-442-30179-0. OL 4079768W – عبر أرشيف الإنترنت .

[Pou-18] Pourbaix, Marcel (1966). Atlas of Electrochemical Equilibria in Aqueous Solutions . Houston, Texas; Cebelcor, Brussels: NACE International. OCLC 475102548.

[Pang2007-19] Pang, Suh Cem; Chin, Suk Fun; Anderson, Marc A. (يوليو 2007). "توازنات الأكسدة والاختزال لأكاسيد الحديد في مستحلبات المغنتيت القائمة على الماء: تأثير درجة الحموضة وإمكانية الأكسدة والاختزال". J. Colloid Interface Sci . 311 (1): 94–101. Bibcode :2007JCIS..311...94P. doi :10.1016/j.jcis.2007.02.058. PMID 17395194. تم الاسترجاع في 2017-03-26 .

[Greenwood1077-20] جرينوود وإيرنشو، ص 1077

[:0-21] اي بي سي لافروخينا، أفغوستا كونستانتينوفنا؛ بوزني آكوف، ألكسندر ألكسندروفيتش (1970). الكيمياء التحليلية للتكنيشيوم والبروميثيوم والأستاتين والفرانسيوم . آن أربور: ناشري آن أربور-همفري للعلوم. ص. 237. ردمك 0-250-39923-7. OCLC 186926.

[:2-22] Champion, J.; Alliot, C.; Renault, E.; Mokili, BM; Chérel, M.; Galland, N.; Montavon, G. (2009-12-16). "إمكانات الأكسدة والاختزال القياسية للأستاتين والتنوع في الوسط الحمضي" (PDF) . مجلة الكيمياء الفيزيائية أ . 114 (1). الجمعية الكيميائية الأمريكية (ACS): 576-582. doi :10.1021/jp9077008. ISSN 1089-5639. PMID 20014840. S2CID 15738065.

[23] روك، بيتر أ. (فبراير 1966). "إمكانية الأكسدة القياسية لإلكترود الفيروسيانيد-الفيروسيانيد عند 25 درجة وانتروبيا أيون الفيروسيانيد". مجلة الكيمياء الفيزيائية . 70 (2): 576-580. doi :10.1021/j100874a042. ISSN 0022-3654.

[24] Pavlishchuk, Vitaly V.; Addison, Anthony W. (January 2000). "ثوابت التحويل لإمكانات الأكسدة والاختزال المقاسة مقابل أقطاب مرجعية مختلفة في محاليل أسيتونتريل عند 25 درجة مئوية". Inorganica Chimica Acta . 298 (1): 97–102. doi :10.1016/S0020-1693(99)00407-7.

[25] تويوشيما، أ. كاساماتسو، Y.؛ تسوكادا، ك؛ أساي، م.؛ كيتاتسوجي، Y.؛ إيشي، Y.؛ تومي، ه.؛ نيشيناكا، أنا؛ هابا، ه.؛ أوي، ك؛ ساتو، دبليو؛ شينوهارا، أ؛ أكياما، ك.؛ Nagame، Y. (8 يوليو 2009). “أكسدة العنصر 102، نوبليوم، مع تحليل كروماتوجرافي عمود التحليل الكهربائي على مقياس الذرة في كل مرة”. مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 131 (26): 9180–1. دوى :10.1021/ja9030038. بميد 19514720.

[26] كوفمان، HP (1925). "Das freie Rhodan und seine Anwendung in der Maßanalyse. Eine neue Kennzahl der Fette" [الرودانيوم غير المنضم وتطبيقه على تحليل العناصر: تقنية قياس جديدة للدهون]. Archiv der Pharmazie und Berichte der Deutschen Pharmazeutischen Gesellschaft (باللغة الألمانية). 263 (41-47): 675-721. دوى :10.1002/ardp.19252634104 - عبر HathiTrust .

[webelements_xe-27] "معلومات عن المركبات". Xenon . WebElements الجدول الدوري للعناصر.

[Cotton-28] Cotton, F. Albert ; Wilkinson, Geoffrey ; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999), Advanced Inorganic Chemistry (6th ed.), New York: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5.

[AP-29] Ghosh, Abhik; Berg, Steffen (2014). Arrow Pushing in Inorganic Chemistry: A logical approach to the chemistry of the main-group elements . Hoboken: Wiley. p. 12. ISBN 978-1-118-17398-5.

[:1-30] Appelman, Evan H. (1973-04-01). "مركبات غير موجودة. حالتان تاريخيتان". Accounts of Chemical Research . 6 (4). الجمعية الكيميائية الأمريكية (ACS): 113–117. doi :10.1021/ar50064a001. ISSN 0001-4842.

[wou-31] كورتني، أرلين. "كيمياء الأكسدة والاختزال للعناصر". الفصل 412 الكيمياء غير العضوية المتقدمة: مواد القراءة . جامعة غرب أوريجون.

[32] Leszczyński, PJ; Grochala, W. (2013). "Strong Cationic Oxidizers: Thermal Decomposition, Electronic Structure and Magnetism of Their Compounds" (PDF) . Acta Chim. Slov . 60 (3): 455–470. PMID 24169699. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2022-10-09.

اللغة	العربية (RTL)
روابط موسوعية	30 رابطاً
المصدر الأصلي	ويكيبيديا ↗