الكبريت

يشكل الكبريت عدة جزيئات متعددة الذرات. أشهر أشكاله المتآصلة هو ثماني الكبريت ، أو حلقي S8 _. ينتمي حلقي S8 _إلى المجموعة النقطية _D4d ، وعزمه ثنائي القطب يساوي صفر ديباي. ^{[ 15 ]} ثماني الكبريت مادة صلبة لينة صفراء زاهية عديمة الرائحة. ^{[ أ ]} ينصهر عند 115.21 درجة مئوية (239.38 درجة فهرنهايت) ، ^{[ ب ]} ويغلي عند 444.6 درجة مئوية (832.3 درجة فهرنهايت) . ^{[ 11 ]} عند 95.2 درجة مئوية (203.4 درجة فهرنهايت) ، أي أقل من درجة انصهاره، يبدأ حلقي ثماني الكبريت بالتحول ببطء من الشكل α-ثماني الكبريت إلى الشكل β- . ^{[ 17 ]} لا يتغير تركيب حلقة S8 _{تقريبًا} خلال هذا التحول الطوري، مما يؤثر على التفاعلات بين الجزيئات. يتجمد الكبريت المنصهر عند تبريده عند درجة حرارة 119.6 درجة مئوية (247.3 درجة فهرنهايت) ، ^{[ 18 ]} لأنه يتكون في الغالب من جزيئات β-S8 _. [ ^{ج ] بين} درجتي انصهاره وغليانه، يتغير شكل الكبريت الثماني مرة أخرى، متحولًا من β-الكبريت الثماني إلى γ-الكبريت، مصحوبًا بانخفاض في الكثافة وزيادة في اللزوجة نتيجة لتكوّن البوليمرات . ^{[ 17 ]} عند درجات حرارة أعلى، تنخفض اللزوجة مع حدوث عملية إزالة البلمرة. يكتسب الكبريت المنصهر لونًا أحمر داكنًا عند درجة حرارة أعلى من 200 درجة مئوية (392 درجة فهرنهايت) . تبلغ كثافة الكبريت حوالي 2 جم/سم³ ^، اعتمادًا على شكله المتآصل؛ جميع الأشكال المتآصلة المستقرة عوازل كهربائية ممتازة.           

يصبح تصاعد الكبريت ملحوظًا تقريبًا بين 20 درجة مئوية (68 درجة فهرنهايت) و 50 درجة مئوية (122 درجة فهرنهايت) ، ويحدث بسهولة في الماء المغلي عند 100 درجة مئوية (212 درجة فهرنهايت) . ^{[ 22 ]}      

الكبريت غير قابل للذوبان في الماء ولكنه قابل للذوبان في ثاني كبريتيد الكربون ، وبدرجة أقل في المذيبات العضوية غير القطبية الأخرى ، مثل البنزين والتولوين . كما أن الكبريت قابل للذوبان في ثاني أكسيد الكربون فوق الحرج . ^{[ 23 ]}

في الظروف العادية، يتحلل الكبريت ببطء شديد ليشكل بشكل رئيسي كبريتيد الهيدروجين وحمض الكبريتيك :

أعلى: كبريتيد الهيدروجين السائل داخل أنبوب اختبار. أسفل: زجاجة من حمض الكبريتيك.

يتضمن التفاعل امتزاز البروتونات على S₈ تجمعات، تليهاعملية عدم تناسبإلى نواتج التفاعل. ^{[ 24 ]}

تبلغ طاقات التأين الثانية والرابعة والسادسة للكبريت 2252  كيلوجول/مول، و4556  كيلوجول/مول، و8495.8  كيلوجول/مول على التوالي. يعتمد تركيب نواتج تفاعل الكبريت مع المؤكسدات (وحالة أكسدته) على ما إذا كانت طاقة التفاعل المنطلقة تتجاوز هذه العتبات. قد يؤدي استخدام المحفزات و/أو تزويد الطاقة الخارجية إلى تغيير حالة أكسدة الكبريت وتركيب نواتج التفاعل. في حين أن تفاعل الكبريت مع الأكسجين في الظروف العادية ينتج ثاني أكسيد الكبريت (حالة الأكسدة +4)، فإن تكوين ثالث أكسيد الكبريت (حالة الأكسدة +6) يتطلب درجة حرارة تتراوح بين 400 و600 درجة مئوية (750-1100 درجة فهرنهايت) ووجود عامل محفز.  

في التفاعلات مع العناصر ذات الكهرسلبية الأقل ، يتفاعل كعامل مؤكسد ويشكل الكبريتيدات، حيث تكون حالة الأكسدة -2.

يتفاعل الكبريت مع جميع العناصر الأخرى تقريبًا باستثناء الغازات النبيلة، حتى مع معدن الإيريديوم المعروف بخموله الشديد (منتجًا ثاني كبريتيد الإيريديوم ). ^{[ 25 ]} تتطلب بعض هذه التفاعلات درجات حرارة مرتفعة. ^{[ 26 ]}

يُشكّل الكبريت أكثر من 30 شكلاً متآصلاً صلباً ، أكثر من أي عنصر آخر. ^{[ 27 ]} إلى جانب S8 _، تُعرف عدة حلقات أخرى. ^{[ 28 ]} إزالة ذرة واحدة من الحلقة التاجية تُعطي S7 _، وهو ذو لون أصفر أغمق من S8 _. يكشف تحليل HPLC للكبريت العنصري عن خليط متوازن يتكون أساساً من S8 _، ولكن مع وجود S7 _وكميات ضئيلة من S6 _. [ ^{29 ] تم} تحضير حلقات أكبر، بما في ذلك _S12 و _S18 . ^{[ 30 ] [ 31 ]}

يُنتج الكبريت غير المتبلور أو "اللدن" عن طريق التبريد السريع للكبريت المنصهر، على سبيل المثال، بسكبه في الماء البارد. تُظهر دراسات علم البلورات بالأشعة السينية أن الشكل غير المتبلور قد يمتلك بنية حلزونية تحتوي على ثماني ذرات لكل لفة. تُكسب الجزيئات البوليمرية الطويلة الملتفة المادة البنية اللون مرونةً ، وتكون في حالتها الصلبة شبيهة بالمطاط الخام. يكون هذا الشكل غير مستقر عند درجة حرارة الغرفة، ويتحول تدريجيًا إلى الشكل الجزيئي المتبلور، الذي يفقد مرونته. تحدث هذه العملية خلال ساعات إلى أيام، ولكن يمكن تحفيزها بسرعة.

للكبريت 23 نظيراً معروفاً ، أربعة منها مستقرة: ^32S (94.99% ± 0.26% ), ³³ S (0.75% ± 0.02% ), ³⁴ S (4.25% ± 0.24% )، و ³⁶ S (0.01% ± 0.01% ). ^{[ 1 ]} باستثناء ³⁵ S، الذي يبلغ عمر النصف له 87.37 يومًا، فإن النظائر المشعة للكبريت لها أعمار نصف أقل من 3  ساعات.

يُعزى غلبة نظير الكبريت ^-32 إلى إنتاجه في عملية ألفا (إحدى الفئات الرئيسية لتفاعلات الاندماج النووي) في النجوم المتفجرة. وتُنتَج نظائر الكبريت المستقرة الأخرى في العمليات الجانبية المرتبطة بنظير الأرجون ^-34 ، ويعتمد تركيبها على نوع الانفجار النجمي. فعلى سبيل المثال، يأتي نظير الكبريت ^{-33 بنسبة أكبر من} المستعرات الجديدة مقارنةً بالمستعرات العظمى . ^{[ 32 ]}

وُجد أن نسبة نظيري الكبريت الأكثر وفرة، ^{32S و} 34 ^S ، تتفاوت بشكل ملحوظ بين العينات المختلفة. يُشير تحديد نسبة النظائر ( δ34S ) في العينات إلى تاريخها الكيميائي، وبدعم من طرق أخرى، يُمكن تحديد عمر العينات، وتقدير درجة حرارة التوازن بين الخام والماء، وتحديد الرقم الهيدروجيني وضغط الأكسجين ، وتحديد نشاط البكتيريا المختزلة للكبريتات وقت تكوين العينة، أو اقتراح المصادر الرئيسية للكبريت في النظم البيئية. ^{[ 33 ]} ومع ذلك، لا تزال هناك نقاشات جارية حول السبب الحقيقي لتغيرات δ34S ^، هل هو النشاط البيولوجي أم التغيرات اللاحقة للترسيب. ^{[ 34 ]}

على سبيل المثال، عند ترسيب معادن الكبريتيد ، قد يُحدث التوازن النظائري بين الطورين الصلب والسائل اختلافات طفيفة في قيم δ³⁴S ^{للمعادن المصاحبة} . ويمكن استخدام هذه الاختلافات بين المعادن لتقدير درجة حرارة التوازن. كما يمكن استخدام قيم δ¹³C و δ³⁴S لمعادن ^{الكربونات} والكبريتيدات المتواجدة معًا لتحديد درجة الحموضة وضغط الأكسجين في السائل الحامل للخام أثناء تكوينه.

يقيس العلماء نظائر الكبريت في المعادن الموجودة في الصخور والرواسب لدراسة ظروف الأكسدة والاختزال في المحيطات القديمة. تقوم البكتيريا المختزلة للكبريتات في الرواسب البحرية بتجزئة نظائر الكبريت أثناء امتصاصها للكبريتات وإنتاجها للكبريتيد . قبل العقد الثاني من الألفية، كان يُعتقد أن اختزال الكبريتات قادر على تجزئة نظائر الكبريت حتى 46 بالألف ^{[ 35 ]} ، وأن التجزئة الأكبر من 46 بالألف المسجلة في الرواسب تُعزى إلى تفاعل عدم التناسب لمركبات الكبريت في الرواسب. تغير هذا الرأي منذ العقد الثاني من الألفية، حيث أظهرت التجارب أن البكتيريا المختزلة للكبريتات قادرة على التجزئة حتى 66 بالألف ^{[ 36 ]} . وبما أن ركائز تفاعل عدم التناسب محدودة بناتج اختزال الكبريتات ، فإن التأثير النظائري لهذا التفاعل يجب أن يكون أقل من 16 بالألف في معظم البيئات الرسوبية. ^{[ 37 ]}

في النظم البيئية الحرجية ، يُستمد الكبريتات في الغالب من الغلاف الجوي؛ ويساهم تجوية المعادن الخام والمتبخرات في توفير بعض الكبريت. وقد استُخدم الكبريت ذو التركيب النظائري المميز لتحديد مصادر التلوث، كما أُضيف الكبريت المُخصب كمتتبع في الدراسات الهيدرولوجية . ويمكن الاستفادة من الاختلافات في الوفرة الطبيعية في النظم التي يوجد فيها تباين كافٍ في نسبة نظير الكبريت ^-34 (34S) لمكونات النظام البيئي. وقد وُجد أن بحيرات جبال روكي ، التي يُعتقد أنها تعتمد بشكل أساسي على مصادر الكبريتات الجوية، لها قيم نظير كبريت ^-34 (34S) مختلفة بشكل ملحوظ عن البحيرات التي يُعتقد أنها تعتمد بشكل أساسي على مصادر الكبريتات من مستجمعات المياه.

يتشكل النظير المشع ^{35S نتيجةً} لتفتت نظير الأرجون 40Ar الموجود في الغلاف الجوي بفعل الأشعة الكونية . ^ويمكن استخدام هذه الحقيقة للتحقق من وجود رواسب جوية حديثة (أقل من عام) في مواد مختلفة. ويمكن الحصول على هذا النظير صناعيًا بطرق متعددة. عمليًا، يُستخدم التفاعل ^35Cl + n → ^35S + p ، وذلك بتشعيع كلوريد البوتاسيوم بالنيوترونات. ^{[ 38 ]} يُستخدم النظير ^{35S في العديد من المركبات الكبريتية} كمتتبع مشع في العديد من الدراسات البيولوجية، مثل تجربة هيرشي - تشيس .

نظراً لضعف نشاط بيتا لمركب ³⁵ S، فإن مركباته آمنة نسبياً طالما لم يتم تناولها أو امتصاصها من قبل الجسم. ^{[ 39 ]}

يُنتَج الكبريت ^{-32 (32S ) عن طريق} التخليق النووي النجمي داخل النجوم الضخمة ، على عمق تتجاوز فيه درجة الحرارة 2.5 × 10⁹ ^كلفن (4.50 × 10⁹ درجة ^{فهرنهايت} ) ، وذلك من خلال اندماج نواة سيليكون واحدة مع نواة هيليوم واحدة. ^{[ 40 ]} ولأن هذا التفاعل النووي جزء من عملية ألفا ، التي تُنتج عناصر وفيرة للغاية، فإن الكبريت هو عاشر أكثر العناصر شيوعًا في الكون . 

يوجد الكبريت، عادةً في حالة الأكسدة الكبريتيدية ، في أنواع عديدة من النيازك . تحتوي الكوندريتات العادية على 2.1% من الكبريت في المتوسط، بينما قد تصل نسبة الكبريت في الكوندريتات الكربونية إلى 6.6%. يوجد الكبريت عادةً على شكل ترويلايت (FeS)، ولكن توجد استثناءات، حيث تحتوي الكوندريتات الكربونية على كبريت حر، وكبريتات، ومركبات كبريتية أخرى. ^{[ 41 ]} تُعزى الألوان المميزة لقمر المشتري البركاني " آيو" إلى أشكال مختلفة من الكبريت المنصهر والصلب والغازي. ^{[ 42 ]} في يوليو 2024، اكتُشف وجود الكبريت العنصري بالصدفة على سطح المريخ بعد أن مرّت مركبة "كيوريوسيتي" الجوالة فوق صخرة وسحقتها، كاشفةً عن بلورات الكبريت بداخلها. ^{[ 43 ]}

يُعدّ الكبريت خامس أكثر العناصر وفرةً من حيث الكتلة على سطح الأرض. ويتواجد الكبريت العنصري بالقرب من الينابيع الحارة والمناطق البركانية في أجزاء كثيرة من العالم، وخاصةً على طول حزام النار في المحيط الهادئ ؛ وتُستخرج هذه الرواسب البركانية في إندونيسيا وتشيلي واليابان. وتتميز هذه الرواسب بتعدد بلوراتها، حيث يبلغ قياس أكبر بلورة مفردة موثقة 22 سم × 16 سم × 11 سم (8.7 بوصة × 6.3 بوصة × 4.3 بوصة) . ^{[ 44 ]} تاريخيًا، كانت صقلية مصدرًا رئيسيًا للكبريت خلال الثورة الصناعية . ^{[ 45 ]} وقد عُثر على بحيرات من الكبريت المنصهر يصل قطرها إلى حوالي 200 متر (660 قدمًا) في قاع البحر، مرتبطة بالبراكين البحرية ، على أعماق تكون فيها درجة غليان الماء أعلى من درجة انصهار الكبريت. ^{[ 46 ]}            

يُصنّع الكبريت الطبيعي بواسطة البكتيريا اللاهوائية التي تعمل على معادن الكبريتات ، مثل الجبس، في قباب الملح . ^{[ 47 ] [ 48 ]} وتوجد رواسب كبيرة في قباب الملح على طول ساحل خليج المكسيك ، وفي رواسب التبخر في شرق أوروبا وغرب آسيا. وقد ينتج الكبريت الطبيعي عن العمليات الجيولوجية وحدها. وكانت رواسب الكبريت الأحفورية من قباب الملح أساسًا للإنتاج التجاري في الولايات المتحدة وروسيا وتركمانستان وأوكرانيا. ^{[ 49 ]} وقد أصبحت هذه المصادر ذات أهمية تجارية ثانوية، ولم يعد يُستغل معظمها، إلا أن الإنتاج التجاري لا يزال قائمًا في منجم أوسيك في بولندا.

تشمل مركبات الكبريت الشائعة الموجودة في الطبيعة معادن الكبريتيد ، مثل البيريت (كبريتيد الحديد)، والزنجفر (كبريتيد الزئبق)، والجالينا (كبريتيد الرصاص)، والاسفاليريت (كبريتيد الزنك)، والستيبنيت (كبريتيد الأنتيمون)؛ ومعادن الكبريتات ، مثل الجبس (كبريتات الكالسيوم)، والألونيت (كبريتات البوتاسيوم والألومنيوم)، والباريت (كبريتات الباريوم). على الأرض، كما هو الحال على قمر آيو التابع لكوكب المشتري، يوجد الكبريت العنصري بشكل طبيعي في الانبعاثات البركانية، بما في ذلك الانبعاثات من الفتحات الحرارية المائية .

يُعد البترول والغاز الطبيعي المصدرين الصناعيين الرئيسيين للكبريت. ^{[ 13 ]}

تُنتَج متعددات كاتيونات الكبريت، S²⁺⁸ و S²⁺⁴ و S²⁺¹⁹ ، عند تفاعل الكبريت مع عوامل مؤكسدة في محلول حمضي قوي. ^{[ 50 ]} وقد أُبلغ لأول مرة عن المحاليل الملونة الناتجة عن إذابة الكبريت في الأوليم عام 1804 على يد سي. إف . بوخولز ، ولكن لم يُحدَّد سبب اللون وبنية متعددات الكاتيونات المعنية إلا في أواخر ستينيات القرن العشرين. ^يتميز S²⁺⁸ بلونه الأزرق الداكن، و S²⁺⁴ بلونه الأصفر، و S²⁺¹⁹ بلونه الأحمر . ^[ 17 ^] 

يؤدي اختزال الكبريت إلى إنتاج العديد من ^{متعددات} الكبريتيد ذات الصيغة S₂₋ₓ _، وقد تم الحصول على العديد منها في صورة بلورية. ومن الأمثلة على ذلك إنتاج رباعي كبريتيد الصوديوم .

تتفكك بعض هذه الأنيونات الثنائية لتُعطي أنيونات جذرية . على سبيل المثال، يُعطي أيون الكبريت الثلاثي ( S⁻³ ) اللون الأزرق لحجر اللازورد .

يُبرز هذا التفاعل خاصية مميزة للكبريت: قدرته على التشابك (الارتباط بنفسه بتكوين سلاسل). ينتج عن بروتنة أنيونات متعدد الكبريتيد هذه متعددات الكبريت ، _{H₂Sₓ ،} حيث x = 2، 3، و4. [ ^{52 ] في} النهاية، ينتج عن اختزال الكبريت أملاح الكبريتيد.

يتم استغلال التحويل المتبادل لهذه الأنواع في بطارية الصوديوم والكبريت .

ينتج عن معالجة الكبريت بالهيدروجين كبريتيد الهيدروجين . وعند إذابته في الماء، يكون كبريتيد الهيدروجين حمضياً بشكل طفيف: ^{[ 11 ]}

يعتبر غاز كبريتيد الهيدروجين وأيون كبريتيد الهيدروجين سامين للغاية للثدييات، وذلك بسبب تثبيطهما لقدرة الهيموجلوبين وبعض السيتوكرومات على حمل الأكسجين بطريقة مماثلة للسيانيد والأزيد (انظر أدناه، تحت قسم الاحتياطات ).

يتم الحصول على أكسيدي الكبريت الرئيسيين عن طريق حرق الكبريت:

تم رصد العديد من أكاسيد الكبريت الأخرى، بما في ذلك الأكاسيد الغنية بالكبريت مثل أحادي أكسيد الكبريت ، وأحادي أكسيد الكبريت ، وثاني أكسيد الكبريت، والأكاسيد الأعلى التي تحتوي على مجموعات بيروكسو.

يتفاعل الكبريت مع الفلور لإنتاج رباعي فلوريد الكبريت شديد التفاعل وسداسي فلوريد الكبريت شديد الخمول . ^{[ 53 ]} بينما يُنتج الفلور مركبات S(IV) وS(VI)، يُنتج الكلور مشتقات S(II) وS(I). وهكذا، ينتج ثنائي كلوريد الكبريت ، وثنائي كلوريد ثنائي الكبريت ، ومركبات الكلوروسلفان الأعلى من كلورة الكبريت. يُعد كلوريد السلفوريل وحمض الكلوروسلفوريك من مشتقات حمض الكبريتيك؛ ويُعد كلوريد الثيونيل (SOCl₂ ₎ كاشفًا شائعًا في التخليق العضوي . ^{[ 54 ]} كما يُؤكسد البروم الكبريت لتكوين ثنائي بروميد الكبريت وثنائي بروميد ثنائي الكبريت . ^{[ 54 ]}

يؤكسد الكبريت السيانيد والكبريتيت ليعطي الثيوسيانات والثيوسلفات على التوالي .

يتفاعل الكبريت مع العديد من المعادن. تُعطي المعادن الكهروإيجابية أملاحًا متعددة الكبريتيد. يتفاعل النحاس والزنك والفضة مع الكبريت؛ انظر التشويه . على الرغم من معرفة العديد من كبريتيدات المعادن ، إلا أن معظمها يُحضّر بتفاعلات العناصر عند درجات حرارة عالية. ^{[ 55 ]} كما يدرس علماء الجيولوجيا نظائر كبريتيدات المعادن في الصخور والرواسب لدراسة الظروف البيئية في ماضي الأرض. ^{[ 56 ]}

• مركبات الكبريت العضوية التوضيحية
• 
  ( L )- سيستين ، وهو حمض أميني يحتوي على مجموعة ثيول
• 
  الثيامين أو فيتامين ب ₁
• 
  البيوتين أو فيتامين ب ₇
• 
  البنسلين ، وهو مضاد حيوي ("R" هي المجموعة المتغيرة)
• 
  الأليسين ، وهو مركب كيميائي موجود في الثوم
• 
  ثنائي فينيل ثنائي الكبريتيد ، وهو مثال نموذجي على ثنائي الكبريتيد
• 
  ثنائي بنزوثيوفين ، أحد مكونات النفط الخام
• 
  حمض البيرفلوروكتان سلفونيك (PFOS)، وهو مادة خافضة للتوتر السطحي

تتضمن بعض الفئات الرئيسية للمركبات العضوية المحتوية على الكبريت ما يلي: ^{[ 57 ]}

• الثيولات أو المركابتانات (التي سميت بذلك لأنها تلتقط الزئبق كعوامل مخلبية ) هي نظائر الكبريت للكحولات ؛ معالجة الثيولات بالقاعدة تعطي أيونات الثيولات .
• الثيوإيثرات هي نظائر الكبريت للإيثرات .
• تحتوي أيونات السلفونيوم على ثلاث مجموعات مرتبطة بمركز كبريت كاتيون. ثنائي ميثيل سلفونيوبروبيونات (DMSP) هو أحد هذه المركبات، وهو مهم في دورة الكبريت العضوية البحرية .
• السلفوكسيدات والسلفونات هي مركبات ثيوإيثرية ترتبط فيها ذرة الكبريت بذرة أكسجين واحدة، بينما ترتبط ذرتان من الأكسجين بذرة الكبريت في السلفوكسيدات. يُعدّ ثنائي ميثيل سلفوكسيد أبسط أنواع السلفوكسيدات ، وهو مذيب شائع؛ أما السلفولان فهو سلفون شائع .
• تُستخدم أحماض السلفونيك في العديد من المنظفات.

تُعدّ المركبات التي تحتوي على روابط متعددة بين الكربون والكبريت نادرة، باستثناء ثاني كبريتيد الكربون ، وهو سائل متطاير عديم اللون يشبه في تركيبه ثاني أكسيد الكربون. يُستخدم ككاشف في صناعة بوليمر الرايون والعديد من مركبات الكبريت العضوية. ^{[ 58 ]} على عكس أول أكسيد الكربون ، فإن أحادي كبريتيد الكربون مستقر فقط كغاز مخفف للغاية، يوجد بين الأنظمة الشمسية. ^{[ 59 ]}

تُعدّ مركبات الكبريت العضوية مسؤولة عن بعض الروائح الكريهة المنبعثة من المواد العضوية المتحللة. وهي معروفة على نطاق واسع بأنها المادة المسببة للرائحة في الغاز الطبيعي المنزلي، ورائحة الثوم، ورذاذ الظربان، بالإضافة إلى كونها أحد مكونات رائحة الفم الكريهة . لا تُصدر جميع مركبات الكبريت العضوية رائحة كريهة عند جميع التركيزات: فمركب جريب فروت ميركابتان، وهو أحادي التربين يحتوي على الكبريت، يُعطي رائحة الجريب فروت المميزة عند التركيزات المنخفضة، ولكنه يُصدر رائحة ثيول عامة عند التركيزات العالية. وقد استُخدم غاز الخردل الكبريتي ، وهو مادة مُسببة للتقرحات ، في الحرب العالمية الأولى كعامل مُعطِّل. ^{[ 60 ]} 

تُعدّ روابط الكبريت-الكبريت عنصرًا بنيويًا يُستخدم لتقوية المطاط، على غرار روابط ثنائي الكبريت التي تُصلّب البروتينات (انظر القسم البيولوجي أدناه). في أكثر أنواع "المعالجة" الصناعية شيوعًا، أو تقوية المطاط الطبيعي ، يُسخّن الكبريت العنصري مع المطاط حتى تصل التفاعلات الكيميائية إلى تكوين روابط ثنائي الكبريت بين وحدات الإيزوبرين في البوليمر. هذه العملية، التي سُجّلت كبراءة اختراع عام 1843، ^{[ 61 ]} جعلت من المطاط منتجًا صناعيًا رئيسيًا، لا سيما في إطارات السيارات. وبسبب الحرارة والكبريت، سُمّيت هذه العملية "الفلكنة" ، نسبةً إلى إله الحدادة والبراكين الروماني .

بحسب بردية إيبرس ، استُخدم مرهم الكبريت في مصر القديمة لعلاج التهاب الجفون الحبيبي. وتوجد قلائد مصرية قديمة، يعود تاريخها إلى ما بين العصر البطلمي وبداية العصر الروماني، مصنوعة من خرز الكبريت، على شكل أزهار ورؤوس أبقار. ^{[ 62 ] [ 63 ]}

يُعدّ الكبريت أحد مكونات النيلو ، وهي مادة داكنة تُستخدم لتزيين الأدوات المعدنية. وقد ذكر بليني الأكبر ، في القرن الأول الميلادي، أن الرومان استخدموا نوعًا من النيلو ورثوه عن المصريين، الذين، بحسب قوله، صنعوا صبغة داكنة لتصوير أنوبيس على الأواني الفضية. ويورد وصفةً يتم فيها خلط النحاس والفضة مع الكبريت وتسخينهما لإنتاج هذه المادة. ^{[ 64 ]}

في صناعة المجوهرات الرومانية، استُخدم الكبريت كمادة مالئة في القطع الذهبية المجوفة، وخاصة في الخواتم الذهبية. كانت هذه الممارسة شائعة لدرجة أن أرتميدوروس ذكرها في قسم من كتابه "نظريات الأحلام" (Oneirocritica) حول خواتم الأصابع الذهبية، حيث أشار إلى خواتم "مجوفة ومملوءة بالكبريت". وقد أكدت التحليلات الحديثة ذلك، إذ كشفت عن وجود الكبريت في القطع الأثرية الذهبية الرومانية القديمة. ^{[ 65 ]}

في القرن الثاني قبل الميلاد، قدم كاتو الأكبر وصفة لحماية الكروم من اليرقات، والتي تحتوي على الكبريت كمكون، في كتابه "De Agri Cultura" ، وهو مثال مبكر على استخدامه في مكافحة الآفات. ^{[ 66 ]}

ناقش بليني الأكبر الكبريت بتفصيل أكبر في كتابه "التاريخ الطبيعي" ، مشيرًا إلى أن أشهر مصادره هي جزيرة ميلوس . وذكر أربعة أنواع من الكبريت: نوع يُستخدم للأغراض الطبية، وآخر يستخدمه دباغو الصوف ، وثالث يُستخدم لتبييض الصوف، ورابع يُستخدم في فتائل المصابيح. وأشار إلى استخدامه في روما القديمة في الطقوس الدينية لتطهير المنازل بالتبخير (وهو أمر ذُكر بإيجاز في بيت من كتاب " فن الحب" لأوفيد حول تطهير المنازل بالبيض والكبريت). ^{[ 67 ] [ 68 ]} يُعد استخدام الكبريت للتبخير ممارسة قديمة جدًا، وكانت شائعة في اليونان ما قبل الكلاسيكية ؛ ^{[ 69 ]} وقد ذُكر ذلك في الأوديسة . ^{[ 70 ]}

أشار العديد من المؤلفين الرومان في النصف الثاني من القرن الأول الميلادي، مثل مارتيال وستاتيوس ، إلى نوع من التجارة في الشوارع كان شائعًا على ما يبدو في ذلك الوقت، حيث كان الباعة المتجولون في الشوارع يتبادلون قطع الكبريت أو أعواد الكبريت (وهي في الواقع نوع من أعواد الخشب المعالجة بالكبريت والتي تُستخدم لإشعال النار، وليست أعواد ثقاب احتكاكية) مقابل الزجاج المكسور. ^{[ 71 ] [ 72 ] [ 73 ] [ 74 ]}

استخدم الجيش الفارسي الكبريت كسلاح كيميائي خلال حصار دورا أوروبوس في القرن الثالث الميلادي. فقد قاموا بحرق القار والكبريت في الأنفاق، مما أدى إلى تكوين سحابة سامة من ثاني أكسيد الكبريت قتلت الجنود الرومان في الأنفاق. ^{[ 75 ]}

كان شكل طبيعي من الكبريت يُعرف باسم شيليوهوانغ ( بالصينية : 石硫黃؛ بينيين : shí liú huáng ) معروفًا في الصين منذ القرن السادس قبل الميلاد، وقد وُجد في هانتشونغ . ^{[ 76 ]} وبحلول القرن الثالث، اكتشف الصينيون إمكانية استخلاص الكبريت من البيريت . ^{[ 76 ]} اهتم الطاويون الصينيون بقابلية الكبريت للاشتعال وتفاعله مع بعض المعادن، ومع ذلك، وُجدت أقدم استخداماته العملية في الطب الصيني التقليدي . ^{[ 76 ]}

لطالما كان الاستخدام الرئيسي للكبريت لأغراض علاجية، عبر التاريخ، هو علاج البشر والحيوانات الأليفة من طيف واسع من الأمراض الجلدية والطفيليات. وحتى يومنا هذا، لا يزال علاجًا شائعًا لتخفيف أعراض حالات مثل الجرب ، والقوباء الحلقية ، والصدفية ، والإكزيما ، وحب الشباب . لا تزال آلية عمله الدقيقة غير معروفة، ولكن يُعتقد أنه يتفاعل مع السيستين الموجود في الجلد لإنتاج كبريتيد الهيدروجين، الذي يتميز بخصائص مضادة للفطريات، ومضادة للأكسدة، ومقشرة للجلد، كما يتحول إلى حمض البنتاثيوليك، وهو مضاد للفطريات، عند وضعه على الجلد. ^{[ 111 ] [ 112 ] [ 113 ] [ 114 ]}

في عام 1696، تم ابتكار زيت هارلم (المعروف شعبياً باسم "القطرات الهولندية")، وهو مشروب كبريتي، في مدينة هارلم . كان يُباع في البداية كمدر للبول للكلى، ثم اكتسب شهرة واسعة كعلاج شامل ، وانتشر استخدامه في بلدان أخرى بفضل البحارة الذين استخدموه على نطاق واسع. ولا يزال يُسوّق تجارياً حتى اليوم، ويُستخدم غالباً كمكمل غذائي للخيول. ^{[ 115 ] [ 116 ]}

في القرن التاسع عشر، كان من الشائع إعطاء الأطفال مزيجًا من الكبريت والدبس كعلاج. وكان يُعتقد أن الكبريت فيه يعمل كمنشط ربيعي وملين. ^{[ 117 ] [ 118 ]} وبحسب ما ورد، فإن "الكبريت والدبس" كانا كريهي المذاق، وقد اعتبرهما الكثيرون تجربة طفولة غير سارة، وقد ذُكرا على هذا النحو في عدد من المراجع الثقافية، بما في ذلك فيلم ماري بوبينز ، وأعمال تشارلز ديكنز ، والمسرحية البريطانية المثيرة للجدل التي تحمل الاسم نفسه عام 1976. ^{[ 119 ] [ 120 ] [ 121 ]}

استخدمت السيدة سي جيه ووكر ، التي أصبحت أول مليونيرة من خلال بيع منتجات الشعر للنساء السود في أوائل القرن العشرين، الكبريت كمكون في منتجاتها. ^{[ 122 ]}

استُخدم الكبريت أيضًا في عمليات التبخير لمكافحة الطاعون . ففي أوائل القرن العشرين، خلال جائحة الطاعون الثالثة ، استُخدمت أجهزة مثل آلة كلايتون، التي استُخدمت في الموانئ حول العالم، أو جهاز سولفوروزادور في أمريكا اللاتينية، لنشر غاز ثاني أكسيد الكبريت لقتل الحشرات والفئران ومسببات الأمراض. ^{[ 123 ] [ 124 ]}

كانت رواسب الكبريت في صقلية المصدر الرئيسي للكبريت لأكثر من قرن. وبحلول أواخر القرن الثامن عشر، كانت تُستورد حوالي 2000 طن من الكبريت سنويًا إلى مرسيليا ، فرنسا، لإنتاج حمض الكبريتيك المستخدم في عملية لوبلان . ومع تصنيع بريطانيا، وإلغاء الرسوم الجمركية على الملح عام 1824، ازداد الطلب على الكبريت من صقلية بشكل كبير. وأدى تزايد سيطرة بريطانيا واستغلالها لتعدين الكبريت وتكريره ونقله، إلى جانب فشل هذا التصدير المربح في تحويل اقتصاد صقلية المتخلف والفقير، إلى أزمة الكبريت عام 1840 ، عندما منح الملك فرديناند الثاني احتكار صناعة الكبريت لشركة فرنسية، منتهكًا بذلك اتفاقية تجارية سابقة مع بريطانيا عام 1816. وفي نهاية المطاف، تم التوصل إلى حل سلمي عن طريق التفاوض من قبل فرنسا. ^{[ 151 ] [ 152 ]}

في عام 1867، تم اكتشاف الكبريت العنصري في رواسب تحت الأرض في لويزيانا وتكساس . وقد طُوّرت عملية فراش الناجحة للغاية لاستخراج هذا المورد، وحلّت الولايات المتحدة محل صقلية كمنتج رئيسي للكبريت في جميع أنحاء العالم في أوائل القرن العشرين. ^{[ 153 ]}

منذ ظهور عملية التلامس ، يُستخدم معظم الكبريت في صنع حمض الكبريتيك لمجموعة واسعة من الاستخدامات، وخاصة الأسمدة. ^{[ 154 ]}

في الآونة الأخيرة، أصبح النفط والغاز الطبيعي المصدر الرئيسي للكبريت . ويعود ذلك إلى ضرورة إزالة الكبريت من الوقود لمنع الأمطار الحمضية ، مما أدى إلى فائض في الكبريت. ^{[ 13 ]}

يُشتقّ الكبريت من الكلمة اللاتينية sulpur ، التي حُوِّلت إلى sulphur في اليونان القديمة ظنًّا خاطئًا أن الكلمة اللاتينية أصلها يوناني. أُعيد تفسير هذا التهجئة لاحقًا على أنها تُمثّل صوت /ف/، ما أدّى إلى ظهور التهجئة sulfur ، التي ظهرت في اللاتينية قرب نهاية العصر الكلاسيكي . أما الكلمة اليونانية القديمة للكبريت، θεῖον ( ثيون) ، (من θέειον ، ثييون )، فهي مصدر البادئة الكيميائية الدولية thio- .

في اللغة الإنجليزية الفرنسية في القرن الثاني عشر ، كانت الكلمة تُكتب sulfre . وفي القرن الرابع عشر، أُعيد استخدام التهجئة اللاتينية -ph-، التي كانت مُهَلْنَنة خطأً، في اللغة الإنجليزية الوسطى sulphre . وبحلول القرن الخامس عشر، شاع استخدام كلا التهجئتين اللاتينيتين الكاملتين sulfur و sulphur في اللغة الإنجليزية. واستمر استخدام التهجئتين f~ph في بريطانيا حتى القرن التاسع عشر، عندما تم توحيد الكلمة لتصبح sulphur . ^{[ 155 ]} في الولايات المتحدة، لم يذكر قاموس ويبستر (1828) سوى sulphur ، ^{[ 156 ]} ولم تصبح sulfur هي التهجئة الأساسية إلا في عام 1961. ومع ذلك، فقد تم اعتماد صيغة sulfur على نطاق واسع في الولايات المتحدة خلال القرن التاسع عشر. ^{[ 10 ]} وتستخدم كندا كلا التهجئتين.

اعتمد الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) تهجئة " sulfur" في عام 1990. ^{[ 9 ] [ 157 ]} وسرعان ما حذت المؤسسات البريطانية حذوها: الجمعية الملكية للكيمياء في عام 1992؛ ^{[ 158 ]} ومعهد المعايير البريطانية في عام 1993؛ والمنهج الدراسي الوطني البريطاني في عام 2000 ^{[ 159 ] [ 160 ]} (مع وجود بعض الجدل). ^{[ 161 ]} وهي الآن التهجئة الأكثر شيوعًا في الكتب البريطانية. ^{[ 10 ]} وقد فرضت منظمة الصحة العالمية استخدام "sulfur" منذ عام 1993 على الأقل. ^{[ 162 ]} وقد وردت كلمة "sulfur" في طبعة عام 1989 من قاموس أكسفورد الإنجليزي ككلمة رئيسية، مع إدراج "sulfur" كتهجئة أمريكية؛ ^{[ 163 ]} أما الطبعة الحالية فتورد "sulfur" أولًا، ^{[ 164 ]} مما يشير إلى أنها التهجئة البريطانية المعتادة. ^{[ 165 ]}

يُستخدم الكبريت العنصري بشكل أساسي كمادة أولية لتحضير مواد كيميائية أخرى. ويتحول ما يقارب 85% منه (عام 1989) إلى حمض الكبريتيك ( _{H₂SO₄ )} .

S ₈ + 12 O ₂ + 8 H ₂ O → 8 H ₂ SO ₄

في عام 2010، أنتجت الولايات المتحدة حمض الكبريتيك بكميات تفوق أي مادة كيميائية صناعية غير عضوية أخرى. ^{[ 174 ]} ويُستخدم هذا الحمض بشكل أساسي في استخلاص خامات الفوسفات لصناعة الأسمدة. وتشمل استخداماته الأخرى تكرير النفط، ومعالجة مياه الصرف الصحي، واستخلاص المعادن. ^{[ 49 ]}

يتفاعل الكبريت مباشرةً مع الميثان لإنتاج ثاني كبريتيد الكربون ، الذي يُستخدم في صناعة السيلوفان والرايون . ^{[ 49 ]} يُستخدم الكبريت العنصري أيضًا في فلكنة المطاط، حيث تعمل سلاسل متعدد الكبريتيد على ربط البوليمرات العضوية. تُستخدم كميات كبيرة من الكبريتيتات في تبييض الورق وحفظ الفواكه المجففة . العديد من المواد الخافضة للتوتر السطحي والمنظفات (مثل لوريل كبريتات الصوديوم ) هي مشتقات الكبريتات. يُستخرج جبس كبريتات الكالسيوم (CaSO₄ _· 2H₂O ₎ بكميات تصل إلى 100 مليون طن سنويًا لاستخدامه في صناعة أسمنت بورتلاند والأسمدة. 

عندما انتشرت تقنية التصوير الفوتوغرافي القائمة على الفضة ، كان يُستخدم ثيوكبريتات الصوديوم والأمونيوم على نطاق واسع كعوامل تثبيت. الكبريت هو أحد مكونات البارود (البارود الأسود).

تحتوي الأحماض الأمينية التي تُصنّعها الكائنات الحية ، مثل الميثيونين والسيستين ، على مجموعات عضوية كبريتية ( ثيوإستر وثيول على التوالي). كما يحتوي الجلوتاثيون، وهو مضاد للأكسدة يحمي العديد من الكائنات الحية من الجذور الحرة والإجهاد التأكسدي، على الكبريت العضوي. وتنتج بعض المحاصيل ، كالبصل والثوم ، مركبات عضوية كبريتية مختلفة ، مثل سين -بروبانثيال- S- أكسيد، المسؤول عن تهيج الدموع (في البصل)، أو ثنائي كبريتيد ثنائي الأليل والأليسين (في الثوم). وتُعد الكبريتات ، الموجودة بكثرة في التربة والمياه الجوفية، مصدرًا طبيعيًا كافيًا للكبريت للنباتات والبكتيريا. كما يُعد ترسب ثاني أكسيد الكبريت (SO₂) من الغلاف الجوي مصدرًا صناعيًا شائعًا ₍ احتراق الفحم ) للكبريت في التربة. في الظروف العادية، لا يُعد الكبريت عنصرًا غذائيًا محددًا للنباتات والكائنات الدقيقة في معظم الترب الزراعية (انظر برميل ليبيغ ). مع ذلك، في بعض الحالات، قد تُستنزف التربة من الكبريتات ، مثلاً إذا جُرفت هذه الكبريتات بفعل مياه الأمطار ، أو إذا كانت احتياجات بعض المحاصيل من الكبريت عالية. وهذا ما يفسر تزايد الاعتراف بالكبريت واستخدامه كمكون للأسمدة . يُعد كبريتات الكالسيوم ، الموجود في الطبيعة على شكل معدن الجبس (CaSO₄ _· 2H₂O ₎ ، أهم أشكال الكبريت في الأسمدة . الكبريت العنصري كاره للماء (غير قابل للذوبان فيه) ولا تستطيع النباتات استخدامه مباشرةً. يُخلط الكبريت العنصري أحيانًا مع البنتونيت لتحسين التربة المستنزفة للمحاصيل التي تتطلب كميات كبيرة من الكبريت العضوي. بمرور الوقت، تُؤكسد عمليات غير حيوية تشمل الأكسجين الجوي ، بالإضافة إلى عمليات حيوية تشمل بكتيريا التربة، الكبريت العنصري وتحوله إلى مركبات قابلة للذوبان، والتي بدورها تستخدمها الكائنات الدقيقة والنباتات. يعمل الكبريت على تحسين كفاءة العناصر الغذائية الأساسية الأخرى للنباتات، وخاصة النيتروجين والفوسفور.^{[ 175 ]} جزيئات الكبريت المنتجة بيولوجيامحبة للماءبسببالبوليمر الحيوي، ويسهل تشتيتها على الأرض في رذاذ من الملاط المخفف، مما يؤدي إلى امتصاص أسرع من قبل النباتات.

يُعادل احتياج النبات للكبريت أو يفوق احتياجه للفوسفور . وهو عنصر غذائي أساسي لنمو النبات ، وتكوين العقد الجذرية في البقوليات، وجهاز المناعة والدفاع. وقد انتشر نقص الكبريت على نطاق واسع في العديد من الدول الأوروبية. ^{[ 176 ] [ 177 ] [ 178 ]} ونظرًا لاستمرار انخفاض كميات الكبريت المُدخلة من الغلاف الجوي، فمن المرجح أن يزداد النقص في كمية الكبريت المُدخلة/المُخرجة ما لم تُستخدم أسمدة الكبريت. ويعود انخفاض كميات الكبريت المُدخلة من الغلاف الجوي إلى الإجراءات المتخذة للحد من الأمطار الحمضية . ^{[ 179 ] [ 175 ]}

يُعدّ الكبريت العنصري من أقدم مبيدات الفطريات والحشرات . ويُستخدم مسحوق الكبريت العنصري، المعروف باسم "مسحوق الكبريت"، كمبيد فطري شائع للعنب والفراولة والعديد من الخضراوات والمحاصيل الأخرى. يتميز بفعاليته العالية ضد طيف واسع من أمراض البياض الدقيقي والبقعة السوداء. وفي الإنتاج العضوي، يُعتبر الكبريت أهم مبيد فطري، فهو المبيد الفطري الوحيد المستخدم في زراعة التفاح العضوية لمكافحة مرض جرب التفاح، وهو المرض الرئيسي في المناطق الباردة. كما يُمكن استخدام الكبريت الحيوي (الكبريت العنصري المُنتَج بيولوجيًا ذو الخصائص المحبة للماء) لهذه الأغراض.

يُستخدم الكبريت المُرَشَّح ذو التركيبة القياسية في رش المحاصيل باستخدام آلة رش الكبريت أو طائرة رش . يُعرف الكبريت المُرَشَّح المُصنَّع بمكونات إضافية تجعله قابلاً للامتزاج بالماء بالكبريت القابل للبلل . ^{[ 172 ] [ 180 ]} وله استخدامات مماثلة، ويُستخدم كمبيد للفطريات ضد العفن الفطري وغيره من المشاكل المتعلقة بالعفن التي تصيب النباتات والتربة.

يُستخدم مسحوق الكبريت العنصري كمبيد حشري " عضوي " (أي "أخضر") (وهو في الواقع مبيد للقراد ) ضد القراد والعث . ومن الطرق الشائعة لاستخدامه رش الملابس أو الأطراف بمسحوق الكبريت.

يُستخدم محلول مخفف من كبريت الجير (يُصنع عن طريق دمج هيدروكسيد الكالسيوم مع الكبريت العنصري في الماء) كغسول للحيوانات الأليفة للقضاء على القوباء الحلقية (الفطريات) والجرب والأمراض الجلدية والطفيليات الأخرى .

كانت الشموع الكبريتية المصنوعة من الكبريت النقي تقريبًا تُستخدم لتطهير المباني وبراميل النبيذ، ولكنها تعتبر الآن سامة للغاية بالنسبة للمساكن.

يُستخدم الكبريت (وتحديدًا الكبريت الثماني ، S8 ₎ في المستحضرات الصيدلانية الجلدية لعلاج حب الشباب وحالات جلدية أخرى. يعمل الكبريت كعامل مُقشِّر ، كما أنه يقضي على البكتيريا والفطريات وعث الجرب والطفيليات الأخرى. ^{[ 181 ]} يُستخدم الكبريت المُترسب والكبريت الغرواني، على شكل غسولات وكريمات ومساحيق وصابون وإضافات للاستحمام، لعلاج حب الشباب الشائع والوردية والتهاب الجلد الدهني . ^{[ 182 ]}

تحتوي العديد من الأدوية على الكبريت. ^{[ 183 ]} ​​ومن الأمثلة المبكرة على ذلك السلفوناميدات المضادة للبكتيريا ، والمعروفة باسم أدوية السلفا . ومن الأمثلة الحديثة على ذلك الأسيتيل سيستئين المذيب للبلغم . يُعد الكبريت جزءًا من العديد من جزيئات الدفاع البكتيرية. تحتوي معظم المضادات الحيوية من نوع بيتا لاكتام ، بما في ذلك البنسلينات والسيفالوسبورينات والمونوباكتامات ، على الكبريت. ^{[ 57 ]}

نظراً لكثافة الطاقة العالية وتوافر الكبريت، تُجرى أبحاثٌ مستمرة لتطوير بطاريات الليثيوم-الكبريت القابلة لإعادة الشحن . وحتى الآن، تسببت الإلكتروليتات الكربوناتية في فشل هذه البطاريات بعد دورة شحن واحدة. في فبراير 2022، لم يكتفِ باحثون في جامعة دريكسل بابتكار نموذج أولي لبطارية استمرت 4000 دورة شحن، بل اكتشفوا أيضاً أول كبريت أحادي الميل من نوع غاما ظل مستقراً عند درجات حرارة أقل من 95 درجة مئوية. ^{[ 184 ]}

في ثمانينيات القرن التاسع عشر، وخلال دراسته لبكتيريا بيجياتوا (التي تعيش في بيئة غنية بالكبريت)، اكتشف سيرجي وينوغرادسكي أنها تؤكسد كبريتيد الهيدروجين (H₂S ₎ كمصدر للطاقة، مُكَوِّنةً قطرات كبريتية داخل الخلايا. وقد أطلق وينوغرادسكي على هذا النوع من الأيض اسم الأكسدة غير العضوية (أكسدة المركبات غير العضوية). ^{[ 190 ]} ومن المساهمين الآخرين الذين واصلوا دراستها سلمان واكسمان . ^{[ 191 ]} كما اكتشف روبرت بالارد أن البكتيريا البدائية التي تعيش حول الفتحات البركانية في أعماق المحيطات تؤكسد كبريتيد الهيدروجين لتغذيتها . ^{[ 14 ]}

تستخدم الكائنات المؤكسدة للكبريت مركبات الكبريت المختزلة كمصادر للطاقة، بما في ذلك كبريتيد الهيدروجين، والكبريت العنصري، والكبريتيت ، والثيوسلفات ، والعديد من متعددات الثيونات (مثل رباعي الثيونات ). ^{[ 192 ]} وتعتمد هذه الكائنات على إنزيمات مثل أوكسيجيناز الكبريت وأوكسيداز الكبريتيت لأكسدة الكبريت إلى كبريتات. بل إن بعض الكائنات الحية التي تتغذى على الصخور تستطيع استخدام الطاقة الموجودة في مركبات الكبريت لإنتاج السكريات، وهي عملية تُعرف بالتخليق الكيميائي . تستخدم بعض البكتيريا والعتائق كبريتيد الهيدروجين بدلاً من الماء كمانح للإلكترونات في التخليق الكيميائي، وهي عملية مشابهة لعملية البناء الضوئي التي تنتج السكريات وتستخدم الأكسجين كمستقبل للإلكترونات . يمكن تبسيط عملية التخليق الكيميائي القائم على الكبريت بمقارنتها بعملية البناء الضوئي.

توجد بكتيريا تجمع بين هذين النوعين من التغذية: بكتيريا الكبريت الخضراء وبكتيريا الكبريت الأرجوانية . ^{[ 193 ]} كما يمكن لبكتيريا أكسدة الكبريت أن تدخل في علاقة تكافلية مع كائنات حية أكبر، مما يمكّن الأخيرة من استخدام كبريتيد الهيدروجين كغذاء لأكسدته. مثال: دودة الأنبوب العملاقة . ^{[ 194 ]}

توجد بكتيريا مختزلة للكبريتات ، على النقيض من ذلك، "تتنفس الكبريتات" بدلاً من الأكسجين. تستخدم هذه البكتيريا المركبات العضوية أو الهيدروجين الجزيئي كمصدر للطاقة. وتستخدم الكبريت كمستقبل للإلكترونات، وتختزل مركبات الكبريت المؤكسدة المختلفة إلى كبريتيد، وغالبًا إلى كبريتيد الهيدروجين. ويمكنها النمو على مركبات كبريت أخرى مؤكسدة جزئيًا (مثل الثيوسلفات، والثيونات، ومتعددات الكبريتيد، والكبريتيتات).

تشير بعض الدراسات إلى أن العديد من رواسب الكبريت الطبيعي في قاع المحيطات القديمة ذات أصل بيولوجي. ^{[ 195 ] [ 196 ] [ 197 ]} وتوضح هذه الدراسات أن هذا الكبريت الطبيعي قد تم الحصول عليه من خلال نشاط بيولوجي، ولكن ما هو المسؤول عن ذلك (بكتيريا مؤكسدة للكبريت أم بكتيريا مختزلة للكبريتات) لا يزال غير معروف على وجه اليقين.

يمتص النبات الكبريت من التربة بواسطة جذوره على شكل كبريتات، وينقله على شكل إستر فوسفات. ويُختزل الكبريتات إلى كبريتيد عبر الكبريتيت قبل أن يُدمج في السيستين ومركبات الكبريت العضوية الأخرى. ^{[ 198 ]}

في حين أن دور النباتات في نقل الكبريت إلى الحيوانات عبر السلاسل الغذائية مفهوم إلى حد كبير، فإن دور بكتيريا الكبريت لا يزال قيد البحث. ^{[ 199 ] [ 200 ]}

في جميع أشكال الحياة، يوجد معظم الكبريت في حمضين أمينيين مُكوِّنين للبروتين ( السيستين والميثيونين )، وبالتالي يوجد هذا العنصر في جميع البروتينات التي تحتوي على هذين الحمضين الأمينيين. ^{[ 201 ]} كما يوجد جزء من الكبريت في بعض المستقلبات - التي يُعدّ الكثير منها عوامل مساعدة - وفي عديدات السكاريد المكبرتة في النسيج الضام ( كبريتات الكوندرويتين ، والهيبارين ).

تعتمد وظيفة أي بروتين بشكل كبير على بنيته. تصل البروتينات إلى هذه البنية من خلال عملية طي البروتين ، والتي تُسهّلها مجموعة متنوعة من الروابط داخل الجزيء وبين الجزيئات. في حين أن جزءًا كبيرًا من عملية الطي مدفوع بتكوين روابط هيدروجينية ، فإن الترابط التساهمي لبقايا السيستين في جسور ثنائية الكبريتيد يفرض قيودًا تُثبّت بعض التكوينات وتمنع تكوين تكوينات أخرى. ولأن طاقة الرابطة التساهمية لجسر ثنائي الكبريتيد أعلى من طاقة الرابطة التناسقية أو التفاعل الكاره للماء، فإن زيادة عدد جسور ثنائي الكبريتيد تؤدي إلى زيادة الطاقة اللازمة لتمسخ البروتين . غالبًا ما تعمل روابط ثنائي الكبريتيد على تثبيت بنى البروتين في الظروف المؤكسدة للبيئة خارج الخلوية. ^{[ 202 ]} داخل السيتوبلازم ، قد تُختزل روابط ثنائي الكبريتيد (أي في شكل -SH) إلى بقايا السيستين المكونة لها بواسطة الثيوريدوكسينات . ^{[ 203 ]}

تستخدم العديد من الإنزيمات الخلوية الهامة مجموعات وظيفية تنتهي بمجموعات سلفهيدريل (-SH) للتعامل مع التفاعلات التي تشمل مواد كيميائية حيوية تحتوي على مجموعة أسيل: ومن الأمثلة الشائعة في عمليات الأيض الأساسية الإنزيم المساعد A وحمض ألفا ليبويك . ^{[ 204 ]} يُعد كل من الهوموسيستين والتورين ، وهما من نواتج أيض السيستين، من الأحماض الأمينية الأخرى المحتوية على الكبريت والتي تتشابه في تركيبها، ولكنها غير مشفرة بواسطة الحمض النووي DNA ، ولا تُعد جزءًا من التركيب الأولي للبروتينات، وتشارك في وظائف فسيولوجية متنوعة لدى الثدييات. ^{[ 205 ] [ 206 ]} يحتوي اثنان من الفيتامينات الكلاسيكية الثلاثة عشر، وهما البيوتين والثيامين ، على الكبريت، ويعملان كعوامل مساعدة للعديد من الإنزيمات. ^{[ 207 ] [ 208 ]} في الكيمياء الخلوية، يعمل الكبريت كناقل للهيدروجين المختزل وإلكتروناته لإصلاح الأكسدة الخلوية. الجلوتاثيون المختزل ، وهو ثلاثي ببتيد يحتوي على الكبريت، عامل مختزل بفضل مجموعة السلفهيدريل (-SH) المشتقة من السيستين . قد ترتبط ذرات الكبريت بمجموعات السلفهيدريل في السيستين أو الجلوتاثيون لتكوين هيدروبيرسلفيد (-SSH)، الذي يعمل كجزيئات إشارة ومانح لذرات الكبريت في التخليق الحيوي لعناقيد الحديد والكبريت وبعض المستقلبات المحتوية على الكبريت. ومن المعروف أيضًا وجود متعددات الكبريت والكبريت العنصري في كل من بدائيات النوى وحقيقيات النوى. ^{[ 209 ]}

تُعدّ _عملية تكوين الميثان ، وهي المسار الرئيسي لإنتاج معظم غاز الميثان في العالم، تحولاً بيوكيميائياً متعدد المراحل لثاني _أكسيد الكربون . ويتطلب هذا التحول العديد من العوامل المساعدة العضوية الكبريتية، بما في ذلك _{الإنزيم} المساعد M ، CH₃SCH₂CH₂SO₃ ، وهو المركب الأولي المباشر للميثان . ^{[ 210 ]}

تُعدّ البروتينات المعدنية، التي يكون موقعها النشط أيونًا فلزيًا انتقاليًا (أو عنقودًا فلزيًا كبريتيًا) غالبًا ما يرتبط بذرات الكبريت في بقايا السيستين ^{[ 211 ]} ، مكونات أساسية للإنزيمات المشاركة في عمليات نقل الإلكترون. ومن الأمثلة عليها البلاستوسيانين (Cu2 ⁺ ) ومختزلة أكسيد النيتروز (Cu-S). وتعتمد وظيفة هذه الإنزيمات على قدرة أيون الفلز الانتقالي على الخضوع لتفاعلات الأكسدة والاختزال . ومن الأمثلة الأخرى العديد من بروتينات الزنك ^{[ 212 ]} ، بالإضافة إلى عناقيد الحديد والكبريت . أما الفيرودوكسينات فهي الأكثر انتشارًا ، وتعمل كناقلات للإلكترونات في الخلايا. في البكتيريا، تحتوي إنزيمات النيتروجيناز المهمة على عنقود من الحديد والموليبدينوم والكبريت، وهي عامل حفاز يؤدي وظيفة تثبيت النيتروجين المهمة ، حيث يحول النيتروجين الجوي إلى أمونيا يمكن أن تستخدمها الكائنات الحية الدقيقة والنباتات لصنع البروتينات والحمض النووي DNA والحمض النووي RNA والقلويدات ومركبات النيتروجين العضوية الأخرى الضرورية للحياة. ^{[ 213 ]}

يوجد الكبريت أيضًا في العامل المساعد للموليبدينوم . ^{[ 214 ]}

يُعد الميثيونين حمضًا أمينيًا أساسيًا لدى الإنسان ؛ أما السيستين فهو حمض أميني شبه أساسي، ويمكن تصنيعه من السيرين غير الأساسي عبر الكبريت المُستخلص من الميثيونين. ونادرًا ما يُصاب الإنسان بنقص الكبريت نظرًا لوفرة السيستين والميثيونين في الغذاء.

يُعد نقص إنزيم سلفيت أوكسيداز المعزول مرضًا وراثيًا نادرًا ومميتًا ناتجًا عن طفرات في إنزيم سلفيت أوكسيداز ، وهو الإنزيم اللازم لتحويل الكبريتيت إلى كبريتات. ^{[ 215 ]}

عند احتراق الكبريت في الهواء، ينتج ثاني أكسيد الكبريت . وفي الماء، ينتج هذا الغاز حمض الكبريتوز والكبريتيتات؛ والكبريتيتات مضادات أكسدة تثبط نمو البكتيريا الهوائية، كما أنها مادة مضافة غذائية مفيدة بكميات قليلة. أما عند التركيزات العالية، فتضر هذه الأحماض بالرئتين أو العينين أو أنسجة أخرى . ^{[ 221 ]} وفي الكائنات الحية التي لا تمتلك رئتين، كالحشرات، يمنع الكبريتيت بتركيز عالٍ عملية التنفس . ^{[ 222 ]}

يُعدّ كلٌّ من ثالث أكسيد الكبريت (المُنتَج بالتحفيز من ثاني أكسيد الكبريت) وحمض الكبريتيك شديدي الحموضة والتآكل في وجود الماء. ويُعتبر حمض الكبريتيك المركز عاملًا قويًا مُجفِّفًا قادرًا على نزع جزيئات الماء ومكوناته من السكريات والأنسجة العضوية. ^{[ 223 ]}

يُنتج حرق الفحم و/أو البترول في الصناعة ومحطات توليد الطاقة ثاني أكسيد الكبريت (SO₂ ₎ الذي يتفاعل مع الماء والأكسجين في الغلاف الجوي لإنتاج حمض الكبريتوز (H₂SO₃ ₎ . ^{[ 224 ]} تُعد هذه الأحماض من مكونات الأمطار الحمضية ، مما يُخفض درجة حموضة التربة والمسطحات المائية العذبة، وقد يُؤدي أحيانًا إلى أضرار جسيمة بالبيئة وتآكل كيميائي للتماثيل والمنشآت. تتطلب معايير الوقود بشكل متزايد من مُنتجي الوقود استخلاص الكبريت من _الوقود الأحفوري لمنع تكوّن الأمطار الحمضية. يُمثل هذا الكبريت المُستخلص والمُكرر جزءًا كبيرًا من إنتاج الكبريت. في محطات توليد الطاقة التي تعمل بالفحم، تُنقى غازات المداخن أحيانًا. أما محطات توليد الطاقة الحديثة التي تستخدم غاز التخليق، فتستخلص الكبريت قبل حرق الغاز.

يُعدّ كبريتيد الهيدروجين أقل سمية بنحو النصف من سيانيد الهيدروجين ، ويُسبب التسمم بنفس الآلية (تثبيط إنزيم السيتوكروم أوكسيداز التنفسي )، ^{[ 225 ]} على الرغم من أن كبريتيد الهيدروجين أقل عرضة للتسبب في حالات تسمم مفاجئة من استنشاق كميات صغيرة (قريبة من الحد المسموح به للتعرض (PEL) البالغ 20  جزءًا في المليون) نظرًا لرائحته الكريهة. ^{[ 226 ]} مع ذلك، فإن وجوده في الهواء المحيط بتركيز يزيد عن 100-150  جزءًا في المليون يُفقد حاسة الشم بسرعة، ^{[ 227 ]} وقد يستنشق الشخص كميات متزايدة منه دون أن يلاحظ ذلك حتى تظهر عليه أعراض حادة تؤدي إلى الوفاة. وتُعدّ أملاح الكبريتيد والهيدروسلفيد الذائبة سامة بنفس الآلية.