ايزو 31-8

ISO 31-8 هو جزء من المعيار الدولي ISO 31 الذي يحدد أسماء ورموز الكميات والوحدات المتعلقة بالكيمياء الفيزيائية والفيزياء الجزيئية .

كمية			وحدة		ملاحظات
اسم	رمز	تعريف	اسم	رمز
الكتلة الذرية النسبية	أ ر	نسبة الكتلة المتوسطة لكل ذرة من العنصر إلى 1/12 من كتلة ذرة النويدة 12C	واحد	1	كان يُطلق عليه سابقًا الوزن الذري/الجزيئي . مثال: A r (Cl) = 35.453. تعتمد كلتا الكميتين على التركيب النووي.
الكتلة الجزيئية النسبية	السيد​	نسبة الكتلة المتوسطة لكل جزيء أو كيان محدد من مادة إلى 1/12 من كتلة ذرة النويدة 12C
عدد الجزيئات أو الكيانات الأولية الأخرى	ن	عدد الجزيئات أو الكيانات الأولية الأخرى في النظام	واحد	1
كمية المادة	ن ، ( ν )		الخلد	مول	المول هو كمية المادة في نظام يحتوي على عدد من الكيانات الأولية يساوي عدد الذرات في 0.012 كجم من 12C . عند استخدام المول، يجب تحديد الكيانات الأولية وقد تكون ذرات أو جزيئات أو أيونات أو إلكترونات أو جسيمات أخرى أو مجموعات محددة من هذه الجسيمات. ينطبق التعريف على ذرات 12C غير المرتبطة ، في حالة السكون وفي حالتها الأساسية.
...

في جداول الكميات ووحداتها، يظهر معيار ISO 31-8 رموز المواد على شكل فهرس سفلي (على سبيل المثال، c _B ، w _B ، p _B ). ويشير أيضًا إلى أنه من المستحسن عمومًا وضع رموز المواد وحالاتها بين قوسين على نفس السطر، كما في c (H ₂ SO ₄ ).

يحتوي هذا الملحق على قائمة العناصر حسب العدد الذري ، مع إعطاء أسماء والرموز القياسية للعناصر الكيميائية من العدد الذري 1 ( الهيدروجين ، H) إلى 109 ( الأونيلينيوم ، Une).

تم اقتباس القائمة الواردة في ISO 31-8:1992 من كتاب " الكميات والوحدات والرموز في الكيمياء الفيزيائية " الصادر عن الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية عام 1998، وتضيف في بعض الحالات بين قوسين الاسم اللاتيني للمعلومات، حيث لا علاقة للرمز القياسي بالاسم الإنجليزي للعنصر. ومنذ نشر طبعة عام 1992 من المعيار، تم اكتشاف بعض العناصر التي يزيد عددها الذري عن 103 وتمت إعادة تسميتها.

يجب كتابة رموز العناصر الكيميائية بخط روماني (عمودي). ولا يتبع الرمز نقطة.

أمثلة:

ح ه ج كا

تحتوي الحروف السفلية أو العلوية المرفقة التي تحدد نوكليوتيدًا أو جزيئًا على المعاني والمواضع التالية:

• يظهر رقم النيوكليون ( عدد الكتلة ) في الموضع العلوي الأيسر (على سبيل المثال، ¹⁴ نيوتن)
• يظهر عدد ذرات النوكليوتيد في موضع المؤشر السفلي الأيمن (على سبيل المثال، ¹⁴ N ₂ )
• يمكن الإشارة إلى رقم البروتون (الرقم الذري) في موضع المؤشر الأيسر (على سبيل المثال، ₆₄ Gd)
• إذا لزم الأمر، يمكن الإشارة إلى حالة التأين أو الحالة المثارة في الموضع العلوي الأيمن (على سبيل المثال، حالة التأين Na ⁺ )

يتم تعريف الرقم الهيدروجيني عمليًا على النحو التالي. بالنسبة للمحلول X، قم أولاً بقياس القوة الدافعة الكهربائية E _X للخلية الجلفانية

القطب المرجعي | محلول مركّز من كلوريد البوتاسيوم | محلول X | H ₂ | Pt

ثم قم أيضًا بقياس القوة الدافعة الكهربائية E _S لخلية جلفانية تختلف عن الخلية المذكورة أعلاه فقط عن طريق استبدال المحلول X ذي الرقم الهيدروجيني غير المعروف، pH(X)، بمحلول S ذي الرقم الهيدروجيني القياسي المعروف، pH(S). ثم احصل على الرقم الهيدروجيني لـ X كما يلي:

الرقم الهيدروجيني (X) = الرقم الهيدروجيني (S) + ( E _S − E _X ) F / ( RT ln 10)

أين

F هو ثابت فاراداي ؛

R هو ثابت الغاز المولي ؛

T هي درجة الحرارة الديناميكية الحرارية .

وفقًا لهذا التعريف، فإن الرقم الهيدروجيني هو كمية ذات بعد واحد، أي أنه ليس لها وحدة. يتم سرد قيم الرقم الهيدروجيني (S) لمجموعة من المحاليل القياسية S في تعريفات مقاييس الرقم الهيدروجيني، وقيم المرجع القياسية، وقياس الرقم الهيدروجيني، والمصطلحات ذات الصلة. Pure Appl. Chem. (1985)، 57، ص 531-542، حيث يمكن العثور على مزيد من التفاصيل.

لا يوجد معنى أساسي للرقم الهيدروجيني؛ فتعريفه الرسمي هو تعريف عملي. ومع ذلك، في النطاق المحدود للمحاليل المائية المخففة التي تحتوي على تركيزات كمية من المادة أقل من 0.1 مول/لتر، ولا تكون قلوية بشدة ولا حمضية بشدة (2 < الرقم الهيدروجيني < 12)، يكون التعريف على النحو التالي:

الرقم الهيدروجيني = −log ₁₀ [ c (H ⁺ ) y ₁ / (1 مول/لتر)] ± 0.02

حيث يشير c (H ⁺ ) إلى كمية تركيز مادة أيون الهيدروجين H ⁺ ويشير y ₁ إلى معامل نشاط إلكتروليت أحادي التكافؤ نموذجي في المحلول.