الصوديوم

📅 آخر تحديث: ١ أغسطس ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ١ أغسطس ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 8 صور
الموسوعة الحرة

الصوديوم عنصر كيميائي ، رمزه Na ( من اللاتينية الحديثة natrium ) وعدده الذري 11. وهو فلز ناعم، أبيض فضي، شديد التفاعل . ينتمي الصوديوم إلى الفلزات القلوية ، ويقع في المجموعة الأولى من الجدول الدوري. نظيره المستقر الوحيد هو 23Na . لا يوجد الصوديوم الحر في الطبيعة، ويجب تحضيره من مركبات. يُعد الصوديوم سادس أكثر العناصر وفرةً في قشرة الأرض ، ويوجد في العديد من المعادن مثل الفلسبارات ، والسوداليت ، والهاليت (كلوريد الصوديوم). تتميز العديد من أملاح الصوديوم بذوبانها العالي في الماء: فقد ترشحت أيونات الصوديوم بفعل الماء من معادن الأرض على مر العصور، ولذلك يُعد الصوديوم والكلور أكثر العناصر الذائبة شيوعًا في المحيطات من حيث الوزن .  

عُزل الصوديوم لأول مرة على يد همفري ديفي عام 1807 عن طريق التحليل الكهربائي لهيدروكسيد الصوديوم . ومن بين العديد من مركبات الصوديوم المفيدة الأخرى، يُستخدم هيدروكسيد الصوديوم ( الصودا الكاوية ) في صناعة الصابون ، بينما يُستخدم كلوريد الصوديوم ( ملح الطعام ) كعامل لإزالة الجليد ومصدر غذائي للحيوانات، بما في ذلك الإنسان.

يُعدّ الصوديوم عنصرًا أساسيًا لجميع الحيوانات وبعض النباتات. تُشكّل أيونات الصوديوم الكاتيون الرئيسي في السائل خارج الخلوي ، وبالتالي تُساهم بشكل كبير في الضغط الأسموزي لهذا السائل . [ 8 ] تقوم الخلايا الحيوانية بضخ أيونات الصوديوم بنشاط خارجها بواسطة مضخة الصوديوم والبوتاسيوم ، وهي مُركّب إنزيمي مُدمج في غشاء الخلية ، وذلك للحفاظ على تركيز أيونات الصوديوم خارج الخلية أعلى بعشر مرات تقريبًا من تركيزها داخلها. [ 9 ] في الخلايا العصبية ، يُتيح التدفق المفاجئ لأيونات الصوديوم إلى داخل الخلية عبر قنوات الصوديوم المُعتمدة على الجهد الكهربائي نقل النبضة العصبية في عملية تُسمى جهد الفعل .

صفات

بدني

طيف انبعاث الصوديوم، يوضح خط D

الصوديوم في الظروف القياسية من درجة الحرارة والضغط معدن فضي ناعم يتحد مع الأكسجين في الهواء مكونًا أكاسيد الصوديوم . يُخزن الصوديوم بكميات كبيرة عادةً في الزيت أو غاز خامل. يمكن قطع معدن الصوديوم بسهولة بالسكين، وهو موصل جيد للكهرباء والحرارة.

تُعدّ درجة انصهار الصوديوم (98  درجة مئوية) وغليانه (883  درجة مئوية) أقل من درجة انصهار الليثيوم، لكنها أعلى من درجات انصهار الفلزات القلوية الأثقل، البوتاسيوم والروبيديوم والسيزيوم، وفقًا لاتجاهات دورية في المجموعة. [ 10 ] تتغير هذه الخصائص بشكل كبير عند الضغوط المرتفعة: عند 1.5 ميغابار ، يتغير اللون من فضي معدني إلى أسود؛ وعند 1.9 ميغابار، يصبح الصوديوم شفافًا بلون أحمر؛ وعند 3 ميغابار، يكون الصوديوم مادة صلبة شفافة. جميع هذه المتآصلات عند الضغط العالي هي عوازل وكهرومغناطيسية . [ 11 ]  

يُظهر اختبار اللهب الإيجابي للصوديوم لونًا أصفرًا ساطعًا.

في اختبار اللهب ، يتوهج الصوديوم ومركباته باللون الأصفر [ 12 ] لأن إلكترونات 3s المثارة في الصوديوم تُصدر فوتونًا عند انتقالها من المدار 3p إلى المدار 3s؛ ويتوافق طول موجة هذا الفوتون مع خط D عند حوالي 589.3  نانومتر. وتؤدي تفاعلات الدوران المداري التي تشمل الإلكترون في المدار 3p إلى انقسام خط D إلى خطين، عند 589.0 و589.6  نانومتر؛ وتتسبب البنى فائقة الدقة التي تشمل كلا المدارين في ظهور العديد من الخطوط الأخرى. [ 13 ]

النظائر

يُعرف عشرون نظيراً للصوديوم، لكن نظير 23Na فقط هو المستقر. يتكون 23Na في عملية احتراق الكربون في النجوم عن طريق دمج ذرتي كربون معاً؛ ويتطلب ذلك درجات حرارة أعلى من 600 ميغا كلفن ونجماً بكتلة لا تقل عن ثلاثة أضعاف كتلة الشمس. [ 14 ] ينتج عن تفتت الأشعة الكونية نظيران مشعّان من نظائر الكون : 22Na ، الذي يبلغ عمر النصف له 2.6 سنة، و 24 Na، الذي يبلغ عمر النصف له 15 ساعة؛ أما باقي النظائر، فيبلغ عمر النصف لها أقل من دقيقة واحدة. [ 15 ]

تم اكتشاف نظيرين نوويين ، أحدهما ذو عمر أطول وهو 24mNa بنصف عمر يبلغ حوالي 20.2 مللي ثانية. يؤدي التعرض الحاد للإشعاع النيوتروني، كما في حالة وقوع حادث نووي حرج ، إلى تحويل جزء من 23Na المستقر في دم الإنسان إلى 24Na ؛ ويمكن حساب جرعة الإشعاع النيوتروني للضحية عن طريق قياس تركيز 24Na بالنسبة إلى 23Na . [ 16 ]

كيمياء

تحتوي ذرات الصوديوم على 11 إلكترونًا، أي أكثر بإلكترون واحد من التوزيع الإلكتروني المستقر لغاز النيون النبيل . تبلغ طاقة التأين الأولى 495.8 كيلوجول/مول، وطاقة التأين الثانية 4562 كيلوجول/مول. ونتيجة لذلك، يشكل الصوديوم عادةً مركبات أيونية تحتوي على كاتيون الصوديوم (Na +) . [ 17 ]  

الصوديوم المعدني

يُعدّ الصوديوم المعدني عمومًا أقل تفاعلًا من البوتاسيوم وأكثر تفاعلًا من الليثيوم . [ 18 ] يتميز الصوديوم المعدني بقدرة اختزال عالية، حيث يبلغ جهد الاختزال القياسي لزوج Na + /Na -2.71 فولت، [ 19 ] على الرغم من أن البوتاسيوم والليثيوم يمتلكان جهود اختزال أكثر سلبية. [ 20 ]

الأملاح والأكاسيد

يُظهر تركيب كلوريد الصوديوم التنسيق ثماني الأوجه حول مراكز Na + و Cl- . يتفكك هذا الهيكل عند ذوبانه في الماء، ويعاد تجميعه عند تبخر الماء.

تُعدّ مركبات الصوديوم ذات أهمية تجارية بالغة، لا سيما في الصناعات التي تُنتج الزجاج والورق والصابون والمنسوجات . [ 21 ] ومن أهم مركبات الصوديوم: ملح الطعام (Na₂Cl₂ ) ، وكربونات الصوديوم ( Na₂CO₃ ) ، وبيكربونات الصوديوم (Na₂HCO₃ ) ، وهيدروكسيد الصوديوم (NaOH)، ونترات الصوديوم ( Na₂NO₃ ) ، وفوسفات ثنائي وثلاثي الصوديوم ، وثيوكبريتات الصوديوم (Na₂S₂O₃ · 5H₂O ) ، والبورق ( Na₂B₄O₇ · 10H₂O ) . [ 22 ] في المركبات، يرتبط الصوديوم عادةً بروابط أيونية مع الماء والأنيونات ، ويُعتبر حمض لويس قوي . [ 23 ]

صورتان متكافئتان للتركيب الكيميائي لستيرات الصوديوم ، وهو نوع نموذجي من الصابون

معظم أنواع الصابون هي أملاح الصوديوم للأحماض الدهنية . يتميز صابون الصوديوم بدرجة انصهار أعلى (ويبدو "أكثر صلابة") من صابون البوتاسيوم. [ 22 ]

يتفاعل الصوديوم مع الماء تفاعلاً طارداً للحرارة، شأنه شأن جميع الفلزات القلوية . وقد أشارت صور الكاميرات عالية السرعة لانفجار الفلزات القلوية في الماء إلى أن الانفجار هو انفجار كولوم . [ 24 ] [ 25 ] ينتج عن هذا التفاعل هيدروكسيد الصوديوم ( الصودا الكاوية ) وغاز الهيدروجين القابل للاشتعال . وعند احتراقه في الهواء، يتكون بشكل أساسي بيروكسيد الصوديوم مع بعض أكسيد الصوديوم . [ 26 ]

المحاليل المائية

يميل الصوديوم إلى تكوين مركبات قابلة للذوبان في الماء، مثل الهاليدات والكبريتات والنترات والكربوكسيلات والكربونات . وتُعدّ المركبات المائية [Na(H₂O)ₙ]⁺ هي الأنواع الرئيسية الموجودة في الماء ، حيث n = 4–8 ؛ مع الإشارة إلى أن n = 6 من بيانات حيود الأشعة السينية والمحاكاة الحاسوبية. [ 27 ]

يُعدّ الترسيب المباشر لأملاح الصوديوم من المحاليل المائية نادرًا نظرًا لشدة انجذابها للماء. ويُستثنى من ذلك بزموتات الصوديوم (NaBiO₃ ) ، [ 28 ] الذي لا يذوب في الماء البارد ويتحلل في الماء الساخن. [ 29 ] ونظرًا لذوبانية مركباته العالية، تُعزل أملاح الصوديوم عادةً على شكل مواد صلبة بالتبخير أو بالترسيب باستخدام مذيب عضوي مضاد، مثل الإيثانول ؛ فعلى سبيل المثال، لا يذوب في الإيثانول سوى 0.35  غ/ل من كلوريد الصوديوم. [ 30 ] ويمكن استخدام إيثر تاجي مثل 15-كراون-5 كعامل مساعد لنقل الطور . [ 31 ]

يتم تحديد محتوى الصوديوم في العينات بواسطة مطيافية الامتصاص الذري أو بواسطة قياس الجهد باستخدام أقطاب انتقائية للأيونات. [ 32 ]

الإلكتريدات والصوديوم

كغيره من الفلزات القلوية، يذوب الصوديوم في الأمونيا وبعض الأمينات مُنتجًا محاليل ذات ألوان داكنة؛ ويؤدي تبخير هذه المحاليل إلى تكوين طبقة لامعة من الصوديوم المعدني. تحتوي هذه المحاليل على مُركب التناسق [Na(NH₃ ) ₆ ] ⁺ ، حيث تُعادل الشحنة الموجبة بواسطة الإلكترونات على شكل أنيونات ؛ وتُتيح الكريبتاندات عزل هذه المُركبات على هيئة مواد صلبة بلورية. يُشكل الصوديوم مُركبات مع إيثرات التاج والكريبتاندات وغيرها من الروابط. [ 33 ]

على سبيل المثال، يتمتع مركب 15-crown-5 بألفة عالية للصوديوم لأن حجم تجويفه يتراوح بين 1.7 و2.2  أنغستروم، وهو ما يكفي لاستيعاب أيون الصوديوم (1.9  أنغستروم). [ 34 ] [ 35 ] كما تتمتع الكريبتاندات، مثل إيثرات التاج وغيرها من حاملات الأيونات ، بألفة عالية لأيون الصوديوم؛ ويمكن الحصول على مشتقات قلويد الصوديوم Na⁻ [ 36 ] بإضافة الكريبتاندات إلى محاليل الصوديوم في الأمونيا عبر تفاعل عدم التناسب . [ 37 ]

مركبات الصوديوم العضوية

بنية معقد الصوديوم (Na + ، موضح باللون الأصفر) والمضاد الحيوي مونينسين -أ

تم تحضير العديد من مركبات الصوديوم العضوية. ونظرًا لقطبية روابط الكربون-الصوديوم العالية، فإنها تتصرف كمصادر للكربانيونات (أملاح تحتوي على أنيونات عضوية ). ومن بين المشتقات المعروفة سيكلوبنتاديينيد الصوديوم (NaC₅H₅ ) وتريتيل الصوديوم (( C₆H₅ ) ₃CNa ). [ 38 ] ويتكون نفثالين الصوديوم ، Na⁺ [ C₁₀H₈ • ] ⁻ ، وهو عامل اختزال قوي، عند مزج الصوديوم والنفثالين في محاليل إيثرية . [ 39 ]

المركبات بين الفلزية

يشكل الصوديوم سبائك مع العديد من المعادن، مثل البوتاسيوم والكالسيوم والرصاص وعناصر المجموعتين 11 و 12 . يشكل الصوديوم والبوتاسيوم مركبي KNa₂ و NaK₂ . يتكون NaK₂ من 40-90% بوتاسيوم، وهو سائل في درجة حرارة الغرفة ، ويُعد موصلاً حرارياً وكهربائياً ممتازاً. تُعد سبائك الصوديوم والكالسيوم منتجات ثانوية لإنتاج الصوديوم بالتحليل الكهربائي من خليط ملحي ثنائي من NaCl-CaCl₂ وخليط ثلاثي من NaCl-CaCl₂ - BaCl₂ . يمتزج الكالسيوم جزئياً فقط مع الصوديوم، ويمكن ترسيب نسبة 1-2% منه المذابة في الصوديوم الناتج من هذه الخلائط عن طريق التبريد إلى 120 درجة مئوية والترشيح. [ 40 ] 

في الحالة السائلة، يمتزج الصوديوم تمامًا مع الرصاص. توجد عدة طرق لتصنيع سبائك الصوديوم والرصاص، منها صهرهما معًا، ومنها ترسيب الصوديوم إلكتروليتيًا على كاثودات الرصاص المنصهرة. ومن سبائك الصوديوم والرصاص المعروفة: NaPb₃، وNaPb، وNa₉Pb₄، وNa₅Pb₂، وNa₁₅Pb₄. كما يُشكّل الصوديوم سبائك مع الذهب ( NaAu₂ ) والفضة ( NaAg₂ ) . ومن المعروف أن فلزات المجموعة 12 ( الزنك والكادميوم والزئبق) تُشكّل سبائك مع الصوديوم. ومن سبائك الزنك والكادميوم : NaZn₁₃ وNaCd₂ . ويُشكّل الصوديوم والزئبق سبائك NaHg ، و NaHg₄ ، و NaHg₂ ، و Na₃Hg₂ ، و Na₃Hg . [ 41 ]

تاريخ

نظراً لأهميته في صحة الإنسان، لطالما كان الملح سلعة أساسية. في أوروبا في العصور الوسطى، استُخدم مركب الصوديوم المعروف بالاسم اللاتيني " صودانوم" كعلاج للصداع . يُعتقد أن اسم الصوديوم مشتق من الكلمة العربية " صداع" ، حيث كانت خصائص كربونات الصوديوم أو الصودا في تخفيف الصداع معروفة جيداً في العصور القديمة. [ 42 ]

على الرغم من أن الصوديوم، الذي يُسمى أحيانًا بالصودا ، كان معروفًا منذ زمن طويل في المركبات، إلا أن المعدن نفسه لم يُعزل إلا في عام 1807 على يد السير همفري ديفي من خلال التحليل الكهربائي لهيدروكسيد الصوديوم . [ 43 ] [ 44 ] وفي عام 1809، اقترح الفيزيائي والكيميائي الألماني لودفيج فيلهلم جيلبرت اسمي ناترونيوم لصوديوم همفري ديفي، وكاليوم لبوتاسيوم ديفي. [ 45 ]

نُشر الاختصار الكيميائي للصوديوم لأول مرة عام 1814 على يد يونس ياكوب بيرزيليوس في نظامه للرموز الذرية، [ 46 ] [ 47 ] وهو اختصار للاسم اللاتيني الحديث للعنصر، ناتريوم ، والذي يشير إلى النطرون المصري ، [ 42 ] وهو ملح معدني طبيعي يتكون أساسًا من كربونات الصوديوم المائية. كان للنطرون تاريخيًا استخدامات صناعية ومنزلية هامة عديدة، إلا أن استخداماته تراجعت لاحقًا لصالح مركبات الصوديوم الأخرى. [ 48 ]

يضفي الصوديوم لونًا أصفرًا شديدًا على اللهب. في وقت مبكر من عام 1860، لاحظ كيرشوف وبونسن الحساسية العالية لاختبار اللهب بالصوديوم ، وذكروا في حوليات الفيزياء والكيمياء : [ 49 ]

في زاوية من غرفتنا التي تبلغ مساحتها 60  مترًا مكعبًا، الأبعد عن الجهاز، فجّرنا 3  ملغ من كلورات الصوديوم مع سكر الحليب، مع مراقبة اللهب غير المضيء أمام الشق. بعد فترة، أضاء اللهب بلون أصفر ساطع، وظهر خط صوديوم قوي اختفى بعد 10 دقائق. من وزن ملح الصوديوم وحجم الهواء في الغرفة، استنتجنا بسهولة أن جزءًا واحدًا من وزن الهواء لا يمكن أن يحتوي على أكثر من 1/20 مليون من وزن الصوديوم.

حدوث

تحتوي قشرة الأرض على 2.27% من الصوديوم، مما يجعله سادس أكثر العناصر وفرةً على سطح الأرض ، ورابع أكثر المعادن وفرةً، بعد الألومنيوم والحديد والكالسيوم والمغنيسيوم ، وقبل البوتاسيوم. [ 50 ] ويُقدّر تركيز الصوديوم في المحيطات بـ 10.8 غرام لكل لتر. [ 51 ] ونظرًا لتفاعليته العالية، لا يُوجد الصوديوم أبدًا كعنصر نقي. بل يوجد في العديد من المعادن، بعضها شديد الذوبان، مثل الهاليت والنطرون ، وبعضها الآخر أقل ذوبانًا، مثل الأمفيبول والزيوليت . ويعود عدم ذوبان بعض معادن الصوديوم، مثل الكريوليت والفلسبار، إلى أنيوناتها البوليمرية ، والتي تكون في حالة الفلسبار عبارة عن متعدد السيليكات. وفي الكون، يُعدّ الصوديوم العنصر الخامس عشر من حيث الوفرة ، حيث تبلغ نسبته 20,000 جزء في المليار، [ 52 ] مما يجعله يُمثّل 0.002% من إجمالي الذرات في الكون. 

الملاحظات الفلكية

يتمتع الصوديوم الذري بقوة كبيرةخط طيفي في الجزء الأصفر البرتقالي من الطيف (وهو نفس الخط المستخدم في مصابيح الشوارع التي تعمل ببخار الصوديوم ). يظهر هذا الخط كخط امتصاص في أنواع عديدة من النجوم، بما في ذلك الشمس . دُرِس هذا الخط لأول مرة عام ١٨١٤ على يد جوزيف فون فراونهوفر خلال بحثه عن الخطوط في الطيف الشمسي، والمعروفة الآن باسم خطوط فراونهوفر . أطلق فراونهوفر عليه اسم  خط "D"، على الرغم من أنه من المعروف الآن أنه في الواقع مجموعة من الخطوط المتقاربة تفصل بينها بنية دقيقة وبنية فائقة الدقة . [ ٥٣ ]

تتيح قوة  خط D رصده في العديد من البيئات الفلكية الأخرى. في النجوم، يُرصد هذا الخط في أي نجم تكون أسطحه باردة بما يكفي لوجود الصوديوم في صورته الذرية (بدلاً من تأينه). وهذا يتوافق مع النجوم من النوع F وما دونه. تظهر العديد من النجوم الأخرى خط امتصاص للصوديوم، لكن هذا في الواقع ناتج عن الغاز الموجود في الوسط بين النجوم الأمامي . يمكن التمييز بين هذين النوعين باستخدام مطيافية عالية الدقة، لأن خطوط الوسط بين النجوم أضيق بكثير من تلك التي تتسع بفعل دوران النجم . [ 54 ]

تم رصد الصوديوم أيضاً في العديد من بيئات النظام الشمسي ، بما في ذلك الغلاف الخارجي لعطارد [ 55 ] والقمر [56]، والعديد من الأجرام الأخرى. تمتلك بعض المذنبات ذيلاً من الصوديوم [ 57 ] ، والذي رُصد لأول مرة في رصد مذنب هيل-بوب عام 1997 [ 58 ] . بل ورُصد الصوديوم أيضاً في أغلفة بعض الكواكب الخارجية عبر مطيافية العبور [ 59 ] .

الإنتاج التجاري

يُستخدم الصوديوم المعدني في تطبيقات متخصصة، ويُنتج منه حوالي 100 ألف طن سنويًا. [ 60 ] وقد أُنتج الصوديوم المعدني تجاريًا لأول مرة في أواخر القرن التاسع عشر [ 40 ] عن طريق الاختزال الكربوني الحراري لكربونات الصوديوم عند درجة حرارة 1100  درجة مئوية، كخطوة أولى في عملية ديفيل لإنتاج الألومنيوم: [ 61 ] [ 62 ] [ 63 ]

نا 2 CO 3 + 2 C → 2 Na + 3 CO

أدى الطلب المتزايد على الألومنيوم إلى الحاجة لإنتاج الصوديوم. وقد أنهى إدخال عملية هول-هيرولت لإنتاج الألومنيوم عن طريق التحليل الكهربائي لحمام ملح منصهر الحاجة إلى كميات كبيرة من الصوديوم. وفي عام 1886، طُوّرت عملية مشابهة تعتمد على اختزال هيدروكسيد الصوديوم. [ 61 ]

يُنتج الصوديوم تجاريًا الآن عن طريق التحليل الكهربائي لكلوريد الصوديوم المنصهر (ملح الطعام)، استنادًا إلى عملية مُسجلة ببراءة اختراع عام 1924. [ 64 ] [ 65 ] ويتم ذلك في خلية داونز حيث يُخلط كلوريد الصوديوم مع كلوريد الكالسيوم لخفض درجة الانصهار إلى أقل من 700  درجة مئوية. [ 66 ] ولأن الكالسيوم أقل كهرجابية من الصوديوم، فلن يترسب الكالسيوم عند المهبط. [ 67 ] هذه الطريقة أقل تكلفة من عملية كاستنر السابقة (التحليل الكهربائي لهيدروكسيد الصوديوم ). [ 68 ] وإذا لزم الأمر صوديوم عالي النقاوة، فيمكن تقطيره مرة واحدة أو عدة مرات.

إن سوق الصوديوم متقلب بسبب صعوبة تخزينه وشحنه؛ إذ يجب تخزينه تحت جو من الغاز الخامل الجاف أو الزيت المعدني اللامائي لمنع تكوّن طبقة سطحية من أكسيد الصوديوم أو فوق أكسيد الصوديوم . [ 69 ]

الاستخدامات

على الرغم من أن للصوديوم المعدني بعض الاستخدامات المهمة، إلا أن التطبيقات الرئيسية للصوديوم تتمثل في مركباته؛ حيث تُنتج ملايين الأطنان من كلوريد الصوديوم وهيدروكسيده وكربوناته سنويًا. يُستخدم كلوريد الصوديوم على نطاق واسع في منع تجمد الأسطح وإزالته ، كمادة حافظة؛ ومن أمثلة استخدامات بيكربونات الصوديوم : الخبز، وعامل رفع ، والتنظيف بالصودا . يُضاف الصوديوم إلى العديد من الأدوية المهمة، إلى جانب البوتاسيوم، لتحسين توافرها الحيوي ؛ وعلى الرغم من أن البوتاسيوم هو الأيون الأفضل في معظم الحالات، إلا أن الصوديوم يُختار لانخفاض سعره ووزنه الذري. [ 70 ] يُستخدم هيدريد الصوديوم كقاعدة في تفاعلات مختلفة (مثل تفاعل الألدول ) في الكيمياء العضوية.

يُستخدم الصوديوم المعدني بشكل رئيسي في إنتاج بوروهيدريد الصوديوم ، وأزيد الصوديوم ، والنيلي ، وثلاثي فينيل فوسفين . وكان من استخداماته الشائعة سابقًا صناعة رباعي إيثيل الرصاص ومعدن التيتانيوم؛ ولكن مع التحول عن رباعي إيثيل الرصاص وظهور طرق جديدة لإنتاج التيتانيوم، انخفض إنتاج الصوديوم بعد عام 1970. [ 60 ] كما يُستخدم الصوديوم أيضًا كمعدن مُسبك، وعامل مضاد للترسبات ، [ 71 ] وكعامل مُختزل للمعادن عندما تكون المواد الأخرى غير فعالة.

تجدر الإشارة إلى أن العنصر الحر لا يُستخدم كعامل ترسب، بل تُستبدل أيونات الصوديوم بأيونات الصوديوم الموجودة في الماء. تُستخدم مصابيح بلازما الصوديوم (البخار) غالبًا في إنارة الشوارع بالمدن، حيث تُصدر ضوءًا يتراوح لونه بين الأصفر البرتقالي والخوخي مع ازدياد الضغط. [ 72 ] يُعد الصوديوم، سواءً بمفرده أو مع البوتاسيوم ، مادة مجففة ؛ إذ يُعطي لونًا أزرقًا داكنًا مع البنزوفينون عندما تجف المادة المجففة. [ 73 ]

في التخليق العضوي ، يُستخدم الصوديوم في تفاعلات متنوعة مثل اختزال بيرش ، ويُجرى اختبار انصهار الصوديوم لتحليل المركبات نوعيًا. [ 74 ] يتفاعل الصوديوم مع الكحولات مُنتجًا الألكوكسيدات ، وعند إذابته في محلول الأمونيا، يُمكن استخدامه لاختزال الألكاينات إلى الألكينات المتحولة . [ 75 ] [ 76 ] تُستخدم أشعة الليزر التي تُصدر ضوءًا عند خط الصوديوم D لإنشاء نجوم توجيه ليزرية اصطناعية تُساعد في البصريات التكيفية للتلسكوبات الأرضية التي تعمل بالضوء المرئي . [ 77 ]

انتقال الحرارة

مخطط طور سبيكة الصوديوم والبوتاسيوم (NaK) ، يوضح درجة انصهار الصوديوم كدالة لتركيز البوتاسيوم. سبيكة NaK التي تحتوي على 77% بوتاسيوم هي سبيكة يوتكتيكية ولها أدنى درجة انصهار بين سبائك NaK عند -12.6  درجة مئوية. [ 78 ]

يُستخدم الصوديوم السائل كسائل ناقل للحرارة في المفاعلات السريعة المبردة بالصوديوم [ 79 ] نظرًا لموصليته الحرارية العالية ومقطع امتصاصه النيوتروني المنخفض، وهما عاملان ضروريان لتحقيق تدفق نيوتروني عالٍ في المفاعل. [ 80 ] تسمح درجة غليان الصوديوم العالية للمفاعل بالعمل عند الضغط الجوي (الطبيعي)، [ 80 ] ولكن من عيوبه عتامة الصوديوم، مما يعيق الصيانة المرئية، وخصائصه الاختزالية القوية. ينفجر الصوديوم عند ملامسته للماء، بينما يحترق احتراقًا خفيفًا في الهواء. [ 81 ]

قد ينتج الصوديوم-24 المشع عن طريق قصف النيوترونات أثناء التشغيل، مما يشكل خطرًا إشعاعيًا طفيفًا؛ ويتوقف النشاط الإشعاعي في غضون أيام قليلة بعد إزالته من المفاعل. [ 82 ] إذا لزم إيقاف تشغيل المفاعل بشكل متكرر، يُستخدم سبيكة الصوديوم والبوتاسيوم (NaK). ولأن NaK سائل في درجة حرارة الغرفة، فإن سائل التبريد لا يتجمد في الأنابيب. [ 83 ] ونظرًا لخاصية الاشتعال التلقائي لـ NaK، يجب اتخاذ احتياطات إضافية لمنع التسربات والكشف عنها. [ 84 ]

يُستخدم الصوديوم أيضاً في نقل الحرارة في صمامات البوبيت في محركات الاحتراق الداخلي عالية الأداء؛ حيث تُملأ سيقان الصمامات جزئياً بالصوديوم وتعمل كأنبوب حراري لتبريد الصمامات. [ 85 ]

الدور البيولوجي

الدور البيولوجي لدى البشر

يُعد الصوديوم معدنًا أساسيًا في جسم الإنسان، فهو ينظم حجم الدم وضغط الدم والتوازن الأسموزي ودرجة الحموضة . ويُقدّر الحد الأدنى من الاحتياج الفسيولوجي للصوديوم بحوالي 120 ملليغرامًا يوميًا عند حديثي الولادة، ويصل إلى 500 ملليغرام يوميًا لمن تجاوزوا سن العاشرة. [ 86 ]

نظام عذائي

كلوريد الصوديوم ، المعروف أيضًا باسم "ملح الطعام" أو "ملح المائدة" [ 87 ] (صيغته الكيميائية NaCl )، هو المصدر الرئيسي للصوديوم ( Na ) في النظام الغذائي، ويُستخدم كتوابل ومادة حافظة في منتجات مثل المخللات والمحفوظات واللحوم المجففة . بالنسبة للأمريكيين، يأتي معظم كلوريد الصوديوم من الأطعمة المصنعة . [ 88 ] تشمل المصادر الأخرى للصوديوم وجوده الطبيعي في الطعام، بالإضافة إلى بعض المضافات الغذائية مثل غلوتامات أحادي الصوديوم (MSG)، ونتريت الصوديوم ، وسكرين الصوديوم، وبيكربونات الصوديوم (صودا الخبز )، وبنزوات الصوديوم . [ 89 ]

حدد معهد الطب الأمريكي الحد الأقصى المسموح به لتناول الصوديوم عند 2.3  غرام يوميًا، [ 90 ] لكن متوسط ​​استهلاك الفرد في الولايات المتحدة يبلغ 3.4  غرام يوميًا. [ 91 ] وتوصي جمعية القلب الأمريكية بعدم تجاوز 1.5  غرام من الصوديوم يوميًا. [ 92 ]

قررت لجنة مراجعة المدخول الغذائي المرجعي للصوديوم والبوتاسيوم، التابعة للأكاديميات الوطنية للعلوم والهندسة والطب، عدم كفاية الأدلة المستمدة من الدراسات البحثية لتحديد متوسط ​​الاحتياج المقدر (EAR) والكمية الغذائية الموصى بها (RDA) للصوديوم. ونتيجةً لذلك، حددت اللجنة مستويات المدخول الكافي (AI) على النحو التالي: المدخول الكافي من الصوديوم للرضع من عمر 0-6 أشهر هو 110  ملغ/يوم، ومن 7-12 شهرًا: 370  ملغ/يوم؛ للأطفال من عمر 1-3 سنوات: 800  ملغ/يوم، ومن 4-8 سنوات: 1000  ملغ/يوم؛ للمراهقين: من 9-13 سنة: 1200  ملغ/يوم، ومن 14-18 سنة: 1500  ملغ/يوم؛ للبالغين بغض النظر عن العمر أو الجنس: 1500  ملغ/يوم. [ 93 ]

يحتوي كلوريد الصوديوم ( NaCl ) على ما يقارب 39.34% من كتلته الإجمالية على شكل صوديوم عنصري ( Na ). وهذا يعني أن يحتوي غرام واحد من كلوريد الصوديوم على ما يقارب393.4  ملغ من الصوديوم النقي. [ 94 ] على سبيل المثال، لمعرفة كمية كلوريد الصوديوم التي تحتوي على 1500  ملغ من الصوديوم النقي (قيمة 1500  ملغ من الصوديوم هي الكمية الكافية (AI) للبالغين)، يمكننا استخدام النسبة التالية:

393.4 مجم Na  : 1000 مجم NaCl = 1500 مجم Na  : x مجم NaCl

بحل المعادلة لإيجاد قيمة x، نحصل على كمية كلوريد الصوديوم التي تحتوي على 1500  ملغ من الصوديوم العنصري

س = (1500 ملغ صوديوم × 1000 ملغ كلوريد الصوديوم) / 393.4 ملغ صوديوم = 3812.91 ملغ

هذا يعني أن 3812.91  ملغ من كلوريد الصوديوم تحتوي على 1500  ملغ من الصوديوم العنصري. [ 94 ]

استهلاك الصوديوم المرتفع

يُعدّ الإفراط في تناول الصوديوم غير صحي، وقد يؤدي إلى خلل في الأداء الميكانيكي للقلب. [ 95 ] كما يرتبط الإفراط في تناول الصوديوم بأمراض الكلى المزمنة ، وارتفاع ضغط الدم ، وأمراض القلب والأوعية الدموية ، والسكتة الدماغية . [ 95 ]

ضغط دم مرتفع

توجد علاقة وثيقة بين زيادة تناول الصوديوم وارتفاع ضغط الدم. [ 96 ] وقد وجدت الدراسات أن خفض تناول الصوديوم بمقدار 2  غرام يوميًا يميل إلى خفض ضغط الدم الانقباضي بمقدار يتراوح بين 2 و4 ملم  زئبق. [ 97 ] وتشير التقديرات إلى أن هذا الانخفاض في تناول الصوديوم سيؤدي إلى انخفاض حالات ارتفاع ضغط الدم بنسبة تتراوح بين 9 و17% . [ 97 ]

يُسبب ارتفاع ضغط الدم 7.6 مليون حالة وفاة مبكرة سنويًا في جميع أنحاء العالم. [ 98 ] وبما أن ملح الطعام يحتوي على حوالي 39.3% صوديوم [ 99 ] ، والباقي عبارة عن كلور وآثار مواد كيميائية أخرى؛ فإن 2.3  غرام من الصوديوم تعادل حوالي 5.9  غرام، أو 5.3  مل، من الملح، أي ما يُقارب ملعقة صغيرة أمريكية واحدة . [ 100 ] [ 101 ]

أظهرت مراجعة علمية أن الأشخاص المصابين بارتفاع ضغط الدم أو غير المصابين به، والذين يفرزون أقل من 3 غرامات من الصوديوم يوميًا في البول (وبالتالي يتناولون أقل من 3  غرامات يوميًا)، كانوا أكثر عرضة لخطر الوفاة أو السكتة الدماغية أو النوبة القلبية مقارنةً بمن يفرزون من 4 إلى 5 غرامات يوميًا. [ 102 ] وارتبطت مستويات الصوديوم التي تبلغ 7  غرامات أو أكثر يوميًا لدى المصابين بارتفاع ضغط الدم بارتفاع معدل الوفيات وأمراض القلب والأوعية الدموية، ولكن لم يُلاحظ هذا الارتباط لدى غير المصابين بارتفاع ضغط الدم . [ 102 ] وتوصي إدارة الغذاء والدواء الأمريكية البالغين المصابين بارتفاع ضغط الدم أو ما قبل ارتفاع ضغط الدم بتقليل تناولهم اليومي من الصوديوم إلى 1.5  غرام. [ 101 ]

علم وظائف الأعضاء

ينظم نظام الرينين -أنجيوتنسين كمية السوائل وتركيز الصوديوم في الجسم. يؤدي انخفاض ضغط الدم وتركيز الصوديوم في الكلى إلى إنتاج الرينين ، الذي بدوره يُنتج الألدوستيرون والأنجيوتنسين ، اللذين يحفزان إعادة امتصاص الصوديوم إلى مجرى الدم. وعندما يرتفع تركيز الصوديوم، ينخفض ​​إنتاج الرينين، ويعود تركيز الصوديوم إلى مستواه الطبيعي. [ 103 ] يُعد أيون الصوديوم (Na + ) إلكتروليتًا مهمًا في وظائف الخلايا العصبية ، وفي تنظيم الضغط الأسموزي بين الخلايا والسائل خارج الخلوي . ويتحقق ذلك في جميع الحيوانات بواسطة مضخة الصوديوم/البوتاسيوم ( Na + /K + -ATPase ) ، وهي ناقل نشط يضخ الأيونات عكس تدرج التركيز، وقنوات الصوديوم/البوتاسيوم. [ 104 ] يُنتج الفرق في تركيز الأيونات بين خارج الخلية وداخلها، والذي تحافظ عليه مضخة الصوديوم-البوتاسيوم، إشارات كهربائية على شكل كمونات عمل تدعم انقباض عضلة القلب وتعزز التواصل بعيد المدى بين الخلايا العصبية. [ 9 ] يُعد الصوديوم أكثر الأيونات المعدنية انتشارًا في السائل خارج الخلوي. [ 105 ]

يُعرف انخفاض أو ارتفاع مستوى الصوديوم في الدم لدى البشر في الطب باسم نقص صوديوم الدم وفرط صوديوم الدم . وقد تنجم هذه الحالات عن عوامل وراثية، أو التقدم في السن، أو القيء أو الإسهال لفترات طويلة. [ 106 ]

الدور البيولوجي في النباتات

في نباتات C4 ، يُعد الصوديوم عنصرًا غذائيًا دقيقًا يُساعد في عمليات الأيض، وتحديدًا في تجديد الفوسفينول بيروفات وتخليق الكلوروفيل . [ 107 ] وفي نباتات أخرى، يحل محل البوتاسيوم في عدة وظائف، مثل الحفاظ على ضغط الامتلاء والمساعدة في فتح وإغلاق الثغور . [ 108 ] قد يؤدي فرط الصوديوم في التربة إلى الحد من امتصاص الماء عن طريق خفض الجهد المائي ، مما قد يُسبب ذبول النبات؛ كما أن التركيزات الزائدة في السيتوبلازم قد تُؤدي إلى تثبيط الإنزيمات، مما يُسبب بدوره النخر والاصفرار. [ 109 ]

استجابةً لذلك، طورت بعض النباتات آليات للحد من امتصاص الصوديوم في الجذور، وتخزينه في فجوات الخلايا ، وتقييد انتقال الأملاح من الجذور إلى الأوراق. [ 110 ] كما يمكن تخزين الصوديوم الزائد في أنسجة النبات القديمة، مما يحد من الضرر الذي يلحق بالنمو الجديد. وقد تكيفت النباتات الملحية لتزدهر في البيئات الغنية بالصوديوم. [ 110 ]

السلامة والاحتياطات

يُكوّن الصوديوم غاز الهيدروجين القابل للاشتعال وهيدروكسيد الصوديوم الكاوي عند ملامسته للماء؛ [ 113 ] وقد يُسبب ابتلاعه وملامسته للرطوبة على الجلد أو العينين أو الأغشية المخاطية حروقًا شديدة. [ 114 ] [ 115 ] ينفجر الصوديوم تلقائيًا في وجود الماء نتيجة لتكوّن الهيدروجين (شديد الانفجار) وهيدروكسيد الصوديوم (الذي يذوب في الماء، مُحررًا مساحة سطح أكبر). مع ذلك، فإن الصوديوم المُعرّض للهواء والمشتعل أو الذي يصل إلى مرحلة الاشتعال الذاتي (الذي يُقال إنه يحدث عندما تصل درجة حرارة بركة الصوديوم المنصهرة إلى حوالي 290 درجة مئوية، 554 درجة فهرنهايت ) [ 116 ] يُظهر حريقًا خفيفًا نسبيًا.  

في حالة قطع الصوديوم الضخمة (غير المنصهرة)، يتباطأ التفاعل مع الأكسجين تدريجيًا نتيجة لتكوّن طبقة واقية. [ 117 ] تعمل طفايات الحريق التي تعمل بالماء على تسريع حرائق الصوديوم. أما الطفايات التي تعمل بثاني أكسيد الكربون وبروموكلوروديفلوروميثان، فلا يُنصح باستخدامها لإطفاء حرائق الصوديوم. [ 115 ] تُصنّف حرائق المعادن ضمن الفئة د ، ولكن ليست جميع طفايات الفئة د فعّالة في إطفاء حرائق الصوديوم. يُعدّ Met-LX عامل إطفاء فعّالًا لحرائق الصوديوم. [ 115 ] تشمل العوامل الفعّالة الأخرى Lith-X، الذي يحتوي على مسحوق الجرافيت ومثبط لهب عضوي فوسفاتي ، والرمل الجاف. [ 118 ]

تُمنع حرائق الصوديوم في المفاعلات النووية بعزل الصوديوم عن الأكسجين باستخدام أنابيب محيطة تحتوي على غاز خامل. [ 119 ] وتُمنع حرائق الصوديوم من نوع البركة باستخدام تدابير تصميمية متنوعة تُسمى أنظمة أحواض التجميع. حيث تجمع هذه الأنظمة الصوديوم المتسرب في خزان استعادة التسرب، حيث يُعزل عن الأكسجين. [ 119 ]

تُعدّ حرائق الصوديوم السائل أكثر خطورةً في التعامل معها من حرائق الصوديوم الصلب، لا سيما في حال عدم وجود خبرة كافية في التعامل الآمن مع الصوديوم المنصهر. في تقرير فنيّ لإدارة الإطفاء الأمريكية ، [ 114 ] كتب آر جيه جوردون (التشديد في الأصل):

يُعدّ الصوديوم المنصهر شديد الخطورة نظرًا لتفاعليته العالية مقارنةً بالصوديوم الصلب. ففي حالته السائلة، تكون كل ذرة صوديوم حرة الحركة، ما يسمح لها بالتفاعل الفوري مع أي ذرة أكسجين متاحة أو أي عامل مؤكسد آخر، وينتج عن ذلك غاز على شكل فقاعة غازية تتمدد بسرعة داخل الكتلة المنصهرة. حتى كمية ضئيلة من الماء قادرة على إحداث هذا النوع من التفاعل. أي كمية من الماء تُضاف إلى بركة من الصوديوم المنصهر من المرجح أن تُسبب انفجارًا عنيفًا داخل الكتلة السائلة، مُطلقةً غاز الهيدروجين على شكل غاز يتمدد بسرعة، ما يؤدي إلى اندفاع الصوديوم المنصهر من الوعاء. عند اشتعال الصوديوم المنصهر، يحدث الاحتراق على سطح السائل. يُمكن استخدام غاز خامل، مثل النيتروجين أو الأرجون، لتكوين طبقة خاملة فوق بركة الصوديوم السائل المحترق، ولكن يجب رش الغاز برفق شديد وحصره فوق السطح. باستثناء رماد الصودا، فإن معظم المواد المسحوقة المستخدمة لإطفاء الحرائق الصغيرة في الكتل الصلبة أو البرك الضحلة تغوص إلى قاع كتلة الصوديوم المنصهرة المشتعلة، بينما يطفو الصوديوم إلى السطح ويستمر في الاحتراق. إذا كان الصوديوم المشتعل في وعاء، فقد يكون من الممكن إطفاء الحريق بوضع غطاء على الوعاء لمنع دخول الأكسجين.

انظر أيضاً

مراجع

  1. ↑ "الأوزان الذرية القياسية: الصوديوم" . CIAAW . 2005.
  2. ↑ بروهاسكا، توماس؛ إيرجيهير، جوهانا؛ بينيفيلد، جاكلين؛ بوهلكه، جون ك.؛ تشيسون، ليزلي أ.؛ كوبلين، تايلر ب.؛ دينغ، تيبينغ؛ دان، فيليب جيه إتش؛ غرونينغ، مانفريد؛ هولدن، نورمان إي.؛ ماير، هارو إيه جيه (4 مايو 2022). "الأوزان الذرية القياسية للعناصر 2021 (تقرير فني من الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية)" . الكيمياء البحتة والتطبيقية . doi : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN 1365-3075 . 
  3. 1 2 3 أربلاستر، جون دبليو. (2018). القيم المختارة للخواص البلورية للعناصر . ماتيريالز بارك، أوهايو: الجمعية الأمريكية للمعادن الدولية. ISBN 978-1-62708-155-9.
  4. ↑ غرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. ص 28. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN   978-0-08-037941-8.
  5. ↑ قابلية التمغنط للعناصر والمركبات غير العضوية ، في: ليد، د. ر.، محرر (2005). دليل سي آر سي للكيمياء والفيزياء ( الطبعة 86). بوكا راتون، فلوريدا: مطبعة سي آر سي. رقم ISBN  0-8493-0486-5.
  6. ↑ ويست، روبرت (1984). سي آر سي، دليل الكيمياء والفيزياء . بوكا راتون، فلوريدا: دار نشر شركة المطاط الكيميائي. ص. E110. ISBN  0-8493-0464-4.
  7. ↑ كونديڤ، إف جي؛ وانغ، إم؛ هوانغ، دبليو جي؛ نعيمي، إس؛ أودي، جي. (2021). "تقييم NUBASE2020 للخواص النووية" (ملف PDF) . الفيزياء الصينية ج . 45 (3) 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  8. ↑ ديم ك، لينتنر سي (1970). "الدم - المواد غير العضوية". في: الجداول العلمية ( الطبعة السابعة). بازل، سويسرا: سيبا-جايغي المحدودة. ص 561-568 .  
  9. 1 2 غانيون، كينيث ب.؛ ديلبير، إريك (2021). " ناقلات الصوديوم في صحة الإنسان وأمراضه" . فرونتيرز إن فيزيولوجي . 11 588664. doi : 10.3389/fphys.2020.588664 . ISSN 1664-042X . PMC 7947867. PMID 33716756 .   
  10. ↑ ""الفلزات القلوية". "علم الأشياء اليومية" . موسوعة.كوم . مؤرشف من الأصل في 17 أكتوبر 2016. تم الاطلاع عليه في 15 أكتوبر 2016 .
  11. ↑ غاتي، م.؛ توكاتلي، إ.؛ روبيو، أ. (2010). "الصوديوم: عازل لنقل الشحنة عند الضغوط العالية". رسائل المراجعة الفيزيائية . 104 (21) 216404. arXiv : 1003.0540 . Bibcode : 2010PhRvL.104u6404G . doi : 10.1103/PhysRevLett.104.216404 . PMID 20867123. S2CID 18359072 .  
  12. ↑ شومان، والتر (5 أغسطس 2008). معادن العالم ( الطبعة الثانية). ستيرلينغ. ص 28. ISBN   978-1-4027-5339-8. OCLC 637302667 . 
  13. ↑ سيترون، إم إل؛ غابل، سي؛ ستراود، سي؛ ستراود، سي (1977). "دراسة تجريبية لتوسيع نطاق الطاقة في ذرة ثنائية المستوى". مجلة Physical Review A. 16 ( 4): 1507–1512 . Bibcode : 1977PhRvA..16.1507C . doi : 10.1103/PhysRevA.16.1507 .
  14. ↑ دينيسينكوف، ب.أ.؛ إيفانوف، ف.ف. (1987). "تخليق الصوديوم في النجوم التي تحرق الهيدروجين". رسائل علم الفلك السوفيتي . 13 : 214. رمز Bibcode : 1987SvAL...13..214D .
  15. ^ أودي ، جورج. بيرسيلون، أوليفييه؛ بلاشوت، جان؛ Wapstra، Aaldert Hendrik (2003)، “تقييم N UBASE للخصائص النووية والاضمحلال” ، الفيزياء النووية أ ، 729 : 3– 128، بيب كود : 2003NuPhA.729....3A ، دوى : 10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001
  16. ↑ ساندرز، ف. و.؛ أوكسير، ج. أ. (1962). " تنشيط الصوديوم بالنيوترونات في نماذج بشرية الشكل". فيزياء الصحة . 8 (4): 371-379 . Bibcode : 1962HeaPh...8..371S . doi : 10.1097/00004032-196208000-00005 . PMID 14496815. S2CID 38195963 .  
  17. ↑ لوري رايان؛ روجر نوريس (31 يوليو 2014). كتاب كامبريدج الدولي لمادة الكيمياء للمستويين AS وA ( طبعة مصورة). مطبعة جامعة كامبريدج، 2014. ص 36. ISBN   978-1-107-63845-7.
  18. ↑ دي ليون، ن. "تفاعلية الفلزات القلوية" . جامعة إنديانا الشمالية الغربية . مؤرشف من الأصل في 16 أكتوبر 2018. تم الاطلاع عليه في 7 ديسمبر 2007 .
  19. ↑ أتكينز، بيتر دبليو؛ دي باولا، خوليو (2002). الكيمياء الفيزيائية ( الطبعة السابعة). دبليو إتش فريمان. ISBN  978-0-7167-3539-7. OCLC 3345182 . 
  20. ↑ ديفيز، جوليان أ. (1996). كيمياء التنسيق التركيبية: المبادئ والتطبيق . وورلد ساينتيفيك. ص 293. ISBN  978-981-02-2084-6. OCLC 717012347 . 
  21. ↑ غرينوود وإيرنشو 1997 ، ص 89.
  22. 1 2 هولمان، أرنولد ف.؛ ويبيرج، إيغون؛ ويبيرج، نيلز (1985). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (في الألمانية) (91-100 ed.). والتر دي جرويتر. ص 931 – 943. ISBN   978-3-11-007511-3.
  23. ↑ كوان، جيمس أ. (1997). الكيمياء الحيوية غير العضوية: مقدمة . وايلي-في سي إتش. ص 7. ISBN  978-0-471-18895-7. OCLC 34515430 . 
  24. ↑ ماسون، فيليب إي.؛ أوليغ، فرانك؛ فانيك، فاكلاف؛ باترساك، تيلمان؛ باوريكر، سيغورد؛ يونغويرث، بافيل (26 يناير 2015). "الانفجار الكولومبي خلال المراحل المبكرة من تفاعل الفلزات القلوية مع الماء". مجلة نيتشر كيمستري . 7 (3): 250-254 . Bibcode : 2015NatCh...7..250M . doi : 10.1038/nchem.2161 . PMID 25698335 . 
  25. ↑ "الكشف عن أسرار الصوديوم المتفجرة" . مجلة ساينتفك أمريكان . 27 يناير 2015.
  26. ↑ غرينوود وإيرنشو 1997 ، ص 84.
  27. ↑ لينكولن، إس إف؛ ريتشينز، دي تي؛ سايكس، إيه جي (2004). "أيونات الماء المعدنية". الكيمياء التناسقية الشاملة II . ص 515. doi : 10.1016/B0-08-043748-6/01055-0 . ISBN  978-0-08-043748-4.
  28. ↑ دين، جون أوري؛ لانج، نوربرت أدولف (1998). دليل لانج للكيمياء . ماكجرو هيل. ISBN 978-0-07-016384-3.
  29. ↑ فهرس ميرك ( الطبعة الثانية عشرة). قسم النشر الإلكتروني لشركة تشابمان آند هول. 2000. ص 1357. ISBN   978-1-58488-129-2.
  30. ↑ بورغيس، ج. (1978). أيونات المعادن في المحلول . نيويورك: إليس هوروود. ISBN 978-0-85312-027-8.
  31. ↑ ستارك، تشارلز م.؛ ليوتا، تشارلز ل.؛ هالبرن، مارك (1994). التحفيز بنقل الطور: الأساسيات والتطبيقات والآفاق الصناعية . تشابمان وهول. ص 162. ISBN  978-0-412-04071-9. OCLC 28027599 . 
  32. ↑ ليفي، جي بي (1981). " تحديد الصوديوم باستخدام أقطاب انتقائية للأيونات" . الكيمياء السريرية . 27 (8): 1435-1438 . doi : 10.1093/clinchem/27.8.1435 . PMID 7273405. مؤرشف من الأصل في 5 فبراير 2016. تم الاطلاع عليه في 26 نوفمبر 2011 . 
  33. ↑ إيفور ل. سيمونز، محرر. (6 ديسمبر 2012). تطبيقات التقنيات الحديثة للتحليل . سبرينغر ساينس آند بيزنس ميديا، 2012. ص 160. ISBN  978-1-4684-3318-0.
  34. ↑ شو هو، محرر. (22 يونيو 2016). تصميم وتصنيع وخصائص وتطبيقات المواد الذكية والمتقدمة ( طبعة مصورة). دار نشر سي آر سي، 2016. ص 175. ISBN   978-1-4987-2249-0.
  35. ↑ نيكوس هادجيكريستيديس؛ أكيرا هيراو، محرران. (2015). البلمرة الأنيونية: المبادئ، والممارسة، والقوة، والنتائج، والتطبيقات ( طبعة مصورة). سبرينغر. ص 349. ISBN   978-4-431-54186-8.
  36. ↑ داي، جيه إل؛ سيراسو، جيه إم؛ مي لوك تاك؛ بارنيت، بي إل؛ تيهان، إف جيه (1974). "الملح البلوري لأيون الصوديوم (Na⁻ ) ". مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية 96 (2): 608-609 . Bibcode : 1974JAChS..96..608D . doi : 10.1021/ja00809a060 .
  37. ↑ هولمان، أ. ف.؛ ويبرغ، إ.؛ ويبرغ، ن. (2001). الكيمياء غير العضوية . دار النشر الأكاديمية. ISBN 978-0-12-352651-9. OCLC 48056955 . 
  38. ↑ رينفرو، دبليو بي جونيور؛ هاوزر، سي آر (1943). "ثلاثي فينيل ميثيل الصوديوم" . التخليق العضويالمجلدات المجمعة ، المجلد 2، صفحة 607  .
  39. ↑ غرينوود وإيرنشو 1997 ، ص 111.
  40. ١ ٢ بول آش وورث؛ جانيت تشيتلاند (٣١ ديسمبر ١٩٩١). برايان بيرسون (محرر). المواد الكيميائية المتخصصة: ابتكارات في التخليق الصناعي والتطبيقات ( طبعة مصورة). لندن: إلسيفير للعلوم التطبيقية. الصفحات ٢٥٩-٢٧٨ . ISBN   978-1-85166-646-1أُرشف من المصدر الأصلي بتاريخ 16 ديسمبر 2021. تم الاطلاع عليه بتاريخ 27 يوليو 2021 .
  41. ↑ حبشي، فتحي (21 نوفمبر 2008). السبائك: التحضير، الخواص، التطبيقات . جون وايلي وأولاده، 2008. ص 278-280 . ISBN  978-3-527-61192-8.
  42. 1 2 نيوتن، ديفيد إي. (1999). بيكر، لورانس دبليو. (محرر). العناصر الكيميائية . U·XL. ISBN 978-0-7876-2847-5. OCLC 39778687 . 
  43. ↑ ديفي، همفري (1808). "حول بعض الظواهر الجديدة للتغيرات الكيميائية الناتجة عن الكهرباء، ولا سيما تحلل القلويات الثابتة، وظهور المواد الجديدة التي تُشكل قواعدها؛ وحول الطبيعة العامة للأجسام القلوية" . المعاملات الفلسفية للجمعية الملكية في لندن . 98 : 1-44 . doi : 10.1098/rstl.1808.0001 . مؤرشف من الأصل في 12 مارس 2021. تم الاطلاع عليه في 5 أبريل 2021 .
  44. ↑ ويكس، ماري إلفيرا (1932). "اكتشاف العناصر. التاسع. ثلاثة فلزات قلوية: البوتاسيوم والصوديوم والليثيوم". مجلة التعليم الكيميائي . 9 (6): 1035. Bibcode : 1932JChEd...9.1035W . doi : 10.1021/ed009p1035 .
  45. ↑ همفري ديفي (1809) "واحدة من الشركات الناشئة في مجال الكيمياء الجديدة، وذلك أثناء استخدام الكهرباء؛ بالإضافة إلى البحث عن أفضل المواد القلوية، ودراسة الأجسام الجديدة، وكذلك صناعتها الأساسية، und die Natur der Alkalien überhaupt" (في بعض الظواهر الجديدة للتغيرات الكيميائية التي تتحقق بالكهرباء؛ وخاصة تحلل القلويات المقاومة للهب [أي القلويات التي لا يمكن اختزالها إلى معادنها الأساسية بواسطة اللهب]، وتحضير مواد جديدة تشكل قواعدها [المعدنية]، وطبيعة القلويات بشكل عام)، Annalen der Physik ، 31 (2) : 113–175؛ انظر الحاشية ص. 157. أرشفة 7 ديسمبر 2016 في آلة Wayback. من ص. 157: "في التسميات الألمانية التي تحتوي على أسماء كاليوم وناترونيوم فورشلاجين ، لم يكن هناك من يؤيد هيرن إيرمان gebrauchten und von mehreren angenommenen Benennungen Kali-Metalloid و Natron-Metalloid ، bis zur völligen Aufklärung der سوف تكتشف الطبيعة الكيميائية أن جسم الإنسان أكثر مهارة من أي نوع آخر يستخدم في صناعة المعادنوالفلزات، وفي صناعة الكالسيوم والناترونيوم يتم تسويتها - جيلبرت. (في نظام التسمية الألماني، أقترح استخدام اسمي الكاليوم والناترونيوم، إن لم يكن من الأفضل الاستمرار في استخدام مصطلحي "شبه فلز الكاليوم" و "شبه فلز الناترونيوم" اللذين يستخدمهما السيد إرمان ويقبلهما العديد من الباحثين، وذلك إلى حين التوصل إلى فهم كامل للطبيعة الكيميائية لهاتين المادتين المحيرة. أو ربما يكون من الأنسب في الوقت الراهن إنشاء فئتين: الفلزات وأشباه الفلزات، ووضع الكاليوم والناترونيوم ضمن الفئة الأخيرة - جيلبرت .)
  46. ^ J. Jacob Berzelius, Försök, att, genom användandet af den Electrokemiska theorien och de kemiska Porterna, grundlägga ett rent vettenskapligt system för metallogien [محاولة، من خلال استخدام النظرية الكهروكيميائية والنسب الكيميائية، لتأسيس نظام علمي خالص لعلم المعادن] (ستوكهولم، السويد: أ. جاديليوس، 1814)، ص. 87.
  47. ↑ فان دير كروغت، بيتر. "علم أسماء العناصر والتصنيف المتعدد للعناصر" . مؤرشف من الأصل في 23 يناير 2010. تم الاطلاع عليه في 8 يونيو 2007 .
  48. ↑ شورتلاند، أندرو؛ شاكنر، لوكاس؛ فريستون، إيان؛ تايت، مايكل (2006). "النطرون كمادة صهر في صناعة المواد الزجاجية المبكرة: مصادره، بداياته، وأسباب تراجعه". مجلة العلوم الأثرية . 33 (4): 521-530 . Bibcode : 2006JArSc..33..521S . doi : 10.1016/j.jas.2005.09.011 .
  49. ^ كيرشوف، ج. بنسن، ر. (1860). "التحليل الكيميائي دورش Spectralbeobachtungen" (PDF) . Annalen der Physik und Chemie . 186 (6): 161– 189. بيب كود : 1860AnP...186..161K . دوى : 10.1002/andp.18601860602 . اتش دي ال : 2027/hvd.32044080591324 . أرشفة (PDF) من النسخة الأصلية في 2 مارس 2016 . تم الاسترجاع في 30 يونيو 2019 .
  50. ↑ غرينوود وإيرنشو 1997 ، ص 69.
  51. ↑ ليد، ديفيد ر. (19 يونيو 2003). دليل سي آر سي للكيمياء والفيزياء . دليل سي آر سي ( الطبعة 84). مطبعة سي آر سي. 14: وفرة العناصر في قشرة الأرض وفي البحر. ISBN   978-0-8493-0484-2أُرشف من المصدر الأصلي في 7 ديسمبر 2016. تم الاطلاع عليه في 3 يوليو 2016 .
  52. ↑ "أجزاء الجدول الدوري" . www.angelo.edu . مؤرشف من الأصل في 9 أكتوبر 2023. تم الاطلاع عليه في 20 سبتمبر 2023 .
  53. ↑ "خطوط D" . موسوعة بريتانيكا . علم الأطياف. مؤرشف من الأصل في 7 نوفمبر 2017. تم الاسترجاع في 6 نوفمبر 2017 .
  54. ↑ ويلتي، دانيال إي.؛ هوبز، إل. إم.؛ كولكارني، فارشا ب. (1994). "مسح عالي الدقة لخطوط Na I D1 بين النجوم ". المجلة الفيزيائية الفلكية . 436 : 152. Bibcode : 1994ApJ...436..152W . doi : 10.1086/174889 .   
  55. ↑ "عطارد" . استكشاف النظام الشمسي التابع لوكالة ناسا . في العمق. 16 أكتوبر 2017. مؤرشف من الأصل في 16 مارس 2020. تم الاسترجاع في 29 فبراير 2020 .
  56. ↑ كولابريت، أ.؛ سارانتوس، م.؛ وودن، د. هـ.؛ ستوبس، ت. ج.؛ كوك، أ. م.؛ شيرلي، م. (2015). "كيف يؤثر تركيب السطح وتأثيرات النيازك على الصوديوم والبوتاسيوم في الغلاف الخارجي للقمر" . مجلة ساينس . 351 (6270): 249-252 . Bibcode : 2016Sci...351..249C . doi : 10.1126/science.aad2380 . PMID 26678876 .    
  57. ↑ "الذيل المحايد للمذنبات" . astronomy.swin.edu.au . مجلة كوزموس. مؤرشف من الأصل في 22 أبريل 2018. تم الاطلاع عليه في 6 نوفمبر 2017 .
  58. ↑ كريمونيز، ج.؛ بونهاردت، هـ.؛ كروفيزييه، ج.؛ راور، هـ.؛ فيتزسيمونز، أ.؛ فول، م.؛ وآخرون (1997). "الصوديوم المتعادل من مذنب هيل-بوب: نوع ثالث من الذيل". رسائل المجلة الفيزيائية الفلكية . 490 (2): L199– L202. arXiv : astro-ph/9710022 . Bibcode : 1997ApJ...490L.199C . doi : 10.1086/311040 . S2CID 119405749 .  
  59. ↑ ريدفيلد، سيث؛ إندل، مايكل؛ كوكران، ويليام د.؛ كوستركي، لارس (2008). "امتصاص الصوديوم من الغلاف الجوي للكوكب الخارجي HD 189733b تم رصده في طيف النقل البصري". المجلة الفيزيائية الفلكية . 673 (1): L87– L90. arXiv : 0712.0761 . Bibcode : 2008ApJ...673L..87R . doi : 10.1086/527475 . S2CID 2028887 .  
  60. 1 2 ألفريد كليم، غابرييل هارتمان، لودفيج لانج، "الصوديوم وسبائك الصوديوم" في موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية 2005، Wiley-VCH، Weinheim. دوى : 10.1002/14356007.a24_277
  61. 1 2 إيغمان، تيم؛ تحديث من قبل فريق العمل (2007). "الصوديوم وسبائك الصوديوم". موسوعة كيرك-أوتمير للتكنولوجيا الكيميائية . جون وايلي وأولاده. doi : 10.1002/0471238961.1915040912051311.a01.pub3 . ISBN 978-0-471-23896-6.{{cite book}}له |last2=اسم عام ( مساعدة )
  62. ↑ أوسبر، ر. إي.؛ ليماي، ب. (1950). "هنري سانت كلير ديفيل، 1818-1881". كيميا . 3 : 205-221 . doi : 10.2307/27757153 . JSTOR 27757153 . 
  63. ↑ بانكس، ألتون (1990). "الصوديوم". مجلة التعليم الكيميائي . 67 (12): 1046. Bibcode : 1990JChEd..67.1046B . doi : 10.1021/ed067p1046 .
  64. ↑ بولينغ، لينوس. الكيمياء العامة ، طبعة 1970، منشورات دوفر
  65. ↑ "مختبر لوس ألاموس الوطني - الصوديوم" . مؤرشف من الأصل في 3 مايو 2019. تم الاطلاع عليه في 8 يونيو 2007 .
  66. ↑ إنتاج الصوديوم . الجمعية الملكية للكيمياء. ١٢ نوفمبر ٢٠١٢. مؤرشف من الأصل في ١١ ديسمبر ٢٠٢١. تم الاطلاع عليه في ٢٧ يوليو ٢٠٢١ .
  67. ↑ معدن الصوديوم من فرنسا . دار نشر ديان. رقم ISBN 978-1-4578-1780-9.
  68. ↑ مارك أنتوني بينفينوتو (24 فبراير 2015). الكيمياء الصناعية: للطلاب المتقدمين ( طبعة مصورة). والتر دي جرويتر جي إم بي إتش وشركاه كي جي، 2015. رقم ISBN  978-3-11-038339-3.
  69. ↑ ستانلي نوسيم، محرر. (19 أبريل 2016). المكونات الصيدلانية الفعالة: التطوير والتصنيع والتنظيم، الطبعة الثانية (2، مصورة، منقحة ). مطبعة سي آر سي، 2016. ص 303. ISBN   978-1-4398-0339-4.
  70. ↑ ريمنجتون، جوزيف ب. (2006). بيرينجر، بول (محرر). ريمنجتون: علم وممارسة الصيدلة ( الطبعة 21). ليبينكوت ويليامز وويلكنز. الصفحات 365-366 . ISBN   978-0-7817-4673-1. OCLC 60679584 . 
  71. ↑ هاريس، جاي سي. (1949). تنظيف المعادن: ملخصات ببليوغرافية، 1842-1951 . الجمعية الأمريكية للاختبار والمواد . ص 76. OCLC 1848092. مؤرشف من الأصل في 18 مايو 2016. تم الاطلاع عليه في 8 يناير 2016 .  
  72. ↑ ليندسي، جاك ل. (1997). هندسة الإضاءة التطبيقية . مطبعة فيرمونت. الصفحات 112-114 . ISBN  978-0-88173-212-2OCLC 22184876. مؤرشف من الأصل بتاريخ 17 يونيو 2016. تم الاطلاع عليه بتاريخ 8 يناير 2016 . 
  73. ↑ ليرنر، ليونيد (16 فبراير 2011). التخليق على نطاق صغير للكواشف المختبرية باستخدام نمذجة التفاعلات . مطبعة CRC. الصفحات 91-92 . ISBN  978-1-4398-1312-6OCLC 669160695. مؤرشف من الأصل بتاريخ 12 مايو 2016. تم الاطلاع عليه بتاريخ 8 يناير 2016 . 
  74. ↑ سيثي، أرون (1 يناير 2006). تجارب معملية منهجية في الكيمياء العضوية . نيو إيج إنترناشونال. ص 32-35 . ISBN  978-81-224-1491-2OCLC 86068991. مؤرشف من الأصل بتاريخ 29 أبريل 2016. تم الاطلاع عليه بتاريخ 8 يناير 2016 . 
  75. ↑ سميث، مايكل (12 يوليو 2011). التخليق العضوي ( الطبعة الثالثة). دار النشر الأكاديمية، 2011. ص 455. ISBN   978-0-12-415884-9.
  76. ↑ سولومونز؛ فرايل (2006). الكيمياء العضوية ( الطبعة الثامنة). جون وايلي وأولاده، 2006. ص 272. ISBN   978-81-265-1050-4.
  77. ↑ "تطوير الليزر لنجوم التوجيه الليزرية الصوديومية في المرصد الأوروبي الجنوبي" (ملف PDF) . دومينيكو بوناكيني كاليا، يان فينغ، وولفغانغ هاكنبرغ، رونالد هولزلوهنر، لوك تايلور، ستيفان لويس . مؤرشف (ملف PDF) من الأصل بتاريخ 13 مارس 2016. تم الاطلاع عليه بتاريخ 11 سبتمبر 2016 .
  78. ↑ فان روسن، GLCM؛ فان بليسفيك، هـ. (1912). "Über das Zustandsdiagramm der Kalium-Natriumlegierungen" . Zeitschrift für Anorganische Chemie . 74 : 152– 156. دوى : 10.1002/zaac.19120740115 . مؤرشفة من الأصلي في 11 مارس 2020 . تم الاسترجاع في 30 يونيو 2019 .
  79. ↑ الصوديوم كمبرد للمفاعلات السريعة. مؤرشف في 13 يناير 2013 على موقع Wayback Machine. عرض تقديمي من توماس هـ. فانينغ، قسم الهندسة النووية، وزارة الطاقة الأمريكية، هيئة التنظيم النووي الأمريكية، سلسلة ندوات متخصصة حول مفاعلات الصوديوم السريعة، 3 مايو 2007.
  80. 1 2 "المفاعل السريع المبرد بالصوديوم (SFR)" (ملف PDF) . مكتب الطاقة النووية، وزارة الطاقة الأمريكية . 18 فبراير 2015. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 10 يناير 2019. تم الاطلاع عليه في 25 يونيو 2017 .
  81. ↑ مخاطر الحريق والانفجار . خدمة النشر البحثي، 2011. 2011. ص 363. ISBN  978-981-08-7724-8.
  82. ↑ بافيل سولومونوفيتش كنوبوف؛ بانوس م. باردالوس، محرران (2009). أساليب المحاكاة والتحسين في نظرية المخاطر والموثوقية . دار نوفا للعلوم، 2009. ص 150. ISBN  978-1-60456-658-1.
  83. ↑ ماكيلوب، آلان أ. (1976). وقائع معهد انتقال الحرارة وميكانيكا الموائع . مطبعة جامعة ستانفورد، 1976. ص 97. ISBN  978-0-8047-0917-0.
  84. ↑ هيئة الطاقة الذرية الأمريكية. دليل المفاعلات: الهندسة ( الطبعة الثانية). دار نشر إنترساينس. ص 325.  
  85. ↑ A US US2949907 A ، تاوشيك ماكس جيه، "صمام بوبيت مملوء بسائل التبريد وطريقة صنعه"، نُشر في 23 أغسطس 1960 
  86. ↑ "الصوديوم" (ملف PDF) . جامعة نورث وسترن. مؤرشف من الأصل (ملف PDF) بتاريخ 23 أغسطس 2011. تم الاطلاع عليه بتاريخ 21 نوفمبر 2011 .
  87. ^ دوس سانتوس، ميريان. تريفينيو، أندريا باولا رودريغيز؛ باروس، جوليان كارفاليو؛ دا كروز، أدريانو ج.؛ بولونيو، ماريس أباريسيدا رودريغز (2023). "استراتيجيات تقليل الملح في المنتجات الغذائية" . هندسة وتصميم هيكل الغذاء لتحسين التغذية والصحة والرفاهية . ص 187 – 218. دوى : 10.1016 / B978-0-323-85513-6.00002-5 . رقم ISBN  978-0-323-85513-6.
  88. ↑ "حقائق صحية سريعة عن الصوديوم والبوتاسيوم" . health.ltgovernors.com . مؤرشف من الأصل في 30 يونيو 2018. تم الاطلاع عليه في 7 نوفمبر 2011 .
  89. ↑ "الصوديوم في النظام الغذائي" . ميدلاين بلس، المكتبة الوطنية الأمريكية للطب. 5 أكتوبر 2016. مؤرشف من الأصل في 29 مارس 2019. تم الاطلاع عليه في 23 يوليو 2016 .
  90. ↑ "القيم المرجعية للعناصر" . جداول المدخول الغذائي المرجعي . وزارة الصحة الكندية. 20 يوليو 2005. مؤرشف من الأصل في 29 مايو 2017. تم الاطلاع عليه في 25 أغسطس 2016 .
  91. ↑ وزارة الزراعة الأمريكية ؛ وزارة الصحة والخدمات الإنسانية الأمريكية (ديسمبر 2010). الإرشادات الغذائية للأمريكيين، 2010 (ملف PDF) (الطبعة السابعة ). مكتب الطباعة الحكومي الأمريكي. ص 22. ISBN   978-0-16-087941-8OCLC 738512922. مؤرشف من الأصل (PDF) بتاريخ 6 فبراير 2011. تم الاطلاع عليه بتاريخ 23 نوفمبر 2011 . 
  92. ↑ "كمية الصوديوم التي يجب تناولها يوميًا؟" . جمعية القلب الأمريكية. 2016. مؤرشف من الأصل في 28 سبتمبر 2016. تم الاطلاع عليه في 15 أكتوبر 2016 .
  93. ↑ ستالينغز، فيرجينيا أ.؛ هاريسون، ميغان؛ أوريا، ماريا، محرران. (2019). المدخولات الغذائية المرجعية للصوديوم والبوتاسيوم . الأكاديميات الوطنية للعلوم والهندسة والطب. واشنطن العاصمة: مطبعة الأكاديميات الوطنية. Bibcode : 2019nap..book25353N . doi : 10.17226/25353 . ISBN 978-0-309-48834-1PMID 30844154​​ 
  94. 1 2 "الكتلة المولية لكلوريد الصوديوم (NaCl)" . مؤرشف من الأصل بتاريخ 18 مارس 2024. تم الاطلاع عليه بتاريخ 18 مارس 2024 .
  95. 1 2 باتيل، ياش؛ جوزيف ، جاكوب (13 ديسمبر 2020). "تناول الصوديوم وفشل القلب" . المجلة الدولية للعلوم الجزيئية . 21 (24): 9474. doi : 10.3390/ijms21249474 . ISSN 1422-0067 . PMC 7763082. PMID 33322108 .   
  96. ↑ مراكز السيطرة على الأمراض والوقاية منها (28 فبراير 2018). "الروابط بين الصوديوم والبوتاسيوم وضغط الدم" . مراكز السيطرة على الأمراض والوقاية منها . مؤرشف من الأصل في 17 يناير 2021. تم الاطلاع عليه في 5 يناير 2021 .
  97. 1 2 جيلينس، جيه إم؛ كوك، إف جيه؛ جروبي، دي إي (2004). "تأثير العوامل الغذائية ونمط الحياة على انتشار ارتفاع ضغط الدم في المجتمعات الغربية" (ملف PDF) . المجلة الأوروبية للصحة العامة . 14 (3): 235-239 . doi : 10.1093/eurpub/14.3.235 . PMID 15369026 . 
  98. ↑ لوز، سي إم؛ فاندر هورن، إس؛ رودجرز، إيه؛ الجمعية الدولية لارتفاع ضغط الدم (2008). "العبء العالمي للأمراض المرتبطة بضغط الدم، 2001" ( ملف PDF) . مجلة لانسيت . 371 (9623): 1513-1518 . رمز Bibcode : 2008Lanc..371.1513L . CiteSeerX 10.1.1.463.887 . doi : 10.1016/S0140-6736(08)60655-8 . PMID 18456100. S2CID 19315480. مؤرشف من النسخة الأصلية (ملف PDF) بتاريخ 26 أكتوبر 2015. تم الاطلاع عليه بتاريخ 25 أكتوبر 2017 .   
  99. ↑ أرمسترونغ، جيمس (2011). الكيمياء العامة والعضوية والحيوية: منهج تطبيقي . سينجايج ليرنينج. ص 48–. ISBN  978-1-133-16826-3.
  100. ↑ تحويل ملح الطعام، مؤرشف بتاريخ 23 سبتمبر 2014 في أرشيف الإنترنت (Wayback Machine ). Traditionaloven.com. تم الاطلاع عليه بتاريخ 11 نوفمبر 2015.
  101. ١ ٢ "استخدم ملصق الحقائق الغذائية لتقليل استهلاكك للصوديوم في نظامك الغذائي" . إدارة الغذاء والدواء الأمريكية. ٣ يناير ٢٠١٨. مؤرشف من الأصل في ٢٥ يناير ٢٠١٨. تم الاطلاع عليه في ٢ فبراير ٢٠١٨ .
  102. 1 2 أندرو مينتي وآخرون (2016). "ارتباطات إفراز الصوديوم في البول بأمراض القلب والأوعية الدموية لدى الأفراد المصابين بارتفاع ضغط الدم وغير المصابين به: تحليل مجمع لبيانات من أربع دراسات" . مجلة لانسيت . 388 (10043): 465-475 . doi : 10.1016/S0140-6736(16)30467-6 . hdl : 10379/16625 . PMID 27216139. S2CID 44581906. مؤرشف من الأصل في 6 نوفمبر 2023. تم الاسترجاع في 10 مارس 2023 .   
  103. ↑ ماكغواير ، ميشيل؛ بيرمان، كاثي أ. (2011). علوم التغذية: من الأساسيات إلى الغذاء . سينجايج ليرنينج. ص 546. ISBN  978-0-324-59864-3. OCLC 472704484 . 
  104. ↑ كامبل، نيل (1987). علم الأحياء . بنجامين/كومينغز. ص 795. ISBN  978-0-8053-1840-1.
  105. ↑ سريلاكمي، ب. (2006). علم التغذية ( الطبعة الثانية). نيو إيج إنترناشونال. ص 318. ISBN   978-81-224-1633-6OCLC 173807260. مؤرشف من الأصل في 1 فبراير 2016. تم الاطلاع عليه في 8 يناير 2016 . 
  106. ↑ بول، حنا ر.؛ ويلر، جون س.؛ موراي، هـ. إدوارد (2013). "الصوديوم والبوتاسيوم في الصحة والمرض". في: أستريد سيجل؛ هيلموت سيجل؛ رولاند ك. أو. سيجل (محررون). العلاقات المتبادلة بين أيونات المعادن الأساسية والأمراض البشرية . أيونات المعادن في علوم الحياة. المجلد 13. سبرينغر. الصفحات 29-47 . doi : 10.1007/978-94-007-7500-8_2 . ISBN   978-94-007-7499-5PMID 24470088​​ 
  107. ↑ كيرينغ، إم كيه (2008). "تغذية المنجنيز وعملية التمثيل الضوئي في نباتات C4 التي تحتوي على إنزيم NAD-ماليك" (أطروحة دكتوراه) (ملف PDF) . جامعة ميسوري-كولومبيا. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل بتاريخ 25 أبريل 2012. تم الاطلاع عليه بتاريخ 9 نوفمبر 2011 .
  108. ↑ سوباراو، جي في؛ إيتو، أو؛ بيري، دبليو إل؛ ويلر، آر إم (2003). "الصوديوم - عنصر غذائي وظيفي للنبات". مراجعات نقدية في علوم النبات . 22 (5): 391-416 . Bibcode : 2003CRvPS..22..391S . doi : 10.1080/07352680390243495 . S2CID 85111284 . 
  109. ↑ تشو، جيه كيه (2001). "تحمل النبات للملوحة". اتجاهات في علم النبات . 6 (2): 66-71 . Bibcode : 2001TPS.....6...66Z . doi : 10.1016/S1360-1385(00)01838-0 . PMID 11173290 . 
  110. 1 2 "النباتات وسمية أيونات الملح" . علم الأحياء النباتية. مؤرشف من الأصل في 3 أبريل 2012. تم الاسترجاع في 2 نوفمبر 2010 .
  111. ↑ "صوديوم 262714" . سيجما-ألدريتش . مؤرشف من الأصل في 15 يناير 2016. تم الاطلاع عليه في 1 أكتوبر 2018 .
  112. ↑ معلومات تصنيف المخاطر الخاصة بمؤشرات NFPA للحريق، مؤرشفة بتاريخ 17 فبراير 2015 في أرشيف الإنترنت (Wayback Machine) . Ehs.neu.edu. تم الاطلاع عليها بتاريخ 11 نوفمبر 2015.
  113. ↑ أنجيليسي، آر جيه (1999). التخليق والتقنية في الكيمياء غير العضوية . ميل فالي، كاليفورنيا: منشورات جامعة العلوم. ISBN 978-0-935702-48-4.
  114. 1 2 غوردون، روتلي ج. (25 أكتوبر 1993). انفجار صوديوم يُصيب رجال الإطفاء بحروق بالغة، نيوتن، ماساتشوستس (تقرير فني). إدارة الإطفاء الأمريكية . 75.
  115. ١ ٢ ٣ لجنة المجلس الوطني للبحوث الأمريكي المعنية بالممارسات الرشيدة في مناولة وتخزين والتخلص من المواد الكيميائية في المختبرات (١٩٩٥). الممارسات الرشيدة في المختبر: مناولة المواد الكيميائية والتخلص منها . الأكاديميات الوطنية. ص ٣٩٠. ISBN  978-0-309-05229-0.
  116. ↑ آن، ديوكوانغ؛ سندرلاند، بيتر ب.؛ لاثروب، دانيال ب. (2013). "إخماد حرائق الصوديوم باستخدام النيتروجين السائل" (ملف PDF) . مجلة السلامة من الحرائق . 58 : 204-207 . Bibcode : 2013FirSJ..58..204A . doi : 10.1016/j.firesaf.2013.02.001 . مؤرشف من النسخة الأصلية (ملف PDF) بتاريخ 8 أغسطس 2017.
  117. ↑ كلوف، دبليو إس؛ جارلاند، جيه إيه (1 يوليو 1970). سلوك الهباء الجوي الناتج عن حريق الصوديوم في الغلاف الجوي (تقرير). وزارة الطاقة الأمريكية، مكتب المعلومات العلمية والتقنية. OSTI 4039364 . 
  118. ↑ لادويغ، توماس هـ. (1991). الوقاية من الحرائق الصناعية والحماية منها . فان نوستراند رينهولد، 1991. ص 178. ISBN  978-0-442-23678-6.
  119. 1 2 غونتر كيسلر (8 مايو 2012). طاقة الانشطار النووي المستدامة والآمنة: تكنولوجيا وسلامة المفاعلات النووية السريعة والحرارية (طبعة مصورة ). سبرينغر ساينس آند بيزنس ميديا، 2012. ص 446. ISBN   978-3-642-11990-3.

فهرس