يقود

تحتوي ذرة الرصاص على 82 إلكترونًا ، وتوزيعها الإلكتروني هو [ Xe ] 4f¹⁴ ^{5d¹⁰ 6s²} 6p² ^. طاقتا التأين الأولى والثانية مجتمعتين - أي الطاقة الكلية اللازمة لإزالة إلكتروني 6p - متشابهتان مع طاقة التأين في القصدير ^، ذرة الكربون المجاورة للرصاص . وهذا أمر غير معتاد، إذ عادةً ما تنخفض طاقات التأين كلما اتجهنا لأسفل المجموعة، نظرًا لبُعد الإلكترونات الخارجية عن النواة وازدياد حمايتها بواسطة المدارات الداخلية. مع ذلك، فإن مجموع طاقات التأين الأربع الأولى للرصاص أعلى من مجموع طاقات التأين في القصدير، ^{[ 14 ]} على عكس الاتجاهات الدورية . يُفسَّر هذا الشذوذ بالتأثيرات النسبية ، التي تزداد أهميتها في الذرات الأثقل. ^{[ 15 ]} تعمل هذه التأثيرات على انكماش مداري s وp، مما يُعطي إلكترونات 6s في الرصاص طاقات ربط أكبر من إلكترونات 5s. ^{[ 16 ]} يؤدي هذا إلى تأثير الزوج الخامل ، حيث تقل احتمالية مشاركة إلكترونات 6s في الروابط. والنتيجة هي استقرار حالة الأكسدة +2 ومسافات طويلة بشكل غير عادي بين الذرات الأقرب في الرصاص البلوري . ^{[ 17 ]}

تُشكّل نظائر الرصاص ذات المجموعات الكربونية الأخفّ أشكالًا متآصلة مستقرة أو شبه مستقرة ذات بنية مكعبة ماسية رباعية التنسيق ^بروابط تساهمية . في هذه العناصر، تكون مستويات طاقة المدارات s و p متقاربة بما يكفي للسماح بالاختلاط في أربعة مدارات مهجنة sp³ . مع ذلك، في الرصاص، يزيد تأثير الزوج الخامل من المسافة بين المدارات s و p لدرجة أن الطاقة المكتسبة من التهجين غير كافية لتجاوز هذه الفجوة. ^{[ 18 ]} بدلًا من الترتيب المكعب الماسي، يُشكّل الرصاص روابط معدنية تكون فيها إلكترونات p فقط غير متمركزة ومشتركة بين أيونات Pb²⁺ ^. بالتالي، يتخذ الرصاص ^بنية مكعبة مركزية الوجوه ، ^{[ 19 ]} مشابهة للمعادن ثنائية التكافؤ ^{[ 20 ]} الكالسيوم والسترونتيوم . ^{[ 21 ] [ أ ]} [ ^{ب ] [ ج ]}

يتميز الرصاص النقي بلون رمادي لامع مع مسحة زرقاء خفيفة. ^{[ 26 ]} ويتعرض للتآكل عند تعرضه للهواء الرطب، مما يؤدي إلى ظهور سطح باهت يتغير لونه تبعًا للظروف البيئية. ويتميز الرصاص بكثافته العالية ، وقابليته للطرق والسحب، ومقاومته للتآكل بفضل عملية التخميل . ^{[ 27 ]}

^{يُعزى ارتفاع كثافة الرصاص [ 28 ]} إلى بنيته المكعبة ذات المراكز الوجهية المتراصة وكتلته الذرية العالية، حيث تبلغ 11.34  غ/سم³ ^، وهي أعلى من كثافة المعادن الشائعة مثل الحديد (7.87  غ/سم³ ⁾ ، والنحاس (8.93  غ/سم³ ⁾ ، والزنك (7.14  غ/سم³ ⁾ . ^{[ 29 ]} هذه الكثافة العالية هي أصل التعبير المجازي " يمر كالبالون الرصاصي" . [ ^{30 ] [ 31 ] [ د ] بعض} المعادن النادرة أكثر كثافة: فالتنجستن والذهب كلاهما بكثافة 19.3 غ/سم³ ^، بينما الأوزميوم -أكثر المعادن كثافة المعروفة- بكثافة 22.59 غ/سم³ ^، أي ما يقارب ضعف كثافة الرصاص. ^{[ 32 ]}  

الرصاص معدن لين، تبلغ صلابته 1.5 على مقياس موس ، ويمكن خدشه بظفر الإصبع. ^{[ 33 ]} وهو معدن قابل للطرق بدرجة كبيرة، وله ليونة متوسطة. ^{[ 34 ] [ هـ ]} معامل مرونته الحجمية - وهو مقياس لمقاومته للضغط - يبلغ 45.8 جيجا باسكال ، مقارنةً بـ 75.2 جيجا باسكال للألومنيوم ، و137.8 جيجا باسكال للنحاس، و160-169 جيجا باسكال للفولاذ الطري . ^{[ 35 ]} قوة شد الرصاص منخفضة، حيث تتراوح بين 12 و17 ميجا باسكال (أقل بست مرات تقريبًا من الألومنيوم، وعشر مرات أقل من النحاس، وخمس عشرة مرة أقل من الفولاذ الطري). ويمكن زيادة قوته عن طريق مزجه بكميات صغيرة من النحاس أو الأنتيمون . ^{[ 36 ]}    

ينصهر الرصاص عند درجة حرارة 327.5  درجة مئوية (621.5  درجة فهرنهايت)، ^{[ 37 ]} وهي درجة انصهار منخفضة نسبيًا مقارنة بمعظم المعادن، ^{[ 28 ] [ f ]} وله درجة غليان تبلغ 1749  درجة مئوية (3180  درجة فهرنهايت)، ^{[ 37 ]} وهي الأدنى بين عناصر مجموعة الكربون. تبلغ مقاومته الكهربائية عند 20  درجة مئوية 192 نانو أوم متر، أي أعلى بعشرة أضعاف تقريبًا من مقاومة الموصلات الجيدة (النحاس:15.43  نانو أوم متر ؛ ذهب:20.51  نانو أوم متر ؛ ألومنيوم:24.15  نانو أوم متر ). ^{[ 39 ]} يصبح الرصاص موصلاً فائقاً عند درجة حرارة أقل من 7.19 كلفن ، ^{[ 40 ]} وهي أعلى درجة حرارة حرجة بين الموصلات الفائقة من النوع الأول، وثالث أعلى درجة حرارة بين الموصلات الفائقة العنصرية. ^{[ 41 ]} 

يتكون الرصاص الطبيعي من أربعة نظائر مستقرة ذات أعداد كتلية 204 و206 و207 و208، ^{[ 42 ]} بالإضافة إلى آثار من ستة نظائر مشعة قصيرة العمر ذات أعداد كتلية تتراوح بين 209 و214. يتوافق العدد المرتفع نسبيًا للنظائر مع العدد الذري الزوجي للرصاص . ^{[ g ]} يمتلك الرصاص عددًا سحريًا من البروتونات (82)، مما يجعل نواته مستقرة بشكل خاص وفقًا لنموذج الغلاف النووي . ^{[ 43 ]} يحتوي الرصاص-208 أيضًا على 126 نيوترونًا، وهو عدد سحري آخر، قد يفسر استقراره الاستثنائي. ^{[ 43 ]}

بفضل عدده الذري العالي، يُعد الرصاص أثقل عنصر تُعتبر نظائره الطبيعية مستقرة؛ ويُعتبر الرصاص-208 أثقل نواة مستقرة معروفة. كان هذا التمييز سابقًا من نصيب البزموت (العدد الذري 83) حتى تم اكتشاف نظيره البدائي الوحيد ، البزموت-209، في عام 2003، والذي يتحلل ببطء شديد. ^{[ ح ]} على الرغم من أن النظائر الأربعة المستقرة للرصاص يُمكن نظريًا أن تخضع لتحلل ألفا إلى نظائر الزئبق مع إطلاق طاقة، إلا أنه لم يُرصد أي تحلل من هذا القبيل؛ وتتراوح أعمار النصف المتوقعة لها من 10³⁵ ^إلى 10¹⁸⁹ ^سنة ، ^{[ 46 ]} أي ما لا يقل عن ^10²⁵ ضعف عمر الكون الحالي.

ثلاثة من نظائر الرصاص المستقرة - الرصاص-206، والرصاص-207، والرصاص-208 - هي النواتج النهائية لثلاث سلاسل تحلل طبيعية رئيسية : سلسلة اليورانيوم (من اليورانيوم-238 )، وسلسلة الأكتينيوم (من اليورانيوم-235 )، وسلسلة الثوريوم (من الثوريوم-232) ، على التوالي. ^{[ 47 ] [ 48 ]} يعتمد التركيب النظائري لعينة صخرية على وجود هذه النظائر الأصلية؛ فعلى سبيل المثال، يمكن أن تتراوح وفرة الرصاص-208 من حوالي 52% في العينات العادية إلى 90% في خامات الثوريوم. ^{[ 49 ]} لهذا السبب، يُسجل الوزن الذري القياسي للرصاص برقم عشري واحد فقط. ^{[ 50 ]} بمرور الوقت، تزداد نسب هذه النظائر إلى الرصاص-204 نتيجةً للتحلل الإشعاعي. تتيح هذه الاختلافات تحديد عمر الرصاص-الرصاص واليورانيوم -الرصاص . ^{[ 51 ]} يُظهر الرصاص-207 الرنين المغناطيسي النووي ، وهي خاصية تُستخدم لدراسة مركباته في كل من المحلول والحالة الصلبة، ^{[ 52 ] [ 53 ]} بما في ذلك في الأنظمة البيولوجية مثل جسم الإنسان. ^{[ 54 ]}

يُظهر الرصاص حالتي أكسدة رئيسيتين: +4 و+2. في حين أن حالة التكافؤ الرباعي مميزة لمجموعة الكربون، فإن حالة التكافؤ الثنائي نادرة في الكربون والسيليكون ، وأقل شيوعًا في الجرمانيوم، وهامة ولكنها ليست سائدة في القصدير، والأكثر شيوعًا في الرصاص. ^{[ 58 ]} يرتبط هذا الانتشار بالتأثيرات النسبية ، وتحديدًا تأثير الزوج الخامل ، الذي يحدث عندما يكون هناك فرق كبير في السالبية الكهربية بين الرصاص والأنيونات مثل الأكسيد أو الهاليد أو النتريد . في مثل هذه الحالات، يكتسب الرصاص شحنة موجبة جزئية واضحة، مما يؤدي إلى انكماش أقوى للمدار 6s مقارنةً بالمدار 6p، ويجعله غير نشط نسبيًا في المركبات الأيونية. يكون تأثير الزوج الخامل أقل وضوحًا في المركبات التي يُكوّن فيها الرصاص روابط تساهمية مع عناصر ذات سالبية كهربية مماثلة، مثل الكربون في مركبات الرصاص العضوية. في هذه الحالات، تظل المدارات 6s و6p متقاربة في الحجم، ويظل التهجين sp3 ^مفضلاً من الناحية الطاقية، مما يجعل الرصاص رباعي التكافؤ في الغالب في مثل هذه الحالات. ^{[ 64 ]}

وتعكس قيم الكهرسلبية هذا السلوك أيضًا: تبلغ قيمة الرصاص (II) 1.87، بينما تبلغ قيمة الرصاص (IV) 2.33. ويمثل هذا انعكاسًا للاتجاه العام المتمثل في زيادة استقرار حالة الأكسدة +4 باتجاه ذرة الكربون؛ وبالمقارنة، تبلغ قيمة الكهرسلبية للقصدير 1.80 (حالة +2) و1.96 (حالة +4). ^{[ 65 ]}

الرصاص (II)

_{تُعدّ مركبات} الرصاص الثنائي (Pb(II)) سمة مميزة للكيمياء غير العضوية للرصاص. حتى عوامل الأكسدة القوية كالفلور والكلور تتفاعل مع الرصاص لتُنتج فقط PbF₂ و _PbCl₂ . ^{[ 58 ]} عادةً ما تكون أيونات الرصاص الثنائي عديمة اللون في المحلول، ^{[ 66 ]} وتتحلل جزئيًا لتكوين Pb(OH) ⁺ ^، ثم [Pb₄ ₍ OH) _₄ ] ^⁴⁺ (حيث تعمل أيونات الهيدروكسيل كروابط جسرية )، ^{[ 67 ] [ 68 ]} ولكنها ليست عوامل مُختزلة كأيونات القصدير الثنائي (Tin(II)). تعتمد تقنيات الكشف عن وجود أيون Pb²⁺ ^في الماء عمومًا على ترسيب كلوريد الرصاص الثنائي باستخدام حمض الهيدروكلوريك المخفف. ولأن ملح الكلوريد قليل الذوبان في الماء، ففي المحاليل شديدة التخفيف، يتم ترسيب كبريتيد الرصاص الثنائي عن طريق تمرير غاز كبريتيد الهيدروجين في المحلول. ^{[ 69 ]}

يوجد أحادي أكسيد الرصاص في شكلين بلوريين ، هما الليثارج α-PbO (أحمر) والماسيكوت β -PbO (أصفر)، ويكون الأخير مستقرًا فقط عند درجة حرارة أعلى من 488  درجة مئوية تقريبًا. يُعد الليثارج أكثر مركبات الرصاص غير العضوية استخدامًا. ^{[ 70 ]} لا يوجد هيدروكسيد الرصاص (II)؛ إذ تؤدي زيادة الرقم الهيدروجيني لمحاليل أملاح الرصاص (II) إلى التحلل المائي والتكثيف. ^{[ 71 ]} يتفاعل الرصاص عادةً مع الكالكوجينات الأثقل. يُعد كبريتيد الرصاص شبه موصل ، وموصلًا ضوئيًا ، وكاشفًا حساسًا للغاية للأشعة تحت الحمراء . أما الكالكوجينيدات الأخرى، سيلينيد الرصاص وتيلوريد الرصاص ، فهي موصلة ضوئيًا أيضًا. وتتميز هذه الكالكوجينيدات بأن لونها يصبح أفتح كلما اتجهنا لأسفل المجموعة. ^{[ 72 ]}

تُعرف ثنائيات هاليد الرصاص جيدًا، ويشمل ذلك الدياستاتيد ^{[ 73 ]} والهاليدات المختلطة، مثل PbFCl. وتُشكل قلة ذوبان الأخيرة أساسًا مفيدًا لتحديد الفلور بالوزن . وكان ثنائي الفلوريد أول مركب صلب موصل أيونيًا يُكتشف (عام 1834، على يد مايكل فاراداي ). ^{[ 74 ]} تتحلل ثنائيات الهاليد الأخرى عند تعرضها للأشعة فوق البنفسجية أو الضوء المرئي، وخاصة ثنائي اليوديد . ^{[ 75 ]} وهناك العديد من أشباه هاليدات الرصاص (II) المعروفة، مثل السيانيد والسيانات والثيوسيانات . ^{[ 72 ] [ 76 ] يشكل الرصاص (} II ) مجموعة واسعة من معقدات التنسيق الهاليدية ^، مثل [PbCl4 _] 2− ^و [ _PbCl6 ] ⁴⁻ _وأنيون السلسلة [ _Pb2Cl9 ] _n5n− ^{. [ 75 ]}

كبريتات الرصاص الثنائي غير قابلة للذوبان في الماء، مثل كبريتات الكاتيونات ثنائية التكافؤ الثقيلة الأخرى . أما نترات الرصاص الثنائي وأسيتات الرصاص الثنائي فهما شديدا الذوبان، ويُستغل هذا في تصنيع مركبات الرصاص الأخرى. ^{[ 77 ]}

حالات الأكسدة الأخرى

توجد بعض مركبات الرصاص في حالات أكسدة رسمية أخرى غير +4 أو +2. يمكن الحصول على الرصاص (III) كوسيط بين الرصاص (II) والرصاص (IV) في معقدات الرصاص العضوية الأكبر حجمًا؛ وهذه الحالة التأكسدية غير مستقرة، لأن كلًا من أيون الرصاص (III) والمعقدات الأكبر حجمًا التي تحتوي عليه عبارة عن جذور حرة . ^{[ 85 ] [ 86 ] [ 87 ]} وينطبق الأمر نفسه على الرصاص (I)، الذي يمكن العثور عليه في مثل هذه الأنواع الجذرية. ^{[ 88 ]}

تُعرف العديد من أكاسيد الرصاص المختلطة (II، IV). عند تسخين PbO₂ في الهواء، يتحول إلى _{Pb₁₂O₁₉ عند} 293 درجة مئوية، _ثم إلى _{Pb₁₂O₁₇} عند 351 درجة مئوية، ثم إلى _Pb₃O₄ عند _{374 درجة} مئوية ، وأخيرًا إلى PbO عند 605 درجة مئوية. ويمكن الحصول على أكسيد سيسكوي آخر ، _{Pb₂O₃ ،} تحت ضغط عالٍ، إلى جانب العديد من الأطوار غير المتكافئة. يُظهر العديد منها بنى فلوريت معيبة حيث تُستبدل بعض ذرات الأكسجين بفراغات: يمكن اعتبار PbO ذا بنية من هذا النوع، حيث تغيب كل طبقة بديلة من ذرات الأكسجين. ^{[ 89 ]}    

يمكن أن تظهر حالات الأكسدة السالبة على شكل أطوار زينتل ، إما كأنيونات رصاص حرة، كما في Ba₂Pb _، حيث يكون الرصاص رسميًا في حالة الرصاص (-IV)، ^{[ 90 ]} أو في أيونات عنقودية حلقية أو متعددة الأوجه حساسة للأكسجين، مثل أيون Pb₅²⁻ ثنائي الهرم الثلاثي ^، _حيث تكون ذرتان من الرصاص في حالة الرصاص (-I) وثلاث في حالة الرصاص (0). ^{[ 91 ]} في هذه الأنيونات، تقع كل ذرة عند رأس متعدد الأوجه وتساهم بإلكترونين في كل رابطة تساهمية على طول حافة من مداراتها المهجنة sp³ ^، بينما يكون الإلكترونان الآخران زوجًا حرًا خارجيًا . ^{[ 67 ]} يمكن تكوينها في الأمونيا السائلة عن طريق اختزال الرصاص بواسطة الصوديوم . ^{[ 92 ]}

يستطيع الرصاص تكوين سلاسل متعددة الروابط ، وهي خاصية يشترك فيها مع نظائره الأخف وزنًا في مجموعة الكربون. إلا أن قدرته على ذلك أقل بكثير لأن طاقة الرابطة Pb–Pb أقل بأكثر من ثلاثة أضعاف ونصف من طاقة الرابطة C–C . ^{[ 61 ]} يستطيع الرصاص تكوين روابط فلزية-فلزية تصل إلى ثلاثة مع نفسه. ^{[ 93 ]} ومع الكربون، يُكوّن الرصاص مركبات عضوية رصاصية مشابهة للمركبات العضوية النموذجية، ولكنها أقل استقرارًا منها عمومًا ^{[ 94 ]} (نظرًا لضعف الرابطة Pb–C). ^{[ 67 ]} وهذا ما يجعل كيمياء المركبات العضوية الفلزية للرصاص أقل تنوعًا بكثير من كيمياء القصدير. ^{[ 95 ]} يُكوّن الرصاص في الغالب مركبات عضوية رصاصية (IV)، حتى عند البدء بمتفاعلات رصاصية (II) غير عضوية؛ ولا يُعرف سوى عدد قليل جدًا من المركبات العضوية الرصاصية (II). ومن أبرز الاستثناءات الموصوفة جيدًا Pb[CH ( _SiMe3 ) ₂ ] ₂ والبلومبوسين . ^{[ 95 ]}

يُعدّ البلومبان نظيرًا للرصاص لأبسط المركبات العضوية ، وهو الميثان . ويمكن الحصول على البلومبان من تفاعل الرصاص المعدني مع الهيدروجين الذري. ^{[ 96 ]} ويُعتبر مشتقان بسيطان، هما رباعي ميثيل الرصاص ورباعي إيثيل الرصاص ، من أشهر مركبات الرصاص العضوية . وتتميز هذه المركبات بثباتها النسبي: إذ لا يبدأ رباعي إيثيل الرصاص بالتحلل إلا عند تسخينه ^{[ 97 ]} أو عند تعريضه لأشعة الشمس أو الأشعة فوق البنفسجية. ^{[ 98 ] [ i ]} ويتفاعل الرصاص بسهولة مع فلز الصوديوم مُكَوِّنًا سبيكة متساوية المولات تتفاعل بدورها مع هاليدات الألكيل لتكوين مركبات عضوية فلزية مثل رباعي إيثيل الرصاص. ^{[ 99 ]} ويُستغلّ الطابع المؤكسد للعديد من مركبات الرصاص العضوية استغلالًا مُفيدًا: إذ يُعدّ رباعي أسيتات الرصاص كاشفًا مخبريًا هامًا للأكسدة في التخليق العضوي. ^{[ 100 ]} كان رباعي إيثيل الرصاص، الذي أُضيف سابقًا إلى بنزين السيارات، يُنتج بكميات أكبر من أي مركب عضوي فلزي آخر، ^{[ 95 ]} ولا يزال يُستخدم على نطاق واسع في وقود الطائرات الصغيرة . ^{[ 101 ]} أما مركبات الرصاص العضوية الأخرى فهي أقل استقرارًا كيميائيًا. ^{[ 94 ]} بالنسبة للعديد من المركبات العضوية، لا يوجد نظير للرصاص. ^{[ 96 ]}

تبلغ وفرة الرصاص لكل جسيم في النظام الشمسي 0.121 جزءًا في المليار. ^{[ 102 ] [ j ]} وهذا الرقم أعلى بمرتين ونصف من وفرة البلاتين ، وثماني مرات من وفرة الزئبق ، وسبع عشرة مرة من وفرة الذهب . ^{[ 102 ]} تتزايد كمية الرصاص في الكون ببطء ^{[ 103 ]} حيث تتحلل معظم الذرات الأثقل (وجميعها غير مستقرة) تدريجيًا إلى رصاص. ^{[ 104 ]} وقد زادت وفرة الرصاص في النظام الشمسي منذ تكوينه قبل 4.5 مليار سنة بنحو 0.75%. ^{[ 105 ]} ويُظهر جدول وفرة العناصر في النظام الشمسي أن الرصاص، على الرغم من عدده الذري المرتفع نسبيًا، أكثر انتشارًا من معظم العناصر الأخرى التي يزيد عددها الذري عن 40. ^{[ 102 ]}  

تكوّن الرصاص البدائي - الذي يتألف من نظائر الرصاص-204، والرصاص-206، والرصاص-207، والرصاص-208 - في الغالب نتيجة لعمليات التقاط النيوترونات المتكررة التي تحدث في النجوم. والنمطان الرئيسيان لالتقاط النيوترونات هما عمليتا s و r . ^{[ 106 ]}

في عملية الالتقاط البطيء للنوى (s-process)، تفصل بين عمليات الالتقاط سنوات أو عقود، مما يسمح للنوى الأقل استقرارًا بالخضوع لتحلل بيتا . ^{[ 107 ]} يمكن لنواة الثاليوم-203 المستقرة أن تلتقط نيوترونًا وتتحول إلى ثاليوم-204؛ يخضع هذا الأخير لتحلل بيتا ليعطي الرصاص-204 المستقر؛ وعند التقاط نيوترون آخر، يتحول إلى الرصاص-205، الذي يبلغ عمر النصف له حوالي 17  مليون سنة. وتؤدي عمليات الالتقاط اللاحقة إلى إنتاج الرصاص-206، والرصاص-207، والرصاص-208. وعند التقاط نيوترون آخر، يتحول الرصاص-208 إلى الرصاص-209، الذي يتحلل بسرعة إلى البزموت-209. وعند التقاط نيوترون آخر، يتحول البزموت-209 إلى البزموت-210، ويتحلل هذا الأخير تحلل بيتا إلى البولونيوم-210، الذي يتحلل بدوره تحلل ألفا إلى الرصاص-206. وبالتالي تنتهي الدورة عند الرصاص-206، والرصاص-207، والرصاص-208، والبزموت-209. ^{[ 108 ]}

في عملية الالتقاط السريع للنيوترونات (r-process)، تحدث عمليات الالتقاط أسرع من معدل تحلل النوى. ^{[ 109 ]} يحدث هذا في بيئات ذات كثافة نيوترونية عالية، مثل المستعر الأعظم أو اندماج نجمين نيوترونيين . قد يصل تدفق النيوترونات إلى حوالي 10²² ^{نيوترون} لكل سنتيمتر مربع في الثانية. ^{[ 110 ]} لا تُنتج عملية الالتقاط السريع للنيوترونات كمية كبيرة من الرصاص مقارنةً بعملية الالتقاط البطيء للنيوترونات. ^{[ 111 ]} تميل هذه العملية إلى التوقف عندما تصل النوى الغنية بالنيوترونات إلى 126 نيوترونًا. ^{[ 112 ]} عند هذه النقطة، تكون النيوترونات مرتبة في أغلفة كاملة داخل نواة الذرة، ويصبح من الصعب استيعاب المزيد منها من الناحية الطاقية. [ ^{113 ] عندما} ينخفض ​​تدفق النيوترونات، تتحلل هذه النوى تحللاً بيتا إلى نظائر مستقرة من الأوزميوم والإيريديوم والبلاتين . ^{[ 114 ]}

يُصنَّف الرصاص ضمن المعادن المحبة للكبريت وفقًا لتصنيف غولدشميت ، ما يعني أنه يوجد عادةً مرتبطًا بالكبريت. ^{[ 115 ]} ونادرًا ما يوجد في صورته المعدنية الأصلية . ^{[ 116 ]} تتميز العديد من معادن الرصاص بخفتها النسبية، وعلى مر تاريخ الأرض، بقيت في القشرة الأرضية بدلًا من أن تغوص إلى أعماق باطن الأرض. وهذا ما يفسر وفرة الرصاص العالية نسبيًا في القشرة الأرضية ، حيث تبلغ 14  جزءًا في المليون؛ فهو العنصر السادس والثلاثون من حيث الوفرة في القشرة الأرضية. ^{[ 117 ] [ k ]}

المعدن الرئيسي الحامل للرصاص هو الجالينا (PbS) ، والذي يوجد غالبًا مع خامات الزنك. ^{[ 119 ]} ترتبط معظم معادن الرصاص الأخرى بالجالينا بطريقة أو بأخرى؛ فالبولانجيريت ، _{Pb₅Sb₄S₁₁} ، هو كبريتيد مختلط مشتق من الجالينا؛ والأنجليسيت ، PbSO₄ _، هو ناتج أكسدة الجالينا؛ والسيروسيت أو خام الرصاص الأبيض، PbCO₃ _{، هو} ناتج تحلل الجالينا . يُعد _{الزرنيخ} والقصدير والأنتيمون والفضة والذهب والنحاس والبزموت من الشوائب الشائعة في معادن ^{الرصاص .} [ ¹¹⁹ ]

تتجاوز موارد الرصاص العالمية ملياري طن. وتوجد رواسب كبيرة في أستراليا والصين وأيرلندا والمكسيك وبيرو والبرتغال وروسيا والولايات المتحدة. وبلغ إجمالي الاحتياطيات العالمية - أي الموارد التي يمكن استخراجها اقتصادياً - 88  مليون طن في عام 2016، منها 35 مليون طن في أستراليا  ، و17 مليون طن في الصين  ، و6.4  مليون طن في روسيا. ^{[ 120 ]}

لا تتجاوز التركيزات الطبيعية للرصاص 0.1  ميكروغرام/م ³ في الغلاف الجوي؛ و100  ملغ/كغ في التربة؛ و4  ملغ/كغ في النباتات؛ و5  ميكروغرام/لتر في المياه العذبة ومياه البحر. ^{[ 121 ]}

تحتوي معظم خامات الرصاص على نسبة منخفضة من الرصاص (تتراوح النسبة في الخامات الغنية عادةً بين 3 و8%)، مما يستلزم تركيزها لاستخلاصها. ^{[ 132 ]} خلال المعالجة الأولية، تخضع الخامات عادةً لعمليات التكسير، والفصل باستخدام وسط كثيف، والطحن ، والتعويم الرغوي ، والتجفيف . ثم يُحوّل المركز الناتج، الذي يحتوي على نسبة رصاص تتراوح بين 30 و80% من حيث الكتلة (عادةً بين 50 و60%)، ^{[ 132 ] إلى معدن رصاص (غير نقي).}

هناك طريقتان رئيسيتان للقيام بذلك: عملية من مرحلتين تتضمن التحميص متبوعًا باستخلاص في فرن الصهر، وتُجرى في أوعية منفصلة؛ أو عملية مباشرة يتم فيها استخلاص المركز في وعاء واحد. وقد أصبحت الطريقة الثانية هي الأكثر شيوعًا، على الرغم من أن الأولى لا تزال ذات أهمية. ^{[ 133 ]}

أكبر الدول المنتجة للرصاص في العالم، 2016 ^{[ 120 ]}

دولة	الإنتاج (ألف طن)
الصين	2400
أستراليا	500
الولايات المتحدة	335
بيرو	310
المكسيك	250
روسيا	225
الهند	135
بوليفيا	80
السويد	76
ديك رومى	75
إيران	41
كازاخستان	41
بولندا	40
جنوب أفريقيا	40
كوريا الشمالية	35
أيرلندا	33
مقدونيا	33
دول أخرى	170

غالبًا ما يتم تجاوز عملية الصهر، وهي جزء أساسي من الإنتاج الأولي، خلال الإنتاج الثانوي. ولا تُجرى إلا بعد أن يتعرض الرصاص المعدني لأكسدة كبيرة. ^{[ 131 ]} تشبه هذه العملية عملية الإنتاج الأولي في كل من الفرن العالي والفرن الدوار ، مع اختلاف جوهري يتمثل في التباين الأكبر في الإنتاجية: إذ ينتج عن الأفران العالية رصاص صلب (10% أنتيمون)، بينما ينتج عن أفران الصهر العاكسة والدوارة رصاص شبه لين (3-4% أنتيمون). ^{[ 143 ]}

تُعدّ عملية ISASMELT طريقة صهر حديثة نسبيًا ، يُمكن استخدامها كامتداد للإنتاج الأولي؛ حيث تُزال الكبريتات من معجون البطاريات المُستخدَمة من بطاريات الرصاص الحمضية (التي تحتوي على كبريتات الرصاص وأكاسيد الرصاص) بمعالجته بالقلويات، ثم يُعالَج في فرن يعمل بالفحم بوجود الأكسجين، ما يُنتج رصاصًا غير نقي، ويُعدّ الأنتيمون أكثر الشوائب شيوعًا. ^{[ 144 ]} وتُشابه عملية تكرير الرصاص الثانوي عملية تكرير الرصاص الأولي؛ وقد تُستغنى عن بعض عمليات التكرير اعتمادًا على المادة المُعاد تدويرها واحتمالية تلوثها. ^{[ 144 ]}

من بين مصادر الرصاص لإعادة التدوير، تُعد بطاريات الرصاص الحمضية هي الأهم؛ كما أن أنابيب الرصاص والصفائح وأغلفة الكابلات لها أهمية كبيرة أيضاً. ^{[ 131 ]}

يتمتع معدن الرصاص بعدة خصائص ميكانيكية مفيدة، منها الكثافة العالية، وانخفاض درجة الانصهار، والليونة، والخمول النسبي. تتفوق معادن أخرى على الرصاص في بعض هذه الخصائص، إلا أنها أقل وفرة وأصعب استخلاصًا من خاماتها. وقد أدت سمية الرصاص إلى التخلي التدريجي عن استخدامه في بعض التطبيقات. ^{[ 147 ]}

تم استخدام الرصاص لتغطية الأسوار التي تحمي الطريق المؤدي إلى قلعة ألاموت في بلاد فارس، ^{[ 148 ]} والتي يمكن أن تمتص الهجمات بواسطة آلات الحصار .

استُخدم الرصاص في صناعة الرصاص منذ اختراعه في العصور الوسطى. فهو رخيص الثمن، وانخفاض درجة انصهاره يسمح بتصنيع ذخيرة الأسلحة الصغيرة وطلقات بنادق الصيد بأقل قدر من المعدات التقنية، كما أنه أكثر كثافة من المعادن الشائعة الأخرى، مما يُحسّن من احتفاظ الرصاصة بسرعتها. ولا يزال الرصاص المادة الأساسية لصناعة الرصاص، حيث يُخلط بمعادن أخرى كمواد مُصلّبة. ^{[ 149 ]} وقد أُثيرت مخاوف من أن رصاص الصيد المصنوع من الرصاص قد يُلحق الضرر بالبيئة. ^{[ م ]} ويجب أن تكون خراطيش بنادق الصيد المستخدمة في صيد الطيور المائية خالية من الرصاص في الولايات المتحدة ^{[ 151 ]} ، وكندا ^{[ 152 ]} ، وأوروبا ^{[ 153 ]} .

استُغلت كثافة الرصاص العالية ومقاومته للتآكل في العديد من التطبيقات ذات الصلة. يُستخدم الرصاص كثقل موازن في عوارض المراكب الشراعية؛ إذ تسمح كثافته بشغل حجم صغير وتقليل مقاومة الماء، وبالتالي موازنة تأثير ميل الرياح على الأشرعة. ^{[ 154 ]} كما يُستخدم في أحزمة أوزان الغوص لموازنة طفو الغواص. ^{[ 155 ]} وفي عام 1993، تم تثبيت قاعدة برج بيزا المائل بـ 600 طن من الرصاص. ^{[ 156 ]} وبسبب مقاومته للتآكل، يُستخدم الرصاص كغلاف واقٍ للكابلات تحت الماء. ^{[ 157 ]}

للرصاص استخدامات عديدة في قطاع البناء؛ إذ تُستخدم صفائح الرصاص كمعادن معمارية في مواد التسقيف ، والتكسية ، والصفائح المعدنية ، والمزاريب ووصلاتها ، وحواجز الأسطح. ^{[ 158 ] [ 159 ]} ولا يزال الرصاص يُستخدم في التماثيل والمنحوتات، ^{[ n ]} بما في ذلك الهياكل الداعمة . ^{[ 161 ]} وفي الماضي، كان يُستخدم بكثرة لموازنة عجلات السيارات ؛ ولكن لأسباب بيئية، يجري التخلي تدريجيًا عن هذا الاستخدام لصالح مواد أخرى. ^{[ 120 ]}

يُضاف الرصاص إلى سبائك النحاس، مثل النحاس الأصفر والبرونز ، لتحسين قابلية التشغيل ولخصائصه التشحيمية. ولأنه غير قابل للذوبان عمليًا في النحاس، يُشكّل الرصاص كريات صلبة في العيوب الموجودة في جميع أنحاء السبيكة، مثل حدود الحبيبات . عند التركيزات المنخفضة، بالإضافة إلى عمله كمادة تشحيم، تُعيق هذه الكريات تكوّن الرايش أثناء تشكيل السبيكة، مما يُحسّن قابلية التشغيل. تُستخدم سبائك النحاس ذات التركيزات العالية من الرصاص في المحامل . يُوفّر الرصاص التشحيم، بينما يُوفّر النحاس الدعم اللازم لتحمّل الأحمال. ^{[ 162 ]}

تُشكل كثافة الرصاص العالية، وعدده الذري، وقابليته للتشكيل، أساس استخدامه كحاجز يمتص الصوت والاهتزاز والإشعاع. ^{[ 163 ]} لا يمتلك الرصاص ترددات رنين طبيعية؛ ^{[ 163 ]} ونتيجة لذلك، تُستخدم صفائح الرصاص كطبقة عازلة للصوت في جدران وأرضيات وأسقف استوديوهات الصوت. ^{[ 164 ]} غالبًا ما تُصنع أنابيب الأرغن من سبيكة رصاص، ممزوجة بكميات متفاوتة من القصدير للتحكم في نغمة كل أنبوب. ^{[ 165 ] [ 166 ]} يُعد الرصاص مادة واقية راسخة من الإشعاع في العلوم النووية وفي غرف الأشعة السينية ^{[ 167 ]} نظرًا لكثافته (التي تُعطيه معامل امتصاص عالٍ ) بالإضافة إلى معامل امتصاص كتلته العالي بشكل ملحوظ (فهو يُمتص الصوت لكل وحدة كتلة بشكل أفضل من العديد من المواد الكثيفة الأخرى). ^{[ 168 ]} وقد استُخدم الرصاص المنصهر كمبرد للمفاعلات السريعة المبردة بالرصاص . ^{[ 169 ]}

يُعدّ استخدام الرصاص في بطاريات الرصاص الحمضية الاستخدامَ الأكبر للرصاص في أوائل القرن الحادي والعشرين . لا يتلامس الرصاص الموجود في البطاريات مباشرةً مع البشر، لذا تقلّ المخاوف بشأن سميته. ^{[ o ]} قد يتعرّض العاملون في مصانع إنتاج أو إعادة تدوير بطاريات الرصاص لغبار الرصاص ويستنشقونه. ^{[ 171 ]} توفّر التفاعلات داخل البطارية بين الرصاص وثاني أكسيد الرصاص وحمض الكبريتيك مصدرًا موثوقًا للجهد . ^{[ p ]} تمّ تركيب مكثفات فائقة مزوّدة ببطاريات الرصاص الحمضية في تطبيقات على نطاق الكيلوواط والميغاواط في أستراليا واليابان والولايات المتحدة في تنظيم التردد، وتنعيم الطاقة الشمسية وتحويلها، وتنعيم طاقة الرياح، وغيرها من التطبيقات. ^{[ 173 ]} تتميّز هذه البطاريات بكثافة طاقة وكفاءة شحن وتفريغ أقل من بطاريات الليثيوم أيون ، ولكنها أرخص بكثير. ^{[ 174 ]}

يُستخدم الرصاص في كابلات الطاقة ذات الجهد العالي كمادة غلاف لمنع تسرب الماء إلى العازل؛ ويتناقص هذا الاستخدام مع التخلص التدريجي من الرصاص. ^{[ 175 ]} كما تتخلص بعض الدول تدريجياً من استخدامه في لحام الإلكترونيات للحد من كمية النفايات الخطرة على البيئة . ^{[ 176 ]}

إضافةً إلى كونها التطبيق الرئيسي لمعدن الرصاص، تُعدّ بطاريات الرصاص الحمضية أيضًا المستهلك الرئيسي لمركبات الرصاص. يتضمن تفاعل تخزين/إطلاق الطاقة المستخدم في هذه الأجهزة كبريتات الرصاص وثاني أكسيد الرصاص : ^{[ 177 ]}

Pb (s) + PbO₂ (s) + 2H₂ SO₄ (aq) → 2PbSO₄ (s) + 2H₂ O(l)

تتسم استخدامات مركبات الرصاص الأخرى بتخصصها الشديد وسرعة تلاشيها. تُستخدم عوامل التلوين القائمة على الرصاص في طلاءات السيراميك والزجاج، وخاصةً للحصول على درجات اللون الأحمر والأصفر. ^{[ 178 ]} وبينما يتم التخلص التدريجي من دهانات الرصاص في أوروبا وأمريكا الشمالية، فإنها لا تزال تُستخدم في دول نامية مثل الصين، ^{[ 179 ]} والهند، ^{[ 180 ]} وإندونيسيا. ^{[ 181 ]} ويُستخدم رباعي أسيتات الرصاص وثاني أكسيد الرصاص كعوامل مؤكسدة في الكيمياء العضوية. ويُستخدم الرصاص بكثرة في طلاء البولي فينيل كلوريد للأسلاك الكهربائية. ^{[ 182 ] [ 183 ]} ​​ويمكن استخدامه لمعالجة فتائل الشموع لضمان احتراق أطول وأكثر انتظامًا. ونظرًا لسميته، يستخدم المصنّعون الأوروبيون والأمريكيون الشماليون بدائل مثل الزنك. ^{[ 184 ] [ 185 ]} يتكون زجاج الرصاص من 12-28% من أكسيد الرصاص ، مما يغير خصائصه البصرية ويقلل من نفاذية الإشعاع المؤين، ^{[ 186 ]} وهي خاصية تُستخدم في أجهزة التلفاز القديمة وشاشات الكمبيوتر المزودة بأنابيب أشعة الكاثود . تُستخدم أشباه الموصلات القائمة على الرصاص ، مثل تيلوريد الرصاص وسيلينيد الرصاص، في الخلايا الكهروضوئية وكواشف الأشعة تحت الحمراء . ^{[ 187 ]}

تهتم المتاحف بمنع التآكل. يحتوي العديد من القطع الأثرية التاريخية على الرصاص، وقد توجد عوامل تآكل الرصاص في الهواء، مثل الألدهيدات والأحماض العضوية كحمض الخليك وحمض الفورميك والغازات الحمضية . يُعد اختبار أودي بيئةً لتسريع التآكل، حيث يُستخدم الرصاص ومعادن أخرى لتحديد وجود عوامل التآكل. ^{[ 188 ] [ 189 ]}

الرصاص معدن شديد السمية (سواءً تم استنشاقه أو ابتلاعه)، ويؤثر على جميع أعضاء وأجهزة جسم الإنسان تقريبًا. ^{[ 197 ]} عند مستويات 100  ملغم/م³ ^في الهواء ، يُصبح خطرًا فوريًا على الحياة والصحة . ^{[ 198 ]} يُمتص معظم الرصاص المُبتلع في مجرى الدم. ^{[ 199 ]} السبب الرئيسي لسميته هو ميله للتداخل مع الأداء السليم للإنزيمات. ويحدث ذلك عن طريق الارتباط بمجموعات السلفهيدريل الموجودة على العديد من الإنزيمات، ^{[ 200 ]} أو عن طريق محاكاة وإزاحة المعادن الأخرى التي تعمل كعوامل مساعدة في العديد من التفاعلات الإنزيمية. ^{[ 201 ]} تشمل المعادن الأساسية التي يتفاعل معها الرصاص الكالسيوم والحديد والزنك. ^{[ 202 ]} تميل المستويات العالية من الكالسيوم والحديد إلى توفير بعض الحماية من التسمم بالرصاص؛ بينما تؤدي المستويات المنخفضة إلى زيادة القابلية للإصابة به. ^{[ 195 ]}

يُمكن أن يُسبب الرصاص أضرارًا بالغة للدماغ والكليتين، وقد يُؤدي في النهاية إلى الوفاة. وبمحاكاة الكالسيوم، يستطيع الرصاص عبور الحاجز الدموي الدماغي . يُؤدي الرصاص إلى تدهور أغلفة الميالين للخلايا العصبية ، مما يُقلل من عددها، ويُعيق مسارات النقل العصبي ، ويُقلل من نمو الخلايا العصبية. ^{[ 200 ]} في جسم الإنسان، يُثبط الرصاص إنزيمي بورفوبيلينوجين سينثاز وفيروشيلاتاز ، مما يمنع تكوين البورفوبيلينوجين ودمج الحديد في بروتوبورفيرين IX ، وهي الخطوة الأخيرة في تخليق الهيم . يُؤدي ذلك إلى تخليق غير فعال للهيم وفقر الدم صغير الكريات . ^{[ 203 ]}

تشمل أعراض التسمم بالرصاص اعتلال الكلى ، وآلامًا بطنية تشبه المغص ، وربما ضعفًا في الأصابع أو الرسغين أو الكاحلين. وقد يظهر ارتفاع طفيف في ضغط الدم، خاصةً لدى الأشخاص في منتصف العمر وكبار السن، مما قد يُسبب فقر الدم . ^{[ 204 ]} وقد وجدت العديد من الدراسات، ومعظمها دراسات مقطعية، ارتباطًا بين زيادة التعرض للرصاص وانخفاض تقلب معدل ضربات القلب. ^{[ 205 ]} وفي النساء الحوامل، قد يؤدي التعرض لمستويات عالية من الرصاص إلى الإجهاض. كما ثبت أن التعرض المزمن لمستويات عالية من الرصاص يُقلل من الخصوبة لدى الذكور. ^{[ 206 ]}

في دماغ الطفل النامي، يعيق الرصاص تكوين المشابك العصبية في القشرة الدماغية ، والتطور الكيميائي العصبي (بما في ذلك النواقل العصبية)، وتنظيم قنوات الأيونات . ^{[ 207 ]} وقد رُبط التعرض للرصاص في مرحلة الطفولة المبكرة بزيادة خطر اضطرابات النوم والنعاس المفرط أثناء النهار في مراحل الطفولة اللاحقة. ^{[ 208 ]} كما ترتبط المستويات المرتفعة من الرصاص في الدم بتأخر البلوغ لدى الفتيات. ^{[ 209 ]} وقد رُبط ارتفاع وانخفاض التعرض للرصاص المحمول جوًا الناتج عن احتراق رباعي إيثيل الرصاص في البنزين خلال القرن العشرين بالزيادات والانخفاضات التاريخية في مستويات الجريمة . ^{[ 210 ]}

يُعدّ التعرّض للرصاص مشكلة عالمية، إذ إنّ تعدين الرصاص وصهره، وتصنيع البطاريات والتخلص منها وإعادة تدويرها ، أمور شائعة في العديد من البلدان. ​​يدخل الرصاص إلى الجسم عن طريق الاستنشاق أو الابتلاع أو الامتصاص عبر الجلد. يُمتصّ معظم الرصاص المستنشق في الجسم؛ أما عند الابتلاع، فتتراوح نسبة الامتصاص بين 20 و70%، حيث يمتصّ الأطفال نسبة أعلى من البالغين. ^{[ 211 ]}

ينتج التسمم عادةً عن تناول طعام أو ماء ملوث بالرصاص، ونادرًا ما يحدث بعد تناول تربة أو غبار أو طلاء ملوث بالرصاص عن طريق الخطأ. ^{[ 212 ]} قد تحتوي منتجات مياه البحر على الرصاص إذا تأثرت بالمياه الصناعية المجاورة. ^{[ 213 ]} يمكن أن تتلوث الفاكهة والخضراوات بمستويات عالية من الرصاص في التربة التي زُرعت فيها. يمكن أن تتلوث التربة من خلال تراكم الجسيمات الناتجة عن الرصاص في الأنابيب، أو طلاء الرصاص ، أو الانبعاثات المتبقية من البنزين المحتوي على الرصاص. ^{[ 214 ]}

يُعدّ استخدام الرصاص في أنابيب المياه مشكلةً في المناطق ذات المياه العذبة أو الحمضية . ^{[ 215 ]} تُشكّل المياه العسرة طبقات واقية غير قابلة للذوبان على السطح الداخلي للأنابيب، بينما تُذيب المياه العذبة والحمضية أنابيب الرصاص. ^{[ 216 ]} قد يؤدي ثاني أكسيد الكربون المذاب في المياه المنقولة إلى تكوين بيكربونات الرصاص القابلة للذوبان ؛ وبالمثل، قد تُذيب المياه المؤكسجة الرصاص على شكل هيدروكسيد الرصاص (II) . شرب هذه المياه، على المدى الطويل، قد يُسبب مشاكل صحية بسبب سمية الرصاص المذاب. كلما زادت عسرة المياه، زادت نسبة بيكربونات الكالسيوم وكبريتات الكالسيوم فيها، وزادت طبقة كربونات الرصاص أو كبريتات الرصاص الواقية على السطح الداخلي للأنابيب. ^{[ 217 ]}

يُعدّ ابتلاع الطلاء المحتوي على الرصاص المصدر الرئيسي لتعرض الأطفال له، ومن مصادره المباشرة مضغ عتبات النوافذ المطلية القديمة. إضافةً إلى ذلك، عندما يتلف طلاء الرصاص على الأسطح، يتقشر ويتحول إلى غبار. ثم يدخل هذا الغبار إلى الجسم عن طريق ملامسة اليد للفم أو تناول طعام أو شراب ملوث. وقد يؤدي تناول بعض العلاجات المنزلية إلى التعرض للرصاص أو مركباته. ^{[ 218 ]}

يُعدّ الاستنشاق ثاني أهمّ مسار للتعرّض للرصاص، ويؤثّر على المدخنين، ولا سيّما العاملين في المهن المرتبطة بالرصاص. [ ^{199 ] يحتوي} دخان السجائر ، من بين مواد سامة أخرى، على الرصاص المشعّ 210. ^{[ 219 ]} "نتيجةً لجهود وكالة حماية البيئة التنظيمية، انخفضت مستويات الرصاص في الهواء [في الولايات المتحدة] بنسبة 86% بين عامي 2010 و2020." ^{[ 220 ]} انخفض تركيز الرصاص في الهواء في الولايات المتحدة إلى ما دون المعيار الوطني البالغ 0.15  ميكروغرام/م³ ^{[ 221 ] في} عام 2014. ^{[ 222 ]}

قد يكون التعرض الجلدي كبيرًا بالنسبة للأشخاص الذين يعملون بمركبات الرصاص العضوية. معدل امتصاص الجلد أقل بالنسبة للرصاص غير العضوي. ^{[ 223 ]}

يشمل علاج التسمم بالرصاص عادةً إعطاء ديمركابرول وسكسيمر . ^{[ 237 ]} قد تتطلب الحالات الحادة استخدام إيديتات الكالسيوم ثنائي الصوديوم ، وهو مخلب الكالسيوم ، وملح ثنائي الصوديوم لحمض الإيثيلين ديامين رباعي الأسيتيك ( EDTA ). يتميز هذا المركب بألفة أكبر للرصاص من الكالسيوم، مما يؤدي إلى تكوين مخلب الرصاص عن طريق التبادل وإخراجه في البول، تاركًا وراءه الكالسيوم غير الضار. ^{[ 238 ]}

يُعدّ العبء العالمي للأمراض الناجمة عن الرصاص هائلاً، حيث تُشير تقديرات مختلفة إلى ملايين الوفيات السنوية بسبب التعرّض للرصاص. ^{[ 239 ] [ 240 ]} وقد عزت دراسة العبء العالمي للأمراض 850,000 حالة وفاة في عام 2019 إلى ارتفاع ضغط الدم الناجم عن التعرّض للرصاص، وقدّرت دراسة نُشرت عام 2023 في مجلة لانسيت للصحة الكوكبية أن ما يقرب من 5.5  مليون حالة وفاة سنوية بسبب أمراض القلب والأوعية الدموية ناجمة عن الرصاص. ^{[ 240 ]} وقدّرت دراسة نُشرت عام 2022 في مجلة الكلية الأمريكية لأمراض القلب أن التعرّض للرصاص تسبب في 1.57  مليون حالة وفاة في جميع أنحاء العالم عام 2021، من خلال "ارتفاع ضغط الدم، والسكتة الدماغية، ومرض الشريان التاجي، ومرض الشريان المحيطي، وأمراض القلب والأوعية الدموية الأخرى". ^{[ 241 ]}

يُعدّ التعرّض للرصاص السبب البيئي الرئيسي للاضطرابات الإدراكية ؛ ^{[ 242 ]} حتى المستويات المرتفعة قليلاً من الرصاص في عمر 24 شهرًا تقريبًا ترتبط بنقص في الأداء الفكري والأكاديمي في سن العاشرة. ^{[ 243 ]} تشير التقديرات إلى أن نصف سكان الولايات المتحدة كان لديهم مستوى رصاص في الدم يزيد عن 5  ميكروغرام/ديسيلتر في مرحلة الطفولة المبكرة، مما تسبب في خسارة تراكمية تُقدّر بـ 824  مليون نقطة في معدل الذكاء حتى عام 2015. ^{[ 244 ]}