فضي

📅 آخر تحديث: ٣ أغسطس ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٣ أغسطس ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 36 صور
الموسوعة الحرة

الفضة عنصر كيميائي ، رمزه Ag ( من الكلمة اللاتينية argentum التي تعني " فضة " ) وعدده الذري 47. وهي فلز انتقالي ناعم، أبيض اللون، لامع ، يتميز بأعلى موصلية كهربائية وحرارية وانعكاسية بين جميع المعادن . [ 11 ] توجد الفضة في قشرة الأرض في صورتها العنصرية النقية الحرة (" الفضة الأصلية " )، وكسبائك مع الذهب ومعادن أخرى ، وفي معادن مثل الأكانثيت والأرجنتيت والكلورارجيريت . يُستخرج معظم الفضة كمنتج ثانوي من تعدين وتكرير الرصاص والزنك والنحاس والذهب . [ 12 ] 

لطالما حظي الفضة بقيمة عالية كمعدن نفيس ومعدن أساسي في صناعة العملات . وهو أحد المعادن السبعة القديمة ، ولعب دورًا راسخًا في الأنظمة النقدية والمجوهرات وأدوات المائدة والفنون الزخرفية. تُقاس نقاوته عادةً بالألف ؛ فالسبائك التي تبلغ نقاوتها 94% تُوصف بأنها "عيار 0.940". ولأن الفضة النقية لينة نسبيًا، غالبًا ما تُخلط الفضة المستخدمة في صناعة المجوهرات والعملات والأدوات المنزلية بالنحاس أو معادن أخرى.

إلى جانب استخداماته في العملات والاستثمارات، كالعملات المعدنية والسبائك ، يُعدّ الفضة مادة صناعية هامة. فهو يُستخدم في الخلايا الكهروضوئية ، والموصلات الكهربائية ، والإلكترونيات المطبوعة ، وسبائك اللحام ، والحفز ، والمرايا المتخصصة، وطلاءات النوافذ، والمواد المضادة للميكروبات. وتُعدّ هاليدات الفضة مهمة في أفلام التصوير الفوتوغرافي، وورق التصوير، والزجاج الفوتوكرومي، على الرغم من انخفاض الطلب على الفضة المستخدمة في التصوير الفوتوغرافي مع انتشار التصوير الرقمي. [ 13 ] [ 12 ]

صفات

سبيكة فضية، 1000 أونصة
الفضة معدن قابل للطرق والسحب للغاية، ومثل الذهب، يمكن سحبه إلى سلك بعرض ذرة واحدة. [ 14 ]

تتشابه الفضة في خصائصها الفيزيائية والكيميائية مع جارتيها في المجموعة 11 من الجدول الدوري : النحاس والذهب . تتوزع إلكتروناتها الـ 47 في التوزيع الإلكتروني [ Kr] 4d¹⁰ 5s¹ ، على غرار النحاس ([Ar] 3d¹⁰ 4s¹ ) والذهب ([Xe]4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s¹ ) . تُعدّ المجموعة 11 من المجموعات القليلة في الفئة d التي تتميز بتوزيع إلكتروني متسق تمامًا. [ 15 ] يُفسّر هذا التوزيع الإلكتروني المميز، بوجود إلكترون واحد في أعلى مستوى طاقة فرعي s مشغول فوق مستوى طاقة فرعي d ممتلئ، العديد من الخصائص الفريدة للفضة المعدنية. [ 16 ]

الفضة معدن انتقالي لين نسبيًا، يتميز بليونته العالية وقابليته للطرق والسحب ، وإن كانت أقل ليونة من الذهب. تتبلور الفضة في شبكة مكعبة مركزية الوجوه ، برقم تنسيق 12، حيث يكون إلكترون 5s الوحيد غير متمركز، على غرار النحاس والذهب. [ 17 ] على عكس المعادن ذات أغلفة d غير المكتملة، تفتقر الروابط المعدنية في الفضة إلى الطابع التساهمي ، وهي ضعيفة نسبيًا. تفسر هذه الملاحظة انخفاض صلابة بلورات الفضة الأحادية وليونتها العالية . [ 18 ]

يتميز الفضة ببريق معدني أبيض لامع، قابل للتلميع بدرجة عالية ، [ 19 ] وهو بريق مميز لدرجة أن اسم المعدن نفسه أصبح اسمًا للون . [ 16 ] تتمتع الفضة المحمية بانعكاس ضوئي أعلى من الألومنيوم عند جميع الأطوال الموجية الأطول من 450  نانومتر تقريبًا. [ 20 ] أما عند الأطوال الموجية الأقصر من 450  نانومتر، فإن انعكاس الفضة أقل من انعكاس الألومنيوم، وينعدم تقريبًا عند 310  نانومتر. [ 21 ]

تتميز عناصر المجموعة 11 بموصلية كهربائية وحرارية عالية جدًا، نظرًا لأن إلكترونها الوحيد في المدار s حر ولا يتفاعل مع الغلاف الفرعي d الممتلئ، إذ أن هذه التفاعلات (التي تحدث في الفلزات الانتقالية السابقة) تُقلل من حركة الإلكترونات. [ 22 ] تُعد الموصلية الحرارية للفضة من بين الأعلى بين جميع المواد، على الرغم من أن الموصلية الحرارية للكربون (في أحد أشكال الماس ) والهيليوم-4 فائق الميوعة أعلى منها. [ 15 ] أما الموصلية الكهربائية للفضة فهي الأعلى بين جميع المعادن، حتى أنها أعلى من النحاس. كما تتميز الفضة بأقل مقاومة تلامس بين جميع المعادن. [ 15 ] نادرًا ما تُستخدم الفضة لموصليتها الكهربائية نظرًا لتكلفتها العالية، باستثناء هندسة الترددات الراديوية ، وخاصة عند الترددات العالية جدًا (VHF) وما فوقها، حيث يُحسّن طلاء الفضة الموصلية الكهربائية لأن هذه التيارات تميل إلى التدفق على سطح الموصلات بدلًا من داخلها. خلال الحرب العالمية الثانية في الولايات المتحدة، استُخدم 13540 طنًا من الفضة في صناعة المغناطيسات الكهربائية في أجهزة الكالوترون لتخصيب اليورانيوم ، ويعود ذلك أساسًا إلى النقص الحاد في النحاس خلال الحرب. [ 23 ] [ 24 ] [ 25 ]

يشكّل الفضة بسهولة سبائك مع النحاس والذهب والزنك . يمكن اعتبار سبائك الزنك والفضة ذات التركيز المنخفض من الزنك محاليل صلبة مكعبة مركزية الوجوه من الزنك في الفضة، حيث يبقى تركيب الفضة دون تغيير يُذكر بينما يزداد تركيز الإلكترونات مع زيادة كمية الزنك المضافة. وتؤدي زيادة تركيز الإلكترونات إلى ظهور أطوار مكعبة مركزية الجسم (تركيز الإلكترونات 1.5)، ومكعبة معقدة (1.615)، وسداسية متراصة (1.75). [ 17 ]

النظائر

يتكون الفضة الموجودة في الطبيعة من نظيرين مستقرين ، هما 107Ag و 109 Ag، حيث يكون 107Ag أكثر وفرة قليلاً (51.839% من الوفرة الطبيعية ). هذه الوفرة المتساوية تقريبًا نادرة في الجدول الدوري. الوزن الذري هو107.8682(2) دالتون  ؛ [ 26 ] [ 27 ] هذه القيمة بالغة الأهمية نظرًا لأهمية مركبات الفضة، وخاصة الهاليدات، في التحليل الوزني . [ 26 ] يُنتَج كلا نظيري الفضة في النجوم عبر عملية الالتقاط البطيء للنيوترونات ( s-process )، وكذلك في المستعرات العظمى عبر عملية الالتقاط السريع للنيوترونات ( r-process ). [ 28 ]

تم تحديد خصائص ثمانية وعشرين نظيرًا مشعًا ، وأكثرها استقرارًا هو 105Ag بنصف عمر يبلغ 41.29 يومًا، و111 Ag بنصف عمر يبلغ 7.45 يومًا، و 112 Ag بنصف عمر يبلغ 3.13 ساعة. للفضة العديد من النظائر النووية ، وأكثرها استقرارًا هي 108mAg ( نصف العمر = 418 سنة)، و 110 mAg ( نصف العمر = 249.79 يومًا)، و 106 mAg ( نصف العمر = 8.28 يومًا). جميع النظائر المشعة المتبقية لها أنصاف أعمار أقل من ساعة، ومعظمها له أنصاف أعمار أقل من ثلاث دقائق. [ 29 ]

تتراوح الكتلة الذرية لنظائر الفضة بين 92.950  دالتون ( 93Ag ) و129.950  دالتون ( 130Ag )؛ [ 30 ] ويكون نمط الاضمحلال الأساسي قبل النظير المستقر الأكثر وفرة، 107Ag ، هو التقاط الإلكترون ، بينما يكون النمط الأساسي بعده هو اضمحلال بيتا . وتكون نواتج الاضمحلال الأساسية قبل 107Ag هي نظائر البلاديوم (العنصر 46)، بينما تكون النواتج الأساسية بعده هي نظائر الكادميوم (العنصر 48). [ 29 ]

يتحلل نظير البلاديوم 107Pd عن طريق انبعاث جسيمات بيتا إلى 107Ag بنصف عمر يبلغ 6.5 مليون سنة. تُعد النيازك الحديدية الأجسام الوحيدة التي تحتوي على نسبة بلاديوم إلى فضة عالية بما يكفي لإحداث اختلافات قابلة للقياس في وفرة 107Ag . اكتُشف 107Ag المشع لأول مرة في نيزك سانتا كلارا عام 1978. [ 31 ] لا بد أن تعكس الارتباطات بين 107Pd و 107 Ag التي لوحظت في الأجسام التي انصهرت بوضوح منذ نشأة النظام الشمسي وجود نويدات غير مستقرة في النظام الشمسي المبكر. [ 32 ]

كيمياء

حالات الأكسدة والهندسة الجزيئية للفضة [ 33 ]
حالة الأكسدةرقم التنسيقالهندسة الجزيئيةمركب نموذجي
0 (d 10 s 1 )3مثلث مستوٍAg(CO) 3
1 (د 10 )2خطي[Ag(CN) 2 ] −
3مثلث مستوٍAgI(PEt 2 Ar) 2
4رباعي الأوجه[Ag(diars) 2 ] +
6ثماني الأوجهAgF، AgCl، AgBr
2 (د 9 )4مربع-مستوي[Ag(py) 4 ] 2+
3 (د 8 )4مربع-مستوي[AgF 4 ] −
6ثماني الأوجه[AgF 6 ] 3−

الفضة معدن غير نشط نسبيًا. ويعود ذلك إلى أن غلافها الإلكتروني 4d الممتلئ لا يحجب قوى التجاذب الكهروستاتيكية من النواة إلى إلكترون 5s الخارجي بكفاءة عالية، ولذا تقع الفضة في أسفل السلسلة الكهروكيميائية ( E⁰ (Ag⁺ / Ag ) = +0.799  فولت). [ 16 ] في المجموعة 11، تمتلك الفضة أدنى طاقة تأين أولى (مما يدل على عدم استقرار المدار 5s)، ولكنها تمتلك طاقات تأين ثانية وثالثة أعلى من النحاس والذهب (مما يدل على استقرار مدارات 4d)، ولذلك فإن كيمياء الفضة تسود حالة الأكسدة +1، مما يعكس النطاق المحدود لحالات الأكسدة على طول السلسلة الانتقالية مع امتلاء مدارات d واستقرارها. [ 34 ] على عكس النحاس ، حيث تُعزى استقرارية أيون النحاس الثنائي (Cu²⁺ ) في المحاليل المائية والمواد الصلبة إلى طاقة التميؤ الأكبر مقارنةً بأيون النحاس الأحادي (Cu⁺ )، على الرغم من افتقاره إلى الغلاف الفرعي d الممتلئ والمستقر الموجود في الأخير، فإن هذا التأثير في الفضة يتلاشى بفعل طاقة التأين الثانية الأكبر. لذا، يُعد أيون الفضة الأحادي (Ag⁺) هو النوع الأكثر استقرارًا في المحاليل المائية والمواد الصلبة، بينما يكون أيون الفضة الثنائي (Ag²⁺ ) أقل استقرارًا بكثير لأنه يؤكسد الماء. [ 34 ]

تتميز معظم مركبات الفضة بطابع تساهمي قوي نظرًا لصغر حجمها وارتفاع طاقة تأينها الأولى (730.8  كيلوجول/مول). [ 16 ] علاوة على ذلك، فإن كهرسلبية الفضة (1.93) أعلى من كهرسلبية الرصاص (1.87)، وألفة الإلكترون لها (125.6  كيلوجول/مول) أعلى بكثير من ألفة الإلكترون للهيدروجين (72.8  كيلوجول/مول) وليست أقل بكثير من ألفة الإلكترون للأكسجين (141.0  كيلوجول/مول). [ 35 ] نظرًا لامتلاء غلافها الفرعي d، تُظهر الفضة في حالة الأكسدة الرئيسية +1 عددًا قليلًا نسبيًا من خصائص الفلزات الانتقالية من المجموعات 4 إلى 10، حيث تُكوّن مركبات عضوية فلزية غير مستقرة، ومعقدات خطية ذات أعداد تنسيق منخفضة جدًا مثل 2، وأكاسيد مذبذبة [ 36 ] بالإضافة إلى أطوار زينتل مثل الفلزات ما بعد الانتقالية . [ 37 ] على عكس المعادن الانتقالية السابقة، فإن حالة الأكسدة +1 للفضة مستقرة حتى في غياب روابط مستقبلة π . [ 34 ]

لا يتفاعل الفضة مع الهواء، حتى عند تسخينه حتى الاحمرار، ولذلك اعتبره الخيميائيون معدنًا نبيلًا . وتتوسط فعاليته بين فعالية النحاس (الذي يُكوّن أكسيد النحاس الأحادي عند تسخينه في الهواء حتى الاحمرار) والذهب. ومثل النحاس، يتفاعل الفضة مع الكبريت ومركباته؛ ففي وجودها، يتأكسد الفضة في الهواء مُكوّنًا كبريتيد الفضة الأسود (بينما يُكوّن النحاس الكبريتات الخضراء ، ولا يتفاعل الذهب). ورغم أن الفضة لا تتأثر بالأحماض غير المؤكسدة، إلا أنها تذوب بسهولة في حمض الكبريتيك المركز الساخن ، وكذلك في حمض النيتريك المخفف أو المركز . وفي وجود الهواء، وخاصةً في وجود بيروكسيد الهيدروجين ، تذوب الفضة بسهولة في المحاليل المائية للسيانيد . [ 33 ]

تتمثل الأشكال الرئيسية الثلاثة لتلف القطع الأثرية الفضية التاريخية في التشويه، وتكوّن كلوريد الفضة نتيجة غمرها لفترات طويلة في الماء المالح، بالإضافة إلى تفاعلها مع أيونات النترات أو الأكسجين. يكون كلوريد الفضة الطازج أصفر باهتًا، ويتحول إلى اللون الأرجواني عند تعرضه للضوء؛ ويبرز قليلًا من سطح القطعة الأثرية أو العملة. ويمكن استخدام ترسب النحاس في الفضة القديمة لتحديد تاريخ القطع الأثرية، حيث يُعد النحاس مكونًا أساسيًا في سبائك الفضة. [ 38 ]

يتفاعل معدن الفضة مع المؤكسدات القوية مثل برمنجنات البوتاسيوم ( KMnO4).4 )وثنائي كرومات البوتاسيوم(K2 كرور2 O7 )، وفي وجودبروميد البوتاسيوم(KBr). تُستخدم هذه المركبات في التصوير الفوتوغرافيلتبييضالصور الفضية، وتحويلها إلى بروميد الفضة الذي يمكن تثبيته إمابالثيوسلفاتأو إعادة تحميضهلتكثيفالصورة الأصلية. تُشكّل الفضةمعقداتالسيانيدسيانيد الفضة) التي تذوب في الماء بوجود فائض من أيونات السيانيد. تُستخدم محاليل سيانيد الفضة فيالطلاء الكهربائيللفضة. [ 39 ]

حالات الأكسدة الشائعة للفضة هي (مرتبة حسب شيوعها): +1 (الحالة الأكثر استقرارًا؛ على سبيل المثال، نترات الفضة ، AgNO₃ ) ؛ +2 (مؤكسدة قوية؛ على سبيل المثال، فلوريد الفضة الثنائي ، AgF₂ ) ؛ ونادرًا جدًا +3 (مؤكسدة شديدة؛ على سبيل المثال، رباعي فلورو أرجنتات البوتاسيوم الثلاثي، KAgF₄ ) . [ 40 ] تتطلب حالة +3 عوامل مؤكسدة قوية جدًا للوصول إليها، مثل الفلور أو بيروكسيد الكبريتات ، وتتفاعل بعض مركبات الفضة الثلاثية مع رطوبة الجو وتهاجم الزجاج. [ 41 ] في الواقع، يُحضّر فلوريد الفضة الثلاثي عادةً عن طريق تفاعل الفضة أو أحادي فلوريد الفضة مع أقوى عامل مؤكسد معروف، وهو ثنائي فلوريد الكريبتون . [ 42 ]

المركبات

الأكاسيد والكالكوجينيدات

كبريتيد الفضة (I)

يتمتع كل من الفضة والذهب بألفة كيميائية منخفضة نسبيًا للأكسجين، أقل من النحاس، ولذلك يُتوقع أن تكون أكاسيد الفضة غير مستقرة حراريًا. تترسب أملاح الفضة الأحادية الذائبة على شكل أكسيد الفضة الأحادي ذي اللون البني الداكن ، Ag₂O ، عند إضافة القلويات. (يوجد هيدروكسيد الفضة AgOH فقط في المحلول؛ وإلا فإنه يتحلل تلقائيًا إلى الأكسيد). يُختزل أكسيد الفضة الأحادي بسهولة بالغة إلى فضة معدنية، ويتحلل إلى فضة وأكسجين عند درجة حرارة أعلى من 160  درجة مئوية. [ 43 ] يمكن أكسدة هذا المركب وغيره من مركبات الفضة الأحادية بواسطة عامل الأكسدة القوي بيروكسيديسلفات إلى أكسيد الفضة الأسود AgO، وهو أكسيد فضة مختلط ( I ، III) صيغته AgIAgIIIO₂ . كما تُعرف بعض الأكاسيد المختلطة الأخرى التي تحتوي على الفضة في حالات أكسدة غير كاملة، وهي Ag₂O₃ و Ag₃O₄ ، بالإضافة إلى Ag₃O الذي يتصرف كموصل معدني . [ 43 ]

يتكون كبريتيد الفضة الأحادي ، Ag₂S ، بسهولة بالغة من عناصره المكونة له، وهو سبب التشويه الأسود الذي يظهر على بعض القطع الفضية القديمة. وقد يتكون أيضًا من تفاعل كبريتيد الهيدروجين مع فلز الفضة أو أيونات الفضة المائية (Ag⁺ ) . وتُعرف العديد من السيلينيدات والتيلوريدات غير المتكافئة ؛ وعلى وجه الخصوص، يُعد AgTe₃ موصلًا فائقًا عند درجات حرارة منخفضة . [ 43 ]

الهاليدات

رواسب هاليدات الفضة الثلاثة الشائعة: من اليسار إلى اليمين، يوديد الفضة ، بروميد الفضة ، وكلوريد الفضة

ثنائي هاليد الفضة الوحيد المعروف هو ثنائي فلوريد الفضة ، AgF₂ ، والذي يمكن الحصول عليه من العناصر بالتسخين. يُعد فلوريد الفضة (II) عامل فلورة قويًا ومستقرًا حراريًا، وبالتالي آمنًا، ويُستخدم غالبًا في تخليق مركبات الهيدروفلوروكربون . [ 44 ]

على النقيض تمامًا من ذلك، تُعرف جميع هاليدات الفضة (I) الأربعة. يمتلك كل من الفلوريد والكلوريد والبروميد بنية كلوريد الصوديوم، بينما يمتلك اليوديد ثلاثة أشكال مستقرة معروفة عند درجات حرارة مختلفة؛ الشكل المستقر عند درجة حرارة الغرفة هو بنية الزنك بليند المكعبة . ويمكن الحصول عليها جميعًا من خلال التفاعل المباشر لعناصرها. [ 44 ] كلما اتجهنا لأسفل في مجموعة الهالوجين، يكتسب هاليد الفضة طابعًا تساهميًا متزايدًا، وتقل ذوبانيته، ويتغير لونه من الأبيض (الكلوريد) إلى الأصفر (اليوديد) مع انخفاض الطاقة اللازمة لانتقال الشحنة بين الرابطة والفلز (X − Ag + → XAg). [ 44 ] يُعد الفلوريد حالة شاذة، إذ أن أيون الفلوريد صغير جدًا لدرجة أنه يمتلك طاقة تميؤ كبيرة ، وبالتالي فهو شديد الذوبان في الماء ويُشكّل ثنائي ورباعي الهيدرات. [ 44 ] أما هاليدات الفضة الثلاثة الأخرى فهي غير قابلة للذوبان بدرجة كبيرة في المحاليل المائية، وتُستخدم بكثرة في طرق التحليل الوزني. [ 26 ] جميعها حساسة للضوء (مع أن أحادي الفلوريد حساس فقط للأشعة فوق البنفسجية )، وخاصة البروميد واليوديد اللذان يتحللان ضوئيًا إلى معدن الفضة، ولذلك استُخدما في التصوير الفوتوغرافي التقليدي . [ 44 ] التفاعل المعني هو: [ 45 ]

X − + hν → X + e − (إثارة أيون الهاليد، الذي يتخلى عن إلكترونه الإضافي في نطاق التوصيل)
Ag + + e − → Ag (تحرير أيون الفضة، الذي يكتسب إلكترونًا ليصبح ذرة فضة)

هذه العملية غير قابلة للانعكاس لأن ذرة الفضة المتحررة توجد عادةً في عيب بلوري أو موقع شوائب، مما يؤدي إلى انخفاض طاقة الإلكترون بدرجة كافية تجعله "محاصراً". [ 45 ]

مركبات غير عضوية أخرى

تتشكل بلورات الفضة على سطح النحاس في محلول نترات الفضة. فيديو من إخراج ماكسيم بيلوفيتسكي .
بلورات نترات الفضة

نترات الفضة البيضاء ، AgNO₃ ، مادة أولية متعددة الاستخدامات للعديد من مركبات الفضة الأخرى، وخاصة الهاليدات، وهي أقل حساسية للضوء. كانت تُعرف سابقًا باسم "القلوية القمرية" لأن الخيميائيين القدماء كانوا يُطلقون على الفضة اسم "لونا" لاعتقادهم بارتباطها بالقمر. [ 46 ] [ 47 ] تُستخدم نترات الفضة بكثرة في التحليل الوزني، مستغلةً عدم ذوبان هاليدات الفضة الأثقل التي تُعد مادة أولية شائعة لها. [ 26 ] تُستخدم نترات الفضة في العديد من تطبيقات التخليق العضوي ، مثل إزالة مجموعات الحماية والأكسدة. يرتبط أيون الفضة (Ag⁺ ) بالألكينات بشكل عكسي، وقد استُخدمت نترات الفضة لفصل مخاليط الألكينات عن طريق الامتصاص الانتقائي. يمكن تحليل الناتج باستخدام الأمونيا لتحرير الألكين الحر. [ 48 ]

يمكن تحضير كربونات الفضة الصفراء ، Ag₂CO₃ ، بسهولة عن طريق تفاعل محاليل مائية من كربونات الصوديوم مع كمية قليلة من نترات الفضة. [ 49 ] ويُستخدم بشكل أساسي في إنتاج مسحوق الفضة المستخدم في الإلكترونيات الدقيقة. ويتم اختزالها باستخدام الفورمالديهايد ، مما ينتج عنه فضة خالية من المعادن القلوية. [ 50 ]

Ag 2 CO 3 + CH 2 O → 2 Ag + 2 CO 2 + H 2

يُستخدم كربونات الفضة أيضًا ككاشف في التخليق العضوي، مثل تفاعل كونيغز-كنور . في أكسدة فيتيزون ، يعمل كربونات الفضة على السليت كعامل مؤكسد لتكوين اللاكتونات من الديولات . كما يُستخدم لتحويل بروميدات الألكيل إلى كحولات . [ 49 ]

يُصنع فولمينات الفضة ، AgCNO، وهو مادة متفجرة قوية وحساسة للمس تُستخدم في كبسولات الإشعال ، من تفاعل فلز الفضة مع حمض النيتريك بوجود الإيثانول . ومن مركبات الفضة الأخرى شديدة الانفجار أزيد الفضة ، AgN₃ ، الذي يتكون من تفاعل نترات الفضة مع أزيد الصوديوم ، [ 51 ] وأسيتيليد الفضة ، Ag₂C₂ ، الذي يتكون عند تفاعل الفضة مع غاز الأسيتيلين في محلول الأمونيا. [ 34 ] في تفاعله الأكثر تميزًا ، يتحلل أزيد الفضة بشكل انفجاري، مُطلقًا غاز النيتروجين: ونظرًا لحساسية أملاح الفضة للضوء، يمكن تحفيز هذا السلوك بتسليط الضوء على بلوراته. [ 34 ]

2 AgN3 (s) → 3N2 (g) + 2 Ag (s)

مركبات التنسيق

بنية معقد ثنائي أمين الفضة (I)، [Ag( NH3 ) 2 ] +

تميل معقدات الفضة إلى التشابه مع معقدات النحاس، وهو نظيره الأخف. وتكون معقدات الفضة (III) نادرة، ويسهل اختزالها إلى حالات الأكسدة الأدنى الأكثر استقرارًا، على الرغم من أنها أكثر استقرارًا بقليل من معقدات النحاس (III). على سبيل المثال، يمكن تحضير معقدات البيرودات المربعة المستوية [Ag(IO₅OH ) ₂ ] ⁵⁻ ومعقدات التيلورات [Ag{TeO₄ ( OH) ₂ } ₂ ] ⁵⁻ عن طريق أكسدة الفضة (I) باستخدام بيروكسيديسلفات قلوي. أما معقد [ AgF₄ ] ⁻ الأصفر غير المغناطيسي فهو أقل استقرارًا بكثير، إذ يتصاعد منه الدخان في الهواء الرطب ويتفاعل مع الزجاج. [ 41 ]

تُعدّ معقدات الفضة (II) أكثر شيوعًا. ومثل معقدات النحاس (II) المتساوية في عدد الإلكترونات، فهي عادةً ما تكون مربعة مستوية وبارامغناطيسية، ويزداد هذا التأثير نتيجةً لانفصال المجال الأكبر لإلكترونات 4d مقارنةً بإلكترونات 3d. يُعدّ أيون الفضة (Ag²⁺) المائي ، الناتج عن أكسدة أيون الفضة (Ag⁺ ) بواسطة الأوزون، عامل مؤكسد قوي جدًا، حتى في المحاليل الحمضية؛ إذ يستقر في حمض الفوسفوريك نتيجةً لتكوين المعقدات. عادةً ما تكون أكسدة بيروكسيديسلفات ضرورية للحصول على المعقدات الأكثر استقرارًا مع الأمينات الحلقية غير المتجانسة ، مثل [Ag(py) ₄ ] ²⁺ و[Ag(bipy) ₂ ] ²⁺ ؛ وتكون هذه المعقدات مستقرة بشرط ألا يتمكن الأيون المضاد من اختزال الفضة إلى حالة الأكسدة +1. يُعرف المركب [AgF 4 ] 2− أيضاً في صورة ملح الباريوم البنفسجي، كما هو الحال مع بعض معقدات الفضة (II) ذات الروابط المانحة للنيتروجين أو الأكسجين مثل كربوكسيلات البيريدين. [ 52 ]

تُعدّ حالة الأكسدة +1 أهم حالة أكسدة للفضة في المركبات. أيون الفضة (Ag + ) ثنائي المغناطيسية، مثل نظائره Cu + وAu + ، إذ تمتلك جميعها توزيعًا إلكترونيًا مغلقًا بدون إلكترونات منفردة. تكون مركباته عديمة اللون بشرط ألا تكون الروابط سهلة الاستقطاب مثل I− . يُشكّل Ag + أملاحًا مع معظم الأنيونات، ولكنه يميل إلى عدم الارتباط بالأكسجين، وبالتالي فإن معظم هذه الأملاح غير قابلة للذوبان في الماء، باستثناء النترات والبيركلورات والفلوريد. يُعرف أيون الفضة المائي رباعي التناسق رباعي الأوجه [Ag(H₂O)₄]⁺، ولكن الشكل الهندسي المميز لأيون الفضة هو خطي ثنائي التناسق . على سبيل المثال، يذوب كلوريد الفضة بسهولة في محلول الأمونيا المائي الزائد لتكوين [Ag( NH₃ ) ₂ ] ⁺ . تذوب أملاح الفضة في التصوير الفوتوغرافي نتيجة لتكوين معقد الثيوسلفات [Ag(S₂O₃ ) ₂ ] ³⁻ ؛ ويتم استخلاص الفضة (والذهب) بالسيانيد عن طريق تكوين معقد [Ag(CN) ₂ ] ⁻ . يشكل سيانيد الفضة بوليمرًا خطيًا {Ag–C≡N→Ag–C≡N→}؛ بينما يمتلك ثيوسيانات الفضة بنية مشابهة، ولكنه يشكل بنية متعرجة بدلًا من ذلك بسبب ذرة الكبريت المهجنة sp³ . لا تستطيع الروابط المخلبية تكوين معقدات خطية، وبالتالي تميل معقدات الفضة (I) معها إلى تكوين بوليمرات؛ مع وجود بعض الاستثناءات، مثل معقدات ثنائي الفوسفين وثنائي الأرسين شبه رباعية السطوح [Ag(L–L) ₂ ] ⁺ . [ 53 ]

المركبات العضوية المعدنية

في الظروف القياسية، لا يُكوّن الفضة مركبات كربونيل بسيطة، نظرًا لضعف الرابطة Ag–C. وقد عُرفت بعض هذه المركبات عند درجات حرارة منخفضة جدًا تتراوح بين 6 و15  كلفن، مثل مركب Ag(CO) 3 الأخضر المستوي البارامغناطيسي ، الذي يتحد مع ذرات أخرى عند 25-30  كلفن، على الأرجح عن طريق تكوين روابط Ag–Ag. إضافةً إلى ذلك، يُعرف مركب كربونيل الفضة [Ag(CO)][B(OTeF5 ) 4 ] . تُعرف معقدات AgLX البوليمرية مع الألكينات والألكاينات ، لكن روابطها أضعف ديناميكيًا حراريًا حتى من روابط معقدات البلاتين (مع أنها تتشكل بسهولة أكبر من روابط معقدات الذهب المماثلة): كما أنها غير متناظرة تمامًا، مما يُظهر ضعف الرابطة π في المجموعة 11. قد تتشكل روابط Ag–C σ أيضًا بواسطة الفضة (I)، مثل النحاس (I) والذهب (I)، لكن مجموعات الألكيل والأريل البسيطة للفضة (I) أقل استقرارًا من تلك الموجودة في النحاس (I) (التي تميل إلى الانفجار في الظروف المحيطة). على سبيل المثال، ينعكس ضعف الاستقرار الحراري في درجات حرارة التحلل النسبية لـ AgMe (-50  درجة مئوية) وCuMe (-15  درجة مئوية) وكذلك لـ PhAg (74  درجة مئوية) وPhCu (100  درجة مئوية). [ 54 ]

تُثبَّت الرابطة C–Ag بواسطة روابط البيرفلورو ألكيل ، كما في AgCF(CF₃ ) ₂ . [ 55 ] كما أن مركبات ألكينيل الفضة أكثر استقرارًا من نظيراتها من ألكيل الفضة. [ 56 ] تُحضَّر معقدات الفضة- NHC بسهولة، وتُستخدم عادةً لتحضير معقدات NHC أخرى عن طريق إزاحة الروابط غير المستقرة. على سبيل المثال، تفاعل معقد ثنائي (NHC) الفضة (I) مع ثنائي كلوريد ثنائي (أسيتونيتريل) البلاديوم أو كلوريد (ثنائي ميثيل كبريتيد) الذهب (I) : [ 57 ]

بين الفلزات

ألوان مختلفة من سبائك الفضة والنحاس والذهب

يشكل الفضة سبائك مع معظم العناصر الأخرى في الجدول الدوري. عناصر المجموعات من 1 إلى 3، باستثناء الهيدروجين والليثيوم والبريليوم ، تمتزج جيدًا مع الفضة في الحالة المكثفة وتشكل مركبات بين فلزية؛ أما عناصر المجموعات من 4 إلى 9 فهي ضعيفة الامتزاج؛ بينما عناصر المجموعات من 10 إلى 14 (باستثناء البورون والكربون ) لها مخططات طور معقدة للغاية للفضة والمعادن ، وتشكل أهم السبائك تجاريًا؛ أما العناصر المتبقية في الجدول الدوري فلا يوجد اتساق في مخططات طور الفضة والمعادن الخاصة بها. وتُعد السبائك مع النحاس أهم هذه السبائك على الإطلاق: فمعظم الفضة المستخدمة في سك العملات والمجوهرات هي في الواقع سبيكة من الفضة والنحاس، ويُستخدم المزيج اليوتكتيكي في اللحام الفراغي . يمتزج المعدنان تمامًا في الحالة السائلة، لكنهما لا يمتزجان في الحالة الصلبة. تكمن أهميتها في الصناعة في أن خصائصها تميل إلى أن تكون مناسبة ضمن نطاق واسع من التباين في تركيز الفضة والنحاس، على الرغم من أن معظم السبائك المفيدة تميل إلى أن تكون أغنى بالفضة من الخليط اليوتكتيكي (71.9% فضة و28.1% نحاس بالوزن، و60.1% فضة و28.1% نحاس بالذرات). [ 58 ]

معظم السبائك الثنائية الأخرى قليلة الفائدة: على سبيل المثال، سبائك الفضة والذهب لينة للغاية، وسبائك الفضة والكادميوم سامة للغاية. أما السبائك الثلاثية فلها أهمية أكبر بكثير: فحشوات الأسنان الملغمية عادةً ما تكون من سبائك الفضة والقصدير والزئبق، وسبائك الفضة والنحاس والذهب مهمة جدًا في صناعة المجوهرات (عادةً ما تكون غنية بالذهب) وتتميز بتنوع كبير في الصلابة والألوان، وسبائك الفضة والنحاس والزنك مفيدة كسبائك لحام منخفضة الانصهار، وسبائك الفضة والكادميوم والإنديوم (التي تتكون من ثلاثة عناصر متجاورة في الجدول الدوري) مفيدة في المفاعلات النووية نظرًا لمقطعها العرضي العالي لالتقاط النيوترونات الحرارية ، وتوصيلها الجيد للحرارة، واستقرارها الميكانيكي، ومقاومتها للتآكل في الماء الساخن. [ 58 ]

أصل الكلمة

تظهر كلمة "فضة" في اللغة الإنجليزية القديمة بأشكال كتابية مختلفة، مثل seolfor و siolfor . ومن الكلمات المشابهة لها: silabar في الألمانية العليا القديمة ، و silubr في القوطية ، و silfr في الإسكندنافية القديمة ، وجميعها مشتقة في الأصل من الكلمة الجرمانية البدائية * silubrą . تشبه الكلمات البلطو-سلافية التي تعني الفضة تلك الموجودة في الفرع الجرماني (مثل серебро́ في الروسية serebró ، و srebro في البولندية ، و sidãbras في الليتوانية )، وكذلك المصطلح السلتيبيري silabur الذي يعني " مال " . قد يكون لها أصل هندو-أوروبي مشترك، على الرغم من أن بنيتها الصرفية تشير إلى أصل غير هندو-أوروبي . [ 59 ] [ 60 ] لذلك، اقترح بعض الباحثين أصلًا إسبانيًا قديمًا ، مشيرين إلى كلمة zilar في الباسك كدليل، على الرغم من أن هذا يبقى مجرد تكهنات. [ 61 ]

الرمز الكيميائي Ag مشتق من الكلمة اللاتينية للفضة، argentum ، من الجذر الهندو-أوروبي البدائي * h₂erǵ- ، والذي يعني " أبيض " أو " لامع " . كان هذا هو المصطلح الهندو-أوروبي البدائي المعتاد للمعدن، والذي لا توجد له انعكاسات في اللغات الجرمانية والبلطو-سلافية. [ أ ] [ 60 ]

تاريخ

مزهرية فضية، حوالي 2400 قبل الميلاد
كأس كاراشامب الفضي ، القرن 23-22 قبل الميلاد

كان الفضة معروفًا في عصور ما قبل التاريخ: [ 63 ] توجد المعادن الثلاثة للمجموعة 11، النحاس والفضة والذهب، في الطبيعة على شكل عناصر ، وربما استُخدمت كأولى أشكال النقود البدائية بدلًا من المقايضة البسيطة. [ 64 ] على عكس النحاس، لم تُسهم الفضة في ازدهار علم المعادن ، نظرًا لضعف بنيتها؛ فكان استخدامها في الغالب للزينة أو كعملة. [ 65 ] ولأن الفضة أكثر تفاعلًا من الذهب، كانت إمدادات الفضة الخام محدودة للغاية مقارنةً بالذهب. [ 64 ] على سبيل المثال، كانت الفضة أغلى من الذهب في مصر حتى حوالي القرن الخامس عشر قبل الميلاد: [ 66 ] يُعتقد أن المصريين فصلوا الذهب عن الفضة بتسخين المعادن مع الملح، ثم اختزال كلوريد الفضة الناتج إلى الفضة. [ 67 ]

تغير الوضع مع اكتشاف تقنية التكليس ، وهي تقنية سمحت باستخلاص معدن الفضة من خاماته. فبينما تشير أكوام الخبث الموجودة في آسيا الصغرى وجزر بحر إيجة إلى فصل الفضة عن الرصاص منذ الألفية الرابعة قبل الميلاد ، [ 15 ] وكانت سردينيا من أوائل مراكز استخلاص الفضة في أوروبا في أوائل العصر النحاسي ، [ 68 ] لم تنتشر هذه التقنيات على نطاق واسع إلا لاحقًا، حين انتشرت في جميع أنحاء المنطقة وخارجها. [ 66 ] من شبه المؤكد أن أصول إنتاج الفضة في الهند والصين واليابان كانت قديمة بنفس القدر تقريبًا، لكنها غير موثقة جيدًا نظرًا لقدمها. [ 67 ]

تعدين الفضة ومعالجتها في كوتنا هورا ، بوهيميا، تسعينيات القرن الخامس عشر

عندما وصل الفينيقيون لأول مرة إلى ما يُعرف اليوم بإسبانيا ، حصلوا على كميات هائلة من الفضة لم تتسع لها سفنهم، فاستخدموا الفضة لترجيح مراسيهم بدلًا من الرصاص. [ 66 ] وبحلول الحضارتين اليونانية والرومانية، أصبحت العملات الفضية ركيزة أساسية للاقتصاد: [ 64 ] وكان اليونانيون يستخرجون الفضة من الجالينا بحلول القرن السابع قبل الميلاد، [ 66 ] كما أن ازدهار أثينا يعود جزئيًا إلى مناجم الفضة القريبة في لوريوم ، والتي استخرجوا منها حوالي 30 طنًا سنويًا بين عامي 600 و300  قبل الميلاد. [ 69 ] واعتمد استقرار العملة الرومانية إلى حد كبير على إمدادات سبائك الفضة، التي كانت تأتي في معظمها من إسبانيا، والتي أنتجها عمال المناجم الرومان بكميات لم يسبق لها مثيل قبل اكتشاف العالم الجديد . بلغ إنتاج الفضة ذروته عند 200 طن سنويًا، وقُدّر مخزون الفضة المتداول في الاقتصاد الروماني بنحو 10,000 طن في منتصف القرن الثاني الميلادي، أي ما يعادل خمسة إلى عشرة أضعاف الكمية الإجمالية للفضة المتاحة لأوروبا في العصور الوسطى والخلافة العباسية حوالي عام  800 ميلادي. [ 70 ] [ 71 ] كما سجّل الرومان استخراج الفضة في وسط وشمال أوروبا خلال الفترة نفسها. توقف هذا الإنتاج بشكل شبه كامل مع سقوط الإمبراطورية الرومانية، ولم يستأنف إلا في عهد شارلمان ، حيث كان قد تم استخراج عشرات الآلاف من الأطنان من الفضة بحلول ذلك الوقت. [ 67 ]

أصبحت أوروبا الوسطى مركزًا لإنتاج الفضة خلال العصور الوسطى ، بعد استنفاد رواسب البحر الأبيض المتوسط ​​التي استغلتها الحضارات القديمة. افتُتحت مناجم الفضة في بوهيميا ، وساكسونيا ، وألزاس ، ومنطقة لان ، وسيغرلاند ، وسيليزيا ، والمجر ، والنرويج ، وستيريا ، وشواتس ، وجنوب الغابة السوداء . كانت معظم هذه الخامات غنية بالفضة، وكان من السهل فصلها يدويًا عن الصخور المتبقية ثم صهرها؛ كما عُثر على بعض رواسب الفضة الخام . سرعان ما استُنفدت العديد من هذه المناجم، لكن بقي عدد قليل منها نشطًا حتى الثورة الصناعية . [ 67 ] في الأمريكتين، طوّرت حضارات ما قبل الإنكا تقنية التكليس بالفضة والرصاص في درجات حرارة عالية في وقت مبكر يعود إلى الفترة ما بين 60 و120 ميلاديًا؛ واستمر استخراج رواسب الفضة في الهند والصين واليابان وأمريكا قبل كولومبوس خلال هذه الفترة. [ 67 ] [ 72 ] 

مع اكتشاف أمريكا ونهب الغزاة الإسبان للفضة، أصبحت أمريكا الوسطى والجنوبية المنتجين الرئيسيين للفضة حتى مطلع القرن الثامن عشر تقريبًا، ولا سيما بيرو وبوليفيا وتشيلي والأرجنتين : [ 67 ] وقد استمدت الأخيرة اسمها لاحقًا من اسم المعدن الذي شكل جزءًا كبيرًا من ثروتها المعدنية. [ 69 ] وأدت تجارة الفضة إلى ظهور شبكة عالمية للتبادل . وكما قال أحد المؤرخين، فإن الفضة "كانت تدور حول العالم وتجعل العالم يدور". [ 73 ] وانتهى المطاف بالكثير من هذه الفضة في أيدي الصينيين. وقد لاحظ تاجر برتغالي عام 1621 أن الفضة "تتجول في جميع أنحاء العالم... قبل أن تتجمع في الصين، حيث تبقى كما لو كانت في مركزها الطبيعي". [ 74 ] ومع ذلك، ذهب الكثير منها إلى إسبانيا، مما سمح للحكام الإسبان بمتابعة طموحاتهم العسكرية والسياسية في كل من أوروبا والأمريكتين. وخلص العديد من المؤرخين إلى أن "مناجم العالم الجديد" "دعمت الإمبراطورية الإسبانية". [ 75 ]

في القرن التاسع عشر، انتقل الإنتاج الأولي للفضة إلى أمريكا الشمالية، وخاصةً كندا والمكسيك ونيفادا في الولايات المتحدة . كما شهد أوروبا بعض الإنتاج الثانوي من خامات الرصاص والزنك، واستُخرجت رواسب في سيبيريا والشرق الأقصى الروسي، بالإضافة إلى أستراليا. [ 67 ] وبرزت بولندا كمنتج مهم خلال سبعينيات القرن العشرين بعد اكتشاف رواسب نحاسية غنية بالفضة، قبل أن يعود مركز الإنتاج إلى الأمريكتين في العقد التالي. واليوم، لا تزال بيرو والمكسيك من بين المنتجين الرئيسيين للفضة، إلا أن توزيع إنتاج الفضة حول العالم متوازن إلى حد كبير، ويأتي نحو خُمس إمدادات الفضة من إعادة التدوير بدلاً من الإنتاج الجديد. [ 67 ]

الدور الرمزي

لوحة جدارية من القرن السادس عشر تصور يهوذا وهو يتقاضى ثلاثين قطعة من الفضة مقابل خيانته ليسوع

يلعب الفضة دورًا بارزًا في الأساطير، وقد استُخدمت في سياقات متنوعة كاستعارة وفي الفلكلور. يسرد الشاعر اليوناني هسيود في كتابه "الأعمال والأيام " (السطور 109-201) عصورًا مختلفة للبشرية، مُسمّاة بأسماء معادن كالذهب والفضة والبرونز والحديد، وذلك لتفسير تعاقب عصور البشرية. [ 76 ] ويحتوي كتاب " التحولات " لأوفيد على رواية أخرى للقصة، تتضمن توضيحًا لاستخدام الفضة كاستعارة للدلالة على ثاني أفضل شيء في سلسلة، فهو أفضل من البرونز ولكنه أسوأ من الذهب.

لكن عندما طُرد زحل الطيب من السماء، ودُفع إلى الجحيم، أصبح العالم تحت سيطرة جوبيتر . وفي الأزمنة اللاحقة، ظهر عصر فضي، يفوق النحاس، ولكنه يفوقه الذهب.

— أوفيد، التحولات ، الكتاب الأول، ترجمة جون درايدن

في الفولكلور، كان يُعتقد أن للفضة قوى سحرية: فعلى سبيل المثال، يُفترض في هذا الفولكلور أن الرصاصة المصنوعة من الفضة هي السلاح الوحيد الفعال ضد المستذئب أو الساحرة أو غيرها من الوحوش . [ 77 ] [ 78 ] [ 79 ] ومن هنا تطور مصطلح "الرصاصة الفضية" ليشير مجازيًا إلى أي حل بسيط ذي فعالية عالية جدًا أو نتائج شبه خارقة، كما في ورقة هندسة البرمجيات الشهيرة " لا رصاصة فضية ". [ 80 ] ومن القوى الأخرى المنسوبة للفضة الكشف عن السموم وتسهيل العبور إلى عالم الجنيات الأسطوري . [ 79 ]

ألهم إنتاج الفضة اللغة المجازية أيضًا. ترد إشارات واضحة إلى عملية التكليس في جميع أنحاء الكتاب المقدس العبري . يناشد النبي إرميا يهوذا بالارتقاء بمعاييرها الأخلاقية: «تحترق المنافيخ، ويحترق الرصاص بالنار، ويذوب الصائغ عبثًا، لأن الأشرار لا يُقتلعون. يدعوهم الناس فضةً مرفوضة، لأن الرب قد رفضهم.» (إرميا 6: 19-20). كان إرميا على دراية بصفائح الفضة، مما يدل على ليونة المعدن وقابليته للطرق: «تُجلب من ترشيش صفائح من الفضة، ومن أوفاز ذهب، صنعة الصانع ويدي الصائغ. ثيابهم زرقاء وأرجوانية، جميعهم صنعة رجال مهرة.» (إرميا 10: 9) [ 66 ]

يحمل الفضة أيضًا دلالات ثقافية سلبية أخرى: فمثلاً، يشير المثل " ثلاثون قطعة من الفضة" إلى مكافأة الخيانة، وهو يشير إلى الرشوة التي يُقال إن يهوذا الإسخريوطي قد أخذها من قادة اليهود في القدس لتسليم يسوع الناصري إلى جنود رئيس الكهنة قيافا. [ 81 ] ومن الناحية الأخلاقية، ترمز الفضة أيضًا إلى الجشع وانحطاط الوعي؛ وهذا هو الجانب السلبي، أي تحريف قيمتها. [ 82 ]

الحدوث والإنتاج

الإنتاج العالمي من الفضة

تبلغ وفرة الفضة في قشرة الأرض 0.08 جزء في المليون ، وهي نسبة تكاد تساوي وفرة الزئبق . وتوجد الفضة في الغالب في خامات الكبريتيد ، وخاصة الأكانثيت والأرجنتيت (Ag₂S ) . تحتوي رواسب الأرجنتيت أحيانًا على فضة نقية عند وجودها في بيئات مختزلة، وعند ملامستها للمياه المالحة تتحول إلى الكلورارجيريت (بما في ذلك فضة القرن )، AgCl، وهو معدن شائع في تشيلي ونيو ساوث ويلز . [ 83 ] معظم معادن الفضة الأخرى هي بنيكتيدات أو كالكوجينيدات الفضة ؛ وهي عمومًا أشباه موصلات لامعة. معظم رواسب الفضة الحقيقية، على عكس رواسب المعادن الأخرى الحاملة للفضة، نشأت من النشاط البركاني في العصر الثالث . [ 84 ] 

تُعدّ الخامات متعددة المعادن، التي يُستخلص منها الفضة كمنتج ثانوي، المصادر الرئيسية للفضة، لا سيما خامات الرصاص والزنك والنحاس والذهب. ورغم أن الفضة هي المنتج الرئيسي في العديد من المناجم، فإن رواسب الخامات متعددة المعادن التي تُستخلص منها الفضة تُشكّل أكثر من ثلثي موارد الفضة في الولايات المتحدة والعالم. [ 12 ]

يوجد الفضة عادةً في الطبيعة متحدةً مع معادن أخرى، أو في معادن تحتوي على مركبات فضية، غالباً على شكل كبريتيدات مثل الجالينا (كبريتيد الرصاص) أو السيروسيت (كربونات الرصاص). تاريخياً، كان استخلاص الفضة من خامات الرصاص الفضية يتطلب صهرها ثم غليها . [ 85 ] ينصهر الرصاص عند 327  درجة مئوية، وأكسيد الرصاص عند 888  درجة مئوية، بينما تنصهر الفضة عند 960  درجة مئوية. لفصل الفضة، يُعاد صهر السبيكة عند درجة حرارة عالية تتراوح بين 960  و1000  درجة مئوية في بيئة مؤكسدة. يتأكسد الرصاص إلى أحادي أكسيد الرصاص ، المعروف حينها باسم الليثارج ، الذي يمتص الأكسجين من المعادن الأخرى الموجودة. يُزال أكسيد الرصاص السائل أو يُمتص بفعل الخاصية الشعرية في بطانات الموقد. [ 86 ] [ 87 ] [ 88 ]

Ag (s) + 2 Pb (s) + O2 (g) → 2PbO(ممتص) + Ag(l)

يُنتج معدن الفضة اليوم بشكل أساسي كمنتج ثانوي لعملية التكرير الإلكتروليتي للنحاس والرصاص والزنك، ومن خلال تطبيق عملية باركس على سبائك الرصاص المستخرجة من خام يحتوي أيضًا على الفضة. [ 12 ] في هذه العمليات، تتبع الفضة المعدن غير الحديدي المعني خلال مراحل التركيز والصهر، ثم تُنقى لاحقًا. على سبيل المثال، في إنتاج النحاس، يُرسب النحاس النقي إلكتروليتيًا على المهبط، بينما تتجمع المعادن النفيسة الأقل تفاعلًا، مثل الفضة والذهب، تحت المصعد على شكل "رواسب المصعد". بعد ذلك، تُفصل هذه الرواسب وتُنقى من المعادن الأساسية بمعالجتها بحمض الكبريتيك المخفف الساخن والمُهوى ، ثم تُسخن مع الجير أو السيليكا كمادة صهر، قبل أن تُنقى الفضة إلى درجة نقاء تزيد عن 99.9% عن طريق التحليل الكهربائي في محلول النترات . [ 83 ]

يبلغ نقاء الفضة النقية التجارية 99.9% على الأقل، وتتوفر أنواع بنقاء أعلى من 99.999%. في عام 2025، قُدّر إنتاج مناجم الفضة العالمي بنحو 26,000 طن . وكانت أكبر الدول المنتجة هي المكسيك (6,300 طن)، وبيرو (3,600 طن)، والصين (3,400 طن)، تليها بوليفيا (1,500 طن)، وتشيلي (1,400 طن)، وبولندا (1,300 طن)، وروسيا (1,200 طن)، والولايات المتحدة (1,100 طن). وقُدّرت الاحتياطيات العالمية بنحو 610,000 طن. [ 12 ]

في البيئات البحرية

يُعدّ تركيز الفضة منخفضًا في مياه البحر (بيكومول/لتر). وتختلف مستوياته باختلاف العمق وبين المسطحات المائية. ويتراوح تركيز الفضة الذائبة من 0.3  بيكومول/لتر في المياه السطحية الساحلية إلى 22.8  بيكومول/لتر في المياه العميقة. [ 89 ] ويُعدّ تحليل وجود الفضة وديناميكيتها في البيئات البحرية أمرًا صعبًا نظرًا لانخفاض تركيزاتها بشكلٍ خاص وتفاعلاتها المعقدة في البيئة. [ 90 ] وعلى الرغم من ندرة الفضة كمعدن نادر، إلا أن تركيزاتها تتأثر بشكلٍ كبير بالمدخلات النهرية والريحية والجوية والتيارات الصاعدة، فضلًا عن المدخلات البشرية المنشأ عبر التصريف والتخلص من النفايات والانبعاثات من الشركات الصناعية. [ 91 ] [ 92 ] وقد تكون عمليات داخلية أخرى، مثل تحلل المواد العضوية، مصدرًا للفضة الذائبة في المياه العميقة، والتي تتغذى بدورها على بعض المياه السطحية من خلال التيارات الصاعدة والاختلاط الرأسي. [ 92 ]

في المحيطين الأطلسي والهادئ، تكون تركيزات الفضة ضئيلة على السطح، لكنها ترتفع في المياه العميقة. [ 93 ] يمتص العوالق الفضة في المنطقة الضوئية، ثم تُعاد توزيعها مع العمق، وتزداد تركيزاتها في المياه العميقة. تنتقل الفضة من المحيط الأطلسي إلى الكتل المائية المحيطية الأخرى. [ 91 ] في مياه شمال المحيط الهادئ، تُعاد توزيع الفضة بمعدل أبطأ وتزداد تركيزاتها مقارنةً بمياه المحيط الأطلسي العميقة. وتزداد تركيزات الفضة تبعًا لحزام النقل المحيطي الرئيسي الذي يُعيد تدوير المياه والمغذيات من شمال المحيط الأطلسي إلى جنوبه ثم إلى شمال المحيط الهادئ. [ 94 ]

لا تتوفر بيانات كافية حول كيفية تأثر الحياة البحرية بالفضة، على الرغم من آثارها الضارة المحتملة على الكائنات الحية من خلال التراكم الحيوي ، والارتباط بالجسيمات العالقة، والامتصاص . [ 89 ] لم يبدأ العلماء بفهم الخصائص الكيميائية للفضة وسميتها المحتملة إلا في عام 1984 تقريبًا. في الواقع، يُعد الزئبق المعدن النزري الوحيد الآخر الذي يتجاوز سمية الفضة؛ ولا يُتوقع أن تظهر سمية الفضة الكاملة في المحيطات نظرًا لميلها إلى التحول إلى مركبات بيولوجية غير متفاعلة. [ 95 ]

في إحدى الدراسات، تسبب وجود فائض من أيونات الفضة وجزيئات الفضة النانوية في تراكمها الحيوي في أعضاء أسماك الزيبرا، وأدى إلى تغيير المسارات الكيميائية داخل خياشيمها. [ 96 ] بالإضافة إلى ذلك، أظهرت دراسات تجريبية مبكرة كيف تتفاوت التأثيرات السامة للفضة مع الملوحة وغيرها من العوامل، وكذلك بين مراحل الحياة المختلفة وبين الأنواع المختلفة مثل الأسماك الزعنفية والرخويات والقشريات. [ 97 ] ووجدت دراسة أخرى ارتفاعًا في تركيزات الفضة في عضلات وكبد الدلافين والحيتان، مما يشير إلى تلوث هذا المعدن خلال العقود الأخيرة. الفضة معدن يصعب على الكائن الحي التخلص منه، ويمكن أن تؤدي التركيزات المرتفعة منه إلى الموت. [ 98 ]

الاستخدام النقدي

عملة نسر الفضة الأمريكية ، مصنوعة من الفضة الخالصة عيار 999

سُكّت أقدم العملات المعروفة في مملكة ليديا في آسيا الصغرى حوالي عام 600  قبل الميلاد. [ 99 ] صُنعت عملات ليديا من الإلكتروم ، وهو سبيكة طبيعية من الذهب والفضة، كانت متوفرة في أراضي ليديا. [ 99 ] ومنذ ذلك الحين، انتشرت معايير الفضة ، التي تُعتبر فيها وحدة الحساب الاقتصادية القياسية وزنًا ثابتًا من الفضة، على نطاق واسع في جميع أنحاء العالم حتى القرن العشرين. ومن بين العملات الفضية البارزة عبر القرون: الدراخما اليونانية ، [ 100 ] والديناريوس الروماني ، [ 101 ] والدرهم الإسلامي ، [ 102 ] والكارشابانا من الهند القديمة، والروبية من عهد الإمبراطورية المغولية (التي جُمعت مع العملات النحاسية والذهبية لتكوين معيار ثلاثي المعادن)، [ 103 ] والدولار الإسباني . [ 104 ]

لقد تذبذبت النسبة بين كمية الفضة المستخدمة في سك العملات وتلك المستخدمة لأغراض أخرى بشكل كبير عبر الزمن؛ فعلى سبيل المثال، في زمن الحرب، كان يتم استخدام المزيد من الفضة في سك العملات لتمويل الحرب. [ 105 ]

اليوم، يحمل سبيكة الفضة رمز العملة ISO 4217 XAG، وهي واحدة من أربعة معادن ثمينة فقط تحمل هذا الرمز (إلى جانب البلاتين والبلاديوم والذهب). [ 106 ] تُصنع العملات الفضية من قضبان أو سبائك مصبوبة، تُدحرج إلى السماكة المطلوبة، وتُعالج حراريًا، ثم تُستخدم لقطع قطع معدنية . بعد ذلك ، تُطحن هذه القطع وتُسك في مكبس سك العملات؛ وتستطيع مكابس سك العملات الحديثة إنتاج 8000 عملة فضية في الساعة. [ 105 ]

سعر

سعر الفضة 1968-2025

تُقاس أسعار الفضة عادةً بالأونصة التروية ، وهي تساوي 31.1034768 غرامًا . يُنشر سعر الفضة في لندن يوميًا عند الظهر بتوقيت لندن . [ 107 ] يُحدد هذا السعر من قبل عدة بنوك دولية كبرى، ويستخدمه أعضاء سوق السبائك في لندن للتداول في ذلك اليوم. تُعرض الأسعار عادةً بالدولار الأمريكي (USD) والجنيه الإسترليني (GBP) واليورو ( EUR).

التطبيقات

المجوهرات والفضيات

تم إنشاء التابوت الفضي المنقوش للقديس ستانيسلاوس في كاتدرائية فافل في المراكز الرئيسية لصناعة الفضة الأوروبية في القرن السابع عشر - أوغسبورغ وغدانسك [ 108 ] .
أدوات مائدة فضية من القرن السابع عشر

كان الاستخدام الرئيسي للفضة، إلى جانب سك العملات، على مدار معظم التاريخ، في صناعة المجوهرات وغيرها من الأدوات العامة، ولا يزال هذا الاستخدام شائعًا حتى اليوم. ومن الأمثلة على ذلك أدوات المائدة الفضية ، حيث تُعدّ الفضة مناسبة جدًا لها نظرًا لخصائصها المضادة للبكتيريا. عادةً ما تُطلى آلات الفلوت الغربية بالفضة الإسترلينية أو تُصنع منها ؛ [ 109 ] في الواقع، معظم أدوات المائدة الفضية مطلية بالفضة فقط وليست مصنوعة من الفضة الخالصة؛ وعادةً ما يتم طلاء الفضة بالفضة عن طريق الطلاء الكهربائي . يُستخدم الزجاج المطلي بالفضة (بدلاً من المعدن) في صناعة المرايا، وحافظات المشروبات ، وزينة شجرة عيد الميلاد. [ 110 ]

نظرًا لأن الفضة النقية لينة جدًا، فإن معظم الفضة المستخدمة لهذه الأغراض تُخلط بالنحاس، وتكون نقاوتها الشائعة 925/1000 و835/1000 و800/1000. من عيوب هذه الطريقة سهولة تأكسد الفضة بوجود كبريتيد الهيدروجين ومشتقاته. يُضفي استخدام المعادن النفيسة مثل البلاديوم والبلاتين والذهب مقاومةً للتأكسد، ولكنه مكلف للغاية؛ أما المعادن الأساسية مثل الزنك والكادميوم والسيليكون والجرمانيوم فلا تمنع التآكل تمامًا ، وتميل إلى التأثير على بريق ولون السبيكة. يُعد طلاء الفضة النقية المكررة كهربائيًا فعالًا في زيادة مقاومة التأكسد. من الحلول الشائعة لاستعادة بريق الفضة المتأكسدة غمرها في محاليل تُزيل طبقة كبريتيد الفضة السطحية لتُظهر الفضة المعدنية، وتنظيف طبقة التأكسد بمعجون؛ كما أن لهذه الطريقة الأخيرة فائدة إضافية تتمثل في تلميع الفضة في الوقت نفسه. [ 109 ]

الدواء

في المجال الطبي، يُدمج الفضة في ضمادات الجروح ويُستخدم كطلاء مضاد حيوي في الأجهزة الطبية. تُستخدم ضمادات الجروح التي تحتوي على سلفاديازين الفضة أو جسيمات الفضة النانوية لعلاج الالتهابات الخارجية. كما تُستخدم الفضة في بعض التطبيقات الطبية، مثل قسطرة البول (حيث تشير الأدلة الأولية إلى أنها تُقلل من التهابات المسالك البولية المرتبطة بالقسطرة ) وفي أنابيب التنفس الرغامي (حيث تشير الأدلة إلى أنها تُقلل من الالتهاب الرئوي المرتبط بأجهزة التنفس الصناعي ). [ 111 ] [ 112 ] أيون الفضة نشط بيولوجيًا ، وبوجود تركيز كافٍ، يقضي بسهولة على البكتيريا في المختبر . تتداخل أيونات الفضة مع الإنزيمات الموجودة في البكتيريا والتي تنقل المغذيات، وتُشكل التراكيب، وتُركّب جدران الخلايا؛ كما ترتبط هذه الأيونات بالمادة الوراثية للبكتيريا. تُستخدم الفضة وجسيمات الفضة النانوية كمضاد للميكروبات في مجموعة متنوعة من التطبيقات الصناعية والرعاية الصحية والمنزلية: على سبيل المثال، يُتيح تشريب الملابس بجسيمات الفضة النانوية لها البقاء عديمة الرائحة لفترة أطول. [ 113 ] [ 114 ] يمكن للبكتيريا أن تُطوّر مقاومةً للتأثير المضاد للميكروبات للفضة. [ 115 ] يمتص الجسم مركبات الفضة كما يمتص مركبات الزئبق ، ولكنها تفتقر إلى سمية الأخيرة. تُستخدم الفضة وسبائكها في جراحة الجمجمة لترميم العظام، وتُستخدم حشوات الأملغم الفضية القصديرية الزئبقية في طب الأسنان. [ 110 ] فلوريد ثنائي أمين الفضة ، وهو ملح الفلوريد لمركب تنسيقي صيغته [Ag(NH3 ) 2 ] F، دواء موضعي يُستخدم لعلاج تسوس الأسنان والوقاية منه، وتخفيف حساسية العاج. [ 116 ]

الإلكترونيات

يُعدّ الفضة عنصرًا بالغ الأهمية في الإلكترونيات، حيث يُستخدم في صناعة الموصلات والأقطاب الكهربائية نظرًا لموصليته الكهربائية العالية حتى عند تعرضه للتشوه. وقد استُخدمت الفضة الخام ورقائق الفضة في صناعة الصمامات المفرغة، ولا تزال تُستخدم حتى اليوم في تصنيع أشباه الموصلات والدوائر الإلكترونية ومكوناتها. فعلى سبيل المثال، تُستخدم الفضة في الموصلات عالية الجودة لترددات الراديو (RF ) وترددات VHF والترددات الأعلى، وخاصةً في الدوائر المُضبوطة مثل مرشحات التجويف حيث لا يمكن تقليل حجم الموصلات بأكثر من 6%. كما تُصنع الدوائر المطبوعة وهوائيات RFID باستخدام دهانات الفضة، [ 15 ] [ 117 ] وتُستخدم مساحيق الفضة وسبائكها في تحضير المعاجين لطبقات الموصلات والأقطاب الكهربائية، والمكثفات الخزفية، والمكونات الخزفية الأخرى. [ 118 ]

سبائك اللحام

تُستخدم سبائك اللحام المحتوية على الفضة في لحام المواد المعدنية، وخاصة سبائك الكوبالت والنيكل والنحاس ، وفولاذ الأدوات، والمعادن النفيسة. المكونات الأساسية هي الفضة والنحاس، مع اختيار عناصر أخرى وفقًا للتطبيق المحدد المطلوب، مثل الزنك والقصدير والكادميوم والبلاديوم والمنغنيز والفوسفور . توفر الفضة قابلية تشكيل أفضل ومقاومة أعلى للتآكل أثناء الاستخدام. [ 119 ]

معدات كيميائية

يُعدّ الفضة معدنًا مفيدًا في صناعة المعدات الكيميائية نظرًا لانخفاض تفاعليته الكيميائية، وموصليته الحرارية العالية، وسهولة تشكيله. وتُستخدم بوتقات الفضة (المُسبَّكة بنسبة 0.15% من النيكل لتجنب إعادة تبلور المعدن عند التسخين الشديد) في عمليات الصهر القلوي. كما يُستخدم النحاس والفضة في التفاعلات الكيميائية مع الفلور . وغالبًا ما تُطلى المعدات المصممة للعمل في درجات حرارة عالية بالفضة. وتُستخدم الفضة وسبائكها مع الذهب في صناعة حلقات منع التسرب السلكية أو الحلقية لضواغط الأكسجين ومعدات التفريغ. [ 120 ]

التحفيز

يُعدّ معدن الفضة عاملًا حفازًا جيدًا لتفاعلات الأكسدة ؛ بل إنه فعالٌ جدًا في معظم الحالات، إذ تميل جزيئات الفضة الدقيقة إلى الأكسدة الكاملة للمواد العضوية إلى ثاني أكسيد الكربون والماء، ولذا يُفضّل استخدام الفضة ذات الحبيبات الخشنة. على سبيل المثال، يُستخدم 15% من الفضة المدعومة على أكسيد الألومنيوم ألفا (α-Al₂O₃ ) أو السيليكات كعامل حفاز لأكسدة الإيثيلين إلى أكسيد الإيثيلين عند درجة حرارة 230-270  درجة مئوية. كما تُجرى عملية نزع الهيدروجين من الميثانول إلى الفورمالديهايد  عند درجة حرارة 600-720 درجة مئوية باستخدام شاش أو بلورات الفضة كعامل حفاز، وكذلك عملية نزع الهيدروجين من الإيزوبروبانول إلى الأسيتون . في الحالة الغازية، يُنتج الجليكول الجليوكسال ، ويُنتج الإيثانول الأسيتالديهايد ، بينما تُنزع رطوبة الأمينات العضوية إلى النتريلات . [ 120 ]

التصوير الفوتوغرافي

قبل ظهور التصوير الرقمي ، استُغلت حساسية هاليدات الفضة للضوء في التصوير الفوتوغرافي التقليدي على الأفلام والورق. في مواد الفضة الجيلاتينية، تُوزَّع بلورات هاليد الفضة الحساسة للضوء في مادة رابطة جيلاتينية لتشكيل مستحلب يُطلى على دعامة مثل الورق أو الزجاج أو غشاء بلاستيكي. يُنتج التعريض صورة كامنة، تُصبح مرئية أثناء التحميض الكيميائي عن طريق اختزال حبيبات هاليد الفضة المعرضة للضوء إلى فضة معدنية. [ 121 ]

تعتمد التصوير الفوتوغرافي الملون أيضًا على مستحلبات هاليد الفضة، ولكن الصورة النهائية تتكون من أصباغ تُنتج أثناء المعالجة. تُزال صورة الفضة الأصلية، ويمكن استعادة الفضة وإعادة تدويرها. نترات الفضة هي المادة الأولية في جميع الحالات. [ 122 ]

انخفض استخدام الفضة في التطبيقات الفوتوغرافية مع ظهور التصوير الرقمي والتصوير الجاف والأفلام الخالية من الفضة أو ذات نسبة الفضة المنخفضة كبدائل للمواد الفوتوغرافية التقليدية. [ 12 ]

الجسيمات النانوية

تُستخدم جزيئات الفضة النانوية، التي يتراوح حجمها بين 10 و100  نانومتر، في الأحبار الموصلة للإلكترونيات المطبوعة، وتتميز بانخفاض درجة انصهارها مقارنةً بجزيئات الفضة الأكبر حجمًا التي يبلغ حجمها ميكرومترًا. [ 123 ] كما تُستخدم أيضًا في التطبيقات المضادة للميكروبات، على الرغم من الإبلاغ عن مقاومة البكتيريا لجزيئات الفضة النانوية. [ 115 ]

متفرقات

صينية من الحلويات من جنوب آسيا ، بعضها مغطى بورق فضي لامع.

يُستخدم معدن الفضة الخالص كملون غذائي تحت الرقم E174. في الاتحاد الأوروبي ، يُصرّح باستخدام E174 في أغراض تزيينية محدودة، تشمل التغليف الخارجي للحلويات، وتزيين الشوكولاتة، والاستخدام في المشروبات الكحولية. [ 124 ] في عام 2025، أفادت الهيئة الأوروبية لسلامة الأغذية بأن البيانات المتاحة غير كافية للتوصل إلى استنتاج بشأن سلامة الفضة كمادة مضافة غذائية E174. [ 125 ] تتضمن بعض الأطباق الهندية والباكستانية التقليدية رقائق فضية مزخرفة تُعرف باسم "فارك" ، [ 126 ] وفي ثقافات أخرى، تُستخدم حبيبات الفضة لتزيين الكعك والبسكويت وغيرها من الحلويات. [ 127 ]

تحتوي العدسات الفوتوكرومية على هاليدات الفضة، بحيث يُحرر ضوء الأشعة فوق البنفسجية في ضوء النهار الطبيعي الفضة المعدنية، مما يُؤدي إلى تغميق العدسات. وتتشكل هاليدات الفضة من جديد عند شدة إضاءة أقل. تُستخدم أغشية كلوريد الفضة عديمة اللون في أجهزة الكشف عن الإشعاع . تُستخدم مناخل الزيوليت التي تحتوي على أيونات الفضة (Ag +) لتحلية مياه البحر أثناء عمليات الإنقاذ، حيث تستخدم أيونات الفضة لترسيب الكلوريد على شكل كلوريد الفضة. كما تُستخدم الفضة لخصائصها المضادة للبكتيريا في تعقيم المياه، ولكن استخدام هذه التقنية محدود بسبب قيود استهلاك الفضة. وبالمثل، تُستخدم الفضة الغروية لتطهير حمامات السباحة المغلقة؛ ورغم أنها تتميز بعدم انبعاث رائحة مثل معالجات هيبوكلوريت الصوديوم ، إلا أن الفضة الغروية ليست فعالة بما يكفي لحمامات السباحة المفتوحة الأكثر تلوثًا. تُستخدم بلورات صغيرة من يوديد الفضة في تلقيح السحب لإحداث المطر. [ 114 ]

أقرت الهيئة التشريعية لولاية تكساس الفضة كمعدن ثمين رسمي لولاية تكساس في عام 2007. [ 128 ]

احتياطات

تتميز مركبات الفضة بانخفاض سميتها مقارنةً بمعظم المعادن الثقيلة الأخرى ، إذ يمتصها الجسم البشري بشكل ضعيف عند تناولها، وما يمتص منها يتحول بسرعة إلى مركبات فضة غير قابلة للذوبان أو يرتبط بالميثالوثيونين . يُعد فلوريد الفضة ونترات الفضة مواد كاوية، وقد تُسبب تلفًا في الأنسجة، مما يؤدي إلى التهاب المعدة والأمعاء ، والإسهال ، وانخفاض ضغط الدم ، والتشنجات، والشلل، أو توقف التنفس . لوحظ أن الحيوانات التي تُعطى جرعات متكررة من أملاح الفضة تُصاب بفقر الدم ، وبطء النمو، ونخر الكبد، والتنكس الدهني للكبد والكليتين؛ كما لوحظ أن الفئران التي زُرعت فيها رقائق فضية أو حُقنت بالفضة الغروية تُصاب بأورام موضعية. تُسبب الفضة الغروية المُعطاة عن طريق الحقن تسممًا حادًا بالفضة. [ 130 ] بعض الأنواع المنقولة بالماء حساسة بشكل خاص لأملاح الفضة وأملاح المعادن النفيسة الأخرى؛ وفي معظم الحالات، لا تُشكل الفضة خطرًا بيئيًا جسيمًا. [ 130 ]

عند تناول جرعات كبيرة، يمكن امتصاص الفضة ومركباتها في الدورة الدموية ، فتترسب في أنسجة الجسم المختلفة، مما يؤدي إلى الإصابة بالتصبغ الفضي (أرجيريا) ، الذي ينتج عنه تصبغ أزرق رمادي للجلد والعينين والأغشية المخاطية . يُعدّ التصبغ الفضي حالة نادرة، ولا يُسبب، على حد علمنا، أي ضرر آخر لصحة الإنسان، على الرغم من أنه يُشوّه المظهر وعادةً ما يكون دائمًا. في بعض الأحيان، يُشخّص التصبغ الفضي الخفيف خطأً على أنه زرقة ، وهي عبارة عن لون أزرق على الجلد ناتج عن نقص الأكسجين. [ 130 ] [ 15 ]

تُستخدم المنتجات المحتوية على الفضة في تطبيقات طبية مُنظَّمة، بما في ذلك بعض ضمادات الجروح وطلاءات الأجهزة الطبية، إلا أن منتجات الفضة الغروية المُسوَّقة لعلاج الأمراض لا تدعمها أدلة سريرية. في الولايات المتحدة، قررت إدارة الغذاء والدواء الأمريكية أن الأدوية التي تُباع دون وصفة طبية والتي تحتوي على مكونات الفضة الغروية أو أملاح الفضة لا تُعتبر آمنة وفعالة بشكل عام لعلاج الأمراض أو الوقاية منها. [ 131 ] ويذكر المركز الوطني للصحة التكميلية والتكاملية أن الأدلة التي تدعم الادعاءات الصحية المتعلقة بالفضة الغروية غير كافية، وأنها قد تُسبب آثارًا جانبية خطيرة، بما في ذلك التصبغ الفضي الدائم في أغلب الأحيان . [ 132 ]

يُعدّ الفضة المعدنية، كالنحاس، عاملًا مضادًا للبكتيريا، وقد عرفه القدماء، ودرسه كارل ناغلي علميًا لأول مرة وأطلق عليه اسم " التأثير قليل الديناميكية" . تُلحق أيونات الفضة الضرر بعمليات الأيض في البكتيريا حتى عند تركيزات منخفضة جدًا تتراوح بين 0.01 و0.1 ملليغرام لكل لتر؛ وللفضة المعدنية تأثير مشابه نتيجة لتكوّن أكسيد الفضة. ويختفي هذا التأثير في وجود الكبريت نظرًا لقلة ذوبان كبريتيد الفضة. [ 130 ] 

بعض مركبات الفضة شديدة الانفجار، مثل مركبات النيتروجين مثل أزيد الفضة، وأميد الفضة ، وفولمينات الفضة، بالإضافة إلى أسيتيليد الفضة ، وأكسالات الفضة ، وأكسيد الفضة الثنائي. ويمكن أن تنفجر هذه المركبات عند تسخينها، أو تعرضها للقوة، أو تجفيفها، أو إضاءتها، أو حتى تلقائيًا في بعض الأحيان. ولتجنب تكوّن هذه المركبات، يجب إبعاد الأمونيا والأسيتيلين عن معدات الفضة. كما أن أملاح الفضة التي تحتوي على أحماض مؤكسدة قوية، مثل كلورات الفضة ونترات الفضة، قد تنفجر عند ملامستها لمواد قابلة للأكسدة بسهولة، مثل المركبات العضوية والكبريت والسخام. [ 130 ]

انظر أيضاً

ملحوظات

  1. ↑ قارن بين اليونانية القديمة ἄργυρος ( árguros )، أرجات الأيرلندية القديمة والسنسكريتية रयत ( راجاتا ). [ 62 ]

مراجع

الاقتباسات

  1. ↑ "الأوزان الذرية القياسية: الفضة" . CIAAW . 1985.
  2. ↑ بروهاسكا، توماس؛ إيرجيهير، جوهانا؛ بينيفيلد، جاكلين؛ بوهلكه، جون ك.؛ تشيسون، ليزلي أ.؛ كوبلين، تايلر ب.؛ دينغ، تيبينغ؛ دان، فيليب جيه إتش؛ غرونينغ، مانفريد؛ هولدن، نورمان إي.؛ ماير، هارو إيه جيه (4 مايو 2022). "الأوزان الذرية القياسية للعناصر 2021 (تقرير فني من الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية)" . الكيمياء البحتة والتطبيقية . doi : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN 1365-3075 . 
  3. 1 2 3 أربلاستر، جون دبليو. (2018). القيم المختارة للخواص البلورية للعناصر . ماتيريالز بارك، أوهايو: الجمعية الأمريكية للمعادن الدولية. ISBN 978-1-62708-155-9.
  4. لوحظ وجود أيونات Ag(−2) على شكل أنيونات ثنائية وأحادية في Ca5Ag3 ( التركيب (Ca2+ ) 5 ( Ag–Ag) 4− Ag2 − ⋅4e− ) ؛ انظر Changhoon Lee؛ Myung- Hwan Whangbo؛ Jürgen Köhler (2010). "تحليل البنى الإلكترونية والروابط الكيميائية للمركبات الغنية بالمعادن. 2. وجود أنيونات ثنائية (T–T) 4– وأنيونات T2– المعزولة في المركبات القطبية بين الفلزية من نوع Cr5B3 ، AE5T3 (حيث AE = Ca، Sr ؛ وT = Au، Ag، Hg، Cd ، Zn)". مجلة الكيمياء غير العضوية والعامة . 636 (1): 36-40 . دوى : 10.1002/zaac.200900421 .
  5. ↑ لوحظ وجود أيون الفضة (Ag−) في محاليل الأمونيا المعدنية: انظر Tran , NE; Lagowski, JJ (2001). "محاليل الأمونيا المعدنية: محاليل تحتوي على أيونات الأرجنتيد". الكيمياء غير العضوية . 40 (5): 1067–68 . doi : 10.1021/ic000333x .
  6. لوحظ وجود Ag(0) في معقدات الكربونيل في مصفوفات درجات الحرارة المنخفضة: انظر McIntosh , D.; Ozin, GA (1976). "التخليق باستخدام أبخرة المعادن. كربونيلات الفضة. أطياف الأشعة تحت الحمراء، والأشعة فوق البنفسجية المرئية، ورنين الدوران الإلكتروني، وبنية وروابط ثلاثي كربونيل الفضة، وثنائي كربونيل الفضة، وأحادي كربونيل الفضة، وسداسي كربونيل الفضة". مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية 98 (11): 3167-3175 . Bibcode : 1976JAChS..98.3167M . doi : 10.1021/ja00427a018 .
  7. 1 2 غرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. ص 28. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN   978-0-08-037941-8.
  8. ↑ ليد، د. ر.، محرر. (2005). "الحساسية المغناطيسية للعناصر والمركبات غير العضوية". دليل سي آر سي للكيمياء والفيزياء (ملف PDF) (الطبعة 86 ). بوكا راتون (فلوريدا): مطبعة سي آر سي. رقم ISBN  0-8493-0486-5.
  9. ↑ ويست، روبرت (1984). سي آر سي، دليل الكيمياء والفيزياء . بوكا راتون، فلوريدا: دار نشر شركة المطاط الكيميائي. ص. E110. ISBN  0-8493-0464-4.
  10. ↑ كونديڤ، إف جي؛ وانغ، إم؛ هوانغ، دبليو جي؛ نعيمي، إس؛ أودي، جي. (2021). "تقييم NUBASE2020 للخواص النووية" (ملف PDF) . الفيزياء الصينية ج . 45 (3) 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  11. ↑ بول، تشارلز ب. الابن (2004). "الفضة". القاموس الموسوعي لفيزياء المادة المكثفة . دار النشر الأكاديمية. ص 1215. ISBN  978-0-08-054523-3.
  12. 1 2 3 4 5 6 هارتينغ، آن م. (فبراير 2026). "الفضة" (ملف PDF) . ملخصات السلع المعدنية 2026. هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية . تم الاطلاع عليه في 1 يوليو 2026 .
  13. ↑ "الفضة" . الجدول الدوري . الجمعية الملكية للكيمياء . تم الاطلاع عليه في 1 يوليو 2026 .
  14. ↑ ماسودا، هيديكي (2016). "المجهر الإلكتروني النافذ المدمج - الملاحظة الموضعية لعملية التكوين وقياس الخصائص الفيزيائية للأسلاك المعدنية أحادية الحجم الذري". في: جانيك، ميلوس؛ كرال، روبرت (محرران). المجهر الإلكتروني الحديث في العلوم الفيزيائية وعلوم الحياة . InTech. doi : 10.5772/62288 . ISBN 978-953-51-2252-4. S2CID 58893669 . 
  15. 1 2 3 4 5 6 هاموند، سي آر (2004). العناصر، في كتيب الكيمياء والفيزياء (الطبعة 81 ). مطبعة سي آر سي. رقم ISBN  978-0-8493-0485-9.
  16. 1 2 3 4 غرينوود وإيرنشو، ص 1177
  17. 1 2 غرينوود وإيرنشو، ص 1178
  18. ↑ جورج ل. تريج؛ إدموند هـ. إيمرجوت (1992). موسوعة الفيزياء التطبيقية . المجلد 4: من الاحتراق إلى المغناطيسية المعاكسة. دار نشر VCH. الصفحات 267-272 . ISBN   978-3-527-28126-8تم الاطلاع عليه بتاريخ 2 مايو 2011 .
  19. ↑ أوستن، أليكس (2007). حرفة صياغة الفضة: تقنيات، مشاريع، إلهام . شركة ستيرلينغ للنشر، ص 43. ISBN  978-1-60059-131-0.
  20. ↑ إدواردز، إتش دبليو؛ بيترسن، آر بي (1936). "انعكاسية أغشية الفضة المتبخرة". مجلة Physical Review . 50 (9): 871. Bibcode : 1936PhRv...50..871E . doi : 10.1103/PhysRev.50.871 .
  21. ↑ "الفضة مقابل الألومنيوم" . مرصد جيميني . تم الاطلاع عليه في 1 أغسطس 2014 .
  22. ↑ راسل، آلان م.؛ لي، كوك لونغ (2005). علاقات التركيب والخواص في المعادن غير الحديدية . نيويورك: جون وايلي وأولاده. ص 302. doi : 10.1002/0471708542 . ISBN  978-0-471-64952-6.
  23. ↑ نيكولز، كينيث د. (1987). الطريق إلى ترينيتي . مورو، نيويورك: مورو. ص 42. ISBN  978-0-688-06910-0.
  24. ↑ يونغ، هوارد (11 سبتمبر 2002). "إيستمان في أوك ريدج خلال الحرب العالمية الثانية" . مؤرشف من الأصل في 8 فبراير 2012.
  25. ↑ عُمان، ح. (1992). "لم يُخترع هنا؟ راجع تاريخك". مجلة أنظمة الفضاء والإلكترونيات التابعة لمعهد مهندسي الكهرباء والإلكترونيات . 7 (1): 51-53 . رمز Bibcode : 1992IAESM...7a..51O . doi : 10.1109/62.127132 . S2CID 22674885 . 
  26. 1 2 3 4 "الأوزان الذرية للعناصر 2007 (الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية)" . مؤرشف من الأصل في 6 سبتمبر 2017. تم الاطلاع عليه في 11 نوفمبر 2009 .
  27. ↑ "الأوزان الذرية والتركيبات النظائرية لجميع العناصر (المعهد الوطني للمعايير والتكنولوجيا)" . تم الاطلاع عليه بتاريخ 11 نوفمبر 2009 .
  28. ↑ كاميرون، أ.ج.و. (1973). "وفرة العناصر في النظام الشمسي" (ملف PDF) . مراجعات علوم الفضاء . 15 (1): 121-146 . Bibcode : 1973SSRv...15..121C . doi : 10.1007/BF00172440 . S2CID 120201972 . 
  29. 1 2 أودي، جورج؛ بيرسيلون، أوليفييه؛ بلاشوت، جان؛ Wapstra، Aaldert Hendrik (2003)، “تقييم N UBASE للخصائص النووية والاضمحلال” ، الفيزياء النووية أ ، 729 : 3– 128، بيب كود : 2003NuPhA.729....3A ، دوى : 10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001
  30. ↑ "الأوزان الذرية والتركيبات النظائرية للفضة (المعهد الوطني للمعايير والتكنولوجيا)" . تم الاطلاع عليه بتاريخ 11 نوفمبر 2009 .
  31. ↑ كيلي، ويليام ر.؛ واسربورغ، جي جي (1978). "دليل على وجود 107Pd في النظام الشمسي المبكر" (ملف PDF) . رسائل البحوث الجيوفيزيائية . 5 (12): 1079-1082 . Bibcode : 1978GeoRL...5.1079K . doi : 10.1029/GL005i012p01079 .
  32. ↑ راسل، سارة س .؛ غونيل، ماثيو؛ هاتشيسون، روبرت (2001). "أصل النويدات المشعة قصيرة العمر". المعاملات الفلسفية للجمعية الملكية أ . 359 (1787): 1991-2004 . Bibcode : 2001RSPTA.359.1991R . doi : 10.1098/rsta.2001.0893 . JSTOR 3066270. S2CID 120355895 .  
  33. 1 2 غرينوود وإيرنشو، ص 1179
  34. 1 2 3 4 5 غرينوود وإيرنشو، ص 1180
  35. ↑ غرينوود وإيرنشو، ص 1176
  36. ↑ ليدين، ر. أ. 1996، دليل المواد غير العضوية ، دار بيجل هاوس، نيويورك، رقم ISBN 1-56700-065-7ص 5
  37. ^ Goodwin F، Guruswamy S، Kainer KU، Kammer C، Knabl W، Koethe A، Leichtfreid G، Schlamp G، Stickler R & Warlimont H 2005، 'المعادن النبيلة وسبائك المعادن النبيلة'، في دليل سبرينغر للمواد وبيانات المواد المكثفة، W Martienssen & H Warlimont (eds)، Springer، Berlin، pp. 329-406، ردمك 3-540-44376-2ص 341
  38. ↑ "المصنوعات الفضية" في التآكل - القطع الأثرية . مركز موارد NACE
  39. ↑ بييلخاجن، هانز آي. (1995). مواد تسجيل هاليد الفضة: للهولوغرافيا ومعالجتها . سبرينغر. ص 156-166 . ISBN  978-3-540-58619-7.
  40. ↑ ريدل، سيباستيان؛ كاوب، مارتن (2009). "أعلى حالات الأكسدة لعناصر الفلزات الانتقالية". مراجعات كيمياء التناسق . 253 ( 5-6 ): 606-24 . doi : 10.1016/j.ccr.2008.07.014 .
  41. 1 2 غرينوود وإيرنشو، ص 1188
  42. ↑ غرينوود وإيرنشو، ص 903
  43. 1 2 3 غرينوود وإيرنشو، الصفحات 1181-1182
  44. 1 2 3 4 5 غرينوود وإيرنشو، الصفحات 1183-1185
  45. 1 2 غرينوود وإيرنشو، الصفحات 1185-1187
  46. ↑ أبري، فرديناندو (2019). "الذهب والفضة: كمال المعادن في الخيمياء في العصور الوسطى وبداية العصر الحديث" . سابستانتيا : 39-44 . doi : 10.13128/Substantia-603 . تاريخ الاسترجاع: 8 أبريل 2022 .
  47. ↑ "تعريف المادة الكاوية القمرية" . dictionary.die.net . مؤرشف من الأصل في 31 يناير 2012.
  48. ↑ كوب، أ.س.؛ باخ، ر.د. (1973). "ترانس-سيكلوأوكتين" . التخليق العضويالمجلدات المجمعة ، المجلد 5، صفحة 315  .
  49. 1 2 ماكلوسكي سي إم؛ كولمان جي إتش (1955). "بيتا-دي-جلوكوز-2،3،4،6-رباعي الأسيتات" . التخليق العضويالمجلدات المجمعة ، المجلد 3، صفحة 434  .
  50. ↑ برومبي وآخرون
  51. ^ ماير ، رودولف. كولر، جوزيف وهومبورغ، أكسل (2007). المتفجرات . وايلي-VCH. ص. 284 . رقم ISBN  978-3-527-31656-4.
  52. ↑ غرينوود وإيرنشو، ص 1189
  53. ↑ غرينوود وإيرنشو، الصفحات 1195-1196
  54. ↑ غرينوود وإيرنشو، الصفحات 1199-200
  55. ↑ ميلر، دبليو تي؛ بورنارد، آر جيه (1968). "مركبات بيرفلورو ألكيل الفضة". مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية 90 (26): 7367-68 . Bibcode : 1968JAChS..90.7367M . doi : 10.1021/ja01028a047 .
  56. ↑ هوليداي، أ.؛ بندلبيري، ر. إي. (1967). "مركبات فينيل الرصاص 1. انشطار مجموعات الفينيل من رباعي فينيل الرصاص". مجلة الكيمياء العضوية المعدنية 7 (2): 281-284 . doi : 10.1016/S0022-328X(00)91078-7 .
  57. ↑ وانغ، هاريسون إم جيه؛ لين، إيفان جيه بي (1998). "تخليق سهل لمركبات الفضة (I) - الكاربين. عوامل نقل الكاربين المفيدة". الكيمياء العضوية المعدنية . 17 (5): 972-75 . Bibcode : 1998Orgme..17..972W . doi : 10.1021/om9709704 .
  58. 1 2 برومبي وآخرون، الصفحات 54-61
  59. ↑ Kroonen 2013 ، ص 436.
  60. 1 2 مالوري وآدامز 2006 ، ص 241-242.
  61. ↑ بوتكان وكوسمان 2001 ، ص. 9.
  62. ↑ دي فان 2008 ، ص 54.
  63. ↑ أسابيع، ص 4
  64. 1 2 3 غرينوود وإيرنشو، الصفحات 1173-1174
  65. ↑ ريدون، آرثر سي. (2011). علم المعادن لغير المتخصصين في علم المعادن . الجمعية الأمريكية للمعادن الدولية. الصفحات 73-84 . ISBN  978-1-61503-821-3.
  66. 1 2 3 4 5 أسابيع، الصفحات 14-19
  67. 1 2 3 4 5 6 7 8 برومبي وآخرون، الصفحات 16-19
  68. ^ ميليس، ماريا جراتسيا (2014). “الفضة في العصر الحجري الحديث والعصر الحجري الحديث سردينيا”. في ميلر، ه.؛ ريش، ر. بيرنيكا، إي. (محرران). Metalle der Macht – Frühes Gold und Silber [ معادن القوة – الذهب والفضة المبكرين ] . Landesamt für Denkmalpflege und Archäologie Sachsen-Anhalt. رقم ISBN 978-3-944507-05-7.
  69. 1 2 إمسلي، جون (2011). لبنات بناء الطبيعة: دليل من الألف إلى الياء للعناصر . مطبعة جامعة أكسفورد. ص 492-498 . ISBN  978-0-19-960563-7.
  70. ↑ باترسون، سي سي (1972). " مخزونات الفضة وخسائرها في العصور القديمة والوسطى". مجلة التاريخ الاقتصادي . 25 (2): 205-235 (216، الجدول 2، 228، الجدول 6). doi : 10.1111/j.1468-0289.1972.tb02173.x
  71. ↑ دي كالاتي، فرانسوا (2005). "الاقتصاد اليوناني الروماني على المدى البعيد جدًا: الرصاص والنحاس وحطام السفن". مجلة علم الآثار الرومانية . 18 : 361-372 [365 وما بعدها]. doi : 10.1017/s104775940000742x . S2CID 232346123 . 
  72. ↑ شولتز، كارول أ.؛ ستانيش، تشارلز؛ سكوت، ديفيد أ.؛ ريهرن، ثيلو؛ كوهنر، سكوت؛ فيذرز، جيمس ك. (2009). "دليل مباشر على 1900 عام من إنتاج الفضة محليًا في حوض بحيرة تيتيكاكا بجنوب بيرو" . وقائع الأكاديمية الوطنية للعلوم في الولايات المتحدة الأمريكية . 106 (41): 17280-83 . Bibcode : 2009PNAS..10617280S . doi : 10.1073/pnas.0907733106 . PMC 2754926. PMID 19805127 .  
  73. ↑ فرانك، أندريه غوندر (1998). إعادة التوجيه: الاقتصاد العالمي في العصر الآسيوي . بيركلي: مطبعة جامعة كاليفورنيا. ص 131. ISBN  0-520-21474-9.
  74. ↑ فون غلان، ريتشارد (1996). "أسطورة وحقيقة الأزمة النقدية الصينية في القرن السابع عشر". مجلة التاريخ الاقتصادي . 56 (2): 429-454 . doi : 10.1017/S0022050700016508 . JSTOR 2123972. S2CID 154126073 .  
  75. ↑ فلين، دينيس أو.؛ ​​جيرالدز، أرتورو (1995). "مولود بملعقة فضية"( PDF) . مجلة التاريخ العالمي . 2 : 210. JSTOR 20078638 . 
  76. ↑ فونتينروز، جوزيف (1974). "العمل والعدالة وعصور هسيود الخمسة". فقه اللغة الكلاسيكية . 69 (1): 1-16 . doi : 10.1086/366027 . JSTOR 268960. S2CID 161808359 .  
  77. ↑ جاكسون، روبرت (1995). السحر والشعوذة . ديفايزس، دار كوينتيت للنشر. ص 25. ISBN  978-1-85348-888-7.
  78. ↑ ستوكوفا، ستيفانا. "ديلو هايدوتين" . Bulgarska narodna поезия и проза в седем тоma (باللغة البلغارية). المجلد. ت. ثالثا. هايدوشكي والقصائد التاريخية. فارنا: ЕИ "LiterNet". رقم ISBN  978-954-304-232-6.
  79. 1 2 سانت كلير، كاسيا (2016). الحياة السرية للألوان . لندن: جون موراي. ص 49. ISBN  978-1-4736-3081-9. OCLC 936144129 . 
  80. ↑ بروكس، فريدريك ب. الابن (1987). "لا حل سحري - الجوهر والصدفة في هندسة البرمجيات" (ملف PDF) . مجلة الكمبيوتر . 20 (4): 10-19 . Bibcode : 1987Compr..20d..10B . CiteSeerX 10.1.1.117.315 . doi : 10.1109/MC.1987.1663532 . S2CID 372277 .  
  81. ↑ متى 26:15
  82. ^ شوفالييه، جان؛ غيربرانت، آلان (2009). قاموس Simboluri. ميتوري، ملزمة، أوبيسيوري، جيستوري، فورمي، فيجوري، كولوري، نومير [ قاموس الرموز. الأساطير، الأحلام، العادات، الإيماءات، الأشكال، الأشكال، الألوان، الأرقام ] (باللغة الرومانية). بوليروم. 105. ردمك 978-973-46-1286-4.
  83. 1 2 غرينوود وإيرنشو، الصفحات 1174-1167
  84. ↑ برومبي وآخرون، الصفحات 21-22
  85. ↑ كاسيانيدو، ف. (2003). "الاستخلاص المبكر للفضة من خامات متعددة المعادن المعقدة"، الصفحات 198-206 في كرادوك، بي تي ولانغ، جيه (محرران) التعدين وإنتاج المعادن عبر العصور . لندن، مطبعة المتحف البريطاني.
  86. ↑ كرادوك، بي تي (1995). التعدين والإنتاج المعدني المبكر . إدنبرة: مطبعة جامعة إدنبرة. ص 223. ISBN 1560985356
  87. ↑ بايلي، ج.، كروسلي، د.، وبونتينغ، م. (محررون). (2008). [ https://www.researchgate.net/publication/271133104_Metals_and_Metalworking_A_Research_Framework_for_Archaeometallurgy المعادن وتشكيل المعادن. إطار بحثي لعلم المعادن الأثري . جمعية علم المعادن التاريخي. ص 6. ISBN 978-0-9560225-0-9
  88. ^ Pernicka، E.، Rehren، Th.، Schmitt-Strecker، S. (1998). “إنتاج الفضة في أوروك المتأخر عن طريق التقبيل في حبوبة كبيرة، سوريا” ، الصفحات من 123 إلى 34 في ميتالورجيكا أنتيكوا ، متحف دويتشس بيرجباو.
  89. 1 2 باريادا، خوسيه ل.؛ تابين، آلان د.؛ إيفانز، إي. هيويل؛ أختيربيرغ، إريك ب. (2007). "قياسات الفضة المذابة في مياه البحر". مجلة TrAC للاتجاهات في الكيمياء التحليلية . 26 (8): 809-817 . doi : 10.1016/j.trac.2007.06.004 .
  90. ↑ فيشر، ليزا؛ سميث، جيفري؛ هان، ستيفان؛ برولاند، كينيث و. (2018). "تحليل آثار الفضة والبلاتين في مياه البحر باستخدام مطياف الكتلة بالبلازما المقترنة حثيًا (ICP-SFMS) بعد فصل المصفوفة خارج الخط والتركيز المسبق" . الكيمياء البحرية . 199 : 44-52 . Bibcode : 2018MarCh.199...44F . doi : 10.1016/j.marchem.2018.01.006 .
  91. 1 2 ندونغو، ك.؛ توماس، م.أ.؛ فليغال، أ.ر. (2001). "الفضة في غرب المحيط الأطلسي الاستوائي وجنوب المحيط الأطلسي". أبحاث أعماق البحار، الجزء الثاني: دراسات موضوعية في علم المحيطات . 48 (13): 2933-2945 . Bibcode : 2001DSRII..48.2933N . doi : 10.1016/S0967-0645(01)00025-X .
  92. 1 2 تشانغ، يان؛ أماكاوا، هيروشي؛ نوزاكي، يوشيوكي (2001). "ملامح المحيطات للفضة المذابة: قياسات دقيقة في أحواض غرب شمال المحيط الهادئ، وبحر أوخوتسك، وبحر اليابان". الكيمياء البحرية . 75 ( 1-2 ): 151-163 . Bibcode : 2001MarCh..75..151Z . doi : 10.1016/S0304-4203(01)00035-4 .
  93. ↑ فليغال، أ.ر.؛ سانودو-ويلهلمي، س.أ.؛ سيلفو، ج.م. (1995). "الفضة في شرق المحيط الأطلسي". الكيمياء البحرية . 49 (4): 315-320 . Bibcode : 1995MarCh..49..315F . doi : 10.1016/0304-4203(95)00021-I .
  94. ↑ رانفيل، مارا أ.؛ فليغال، أ. راسل (2005). "الفضة في شمال المحيط الهادئ" . الكيمياء الجيولوجية، الجيوفيزياء، الجيولوجيا النظامية . 6 (3) 2004GC000770: غير متوفر. رمز Bibcode : 2005GGG.....6.3M01R . doi : 10.1029/2004GC000770 .
  95. ↑ رات، هانز توني (1999). "التراكم الحيوي وسمية مركبات الفضة: مراجعة" . علم السموم البيئية والكيمياء . 18 (1): 89-108 . Bibcode : 1999EnvTC..18...89R . doi : 10.1002/etc.5620180112 . S2CID 129765758 . 
  96. ^ لاكاف، خوسيه ماريا. فيكاريو-باريس، أوناي؛ بلباو، إيدر؛ جيليلاند، دوغلاس. مورا، فرانشيسكو؛ ديني، لوسيانا؛ كاجارافيل، ميرين ب.؛ أوربيا ، أمايا (2018). "التعرض المنقول بالماء لسمك الزرد البالغ لجسيمات الفضة النانوية والفضة الأيونية يؤدي إلى تراكم الفضة التفاضلي وتأثيراته على المستويات الخلوية والجزيئية". علم البيئة الشاملة . 642 : 1209– 1220. بيب كود : 2018ScTEn.642.1209L . دوى : 10.1016/j.scitotenv.2018.06.128 . بميد 30045502 . S2CID 51719111 .  
  97. ↑ كالابريس، أ.؛ ثوربيرغ، ف.ب.؛ غولد، إ. (1977). "آثار الكادميوم والزئبق والفضة على الحيوانات البحرية" . مجلة مراجعة مصايد الأسماك البحرية . 39 (4): 5-11 . مؤرشف من الأصل في 26 يناير 2021.
  98. ↑ تشين، مينغ-هسين؛ تشوانغ، مينغ-فينغ؛ تشو، ليان-سيانغ؛ ليو، جان-يي؛ شيه، تشيه-تشيه؛ تشين، تشي-يونغ (2017). "تركيزات الأنسجة لأربعة أنواع من الحيتان المسننة التايوانية تشير إلى تلوث الفضة والكادميوم في غرب المحيط الهادئ". نشرة التلوث البحري . 124 (2): 993-1000 . Bibcode : 2017MarPB.124..993C . doi : 10.1016/j.marpolbul.2017.03.028 . PMID 28442199 . 
  99. ١ ٢ "أصول العملات المعدنية" . britishmuseum.org. مؤرشف من الأصل في ٢ مايو ٢٠١٩. تم الاطلاع عليه في ٢١ سبتمبر ٢٠١٥ .
  100. ↑ "تترادراخما" . قاموس ميريام-ويبستر . تم الاطلاع عليه بتاريخ 20 يناير 2008 .
  101. ↑ كروفورد، مايكل هـ. (1974). العملات الرومانية الجمهورية، مطبعة جامعة كامبريدج، مجلدان. ​​ISBN 0-521-07492-4
  102. ↑ قاموس أكسفورد الإنجليزي ، الطبعة الأولى، مادة "dirhem" (مؤرشف في 9 فبراير 2020 على موقع Wayback Machine)
  103. ↑ موقع etymonline.com (20 سبتمبر 2008). "أصل كلمة روبية" . تم الاطلاع عليه بتاريخ 20 سبتمبر 2008 .
  104. ↑ أوزبورن، توماس ج. (2012). باسيفيك إلدورادو: تاريخ كاليفورنيا الكبرى . جون وايلي وأولاده. ص 31. ISBN  978-1-118-29217-4.
  105. 1 2 برومبي وآخرون، الصفحات 63-65
  106. ↑ "قائمة رموز العملات والصناديق الحالية - عملة ISO" . SNV . تم الاطلاع عليها بتاريخ 29 مارس 2020 .
  107. ↑ "سعر الفضة في بورصة لندن للمعادن الثمينة" . بورصة لندن للمعادن الثمينة . تم الاطلاع عليه بتاريخ 29 مارس 2020 .
  108. ↑ لاتكا، مارسين. "تابوت فضي للقديس ستانيسلاوس" . artinpl . تم الاطلاع عليه بتاريخ 3 أغسطس 2019 .
  109. 1 2 برومبي وآخرون، الصفحات 65-67
  110. 1 2 برومبي وآخرون، الصفحات 67-71
  111. ↑ بيتي، م.؛ تايلور، ج. (2011). "القسطرة البولية المصنوعة من سبيكة الفضة مقابل القسطرة البولية غير المطلية: مراجعة منهجية للأدبيات". مجلة التمريض السريري . 20 ( 15-16 ): 2098-108 . doi : 10.1111/j.1365-2702.2010.03561.x . PMID 21418360 . 
  112. ↑ بوعادما، ل.؛ وولف، م.؛ لوسيت، ج. س. (أغسطس 2012). "الالتهاب الرئوي المرتبط بجهاز التنفس الصناعي والوقاية منه". الرأي الحالي في الأمراض المعدية . 25 (4): 395-404 . doi : 10.1097/QCO.0b013e328355a835 . PMID 22744316. S2CID 41051853 .  
  113. ↑ مايلارد، جان إيف؛ هارتمان، فيليب (2012). "الفضة كمضاد للميكروبات: حقائق وثغرات معرفية". مراجعات نقدية في علم الأحياء الدقيقة . 39 (4 ) : 373-383 . doi : 10.3109/1040841X.2012.713323 . PMID 22928774. S2CID 27527124 .  
  114. 1 2 برومبي وآخرون، الصفحات 83-84
  115. 1 2 باناتشيك، أليس؛ كفيتك، ليبور؛ سميكالوفا، مونيكا؛ فيشيروفا، ريناتا؛ كولار، ميلانو؛ روديروفا، ماجدالينا؛ ديكا، فيليب؛ سيبيلا، ماريك؛ بروسيك، روبرت؛ تومانيك، أوندريج؛ زبوريل ، راديك (يناير 2018). "المقاومة البكتيرية لجزيئات الفضة النانوية وكيفية التغلب عليها". تكنولوجيا النانو الطبيعة . 13 (1): 65– 71. بيب كود : 2018NatNa..13...65P . دوى : 10.1038/s41565-017-0013-y . بميد 29203912 . S2CID 26783560 .  
  116. ↑ روزنبلات، أ.؛ ستامفورد، تي سي إم؛ نيدرمان، ر. (2009). "فلوريد ثنائي أمين الفضة: "رصاصة فلوريد الفضة" لعلاج التسوس"مجلة أبحاث طب الأسنان . 88 ( 2 ): 116-25 . doi : 10.1177/0022034508329406 . PMID 19278981. S2CID 30730306 .  
  117. ↑ نيكيتين، بافيل ف.؛ لام، ساندر وراو، كي في إس (2005). "هوائيات علامات RFID منخفضة التكلفة باستخدام حبر فضي" (ملف PDF) . ندوة IEEE الدولية للهوائيات وانتشار الموجات لعام 2005. المجلد 2ب. ص 353. doi : 10.1109/APS.2005.1552015 . ISBN   978-0-7803-8883-3. S2CID 695256 . مؤرشف من الأصل (PDF) في 21 مارس 2016. 
  118. ↑ برومبي وآخرون، الصفحات 71-78
  119. ↑ برومبي وآخرون، الصفحات 78-81
  120. 1 2 برومبي وآخرون، الصفحات 81-82
  121. ↑ "عملية تحميض ورق الفضة الجيلاتينية" . من الداجيروتايب إلى الرقمية . مجموعة نيو أورليانز التاريخية . تم الاطلاع عليه في 1 يوليو 2026 .
  122. ↑ برومبي وآخرون، ص 82
  123. ^ تشانغ ، جونهوي. أحمدي، مزيار؛ فارجاس، جيما؛ بيرينكا، نيكولا؛ ريجويرا، خافيير؛ لانسيروس مينديز، سينينتكسو؛ يانيس، لويس؛ خيمينيز بيكيه (فبراير 2022). "الجسيمات النانوية الفضية للأحبار الموصلة: من التركيب وصياغة الحبر إلى استخدامها في تقنيات الطباعة" . المعادن . 12 (2): 234. دوى : 10.3390/met12020234 . ISSN 2075-4701 . 
  124. ↑ "اللائحة (EC) رقم 1333/2008 بشأن المضافات الغذائية، النسخة الموحدة" . EUR-Lex . تم الاطلاع عليه في 1 يوليو 2026 .
  125. ↑ لجنة الهيئة الأوروبية لسلامة الأغذية المعنية بالمواد المضافة والمنكهات الغذائية (2025). "متابعة إعادة تقييم الفضة (E 174) كمادة مضافة غذائية" . مجلة الهيئة الأوروبية لسلامة الأغذية . 23 (4) e9316. doi : 10.2903/j.efsa.2025.9316 . PMID 40270597 . 
  126. ↑ سارفات، ساريتا (4 أبريل 2005). "الطلاء الفضي" . تيارات الهند . مؤرشف من الأصل في 14 فبراير 2009. تم الاسترجاع في 5 يوليو 2009 .
  127. ↑ ميسلر، آندي (18 ديسمبر 2005). "عاصفة على عربة شاي" . لوس أنجلوس تايمز .
  128. ↑ هاتش، روزي (محررة) (2022). تقويم تكساس 2022-2023 . أوستن، تكساس: جمعية تكساس التاريخية. ص 23. ISBN  978-1-62511-066-4.
  129. ↑ "MSDS – 373249" . سيجما ألدريتش.
  130. 1 2 3 4 5 برومبي وآخرون، الصفحات 88-91
  131. ↑ "المنتجات الدوائية التي تُصرف بدون وصفة طبية والتي تحتوي على مكونات الفضة الغروية أو أملاح الفضة؛ القاعدة النهائية" . السجل الفيدرالي . إدارة الغذاء والدواء. 17 أغسطس 1999. الصفحات 44653-44658 . تم الاطلاع عليه في 1 يوليو 2026 . 
  132. ↑ "الفضة الغروية: ما تحتاج إلى معرفته" . المركز الوطني للصحة التكميلية والتكاملية. أبريل 2023. تم الاطلاع عليه في 1 يوليو 2026 .

فهرس