السيزيوم

الموسوعة الحرة

السيزيوم،  55 سيزيوم
بعض المعادن الذهبية الباهتة، ذات الملمس السائل واللمعان، محكمة الغلق في أمبولة زجاجية
السيزيوم
نطق/ ˈ s iː z i ə m / ​( SEE -zee-əm )
الاسم البديلالسيزيوم (الولايات المتحدة)
مظهرالذهب الباهت
الوزن الذري القياسي A r °(Cs)
  • 132.905 451 96 ± 0.000 000 06 [1]
  • 132.91 ± 0.01  ( مختصر ) [2]
السيزيوم في الجدول الدوري
هيدروجين الهيليوم
الليثيوم البريليوم البورون الكربون نتروجين الأكسجين الفلور نيون
الصوديوم المغنيسيوم الألومنيوم السيليكون الفوسفور الكبريت الكلور الأرجون
البوتاسيوم الكالسيوم سكانديوم التيتانيوم الفاناديوم الكروم المنغنيز حديد الكوبالت النيكل نحاس الزنك الجاليوم الجرمانيوم الزرنيخ السيلينيوم البروم كريبتون
الروبيديوم السترونشيوم الإيتريوم الزركونيوم النيوبيوم الموليبدينوم تكنيشيوم الروثينيوم الروديوم البلاديوم فضي الكادميوم إنديوم القصدير الأنتيمون التيلوريوم اليود زينون
السيزيوم الباريوم اللانثانوم السيريوم براسيوديميوم نيوديميوم بروميثيوم الساماريوم اليوروبيوم الغادولينيوم التربيوم الديسبروسيوم هولميوم الإربيوم الثوليوم الإيتربيوم اللوتيتيوم الهافنيوم التنتالوم التنغستن رينيوم الأوزميوم الإيريديوم البلاتين ذهب الزئبق (عنصر) الثاليوم يقود البزموت البولونيوم استاتين رادون
الفرانسيوم الراديوم الأكتينيوم الثوريوم بروتكتينيوم اليورانيوم النبتونيوم البلوتونيوم الأمريسيوم كوريوم بِركيليوم كاليفورنيوم أينشتاينيوم فيرميوم مندليفيوم نوبليوم اللورنسيوم رذرفورديوم الدبنيوم سيبورجيوم بوريوم هاسيوم مايتنيريوم دارمشتاديوم رونتجينيوم كوبرنيسيوم النيهونيوم فليروفيوم موسكوفيوم ليفرموريوم تينيسي أوجانيسون
ر ب
↑
س س
↓
فر
زينون ← السيزيوم → الباريوم
العدد الذري ( Z )55
مجموعةالمجموعة 1: الهيدروجين والمعادن القلوية
فترةالفترة 6
حاجز  كتلة-s
التوزيع الالكتروني[ Xe ] 6s 1
عدد الالكترونات في كل غلاف2، 8، 18، 18، 8، 1
الخصائص الفيزيائية
المرحلة في  STPصلب
نقطة الانصهار301.7  كلفن (28.5 درجة مئوية، 83.3 درجة فهرنهايت)
نقطة الغليان944 كلفن (671 درجة مئوية، 1240 درجة فهرنهايت)
الكثافة (عند 20 درجة مئوية)1.886 جم/سم 3  [3]
عندما يكون السائل (عند  mp )1.843 جرام/سم 3
نقطة حرجة1938 كلفن، 9.4 ميجا باسكال [4]
حرارة الانصهار2.09  كيلوجول/مول
حرارة التبخير63.9 كيلوجول/مول
السعة الحرارية المولية32.210 جول/(مول·ك)
ضغط البخار
ب  (با) 1 10 100 1 ك 10 كيلو 100 ك
عند  T  (ك) 418 469 534 623 750 940
الخصائص الذرية
حالات الأكسدةمشترك: +1
−1 [5]
السالبية الكهربيةمقياس بولينج: 0.79
طاقات التأين
  • الأول: 375.7 كيلوجول/مول
  • 2: 2234.3 كيلوجول/مول
  • 3: 3400 كيلوجول/مول
نصف القطر الذريتجريبي: 265  م
نصف القطر التساهمي244±11 مساءً
دائرة فان دير فالس343 م
خطوط الألوان في النطاق الطيفي
الخطوط الطيفية للسيزيوم
خصائص أخرى
حدوث طبيعيبدائي
البنية البلوريةمكعب مركز الجسم (bcc) ( cI2 )
ثابت الشبكة
بنية بلورية مكعبية مركزية الجسم للسيزيوم
أ  = 616.2 بيكومتر (عند 20 درجة مئوية) [3]
التمدد الحراري92.6 × 10 −6 /ك (عند 20 درجة مئوية) [3]
الموصلية الحرارية35.9 واط/(م⋅ك)
المقاومة الكهربائية205 نانو أوم⋅متر (عند 20 درجة مئوية)
الطلب المغناطيسيمغناطيسية [6]
معامل يونغ1.7 جيجاباسكال
وحدة الحجم1.6 جيجاباسكال
صلابة موس0.2
صلابة برينيل0.14 ميجا باسكال
رقم CAS7440-46-2
تاريخ
تسميةمن اللاتينية caesius  'رمادي مزرق'، لألوانها الطيفية
اكتشافروبرت بنسن وجوستاف كيرشوف (1860)
العزلة الأولىكارل سيتربيرج (1882)
نظائر السيزيوم
  • ف
  • هـ
النظائر الرئيسية [7] فساد
وفرة نصف العمر ( t 1/2 ) وضع منتج
131 س مُصنِّع 9.7 د ي 131 إكس إي
133 س 100% مستقر
134 س مُصنِّع 2.0648 سنة ي 134 إكس إي
β − 134 با
135 سي يتعقب 1.33 × 10 6  ي β − 135 با
137 س مُصنِّع 30.17 سنة [8] β − 137 با
 الفئة: السيزيوم
  • منظر
  • يتحدث
  • يحرر
| المراجع

السيزيوم ( هجاء الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية ؛ [9] ويُكتب أيضًا السيزيوم في اللغة الإنجليزية الأمريكية ) هو عنصر كيميائي ؛ له الرمز Cs والرقم الذري 55. وهو معدن قلوي ناعم فضي ذهبي اللون ونقطة انصهاره 28.5 درجة مئوية (83.3 درجة فهرنهايت؛ 301.6 كلفن)، مما يجعله واحدًا من خمسة معادن عنصرية فقط تكون سائلة عند درجة حرارة الغرفة أو بالقرب منها . للسيزيوم خصائص فيزيائية وكيميائية مماثلة لتلك الخاصة بالروبيديوم والبوتاسيوم . وهو سريع الاشتعال ويتفاعل مع الماء حتى عند درجة حرارة -116 درجة مئوية (-177 درجة فهرنهايت ). وهو أقل العناصر استقرارًا من حيث السالبية الكهربية ، بقيمة 0.79 على مقياس بولينج . وله نظير مستقر واحد فقط وهو السيزيوم-133 . يُستخرج السيزيوم في الغالب من البولوسيت . السيزيوم 137 ، وهو أحد نواتج الانشطار ، يتم استخراجه من النفايات الناتجة عن المفاعلات النووية . وهو يتمتع بأكبر نصف قطر ذري بين جميع العناصر التي تم قياس أو حساب نصف قطرها، حيث يبلغ حوالي 260 بيكومترًا .

اكتشف الكيميائي الألماني روبرت بنسن والفيزيائي جوستاف كيرشوف السيزيوم في عام 1860 من خلال طريقة التحليل الطيفي باللهب التي تم تطويرها حديثًا . كانت التطبيقات الصغيرة الأولى للسيزيوم بمثابة " مُستَلِم " في الأنابيب المفرغة وفي الخلايا الكهروضوئية . يستخدم السيزيوم على نطاق واسع في الساعات الذرية عالية الدقة . في عام 1967، بدأ النظام الدولي للوحدات باستخدام انتقال دقيق للغاية محدد لذرات السيزيوم-133 المحايدة لتحديد الوحدة الأساسية للوقت، الثانية .

منذ تسعينيات القرن العشرين، كان أكبر استخدام للعنصر هو فورمات السيزيوم لسوائل الحفر ، ولكن له مجموعة من التطبيقات في إنتاج الكهرباء، وفي الإلكترونيات، وفي الكيمياء. يبلغ عمر النصف للنظير المشع السيزيوم-137 حوالي 30 عامًا ويُستخدم في التطبيقات الطبية والمقاييس الصناعية وعلم المياه. مركبات السيزيوم غير المشعة سامة بشكل معتدل فقط ، ولكن ميل المعدن النقي للتفاعل بشكل انفجاري مع الماء يعني أن السيزيوم يُعتبر مادة خطرة، وتشكل النظائر المشعة خطرًا كبيرًا على الصحة والبيئة.

التدقيق الإملائي

السيزيوم هو التهجئة الموصى بها من قبل الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC). [10] استخدمت الجمعية الكيميائية الأمريكية (ACS) تهجئة السيزيوم منذ عام 1921، [11] [12] متبعة قاموس ويبستر الدولي الجديد . تم تسمية العنصر على اسم الكلمة اللاتينية caesius ، والتي تعني "رمادي مزرق". [13] في الكتابات في العصور الوسطى وأوائل العصر الحديث، تم تهجئة caesius بالربط æ مثل cæsius ؛ وبالتالي، فإن الإملاء البديل ولكنه قديم الطراز الآن هو cæsium . مزيد من شرح التهجئة في ae/oe مقابل e .

صفات

الخصائص الفيزيائية

بلورة صفراء على شكل حرف Y في أمبولة زجاجية، تشبه فرع شجرة الصنوبر
السيزيوم-133 عالي النقاء مخزن في الأرجون .

من بين جميع العناصر الصلبة في درجة حرارة الغرفة، فإن السيزيوم هو الأكثر ليونة: حيث تبلغ صلابته 0.2 موس . وهو معدن شاحب شديد السحب ، ويغمق في وجود كميات ضئيلة من الأكسجين . [14] [15] [16] وعندما يكون في وجود زيت معدني (حيث يُفضل الاحتفاظ به أثناء النقل)، فإنه يفقد بريقه المعدني ويكتسب مظهرًا باهتًا ورماديًا. تبلغ نقطة انصهاره 28.5 درجة مئوية (83.3 درجة فهرنهايت)، مما يجعله أحد المعادن الأولية القليلة التي تكون سائلة بالقرب من درجة حرارة الغرفة . والعناصر الأخرى هي الروبيديوم (39 درجة مئوية [102 درجة فهرنهايت])، والفرانسيوم (تقدر درجة حرارته بنحو 27 درجة مئوية [81 درجة فهرنهايت])، والزئبق (-39 درجة مئوية [-38 درجة فهرنهايت])، والغاليوم (30 درجة مئوية [86 درجة فهرنهايت])؛ البروم سائل أيضًا في درجة حرارة الغرفة (ينصهر عند -7.2 درجة مئوية [19.0 درجة فهرنهايت])، لكنه هالوجين وليس معدنًا. الزئبق هو المعدن العنصري المستقر الوحيد الذي له نقطة انصهار معروفة أقل من السيزيوم. [17] بالإضافة إلى ذلك، يتمتع المعدن بنقطة غليان منخفضة إلى حد ما ، 641 درجة مئوية (1186 درجة فهرنهايت)، وهي الأقل بين جميع المعادن المستقرة بخلاف الزئبق. [18] تم التنبؤ بأن الكوبرنيسيوم والفليروفيوم لهما نقاط غليان أقل من الزئبق والسيزيوم ، لكنهما مشعان للغاية وليس من المؤكد ما إذا كانا معدنين. [19] [20]

بلورات السيزيوم (الذهبية) مقارنة ببلورات الروبيديوم (الفضي)

يشكل السيزيوم سبائك مع المعادن القلوية الأخرى، الذهب والزئبق ( الملغمات ). عند درجات حرارة أقل من 650 درجة مئوية (1202 درجة فهرنهايت)، فإنه لا يختلط مع الكوبالت أو الحديد أو الموليبدينوم أو النيكل أو البلاتين أو التنتالوم أو التنغستن . يشكل مركبات بين معدنية محددة جيدًا مع الأنتيمون والغاليوم والإنديوم والثوريوم ، وهي حساسة للضوء . [14] يختلط مع جميع المعادن القلوية الأخرى (باستثناء الليثيوم)؛ السبائك ذات التوزيع المولي 41٪ سيزيوم و47٪ بوتاسيوم و 12٪ صوديوم لها أدنى نقطة انصهار لأي سبيكة معدنية معروفة، عند -78 درجة مئوية (-108 درجة فهرنهايت). [17] [21] تمت دراسة عدد قليل من الملغمات: CsHg
2يكون أسود اللون مع لمعان معدني أرجواني ، بينما يكون CsHg ذهبي اللون، وله لمعان معدني أيضًا. [22]

يأتي اللون الذهبي للسيزيوم من التردد المتناقص للضوء المطلوب لإثارة إلكترونات الفلزات القلوية مع نزول المجموعة. بالنسبة لليثيوم عبر الروبيديوم، يكون هذا التردد في الأشعة فوق البنفسجية، ولكن بالنسبة للسيزيوم فإنه يدخل في الطرف الأزرق البنفسجي من الطيف؛ بعبارة أخرى، يصبح التردد البلازموني للفلزات القلوية أقل من الليثيوم إلى السيزيوم. وبالتالي، ينقل السيزيوم ويمتص الضوء البنفسجي جزئيًا بشكل تفضيلي بينما تنعكس الألوان الأخرى (ذات التردد المنخفض)؛ ومن ثم يبدو مائلًا إلى الصفرة. [23] تحترق مركباته باللون الأزرق [24] [25] أو البنفسجي [25] .

الأشكال المتآصلة

يوجد السيزيوم في هيئة أشكال متآصلة مختلفة ، أحدها ثنائي يسمى ثنائي الكايزيوم. [26]

الخصائص الكيميائية

إن إضافة كمية صغيرة من السيزيوم إلى الماء البارد يؤدي إلى الانفجار.

معدن السيزيوم شديد التفاعل والاشتعال . يشتعل تلقائيًا في الهواء ويتفاعل بشكل انفجاري مع الماء حتى في درجات الحرارة المنخفضة، أكثر من المعادن القلوية الأخرى . [14] يتفاعل مع الجليد عند درجات حرارة منخفضة تصل إلى -116 درجة مئوية (-177 درجة فهرنهايت). [17] وبسبب هذا التفاعل العالي، يتم تصنيف معدن السيزيوم على أنه مادة خطرة . يتم تخزينه وشحنه في هيدروكربونات مشبعة جافة مثل الزيت المعدني . لا يمكن التعامل معه إلا تحت الغاز الخامل ، مثل الأرجون . ومع ذلك، غالبًا ما يكون انفجار السيزيوم والماء أقل قوة من انفجار الصوديوم والماء بكمية مماثلة من الصوديوم. وذلك لأن السيزيوم ينفجر فورًا عند ملامسته للماء، مما يترك القليل من الوقت لتراكم الهيدروجين . [27] يمكن تخزين السيزيوم في أمبولات زجاجية من بوروسيليكات محكمة الغلق . يتم شحن السيزيوم بكميات تزيد عن 100 جرام (3.5 أونصة) في حاويات من الفولاذ المقاوم للصدأ محكمة الغلق. [14]

كيمياء السيزيوم مشابهة لكيمياء المعادن القلوية الأخرى، وخاصة الروبيديوم ، العنصر الموجود أعلى السيزيوم في الجدول الدوري. [28] وكما هو متوقع بالنسبة للمعادن القلوية، فإن حالة الأكسدة المشتركة الوحيدة هي +1. وهي تختلف عن هذه القيمة في الكاسيدات، التي تحتوي على أنيون Cs − وبالتالي يكون السيزيوم في حالة الأكسدة −1. [5] في ظل ظروف الضغط الشديد (أكبر من 30  جيجاباسكال )، تشير الدراسات النظرية إلى أن الإلكترونات الداخلية 5p يمكن أن تشكل روابط كيميائية، حيث يتصرف السيزيوم كعنصر 5p السابع، مما يشير إلى أنه يمكن أن توجد فلوريدات السيزيوم الأعلى مع السيزيوم في حالات الأكسدة من +2 إلى +6 في ظل مثل هذه الظروف. [29] [30] تنشأ بعض الاختلافات الطفيفة من حقيقة أن له كتلة ذرية أعلى وهو أكثر إيجابية كهروكيميائية من المعادن القلوية الأخرى (غير المشعة). [31] السيزيوم هو العنصر الكيميائي الأكثر إيجابية كهروكيميائية. [17] أيون السيزيوم أكبر أيضًا وأقل "صلابة" من أيونات المعادن القلوية الأخف وزناً .

المركبات

27 كرة رمادية صغيرة في 3 طبقات متباعدة بالتساوي من تسعة. تشكل 8 كرات مكعبًا منتظمًا وتشكل 8 من هذه المكعبات مكعبًا أكبر. تمثل الكرات الرمادية ذرات السيزيوم. يشغل مركز كل مكعب صغير كرة خضراء صغيرة تمثل ذرة الكلور. وبالتالي، فإن كل كلور يقع في منتصف مكعب مكون من ذرات السيزيوم وكل سيزيوم يقع في منتصف مكعب مكون من الكلور.
نموذج الكرة والعصا للتنسيق المكعب لـ Cs وCl في CsCl

تحتوي معظم مركبات السيزيوم على العنصر ككاتيون Cs+
، والذي يرتبط أيونيًا بمجموعة كبيرة ومتنوعة من الأنيونات . أحد الاستثناءات الجديرة بالملاحظة هو أنيون الكايسايد ( Cs-
)، [5] وغيرها هي العديد من الأكاسيد الفرعية (انظر القسم الخاص بالأكاسيد أدناه). في الآونة الأخيرة، من المتوقع أن يتصرف السيزيوم كعنصر كتلة p وقادر على تكوين فلوريدات أعلى مع حالات أكسدة أعلى (أي، CsF n مع n > 1) تحت ضغط مرتفع. [32] يجب التحقق من صحة هذا التوقع من خلال المزيد من التجارب. [33]

تكون أملاح Cs + عديمة اللون عادةً ما لم يكن الأنيون نفسه ملونًا. العديد من الأملاح البسيطة ماصة للرطوبة ، ولكن بدرجة أقل من الأملاح المقابلة للمعادن القلوية الأخف وزنًا. أملاح الفوسفات [34] ، والأسيتات ، والكربونات ، والهاليدات ، والأكسيد ، والنترات ، والكبريتات قابلة للذوبان في الماء. غالبًا ما تكون أملاحها المزدوجة أقل قابلية للذوبان، ويتم استغلال انخفاض قابلية ذوبان كبريتات الألومنيوم والسيزيوم في تنقية السيزيوم من الخامات. الأملاح المزدوجة مع الأنتيمون (مثل CsSbCl
4)، البزموت ، والكادميوم ، والنحاس ، والحديد ، والرصاص هي أيضًا ضعيفة الذوبان . [14]

هيدروكسيد السيزيوم (CsOH) هو مركب استرطابي وقاعدي قوي . [28] فهو يحفر بسرعة سطح أشباه الموصلات مثل السيليكون . [35] كان الكيميائيون يعتبرون CsOH سابقًا "أقوى قاعدة"، مما يعكس الجاذبية الضعيفة نسبيًا بين أيون Cs + الكبير وOH − ؛ [24] إنه في الواقع أقوى قاعدة أرينيوس ؛ ومع ذلك، فإن عددًا من المركبات مثل n -butyllithium ، وأميد الصوديوم ، وهيدريد الصوديوم ، وهيدريد السيزيوم ، وما إلى ذلك، والتي لا يمكن إذابتها في الماء لأنها تتفاعل بعنف معه ولكنها تستخدم فقط في بعض المذيبات القطبية اللابروتونية اللامائية ، أكثر قاعدية على أساس نظرية الحمض والقاعدة برونستد-لوري . [28]

يتفاعل خليط متكافئ القياس من السيزيوم والذهب لتكوين أورايد السيزيوم الأصفر (Cs + Au − ) عند التسخين. يتصرف أنيون الأورايد هنا كشبه هالوجين . يتفاعل المركب بعنف مع الماء، مما ينتج عنه هيدروكسيد السيزيوم والذهب المعدني وغاز الهيدروجين؛ في الأمونيا السائلة يمكن أن يتفاعل مع راتنج تبادل الأيونات الخاص بالسيزيوم لإنتاج أورايد رباعي ميثيل الأمونيوم . يحتوي مركب البلاتين التناظري ، بلاتينيد السيزيوم الأحمر ( Cs 2 Pt )، على أيون البلاتينيد الذي يتصرف كشبه كالكوجين . [36]

المجمعات

مثل جميع كاتيونات المعادن، يشكل Cs + معقدات مع قواعد لويس في المحلول. وبسبب حجمه الكبير، يتبنى Cs + عادةً أرقام تنسيق أكبر من 6، وهو الرقم النموذجي لكاتيونات المعادن القلوية الأصغر. هذا الاختلاف واضح في تنسيق 8 لـ CsCl. هذا الرقم التنسيقي العالي والنعومة ( الميل إلى تكوين روابط تساهمية) هي خصائص يتم استغلالها في فصل Cs + عن الكاتيونات الأخرى في معالجة النفايات النووية، حيث يجب فصل 137 Cs + عن كميات كبيرة من K + غير المشع . [37]

هاليدات

أسلاك هاليد السيزيوم أحادية الذرة المزروعة داخل أنابيب نانوية كربونية مزدوجة الجدار ( صورة المجهر الإلكتروني النافذ ). [38]

فلوريد السيزيوم (CsF) هو مادة صلبة بيضاء ماصة للرطوبة تستخدم على نطاق واسع في كيمياء الفلور العضوي كمصدر لأنيونات الفلوريد . [39] يمتلك فلوريد السيزيوم بنية الهاليت، مما يعني أن Cs + و F − يتجمعان في أقرب مجموعة مكعبة كما هو الحال مع Na + و Cl − في كلوريد الصوديوم . [28] والجدير بالذكر أن السيزيوم والفلور لهما أدنى وأعلى سالبية كهربية ، على التوالي، بين جميع العناصر المعروفة.

يتبلور كلوريد السيزيوم (CsCl) في نظام بلوري مكعب بسيط . يُطلق عليه أيضًا "بنية كلوريد السيزيوم"، [31] يتكون هذا النمط البنيوي من شبكة مكعب بدائية ذات قاعدة من ذرتين، كل منهما بتنسيق ثماني أضعاف ؛ تقع ذرات الكلوريد على نقاط الشبكة عند حواف المكعب، بينما تقع ذرات السيزيوم في الفتحات الموجودة في وسط المكعبات. يشترك في هذا الهيكل كل من CsBr و CsI والعديد من المركبات الأخرى التي لا تحتوي على Cs. على النقيض من ذلك، فإن معظم الهاليدات القلوية الأخرى لها بنية كلوريد الصوديوم (NaCl). [31] يفضل هيكل CsCl لأن Cs + له نصف قطر أيوني يبلغ 174  بيكومتر و Cl-
181 م. [40]

أكاسيد

يوضح الرسم التخطيطي للعصا والكرة ثلاثة مجسمات ثماني السطوح منتظمة، متصلة بالمجسم التالي من خلال سطح واحد، ويشترك المجسم الأخير في سطح واحد مع المجسم الأول. ولكل من الثلاثة حافة مشتركة. وجميع الرؤوس الحادية عشر عبارة عن كرات أرجوانية تمثل السيزيوم، وفي مركز كل مجسم ثماني السطوح توجد كرة حمراء صغيرة تمثل الأكسجين.
سي اس
11ا
3تَجَمَّع

أكثر من المعادن القلوية الأخرى، يشكل السيزيوم العديد من المركبات الثنائية مع الأكسجين . عندما يحترق السيزيوم في الهواء، يتشكل فوق أكسيد CsO
2هو المنتج الرئيسي. [41] أكسيد السيزيوم "العادي" ( Cs
2O ) يشكل بلورات سداسية صفراء برتقالية اللون ، [42] وهو الأكسيد الوحيد لمضاد CdCl
2النوع. [43] يتبخر عند 250 درجة مئوية (482 درجة فهرنهايت)، ويتحلل إلى معدن السيزيوم وبيروكسيد السيزيوم .
2ا
2عند درجات حرارة أعلى من 400 درجة مئوية (752 درجة فهرنهايت). بالإضافة إلى الأكسجين الفائق والأوزونيد CsO
3، [44] [45] كما تمت دراسة العديد من أكسيدات فرعية ذات ألوان زاهية . [46] وتشمل هذه أكسيدات السيزيوم
7أوه ، سي إس
4أوه ، سي إس
11ا
3، سس
3O (أخضر غامق [47] )، CsO، Cs
3ا
2، [48] وكذلك Cs
7ا
2[49] [ 50] يمكن تسخين الأخير في الفراغ لتوليد السيزيوم
2O. [43] توجد أيضًا مركبات ثنائية تحتوي على الكبريت والسيلينيوم والتيلوريوم . [ 14 ]

النظائر

يحتوي السيزيوم على 41 نظيرًا معروفًا ، تتراوح في عدد الكتلة (أي عدد النيوكليونات في النواة) من 112 إلى 152. يتم تصنيع العديد منها من عناصر أخف من خلال عملية التقاط النيوترون البطيئة ( عملية S ) داخل النجوم القديمة [51] ومن خلال عملية R في انفجارات المستعرات الأعظمية . [52] النظير المستقر الوحيد للسيزيوم هو 133 Cs، مع 78 نيوترونًا . على الرغم من أنه يحتوي على دوران نووي كبير ( ⁠7/2+ ) يمكن لدراسات الرنين المغناطيسي النووي استخدام هذا النظير عند تردد رنين يبلغ 11.7  ميجا هرتز . [53]

رسم بياني يوضح طاقة تحلل السيزيوم-137 (الدوران النووي: I=⁠7/2⁠+، عمر النصف حوالي 30 عامًا). باحتمالية 94.6%، يتحلل السيزيوم-137 عن طريق انبعاث بيتا 512 كيلو إلكترون فولت إلى باريوم-137 م (I=11/2-، t=2.55 دقيقة)؛ ثم يتحلل السيزيوم-137 عن طريق انبعاث جاما 662 كيلو إلكترون فولت باحتمالية 85.1% إلى باريوم-137 (I=⁠3/2⁠+). أو قد يتحلل السيزيوم-137 مباشرة إلى باريوم-137 باحتمالية 0.4% انبعاث بيتا.
تحلل السيزيوم-137

يتمتع السيزيوم المشع 135 بنصف عمر طويل للغاية يبلغ حوالي 2.3 مليون سنة، وهو الأطول بين جميع النظائر المشعة للسيزيوم. ويبلغ عمر النصف للسيزيوم 137 والسيزيوم 134 30 وسنتين على التوالي. يتحلل السيزيوم 137 إلى باريوم 137 م قصير العمر عن طريق تحلل بيتا ، ثم إلى باريوم غير مشع، بينما يتحول السيزيوم 134 إلى باريوم 134 مباشرة. تتمتع النظائر ذات الأعداد الكتلية 129 و131 و132 و136 بأعمار نصف تتراوح بين يوم وأسبوعين، بينما تتراوح أعمار معظم النظائر الأخرى من بضع ثوانٍ إلى أجزاء من الثانية. يوجد ما لا يقل عن 21 متزامرا نوويا غير مستقر . باستثناء 134 م سيز (بنصف عمر أقل بقليل من 3 ساعات)، فإن جميعها غير مستقرة للغاية وتتحلل بنصف عمر بضع دقائق أو أقل. [54] [55]

النظير 135 Cs هو أحد نواتج انشطار اليورانيوم طويلة العمر التي يتم إنتاجها في المفاعلات النووية . [56] ومع ذلك، يتم تقليل إنتاج نواتج الانشطار هذه في معظم المفاعلات لأن السلف، 135 Xe ، هو سم نيوتروني قوي ويتحول كثيرًا إلى 136 Xe المستقر قبل أن يتمكن من التحلل إلى 135 Cs. [57] [58]

يؤدي تحلل بيتا من 137 Cs إلى 137m Ba إلى إشعاع جاما حيث يسترخي 137m Ba إلى الحالة الأرضية 137 Ba، مع وجود فوتونات منبعثة ذات طاقة 0.6617 ميجا إلكترون فولت. [59] يعد 137 Cs و 90 Sr من المنتجات الرئيسية متوسطة العمر للانشطار النووي ، والمصادر الرئيسية للإشعاع من الوقود النووي المستنفد بعد عدة سنوات من التبريد، والتي تستمر لعدة مئات من السنين. [60] هذان النظيران هما أكبر مصدر للإشعاع المتبقي في منطقة كارثة تشيرنوبيل . [61] ونظرًا لمعدل الالتقاط المنخفض، فإن التخلص من 137 Cs من خلال التقاط النيوترون غير ممكن والحل الحالي الوحيد هو السماح له بالتحلل بمرور الوقت. [62]

يأتي كل السيزيوم تقريبًا الناتج عن الانشطار النووي من تحلل بيتا لمنتجات انشطارية غنية بالنيوترونات في الأصل، تمر عبر نظائر مختلفة من اليود والزينون . [63] نظرًا لأن اليود والزينون متطايران ويمكنهما الانتشار عبر الوقود النووي أو الهواء، فإن السيزيوم المشع غالبًا ما يتم إنشاؤه بعيدًا عن الموقع الأصلي للانشطار. [64] مع اختبار الأسلحة النووية في الخمسينيات وحتى الثمانينيات، تم إطلاق السيزيوم 137 في الغلاف الجوي وعاد إلى سطح الأرض كمكون من مكونات التساقط الإشعاعي . إنه علامة جاهزة لحركة التربة والرواسب من تلك الأوقات. [14]

الحدوث

معدن أبيض تبرز منه بلورات بيضاء ووردية باهتة
البولوسيت، معدن السيزيوم

السيزيوم عنصر نادر نسبيًا، ويقدر متوسط ​​وجوده  في قشرة الأرض بنحو 3 أجزاء لكل مليون . [65] وهو العنصر الخامس والأربعون الأكثر وفرة والسادس والثلاثون بين المعادن. [66] السيزيوم أقل وفرة بنحو 30 مرة من الروبيديوم ، الذي يرتبط به ارتباطًا وثيقًا كيميائيًا. [14]

بسبب نصف قطرها الأيوني الكبير ، فإن السيزيوم هو أحد " العناصر غير المتوافقة ". [67] أثناء تبلور الصهارة ، يتركز السيزيوم في الطور السائل ويتبلور أخيرًا. لذلك، فإن أكبر رواسب السيزيوم هي أجسام خام بيغماتيت المنطقة التي تشكلت بواسطة عملية التخصيب هذه. ولأن السيزيوم لا يحل محل البوتاسيوم بسهولة كما يفعل الروبيديوم، فإن معادن التبخر القلوي السيلفيت (KCl) والكارناليت ( KMgCl
3·6 ساعات
2قد يحتوي O ) على 0.002% فقط من السيزيوم. وبالتالي، يوجد السيزيوم في عدد قليل من المعادن. قد توجد نسب مئوية من السيزيوم في البريل ( Be
3ال
2(ثاني أكسيد السيليكون
3)
6) والأفوجادريت ( (K,Cs)BF
4)، ما يصل إلى 15% وزناً من Cs 2 O في المعدن المرتبط ارتباطًا وثيقًا بالبيزوتايت ( Cs(Be
2لي)ال
2سي
6ا
18)، ما يصل إلى 8.4٪ وزناً من Cs 2 O في المعدن النادر لندنيت ( (Cs,K)Al
4يكون
4(ب، كن)
12ا
28)، وأقل في الروديزايت الأكثر انتشارًا . [14] الخام الوحيد المهم اقتصاديًا للسيزيوم هو البوليوسيت Cs(AlSi
2ا
6) ، والتي توجد في عدد قليل من الأماكن حول العالم في البيغماتيتات المقسمة إلى مناطق، والمرتبطة بمعادن الليثيوم الأكثر أهمية تجاريًا ، الليبيدوليت والبتاليت . داخل البيغماتيتات ، يؤدي حجم الحبيبات الكبير والفصل القوي للمعادن إلى خام عالي الجودة للتعدين. [68]

المصدر الأكثر أهمية وثراءً للسيزيوم في العالم هو منجم تانكو في بحيرة بيرنيك في مانيتوبا بكندا، والذي يُقدر أنه يحتوي على 350.000  طن متري من خام البوليسيت، وهو ما يمثل أكثر من ثلثي قاعدة الاحتياطي العالمي. [68] [69] على الرغم من أن المحتوى المتكافئ للسيزيوم في البوليسيت هو 42.6٪، فإن عينات البوليسيت النقية من هذه الرواسب تحتوي فقط على حوالي 34٪ سيزيوم، في حين أن المحتوى المتوسط ​​هو 24٪ وزناً. [69] يحتوي البوليسيت التجاري على أكثر من 19٪ سيزيوم. [70] يتم استخراج رواسب بيغماتيت بيكيتا في زيمبابوي من أجل البتاليت، ولكنها تحتوي أيضًا على كمية كبيرة من البوليسيت. يوجد مصدر آخر ملحوظ للبولوسيت في صحراء كاريبيب ، ناميبيا . [69] بالمعدل الحالي لإنتاج المناجم العالمي من 5 إلى 10 أطنان مترية سنويًا، ستستمر الاحتياطيات لآلاف السنين. [14]

إنتاج

تعد عملية استخراج وتكرير خام البوليسيت عملية انتقائية وتتم على نطاق أصغر من معظم المعادن الأخرى. يتم سحق الخام وفرزه يدويًا، ولكن لا يتم تركيزه عادةً، ثم يتم طحنه. ثم يتم استخراج السيزيوم من البوليسيت بشكل أساسي بثلاث طرق: الهضم الحمضي، والتحلل القلوي، والاختزال المباشر. [14] [71]

في عملية الهضم الحمضي، يتم إذابة صخر البوليسيت السليكاتي بأحماض قوية، مثل حمض الهيدروكلوريك (HCl)، وحمض الكبريتيك ( H2O) .
2لذا
4)، أحماض الهيدروبروميك (HBr)، أو الهيدروفلوريك (HF). مع حمض الهيدروكلوريك، يتم إنتاج خليط من الكلوريدات القابلة للذوبان، ويتم ترسيب أملاح الكلوريد المزدوجة غير القابلة للذوبان من السيزيوم على شكل كلوريد أنتيمون السيزيوم ( Cs
4كلوريد الأنتيمون
7) ، كلوريد اليود السيزيوم ( Cs
2ICl ) أو سداسي كلور السيزيوم ( Cs
2(كلوريد السيريوم
6) ). بعد الفصل، يتحلل الملح المزدوج النقي المترسب، وترسب كلوريد السيزيوم النقي عن طريق تبخير الماء.

تعطي طريقة حمض الكبريتيك الملح المزدوج غير القابل للذوبان مباشرة في صورة شب السيزيوم ( CsAl(SO4)
4)
2·12ساعة
2O ). يتم تحويل مكون كبريتات الألومنيوم إلى أكسيد الألومنيوم غير القابل للذوبان عن طريق تحميص الشبة مع الكربون ، ويتم غسل المنتج الناتج بالماء للحصول على Cs
2لذا
4الحل. [14]

يؤدي تحميص البوليسيت مع كربونات الكالسيوم وكلوريد الكالسيوم إلى إنتاج سيليكات الكالسيوم غير القابلة للذوبان وكلوريد السيزيوم القابل للذوبان. أما الاستخلاص بالماء أو الأمونيا المخففة ( NH3) فيؤدي إلى إنتاج سيليكات الكالسيوم غير القابلة للذوبان وكلوريد السيزيوم القابل للذوبان.
4ينتج عن هيدروكسيد الصوديوم محلول كلوريد مخفف (CsCl). يمكن تبخير هذا المحلول لإنتاج كلوريد السيزيوم أو تحويله إلى شبة السيزيوم أو كربونات السيزيوم. على الرغم من عدم إمكانية ذلك تجاريًا، يمكن تقليل الخام مباشرة بالبوتاسيوم أو الصوديوم أو الكالسيوم في الفراغ لإنتاج معدن السيزيوم مباشرةً. [14]

يتم تحويل معظم السيزيوم المستخرج (على شكل أملاح) مباشرة إلى فورمات السيزيوم (HCOO − Cs + ) لتطبيقات مثل حفر النفط . لتزويد السوق النامية، قامت شركة Cabot Corporation ببناء مصنع إنتاج في عام 1997 في منجم Tanco بالقرب من بحيرة Bernic في مانيتوبا ، بسعة 12000 برميل (1900 م 3 ) سنويًا من محلول فورمات السيزيوم. [72] المركبات التجارية الأساسية الأصغر حجمًا للسيزيوم هي كلوريد السيزيوم والنيترات . [73]

وبدلًا من ذلك، يمكن الحصول على معدن السيزيوم من المركبات النقية المشتقة من الخام. ويمكن اختزال كلوريد السيزيوم وهاليدات السيزيوم الأخرى عند درجة حرارة تتراوح من 700 إلى 800 درجة مئوية (1292 إلى 1472 درجة فهرنهايت) باستخدام الكالسيوم أو الباريوم ، ثم تقطير معدن السيزيوم من النتيجة. وبنفس الطريقة، يمكن اختزال الألومينات أو الكربونات أو الهيدروكسيد باستخدام المغنيسيوم . [14]

يمكن أيضًا عزل المعدن عن طريق التحليل الكهربائي لسيانيد السيزيوم المندمج (CsCN). يمكن إنتاج سيزيوم نقي للغاية وخالٍ من الغازات عن طريق التحلل الحراري لأزيد السيزيوم CsN عند درجة حرارة 390 درجة مئوية (734 درجة فهرنهايت).
3، والتي يمكن إنتاجها من كبريتات السيزيوم المائية وأزيد الباريوم . [71] في التطبيقات الفراغية، يمكن تفاعل ثنائي كرومات السيزيوم مع الزركونيوم لإنتاج معدن السيزيوم النقي بدون منتجات غازية أخرى. [73]

سي اس
2كر
2ا
7+ 2 Zr → 2 Cs + 2 ZrO
2+ كر
2ا
3

كان سعر السيزيوم النقي بنسبة 99.8% (على أساس معدني) في عام 2009 حوالي 10 دولارات للجرام (280 دولارًا للأوقية)، ولكن المركبات أرخص بكثير. [69]

تاريخ

ثلاثة رجال في منتصف العمر، يجلس الرجل الذي في المنتصف. يرتدي الجميع سترات طويلة، والرجل الأقصر على اليسار لديه لحية.
اكتشف جوستاف كيرشوف (يسار) وروبرت بنسن (وسط) عنصر السيزيوم باستخدام مطيافهما الذي تم اختراعه حديثًا.

في عام 1860، اكتشف روبرت بنسن وجوستاف كيرشوف عنصر السيزيوم في المياه المعدنية من دوركهايم ، ألمانيا. وبسبب الخطوط الزرقاء الساطعة في طيف الانبعاث ، اشتقوا الاسم من الكلمة اللاتينية caesius ، والتي تعني " رمادي مزرق " . [ملاحظة 1] [74] [75] [76] كان السيزيوم أول عنصر يتم اكتشافه باستخدام مطياف ، والذي اخترعه بنسن وكيرشوف قبل عام واحد فقط. [17]

للحصول على عينة نقية من السيزيوم، كان لابد من تبخير 44000 لتر (9700 جالون إمبراطوري؛ 12000 جالون أمريكي) من المياه المعدنية للحصول على 240 كيلوغرام (530 رطل) من محلول الملح المركز. تم ترسيب المعادن القلوية الترابية إما على شكل كبريتات أو أكسالات ، تاركة المعدن القلوي في المحلول. بعد التحويل إلى نترات والاستخلاص بالإيثانول ، تم الحصول على خليط خالٍ من الصوديوم. من هذا الخليط، تم ترسيب الليثيوم بواسطة كربونات الأمونيوم . يشكل البوتاسيوم والروبيديوم والسيزيوم أملاحًا غير قابلة للذوبان مع حمض الكلوروبلاتينيك ، ولكن هذه الأملاح تظهر اختلافًا طفيفًا في الذوبان في الماء الساخن، وتم الحصول على هيكساكلور بلاتينات السيزيوم والروبيديوم الأقل قابلية للذوبان ( (Cs,Rb) 2PtCl6 ) عن طريق التبلور الكسري . بعد اختزال الهكساكلوروبلاتينات بالهيدروجين ، تم فصل السيزيوم والروبيديوم عن طريق الاختلاف في قابلية ذوبان كربوناتهما في الكحول. أسفرت العملية عن 9.2 جرام (0.32 أونصة) من كلوريد الروبيديوم و7.3 جرام (0.26 أونصة) من كلوريد السيزيوم من 44000 لترًا أوليًا من المياه المعدنية. [75]

من كلوريد السيزيوم، قدر العالمان الوزن الذري للعنصر الجديد بـ 123.35 (مقارنة بالوزن المقبول حاليًا وهو 132.9). [75] لقد حاولوا توليد السيزيوم العنصري عن طريق التحليل الكهربائي لكلوريد السيزيوم المنصهر، ولكن بدلاً من المعدن، حصلوا على مادة زرقاء متجانسة "لم تظهر تحت العين المجردة ولا تحت المجهر أدنى أثر للمادة المعدنية"؛ ونتيجة لذلك، قاموا بتعيينها على أنها كلوريد فرعي ( Cs
2Cl ). في الواقع، كان المنتج على الأرجح عبارة عن خليط غرواني من المعدن وكلوريد السيزيوم. [77] أنتج التحليل الكهربائي للمحلول المائي للكلوريد باستخدام كاثود الزئبق ملغمًا من السيزيوم يتحلل بسهولة في ظل الظروف المائية. [75] تم عزل المعدن النقي في النهاية بواسطة الكيميائي السويدي كارل سيتربيرج أثناء عمله على الدكتوراه مع كيكولي وبونسن. [76] في عام 1882، أنتج معدن السيزيوم عن طريق التحليل الكهربائي لسيانيد السيزيوم ، متجنبًا المشاكل المتعلقة بالكلوريد. [78]

تاريخيًا، كان الاستخدام الأكثر أهمية للسيزيوم في البحث والتطوير، وخاصة في المجالات الكيميائية والكهربائية. كانت هناك تطبيقات قليلة جدًا للسيزيوم حتى عشرينيات القرن العشرين، عندما بدأ استخدامه في الأنابيب المفرغة الراديوية ، حيث كان له وظيفتان؛ كعامل استخلاص ، فقد أزال الأكسجين الزائد بعد التصنيع، وكطلاء على الكاثود المسخن ، فقد زاد من التوصيل الكهربائي . لم يتم التعرف على السيزيوم كمعادن صناعية عالية الأداء حتى الخمسينيات من القرن العشرين. [79] تضمنت تطبيقات السيزيوم غير المشع الخلايا الكهروضوئية ، وأنابيب مضاعفة الضوء ، والمكونات البصرية لأجهزة قياس الطيف بالأشعة تحت الحمراء ، والمحفزات للعديد من التفاعلات العضوية، والبلورات لعدادات الوميض ، وفي مولدات الطاقة المغناطيسية الهيدروديناميكية . [14] يستخدم السيزيوم أيضًا كمصدر للأيونات الموجبة في مطيافية الكتلة الأيونية الثانوية (SIMS).

منذ عام 1967، استند النظام الدولي للقياسات في تحديد الوحدة الأساسية للزمن، الثانية، على خصائص السيزيوم. يعرّف النظام الدولي للوحدات الثانية بأنها مدة 9,192,631,770 دورة عند تردد الموجات الدقيقة للخط الطيفي المقابل للانتقال بين مستويين فائقي الدقة للطاقة للحالة الأساسية للسيزيوم-133. [80] عرّف المؤتمر العام الثالث عشر للأوزان والمقاييس لعام 1967 الثانية بأنها: "مدة 9,192,631,770 دورة من ضوء الموجات الدقيقة الممتص أو المنبعث من الانتقال فائق الدقة لذرات السيزيوم-133 في حالتها الأساسية دون إزعاجها بالحقول الخارجية " .

التطبيقات

استكشاف البترول

أكبر استخدام حالي للسيزيوم غير المشع هو في سوائل حفر فورمات السيزيوم لصناعة النفط الاستخراجي . [14] تم تطوير المحاليل المائية لفورمات السيزيوم (HCOO − Cs + ) - المصنوعة من تفاعل هيدروكسيد السيزيوم مع حمض الفورميك - في منتصف التسعينيات لاستخدامها كسوائل حفر آبار النفط وإكمالها . تتمثل وظيفة سائل الحفر في تزييت رؤوس الحفر، وجلب قطع الصخور إلى السطح، والحفاظ على الضغط على التكوين أثناء حفر البئر. تساعد سوائل الإكمال في وضع أجهزة التحكم بعد الحفر ولكن قبل الإنتاج من خلال الحفاظ على الضغط. [14]

إن الكثافة العالية لمحلول فورمات السيزيوم الملحي (حتى 2.3 جم/سم 3 ، أو 19.2 رطل لكل جالون)، [81] إلى جانب الطبيعة الحميدة نسبيًا لمعظم مركبات السيزيوم، تقلل من متطلبات المواد الصلبة العالقة السامة عالية الكثافة في سائل الحفر - وهي ميزة تكنولوجية وهندسية وبيئية كبيرة. على عكس مكونات العديد من السوائل الثقيلة الأخرى، فإن فورمات السيزيوم صديقة للبيئة نسبيًا. [81] يمكن مزج محلول فورمات السيزيوم الملحي مع فورمات البوتاسيوم والصوديوم لتقليل كثافة السوائل إلى كثافة الماء (1.0 جم/سم 3 ، أو 8.3 رطل لكل جالون). علاوة على ذلك، فهو قابل للتحلل البيولوجي ويمكن إعادة تدويره، وهو أمر مهم في ضوء تكلفته العالية (حوالي 4000 دولار للبرميل في عام 2001). [82] تعتبر فورمات القلويات آمنة للتعامل ولا تلحق الضرر بالتكوين المنتج أو المعادن الموجودة في قاع البئر كبديل تآكلي، والمحاليل الملحية عالية الكثافة (مثل بروميد الزنك ZnBr
2في بعض الأحيان، قد تفعل الحلول ذلك؛ كما أنها تتطلب قدرًا أقل من التنظيف وتقلل من تكاليف التخلص منها. [14]

الساعات الذرية

غرفة بها صندوق أسود في المقدمة وستة خزائن تحكم تتسع كل منها لخمسة إلى ستة رفوف. معظم الخزائن، ولكن ليس كلها، مملوءة بصناديق بيضاء.
مجموعة الساعات الذرية في المرصد البحري الأمريكي

تستخدم الساعات الذرية المعتمدة على السيزيوم التحولات الكهرومغناطيسية في البنية الدقيقة للغاية لذرات السيزيوم-133 كنقطة مرجعية. تم بناء أول ساعة سيزيوم دقيقة بواسطة لويس إيسن في عام 1955 في المختبر الفيزيائي الوطني في المملكة المتحدة. [83] تحسنت ساعات السيزيوم على مدار نصف القرن الماضي وتعتبر "أكثر تحقيق دقيق لوحدة حققته البشرية حتى الآن". [80] تقيس هذه الساعات التردد بخطأ يتراوح من 2 إلى 3 أجزاء في 10 14 ، وهو ما يتوافق مع دقة 2  نانوثانية في اليوم، أو ثانية واحدة في 1.4 مليون سنة. أحدث الإصدارات أكثر دقة من جزء واحد في 10 15 ، حوالي ثانية واحدة في 20 مليون سنة. [14] معيار السيزيوم هو المعيار الأساسي لقياسات الوقت والتردد المتوافقة مع المعايير. [84] تنظم ساعات السيزيوم توقيت شبكات الهاتف المحمول والإنترنت. [85]

تعريف الثاني

الثانية، الرمز s ، هي وحدة الزمن في النظام الدولي للوحدات. أعاد المكتب الدولي للأوزان والمقاييس تعريفه في مؤتمره السادس والعشرين في عام 2018: "[الثانية] يتم تعريفها من خلال أخذ القيمة العددية الثابتة لتردد السيزيوم Δ ν Cs ، تردد الانتقال الفائق الدقة غير المضطرب للحالة الأرضية لذرة السيزيوم-133، ليكون9 192 631 770 عندما يتم التعبير عنها بوحدة هرتز ، والتي تساوي ثانية −1 ." [86]

الطاقة الكهربائية والالكترونيات

مولدات بخار السيزيوم الحرارية هي أجهزة منخفضة الطاقة تعمل على تحويل الطاقة الحرارية إلى طاقة كهربائية. في محول الأنبوب المفرغ ثنائي القطب ، يعمل السيزيوم على تحييد الشحنة الفراغية بالقرب من الكاثود وتعزيز تدفق التيار. [87]

كما أن السيزيوم مهم لخواصه الباعثة للضوء ، حيث يحول الضوء إلى تدفق للإلكترونات. ويُستخدم في الخلايا الكهروضوئية لأن الكاثودات القائمة على السيزيوم، مثل المركب المعدني K ، تتفاعل مع الضوء.
2تتمتع CsSb بجهد عتبة منخفض لانبعاث الإلكترونات . [88] تشمل مجموعة الأجهزة الضوئية التي تستخدم السيزيوم أجهزة التعرف الضوئي على الحروف ، وأنابيب مضاعفة الضوء ، وأنابيب كاميرا الفيديو . [89] [90] ومع ذلك، يمكن استبدال الجرمانيوم والروبيديوم والسيلينيوم والسيليكون والتيلوريوم والعديد من العناصر الأخرى بالسيزيوم في المواد الحساسة للضوء. [14]

تُستخدم بلورات يوديد السيزيوم (CsI) والبروميد (CsBr) والفلوريد (CsF) في أجهزة قياس الوميض المستخدمة على نطاق واسع في استكشاف المعادن وأبحاث فيزياء الجسيمات للكشف عن أشعة جاما والأشعة السينية . ولأن السيزيوم عنصر ثقيل، فإنه يوفر قوة إيقاف جيدة مع كشف أفضل. وقد توفر مركبات السيزيوم استجابة أسرع (CsF) وتكون أقل امتصاصًا للرطوبة (CsI).

يستخدم بخار السيزيوم في العديد من أجهزة قياس المغناطيسية الشائعة . [91]

يستخدم العنصر كمعيار داخلي في قياس الطيف الضوئي . [92] مثل المعادن القلوية الأخرى ، يتمتع السيزيوم بتقارب كبير للأكسجين ويُستخدم كـ " مُستَخْدِم " في الأنابيب المفرغة . [93] تشمل الاستخدامات الأخرى للمعدن الليزر عالي الطاقة ومصابيح التوهج بالبخار ومقومات البخار . [14]

سوائل الطرد المركزي

الكثافة العالية لأيون السيزيوم تصنع محاليل من كلوريد السيزيوم، وكبريتات السيزيوم، وثلاثي فلورو أسيتات السيزيوم ( Cs(O
2مركز أبحاث السرطان
3) ) مفيدة في علم الأحياء الجزيئي للطرد المركزي فائق التدرج في الكثافة . [94] تُستخدم هذه التقنية في المقام الأول في عزل الجسيمات الفيروسية والعضيات والكسور الخلوية الفرعية والأحماض النووية من العينات البيولوجية. [95]

الاستخدام الكيميائي والطبي

بعض المسحوق الأبيض الناعم على زجاج ساعة المختبر
مسحوق كلوريد السيزيوم

تستخدم تطبيقات كيميائية قليلة نسبيًا السيزيوم. [96] تعمل التنشيط بمركبات السيزيوم على تعزيز فعالية العديد من محفزات أيونات المعادن للتخليق الكيميائي، مثل حمض الأكريليك ، والأنثراكينون ، وأكسيد الإيثيلين ، والميثانول ، وأنهيدريد الفثاليك ، والستيرين ، ومونومرات ميثاكريلات الميثيل ، والأوليفينات المختلفة . كما يتم استخدامه في التحويل الحفزي لثاني أكسيد الكبريت إلى ثالث أكسيد الكبريت في إنتاج حمض الكبريتيك . [14]

يتمتع فلوريد السيزيوم باستخدام متميز في الكيمياء العضوية كقاعدة [28] وكمصدر لا مائي لأيون الفلوريد . [97] تحل أملاح السيزيوم أحيانًا محل أملاح البوتاسيوم أو الصوديوم في التخليق العضوي ، مثل التحليق ، والأسترة ، والبلمرة . كما تم استخدام السيزيوم في قياس جرعات الإشعاع الحراري الضوئي (TLD) : عند تعرضه للإشعاع، فإنه يكتسب عيوبًا بلورية، وعند تسخينه، يعود مع انبعاث ضوء متناسب مع الجرعة المستقبلة. وبالتالي، فإن قياس نبضة الضوء باستخدام أنبوب مضاعف ضوئي يمكن أن يسمح بقياس جرعة الإشعاع المتراكمة.

التطبيقات النووية والنظائرية

السيزيوم-137 هو نظير مشع يستخدم عادة كمصدر لأشعة جاما في التطبيقات الصناعية. تشمل مزاياه عمر نصف يبلغ حوالي 30 عامًا، وتوافره من دورة الوقود النووي ، ووجود 137 Ba كمنتج نهائي مستقر. تعد قابليته العالية للذوبان في الماء عيبًا يجعله غير متوافق مع أجهزة التشعيع الكبيرة للإمدادات الغذائية والطبية. [98] تم استخدامه في الزراعة وعلاج السرطان وتعقيم الأغذية وحمأة الصرف الصحي والمعدات الجراحية. [14] [99] تم استخدام النظائر المشعة للسيزيوم في أجهزة الإشعاع في المجال الطبي لعلاج أنواع معينة من السرطان، [100] ولكن ظهور بدائل أفضل واستخدام كلوريد السيزيوم القابل للذوبان في الماء في المصادر، والذي يمكن أن يخلق تلوثًا واسع النطاق، أدى تدريجيًا إلى إخراج بعض مصادر السيزيوم هذه من الاستخدام. [101] [102] تم استخدام السيزيوم 137 في مجموعة متنوعة من مقاييس القياس الصناعية، بما في ذلك مقاييس الرطوبة والكثافة والتسوية والسمك. [103] كما تم استخدامه في أجهزة تسجيل الآبار لقياس كثافة الإلكترونات في التكوينات الصخرية، والتي تشبه الكثافة الظاهرية للتكوينات. [104]

وقد استُخدم السيزيوم-137 في الدراسات الهيدرولوجية على غرار تلك التي استُخدمت مع التريتيوم . وباعتباره منتجًا ثانويًا لاختبار القنبلة الانشطارية من الخمسينيات وحتى منتصف الثمانينيات، تم إطلاق السيزيوم-137 في الغلاف الجوي، حيث تم امتصاصه بسهولة في المحلول. ويسمح التباين المعروف من عام إلى آخر خلال تلك الفترة بالارتباط بطبقات التربة والرواسب. كما استُخدم السيزيوم-134، وبدرجة أقل السيزيوم-135، في علم المياه لقياس إنتاج السيزيوم من قبل صناعة الطاقة النووية. وفي حين أنها أقل انتشارًا من السيزيوم-133 أو السيزيوم-137، فإن هذه النظائر الرائدة يتم إنتاجها فقط من مصادر بشرية. [105]

استخدامات أخرى

تصطدم الإلكترونات المنبعثة من مدفع إلكتروني بذرات الوقود المحايدة وتؤينها؛ وفي غرفة محاطة بالمغناطيسات، تتجه الأيونات الموجبة نحو شبكة سالبة تعمل على تسريعها. وتنشأ قوة المحرك عن طريق طرد الأيونات من الخلف بسرعة عالية. وعند الخروج، يتم تحييد الأيونات الموجبة من مدفع إلكتروني آخر، مما يضمن عدم شحن السفينة أو العادم كهربائيًا وعدم انجذابهما.
مخططات لمحرك أيوني كهروستاتيكي تم تطويره للاستخدام مع وقود السيزيوم أو الزئبق

استُخدم السيزيوم والزئبق كوقود في محركات الأيون المبكرة المصممة لدفع المركبات الفضائية في مهام طويلة جدًا بين الكواكب أو خارجها. تم تأين الوقود عن طريق ملامسة قطب التنغستن المشحون . لكن التآكل الناتج عن السيزيوم على مكونات المركبات الفضائية دفع التطوير في اتجاه الوقود الغازي الخامل، مثل الزينون ، والذي يسهل التعامل معه في الاختبارات الأرضية ويسبب ضررًا محتملًا أقل للمركبة الفضائية. [14] استُخدم الزينون في المركبة الفضائية التجريبية Deep Space 1 التي أطلقت في عام 1998. [106] [107] ومع ذلك، تم بناء محركات الدفع الكهربائية ذات الانبعاثات الميدانية التي تعمل على تسريع أيونات المعادن السائلة مثل السيزيوم. [108]

يستخدم نترات السيزيوم كمؤكسد وملون للألعاب النارية لحرق السيليكون في الشعلات تحت الحمراء ، [109] مثل شعلة LUU-19، [110] لأنه ينبعث منه الكثير من ضوئه في طيف الأشعة تحت الحمراء القريبة . [111] ربما تم استخدام مركبات السيزيوم كمضافات للوقود لتقليل التوقيع الراداري لأعمدة العادم في طائرة الاستطلاع Lockheed A-12 CIA . [112] تمت إضافة السيزيوم والروبيديوم ككربونات إلى الزجاج لأنها تقلل من التوصيل الكهربائي وتحسن استقرار ومتانة الألياف الضوئية وأجهزة الرؤية الليلية . يتم استخدام فلوريد السيزيوم أو فلوريد ألومنيوم السيزيوم في المواد المضافة المصممة للحام سبائك الألومنيوم التي تحتوي على المغنيسيوم . [14]

تم إجراء أبحاث على أنظمة توليد الطاقة المغناطيسية الهيدروديناميكية (MHD) ، لكنها فشلت في اكتساب القبول على نطاق واسع. [113] كما تم اعتبار معدن السيزيوم أيضًا بمثابة السائل العامل في المولدات التوربينية الكهربائية ذات دورة رانكين عالية الحرارة. [114]

تم تقييم أملاح السيزيوم ككواشف مضادة للصدمات بعد إعطاء أدوية الزرنيخ . ومع ذلك، نظرًا لتأثيرها على إيقاعات القلب، فمن غير المرجح استخدامها مقارنة بأملاح البوتاسيوم أو الروبيديوم. كما تم استخدامها لعلاج الصرع . [14]

يمكن تبريد السيزيوم 133 بالليزر واستخدامه في استكشاف المشاكل الأساسية والتكنولوجية في الفيزياء الكمومية . يتمتع السيزيوم 133 بطيف فيشباخ ملائم بشكل خاص لتمكين دراسات الذرات شديدة البرودة التي تتطلب تفاعلات قابلة للضبط. [115]

المخاطر الصحية والسلامة

السيزيوم
المخاطر
تصنيف GHS : [116]
GHS02: قابل للاشتعال GHS05: مادة تآكلية
خطر
ح260 ، ح314
P223 ، P231+P232 ، P280 ، P305+P351+P338 ، P370+P378 ، P422
NFPA 704 (الماس الناري)
NFPA 704 الماسي رباعي الألوانHealth 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g. chlorine gasFlammability 4: Will rapidly or completely vaporize at normal atmospheric pressure and temperature, or is readily dispersed in air and will burn readily. Flash point below 23 °C (73 °F). E.g. propaneInstability 3: Capable of detonation or explosive decomposition but requires a strong initiating source, must be heated under confinement before initiation, reacts explosively with water, or will detonate if severely shocked. E.g. hydrogen peroxideSpecial hazard W: Reacts with water in an unusual or dangerous manner. E.g. sodium, sulfuric acid
3
4
3
و
رسم بياني لنسبة الناتج الإشعاعي لكل نواة تتكون بعد سقوط نووي مقابل لوغاريتم الوقت بعد الحادث. في منحنيات بألوان مختلفة، يتم تصوير المصدر السائد للإشعاع بالترتيب: Te-132/I-132 لأول خمسة أيام أو نحو ذلك؛ I-131 للخمسة أيام التالية؛ Ba-140/La-140 لفترة وجيزة؛ Zr-95/Nb-95 من اليوم العاشر حتى حوالي اليوم 200؛ وأخيرًا Cs-137. النويدات الأخرى التي تنتج النشاط الإشعاعي، ولكنها لا تبلغ ذروتها كمكون رئيسي هي Ru، التي تبلغ ذروتها في حوالي 50 يومًا، وCs-134 في حوالي 600 يوم.
الجزء من الجرعة الإشعاعية الكلية (في الهواء) التي يساهم بها كل نظير تم رسمه مقابل الوقت بعد كارثة تشيرنوبيل . أصبح السيزيوم 137 المصدر الأساسي للإشعاع بعد حوالي 200 يوم من الحادث. [117]

المركبات السيزيومية غير المشعة سامة بدرجة خفيفة، والسيزيوم غير المشع لا يشكل خطرًا بيئيًا كبيرًا. ولأن العمليات الكيميائية الحيوية قد تخلط بين السيزيوم والبوتاسيوم ، فإن السيزيوم الزائد قد يؤدي إلى نقص بوتاسيوم الدم ، وعدم انتظام ضربات القلب ، والسكتة القلبية الحادة ، ولكن مثل هذه الكميات لا توجد عادة في المصادر الطبيعية. [118] [119]

الجرعة القاتلة المتوسطة (LD 50 ) لكلوريد السيزيوم في الفئران هي 2.3 جرام لكل كيلوجرام، وهو ما يضاهي قيم LD 50 لكلوريد البوتاسيوم وكلوريد الصوديوم . [120] الاستخدام الرئيسي للسيزيوم غير المشع هو فورمات السيزيوم في سوائل حفر البترول لأنه أقل سمية بكثير من البدائل، على الرغم من أنه أكثر تكلفة. [81]

السيزيوم هو أحد أكثر العناصر تفاعلاً وهو شديد الانفجار في وجود الماء. يتم تسخين غاز الهيدروجين الناتج عن التفاعل بواسطة الطاقة الحرارية المنبعثة في نفس الوقت، مما يتسبب في الاشتعال والانفجار العنيف. يمكن أن يحدث هذا مع المعادن القلوية الأخرى، لكن السيزيوم قوي جدًا لدرجة أنه يمكن إحداث هذا التفاعل الانفجاري حتى بالماء البارد. [14]

إنه شديد الاشتعال : درجة حرارة الاشتعال الذاتي للسيزيوم هي -116 درجة مئوية (-177 درجة فهرنهايت)، ويشتعل بشكل انفجاري في الهواء لتكوين هيدروكسيد السيزيوم وأكاسيد مختلفة. هيدروكسيد السيزيوم هو قاعدة قوية جدًا ، وسوف يتسبب في تآكل الزجاج بسرعة. [18]

النظائر 134 و 137 موجودة في الغلاف الحيوي بكميات صغيرة من الأنشطة البشرية، وتختلف حسب الموقع. لا يتراكم السيزيوم المشع في الجسم بسهولة مثل منتجات الانشطار الأخرى (مثل اليود المشع والسترونشيوم المشع). حوالي 10٪ من السيزيوم المشع الممتص يغسل من الجسم بسرعة نسبية في العرق والبول. 90٪ المتبقية لها نصف عمر بيولوجي بين 50 و 150 يومًا. [121] يتبع السيزيوم المشع البوتاسيوم ويميل إلى التراكم في أنسجة النباتات، بما في ذلك الفواكه والخضروات. [122] [123] [124] تختلف النباتات على نطاق واسع في امتصاص السيزيوم، وتظهر أحيانًا مقاومة كبيرة له. ومن الموثق جيدًا أيضًا أن فطر الغابات الملوثة يتراكم السيزيوم المشع (السيزيوم-137) في البراعم الفطرية . [125] كان تراكم السيزيوم-137 في البحيرات مصدر قلق كبير بعد كارثة تشيرنوبيل . [126] [127] أظهرت التجارب التي أجريت على الكلاب أن جرعة واحدة من 3.8 ملي كوري (140  ميجا بيكريل ، 4.1 ميكروجرام من السيزيوم-137) لكل كيلوجرام تكون قاتلة في غضون ثلاثة أسابيع؛ [128] وقد تسبب الكميات الأصغر العقم والسرطان. [ 129] حذرت الوكالة الدولية للطاقة الذرية ومصادر أخرى من أن المواد المشعة، مثل السيزيوم-137، يمكن استخدامها في أجهزة التشتيت الإشعاعي، أو " القنابل القذرة ". [130]

انظر أيضا

ملحوظات

  1. ^ يقتبس بنسن Aulus Gellius Noctes Atticae II، 26 بقلم Nigidius Figulus : Nostris autem veteribus caesia dicts est quae Graecis، ut Nigidus ait، de colore coeli quasi coelia.

مراجع

  1. ^ "الأوزان الذرية القياسية: السيزيوم". CIAAW . 2013.
  2. ^ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip JH; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro AJ (4 مايو 2022). "الأوزان الذرية القياسية للعناصر 2021 (تقرير IUPAC الفني)". الكيمياء البحتة والتطبيقية . doi :10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  3. ^ abc Arblaster, John W. (2018). Selected Values ​​of the Crystallographic Properties of Elements . Materials Park, Ohio: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
  4. ^ Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). Boca Raton, FL: CRC Press . p. 4.121. ISBN 1-4398-5511-0.
  5. ^ abc Dye, JL (1979). "مركبات الأنيونات المعدنية القلوية". Angewandte Chemie International Edition . 18 (8): 587–598. doi :10.1002/anie.197905871.
  6. ^ "الحساسية المغناطيسية للعناصر والمركبات غير العضوية". Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (الطبعة 87). CRC press. ISBN 0-8493-0487-3تم الاسترجاع بتاريخ 26 سبتمبر 2010 .
  7. ^ Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "تقييم NUBASE2020 للخصائص النووية" (PDF) . Chinese Physics C. 45 ( 3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  8. ^ "قياسات نصف عمر النويدات المشعة وفقًا للمعهد الوطني للمعايير والتكنولوجيا ". تم الاسترجاع في 13 مارس 2011 .
  9. ^ "الجدول الدوري للعناصر حسب الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية". الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية. مؤرشف من الأصل في 10 أبريل 2016. تم الاسترجاع 2 فبراير 2018 .
  10. ^ الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (2005). تسمية الكيمياء غير العضوية (توصيات الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية 2005). كامبريدج (المملكة المتحدة): RSC – IUPAC . ISBN 0-85404-438-8 . ص 248-249. النسخة الإلكترونية. 
  11. ^ Coghill, Anne M.; Garson, Lorrin R., eds. (2006). The ACS Style Guide: Effective Communication of Scientific Information (3rd ed.). Washington, DC: American Chemical Society. p. 127. ISBN 978-0-8412-3999-9.
  12. ^ Coplen, TB; Peiser, HS (1998). "History of the Recommended atomic-weight values ​​from 1882 to 1997: a comparison of Differences from current values ​​to the estimated uncertaintyities of earlier values" (PDF) . Pure Appl. Chem . 70 (1): 237–257. doi :10.1351/pac199870010237. S2CID  96729044. مؤرشف من الأصل (PDF) في 21 مايو 2011.
  13. ^ مدخل قاموس أوكسفورد الإنجليزي لكلمة "سيزيوم" محفوظ في 5 مارس 2024 على موقع واي باك مشين . الطبعة الثانية، 1989؛ النسخة الإلكترونية يونيو 2012. تم استرجاعها في 7 سبتمبر 2012. نُشرت النسخة السابقة لأول مرة في قاموس اللغة الإنجليزية الجديد ، 1888.
  14. ^ abcdefghijklmnopqrstu vwxyz aa Butterman, William C.; Brooks, William E.; Reese, Robert G. Jr. (2004). "Mineral Commodity Profile: Cesium" (PDF) . هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية. مؤرشف من الأصل (PDF) في 7 فبراير 2007. تم الاسترجاع في 27 ديسمبر 2009 .
  15. ^ Heiserman, David L. (1992). Exploring Chemical Elements and their Compounds . McGraw-Hill. ص 201-203. ISBN 978-0-8306-3015-8.
  16. ^ أديسون، سي سي (1984). كيمياء المعادن القلوية السائلة. وايلي. رقم ISBN 978-0-471-90508-0. تم أرشفة النسخة الأصلية في 8 سبتمبر 2021 . تم استرجاعه في 28 سبتمبر 2012 .
  17. ^ abcde Kaner, Richard (2003). "C&EN: It's Elemental: The Periodic Table – Cesium". الجمعية الكيميائية الأمريكية. مؤرشف من الأصل في 18 يونيو 2015. تم الاسترجاع في 25 فبراير 2010 .
  18. ^ ab "بيانات كيميائية – السيزيوم – السيزيوم". الجمعية الملكية للكيمياء. مؤرشف من الأصل في 23 نوفمبر 2021. تم الاسترجاع في 27 سبتمبر 2010 .
  19. ^ ميوز ، جيه إم. سميتس، أو؛ كريس، ج؛ شفيردتفيجر، ب. (2019). “الكوبرنيسيوم هو سائل نبيل نسبي”. Angewandte Chemie الطبعة الدولية . دوى :10.1002/anie.201906966. بمك 6916354 . 
  20. ^ Mewes, Jan-Michael; Schwerdtfeger, Peter (11 فبراير 2021). "النسبية الحصرية: الاتجاهات الدورية في نقاط الانصهار والغليان للمجموعة 12". Angewandte Chemie . 60 (14): 7703–7709. doi :10.1002/anie.202100486. PMC 8048430. PMID  33576164 . 
  21. ^ Taova, TM; et al. (22 June 2003). Density of melts of alkali metals and their ternary systems Na-K-Cs and Na-K-Rb (PDF) . الندوة الخامسة عشرة حول الخصائص الحرارية الفيزيائية، بولدر، كولورادو، الولايات المتحدة. مؤرشف من الأصل (PDF) في 9 أكتوبر 2006. تم الاسترجاع في 26 سبتمبر 2010 .
  22. ^ Deiseroth, HJ (1997). "الملغمات المعدنية القلوية، مجموعة من السبائك غير العادية". التقدم في كيمياء الحالة الصلبة . 25 (1-2): 73-123. doi :10.1016/S0079-6786(97)81004-7.
  23. ^ أديسون، سي سي (1984). كيمياء المعادن القلوية السائلة . وايلي. ص 7. رقم ISBN 9780471905080.
  24. ^ ab Lynch, Charles T. (1974). CRC Handbook of Materials Science. CRC Press. ص. 13. ISBN 978-0-8493-2321-8. مؤرشف من الأصل في 5 مارس 2024 . استرجاع 8 مايو 2021 .
  25. ^ ab Clark, Jim (2005). "Flame Tests". chemguide . مؤرشف من الأصل في 4 ديسمبر 2017 . تم الاسترجاع في 29 يناير 2012 .
  26. ^ CA, Onate (18 مارس 2021). "طاقات الاهتزازات العكسية لثنائي السيزيوم وثنائي الليثيوم ذات الإمكانات الجاذبة الجزيئية". التقارير العلمية . 11 (1): 6198. doi :10.1038/s41598-021-85761-x. PMC 7973739. PMID  33737625 . 
  27. ^ جراي، ثيودور (2012) العناصر ، دار النشر بلاك دوج وليفينثال، ص 131، ISBN 1-57912-895-5 . 
  28. ^ أ ب ج جرينوود، ن ن؛ إيرنشو، أ. (1984). كيمياء العناصر . أكسفورد، المملكة المتحدة: مطبعة بيرغامون. رقم ISBN 978-0-08-022057-4.
  29. ^ مياو، ماو شنغ؛ صن، يوانهوي؛ زوريك، إيفا؛ لين، هايكينج (2020). "الكيمياء تحت الضغط العالي". مراجعات الطبيعة للكيمياء . 4 (10): 508-527. doi :10.1038/s41570-020-0213-0. ISSN  2397-3358.
  30. ^ موسكوفيتز، كلارا. "يمكن كسر قاعدة أساسية في الكيمياء، تظهر الحسابات". مجلة ساينتفك أمريكان . مؤرشف من الأصل في 22 نوفمبر 2013. تم الاسترجاع في 22 نوفمبر 2013 .
  31. ^ اي بي سي هولمان ، أرنولد ف. ويبيرج، إيغون؛ ويبيرج، نيلز (1985). "Vergleichende Übersicht über die Gruppe der Alkalimetalle". Lehrbuch der Anorganischen Chemie (في الألمانية) (91-100 ed.). والتر دي جرويتر. ص 953-955. رقم ISBN 978-3-11-007511-3.
  32. ^ مياو، ماو شنغ (2013). "السيزيوم في حالات الأكسدة العالية وكعنصر كتلة p". كيمياء الطبيعة . 5 (10): 846-852. arXiv : 1212.6290 . Bibcode :2013NatCh...5..846M. doi :10.1038/nchem.1754. ISSN  1755-4349. PMID  24056341. S2CID  38839337. مؤرشف من الأصل في 9 يوليو 2023. تم الاسترجاع 29 يوليو 2022 .
  33. ^ سنيد، د.؛ برافيكا، م.؛ كيم، إي.؛ تشين، ن.؛ بارك، سي.؛ وايت، م. (1 أكتوبر 2017). "إجبار السيزيوم على الدخول في حالات أكسدة أعلى باستخدام كيمياء مفيدة مستحثة بالأشعة السينية تحت ضغط مرتفع". مجلة الفيزياء: سلسلة المؤتمرات . 950 (11، 2017): 042055. رمز Bibcode : 2017JPhCS.950d2055S. doi : 10.1088/1742-6596/950/4/042055 . ISSN  1742-6588. OSTI  1409108. S2CID  102912809.
  34. ^ Hogan, CM (2011). "الفوسفات". مؤرشف من الأصل في 25 أكتوبر 2012. تم الاسترجاع 17 يونيو 2012 .في موسوعة الأرض . يورغنسن، أ. وكليفلاند، سي جيه (المحرران). المجلس الوطني للعلوم والبيئة. واشنطن العاصمة
  35. ^ Köhler, Michael J. (1999). النقش في تكنولوجيا الأنظمة الدقيقة. Wiley-VCH. ص 90. ISBN 978-3-527-29561-6.[ رابط ميت دائم ]
  36. ^ يانسن، مارتن (30 نوفمبر 2005). "تأثيرات الحركة النسبية للإلكترونات على كيمياء الذهب والبلاتين". علوم الحالة الصلبة . 7 (12): 1464–1474. Bibcode :2005SSSci...7.1464J. doi : 10.1016/j.solidstatesciences.2005.06.015 .
  37. ^ موير، بروس أ.؛ بيردويل، جوزيف ف.؛ بونيسن، بيتر ف.؛ ديلماو، لاتيتيا هـ. (2005). استخدام الحلقات الكبرى في تنظيف النفايات النووية: تطبيق واقعي لـ Calixcrown في تكنولوجيا فصل السيزيوم . ص 383-405. doi :10.1007/1-4020-3687-6_24. ISBN 978-1-4020-3364-3. {{cite book}}: |journal=تم تجاهله ( مساعدة ) .
  38. ^ سينجا، ريوسوكي؛ سويناجا، كازو (2015). "مطيافية فقدان طاقة الإلكترون أحادي الذرة للعناصر الخفيفة". Nature Communications . 6 : 7943. Bibcode : 2015NatCo ...6.7943S. doi :10.1038/ncomms8943. PMC 4532884. PMID  26228378. 
  39. ^ إيفانز، ف. و. ليت، م. ه. ويدلر-كوبانيك، أ. م. أفوندا، ف. ب. (1968). "التفاعلات المحفزة بفلوريد البوتاسيوم. 111. تفاعل كنوفيناجيل". مجلة الكيمياء العضوية . 33 (5): 1837-1839. doi :10.1021/jo01269a028.
  40. ^ Wells, AF (1984). Structural Inorganic Chemistry (الطبعة الخامسة). Oxford Science Publications. ISBN 978-0-19-855370-0.
  41. ^ Cotton, F. Albert; Wilkinson, G. (1962). Advanced Inorganic Chemistry . John Wiley & Sons, Inc. p. 318. ISBN 978-0-471-84997-1.
  42. ^ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (الطبعة 87). بوكا راتون، فلوريدا: CRC Press . ص 451، 514. ISBN 0-8493-0487-3.
  43. ^ ab Tsai, Khi-Ruey; Harris, PM; Lassettre, EN (1956). "The Crystal Structure of Cesium Monoxide". مجلة الكيمياء الفيزيائية . 60 (3): 338–344. doi :10.1021/j150537a022. مؤرشف من الأصل في 24 سبتمبر 2017.
  44. ^ Vol'nov, II; Matveev, VV (1963). "تخليق أوزونيد السيزيوم من خلال أكسيد السيزيوم الفائق". نشرة أكاديمية العلوم، قسم العلوم الكيميائية في اتحاد الجمهوريات الاشتراكية السوفياتية . 12 (6): 1040-1043. doi :10.1007/BF00845494.
  45. ^ Tokareva, SA (1971). "القلويات وأوزونيدات المعادن القلوية الأرضية". Russian Chemical Reviews . 40 (2): 165–174. Bibcode :1971RuCRv..40..165T. doi :10.1070/RC1971v040n02ABEH001903. S2CID  250883291.
  46. ^ سيمون، أ. (1997). "أكسيدات فرعية ونيتريدات فرعية من المجموعة 1 و2 - معادن ذات ثقوب وأنفاق بالحجم الذري". مراجعات الكيمياء التنسيقية . 163 : 253-270. doi :10.1016/S0010-8545(97)00013-1.
  47. ^ تساي، كي-روي؛ هاريس، بي إم؛ لاسيتر، إي إن (1956). "البنية البلورية لأحادي أكسيد ثلاثي السيزيوم". مجلة الكيمياء الفيزيائية . 60 (3): 345-347. doi :10.1021/j150537a023.
  48. ^ Okamoto, H. (2009). "Cs-O (Cesium-Oxygen)". مجلة توازنات الطور والانتشار . 31 : 86–87. doi :10.1007/s11669-009-9636-5. S2CID  96084147.
  49. ^ Band, A.; Albu-Yaron, A.; Livneh, T.; Cohen, H.; Feldman, Y.; Shimon, L.; Popovitz-Biro, R.; Lyahovitskaya, V.; Tenne, R. (2004). "توصيف أكاسيد السيزيوم". مجلة الكيمياء الفيزيائية ب . 108 (33): 12360–12367. doi :10.1021/jp036432o.
  50. ^ براور ، ج. (1947). "Unter suchungen ber das System Csium-Sauerstoff". Zeitschrift für Anorganische Chemie . 255 (1-3): 101-124. دوى :10.1002/zaac.19472550110.
  51. ^ Busso, M.; Gallino, R.; Wasserburg, GJ (1999). "Nucleosynthesis in Asymptotic Giant Branch Stars: Relevance for Galactic Enrichment and Solar System Formation" (PDF) . المراجعة السنوية لعلم الفلك والفيزياء الفلكية . 37 : 239–309. رمز Bibcode :1999ARA&A..37..239B. doi :10.1146/annurev.astro.37.1.239. مؤرشف من الأصل (PDF) في 10 أكتوبر 2022. تم الاسترجاع في 20 فبراير 2010 .
  52. ^ أرنيت، ديفيد (1996). المستعرات الأعظمية والتخليق النووي: تحقيق في تاريخ المادة، من الانفجار العظيم إلى الوقت الحاضر . مطبعة جامعة برينستون. ص 527. ISBN 978-0-691-01147-9.
  53. ^ جوف، سي؛ ماتشيت، مايكل أ؛ شبستري، ناهد؛ خزاعي، صادق (1996). "تكوين معقدات من كاتيونات السيزيوم والروبيديوم مع إيثرات التاج في ثنائي ميثيل فورماميد N,N". بولي هيدرون . 15 (21): 3897-3903. doi :10.1016/0277-5387(96)00018-6.
  54. ^ براون، ف.؛ هول، ج. ر؛ والتر، أ. ج. (1955). "نصف عمر السيزيوم 137". مجلة الكيمياء غير العضوية والنووية . 1 (4-5): 241-247. رمز Bibcode :1955PhRv...99..188W. doi :10.1016/0022-1902(55)80027-9.
  55. ^ Sonzogni, Alejandro. "Interactive Chart of Nuclides". National Nuclear Data Center: Brookhaven National Laboratory. مؤرشف من الأصل في 22 مايو 2008. تم الاسترجاع في 6 يونيو 2008 .
  56. ^ Ohki, Shigeo; Takaki, Naoyuki (14–16 October 2002). Transmutation of Cesium-135 with Fast Reactors (PDF) . Seventh Information Exchange Meeting on Actinide and Fission Product Partitioning and Transmutation. Jeju, Korea. مؤرشف من الأصل (PDF) في 28 سبتمبر 2011. تم الاسترجاع في 26 سبتمبر 2010 .
  57. ^ "20 Xenon: A Fission Product Poison" (PDF) . CANDU Fundamentals (Report). CANDU Owners Group Inc. مؤرشف من الأصل (PDF) في 23 يوليو 2011 . تم الاسترجاع في 15 سبتمبر 2010 .
  58. ^ تايلور، في إف؛ إيفانز، آر دي؛ كورنيت، آر جيه (2008). "التقييم الأولي لـ 135 سيز/ 137 سيز كأداة جنائية لتحديد مصدر التلوث الإشعاعي". مجلة النشاط الإشعاعي البيئي . 99 (1): 109-118. doi :10.1016/j.jenvrad.2007.07.006. PMID  17869392.
  59. ^ "السيزيوم | الحماية من الإشعاع". وكالة حماية البيئة الأمريكية. 28 يونيو 2006. مؤرشف من الأصل في 15 مارس 2011. تم الاسترجاع في 15 فبراير 2010 .
  60. ^ Zerriffi, Hisham (24 May 2000). IEER Report: Transmutation – Nuclear Alchemy Gamble (Report). Institute for Energy and Environmental Research. مؤرشف من الأصل في 30 مايو 2011. تم الاسترجاع في 15 فبراير 2010 .
  61. ^ إرث تشيرنوبيل: التأثيرات الصحية والبيئية والاجتماعية والاقتصادية والتوصيات لحكومات بيلاروسيا والاتحاد الروسي وأوكرانيا (PDF) (تقرير). الوكالة الدولية للطاقة الذرية. مؤرشف من الأصل (PDF) في 15 فبراير 2010. تم الاسترجاع في 18 فبراير 2010 .
  62. ^ كاسي، تاكيشي؛ كوناشي، كينجي؛ تاكاهاشي، هيروشي؛ هيراو، ياسو (1993). "تحويل السيزيوم-137 باستخدام مسرع البروتون". مجلة العلوم والتكنولوجيا النووية . 30 (9): 911-918. doi : 10.3327/jnst.30.911 .
  63. ^ Knief, Ronald Allen (1992). "Fission Fragments". Nuclear engineering: theory and technology of commercial nuclear power . Taylor & Francis. p. 42. ISBN 978-1-56032-088-3. مؤرشف من الأصل في 5 مارس 2024 . استرجاع 8 مايو 2021 .
  64. ^ Ishiwatari, N.; Nagai, H. "إطلاق زينون-137 ويود-137 من حبيبات ثاني أكسيد اليورانيوم عن طريق إشعاع النيوترون النبضي في NSRR". Nippon Genshiryoku Gakkaishi . 23 (11): 843–850. OSTI  5714707.
  65. ^ Turekian, KK; Wedepohl, KH (1961). "توزيع العناصر في بعض الوحدات الرئيسية لقشرة الأرض". نشرة الجمعية الجيولوجية الأمريكية . 72 (2): 175–192. Bibcode :1961GSAB...72..175T. doi : 10.1130/0016-7606(1961)72[175:DOTEIS]2.0.CO;2 . ISSN  0016-7606.
  66. ^ Kloprogge, J. Theo; Ponce, Concepcion P.; Loomis, Tom (18 November 2020). الجدول الدوري: لبنات بناء الطبيعة: مقدمة للعناصر الطبيعية وأصولها واستخداماتها. إلسفير. رقم ISBN 978-0-12-821538-8. مؤرشف من الأصل في 16 مايو 2024 . استرجاع 16 مايو 2024 .
  67. ^ رولاند، سيمون (4 يوليو 1998). "السيزيوم كمادة خام: التواجد والاستخدامات". جمعية أرتميس الدولية. مؤرشف من الأصل في 8 يوليو 2021. تم الاسترجاع في 15 فبراير 2010 .
  68. ^ ab Černý, Petr ; Simpson, FM (1978). "The Tanco Pegmatite at Bernic Lake, Manitoba: X. Pollucite" (PDF) . Canadian Mineralogist . 16 : 325–333. مؤرشف من الأصل (PDF) في 10 أكتوبر 2022 . تم الاسترجاع في 26 سبتمبر 2010 .
  69. ^ abcd Polyak, Désirée E. "Cesium" (PDF) . هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية. مؤرشف من الأصل (PDF) في 8 مايو 2009. تم الاسترجاع في 17 أكتوبر 2009 .
  70. ^ Norton, JJ (1973). "Lithium, cesium, and rubidium—The rare alkali metals". في Brobst, DA; Pratt, WP (eds.). United States mineral resources . المجلد. الورقة رقم 820. هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية. ص. 365-378. مؤرشف من الأصل في 21 يوليو 2010. تم الاسترجاع في 26 سبتمبر 2010 .
  71. ^ ab Burt, RO (1993). "مركبات السيزيوم والسيزيوم". موسوعة كيرك-أوثمر للتكنولوجيا الكيميائية . المجلد 5 (الطبعة الرابعة). نيويورك: جون وايلي وأولاده، ص 749-764. ISBN 978-0-471-48494-3.
  72. ^ بنتون، ويليام؛ تيرنر، جيم (2000). "نجاح سائل فورمات السيزيوم في التجارب الميدانية لارتفاع ضغط وحرارة سطح البحر الشمالي" (PDF) . مقاول الحفر (مايو/يونيو): 38-41. مؤرشف (PDF) من الأصل في 6 يوليو 2001. تم الاسترجاع في 26 سبتمبر 2010 .
  73. ^ ab Eagleson, Mary, ed. (1994). Concise encyclopedia chemistry. Eagleson, Mary. Berlin: de Gruyter. p. 198. ISBN 978-3-11-011451-5. مؤرشف من الأصل في 5 مارس 2024 . استرجاع 8 مايو 2021 .
  74. ^ قاموس أوكسفورد الإنجليزي ، الطبعة الثانية
  75. ^ اي بي سي دي كيرشوف، ج . بنسن، ر. (1861). "التحليل الكيميائي دورش Spectralbeobachtungen" (PDF) . Annalen der Physik und Chemie . 189 (7): 337-381. بيب كود :1861AnP...189..337K. دوى :10.1002/andp.18611890702. hdl :2027/hvd.32044080591324. أرشفة (PDF) من الأصلي في 2 مارس 2016.
  76. ^ ab Weeks, Mary Elvira (1932). "اكتشاف العناصر. XIII. بعض الاكتشافات الطيفية". مجلة التعليم الكيميائي . 9 (8): 1413–1434. Bibcode :1932JChEd...9.1413W. doi :10.1021/ed009p1413.
  77. ^ Zsigmondy, Richard (2007). Colloids and the Ultra Microscope. Read books. p. 69. ISBN 978-1-4067-5938-9. مؤرشف من الأصل في 5 مارس 2024 . اطلع عليه بتاريخ 11 أكتوبر 2015 .
  78. ^ سيتربيرج ، كارل (1882). "Ueber die Darstellung von Rubidium- und Cäsiumverbindungen und über die Gewinnung der Metalle selbst". جوستوس ليبيج أنالين دير كيمي . 211 : 100-116. دوى :10.1002/jlac.18822110105. مؤرشفة من الأصلي في 27 أبريل 2021 . تم الاسترجاع في 25 أغسطس 2019 .
  79. ^ Strod, AJ (1957). "السيزيوم - معدن صناعي جديد". American Ceramic Bulletin . 36 (6): 212–213.
  80. ^ ab "ذرات السيزيوم في العمل". قسم خدمة الوقت - المرصد البحري الأمريكي - وزارة البحرية. مؤرشف من الأصل في 23 فبراير 2015. تم الاسترجاع في 20 ديسمبر 2009 .
  81. ^ abc Downs, JD; Blaszczynski, M.; Turner, J.; Harris, M. (فبراير 2006). حفر واستكمال آبار الضغط العالي/الضغط العالي الصعبة بمساعدة محاليل ملحية من فورمات السيزيوم- مراجعة للأداء. مؤتمر الحفر التابع لـ IADC/SPE. ميامي، فلوريدا، الولايات المتحدة الأمريكية. doi :10.2118/99068-MS. مؤرشف من الأصل في 12 أكتوبر 2007.
  82. ^ فلاتيرن، ريك (2001). "الحفاظ على البرودة في بيئة الضغط العالي والحرارة المرتفعة". مهندس بحري (فبراير): 33-37.
  83. ^ Essen, L.; Parry, JVL (1955). "معيار ذري للتردد والفاصل الزمني: مرنان السيزيوم". Nature . 176 (4476): 280–282. Bibcode :1955Natur.176..280E. doi :10.1038/176280a0. S2CID  4191481.
  84. ^ ماركويتز، دبليو؛ هول، آر؛ إيسن، إل؛ باري، جيه (1958). "تردد السيزيوم من حيث زمن التقويم الفلكي". رسائل المراجعة الفيزيائية . 1 (3): 105-107. رمز Bibcode :1958PhRvL...1..105M. doi :10.1103/PhysRevLett.1.105.
  85. ^ Reel, Monte (22 July 2003). "Where timing is truly every". The Washington Post . p. B1. مؤرشف من الأصل في 29 أبريل 2013 . تم الاسترجاع في 26 يناير 2010 .
  86. ^ "القرار رقم 1 للمؤتمر العام السادس والعشرين للأوزان والمقاييس" (بالفرنسية والإنجليزية). باريس: المكتب الدولي للأوزان والمقاييس. 2018. ص 472 من النشرة الرسمية الفرنسية. مؤرشف من الأصل في 4 فبراير 2021. تم استرجاعه في 29 ديسمبر 2019 .
  87. ^ راسور، نيد س.؛ وارنر، تشارلز (سبتمبر 1964). "ارتباط عمليات الانبعاث للأغشية القلوية الممتزة على الأسطح المعدنية". مجلة الفيزياء التطبيقية . 35 (9): 2589-2600. رمز Bibcode :1964JAP....35.2589R. doi :10.1063/1.1713806.
  88. ^ "معلومات عن مورد السيزيوم والمعلومات الفنية". American Elements. مؤرشف من الأصل في 7 أكتوبر 2023. تم الاسترجاع في 25 يناير 2010 .
  89. ^ سميدلي، جون؛ راو، تريفيني؛ وانج، إردونج (2009). " تطوير كاثود K2CsSb ". وقائع مؤتمر AIP . 1149 (1): 1062–1066. رمز Bib :2009AIPC.1149.1062S. doi :10.1063/1.3215593.
  90. ^ جورليش، ب. (1936). "Über zusammengesetzte, durchsichtige Photokathoden". Zeitschrift für Physik . 101 (5-6): 335-342. بيب كود :1936ZPhy..101..335G. دوى :10.1007/BF01342330. S2CID  121613539.
  91. ^ Groeger, S.; Pazgalev, AS; Weis, A. (2005). "مقارنة بين مصابيح التفريغ وأجهزة قياس المغناطيسية السيزيوم المضخوخة بالليزر". Applied Physics B. 80 ( 6): 645–654. arXiv : physics/0412011 . Bibcode :2005ApPhB..80..645G. doi :10.1007/s00340-005-1773-x. S2CID  36065775.
  92. ^ هافن، ماري سي؛ تيتراولت، جريجوري أيه؛ شينكين، جيرالد آر. (1994). "المعايير الداخلية". أجهزة المختبرات . نيويورك: جون وايلي وأولاده. ص. 108. رقم ISBN 978-0-471-28572-4. مؤرشف من الأصل في 5 مارس 2024 . استرجاع 8 مايو 2021 .
  93. ^ ماكجي، جيمس د. (1969). أجهزة الصور الضوئية الإلكترونية: وقائع الندوة الرابعة التي عقدت في إمبريال كوليدج، لندن، 16-20 سبتمبر 1968. المجلد 1. أكاديميك بريس. ص 391. ISBN 978-0-12-014528-7. مؤرشف من الأصل في 5 مارس 2024 . استرجاع 8 مايو 2021 .
  94. ^ مانفريد بيك، هورست برينز، "السيزيوم ومركبات السيزيوم" في موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية 2005، وايلي-في سي إتش، وينهايم. doi :10.1002/14356007.a06_153.
  95. ^ Desai, Mohamed A., ed. (2000). "Gradient Materials". Downstream processing methods . Totowa, NJ: Humana Press. pp. 61–62. ISBN 978-0-89603-564-5. مؤرشف من الأصل في 5 مارس 2024 . استرجاع 8 مايو 2021 .
  96. ^ Burt, RO (1993). "Cesium and cesium vehicles". Kirk-Othmer encyclopedia of chemical technology . المجلد 5 (الطبعة الرابعة). نيويورك: John Wiley & Sons. ص 759. ISBN 978-0-471-15158-6.
  97. ^ Friestad, Gregory K.; Branchaud, Bruce P.; Navarrini, Walter and Sansotera, Maurizio (2007) "Cesium Fluoride" in موسوعة الكواشف المستخدمة في التركيب العضوي ، جون وايلي وأولاده. doi :10.1002/047084289X.rc050.pub2
  98. ^ أوكومورا، تاكيشي (21 أكتوبر 2003). "تدفق المواد من السيزيوم المشع-137 في الولايات المتحدة 2000" (PDF) . وكالة حماية البيئة الأمريكية. مؤرشف من الأصل (PDF) في 20 يوليو 2011. تم الاسترجاع في 20 ديسمبر 2009 .
  99. ^ Jensen, NL (1985). "Cesium". حقائق ومشاكل معدنية . المجلد. النشرة 675. مكتب المناجم الأمريكي. ص 133-138.
  100. ^ "استخدام نظير السيزيوم-131 الطبي من IsoRay في إجراء علاجي مهم لسرطانات العين في مركز Tufts-New England الطبي". Medical News Today . 17 ديسمبر 2007. مؤرشف من الأصل في 29 أبريل 2021. تم الاسترجاع في 15 فبراير 2010 .
  101. ^ Bentel, Gunilla Carleson (1996). "Caesium-137 Machines". Radiation therapy planning . McGraw-Hill Professional. ص 22-23. ISBN 978-0-07-005115-7. مؤرشف من الأصل في 5 مارس 2024 . استرجاع 26 سبتمبر 2010 .
  102. ^ المجلس القومي للبحوث (الولايات المتحدة). لجنة استخدام واستبدال مصادر الإشعاع (2008). استخدام واستبدال مصادر الإشعاع: نسخة مختصرة. مطبعة الأكاديميات الوطنية. رقم ISBN 978-0-309-11014-3. مؤرشف من الأصل في 5 مارس 2024 . اطلع عليه بتاريخ 11 أكتوبر 2015 .
  103. ^ Loxton, R.; Pope, P., eds. (1995). "قياس المستوى والكثافة باستخدام مقاييس نووية غير تلامسية". Instrumentation: A Reader . لندن: Chapman & Hall. ص 82-85. ISBN 978-0-412-53400-3. مؤرشف من الأصل في 5 مارس 2024 . استرجاع 8 مايو 2021 .
  104. ^ Timur, A.; Toksoz, MN (1985). "Downhole Geophysical Logging". Annual Review of Earth and Planetary Sciences . 13 : 315–344. Bibcode :1985AREPS..13..315T. doi :10.1146/annurev.ea.13.050185.001531.
  105. ^ كيندال، كارول . "مشروع تتبع النظائر – موارد عن النظائر – السيزيوم". البرنامج الوطني للأبحاث – هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية. مؤرشف من الأصل في 8 يوليو 2021. تم الاسترجاع في 25 يناير 2010 .
  106. ^ ماركوتشي، إم جي؛ بولك، جي إي (2000). "محرك الدفع الأيوني زينون التابع لبرنامج NSTAR على متن مركبة الفضاء العميقة 1: الاختبارات الأرضية والطيران (بدعوة)". مجلة مراجعة الأدوات العلمية . 71 (3): 1389–1400. رمز Bibcode :2000RScI...71.1389M. doi :10.1063/1.1150468.
  107. ^ Sovey, James S.; Rawlin, Vincent K.; Patterson, Michael J. "A Synopsis of Ion Propulsion Development Projects in the United States: SERT I to Deep Space I" (PDF) . ناسا. مؤرشف من الأصل (PDF) في 29 يونيو 2009 . تم الاسترجاع في 12 ديسمبر 2009 .
  108. ^ Marrese, C.; Polk, J.; Mueller, J.; Owens, A.; Tajmar, M.; Fink, R. & Spindt, C. (October 2001). In-FEEP Thruster Ion Beam Neutralization with Thermionic and Field Emission Cathodes. 27th International Electric Propulsion Conference. Pasadena, California. pp. 1–15. مؤرشف من الأصل (PDF) في 27 مايو 2010. تم الاسترجاع في 25 يناير 2010 .
  109. ^ "تركيبات الإضاءة بالأشعة تحت الحمراء والمواد التي تحتوي عليها". براءة اختراع الولايات المتحدة 6230628. Freepatentsonline.com. مؤرشف من الأصل في 8 يوليو 2021. تم الاسترجاع في 25 يناير 2010 .
  110. ^ "LUU-19 Flare". اتحاد العلماء الأمريكيين. 23 أبريل 2000. مؤرشف من الأصل في 6 أغسطس 2010. تم الاسترجاع في 12 ديسمبر 2009 .
  111. ^ Charrier, E.; Charsley, EL; Laye, PG; Markham, HM; Berger, B.; Griffiths, TT (2006). "تحديد درجة الحرارة والمحتوى الحراري للتحول الطوري الصلب-الصلب لنترات السيزيوم عن طريق قياس السعرات الحرارية التفاضلية". Thermochimica Acta . 445 (1): 36–39. Bibcode :2006TcAc..445...36C. doi :10.1016/j.tca.2006.04.002.
  112. ^ كريك مور، بول ف. (2000). لوكهيد إس آر-71: الكشف عن المهام السرية . أوسبري. ص. 47. رقم ISBN 978-1-84176-098-8.
  113. ^ المجلس الوطني للبحوث (الولايات المتحدة) (2001). أبحاث الطاقة في وزارة الطاقة - هل كان الأمر يستحق ذلك؟. مطبعة الأكاديمية الوطنية. ص 190-194. doi :10.17226/10165. ISBN 978-0-309-07448-3. مؤرشف من الأصل في 23 مارس 2016 . استرجاع 26 سبتمبر 2010 .
  114. ^ Roskill Information Services (1984). Economics of Caesium and Rubidium (Reports on Metals & Minerals) . لندن، المملكة المتحدة: Roskill Information Services. ص 51. ISBN 978-0-86214-250-6.
  115. ^ تشين، تشنغ؛ جريم، رودولف؛ جوليان، بول؛ تيسينغا، إيت (29 أبريل 2010). "رنينات فيشباخ في الغازات شديدة البرودة". مراجعات الفيزياء الحديثة . 82 (2): 1225-1286. arXiv : 0812.1496 . Bibcode :2010RvMP...82.1225C. doi :10.1103/RevModPhys.82.1225. S2CID  118340314.
  116. ^ "Cesium 239240". Sigma-Aldrich. 26 سبتمبر 2021. مؤرشف من الأصل في 30 أكتوبر 2020. تم الاسترجاع 21 ديسمبر 2021 .
  117. ^ البيانات من The Radiochemical Manual وWilson, BJ (1966) The Radiochemical Manual (2nd ed.).
  118. ^ ميلنيكوف، ب.؛ زانوني، إل زد (يونيو 2010). "التأثيرات السريرية لتناول السيزيوم". أبحاث العناصر النزرة البيولوجية . 135 (1-3): 1-9. رمز Bibcode :2010BTER..135....1M. doi :10.1007/s12011-009-8486-7. PMID  19655100. S2CID  19186683.
  119. ^ Pinsky, Carl; Bose, Ranjan; Taylor, JR; McKee, Jasper; Lapointe, Claude; Birchall, James (1981). "السيزيوم في الثدييات: السمية الحادة وتغيرات الأعضاء وتراكم الأنسجة". مجلة العلوم البيئية والصحة، الجزء أ . 16 (5): 549-567. Bibcode :1981JESHA..16..549P. doi :10.1080/10934528109375003.
  120. ^ جونسون، جارلاند ت.؛ لويس، ترينت ر.؛ فاغنر، د. فاغنر (1975). "السمية الحادة لمركبات السيزيوم والروبيديوم". علم السموم وعلم الأدوية التطبيقي . 32 (2): 239-245. رمز Bibcode :1975ToxAP..32..239J. doi :10.1016/0041-008X(75)90216-1. PMID  1154391.
  121. ^ روندو ، ج. (1964). “مسح استقلاب السيزيوم في الإنسان”. المجلة البريطانية للأشعة . 37 (434): 108-114. دوى :10.1259/0007-1285-37-434-108. بميد  14120787.
  122. ^ نيشيتا، هـ.؛ ديكسون، د.؛ لارسون، ك. هـ. (1962). "تراكم السيزيوم والبوتاسيوم ونمو نباتات الفاصوليا في المحاليل المغذية والتربة". النبات والتربة . 17 (2): 221-242. رمز Bibcode : 1962PlSoi..17..221N. doi : 10.1007/BF01376226. S2CID  10293954.
  123. ^ أفيري، س. (1996). "مصير السيزيوم في البيئة: التوزيع بين المكونات غير الحيوية والحيوية للنظم البيئية المائية والبرية". مجلة النشاط الإشعاعي البيئي . 30 (2): 139-171. رمز Bibcode :1996JEnvR..30..139A. doi :10.1016/0265-931X(96)89276-9.
  124. ^ سالبو، بريت؛ أوستبي، جورج؛ جارمو، تورستين هـ؛ هوف، كنوت (1992). "تقدير توافر نظائر السيزيوم في الغطاء النباتي من تجارب الحضانة والاستخلاص". محلل . 117 (3): 487-491. رمز Bibcode :1992Ana...117..487S. doi :10.1039/AN9921700487. PMID  1580386.
  125. ^ Vinichuk, M. (2010). "تراكم البوتاسيوم والروبيديوم والسيزيوم (133Cs و137Cs) في أجزاء مختلفة من التربة والفطريات في غابة سويدية". علم البيئة الكلية . 408 (12): 2543-2548. Bibcode :2010ScTEn.408.2543V. doi :10.1016/j.scitotenv.2010.02.024. PMID  20334900. مؤرشف من الأصل في 4 أبريل 2023. تم الاسترجاع في 30 أكتوبر 2017 .
  126. ^ سميث، جيم ت.؛ بيريسفورد، نيكولاس أ. (2005). تشيرنوبيل: الكارثة والعواقب . برلين: سبرينغر. ISBN 978-3-540-23866-9.
  127. ^ Eremeev, VN; Chudinovskikh, TV; Batrakov, GF; Ivanova, TM (1991). "النظائر المشعة للسيزيوم في المياه والطبقة الجوية القريبة من المياه في البحر الأسود". علم المحيطات الفيزيائي . 2 (1): 57–64. doi :10.1007/BF02197418. S2CID  127482742.
  128. ^ Redman, HC; McClellan, RO; Jones, RK; Boecker, BB; Chiffelle, TL; Pickrell, JA; Rypka, EW (1972). "سمية 137-CsCl في Beagle. التأثيرات البيولوجية المبكرة". Radiation Research . 50 (3): 629–648. Bibcode :1972RadR...50..629R. doi :10.2307/3573559. JSTOR  3573559. PMID  5030090.
  129. ^ "صينيون يعثرون على كرة مشعة". بي بي سي نيوز. 27 مارس 2009. مؤرشف من الأصل في 10 أكتوبر 2021. تم الاسترجاع 25 يناير 2010 .
  130. ^ شاربونو، لويس (12 مارس 2003). "مدير الوكالة الدولية للطاقة الذرية يحذر من خطر "القنبلة القذرة". واشنطن بوست . رويترز. ص. أ15. مؤرشف من الأصل في 5 ديسمبر 2008. تم الاسترجاع في 28 أبريل 2010 .
استمع إلى هذا المقال ( 3 ساعات و 27 دقيقة )
أيقونة ويكيبيديا المنطوقة
تم إنشاء ملف الصوت هذا من نسخة معدلة لهذه المقالة بتاريخ 29 نوفمبر 2010 ، ولا يعكس التعديلات اللاحقة. ( 2010-11-29 )
( مساعدة صوتية  · المزيد من المقالات المنطوقة )
  • السيزيوم أو السيزيوم في الجدول الدوري للفيديوهات (جامعة نوتنغهام)
  • شاهد تفاعل السيزيوم (أكثر المعادن تفاعلاً في الجدول الدوري) مع الفلور (أكثر العناصر اللافلزية تفاعلاً) مقدمة من المعهد الملكي.
  • روجاتشيف، أندريه يو؛ مياو، ماو شنغ؛ ميرينو، غابرييل؛ هوفمان، رولد (2015). "CsF5 الجزيئي و CsF2 +". أنجيواندتي كيمي . 127 (28): 8393-8396. بيب كود :2015AngCh.127.8393R. دوى :10.1002/ange.201500402.
تم الاسترجاع من "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=السيزيوم&oldid=1253828415"
Original text
Rate this translation
Your feedback will be used to help improve Google Translate