كلوريد الزئبق الثنائي

📅 آخر تحديث: ٢٨ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٨ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 12 صور
الموسوعة الحرة
كلوريد الزئبق الثنائي
نموذج الكرة والعصا للبنية البلورية
نموذج الكرة والعصا للبنية البلورية
نموذج ملء الفراغ للبنية البلورية
نموذج ملء الفراغ للبنية البلورية
الأسماء
أسماء الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية
كلوريد الزئبق الثنائي ثنائي كلوريد
الزئبق
أسماء أخرى
ثنائي كلوريد الزئبق
مادة تآكلية سامة
أبافيت
كلوريد الزئبق
سوليما (روسيا)
TL-898
أجروسان
هيدرارجييري ديكلوريدوم (المعالجة المثلية)
المعرفات
  • 7487-94-7 يفحصي
نموذج ثلاثي الأبعاد ( JSmol )
  • صورة تفاعلية
كيم سبايدر
  • 22517 يفحصي
بطاقة معلومات وكالة المواد الكيميائية الأوروبية 100.028.454
رقم EC
  • 231-299-8
كيج
  • ج13377 يفحصي
معرف PubChem
  • 24085
رقم RTECS
  • أوفي9100000
جامعة يوني
  • 53GH7MZT1R يفحصي
رقم الأمم المتحدة 1624
  • رقم تعريف DTXSID5020811
  • InChI=1S/2ClH.Hg/h2*1H;/q;;+2/p-2 ☒ن
  • كلوريد[زئبق]كلوريد
ملكيات
كلوريد الزئبق 2
الكتلة المولية 271.52 جرام/مول
مظهر مادة صلبة عديمة اللون أو بيضاء
رائحة عديم الرائحة
كثافة 5.43 جرام/سم 3
نقطة الانصهار 276 درجة مئوية (529 درجة فهرنهايت؛ 549 كلفن)
نقطة الغليان 304 درجة مئوية (579 درجة فهرنهايت؛ 577 كلفن)
3.6 جم/100 مل (0 درجة مئوية)
7.4 جم/100 مل (20 درجة مئوية)
48 جم/100 مل (100 درجة مئوية)
الذوبان 4 جرام/100 مل (إيثر)
قابل للذوبان في الكحول ، الأسيتون ، أسيتات الإيثيل
قابل للذوبان بشكل طفيف في البنزين ، CS 2 ، البيريدين
الحموضة ( pKa ) ​ 3.2 (محلول 0.2 م)
−82.0·10 −6 سم 3 /مول
معامل الانكسار ( nD )
 1.859
بناء
متعامد
خطي
خطي
صفر
الكيمياء الحرارية
144 جول مول -1 كلفن -1 [1]
-230 كيلوجول مول -1 [1]
طاقة جيبس ​​الحرة ( ΔfG⦵ )
 -178.7 كيلوجول/مول
علم الأدوية
D08AK03 ( منظمة الصحة العالمية )
المخاطر
السلامة والصحة المهنية (OHS/OSH):
المخاطر الرئيسية
 شديدة السمية والتآكل.
تصنيف GHS :
GHS05: مادة تآكليةGHS06: سامةGHS08: خطر على الصحةGHS09: المخاطر البيئية
خطر
ح300+ح310+ح330 ، ح301 ، ح314 ، ح341 ، ح361ف ، ح372 ، ح410
P201 ، P202 ، P260 ، P264 ، P270 ، P273 ، P280 ، P281 ، P301+P310 ، P301+P330+P331 ، P303+P361+P353 ، P304+P340 ، P305+P351+P338 ، P308+P313 ، P310 ، P314 ، P321 ، P330 ، P363 ، P391 ، P405 ، P501
NFPA 704 (الماس الناري)
NFPA 704 الماسي رباعي الألوانHealth 4: Very short exposure could cause death or major residual injury. E.g. VX gasFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 1: Normally stable, but can become unstable at elevated temperatures and pressures. E.g. calciumSpecial hazards (white): no code
4
0
1
نقطة الوميض غير قابل للاشتعال
الجرعة القاتلة أو التركيز (LD, LC):
32 ملغ/كغ (الفئران، عن طريق الفم)
ورقة بيانات السلامة (SDS) اللجنة الدولية للصليب الأحمر رقم 0979
المركبات ذات الصلة
الأنيونات الأخرى
 فلوريد الزئبق الثنائي بروميد
الزئبق الثنائي
يوديد الزئبق الثنائي
كلوريد الزنك كلوريد
الكادميوم كلوريد
الزئبق (I)
باستثناء ما هو مذكور خلافًا لذلك، يتم تقديم البيانات للمواد في حالتها القياسية (عند 25 درجة مئوية [77 درجة فهرنهايت]، 100 كيلو باسكال).
☒ن التحقق  ( ما هو   ؟) يفحصي☒ن
مراجع صندوق المعلومات

كلوريد الزئبق الثنائي (أو ثنائي كلوريد الزئبق [ بحاجة لمصدر ] ، ثنائي كلوريد الزئبق )، المعروف تاريخيًا أيضًا باسم سوليما أو المتسامي التآكلي ، [2] هو المركب الكيميائي غير العضوي للزئبق والكلور مع الصيغة HgCl 2 ، ويستخدم ككاشف مختبري . إنه مادة صلبة بلورية بيضاء ومركب جزيئي سام جدًا للإنسان. بمجرد استخدامه كعلاج لمرض الزهري ، لم يعد يستخدم للأغراض الطبية بسبب سمية الزئبق وتوافر علاجات متفوقة.

توليف

يتم الحصول على كلوريد الزئبق عن طريق تفاعل الكلور مع الزئبق أو كلوريد الزئبق (I) . كما يمكن إنتاجه عن طريق إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى محلول ساخن مركّز من مركبات الزئبق (I) مثل النترات : [ 2]

Hg 2 (NO 3 ) 2 + 4 HCl → 2 HgCl 2 + 2 H 2 O + 2 NO 2

يؤدي تسخين خليط من كبريتات الزئبق الصلبة (II) وكلوريد الصوديوم أيضًا إلى توفير HgCl 2 المتطاير ، والذي يمكن فصله بالتسامي . [2]

ملكيات

لا يوجد كلوريد الزئبق كملح يتكون من أيونات منفصلة، ​​بل يتكون من جزيئات ثلاثية الذرات خطية، ومن هنا ميله إلى التسامي . في البلورة، ترتبط كل ذرة زئبق بربيطتي كلوريد بمسافة Hg–Cl تبلغ 2.38 Å؛ ستة كلوريدات أخرى تكون أبعد عند 3.38 Å. [3]

تزداد قابليتها للذوبان من 6% عند 20 درجة مئوية (68 درجة فهرنهايت) إلى 36% عند 100 درجة مئوية (212 درجة فهرنهايت).

التطبيقات

الاستخدام الرئيسي لكلوريد الزئبق هو كمحفز لتحويل الأسيتيلين إلى كلوريد الفينيل ، وهو المادة الأولية لكلوريد البولي فينيل :

C 2 H 2 + HCl → CH 2 = CHCl

بالنسبة لهذا التطبيق، يتم دعم كلوريد الزئبق على الكربون بتركيزات تبلغ حوالي 5 بالمائة بالوزن. وقد طغت على هذه التكنولوجيا عملية التكسير الحراري لـ 1،2- ثنائي كلورو الإيثان . تشمل التطبيقات المهمة الأخرى لكلوريد الزئبق استخدامه كمزيل للاستقطاب في البطاريات وككاشف في التركيب العضوي والكيمياء التحليلية (انظر أدناه). [4] يتم استخدامه في زراعة أنسجة النبات لتعقيم الأسطح للنباتات مثل عقد الأوراق أو السيقان.

كمواد كيميائية

يستخدم كلوريد الزئبق أحيانًا لتشكيل ملغم مع معادن، مثل الألومنيوم . [5] عند المعالجة بمحلول مائي من كلوريد الزئبق، تصبح شرائح الألومنيوم مغطاة بسرعة بطبقة رقيقة من الملغم. عادةً ما يكون الألومنيوم محميًا بطبقة رقيقة من الأكسيد، مما يجعله خاملًا. يُظهر الألومنيوم الملغم مجموعة متنوعة من التفاعلات التي لم تُلاحظ للألومنيوم نفسه. على سبيل المثال، يتفاعل الألومنيوم الملغم مع الماء لتوليد Al(OH) 3 وغاز الهيدروجين. تتفاعل الهالوكربونات مع الألومنيوم الملغم في تفاعل باربييه . هذه المركبات الألكيلية للألومنيوم محبة للنواة ويمكن استخدامها بطريقة مماثلة لكاشف غرينيارد. يستخدم الألومنيوم الملغم أيضًا كعامل اختزال في التخليق العضوي. يتم أيضًا دمج الزنك بشكل شائع باستخدام كلوريد الزئبق.

يستخدم كلوريد الزئبق لإزالة مجموعات الديثيان المرتبطة بكربونيل في تفاعل أومبولونج . يستغل هذا التفاعل التقارب العالي لـ Hg 2+ مع ربيطات الكبريت الأنيونية.

يمكن استخدام كلوريد الزئبق كعامل تثبيت للمواد الكيميائية والعينات التحليلية. يجب توخي الحذر لضمان عدم حجب كلوريد الزئبق المكتشف لإشارات المكونات الأخرى في العينة، كما هو ممكن في كروماتوغرافيا الغاز . [6]

تاريخ

اكتشاف الأحماض المعدنية

حوالي عام 900، كان مؤلفو الكتابات العربية المنسوبة إلى جابر بن حيان (باللاتينية: Geber) والطبيب والكيميائي الفارسي أبو بكر الرازي (باللاتينية: Rhazes) يجرون تجارب على ملح النشادر (كلوريد الأمونيوم)، والذي عندما تم تقطيره مع الزاج ( كبريتات مائية من معادن مختلفة) أنتج كلوريد الهيدروجين . [7] من المحتمل أن الرازي عثر في إحدى تجاربه على طريقة بدائية لإنتاج حمض الهيدروكلوريك . [8] ومع ذلك، يبدو أنه في معظم هذه التجارب المبكرة مع أملاح الكلوريد ، تم التخلص من المنتجات الغازية، وربما تم إنتاج كلوريد الهيدروجين عدة مرات قبل اكتشاف أنه يمكن استخدامه كيميائيًا. [9]

كان أحد أول استخدامات كلوريد الهيدروجين في تخليق كلوريد الزئبق الثنائي (مادة تآكلية)، والذي تم وصف إنتاجه من تسخين الزئبق إما بالشبة وكلوريد الأمونيوم أو بالزاج وكلوريد الصوديوم لأول مرة في كتاب De aluminibus et salibus ("حول الشبة والأملاح"). [10] هذا النص الكيميائي العربي الذي يعود إلى القرن الحادي عشر أو الثاني عشر مجهول المصدر في معظم المخطوطات، على الرغم من أن بعض المخطوطات تنسبها إلى هرمس تريسميجيستوس ، وينسبها القليل منها زوراً إلى أبو بكر الرازي. [11] تُرجم إلى العبرية ومرتين إلى اللاتينية ، مع ترجمة لاتينية واحدة بواسطة جيرارد الكريموني (1144-1187) . [12]

في العملية الموصوفة في De aluminibus et salibus ، بدأ حمض الهيدروكلوريك في التكون، لكنه تفاعل على الفور مع الزئبق لإنتاج كلوريد الزئبق (II). كان الكيميائيون اللاتينيون في القرن الثالث عشر ، والذين كان De aluminibus et salibus أحد الأعمال المرجعية الرئيسية لهم، مفتونين بخصائص الكلورة لكلوريد الزئبق (II)، واكتشفوا في النهاية أنه عندما يتم التخلص من المعادن من عملية تسخين الزاج والشب والأملاح، يمكن تقطير الأحماض المعدنية القوية مباشرة. [13]

الاستخدام التاريخي في التصوير الفوتوغرافي

تم استخدام كلوريد الزئبق الثنائي كمكثف للتصوير الفوتوغرافي لإنتاج صور إيجابية في عملية الكولوديون في القرن التاسع عشر. عند تطبيقه على سلبي، يعمل كلوريد الزئبق الثنائي على تبييض الصورة وتكثيفها، وبالتالي زيادة عتامة الظلال وخلق وهم الصورة الإيجابية. [14]

الاستخدام التاريخي في الحفظ

للحفاظ على العينات الأنثروبولوجية والبيولوجية خلال أواخر القرن التاسع عشر وأوائل القرن العشرين، تم غمس الأشياء في "محلول الزئبق" أو طلائها. تم ذلك لمنع تدمير العينات بواسطة العث والسوس والعفن. تم حماية الأشياء الموجودة في الأدراج عن طريق نثر كلوريد الزئبق البلوري عليها. [15] يجد استخدامًا بسيطًا في الدباغة، وتم الحفاظ على الخشب عن طريق الكيان (النقع في كلوريد الزئبق). [16] كان كلوريد الزئبق أحد المواد الكيميائية الثلاثة المستخدمة في معالجة خشب روابط السكك الحديدية بين عامي 1830 و 1856 في أوروبا والولايات المتحدة. تمت معالجة روابط السكك الحديدية المحدودة في الولايات المتحدة حتى ظهرت مخاوف بشأن نقص الأخشاب في تسعينيات القرن التاسع عشر. [17] تم التخلي عن العملية بشكل عام لأن كلوريد الزئبق قابل للذوبان في الماء وغير فعال على المدى الطويل، فضلاً عن كونه سامًا للغاية. علاوة على ذلك، وجد أن عمليات المعالجة البديلة، مثل كبريتات النحاس وكلوريد الزنك وفي النهاية الكريوزوت ؛ أقل سمية. تم استخدام الكيانات المحدودة لبعض روابط السكك الحديدية في تسعينيات القرن التاسع عشر وأوائل القرن العشرين. [18]

الاستخدام التاريخي في الطب

كان كلوريد الزئبق مطهرًا شائعًا يُباع دون وصفة طبية في أوائل القرن العشرين، ويُوصى به في كل شيء بدءًا من مكافحة جراثيم الحصبة [19] إلى حماية معاطف الفرو [20] والقضاء على النمل الأحمر. [21] كتب طبيب نيويورك، كارلين فيليبس، في عام 1913 أنه "أحد أكثر المطهرات المنزلية شيوعًا وفعالية"، ولكنه تآكلي وسام للغاية لدرجة أنه لا ينبغي أن يتوفر إلا بوصفة طبية. [22] قدمت مجموعة من الأطباء في شيكاغو نفس الطلب في وقت لاحق من نفس الشهر. تسبب المنتج في كثير من الأحيان في حالات تسمم عرضية واستُخدم كوسيلة للانتحار. [23]

وقد استخدمه الأطباء العرب لتطهير الجروح في العصور الوسطى . [24] واستمر استخدامه من قبل الأطباء العرب حتى القرن العشرين، حتى اعتبره الطب الحديث غير آمن للاستخدام.

كان يتم علاج مرض الزهري غالبًا باستخدام كلوريد الزئبق قبل ظهور المضادات الحيوية . وكان يتم استنشاقه وابتلاعه وحقنه وتطبيقه موضعيًا. وكان كل من علاج مرض الزهري باستخدام كلوريد الزئبق والتسمم أثناء العلاج شائعين للغاية لدرجة أن أعراض الأخير كانت غالبًا ما يتم الخلط بينها وبين أعراض مرض الزهري. ويشار إلى هذا الاستخدام لأملاح الزئبق الأبيض في الأغنية الشعبية الإنجليزية " The Unfortunate Rake ". [25]

كان يتم علاج داء اليوز باستخدام كلوريد الزئبق (المسمى Corrosive Sublimate) قبل ظهور المضادات الحيوية . وكان يتم تطبيقه موضعيًا لتخفيف أعراض التقرح. ويوجد دليل على ذلك في كتاب جاك لندن The Cruise of the Snark في الفصل المعنون "The Amateur MD"

بين عامي 1901 و1904، فرضت خدمة مستشفيات مشاة البحرية الأمريكية الحجر الصحي على حي تشاينا تاون في سان فرانسيسكو، وانخرطت في برنامج تطهير واسع النطاق، مما أدى إلى إغلاق أكثر من 14000 غرفة وإخلاء الآلاف من الصينيين الذين أصبحت مساكنهم سامة وغير صالحة للسكن بسبب برنامج التطهير. لا يزال تلوث الزئبق على المدى الطويل مصدر قلق لعمال البناء في حي تشاينا تاون حتى يومنا هذا. [26]

الاستخدام التاريخي في الجرائم والتسممات العرضية

سمية

يُعد ثنائي كلوريد الزئبق مركبًا شديد السمية، [37] سواءً بشكل حاد أو كسم تراكمي. ولا ترجع سميته إلى محتواه من الزئبق فحسب، بل أيضًا إلى خصائصه التآكلية، والتي يمكن أن تسبب أضرارًا داخلية خطيرة، بما في ذلك تقرحات المعدة والفم والحلق، وأضرارًا تآكلية للأمعاء. يميل كلوريد الزئبق أيضًا إلى التراكم في الكلى، مما يتسبب في أضرار تآكلية شديدة يمكن أن تؤدي إلى الفشل الكلوي الحاد . ومع ذلك، فإن كلوريد الزئبق، مثل جميع أملاح الزئبق غير العضوية، لا يعبر حاجز الدم في المخ بسهولة مثل الزئبق العضوي، على الرغم من أنه معروف بأنه سم تراكمي.

تشمل الآثار الجانبية الشائعة للتسمم الحاد بكلوريد الزئبق الشعور بالحرقان في الفم والحلق، وآلام المعدة، وعدم الراحة في البطن، والخمول، والتقيؤ الدموي، والتهاب الشعب الهوائية التآكلي، والتهيج الشديد في الجهاز الهضمي، وفشل الكلى. يمكن أن يؤدي التعرض المزمن إلى ظهور أعراض أكثر شيوعًا مع التسمم بالزئبق، مثل الأرق، وردود الفعل المتأخرة، والإفراط في إفراز اللعاب، ونزيف اللثة، والتعب، والرعشة، ومشاكل الأسنان.

إن التعرض الحاد لكميات كبيرة من كلوريد الزئبق قد يؤدي إلى الوفاة في غضون 24 ساعة فقط، وعادة ما يكون ذلك بسبب الفشل الكلوي الحاد أو تلف الجهاز الهضمي. وفي حالات أخرى، يستغرق ضحايا التعرض الحاد ما يصل إلى أسبوعين حتى يموتوا. [38]

مراجع

  1. ^ ab Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed . Houghton Mifflin Company. p. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.
  2. ^ abc Chisholm, Hugh , ed. (1911). "Corrosive Sublimate"  . Encyclopædia Britannica . المجلد 7 (الطبعة الحادية عشرة). مطبعة جامعة كامبريدج. ص 197.
  3. ^ Wells, AF (1984) الكيمياء غير العضوية البنيوية، أكسفورد: مطبعة كلارندون. ISBN 0-19-855370-6 . 
  4. ^ ماتياس سيمون، بيتر جونك، جابرييل فول-كوتورييه، ستيفان هالباخ ​​"الزئبق، وسبائك الزئبق، ومركبات الزئبق" في موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية 2006: وايلي-في سي إتش، واينهايم. doi :10.1002/14356007.a16_269.pub2
  5. ^ دينج، جيمس؛ وانج، يو-بو؛ دانهايزر، ريك إل. (2015). "تخليق 4,4-ديميثوكسيبوت-1-ين". التخليقات العضوية . 92 : 13– 25. doi : 10.15227/orgsyn.092.0013 .
  6. ^ Foreman, WT; Zaugg, SD; Faires, LM; Werner, MG; Leiker, TJ; Rogerson, PF (1992). "التداخلات التحليلية لمادة كلوريد الزئبق الحافظة في عينات المياه البيئية: تحديد المركبات العضوية المعزولة عن طريق الاستخلاص المستمر من سائل إلى سائل أو التجريد بحلقة مغلقة". العلوم والتكنولوجيا البيئية . 26 (7): 1307. Bibcode :1992EnST...26.1307F. doi :10.1021/es00031a004.
  7. ^ كراوس، بول (1942-1943). جابر بن حيان: مساهمة في تاريخ الأفكار العلمية في الإسلام. I. Le corpus des écrits jâbiriens. ثانيا. جابر والعلم اليوناني . القاهرة: المعهد الفرنسي للآثار الشرقية . رقم ISBN 9783487091150. OCLC  468740510.المجلد الثاني، ص 41-42؛ مولتهوف، روبرت ب. (1966). أصول الكيمياء . لندن: أولدبورن. OCLC  977570829.ص 141-142.
  8. ^ ستابلتون، هنري إي . آزو، الترددات اللاسلكية؛ هداية حسين، م. (1927). "الكيمياء في العراق وبلاد فارس في القرن العاشر الميلادي" مذكرات الجمعية الآسيوية في البنغال . الثامن (6): 317- 418. OCLC  706947607.ص 333. تنص الوصفة ذات الصلة على ما يلي: "خذ أجزاء متساوية من الملح الحلو والملح المر وملح طبرزاد والملح الأندراني والملح الهندي وملح القيلي وملح البول. بعد إضافة وزن متساوٍ من ملح النشادر المتبلور الجيد، أذبه بالرطوبة وقطره. سيقطر على ماء قوي يشق الحجر (الحجر) على الفور." (ص 333) للحصول على قائمة المصطلحات المستخدمة في هذه الوصفة، انظر ص 322. الترجمة الألمانية لنفس المقطع في Ruska، Julius (1937). كتاب الرازي عن الآلام. مع الإرشادات والتعويذات باللغة الألمانية . Quellen und Studien zur Geschichte der Naturwissenschaften und der Medizin. المجلد. سادسا. برلين: سبرينغر.ص 182، الفقرة 5. يمكن العثور على ترجمة إنجليزية لترجمة روسكا 1937 في تايلور، جيل مارلو (2015). كيمياء الرازي: ترجمة لكتاب "الأسرار" . منصة النشر المستقلة CreateSpace. رقم ISBN 9781507778791.ص 139-140.
  9. ^ Multhauf 1966، ص 142، ملاحظة 79.
  10. ^ مولتوف 1966، الصفحات من 160 إلى 163. حول De aluminibus et salibus ، انظر المزيد من فيراريو، غابرييل (2004). "Il Libro degli allumi e dei sali: حالة الاستوديو المرتقبة والمستقبلية". هينوخ . 26 (3): 275 – 296.فيراريو ، غابرييل (2007). "أصول ونقل كتاب الألومنيوم والصلب". في برينسيبي، لورانس (المحرر). الكيميائيون والكيمياء: دراسات في تاريخ الخيمياء والكيمياء الحديثة المبكرة . ساجامور بيتش: منشورات تاريخ العلوم. ص  137- 148.انظر أيضًا بشكل أكثر إيجازًا Ferrario, Gabriele (2009). "قاموس عربي للمصطلحات الكيميائية التقنية: MS Sprenger 1908 من مكتبة برلين الحكومية (الأوراق 3r–6r)". Ambix . 56 (1): 36– 48. doi :10.1179/174582309X405219. PMID  19831258. S2CID  41045827.ص 40-43، والمصادر المذكورة في Ferrario 2009، ص 38، ملاحظة 5. انظر أيضًا Moureau, Sébastien (2020). "من الكيمياء إلى الكيمياء. انتقال الكيمياء من العالم العربي الإسلامي إلى الغرب اللاتيني في العصور الوسطى". Micrologus . 28 : 87-141 . hdl :2078.1/211340.ص 106-107.
  11. ^ Moureau 2020، ص 106-107. فيما يتعلق بالإسناد الخاطئ إلى الرازي، انظر Ferrario 2009، ص 42-43 والمصادر المذكورة هناك. يؤكد Moureau 2020، ص 117 أن العمل اللاتيني الوحيد المعروف في حالة البحث الحالية بأنه ترجمة لعمل عربي أصيل للرازي هو Liber secretorum Bubacaris ، وهو عبارة عن إعادة صياغة مقتبسة لكتاب الرازي "الأسرار" .
  12. ^ مورو 2020، ص 106-107.
  13. ^ مولتهوف 1966، ص 162-163.
  14. ^ Towler, J. (1864). Stereographic Negatives and Landscape Photography. الفصل 28. في: The silver sunbeam: a practical and theory textbook of sun drawing and photographic printing. تم الاسترجاع في 13 إبريل 2005.
  15. ^ جولدبرج، ليزا (1996). "تاريخ تدابير مكافحة الآفات في مجموعات الأنثروبولوجيا، المتحف الوطني للتاريخ الطبيعي، مؤسسة سميثسونيان". JAIC . 35 (1): 23– 43. تم الاسترجاع في 17 أبريل 2005 .
  16. ^ Freeman, MH Shupe, TF Vlosky, RP Barnes, HM (2003). Past, present and future of the wood conservation industry Archived 2005-05-03 at the Wayback Machine . Forest Products Journal. 53(10) 8–15. Retrieved on April 17, 2005.
  17. ^ ص 19-75 "المسامير التاريخية وحفظ روابط السكك الحديدية" (3 مجلدات؛ 560 صفحة)، نُشرت في عام 1999 بواسطة مختبر الآثار والطب الشرعي، جامعة إنديانابوليس؛ جيفري أ. أوكس
  18. ^ Oaks, Jeffrey A. "History of Railroad Tie Preservation" (PDF) . ص. 20-30؛ ص. 64، الجدول الأول. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2011-07-18 . تم الاسترجاع في 2009-01-14 .
  19. ^ "الحصبة تقتل العديد من الأطفال". ستار آند سينتينيل . جيتيسبيرج، بنسلفانيا. 1908-01-29 . تم الاسترجاع في 2021-09-25 .
  20. ^ "مغامرات السيد ماوس". كتاب اليوم . شيكاغو، إلينوي. 1914-05-05. ص. 31. تم الاسترجاع في 2021-09-25 .
  21. ^ تشايلد، ليديا ماريا (832). ربة المنزل الاقتصادية الأمريكية (الطبعة الثانية عشرة). ص 21.
  22. ^ فيليبس، دكتور في الطب، كارلين (1913-06-15). "لإبعاد ثنائي كلوريد الزئبق القاتل عن أرفف كتب الطب العائلي". صحيفة تايمز ديسباتش . ريتشموند، فيرجينيا . تم الاسترجاع في 2021-09-25 .
  23. ^ "بيع ثنائي كلوريد الزئبق المقيد". كتاب اليوم . شيكاغو، إلينوي. 1913-06-23 . تم الاسترجاع في 2021-09-25 .
  24. ^ مايارد، آدم ب. فرايز، بيتر أ. لامبرت، جان إيف (2007). مبادئ وممارسات التطهير والحفظ والتعقيم . أكسفورد: جون وايلي وأولاده. ص. 4. ISBN 978-0470755068.{{cite book}}:CS1 maint: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين ( الرابط )
  25. ^ Pimple, KD; Pedroni, JA; Berdon, V. (2002, July 09). Syphilis in history محفوظ في 30 أبريل 2008 على موقع Wayback Machine . مركز بوينتر لدراسة الأخلاق والمؤسسات الأمريكية في جامعة إنديانا-بلومنجتون. تم الاسترجاع في 20 أبريل 2008.
  26. ^ كرادوك، سوزان (2000). مدينة الأوبئة . مطبعة جامعة مينيسوتا. ص 138.
  27. ^ سومرست، آن (1997). جريمة قتل غير طبيعية: السم في بلاط جيمس الأول . مجموعة أوريون للنشر. رقم ISBN 978-0753801987.
  28. ^ دوماس، ألكسندر (1895). الجرائم الشهيرة المجلد الخامس: سينسي. مراد. ديروس. جي. باري وأولاده. ص. 250. تم الاسترجاع في 30 يونيو 2015 – عبر كتب جوجل.
  29. ^ "الأوقات والديمقراطية. [المجلد] (أورانجبورج، ساوث كارولينا) 1881-الآن، 28 يونيو 1906، الصورة 1". 28 يونيو 1906.
  30. ^ الألغاز والفضائح – لون تشاني (الموسم 3، الحلقة 34) . E!. 2000.
  31. ^ "ثنائي كلوريد الزئبق يقتل أوليف توماس". تورنتو وورلد . 15 سبتمبر 1920. ص. 6. تم الاسترجاع في 27 أغسطس 2018 .
  32. ^ فوستر، تشارلز (2000). الغبار النجمي والظلال: الكنديون في هوليوود المبكرة ، صفحة 257. تورنتو، كندا: مطبعة دوندورن، 2000. ISBN 978-1550023480 . 
  33. ^ دانيال أو. ليندر، "دي سي ستيفنسون"، شهادة، محاكمات شهيرة ، استضافتها كلية الحقوق بجامعة ميسوري، كانساس سيتي
  34. ^ بريجنول ، خوسيه (1939). Vida y Obra de Horacio Quiroga . مونتيفيدو: لا بولسا دي لوس ليبروس. ص  211 – 213.
  35. ^ "وفاة ممثلة بالتسمم بعد رفض علاجها ببلسم القلب". صحيفة إنديانابوليس ستار. 27 أبريل 1914. تم الاسترجاع في 27 يونيو 2022 .
  36. ^ المجلة السنوية للمكتبة الأمريكية: بما في ذلك فهرس التواريخ لعامي 1914-1915. نيويورك: شركة آر آر باوكر. 1915. ص. 155. تم الاسترجاع في 27 يونيو 2022 .
  37. ^ كلوريد الزئبق (II)، السمية
  38. ^ "كلوريد الزئبق" [ رابط معطل ] في ToxNet: بنك بيانات المواد الخطرة . المعاهد الوطنية للصحة (2002، 31 أكتوبر). تم الاسترجاع في 17 أبريل 2005. انظر أيضًا الإدخال المقابل في خليفة ToxNet ، PubChem .
يوجد في ويكيميديا ​​كومنز وسائط متعلقة بـ كلوريد الزئبق الثنائي .
  • وكالة تسجيل المواد السامة والأمراض. (2001، 25 مايو). الملف السام للزئبق. تم استرجاعه في 17 أبريل 2005.
  • "كلوريد الزئبق | HgCl2" في قاعدة بيانات PubChem . المعاهد الوطنية الأمريكية للصحة. تم الاسترجاع في 19 يوليو 2022. تم أرشفته في 20 يوليو 2022.
  • يونغ، ر. (2004، 6 أكتوبر). ملخص سمية الزئبق. نظام معلومات تقييم المخاطر. تم الاسترجاع في 17 أبريل 2005.
  • ATSDR - ToxFAQs: الزئبق
  • ATSDR - بيان الصحة العامة: الزئبق
  • ATSDR - إرشادات الإدارة الطبية للزئبق (Hg)
  • ATSDR - الملف السام: الزئبق
  • بطاقة السلامة الكيميائية الدولية 0979
  • جرد الملوثات الوطنية - ورقة حقائق عن الزئبق والمركبات
  • دليل الجيب للمخاطر الكيميائية التابع للمعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية
  • سمية كلوريد الزئبق - تتضمن مقتطفات من تقارير الأبحاث.
تم الاسترجاع من "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=كلوريد الزئبق الثنائي&oldid=1217272877"
Original text
Rate this translation
Your feedback will be used to help improve Google Translate